Periyodik tablo kimyasal elementler Mendeleev'in 1869'da keşfettiği periyodik yasaya dayanarak oluşturduğu kimyasal elementlerin bir sınıflandırmasıdır.
D. I. Mendeleev
Buna göre modern formülasyon bu kanunda sürekli seri artan büyüklük sırasına göre düzenlenmiş elemanlar pozitif yük Atomlarının çekirdekleri, benzer özelliklere sahip elementler periyodik olarak tekrarlanır.
Tablo şeklinde sunulan kimyasal elementlerin periyodik tablosu periyotlardan, serilerden ve gruplardan oluşur.
Her periyodun başında (birincisi hariç), element belirgin metalik özelliklere (alkali metal) sahiptir.
Renk tablosunun açıklaması: 1 - kimyasal işaret eleman; 2 - isim; 3 - atom kütlesi (atom ağırlığı); 4 - seri numarası; 5 - elektronların katmanlar arasında dağılımı.
Arttıkça seri numarası eleman, değere eşit Atom çekirdeğinin pozitif yükü, metalik özellikleri giderek zayıflar ve metalik olmayan özellikleri artar. Her dönemdeki sondan bir önceki element, belirgin metalik olmayan özelliklere () sahip bir elementtir ve sonuncusu bir inert gazdır. I. periyotta 2 element vardır; II ve III'te 8 element, IV ve V-18'de, VI-32'de ve VII'de (tamamlanmamış dönem) - 17 element vardır.
İlk üç döneme küçük dönemler denir, her biri bir yatay sıradan oluşur; geri kalanı - her biri (VII dönemi hariç) iki yatay sıradan oluşan - çift (üst) ve tek (alt) büyük dönemlerde. Büyük periyotların çift sıralarında yalnızca metaller bulunur. Bu serideki elementlerin özellikleri artan atom numarasıyla birlikte biraz değişir. Büyük periyotların tek sıralarındaki elemanların özellikleri değişir. VI. dönemde lantanı, kimyasal özellikleri birbirine çok benzeyen 14 element takip ediyor. Lantanitler olarak adlandırılan bu elementler ana tablonun altında ayrı ayrı listelenmiştir. Aktinyumdan sonra gelen elementler olan aktinitler tabloda benzer şekilde sunulmaktadır.
Tabloda dokuz dikey grup bulunmaktadır. Nadir istisnalar dışında grup numarası, bu grubun elemanlarının en yüksek pozitif değerliliğine eşittir. Sıfır ve sekizinci hariç her grup alt gruplara ayrılmıştır. - ana (sağda bulunur) ve ikincil. Ana alt gruplarda atom numarası arttıkça elementlerin metalik özellikleri güçlenirken, metalik olmayan özellikleri zayıflar.
Böylece elementlerin kimyasal ve bir takım fiziksel özellikleri kapladıkları yere göre belirlenir. bu eleman periyodik tabloda.
Besinler yani organizmaları oluşturan ve içinde belirli bir işlevi yerine getiren elementler biyolojik rol işgal etmek üst kısım Periyodik tablolar. Canlı maddenin büyük kısmını (%99'dan fazlasını) oluşturan elementlerin kapladığı hücreler mavi renktedir. pembe- mikro elementler tarafından işgal edilen hücreler (bkz.).
Kimyasal elementlerin periyodik tablosu en büyük başarı modern doğa bilimi Ve parlak ifade Doğanın en genel diyalektik yasaları.
Ayrıca bkz. Atom ağırlığı.
Periyodik kimyasal elementler sistemi, D. I. Mendeleev tarafından 1869'da keşfedilen periyodik yasaya dayanarak oluşturulan kimyasal elementlerin doğal bir sınıflandırmasıdır.
Orijinal formülasyonunda, D.I. Mendeleev'in periyodik yasası şunu belirtiyordu: kimyasal elementlerin özellikleri ve bunların bileşiklerinin formları ve özellikleri periyodik olarak elementlerin atom ağırlıklarına bağlıdır. Daha sonra, atomun yapısı doktrininin gelişmesiyle birlikte, her bir elementin daha doğru bir özelliğinin atom ağırlığı (bkz.) Değil, elementin atomunun çekirdeğinin pozitif yükünün değeri olduğu gösterilmiştir. D. I. Mendeleev'in periyodik sistemindeki bu elementin seri (atomik) numarasına eşittir. Bir atomun çekirdeğindeki pozitif yüklerin sayısı, atomun çekirdeğini çevreleyen elektronların sayısına eşittir, çünkü atomlar bir bütün olarak elektriksel olarak nötrdür. Bu veriler ışığında periyodik yasa şu şekilde formüle edilmiştir: Kimyasal elementlerin özellikleri, bileşiklerinin formları ve özellikleri periyodik olarak atom çekirdeklerinin pozitif yükünün büyüklüğüne bağlıdır. Bu, atom çekirdeklerinin artan pozitif yüklerine göre düzenlenmiş sürekli bir element serisinde, benzer özelliklere sahip elementlerin periyodik olarak tekrarlanacağı anlamına gelir.
Kimyasal elementlerin periyodik tablosunun tablo şekli, modern biçim. Dönem, dizi ve gruplardan oluşur. Bir periyot, atom çekirdeklerinin artan pozitif yükünün sırasına göre düzenlenmiş ardışık bir yatay element serisini temsil eder.
