Döneme adını veren unsur. D.I Mendeleev'in kimyasal elementlerin periyodik tablosu.

Periyodik tabloyu anlamakta zorlanıyorsanız yalnız değilsiniz! İlkelerini anlamak zor olsa da nasıl kullanılacağını öğrenmek bilim okurken size yardımcı olacaktır. Öncelikle tablonun yapısını ve her bir kimyasal element hakkında ondan hangi bilgileri öğrenebileceğinizi inceleyin. Daha sonra her bir elementin özelliklerini incelemeye başlayabilirsiniz. Ve son olarak periyodik tabloyu kullanarak belirli bir kimyasal elementin atomundaki nötron sayısını belirleyebilirsiniz.

Adımlar

Bölüm 1

Tablo yapısı

Periyodik tablo veya kimyasal elementlerin periyodik tablosu sol üst köşede başlar ve tablonun son satırının sonunda (sağ alt köşe) biter.

Tablodaki elementler atom numaralarına göre artan şekilde soldan sağa doğru düzenlenmiştir. Atom numarası bir atomda kaç proton bulunduğunu gösterir. Ayrıca atom numarası arttıkça atom kütlesi de artar. Böylece bir elementin periyodik tablodaki konumuna göre atom kütlesi belirlenebilir. Gördüğünüz gibi her bir sonraki element, kendisinden önceki elementten bir fazla proton içerir.

Atom numaralarına baktığınızda bu açıkça görülmektedir. Atom numaraları soldan sağa doğru gidildikçe birer artar. Öğeler gruplar halinde düzenlendiğinden bazı tablo hücreleri boş bırakılır.

Örneğin tablonun ilk satırında atom numarası 1 olan hidrojen ve atom numarası 2 olan helyum bulunmaktadır. Ancak farklı gruplara ait oldukları için zıt uçlarda yer alırlar. Benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip elementleri içeren gruplar hakkında bilgi edinin.
- Her grubun elemanları karşılık gelen dikey sütunda bulunur. Tipik olarak aynı renkle tanımlanırlar; bu, benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip elementlerin tanımlanmasına ve davranışlarının tahmin edilmesine yardımcı olur. Belirli bir grubun tüm elemanlarının dış kabuklarında aynı sayıda elektron bulunur.
- Çoğu durumda gruplar 1'den 18'e kadar numaralandırılır ve sayılar tablonun üstüne veya altına yerleştirilir. Sayılar, Roma (örn. IA) veya Arap (örn. 1A veya 1) rakamlarıyla belirtilebilir.
- Bir sütunda yukarıdan aşağıya doğru hareket ettiğinizde "bir gruba göz attığınız" söylenir.
Tabloda neden boş hücrelerin olduğunu öğrenin. Elementler yalnızca atom numaralarına göre değil aynı zamanda gruplara göre de sıralanır (aynı gruptaki elementler benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir). Bu sayede belirli bir unsurun nasıl davrandığını anlamak daha kolaydır. Ancak atom numarası arttıkça karşılık gelen gruba giren elementler her zaman bulunamadığı için tabloda boş hücreler bulunur.
- Örneğin ilk 3 sıranın hücreleri boştur çünkü geçiş metalleri yalnızca atom numarası 21'den itibaren bulunur.
- Atom numaraları 57'den 102'ye kadar olan elementler nadir toprak elementleri olarak sınıflandırılır ve genellikle tablonun sağ alt köşesinde kendi alt gruplarına yerleştirilir.
Tablonun her satırı bir dönemi temsil eder. Aynı periyoda ait tüm elementler, atomlardaki elektronların bulunduğu aynı sayıda atomik yörüngeye sahiptir. Yörünge sayısı periyot sayısına karşılık gelir. Tabloda 7 satır, yani 7 dönem bulunmaktadır.
- Örneğin, birinci periyodun element atomlarının bir yörüngesi, yedinci periyodun element atomlarının ise 7 yörüngesi vardır.
- Kural olarak dönemler tablonun solunda 1'den 7'ye kadar sayılarla belirtilir.
- Bir çizgi boyunca soldan sağa doğru ilerledikçe “noktayı taradığınız” söylenir.
Metalleri, metaloidleri ve metal olmayanları ayırt etmeyi öğrenin. Bir elementin türünü belirleyebilirseniz, o elementin özelliklerini daha iyi anlayacaksınız. Kolaylık sağlamak için çoğu tabloda metaller, metaloidler ve ametaller farklı renklerle gösterilir. Tablonun solunda metaller, sağında ise metal olmayanlar yer alır. Aralarında metaloidler bulunur.

Bölüm 2
Eleman tanımları
1. Her öğe bir veya iki Latin harfiyle gösterilir. Kural olarak, elementin sembolü ilgili hücrenin ortasında büyük harflerle gösterilir. Sembol, bir öğenin çoğu dilde aynı olan kısaltılmış adıdır. Element sembolleri, deneyler yaparken ve kimyasal denklemlerle çalışırken yaygın olarak kullanılır, bu nedenle bunları hatırlamak faydalıdır.
  - Tipik olarak element sembolleri Latince adlarının kısaltmalarıdır, ancak bazıları için, özellikle yakın zamanda keşfedilen elementler için bunlar ortak addan türetilmiştir. Örneğin helyum, çoğu dilde ortak isme yakın olan He sembolüyle temsil edilir. Aynı zamanda demir, Latince adının kısaltması olan Fe olarak da adlandırılır.
2. Tabloda verilmişse öğenin tam adına dikkat edin. Bu "ad" öğesi normal metinlerde kullanılır. Örneğin "helyum" ve "karbon" elementlerin adlarıdır. Her zaman olmasa da genellikle elementlerin tam adları kimyasal sembollerinin altında listelenir.
  - Bazen tablo elementlerin isimlerini göstermez, sadece kimyasal sembollerini verir.
3. Atom numarasını bulun. Tipik olarak bir elementin atom numarası ilgili hücrenin üst kısmında, ortasında veya köşesinde bulunur. Ayrıca öğenin simgesinin veya adının altında da görünebilir. Elementlerin atom numaraları 1'den 118'e kadardır.
  - Atom numarası her zaman tam sayıdır.
4. Atom numarasının bir atomdaki proton sayısına karşılık geldiğini unutmayın. Bir elementin tüm atomları aynı sayıda proton içerir. Elektronlardan farklı olarak bir elementin atomlarındaki proton sayısı sabit kalır. Aksi takdirde farklı bir kimyasal element elde edersiniz!

