Talimatlar

Periyodik sistem, çok sayıda daire içeren çok katlı bir “evdir”. Her “kiracı” ya da kendi dairesinde belirli bir sayı altında, bu da kalıcıdır. Ayrıca elementin oksijen, bor veya nitrojen gibi bir “soyadı” veya adı vardır. Bu verilere ek olarak, her bir “daire”, kesin veya yuvarlatılmış değerlere sahip olabilen bağıl atom kütlesi gibi bilgileri içerir.

Her evde olduğu gibi “girişler” yani gruplar vardır. Ayrıca gruplar halinde elemanlar solda ve sağda yer alır ve oluşur. Hangi tarafta daha fazla olduğuna bağlı olarak o tarafa ana taraf denir. Buna göre diğer alt grup ikincil olacaktır. Tabloda ayrıca "katlar" veya periyotlar da vardır. Ayrıca, periyotlar hem büyük (iki sıradan oluşur) hem de küçük (yalnızca bir satırdan oluşur) olabilir.

Tablo, her biri proton ve nötronlardan oluşan pozitif yüklü bir çekirdeğe ve onun etrafında dönen negatif yüklü elektronlara sahip olan bir elementin atomunun yapısını göstermektedir. Proton ve elektronların sayısı sayısal olarak aynıdır ve tabloda elementin seri numarasına göre belirlenir. Örneğin kükürt kimyasal elementi #16'dır, bu nedenle 16 proton ve 16 elektrona sahip olacaktır.

Nötron sayısını belirlemek için (ayrıca çekirdekte bulunan nötr parçacıklar), atom numarasını elementin bağıl atom kütlesinden çıkarın. Örneğin demirin bağıl atom kütlesi 56 ve atom numarası 26'dır. Bu nedenle demir için 56 – 26 = 30 proton.

Elektronlar çekirdekten farklı mesafelerde bulunur ve elektron seviyeleri oluşturur. Elektronik (veya enerji) seviyelerinin sayısını belirlemek için elementin bulunduğu dönemin sayısına bakmanız gerekir. Mesela 3. periyotta olduğu için 3 seviyesi olacak.

Grup numarasına göre (ancak yalnızca ana alt grup için) en yüksek değeri belirleyebilirsiniz. Örneğin, ana alt grubun birinci grubunun elemanları (lityum, sodyum, potasyum vb.) 1 değerlik değerine sahiptir. Buna göre ikinci grubun elemanları (berilyum, kalsiyum vb.) 2 değerlik değerine sahip olacaktır.

Tabloyu elementlerin özelliklerini analiz etmek için de kullanabilirsiniz. Soldan sağa metalik ve metalik olmayanlar güçlendirilir. Bu, 2. periyot örneğinde açıkça görülmektedir: bir alkali metalle başlar, sonra alkalin toprak metali magnezyumla başlar, ardından alüminyum elementi, ardından metal olmayan silikon, fosfor, kükürt ve periyot gaz halindeki maddelerle (klor ve klor) sona erer. argon. Sonraki dönemde de benzer bir bağımlılık gözleniyor.

Yukarıdan aşağıya doğru bir desen de gözlenir - metalik özellikler artar ve metalik olmayan özellikler zayıflar. Yani örneğin sezyum, sodyuma göre çok daha aktiftir.

Yararlı tavsiye

Kolaylık sağlamak için tablonun renkli versiyonunu kullanmak daha iyidir.

Periyodik yasanın keşfi ve düzenli bir kimyasal elementler sisteminin oluşturulması D.I. Mendeleev, 19. yüzyılda kimyanın gelişiminin zirvesi oldu. Bilim adamı, elementlerin özellikleri hakkındaki kapsamlı bilgiyi özetledi ve sistematize etti.

Talimatlar

19. yüzyılda atomun yapısı hakkında hiçbir fikir yoktu. D.I.'nin keşfi. Mendeleev sadece deneysel gerçeklerin bir genellemesiydi, ancak bunların fiziksel anlamları uzun süre belirsiz kaldı. Çekirdeğin yapısı ve elektronların atomlardaki dağılımı hakkında ilk veriler ortaya çıktığında, elementlerin yasasına ve sistemine yeni bir şekilde bakmak mümkün oldu. Tablo D.I. Mendeleev, içinde bulunan elementlerin özelliklerinin görsel olarak izlenmesini mümkün kılar.

Tablodaki her öğeye belirli bir seri numarası atanmıştır (H - 1, Li - 2, Be - 3 vb.). Bu sayı çekirdeğe (çekirdekteki proton sayısına) ve çekirdeğin etrafında dönen elektron sayısına karşılık gelir. Proton sayısı elektron sayısına eşittir, bu da normal koşullar altında atomun elektriksel olarak hareket ettiği anlamına gelir.

Yedi döneme bölünme, atomun enerji düzeylerinin sayısına göre gerçekleşir. İlk periyodun atomları tek seviyeli bir elektron kabuğuna sahiptir, ikincisi iki seviyeli, üçüncüsü üç seviyeli vb. Yeni bir enerji seviyesi dolduğunda yeni bir dönem başlar.

Herhangi bir periyodun ilk elementleri, dış seviyede bir elektrona sahip olan atomlarla karakterize edilir - bunlar alkali metal atomlarıdır. Dönemler, tamamen elektronlarla dolu bir dış enerji seviyesine sahip olan soy gaz atomları ile sona ermektedir: ilk dönemde soy gazların 2 elektronu vardır, sonraki dönemlerde - 8. Elektron kabuklarının benzer yapısından dolayı tam da budur. element grupları benzer fiziğe sahiptir.

Tabloda D.I. Mendeleev'in 8 ana alt grubu vardır. Bu sayı, enerji seviyesinde mümkün olan maksimum elektron sayısına göre belirlenir.

Periyodik tablonun alt kısmında lantanitler ve aktinititler bağımsız seriler olarak ayırt edilir.

Tabloyu kullanarak D.I. Mendeleev'e göre, elementlerin aşağıdaki özelliklerinin periyodikliği gözlemlenebilir: atom yarıçapı, atom hacmi; iyonlaşma potansiyeli; elektron ilgi kuvvetleri; atomun elektronegatifliği; ; Potansiyel bileşiklerin fiziksel özellikleri.

