ما هو الكبريت البركاني اللازم ل؟ تقنيات استخراج الكبريت

أول مرة أرى جمال مدهشتكون البلورات صفراء زاهية أو بلون الليمون أو العسل ويمكن الخلط بينها وبين العنبر. ولكن هذا ليس أكثر من الكبريت الأصلي.

الكبريت الأصلي موجود على الأرض منذ ولادة الكوكب. يمكننا أن نقول أن لديها أصل خارج كوكب الأرض. ومن المعروف أن هذا المعدن موجود في كميات كبيرةوعلى الكواكب الأخرى. آيو، قمر زحل المغطى بالبراكين المتفجرة، يشبه صفار بيضة ضخمة. جزء كبير من سطح كوكب الزهرة مغطى أيضًا بطبقة من الكبريت الأصفر.

بدأ الناس في استخدامه قبل عصرنا، ولكن التاريخ المحددالافتتاح غير معروف.

الرائحة الخانقة الكريهة التي تحدث أثناء الاحتراق جلبت لهذه المادة سمعة سيئة. في جميع أديان العالم تقريبًا، ارتبط الكبريت المنصهر، الذي ينبعث منه رائحة كريهة لا تطاق، بالعالم السفلي الجهنمي، حيث عانى الخطاة من عذاب رهيب.

استخدم الكهنة القدماء، أثناء أداء الطقوس الدينية، مسحوق الكبريت المحترق للتواصل مع الأرواح الموجودة تحت الأرض. وكان يعتقد أن الكبريت كان نتاجا قوى الظلاممن العالم الآخر.

تم العثور على وصف للأبخرة القاتلة في هوميروس. كما أن "النار اليونانية" المشهورة التي أشعلت نفسها بنفسها، والتي أغرقت العدو في رعب غامض، كانت تحتوي أيضًا على الكبريت.

في القرن الثامن، استخدم الصينيون خصائص قابلة للاشتعال الكبريت الأصليفي صناعة البارود .

أطلق الكيميائيون العرب على الكبريت لقب "أبو جميع المعادن" وابتكروا نظرية الكبريت والزئبق الأصلية. في رأيهم، الكبريت موجود في تكوين أي معدن.

في وقت لاحق، أنشأ الفيزيائي الفرنسي لافوازييه، بعد إجراء سلسلة من التجارب على احتراق الكبريت، طبيعته الأولية.

وبعد اكتشاف البارود وانتشاره في أوروبا، بدأوا في استخراج الكبريت الأصلي وطوروا طريقة للحصول على المادة من البيريت. ومع ذلك، تم استخدام هذه الطريقة على نطاق واسع في روسيا القديمة.

الكبريت - أصفر ذهبي مادة سامة
وعلامة على النشاط البركاني النشط
الحجارة والمعادن السامة والسامة

الكبريت(lat. الكبريت) S، العنصر الكيميائي للمجموعة السادسة الجدول الدوريدي. مندليف. العدد الذري 16، الكتلة الذرية 32.06. الكبريت الطبيعييتكون من أربعة نظائر مستقرة: 32 S (95.02%)، 33 S (0.75%)، 34 S (4.21%)، 36 S (0.02%). تلقى الاصطناعي النظائر المشعة 31 S (T ½ = 2.4 ثانية)، 35 S (T ½ = 87.1 يوم)، 37 S (T ½ = 5.04 دقيقة) وغيرها.

مرجع تاريخي.

الكبريت في حالته الأصلية، وكذلك في شكل مركبات الكبريت، معروف منذ العصور القديمة. وقد ورد ذكره في الكتاب المقدس وتوراة اليهود (مخطوطات البحر الميت) وأشعار هوميروس وغيره. كان الكبريت جزءًا من البخور "المقدس" أثناء الطقوس الدينية (يُذهِل القادمين - يشربون الزئبق ويعطون مسحوق الزنجفر الأحمر) ؛ كان يُعتقد أن رائحة حرق الكبريت في الطقوس الشيطانية ("كل النساء ساحرات"، ألمادن، إسبانيا، القارة، بدلاً من العمل في مناجم الزنجفر الأحمر الصناعي) طردت الأرواح (مما تسبب في آفات مجزأة في الجذع الحبل الشوكيوالدماغ عند قاعدة الأعصاب الداخلة إليه). لا يستخدم الكبريت في خدمات الكنيسة - وبدلاً من ذلك يستخدمون مسحوق العنبر الأكثر أمانًا (بما في ذلك الأمبرويد - يشبه الكبريت، وهو أيضًا هش ولكنه أخف وزنًا ومكهرب بالاحتكاك، على عكس الكبريت). عدم حرق الكبريت في الكنيسة (بدعة). يسبب الإجهاض.

ولطالما كان الكبريت أحد مكونات المخاليط الحارقة للأغراض العسكرية، على سبيل المثال " النار اليونانية"(القرن العاشر الميلادي). حوالي القرن الثامن، بدأ استخدام الكبريت في الصين لأغراض الألعاب النارية. منذ العصور القديمة، تم استخدام الكبريت ومركباته لعلاج أمراض جلدية. خلال فترة كيمياء العصور الوسطى (معالجة الذهب الأصفر والأبيض مع الفضة والبلاتين الزئبق السائلوالزنجفر الأحمر للحصول على ملغم أبيض يشبه الفضة وهو ما يسمى. "الذهب الأبيض") نشأت فرضية تم بموجبها اعتبار الكبريت (بداية القابلية للاشتعال) والزئبق (بداية المعدنية) عناصرجميع المعادن. طبيعة عنصريةتم إنشاء الكبريت بواسطة A. L. Lavoisier وأدرجه في قائمة الأجسام البسيطة غير المعدنية (1789). في عام 1822، أثبت إي. ميتشرليش تآصل الكبريت.

فرشاة من بلورات الكبريت (60x40 سم) من جزيرة صقلية (إيطاليا). الصورة: ف. دفوريادكين.

الذهب في حصى الكوارتز من تكتلات بيتاك. سيمفيروبول، شبه جزيرة القرم (أوكرانيا). الصورة: أ. تيشينكو.
مقلد رهيب للكبريت خاصة في البلورات والشوائب. الذهب طيع، والكبريت هش.

توزيع الكبريت في الطبيعة.

الكبريت عنصر كيميائي شائع جدًا (كلارك 4.7 * 10 -2)؛ يوجد في حالة حرة (الكبريت الأصلي) وفي شكل مركبات - كبريتيدات، متعدد كبريتيدات، كبريتات. تحتوي مياه البحار والمحيطات على كبريتات الصوديوم والمغنيسيوم والكالسيوم. ومن المعروف أن أكثر من 200 معدن كبريتي يتشكل عندما العمليات الداخلية. يتشكل أكثر من 150 معدنًا كبريتيًا (الكبريتات بشكل رئيسي) في المحيط الحيوي؛ منتشرة على نطاق واسع عمليات أكسدة الكبريتيدات إلى كبريتات، والتي بدورها يتم اختزالها إلى H 2 S الثانوي والكبريتيدات. إنه أمر خطير للغاية - فهو يتجلى في البراكين حيث يوجد نقص في المياه، والتسامي الجاف من بؤر الصهارة الساخنة من خلال فومارول، والشقوق المرئية وغير المرئية، مع بيريت الثانوية، وما إلى ذلك.

