Når enhver stærk syre neutraliseres af en hvilken som helst stærk base, frigives varmen for hvert mol vand, der dannes:
Dette tyder på, at sådanne reaktioner reduceres til én proces. Vi får ligningen for denne proces, hvis vi ser nærmere på en af de givne reaktioner, for eksempel den første. Lad os omskrive dens ligning og skrive stærke elektrolytter i ionform, da de eksisterer i opløsning i form af ioner, og svage elektrolytter i molekylær form, da de hovedsageligt er i opløsning i form af molekyler (vand er en meget svag elektrolyt, se § 90):
I betragtning af den resulterende ligning ser vi, at ionerne ikke undergik ændringer under reaktionen. Derfor vil vi omskrive ligningen igen og fjerne disse ioner fra begge sider af ligningen. Vi får:
Således kommer reaktionerne af neutralisering af enhver stærk syre med enhver stærk base til den samme proces - dannelsen af vandmolekyler fra hydrogenioner og hydroxidioner. Det er klart, at de termiske virkninger af disse reaktioner også skal være de samme.
Strengt taget er reaktionen ved dannelsen af vand fra ioner reversibel, hvilket kan udtrykkes ved ligningen
Men som vi vil se nedenfor, er vand en meget svag elektrolyt og dissocierer kun i ubetydelig grad. Med andre ord er ligevægten mellem vandmolekyler og ioner stærkt forskudt mod dannelsen af molekyler. Derfor fortsætter reaktionen med neutralisering af en stærk syre med en stærk base i praksis til afslutning.
Når en opløsning af ethvert sølvsalt blandes med saltsyre eller med en opløsning af et hvilket som helst af dets salte, dannes der altid et karakteristisk hvidt osteagtigt bundfald af sølvchlorid:
Sådanne reaktioner kommer også ned til én proces. For at opnå dens ion-molekylære ligning omskriver vi for eksempel ligningen for den første reaktion, idet vi skriver stærke elektrolytter, som i det foregående eksempel, i ionisk form, og stoffet i sedimentet i molekylær form:
Som det kan ses, undergår ionerne ikke ændringer under reaktionen. Derfor udelukker vi dem og omskriver ligningen igen:
Dette er den ion-molekylære ligning for den undersøgte proces.
Her skal man også huske på, at sølvkloridbundfaldet er i ligevægt med ionerne i opløsning, således at processen udtrykt ved den sidste ligning er reversibel:
Men på grund af sølvchlorids lave opløselighed er denne ligevægt meget kraftigt forskudt til højre. Derfor kan vi antage, at reaktionen af dannelse fra ioner er næsten afsluttet.
Dannelsen af et bundfald vil altid blive observeret, når der er betydelige koncentrationer af og ioner i én opløsning. Derfor er det ved hjælp af sølvioner muligt at detektere tilstedeværelsen af ioner i en opløsning og omvendt ved hjælp af chloridioner - tilstedeværelsen af sølvioner; En ion kan tjene som en reaktant på en ion, og en ion kan tjene som en reaktant på en ion.
I fremtiden vil vi i vid udstrækning bruge den ionisk-molekylære form til at skrive ligninger til reaktioner, der involverer elektrolytter.
For at opstille ion-molekylære ligninger skal du vide, hvilke salte der er opløselige i vand, og hvilke der er praktisk talt uopløselige. De generelle karakteristika for opløseligheden af de vigtigste salte i vand er angivet i tabel. 15.
Tabel 15. Opløselighed af de vigtigste salte i vand
Ion-molekylære ligninger hjælper med at forstå karakteristikaene for reaktioner mellem elektrolytter. Lad os som et eksempel overveje flere reaktioner, der opstår med deltagelse af svage syrer og baser.
Som allerede nævnt er neutraliseringen af enhver stærk syre med enhver stærk base ledsaget af den samme termiske effekt, da det kommer ned til den samme proces - dannelsen af vandmolekyler fra hydrogenioner og hydroxidioner.
Men når man neutraliserer en stærk syre med en svag base, eller en svag syre med en stærk eller svag base, er de termiske virkninger forskellige. Lad os skrive ion-molekylære ligninger for sådanne reaktioner.