D.I tablosundaki elemanların düzeninin açıkça izlenebilir periyodikliği. Mendeleev, enerji seviyelerini elektronlarla doldurmanın sıralı doğası ile rasyonel olarak açıklanmaktadır.

Kaynaklar:

• Periyodik tablo

Modern kimyanın temeli olan ve kimyasal elementlerin özelliklerindeki değişim modellerini açıklayan periyodik yasa, D.I. 1869'da Mendeleev. Bu yasanın fiziksel anlamı atomun karmaşık yapısının incelenmesiyle ortaya çıkar.

19. yüzyılda atom kütlesinin bir elementin temel özelliği olduğuna inanılıyordu ve bu nedenle maddeleri sınıflandırmak için kullanılıyordu. Günümüzde atomlar, çekirdeklerindeki yük miktarına (periyodik tablodaki sayı ve atom numarası) göre tanımlanmakta ve tanımlanmaktadır. Bununla birlikte, bazı istisnalar dışında (örneğin, atom kütlesi argonun atom kütlesinden daha azdır), elementlerin atom kütlesi, nükleer yükleriyle orantılı olarak artar.

Atom kütlesinin artmasıyla birlikte elementlerin ve bileşiklerinin özelliklerinde periyodik bir değişiklik gözlenir. Bunlar atomların metalikliği ve metalik olmaması, atom yarıçapı, iyonlaşma potansiyeli, elektron ilgisi, elektronegatiflik, oksidasyon durumları, bileşikler (kaynama noktaları, erime noktaları, yoğunluk), bazlıkları, amfoterlikleri veya asitlikleridir.

Modern periyodik tabloda kaç element var

Periyodik tablo, keşfettiği yasayı grafiksel olarak ifade etmektedir. Modern periyodik tablo 112 kimyasal element içerir (sonuncusu Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium ve Copernicium'dur). En son verilere göre, aşağıdaki 8 element de keşfedildi (120'ye kadar dahil), ancak hepsine isim verilmedi ve bu elementler herhangi bir basılı yayında hala az sayıda.

Her element periyodik tabloda belirli bir hücreyi işgal eder ve atom çekirdeğinin yüküne karşılık gelen kendi seri numarasına sahiptir.

Periyodik tablo nasıl oluşturulur?

Periyodik tablonun yapısı yedi periyot, on sıra ve sekiz grupla temsil edilir. Her periyot bir alkali metalle başlar ve bir soy gazla biter. İstisnalar, hidrojenle başlayan ilk dönem ve tamamlanmamış yedinci dönemdir.

Dönemler küçük ve büyük olarak ikiye ayrılır. Küçük noktalar (birinci, ikinci, üçüncü) bir yatay sıradan, büyük noktalar (dördüncü, beşinci, altıncı) iki yatay sıradan oluşur. Büyük periyotlarda üst sıralara çift, alt sıralara tek denir.

Tablonun altıncı periyodunda (seri numarası 57) özellikleri bakımından lantan - lantanitlere benzer 14 element bulunmaktadır. Tablonun alt kısmında ayrı bir satır olarak listelenirler. Aynı durum, aktinyumdan sonra yer alan (89 numaralı) ve özelliklerini büyük ölçüde tekrarlayan aktinititler için de geçerlidir.

Büyük noktalardan oluşan çift sıralar (4, 6, 8, 10) yalnızca metallerle doldurulur.

Gruplardaki elementler oksitlerde ve diğer bileşiklerde aynı değerliği sergiler ve bu değerlik grup numarasına karşılık gelir. Ana olanlar küçük ve büyük dönemlerin unsurlarını içerir, yalnızca büyük olanlar. Yukarıdan aşağıya doğru güçlenirler, metalik olmayanlar zayıflar. Yan alt grupların tüm atomları metaldir.

İpucu 4: Periyodik tablodaki kimyasal element olarak selenyum

Selenyum kimyasal elementi Mendeleev'in periyodik tablosunun VI. grubuna aittir, bir kalkojendir. Doğal selenyum altı kararlı izotoptan oluşur. Ayrıca selenyumun 16 radyoaktif izotopu da bilinmektedir.

Talimatlar

Selenyum çok nadir ve iz element olarak kabul edilir; biyosferde hızla göç ederek 50'den fazla mineral oluşturur. Bunlardan en ünlüleri berzelianit, naumannit, doğal selenyum ve kalkomenittir.

Selenyum volkanik kükürt, galen, pirit, bizmutin ve diğer sülfitlerde bulunur. Dağınık halde bulunduğu kurşun, bakır, nikel ve diğer cevherlerden çıkarılır.

Çoğu canlının dokusu 0,001 ila 1 mg/kg arasında bulunur; bazı bitkiler, deniz organizmaları ve mantarlar bunu yoğunlaştırır. Bazı bitkiler için selenyum önemli bir elementtir. İnsan ve hayvanların ihtiyacı 50-100 mcg/kg besindir; bu element antioksidan özelliğe sahiptir, birçok enzimatik reaksiyonu etkiler ve retinanın ışığa duyarlılığını arttırır.

Selenyum çeşitli allotropik modifikasyonlarda mevcut olabilir: amorf (camsı, toz halinde ve kolloidal selenyum) ve ayrıca kristalin. Selenyumun bir selenöz asit çözeltisinden indirgenmesiyle veya buharının hızla soğutulmasıyla kırmızı toz halinde ve koloidal selenyum elde edilir.

Bu kimyasal elementin herhangi bir modifikasyonu 220°C'nin üzerine ısıtıldığında ve ardından soğutulduğunda camsı selenyum oluşur; kırılgandır ve camsı bir parlaklığa sahiptir.

Termal olarak en kararlı olanı, kafesi birbirine paralel yerleştirilmiş spiral atom zincirlerinden oluşan altıgen gri selenyumdur. Selenyumun diğer formlarının eriyene kadar ısıtılması ve yavaş yavaş 180-210°C'ye soğutulmasıyla üretilir. Altıgen selenyum zincirlerinde atomlar kovalent olarak bağlanır.

Selenyum havada stabildir, oksijenden, sudan, seyreltik sülfürik ve hidroklorik asitlerden etkilenmez ancak nitrik asitte iyi çözünür. Selenyum metallerle etkileşime girerek selenitleri oluşturur. Selenyumun bilinen birçok karmaşık bileşiği vardır ve bunların hepsi zehirlidir.

