Azot: özellikleri, kimyasal özellikleri, fiziksel özellikleri, bileşikleri, doğadaki yeri. Doğada azot döngüsü

Azot - periyodik tabloda N olarak da bilinir (kısaltmanın ilk harfi olarak da bilinir)Çok sayıda gübre paketinde NPK).

Azotun gübrelerdeki rolünü ve formlarını detaylı olarak incelemeden önce, azot grubuna ait olduğunu hatırlamamız gerekir. MAKROöğeleri . Bu, nitrojene ek olarak fosfor P ve potasyum K içeren kesinlikle tüm bitkiler için hayati önem taşıyan bir element kategorisidir. MİKROElementler (demir, kükürt, çinko, manganez ve diğerleri) de önemli bir rol oynar, ancak dozajlarda bunlara ihtiyaç vardır. makro elementlerden yüzlerce kat daha azdır (bu nedenle "mikro" adı da vardır). Azot, fosfor ve potasyum gibi, temel bitki dokularının oluşumunda doğrudan rol oynar ve gelişim aşamalarından (büyüme, bitki örtüsü, çiçeklenme, meyve verme) ve büyüme hızından sorumludur.

Bir bitkinin neden nitrojene ihtiyacı vardır?

Bir sanatçı periyodik tablonun unsurlarından hoş kokulu bir bahçenin resmini çizmek isteseydi, yeşil yapraklar, saplar ve genç sürgünler yerine N - nitrojen harfi olurdu. Fotosentez ve bitki solunumunda rol alan aynı protein olan klorofil oluşumuna çeşitli bileşikler aracılığıyla katılan bu uçucu gazdır. Yeterli nitrojen varsa, yapraklar zengin bir zümrüt rengine sahiptir ve bu, iyi sulamayla birleştiğinde parlak hale gelebilir. Azot kıtlaştığında, bitki soluk sarı bir renge döner ve yeni sürgünler yavaş yavaş büyür veya neredeyse büyümeyi durdurur.
FOTOĞRAFTA: Yetiştirme sırasında azot alan bitkiler ile fakir topraklarda yetişen bitkiler arasındaki fark açıktır.

Ayrıca genel olarak fosforun meyve vermesinden sorumlu olduğu kabul edilir ve verimi etkileyecek olan şeyin varlığıdır. Bu doğrudur, ancak çoğunlukla mahsulün kalitesi açısından. Azot miktardan sorumlu olacaktır. Bitki ne kadar bitkisel kütle kazanırsa, saplarda veya koltuklarda o kadar çok çiçek tomurcuğu görünecektir. Bazı bitkilerde azot, özellikle dişi ve erkek çiçekleri olan diocious bitkilerde (kenevir, söğüt, limon otu, deniz topalak ve diğerleri) çiçek tomurcuklarının oluşumunu doğrudan etkiler.

Bir bitkinin azottan yoksun olduğu nasıl anlaşılır?

Azot eksikliğinin ilk belirtisi bodur, sarımsı, hatta soluk sarı yaprak rengidir. Sararma yaprağın kenarlarından merkeze doğru başlar. Aynı zamanda sulama gözlense bile yaprak ayası incelir ve yumuşar. Kükürt (S) eksikliğinde de çok benzer belirtiler görülür, ancak azot durumunda önce alt yapraklar sararır. İleri durumlarda kururlar ve düşerler - bitki tüm besinleri onlardan "çekerek" üst sürgünlere veya varsa meyvelere verir. Kükürt eksikliği ile aşağıdan yaprak dökülmesi gözlenmez.

Kıtlığın genellikle iki nedeni olabilir: ya bitkiyi beslemeyi unuttular (ne zaman ve nasıl beslenecek - aşağıda) ya da toprak oldukça asitlendi ve çevrenin asidik reaksiyonu nitrojen emilimini bozuyor. Ayrıca asidik bir ortamda nitrojen eksikliği, demir veya magnezyum eksikliği anlamına gelen klorozu taklit edebilir. Ancak bu durumda bu önemli değildir - toprağın ciddi şekilde değiştirilmesi veya yenilenmesi gerekir.

Mağazalarda ne tür nitrojen satılıyor ve hangisi daha iyi?

Her bahçıvan için bu soru belki de en önemlisidir. Ancak önce gerçekte ne tür nitrojenin var olduğunu bulalım. Bu olmadan paketin üzerinde ne yazdığını anlamak zor olacaktır.

Amonyak veya amonyum nitrojen (NH4)

Bu nitrojene de denir organik nitrojen. Gübre veya düşen yapraklar gibi çürüyen maddelerin organik kalıntılarında gerçekten çok fazla var. Bitkiler amonyumu çok sever çünkü köklere kolayca nüfuz eder ve bitkinin yapraklarını ve sürgünlerini oluşturacak amino asitlere dönüştürülebilir. Ancak önemli bir dezavantaj var: Tüm direnç mekanizmalarına rağmen amonyum bitki hücresine nüfuz edebilir ve üzerinde toksik etki yaratabilir.

Doğada aşırı dozda amonyum oldukça nadirdir, çünkü bakteriler tarafından oldukça hızlı bir şekilde nitrat NO 3'e (nitrifikasyon işlemi) ve ayrıca nitritlere (NO 2) ve topraktan hızla buharlaşan saf nitrojene "dönüştürülür". Bir bahçede veya sebze bahçesinde, site sahibi büyük miktarlarda temiz, taze gübre uygulamadığı sürece, amonyak nitrojeni de hızla toprağı terk eder. Bu durumda sözde kökleri veya bitkinin tamamını “yakmak”. İç mekan koşullarında organik nitrojen minimum düzeyde kullanılmalıdır çünkü Gerekli dozu kontrol etmek oldukça zordur.