Periyodik yasanın formülasyonunu bilen ve D.I. Mendeleev'in periyodik element sistemini kullanan kişi, herhangi bir kimyasal elementi ve onun bileşiklerini karakterize edebilir. Bir kimyasal elementin böyle bir özelliğini plana göre bir araya getirmek uygundur.

I. Bir kimyasal elementin sembolü ve adı.

II. Bir kimyasal elementin periyodik element tablosundaki konumu D.I. Mendeleyev:

seri numarası;
dönem numarası;
grup numarası;
alt grup (ana veya ikincil).

III. Kimyasal bir elementin atomunun yapısı:

bir atomun çekirdeğinin yükü;
bir kimyasal elementin bağıl atom kütlesi;
proton sayısı;
elektron sayısı;
nötron sayısı;
Bir atomdaki elektronik seviye sayısı.

IV. Bir atomun elektronik ve elektron-grafik formülleri, değerlik elektronları.

V. Kimyasal elementin türü (metal veya metal olmayan, s-, p-, d- veya f-element).

VI. Bir kimyasal elementin en yüksek oksit ve hidroksit formülleri, özelliklerinin özellikleri (bazik, asidik veya amfoterik).

VII. Bir kimyasal elementin metalik veya metalik olmayan özelliklerinin periyot ve alt gruplara göre komşu elementlerin özellikleriyle karşılaştırılması.

VIII. Bir atomun maksimum ve minimum oksidasyon durumu.

Örneğin, seri numarası 15 olan bir kimyasal elementin ve bileşiklerinin, D.I. Mendeleev'in periyodik element tablosundaki konumlarına ve atomun yapısına göre bir tanımını sunacağız.

I. D.I. Mendeleev'in tablosunda kimyasal element sayısını içeren bir hücre buluyoruz, sembolünü ve adını yazıyoruz.

15 numaralı kimyasal element Fosfordur. Sembolü R'dir.

II. D.I. Mendeleev'in tablosundaki öğenin konumunu (dönem numarası, grup, alt grup türü) karakterize edelim.

Fosfor V. grubun ana alt grubunda 3. periyotta yer alır.

III. Bir kimyasal elementin atomunun bileşiminin genel bir tanımını yapacağız (nükleer yük, atom kütlesi, proton sayısı, nötron, elektron ve elektronik seviyeler).

Fosfor atomunun nükleer yükü +15'tir. Fosforun bağıl atom kütlesi 31'dir. Bir atomun çekirdeği 15 proton ve 16 nötron içerir (31 - 15 = 16). Fosfor atomunun 15 elektron içeren üç enerji seviyesi vardır.

IV. Değerlik elektronlarını işaretleyerek atomun elektronik ve elektron-grafik formüllerini oluşturuyoruz.

Fosfor atomunun elektronik formülü: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3.

Fosfor atomunun dış seviyesi için elektronik grafik formülü: üçüncü enerji seviyesinde, 3s alt seviyesinde iki elektron vardır (bir hücrede ters yönde iki ok yazılmıştır), üç p-alt seviyesinde üç elektron vardır (Aynı yöne sahip üç hücre okunun her birine bir tane yazılır).

Değerlik elektronları dış seviyedeki elektronlardır, yani. 3s2 3p3 elektronları.

V. Kimyasal elementin türünü belirleyin (metal veya metal olmayan, s-, p-, d- veya f-element).

Fosfor metal olmayan bir maddedir. Fosfor atomunun elektronlarla dolu olan son alt düzeyi p-alt düzeyi olduğundan, Fosfor, p-elementleri ailesine aittir.

VI. Fosforun daha yüksek oksit ve hidroksit formüllerini oluşturuyoruz ve özelliklerini (bazik, asidik veya amfoterik) karakterize ediyoruz.

Daha yüksek fosfor oksit P 2 O 5, asidik bir oksidin özelliklerini sergiler. Daha yüksek oksit olan H3P04'e karşılık gelen hidroksit, bir asidin özelliklerini sergiler. Bu özellikleri kimyasal reaksiyon türlerinin denklemleriyle doğrulayalım:

P 2 Ö 5 + 3 Na 2 Ö = 2Na 3 PO 4

H3P04 + 3NaOH = Na3P04 + 3H20

VII. Fosforun metalik olmayan özelliklerini periyot ve alt gruba göre komşu elementlerin özellikleriyle karşılaştıralım.

Fosforun alt grup komşusu nitrojendir. Fosforun dönem komşuları silikon ve kükürttür. Ana alt gruplardaki kimyasal elementlerin atomlarının metalik olmayan özellikleri, atom numarasının artmasıyla birlikte periyotlarda artar ve gruplarda azalır. Bu nedenle fosforun metalik olmayan özellikleri silikonunkinden daha belirgin, nitrojen ve kükürtünkinden daha az belirgindir.

VIII. Fosfor atomunun maksimum ve minimum oksidasyon durumunu belirleriz.

Ana alt grupların kimyasal elementleri için maksimum pozitif oksidasyon durumu, grup numarasına eşittir. Fosfor beşinci grubun ana alt grubunda yer alır, dolayısıyla fosforun maksimum oksidasyon durumu +5'tir.

Çoğu durumda ametaller için minimum oksidasyon durumu, grup numarası ile sekiz sayısı arasındaki farktır. Dolayısıyla fosforun minimum oksidasyon durumu -3'tür.

Periyodik tablodaki eter

Dünya eteri HER kimyasal elementin maddesidir ve dolayısıyla HER madde; Evrensel elementi oluşturan Öz olarak Mutlak gerçek maddedir.Dünya eteri, tüm gerçek Periyodik Tablonun kaynağı ve tacıdır, başlangıcı ve sonu - Dmitry Ivanovich Mendeleev'in Periyodik Element Tablosunun alfa ve omegasıdır.