Selenyum, bakırın elektrolitik rafine edilmesiyle kağıttan veya üretim atıklarından elde edilir. Bu element çamurda ağır metaller, kükürt ve tellürle birlikte bulunur. Çıkarmak için çamur filtrelenir, ardından konsantre sülfürik asitle ısıtılır veya 700°C sıcaklıkta oksidatif kavurmaya tabi tutulur.

Selenyum, doğrultucu yarı iletken diyotların ve diğer dönüştürücü ekipmanların üretiminde kullanılır. Metalurjide çeliğe ince taneli bir yapı kazandırmak ve aynı zamanda mekanik özelliklerini geliştirmek için kullanılır. Kimya endüstrisinde selenyum katalizör olarak kullanılır.

Kaynaklar:

• KhiMiK.ru, Selen

Kalsiyum, periyodik tablonun ikinci alt grubuna ait, sembolü Ca olan ve atom kütlesi 40.078 g/mol olan kimyasal bir elementtir. Gümüş renginde, oldukça yumuşak ve reaktif bir alkali toprak metalidir.

Talimatlar

Latince'den "", "kireç" veya "yumuşak taş" olarak çevrilir ve keşfini 1808'de elektrolitik yöntemi kullanarak kalsiyumu izole edebilen İngiliz Humphry Davy'ye borçludur. Bilim adamı daha sonra cıva oksitle "aromalı" ıslak sönmüş kireç karışımını aldı ve bunu deneyde anot olarak görünen bir platin plaka üzerinde elektroliz işlemine tabi tuttu. Katot, kimyagerin sıvı cıvaya batırdığı bir teldi. Kireçtaşı, mermer ve alçıtaşı gibi kalsiyum bileşiklerinin ve kireçtaşının, bilim adamlarının bazılarının basit ve bağımsız cisimler olduğuna inandığı Davy deneyinden yüzyıllar önce insanlık tarafından biliniyor olması da ilginçtir. Fransız Lavoisier'in kireç, silika, barit ve alüminanın karmaşık maddeler olduğunu ileri sürdüğü bir çalışma ancak 1789 yılında yayımlandı.

Kalsiyum yüksek derecede kimyasal aktiviteye sahiptir, bu nedenle doğada neredeyse hiç saf haliyle bulunmaz. Ancak bilim adamları, bu elementin tüm yer kabuğunun toplam kütlesinin yaklaşık %3,38'ini oluşturduğunu ve kalsiyumun oksijen, silikon, alüminyum ve demirden sonra en çok bulunan beşinci madde olduğunu tahmin ediyor. Bu element deniz suyunda litre başına yaklaşık 400 mg bulunur. Kalsiyum ayrıca çeşitli kayaların (örneğin granit ve gnays) silikatlarının bileşimine de dahildir. CaCO3 formülüne sahip kalsit mineralinden oluşan feldispat, tebeşir ve kireçtaşlarında bol miktarda bulunur. Kalsiyumun kristal formu mermerdir. Bu elementin yer kabuğuna göçüyle toplamda 385 mineral oluşur.

Kalsiyumun fiziksel özellikleri arasında, kelimenin geleneksel anlamıyla bir yarı iletken ve metal haline gelmese de, değerli yarı iletken yetenekler sergileme yeteneği yer alır. Bu durum, kalsiyuma metalik bir hal verildiğinde ve süperiletken özellikler sergileme yeteneği verildiğinde, basıncın kademeli olarak artmasıyla değişir. Kalsiyum oksijen, hava nemi ve karbondioksit ile kolayca etkileşime girer, bu nedenle laboratuvarlarda bu kimyasal element iş için sıkıca kapalı tutulur ve kimyager John Alexander Newland - ancak bilim topluluğu onun başarısını görmezden geldi. Newland'ın teklifi, uyum arayışı ve müzik ile kimya arasındaki bağlantı nedeniyle ciddiye alınmadı.

Dmitri Mendeleev periyodik tablosunu ilk kez 1869'da Journal of the Russian Chemical Society'nin sayfalarında yayınladı. Bilim adamı aynı zamanda keşfiyle ilgili bildirimleri dünyanın önde gelen kimyagerlerine de gönderdi ve ardından tabloyu bugün bilinen hale gelene kadar defalarca geliştirdi ve sonlandırdı. Dmitry Mendeleev'in keşfinin özü, artan atom kütlesiyle elementlerin kimyasal özelliklerinde monoton olmaktan ziyade periyodik bir değişiklikti. Teorinin periyodik yasayla nihai birleştirilmesi 1871'de gerçekleşti.

Mendeleev hakkında efsaneler

En yaygın efsane, periyodik tablonun rüyada keşfedilmesidir. Bilim adamının kendisi, uzun yıllardır masayı bulduğunu iddia ederek bu efsaneyle defalarca alay etti. Başka bir efsaneye göre, Dmitry Mendeleev votkası - bilim adamının "Alkolün suyla birleşimi üzerine söylem" tezini savunmasının ardından ortaya çıktı.

Mendeleev hala birçok kişi tarafından sulu alkol çözeltisi altında yaratmayı seven bir kaşif olarak görülüyor. Bilim adamının çağdaşları, Mendeleev'in dev bir meşe ağacının çukuruna kurduğu laboratuvarına sık sık güldüler.

Söylentilere göre şakaların ayrı bir nedeni, Dmitry Mendeleev'in bilim adamının Simferopol'de yaşarken meşgul olduğu bavul dokuma tutkusuydu. Daha sonra laboratuvarının ihtiyaçları için kartondan el sanatları yaptı ve bu nedenle alaycı bir şekilde bavul yapma ustası olarak anıldı.

Periyodik tablo, kimyasal elementleri tek bir sistemde sıralamanın yanı sıra, birçok yeni elementin keşfinin tahmin edilmesini de mümkün kıldı. Ancak aynı zamanda bilim adamları bunların bir kısmının kavramla bağdaşmadığı için var olmadığını da kabul ettiler. O zamanın en ünlü hikayesi, koronyum ve nebulyum gibi yeni elementlerin keşfiydi.

