- Формирајте го концептот на генетски врски и генетски серии.
- Размислете за генетската серија на метали и неметали.
- Откријте ја генетската врска помеѓу класите на неоргански соединенија.
- Продолжете да ја развивате способноста за користење на табелата за растворливост и периодичниот систем на Д.И. Меделеев за предвидување на можни хемиски реакции, како и примена на стекнатото знаење за темите својства на класите на супстанции.
- Разгледајте ги главните класи на неоргански соединенија и нивната класификација.
- Развијте когнитивен интерес за темата, способност брзо и јасно да одговарате на прашања.
- Продолжете да ја развивате способноста за логично размислување, работа со учебник и работа со добиените информации.
- Консолидирај и систематизирај знаења за оваа тема.
Опрема:Периодичен систем Д.И. Менделеев, надземен проектор, табела „Киселини“, дијаграм „Генетска врска“, картички за играта „Транспортер“, „Креативна задача“.
Реагенси:Решетките содржат 3 епрувети со раствори од HCI, NaCI, NaOH и универзална индикаторска хартија. На наставничката маса: Na, H 2 O кристализатор, фенолфталеин, H 2 SO 4.
Класата е поделена на 4 микрогрупи: „Оксиди“, „Киселини“, „Соли“, „Бази“.
За време на часовите
I. Организациски момент.
1. Дисциплина.
2. Подготвеност на часот за часот.
3. Поставување цел на часот, мотивација.
II. Главен дел.
1. Цел на лекцијата
Нема ништо друго во природата
Ниту овде, ниту таму во длабочините на вселената.
Сè – од мали зрнца песок до планети
Се состои од униформни елементи.Како формула, како распоред за работа,
Структурата на строгиот систем на Менделеев,
Живиот свет се случува околу вас,
Влезете внатре и допрете го со рацете.
Денеска се собравме овде да ги ставиме на тест најдобрите осмоодделенци од нашето училиште и да одговориме на прашањето: „Дали тие се достојни да станат граѓани на голема хемиска земја?“ Оваа земја е древна и магична, чува многу мистерии. Сè уште никој не успеал да погоди многу од нив. Само најпаметните, најхрабрите и најупорните оваа земја ги открива своите тајни. Значи, да почнеме!
Значи, откако ја проучувавте темата „Најважните класи на неоргански соединенија“, ја добивте идејата дека неорганските соединенија се разновидни и меѓусебно поврзани. За време на лекцијата, ќе разгледаме мали фрагменти од интерконверзии на супстанции, ќе се потсетиме на класификацијата на неорганските супстанции и ќе зборуваме за единството и разновидноста на хемиските супстанции.
Целта на нашата лекција е да ги сумираме информациите за супстанциите, за одделните класи на неоргански соединенија и нивната класификација воопшто, да го консолидираме знаењето за генетските серии, генетските врски, интеракцијата на супстанции од различни класи и да ја научиме способноста за примена на знаењето. во пракса.
Запишете ја темата на нашата лекција во вашите тетратки „Генетски врски помеѓу неорганските соединенија“.
Но, прво, кажи ми за какви супстанции зборуваме (име, формула)?
- Був седи на гранка
Издишува _________________________________ - Моите чизми
Поминете _________________________ - Сите го знаат
Тие купуваат во продавница,
Не можете да готвите вечера без него -
Во мали дози во садовите ви треба ___________ - Шише од супстанцијата обично се наоѓа во секој стан,
Од раѓање, секое дете е запознаено со него,
Штом ќе излезе од породилиштето со мајка си,
Ја капат во бања со _________ - Каков чудесен изглед,
Тој вози по таблата,
Остава трага зад себе. ___________________ - Ако немате прашок за пециво за тестото
ти наместо него.
Ставете во пити. _________________________________
Преведи од хемиски јазик на
- Не се што блеска е аурум.
- Фатете го ферумот додека е жешко.
_____________________________________________________________ - Зборот е аргентум, а тишината е аурум.
_____________________________________________________________ - 5. Не вреди ниту денар.
_____________________________________________________________ - непоколеблив војник.
_____________________________________________________________ - Оттогаш, многу H 2 O протекоа.
_____________________________________________________________
Сите овие супстанции припаѓаат на некоја класа на неоргански материи. Одговори на прашањето:
– Како неорганските материи се класифицираат во класи врз основа на составот и својствата?
– Наведете ги класите на неоргански соединенија кои ви се познати
По микрогрупи:
– Дајте дефиниции.
Учениците ги дефинираат супстанциите.
– Класификација на овие класи на супстанции.