ÖNEMLİ : Gübre paketlerinin üzerinde iç mekan bitkileri için amonyak nitrojeni formül (NH4) veya formülasyonla son derece nadiren belirtilir. Kural olarak, organik bir form kullanılır: bir tür ekstrakt (örneğin, yosun ekstraktı) veya saf organik gübrenin sıvı formu (“solucan gübresi”) veya jel benzeri bir kütle (“sapropel” - dip çamuru), vesaire.

Bahçe için mineral formu kullanılır - amonyum sülfat (NH4)2S04. Bu gübrenin en büyük avantajı aynı zamanda kükürt içermesidir. Azotla birlikte temel amino asitler de dahil olmak üzere önemli amino asitlerin sentezine katılır. Amonyum sülfat, günümüzün popüler gübre markası Aquarin'in bir parçasıdır (6 ve 7 sayıları bahçecilik için uygundur). Bu gübre yaklaşık %25 amonyum ve %75 nitrat nitrojen içerir.

Nitrat nitrojen (NO3)

Eğer bitki enerji israf etmeden organik nitrojeni hemen devreye sokmaya çalışırsa, o zaman nitrat resim tamamen tersidir. Hemen hemen her ürün, bazen izin verilen sınırları aşan miktarlarda nitratları dokularda açgözlülükle depolar! Bunun nedeni de nitrojenin biyosferdeki yüksek hareketliliğidir. Bugün, bir inek bir keki yere atıyor ve bakteriler (ve bir süre sonra böcekler) hemen ona saldırarak nitrojeni organikten mineral formdaki NO3'e dönüştürüyor. Ancak bu form uzun süre kalmıyor: Bitkilerin almaya vakti olmadığı şey, diğer bakteriler tarafından nitrit NO2 formuna ve ardından nitrojene dönüştürülüyor. Artı nitrat - bitkiye zararsızdır. Eksi - Yapraklardaki nitratın amonyuma (daha doğrusu çeşitli aminler NH2) ve ardından amino asitlere ve proteinlere indirgenmesi sayesinde ışık ve ısı ihtiyacı. Sonuç olarak: olumsuz koşullarda bitki, durum düzeldiğinde kullanmak üzere nitrat biriktirme eğiliminde olacaktır.

Oda koşullarında Nitrat nitrojen gerçek çözümdür. Ambalaj NO 3 üzerindeki formülle belirtilir ve ilgili metin eşlik eder. Dozajlar dinlenme ve aktif büyüme dönemleri için önceden hesaplanır. Hata yapmak imkansızdır.


Bahçede nitrat nitrojen kullanılır hemen özsu akışının başlamasından sonra (bu yaklaşık +15°C'lik bir toprak sıcaklığına karşılık gelir). Bu anı kaçırmamak ve bitkiye önümüzdeki birkaç gün içinde yeni sürgün ve yaprakların oluşmaya başlayacağı unsuru sağlamak önemlidir. Temmuz ayında veya daha doğrusu büyüme mevsiminin bitiminden hemen sonra azotlu gübre kullanmayı bırakırlar (ağaçlar ve çalılar yavaşlar, meyve verme başlar). Kışın bahçeye nitrojen gübrelemesi yapılmadan gönderilir veya sonbahar sonlarında, donlardan önce yapılır ve toprakta daha uzun süre kalacak olan organik gübreleme yapılır. Ayrıca, kışların son zamanlarda daha sıcak hale geldiğini ve bunun topraktaki nitrojenin tutulması üzerinde en iyi etkiye sahip olmadığını unutmayın.

Günlük yaşamda nitrat nitrojeni olarak bilinir. güherçile Rusya'da en popüler olanı potasyum (veya "potasyum") nitrattır. Nitrat nitrojenin bu formu hem bahçe hem de iç mekan bitkileri için uygundur. Kolayca sindirilebilir nitrojen ve potasyum sağlar.

Amid nitrojen CO(NH2)2, üre veya basitçe üre

%46'ya kadar nitrojen içerebilen zengin, biyojenik (yani organik olarak elde edilen) bir gübre. Zeminde kullanım için son zamanlarda nadiren kullanılmaktadır, çünkü Her yerde bulunan "üreaz" bakterileri, değerli üreyi hızla, gıda endüstrisinde mayalama maddesi olarak bilinen amonyum karbonata dönüştürür. Sovyet döneminde nitrojen kayıpları gerçekleşene kadar tarlalar bu “kabartma tozu” ile “gübrelenirdi”. Günümüzde üre sprey solüsyonlarında kullanılmaktadır. Elbette en iyi kullanımı tarlalar ve geniş bahçelerdir. Özel muayenehanelerde nadiren kullanılır, bu nedenle sıradan mağazaların raflarında pratik olarak bulunmaz.

Üre, kabuk ve diğer bazı patojenik mantarlara karşı mükemmel bir ilaçtır.

