А) Согорување на ладен магнезиум Топење на мраз В) Таложење на речен песок во вода
Г) Мешање сулфур и железо во прав Е) врела вода
2. Моларната маса на железото е
А) 26 g/mol кул 56 g/mol В) 52 g/mol Г) 112 g/mol Д) 56
3. Во формулата 2Na2S, бројот на атоми на натриум и сулфур е еднаков
А) 1 и 2 ладни 4 и 1 В) 2 и 4 Г) 4 и 2 Д) 2 и 1
4. Формула на Mn(VII) оксид
1. MnO2 кул Mn2O7 В) Mn2O3 Г) MnO3 Е) MnO
5. Во реакционата шема P+O2? P2O5 треба да се стават коефициенти
А) 4, 5, 2 кул 2, 1, 1 C) 2, 5, 2 D 5, 4, 2 Д) 2, 4, 5
6. Равенката за реакцијата на замена е –
А) 4Na + O2 = 2 Na2O кул CaCO3 = CaO +CO2? В) Zn + CuS = ZnS + Cu
Г) 2Mg + O2 = 2MgO E) 2H2 + O2 > 2 H2O
7. Железен клинец потопен во раствор од бакар (II) хлорид се покрива со црвена обвивка од бакар. Ова е пример за реакција:
А) Размена на ладно Разложување В) Супституција Г) Соединение Е) нема таква реакција
8. Симбол за хемискиот елемент манган
А) ?е кул Mg C) О D) Mn E) Mr
9. За хемиски елемент, не за едноставна работаазот ние зборуваме заво изразување
А) Азот е составен делвоздушно ладење Состав азотна киселина HNO3 вклучува азот
В) Азотна формула N2 D) Течен азотпонекогаш се користи за замрзнување храна
Д) азот инертен гас
10. Алуминиумот нема карактеристично физичко својство
А) Ладна електрична спроводливост Топлинска спроводливост C) Сребрена бела боја
Г) Способност да се магнетизира E) гас кај нормални услови
11. Знак кој ни дозволува рѓосувањето на ноктот да го наречеме хемиска реакција е:
А) Отпуштање на топлина ладно Ослободување гас В) Промена на бојата
Г) Мирис Д) седиментација
12. Железниот сулфид е сложена супстанција, а не смеса бидејќи
А) Може да се одвои со магнет на железо и сулфур
кул Може да се одвои со дестилација на железо и сулфур
В) Се состои од атоми на различни хемиски елементи и не може да се одделат со физички методиза железо и сулфур
Г) Нерастворлив е во вода Д) гас во нормални услови
13. 3,01 * 10 23 атоми на железо се
А) 2 mol лади 3 mol C) 1 mol D) 0,5 mol E) 1,5 mol
14. 69 g натриум е
А) 3 mol се лади 1 mol C) 6,3 mol D) 1,5 mol E) 0,5 mol
15. Со филтрирање можете да ја одделите смесата:
А) бакарни и железни струготини ладат шеќер и вода В) креда и вода
Г) вода и оцетна киселина Д) вода и бензин
16. Интеракцијата на магнезиумот со кислородот се однесува на реакциите:
А) разложување ладна размена В) поврзување Г) замена Д) нема таква реакција
17. К хемиски феноменисе однесуваат:
А) дробење мермер ладно испарување на вода В) топење мраз Г) топење бакар Д) согорување на јаглен
19. Која е валентноста на алуминиумот?
А) 1 кул 2 В) 3 Г) 4 Д) 5
20. Единици за моларна маса:
А) грамови ладни грам/мол В) мол Г) мелограм Е) нема мерна единица
21. Моларната маса на NaHCO3 е:
А) 156 ладни 156 g/mol В) 84 g/mol Г) 84 Д) 84 l
22. Наведете ја реакцијата на распаѓање:
А) 2H2 + O2 > 2 H2O кул 2Na + 2H2O > 2NaOH + H2
В) C + O2 > CO2 Г) 2NH3 > N2 + 3H2
Д) AgNO3 + HCl > AgCl +HNO3
23. Масен удел на кислород во сулфурна киселина H2SO4 е приближно:
А) 16% ладно 33% В) 65% Г) 2% Д) 17%
25. Кој од овие редови содржи само метали?
