Спроведување на реакции кои го потврдуваат квалитативниот состав на неорганските материи. Спроведување реакции кои го потврдуваат квалитативниот состав на неорганските материи Потврдете го квалитативниот состав на сулфурна киселина

Спроведете реакции за да го потврдите квалитативниот состав на сулфурна киселина. Напиши ги равенките на реакцијата.

Во епрувета се ставаат 1-2 гранули од цинк и се прелива во неа околу 1 ml разредена сулфурна киселина. Што набљудуваш? Напишете ја равенката на реакцијата и разгледајте ги процесите на редокс.

Истурете раствор на натриум сулфид во две епрувети. Во едната сипете вода со хлор, а во другата со бром. Што набљудуваш? Објаснете ги вашите забелешки. Напиши ги равенките за соодветните реакции во молекуларна и јонска форма.

Хлорот и бромната вода се оксидирачки агенси, така што во двете епрувети сулфидот ќе оксидира до сулфур.

Растворите се обезбојуваат.

Дадени ви се три епрувети со раствори. Определете која содржи хлороводородна киселина, сулфурна киселина и натриум хидроксид. Напиши ги равенките за соодветните реакции во молекуларна и јонска форма.

Определете дали кујнската сол содржи сулфати. Напиши ги равенките на реакцијата во молекуларна и јонска форма.

Користејќи карактеристични реакции, утврдете дали солта што ви е дадена е сулфат, јодид или хлорид. Напиши ги равенките за соодветните реакции во молекуларна и јонска форма.

Почнувајќи од бакар (II) оксид, се добива раствор од бакар (II) сулфат и од него се изолира кристален бакар сулфат. Напиши ги равенките за соодветните реакции во молекуларна и јонска форма.

Практична работа бр.4
Експериментални задачи на тема „Подгрупа на кислород“

Проблем 1

Спроведете реакции за да го потврдите квалитативниот состав на сулфурна киселина. Напиши ги равенките на реакцијата.

Проблем 2

Во епрувета се ставаат 1-2 гранули од цинк и се прелива во неа околу 1 ml разредена сулфурна киселина. Што набљудуваш? Напишете ја равенката на реакцијата и разгледајте ги процесите на редокс.

Проблем 3

Истурете 1-2 ml раствор на натриум сулфид во две епрувети. Истурете ист волумен на вода со хлор во едната, а бромна во другата. Што набљудуваш? Објаснете ги вашите забелешки. Напиши ги равенките за соодветните реакции во молекуларна и јонска форма.

Проблем 4

Ви се даваат три епрувети со раствори. Определете која содржи хлороводородна киселина, сулфурна киселина и натриум хидроксид. Напиши ги равенките за соодветните реакции во молекуларна и јонска форма.

Проблем 5

Определете дали кујнската сол содржи сулфати. Напиши ги равенките на реакцијата во молекуларна и јонска форма.

Проблем 6

Користејќи карактеристични реакции, утврдете дали солта што ви е дадена е сулфат, јодид или хлорид. Напиши ги равенките за соодветните реакции во молекуларна и јонска форма.

Проблем 7

Почнувајќи од бакар (II) оксид, се добива раствор од бакар (II) сулфат и од него се изолира кристален бакар сулфат. Напиши ги равенките за соодветните реакции во молекуларна и јонска форма.

Проблем 8

Ви се дадени три епрувети со раствори на натриум сулфат, сулфит и натриум сулфид. Користејќи само еден реагенс, одреди која епрувета ја содржи секоја супстанција. Напиши ги равенките за соодветните реакции во молекуларна и јонска форма.

Практична работа бр.5
Експериментални задачи на тема „Подгрупи на азот и јаглерод“

Проблем 1

Спроведете реакции што може да се искористат за да се докаже дека супстанцијата што ви е дадена во затворени садови е:

а) амониум хлорид;
б) натриум карбонат;
в) амониум нитрат;
г) амонијак;
д) калциум карбонат;
д) натриум силикат.

Проблем 2

Експериментално докажете дека амониум сулфатот и амониум нитратот не можат да се мешаат со вар пред да се нанесат овие ѓубрива во почвата и објаснете зошто. Напиши ги равенките на реакцијата.