Neutralisering af en svag syre (eddikesyre) med en stærk base (natriumhydroxid):
Her er de stærke elektrolytter natriumhydroxid og det resulterende salt, og de svage elektrolytter er syre og vand:
Som det kan ses, er det kun natriumioner, der ikke undergår ændringer under reaktionen. Derfor har den ion-molekylære ligning formen:
Neutralisering af en stærk syre (nitrogen) med en svag base (ammoniumhydroxid):
Her skal vi skrive syren og det resulterende salt i form af ioner, og ammoniumhydroxid og vand i form af molekyler:
Ionerne undergår ikke ændringer. Hvis vi udelader dem, får vi den ionisk-molekylære ligning:
Neutralisering af en svag syre (eddikesyre) med en svag base (ammoniumhydroxid):
I denne reaktion er alle stoffer undtagen de dannede svage elektrolytter. Derfor ser den ion-molekylære form af ligningen sådan ud:
Ved at sammenligne de opnåede ion-molekylære ligninger med hinanden, ser vi, at de alle er forskellige. Derfor er det klart, at varmen i de betragtede reaktioner også er forskellige.
Som allerede angivet fortsætter reaktionerne af neutralisering af stærke syrer med stærke baser, hvorunder hydrogenioner og hydroxidioner kombineres for at danne et vandmolekyle, næsten til afslutning. Neutraliseringsreaktioner, hvor mindst et af udgangsstofferne er en svag elektrolyt, og hvor molekyler af svagt associerede stoffer er til stede ikke kun på højre, men også på venstre side af ion-molekylære ligning, fortsætter ikke til færdiggørelse .
De når en ligevægtstilstand, hvor saltet eksisterer side om side med den syre og base, hvorfra det er dannet. Derfor er det mere korrekt at skrive ligningerne for sådanne reaktioner som reversible reaktioner.
Emne: Kemisk binding. Elektrolytisk dissociation
Lektion: At skrive ligninger for ionbytningsreaktioner
Lad os lave en ligning for reaktionen mellem jern(III)hydroxid og salpetersyre.
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
(Jern(III)hydroxid er en uopløselig base, derfor udsættes den ikke for. Vand er et dårligt dissocieret stof; det er praktisk talt ikke dissocieret til ioner i opløsning.)
Fe(OH)3 + 3H + + 3NO3- = Fe3+ + 3NO3- + 3H2O
Stræg det samme antal nitratanioner ud til venstre og højre og skriv den forkortede ioniske ligning:
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
Denne reaktion fortsætter til afslutning, fordi der dannes et let dissocierbart stof - vand.
Lad os skrive en ligning for reaktionen mellem natriumcarbonat og magnesiumnitrat.
Na 2 CO 3 + Mg(NO 3) 2 = 2NaNO 3 + MgCO 3 ↓
Lad os skrive denne ligning i ionisk form:
(Magnesiumcarbonat er uopløseligt i vand og nedbrydes derfor ikke til ioner.)
2Na + + CO 3 2- + Mg 2+ + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + MgCO 3 ↓
Lad os krydse det samme antal nitratanioner og natriumkationer ud til venstre og højre og skrive den forkortede ioniske ligning:
CO 3 2- + Mg 2+ = MgCO 3 ↓
Denne reaktion fortsætter til afslutning, fordi der dannes et bundfald - magnesiumcarbonat.
Lad os skrive en ligning for reaktionen mellem natriumcarbonat og salpetersyre.
Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2 NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
(Culdioxid og vand er produkter af nedbrydningen af den resulterende svage kulsyre.)
2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O
CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
Denne reaktion fortsætter til afslutning, fordi Som et resultat frigives gas, og der dannes vand.
Lad os lave to molekylære reaktionsligninger, som svarer til følgende forkortede ionligning: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 .
