Kemiprogram for ansøgere til Moskva Universitet State University består af to sektioner. Det første afsnit præsenterer det vigtigste teoretiske begreber kemi, som ansøgeren skal beherske for at kunne underbygge de kemiske og fysiske egenskaber af de stoffer, der er anført i andet afsnit, helliget grundstoffer og deres forbindelser.

Eksamensbilletten kan indeholde op til 10 opgaver med differentieret bedømmelse, der dækker alle uddannelsens afsnit for ansøgere. Eksempler eksamensopgaver seneste år placeret i samlinger (se listen over anbefalede læsninger sidst i programmet). Under eksamen kan du bruge lommeregnere og referencetabeller, såsom det periodiske system kemiske elementer", "Opløselighed af baser, syrer og salte i vand", "En række standard elektrodepotentialer".

Del I. Grundlæggende om teoretisk kemi

Kemi fag. Kemiens plads i naturvidenskaben. Masse og energi. Grundlæggende begreber i kemi. Stof. Molekyle. Atom. Elektron. Og han. Kemisk grundstof. Kemisk formel. Relativ atomare og molekylær masse. Mol. Molar masse.

Kemiske transformationer. Loven om bevarelse af masse og energi. Lov om kompositionens konstanthed. Støkiometri.

Atomets struktur. Atomkerne. Isotoper. Stabile og ustabile kerner. Radioaktive transformationer, nuklear fission og kernefusion. Radioaktivt henfaldsligning. Halvt liv.

Elektronens dobbelte natur. Struktur elektronskaller atomer. Kvantetal. Atomiske orbitaler. Elektroniske konfigurationer atomer i jorden og exciterede tilstande, Paulis princip, Hunds styre.

Periodisk lov af D.I. Mendeleev og dens begrundelse fra synspunktet om den elektroniske struktur af atomer. Det periodiske system af grundstoffer.

Kemisk binding. Typer kemiske bindinger: kovalent, ionisk, metallisk, hydrogen. Uddannelsesmekanismer kovalent binding: udveksling og donor-acceptor. Kommunikationsenergi. Ioniseringspotentiale, elektronaffinitet, elektronegativitet. Tilslutningens polaritet, induktiv effekt. Flere forbindelser. Orbital hybridiseringsmodel. Forbindelse elektronisk struktur molekyler med deres geometriske struktur (ved hjælp af eksemplet med forbindelser af elementer fra den 2. periode). Delokalisering af elektroner i konjugerede systemer, mesomerisk effekt. Begrebet molekylære orbitaler.

Valens og oxidationstilstand. Strukturelle formler. Isomerisme. Typer af isomerisme, strukturel og rumlig isomerisme.

Aggregerede stoftilstande og overgange mellem dem afhængigt af temperatur og tryk. Gasser. Gas love. Clayperon-Mendeleev ligning. Avogadros lov, molarvolumen. Væsker. Sammenslutning af molekyler i væsker. Faste stoffer. Hovedtyper krystalgitre: kubisk og sekskantet.

Klassifikation og nomenklatur kemiske stoffer. Individuelle stoffer, blandinger, opløsninger. Simple stoffer, allotropi. Metaller og ikke-metaller. Komplekse stoffer. Hovedklasserne er ikke organisk stof: oxider, baser, syrer, salte. Komplekse forbindelser. Hovedklasserne af organiske stoffer: kulbrinter, halogen-, oxygen- og nitrogenholdige stoffer. Carbo- og heterocykler. Polymerer og makromolekyler.

Kemiske reaktioner og deres klassificering. Typer af kemisk bindingsbrud. Homo- og heterolytiske reaktioner. Redoxreaktioner.

Termiske effekter kemiske reaktioner. Termokemiske ligninger. Dannelsesvarme kemiske forbindelser. Hess' lov og dens konsekvenser.

Fart kemisk reaktion. Forståelse af kemiske reaktioners mekanismer. Elementært stadium af reaktionen. Homogene og heterogene reaktioner. Hastighedsafhængighed homogene reaktioner om koncentration (lov om massevirkning). Hastighedskonstant for en kemisk reaktion, dens afhængighed af temperatur. Aktiveringsenergi.

Fænomenet katalyse. Katalysatorer. Eksempler på katalytiske processer. En idé om mekanismerne for homogen og heterogen katalyse.

Reversible reaktioner. Kemisk balance. Ligevægtskonstant, omdannelsesgrad. Partiskhed kemisk ligevægt under påvirkning af temperatur og tryk (koncentration). Le Chateliers princip.

Dispergerede systemer. Kolloide systemer. Løsninger. Mekanismen for opløsningsdannelse. Opløselighed af stoffer og dets afhængighed af temperatur og opløsningsmidlets beskaffenhed. Måder at udtrykke koncentrationen af ​​opløsninger på: massefraktion, molfraktion, molær koncentration, volumenfraktion. Forskel fysiske egenskaber løsning på opløsningsmidlets egenskaber. Solide løsninger. Legeringer.

Elektrolytter. Elektrolytløsninger. Elektrolytisk dissociation syrer, baser og salte. Syre-base interaktioner i opløsninger. Protiske syrer, Lewis-syrer. Amfoterisk. Dissociationskonstant. Grad af dissociation. Ionisk produkt af vand. pH-værdi. Hydrolyse af salte. Ligevægt mellem ioner i opløsning og fast fase. Produkt af opløselighed. Dannelse af de enkleste komplekser i løsninger. Koordinationsnummer. Stabilitetskonstant for komplekser. Ioniske ligninger reaktioner.

Redoxreaktioner i opløsninger. Bestemmelse af støkiometriske koefficienter i ligningerne for redoxreaktioner. Standardpotentialer for redoxreaktioner. En række standardelektrodepotentialer. Elektrolyse af opløsninger og smelter. Faradays love for elektrolyse.

Del II. Elementer og deres forbindelser.

Uorganisk kemi

Ansøgere skal, baseret på den periodiske lov, give sammenlignende egenskaber elementer i grupper og perioder. Karakteristika for elementer omfatter: elektroniske konfigurationer af atomet; mulige valenser og oxidationstilstande af grundstoffet i forbindelser; former for simple stoffer og hovedtyper af forbindelser, deres fysiske og Kemiske egenskaber, laboratorie- og industrielle produktionsmetoder; forekomsten af ​​grundstoffet og dets forbindelser i naturen, praktisk betydning og anvendelser af forbindelserne. Ved beskrivelse af kemiske egenskaber, reaktioner, der involverer uorganiske og organiske forbindelser(syre-base og redox transformationer), samt kvalitative reaktioner.

Brint. Isotoper af brint. Brintforbindelser med metaller og ikke-metaller. Vand. Brintoverilte.

Halogener. Hydrogenhalogenider. Halogenider. Iltholdige forbindelser klor

Ilt. Oxider og peroxider. Ozon.

Svovl. Hydrogensulfid, sulfider, polysulfider. Svovloxider (IV) og (VI). Svovl- og svovlsyrer og deres salte. Estere af svovlsyre. Natriumthiosulfat.

Nitrogen. Ammoniak, ammoniumsalte, metalamider, nitrider. Nitrogenoxider. Salpetersyre og salpetersyre og deres salte. Ethere salpetersyre.

Fosfor. Fosfin, fosfider. Fosfor (III) og (V) oxider. Fosforhalogenider. Orto-, meta- og diphosphorsyrer. Orthofosfater. Estere af fosforsyre.

Kulstof. Kulstofisotoper. De enkleste kulbrinter: methan, ethylen, acetylen. Calcium, aluminium og jerncarbider. Oxider af kulstof (II) og (IV). Overgangsmetalcarbonyler. Kulsyre og dens salte.

Silicium. Silan. Magnesium silicid. Silicium(IV)oxid. Kiselsyrer, silikater.

Bor. Bortrifluorid. Orto- og tetraborsyre. Natriumtetraborat.

Ædelgasser. Eksempler på forbindelser af krypton og xenon.

Alkalimetaller. Oxider, peroxider, hydroxider og salte alkalimetaller.

Jordalkalimetaller, beryllium, magnesium: deres oxider, hydroxider og salte. Introduktion til organomagnesiumforbindelser (Grignard-reagens).

Aluminium. Aluminiumoxid, hydroxid og salte. Komplekse aluminiumsforbindelser. Idéer om aluminosilikater.

Kobber, sølv. Kobber (I) og (II) oxider, sølv (I) oxid. Kobber(II)hydroxid. Sølv- og kobbersalte. Komplekse forbindelser af sølv og kobber.

Zink, kviksølv. Zink og kviksølvoxider. Zinkhydroxid og dets salte.

Chrom. Chrom (II), (III) og (VI) oxider. Hydroxider og salte af chrom (II) og (III). Kromater og dichromater (VI). Komplekse forbindelser af chrom (III).

Mangan. Mangan (II) og (IV) oxider. Mangan(II)hydroxid og salte. Kaliummanganat og permanganat.

Jern, kobolt, nikkel. Oxider af jern (II), (II)-(III) og (III). Hydroxider og salte af jern (II) og (III). Ferrater (III) og (VI). Komplekse jernforbindelser. Salte og komplekse forbindelser af kobolt (II) og nikkel (II).

Organisk kemi

Karakteristika for hver klasse af organiske forbindelser omfatter: egenskaber ved den elektroniske og rumlige struktur af forbindelserne af denne klasse, mønstre af ændringer i fysiske og kemiske egenskaber i den homologe serie, nomenklatur, typer af isomerisme, hovedtyper af kemiske reaktioner og deres mekanismer. Karakteristika for specifikke forbindelser omfatter fysiske og kemiske egenskaber, laboratorie- og industrielle fremstillingsmetoder og anvendelsesområder. Når man beskriver kemiske egenskaber, er det nødvendigt at tage hensyn til reaktioner, der involverer både en radikal og en funktionel gruppe.

Strukturteori som grundlag for organisk kemi. Carbon skelet. Funktionel gruppe. Homolog serie. Isomerisme: strukturel og rumlig. Introduktion til optisk isomeri. Gensidig påvirkning af atomer i et molekyle. Klassifikation organiske reaktioner på mekanismen og ladningen af ​​aktive partikler.

Alkaner og cycloalkaner. Konformere.

Alkener og cycloalkener. Konjugerede diener.

Alkyner. Syreegenskaber alkyner

Aromatiske kulbrinter (arener). Benzen og dets homologer. Styren Reaktioner aromatiske system og et carbonhydridradikal. Orienterende virkning af substituenter på benzenringen (orienterende midler af den første og anden art). Konceptet med kondenserede aromatiske kulbrinter.

Halogenderivater af carbonhydrider: alkyl-, aryl- og vinylhalogenider. Substitutions- og eliminationsreaktioner.

Simple og polyvalente alkoholer. Primære, sekundære og tertiære alkoholer. Fenoler. Ethere.

Carbonylforbindelser: aldehyder og ketoner. Mættede, umættede og aromatiske aldehyder. Begrebet keto-enol tautomerisme.

Carboxylsyrer. Mættede, umættede og aromatiske syrer. Mono og dicarboxylsyrer. Carboxylsyrederivater: salte, anhydrider, syrehalogenider, estere, amider. Fedtstoffer.

Nitroforbindelser: nitromethan, nitrobenzen.

Aminer. Alifatiske og aromatiske aminer. Primære, sekundære og tertiære aminer. Basicitet af aminer. Kvaternære ammoniumsalte og baser.

Halogenerede syrer. Hydroxysyrer: mælkesyre, vinsyre og salicylsyre. Aminosyrer: glycin, alanin, cystein, serin, phenylalanin, tyrosin, lysin, glutaminsyre. Peptider. Forståelse af proteiners struktur.

Kulhydrater. Monosaccharider: ribose, deoxyribose, glucose, fructose. Cykliske former monosaccharider. Begrebet rumlige isomerer af kulhydrater. Disaccharider: cellobiose, maltose, saccharose. Polysaccharider: stivelse, cellulose.

Pyrrol. Pyridin. Pyrimidin- og purinbaser inkluderet i sammensætningen nukleinsyrer. Forståelse af strukturen af ​​nukleinsyrer.

Polymerisation og polykondensationsreaktioner. Individuelle typer højmolekylære forbindelser: polyethylen, polypropylen, polystyren, polyvinylchlorid, polytetrafluorethylen, gummi, copolymerer, phenol-formaldehyd-harpikser, kunstige og syntetiske fibre.

• Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A. Begyndelsen af ​​kemi. Moderne kursus for dem, der går ind på universiteter. - M.: Eksamen, 1998-2006.
• Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A. Kemi for gymnasieelever og dem, der går ind på universiteter. - M.: Bustard, 1995-2000; Fred og uddannelse, 2004.
• Kuzmenko N.E., Eremin V.V. 2500 opgaver i kemi for skolebørn og ansøgere. - M.: Fred og uddannelse, 2004.
• Kemi. Formler for succes adgangsprøver/Red. N.E. Kuzmenko og V.I. Terenina. - M.: Moscow University Publishing House, 2006.
• Kemi: Referencematerialer/ Ed. Yu.D. Tretyakova. - M.: Astrel, 2002.
• Eremina E.A., Ryzhova O.N. Hurtig reference i kemi for skolebørn. - M.: Fred og uddannelse, 2002-2006.
• Kemi. Stor opslagsbog for skolebørn og dem, der går ind på universiteter. - M.: Bustard, 1999-2001.
• Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Churanov S.S. Samling af konkurrencemæssige problemer i kemi. - M.: Eksamen, 2001, 2002, 2205.
• Fremantle M. Kemi i aktion. I 2 dele - M.: Mir, 1991, 1998.
• Eremin V.V., Drozdov A.A., Kuzmenko N.E., Lunin V.V. Lærebog i kemi for klasse 8-9 gymnasier. - M.: Fred og uddannelse, 2004-2006.

Biologi er et sæt videnskaber om levende natur. Dens navn kommer fra græske ord"bios" - liv og "logoer" - undervisning.

Biologifaget studerer levende væseners struktur og funktioner, deres oprindelse, udvikling og fordeling, naturlige fællesskaber, deres forhold til hinanden og miljø. Alle organismer, der udgør den levende natur - planter, dyr og mennesker, betragtes af biologien i deres historisk udvikling, bevægelse, forandring og komplikation.

De foreslåede prøver indeholder spørgsmål vedr generel biologi, botanik, zoologi, anatomi, fysiologi og menneskelig hygiejne, grundlæggende genetik, økologi og biosfære, brugt i bestå Unified State-eksamenen og på optagelsesprøver til medicinske universiteter.

Biologiprøven består af

fra 10 tilfældigt udvalgte spørgsmål fra databasen,

kompileret ud fra kilden

Bogdanova T.L. Biologi. Opgaver og øvelser. En guide til ansøgere til universiteter. M., kandidatskolen, 1991

Når du gennemfører testen, skal du markere, hvad du mener er de rigtige svar på de stillede spørgsmål, og klikke på knappen "Afslut" nederst på siden. Prøven anses for bestået, hvis 100 % rigtige besvarelser afleveres inden for 10 minutter.

Det er helt gratis at tage testen,

kræver ikke tilmelding, afsendelse af SMS, telefonnummer mv.

Tak, kommentarer og ønsker modtages på forummet

Kemi-program for ansøgere til den russiske statsborger forskningsuniversitet består af fire sektioner. Det første afsnit præsenterer de grundlæggende teoretiske begreber inden for kemi, som en ansøger skal mestre. Andet og tredje afsnit indeholder faktamateriale om henholdsvis uorganisk og organisk kemi. Fjerde afsnit indeholder hovedtyper af beregninger, som en ansøger skal kunne udføre. I slutningen af ​​uddannelsen er der en liste over basislitteratur, som en ansøger kan bruge som forberedelse til testene.

Del 1. generel kemi

Kemiens emne og opgaver. Kemiske og fysiske fænomener. Kemiens forhold til andre naturlige discipliner. Kemi og medicin.

Grundlæggende bestemmelser om atom-molekylær undervisning. Stoffer med molekylær og ikke-molekylær struktur. Atomer, molekyler, ioner.

Relativ atom- og relativ molekylmasse. Mol. Mængde af stof. Molar masse.

Kemiske transformationer. Loven om bevarelse af masse og energi. Loven om konstanthed af stofsammensætningen. Støkiometri.

Avogadros lov og konsekvenserne af den. Molært volumen af ​​gas. Normale forhold. Absolut og relativ tæthed gas Gennemsnitlig molær masse gasblanding. Volumenforhold mellem gasser under kemiske reaktioner. Clayperon-Mendeleev ligning.

Kemisk grundstof. Strukturen af ​​kernerne af atomer af kemiske elementer. Isotoper. Stabile og ustabile kerner. Radioaktive transformationer, nuklear fission og nuklear fusion. Halvt liv.

Simpelt stof sammensatte. Fænomener af allotropi og isomerisme. Tegn på kemiske grundstoffer og kemiske formler. Valens og oxidationstilstand for et atom.

Strukturen af ​​atomernes elektroniske skaller. Energiniveauer og underniveauer, atomare orbitaler. Kvantetal. Parrede og uparrede elektroner. Grundlæggende mønstre for elektronplacering i atomer af elementer i små og store perioder. Elektroniske konfigurationer af atomer i jorden og exciterede tilstande, Paulis princip, Hunds regel. s-, p-, d- og f-elementer.

Opdagelse af D.I. Mendeleev periodisk lov og skabelse periodiske system elementer. Moderne formulering periodisk lov. Årsager til periodiciteten af ​​grundstoffernes egenskaber. Betydningen af ​​den periodiske lov. Perioder, grupper og undergrupper i det periodiske system. Forholdet mellem grundstoffernes og deres forbindelsers egenskaber med deres placering i det periodiske system. Metaller og ikke-metaller.

Typer af kemiske bindinger: kovalente (polære og ikke-polære), ioniske, metalliske, hydrogen (intermolekylære og intramolekylære). - og -obligationer. Mekanismer for kovalent bindingsdannelse (ved hjælp af uparrede elektroner og donor-acceptor type). Kommunikationsenergi. Ioniseringspotentiale, elektronaffinitet, elektronegativitet. Valens muligheder atom.

Orbital hybridiseringsmodel. Forholdet mellem den elektroniske struktur af molekyler og deres geometriske struktur (ved at bruge eksemplet på forbindelser af elementer fra den 2. periode).

Krystallinsk og amorfe stoffer. Hovedtyper af krystalgitre.

Klassificering af kemiske reaktioner iflg forskellige tegn: ved ændringen i atomernes oxidationstilstande, ved antallet og sammensætningen af ​​de oprindelige og resulterende stoffer, ved typen af ​​brud på kovalente bindinger (ved mekanisme), ved den termiske virkning, ved tegnet på reversibilitet.

Redoxreaktioner. Reduktions- og oxidationsprocesser. Reduktionsmidler og oxidationsmidler.

Termisk effekt af en kemisk reaktion. Dannelsesvarme og forbrændingsvarme af et stof. Termokemiske reaktionsligninger. Termiske effekter under opløsning forskellige stoffer i vand.

Hastigheden af ​​kemiske reaktioner. Homogene og heterogene reaktioner. Reaktionshastighedens afhængighed af reaktanternes beskaffenhed, koncentration, temperatur, kontaktflade. Kinetisk reaktionsligning, hastighedskonstant. Katalyse og katalysatorer. Homogen og heterogen katalyse. Inhibitorer. Enzymer som biokatalysatorer.

Kemisk balance. Ligevægtskonstant, omdannelsesgrad. Skift i positionen af ​​kemisk ligevægt under påvirkning forskellige faktorer: koncentrationer af reaktanter, tryk, temperatur. Le Chateliers princip.

Løsninger. Opløsninger koncentreret og fortyndet, mættede og umættede. Afhængigheden af ​​stoffers opløselighed af deres natur, tryk og temperatur. Processer, der opstår, når forskellige stoffer opløses i vand. Opløselighedskoefficient. Metoder til at udtrykke sammensætningen af ​​en opløsning (massefraktion, molær koncentration). Kolloide systemer, årsager til deres stabilitet. Koagulering. Groft dispergerede systemer (suspensioner og emulsioner).

Elektrolytisk dissociation. Grad af dissociation. Stærk og svage elektrolytter. Ioniske reaktionsligninger. Betingelser for forekomsten af ​​kemiske reaktioner i elektrolytopløsninger. Egenskaber af syrer, baser og salte i lyset af teorien om elektrolytisk dissociation.

Del 2. Uorganisk kemi

Hovedklasser af uorganiske stoffer.

Oxider, klassificering af oxider. Metoder til fremstilling af oxider. Deres fysiske og kemiske egenskaber.

Baser, deres klassificering, fremstillingsmetoder og kemiske egenskaber. Alkalier. Amfotere hydroxider.

Syrer, deres klassificering, fremstillingsmetoder, fysiske og kemiske egenskaber.

Salte, deres klassificering, nomenklatur, fremstillingsmetoder og kemiske egenskaber. Hydrolyse af salte. Krystal hydrerer.

Metaller, deres placering i det periodiske system. Almindelige fysiske og kemiske egenskaber af metaller. Elektrokemisk spænding serie af metaller. Legeringer. Korrosion af metaller og forebyggelse heraf. De vigtigste metoder til at opnå metaller.

Alkalimetaller, deres generelle karakteristika. Forekomst i naturen, fremstillingsmetoder, fysiske og kemiske egenskaber. Vigtige forbindelser alkalimetaller, deres anvendelse. Natrium- og kaliumhydroxider, deres fremstilling, egenskaber og anvendelser. Kaliumgødning.

Generelle karakteristika for elementer hovedundergruppe Gruppe II i det periodiske system, deres oxider og hydroxider. Calcium, dets forekomst i naturen, produktion, fysiske og kemiske egenskaber. De vigtigste calciumforbindelser, deres fremstilling, egenskaber og anvendelser. Vandets hårdhed og måder at fjerne det på.

Aluminium. Forekomst i natur, produktion, fysiske og kemiske egenskaber, anvendelse. Aluminiumoxid, hydroxid og salte. Komplekse aluminiumsforbindelser. Idéer om aluminosilikater.

Side undergruppe metaller VIII gruppe(jern, nikkel, platin). Deres elektroniske struktur. Jern, dets forekomst i naturen, produktion, fysiske og kemiske egenskaber, anvendelse. Oxider, hydroxider og salte af jern, deres fremstilling og egenskaber. Nikkel og platin, deres fysiske og kemiske egenskaber, anvendelse.

Metaller fra sekundære undergrupper (kobber, zink, titanium, krom, mangan). Deres elektroniske struktur, forekomst i naturen, fremstilling, fysiske og kemiske egenskaber. Oxider, hydroxider og salte af disse grundstoffer.

Brint, dets generelle karakteristika, forekomst i naturen. Isotoper af brint. Metoder til fremstilling af brint i laboratoriet og i industrien, fysiske og kemiske egenskaber, anvendelse.

Halogener, deres generelle egenskaber. Halogenforbindelser i naturen. Produktion af halogener. Anvendelse af halogener og deres forbindelser. Klor. Produktion af klor i laboratoriet og i industrien. Dets fysiske og kemiske egenskaber. Fremstilling, egenskaber og anvendelser af hydrogenchlorid, af saltsyre og dets salte. Forbindelser med positive kræfter oxidation af klor.

Generelle karakteristika for elementerne i hovedundergruppen af ​​gruppe VI i det periodiske system. Svovl, dets forekomst i naturen, produktion, allotropi, fysiske og kemiske egenskaber, anvendelse. Svovloxider, deres fremstilling og egenskaber. Svovlbrinte og sulfider, deres fremstilling og egenskaber. Svovlsyre, dens elektroniske struktur, forberedelse, fysiske og kemiske egenskaber, anvendelse. Salte af svovlsyre. Svovlsyre og dens salte.

Ilt. Dens tilstedeværelse i naturen. Allotropi af oxygen. Fremstilling og egenskaber af ozon. Iltproduktion i laboratoriet og i industrien. Dets fysiske og kemiske egenskaber. Ilts rolle i naturen, dens brug.

Vand. Strukturen af ​​vandmolekylet og hydroniumion. Vands fysiske og kemiske egenskaber. Hydrogen- og metalperoxider, deres fremstilling og egenskaber.

Generelle karakteristika for elementerne i hovedundergruppen af ​​gruppe V i det periodiske system. Fosfor, dets forekomst i naturen, dets produktion. Allotropi af fosfor, fysiske og kemiske egenskaber, anvendelse. Fosfider og fosfin. Fosfor(III)- og (V)-oxider. Fosforhalogenider. Orto-, meta- og diphosphorsyrer. Deres fremstilling og kemiske egenskaber. Salte af fosforsyre. Fosforgødning.

Nitrogen, dets generelle karakteristika, forekomst i naturen, produktion. Elektronisk struktur af nitrogenmolekylet. Fysiske og kemiske egenskaber af nitrogen. Nitrider. Ammoniak, strukturen af ​​dets molekyle, fremstilling, fysiske og kemiske egenskaber, anvendelse. Nitrogenoxider og salpetersyre. Strukturen af ​​salpetersyremolekylet, dets fremstilling og kemiske egenskaber, anvendelse. Egenskaber af salpetersyresalte. Kvælstofgødning.

Generelle karakteristika for grundstofferne i hovedundergruppen af ​​gruppe IV i det periodiske system af grundstoffer. Silicium, dets forekomst i naturen, produktion, fysiske og kemiske egenskaber, anvendelse. Silicium(IV)oxid og kiselsyre, deres kemiske egenskaber. Kiselsyresalte.

Kulstof. Dets generelle kendetegn er at være i naturen. Allotropi af kulstof. Produktion af kulstof, dets fysiske og kemiske egenskaber, anvendelse. Kuloxider og kulsyre. Deres forberedelse og egenskaber. Salte kulsyre deres fremstilling, egenskaber og anvendelse.

Kvalitative reaktioner på uorganiske stoffer og ioner.

Del 3. Organisk kemi

Teori kemisk struktur organiske forbindelser af A.M. Butlerov. Afhængighed af organiske forbindelsers egenskaber af deres struktur. Typer af isomeri. Elektronisk karakter af kemiske bindinger i organiske forbindelser. Typer af kovalent bindingsspaltning i reaktioner af organiske forbindelser. Frie radikaler.

Homolog serie mættede kulbrinter(alkaner). Deres elektroniske struktur, isomerisme, nomenklatur. Konformationer. Metoder til opnåelse af alkaner, deres fysiske og kemiske egenskaber, anvendelse.

Cykloalkaner, deres struktur, isomerisme, nomenklatur. Fremstillingsmetoder og cykloalkaners kemiske egenskaber.

Ethylencarbonhydrider (alkener). Deres elektroniske struktur, isomerisme, nomenklatur. Geometrisk isomeri. Fremstilling, fysiske og kemiske egenskaber af alkener. Markovnikovs styre. Anvendelse af alkener.

Alkadiener. Elektroniske strukturer, isomeri, nomenklatur. Fremstilling, kemiske egenskaber og anvendelse af alkadiener.

Alkyner. Elektronisk struktur, isomeri, nomenklatur. Alkynernes sure egenskaber. Fremstillingsmetoder, fysiske og kemiske egenskaber af alkyner. Ansøgning.

Aromatiske kulbrinter (arener). Elektronisk struktur af benzenmolekylet. Isomerisme og nomenklatur af benzenhomologer. Fremstilling af benzen og dets homologer. Kemiske egenskaber aromatiske kulbrinter. Orienterende virkning af substituenter på benzenringen. Gensidig påvirkning af atomer i et molekyle ved at bruge eksemplet med toluen. Styren Anvendelse af aromatiske kulbrinter.

Halogenderivater af forskellige klasser af kulbrinter. Deres fremstillingsmetoder og kemiske egenskaber.

Naturlige kilder til kulbrinter: olie, naturgas og associeret gas, kul. Processer, der opstår under deres behandling.

Alkoholer. Deres klassificering, isomerisme, nomenklatur. Elektronisk struktur af molekylet Ætanol. Homologisk grænserække monovalente alkoholer, metoder til deres fremstilling, fysiske og kemiske egenskaber, anvendelse. Polyvalente alkoholer, metoder til deres fremstilling, kemiske egenskaber og anvendelse.

Fenoler. Elektronisk struktur af phenol. Metoder til fremstilling af phenol, dets fysiske og kemiske egenskaber. Gensidig påvirkning af atomer i et phenolmolekyle. Sammenligning af phenols egenskaber med alkoholers egenskaber. Anvendelse af phenol.

Ethere, deres struktur og fremstillingsmetoder.

Carbonylforbindelser. Aldehyder og ketoner. Elektronisk struktur af carbonylgruppen. Isomerisme og nomenklatur af aldehyder, deres fremstillingsmetoder, fysiske og kemiske egenskaber. Ansøgning.

Carboxylsyrer. Elektronisk struktur af carboxylgruppen. Afhængighed af styrken af ​​carboxylsyrer af strukturen af ​​det organiske radikal. Nomenklatur og isomerisme af monobasiske carboxylsyrer. Metoder til fremstilling af carboxylsyrer, deres fysiske og kemiske egenskaber. Ansøgning. Umættede carboxylsyrer (akryl, metakryl). Oxalsyre.

Estere, deres struktur og nomenklatur. Kvittering estere, deres fysiske og kemiske egenskaber, anvendelse. Fedtstoffer som repræsentanter for estere, deres rolle i naturen, fedtforarbejdning. Carboxylsyrer, der indgår i fedtstoffer (stearinsyre, palmitinsyre, oliesyre, linolsyre og linolensyre). Sæber og andre rengøringsmidler.

Nitroforbindelser. Nitromethan og nitrobenzen.

Kulhydrater. Klassificering af kulhydrater. Monosaccharider (glucose, fructose, ribose og deoxyribose), deres struktur. Cykliske former for monosaccharider. Fysiske og kemiske egenskaber af glucose, dens anvendelse. Disaccharider: cellobiose, maltose og saccharose, deres struktur og egenskaber. Polysaccharider (stivelse og cellulose). Deres struktur, beliggenhed i naturen, biologisk rolle, kemiske egenskaber og anvendelser. Dextriner.

Aminer, deres elektroniske struktur, isomerisme, nomenklatur. Fremstilling af aminer, fysiske og kemiske egenskaber. Aminer som organiske baser. Sammenligning af de grundlæggende egenskaber af forskellige aminer og ammoniak. Manifestation af den gensidige påvirkning af atomer i anilinmolekylet.

Hydroxy syrer. Mælkesyre. Optisk isomeri.

Aminosyrer. Deres isomerisme og nomenklatur. Fremstilling, fysiske og kemiske egenskaber af aminosyrer. a-aminosyrer, der udgør proteiner (glycin, alanin, valin, phenylalanin, tyrosin, serin, cystein, glutaminsyre, lysin, tryptofan). Peptider. Primær, sekundær og tertiær struktur af protein. Egenskaber af proteiner.

Generelle begreber for kemien af ​​højmolekylære forbindelser: monomer, polymer, strukturel forbindelse, polymerisationsgrad, polymerens stereoregularitet. Polymerisation og polykondensationsreaktioner. Polymerer opnået ved polymerisationsreaktion (polyethylen, polypropylen, polyvinylchlorid, polymethylmethacrylat). Gummi. Naturlig og syntetiske gummier. Vulkanisering af gummier. Polymerer opnået ved polykondensationsreaktion. Phenol-formaldehyd-harpikser. Syntetiske fibre nylon og lavsan. Kunstige fibre (silkeacetat). Biopolymerer.

Kvalitative reaktioner på forskellige klasser af organiske stoffer.

Del 4. Grundlæggende typer af beregninger, som en ansøger skal mestre

Beregning Molar masse stof baseret på dets formel eller relative og absolut tæthed(til gasser).

Beregning af mængden af ​​et stof baseret på dets masse eller volumen (for gasser).

At bringe gasvolumenet til normale forhold.

Definition massefraktioner elementer i et stof, baseret på dets formel.

Bestemmelse af formlen for et stof baseret på grundstofanalysedata.

Beregning af opløsningssammensætning (massefraktioner af opløste stoffer eller deres molære koncentrationer)

Støkiometriske beregninger ved hjælp af ligninger for kemiske reaktioner i mol (i volumener for reaktioner, der involverer gasser)

Finde koefficienter i ligningerne for redoxreaktioner ved hjælp af den elektroniske balancemetode.

De enkleste termokemiske beregninger.

Bestemmelse af hastigheden af ​​en kemisk reaktion ved ændringen i mængden af ​​et stof over et vist tidsinterval, iflg. kinetisk ligning reaktioner, genberegning af reaktionshastigheden med temperaturændringer (ifølge Van't Hoff-ligningen).

Moderne skolebøger i kemi for klasser med dybdegående undersøgelse kemi.

Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A. Begyndelsen af ​​kemi. Moderne kursus for ansøgere til universiteter. - M.: Eksamen, 1998-2012.

Slesarev V.I. og andre Kemi simulator. Khimizdat. Sankt Petersborg 2003.

Kemi. En stor opslagsbog for skolebørn og dem, der går ind på universiteter. - M.: Bustard, 1999-2001.

Belavin I.Yu. Løsning af problemer i kemi. RGMU. M. 2009.