Her atomun, değeri son derece küçük olan (1.10-24'ten 1.10-22 g'a kadar) belirli bir kütlesi vardır. Bu tür değerleri kimyasal hesaplamalarda kullanmak çok sakıncalıdır, bu nedenle pratikte mutlak atom kütleleri yerine bağıl atom kütleleri kullanılır (bu miktarı basitçe adlandırmak için atom kütlesi doğru değildir) ve Ar sembolüyle gösterilir. . Bağıl atom kütleleri, farklı atomların mutlak kütleleri arasındaki bir orandır.
Bir elementin bağıl atom kütlesi, belirli bir elementin bir atomunun kütlesinin, izotop karbon-12'nin (12 C) bir atomunun kütlesinin 1/12'sinden kaç kat daha büyük olduğunu gösteren bir sayıdır.
Örneğin, oksijen ve florun bağıl atom kütleleri için yuvarlanmış değerler 16,00 ve 19,00'dır. Bundan, bir oksijen atomu için mutlak atom kütlesi değerlerinin 16 kat daha büyük olduğu ve bir flor atomu için aynı değerin değerinin, oksijen atomunun mutlak atom kütlesinin 1/12 değerinden 19 kat daha büyük olduğu sonucu çıkar. 12 C atomu olup, O ve F atomlarının kütleleri birbirleriyle 16:19 olarak ilişkilidir.
Elementlerin bağıl atom kütleleri, Elementlerin Periyodik Tablosunda D.I. Mendeleev. Aşağıdaki elektronik tabloda Periyodik Tablodaki tüm elementlerin bağıl atom kütlesine ilişkin verileri alabilirsiniz.
Periyodik Tablodaki çoğu element için, bu elementlerin izotoplarının (izotop karışımı elementler) doğal bir karışımı için göreceli atom kütlelerinin aritmetik ortalama değerleri belirtilmiştir. Karbon ayrıca doğada iki izotop 12 C (%98,90) ve 13 C (%1,10) formunda bulunur; Bu doğal karışım, 12.0000·0.9890 + 13.0034·0.0110 = 12.011 amu bağıl atomik kütle değerine karşılık gelir. Doğal florin yalnızca bir izotoptan oluşur - izotopik olarak saf bir element, bağıl atom kütlesi 18.9984032 amu olarak oldukça doğru bir şekilde belirlenir.
Daha önce, göreceli atom kütleleri için referans noktası olarak oksijen alınıyordu (bir oksijen atomunun 1/16'sının kütlesine oksijen birimi adı veriliyordu) ve fizikte saf izotop 16 O kullanılıyordu (göreceli atom kütlesi 16.0000 amu) ve kimyada - aynı bağıl atom kütlesine sahip doğal izotop karışımı. Böylece, eski fizik literatüründe elementlerin bağıl kütleleri, kütlesi 1.65976·10-24 g olan oksijen birimiyle fiziksel ölçeğe ve eski kimya literatüründe oksijen birimiyle kimyasal ölçeğe karşılık geliyordu. kütlesi 1,66022·10 -24 d'dir. Birleştirme amacıyla, 1959-1961'de Uluslararası Teorik ve Uygulamalı Fizik ve Teorik ve Uygulamalı Kimya Birlikleri, 12C bağıl atom kütlesine dayalı yeni bir ölçeği onayladı. bağıl atom kütlesinin değeri 12.0000 (tam olarak) olarak ayarlanmıştır. Modern ölçeğe göre atomik kütle birimi (amu), 1.660538782(83)·10 -27 kg'a (2006 verilerine göre) eşit olan birleşik bir karbon birimidir. Elementlerin bağıl atom kütlelerinin değerleri, belirli bir elementin atomunun mutlak atom kütlesinin, 12 C izotopunun bir atomunun mutlak kütlesinin 1/12'sine bölünmesiyle belirlenir.
Örnek. Bir flor atomunun kütlesi 3,15481·10 -23 g'dır, dolayısıyla florin Ar(F)'in bağıl atom kütlesi = 3,15481·10 -23 g / 1,660538782(83)·10 -24 g = 18,9984 au .m.