Проблем 3

Експериментално докажете дека:

Напиши ги равенките за реакциите извршени во молекуларна и јонска форма.

Проблем 4

Добијте амонијак од следните соли:

а) амониум хлорид;
б) амониум сулфат;
в) амониум нитрат.

Напиши ги равенките за реакциите извршени во молекуларна и јонска форма.

Проблем 5

Изведете ги реакциите кои се изразени со скратени јонски равенки:

Напиши ги равенките за реакциите извршени во молекуларна и јонска форма.

Во четири епрувети ви се дадени кристални материи: натриум сулфат, цинк хлорид, калиум карбонат, натриум силикат. Определете која епрувета ја содржи секоја супстанција. Напиши равенки за реакција во молекуларна и јонска форма.

Практична работа бр.6
Примање, собирање и препознавање на гасови

Опција 1

Искуство 1.
Производство, собирање и препознавање на водород

Составете го уредот за добивање гасови и проверете го за протекување. Во епрувета се ставаат 1-2 зрнца цинк и се прелива во неа 1-2 мл хлороводородна киселина. Затворете ја епрувета со затворач со цевка за излез на гас (види слика 76) и поставете друга епрувета на врвот на цевката. Почекајте малку да се наполни епрувета со ослободениот гас.

Извадете ја епрувета од излезната цевка за гас и, без да ја превртувате, малку навалете ја, доведете ја со дупката до запалената ламба за алкохол. Ако има чист водород во епрувета, тогаш ќе се слушне тап пукање, ако има звук „лаење“, водородот се собира во мешавина со воздух, т.е. „експлозивен гас“ се собира во епрувета.

Прашања и задачи:

1. Што се случува кога цинкот реагира со хлороводородна киселина? Направете равенка за реакцијата и карактеризирајте ја користејќи ги сите проучувани карактеристики на класификацијата на хемиските реакции.
2. Опишете ги физичките својства на водородот директно забележани за време на експериментот.
3. Опишете како може да се препознае водородот.

Искуство 2.
Производство, собирање и препознавање на амонијак

Составете го уредот како што е прикажано на Слика 168 и проверете дали има протекување.

Ориз. 168.
Производство на амонијак и негово собирање со метод на поместување на воздухот

Истурете една лажица амониум хлорид и калциум хидроксид во порцеланска чаша за да ги запалите материите. Смесата промешајте ја со стаклена прачка и истурете ја во сува епрувета. Затворете го со затворач и прицврстете го во ногата на стативот (обрнете внимание на навалувањето на епрувета во однос на дупката!). Ставете сува цевка за собирање амонијак на цевката за излез на гас.

Најпрво со 2-3 движења на пламенот се загрева целата епрувета со мешавина од амониум хлорид и калциум хидроксид, а потоа се загрева само на местото каде што се наоѓа смесата.

За да откриете амонијак, доведете влажна фенолфталеин хартија во дупката на епрувета свртена наопаку.

Престанете да ја загревате смесата. Отстранете ја епрувета во која се собира амонијакот од излезната цевка за гас. Веднаш покријте го крајот на цевката за излез на гас со парче влажна памучна вата.

Веднаш затворете го отворот на извадената епрувета со палецот, потопете ја епрувета со отворот надолу во сад со вода и ослободете ја дупката од епрувета. Што набљудуваш? Зошто се зголеми водата во епрувета? Затворете ја дупката на епрувета под вода со прстот и извадете ја од садот. Превртете ја епрувета и додадете 2-3 капки раствор на фенолфталеин. Што набљудуваш?

Направете слична реакција помеѓу растворите на алкали и амониумова сол кога се загреваат. Нанесете влажна индикаторска хартија на отворот на епрувета. Што набљудуваш?

Прашања и задачи:

1. Што се случува кога амониум хлорид и калциум хидроксид реагираат? Направете равенка за реакцијата и карактеризирајте ја користејќи ги сите проучувани карактеристики на класификацијата на хемиските реакции.
2. Опишете ги физичките својства на амонијакот кои се директно набљудувани експериментално.
3. Опишете најмалку два начини за препознавање на амонијак.