Учениците даваат одговори.
На слајдот:
Од предложената листа на неоргански соединенија, изберете ги формулите:
Група 1 - оксиди,
Група 2 - киселини,
Група 3 – соли.
Група 4 – бази.
Наведете ги овие супстанции.
Учениците ја завршуваат задачата во нивните тетратки во мали групи.
Точен одговор:
Сега ајде да играме игра со вас "Икс точка".
Слајд 19 . Апликации 1.
Супстанциите чии формули се дадени во табелата распоредете ги по класи. Од буквите што одговараат на точните одговори, добијте го името на големиот руски научник
| Формули | Оксиди | Киселини | Причини | Соли |
| К2О | М | А | Ш | А |
| H2CO3 | П | Е | Т | Р |
| P2O5 | Н | И | М | А |
| CuSO4 | П | ЗА | СО | Д |
| Ca(OH)2 | Л | И | Е | СО |
| Fe (NO 3) 3 | А | Н | У | Л |
| SO 2 | Е | Л | З | А |
| H3PO4 | Н | Е | Л | СО |
| Na3PO4 | Х | У | М | ВО |
Одговор: Менделеев.
Проблемска задача.
Дали различни класи на неоргански соединенија можат да комуницираат едни со други?
Идентификувајте ги карактеристиките на генетската серија:
Ca Ca(OH) 2 CaCO 3 CaO CaSO 4 CaCl 2 Ca ?
- супстанции од различни класи;
- различни супстанции се формираат од еден хемиски елемент;
- различни супстанции од ист хемиски елемент се поврзани со меѓусебни трансформации.
Постои важна врска помеѓу класите, која се нарекува генетска („Битие“ е грчки збор за „потекло“). Оваа врска лежи во фактот дека супстанциите од други класи може да се добијат од супстанции од една класа.
Голем број на супстанции се нарекуваат генетски - претставници на различни класи на неоргански соединенија, кои се соединенија од ист хемиски елемент, поврзани со меѓусебни трансформации и го одразуваат заедничкото потекло на овие супстанции.
Генетската серија ја одразува врската на супстанции од различни класи, кои се засноваат на ист хемиски елемент.
Генетската врска е врска помеѓу супстанции од различни класи формирани од еден хемиски елемент, поврзани со меѓусебни трансформации и како одраз на единството на нивното потекло.
Постојат два главни начини на генетско поврзување помеѓу супстанциите: еден од нив започнува со метали, а другиот со неметали.
Меѓу металите, може да се разликуваат и два вида редови:
1. Генетска серија во која алкалите делуваат како основа. Оваа серија може да се претстави со помош на следните трансформации:
метал - основен оксид - алкали - сол
На пример: K--K 2 O--KOH--KCl.
2 . Генетска серија каде што нерастворлива база делува како основа, тогаш серијата може да биде претставена со синџир на трансформации:
метал - основен оксид - сол - нерастворлива база - основен оксид - метал.
На пример: Cu--CuO--CuCl 2 --Cu(OH) 2 --CuO-->Cu
Меѓу неметалите, може да се разликуваат и два вида серии:
1
. Генетска серија на неметали, каде што растворливата киселина делува како врска во серијата.
Синџирот на трансформации може да се претстави на следниов начин:
неметал - кисел оксид - растворлива киселина - сол.
На пример:
P--P 2 O 5 --H 3 PO 4 --Na 3 PO 4 .
2
. Генетска серија на неметали, каде што нерастворлива киселина делува како врска во серијата:
неметал--киселински оксид--сол--киселина--киселински оксид-неметал
На пример: Si--SiO 2 --Na 2 SiO 3 --H 2 SiO 3 --SiO 2 --Si.
Изведете трансформации во микрогрупи.
Лекција по физичко образование „Црвена мачка“.
Решението на проблемот.
Јух еднаш спроведе експерименти за мерење на електричната спроводливост на растворите на различни соли. На неговата лабораториска маса имаше чаши со раствори. KCl, BaCl 2, K 2 CO 3, Na 2 SO 4 и AgNO 3 . Секоја чаша имаше етикета внимателно залепена на неа. Во лабораторијата живеел папагал чиј кафез не се заклучувал баш добро. Кога Јух, впиен во експериментот, погледна назад кон сомнителното шушкање, тој беше преплашен кога откри дека папагалот, грубо кршејќи ги безбедносните прописи, се обидува да пие од чаша со раствор BaCl 2. Знаејќи дека сите растворливи соли на бариум се крајно отровни, Јух брзо зграпчи чаша со различна етикета од масата и насилно го истури растворот во клунот на папагалот. Папагалот беше спасен. Чаша со каков раствор е употребена за да се спаси папагалот?