تحدث هذه التفاعلات بمشاركة الكائنات الحية الدقيقة. تؤدي العديد من عمليات المحيط الحيوي إلى تركيز الكبريت - فهو يتراكم في دبال التربة والفحم والنفط والبحار والمحيطات (8.9 * 10 -2٪)، المياه الجوفية، في البحيرات والمستنقعات المالحة. يوجد 6 مرات أكثر من الكبريت في الطين والصخر الزيتي قشرة الأرضبشكل عام، في الجبس - 200 مرة، في المياه الكبريتية الجوفية - عشرات المرات. تحدث دورة الكبريت في المحيط الحيوي: حيث يتم إحضارها إلى القارات مع هطول الأمطار وتعود إلى المحيط مع الجريان السطحي. كان مصدر الكبريت في الماضي الجيولوجي للأرض هو منتجات الانفجارات البركانية التي تحتوي على ثاني أكسيد الكبريت وكبريتيد الهيدروجين بشكل أساسي. وقد أدى النشاط الاقتصادي البشري إلى تسريع هجرة الكبريت؛ تكثيف أكسدة الكبريتيد.

الكبريت (الأصفر). مستودع روزدولسكي، بريكارباتيا، الغرب. أوكرانيا. الصورة: أ.أ. إيفسيف.

أراغونيت (أبيض)، كبريت (أصفر). سيانسيانا، صقلية، إيطاليا. الصورة: أ.أ. إيفسيف.

الخصائص الفيزيائية للكبريت.

الكبريت مادة بلورية صلبة، مستقرة في شكل تعديلين متآصلين. المعينية α-S الليمون- اللون الأصفر، الكثافة 2.07 جم/سم 3، نقطة الانصهار 112.8 درجة مئوية، مستقرة أقل من 95.6 درجة مئوية؛ أحادي الميل β-S لونه أصفر عسلي، الكثافة 1.96 جم/سم3، نقطة الانصهار 119.3 درجة مئوية، مستقر بين 95.6 درجة مئوية ونقطة الانصهار. يتكون كلا هذين الشكلين من جزيئات حلقية ذات ثمانية أعضاء S 8 مع الطاقة اتصالات S-S 225.7 كيلوجول/مول.

عند صهره يتحول الكبريت إلى سائل أصفر متحرك، يتحول إلى اللون البني فوق 160 درجة مئوية، وعند حوالي 190 درجة مئوية يصبح كتلة لزجة بنية داكنة. فوق 190 درجة مئوية، تنخفض اللزوجة، وعند 300 درجة مئوية، يصبح الكبريت سائلًا مرة أخرى. ويرجع ذلك إلى التغيير في بنية الجزيئات: عند 160 درجة مئوية، تبدأ حلقات S 8 في الانهيار، وتتحول إلى سلاسل مفتوحة؛ مزيد من التسخين فوق 190 درجة مئوية يقلل متوسط ​​الطولمثل هذه السلاسل.

إذا تم تسخين الكبريت المنصهر إلى 250-300 درجة مئوية، فسيتم سكبه في تيار رقيق في ماء بارد، ثم يتم الحصول على كتلة مرنة بنية صفراء (الكبريت البلاستيكي). فهو يذوب جزئيًا فقط في ثاني كبريتيد الكربون، ويترك مسحوقًا سائبًا في الرواسب. التعديل القابل للذوبان في CS 2 يسمى μ-S، والتعديل غير القابل للذوبان يسمى μ-S. نقطة الانصهار، 113 درجة مئوية (المعين)، 119 درجة مئوية (أحادية اللون). نقطة الغليان 444 درجة مئوية.

في درجة حرارة الغرفة، يتحول كلا التعديلين إلى α-S مستقر وهش. درجة حرارة الكبريت 444.6 درجة مئوية (إحدى النقاط القياسية على مقياس درجة الحرارة الدولي). في البخار عند نقطة الغليان، بالإضافة إلى جزيئات S 8، هناك S 6 و S 4 و S 2. ومع مزيد من التسخين، تتفكك الجزيئات الكبيرة، وعند درجة حرارة 900 درجة مئوية، لا يبقى سوى ثاني أكسيد الكبريت، والذي يتفكك بشكل ملحوظ إلى ذرات عند درجة حرارة 1500 درجة مئوية تقريبًا. عندما يقوم النيتروجين السائل بتجميد بخار الكبريت عالي التسخين، يتم الحصول على تعديل أرجواني يكون ثابتًا تحت -80 درجة مئوية، تشكلت من الجزيئات S2.

الكبريت موصل رديء للحرارة والكهرباء. وهو غير قابل للذوبان عمليا في الماء، وقابل للذوبان في الأمونيا اللامائية، وثاني كبريتيد الكربون وعدد من المذيبات العضوية (الفينول والبنزين وثنائي كلورو إيثان وغيرها).

أدر 2.1
الغازات القابلة للاشتعال
خطر الحريق. خطر الانفجار. قد يكون تحت الضغط. خطر الاختناق. قد يسبب حروقًا و/أو قضمة الصقيع. يمكن أن تنفجر الحاويات عند تسخينها (خطير للغاية - لا تحترق عمليًا)

أدر 2.2
اسطوانة غازغازات غير قابلة للاشتعال وغير سامة.
خطر الاختناق. قد يكون تحت الضغط. يمكن أن تسبب قضمة الصقيع (على غرار الحروق - الشحوب والبثور والغرغرينا الغازية السوداء - الصرير). يمكن أن تنفجر الحاويات عند تسخينها (خطيرة للغاية - انفجار من شرارة، لهب، تطابق، عمليا لا تحترق)
استخدم الغطاء. تجنب المناطق السطحية المنخفضة (الثقوب والأراضي المنخفضة والخنادق)
الماس الأخضر، رقم ADR، أسطوانة غاز سوداء أو بيضاء (الأسطوانة، نوع الترمس)

أدر 2.3
الغازات السامة. جمجمة وعظمتين متقاطعتين
خطر التسمم. قد يكون تحت الضغط. قد يسبب حروقًا و/أو قضمة الصقيع. يمكن أن تنفجر الحاويات عند تسخينها (خطير للغاية - انتشار فوري للغازات في جميع أنحاء المنطقة المحيطة)
استخدم الكمامة عند مغادرة السيارة في حالة الطوارئ. استخدم الغطاء. تجنب المناطق السطحية المنخفضة (الثقوب والأراضي المنخفضة والخنادق)
الماس الأبيض، رقم ADR، جمجمة سوداء وعظمتين متقاطعتين

أدر 3
سوائل قابلة للإشتعال
خطر الحريق. خطر الانفجار. يمكن أن تنفجر الحاويات عند تسخينها (خطير للغاية - يحترق بسهولة)
استخدم الغطاء. تجنب المناطق السطحية المنخفضة (الثقوب والأراضي المنخفضة والخنادق)
الماس الأحمر، رقم ADR، لهب أسود أو أبيض

أدر 4.1
شديدة الاشتعال المواد الصلبة والمواد ذاتية التفاعل والمتفجرات الصلبة منزوعة الحساسية
خطر الحريق. قد تشتعل المواد القابلة للاشتعال أو القابلة للاشتعال عن طريق الشرر أو اللهب. قد تحتوي على مواد ذاتية التفاعل قادرة على التحلل الطاردة للحرارة في حالة التسخين أو التلامس مع مواد أخرى (مثل الأحماض والمركبات) معادن ثقيلةأو الأمينات)، الاحتكاك أو الصدمة.
قد يؤدي ذلك إلى إطلاق غازات أو أبخرة ضارة أو قابلة للاشتعال أو احتراق ذاتي. يمكن أن تنفجر الحاويات عند تسخينها (فهي خطيرة للغاية - فهي لا تحترق عمليا).
خطر انفجار المتفجرات المنزوعة الحساسية بعد فقدان مادة إزالة الحساسية
سبعة خطوط حمراء عمودية على خلفية بيضاء، متساوية في الحجم، رقم ADR، لهب أسود