Her dönemin başında (ilki hariç) belirgin metalik özelliklere sahip bir element (alkali metal) bulunur. Daha sonra seri numarası arttıkça elementlerin metalik özellikleri giderek zayıflar ve metalik olmayan özellikleri artar. Her dönemdeki sondan bir önceki element, belirgin metalik olmayan özelliklere (halojen) sahip bir elementtir ve sonuncusu bir inert gazdır. İlk periyot iki elementten oluşur; burada alkali metal ve halojenin rolü aynı anda hidrojen tarafından oynanır. II. ve III. Dönemlerin her biri Mendeleev tarafından tipik olarak adlandırılan 8 element içerir. Dönem IV ve V'in her biri 18 element içerir, VI-32. VII dönemi henüz tamamlanmadı ve yapay olarak oluşturulmuş unsurlarla dolduruldu; Bu dönemde şu anda 17 element bulunmaktadır. I, II ve III dönemleri küçük olarak adlandırılır, her biri bir yatay sıradan oluşur, IV-VII büyüktür: bunlar (VII hariç) iki yatay sıra içerir - çift (üst) ve tek (alt). Büyük periyotların eşit sıralarında yalnızca metaller vardır ve sıradaki elementlerin özelliklerinde soldan sağa değişiklik zayıf bir şekilde ifade edilir.
Büyük periyotlardan oluşan tek serilerde, serideki elemanların özellikleri, tipik elemanların özellikleriyle aynı şekilde değişir. VI döneminin çift satırında, lantandan sonra, kimyasal özellikleri lantana ve birbirine benzeyen 14 element [lantanitler (bkz.), lantanitler, nadir toprak elementleri olarak adlandırılır) vardır. Bunların listesi tablonun altında ayrı ayrı verilmiştir.
Aktinyumu takip eden elementler - aktinitleri (aktinitleri) - ayrı ayrı listelenmiştir ve tablonun altında listelenmiştir.
Kimyasal elementlerin periyodik tablosunda dokuz grup dikey olarak yerleştirilmiştir. Grup numarası, bu grubun elemanlarının en yüksek pozitif değerliliğine (bkz.) eşittir. İstisnalar şunlardır: flor (yalnızca negatif tek değerlikli olabilir) ve brom (yedi değerlikli olamaz); ayrıca bakır, gümüş, altın +1'den (Cu-1 ve 2, Ag ve Au-1 ve 3) ve elementlerden daha büyük bir değer sergileyebilir VIII grubu Yalnızca osmiyum ve rutenyumun değeri +8'dir. Sekizinci ve sıfır hariç her grup iki alt gruba ayrılır: ana grup (sağda bulunur) ve ikincil. Ana alt gruplar tipik elementleri ve uzun periyotlu elementleri içerir, ikincil alt gruplar ise yalnızca uzun periyotlu elementleri ve ayrıca metalleri içerir.
Kimyasal özellikler açısından, belirli bir grubun her bir alt grubunun elemanları birbirinden önemli ölçüde farklıdır ve belirli bir grubun tüm elemanları için yalnızca en yüksek pozitif değer aynıdır. Ana alt gruplarda yukarıdan aşağıya elementlerin metalik özellikleri güçlendirilir ve metalik olmayanlar zayıflar (örneğin, francium en belirgin metalik özelliklere sahip elementtir ve flor metalik değildir). Böylece, bir elementin Mendeleev'in periyodik sistemindeki yeri (sıra sayısı), komşu elementlerin dikey ve yatay özelliklerinin ortalaması olan özelliklerini belirler.
Bazı element gruplarının özel isimleri vardır. Böylece, grup I'in ana alt gruplarının elemanlarına denir. alkali metaller, Grup II - alkalin toprak metalleri, Grup VII- halojenler, uranyumun arkasında bulunan elementler - uranyum ötesi. Organizmaları oluşturan elementler metabolik süreçlerde yer alır ve belirgin bir etkiye sahiptir. biyolojik rol biyojenik elementler denir. Hepsi D.I. Mendeleev'in masasının üst kısmını işgal ediyor. Bunlar öncelikli olarak canlı maddenin büyük kısmını (%99'dan fazla) oluşturan O, C, H, N, Ca, P, K, S, Na, Cl, Mg ve Fe'dir. Bu elementlerin periyodik tabloda kapladıkları yerler açık mavi renktedir. Vücutta çok az bulunan biyojenik elementlere (%10-3'ten 10-14'e kadar) mikro elementler denir (bkz.). Periyodik sistemin hücrelerinde lekeli sarı, yerleştirilmiş mikro elementler, hayati önemli ki bu insanlar için kanıtlanmıştır.
Atomik yapı teorisine göre (bkz. Atom) kimyasal özellikler Elementler esas olarak dış yüzeydeki elektron sayısına bağlıdır. elektron kabuğu. Periyodik değişim Atom çekirdeğinin artan pozitif yüküne sahip elementlerin özellikleri, dış elektron kabuğunun yapısının periyodik tekrarı ile açıklanmaktadır ( enerji seviyesi) atomlar.
Küçük dönemlerde çekirdeğin pozitif yükünün artmasıyla birlikte dış kabuktaki elektron sayısı dönem I'de 1'den 2'ye, dönem II'de 1'den 8'e çıkar ve III dönemleri. Bu nedenle, alkali metalden inert gaza geçiş döneminde elementlerin özelliklerinde değişiklik olur. 8 elektron içeren dış elektron kabuğu tamdır ve enerji açısından stabildir (sıfır grubunun elemanları kimyasal olarak inerttir).