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 (талог) + 2NaCl (бариум сулфатот е толку малку растворлив што не може да биде отровен, како некои други соли на бариум).
Демонстративен експеримент. Наставникот покажува примероци во епрувети :
1 – парче калциум, 2 – жива вар, 3 – гасена вар, 4 – гипс го поставува прашањето:
„Што имаат заедничко овие примероци? и запишува синџир на формули од презентираните примероци.
Ca CaO Ca(OH) 2 CaSO 4
Во ред момци! Размислете како, со помош на хемиски реакции, можете да преминете од едноставна супстанција во сложена, од една класа на соединенија во друга. Ајде да спроведеме експеримент со кој ќе докажеме присуство на бакарни атоми во неговите различни соединенија. Како што напредува експериментот, запишете го синџирот на трансформации. Наведете ги видовите хемиски реакции.
Работата се изведува според картичката со упатства.
Следете ги безбедносните прописи!
Наставна картичка.
Лабораториска работа: „Практична имплементација на синџир на хемиски трансформации“.
Проверете ја достапноста на опремата и реагенсите на работните места.
Опрема: решетка за епрувета, ламба за алкохол, кибрит, стегач за епрувета, клешти за распрскувач.
Реагенси и материјали: раствор на хлороводородна киселина (1:2), бакарна жица, железен клинец или клип за хартија, конец.
Завршување на работата.
Спроведување на реакции во кои се случуваат хемиски трансформации.
Бакарна жица бакар (II) оксид бакар (II) хлорид бакар
Загрејте ја бакарната жица, држејќи ја со клешти, во горниот дел од пламенот на алкохолната ламба (1–2 минути). Што набљудуваш?
Внимателно отстранете го црниот остаток од жицата и ставете го во епрувета. Забележете ја бојата на супстанцијата.
Истурете 1 ml раствор на хлороводородна киселина (1:2) во епрувета. За да ја забрзате реакцијата, малку загрејте ја содржината. Што набљудуваш?
Внимателно (зошто?) потопете железен клинец (клип за хартија) во епрувета со растворот.
По 2-3 минути, извадете го ноктот од растворот и опишете ги промените што се случиле кај него.
Од која супстанца се предизвикани?
Опишете ја и споредете ја бојата на добиените и почетните решенија.
Решете го вашиот работен простор.
Внимание!Загрејте го растворот од бакар оксид многу внимателно, држејќи ја епрувета високо над пламенот на ламба за алкохол.
III. Заклучок.
Наставник. Концептите на „оксид“, „киселина“, „база“, „сол“ формираат систем кој е тесно поврзан; се открива кога супстанции од една класа се добиваат од супстанции од друга класа. Се манифестира во процесот на интеракција на супстанции и активно се користи во практични човечки активности. Што мислите момци, дали ја постигнавме целта што ја поставивме на почетокот на лекцијата?
V. Домашна задача.
Слајдови 30, 31.
VI. Сумирање на часот, оценување, размислување.
Наставник.Момци, време е да се сумира. Што научивте денес, кои нови работи научивте, што правевте на час?
Учениците даваат одговори.
Материјалниот свет во кој живееме и чиј мал дел сме ние е еден и во исто време бескрајно разновиден. Единството и разновидноста на хемиските супстанции на овој свет најјасно се манифестираат во генетската поврзаност на супстанциите, што се рефлектира во таканаречената генетска серија. Да ги истакнеме најкарактеристичните карактеристики на таквите серии.
1. Сите супстанции од оваа серија мора да бидат формирани од еден хемиски елемент. На пример, серија напишана со помош на следните формули:
2. Супстанциите формирани од ист елемент мора да припаѓаат на различни класи, односно да одразуваат различни форми на неговото постоење.
3. Супстанциите што ја формираат генетската серија на еден елемент мора да бидат поврзани со меѓусебни трансформации. Врз основа на оваа карактеристика, можно е да се направи разлика помеѓу целосна и нецелосна генетска серија.
На пример, горната генетска серија на бром ќе биде нецелосна, нецелосна. Еве го следниот ред:
веќе може да се смета за комплетна: започна со едноставната супстанција бром и заврши со неа.
Сумирајќи го горенаведеното, можеме да ја дадеме следната дефиниција за генетската серија.
Генетска серија- ова е серија на супстанции - претставници на различни класи, кои се соединенија на еден хемиски елемент, поврзани со меѓусебни трансформации и го одразуваат заедничкото потекло на овие супстанции или нивната генеза.