أدر 8
المواد المسببة للتآكل (الكاوية).
خطر الحروق بسبب تآكل الجلد. قد تتفاعل بعنف مع بعضها البعض (المكونات) ومع الماء والمواد الأخرى. قد تؤدي المواد المنسكبة/المتناثرة إلى إطلاق أبخرة مسببة للتآكل.
خطرة على الحياة المائية بيئةأو نظام الصرف الصحي
النصف العلوي الأبيض من المعين، أسود - أقل، متساوي الحجم، رقم ADR، أنابيب الاختبار، الأيدي

اسم البضائع الخطرة بشكل خاص أثناء النقل	رقم الأمم المتحدة	فصل ADR
أنهيدريد الكبريتيك، ثالث أكسيد الكبريت المستقر، المستقر	1829	8
أنهيدريد الكبريت ثاني أكسيد الكبريت	1079	2
ثاني كبريتيد الكربون ثاني كبريتيد الكربون	1131	3
غاز سداسي فلوريد الكبريت	1080	2
حامض الكبريتيك المستهلك	1832	8
حمض الكبريتيك، مدخن	1831	8
حمض الكبريتيك، الذي لا يحتوي على حمض أكثر من 51%، أو سائل حمض البطارية	2796	8
حمض الكبريتيك، المتجدد من حمض القطران	1906	8
- حمض الكبريتيك والذي يحتوي على أكثر من 51% حمض	1830	8
حمض الكبريتيك	1833	8
الكبريت	1350	4.1
الكبريت منصهر	2448	4.1
كلوريد الكبريت كلوريد الكبريت	1828	8
سداسي فلوريد الكبريت سداسي فلوريد الكبريت	1080	2
ثنائي كلوريد الكبريت	1828	8
ثاني أكسيد الكبريت	1079	2
رابع فلوريد الكبريت	2418	2
استقر أكسيد الكبريت	1829	8
كلوريد الكبريت	1828	8
كبريتيد الهيدروجين	1053	2
ثاني كبريتيد الكربون	1131	3
أعواد كبريت آمنة في الصناديق والكتب والكرتون	1944	4.1
مباريات البارافين "فيستا"	1945	4.1
مباريات البارافين مباريات البارافين "فيستا"	1945	4.1
مباريات الألغام	2254	4.1

وصف وخصائص الكبريت

الكبريتهي مادة تقع في المجموعة 16، تحت الدورة الثالثة ولها عدد ذري ​​16. ويمكن العثور عليها في شكلها الأصلي وفي شكلها المقيد. ويشار إلى الكبريت بالحرف S. معروف صيغة الكبريت- (ني) 3س 2 3ع 4 . يتم تضمين الكبريت كعنصر فيالعديد من البروتينات.

تظهر الصورة بلورات الكبريت

إذا تحدث عن التركيب الذري لعنصر الكبريتثم يوجد في مداره الخارجي إلكترونات يصل عدد تكافؤها إلى ستة.

وهذا ما يفسر خاصية العنصر في كونه سداسي التكافؤ إلى أقصى حد في معظم التركيبات. هناك أربعة نظائر في بنية العنصر الكيميائي الطبيعي، وهي 32S، 33S، 34S و36S. عند الحديث عن غلاف الإلكترون الخارجي، فإن الذرة لديها مخطط 3s2 3p4. نصف قطر الذرة هو 0.104 نانومتر.

خصائص الكبريتوتنقسم في المقام الأول إلى النوع المادي. وهذا يشمل حقيقة أن العنصر يحتوي على تركيبة بلورية صلبة. هناك تعديلان متآصلان هما الحالة الرئيسية التي يكون فيها عنصر الكبريت مستقرًا.

التعديل الأول هو المعين، اللون الأصفر الليموني. استقراره أقل من 95.6 درجة مئوية. والثاني أحادي الميل وله لون أصفر عسلي. وتتراوح مقاومتها بين 95.6 درجة مئوية و119.3 درجة مئوية.

تظهر الصورة الكبريت المعدني

أثناء الصهر، يصبح العنصر الكيميائي سائلاً متحركاً ذو لون أصفر. يتحول إلى اللون البني، حيث تصل درجات الحرارة إلى أكثر من 160 درجة مئوية. وعلى درجة حرارة 190 درجة مئوية لون الكبريتيتحول إلى اللون البني الداكن. وبعد الوصول إلى 190 درجة مئوية، يلاحظ انخفاض في لزوجة المادة، والتي مع ذلك تصبح سائلة بعد التسخين إلى 300 درجة مئوية.

خصائص أخرى للكبريت:

عمليا لا يوصل الحرارة أو الكهرباء.

لا يذوب عند غمره في الماء.

وهو قابل للذوبان في الأمونيا، التي لديها بنية لا مائي.

كما أنه قابل للذوبان في ثاني كبريتيد الكربون والمذيبات العضوية الأخرى.

ل خصائص عنصر الكبريتمن المهم إضافته أيضًا الميزات الكيميائية. وهي نشطة في هذا الصدد. إذا تم تسخين الكبريت، فيمكنه ببساطة أن يتحد مع أي عنصر كيميائي تقريبًا.

تظهر الصورة عينة من الكبريت المستخرج في أوزبكستان

باستثناء الغازات الخاملة. عند ملامسة المعادن والمواد الكيميائية. يشكل العنصر كبريتيدات. درجة حرارة الغرفةيسمح للعنصر بالتفاعل معه. زيادة درجة الحرارة تزيد من نشاط الكبريت.

دعونا نفكر في كيفية تصرف الكبريت مع المواد الفردية:

مع المعادن فهو عامل مؤكسد. أشكال الكبريتيدات.

مع الهيدروجين - في درجات حرارة عالية- يحدث تفاعل نشط يصل إلى 200 درجة مئوية.

مع الأكسجين. تتشكل الأكاسيد عند درجات حرارة تصل إلى 280 درجة مئوية.

مع الفوسفور والكربون – وهو عامل مؤكسد. فقط في حالة عدم وجود هواء أثناء التفاعل.

مع الفلور يعمل كعامل اختزال.

مع وجود مواد بنية معقدة- أيضا كعامل اختزال.

رواسب الكبريت وإنتاجه

المصدر الرئيسي للحصول على الكبريت هو رواسبه. في المجموع، هناك 1.4 مليار طن من احتياطيات هذه المادة في جميع أنحاء العالم. يتم استخراجه عن طريق التعدين المفتوح وتحت الأرض وعن طريق الصهر من تحت الأرض.

تظهر الصورة استخراج الكبريت في بركان كاوا إيجين

إذا كان قابلا للتطبيق الحالة الأخيرةثم يتم استخدام الماء الذي يسخن كثيراً ويذوب معه الكبريت. في الخامات منخفضة الدرجة، يتم احتواء العنصر في حوالي 12٪. غني – 25% وأكثر.

أنواع الودائع الشائعة:

طبقي - ما يصل إلى 60٪.

قبة الملح - ما يصل إلى 35٪.

بركانية - ما يصل إلى 5٪.