Özetleyelim

  1. Azot, bir bitkinin sağlıklı büyümesi ve gelişmesi için sürekli ihtiyaç duyduğu en önemli unsurlardan biridir.
  2. İç mekan kültüründe aktif büyüme döneminde azotlu gübreler eklenir. Dormansiden bir buçuk ay önce aşırı büyümeye ve dinlenme periyodunun bozulmasına neden olmamak için nitrojen beslenmesine son verilir.
  3. Bahçecilik ve sebze mahsullerinde, ilkbaharda sıcaklık +15°C'ye yükseldiğinde (kökler nemi emmeye başlar) nitrojen eklenir. Başvuru dönemi sonu: yaz ortası; Ağustos başı - yalnızca soğuk ilkbahar/yaz aylarında.
  4. Oda kültüründe nitrat nitrojen kullanılması gerekir: Paketin üzerinde NO 3 yazacak, belki sadece “nitrat” kelimesi görünecektir.
  5. Bahçecilik kültüründe kural olarak nitrojenin nitrat ve amonyum formlarının karıştırıldığı hazır gübre markaları kullanılır. Her ikisi de ambalajın üzerinde amonyum sülfat ve potasyum nitrat (çoğunlukla) formülleriyle belirtilir.
  6. Üre (karbamid) ile karşılaşırsanız, bunu bitkilere püskürtmek için kullanın. Kullanım süresi diğer nitrojen formlarına benzer.

Azot atom numarası 7 olan kimyasal bir elementtir. Kokusuz, tatsız ve renksiz bir gazdır.

Böylece insan, dünya atmosferinde yüzde 78 oranında bu maddeden oluşan azotun varlığını hissetmez. Azot gezegenimizdeki en yaygın maddelerden biridir. Azot olmadan yiyecek olmayacağını sık sık duyabilirsiniz ve bu doğrudur. Sonuçta tüm canlıları oluşturan protein bileşiklerinin mutlaka nitrojen içermesi gerekir.

Doğadaki azot

Azot atmosferde iki atomdan oluşan moleküller halinde bulunur. Atmosferin yanı sıra, dünyanın mantosunda ve toprağın humus tabakasında da nitrojen bulunur. Endüstriyel üretim için ana azot kaynağı minerallerdir.

Ancak son yıllarda maden rezervleri tükenmeye başladığında, endüstriyel ölçekte nitrojeni havadan ayırmaya yönelik acil bir ihtiyaç ortaya çıktı. Bu sorun artık çözüldü ve endüstriyel ihtiyaçlar için atmosferden büyük miktarda nitrojen çıkarılıyor.

Azotun biyolojideki rolü, azot döngüsü

Dünya üzerinde nitrojen, hem biyotik (yaşamla ilgili) hem de abiyotik faktörlerin dahil olduğu bir dizi dönüşüme uğrar. Azot bitkilere atmosferden ve topraktan doğrudan değil mikroorganizmalar yoluyla girer. Azot sabitleyen bakteriler azotu tutar ve işleyerek onu bitkiler tarafından kolayca emilebilecek bir forma dönüştürür. Bitki gövdesinde azot, karmaşık bileşiklere, özellikle de proteinlere dönüştürülür.

Besin zinciri yoluyla bu maddeler otçulların ve ardından yırtıcı hayvanların vücutlarına girer. Tüm canlıların ölümünden sonra nitrojen toprağa geri döner ve burada ayrışmaya (amonifikasyon ve denitrifikasyon) uğrar. Azot toprakta sabitlenir, mineraller, su atmosfere girer ve daire tekrarlanır.

Azot uygulaması

Azotun keşfinden sonra (bu 18. yüzyılda gerçekleşti), maddenin kendisinin özellikleri, bileşikleri ve çiftlikte kullanılma olasılığı iyi araştırıldı. Gezegenimizdeki nitrojen rezervleri çok büyük olduğundan bu element son derece aktif olarak kullanılmaya başlandı.


Saf nitrojen sıvı veya gaz halinde kullanılır. Sıvı nitrojen eksi 196 santigrat derece sıcaklığa sahiptir ve aşağıdaki alanlarda kullanılır:

— tıpta. Sıvı nitrojen, kriyoterapi prosedürlerinde yani soğuk tedavide soğutucu olarak kullanılır. Flaş dondurma, çeşitli tümörleri çıkarmak için kullanılır. Doku örnekleri ve canlı hücreler (özellikle sperm ve yumurtalar) sıvı nitrojende saklanır. Düşük sıcaklık, biyomateryalin uzun süre korunmasına ve daha sonra çözülüp kullanılmasına olanak tanır.

Tüm canlı organizmaların sıvı nitrojende saklanması ve gerekirse zarar vermeden buzunun çözülmesi olasılığı bilim kurgu yazarları tarafından dile getirildi. Ancak gerçekte bu teknolojiye hakim olmak henüz mümkün olmadı;

— gıda endüstrisinde Sıvı nitrojen, kapta inert bir ortam oluşturmak için sıvıları şişelerken kullanılır.

Genel olarak nitrojen, oksijensiz gazlı bir ortamın gerekli olduğu alanlarda kullanılır;

— yangınla mücadelede. Azot oksijenin yerini alır, bu olmadan yanma süreçleri desteklenmez ve yangın söner.

Azot gazı aşağıdaki endüstrilerde uygulama alanı bulmuştur:

— gıda üretimi. Azot, paketlenmiş ürünlerin tazeliğini korumak için inert gazlı bir ortam olarak kullanılır;

— petrol endüstrisinde ve madencilikte. Boru hatları ve tanklar nitrojenle temizleniyor, patlamaya dayanıklı bir gaz ortamı oluşturmak için madenlere enjekte ediliyor;

— uçak imalatındaŞasi lastikleri nitrojenle şişirilir.