Çift sıralarda uzun periyotlarda çekirdeğin pozitif yükü arttıkça dış kabuktaki elektron sayısı sabit kalır (1 veya 2) ve ikinci dış kabuk elektronlarla dolar. Bu nedenle çift sıralardaki elementlerin özelliklerinde yavaş değişim olur. Büyük periyotların tek dizisinde, çekirdeğin yükü arttıkça, dış kabuk elektronlarla (1'den 8'e kadar) doldurulur ve elementlerin özellikleri, tipik elementlerin özellikleriyle aynı şekilde değişir.
Bir atomdaki elektron kabuklarının sayısı periyot sayısına eşittir. Ana alt grupların elementlerinin atomlarının dış kabuklarında grup numarasına eşit sayıda elektron bulunur. Yan alt grup elemanlarının atomları dış kabuklarında bir veya iki elektron içerir. Bu, ana ve ikincil alt grupların elemanlarının özelliklerindeki farkı açıklar. Grup numarası, kimyasal (değerlik) bağların oluşumuna katılabilecek olası elektron sayısını gösterir (bkz. Molekül), bu nedenle bu tür elektronlara değerlik denir. Yan alt grupların elemanları için, yalnızca dış kabukların elektronları değil, aynı zamanda sondan bir önceki elektronlar da değerliktir. Elektron kabuklarının sayısı ve yapısı, kimyasal elementlerin ekteki periyodik tablosunda belirtilmiştir.
D. I. Mendeleev'in periyodik yasası ve buna dayalı sistem yalnızca büyük değer bilimde ve pratikte. Periyodik yasa ve sistem, yeni kimyasal elementlerin keşfinin temelini oluşturdu. kesin tanım atom ağırlıkları, atomların yapısı doktrininin gelişimi, elementlerin jeokimyasal dağılım yasalarının oluşturulması yer kabuğu ve gelişme modern fikirler Bileşimi ve onunla ilişkili desenleri periyodik sisteme uygun olan canlı madde hakkında. Biyolojik aktivite elementler ve bunların vücuttaki içerikleri de büyük ölçüde Mendeleev'in periyodik tablosunda işgal ettikleri yere göre belirlenir. Böylece bazı gruplarda seri numarasının artmasıyla elementlerin toksisitesi artar ve vücuttaki içerikleri azalır. Periyodik yasa, doğanın gelişiminin en genel diyalektik yasalarının açık bir ifadesidir.
Periyodik tablo nasıl kullanılır? Deneyimsiz bir kişi için periyodik tabloyu okumak, bir cücenin elflerin eski rünlerine bakmasıyla aynıdır. Bu arada periyodik tablo, eğer doğru kullanılırsa, dünya hakkında çok şey anlatabilir. Sınavda size iyi hizmet etmenin yanı sıra, çok sayıda kimyasal ve fiziksel problemler. Ama nasıl okunmalı? Neyse ki bugün herkes bu sanatı öğrenebilir. Bu yazımızda periyodik tabloyu nasıl anlayacağınızı anlatacağız.
Kimyasal elementlerin periyodik tablosu (Mendeleev tablosu), elementlerin çeşitli özelliklerinin yüke bağımlılığını belirleyen kimyasal elementlerin bir sınıflandırmasıdır. atom çekirdeği.
Tablonun yaratılış tarihi
Birisi öyle düşünüyorsa, Dmitry Ivanovich Mendeleev basit bir kimyager değildi. Kimyager, fizikçi, jeolog, metrolog, ekolojist, ekonomist, petrol işçisi, havacı, alet yapımcısı ve öğretmendi. Bilim adamı hayatı boyunca en çok temel araştırma yapmayı başardı. farklı alanlar bilgi. Örneğin, votkanın ideal gücünü - 40 derece - hesaplayanın Mendeleev olduğuna inanılıyor. Mendeleev'in votka hakkında ne hissettiğini bilmiyoruz, ancak "Alkolün suyla birleşimi üzerine söylem" konulu tezinin votka ile hiçbir ilgisi olmadığını ve 70 dereceden itibaren alkol konsantrasyonlarını dikkate aldığından eminiz. Bilim adamının tüm erdemleriyle birlikte, doğanın temel yasalarından biri olan kimyasal elementlerin periyodik yasasının keşfi ona en geniş şöhreti getirdi.
Bir bilim adamının rüyasında periyodik tabloyu gördüğüne dair bir efsane vardır, bundan sonra yapması gereken tek şey ortaya çıkan fikri düzeltmektir. Ama eğer her şey bu kadar basit olsaydı... Bu sürüm Periyodik tablonun yaratılışı görünüşe göre bir efsaneden başka bir şey değil. Masanın nasıl açıldığı sorulduğunda Dmitry Ivanovich'in kendisi cevapladı: " Belki yirmi yıldır bunu düşünüyorum ve sen şöyle düşünüyorsun: Orada oturuyordum ve aniden... her şey bitti.”
On dokuzuncu yüzyılın ortalarında, bilinen kimyasal elementleri (63 element biliniyordu) düzenleme girişimleri birkaç bilim adamı tarafından paralel olarak üstlenildi. Örneğin 1862'de Alexandre Emile Chancourtois elementleri bir sarmal boyunca yerleştirdi ve kimyasal özelliklerin döngüsel tekrarına dikkat çekti. Kimyager ve müzisyen John Alexander Newlands kendi versiyonunu sundu periyodik tablo 1866'da. İlginç bir gerçek şu ki, bilim adamı elementlerin düzeninde bir tür mistik müzik armonisi keşfetmeye çalıştı. Diğer girişimlerin yanı sıra Mendeleev'in başarı ile taçlandırılan girişimi de vardı.