Atomik kütle birimi, ölçüm teknolojisi geliştikçe değeri daha da iyileştirilecek olan temel bir fizikokimyasal sabittir. Resmi olarak önerilen İngilizce terimler atomik kütle birimi (a.m.u.) veya birleşik atomik kütle birimidir (u.a.m.u.).
Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği (IUPAC), her iki yılda bir tüm kimyasal elementler için güncellenmiş Ar değerlerinin bir özetini yayınlar. Son yıllarda iki eğilim ortaya çıkmıştır: izotopik olarak saf elementler için, ölçüm cihazlarının hassasiyetinin artması nedeniyle Ar değerleri giderek daha doğru belirlenmektedir ve izotopik olarak karışık elementler için, Ar değerlerinin belirlenmesindeki doğruluk, farklılıklar nedeniyle azalmaktadır. farklı kökenlerden örneklerde izotopik bileşim. IUPAC Kimya Eğitimi Komisyonu, en az dört anlamlı rakam içeren Ar değerlerinin eğitim amaçlı kullanılmasını önermektedir.
Herhangi bir elementin her izotopu için (yani her nüklid için) bağıl atomik kütle değerleri de bilinir. Hidrojen izotopu 1H (protium) ve 2H (döteryum) için Ar değerleri sırasıyla 1,0078 ve 2,0141 olup, 16 O, 17 O ve 18 O - 15,9949 izotopları için sırasıyla; 16,9991 ve 17,9992; izotop 27 Al = 26,9815 için. Element sembolünün sol üst indeksinde (12 C) gösterilen tamsayı aslında onun bağıl atom kütlesinin yuvarlanmış değeridir. Bir izotopun kütle numarası denir ve bu izotopun bir atomunun çekirdeğindeki nükleonların (protonlar ve nötronlar) toplamına eşittir.
Yukarıdakilerden, atomik kütle birimlerindeki bir nükleonun kütlesinin (daha kesin olarak geri kalan kütlesinin) yaklaşık olarak bire eşit olduğu sonucu çıkar; kesin değerler: mp = 1,007276 amu proton için ve mn = 1,008665 amu. nötron için. Dolayısıyla elementlerin göreceli kütleleri için ölçek seçimi açıktır; en basit hidrojen atomu (çekirdekteki bir proton), protonun kütlesine yaklaşık olarak eşit bir Ar birimi değerine sahip olmalıdır (tam değer 1.00794 amu).
Kütle birimi - gram ile bağıl atom kütlesi birimi arasındaki orantı katsayısı Avogadro sayısıdır ve NA = 6,02214082(11)·10 23 mol -1'e eşittir.
Atom kütlesi bir atomu veya molekülü oluşturan tüm protonların, nötronların ve elektronların kütlelerinin toplamıdır. Proton ve nötronlarla karşılaştırıldığında elektronların kütlesi çok küçüktür, dolayısıyla hesaplamalarda dikkate alınmaz. Her ne kadar bu resmi olarak doğru olmasa da, bu terim sıklıkla bir elementin tüm izotoplarının ortalama atom kütlesini ifade etmek için kullanılır. Bu aslında bağıl atom kütlesidir, aynı zamanda atom ağırlığı eleman. Atom ağırlığı, doğada bulunan bir elementin tüm izotoplarının atom kütlelerinin ortalamasıdır. Kimyagerler işlerini yaparken bu iki tür atom kütlesi arasında ayrım yapmalıdır; örneğin yanlış bir atomik kütle değeri, bir reaksiyon ürününün verimi açısından yanlış bir sonuca yol açabilir.
Adımlar
Periyodik element tablosundan atom kütlesini bulma
- Atomik kütle birimi kütleyi karakterize eder Belirli bir elementin gram cinsinden bir molü. Bu değer, belirli bir maddenin belirli sayıda atomunun veya molekülünün kütlesini mollere veya tam tersine kolayca dönüştürmek için kullanılabildiğinden pratik hesaplamalarda çok faydalıdır.