Den forkortede ioniske ligning viser essensen af ionbytterreaktionen. I dette tilfælde kan vi sige, at for at opnå calciumcarbonat er det nødvendigt, at sammensætningen af det første stof inkluderer calciumkationer, og sammensætningen af den anden - carbonatanioner. Lad os lave molekylære ligninger for reaktioner, der opfylder denne betingelse:
CaCl 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KCl
Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3
1. Orzhekovsky P.A. Kemi: 9. klasse: lærebog. til almen uddannelse etablering / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (§17)
2. Orzhekovsky P.A. Kemi: 9. klasse: almen dannelse. etablering / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§9)
3. Rudzitis G.E. Kemi: uorganisk. kemi. Organ. kemi: lærebog. for 9. klasse. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Uddannelse, OJSC "Moscow Textbooks", 2009.
4. Khomchenko I.D. Samling af problemer og øvelser i kemi til gymnasiet. - M.: RIA “New Wave”: Forlag Umerenkov, 2008.
5. Encyklopædi for børn. Bind 17. Kemi / Kapitel. udg. V.A. Volodin, Ved. videnskabelig udg. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
Yderligere webressourcer
1. En samlet samling af digitale uddannelsesressourcer (videooplevelser om emnet): ().
2. Elektronisk version af tidsskriftet "Chemistry and Life": ().
Lektier
1. Marker i tabellen med et plustegn de stofpar, mellem hvilke ionbytterreaktioner er mulige, og fortsæt til færdiggørelsen. Skriv reaktionsligninger i molekylær, fuld og reduceret ionform.
|
Reagerende stoffer |
K2 CO3 |
AgNO3 |
FeCl3 |
HNO3 |
|
|
CuCl2 |
|||||
2. s. 67 nr. 10,13 fra lærebogen P.A. Orzhekovsky "Kemi: 9. klasse" / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013.
11. Elektrolytisk dissociation. Ioniske reaktionsligninger
11.5. Ioniske reaktionsligninger
Da elektrolytter i vandige opløsninger nedbrydes til ioner, kan det hævdes, at reaktioner i vandige opløsninger af elektrolytter er reaktioner mellem ioner. Sådanne reaktioner kan forekomme med en ændring i oxidationstilstanden af atomer:
Fe 0 + 2 H + 1 Cl = Fe + 2 Cl 2 + H 0 2
og uden ændringer:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Generelt kaldes reaktioner mellem ioner i opløsninger ioniske, og hvis de er udvekslingsreaktioner, så ionbytter reaktioner. Ionbytterreaktioner opstår kun, når der dannes stoffer, der forlader reaktionssfæren i form af: a) en svag elektrolyt (f.eks. vand, eddikesyre); b) gas (CO2, SO2); c) tungtopløseligt stof (bundfald). Formlerne for tungtopløselige stoffer bestemmes ud fra opløselighedstabellen (AgCl, BaSO 4, H 2 SiO 3, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2 osv.). Formlerne for gasser og svage elektrolytter skal huskes. Bemærk, at svage elektrolytter kan være meget opløselige i vand: for eksempel CH 3 COOH, H 3 PO 4, HNO 2.
Essensen af ionbytterreaktioner afspejles ioniske reaktionsligninger, som er opnået fra molekylære ligninger efter følgende regler:
1) formlerne for svage elektrolytter, uopløselige og dårligt opløselige stoffer, gasser, oxider, hydroanioner af svage syrer (HS − , HSO 3 − , HCO 3 − , H 2 PO 4 − , HPO 4 2 − ; undtagelse - HSO ion) er ikke skrevet i form af ioner 4 - i en fortyndet opløsning); hydroxokationer af svage baser (MgOH+, CuOH+); komplekse ioner (3−, 2−, 2−);
2) formlerne for stærke syrer, alkalier og vandopløselige salte er repræsenteret i form af ioner. Formlen Ca(OH) 2 skrives som ioner, hvis der bruges kalkvand, men skrives ikke som ioner i tilfælde af kalkmælk, der indeholder uopløselige Ca(OH) 2-partikler.