Antik felsefede eter (aithér-Yunanca), toprak, su, hava ve ateşle birlikte varlığın beş unsurundan biridir (Aristoteles'e göre) - beşinci öz (quinta essentia - Latince), şu şekilde anlaşılmıştır: her şeyi kapsayan en iyi madde. 19. yüzyılın sonunda, dünya eterinin (ME) tüm dünya alanını doldurduğu hipotezi bilimsel çevrelerde geniş çapta yayılmaya başladı. Tüm bedenlere nüfuz eden ağırlıksız ve elastik bir sıvı olarak anlaşıldı. Birçok fiziksel olayı ve özelliği eterin varlığıyla açıklamaya çalıştılar.

Önsöz.
Mendeleev'in iki temel bilimsel keşfi vardı:
1 - Kimyanın maddesinde Periyodik Yasanın keşfi,
2 - Kimya maddesi ile Eter maddesi arasındaki ilişkinin keşfi, yani: Eter parçacıkları moleküller, çekirdekler, elektronlar vb. oluşturur, ancak kimyasal reaksiyonlara katılmazlar.
Eter ~ 10-100 metre büyüklüğünde madde parçacıklarıdır (aslında bunlar maddenin “ilk tuğlalarıdır”).

Gerçekler. Eter orijinal periyodik tablodaydı. Eter hücresi, kimyasal elementler Sistemini oluşturmak için ana sistem oluşturucu faktör olarak inert gazlarla sıfır grupta ve sıfır sırada bulunuyordu. Mendeleev'in ölümünden sonra tablo, Eter'in çıkarılması ve sıfır grubunun ortadan kaldırılmasıyla çarpıtıldı, böylece kavramsal öneme ilişkin temel keşif gizlendi.
Modern Ether tablolarında: 1 - görünmez, 2 - tahmin edilemez (sıfır grubun olmaması nedeniyle).

Bu tür kasıtlı sahtecilik, medeniyetin ilerlemesine engel olur.
Gerçek bir periyodik tablonun geliştirilmesi için yeterli kaynaklar zamanında yatırılmış olsaydı, insan yapımı felaketler (örneğin Çernobil ve Fukushima) önlenebilirdi. Kavramsal bilginin gizlenmesi küresel düzeyde medeniyeti “düşürmek” için gerçekleşir.

Sonuç. Okullarda ve üniversitelerde kırpılmış bir periyodik tablo öğretiliyor.
Durumun değerlendirilmesi. Etersiz periyodik tablo, çocuksuz insanlıkla aynıdır; yaşayabilirsiniz, ancak gelişme ve gelecek olmayacaktır.
Sürdürmek. Eğer insanlığın düşmanları bilgiyi saklıyorsa, o zaman bizim görevimiz bu bilgiyi ortaya çıkarmaktır.
Çözüm. Eski periyodik tablo, modern olana göre daha az elemente ve daha fazla öngörüye sahiptir.
Çözüm. Yeni bir düzey ancak toplumun bilgi durumunun değişmesiyle mümkündür.

Sonuç olarak. Gerçek periyodik tabloya dönüş artık bilimsel bir soru değil, politik bir sorudur.

Einstein'ın öğretisinin temel politik anlamı neydi? Bu, dünya eterinin özelliklerinin incelenmesiyle açılan, insanlığın tükenmez doğal enerji kaynaklarına erişiminin herhangi bir şekilde kesilmesinden ibaretti. Eğer bu yolda başarılı olursa, küresel mali oligarşi, özellikle o yılların geçmişine baktığımızda, bu dünyada güç kaybedecektir: Rockefeller'lar, petrol spekülasyonları üzerinden ABD bütçesini aşan, hayal bile edilemeyecek bir servet elde etmişti. Petrolün bu dünyada işgal ettiği rol (küresel ekonominin can damarı rolü) onlara ilham vermedi.

Bu, diğer oligarklara, yani kömür ve çelik krallarına ilham vermedi. Böylece, finans kralı Morgan, kablosuz enerji aktarımına ve dünyanın eterinden "hiçbir yerden" enerji çıkarmaya yaklaştığında Nikola Tesla'nın deneylerine fon sağlamayı hemen bıraktı. Bundan sonra hiç kimse uygulamaya konulan çok sayıda teknik çözümün sahibine mali yardım sağlamadı - mali kodamanların dayanışması hukuktaki hırsızlarınki gibidir ve tehlikenin nereden geldiğini gösteren olağanüstü bir burun. Bu yüzden insanlığa karşı özel görelilik teorisi adı altında bir sabotaj gerçekleştirildi.

İlk darbelerden biri, eterin ilk sayı olduğu Dmitry Mendeleev'in masasına düştü; Mendeleev'in parlak içgörüsünü - periyodik element tablosunu - doğuran şey eter hakkındaki düşüncelerdi.

Makaleden bölüm: V.G. Rodionov. Dünya eterinin D.I.'nin gerçek tablosundaki yeri ve rolü. Mendeleyev

6. Argumentum ad rem

Şu anda okullarda ve üniversitelerde “Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu D.I. Mendeleev" sözü tamamen yanlıştır.

Gerçek Periyodik Tablonun bozulmamış bir biçimde en son 1906'da St. Petersburg'da yayınlandığı zamandı (“Kimyanın Temelleri” ders kitabı, VIII baskısı). Ve ancak 96 yıllık unutulmanın ardından, orijinal Periyodik Tablo, Rus Fizik Derneği'nin ZhRFM dergisinde yayınlanan bir tez sayesinde ilk kez küllerinden yeniden doğuyor.

D.I. Mendeleev'in ani ölümü ve Rusya Fiziko-Kimya Derneği'ndeki sadık bilimsel meslektaşlarının vefatından sonra, D.I. Mendeleev'in Cemiyetteki arkadaşı ve meslektaşı Boris Nikolaevich Menshutkin, Mendeleev'in ölümsüz yaratımına ilk elini kaldırdı. Elbette Menshutkin tek başına hareket etmedi - yalnızca emri yerine getirdi. Sonuçta, yeni görecelik paradigması, dünya eteri fikrinin terk edilmesini gerektiriyordu; ve bu nedenle bu gereklilik dogma rütbesine yükseltildi ve D.I. Mendeleev'in çalışması tahrif edildi.

