Практична работа 1 производство на етилен. Добивање етилен и проучување на неговите својства

Гасот почнува да се развива во епрувета. T, H2SO4 ( Жшч) C2H5OH C2H4T+H20. Концентриран сулфурна киселиназема вода од алкохол и како резултат на тоа се формира етилен. 2. При поминување на C2H4 низ бромна водавториот станува обезцветен. C2H4+Br2(aq) => C2H4Br2.

Се јавува етиленска оксидација бромна водаОд страна на двојна врска. 3. Закиселениот перманганат исто така го оксидира етиленот. 5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=10CO2+6K2SO4+12MnSO4+28H2O. Растворот KMP04 станува безбоен.

>4. Да го запалиме ослободениот гас. Гори со силен прозрачен пламен Т С2Н4+302 => 2С02+2Н20. Практична работа №11. Експериментални задачисо признавање И добивање на супстанции 1. Треба да идентификуваме три супстанции: глицерол (полихидричен алкохол), алдехид, гликоза (јаглехидрати). Една од карактеристичните реакции за овие супстанции е интеракцијата со Cu(OH)2. Прво добиваме бакар(II) хидроксид.

За да го направите ова, да бакар сулфатдодадете малку раствор на NaOH. CuS04+2NaOH => Cu(OH)2-i+Na2S04. Се формира син хидроксид талог. 1) Додадете малку алдехид во формираниот талог и загрејте ја смесата. R-0 R-O^f +2CuOH^+H20.

H OH Алдехид сино Жолта 2CuOH => Cu20-i+H20 Жолто црвено Како резултат на тоа, се формира црвен талог од Cu20. 2) Сега додадете глицерин капка по капка во Cu(OH)2 и протресете ја смесата. Талогот се раствора, што резултира со светло раствор со сина боја. Формирана одржлив комплексглицерин со бакар.

CH-OH CH2-OH^ ^-O-SN2 2CH-OH+Cu(OH)2^ CH-0-"""Cl4)H-CH +2H20 Cl°n sn2-one he-SN2 3) Гликоза во нејзините сопствен начин хемиски својствае алдехиден алкохол, односно ги покажува својствата и на алдехидите и на полихидрични алкохоли. Како алдехид, тој влегува во реакции карактеристични за оваа класа на супстанции; особено, кога се загрева, реагира со Cu(OH)2 за да формира црвено-кафеав талог, Cu20.

Како полихидричен алкохол, гликозата дава светло син раствор кога му се додава свеж талог Cu(OH)2.

„Sh+2N20+2SiON4 g0

2CuOH => Cu20-i+H20. Се таложи црвен талог од Cu20. 4) За да ги одредите овие три супстанции, додадете малку Cu(OH)2 од секоја епрувета. Во две епрувети светла сино решение(гликоза и глицерол). Сега да ги загрееме сите три смеси: во две епрувети ќе се формира црвен талог (алдехид и гликоза). Така, дознаваме која епрувета која супстанца содржи. 2. Машиното масло се состои главно од заситени јаглеводороди, а растителното масло е направено од масти формирани од незаситени киселини. Растително маслоја обезбојува бромната вода, но машинската не. 3. а) За да се добие етер, спроведуваме реакција на дехидрација етил алкохол. T, H2SO4 (zhts) 2C2H5OH > C2H5 O C2H5 +H20. Естерот што се формира се нарекува диетил. Оваа реакција се одвива само под одредени услови: загревање, во присуство на H2S04 и во вишок алкохол. Б) За да добиете алдехид од алкохол, треба да користите слаб оксидирачки агенс, на пример, Cu2+. C2H5OH+CuO => Cu+CH3C^ +H20; CH3-C - ацеталдехид Б) Понатамошна оксидација на алдехидот произведува киселина. CH3~C^ +2Cu(OH)2 => CH3COOH+Cu20-+2H20; N Формирана оцетна киселина. 4. Шеќерот е сложена органска супстанца која содржи доволно голем број најаглерод. За да го докажеме ова, да земеме малку шеќер и да му додадеме H2S04(KOHi,.) - Шеќерот, под влијание на концентрирана сулфурна киселина, ќе се откаже од Водата и ќе се претвори во јаглерод. H2SO4 ( Жшч)С12Н22О1112С+11Н20. Концентрираниот H2S04 зема вода од шеќерот, што резултира со слободен јаглерод (црна материја). 5. а) За определување на скроб, постои добра квалитативна реакција со јод.