1869 yılında ilk tablo diyagramı yayınlandı ve 1 Mart 1869, periyodik kanunun açıldığı gün olarak kabul ediliyor. Mendeleev'in keşfinin özü, artan atom kütlesine sahip elementlerin özelliklerinin monoton olarak değil periyodik olarak değişmesiydi. Tablonun ilk versiyonu yalnızca 63 öğe içeriyordu, ancak Mendeleev çok sayıda öğeyi üstlendi. standart dışı çözümler. Bu nedenle tabloda henüz keşfedilmemiş elementlere yer bırakılması gerektiğini ve ayrıca bazı elementlerin atom kütlelerinin de değiştirileceğini tahmin etti. Mendeleev tarafından türetilen yasanın temel doğruluğu, bilim adamı tarafından varlığı tahmin edilen galyum, skandiyum ve germanyumun keşfinden çok kısa bir süre sonra doğrulandı.
Periyodik tablonun modern görünümü
Aşağıda tablonun kendisi bulunmaktadır
Günümüzde atom ağırlığı (atom kütlesi) yerine, atom numarası(çekirdekteki proton sayısı). Tablo, artan atom numarasına (proton sayısı) göre soldan sağa doğru düzenlenmiş 120 element içerir.
Tablo sütunları sözde grupları temsil eder ve satırlar dönemleri temsil eder. Tabloda 18 grup ve 8 periyot bulunmaktadır.
- Elementlerin metalik özellikleri bir periyotta soldan sağa doğru gidildikçe azalır. ters yön- arttırmak.
- Periyot boyunca soldan sağa doğru gidildikçe atomların boyutları azalır.
- Grupta yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe indirgeyici metal özellikleri artar.
- Oksitleyici ve metalik olmayan özellikler, bir süre boyunca soldan sağa doğru hareket ettirildiğinde artar BEN.
Tablodan bir element hakkında ne öğreniriz? Örneğin, tablodaki üçüncü element olan lityum'u ele alalım ve onu ayrıntılı olarak ele alalım.
Öncelikle element sembolünün kendisini ve onun altında adını görüyoruz. Sol üst köşede elementin atom numarası bulunur ve elementin tabloda düzenlendiği sıraya göre. Atom numarası, daha önce de belirtildiği gibi, sayıya eşitçekirdekteki protonlar. Pozitif protonların sayısı genellikle bir atomdaki (izotoplar hariç) negatif elektronların sayısına eşittir.
Atom kütlesi atom numarasının altında gösterilir ( bu seçenek tablolar). Atom kütlesini en yakın tam sayıya yuvarlarsak kütle numarası denilen şeyi elde ederiz. Kütle numarası ile atom numarası arasındaki fark çekirdekteki nötron sayısını verir. Böylece helyum çekirdeğindeki nötron sayısı iki, lityumda ise dörttür.
“Yeni Başlayanlar İçin Periyodik Tablo” kursumuz sona erdi. Sonuç olarak sizi tematik videoyu izlemeye davet ediyoruz ve Mendeleev'in periyodik tablosunun nasıl kullanılacağı sorusunun sizin için daha net hale geldiğini umuyoruz. Size ne çalışmanız gerektiğini hatırlatıyoruz yeni öğe Tek başına değil deneyimli bir mentorun yardımıyla her zaman daha etkili olur. Bu nedenle bilgi ve tecrübelerini sizinle memnuniyetle paylaşacak olan onları asla unutmamalısınız.
Kimyasal elementlerin özellikleri onları uygun gruplarda birleştirmeyi mümkün kılar. Bu prensip üzerine periyodik tablo oluşturuldu ve bu fikir değişti. mevcut maddeler ve daha önce bilinmeyen yeni unsurların varlığını varsaymamıza izin verdi.
Mendeleev'in periyodik tablosu
Kimyasal elementlerin periyodik tablosu 19. yüzyılın ikinci yarısında D.I. Mendeleev tarafından derlendi. Nedir ve ne için? Tüm kimyasal elementleri artan atom ağırlığına göre birleştirir ve hepsi özellikleri periyodik olarak değişecek şekilde düzenlenir.
Mendeleev'in periyodik sistemi bir araya getirildi birleşik sistem daha önce basitçe ayrı maddeler olarak kabul edilen mevcut tüm elementler.
Çalışmasına dayanarak yenileri tahmin edildi ve ardından sentezlendi. kimyasallar. Bu keşfin bilim açısından önemi göz ardı edilemez Zamanının önemli ölçüde ilerisindeydi ve onlarca yıldır kimyanın gelişimine ivme kazandırdı.
Geleneksel olarak "kısa", "uzun" ve "ekstra uzun" olarak adlandırılan en yaygın üç masa seçeneği vardır. ». Ana masa uzun bir masa olarak kabul edilir. resmi olarak onaylandı. Aralarındaki fark, elemanların dizilişi ve periyotların uzunluğundadır.
Dönem nedir
Sistem 7 periyottan oluşuyor. Grafiksel olarak yatay çizgiler halinde sunulurlar. Bu durumda bir noktanın satır adı verilen bir veya iki satırı olabilir. Sonraki her element, nükleer yükü (elektron sayısını) bir artırarak bir öncekinden farklıdır.