النوع الأول يرتبط بالسمك، تحمل الاسمكبريتات كربونات. في الوقت نفسه، توجد أجسام خام يصل سمكها إلى عدة عشرات من الأمتار وحجمها يصل إلى مئات الأمتار في صخور الكبريتات.

كما يمكن العثور على هذه الرواسب الطبقية بين الصخور ذات الأصل الكبريتي والكربوني. النوع الثاني يتميز بالودائع رماديوالتي ترتبط بالقباب الملحية.

ويرتبط النوع الأخير بالبراكين التي لها شباب و الهيكل الحديث. في هذه الحالة، يكون للعنصر الخام شكل يشبه الورقة على شكل عدسة. قد يحتوي على الكبريت بنسبة 40%. هذا النوع من الرواسب شائع في الحزام البركاني المحيط الهادئ.

رواسب الكبريتفي أوراسيا تقع في تركمانستان ومنطقة الفولغا وأماكن أخرى. تم العثور على الصخور الكبريتية بالقرب من الضفاف اليسرى لنهر الفولغا، والتي تمتد من سامارا. يصل عرض الشريط الصخري إلى عدة كيلومترات. علاوة على ذلك، يمكن العثور عليهم على طول الطريق إلى قازان.

تظهر الصورة الكبريت في الصخور

وفي تكساس ولويزيانا، توجد كميات هائلة من الكبريت في أسطح القباب الملحية. تم العثور على الإيطاليين الجميلين بشكل خاص لهذا العنصر في رومانيا وصقلية. وفي جزيرة فولكانو يجدون الكبريت أحادي الميل. تم العثور على العنصر الذي تم أكسدته بواسطة البيريت، في جبال الأورال في منطقة تشيليابينسك.

للتعدين عنصر كيميائي الكبريتاستخدام أساليب مختلفة. كل هذا يتوقف على ظروف حدوثه. وفي الوقت نفسه، بطبيعة الحال، يتم إيلاء اهتمام خاص للسلامة.

وبما أن كبريتيد الهيدروجين يتراكم مع خام الكبريت، فمن الضروري اتباع نهج جدي بشكل خاص في أي طريقة تعدين، لأن هذا الغاز سام للإنسان. يميل الكبريت أيضًا إلى الاشتعال.

غالبا ما تستخدم طريقة مفتوحة. لذلك، بمساعدة الحفارات، تتم إزالة أجزاء كبيرة من الصخور. ثم يتم سحق الجزء الخام باستخدام الانفجارات. يتم إرسال الكتل إلى المصنع للتخصيب. ثم - إلى معمل صهر الكبريت حيث يتم الحصول على الكبريت من المركز.

وتظهر الصورة الكبريت في الميناء الذي يتم جلبه عن طريق البحر

في حالة وجود الكبريت العميق في العديد من الأحجام، يتم استخدام طريقة فراش. يذوب الكبريت وهو لا يزال تحت الأرض. ثم، مثل النفط، يتم ضخه من خلال بئر مكسورة. يعتمد هذا النهج على حقيقة أن العنصر يذوب بسهولة وله كثافة منخفضة.

ومن المعروف أيضًا أن طريقة الفصل باستخدام أجهزة الطرد المركزي. هذه الطريقة فقط لها عيب: يتم الحصول على الكبريت مع الشوائب. وبعد ذلك من الضروري إجراء تنظيف إضافي.

في بعض الحالات، يتم استخدام طريقة البئر. إمكانيات أخرى لتعدين عنصر الكبريت:

ماء بخار.

الترشيح.

الحرارية.

نابذة.

اِستِخلاص.

تطبيق الكبريت

معظميذهب الكبريت المستخرج إلى صنعه حمض الكبريتيك. ودور هذه المادة كبير جداً الإنتاج الكيميائي. يشار إلى أنه للحصول على 1 طن مادة الكبريتيكمطلوب 300 كجم من الكبريت.

يتم أيضًا صنع الماسات، التي تتوهج بشكل مشرق ولها العديد من الأصباغ، باستخدام الكبريت. صناعة الورق- وهذا مجال آخر يذهب إليه جزء كبير من المادة المستخرجة.

في الصورة مرهم الكبريت

في كثير من الأحيان تطبيق الكبريتيجد عند تلبية احتياجات الإنتاج. وهنا بعض منها:

استخدامها في الإنتاج الكيميائي.

لإنتاج الكبريتيتات والكبريتات.

إنتاج المواد اللازمة لتسميد النباتات.

للحصول على أنواع المعادن غير الحديدية.

لإعطاء الصلب خصائص إضافية.

لصنع أعواد الثقاب والمواد اللازمة للانفجارات والألعاب النارية.

يتم إنتاج الدهانات والألياف من المواد الاصطناعية باستخدام هذا العنصر.

لتبييض الأقمشة.

في بعض الحالات عنصر الكبريتيدخل في المراهم التي تعالج الأمراض الجلدية.

سعر الكبريت

بواسطة أحدث الأخبارالحاجة إلى الكبريت تتزايد بنشاط. التكلفة لكل منتج روسييساوي 130 دولارا. للنسخة الكندية – 145 دولارًا. لكن في الشرق الأوسط، ارتفعت الأسعار إلى 8 دولارات، مما أدى إلى تكلفة قدرها 149 دولارًا.

تظهر الصورة عينة كبيرة من الكبريت المعدني

في الصيدليات يمكنك العثور على مسحوق الكبريت المطحون بسعر 10 إلى 30 روبل. بالإضافة إلى ذلك، من الممكن شرائه بكميات كبيرة. تعرض بعض المنظمات شراء معدات تقنية حبيبية بسعر منخفض. الكبريت الغازي.

الكبريت- معدن أصفر ليموني، وأحيانا أصفر عسلي، رمادي مصفر أو بني، هو كبريت جزيئي - S، المعدن هش للغاية، صلابة 1-2.

يمكن أن تؤدي شوائب المواد العضوية وقطرات الزيت إلى إعطاء البلورات لونًا بنيًا أو أسودًا.

يتبلور في النظام المعيني. ويحدث في شكل بلورات هرمية وفي الركام الحبيبي. في بعض الأحيان يتم ملاحظة أشكال ورواسب على شكل كلية ملبدة وكتل ترابية.

اللمعان يشبه الماس، دهني عند الكسر، وشفاف في البلورات. الكبريت الأصلي حساس لدرجات الحرارة المرتفعة والشقوق حتى من دفء يديك. مع عود الثقاب يذوب بسهولة ويضيء بلهب أزرق.

اسم

أصل كلمة لاتينيةالكبريت غير معروف. الاسم الروسيعادة ما يتم اشتقاق العنصر من الكلمة السنسكريتية "sira" - الأصفر الفاتح. وقد تكون هناك علاقة بين "الكبريت" و"السيرافيم" العبرية بصيغة الجمع. الرقم من "الساراف" - حرفيًا "يحترق" ، والكبريت يحترق جيدًا. في اللغة الروسية القديمة ولغة الكنيسة السلافية القديمة، يشير مصطلح "الكبريت" بشكل عام إلى أي مادة قابلة للاشتعال، بما في ذلك الدهون.

أصل

يتشكل الكبريت على سطح القشرة الأرضية حصراً، نتيجة للانفجارات البركانية، حيث يترسب على شكل تساميات، ويصب أحياناً على شكل منصهر. ويتكون أثناء تجوية الكبريتيدات (البيريت بشكل رئيسي)، أو يتراكم في الرواسب البحرية والزيوت والقار، كيميائيًا حيويًا. يمكن أن يرتبط بالجبس، ويبرز من سمكه. تراكمات كبيرة من الكبريت الأصلي نادرة جدًا في الطبيعة. في كثير من الأحيان يكون موجودا في الصخور المضيفة في شكل شوائب صغيرة.