Опција 2

Искуство 1.
Добивање, собирање и препознавање на кислород

Составете го уредот како што е прикажано на Слика 109 и проверете дали има протекување. Наполнете ја епрувета приближно 1/4 од волуменот со калиум перманганат KMnO4, ставете лабава топка од памучна вата на отворот на епрувета. Затворете ја епрувета со затворач со цевка за излез на гас. Прицврстете ја епрувета во ногата на штандот така што крајот на цевката за излез на гас ќе достигне речиси до дното на садот за собирање кислород.

Прво се загрева целата епрувета со KMnO4 со 2-3 движења на пламенот, а потоа се загрева само на местото каде што се наоѓа супстанцијата.

Проверете го присуството на кислород во садот со тлеење.

Прашања и задачи:

1. Што се случува кога се загрева калиум перманганат? Направете равенка за реакцијата и карактеризирајте ја користејќи ги сите проучувани карактеристики на класификацијата на хемиските реакции.
2. Размислете за снимената реакција во однос на процесите на оксидација-редукција.
3. Опишете ги физичките својства на кислородот што се директно забележани во експериментот.
4. Опишете како го препознавте кислородот.

Искуство 2.
Производство, собирање и препознавање на јаглерод моноксид (IV)

Во епрувета ставете неколку парчиња креда или мермер и додадете 1-2 ml разредена хлороводородна киселина. Брзо затворете ја цевката со затворач и цевка за излез на гас. Ставете го крајот на епрувета во друга епрувета со 2-3 ml варова вода.

Гледајте неколку минути како меурчиња од гас минуваат низ варната вода.

Прашања и задачи:

1. Што се случува кога кредата или мермерот реагираат со хлороводородна киселина? Направете равенка за реакцијата и карактеризирајте ја користејќи ги сите проучувани карактеристики на класификацијата на хемиските реакции.
2. Размислете за реакцијата изведена во светлината на теоријата на електролитичка дисоцијација.
3. Опишете ги физичките својства на јаглерод (IV) моноксид кои се директно набљудувани експериментално.
4. Опишете како го препознавте јаглеродот (IV) моноксид.

Час - Практична работа бр. 4 (9 одделение)

Тип на лекција: лекција- вежбањекористејќи информациски и комуникациски технологии.

Тема: Решение експериментални задачи на тема: „Подгрупа на кислород“.

Цели на лекцијата:

Јас . формирање на UUD

1. Личен UUD - можност за самоопределување во практична работа врз основа на интелектуални способности (организаторот зема лист, оценувајќи ги неговите способности и можности).

2. Регулаторна менаџмент контрола – формирање цел, планирање и организација на активностите, предвидување, контрола, корекција, евалуација.

3. Когнитивни едукативни активности – истражувачки активности (примена на знаењето во конкретна ситуација, решавање на експериментални проблеми, како компонента на развивање на логично размислување)

4 Комуникативен UUD – организирање и планирање на работа во група, способност за преговарање и наоѓање заедничко решение, градење меѓучовечки односи.

II. Користејќи го знаењето за квалитативните реакции на јоните, научете експериментално да препознавате хемиски супстанции;

III. Да се ​​развие когнитивната активност на учениците во процесот на изведување на експериментот;

IV. Негувајте точност и внимателен став при користење на хемиски реагенси;

V. Зајакнување на вештините за работа со виртуелна лабораторија.

За време на часовите

Орган момент.

Здраво дечки. Денеска имаме гости на нашиот час, тоа се наставници по хемија од училиштата во нашиот регион. Свртете се и поздравете ги. Неверојатно. Седни. Се надевам дека сите подготвија тетратки, пенкала и моливи за лекцијата. Тогаш да почнеме.

Мотивација:: додадете збор на фраза

ХЕМИСКИ

Обрнете внимание на таблата. Напишав само еден збор „ХЕМИСКИ“, додадов зборови за правење фрази (ЕКСПЕРИМЕНТИ, РЕАКЦИИ, ПОЈАВИ, ПРОЦЕСИ итн.)