Yukarıdakilerin tümü saf nitrojen kullanımı için geçerlidir, ancak bu elementin çeşitli bileşiklerden oluşan bir kütlenin üretimi için başlangıç ​​​​maddesi olduğunu unutmayın:

- amonyak. Nitrojen içeren son derece aranan bir madde. Amonyak gübre, polimer, soda ve nitrik asit üretiminde kullanılır. Tıpta ve soğutma ekipmanlarının imalatında kullanılır;

- azotlu gübreler;

— patlayıcılar;

- boyalar vb.


Azot sadece en yaygın kimyasal elementlerden biri değil, aynı zamanda insan faaliyetinin birçok dalında kullanılan çok gerekli bir bileşendir.

NİTROJEN, N (lat. Nitrojenyum * a. nitrojen; n. Stickstoff; f. azot, nitrojen; i. nitrojeno), Mendeleev periyodik sisteminin V grubunun kimyasal bir elementidir, atom numarası 7, atom kütlesi 14.0067. 1772 yılında İngiliz kaşif D. Rutherford tarafından keşfedildi.

Azotun özellikleri

Normal şartlarda nitrojen renksiz ve kokusuz bir gazdır. Doğal nitrojen iki kararlı izotoptan oluşur: 14 N (%99,635) ve 15 N (%0,365). Azot molekülü iki atomludur; atomlar bir kovalent üçlü bağ NN ile bağlanır. Çeşitli yöntemlerle belirlenen nitrojen molekülünün çapı 3,15-3,53 A'dır. Nitrojen molekülü çok stabildir - ayrışma enerjisi 942,9 kJ/mol'dür.

Moleküler nitrojen

Moleküler nitrojen sabitleri: f erime - 209,86°C, f kaynama - 195,8°C; Gaz halindeki nitrojenin yoğunluğu 1,25 kg/m3, sıvı nitrojen ise 808 kg/m3'tür.

Azotun özellikleri

Katı halde nitrojen iki modifikasyonda bulunur: 1026,5 kg/m3 yoğunluğa sahip kübik a-formu ve 879,2 kg/m3 yoğunluğa sahip altıgen b-formu. Füzyon ısısı 25,5 kJ/kg, buharlaşma ısısı 200 kJ/kg. Sıvı nitrojenin havayla temas halindeki yüzey gerilimi 8.5.10 -3 N/m; dielektrik sabiti 1,000538. Azotun sudaki çözünürlüğü (100 ml H20 başına cm3): 2,33 (0°C), 1,42 (25°C) ve 1,32 (60°C). Azot atomunun dış elektron kabuğu 5 elektrondan oluşur. Azotun oksidasyon durumları 5 (N205'te) ila -3 (NH3'te) arasında değişir.

Azot bileşiği

Normal koşullar altında nitrojen, geçiş metali bileşikleriyle (Ti, V, Mo, vb.) reaksiyona girerek kompleksler oluşturabilir veya amonyak ve hidrazin oluşturacak şekilde indirgenebilir. Azot, nispeten düşük sıcaklıklara ısıtıldığında aktif metallerle etkileşime girer. Azot, yüksek sıcaklıklarda ve katalizörlerin varlığında diğer elementlerin çoğuyla reaksiyona girer. Nitrojen bileşikleri: N 2 O, NO, N 2 O 5 iyi bir şekilde incelenmiştir. Azot, C ile yalnızca yüksek sıcaklıklarda ve katalizörlerin varlığında birleşir; bu amonyak NH3 üretir. Azot halojenlerle doğrudan etkileşime girmez; bu nedenle, tüm nitrojen halojenürler, örneğin nitrojen florür NF3 - amonyak ile etkileşime girerek yalnızca dolaylı olarak elde edilir. Azot da doğrudan kükürt ile birleşmez. Sıcak su nitrojenle reaksiyona girdiğinde siyanojen (CN) 2 oluşur. Sıradan nitrojen elektrik deşarjlarına maruz kaldığında ve ayrıca havadaki elektrik deşarjları sırasında, nitrojen molekülleri ve atomların artan enerji rezervine sahip bir karışımı olan aktif nitrojen oluşabilir. Aktif nitrojen oksijen, hidrojen, buhar ve bazı metallerle çok enerjik bir şekilde etkileşime girer.

Azot, dünyadaki en yaygın elementlerden biridir ve büyük kısmı (yaklaşık 4,10 15 ton) serbest halde yoğunlaşmıştır. Volkanik faaliyetler her yıl atmosfere 2,10 6 ton nitrojen salmaktadır. Azotun küçük bir kısmı konsantre edilir (litosferdeki ortalama içerik 1.9.10 -%3). Doğal nitrojen bileşikleri amonyum klorür ve çeşitli nitratlardır (güherçile). Azot nitrürler yalnızca yüksek sıcaklıklarda ve basınçlarda oluşabiliyor; bu, Dünya'nın gelişiminin ilk aşamalarında olduğu gibi görünüyor. Büyük güherçile birikimleri yalnızca kuru çöl iklimlerinde (vb.) bulunur. Küçük miktarlarda sabit nitrojen (%1-2,5) ve (%0,02-1,5) ile nehirlerin, denizlerin ve okyanusların sularında bulunur. Azot toprakta (%0,1) ve canlı organizmalarda (%0,3) birikir. Azot, protein moleküllerinin ve birçok doğal organik bileşiğin bir parçasıdır.

Doğada azot döngüsü

Doğada, biyosferdeki moleküler atmosferik nitrojen döngüsünü, kimyasal olarak bağlı nitrojen atmosferindeki bir çevrimi, litosferdeki organik madde ile gömülü yüzey nitrojeninin atmosfere geri dönüşüyle ​​​​bir döngüsünü içeren bir nitrojen döngüsü vardır. . Sanayiye yönelik azot, daha önce tamamen dünyada sayısı çok sınırlı olan doğal güherçile yataklarından elde ediliyordu. Şili'de özellikle sodyum nitrat formundaki büyük nitrojen yatakları bulunur; Güherçile üretimi bazı yıllarda 3 milyon tonun üzerine çıkmıştır.


Azot suda az çözünen, rengi, kokusu ve tadı olmayan bir gazdır. Serbest formunda nitrojen çeşitli endüstrilerde kullanılabilir. Azot kullanan endüstrilere daha yakından bakalım.

Metalurji

  • Tavlama sırasında toz metal ile sinterleme.
  • Nötr sertleştirme, sert lehimleme ile.
  • Siyanürleme sırasında (demir ve demir dışı metalleri korumak için azot gereklidir).
  • Azot ayrıca yüksek fırın şarj cihazının ve ateş metali sıyırma makinesinin çalışmasında da önemli bir rol oynar.
  • Kok üretiminde.

Kimya, gaz, petrol

  • Kuyu geliştirme sırasında azot gazı kullanılır. Kuyulardaki su seviyesini düşürmek için kullanılır. Bu yöntem çok umut vericidir; güvenilirliğin yanı sıra geniş bir basınç ve akış hızı aralığında prosesin kontrol edilmesi ve düzenlenmesi kolaylığı ile karakterize edilir. Gaz halindeki nitrojenin yardımıyla derin kuyular hızlı bir şekilde boşaltılır, hızlı ve keskin bir şekilde veya kuyu içindeki basınç yavaş ve kademeli olarak azalır. Azot, sıvının akışı için gerekli olan sıkıştırılmış gazın oluşumunun ve yenilenmesinin drenajını sağlar.
  • Azot, boşaltma ve yükleme işlemleri sırasında çeşitli kaplarda inert bir ortam oluşturmak için kullanılır. Azot ayrıca yangınların söndürülmesinde, boru hatlarının test edilmesi ve temizlenmesi sırasında da kullanılır.
  • Saf formundaki azot, amonyak sentezinde, azot tipi gübrelerin üretiminde ve ayrıca ilgili gazların işlenmesinde ve metan dönüşümünde kullanılır.
  • Azot, petrol rafinerilerindeki birikintileri azaltmak, yüksek oktanlı bileşenleri işlemek ve petrol kırıcıların verimliliğini artırmak için kullanılır.

İtfaiye

  • Azot, oksijenin yerini almasının ve oksidasyon reaksiyonlarını önlemesinin mümkün olması nedeniyle inert özelliklere sahiptir. Yanma, özünde, atmosferdeki oksijenin varlığına ve bir kıvılcım, bir elektrik arkı veya basitçe üretilen büyük miktarda ısı ile kimyasal bir reaksiyon olabilen bir yanma kaynağına bağlı olarak hızlı oksidasyondur. Azot kullanılarak bu durumun önüne geçilebilir. Ortamdaki nitrojen konsantrasyonu %90 ise yangın oluşmaz.
  • Hem sabit nitrojen tesisleri hem de mobil nitrojen üretim istasyonları, yangını etkili bir şekilde önleyebilir. Onların yardımıyla bir yangın da başarıyla söndürülebilir.

İlaç

  • Laboratuvarlarda araştırmalarda, hastane analizlerinde.

Madencilik endüstrisi

  • Kömür madenlerinde yangınla mücadele için nitrojene de ihtiyaç vardır.

İlaçlar

  • Azot, çeşitli ürün rezervuarlarındaki oksijeni paketlemek, taşımak ve değiştirmek için kullanılır.

Gıda endüstrisi

  • Azot, gıda ürünlerinin (özellikle oksijenle çok hızlı oksitlenen peynirler ve yağlı ürünler) işlenmesi, depolanması, paketlenmesi, raf ömrünün uzatılması ve bu ürünlerin tadının korunması için gereklidir.
  • Azot ve karbondioksit karışımı bakterilerin çoğalmasını durdurmaya yardımcı olur.
  • İnert bir ortam yaratan azot, gıdanın zararlı böceklerden korunmasına yardımcı olur.
  • Azot, bir gaz karışımı oluşturmak için seyreltici görevi görür.

Kağıt hamuru ve kağıt endüstrisi

  • Azot, vernik kaplamaları polimerize etmek için kağıt, karton ve hatta bazı ahşap eşyalar üzerindeki katot ışın işlemlerinde kullanılır. Bu yöntem, fotobaşlatıcıların maliyetini düşürmenin yanı sıra, uçucu bileşiklerin emisyonunu azaltmaya ve işleme kalitesini artırmaya da olanak tanır.
Bu nedenle nitrojen kullanan birçok endüstri vardır. Ve tüm bunlar onun çok yönlülüğünü ve alaka düzeyini kanıtlıyor.

Azot

AZOT-A; M.[Fransızca Yunanca'dan azot. an- - değil-, onsuz- ve zōtikos - hayat veren]. Kimyasal element (N), solunumu veya yanmayı desteklemeyen renksiz ve kokusuz bir gazdır (hacim ve kütle olarak havanın büyük kısmını oluşturur ve bitki beslenmesinin ana unsurlarından biridir).

◁ Nitrojen, ah, ah. A-inci asit. Bir gübre. Azotlu, ah, ah. A-inci asit.

azot

(lat. Nitrojenyum), periyodik tablonun V grubunun kimyasal elementi. Yunanca'dan isim. a... olumsuz bir önektir ve zōē hayattır (nefes almayı ve yanmayı desteklemez). Serbest nitrojen 2 atomlu moleküllerden (N2) oluşur; renksiz ve kokusuz gaz; yoğunluk 1,25 g/l, T pl –210°C, T kip –195,8°C. Kimyasal olarak çok inerttir ancak geçiş metallerinin karmaşık bileşikleriyle reaksiyona girer. Ayrılması endüstriyel nitrojen üreten havanın ana bileşeni (hacmin% 78,09'u) (3/4'ten fazlası amonyak sentezine gider). Birçok teknolojik süreç için inert bir ortam olarak kullanılır; Sıvı nitrojen bir soğutucudur. Azot, proteinlerin ve nükleik asitlerin bir parçası olan ana biyojenik elementlerden biridir.

AZOT

NİTROJEN (enlem. Nitrojenyum - nitrata yol açan), N ("en" olarak okunur), periyodik tablonun VA grubunun ikinci periyodunun kimyasal elementi, atom numarası 7, atom kütlesi 14.0067. Serbest haliyle renksiz, kokusuz ve tatsız bir gazdır; suda çok az çözünür. Yüksek mukavemete sahip diatomik N2 moleküllerinden oluşur. Metal olmayanları ifade eder.
Doğal nitrojen kararlı nüklidlerden oluşur (santimetre. NÜKLİD) 14 N (karışımdaki içerik ağırlıkça %99,635) ve 15 N. Dış elektronik katmanın konfigürasyonu 2 S 2 2p 3 . Nötr nitrojen atomunun yarıçapı 0,074 nm'dir, iyonların yarıçapı: N3- - 0,132, N3+ - 0,030 ve N5+ - 0,027 nm. Nötr nitrojen atomunun sıralı iyonlaşma enerjileri sırasıyla 14,53, 29,60, 47,45, 77,47 ve 97,89 eV'dir. Pauling ölçeğine göre nitrojenin elektronegatifliği 3,05'tir.
Keşif tarihi
1772 yılında İskoç bilim adamı D. Rutherford tarafından kömür, kükürt ve fosforun yanma ürünlerinin bileşiminde, nefes almaya ve yanmaya uygun olmayan (“boğucu hava”) ve CO2'den farklı olarak alkali bir çözelti tarafından emilmeyen bir gaz olarak keşfedildi. Yakında Fransız kimyager A.L. Lavoisier (santimetre. LAVOISIER Antoine Laurent)"Boğucu" gazın atmosferik havanın bir parçası olduğu sonucuna vardı ve buna "azot" (Yunanca azoos'tan - cansız) adını önerdi. 1784 yılında İngiliz fizikçi ve kimyager G. Cavendish (santimetre. Cavendish Henry) nitratta nitrojenin varlığını tespit etti (dolayısıyla nitrojenin Latince adı, 1790'da Fransız kimyager J. Chantal tarafından önerildi).
Doğada olmak
Doğada, serbest (moleküler) nitrojen, atmosferik havanın bir parçasıdır (havada hacimce% 78,09 ve kütle olarak% 75,6 nitrojen) ve bağlı formda - iki nitratın bileşiminde: sodyum NaN03 (Şili'de bulunur, dolayısıyla Şili güherçilesi adı (santimetre.ŞİLİ Güherçile)) ve potasyum KNO 3 (Hindistan'da bulunur, dolayısıyla Hint güherçilesi adı verilir) - ve bir dizi başka bileşik. Azot yer kabuğunda bolluk açısından 17. sırada yer alır ve kütlece yer kabuğunun %0,0019'unu oluşturur. İsmine rağmen nitrojen tüm canlı organizmalarda bulunur (kuru ağırlığın %1-3'ü) ve en önemli biyojenik elementtir. (santimetre. BİYOJENİK ELEMANLAR). Proteinlerin, nükleik asitlerin, koenzimlerin, hemoglobinin, klorofilin ve diğer birçok biyolojik olarak aktif maddenin moleküllerinin bir parçasıdır. Nitrojen sabitleyici olarak adlandırılan bazı mikroorganizmalar, havadaki moleküler nitrojeni özümseyerek onu diğer organizmalar tarafından kullanılabilen bileşiklere dönüştürebilir (bkz. Azot fiksasyonu). (santimetre. AZOT FİKSASYONU)). Azot bileşiklerinin canlı hücrelerde dönüşümü, tüm organizmalarda metabolizmanın en önemli parçasıdır.
Fiş
Endüstride azot havadan elde edilir. Bunun için önce hava soğutulur, sıvılaştırılır ve sıvı hava damıtma işlemine tabi tutulur. Azotun kaynama noktası (-195,8°C), havanın diğer bileşeni oksijenden (-182,9°C) biraz daha düşüktür, dolayısıyla sıvı hava hafifçe ısıtıldığında önce nitrojen buharlaşır. Azot gazı tüketicilere sarı "azot" yazılı siyah silindirlerde sıkıştırılmış biçimde (150 atm. veya 15 MPa) sağlanır. Sıvı nitrojeni Dewar şişelerinde saklayın (santimetre. DEWARD VESSEL).
Laboratuvarda, ısıtıldığında katı sodyum nitrit NaN02'ye doymuş bir amonyum klorür NH4Cl çözeltisi eklenerek saf (“kimyasal”) nitrojen elde edilir:
NaN02 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H20.
Katı amonyum nitriti de ısıtabilirsiniz:
NH4NO2 = N2 + 2H20.
Fiziksel ve kimyasal özellikler
Gaz halindeki nitrojenin 0 °C'deki yoğunluğu 1,25046 g/dm3, sıvı nitrojen (kaynama noktasında) 0,808 kg/dm3'tür. Azot gazı normal basınçta -195,8 °C sıcaklıkta renksiz bir sıvıya, -210,0 °C sıcaklıkta ise beyaz bir katıya dönüşür. Katı halde, iki polimorfik modifikasyon formunda bulunur: –237,54 °C'nin altında kübik kafesli form stabildir, üstte altıgen kafesli form.
Azotun kritik sıcaklığı -146,95 °C, kritik basıncı 3,9 MPa'dır, üçlü nokta -210,0 °C sıcaklıkta ve 125,03 hPa basınçta bulunur; bundan, oda sıcaklığında nitrojenin hiç olmadığı sonucu çıkar. Çok yüksek basınçta bile sıvıya dönüşemez.
Sıvı nitrojenin buharlaşma ısısı 199,3 kJ/kg'dır (kaynama noktasında), nitrojenin füzyon ısısı 25,5 kJ/kg'dır (-210 °C sıcaklıkta).
N2 molekülündeki atomların bağlanma enerjisi çok yüksektir ve 941,6 kJ/mol tutarındadır. Bir moleküldeki atomların merkezleri arasındaki mesafe 0,110 nm'dir. Bu, nitrojen atomları arasındaki bağın üçlü olduğunu gösterir. N2 molekülünün yüksek mukavemeti moleküler yörünge yöntemi çerçevesinde açıklanabilir. N2 molekülündeki moleküler yörüngeleri doldurmaya yönelik enerji şeması, yalnızca içindeki bağ s- ve p-orbitallerinin elektronlarla dolu olduğunu gösterir. Azot molekülü manyetik değildir (diyamanyetik).
N2 molekülünün yüksek mukavemeti nedeniyle, çeşitli nitrojen bileşiklerinin (kötü şöhretli patlayıcı RDX dahil) ayrışma süreçleri (santimetre. RDX)) ısıtıldığında, çarpıldığında vb. N 2 moleküllerinin oluşumuna yol açar. Ortaya çıkan gazın hacmi orijinal patlayıcının hacminden çok daha büyük olduğundan patlama meydana gelir.
Kimyasal olarak nitrojen oldukça inerttir ve oda sıcaklığında yalnızca metal lityum ile reaksiyona girer. (santimetre. LİTYUM) katı lityum nitrür Li 3 N oluşumu ile. Bileşiklerde çeşitli oksidasyon durumları sergiler (-3'ten +5'e kadar). Hidrojenle amonyak oluşturur (santimetre. AMONYAK) NH3. Hidrazin dolaylı olarak elde edilir (basit maddelerden değil) (santimetre. HİDRAZİN) N2H4 ve hidronitrik asit HN3. Bu asidin tuzları azitlerdir (santimetre. AZID'ler). Kurşun azid Pb(N3)2 darbe anında ayrışır, bu nedenle örneğin kartuş kapsüllerinde patlatıcı olarak kullanılır.
Birkaç nitrojen oksit bilinmektedir (santimetre. NİTROJEN OKSİTLER). Azot halojenlerle doğrudan reaksiyona girmez; NF3, NCl3, NBr3 ve NI3'ün yanı sıra birkaç oksihalid (nitrojene ek olarak hem halojen hem de oksijen atomları içeren bileşikler, örneğin NOF3) dolaylı olarak elde edilir. .
Azot halojenürler kararsızdır ve ısıtıldığında (bazıları depolama sırasında) basit maddelere kolayca ayrışır. Böylece, amonyak ve iyot tentürünün sulu çözeltileri birleştirildiğinde NI3 çöker. Hafif bir şokta bile kuru NI 3 patlar:
2NI 3 = N2 + 3I2.
Azot, kükürt, karbon, fosfor, silikon ve diğer bazı metal olmayan maddelerle reaksiyona girmez.
Isıtıldığında nitrojen, magnezyum ve alkalin toprak metalleri ile reaksiyona girerek, M3N2 genel formülüne sahip tuz benzeri nitrürler elde edilir; bunlar, suyla ayrışarak karşılık gelen hidroksitleri ve amonyağı oluşturur, örneğin:
Ca3N2 + 6H20 = 3Ca(OH)2 + 2NH3.
Alkali metal nitrürler de benzer şekilde davranır. Azotun geçiş metalleriyle etkileşimi, çeşitli bileşimlerde katı metal benzeri nitrürlerin oluşumuna yol açar. Örneğin, demir ve nitrojen etkileşime girdiğinde Fe2N ve Fe4N bileşiminin demir nitrürleri oluşur. Azot, asetilen C2H2 ile ısıtıldığında, hidrojen siyanür HCN elde edilebilir.
Karmaşık inorganik nitrojen bileşiklerinden nitrik asit en önemlisidir (santimetre. NİTRİK ASİT) HNO 3, tuzları nitratlar (santimetre. NİTRATLAR) ve ayrıca nitröz asit HNO 2 ve tuzları nitritler (santimetre. NİTRİTLER).
Başvuru
Endüstride nitrojen gazı esas olarak amonyak üretmek için kullanılır (santimetre. AMONYAK). Kimyasal olarak inert bir gaz olan nitrojen, yanıcı sıvıların pompalanması sırasında çeşitli kimyasal ve metalurjik işlemlerde inert bir ortam sağlamak için kullanılır. Sıvı nitrojen yaygın olarak soğutucu olarak kullanılır (santimetre. SOĞUTUCU) Tıpta, özellikle kozmetolojide kullanılır. Azotlu mineral gübreler toprak verimliliğinin korunmasında önemlidir (santimetre. MİNERAL GÜBRELER).