-
Periyodik tablodaki atom kütlesini bulun.Çoğu standart periyodik tablo, her bir elementin atomik kütlelerini (atom ağırlıklarını) içerir. Tipik olarak element hücresinin alt kısmında, kimyasal elementi temsil eden harflerin altında bir sayı olarak listelenirler. Genellikle bu bir tam sayı değil, ondalık kesirdir.
Periyodik tablonun elementlerin ortalama atomik kütlelerini verdiğini unutmayın. Daha önce belirtildiği gibi, periyodik tablodaki her bir element için verilen bağıl atom kütleleri, atomun tüm izotoplarının kütlelerinin ortalamasıdır. Bu ortalama değer birçok pratik amaç için değerlidir: örneğin, birkaç atomdan oluşan moleküllerin molar kütlesinin hesaplanmasında kullanılır. Ancak bireysel atomlarla uğraştığınızda bu değer genellikle yeterli değildir.
- Ortalama atom kütlesi birkaç izotopun ortalaması olduğundan, periyodik tabloda gösterilen değer kesin herhangi bir atomun atom kütlesinin değeri.
- Bireysel atomların atom kütleleri, tek bir atomdaki proton ve nötronların tam sayısı dikkate alınarak hesaplanmalıdır.
Tek bir atomun atom kütlesinin hesaplanması
-
Belirli bir elementin veya izotopunun atom numarasını bulun. Atom numarası bir elementin atomlarındaki proton sayısıdır ve asla değişmez. Örneğin tüm hidrojen atomları ve sadece bir protonları var. Sodyumun atom numarası 11'dir çünkü çekirdeğinde on bir proton vardır, oksijenin atom numarası ise çekirdeğinde sekiz protonu olduğundan sekizdir. Herhangi bir elementin atom numarasını periyodik tabloda bulabilirsiniz - neredeyse tüm standart versiyonlarında bu sayı, kimyasal elementin harf tanımının üzerinde belirtilmiştir. Atom numarası her zaman pozitif bir tam sayıdır.
- Karbon atomuyla ilgilendiğimizi varsayalım. Karbon atomlarının her zaman altı protonu vardır, dolayısıyla atom numarasının 6 olduğunu biliyoruz. Ayrıca periyodik tabloda karbonlu (C) hücrenin tepesinde atomun atom olduğunu belirten "6" sayısının bulunduğunu görüyoruz. karbon sayısı altıdır.
- Bir elementin atom numarasının, periyodik tablodaki göreceli atom kütlesiyle benzersiz bir şekilde ilişkili olmadığını unutmayın. Özellikle tablonun üst kısmında yer alan elementler için, bir elementin atom kütlesi, atom numarasının iki katı gibi görünse de, hiçbir zaman atom numarası ikiyle çarpılarak hesaplanmaz.
-
Çekirdekteki nötron sayısını bulun. Nötron sayısı aynı elementin farklı atomları için farklı olabilir. Aynı elementin aynı sayıda protona sahip iki atomu farklı sayıda nötronlara sahip olduğunda, bunlar o elementin farklı izotoplarıdır. Hiçbir zaman değişmeyen proton sayısından farklı olarak, belirli bir elementin atomlarındaki nötron sayısı sıklıkla değişebilir, dolayısıyla bir elementin ortalama atom kütlesi, iki bitişik tam sayı arasında yer alan bir değerle ondalık kesir olarak yazılır.
Proton ve nötron sayısını toplayın. Bu, bu atomun atom kütlesi olacaktır. Çekirdeği çevreleyen elektronların sayısını göz ardı edin; toplam kütleleri son derece küçüktür, dolayısıyla hesaplamalarınız üzerinde neredeyse hiçbir etkileri yoktur.
Bir elementin bağıl atom kütlesinin (atom ağırlığı) hesaplanması
-
Numunede hangi izotopların bulunduğunu belirleyin. Kimyacılar genellikle belirli bir numunenin izotop oranlarını kütle spektrometresi adı verilen özel bir alet kullanarak belirler. Ancak eğitimlerde bu veriler size ödevlerde, testlerde vb. bilimsel literatürden alınan değerler şeklinde sunulacaktır.