Basitleştirmek gerekirse, periyot periyodik tablonun yatay satırıdır. Her biri metalle başlar ve inert bir gazla biter. Aslında bu periyodiklik yaratır; elementlerin özellikleri bir dönemde değişir, bir sonraki dönemde tekrarlanır. Birinci, ikinci ve üçüncü periyotlar eksiktir, küçük olarak adlandırılırlar ve sırasıyla 2, 8 ve 8 element içerirler. Gerisi tamamlandı, her birinde 18 element var.
Grup nedir
Grup dikey bir sütundur, aynı elektronik yapıya sahip veya daha basit olarak aynı yüksek değere sahip öğeler içeren. Resmi olarak onaylanmış uzun tablo, alkali metallerle başlayan ve soy gazlarla biten 18 grup içerir.
Her grubun, öğeleri aramayı veya sınıflandırmayı kolaylaştıran kendi adı vardır. Metalik özellikler, elementten bağımsız olarak yukarıdan aşağıya doğru geliştirilir. Bunun nedeni atomik yörüngelerin sayısındaki artıştır - ne kadar çok olursa o kadar zayıf olur elektronik iletişim bu da kristal kafesin daha belirgin olmasını sağlar.
Periyodik tablodaki metaller
Tablodaki metaller Mendeleev'in baskın bir numarası var, listeleri oldukça kapsamlı. Onlar karakterize edilir ortak özelliklerözelliklerine göre heterojendirler ve gruplara ayrılırlar. Bazılarının metallerle çok az ortak yanı var fiziksel duyu diğerleri yalnızca saniyenin kesirleri için var olabilir ve doğada (en azından gezegende) kesinlikle bulunmazlar, çünkü onlar yaratıldılar veya daha doğrusu hesaplandılar ve onaylandılar. laboratuvar koşulları, yapay olarak. Her grubun kendine has özellikleri var adı diğerlerinden oldukça farklı. Bu fark özellikle birinci grupta belirgindir.
Metallerin konumu
Periyodik tablodaki metallerin konumu nedir? Elementler artan atom kütlesine veya elektron ve proton sayısına göre düzenlenir. Özellikleri periyodik olarak değiştiğinden, tabloda birebir olarak düzgün bir yerleşim yoktur. Metaller nasıl belirlenir ve bunu periyodik tabloyu kullanarak yapmak mümkün müdür? Soruyu basitleştirmek için özel bir teknik icat edildi: şartlı olarak, elemanların birleşim yerlerinde Bor'dan Polonius'a (veya Astatus'a) çapraz bir çizgi çizilir. Soldakiler metal, sağdakiler ise metal olmayanlardır. Bu çok basit ve havalı olurdu ama istisnalar da var: Germanyum ve Antimon.
Bu "metodoloji" bir tür kopya kağıdıdır; yalnızca ezberleme sürecini basitleştirmek için icat edilmiştir. Daha doğru bir gösterim için şunu unutmamak gerekir: metal olmayanların listesi yalnızca 22 elementtir, bu nedenle soruyu yanıtlayarak periyodik tabloda kaç tane metal bulunur?
Şekilde hangi elementlerin metal olmadığını ve tabloda gruplara ve periyotlara göre nasıl düzenlendiklerini açıkça görebilirsiniz.
Genel fiziksel özellikler
Ortak olanlar var fiziksel özellikler metaller Bunlar şunları içerir:
- Plastik.
- Karakteristik parlaklık.
- Elektrik iletkenliği.
- Yüksek ısı iletkenliği.
- Cıva dışında hepsi katı haldedir.
Metallerin özelliklerinin kimyasal veya kimyasal özelliklerine bağlı olarak büyük ölçüde değiştiği anlaşılmalıdır. fiziksel öz. Bazıları, terimin sıradan anlamında metallere çok az benzerlik göstermektedir. Örneğin cıva özel bir konuma sahiptir. O burada normal koşullar içeride sıvı hal, yok kristal kafes diğer metallerin özelliklerine borçlu olduğu varlığı. Bu durumda ikincisinin özellikleri koşulludur; daha büyük ölçüde kimyasal özellikler.
İlginç! Birinci grubun elementleri alkali metallerdir. saf biçimçeşitli bileşiklerde bulunduğunda oluşmaz.
Doğada bulunan en yumuşak metal olan sezyum bu gruba aittir. Diğer alkali maddeler gibi, daha tipik metallerle çok az ortak noktası vardır. Bazı kaynaklar, aslında en yumuşak metalin potasyum olduğunu iddia ediyor; bu, ne biri ne de diğer element kendi başına mevcut olmadığı için tartışılması veya onaylanması zor - kimyasal bir reaksiyon sonucu serbest bırakıldığında hızla oksitlenir veya reaksiyona girer.
İkinci metal grubu - alkalin toprak metalleri - ana gruplara çok daha yakındır. "Alkali toprak" adı, oksitlerin gevşek, ufalanan bir yapıya sahip oldukları için "toprak" olarak adlandırıldığı eski zamanlardan gelmektedir. Grup 3'ten başlayan metaller az çok tanıdık (gündelik anlamda) özelliklere sahiptir. Grup sayısı arttıkça metal miktarı azalır
Okulda kimya derslerinde otururken bile hepimiz sınıfın veya kimya laboratuvarının duvarındaki masayı hatırlıyoruz. Bu tablo tüm sınıflandırmaları içeriyordu insanlığın bildiği kimyasal elementler, Dünyayı ve tüm Evreni oluşturan temel bileşenler. O zaman bunu düşünemezdik bile periyodik tabloşüphesiz en büyüklerinden biridir bilimsel keşifler bizim temelimiz olan modern bilgi kimya hakkında.
