Salte er produkter af udskiftning af hydrogen i en syre med et metal eller hydroxylgrupper af baser med sure rester.
For eksempel,
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
NaOH + HC1 = NaCl + H2O
Fra teorien om elektrolytisk dissociation, salte er elektrolytter, hvis dissociation frembringer andre kationer end hydrogenkationer og andre anioner end OH - anioner.
Klassifikation. Salte er medium, sure, basiske, dobbelte, komplekse.
Mellem salt - det er produktet af fuldstændig udskiftning af hydrogenet i en syre med et metal eller hydroxogruppen i en base med en sur rest. For eksempel er Na2SO4, Ca(NO3)2 mellemstore salte.
surt salt - produkt af ufuldstændig erstatning af hydrogenet i en polybasisk syre med et metal. For eksempel er NaHSO 4, Ca(HCO 3) 2 sure salte.
Grundlæggende salt - et produkt af ufuldstændig erstatning af hydroxylgrupper i en polysyrebase med sure rester. For eksempel er Mg(OH)С1, Bi(OH)Cl2 basiske salte
Hvis hydrogenatomerne i en syre erstattes af atomer af forskellige metaller, eller hydroxogrupperne i baser erstattes af forskellige sure rester, så dobbelt salt. For eksempel KAl(SO 4) 2, Ca(OC1)C1. Dobbeltsalte findes kun i fast tilstand.
Komplekse salte - Disse er salte, der indeholder komplekse ioner. For eksempel er saltet K4 komplekst, da det indeholder den komplekse ion 4-.
Udarbejdelse af formler for salte. Vi kan sige, at salte består af baserester og syrerester. Når du sammensætter formler for salte, skal du huske reglen: den absolutte værdi af produktet af ladningen af en baserest med antallet af baserester er lig med den absolutte værdi af produktet af ladningen af en syrerest med antal syrerester. Til th = pu, Hvor K- resten af basen, EN- syrerester, T - ladning af resten af basen, n- ladning af syreresten, X - antal baserester, y - antal syrerester. For eksempel,
Nomenklatur af salte. Navnene på salte er opbygget af
navnet på anionen (syrerest (tabel 15)) i nominativ kasus og navnet på kationen (baserest (tabel 17)) i genitiv kasus (uden ordet "ion").
For at navngive en kation skal du bruge det russiske navn på det tilsvarende metal eller gruppe af atomer (i parentes angiver romertal metallets oxidationstilstand, hvis det er nødvendigt).
Anioner af iltfrie syrer er navngivet ved hjælp af slutningen -id(NH 4 F – ammoniumfluorid, SnS – tin(II)sulfid, NaCN – natriumcyanid). Endelserne på navnene på anioner af oxygenholdige syrer afhænger af graden af oxidation af det syredannende element:
Navnene på sure og basiske salte er dannet efter de samme generelle regler som navnene på mellemsalte. I dette tilfælde er navnet på syresaltanionen forsynet med præfikset hydro-, hvilket indikerer tilstedeværelsen af usubstituerede hydrogenatomer (antallet af hydrogenatomer er angivet med græske talpræfikser). Basesaltkationen modtager præfikset hydroxo-, hvilket indikerer tilstedeværelsen af usubstituerede hydroxogrupper.
For eksempel,
MgС1 2 - magnesiumchlorid
Ba 3 (PO 4) 2 – bariumorthophosphat
Na2S – natriumsulfid
CaHPO 4 – calciumhydrogenphosphat
K 2 SO 3 – kaliumsulfit
Ca(H 2 PO 4) 2 – calciumdihydrogenphosphat
A1 2 (SO 4) 3 – aluminiumsulfat
Mg(OH)Cl – hydroxomagnesiumchlorid
KA1(SO 4) 2 – kaliumaluminiumsulfat
(MgOH) 2 SO 4 – hydroxomagnesiumsulfat
KNaHPO 4 – kaliumnatriumhydrogenphosphat
MnCl 2 – mangan (II) chlorid
Ca(OCI)C1 – calciumchlorid-hypochlorit
MnSO 4 – mangan (II) sulfat
K 2 S – kaliumsulfid
NaHCO 3 – natriumbicarbonat
K 2 SO 4 – kaliumsulfat
Tabel 15 viser navnene på almindeligt forekommende syrer, deres molekylære og strukturelle formler, samt formelenhederne og navnene på de tilsvarende salte.
Tabellen hjælper med at sammensætte kemiske formler for salte af iltfrie og iltholdige syrer. For at danne de kemiske formler for salte skal hydrogenatomer i syrer erstattes med metalatomer under hensyntagen til deres valens.
Fornavnene på syrer og salte svarer til den accepterede internationale nomenklatur.
Navnene på iltfrie syrer er dannet efter reglerne for binære forbindelser.
Navnene på salte begynder med navnet på syreresten i nominativ bogstav. Dette navn er dannet af roden af det latinske navn på det kemiske element, der danner syren, og endelsen "at" eller "det" i tilfælde af salte af oxygenholdige syrer, for salte af oxygenfrie syrer - " id". Så i salte af iltfrie syrer kaldes metallet i genitivkasus. Desuden, hvis et metalatom kan have en anden valens, er det markeret med et romertal (i parentes) efter navnet på det kemiske element (uden mellemrum). For eksempel jern(II)chlorid og tin(IV)chlorid.
At inkludere navnene på de molekylære og strukturelle formler for hyppigt forekommende syrer i tabellen gør det nemt at huske oplysningerne i den.
Navnene på syrer af typen H n XO m er baseret på valensen (oxidationstilstanden) af det centrale atom:
– atom X har den højeste (eller eneste) valens (oxidationstilstand): H 2 SO 4 – svovl; HNO 3 - nitrogen; H 2 CO 3 – kul;
– atom X har mellemliggende oxidationstilstande: H 2 SO 3 – svovl; HNO 2 - nitrogenholdig; HClO – hypoklor.
Tabel 15
Udarbejdelse af kemiske formler for salte
GENETISK FORHOLD AF KLASSER
UORGANISKE STOFFER
Tabel 16 viser i form af et diagram sammenhængen mellem uorganiske stoffer af forskellige klasser. Studiet af stoffers egenskaber viser, at det er muligt ved hjælp af kemiske reaktioner at gå fra simple stoffer til komplekse og fra et komplekst stof til et andet. Forbindelsen mellem stoffer af forskellige klasser, baseret på deres gensidige transformationer og afspejler enhed af deres oprindelse, kaldes genetiske.
Stoffer er opdelt i simple og komplekse i henhold til deres sammensætning. Blandt simple stoffer skelnes metaller og ikke-metaller. Disse to grupper af stoffer kan danne adskillige komplekse stoffer. Hovedklasserne af uorganiske forbindelser omfatter oxider, hydroxider og salte. Forholdet mellem disse klasser af stoffer er angivet med pile.
Ved hjælp af tabellen kan du spore overgangene af metaller og ikke-metaller til oxider og hydroxider:
Disse to kæder af transformationer ligner hinanden og er relateret til metaller og ikke-metaller.
Det skal dog understreges, at det simple stof metal er stamfader til komplekse stoffer, der har grundlæggende egenskaber (basiske oxider og baser). Et simpelt ikke-metalstof fungerer som stamfader til komplekse stoffer, der udviser sure egenskaber (syreoxider og syrer).
Forskellen i egenskaberne af sure og basiske oxider, såvel som egenskaberne af syrer og baser, fører til deres interaktion med hinanden for at danne salte. Salte er således genetisk beslægtet med moderstofferne - metaller og ikke-metaller - gennem deres oxider og hydroxider.
Da salte er produkter af reaktioner af syrer og baser, skelner deres sammensætning mellem gennemsnitlige (normale), sure og basiske salte. Sure salte indeholder hydrogenatomer, mens basiske salte indeholder hydroxogrupper. Navnene på sure salte er sammensat af navnene på saltene med tilføjelsen af ordet "hydro", og navnene på de basiske er "hydroxo".
Der er også dobbeltsalte (salte af to metaller), disse omfatter f.eks. kaliumalun KA1(SO 4) 2 12H 2 O, blandede salte NaCl NaF, CaBrCl, komplekse salte Na 2, K 3, K 4, herunder krystallinsk hydrater CuSO 4 5H 2 O (kobbersulfat), Na 2 SO 4 10 H 2 O (Glaubers salt)
Det er nødvendigt at lære at sammensætte kemiske formler for hydroxider (iltholdige syrer og baser) for et atom af grundstoffet E med valens "n". Hydroxider opnås ved tilsætning af vand til de tilsvarende oxider. Det er ligegyldigt, om denne reaktion sker under virkelige forhold. For eksempel opnås den kemiske formel for kulsyre ved at tilføje alle atomerne i henhold til reaktionsligningen
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3.
Kemiske formler metafosforisk, pyrofosforsyre Og ortofosforsyre syrer er opbygget af formlen phosphor(V)1-oxid og henholdsvis et, to og tre vandmolekyler:
R2O5 + H2O \u003d 2HPO3;
R205 + 2H2O = H4R2O7;
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4.
Det givne diagram over forholdet mellem klasser af uorganiske stoffer dækker ikke hele rækken af kemiske forbindelser. I dette skema fungerer oxider som binære stoffer,
Tabel 16
Salte kan betragtes som produkter opnået ved at erstatte hydrogenatomer i syrer med metaller eller ammoniumioner eller hydroxylgrupper i baser med sure rester. Afhængigt af dette skelnes mellemstore, sure og basiske salte. Lad os se på, hvordan man opretter formlerne for disse salte.
Mellemstore salte
Medium eller normal er de salte, hvori kun metalatomer og sure rester er til stede. De betragtes som produkter af fuldstændig substitution af H-atomer i syrer eller OH-grupper i baser.
Lad os skabe formlen for det gennemsnitlige salt dannet af phosphorsyre H3PO4 og basen Ca(OH)2. For at gøre dette nedskriver vi formlen for metallet i første omgang, og syreresten i anden omgang. Metallet i dette tilfælde er Ca, resten er PO4.
Dernæst bestemmer vi valensen af disse partikler. Calcium, der er et metal fra den anden gruppe, er divalent. Valensen af den tribasiske phosphorsyrerest er tre. Lad os skrive disse værdier i romertal over partikelformlerne: for grundstoffet Ca - a II og for PO4 -III.
Hvis de opnåede værdier reduceres med det samme tal, foretager vi først reduktionen; hvis ikke, skriver vi dem straks på kryds og tværs med arabiske tal. Det vil sige, at vi skriver indeks 2 for fosfat, og 3 for calcium. Vi får: Ca3(PO4)2
Det er endnu nemmere at bruge værdierne af ladningerne af disse partikler. De er registreret i opløselighedstabellen. Ca har 2+, og PO4 har 3-. De resterende trin vil være de samme som ved kompilering af formler for valens.
Syre og basiske salte
Lad os nu skabe formlen for et surt salt dannet af de samme stoffer. Salte kaldes sure, hvor ikke alle H-atomerne i den tilsvarende syre er erstattet af metaller.
Lad os antage, at af de tre H-atomer i fosforsyre er kun to erstattet af metalkationer. Vi begynder at kompilere formlen igen ved at registrere metal- og syreresten.
Valensen af HPO4-resten er to, da to H-atomer blev erstattet i syren H3PO4. Vi skriver valensværdierne ned. I dette tilfælde reduceres II og II med 2. Indeks 1, som nævnt ovenfor, er ikke angivet i formlerne. Vi ender med formlen CaHPO4
Du kan også bruge ladningsværdierne. Ladningen af HPO4-partiklen bestemmes som følger: ladningen af H er 1+, ladningen af PO4 er 3-. Det samlede antal er +1 + (-3) = -2. Lad os skrive de opnåede værdier over partikelsymbolerne: 2 og 2 er reduceret med 2, indeks 1 er ikke skrevet i saltformlerne. Resultatet er formlen CaHPO4 - calciumhydrogenphosphat.
Hvis ikke alle OH-grupper i basen under dannelsen af et salt erstattes af sure rester, kaldes saltet basisk.
Lad os nedskrive formlen for det basiske salt dannet af svovlsyre (H2SO4) og magnesiumhydroxid (Mg(OH)2).
Af definitionen følger det, at det basiske salt indeholder en sur rest. I dette tilfælde er det SO4. Dens valens er II, ladning 2-. Den anden partikel er produktet af ufuldstændig substitution af OH-grupper i basen, det vil sige MgOH. Dens valens er I (en monovalent OH-gruppe er blevet fjernet), ladning +1 (summen af ladningerne Mg 2+ og OH −.
Vær opmærksom på navnene på sure og basiske salte. De kaldes det samme som normale, kun med tilføjelsen af præfikset "hydro" til navnet på det sure salt og "hydroxo" til det vigtigste.
Dobbelte og komplekse salte
Dobbeltsalte er salte, hvor en syrerest er kombineret med to metaller. For eksempel er der i sammensætningen af kaliumalun en kaliumion og en aluminiumion pr. sulfation. Lad os lave en formel:
- Lad os nedskrive formlerne for alle metaller og syreresten: KAl SO4.
- Lad os sætte ladningerne: K (+), Al (3+) og SO4 (2-). I alt er ladningen af kationer 4+, og den for anioner er 2-. Vi reducerer 4 og 2 med 2.
- Vi skriver resultatet ned: KAl(SO4)2 - aluminium-kaliumsulfat.
Komplekse salte indeholder en kompleks anion eller kation: Na - natriumtetrahydroxoaluminat, Cl - diaminkobber(II)chlorid. Komplekse forbindelser vil blive diskuteret mere detaljeret i et separat kapitel.