- Bizim durumumuzda iki izotopla uğraştığımızı varsayalım: karbon-12 ve karbon-13.
-
Numunedeki her izotopun göreceli bolluğunu belirleyin. Her element için farklı oranlarda farklı izotoplar oluşur. Bu oranlar neredeyse her zaman yüzde olarak ifade edilir. Bazı izotoplar çok yaygınken diğerleri çok nadirdir; bazen o kadar nadirdir ki tespit edilmeleri zordur. Bu değerler kütle spektrometresi kullanılarak belirlenebilir veya bir referans kitabında bulunabilir.
- Karbon-12 konsantrasyonunun %99, karbon-13 konsantrasyonunun ise %1 olduğunu varsayalım. Diğer karbon izotopları Gerçekten vardır, ancak miktarları o kadar küçüktür ki bu durumda ihmal edilebilirler.
-
Her izotopun atom kütlesini numunedeki konsantrasyonuyla çarpın. Her izotopun atom kütlesini yüzde bolluğuyla (ondalık sayı olarak ifade edilir) çarpın. Yüzdeleri ondalık sayıya dönüştürmek için bunları 100'e bölmeniz yeterlidir. Ortaya çıkan konsantrasyonların toplamı her zaman 1 olmalıdır.
- Numunemiz karbon-12 ve karbon-13 içeriyor. Numunenin %99'unu karbon-12 ve %1'ini karbon-13 oluşturuyorsa, 12'yi (karbon-12'nin atomik kütlesi) 0,99 ile ve 13'ü (karbon-13'ün atomik kütlesi) 0,01 ile çarpın.
- Referans kitapları, belirli bir elementin tüm izotoplarının bilinen miktarlarına dayalı olarak yüzdeler verir. Çoğu kimya ders kitabı bu bilgiyi kitabın sonundaki bir tabloda içerir. İncelenmekte olan numune için izotopların bağıl konsantrasyonları bir kütle spektrometresi kullanılarak da belirlenebilir.
-
Sonuçları toplayın.Önceki adımda elde ettiğiniz çarpma sonuçlarını toplayın. Bu işlemin sonucunda elementinizin bağıl atom kütlesini, yani söz konusu elementin izotoplarının atom kütlelerinin ortalama değerini bulacaksınız. Belirli bir elementin belirli bir izotopu yerine bir element bir bütün olarak ele alındığında kullanılan değer budur.
- Örneğimizde karbon-12 için 12 x 0,99 = 11,88 ve karbon-13 için 13 x 0,01 = 0,13. Bizim durumumuzda bağıl atom kütlesi 11,88 + 0,13 = 12,01 .
- Bazı izotoplar diğerlerinden daha az kararlıdır: çekirdekte daha az proton ve nötron bulunan elementlerin atomlarına parçalanarak atom çekirdeğini oluşturan parçacıkları serbest bırakırlar. Bu tür izotoplara radyoaktif denir.
Atom kütlesinin nasıl yazıldığını öğrenin. Atom kütlesi, yani belirli bir atom veya molekülün kütlesi, standart SI birimleri (gram, kilogram vb.) cinsinden ifade edilebilir. Bununla birlikte, bu birimlerle ifade edilen atomik kütleler son derece küçük olduğundan, genellikle birleşik atomik kütle birimleri veya kısaca amu cinsinden yazılırlar. – atomik kütle birimleri. Bir atomik kütle birimi, standart izotop karbon-12'nin kütlesinin 1/12'sine eşittir.
1. Cümlelerdeki boşlukları doldurunuz.
Mutlak atom kütlesi aşağıdaki birimlerde ölçülen karbon izotopu 12 6 C'nin bir molekülünün kütlesinin on iki kısmının 1/12'sinin kütlesini gösterir: g, gk, mg, yani.
Bağıl atom kütlesi bir elementin belirli bir maddesinin kütlesinin bir hidrojen atomunun kütlesinden kaç kat daha büyük olduğunu gösterir; ölçü birimi yoktur.