Се формира стабилен комплекс на светло сина боја. Капнете неколку капки раствор од јод врз компирите и белиот леб. Ако на храната се формира сина дамка, тие содржат скроб. Б) За да го тестирате јаболкото за содржината на гликоза, подгответе неколку капки сок од јаболко. Да додадеме малку син талог Cu(OH)2. Ако растворот што се испитува содржи гликоза, тогаш прво ќе добиеме син растворлив комплекс на гликоза, кој кога ќе се загрее ќе се распадне до црвен Cu20. 6.

а) Прво, да го одредиме скробот со додавање раствор на јод на секоја од трите супстанции. Син комплекс се формира во епрувета со скроб. Гликозата и сахарозата може да се разликуваат по нивните алдехидни својства. Двете супстанции имаат својства на полихидричен алкохол, но само гликозата има својства на алдехид. Додадете Cu(OH)2 во двете епрувети, се формира син раствор. Но, само кога се загрева со гликоза се таложи црвен талог од Cu20 (т.е.

се јавува оксидација алдехидна група). Б) Прво, да го одредиме скробот користејќи јод. Се формира син комплекс. Сега да ја провериме киселоста на растворите на сапун и глицерин. Глицеринот е малку кисел, додека сапунот е алкален.

Глицеролот исто така формира син раствор со Cu(OH)2 (својство на полихидричните алкохоли). 6. Загрејте ги добиените раствори. Во една од епруветите се формира бел талог - настанува денатурација на протеините. Ништо не се случува со глицеринот кога се загрева.

ПРАКТИЧНА РАБОТА

“ДОБИВАЊЕ ЕТИЛЕН И ЕКСПЕРИМЕНТИ СО НЕГО“

/ 11 одделение, природно-математичка насока/

Цел:идентификување на нивото на практично знаење на учениците. Задачи: -знај лабораториски методпроизводство на етилен, безбедносни правила при работа Со органски материиИ концентрирани киселини; - да може практично да добие етилен, да го докаже неговиот незаситен својства карактеристични реакции, сочинуваат равенки податоци хемиски реакции; - развие способност за работа во GPS/постојани групи/, набљудуваат, споредуваат, генерализираат, извлекуваат заклучоци. Тип на лекција:работилница лекцијаФорма на студирање:ГПС - при вршење практична работа, индивидуална - при документирање на резултатите од работата.Наставни методи:визуелно практично, делумно истражувачко, самостојна работаучениците.Средства за образование:учебник „Хемија-11“ /ЕМН/, интерактивна табла,видео клипови „Производство на етилен и експерименти со него“, дијаграм-алгоритам за вршење практична работа, комплет реагенси и хемиски стакларија.

За време на часовите:

ЈасМотивација / воведнаставници/ Хемичарите се луѓе кои го истражуваат светот со свои раце, а понаучно кажано, нивниот главен метод е работа - експериментална. Има многу достапни и интересни експерименти, кои се погодни за почетници хемичари. Кога ги изведувате, треба да запомните дека дури и наједноставните хемиски експериментбара многу сериозен став: мора да се изврши компетентно, правилно и нужно да се спроведе во согласност со сите безбедносни прописи.Вие, матуранти, учите на час по природни науки и математика. По завршувањето на училиштето, еден од вас дефинитивно директно ќе го поврзе животот со хемијата, а ако не, тогаш индиректно ќе стапите во контакт со неа работејќи во земјоделството, индустрии, медицина и други области. Хемиско знаењедефинитивно ќе ни се најде, бидејќи тие се атрибут на образован, сеопфатен развиена личност, и со изведување на хемиски експеримент на часовите по хемија, ќе се здобиете со такви важни идниот животквалитети како што се внимание, набљудување, точност и одговорност. II Пријавете ја темата, целта и целите на часот. III Запишување во тетратка за практична работа на темите, целите, реагенсите и опремата потребни за работа. IV Подготовка за практична работа, ажурирање на знаењата на учениците:

Гледајте видео приказни /„Производство на етилен, интеракција со раствор од калиум перманганат, интеракција со бром вода, согорување“/ - разговор за карактеристиките и напредокот на практичната работа:а) наведете го главниот лабораториски метод за производство на етилен; б) каква е улогата на калцинираниот песок или порцеланските парчиња при изведување на ПР; в) наведете ја низата на склопување на уредот за производство и собирање етилен / дијаграмот на уредот е прикажан на интерактивна табла/; - разговор за правилата за безбедност : а) при собирање на етиленски гас; б) при проверка на уредот за собирање етилен за протекување; в) при загревање на супстанции; г) при работа со концентрирана сулфурна киселина; V. Изработка на дијаграм-алгоритам за изведување практична работа / составен од наставникот заедно со учениците и проектиран на интерактивната табла - Прилог А /VI. Вршење практична работа/ форма на работа - ГПС, во секој ГПС - консултант, запишување во контролниот лист коефициентот на учество на секој член на групата во извршување на практична работа - Прилог Б / VII. Резиме на лекцијата /наставник-апликација Б / Рефлексија/ креативни деластуденти/ Измешајте киселина и етанол Потоа го составивме уредот. Ако е запечатена, Етилен ќе излезе одлично. /А. Хамзина/ Обезбоен „калиум перманганат“ Успеав да набавам вода со бром,

Затоа што тој е бесконечен

C 2 H 4 - етилен гас / K. Faizulina / Запаливме етилен, факелот стана светол, H 2 O и CO 2 се резултат на овој пожар. / О. Кирш / VIII. Домашна работа./Спроведе ЛО на тема „Незаситени јаглеводороди“; И.И.Балаев „Домашен експеримент во хемијата“ М. Просвешчение, 1999 година, стр. 90-91/ Експеримент бр. 1 „Добивање етилен и проучување на неговите својства“Исчистете го речен песок и глина од нечистотии, калцинирајте и исушете. Наполнете една третина од епрувета со оваа смеса и додадете три милилитри колонска вода. Затворете ја епрувета со затворач со цевка за излез на гас и загрејте ја. Ослободениот гас поминете го низ раствор од калиум перманганат, а потоа запалете го. Како да се докаже дека ослободениот гас е етилен? Како можеме да ја објасниме хемијата на производството и интеракцијата на етилен со калиум перманганат?Искуство бр. 2. Употреба на етилен за зреење на овошје.Во два стаклени теглиставете два незрели домати, по можност со иста големина. Покријте ги теглите со парчиња картон, подмачкајте долните рабовиВазелин. Поминете етилен во едната тегла, контролирајте ја во втората. Оставете ги двете тегли два дена, а потоа споредете ги резултатите од експериментот во двете тегли. Што се набљудува? Истиот експеримент може да се направи со незрели плодовикруши и дињи.

Додаток А

Шема - алгоритам за извршување на ПР бр.2

„Подготовка на етилен и проучување на неговите својства“

СЛЕДЕТЕ ГИ БЕЗБЕДНОСНИ ПРАВИЛА!

Производство на етилен со дехидрација на етил алкохол


Истурете 1,5-5 ml во сува епрувета

C 2 H 2 OH и 3-4 ml H 2 SO 4
Додадете песок
/калцинирани/ или порцелански фрагменти
 Затворете го приклучокот со излезната цевка за гас
Загрејте го

Реакција на етилен со бром вода


Земете епрувета со бромна вода

Прескокнете го ослободениот етилен

Интеракција на етилен со раствор на калиум перманганат
Земете епрувета со закиселен раствор на калиум перманганат

Прескокнете го ослободениот етилен

Согорување на етилен


Свртете ја цевката за излез на гас со отворот за испуштање етилен нагоре

Запалете го ослободениот гас

Чистење на работното место


Регистрација на резултатите од работата

Опис на искуството
Набљудување

Равенки за реакција
заклучоци

Додаток Б


Список за проверка на консултант при вршење на ПР бр. 2

ФИ

група бр. 1

Хамзина А.

Додаток Б

Контролен лист на наставникот при изведување на ПР бр.2

„Подготовка на етилен и експерименти со него“

ФИ

Задачи. 1. Добијте етилен од етил алкохол.