D. I. Mendeleev'in kimyasal elementlerin periyodik tablosu
İlk bakışta fikri aldatıcı derecede basit görünüyor: organize etmek kimyasal elementler atomlarının ağırlığını arttırmak için. Üstelik çoğu durumda her elementin kimyasal ve fiziksel özelliklerinin tabloda kendisinden önce gelen elemente benzer olduğu ortaya çıkıyor. Bu model, ilk birkaçı dışındaki tüm öğeler için görünür, çünkü önlerinde kendilerine benzer öğeler yoktur. atom ağırlığı. Bu özelliğin keşfi sayesinde, bir duvar takvimine benzer şekilde, elementlerin doğrusal bir dizisini bir tabloya yerleştirebiliyoruz ve böylece çok sayıda kimyasal element türünü açık ve tutarlı bir biçimde birleştirebiliyoruz. Elbette bugün elementlerin sistemini sıralamak için atom numarası (proton sayısı) kavramını kullanıyoruz. Bu sözde çözümüne yardımcı oldu teknik sorun Ancak "bir çift permütasyon" periyodik tablonun görünümünde temel bir değişikliğe yol açmadı.
İÇİNDE periyodik tablo tüm elementler atom numaralarına göre sıralanmıştır, elektronik konfigürasyon ve tekrarlanabilir kimyasal özellikler. Tablodaki satırlara dönem, sütunlara ise grup adı verilir. 1869 yılına dayanan ilk tablo yalnızca 60 element içeriyordu ancak şimdi tablonun bugün bildiğimiz 118 elementi barındıracak şekilde genişletilmesi gerekiyordu.
Mendeleev'in periyodik tablosu Sadece elementleri değil aynı zamanda onların çok çeşitli özelliklerini de sistematikleştirir. Bir kimyagerin birçok soruyu (sadece sınav sorularını değil aynı zamanda bilimsel soruları da) doğru yanıtlayabilmesi için Periyodik Tabloyu gözünün önünde bulundurması genellikle yeterlidir.
1M7iKKVnPJE'nin YouTube kimliği geçersiz.
Periyodik yasa
İki formülasyon var periyodik kanun kimyasal elementler: klasik ve modern.
Klasik, kaşifi D.I. Mendeleev: özellikler basit cisimler element bileşiklerinin formları ve özellikleri periyodik olarak elementlerin atom ağırlıklarının değerlerine bağlıdır.
Modern: özellikler basit maddeler element bileşiklerinin özellikleri ve formlarının yanı sıra periyodik olarak elementlerin atomlarının çekirdeğinin yüküne (sıra numarası) bağlıdır.
Periyodik yasanın grafiksel bir temsili, elementlerin periyodik sistemidir; doğal sınıflandırma kimyasal elementler, atomlarının yüklerine bağlı olarak elementlerin özelliklerindeki düzenli değişikliklere dayanır. Periyodik element tablosunun en yaygın görüntüleri D.I. Mendeleev'in formları kısa ve uzundur.
Periyodik Tablonun grupları ve periyotları
Gruplar halinde periyodik tabloda dikey sıralar olarak adlandırılır. Gruplarda öğeler özniteliğe göre birleştirilir en yüksek derece oksitlerde oksidasyon. Her grup bir ana ve ikincil alt gruptan oluşur. Ana alt gruplar, aynı özelliklere sahip küçük dönemlerin elemanlarını ve büyük dönemlerin elemanlarını içerir. Yan alt gruplar yalnızca büyük dönemlerin unsurlarından oluşur. Ana ve ikincil alt grupların elementlerinin kimyasal özellikleri önemli ölçüde farklılık gösterir.
Dönem artan atom numaralarına göre sıralanmış yatay element dizisine denir. Periyodik sistemde yedi periyot vardır: birinci, ikinci ve üçüncü periyotlara küçük denir, sırasıyla 2, 8 ve 8 element içerirler; geri kalan dönemlere büyük denir: dördüncü ve beşinci dönemlerde 18 element, altıncıda - 32 ve yedincide (henüz tamamlanmadı) - 31 element vardır. İlki hariç her periyot alkali metalle başlar ve soy gazla biter.
Seri numarasının fiziksel anlamı kimyasal element: atom çekirdeğindeki proton sayısı ve atom çekirdeği etrafında dönen elektronların sayısı, elementin atom numarasına eşittir.
Periyodik tablonun özellikleri
Bunu hatırlayalım gruplar periyodik tabloda dikey sıralar olarak adlandırılır ve ana ve ikincil alt grupların elementlerinin kimyasal özellikleri önemli ölçüde farklılık gösterir.
Alt gruplardaki elementlerin özellikleri doğal olarak yukarıdan aşağıya doğru değişir:
- metalik özellikler artar ve metalik olmayan özellikler zayıflar;
- atom yarıçapı artar;
- güç artar elementin oluşturduğu bazlar ve oksijensiz asitler;
- Elektronegatiflik azalır.
Helyum, neon ve argon dışındaki tüm elementler oksijen bileşiklerini oluşturur, yalnızca sekiz form vardır oksijen bileşikleri. Periyodik tabloda sıklıkla tasvir edilirler genel formüller, elementlerin oksidasyon durumunun artan sırasına göre her grubun altında bulunur: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, burada R sembolü bu grubun bir elemanını belirtir. Formüller daha yüksek oksitler hariç grubun tüm unsurlarına uygulanır istisnai durumlar elementler grup numarasına (örneğin flor) eşit bir oksidasyon numarası sergilemediğinde.