2. Gösterimi kullanarak, tam sayıya yuvarlanmış değeri yazın:
a) oksijenin bağıl atom kütlesi - 16:
b) sodyumun bağıl atom kütlesi - 23;
c) bakırın bağıl atom kütlesi - 64.
3. Kimyasal elementlerin isimleri verilmiştir: cıva, fosfor, hidrojen, kükürt, karbon, oksijen, potasyum, nitrojen. Elementlerin sembollerini boş hücrelere yazın, böylece bağıl atom kütlesinin arttığı bir satır elde edin.
4. Doğru ifadelerin altını çizin.
a) On oksijen atomunun kütlesi iki brom atomunun kütlesine eşittir;
b) Beş karbon atomunun kütlesi üç kükürt atomunun kütlesinden daha büyüktür;
c) Yedi oksijen atomunun kütlesi beş magnezyum atomunun kütlesinden azdır.
5. Diyagramı doldurun.
6. Maddelerin bağıl moleküler kütlelerini formüllerine göre hesaplayın:
a) M r (N 2) = 2*14=28
b) Mr(CH4) = 12+4*1=16
c) M r (CaCO3) = 40+12+3*16=100
d) M r (NH4Cl) = 12+41+35,5=53,5
e) M r (H3PO 4) = 3*1+31+16*4=98
7. Önünüzde “yapı taşları” kimyasal bileşiklerin formülleri olan bir piramit var. Bileşiklerin bağıl moleküler kütlelerinin toplamı minimum olacak şekilde piramidin tepesinden tabanına kadar bir yol bulun. Bir sonraki "taş" ı seçerken, yalnızca bir öncekine doğrudan bitişik olanı seçebileceğinizi dikkate almanız gerekir.
Cevap olarak kazanan yoldaki maddelerin formüllerini yazın.
Cevap: C 2 H 6 - H 2 CO 3 - SO 2 - Na 2 S
8. Sitrik asit sadece limonda değil aynı zamanda olgunlaşmamış elma, kuş üzümü, kiraz vb.'de de bulunur. Sitrik asit yemek pişirmede ve evde kullanılır (örneğin kumaştaki pas lekelerini çıkarmak için). Bu maddenin molekülü 6 karbon atomu, 8 hidrojen atomu, 7 oksijen atomundan oluşur.
C 6 H 8 Ç 7
Doğru ifadeyi kontrol edin:
a) bu maddenin bağıl molekül ağırlığı 185'tir;
b) bu maddenin bağıl moleküler ağırlığı 29'dur;
c) bu maddenin bağıl moleküler ağırlığı 192'dir.
Her madde katı bir şey değildir, molekül olan küçük parçacıklardan oluşur. Atomlardan moleküller. Buradan, bir maddenin belirlenmiş kütlesinin, onu oluşturan elementlerin moleküllerini ve atomlarını karakterize edebileceği sonucuna varabiliriz. Bir zamanlar Lomonosov çalışmalarının çoğunu bu konuya adadı. Ancak pek çok meraklı doğa bilimci her zaman şu soruyla ilgilenmiştir: "Bir molekülün kütlesi, bir atomun kütlesi hangi birimlerle ifade edilir?"
Ama önce biraz tarihe dönelim.
Geçmişte hesaplamalar her zaman atomun birim kütlesi olarak hidrojenin (H) kütlesini alırdı. Ve buna dayanarak gerekli tüm hesaplamaları yaptık. Ancak çoğu bileşik doğada oksijen bileşikleri olarak bulunur, dolayısıyla bir elementin atomik kütlesi oksijene (O) göre hesaplanır. Bu oldukça sakıncalıdır, çünkü hesaplamalarda sürekli olarak 16:1'lik O:H oranını hesaba katmak zorundaydık. Ayrıca çalışmalar oranın hatalı olduğunu gösterdi; aslında 15.88:1 veya 16:1.008 idi. Bu tür değişiklikler birçok element için atom kütlesinin yeniden hesaplanmasına neden oldu. O için kütle değerinin 16, H için ise 1,008 olarak bırakılmasına karar verildi. Bilimin daha da gelişmesi, oksijenin doğasının keşfedilmesine yol açtı. Oksijen molekülünün 18, 16, 17 kütleli birkaç izotopa sahip olduğu ortaya çıktı. Fizik için, sahip olan bir birimin kullanılması kabul edilemez. Böylece iki atom ağırlığı ölçeği oluşturuldu: kimya ve fizikte. Bilim adamları ancak 1961'de bugün hala "karbon birimi" adı altında kullanılan tek bir ölçek oluşturmanın gerekli olduğu sonucuna vardılar. Sonuç olarak, ilgili element bir atomun kütlesini karbon birimleri cinsinden temsil eder.