Tablonun ana çarpıtması, Tablonun “sıfır grubunun” sonuna, sağa aktarılması ve sözde tanıtılmasıdır. "dönemler". Bu tür (sadece ilk bakışta zararsız) manipülasyonun, yalnızca Mendeleev'in keşfindeki ana metodolojik bağlantının bilinçli bir şekilde ortadan kaldırılmasıyla mantıksal olarak açıklanabileceğini vurguluyoruz: başlangıcındaki elementlerin periyodik sistemi, kaynağı, yani. Tablonun sol üst köşesinde, “X” öğesinin bulunduğu bir sıfır grubu ve sıfır satırı bulunmalıdır (Mendeleev - “Newtonium”a göre), - yani. dünya yayını.
Üstelik tüm Türetilmiş Elementler Tablosunun sistemi oluşturan tek elementi olan bu “X” elementi, tüm Periyodik Tablonun argümanıdır. Tablonun sıfır grubunu sonuna kadar aktarmak, Mendeleev'e göre tüm elementler sisteminin bu temel prensibi fikrini yok ediyor.

Yukarıdakileri doğrulamak için sözü bizzat D.I.

“... Argon analogları hiç bileşik vermiyorsa, önceden bilinen element gruplarından herhangi birinin dahil edilmesinin imkansız olduğu ve onlar için özel bir sıfır grubunun açılması gerektiği açıktır... Bu pozisyon sıfır grubundaki argon analogları, periyodik yasayı anlamanın kesinlikle mantıksal bir sonucudur ve bu nedenle (VIII. gruba yerleştirme açıkça yanlıştır) sadece benim tarafımdan değil, aynı zamanda Braizner, Piccini ve diğerleri tarafından da kabul edildi... Şimdi, ne zaman Hidrojenin yer alması gereken o grup I'den önce, temsilcilerinin atom ağırlıkları I grup elementlerinden daha az olan bir sıfır grubunun var olduğu hiçbir şüphenin ötesinde hale geldi, varlığını inkar etmek bana imkansız görünüyor. Hidrojenden daha hafif elementlerin

Bunlardan öncelikle 1. grubun ilk satırındaki elemente dikkat edelim. Bunu “y” ile gösteriyoruz. Açıkça argon gazlarının temel özelliklerine sahip olacak... Hidrojene göre yaklaşık 0,2 yoğunluğa sahip “Koronyum”; ve hiçbir şekilde dünya eteri olamaz.

Ancak bu "y" elementi, benim anlayışıma göre eter olarak kabul edilebilecek en önemli ve dolayısıyla en hızlı hareket eden "x" elementine zihinsel olarak yaklaşmak için gereklidir. Ölümsüz Newton'un onuruna geçici olarak "Newtonyum" adını vermek istiyorum... Yerçekimi sorununun ve tüm enerji sorununun (!!! - V. Rodionov) gerçek bir anlayış olmadan gerçekten çözüleceği düşünülemez. mesafeler boyunca enerji ileten bir dünya ortamı olarak eterin. Eterin gerçek bir anlayışı, onun kimyasını göz ardı ederek ve onu temel bir madde olarak görmeyerek elde edilemez; temel maddeler artık periyodik yasaya tabi olmadan düşünülemez” (“Dünya Eterinin Kimyasal Anlayışına Bir Girişim.” 1905, s. 27).

“Bu elementler, atom ağırlıklarının büyüklüğüne göre, Ramsay'ın 1900'de gösterdiği gibi halojenürler ve alkali metaller arasında kesin bir yer tutuyordu. Bu unsurlardan, ilk kez 1900 yılında Belçika'da Errere tarafından tanınan özel bir sıfır grubu oluşturmak gerekir. Sıfır grubunun elemanlarını birleştirmenin yetersizliğine doğrudan karar vererek, argon analoglarının grup 1 elemanlarının önüne yerleştirilmesi gerektiğini ve periyodik sistemin ruhuna uygun olarak, onlar için daha düşük bir atom ağırlığı beklendiğini buraya eklemenin yararlı olduğunu düşünüyorum. alkali metaller için.

Tam olarak böyle olduğu ortaya çıktı. Ve eğer öyleyse, o zaman bu durum bir yandan periyodik ilkelerin doğruluğunun doğrulanmasına hizmet ederken, diğer yandan argon analoglarının önceden bilinen diğer unsurlarla ilişkisini açıkça göstermektedir. Sonuç olarak, analiz edilen ilkeleri eskisinden daha geniş bir şekilde uygulamak ve sıfır serisindeki elementlerin atom ağırlığının hidrojeninkinden çok daha düşük olmasını beklemek mümkündür.

Böylece, ilk sırada, hidrojenden önce, atom ağırlığı 0,4 olan sıfır grubundan bir elementin olduğu (belki de bu Yong'un koronyumudur) ve sıfır sırasında, sıfır grubunda olduğu gösterilebilir. ihmal edilebilecek kadar küçük atom ağırlığına sahip, kimyasal etkileşime giremeyen ve bunun sonucunda kendi başına son derece hızlı kısmi (gaz) harekete sahip sınırlayıcı bir elementtir.

Belki de bu özellikler, her yeri kaplayan (!!! - V. Rodionov) dünya eterinin atomlarına atfedilmelidir. Bu fikri bu yayının önsözünde ve 1902 tarihli bir Rus dergi makalesinde belirtmiştim...” (“Fundamentals of Chemistry.” VIII ed., 1906, s. 613 ve devamı.)
1 , , ,

Yorumlardan:

Kimya için modern periyodik element tablosu yeterlidir.

Eterin rolü nükleer reaksiyonlarda yararlı olabilir, ancak bu çok önemli değildir.
Eterin etkisini hesaba katmak, izotop bozunması olgusuna en yakın olanıdır. Ancak bu hesaplama son derece karmaşıktır ve örüntülerin varlığı tüm bilim adamları tarafından kabul edilmemektedir.

Eterin varlığının en basit kanıtı: Bir pozitron-elektron çiftinin yok olması ve bu çiftin boşluktan ortaya çıkması ve ayrıca hareketsiz bir elektronun yakalanmasının imkansızlığı olgusu. Ayrıca elektromanyetik alan ve boşluktaki fotonlar ile ses dalgaları - kristallerdeki fononlar - arasında tam bir benzetme.