مكان الميلاد

تنتشر رواسب الكبريت على نطاق واسع في آسيا الوسطى، وتوجد رواسب جورداك وشور-سو في شقوق وفراغات الصخور الرسوبية المختلفة بالاشتراك مع النفط والجبس،
سلستين، كالسيت، أراغونيت، إلخ. في صحراء كارا كوم على شكل تلال مغطاة بقشور سيليسية، بالاشتراك مع الجبس، الكوارتز، العقيق الأبيض، العقيق، إلخ. رواسب رسوبية كبيرة
متوفرة في منطقة الفولغا (بالقرب من مدينة كويبيشيف). تشتهر رواسب صقلية، وهي رواسب قوية في ولايتي تكساس ولويزيانا (الولايات المتحدة الأمريكية)، وبوليفيا، والمشرق والعراق، وجنوب بولندا، وستاسفورت في ألمانيا. مناطق النشاط البركاني: كامتشاتكا، اليابان، إيطاليا، إندونيسيا.

طلب

الاستخدام الرئيسي للكبريت هو في إنتاج حامض الكبريتيك، الذي يستخدم في العديد من الصناعات؛ يستخدم في الزراعة لمكافحة الآفات، وفي إنتاج المطاط (عملية فلكنة المطاط)، وفي صناعة أعواد الثقاب، والدهانات، والألعاب النارية.

الشفاء والخصائص السحرية

ويعتقد أن الكبريت لديه القدرة على امتصاص الطاقة السلبية، ويساعد على تجنب الصراعات والمشاجرات، وتهدئة الدوافع العاطفية.

يعتمد جزء كبير من طرق الشفاء الطبيعية على استخدام مركبات الكبريت، سواء كان ذلك فص ثوم أو حمام كبريتيد الهيدروجين ماتسيستا. Polysulfides - مركبات الكبريت وكبريتيد الهيدروجين - مسؤولة عن تأثير الشفاء هنا.

لقد عرف الكبريت منذ فترة طويلة للإنسان. يعود تاريخ استخدامه في مصر إلى الألفية الثانية قبل الميلاد. ه. عرف كل من الإغريق والرومان القدماء الكبريت. هي مذكورة في الأعمال المشهورةهوميروس، بليني الأكبر وفي الكتاب المقدس. سيرو مع لفترة طويلةتستخدم على نطاق واسع في الطب. في الأغراض الطبيةمنذ العصور القديمة تم استخدامه في روس. كتب إم في لومونوسوف، أحد العلماء المحليين الأوائل الذين درسوا الكبريت: "تحتوي الأرض في أعماقها على كمية كبيرة من الكبريت لا تمتلئ بها باطن الأرض فحسب... ولكن هذه الحفرية تبرز حتى على سطح الأرض". "، مشيراً في الوقت نفسه إلى أنه يحدث "وهو أصلي ونقي، ولكن نادراً". في وقت لاحق إلى حد ما، قام الأكاديمي V. Severgin بتقييم توزيع الكبريت بشكل أكثر تفاؤلاً: "الكبريت الأصلي نقي ومختلط بالأراضي في روسيا بكثرة". في الوقت الحاضر، من المعروف أكثر من 400 معدن يحتوي على الكبريت. ويبلغ محتواه في القشرة الأرضية حوالي 0.05%.

تمت الإشارة إلى وجود الكبريت الأصلي في شبه جزيرة القرم في منتصف القرن الماضي. كتبت مجلة التعدين عن "البحث" عن الكبريت هنا في عام 1849. كان الأمر يتعلق بالقرب من بحيرة "شوكراك" في شبه جزيرة كيرتش، حيث تم اكتشاف "بلورات واضحة جدًا، ولكن صغيرة جدًا من الكبريت الأصلي" في الحجر الجيري. قام الملازم أنتيبوف بأعمال استكشاف النفق هنا بأمر من الأمير فورونتسوف أعمال الألغام. وتبين أن الكبريت يقتصر فقط على منافذ مصادر كبريتيد الهيدروجين. تم تفسير تكوينه من خلال تحلل كبريتيد الهيدروجين. "في الختام، يجب أن أقول،" يكتب الملازم، "إن رواسب الكبريت هذه ليس لها أي أهمية فنية، باستثناء خاصية علاجية واحدة للمصادر التي تعد بفوائد عظيمة". لا يزال من الممكن ملاحظة رواسب الكبريت البيضاء الرقيقة في نهر شوكراك ومصادر أخرى لمياه كبريتيد الهيدروجين، على سبيل المثال، بالقرب من سوداك.

غالبًا ما يتشكل الكبريت الأصلي أثناء تجوية الكبريتيدات - البيريت والماركاسيت. تم العثور عليه في شبه جزيرة القرم فيما يتعلق بالصخور المختلفة: في المارل بالقرب من فيودوسيا، والحجر الجيري بالقرب من بخشيساراي، والجرانوديوريت بالقرب من ألوشتا. وعادة ما يدخل هذا النوع من الكبريت في تركيبة الركام الترابي المخلوط مع كبريتات الحديد والهيدروكسيل ويمثله حبيبات صغيرة غير منتظمة وأحيانا بلورات. وغالبا ما يكون مصحوبا بالجص. يوجد الكبريت الناعم في طين البحيرات المالحة، على سبيل المثال، ساكي.

تم اكتشاف أكبر تراكمات الكبريت في شبه جزيرة القرم عام 1883 على يد إن.آي أندروسوف في شبه جزيرة كيرتش بالقرب من قرية تشيكور كوياش. في وقت لاحق اتضح أنه كان هناك وديعة كاملة هنا. يقتصر الكبريت على الطين المحتوي على الجبس والمارل ويشكل طبقات وعقيدات يتراوح حجمها من عدة مليمترات إلى 30 سم، ويتراوح محتواه في الخام من 10 إلى 30٪.

وبحسب إحدى الفرضيات المقبولة فإن الكبريت الأصلي قد تشكل من الجبس تحت تأثير المخصب مواد عضويةمياه كبريتيد الهيدروجين بمشاركة البكتيريا.

وبمقياس اليوم، قد تبدو الوديعة متواضعة. ولكن في وقت واحد لعبت دورا هاما. والحقيقة هي أنه قبل الثورة، تم استيراد الكبريت إلى روسيا من الخارج. وكان مستودع Chekur-Koyashskoye من أوائل الرواسب التي أنتجت الكبريت الصناعي المحلي. هنا قصة قصيرةتطورها.

وفي القرن الماضي، لم يتم استخراج سوى القليل من الكبريت بالطرق الحرفية لتلبية الاحتياجات المحلية. بالكاد تمت دراسة الودائع. وفي عام 1906 استأجرته شركة بلجيكية وبدأ العمل فيه الاستكشاف الجيولوجيوالتحضير للاستخدام. وكان المستوى الفني للعمل منخفضا. كانت أماكن العمل سيئة التهوية. هذا أدى إلى الموت المأساويوأصيب عامل وإداري بتسمم بغاز الكبريت في وجه المنجم، مما أدى إلى توقف العمل.