Ansiklopedik Sözlük. 2009 .

Eş anlamlılar:

Diğer sözlüklerde “azot” un ne olduğunu görün:

    - (N) kimyasal element, gaz, renksiz, tatsız ve kokusuz; 4/5'ini (%79) hava oluşturur; vurmak ağırlık 0,972; atom ağırlığı 14; 140 °C'de sıvıya yoğunlaşır. ve basınç 200 atmosfer; Birçok bitkisel ve hayvansal maddenin bileşenidir. Sözlük… … Rus dilinin yabancı kelimeler sözlüğü

    AZOT- AZOT, kimyasal. eleman, sembol N (Fransızca AZ), seri numarası 7, adresinde. V. 14.008; kaynama noktası 195.7°; 0° ve 760 mm basınçta 1 l A. ağırlığı 1,2508 g [enlem. Nitrojenyum (“güherçile üreten”), Almanca. Stickstoff (“boğucu… … Büyük Tıp Ansiklopedisi

    - (lat. Nitrojenyum) N, periyodik sistemin V grubunun kimyasal elementi, atom numarası 7, atom kütlesi 14.0067. Adı Yunancadan olumsuz bir önek ve zoe ömründen gelir (solunum veya yanmayı desteklemez). Serbest nitrojen 2 atomdan oluşur... ... Büyük Ansiklopedik Sözlük

    azot- a m.azot m. Arap. 1787. Lexis.1. simyacı Metallerin ilk maddesi metalik cıvadır. SL. 18. Paracelsus, mümkün olan her şeyin şifası için herkese Laudanum'unu ve Azoth'unu çok makul bir fiyata sunarak dünyanın sonuna doğru yola çıktı... ... Rus Dilinin Galyacılığın Tarihsel Sözlüğü

    - (Nitrojenyum), N, periyodik sistemin V grubunun kimyasal elementi, atom numarası 7, atom kütlesi 14.0067; gaz, kaynama noktası 195.80 shs. Azot havanın ana bileşenidir (hacimce %78,09), tüm canlı organizmaların bir parçasıdır (insan vücudunda... ... Modern ansiklopedi

    Azot- (Nitrojenyum), N, periyodik sistemin V grubunun kimyasal elementi, atom numarası 7, atom kütlesi 14.0067; gaz, kaynama noktası 195,80 °C. Azot havanın ana bileşenidir (hacimce %78,09), tüm canlı organizmaların bir parçasıdır (insan vücudunda... ... Resimli Ansiklopedik Sözlük

    - (kimyasal işaret N, atom ağırlığı 14) kimyasal elementlerden biri, renksiz gaz, kokusuz, tatsız; suda çok az çözünür. Özgül ağırlığı 0,972'dir. Cenevre'deki Pictet ve Paris'teki Calhet, nitrojeni yüksek basınca maruz bırakarak yoğunlaştırmayı başardılar... Brockhaus ve Efron Ansiklopedisi

    N (lat. Nitrogenium * a. nitrojen; n. Stickstoff; f. azot, nitrojen; i. nitrojeno), kimyasal. V grubunun elementi periyodiktir. Mendeleev sistemi, at.sci. 7, saatinde. m.14.0067. 1772'de açıldı araştırmacı D. Rutherford. Normal koşullar altında A.… … Jeolojik ansiklopedi

    Erkek, kimyager. baz, güherçilenin ana unsuru; güherçile, güherçile, güherçile; aynı zamanda havamızın miktar bakımından ana bileşenidir (nitrojen 79 hacim, oksijen 21). Azotlu, azotlu, azotlu, azot içeren. Kimyagerler ayırıyor... Dahl'ın Açıklayıcı Sözlüğü

    Organojen, nitrojen Rusça eşanlamlılar sözlüğü. nitrojen ismi, eşanlamlı sayısı: 8 gaz (55) metal olmayan... Eşanlamlılar sözlüğü

    Azot yanmadığı ve yanmayı desteklemediği için alevleri söndüren bir gazdır. Sıvı havanın fraksiyonel damıtılmasıyla elde edilir ve çelik silindirlerde basınç altında saklanır. Azot esas olarak amonyak ve kalsiyum siyanamid üretiminde kullanılır ve... ... Resmi terminoloji

Kitaplar

  • Kimya testleri. Azot ve fosfor. Karbon ve silikon. Metaller. 9. Sınıf (G. E. Rudzitis, F. G. Feldman “Kimya. 9. Sınıf”, Borovskikh T. ders kitabına. Bu kılavuz, federal eyalet eğitim standardına (ikinci nesil) tamamen uygundur. Kılavuz, G.'nin konularını kapsayan testleri içerir. ders kitabı E. Rudzitisa, F. G.…