Hesaplama yöntemleri
Herhangi bir madde, belirli bir molekülü oluşturan atom kütlelerinden oluşur. Bundan, bir molekülün kütlesinin, tıpkı bir atomun kütlesi gibi, karbon birimleriyle ifade edilmesi gerektiği sonucu çıkar; bağıl atom kütlesi, bağıl dikkate alınarak belirlenir. Bildiğiniz gibi, bunu bir moleküldeki atom sayısını belirlemek için kullanabilirsiniz. Atom sayısını ve molekülün kütlesini bilerek atom kütlesini hesaplayabilirsiniz. Bunu belirlemenin birkaç yolu daha var. 1858'de Cannizzaro, gazlı bileşikler oluşturabilen elementlerin bağıl atom kütlesinin belirlendiği bir yöntem önerdi. Ancak metallerin bu yeteneği yoktur. Bu nedenle atom kütlelerini belirlemek için atom kütlesinin bağımlılığını ve ilgili maddenin ısı kapasitesini kullanan bir yöntem seçildi. Ancak dikkate alınan tüm yöntemler yalnızca atom kütlelerinin yaklaşık değerlerini verir.
Bilimsel araştırmaların gösterdiği gibi, bu yaklaşık değerlerden kesin değer belirlenebilir. Bunu yapmak için bu değeri eşdeğeriyle karşılaştırmanız yeterlidir. Bir elementin eşdeğeri, elementin bağıl atom kütlesinin bileşikteki değerliğine oranına eşittir. Bu ilişkiden her elementin doğru bağıl atom kütlesi belirlendi.
Ders materyallerinden bazı kimyasal elementlerin atomlarının diğer kimyasal elementlerin atomlarından kütle bakımından farklı olduğunu öğreneceksiniz. Öğretmeniniz size kimyacıların elektron mikroskobuyla bile göremeyeceğiniz kadar küçük atomların kütlesini nasıl ölçtüklerini anlatacak.
Konu: İlk kimyasal fikirler
Ders: Kimyasal Elementlerin Bağıl Atom Kütlesi
19. yüzyılın başında. (Robert Boyle'un çalışmasından 150 yıl sonra), İngiliz bilim adamı John Dalton, kimyasal elementlerin atomlarının kütlesini belirlemek için bir yöntem önerdi. Bu yöntemin özünü ele alalım.
Dalton, karmaşık bir maddenin molekülünün farklı kimyasal elementlerden yalnızca bir atom içerdiğine göre bir model önerdi. Örneğin bir su molekülünün 1 hidrojen atomu ve 1 oksijen atomundan oluştuğuna inanıyordu. Dalton'a göre basit maddeler de bir kimyasal elementin yalnızca bir atomunu içerir. Onlar. Bir oksijen molekülü bir oksijen atomundan oluşmalıdır.
Ve sonra, bir maddedeki elementlerin kütle kesirlerini bilerek, bir elementin atomunun kütlesinin başka bir elementin atomunun kütlesinden kaç kat farklı olduğunu belirlemek kolaydır. Bu nedenle Dalton, bir maddedeki bir elementin kütle oranının atomunun kütlesi tarafından belirlendiğine inanıyordu.
Magnezyum oksit içindeki magnezyumun kütle oranının %60, oksijenin kütle oranının ise %40 olduğu bilinmektedir. Dalton'un mantığına göre magnezyum atomunun kütlesinin oksijen atomunun kütlesinden 1,5 kat daha büyük olduğunu söyleyebiliriz (60/40 = 1,5):
Bilim adamı hidrojen atomunun kütlesinin en küçük olduğunu fark etti çünkü Hidrojenin kütle fraksiyonunun başka bir elementin kütle fraksiyonundan daha büyük olacağı karmaşık bir madde yoktur. Bu nedenle elementlerin atomlarının kütlelerini bir hidrojen atomunun kütlesiyle karşılaştırmayı önerdi. Ve bu şekilde kimyasal elementlerin göreceli (hidrojen atomuna göre) atom kütlelerinin ilk değerlerini hesapladı.
Hidrojenin atom kütlesi birlik olarak alındı. Ve göreceli kükürt kütlesinin değeri 17 olarak ortaya çıktı. Ancak elde edilen tüm değerler ya yaklaşık ya da yanlıştı çünkü o zamanın deneysel tekniği mükemmel olmaktan uzaktı ve Dalton'un maddenin bileşimi hakkındaki varsayımı yanlıştı.
1807 - 1817'de İsveçli kimyager Jons Jakob Berzelius, elementlerin bağıl atom kütlelerini açıklığa kavuşturmak için kapsamlı araştırmalar yaptı. Günümüze yakın sonuçlar elde etmeyi başardı.
Berzelius'un çalışmasından çok daha sonra, kimyasal elementlerin atomlarının kütleleri, bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'si ile karşılaştırılmaya başlandı (Şekil 2).
Pirinç. 1. Bir kimyasal elementin bağıl atom kütlesini hesaplamak için model
Bir kimyasal elementin bağıl atom kütlesi, bir kimyasal elementin atomunun kütlesinin, bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sinden kaç kat daha büyük olduğunu gösterir.
Bağıl atom kütlesi Ar ile gösterilir; atom kütlelerinin oranını gösterdiğinden herhangi bir ölçü birimi yoktur.
Örneğin: A r(S) = 32, yani. Bir kükürt atomu, bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sinden 32 kat daha ağırdır.
Bir karbon atomunun 1/12'sinin mutlak kütlesi, değeri yüksek doğrulukla hesaplanan ve 1,66 * 10 -24 g veya 1,66 * 10 -27 kg olan bir referans birimidir. Bu referans kütlesine denir atomik kütle birimi (a.e.m.).
Kimyasal elementlerin göreceli atom kütlelerinin değerlerini ezberlemeye gerek yoktur; bunlar kimya üzerine herhangi bir ders kitabında veya referans kitabında ve ayrıca D.I.'nin periyodik tablosunda verilmiştir. Mendeleev.
Hesaplarken, bağıl atom kütlelerinin değerleri genellikle tam sayılara yuvarlanır.
Bunun istisnası, klorun bağıl atom kütlesidir; klor için 35,5 değeri kullanılır.
1. Kimyada problemlerin ve alıştırmaların toplanması: 8. sınıf: P.A.'nın ders kitabına. Orzhekovsky ve diğerleri “Kimya, 8. sınıf” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. – M.: AST: Astrel, 2006.
2. Ushakova O.V. Kimya çalışma kitabı: 8. sınıf: P.A.'nın ders kitabına. Orzhekovsky ve diğerleri. “Kimya. 8. sınıf” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovski; altında. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 24-25)
3. Kimya: 8. sınıf: ders kitabı. genel eğitim için kurumlar / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§10)
4. Kimya: inorg. kimya: ders kitabı. 8. sınıf için. genel eğitim kurumlar / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman. – M.: Eğitim, OJSC “Moskova Ders Kitapları”, 2009. (§§8,9)
5. Çocuklar için ansiklopedi. Cilt 17. Kimya / Bölüm. ed.V.A. Volodin, Ved. ilmi ed. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.
Ek web kaynakları
1. Dijital eğitim kaynaklarının birleşik koleksiyonu ().
2. “Kimya ve Yaşam” () dergisinin elektronik versiyonu.
Ev ödevi
s.24-25 Sayı 1-7 kimya çalışma kitabından: 8. sınıf: P.A.'nın ders kitabına. Orzhekovsky ve diğerleri. “Kimya. 8. sınıf” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovski; altında. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006.