R2O bileşiminin oksitleri güçlü bazik özellikler sergiler ve RO bileşiminin oksitleri (BeO hariç) artan atom numarasıyla baziklikleri artar; RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7 bileşiminin oksitleri sergiler asit özellikleri ve seri numarası arttıkça asitlikleri artar.
Grup IV'ten başlayarak ana alt grupların elemanları gaz halindeki hidrojen bileşiklerini oluşturur. Bu tür bileşiklerin dört formu vardır. Ana alt grupların elemanları altında bulunurlar ve RH 4, RH 3, RH 2, RH dizisindeki genel formüllerle temsil edilirler.
RH4 bileşikleri doğası gereği nötrdür; RH 3 - zayıf bazik; RH2 - hafif asidik; RH - kuvvetli asidik karakter.
Bunu hatırlayalım dönem artan atom numaralarına göre sıralanmış yatay element dizisine denir.
Eleman seri numarasının arttığı bir dönem içerisinde:
- elektronegatiflik artar;
- metalik özellikler azalır, metalik olmayan özellikler artar;
- atom yarıçapı azalır.
Periyodik tablonun elemanları
Alkali ve alkali toprak elementleri
Bunlar periyodik tablonun birinci ve ikinci gruplarından elementleri içerir. Alkali metaller ilk gruptan - yumuşak metaller, gümüş rengi, bıçakla iyice kesin. Hepsinin dış kabuğunda tek bir elektron vardır ve mükemmel tepki verirler. Alkali toprak metalleri ikinci gruptan da gümüşi bir renk tonu var. Dış seviyeye iki elektron yerleştirilir ve buna göre bu metaller diğer elementlerle daha az etkileşime girer. Alkali metallerle karşılaştırıldığında, alkali toprak metalleri daha yüksek sıcaklıklarda eritin ve kaynatın.
Metni Göster/Gizle
Lantanitler (nadir toprak elementleri) ve aktinitler
Lantanitler- başlangıçta nadir minerallerde bulunan bir grup element; dolayısıyla adları "nadir toprak" elementleridir. Daha sonra bu elementlerin başlangıçta sanıldığı kadar nadir olmadığı ortaya çıktı ve bu nedenle nadir toprak elementlerine lantanit adı verildi. Lantanitler ve aktinit ana eleman tablosunun altında bulunan iki bloğu kaplar. Her iki grup da metalleri içerir; tüm lantanitler (prometyum hariç) radyoaktif değildir; Aktinitler ise tam tersine radyoaktiftir.
Metni Göster/Gizle
Halojenler ve soy gazlar
Halojenler ve soy gazlar Periyodik tablonun 17. ve 18. gruplarına ayrılmıştır. Halojenler metalik olmayan elementlerdir, hepsinin dış kabuğunda yedi elektron vardır. İÇİNDE soy gazlar Elektronların tamamı dış kabukta olduğundan bileşik oluşumuna pek katılmazlar. Bu gazlara “soylu” gazlar denir çünkü diğer elementlerle nadiren reaksiyona girerler; yani, geleneksel olarak toplumdaki diğer insanlardan uzak duran soylu bir kastın üyelerine atıfta bulunurlar.
Metni Göster/Gizle
Geçiş metalleri
Geçiş metalleri Periyodik tablonun 3-12. gruplarını işgal eder. Çoğu yoğun, sert ve iyi elektriksel ve termal iletkenliğe sahiptir. Değerlik elektronları (diğer elementlere bağlandıkları yardımıyla) birkaç elektron kabuğunda bulunur.
Metni Göster/Gizle
| Geçiş metalleri |
| Skandiyum Sc 21 |
| Titan Ti 22 |
| Vanadyum V 23 |
| Krom Cr 24 |
| Manganez Mn 25 |
| Demir Fe 26 |
| Kobalt Co 27 |
| Nikel Ni 28 |
| Bakır Cu 29 |
| Çinko Zn 30 |
| İtriyum Y 39 |
| Zirkonyum Zr 40 |
| Niyobyum Nb 41 |
| Molibden Mo 42 |
| Teknesyum Tc 43 |
| Rutenyum Ru 44 |
| Rodyum Rh 45 |
| Paladyum Pd 46 |
| Gümüş Ag 47 |
| Kadmiyum Cd 48 |
| Lutesyum Lu 71 |
| Hafniyum Hf 72 |
| Tantal Ta 73 |
| Volfram W 74 |
| Renyum Re 75 |
| Osmiyum Os 76 |
| İridyum Ir 77 |
| Platin Pt 78 |
| Altın Au 79 |
| Cıva Hg 80 |
| Lawrence Lr 103 |
| Rutherfordiyum Rf 104 |
| Dubnium Db 105 |
| Seaborgiyum Sg 106 |
| Boryum Bh 107 |
| Hassiy Hs 108 |
| Meitnerium Mt 109 |
| Darmstadt Ds110 |
| Röntgen Rg 111 |
| Kopernikyum Cn 112 |
Metaloidler
Metaloidler Periyodik tablonun 13-16. gruplarını işgal eder. Bor, germanyum ve silikon gibi metaloidler yarı iletkenlerdir ve bilgisayar çipleri ve devre kartlarının yapımında kullanılırlar.