Eter, tabiri caizse, ayrıştırılmış haldeki atomlar veya daha doğrusu, gelecekteki atomların oluşturulduğu temel parçacıklar olan farklılaşmış maddedir. Dolayısıyla periyodik tabloda yeri yoktur, çünkü bu sistemi kurmanın mantığı, atomların kendisi olan integral olmayan yapıların dahil edilmesini gerektirmez. Aksi takdirde eksi birinci periyotta bir yerde kuarklara yer bulmak mümkündür.
Eterin kendisi, dünya varoluşunda modern bilimin bildiğinden daha karmaşık, çok düzeyli bir tezahür yapısına sahiptir. Bu bulunması zor eterin ilk sırlarını açığa çıkarır çıkarmaz, tamamen yeni prensiplere göre her türden makine için yeni motorlar icat edilecek.
Aslında eter denen şeyin gizemini çözmeye yaklaşan belki de tek kişi Tesla'ydı ama planlarını gerçekleştirmesi kasıtlı olarak engellendi. Yani, büyük mucidin çalışmalarını sürdürecek ve gizemli eterin gerçekte ne olduğunu ve hangi kaide üzerine yerleştirilebileceğini bize anlatacak dahi, bugüne kadar henüz doğmadı.

Kimyasal element, basit bir maddenin atomlarının bir koleksiyonunu, yani daha basit (moleküllerinin yapısına göre) bileşenlere bölünemeyen bir maddeyi tanımlayan kolektif bir terimdir. Bir parça saf demir verildiğini ve kimyagerlerin icat ettiği herhangi bir cihaz veya yöntemi kullanarak onu varsayımsal bileşenlerine ayırmasının istendiğini hayal edin. Ancak hiçbir şey yapamazsınız; demir asla daha basit bir şeye bölünmez. Basit bir madde olan demir, Fe kimyasal elementine karşılık gelir.

Teorik tanım

Yukarıda belirtilen deneysel gerçek, aşağıdaki tanım kullanılarak açıklanabilir: Bir kimyasal element, karşılık gelen basit maddenin, yani aynı türden atomların atomlarının (moleküllerin değil!) soyut bir koleksiyonudur. Yukarıda bahsedilen saf demir parçasındaki atomların her birine ayrı ayrı bakmanın bir yolu olsaydı, o zaman bunların hepsi demir atomu olurdu. Bunun aksine, demir oksit gibi bir kimyasal bileşik her zaman en az iki farklı türde atom içerir: demir atomları ve oksijen atomları.

Bilmeniz gereken terimler

Atom kütlesi: Bir kimyasal elementin atomunu oluşturan proton, nötron ve elektronların kütlesi.

Atom numarası: Bir elementin atomunun çekirdeğindeki proton sayısı.

Kimyasal sembol: Belirli bir öğenin adını temsil eden bir harf veya Latin harfleri çifti.

Kimyasal bileşik: İki veya daha fazla kimyasal elementin belli bir oranda bir araya gelmesinden oluşan madde.

maden: Diğer elementlerle kimyasal tepkimelerde elektronlarını kaybeden element.

Metaloid: Bazen metal, bazen de ametal olarak reaksiyona giren element.

Metal olmayan: Diğer elementlerle kimyasal reaksiyonlarda elektron kazanmayı amaçlayan bir element.

Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu: Kimyasal elementleri atom numaralarına göre sınıflandırmaya yarayan sistem.

Sentetik eleman: Laboratuvarda yapay olarak üretilen ve genellikle doğada bulunmayan şey.

Doğal ve sentetik elementler

Doksan iki kimyasal element Dünya'da doğal olarak bulunur. Geri kalanı laboratuvarlarda yapay olarak elde edildi. Sentetik bir kimyasal element tipik olarak parçacık hızlandırıcılardaki (elektronlar ve protonlar gibi atom altı parçacıkların hızını arttırmak için kullanılan cihazlar) veya nükleer reaktörlerdeki (nükleer reaksiyonlar tarafından salınan enerjiyi kontrol etmek için kullanılan cihazlar) nükleer reaksiyonların ürünüdür. Atom numarası 43 olan ilk sentetik element, 1937'de İtalyan fizikçiler C. Perrier ve E. Segre tarafından keşfedilen teknetyumdu. Teknesyum ve prometyum dışında tüm sentetik elementlerin çekirdeği uranyumdan daha büyüktür. Adını alan son sentetik kimyasal element, karaciğermoryumdur (116), ondan önce ise flerovyumdur (114).

İki düzine ortak ve önemli unsur

İsim	Sembol	Tüm atomların yüzdesi *				Kimyasal elementlerin özellikleri (normal oda koşullarında)
İsim	Sembol	Evrende	Yer kabuğunda	Deniz suyunda	İnsan vücudunda	Kimyasal elementlerin özellikleri (normal oda koşullarında)
Alüminyum	Al	-	6,3	-	-	Hafif, gümüş metal
Kalsiyum	ca	-	2,1	-	0,02	Doğal minerallerde, kabuklarda ve kemiklerde bulunur
Karbon	İLE	-	-	-	10,7	Tüm canlı organizmaların temeli
Klor	Cl	-	-	0,3	-	Zehirli gaz
Bakır	Cu	-	-	-	-	Yalnızca kırmızı metal
Altın	Au	-	-	-	-	Yalnızca sarı metal
Helyum	O	7,1	-	-	-	Çok hafif gaz
Hidrojen	N	92,8	2,9	66,2	60,6	Tüm unsurların en hafifi; gaz
İyot	BEN	-	-	-	-	Metal olmayan; antiseptik olarak kullanılır
Ütü	Fe	-	2,1	-	-	Manyetik metal; demir ve çelik üretiminde kullanılır
Yol göstermek	kurşun	-	-	-	-	Yumuşak, ağır metal
Magnezyum	Mg	-	2,0	-	-	Çok hafif metal
Merkür	Hg	-	-	-	-	Sıvı metal; iki sıvı elementten biri
Nikel	Ni	-	-	-	-	Korozyona dayanıklı metal; madeni paralarda kullanılır
Azot	N	-	-	-	2,4	Havanın ana bileşeni olan gaz
Oksijen	HAKKINDA	-	60,1	33,1	25,7	Gaz, ikinci önemli olan hava bileşeni
Fosfor	R	-	-	-	0,1	Metal olmayan; bitkiler için önemli
Potasyum	İLE	-	1.1	-	-	metal; bitkiler için önemli; genellikle "potas" denir

* Değer belirtilmezse öğe yüzde 0,1'den azdır.