Der er fulde ioniske og forkortede (korte) ioniske reaktionsligninger. Den forkortede ioniske ligning mangler ionerne til stede på begge sider af den fulde ioniske ligning. Eksempler på at skrive molekylære, fuldioniske og forkortede ioniske ligninger:
- NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 - molekylær,
Na + + HCO 3 − + H + + Cl − = Na + + Cl − + H 2 O + CO 2 - komplet ionisk,
HCO 3 − + H + = H 2 O + CO 2 - forkortet ionisk;
- BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl - molekylær,
Ba 2 + + 2 Cl − + 2 K + + SO 4 2 − = BaSO 4 ↓ + 2 K + + 2 Cl − - komplet ionisk,
Ba 2 + + SO 4 2 − = BaSO 4 ↓ - forkortet ionisk.
Nogle gange er den fulde ioniske ligning og den forkortede ioniske ligning de samme:
Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O
Ba 2+ + 2OH − + 2H + + SO 4 2 − = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O,
og for nogle reaktioner kan den ioniske ligning slet ikke kompileres:
3Mg(OH) 2 + 3H 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6H 2 O
Eksempel 11.5. Angiv et par ioner, der kan være til stede i den fulde ion-molekylære ligning, hvis det svarer til den forkortede ion-molekylære ligning
Ca 2 + + SO 4 2 − = CaSO 4 .
1) S032- og H+; 3) CO32- og K+, 2) HCO3- og K+; 4) Cl− og Pb 2+.
Løsning. Det rigtige svar er 2):
Ca 2 + + 2 HCO 3 − + 2 K + + SO 4 2 − = CaSO 4 ↓ + 2 HCO 3 − + 2 K + (Ca(HCO 3) 2 salt er opløseligt) eller Ca 2+ + SO 4 2 − = CaS04.
For andre sager har vi:
1) CaS03 + 2H + + SO 4 2 - = CaSO 4 ↓ + H 2 O + SO 2;
3) CaCO 3 + 2K + + SO 4 2 - (reaktion forekommer ikke);
4) Ca 2+ + 2Cl − + PbSO 4 (reaktion forekommer ikke).
Svar: 2).
Stoffer (ioner), der reagerer med hinanden i en vandig opløsning (dvs. interaktionen mellem dem er ledsaget af dannelsen af et bundfald, gas eller svag elektrolyt) kan ikke eksistere side om side i en vandig opløsning i betydelige mængder
Tabel 11.2
Eksempler på ionpar, der ikke eksisterer sammen i væsentlige mængder i vandig opløsning
Eksempel 11.6. Angiv i denne række: HSO 3 − , Na + , Cl − , CH 3 COO − , Zn 2+ - formler for ioner, der ikke kan være til stede i væsentlige mængder: a) i et surt miljø; b) i et alkalisk miljø.
Løsning. a) I et surt miljø, dvs. sammen med H + ioner kan anionerne HSO 3 − og CH 3 COO − ikke være til stede, da de reagerer med hydrogenkationer og danner en svag elektrolyt eller gas:
CH 3 COO − + H + ⇄ CH 3 COOH
HSO 3 − + H + ⇄ H 2 O + SO 2
b) HSO 3 − og Zn 2+ ioner kan ikke være til stede i et alkalisk medium, da de reagerer med hydroxidioner og danner enten en svag elektrolyt eller et bundfald:
HSO 3 − + OH − ⇄ H 2 O + SO 3 2 −
Zn 2+ + 2OH– = Zn(OH) 2 ↓.
Svar: a) HSO 3 − og CH 3 COO −; b) HSO 3 − og Zn 2+.
Rester af sure salte af svage syrer kan ikke være til stede i væsentlige mængder i hverken et surt eller alkalisk medium, fordi der i begge tilfælde dannes en svag elektrolyt
Det samme kan siges om resterne af basiske salte indeholdende en hydroxogruppe:
CuOH + + OH − = Cu(OH) 2 ↓
Instruktioner
Overvej et eksempel på dannelsen af en tungtopløselig forbindelse.
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
Eller en ionisk version:
2Na+ +SO42- +Ba2++ 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-
Ved løsning af ioniske ligninger skal følgende regler overholdes:
Identiske ioner fra begge dele er udelukket;
Det skal huskes, at summen af de elektriske ladninger på venstre side af ligningen skal være lig med summen af de elektriske ladninger på højre side af ligningen.