منذ بداية الحرب العالمية الأولى، تطور وضع حرج فيما يتعلق بالكبريت في البلاد، وبقرار من اللجنة الصناعية العسكرية، بدأ استكشاف تشيكور-كويش في عام 1915. في عام 1916، كانت الاستعدادات للتطوير والإنتاج المرتبط به جارية بالفعل. وتم استخراج 1600 طن من الخام. وتم اختيار حوالي 10 أطنان من الكبريت يدويًا منه. لكن في عام 1917 توقف العمل وغمرت المياه المناجم.

بدأ إحياء المنجم منذ إنشائه القوة السوفيتيةفي شبه جزيرة القرم. في البداية تم الحصول على كمية صغيرة من الكبريت مصنع صغيرمن خام الملغومة سابقا. ثم قاموا باستكشاف جيولوجي شامل وحساب احتياطيات الكبريت. في عام 1928، بدأ المنجم والمصنع، اللذان تم بناؤهما من جديد، في إنتاج الكبريت. استمر التعدين حوالي 10 سنوات، وتم استنفاد الودائع. الكبريت القرم في فترة أوليةلعب التعدين دورا هاما. "كبريت كيرتش لديه أهمية عظيمة"من أجل اتحاد جمهورياتنا" ، لاحظت في الصحافة في الثلاثينيات مع الاكتشاف والتطوير ودائع كبيرةفي آسيا الوسطى، احتفظ كبريت تشيكور-كويشا بأهمية محلية فقط. حاليًا، هناك حوالي اثنتي عشرة مظاهر غير صناعية للكبريت معروفة في شبه جزيرة كيرتش.

غَيْرُ مَأْلُوف مظهرالكبريت الأصلي. اللون الأصفر ظلال مختلفة، غالبًا ما يكون أصفر قشًا. اللمعان دهني. يشكل الكبريت أغشية وكتل ترابية ومسحوقية وطبقات رقيقة وعقيدات، وهو أقل شيوعًا في البلورات العادية. تتميز الهرمات الثنائية رباعية السطوح بقمم مقطوعة من المعين الأكثر شيوعًا ، أو ما يسمى ألفا ، الكبريت. وهو الأكثر استقرارًا على سطح الأرض. ومن الغريب أنه في الحجر الجيري في المنطقة مضيق كيرتشاكتشف S. P. بوبوف في عام 1901، إلى جانب هذا التنوع، بلورات صفائحية من الكبريت أحادي الميل (بيتا)، وهي نادرة في الطبيعة. وهذا هو أول اكتشاف في العالم للكبريت بيتا في ظل ظروف سطح الأرض دون الارتباط بالنشاط البركاني. شكل بلورات بيتا الكبريت من شبه جزيرة القرم ولكن S. P. تم تضمين بوبوف بقوة في الكتب المرجعية عن علم المعادن.

من حيث الصلابة، فإن الكبريت يتفوق قليلاً على التلك، وهو المعدن الأكثر ليونة على مقياس موس. التلك لديه صلابة 1، في حين أن الكبريت لديه صلابة 1-2 على هذا المقياس. الكبريت أثقل مرتين من الماء. كثافته حوالي اثنين. الفرق المهم هو قدرة الكبريت على الاحتراق. وفقًا لبليني الأكبر، "لا توجد مادة تشتعل بهذه السهولة، ومن الواضح أنها تحتوي على قوة نارية كبيرة". قبل ظهور الأفكار الحديثة لفترة طويلةكان يعتقد أن الكبريت كان حاملاً لمادة خاصة قابلة للاشتعال. يمكن استخدام قدرة الكبريت على الاحتراق كمواد موثوقة علامة تشخيصية. حبة صغيرة من المادة تكفي للاختبار. يمكن إجراء الاختبار على طرف نصل المطواة باستخدام عود ثقاب مشتعل أو مصباح روحي. يمكنك أيضًا استخدام إبرة الخياطة الساخنة. كما أن رائحة حرق الكبريت مميزة جدًا، مما يميزه عن المعادن الأخرى. في الإفرازات البودرة والترابية الناعمة، يشبه الكبريت كبريتات الحديد. على عكس العديد من المعادن المماثلة، يذوب الكبريت في الكيروسين وزيت التربنتين.

غالبًا ما يحتوي الكبريت الأصلي على ما يصل إلى عدة بالمائة من الشوائب. يحتوي كبريت القرم على الكالسيوم والسيلينيوم والزرنيخ وبعض العناصر الأخرى. الشوائب قد تحد من استخدام الكبريت في الصناعات الفرديةصناعة.

للكبريت عدد كبير جدًا من المهن، وقد كان كذلك لفترة طويلة. كتب V. Severgin في بداية القرن الماضي: "فوائده واسعة جدًا". بطرق متعددةفي الكيمياء، في فن الطب، لاستخلاص حامض الكبريتيك، لتحضير الزنجفر، البارود، في النيران المسلية... لإبادة الحشرات." ولا يزال الكبريت موجودًا حاليًا. تطبيق أكبر. يتم استخراج عشرات الملايين من الأطنان من الكبريت الأصلي في جميع أنحاء العالم كل عام. يتم استخدامه في إنتاج الألياف الاصطناعية والمطاط والأصباغ وفي صناعة المواد الغذائية. ويستخدم ما يقرب من نصف الكبريت المستخرج لإنتاج حامض الكبريتيك، وربعه لصناعة اللب والورق، وحوالي 10% لإنتاج حامض الكبريتيك. زراعة. تم استخدام كبريت القرم بشكل أساسي لمكافحة آفات الكروم ولأغراض صحية.

الكالكوجينات هي مجموعة من العناصر التي ينتمي إليها الكبريت. ها علامة كيميائية- س - الحرف الأول الاسم اللاتينيالكبريت. مُجَمَّع مادة بسيطةمكتوبة باستخدام هذا الرمز دون منخفض. دعونا نفكر في النقاط الرئيسية المتعلقة بالهيكل والخصائص والإنتاج والاستخدام من هذا العنصر. سيتم عرض خصائص الكبريت بأكبر قدر ممكن من التفاصيل.

الخصائص العامة والاختلافات بين الكالكوجينات

ينتمي الكبريت إلى مجموعة الأكسجين الفرعية. هذه هي المجموعة السادسة عشرة في الشكل الحديث طويل الأمد للنظام الدوري (PS). الإصدار القديم من الرقم والفهرس هو VIA. العناوين العناصر الكيميائيةالمجموعات والعلامات الكيميائية:

• الأكسجين (O)؛
• الكبريت (س) ؛
• السيلينيوم (سي)؛
• التيلوريوم (Te) ؛
• البولونيوم (بو).

خارجي قذيفة الإلكترونيتم ترتيب العناصر المذكورة أعلاه بشكل مماثل. في المجموع أنه يحتوي على 6 التي يمكن أن تشارك في التعليم الرابطة الكيميائيةمع ذرات أخرى. تتوافق مركبات الهيدروجين مع التركيبة H 2 R، على سبيل المثال، H 2 S هو كبريتيد الهيدروجين. أسماء العناصر الكيميائية التي تشكل نوعين من المركبات مع الأكسجين: الكبريت والسيلينيوم والتيلوريوم. الصيغ العامةأكاسيد هذه العناصر - RO 2، RO 3.