Madde oluşumunun temel nedeni olarak Büyük Patlama

Evrendeki ilk kimyasal element hangisiydi? Bilim insanları bu sorunun cevabının yıldızlarda ve yıldızların oluşma süreçlerinde yattığına inanıyor. Evrenin 12 ila 15 milyar yıl önce bir noktada ortaya çıktığına inanılıyor. Bu ana kadar enerjiden başka var olan hiçbir şey düşünülmemektedir. Ancak bu enerjiyi büyük bir patlamaya (sözde Büyük Patlama) dönüştüren bir şey oldu. Büyük Patlama'dan sonraki saniyelerde madde oluşmaya başladı.

Maddenin ortaya çıkan ilk basit biçimleri protonlar ve elektronlardı. Bazıları birleşerek hidrojen atomlarını oluşturur. İkincisi bir proton ve bir elektrondan oluşur; var olabilecek en basit atomdur.

Yavaş yavaş, uzun süreler boyunca, hidrojen atomları uzayın belirli alanlarında bir araya gelerek yoğun bulutlar oluşturmaya başladı. Bu bulutlardaki hidrojen, yerçekimi kuvvetleri tarafından kompakt oluşumlara çekildi. Sonunda bu hidrojen bulutları yıldızları oluşturacak kadar yoğunlaştı.

Yeni elementlerin kimyasal reaktörleri olarak yıldızlar

Bir yıldız, nükleer reaksiyonlardan enerji üreten bir madde kütlesidir. Bu reaksiyonlardan en yaygın olanı, dört hidrojen atomunun bir helyum atomu oluşturmasını içerir. Yıldızlar oluşmaya başladıktan sonra helyum Evrende ortaya çıkan ikinci element oldu.

Yıldızlar yaşlandıkça hidrojen-helyum nükleer reaksiyonlarından diğer türlere geçerler. İçlerinde helyum atomları karbon atomlarını oluşturur. Daha sonra karbon atomları oksijen, neon, sodyum ve magnezyumu oluşturur. Daha sonra neon ve oksijen birbirleriyle birleşerek magnezyum oluşturur. Bu reaksiyonlar devam ettikçe giderek daha fazla kimyasal element oluşur.

Kimyasal elementlerin ilk sistemleri

200 yıldan fazla bir süre önce kimyagerler bunları sınıflandırmanın yollarını aramaya başladı. On dokuzuncu yüzyılın ortalarında yaklaşık 50 kimyasal element biliniyordu. Kimyagerlerin çözmeye çalıştığı sorulardan biri. özetle şu şekildedir: Bir kimyasal element diğer elementlerden tamamen farklı bir madde midir? Veya bazı unsurlar başkalarıyla bir şekilde bağlantılı mı? Bunları birleştiren genel bir yasa var mı?

Kimyacılar çeşitli kimyasal element sistemleri önerdiler. Örneğin, 1815'te İngiliz kimyager William Prout, eğer birliğe eşit alırsak, tüm elementlerin atom kütlelerinin hidrojen atomunun kütlesinin katları olduğunu, yani tamsayı olmaları gerektiğini öne sürdü. O zamanlar pek çok elementin atomik kütleleri J. Dalton tarafından hidrojenin kütlesine göre hesaplanmıştı. Ancak karbon, nitrojen ve oksijen için durum yaklaşık olarak buysa, 35,5 kütleli klor bu şemaya uymuyordu.

Alman kimyager Johann Wolfgang Dobereiner (1780 – 1849), 1829'da halojen grubu olarak adlandırılan üç elementin (klor, brom ve iyot) bağıl atom kütlelerine göre sınıflandırılabileceğini gösterdi. Bromun atom ağırlığının (79,9), klor (35,5) ve iyotun (127) atom ağırlıklarının neredeyse tam olarak ortalaması olduğu, yani 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (79,9'a yakın) olduğu ortaya çıktı. Bu, kimyasal element gruplarından birini oluşturmaya yönelik ilk yaklaşımdı. Dobereiner böyle iki element üçlüsü daha keşfetti, ancak genel bir periyodik yasa formüle edemedi.

Kimyasal elementlerin periyodik tablosu nasıl ortaya çıktı?

Erken sınıflandırma şemalarının çoğu pek başarılı değildi. Daha sonra, 1869 civarında, neredeyse aynı keşif iki kimyager tarafından hemen hemen aynı anda yapıldı. Rus kimyager Dmitri Mendeleev (1834-1907) ve Alman kimyager Julius Lothar Meyer (1830-1895), benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip elementleri düzenli bir grup, seri ve periyot sistemi halinde düzenlemeyi önerdiler. Aynı zamanda Mendeleev ve Meyer, kimyasal elementlerin özelliklerinin atom ağırlıklarına bağlı olarak periyodik olarak tekrarlandığına dikkat çekti.

Bugün Mendeleev genel olarak periyodik yasanın kaşifi olarak kabul ediliyor çünkü o, Meyer'in atmadığı bir adım attı. Periyodik tabloda tüm elementler sıralandığında bazı boşluklar ortaya çıktı. Mendeleev buraların henüz keşfedilmemiş elementlerin bulunduğu yerler olduğunu öngördü.

Ancak daha da ileri gitti. Mendeleev henüz keşfedilmemiş bu elementlerin özelliklerini tahmin etti. Periyodik tablonun neresinde olduklarını biliyordu, dolayısıyla özelliklerini tahmin edebiliyordu. Mendeleev'in öngördüğü her kimyasal elementin (galyum, skandiyum ve germanyum) periyodik yasasını yayınlamasından on yıldan kısa bir süre sonra keşfedilmesi dikkat çekicidir.

Periyodik tablonun kısa formu

Farklı bilim adamları tarafından periyodik tablonun grafik gösterimi için kaç seçeneğin önerildiği sayılmaya çalışıldı. 500'den fazla olduğu ortaya çıktı. Üstelik toplam seçenek sayısının% 80'i tablolar, geri kalanı ise geometrik şekiller, matematiksel eğriler vb. -uzun, uzun ve merdiven (piramidal). İkincisi, büyük fizikçi N. Bohr tarafından önerildi.