Skriv ioniske ligninger for interaktionen mellem vandige opløsninger af følgende stoffer: a) HCl og NaOH; b) AgN03 og NaCI; c) K2C03 og H2S04; d) CH3COOH og NaOH.
Løsning. Skriv ned vekselvirkningsligningerne for disse stoffer i molekylær form:
a) HCl + NaOH = NaCl + H2O
b) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
c) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O
d) CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
Bemærk, at vekselvirkningen mellem disse stoffer er mulig, fordi resultatet er binding af ioner med dannelse af enten svagt (H2O) eller tungtopløseligt stof (AgCl) eller gas (CO2).
Ved at udelukke identiske ioner fra venstre og højre side af ligheden (i tilfælde af mulighed a) - ioner og, i tilfælde b) - natriumioner og -ioner, i tilfælde c) - kaliumioner og sulfationer), d) - natriumioner, du får løse disse ioniske ligninger:
a) H+ + OH- = H2O
b) Ag+ + Cl- = AgCl
c) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
d) CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
Ganske ofte er der i selvstændigt og testarbejde opgaver, der involverer løsning af reaktionsligninger. Men uden en vis viden, færdigheder og evner, selv den enkleste kemikalie ligninger skriv ikke.
Instruktioner
Først og fremmest skal du studere de grundlæggende organiske og uorganiske forbindelser. Som sidste udvej kan du have et passende snydeark foran dig, der kan hjælpe under opgaven. Efter træning vil den nødvendige viden og færdigheder stadig være gemt i din hukommelse.
Grundmaterialet er dækkende, samt metoder til at opnå hver forbindelse. De præsenteres normalt i form af generelle diagrammer, for eksempel: 1. + base = salt + vand
2. syreoxid + base = salt + vand
3. basisk oxid + syre = salt + vand
4. metal + (fortyndet) syre = salt + brint
5. opløseligt salt + opløseligt salt = uopløseligt salt + opløseligt salt
6. opløseligt salt + = uopløselig base + opløseligt salt
Når du har et bord med saltopløselighed foran dine øjne, og, såvel som snydeark, kan du bestemme dig for dem ligninger reaktioner. Det er kun vigtigt at have en komplet liste over sådanne ordninger samt information om formlerne og navnene på forskellige klasser af organiske og uorganiske forbindelser.
Efter at selve ligningen er afsluttet, er det nødvendigt at kontrollere den korrekte stavning af de kemiske formler. Syrer, salte og baser kontrolleres let ved hjælp af opløselighedstabellen, som viser ladningerne af de sure rester og metalioner. Det er vigtigt at huske, at enhver skal være generelt elektrisk neutral, det vil sige, at antallet af positive ladninger skal falde sammen med antallet af negative. I dette tilfælde er det nødvendigt at tage højde for indekserne, som multipliceres med de tilsvarende gebyrer.
Hvis dette trin er bestået, og du er sikker på, at stavningen er korrekt ligninger kemisk reaktioner, så kan du nu sikkert indstille koefficienterne. Den kemiske ligning er repræsenteret ved den konventionelle notation reaktioner ved hjælp af kemiske symboler, indekser og koefficienter. På denne fase af opgaven skal du overholde reglerne: Koefficienten er placeret foran den kemiske formel og gælder for alle grundstoffer, der udgør stoffet.
Indekset er placeret efter det kemiske grundstof lidt lavere og henviser kun til det kemiske grundstof til venstre for det.
Hvis en gruppe (for eksempel en syrerest eller en hydroxylgruppe) er i parentes, så skal du forstå, at to tilstødende indekser (før og efter parentes) multipliceres.
Når man tæller et kemisk grundstofs atomer, ganges koefficienten (ikke tilføjet!) med indekset.
Dernæst beregnes mængden af hvert kemisk grundstof, således at det samlede antal grundstoffer, der indgår i udgangsstofferne, falder sammen med antallet af atomer, der indgår i forbindelserne dannet i produkterne reaktioner. Ved at analysere og anvende ovenstående regler kan du lære at løse ligninger reaktioner inkluderet i kæder af stoffer.