Nükleon eklemenin dört yolu
Nükleon ekleme mekanizmaları S, P, D ve F olmak üzere dört türe ayrılabilir. Bu ekleme türleri, D.I. tarafından sunulan tablonun versiyonundaki renk arka planıyla yansıtılmaktadır. Mendeleev.
İlk ekleme türü, nükleonların çekirdeğe dikey eksen boyunca eklendiği S şemasıdır. Bu tipteki bağlı nükleonların nükleer uzayda gösterimi artık S elektronları olarak tanımlanmaktadır, ancak bu bölgede S elektronu yoktur, yalnızca moleküler etkileşimi sağlayan uzay yükünün küresel bölgeleri vardır.
İkinci tip ekleme, nükleonların çekirdeğe yatay bir düzlemde eklendiği P şemasıdır. Bu nükleonların nükleerler arası uzayda haritalanması P elektronları olarak tanımlanır, ancak bunlar da sadece nükleerler arası uzayda çekirdek tarafından üretilen uzay yükü bölgeleridir.
Üçüncü ekleme türü, nükleonların nötronlara yatay düzlemde eklendiği D şemasıdır ve son olarak dördüncü ekleme türü, nükleonların nötronlara dikey eksen boyunca eklendiği F şemasıdır. Her bağlanma türü, bu tür bağlantının karakteristik atom özelliklerini verir, bu nedenle tablo D.I.'nin periyotlarının bileşiminde. Mendeleev uzun zamandır S, P, D ve F bağlarının türüne göre alt gruplar belirlemiştir.
Sonraki her nükleonun eklenmesi, önceki veya sonraki elementin bir izotopunu ürettiğinden, nükleonların S, P, D ve F bağlarının tipine göre tam düzeni yalnızca Bilinen İzotoplar (nüklidler) Tablosu kullanılarak gösterilebilir. (Wikipedia'dan) kullandığımız bir sürümü.
Bu tabloyu periyotlara ayırdık (doldurma periyotları için Tablolara bakınız) ve her periyotta, her bir nükleonun hangi şemaya eklendiğini belirttik. Mikrokuantum teorisine göre, her nükleon çekirdeğe yalnızca kesin olarak tanımlanmış bir yerde katılabildiğinden, her periyotta nükleon ilavesinin sayısı ve kalıpları farklıdır, ancak D.I. tablosunun tüm periyotlarında. Mendeleev'in nükleon ekleme yasaları istisnasız tüm nükleonlar için TEK ŞEKİLDE yerine getirilir.
Gördüğünüz gibi, II ve III dönemlerinde, nükleonların eklenmesi yalnızca S ve P şemalarına göre, IV ve V dönemlerinde - S, P ve D şemalarına göre ve VI ve VII dönemlerinde - S'ye göre gerçekleşir. P, D ve F şemaları. Nükleon ekleme yasalarının o kadar kesin olarak yerine getirildiği ortaya çıktı ki, D.I. tablosunda yer alan VII. dönemin son elemanlarının çekirdeğinin bileşimini hesaplamak bizim için zor olmadı. Mendeleev'in sayıları 113, 114, 115, 116 ve 118'dir.
Hesaplamalarımıza göre Rs (“Rusya”dan “Rusya”) adını verdiğimiz VII. dönemin son elementi 314 nükleondan oluşmakta ve 314, 315, 316, 317 ve 318 izotoplarına sahiptir. Ondan önceki element Nr'dir. (“Novorossiya”dan “Novorossiy”) 313 nükleondan oluşur. Hesaplamalarımızı onaylayabilecek veya çürütebilecek herkese çok minnettar olacağız.
Dürüst olmak gerekirse, biz de Evrensel Yapıcının ne kadar doğru çalıştığına hayret ediyoruz; bu, sonraki her nükleonun yalnızca tek doğru yerine bağlanmasını sağlar ve eğer nükleon yanlış yerleştirilirse, Yapıcı atomun parçalanmasını sağlar ve bir araya getirir. yedek parçalarından yeni atom. Filmlerimizde Evrensel Tasarımcı'nın çalışmasının yalnızca ana yasalarını gösterdik, ancak çalışmalarında o kadar çok nüans var ki, bunları anlamak birçok nesil bilim insanının çabasını gerektirecek.
Ancak insanlığın, eğer teknolojik ilerlemeyle ilgileniyorsa, Evrensel Tasarımcının çalışma yasalarını anlaması gerekir, çünkü Evrensel Tasarımcının çalışma prensiplerine ilişkin bilgi, insan faaliyetinin tüm alanlarında - yaratılışından itibaren tamamen yeni umutlar açar. Canlı organizmaların bir araya getirilmesi için benzersiz yapısal malzemeler.

Kimyasal elementler tablosunun ikinci periyodunun doldurulması

Kimyasal elementler tablosunun üçüncü periyodunun doldurulması

Kimyasal elementler tablosunun dördüncü periyodunun doldurulması

Kimyasal elementler tablosunun beşinci periyodunun doldurulması

Kimyasal elementler tablosunun altıncı periyodunun tamamlanması

Kimyasal elementler tablosunun yedinci periyodunun doldurulması

Periyodik yasa D.I. Mendeleev ve kimyasal elementlerin periyodik tablosu kimyanın gelişmesinde büyük öneme sahiptir. Kimya profesörü D.I.'nin 1871'e geri dönelim. Mendeleev, sayısız deneme ve yanılma sonucunda şu sonuca vardı: “... elementlerin özellikleri ve dolayısıyla oluşturdukları basit ve karmaşık cisimlerin özellikleri, periyodik olarak atom ağırlıklarına bağlıdır.” Elementlerin özelliklerindeki değişikliklerin periyodikliği, dış elektron katmanının elektronik konfigürasyonunun çekirdeğin yükündeki artışla periyodik olarak tekrarlanması nedeniyle ortaya çıkar.

Periyodik yasanın modern formülasyonu bu mu:

"Kimyasal elementlerin özellikleri (yani oluşturdukları bileşiklerin özellikleri ve biçimi), periyodik olarak kimyasal elementlerin atomlarının çekirdeğinin yüküne bağlıdır."

Mendeleev kimya öğretirken her elementin bireysel özelliklerini hatırlamanın öğrenciler için zorluklara neden olduğunu anladı. Elementlerin özelliklerini hatırlamayı kolaylaştıracak sistematik bir yöntem oluşturmanın yollarını aramaya başladı. Sonuç şuydu: doğal masa, daha sonra olarak tanındı periyodik.