Кажи ми, има ли нешто што може да ги обедини сите овие фрази? (Практична работа).

Во право. И денес на час ќе работиме практична работа. Работиме, како и обично, во групи. Отворете ги тетратките, запишете го датумот и темата на работата „Решавање експериментални проблеми на тема „Подгрупа кислород“.

Дома се подготвувавте за денешниот час, ги погледнавте проблемите на страниците 146-147 од вашите учебници и размислувавте за целта. Како мислите дека треба да звучи?

го применува знаењето стекнато од изучување на темата „Подгрупа на кислород“ во експериментално решавање проблеми;

зајакнување на вештините за спроведување на хемиски експеримент.

Добро, ајде да ја запишеме целта на работата во вашата тетратка.

Што е потребно за работата да биде успешна и без здравствени последици?

Почитувајте ги безбедносните прописи и правилата за работа во групи.

Ги повторуваме правилата на Т.Б. (повторуваме според табелата, каде што остануваат само слики)

ПРАВИЛА ЗА РАБОТА ВО ГРУПИ:

Усогласеност со сите безбедносни прописи

Молчи, не ги вознемирувај другите, и тие работат

Кажете ги вашите мисли, не критикувајте ги другите

Знајте како да преговарате и да најдете заедничко решение.

На табелите има папка со упатства за извршување на работата. (20 минути)

Дистрибуирање на улоги

А) организатор (работи со наставната картичка, дознава што да прави, му дава упатства на изведувачот)

Б) изведувач - практичар (врши реакции)

Б) контролор-аналитичар (ги анализира набљудувањата и ја коригира работата на организаторот)

Првиот проблем (задача бр. 4 на страница 147) ќе го решиме со помош на виртуелна лабораторија. Поканувам по едно лице од секоја група овде. Момци, брзо доделете улоги. Дали одлучивте? Започнете. Ги потсетувам момците во групите за изготвување табела за известување.

Ви благодарам. Можете да седнете и да продолжите да работите во вашите групи, но во различни улоги.

Заклучок : Каков заклучок донесовте врз основа на резултатите од вашата работа? Да го исправиме.

Момци, нашата лекција привршува. Што можете да кажете за денешната работа?

- Бев најуспешен......

- Можам да се пофалам за......

- Можам да ги пофалам моите соученици.....

- Бев изненаден......

- Според мене, тоа не беше можно……., бидејќи…….

-За во иднина ќе земам предвид……….

Добро, сега

Сите земаат послужавници и тетратки на масата за демонстрација на наставникот и го средуваат работното место

Завршен дел.

Ви благодариме на сите за вашата работа,Резултатите ќе ги научите во следната лекција. Дома, повторете го составот на воздухот и размислете за следната задача.

ДОМАШНО ИСКУСТВО

Од предложените материјали: 50 мл., 9% оцетна киселина, 1 лажица масло.NaHCO 3 (вода), 100 ml. H 2 O, 1 лажица масло. лажица детергент, сок од репка, солено тесто или пластелин. понуди инструкции за спроведување на хемиски експеримент, кој може да послужи како визуелно помагало на час по географија во 6-то одделение

Секции: Хемија

Формат на часот: практична работа.

Цели на лекцијата:

• Образовни:

Повторување и консолидирање на практичните вештини во изведување хемиски експерименти, ракување со реагенси и почитување на безбедносните прописи;
- да научи да ги избира реагенсите неопходни за работа, да претпоставува набљудувани појави и да извлекува заклучоци;
- да се консолидираат вештините за составување равенки на реакции на јонска размена, изготвување равенки на дисоцијација, целосни и скратени јонски равенки.

• Развојни:
продолжи да ги развива вештините за самообразование - работа со наставни средства и дополнителна литература.

• Образовни:

Да се ​​продолжи со формирањето на идеолошки концепти за познавањето на природата, причинско-последичната врска помеѓу составот, структурата и својствата на супстанциите;
- учениците мора да бидат способни да работат внимателно и свесно да ги следат утврдените правила (на пример, безбедносни мерки на претпазливост).

Опрема: графички проектор со шифрирани филмови, табела за растворливост, ТВ, програмирано наставно помагало, табели за пополнување извештај за работа и референтни табели ( Анекс 1), лавици со епрувети, послужавници, шишиња за отпад, песочни часовници, индикатори - фенолфталеин и лакмус, раствори на бариум хлорид, железо (II) сулфат, натриум карбонат, сулфурна киселина, сребро нитрат, сол на црвена крв, натриум хидроксид, калциум хлорид, бакар (II) сулфат, калциум хидроксид, хлороводородна киселина. За решавање на проблеми со препознавање на супстанции, на учениците им се даваат раствори на сулфурна киселина, калциум хидроксид и калциум хлорид во нумерирани шишиња.

Структура на лекцијата:

• Време на организирање. 1 мин.
• Мотивација. 1 мин.
• Повторување на методи за определување катјони и анјони во раствори. 2 минути.
• Порака за постапката за изведување експерименти и оценување на работата. 2 минути.
• Потсетување за структурата на програмираното наставно помагало. 1 мин.
• Завршување задачи со помош на програмирано наставно помагало. 35 мин.
• Сумирајќи. 3 мин.

За време на часовите

Мотивација. Цела наука, аналитичка хемија, се занимава со препознавање на супстанции и докажување на нивниот состав. Вработува повеќе луѓе отколку хемиско производство.

Повторување. Да се ​​потсетиме на методите за одредување катјони и анјони во раствори (можете да ги користите дадените референтни материјали):

• боење со пламен (единствениот начин за откривање на натриум). Наставникот покажува фрагмент од видео филм;
• реакции на таложење (се формираат малку и нерастворливи материи - бели или обоени талози);
• реакции на боја - обично промена на бојата на индикаторите во киселински и алкални раствори;
• реакции кои ослободуваат гасови, како што е јаглерод диоксид. Наставникот спроведува демонстративни експерименти.

Редоследот на извршување на работата.

Треба да завршите 4 експерименти сами. Секој од првите три трае 7 минути. Ако потребното време е поголемо, третиот експеримент може да не се изврши. Користете песочен часовник за да го контролирате времето. На крајот од часот, на наставникот му го давате одговорот на задачата за препознавање супстанци (експеримент 4) во форма на две пополнети табели. На крајот од часот добивате две оценки: за завршување на тест-експериментот и за завршување на целата работа.

Редоследот на работа со програмиран водич(Табела 1). Ја читате првата задача, испечатена на левата страна од учебникот распоредена најгоре, а на оваа страница ги запишувате зборовите кои недостасуваат, формулираниот одговор, равенката за реакција. На левата страна од десната страница на намазот, разделени со вертикална линија, се дадени потребните објаснувања и цртежи кои ќе ви помогнат да дојдете до точниот одговор. Откако ќе ја завршите задачата, свртете ја страницата и на десната страна на следното ширење пронајдете го одговорот и поврзете го она што сте го запишале со точното, испечатено под истиот број.

Откако ќе добиете потврда дека вашиот одговор е точен, можете да преминете на следната задача, која е отпечатена на горниот дел од левата страница на следното ширење и е нумерирана еден повеќе од претходната.

Пред да спроведете експерименти, прочитајте ги безбедносните прописи.

Безбедносни прописи:

• Супстанциите не треба да се допираат со рака или да се тестираат за вкус и мирис.
• Не мешајте супстанци што не ги знаете освен ако не ви е наложено од вашиот наставник.
• Кога изведувате експерименти, користете мали дози на супстанции.
• Внимателно ракувајте со киселините и алкалите.
• Ако растворите ви паднат на рацете или облеката, веднаш измијте ги со многу вода.
• После работа, измијте ги рацете со сапун.
• Користете само чисти лабораториски стакларија.
• Не ги празнете преостанатите материи и не ги истурајте назад во садот со чисти материи.

Ги прочитав безбедносните правила (а) …………………… (потпис)

Табела 1

Програмирана помош

Ширење на левата страница на прирачникот	Ширење на десната страница на прирачникот
Вежбајте	Објаснување на задачата	Одговори
Искуство 1 Потврдете го квалитетниот состав на бариум хлорид 1. Во воден раствор, бариум хлоридот се дисоцира на јони BaCl 2 = Ba 2 + + 2Cl - Затоа е потребно да се докаже присуството на катјони во растворот...... со користење на квалитативни реакции. и анјони......
2 . Според табела 2 ( Анекс 1) изберете соодветни реагенси Реагенсот за бариум катјони е ...... - анјон, ...... Реагенсот за хлорид - анјони се катјони......		1 . Cl - (анјони на хлорид)
3 . За да се спроведе реакцијата, истурете два примероци од оригиналниот раствор од по 0,5 ml во две епрувети 4. Во првата епрувета се додава безбоен проѕирен раствор на сулфурна киселина......кој содржи сулфатни анјони BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl Ba 2+ + 2Cl - + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Проверка на равенките со збир на коефициенти: во молекуларната равенка...... во целосната јонска равенка…… во редуцираната јонска равенка……		2 . сулфат -, SO 4 2- сребро, Ag+
5 . Во втората епрувета додадете раствор од сребро нитрат......кој содржи сребрени катјони Како резултат на реакцијата се формира талог BaCl 2 + 2AgNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl Ba 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ba 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl Ag + + Cl - = AgCl Збир на коефициенти: во молекуларната равенка...... во целосната јонска равенка…… во редуцираната јонска равенка……		4 .
Заклучок Користејќи реакции на таложење, докажавме дека растворот на бариум хлорид содржи катјони ...... и анјони ......, со што се потврдува составот на дадената сол		5 . бела урда
Искуство 2 Потврдете го квалитетниот состав на железо (II) сулфат FeSO 4 = Fe 2+ + SO 4 2- Затоа, потребно е со употреба на квалитативни реакции да се докаже присуството на катјони...... и анјони...... во растворот.
2 . Според табелите 2 и 3 ( Анекс 1) изберете соодветни реагенси Реагенсот за двојно наелектризирани железни катјони е алкален раствор кој содржи ...... - анјони или раствор од сол на црвена крв ...... Реагенсот за сулфатни анјони е бариум катјони......		1 . SO 4 2-, сулфатни анјони
3 . За да се спроведе реакцијата, истурете три примероци од оригиналниот раствор, секој од 0,5 ml во волумен, во три епрувети. 4. Додадете раствор на натриум хидроксид во првата епрувета Како резултат на реакцијата се формира талог……боја FeSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Fe(OH) 2 Fe 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = 2Na + + SO 4 2- + …… Fe 2+ + 2OH - = ……		2 . OH -, хидроксид -
5 . Во втората епрувета додадете раствор од црвена крвна сол K 3 Како резултат на реакцијата се формира талог……боја 3FeSO 4 + 2K 3 = 3K 2 SO 4 + Fe 3 2 3Fe 2+ + 3SO 4 2- + 6K + + 2 2- = 6K + + 3SO 4 2- + Fe 3 2 3Fe 2+ + 2 2- = Fe 3 2 Збировите на коефициентите во горните равенки се соодветно еднакви на ……, ……, …… (При извршување на контролната работа се врши само една квалитативна реакција за јонот што се одредува)		4 . зеленкаста
6 . Додадете раствор на бариум хлорид во третата епрувета...... Како резултат на реакцијата се формира талог……боја FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + FeCl 2 Fe 2+ + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - = BaSO 4 + Fe 2+ + 2Cl - …… + …… = …… Збировите на коефициентите во дадените равенки се соодветно ……, ……, ……		5 .
Заклучок Со помош на реакции на таложење, докажавме дека железото (II) сулфат содржи катјон ...... и анјон ......		6 . Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 v
Искуство 3 Потврдете го квалитетниот состав на натриум карбонат 1. Во воден раствор, оваа сол се дисоцира на јони Na 2 CO 3 = …… + …… Затоа, потребно е, користејќи квалитативни реакции, да се докаже присуството на катјони ...... и CO 3 2- (...... - анјони) во растворот
2 . Според табелите 1 и 2 ( Анекс 1) изберете ги соодветните квалитативни реакции Натриумот се одредува според бојата на безбојниот пламен на горилникот на гас (не се спроведува експеримент за време на работата). Реагенсот за карбонатните анјони е катјони...... и киселински раствори кои содржат катјони......		1 . Na + и (карбонатни анјони)
3 . За да се спроведат квалитативни реакции на карбонатните јони, истурете во две епрувети примероци од почетниот раствор со волумен од 0,5 ml секој 4. Во првата епрувета се додава раствор од калциум хлорид...... (или калциум хидроксид......) кој содржи катјони...... Се формира бел талог кој се раствора при додавање на хлороводородна киселина...... (истовремено во епрувета се појавуваат меурчиња од проѕирен безбоен гас) Кога се формира талог, се јавува реакција Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2NaCl + CaCO 3 2Na + + CO 3 2- + Ca 2 + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CaCO 3 …… + …… = …… Збирот на коефициентите во равенките е соодветно ……, ……, …….		2 .
5 . Во втората епрувета додадете раствор на хлороводородна киселина...... Се ослободува гас без мирис, што предизвикува заматување на варната вода (доказ за еволуцијата на CO2: навлажнете го стаклото со раствор на калциум хидроксид и држете го над епрувета додека не се замати) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - +CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O Збирови на коефициенти ……, ……, ……		4 . CaCl 2 или Ca(OH) 2 Ca 2+ (калциум) Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 v
Заклучок Користејќи реакции на таложење и реакции на еволуција на гас, докажавме дека растворот на натриум карбонат содржи …… – анјони CO 3 2-		5.
Искуство 4.(Задача за препознавање супстанци) Користејќи карактеристични реакции, препознајте ги растворите на сулфурна киселина, калциум хидроксид и калциум хлорид содржани во три нумерирани шишиња (Да се ​​препознае значи експериментално да се определи каква супстанца има во секое шише) 1. Супстанциите пронајдени во дадените раствори припаѓаат соодветно на класите ......, ....... и ......, и се (силни / слаби) ...... електролити Во воден раствор, овие супстанции се дисоцираат во јони H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2- Ca(OH) 2 = Ca 2+ + 2OH - CaCl 2 = Ca 2 + + 2Cl - Затоа, потребно е со помош на квалитативни реакции да се докаже присуството на следните катјони во растворот: H +, Ca 2+ и анјони: SO 4 2-, OH -, Cl -
2 . Според табелите 2 и 3 ( Анекс 1) изберете ги соодветните реагенси Одреден јон: Реагенс: водороден катјон H+…… калциум катјон Ca 2+…… хидроксид - анјон OH - …… сулфат - анјон SO 4 2- …… хлорид - анјон Cl - ……		1 . база - (алкали) силна
3 . За спроведување на реакциите, истурете 0,5 ml од секој од трите примероци во три чисти епрувети Користејќи ја табелата за растворливост, изберете ја низата на додавање реагенси, така што во еден експеримент ќе можете да формирате талог само во една епрувета: 5…… (можеби нема искуство)		2 . CO 3 2-, Na 2 CO 3 лакмус или фенолфталеин
4 . Додадете реагенс #1 на три епрувети за примероци. Запишете ги вашите набљудувања во работниот лист 2 5. Додадете реагенс #2 на три нови епрувети за примероци. Запишете ги вашите набљудувања во табела 2. Ако со помош на реагенсите 1 и 2 сте го утврдиле квалитативниот состав на еден од примероците, можете да го запишете во соодветната линија на дното на табелата. Не се вршат дополнителни експерименти со овој примерок. 6. Додадете реагенс #3 на преостанатите примероци. Запишете ги вашите набљудувања По аналогија, продолжете да работите со реагенсите бр. 4 и бр. 5		3 . 1 или 2 - BaCl 2 2 или 1 - лакмусов тест 3, 4, 5 - вашите опции
7 . Пополнете ги табелите 2 и 3 и доставете ги на проверка

Домашна работа. Покрај скратените јонски равенки од работен лист експеримент 4, напишете ги молекуларните и целосните јонски равенки во вашата тетратка.

табела 2

Резултати од решавање на проблемот со препознавање

Табела 3

Извештај за извршување на задачата за препознавање (експеримент 4)