Генетска врска- поопшт концепт од генетската серија, која е, иако живописна, но посебна манифестација на оваа врска, која се реализира при какви било меѓусебни трансформации на супстанции. Тогаш, очигледно, првата дадена серија на супстанции исто така одговара на оваа дефиниција.
Постојат три типа на генетски серии:
Најбогатите серии на метали покажуваат различни состојби на оксидација. Како пример, разгледајте ја генетската серија на железо со состојби на оксидација +2 и +3:
Да потсетиме дека за да се оксидира железото во железо (II) хлорид, треба да земете послаб оксидирачки агенс отколку да добиете железо (III) хлорид:
Слично на металната серија, неметалната серија со различни состојби на оксидација е побогата со врски, на пример, генетската серија на сулфур со состојби на оксидација +4 и +6:
Само последната транзиција може да предизвика тешкотии. Следете го правилото: за да добиете едноставна супстанција од оксидирано соединение на елемент, за таа цел треба да го земете неговото најредуцирано соединение, на пример, испарливо водородно соединение на неметал. Во нашиот случај:
Оваа реакција во природата произведува сулфур од вулкански гасови.
Исто и за хлорот:
3. Генетската серија на металот, која одговара на амфотеричен оксид и хидроксид,многу богати со врски, бидејќи во зависност од условите покажуваат или кисели или базни својства.
На пример, разгледајте ја генетската серија на цинк:
Генетска врска помеѓу класите на неоргански материи
Карактеристични се реакциите помеѓу претставници на различни генетски серии. Супстанциите од истата генетска серија, по правило, не комуницираат.
На пример:
1. метал + неметал = сол
Hg + S = HgS
2Al + 3I 2 = 2AlI 3
2. основен оксид + кисел оксид = сол
Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3
CaO + SiO 2 = CaSiO 3
3. база + киселина = сол
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O
FeCl 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3HCl
сол киселина сол киселина
4. метал - главен оксид
2Ca + O2 = 2CaO
4Li + O 2 =2Li 2 O
5. неметал - киселински оксид
S + O 2 = SO 2
4As + 5O 2 = 2As 2 O 5
6. основен оксид - база
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
Li 2 O + H 2 O = 2LiOH
7. киселински оксид - киселина
P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
Генетска врскае врска помеѓу супстанции кои припаѓаат на различни класи.
Главните карактеристики на генетските серии:
1. Сите супстанции од истата серија мора да бидат формирани од еден хемиски елемент.
2. Супстанциите формирани од ист елемент мора да припаѓаат на различни класи на хемиски супстанции.
3. Супстанциите што ја формираат генетската серија на елементот мора да бидат меѓусебно поврзани со меѓусебни трансформации.
Така, генетскинаведете голем број супстанции кои претставуваат различни класи на неоргански соединенија, се соединенија од ист хемиски елемент, се поврзани со меѓусебни трансформации и го одразуваат заедничкото потекло на овие супстанции.
За метали, се разликуваат три реда генетски поврзани супстанции, за неметали - еден ред.
1. Генетска серија на метали чии хидроксиди се бази (алкали):
метал→основен оксид→основа (луга)→сол.
На пример, генетската серија на калциум:
Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2
2. Генетска серија на метали кои формираат амфотерни хидроксиди:
сол
метал→амфотеричен оксид→(сол)→амфотеричен хидроксид
На пример: ZnCl 2
Zn → ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2
(H2ZnO2) ↓
Na 2 ZnO 2
Цинк оксидот не реагира со водата, па од него прво се добива сол, а потоа цинк хидроксид. Истото се прави ако металот одговара на нерастворлива основа.
3. Генетска серија на неметали (неметалите формираат само киселински оксиди):
неметални→киселински оксид→киселина→сол
На пример, генетската серија на фосфор:
P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4
Преминот од една супстанција во друга се врши со употреба на хемиски реакции.
Генетска серија на метали и нивни соединенија
Секој таков ред се состои од метал, негов главен оксид, основа и која било сол од истиот метал:
За да се премести од метали до основни оксиди во сите овие серии, се користат реакции на комбинација со кислород, на пример:
2Ca + O 2 = 2CaO; 2Mg + O 2 = 2MgO;
Преминот од основни оксиди во бази во првите два реда се врши преку реакцијата на хидратација која ви е позната, на пример:
СaO + H 2 O = Сa(OH) 2.