Metni Göster/Gizle
Geçiş sonrası metaller
Elementler çağrıldı geçiş sonrası metaller periyodik tablonun 13-15. gruplarına aittir. Metallerden farklı olarak parlaklıkları yoktur ancak mat bir renge sahiptirler. Geçiş metalleri ile karşılaştırıldığında geçiş sonrası metaller daha yumuşaktır ve daha fazla düşük sıcaklık erime ve kaynama, daha yüksek elektronegatiflik. Diğer elementleri bağladıkları değerlik elektronları yalnızca dış elektron kabuğunda bulunur. Geçiş sonrası metal grubunun elementleri çok daha fazlasına sahiptir yüksek sıcaklık kaynama noktası metaloidlere göre daha yüksektir.
Şimdi periyodik tablo ve daha fazlası hakkında bir video izleyerek bilginizi pekiştirin.
Harika, bilgiye giden yolda ilk adım atıldı. Artık az çok periyodik tabloya odaklanmış durumdasınız ve bu sizin için çok yararlı olacaktır, çünkü Mendeleev'in Periyodik Sistemi bu şaşırtıcı bilimin üzerinde durduğu temeldir.
Mart 1869'da Dmitri Mendeleev'in kimyasal elementlerin periyodik tablosunu keşfetmesi kimyada gerçek bir atılımdı. Rus bilim adamı, kimyasal elementler hakkındaki bilgileri sistematikleştirmeyi ve bunları, okul çocuklarının hala kimya derslerinde çalışması gereken bir tablo şeklinde sunmayı başardı. Periyodik tablo temel oldu hızlı gelişme bu karmaşık ve ilginç bilim ve keşfinin tarihi efsaneler ve mitlerle örtülmüştür. Bilimle ilgilenen herkes için Mendeleev'in masayı nasıl keşfettiği hakkındaki gerçeği bilmek ilginç olacaktır. periyodik elementler.
Periyodik tablonun tarihi: her şey nasıl başladı
Bilinen kimyasal elementleri sınıflandırma ve sistematikleştirme girişimleri Dmitry Mendeleev'den çok önce yapıldı. Döbereiner, Newlands, Meyer ve diğerleri gibi ünlü bilim adamları kendi element sistemlerini önerdiler. Ancak kimyasal elementler ve bunların doğruluğuna ilişkin veri eksikliği nedeniyle atom kütleleriönerilen sistemler tamamen güvenilir değildi.
Periyodik tablonun keşfinin tarihi, 1869'da Rus Kimya Derneği toplantısında bir Rus bilim adamının meslektaşlarına keşfinden bahsetmesiyle başlıyor. Bilim adamının önerdiği tabloda kimyasal elementler, moleküler ağırlıklarının büyüklüğüne göre sağlanan özelliklerine göre düzenlenmiştir.
Periyodik tablonun ilginç bir özelliği, gelecekte bilim adamının öngördüğü açık kimyasal elementlerle (germanyum, galyum, skandiyum) doldurulacak olan boş hücrelerin varlığıydı. Periyodik tablonun keşfinden bu yana birçok kez eklemeler ve değişiklikler yapılmıştır. Mendeleev, İskoçyalı kimyager William Ramsay ile birlikte masaya bir grup inert gaz (sıfır grubu) ekledi.
İÇİNDE daha fazla tarih Mendeleev'in periyodik tablosu başka bir bilim olan fizikteki keşiflerle doğrudan ilgiliydi. Periyodik elementler tablosu üzerindeki çalışmalar günümüzde de devam ediyor ve modern bilim adamları keşfedildikçe yeni kimyasal elementler ekliyorlar. Dmitry Mendeleev'in periyodik sisteminin önemini abartmak zordur, çünkü onun sayesinde:
- Halihazırda keşfedilen kimyasal elementlerin özelliklerine ilişkin bilgiler sistematik hale getirildi;
- Yeni kimyasal elementlerin keşfini tahmin etmek mümkün hale geldi;
- Atom fiziği ve nükleer fizik gibi fiziğin dalları gelişmeye başladı;
Periyodik yasaya göre kimyasal elementleri tasvir etmek için birçok seçenek vardır, ancak en ünlü ve yaygın seçenek herkesin bildiği periyodik tablodur.
Periyodik tablonun oluşturulmasıyla ilgili mitler ve gerçekler
Periyodik tablonun keşif tarihindeki en yaygın yanılgı, bilim adamının onu rüyada görmesidir. Aslında Dmitry Mendeleev bu efsaneyi kendisi yalanladı ve şunu düşündüğünü belirtti: periyodik kanun uzun yıllardır. Kimyasal elementleri sistematize etmek için her birini ayrı bir karta yazdı ve tekrar tekrar birbirleriyle birleştirerek benzer özelliklerine göre sıralar halinde düzenledi.
Bilim adamının "peygamberlik" rüyasına ilişkin efsane, Mendeleev'in kısa uykuyla kesintiye uğrayarak günlerce kimyasal elementlerin sistemleştirilmesi üzerinde çalışmasıyla açıklanabilir. Ancak sadece sıkı çalışma ve doğal yetenek Bilim adamı uzun zamandır beklenen sonucu verdi ve Dmitry Mendeleev'e dünya çapında ün kazandırdı.
Okuldaki ve bazen de üniversitedeki birçok öğrenci, periyodik tabloyu ezberlemeye veya en azından kabaca gezinmeye zorlanır. Bunu yapmak için, bir kişinin yalnızca sahip olması gerekir iyi hafıza ama aynı zamanda mantıksal düşünmek, öğeleri birbirine bağlamak ayrı gruplar ve sınıflar. Masayı incelemek, BrainApps eğitimi alarak beynini sürekli iyi durumda tutan kişiler için en kolay yoldur.