Modern tablomuz periyodik tabloya çok benzer. Şimdi ona daha yakından bakalım.

Periyodik tablo

Mendeleev'in periyodik tablosu 8 grup ve 7 periyottan oluşur.

Tablonun dikey sütunlarına denir gruplar . Her gruptaki elementler benzer kimyasal ve fiziksel özelliklere sahiptir. Bu, aynı grubun elemanlarının dış katmanın benzer elektronik konfigürasyonlarına sahip olması, elektron sayısının grup numarasına eşit olmasıyla açıklanmaktadır. Bu durumda grup ikiye ayrılır. ana ve ikincil alt gruplar.

İÇİNDE Ana alt gruplar değerlik elektronları dış ns- ve np-alt seviyelerinde bulunan elemanları içerir. İÇİNDE Yan alt gruplar değerlik elektronları dış ns-alt seviyesinde ve iç (n - 1) d-alt seviyesinde (veya (n - 2) f-alt seviyesinde) bulunan elemanları içerir.

İçindeki tüm unsurlar periyodik tablo , hangi alt seviye (s-, p-, d- veya f-) değerlik elektronlarının sınıflandırıldığına bağlı olarak: s-elementler (grup I ve II'nin ana alt gruplarının elemanları), p-elementler (ana alt grup III'ün elemanları) - VII grupları), d-elementler (yan alt grupların elemanları), f-elementler (lantanitler, aktinititler).

Bir elementin en yüksek değerliği (O, F, bakır alt grubunun elementleri ve sekizinci grup hariç), bulunduğu grubun numarasına eşittir.

Ana ve ikincil alt grupların elemanları için daha yüksek oksitlerin (ve bunların hidratlarının) formülleri aynıdır. Ana alt gruplarda hidrojen bileşiklerinin bileşimi bu gruptaki elementler için aynıdır. Katı hidritler, I - III gruplarının ana alt gruplarının elemanlarını oluşturur ve IV - VII grupları, gaz halindeki hidrojen bileşiklerini oluşturur. EN 4 tipi hidrojen bileşikleri daha nötr bileşiklerdir, EN 3 bazlardır, H 2 E ve NE asitlerdir.

Tablonun yatay satırlarına ne ad verilir? dönemler. Periyotlardaki elementler birbirinden farklıdır ancak ortak noktaları son elektronların aynı enerji seviyesinde olmasıdır ( baş kuantum sayısıN- aynısı ).

İlk periyot diğerlerinden sadece 2 elementin bulunmasıyla farklıdır: hidrojen H ve helyum He.

İkinci periyotta ise 8 element (Li – Ne) bulunmaktadır. Bir alkali metal olan Lityum Li periyodu başlatır ve soy gaz neon Ne onu kapatır.

Üçüncü periyotta da tıpkı ikinci periyotta olduğu gibi 8 element (Na - Ar) vardır. Periyot alkali metal sodyum Na ile başlar ve soy gaz argon Ar onu kapatır.

Dördüncü periyot 18 element (K - Kr) içerir - Mendeleev bunu ilk büyük periyot olarak tanımladı. Aynı zamanda alkali metal Potasyum ile başlar ve inert gaz kripton Kr ile biter. Büyük dönemlerin bileşimi geçiş elemanlarını (Sc - Zn) içerir - D- unsurlar.

Beşinci periyotta da dördüncüye benzer şekilde 18 element (Rb - Xe) bulunur ve yapısı dördüncüye benzer. Aynı zamanda alkali metal rubidyum Rb ile başlar ve inert gaz ksenon Xe ile biter. Büyük dönemlerin bileşimi geçiş elemanlarını (Y - Cd) içerir - D- unsurlar.

Altıncı periyot 32 elementten (Cs - Rn) oluşur. 10 hariç D-elementler (La, Hf - Hg) 14'lü bir satır içerir F-elementler (lantanitler) - Ce - Lu

Yedinci dönem henüz bitmedi. Franc Fr ile başlar, altıncı periyotta olduğu gibi halihazırda bulunmuş 32 elementi (Z = 118 olan elemente kadar) içereceği varsayılabilir.

İnteraktif periyodik tablo

Eğer bakarsanız periyodik tablo ve bordan başlayıp polonyum ile astatin arasında biten hayali bir çizgi çizerseniz, tüm metaller çizginin solunda, metal olmayanlar ise sağında olacaktır. Bu çizgiye hemen bitişik olan elementler hem metallerin hem de metal olmayanların özelliklerine sahip olacaktır. Bunlara metaloidler veya yarı metaller denir. Bunlar bor, silikon, germanyum, arsenik, antimon, tellür ve polonyumdur.

Periyodik yasa

Mendeleev Periyodik Yasanın şu formülasyonunu verdi: “Basit cisimlerin özellikleri, element bileşiklerinin formları ve özellikleri ve dolayısıyla oluşturdukları basit ve karmaşık cisimlerin özellikleri periyodik olarak atom ağırlıklarına bağlıdır. ”
Dört ana periyodik model vardır:

Sekizli kuralı tüm elementlerin en yakın soy gazın sekiz elektronlu konfigürasyonuna sahip olmak için bir elektron kazanma veya kaybetme eğiliminde olduğunu belirtir. Çünkü Soygazların dış s- ve p-orbitalleri tamamen dolu olduğundan en kararlı elementlerdir.
İyonlaşma enerjisi Bir atomdan bir elektronu çıkarmak için gereken enerji miktarıdır. Oktet kuralına göre periyodik tabloda soldan sağa doğru hareket ederken bir elektronu uzaklaştırmak için daha fazla enerji gerekir. Bu nedenle tablonun sol tarafındaki elementler bir elektron kaybetme eğilimindeyken, sağ taraftaki elementler bir elektron kazanma eğilimindedir. İnert gazlar en yüksek iyonlaşma enerjisine sahiptir. Grupta aşağıya doğru gidildikçe iyonlaşma enerjisi azalır. Düşük enerji seviyelerindeki elektronlar, yüksek enerji seviyelerindeki elektronları itme yeteneğine sahiptir. Bu fenomene denir koruyucu etki. Bu etki nedeniyle dıştaki elektronlar çekirdeğe daha az sıkı bağlanır. Periyot boyunca ilerledikçe iyonlaşma enerjisi soldan sağa doğru düzgün bir şekilde artar.