تتوافق مركبات الكالكوجين مع مواد بسيطة تختلف بشكل كبير في الخواص الفيزيائية. أكثر الكالكوجينات شيوعًا في القشرة الأرضية هي الأكسجين والكبريت. العنصر الأول يشكل غازين، والثاني - المواد الصلبة. ونادرا ما يوجد البولونيوم، وهو عنصر مشع، في القشرة الأرضية. في المجموعة من الأكسجين إلى البولونيوم، تنخفض الخواص غير المعدنية وتزداد الخواص المعدنية. على سبيل المثال، الكبريت هو مادة غير معدنية نموذجية، في حين أن التيلوريوم له بريق معدني وموصلية كهربائية.

العنصر رقم 16 في الجدول الدوري D.I. مندليف

الكتلة الذرية النسبية للكبريت هي 32.064. من بين النظائر الطبيعية، يعتبر 32S هو الأكثر شيوعًا (أكثر من 95% بالوزن). النويدات مع الكتلة الذرية 33 و 34 و 36. خصائص الكبريت حسب موضعه في PS والتركيب الذري:

• الرقم التسلسلي - 16؛
• شحنة النواة الذرية هي +16؛
• نصف القطر الذري - 0.104 نانومتر؛
• طاقة التأين -10.36 فولت؛
• السالبية الكهربية النسبية - 2.6 ؛
• حالة الأكسدة في المركبات - +6، +4، +2، -2؛
• التكافؤ - II(-)، II(+)، IV(+)، VI (+).

الكبريت في الفترة الثالثة. تقع الإلكترونات في الذرة على ثلاثة مستويات الطاقة: في الأول - 2، في الثاني - 8، في الثالث - 6. جميع الإلكترونات الخارجية تكافؤ. عند تفاعله مع عناصر أكثر سالبية كهربية، يتخلى الكبريت عن 4 أو 6 إلكترونات، مكتسبًا درجات نموذجيةالأكسدة +6، +4. في التفاعلات مع الهيدروجين والمعادن، تجذب الذرة الإلكترونين المفقودين حتى تمتلئ الثماني وتصل إلى حالة مستقرة. وفي هذه الحالة يتم تخفيضه إلى -2.

الخصائص الفيزيائية للأشكال المعينية وأحادية الميل

في الظروف العاديةترتبط ذرات الكبريت ببعضها البعض بزاوية لتكوين سلاسل مستقرة. ويمكن أن تكون مغلقة في حلقات، مما يوحي بوجود جزيئات الكبريت الحلقية. وينعكس تكوينها في الصيغ S 6 و S 8.

ينبغي استكمال توصيف الكبريت بوصف الاختلافات بينهما تعديلات تآصليةمع خصائص فيزيائية مختلفة.

المعيني، أو الكبريت ألفا، هو الشكل البلوري الأكثر استقرارا. هذه بلورات صفراء زاهية تتكون من جزيئات S 8. تبلغ كثافة الكبريت المعيني 2.07 جم/سم3. تتشكل بلورات أحادية الميل ذات لون أصفر فاتح بواسطة كبريت بيتا بكثافة 1.96 جم/سم3. تصل درجة الغليان إلى 444.5 درجة مئوية.

تحضير الكبريت غير المتبلور

ما هو لون الكبريت في حالته البلاستيكية؟ وهي عبارة عن كتلة بنية داكنة، تختلف تماما عن المسحوق الأصفر أو البلورات. للحصول عليه، تحتاج إلى إذابة الكبريت المعيني أو أحادي الميل. عند درجات حرارة أعلى من 110 درجة مئوية، يتشكل سائل مع مزيد من التسخين، ويصبح داكنًا، وعند 200 درجة مئوية يصبح سميكًا ولزجًا. إذا قمت بصب الكبريت المنصهر بسرعة في الماء البارد، فسوف يتصلب ليشكل سلاسل متعرجة، وينعكس تكوينها في الصيغة S n.

ذوبان الكبريت

بعض التعديلات في ثاني كبريتيد الكربون والبنزين والتولوين والأمونيا السائلة. إذا قمت بتبريده ببطء المحاليل العضوية، ثم تتشكل بلورات على شكل إبرة من الكبريت أحادي الميل. عندما تتبخر السوائل، يتم إطلاق بلورات شفافة صفراء ليمونية من الكبريت المعيني. فهي هشة ويمكن طحنها بسهولة إلى مسحوق. الكبريت لا يذوب في الماء. تغوص البلورات في قاع الوعاء، وقد يطفو المسحوق على السطح (غير مبلل).

الخواص الكيميائية

تُظهر التفاعلات الخصائص غير المعدنية النموذجية للعنصر رقم 16:

• يقوم الكبريت بأكسدة المعادن والهيدروجين ويتم اختزاله إلى أيون S2-؛
• وينتج عن الاحتراق في الهواء والأكسجين ثنائي وثالث أكسيد الكبريت، وهما أنهيدريدات حمضية؛
• في التفاعل مع عنصر آخر أكثر سالبية كهربية - الفلور - يفقد الكبريت أيضًا إلكتروناته (يتأكسد).

الكبريت الحر في الطبيعة

ومن حيث توافره في القشرة الأرضية، يحتل الكبريت المركز الخامس عشر بين العناصر الكيميائية. متوسط ​​محتوى ذرات S هو 0.05% من كتلة القشرة الأرضية.

ما هو لون الكبريت في الطبيعة (محلي)؟ وهو عبارة عن مسحوق أصفر فاتح ذو رائحة مميزة أو بلورات صفراء ذات بريق زجاجي. توجد رواسب على شكل طبقات بلورية من الكبريت في مناطق البراكين القديمة والحديثة: في إيطاليا وبولندا وآسيا الوسطى واليابان والمكسيك والولايات المتحدة الأمريكية. في كثير من الأحيان، يتم العثور على الدروز الجميلة والبلورات المفردة العملاقة أثناء التعدين.

كبريتيد الهيدروجين وأكاسيده في الطبيعة

في المناطق البركانية، تظهر مركبات الكبريت الغازية على السطح. البحر الأسود على عمق أكثر من 200 متر يكون هامدًا بسبب إطلاق كبريتيد الهيدروجين H 2 S. وصيغة أكسيد الكبريت ثنائية التكافؤ - SO 2، ثلاثي التكافؤ - SO 3. المركبات الغازية المذكورة موجودة في بعض النفط والغاز، المياه الطبيعية. يتم تضمين الكبريت في فحم. من الضروري بناء الكثير مركبات العضوية. عندما يتعفن بياض بيض الدجاج، يتم إطلاق كبريتيد الهيدروجين، ولهذا السبب يقال غالبًا أن هذا الغاز له رائحة البيض الفاسد. يشير الكبريت إلى العناصر الغذائية، فهو ضروري لنمو وتطور الإنسان والحيوان والنبات.

أهمية الكبريتيدات والكبريتات الطبيعية

سيكون توصيف الكبريت غير مكتمل إذا لم يُقال أن العنصر موجود ليس فقط في شكل مواد وأكاسيد بسيطة. وأكثر المركبات الطبيعية شيوعًا هي أملاح كبريتيد الهيدروجين وأحماض الكبريتيك. تم العثور على كبريتيدات النحاس والحديد والزنك والزئبق والرصاص في معادن كالكوبايرايت والبيريت والسفاليريت والزنجفر والجالينا. تشمل الكبريتات أملاح الصوديوم والكالسيوم والباريوم والمغنيسيوم، والتي تتشكل في الطبيعة بواسطة المعادن والصخور (ميرابيليت، الجبس، السيلينيت، الباريت، كيسيريت، إبسوميت). وتستخدم جميع هذه المركبات في مختلف قطاعات الاقتصاد، كمواد خام للمعالجة الصناعية والأسمدة ومواد البناء. عظيم أهمية طبيةبعض الهيدرات البلورية.