2. Спроведување на карактеристични реакции за етилен како претставник на незаситени јаглеводороди.

Опрема. Уред за производство на етилен, држач со епрувети, стаклени епрувети со продолжен крај, цепнатинка, порцеланска чинија или чаша, чаша песок, лабораториски држач, горилник, кибрит, чаша, навиена бакарна жица, кој треба да се вметне во цевката за излез на гас.

Супстанции. Етил алкохол, сулфурна киселина (конц.), бром воден раствор и розов раствор од закиселена калиум перманганат, измиен и калциниран речен песок.

Завршување на работата

1. Производство на етилен. Составете го уредот за производство на етилен (сл. 22.6) и проверете го за протекување.

За да се добие етилен, ставете 1,5 ml етил алкохол во епрувета, а потоа внимателно истурете 4 ml концентрирана сулфурна киселина и додадете малку калциниран песок во смесата. Затворете ја епрувета со затворач со цевка за излез на гас и прицврстете го уредот во држач.

2. Истурете 2 ml раствори од бром вода и калиум перманганат во две епрувети. Загрејте ја смесата до вриење во уред за производство на етилен и, без да престанете да се загрева, но без прегревање, спуштете го крајот на излезната цевка за гас прво во

епрувета со бромна вода, а потоа во епрувета со раствор од калиум перманганат.


Што набљудуваш? Составете равенки за хемиски реакции: а) производство на етилен од етил алкохол; б) интеракција на етилен со бромна вода.

Насочете го крајот на цевката за излез на гас на уредот нагоре и запалете го етиленот ослободен со факел. Забележете ја природата на пламенот. Ставете порцеланска чинија или сад во етиленски пламен неколку секунди. Што набљудуваш?

Внесете воздух низ стаклена цевка со крајот издолжен до средината на етиленскиот пламен. Како се менува осветленоста на пламенот? Зошто? Напишете равенка за реакцијата на согорување на етилен.

Производство на етилен.

Концентрираната сулфурна киселина има својство да ја одзема водата од другите супстанции. Ова својство се користи за производство на етилен.


Водата делумно се кондензира на ѕидовите на епрувета и се тркала назад во растворот. Етилен излегува низ гасовита цевка. Својства на етилен.

хемија - експериментална наука, па секогаш со големо внимание, учениците се заинтересирани и испитувачки за секаков вид експеримент што се користи на часот, особено ако се работи за практична работа. Во мојата методологија, многу често користам спроведување и прикажување на експерименти за демонстрација директно на учениците.

Оваа лекција е развиена за профилот на информатичка технологија од 10 одделение (1 час).

Образовни цели:

  • консолидација, примена и проценка на знаењата на учениците за лабораторискиот метод за добивање алкени;
  • создавање услови за формирање и развој експериментални вештинистуденти;
  • формирање целиот системзнаење.

Образовни цели:

  • формирање на комуникативни и информативни компетенции на учениците преку организација на работа во група;
  • негувајте одговорност при работа во тим, трудољубивост;
  • да формираат особини на социјално ориентирана личност на учениците.

Развојни цели:

Задачи:

  1. знае лабораториски метод за производство на етилен, безбедносни правила при работа со органски материи и концентрирана сулфурна киселина;
  2. може да практично набавете етилен и докажете го тоа својства (незаситеност) карактеристични реакции ;
  3. може да пишуваат равенки за реакција , докажувајќи ги својствата на етиленот, правете набљудувања, извлекувате заклучоци, почитувајте ги безбедносните правила при работа во училницата по хемија.

Тип на лекција:примена на знаењето во пракса

Формат на лекција:работилница лекција.

Структура на лекцијатавклучува фази: организациски, поставување цели, верификација домашна работаи ажурирање на знаењата, оперативните знаења, вештини и способности при решавање практични проблеми, изготвување на извештај за завршување на работата, утврдување на домашна задача. На овој час учениците, врз основа на претходно стекнато знаење, се вклучуваат во практични активности. Прво се проверува домашната, па се средува. теоретски материјалсо цел да се ажурира знаењето. По ова учениците се вклучуваат во извршување на конструктивни задачи кои имаат изразена практична ориентација.

Форма на организација на ученичките активности: индивидуална работаи работа во групи.

Основни единици на знаење:лабораториски метод за производство на етилен; квалитативни реакцииза незаситени јаглеводороди од етиленската серија.

Наставни методи:

  • вербална;
  • визуелен;
  • практични;
  • примена на знаењето;
  • формирање на вештини и способности;
  • креативна активност;
  • поучни и практични.

Средства за образование:

  • учебник Н.Е.Кузнецова, Титова И.М., Гара Н.Н. Хемија: учебник за 10 одделение;
  • електронски прирачник - Виртуелна лабораторија(хемија 8-11 одделение);
  • прашања за преглед на безбедноста (PowerPoint);
  • проектор;
  • екран;
  • лаптоп;
  • водич картички за 4 групи, 4 опции;
  • 5 лаптопи;
  • постер: „Работете со претпазливост хемиска опрема! Внимателно ракувајте со концентрирана сулфурна киселина H2SO4!“;
  • концентрирана сулфурна киселина – H 2 SO 4;
  • Раствор на калиум перманганат - KMnO 4
  • статив;
  • мерниот цилиндар;
  • епрувети;
  • мерна лажица;
  • држач за епрувета;
  • ламба за алкохол;
  • калциниран речен песок;
  • етил алкохол – C 2 H 5 OH;
  • бром вода Br 2 (aq);
  • излезна цевка за гас;
  • натпревари;
  • капак на садот.

За време на часовите:

Децата дома сами ја учеа Практичната работа бр.1 користејќи го учебникот стр. 102.

Во текот на часот учениците индивидуално вршат практична работа електронски прирачник(5 лица) користејќи лаптопи и експериментирање во групи (4 групи од по 4 лица).

Наставникот ја диференцира работата на децата - индивидуално и користејќи картички со водич - работат 2,4 ученици високо нивоспособност за учење (трето ниво - показатели според кои може да се суди за нивоата на развој на учениците, Р.В. Шиленков и Г.М. Чернобелскаја идентификуваат три главни нивоа на стекнување знаење на учениците), според картичките 3 - со просек (второ ниво), според водич картички - 1 – ниско (прво ниво).

1. Подготовка за практична работа ( организациона фаза ).

Анекс 1 Microsoft PowerPoint .

Прашања ( ажурирање на знаењето ) за правилата за безбедност при работа со органски материи и однесување во училницата по хемија (можете да го користите електронскиот прирачник - Виртуелна лабораторија (одделение по хемија 8-11).

прашање 1 .

Дали крајот на излезната цевка за гас треба да се отстрани од епрувета со раствор, на пример, калиум перманганат, без да се запре загревањето на мешавината од H 2 SO 4 и C 2 H 5 OH?

  • не, не е неопходно да се следи ова правило;
  • Ова не треба да се прави, бидејќи се зголемува опасноста од уништување на цевката на реакторот;
  • да, затоа што Кога пробната епрувета-реакторот се лади, се создава вакуум и ладен раствор, еднаш во топла епрувета, ќе доведе до негово уништување;
  • да, бидејќи смесата во цевката на реакторот мора постепено да се лади, инаку можна е експлозија.

Прашање 2.

Зошто се додаваат камења што врие во мешавина од етил алкохол и концентрирана сулфурна киселина?

  • за порамномерно вриење;
  • камењата што врие ја штитат смесата од прегревање;
  • да се зголеми волуменот на смесата;
  • камењата што врие играат улога на катализатор.

Прашање 3.

Како правилно да се подготви реакционата смеса (мешавина од етил алкохол и концентрирана сулфурна киселина)?

Прашање 4.

Коментар на сликата „загревање течност во епрувета“.

Преглед на основните безбедносни правила.

2. Разговор за напредокот на работата, користење картички со водич, снимање на целта на работата (проверка на домашната задача, поставување цели ) .

Цел на работата:научете како да произведувате етилен во лабораторија и изведувајте висококвалитетни реакции на незаситени јаглеводороди од серијата етилен.

3. Спроведување практична работа (оперативни знаења, вештини и способности ) .

4 групи ученици добија карта за водич и почнаа да ја вршат работата.

5 ученици работат индивидуално со лаптопи, во електронскиот прирачник - Виртуелна лабораторија (хемија 8-11 одд.), ја изведуваат работата „Производство на етилен“, подготвуваат извештај во личен дневник.

Секој ученик има и картичка - водич, секоја картичка содржи проблематично прашањеили задача која бара детален одговор.

Исто така е можно друга варијантаспроведување практична работа (доколку се достапни лаптопи, по совет на студентите): студентите работат во група експериментално и користејќи електронски прирачник, но групата се состои од не повеќе од 4 лица.

(Додаток 2 - Microsoft Word ).

4. Изготвување и околуподготовка на извештајза работа во групи(Додаток 3 - Microsoft Word ).

5. Изготвување и околуподготовка на извештајза извршување на работа поединечно во електронскиот прирачник

(Додаток 4 - MicrosoftPowerPoint).

6. Домашна задача:

  • §16стр.100-101, користејќи Интернет, понудете ги вашите ресурси лабораториски експериментиза производство на етилен:
    http://www.alhimik.ru/read/grosse11.html
    http://www.alhimik.ru/ucheba/apparatus2.html - Соба за хемија. Опрема. Инструменти и додатоци за хемиски експерименти.
    XuMuK.ru!
  • Задача.Мешавина од етан и етилен со волумен од 0,8 l (бр.) обезбојува 200 g бром вода со масен удел 1,6%. Одредете ја волуменската фракција на секој гас во смесата.

Практичната работа е завршена, учениците во групи предаваат тетратки за практична работа на проверка, учениците кои самостојно ја завршиле работата означуваат - Презиме, Име, класа, лозинка за регистрација.

7. Анализа на практична работа „Производство на етилен и експерименти со него“.

Учениците од специјализираните часови одлично се справија со оваа практична работа. експериментален делработата не предизвика никакви тешкотии. Тешкотијата настана со еденгрупна работа со карта за водич -2, на момците им беше тешко да одговорат на прашањето: зошто реакционата смеса стана црна?

Откако ја проучував студентската рефлексија, ја знам таа мотивација да студирам понатамошни теми органска хемијазголемена.

Многу од момците како тешкотија забележаа дека се плашат сами да го запалат испуштениот гас или да ја загреат епрувета со реакционата смеса, бидејќи. Смесата содржи концентрирана сулфурна киселина, чии својства многу добро ги проучувале во 9-то одделение.

Се изненадив, едноставна човечка работа - ВИ БЛАГОДАРИМЕ ЗА ЛЕКЦИЈАТА!

Најинтересно за мене е што една група момци предложи да се изврши оваа практична работа и експериментално и во електронски формат, ми се допадна овој предлог во продолжение академска годинаЌе ги послушам советите на 10-то одделение.


Целта на работата е да се добие етилен и да се спроведат експерименти кои ги карактеризираат неговите својства. Опрема и реагенси: алкохолна ламба, кибрит, лабораториски држач, затворач со излезна цевка за гас, штанд со епрувети, филтер хартија; етанол, речен песок, H 2 SO 4 (конц.), бром вода, раствор на калиум перманганат.


Постапка 1. Истурете 2 ml етил алкохол во епрувета, внимателно додадете 5 ml концентрирана сулфурна киселина. Потоа додадете малку речен песок за да спречите вриење на течноста. Затворете ја епрувета со затворач со цевка за излез на гас, прицврстете ја во држач. C 2 H 5 OH песок Гледајте видео експеримент




Постапка 3. За да се добие етилен, загрејте ја смесата во епрувета до вриење. Продолжувајќи со загревање, спуштете го крајот на излезната цевка за гас во епрувета со раствор од калиум перманганат (под нивото на растворот). Поминете го ослободениот етилен низ растворот на калиум перманганат додека растворот целосно не обезбојува. Извлечете заклучок за реактивностетилен. Цртеж за инсталација




Постапка 4. Спуштете го крајот на излезната цевка за гас во епрувета со бромна вода (под нивото на растворот). Ослободениот етилен поминете го низ бромната вода додека не се обезбојува целосно. Извлечете заклучок за незаситената природа на етилен. Извлечете заклучок за реактивноста на етилен. Цртеж за инсталација 4.