Elektron ilgisi Gaz halindeki bir maddenin atomunun ilave bir elektron alması durumunda enerjide meydana gelen değişiklik. Grupta aşağıya doğru gidildikçe, perdeleme etkisinden dolayı elektron ilgisi daha az negatif hale gelir.

Elektronegatiflik- kendisiyle ilişkili başka bir atomdan elektronları ne kadar güçlü çekme eğiliminde olduğunun bir ölçüsü. Taşınırken elektronegatiflik artar periyodik tablo soldan sağa ve aşağıdan yukarıya. Soy gazların elektronegatifliğinin olmadığı unutulmamalıdır. Bu nedenle en elektronegatif element flordur.

Bu kavramlardan yola çıkarak atomların ve bileşiklerinin özelliklerinin nasıl değiştiğini ele alalım. periyodik tablo.

Dolayısıyla periyodik bağımlılıkta bir atomun elektronik konfigürasyonuyla ilişkili özellikleri vardır: atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektronegatiflik.

Atomların ve bileşiklerinin özelliklerinin atomdaki konumlarına bağlı olarak değişimini ele alalım. kimyasal elementlerin periyodik tablosu.

Atomun metalik olmama özelliği artar periyodik tabloda hareket ederken soldan sağa ve aşağıdan yukarıya. Bundan dolayı oksitlerin temel özellikleri azalır, ve asidik özellikler aynı sırayla artar - soldan sağa ve aşağıdan yukarıya doğru hareket ederken. Dahası, oksitlerin asidik özellikleri daha güçlüdür, onu oluşturan elementin oksidasyon durumu ne kadar yüksek olursa.

Döneme göre soldan sağa temel özellikler hidroksitler zayıflar; ana alt gruplarda yukarıdan aşağıya doğru temellerin gücü artar. Ayrıca, eğer bir metal birkaç hidroksit oluşturabiliyorsa, o zaman metalin oksidasyon durumundaki artışla birlikte, temel özellikler hidroksitler zayıflar.

Döneme göre soldan sağa oksijen içeren asitlerin gücü artar. Bir grup içinde yukarıdan aşağıya doğru hareket edildiğinde oksijen içeren asitlerin gücü azalır. Bu durumda asit oluşturan elementin oksidasyon durumu arttıkça asidin gücü de artar.

Döneme göre soldan sağa oksijensiz asitlerin gücü artar. Bir grup içerisinde yukarıdan aşağıya doğru hareket edildiğinde oksijensiz asitlerin mukavemeti artar.

Kategoriler,

İnsanlık tarihinde on dokuzuncu yüzyıl, kimya dahil pek çok bilimin reforme edildiği bir yüzyıldır. Bu sırada Mendeleev'in periyodik sistemi ve onunla birlikte periyodik yasa ortaya çıktı. Modern kimyanın temeli olan oydu. D.I. Mendeleev'in periyodik sistemi, kimyasal ve fiziksel özelliklerin bir maddenin atomunun yapısına ve yüküne bağımlılığını belirleyen elementlerin sistemleştirilmesidir.

Hikaye

Periyodik dönemin başlangıcı, 17. yüzyılın üçüncü çeyreğinde yazılan “Özelliklerin Elementlerin Atom Ağırlığıyla Korelasyonu” kitabıyla atılmıştır. Bilinen kimyasal elementlerin temel kavramlarını gösteriyordu (o zamanlar bunlardan sadece 63 tane vardı). Ayrıca birçoğunun atom kütleleri de yanlış belirlendi. Bu, D.I. Mendeleev'in keşfine büyük ölçüde müdahale etti.

Dmitry Ivanovich, elementlerin özelliklerini karşılaştırarak çalışmalarına başladı. Her şeyden önce klor ve potasyum üzerinde çalıştı ve ancak daha sonra alkali metallerle çalışmaya geçti. Üzerinde kimyasal elementlerin tasvir edildiği özel kartlarla donanmış olarak, defalarca bu "mozaiği" birleştirmeye çalıştı: gerekli kombinasyonları ve eşleşmeleri bulmak için onu masasının üzerine koydu.

Uzun çabalardan sonra, Dmitry Ivanovich nihayet aradığı modeli buldu ve elemanları periyodik sıralar halinde düzenledi. Sonuç olarak elementler arasında boş hücreler alan bilim adamı, tüm kimyasal elementlerin Rus araştırmacılar tarafından bilinmediğini ve bu dünyaya kimya alanında henüz kendisi tarafından verilmeyen bilgiyi vermesi gerektiğini fark etti. öncüller.

Periyodik tablonun Mendeleev'e bir rüyada göründüğü ve elementleri hafızasından tek bir sistemde topladığı efsanesini herkes bilir. Bu kabaca söylemek gerekirse bir yalandır. Gerçek şu ki, Dmitry Ivanovich oldukça uzun süre çalıştı ve işine odaklandı ve bu onu çok yordu. Mendeleev element sistemi üzerinde çalışırken bir keresinde uyuyakaldı. Uyandığında masayı bitirmediğini fark etti ve boş hücreleri doldurmaya devam etti. Üniversite öğretmeni olan tanıdığı Inostrantsev, periyodik tablonun Mendeleev tarafından hayal edildiğine karar verdi ve bu söylentiyi öğrencileri arasında yaydı. Bu hipotez böyle ortaya çıktı.

Şöhret

Mendeleev'in kimyasal elementleri, Dmitry Ivanovich'in 19. yüzyılın üçüncü çeyreğinde (1869) yarattığı periyodik yasanın bir yansımasıdır. 1869'da Mendeleev'in belirli bir yapının oluşturulmasına ilişkin bildirimi Rus kimya topluluğunun bir toplantısında okundu. Aynı yıl, Mendeleev'in periyodik kimyasal elementler sisteminin ilk kez yayınlandığı "Kimyanın Temelleri" kitabı yayınlandı. Ve "Elementlerin Doğal Sistemi ve Keşfedilmemiş Elementlerin Niteliklerini Göstermek İçin Kullanımı" kitabında D. I. Mendeleev ilk olarak "periyodik yasa" kavramından bahsetti.

Elemanların yerleştirilmesine ilişkin yapı ve kurallar

Periyodik yasayı oluşturmanın ilk adımları 1869-1871'de Dmitry Ivanovich tarafından atıldı, o zaman bu elementlerin özelliklerinin atomlarının kütlesine bağımlılığını belirlemek için çok çalıştı. Modern versiyon, iki boyutlu bir tabloda özetlenen öğelerden oluşur.