إيصال

المادة الصفراء في حالة حرة توجد في الطبيعة على أعماق مختلفة. إذا لزم الأمر، يتم صهر الكبريت من الصخور، وليس رفعها إلى السطح، ولكن ضخها في الماء شديد السخونة وعميقًا، وترتبط طريقة أخرى بالتسامي من الصخور المكسرة في أفران خاصة. تتضمن الطرق الأخرى الذوبان باستخدام ثاني كبريتيد الكربون أو التعويم.

إن احتياجات الصناعة من الكبريت كبيرة، لذلك يتم استخدام مركباته للحصول على المادة العنصرية. في كبريتيد الهيدروجين والكبريتيدات، يكون الكبريت في شكل مخفض. حالة الأكسدة للعنصر هي -2. يتأكسد الكبريت، مما يزيد هذه القيمة إلى 0. على سبيل المثال، وفقًا لطريقة لوبلانك، يتم اختزال كبريتات الصوديوم بالفحم إلى كبريتيد. ثم يتم الحصول على كبريتيد الكالسيوم منه ومعالجته ثاني أكسيد الكربونوبخار الماء. تتم أكسدة كبريتيد الهيدروجين الناتج مع الأكسجين الجوي في وجود محفز: 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S. إن تحديد الكبريت الذي يتم الحصول عليه بطرق مختلفة يعطي أحيانًا قيم نقاوة منخفضة. تتم عملية التكرير أو التنقية عن طريق التقطير والتصحيح والمعالجة بمخاليط الأحماض.

تطبيق الكبريت في الصناعة الحديثة

يستخدم الكبريت المحبب لاحتياجات الإنتاج المختلفة:

1. إنتاج حامض الكبريتيك في الصناعة الكيميائية.
2. إنتاج الكبريتيتات والكبريتات.
3. إنتاج مستحضرات تغذية النبات ومكافحة أمراض وآفات المحاصيل الزراعية.
4. تتم معالجة الخامات المحتوية على الكبريت في مصانع التعدين والكيماويات لإنتاج معادن غير حديدية. الإنتاج ذو الصلة هو إنتاج حامض الكبريتيك.
5. مقدمة لتركيب أنواع معينة من الفولاذ لإضفاء خصائص خاصة عليها.
6. يتم الحصول على المطاط من خلال فلكنة المطاط.
7. إنتاج أعواد الثقاب والألعاب النارية والمتفجرات.
8. يستخدم لتحضير الدهانات والأصباغ والألياف الصناعية.
9. تبييض الأقمشة.

سمية الكبريت ومركباته

تعمل جزيئات الغبار ذات الرائحة الكريهة على تهيج الأغشية المخاطية للتجويف الأنفي والجهاز التنفسي والعينين والجلد. لكن سمية عنصر الكبريت لا تعتبر مرتفعة بشكل خاص. استنشاق كبريتيد الهيدروجين وثاني أكسيد يمكن أن يسبب تسمما شديدا.

إذا لم يتم التقاط غازات العادم أثناء تحميص الخامات المحتوية على الكبريت في المصانع المعدنية، فإنها تدخل الغلاف الجوي. وبالاتحاد مع القطرات وبخار الماء، تؤدي أكاسيد الكبريت والنيتروجين إلى ظهور ما يسمى بالمطر الحمضي.

الكبريت ومركباته في الزراعة

تمتص النباتات أيونات الكبريتات مع محلول التربة. يؤدي انخفاض محتوى الكبريت إلى تباطؤ عملية التمثيل الغذائي للأحماض الأمينية والبروتينات في الخلايا الخضراء. ولذلك تستخدم الكبريتات لتسميد المحاصيل الزراعية.

لتطهير بيوت الدواجن والأقبية ومخازن الخضار يتم حرق المادة البسيطة أو معالجة المباني بمستحضرات حديثة تحتوي على الكبريت. يتمتع أكسيد الكبريت بخصائص مضادة للميكروبات، وقد تم استخدامه منذ فترة طويلة في إنتاج النبيذ وتخزين الخضار والفواكه. تستخدم المستحضرات الكبريتية كمبيدات لمكافحة أمراض وآفات المحاصيل الزراعية (البياض الدقيقي والعث العنكبوتي).

التطبيق في الطب

أهمية كبيرة للدراسة الخصائص الطبيةأعطى المعالجون العظماء في العصور القديمة، ابن سينا ​​وباراسيلسوس، مسحوقًا أصفر. في وقت لاحق تبين أن الشخص الذي لا يحصل على ما يكفي من الكبريت من الطعام يصبح أضعف ويعاني من مشاكل صحية (بما في ذلك الحكة وتقشر الجلد وضعف الشعر والأظافر). والحقيقة هي أنه بدون الكبريت يتم تخليق الأحماض الأمينية والكيراتين، العمليات البيوكيميائيةفي الكائن الحي.

يدخل الكبريت الطبي في المراهم المخصصة لعلاج الأمراض الجلدية: حب الشباب، الأكزيما، الصدفية، الحساسية، الزهم. الحمامات بالكبريت يمكن أن تخفف آلام الروماتيزم والنقرس. ل امتصاص أفضلقام الجسم بتكوين أدوية تحتوي على الكبريت القابلة للذوبان في الماء. هذا ليس مسحوقًا أصفر اللون، ولكنه مادة بلورية دقيقة أبيض. عندما يتم استخدام هذا المركب خارجيًا، يتم تضمينه في منتج تجميلي للعناية بالبشرة.

منذ فترة طويلة يستخدم الجص لشل حركة الأجزاء المصابة من جسم الإنسان. يوصف كدواء ملين. المغنيسيا يخفض الضغط الشرياني، والذي يستخدم في علاج ارتفاع ضغط الدم.

الكبريت في التاريخ

حتى في العصور القديمة، جذبت مادة صفراء غير معدنية انتباه الإنسان. ولكن لم يكتشف الكيميائي الكبير لافوازييه حتى عام 1789 أن المساحيق والبلورات الموجودة في الطبيعة تتكون من ذرات الكبريت. وكان يُعتقد أن الرائحة الكريهة الناتجة عن حرقه تطرد جميع الأرواح الشريرة. صيغة أكسيد الكبريت، التي يتم الحصول عليها أثناء الاحتراق، هي SO 2 (ثاني أكسيد). وهو غاز سام واستنشاقه يشكل خطرا على الصحة. عدة حالات الانقراض الجماعيويفسر العلماء أن قرى بأكملها من الناس على السواحل وفي الأراضي المنخفضة يرجع سببها إلى انطلاق كبريتيد الهيدروجين أو ثاني أكسيد الكبريت من الأرض أو الماء.

أدى اختراع المسحوق الأسود إلى زيادة الاهتمام العسكري بالبلورات الصفراء. تم الفوز بالعديد من المعارك بفضل قدرة الحرفيين على دمج الكبريت مع مواد أخرى أثناء عملية التصنيع. اتصال أساسي- حمض الكبريتيك - تعلمنا أيضًا استخدامه منذ وقت طويل جدًا. وفي العصور الوسطى، كانت هذه المادة تسمى زيت الزاج، وكانت الأملاح تسمى الزاج. كبريتات النحاس CuSO 4 وكبريتات الحديد FeSO 4 لم تفقد بعد أهميتها في الصناعة والزراعة.