De fleste kemiske reaktioner foregår i opløsninger. Elektrolytopløsninger indeholder ioner, så reaktioner i elektrolytopløsninger kommer faktisk ned til reaktioner mellem ioner.
Reaktioner mellem ioner kaldes ioniske reaktioner, og ligningerne for sådanne reaktioner kaldes ioniske ligninger.
Når man opstiller ioniske ligninger, bør man være styret af, at formlerne for let dissocierende, uopløselige og gasformige stoffer er skrevet i molekylær form.
Et hvidt stof udfældes, derefter placeres en pil, der peger nedad, ved siden af dets formel, og hvis et gasformigt stof frigives under reaktionen, placeres en pil, der peger opad, ved siden af dets formel.
Lad os omskrive denne ligning, der viser stærke elektrolytter i form af ioner og reaktioner, der forlader kuglen som molekyler:
Vi har således nedskrevet den komplette ionligning for reaktionen.
Hvis vi udelukker identiske ioner fra begge sider af ligningen, det vil sige dem, der ikke deltager i reaktionen i venstre og højre ligning), får vi en forkortet ionisk reaktionsligning: 
Forkortede ionligninger er således ligninger i generel form, der karakteriserer essensen af en kemisk reaktion, viser hvilke ioner der reagerer og hvilket stof der dannes som følge heraf.
Ionbytterreaktioner fortsætter til afslutning i tilfælde, hvor der dannes enten et bundfald eller et let dissocierende stof, såsom vand. Når man tilsætter et overskud af salpetersyreopløsning til en opløsning af natriumhydroxidfarvet crimson med phenolphtalein, vil opløsningen blive misfarvet, hvilket vil tjene som et signal om, at en kemisk reaktion kan forekomme: 
Den viser, at vekselvirkningen mellem en stærk syre og alkali reduceres til vekselvirkningen mellem H+ ioner og OH - ioner, som følge heraf dannes et lavt dissocierende stof - vand.
Denne reaktion mellem en stærk syre og en base kaldes en neutraliseringsreaktion. Dette er et særligt tilfælde af en udvekslingsreaktion.
En sådan udvekslingsreaktion kan ikke kun forekomme mellem syrer og baser, men også mellem syrer og uopløselige baser. For eksempel, hvis du opnår et blåt bundfald af uopløseligt kobber(II)hydroxid ved at reagere kobber II-sulfat med alkali:
og del derefter det resulterende bundfald i tre dele og tilsæt en opløsning af svovlsyre til bundfaldet i det første reagensglas, en opløsning af saltsyre til bundfaldet i det andet reagensglas og en opløsning af salpetersyre til bundfaldet i det andet reagensglas. tredje reagensglas, så vil bundfaldet opløses i alle tre reagensglas. Dette vil betyde, at der i alle tilfælde fandt en kemisk reaktion sted, hvis essens afspejles ved hjælp af den samme ioniske ligning.
For at verificere dette skal du nedskrive de molekylære, komplette og forkortede ionligninger for de givne reaktioner.
Lad os overveje ioniske reaktioner, der opstår med dannelsen af gas. Hæld 2 ml opløsninger af natriumcarbonat og kaliumcarbonat i to reagensglas. Hæld derefter en opløsning af saltsyre i den første og salpetersyre i den anden. I begge tilfælde vil vi bemærke en karakteristisk "kogning" på grund af den frigivne kuldioxid. Lad os nedskrive reaktionsligningerne for det første tilfælde: 
Reaktioner, der forekommer i elektrolytopløsninger, beskrives ved hjælp af ioniske ligninger. Disse reaktioner blev kaldt ionbytterreaktioner, da elektrolytter i opløsninger udveksler deres ioner. Der kan således drages to konklusioner.
1. Reaktioner i vandige opløsninger af elektrolytter er reaktioner mellem ioner, og er derfor afbildet i form af ionligninger.
De er enklere end molekylære og er mere generelle i naturen.
2. Ionbytterreaktioner i elektrolytopløsninger forløber kun praktisk talt irreversibelt, hvis resultatet er dannelsen af et bundfald, gas eller let dissocierende stof.
7. Komplekse forbindelser