Aşağıdaki resim kısa formu göstermektedir.

İçinde kimyasal elementler atom numaralarına göre soldan sağa ve yukarıdan aşağıya artan sırada düzenlenmiştir. Böylece periyodik tablonun ilk kimyasal elementi olan hidrojen atom numarası 1'e sahiptir çünkü hidrojen atomlarının çekirdekleri bir ve yalnızca bir proton içerir. Benzer şekilde, tüm oksijen atomlarının çekirdekleri 8 proton içerdiğinden oksijenin atom numarası 8'dir (aşağıdaki şekle bakın).

Periyodik sistemin ana yapısal parçaları periyotlar ve element gruplarıdır. Altı periyotta tüm hücreler doldurulur, yedincisi henüz tamamlanmamıştır (113, 115, 117 ve 118. elementler laboratuvarlarda sentezlenmiş olmasına rağmen henüz resmi olarak tescil edilmemiştir ve isimleri yoktur).

Gruplar ana (A) ve ikincil (B) alt gruplara ayrılır. Her biri bir satır içeren ilk üç periyodun elemanları yalnızca A alt gruplarına dahil edilir. Geriye kalan dört periyot ise iki satırdan oluşmaktadır.

Aynı gruptaki kimyasal elementler benzer kimyasal özelliklere sahip olma eğilimindedir. Böylece, birinci grup alkali metallerden, ikinci grup ise toprak alkali metallerden oluşur. Aynı periyotta bulunan elementler, alkali metalden soy gaza yavaşça değişen özelliklere sahiptir. Aşağıdaki şekil, atom yarıçapı özelliklerinden birinin tablodaki ayrı ayrı öğeler için nasıl değiştiğini göstermektedir.

Periyodik tablonun uzun periyot formu

Aşağıdaki şekilde gösterilmektedir ve satırlar ve sütunlar halinde iki yöne bölünmüştür. Kısa formda olduğu gibi yedi nokta satırı ve grup veya aile adı verilen 18 sütun vardır. Esasında grup sayısının kısa formda 8'den uzun formda 18'e çıkması, tüm elemanların 4'üncüden başlayarak periyotlara iki değil tek satıra yerleştirilmesiyle elde ediliyor.

Tablonun üst kısmında görüldüğü gibi gruplar için iki farklı numaralandırma sistemi kullanılmaktadır. Romen rakamı sistemi (IA, IIA, IIB, IVB, vb.) geleneksel olarak Amerika Birleşik Devletleri'nde popülerdir. Başka bir sistem (1, 2, 3, 4 vb.) Avrupa'da geleneksel olarak kullanılmaktadır ve birkaç yıl önce ABD'de kullanılması önerilmiştir.

Periyodik tabloların yukarıdaki şekillerdeki görünümü, yayınlanmış herhangi bir tabloda olduğu gibi biraz yanıltıcıdır. Bunun nedeni tabloların alt kısmında gösterilen iki öğe grubunun aslında bunların içinde yer alması gerektiğidir. Örneğin lantanitler baryum (56) ve hafniyum (72) arasındaki 6. periyoda aittir. Ek olarak aktinitlerin radyum (88) ile rutherfordiyum (104) arasındaki 7. periyoda ait olduğu bilinmektedir. Bir masaya yerleştirilselerdi, bir kağıt parçasına veya bir duvar tablosuna sığamayacak kadar geniş olurdu. Bu nedenle bu elemanların tablonun altına yerleştirilmesi gelenekseldir.

Periyodik tablonun 115. elementi moskovyum, Mc sembolü ve atom numarası 115 olan süper ağır sentetik bir elementtir. İlk olarak 2003 yılında Dubna'daki Ortak Nükleer Araştırma Enstitüsü'nde (JINR) Rus ve Amerikalı bilim adamlarından oluşan ortak bir ekip tarafından elde edildi. , Rusya. Aralık 2015'te, Uluslararası Bilimsel Kuruluşlar IUPAC/IUPAP Ortak Çalışma Grubu tarafından dört yeni unsurdan biri olarak kabul edildi. 28 Kasım 2016'da resmi olarak JINR'nin bulunduğu Moskova bölgesinin onuruna seçildi.

karakteristik

Periyodik tablonun 115. elementi son derece radyoaktif bir maddedir: bilinen en kararlı izotopu moskovyum-290'ın yarı ömrü yalnızca 0,8 saniyedir. Bilim adamları moskoviyumu bizmutla benzer birçok özelliğe sahip geçiş olmayan bir metal olarak sınıflandırıyorlar. Periyodik tabloda, 7. periyodun p bloğunun transaktinit elementlerine aittir ve bizmutun daha ağır bir homologu gibi davrandığı doğrulanmamasına rağmen, en ağır piktojen (nitrojen alt grup elementi) olarak grup 15'e yerleştirilir. .

Hesaplamalara göre element, daha hafif homologlara benzer bazı özelliklere sahip: nitrojen, fosfor, arsenik, antimon ve bizmut. Aynı zamanda onlardan birçok önemli farklılık göstermektedir. Bugüne kadar kütle numaraları 287'den 290'a kadar olan yaklaşık 100 moskoviyum atomu sentezlendi.

Fiziksel özellikler

Periyodik tablonun 115. elementinin (moskoviyum) değerlik elektronları üç alt kabuğa bölünmüştür: 7s (iki elektron), 7p 1/2 (iki elektron) ve 7p 3/2 (bir elektron). Bunlardan ilk ikisi göreceli olarak kararlıdır ve bu nedenle soy gazlar gibi davranır, ikincisi ise göreceli olarak dengesizdir ve kimyasal etkileşimlere kolayca katılabilir. Bu nedenle moscovium'un birincil iyonizasyon potansiyeli yaklaşık 5,58 eV olmalıdır. Hesaplamalara göre moskoviyumun yüksek atom ağırlığı ve yaklaşık 13,5 g/cm3 yoğunluğu nedeniyle yoğun bir metal olması gerekir.

Tahmini tasarım özellikleri:

Faz: katı.
Erime noktası: 400°C (670°K, 750°F).
Kaynama noktası: 1100°C (1400°K, 2000°F).
Spesifik füzyon ısısı: 5,90-5,98 kJ/mol.
Buharlaşma ve yoğunlaşmanın özgül ısısı: 138 kJ/mol.

Kimyasal özellikler

Periyodik tablonun 115. elementi, kimyasal elementlerin 7p serisinde üçüncüdür ve bizmutun altında yer alarak periyodik tablodaki 15. grubun en ağır üyesidir. Moskoviyumun sulu bir çözelti içindeki kimyasal etkileşimi, Mc + ve Mc 3+ iyonlarının özelliklerine göre belirlenir. İlki muhtemelen kolayca hidrolize edilir ve halojenler, siyanürler ve amonyakla iyonik bağlar oluşturur. Muscovy(I) hidroksit (McOH), karbonat (Mc2C03), oksalat (Mc2C2O4) ve florür (McF) suda çözülmelidir. Sülfit (Mc 2 S) çözünmez olmalıdır. Klorür (McCl), bromür (McBr), iyodür (McI) ve tiyosiyanat (McSCN) az çözünen bileşiklerdir.

Moskovyum(III) florür (McF 3) ve tiyosonidin (McS 3) muhtemelen suda çözünmez (karşılık gelen bizmut bileşiklerine benzer). Klorür (III) (McCl 3), bromür (McBr 3) ve iyodür (McI 3), McOCl ve McOBr (aynı zamanda bizmut'a benzer) gibi oksohalidler oluşturmak üzere kolayca çözünebilir ve kolayca hidrolize edilebilir olmalıdır. Moskovyum(I) ve (III) oksitler benzer oksidasyon durumlarına sahiptirler ve göreceli stabiliteleri büyük ölçüde hangi elementlerle reaksiyona girdiklerine bağlıdır.

Belirsizlik

Periyodik tablonun 115. elementinin deneysel olarak yalnızca bir kez sentezlenmesi nedeniyle kesin özellikleri sorunludur. Bilim adamlarının teorik hesaplamalara güvenmesi ve bunları benzer özelliklere sahip daha kararlı elementlerle karşılaştırması gerekiyor.

2011 yılında, "hızlandırıcılar" (kalsiyum-48) ve "hedefler" (amerikan-243 ve plütonyum-244) arasındaki reaksiyonlarda nihonyum, flerovyum ve moskoviyum izotoplarının oluşturulmasına yönelik deneyler yapıldı ve bunların özellikleri araştırıldı. Bununla birlikte, "hedefler" kurşun ve bizmutun safsızlıklarını içeriyordu ve bu nedenle nükleon transfer reaksiyonlarında bazı bizmut ve polonyum izotopları elde edildi ve bu da deneyi karmaşık hale getirdi. Bu arada, elde edilen veriler gelecekte bilim adamlarının bizmut ve polonyumun moskoviyum ve karaciğermoryum gibi ağır homologlarını daha ayrıntılı olarak incelemelerine yardımcı olacak.

Açılış

Periyodik tablonun 115. elementinin ilk başarılı sentezi, Ağustos 2003'te Dubna'daki JINR'de Rus ve Amerikalı bilim adamlarının ortak çalışmasıydı. Nükleer fizikçi Yuri Oganesyan liderliğindeki ekip, yerli uzmanların yanı sıra Lawrence Livermore Ulusal Laboratuvarı'ndan meslektaşları da içeriyordu. Araştırmacılar, 2 Şubat 2004'te Physical Review'da, U-400 siklotronunda amerikyum-243'ü kalsiyum-48 iyonlarıyla bombardıman ettikleri ve yeni maddenin dört atomunu (bir 287 Mc çekirdeği ve üç 288 Mc çekirdeği) elde ettikleri bilgisini yayınladılar. Bu atomlar, yaklaşık 100 milisaniye içinde nihonyum elementine alfa parçacıkları yayarak bozunur (bozunur). Moscovium'un iki daha ağır izotopu olan 289 Mc ve 290 Mc, 2009–2010'da keşfedildi.

Başlangıçta IUPAC yeni elementin keşfini onaylayamadı. Diğer kaynaklardan teyit alınması gerekiyordu. Sonraki birkaç yıl içinde daha sonraki deneyler daha ayrıntılı olarak değerlendirildi ve Dubna ekibinin 115. elementi keşfettiği iddiası bir kez daha ortaya atıldı.

Ağustos 2013'te, Lund Üniversitesi ve Darmstadt'taki (Almanya) Ağır İyon Enstitüsü'nden bir araştırmacı ekibi, 2004 deneyini tekrarlayarak Dubna'da elde edilen sonuçları doğruladıklarını duyurdu. 2015 yılında Berkeley'de çalışan bir bilim insanı ekibi tarafından daha fazla onay yayınlandı. Aralık 2015'te, IUPAC/IUPAP ortak çalışma grubu bu elementin keşfini tanıdı ve keşifte Rus-Amerikan araştırmacı ekibine öncelik verdi.

İsim

1979 yılında IUPAC tavsiyesine göre periyodik tablonun 115. elementinin “ununpentium” olarak adlandırılmasına ve buna karşılık gelen UUP sembolü ile gösterilmesine karar verildi. Her ne kadar bu isim o zamandan beri keşfedilmemiş (ancak teorik olarak tahmin edilen) elementi belirtmek için yaygın olarak kullanılmış olsa da, fizik camiasında pek benimsenmedi. Çoğu zaman, madde bu şekilde çağrıldı - element No. 115 veya E115.

30 Aralık 2015'te yeni bir elementin keşfi Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği tarafından tanındı. Yeni kurallara göre kaşifler yeni bir madde için kendi adını önerme hakkına sahip. İlk başta periyodik tablonun 115. elementinin fizikçi Paul Langevin'in onuruna "langevinium" olarak adlandırılması planlandı. Daha sonra Dubna'dan bir bilim insanı ekibi, bir seçenek olarak, keşfin yapıldığı Moskova bölgesinin onuruna "Moskova" adını önerdi. Haziran 2016'da IUPAC girişimi onayladı ve 28 Kasım 2016'da "moscovium" adını resmen onayladı.