Bir elementin tablodaki konumunun belirli bir kimyasal ve fiziksel anlamı vardır. Bir elementin tablodaki konumuna göre değerinin ne olduğunu öğrenebilir ve diğer kimyasal özellikleri belirleyebilirsiniz. Dmitry Ivanovich, hem özellikleri benzer hem de farklı olan unsurlar arasında bir bağlantı kurmaya çalıştı.

O dönemde bilinen kimyasal elementlerin sınıflandırmasını değerlik ve atom kütlesine dayandırdı. Mendeleev, elementlerin göreceli özelliklerini karşılaştırarak bilinen tüm kimyasal elementleri tek bir sistemde birleştirecek bir model bulmaya çalıştı. Bunları artan atom kütlelerine göre düzenleyerek yine de her satırda periyodiklik elde etti.

Sistemin daha da geliştirilmesi

1969'da ortaya çıkan periyodik tablo birden fazla kez geliştirildi. 1930'larda soy gazların ortaya çıkışıyla, elementlerin kütleye değil atom numarasına yeni bir bağımlılığını ortaya çıkarmak mümkün oldu. Daha sonra atom çekirdeğindeki proton sayısını belirlemek mümkün oldu ve bunun elementin atom numarasına denk geldiği ortaya çıktı. 20. yüzyılın bilim adamları elektronik enerjiyi incelediler ve bunun periyodikliği de etkilediği ortaya çıktı. Bu, elementlerin özellikleri hakkındaki fikirleri büyük ölçüde değiştirdi. Bu nokta Mendeleev'in periyodik tablosunun sonraki baskılarına da yansıdı. Elementlerin özelliklerine ve özelliklerine ilişkin her yeni keşif, tabloya organik olarak uyuyor.

Mendeleev'in periyodik sisteminin özellikleri

Periyodik tablo periyotlara (yatay olarak düzenlenmiş 7 sıra) bölünmüştür ve bunlar da büyük ve küçük olarak bölünmüştür. Periyot alkali metalle başlar ve metalik olmayan özelliklere sahip bir elementle biter.
Dmitry Ivanovich'in tablosu dikey olarak gruplara ayrılmıştır (8 sütun). Periyodik tablodaki her biri ana ve ikincil olmak üzere iki alt gruptan oluşur. Uzun tartışmaların ardından D.I. Mendeleev ve meslektaşı U. Ramsay'ın önerisi üzerine sözde sıfır grubunun tanıtılmasına karar verildi. İnert gazları (neon, helyum, argon, radon, ksenon, kripton) içerir. 1911'de bilim adamlarından F. Soddy'den izotoplar adı verilen ayırt edilemeyen elementleri periyodik tabloya yerleştirmeleri istendi - onlara ayrı hücreler tahsis edildi.

Periyodik sistemin doğruluğuna ve doğruluğuna rağmen bilim camiası bu keşfi uzun süre tanımak istemedi. Birçok büyük bilim adamı D.I. Mendeleev'in çalışmalarıyla alay etti ve henüz keşfedilmemiş bir elementin özelliklerini tahmin etmenin imkansız olduğuna inanıyordu. Ancak sözde kimyasal elementler keşfedildikten sonra (bunlar örneğin skandiyum, galyum ve germanyumdu), Mendeleev sistemi ve onun periyodik yasası kimya bilimi haline geldi.

Modern zamanlarda tablo

Mendeleev'in periyodik element tablosu, atom-moleküler bilimle ilgili çoğu kimyasal ve fiziksel keşiflerin temelini oluşturur. Bir elementin modern kavramı tam olarak büyük bilim adamı sayesinde oluşturuldu. Mendeleev'in periyodik sisteminin ortaya çıkışı, çeşitli bileşiklerin ve basit maddelerin anlaşılmasında temel değişikliklere yol açtı. Periyodik tablonun bilim adamları tarafından oluşturulması, kimyanın ve onunla ilgili tüm bilimlerin gelişimi üzerinde büyük bir etkiye sahipti.

Periyodik tablonun sınıflandırılmış bölümleri 15 Haziran 2018

Birçoğu Dmitry Ivanovich Mendeleev'i ve onun 19. yüzyılda (1869) keşfettiği “Gruplar ve Serilerdeki Kimyasal Elementlerin Özelliklerindeki Periyodik Değişiklikler Yasasını” duymuştur (tablonun yazarının adı “Periyodik Elementler Sistemidir) Gruplar ve Seriler”).

Periyodik kimyasal elementler tablosunun keşfi, kimyanın bir bilim olarak gelişmesinin tarihinde önemli dönüm noktalarından biriydi. Tablonun kaşifi Rus bilim adamı Dmitry Mendeleev'di. Geniş bir bilimsel bakış açısına sahip olağanüstü bir bilim adamı, kimyasal elementlerin doğası hakkındaki tüm fikirleri tek bir tutarlı kavramda birleştirmeyi başardı.

Tablo açılış geçmişi

19. yüzyılın ortalarına gelindiğinde 63 kimyasal element keşfedildi ve dünya çapındaki bilim adamları, mevcut tüm elementleri tek bir kavramda birleştirmek için defalarca girişimde bulundular. Elementlerin artan atom kütlelerine göre yerleştirilmesi ve benzer kimyasal özelliklere göre gruplara ayrılması önerildi.

1863 yılında kimyager ve müzisyen John Alexander Newland, Mendeleev tarafından keşfedilenlere benzer bir kimyasal element düzeni öneren teorisini önerdi, ancak bilim adamının çalışması, yazarın kendini kaptırması nedeniyle bilim camiası tarafından ciddiye alınmadı. uyum arayışı ve müziğin kimya ile bağlantısı.

1869'da Mendeleev periyodik tablo diyagramını Journal of the Russian Chemical Society'de yayınladı ve keşfini dünyanın önde gelen bilim adamlarına gönderdi. Daha sonra kimyager, şemayı olağan görünümünü elde edene kadar birden fazla kez geliştirdi ve geliştirdi.