Што се однесува до последните два реда, оксидите MgO и FeO содржани во нив не реагираат со вода. Во такви случаи, за да се добијат бази, овие оксиди прво се претвораат во соли, а потоа се претвораат во бази. Затоа, на пример, за да се изврши преминот од MgO оксид во Mg(OH) 2 хидроксид, се користат последователни реакции:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O; MgSO 4 + 2NaOH = Mg(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4.
Преминот од бази до соли се врши со веќе познати реакции. Така, растворливите бази (алкали) сместени во првите два реда се претвораат во соли под дејство на киселини, киселински оксиди или соли. Нерастворливите бази од последните два реда формираат соли под дејство на киселини.
Генетска серија на неметали и нивни соединенија.
Секоја таква серија се состои од неметал, кисел оксид, соодветна киселина и сол што ги содржи анјоните на оваа киселина:
За да се премести од неметали во кисели оксиди во сите овие серии, се користат реакции на комбинација со кислород, на пример:
4P + 5O 2 = 2 P 2 O 5 ; Si + O 2 = SiO 2;
Преминот од кисели оксиди во киселини во првите три реда се врши преку реакцијата на хидратација која ви е позната, на пример:
P 2 O 5 + 3H 2 O = 2 H 3 PO 4.
Сепак, знаете дека оксидот SiO 2 содржан во последниот ред не реагира со вода. Во овој случај, прво се претвора во соодветната сол, од која потоа се добива саканата киселина:
SiO 2 + 2KOH = K 2 SiO 3 + H 2 O; K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3 ↓.
Преминот од киселини во соли може да се изврши со реакции познати за вас со базични оксиди, бази или соли.
Работи што треба да се запамети:
· Супстанции од иста генетска серија не реагираат едни со други.
· Супстанции од различни типови на генетски серии реагираат едни со други. Производите од таквите реакции се секогаш соли (сл. 5):
Ориз. 5. Дијаграм на односот помеѓу супстанции од различни генетски серии.
Овој дијаграм ги прикажува односите помеѓу различните класи на неоргански соединенија и ја објаснува разновидноста на хемиските реакции меѓу нив.
Задача на тема:
Запишете ги равенките на реакцијата што може да се користат за извршување на следните трансформации:
1. Na → Na 2 O → NaOH → Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH;
2. P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaSO 4;
3. Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2 → CaCO 3 → CaO;
4. S → SO 2 → H 2 SO 3 → K 2 SO 3 → H 2 SO 3 → BaSO 3;
5. Zn → ZnO → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → ZnSO 4 → Zn(OH) 2;
6. C → CO 2 → H 2 CO 3 → K 2 CO 3 → H 2 CO 3 → CaCO 3;
7. Al → Al 2 (SO 4) 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3;
8. Fe → FeCl 2 → FeSO 4 → Fe(OH) 2 → FeO → Fe 3 (PO 4) 2;
9. Si → SiO 2 → H 2 SiO 3 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2;
10. Mg → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgSO 4 → MgCO 3 → MgO;
11. K → KOH → K 2 CO 3 → KCl → K 2 SO 4 → KOH;
12. S → SO 2 → CaSO 3 → H 2 SO 3 → SO 2 → Na 2 SO 3;
13. S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;
14. Cl 2 → HCl → AlCl 3 → KCl → HCl → H 2 CO 3 → CaCO 3 ;
15. FeO → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO;
16. CO 2 → K 2 CO 3 → CaCO 3 → CO 2 → BaCO 3 → H 2 CO 3;
17. K 2 O → K 2 SO 4 → KOH → KCl → K 2 SO 4 → KNO 3;
18. P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → H 3 PO 4 → H 2 SO 3;
19. Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3;
20. SO 3 → H 2 SO 4 → FeSO 4 → Na 2 SO 4 → NaCl → HCl;
21. KOH → KCl → K 2 SO 4 → KOH → Zn(OH) 2 → ZnO;
22. Fe(OH) 2 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → Fe(NO 3) 2 → Fe;
23. Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgSO 4 → Mg(OH) 2 → MgCl 2;
24. Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3;
25. H 2 SO 4 → MgSO 4 → Na 2 SO 4 → NaOH → NaNO 3 → HNO 3;
26. HNO 3 → Ca(NO 3) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → HCl → AlCl 3;
27. CuCO 3 → Cu(NO 3) 2 → Cu(OH) 2 → CuO → CuSO 4 → Cu;
28. MgSO 4 → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgCO 3;
29. K 2 S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;
30. ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 → HCl → AlCl 3 → Al(OH) 3;
31. Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH → Cu(OH) 2 → H 2 O → HNO 3;