А) K, Zn, Fe кул Si, Ca, Bi C)Al, C, Cr D) W, Os, B E) P, Au, Pb
26. Масовниот удел на сулфур во супстанцијата SO2 е еднаков на:
А) 32% ладно 64% В) 50% Г) 80% Д) 12%
27. Масата на цинк сулфид формирана со загревање на 10 g сулфур со цинк е еднаква на:
А) 12 g кул 30,31 g В) 25,6 g Д) 10,5 g Д) 32,4 g
28. Симбол за хемискиот елемент криптон
А) Ca лади Kr C) K D) Cd E) C
29. Супстанцијата е
А) Воздух Б) бакар В) Огледало Г) Гранит Д) млеко
30. На списокот физички својстваизлишно
А) Ладно согорување со густина В) Топлинска спроводливост
Г) Точка на вриење E) Точка на топење
Масен удел на елемент ω(E)% е односот на масата на овој елемент m (E) во дадена молекула на супстанција до молекуларната маса на оваа супстанца Mr (in-va).
Масовниот дел на елементот се изразува во фракции од единица или како процент:
ω(E) = m (E) / Mr(in-va) (1)
ω% (E) = m(E) 100%/Mr(in-va)
Збирот на масените фракции на сите елементи на супстанцијата е еднаков на 1 или 100%.
Како по правило, за пресметки масен уделелемент, земете дел од супстанцијата еднаков на моларната маса на супстанцијата, тогаш масата на даден елемент во овој дел е еднаква на нејзината моларна маса помножена со бројот на атоми на даден елемент во молекулата.
Значи, за супстанција A x B y во фракции од единство:
ω(A) = Ar(E) X / Мr(in-va) (2)
Од пропорцијата (2) извлекуваме формула за пресметказа одредување на индексите (x, y) во хемиска формуласупстанции, ако се познати масените фракции на двата елементи и моларната маса на супстанцијата:
X = ω%(A) Mr(in-va) / Ar(E) 100% (3)
Делење ω% (A) со ω% (B), т.е. трансформирачка формула (2), добиваме:
ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)
Формулата за пресметка (4) може да се трансформира на следниот начин:
X: Y = ω%(A) / Ar(A) : ω%(B) / Ar(B) = X(A) : Y(B) (5)
Формулите за пресметка (3) и (5) се користат за одредување на формулата на супстанцијата.
Ако е познат бројот на атоми во молекулата на супстанцијата за еден од елементите и нејзиниот масен удел, моларната маса на супстанцијата може да се одреди:
Mr(v-va) = Ar(E) X / W(A)
Примери за решавање проблеми за пресметување на масените фракции на хемиски елементи во сложена супстанција
Пресметка на масените фракции хемиски елементиво сложена супстанција
Пример 1. Одредете ги масените фракции на хемиските елементи во сулфурна киселина H 2 SO 4 и изразете ги во проценти.
Решение
1. Пресметај го роднината молекуларна тежинасулфурна киселина:
Г-дин (H 2 SO 4) = 1 2 + 32 + 16 4 = 98
2. Пресметај ги масените фракции на елементите.
За ова нумеричка вредностМасата на елементот (вклучувајќи го и индексот) е поделена со моларната маса на супстанцијата:
Земајќи го ова предвид и означувајќи го масениот удел на елементот со буквата ω, пресметките на масените фракции се вршат на следниов начин:
ω(H) = 2: 98 = 0,0204, или 2,04%;
ω(S) = 32: 98 = 0,3265, или 32,65%;
ω(O) = 64: 98 = 0,6531, или 65,31%
Пример 2. Одредете ги масените фракции на хемиските елементи во алуминиум оксидот Al 2 O 3 и изразете ги во проценти.
Решение
1. Пресметајте ја релативната молекуларна тежина на алуминиум оксид:
Mr(Al 2 O 3) = 27 2 + 16 3 = 102
2. Пресметај ги масените фракции на елементите:
ω(Al) = 54: 102 = 0,53 = 53%
ω(O) = 48: 102 = 0,47 = 47%
Како да се пресмета масениот удел на супстанција во кристален хидрат
Масен удел на супстанција - однос на маса на оваа супстанцаво системот до масата на целиот систем, т.е. ω(X) = m(X) / m,
каде што ω(X) е масениот удел на супстанцијата X,
m(X) - маса на супстанцијата X,
m - маса на целиот систем
Масовната фракција е бездимензионална количина. Се изразува како дел од единица или како процент.
Пример 1. Да се определи масениот удел на кристализација на водата во бариум хлорид дихидрат BaCl 2 2H 2 O.
Решение
Моларната маса на BaCl 2 2H 2 O е:
M(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35,5 + 2 18 = 244 g/mol
Од формулата BaCl 2 2H 2 O следува дека 1 mol бариум хлорид дихидрат содржи 2 mol H 2 O. Од ова можеме да ја одредиме масата на водата содржана во BaCl 2 2H 2 O:
m(H2O) = 2 18 = 36 g.
Ја наоѓаме масената фракција на кристализација на водата во бариум хлорид дихидрат BaCl 2 2H 2 O.
ω(H 2 O) = m(H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) = 36 / 244 = 0,1475 = 14,75%.
Пример 2. Од примерокот карпасо тежина од 25 g, кој го содржи минералот аргентит Ag 2 S, изолирано е сребро со тежина од 5,4 g. Да се определи масениот удел на аргентитот во примерокот.
|
|
Ја одредуваме количината на сребрена супстанција пронајдена во аргентитот: n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 5,4 / 108 = 0,05 mol. Од формулата Ag 2 S произлегува дека количината на аргентитната супстанција е двојно зголемена помала количинасребрени материи. Одредете ја количината на аргентитна супстанција: n (Ag 2 S) = 0,5 n (Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 mol Ја пресметуваме масата на аргентитот: m(Ag 2 S) = n (Ag 2 S) M(Ag2S) = 0,025 248 = 6,2 g. Сега ја одредуваме масената фракција на аргентитот во примерок од карпа со тежина од 25 g. ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S) / m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%. |
Инструкции
Определи ја хемиската форма на супстанцијата чиишто масни фракции на елементи треба да се најдат. Земете периодниот системМенделеев и пронајдете во него клетките на елементите што одговараат на атомите што ја сочинуваат молекулата на оваа супстанца. Во ќелијата, пронајдете го масовниот број на секоја од нив елемент. Ако пронајдената вредност на масовниот број елементфракционо, заокружете го до најблиската .
Во случај кога атоми од ист тип се појавуваат неколку пати во една молекула, помножете ги со овој број атомска маса. Додадете ги масите на сите елементи што ја сочинуваат молекулата за да ја внесете вредноста атомски единицимасите. На пример, ако треба да ја пронајдете масата на молекулата на сол, која е сулфат (Na2SO4), ја одредува атомската маса на натриум Ar(Na) = 23, сулфур Ar(S) = 32 и Ar(O) = 16. Бидејќи молекулата содржи 2 натриум, земете ја вредноста 23*2=46 за неа и 16*4=64 која има 4 атоми. Тогаш масата на молекулата на натриум сулфат ќе биде Mr(Na2SO4)=46+32+64=142.
За да ги пресметате масените фракции на елементите што ја сочинуваат молекулата на дадена супстанција, пронајдете го односот на масите на атомите вклучени во молекулата на супстанцијата со масата на молекулата и помножете го резултатот за 100%. На пример, ако го земеме предвид натриум сулфатот Na2SO4, пресметајте ги масените фракции на неговите елементи на овој начин: - масениот удел на натриумот ќе биде ω(Na)= 23 2 100%/142=32,4%;
- масениот удел на сулфурот ќе биде ω(S)= 32 100%/142=22,5%;
- масениот удел на кислородот ќе биде ω(O)= 16 4 100%/142=45,1%.
Масовните фракции покажуваат релативни елементиво дадена молекула на супстанција. Проверете ја исправноста на пресметката со додавање на масените фракции на супстанцијата. Нивниот збир треба да биде 100%. Во разгледуваниот пример, 32,4%+22,5%+45,1%=100%, пресметката е направена.
Можеби е невозможно да се најде елемент толку суштински за животот како кислородот. Ако некое лице може да живее без храна неколку недели, без вода неколку дена, тогаш без кислород - само неколку минути. Оваа супстанца е широко користена во различни областииндустрија, вклучувајќи хемиска, а исто така и како компонента на ракетно гориво (оксидатор).
Инструкции
Честопати има потреба да се одреди масата на кислород лоцирана во некој затворен волумен, или како резултат хемиска реакција. На пример: 20 грама перманганат беа подложени на термичко распаѓање, реакцијата беше завршена. Колку грама кислород се ослободени?
Пред сè, запомнете дека калиумот - ака - ја има хемиската формула KMnO4. Кога се загрева, се распаѓа, формирајќи калиум манганат - K2MnO4, главниот - MnO2 и O2. Откако ја напишавте равенката на реакцијата и ги избравте коефициентите, добивате:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Со оглед на тоа што приближната молекуларна тежина на две молекули на калиум перманганат е 316, а молекуларната тежина на молекулата на кислород е, соодветно, 32, со решавање на пропорцијата, пресметајте:
20 * 32 /316 = 2,02
Односно кога термичко распаѓање 20 грама калиум перманганат е еднакво на приближно 2,02 грама кислород. (Или заоблени 2 грама).
Или, на пример, потребно е да се одреди масата на кислородот лоцирана во затворен волумен ако се познати неговата температура и притисок. Тука на помош доаѓа универзалната равенка Менделеев-Клапејрон, или со други зборови „равенката на состојбата на идеалниот гас“. Изгледа вака:
PVm = МРТ
P - притисок на гасот,
V е неговиот волумен,
m е неговата моларна маса,
М - маса,
R - универзална гасна константа,
Т - температура.
Гледате дека потребната вредност, односно масата на гасот (кислород), откако ќе се донесат сите првични податоци во еден систем на единици (притисок - , температура - во степени Келвини итн.), лесно може да се пресмета со помош на формулата :
Се разбира, вистинскиот кислород не е идеален гас, за да се опише која е воведена оваа равенка. Но, при вредности на притисок и температура блиску до , отстапувањата на пресметаните вредности од вистинските се толку незначителни што можат безбедно да се занемарат.
Видео на темата
Што е масен удел елемент? Од самото име можете да разберете дека ова е количина што го покажува односот на масата елемент, вклучени во составот на супстанцијата и вкупна тежинана оваа супстанца. Се изразува во дропки од единица: проценти (стотинки), ppm (илјади) итн. Како можеш да ја пресметаш масата на нешто? елемент?
Инструкции
За јасност, разгледајте го добро познатиот јаглерод, без кој немаше да има . Ако јаглеродот е супстанца (на пример), тогаш неговата маса споделувањеможе безбедно да се земе како еден или 100%. Се разбира, дијамантот содржи и нечистотии од други елементи, но во повеќето случаи, во толку мали количини што може да се занемарат. Но, во модификациите на јаглеродот, како што е или, содржината на нечистотија е доста висока, а занемарувањето е неприфатливо.
Ако јаглеродот е вклучен во составот комплексна супстанција, треба да постапите на следниов начин: запишете ја точната формула на супстанцијата, а потоа, знаејќи ги моларните маси на секоја елементвклучени во неговиот состав, пресметајте ја точната моларна маса на оваа супстанција (се разбира, земајќи го предвид „индексот“ на секоја елемент). По ова, одредете ја масата споделување, делејќи ја вкупната моларна маса елементпо моларна маса на супстанцијата.
На пример, треба да пронајдете маса споделувањејаглерод во оцетна киселина. Напиши ја формулата на оцетна киселина: CH3COOH. За да ги олесните пресметките, претворете го во форма: C2H4O2. Моларната маса на оваа супстанца е составена од моларни масиелементи: 24 + 4 + 32 = 60. Според тоа, масениот удел на јаглеродот во оваа супстанца се пресметува на следниов начин: 24/60 = 0,4.
Ако треба да го пресметате во процентот, соодветно, 0,4 * 100 = 40%. Односно, секоја оцетна киселина содржи (приближно) 400 грама јаглерод.
Се разбира, масените фракции на сите други елементи можат да се најдат на сосема сличен начин. На пример, масата во истата оцетна киселина се пресметува на следниов начин: 32/60 = 0,533 или приближно 53,3%; а масениот удел на водородот е 4/60 = 0,666 или приближно 6,7%.
Извори:
- масивни фракции на елементи
Хемиска формула е запис направен со општо прифатени симболи кои го карактеризираат составот на молекулата на супстанцијата. На пример, формулата на добро познатата сулфурна киселина е H2SO4. Лесно може да се види дека секоја молекула на сулфурна киселина содржи два атоми на водород, четири атоми на кислород и еден атом. Мора да се разбере дека ова е само емпириска формула; го карактеризира составот на молекулата, но не и нејзината „структура“, односно распоредот на атомите еден на друг.
Ќе ви треба
- - Табела Менделеев.
Инструкции
Прво, дознајте ги елементите што ја сочинуваат супстанцијата и нивните. На пример: кое ќе биде нивото на азотен оксид? Очигледно, оваа молекула содржи два елементи: азот и . И двата се гасови, односно изразени гасови. Значи, каква валентност имаат азотот и кислородот во ова соединение?
Запомнете многу важно правило: Неметалите имаат повисоки и пониски вредности. Највисоката одговара на бројот на групата (во во овој случај, 6 за кислород и 5 за азот), а најниската - разликата помеѓу 8 и бројот на групата (односно, најниската валентност за азот е 3, а за кислород - 2). Единствениот исклучокНивното правило е флуор, кој во сите негови форми покажува една валентност еднаква на 1.
Значи, каква валентност - повисока или помала - имаат азотот и кислородот? Друго правило: во соединенија од два елементи, оној што се наоѓа десно и повисоко во Периодниот систем покажува најниска валентност. Сосема е очигледно дека во вашиот случај тоа е кислород. Затоа, во комбинација со азот, кислородот има валентност од 2. Според тоа, азотот во ова соединение има поголема валентност од 5.
Сега запомнете ја самата валентност: ова е способноста на атом од кој било елемент да прикачи на себе одреден број атоми на друг елемент. Секој атом на азот во ова соединение содржи 5 атоми на кислород, а секој атом на кислород содржи 2 атоми на азот. Што е азот? Односно, какви индекси има секој елемент?
Друго правило ќе помогне да се одговори на ова прашање: збирот на валентностите на елементите вклучени во соединението мора да биде еднаков! Кој е најмалиот заеднички множител на броевите 2 и 5? Нормално, 10! Поделувајќи го на валентни вредности на азот и кислород, ќе ги најдете индексите и конечниот формуласоединенија: N2O5.
Видео на темата
Масовната фракција на супстанцијата ја покажува нејзината содржина во повеќе комплексна структура, на пример, во легура или мешавина. Ако е позната вкупната маса на смесата или легурата, тогаш знаејќи ги масените фракции на составните супстанции, може да се најдат нивните маси. Можете да го најдете масениот удел на супстанцијата со познавање на нејзината маса и масата на целата смеса. Оваа вредност може да се изрази во фракции или проценти.
Ќе ви треба
- вага;
- периодична табела на хемиски елементи;
- калкулатор.
Инструкции
Одредете го масениот удел на супстанцијата што се наоѓа во смесата преку масите на смесата и самата супстанција. За да го направите ова, користете вага за да ги одредите масите што ја сочинуваат смесата или. Потоа свиткајте ги. Земете ја добиената маса како 100%. За да го пронајдете масениот удел на супстанцијата во смесата, поделете ја нејзината маса m со масата на смесата M и резултатот помножете го со 100% (ω%=(m/M)∙100%). На пример, 20 g се раствораат во 140 g вода кујнска сол. За да го пронајдете масениот удел на сол, додадете ги масите на овие две супстанции M = 140 + 20 = 160 g. Потоа најдете го масениот удел на супстанцијата ω% = (20/160)∙100% = 12,5%.
Ако треба да го пронајдете или масениот удел на елемент во супстанција со добро позната формула, употреба периодниот системелементи. Користејќи го, пронајдете ги атомските маси на елементите што се наоѓаат во супстанцијата. Ако некој е во формулата неколку пати, помножете ја неговата атомска маса со тој број и додадете ги резултатите. Ова ќе биде молекуларната тежина на супстанцијата. За да се најде масениот удел на кој било елемент во таква супстанција, поделете го неговиот масен број во дадена хемиска формула M0 со молекуларната маса на дадена супстанција M. Помножете го резултатот со 100% (ω%=(M0/M)∙100 %).