Mendeleev'in keşfinin özü, atom kütlesinin artmasıyla elementlerin kimyasal özelliklerinin monoton olarak değil periyodik olarak değişmesidir. Farklı özelliklere sahip belirli sayıda elemandan sonra özellikler tekrarlanmaya başlar. Bu nedenle potasyum sodyuma, flor klora, altın ise gümüş ve bakıra benzer.

1871'de Mendeleev nihayet bu fikirleri periyodik yasada birleştirdi. Bilim insanları birçok yeni kimyasal elementin keşfedileceğini öngördü ve bunların kimyasal özelliklerini açıkladı. Daha sonra kimyagerin hesaplamaları tamamen doğrulandı - galyum, skandiyum ve germanyum, Mendeleev'in kendilerine atfettiği özelliklere tamamen uyuyordu.

Ancak her şey bu kadar basit değil ve bilmediğimiz bazı şeyler de var.

Çok az kişi D.I. Mendeleev'in, dünya biliminde eterin evrensel bir varlık olduğu fikrini savunan ve ona temel bilimsel ve uygulamalı önemi veren, 19. yüzyılın sonlarının dünyaca ünlü ilk Rus bilim adamlarından biri olduğunu biliyor. Varoluşun sırlarını ve insanların ekonomik yaşamını iyileştirmek.

Okullarda ve üniversitelerde resmi olarak öğretilen kimyasal elementlerin periyodik tablosunun sahte olduğu yönünde bir görüş var. Mendeleev'in kendisi de "Dünya Eterinin Kimyasal Anlaşılmasına Yönelik Bir Girişim" başlıklı çalışmasında biraz farklı bir tablo verdi.

Gerçek Periyodik Tablonun bozulmamış bir biçimde en son 1906'da St. Petersburg'da yayınlandığı zamandı (“Kimyanın Temelleri” ders kitabı, VIII baskısı).

Farklılıklar görülebilir: sıfır grubu 8. sıraya kaydırılmıştır ve tablonun başlaması gereken ve geleneksel olarak Newtonyum (eter) olarak adlandırılan hidrojenden daha hafif element tamamen hariç tutulmuştur.

Aynı tablo “KANLI ZOR” yoldaş tarafından ölümsüzleştirildi. St. Petersburg'daki Stalin, Moskovsky Bulvarı. 19. VNIIM im. D. I. Mendeleeva (Tüm Rusya Metroloji Araştırma Enstitüsü)

D. I. Mendeleev'in Periyodik Kimyasal Elementler Tablosu'nun anıt tablosu, Sanat Akademisi Profesörü V. A. Frolov'un (Krichevsky'nin mimari tasarımı) yönetimi altında mozaiklerle yapılmıştır. Anıt, D. I. Mendeleev'in Fundamentals of Chemistry kitabının son 8. baskısından (1906) alınan bir tabloya dayanmaktadır. D.I. Mendeleev'in yaşamı boyunca keşfedilen unsurlar kırmızıyla gösterilmiştir. 1907'den 1934'e kadar keşfedilen elementler , mavi renkle gösterilir.

Bize bu kadar küstahça ve açıkça yalan söylemeleri neden ve nasıl oldu?

D. I. Mendeleev'in gerçek tablosunda dünya eterinin yeri ve rolü

Birçoğu Dmitry Ivanovich Mendeleev'i ve onun 19. yüzyılda (1869) keşfettiği “Gruplar ve Serilerdeki Kimyasal Elementlerin Özelliklerindeki Periyodik Değişiklikler Yasasını” duymuştur (tablonun yazarının adı “Periyodik Elementler Sistemidir) Gruplar ve Seriler”).

Birçoğu D.I. Mendeleev, varlığı boyunca dünyaca ünlü ZhRFKhO dergisini yayınlayan “Rus Kimya Derneği” (1872'den beri - “Rus Fiziko-Kimya Derneği”) adlı Rus kamu bilim derneğinin organizatörü ve daimi lideriydi (1869-1905). 1930 yılında hem Cemiyetin hem de dergisinin SSCB Bilimler Akademisi tarafından tasfiye edilmesine kadar.
Ancak çok az kişi D.I. Mendeleev'in, dünya biliminde eterin evrensel önemli bir varlık olduğu fikrini savunan ve ona sırları açığa çıkarmada temel bilimsel ve uygulamalı önem veren, 19. yüzyılın sonlarının dünyaca ünlü son Rus bilim adamlarından biri olduğunu biliyor. Olmak ve insanların ekonomik yaşamını iyileştirmek.

St.Petersburg Bilimler Akademisi dışında dünyadaki tüm bilimsel topluluklar tarafından seçkin bir bilim adamı olarak tanınan D.I. Mendeleev'in (27.01.1907) ani (!!?) ölümünden sonra bunu bilenler daha da az. Ana keşif, dünya akademik bilimi tarafından kasıtlı ve geniş çapta tahrif edilen “Periyodik yasa” idi.

Ve yukarıdakilerin hepsinin, artan sorumsuzluk dalgasına rağmen, halkın iyiliği, kamu yararı için ölümsüz Rus Fiziksel Düşüncesinin en iyi temsilcileri ve taşıyıcılarının fedakarlık hizmetiyle birbirine bağlı olduğunu bilen çok az kişi var. o zamanın toplumunun en yüksek katmanlarında.

Özünde, mevcut tez son tezin kapsamlı bir şekilde geliştirilmesine ayrılmıştır, çünkü gerçek bilimde temel faktörlerin ihmal edilmesi her zaman yanlış sonuçlara yol açar.

Sıfır grubun elemanları, Tablonun sol tarafında bulunan diğer elemanların her satırına başlar, "... bu periyodik yasayı anlamanın kesinlikle mantıksal bir sonucudur" - Mendeleev.

Periyodik yasa anlamında özellikle önemli ve hatta ayrıcalıklı bir yer, dünya eterindeki "x" - "Newtonyum" elementine aittir. Ve bu özel öğe, tüm Tablonun en başında, "sıfır satırın sıfır grubu" olarak adlandırılan yerde bulunmalıdır. Dahası, Periyodik Tablonun tüm öğelerinin sistem oluşturucu bir unsuru (daha kesin olarak sistem oluşturucu bir öz) olan dünya eteri, Periyodik Tablonun tüm element çeşitliliğinin önemli bir argümanıdır. Tablonun kendisi bu bağlamda tam da bu argümanın kapalı bir işlevi olarak hareket eder.

Kaynaklar: