Oksitler. Azot +1, +2, +3, +4, +5 oksidasyon durumlarına sahip beş oksit oluşturur.
N 2 O ve NO oksitleri tuz oluşturmayandır (bu ne anlama gelir?) ve geri kalan oksitler asidiktir: nitröz asit, a - nitrik asite karşılık gelir. Azot oksit (IV), suda çözündüğünde aynı anda iki asit oluşturur - HNO 2 ve HNO 3:
2NO2 + H20 = HNO2 + HNO3.
Aşırı oksijen varlığında suda çözülürse yalnızca nitrik asit elde edilir:
4NO2 + Ö2 + 2H2Ö = 4HNO3.
Azot oksit (IV) NO 2 - kahverengi, çok zehirli gaz. Renksiz, tuz oluşturmayan nitrojen oksidin (II) hava oksijeni ile oksidasyonu ile kolayca elde edilir:
2NO + Ö2 = 2NO2.
Nitrik asit HNO 3. Havada “duman çıkaran” renksiz bir sıvıdır. Işıkta saklandığında konsantre nitrik asit sarıya döner, çünkü kısmen ayrışarak kahverengi gaz NO 2'yi oluşturur:
4HNO3 = 2H20 + 4NO2 + O2.
Nitrik asit her şeyi ortaya koyuyor tipik özellikler güçlü asitler: metal oksitler ve hidroksitlerle, tuzlarla etkileşime girer (uygun reaksiyon denklemlerini oluşturur).
32 numaralı laboratuvar deneyi
Seyreltilmiş özellikleri nitrik asit
Nitrik asidin asitlerin tipik özelliklerini sergilediğini kanıtlamak için deneyler yapın.
|
Nitrik asit metallerle özel bir şekilde davranır - konsantrasyonu ne olursa olsun metallerin hiçbiri hidrojeni nitrik asitten çıkarmaz (sülfürik asit için bu davranış yalnızca konsantre durumda karakteristiktir). Bu, HNO3'ün güçlü bir oksitleyici madde olmasıyla açıklanmaktadır; maksimum derece oksidasyon +5. Metallerle etkileşime girdiğinde restore edilecek olan budur.
İndirgenme ürünü metalin stres serisindeki konumuna, asit konsantrasyonuna ve reaksiyon koşullarına bağlıdır. Örneğin, bakır ile reaksiyona girdiğinde konsantre nitrik asit, nitrik okside (IV) indirgenir:
33 numaralı laboratuvar deneyi
Konsantre nitrik asidin bakırla reaksiyonu
| 1 ml konsantre nitrik asidi dikkatlice test tüpüne dökün. Bir cam tüpün ucunu kullanarak biraz bakır tozu alın ve bunu asitli bir test tüpüne dökün. (Ofisinizde bakır tozu yoksa, önce top haline getirilmesi gereken çok ince küçük bir bakır tel parçasını kullanabilirsiniz.) Ne gözlemlediniz? Reaksiyon neden ısıtma olmadan gerçekleşiyor? Bu deney neden çeker ocak kullanımını gerektirmiyor? Bakır ve nitrik asit arasındaki temas alanı önerilen deneysel seçenekten daha azsa hangi koşullara uyulmalıdır? Deneyden sonra test tüplerini içerikleriyle birlikte derhal çeker ocak içine yerleştirin. Reaksiyon denklemini yazın ve redoks süreçlerini göz önünde bulundurun. |
Demir ve alüminyum, konsantre HNO2'ye maruz kaldığında, metali daha fazla oksidasyondan koruyan, yani asit metalleri pasifleştiren dayanıklı bir oksit film ile kaplanır. Bu nedenle nitrik asit de sülfürik asit gibi çelik ve alüminyum tanklarda taşınabilir.
Nitrik asit birçok şeyi oksitler organik madde, boyaların rengini giderir. Bu genellikle çok fazla ısı açığa çıkarır ve madde tutuşur. Yani nitrik asite bir damla terebentin eklenirse parlak bir parlama meydana gelir ve nitrik asitte için için yanan bir kıymık yanar (Şekil 135).
Pirinç. 135.
Kıymığın nitrik asitte yakılması
Nitrik asit yaygın olarak kullanılmaktadır. kimya endüstrisi azotlu gübreler, plastikler, suni elyaflar, organik boyalar ve vernikler, tıbbi ve patlayıcıların üretimi için (Şekil 136).
Pirinç. 136.
Nitrik asit aşağıdakileri üretmek için kullanılır:
1 - gübreler; 2 - plastikler; 3 - ilaçlar; 4 - vernikler; 5 - yapay lifler; 6 - patlayıcılar
Nitrik asit tuzları - nitratlar, asidin metaller, oksitleri ve hidroksitleri üzerindeki etkisiyle elde edilir. Sodyum, potasyum, kalsiyum ve amonyum nitratlara nitratlar denir: NaNO3 - sodyum nitrat, KNO3 - potasyum nitrat, Ca(NO3)2 - kalsiyum nitrat, NH4NO3 - amonyum nitrat. Nitrat azotlu gübre olarak kullanılır.
Potasyum nitrat aynı zamanda kara barut üretiminde de kullanılır ve amonyum nitrat da bildiğiniz gibi patlayıcı amonal hazırlamak için kullanılır. Gümüş nitrat veya lapis AgNO 3 tıpta dağlama maddesi olarak kullanılır.
Hemen hemen tüm nitratlar suda yüksek oranda çözünür. Isıtıldıklarında oksijen açığa çıkararak ayrışırlar, örneğin:
Yeni kelimeler ve kavramlar
- Tuz oluşturmayan ve asidik nitrojen oksitler.
- Nitrik oksit (IV).
- Nitrik asidin elektrolit ve oksitleyici madde olarak özellikleri.
- Konsantre ve seyreltik nitrik asidin bakırla etkileşimi.
- Nitrik asit uygulaması.
- Nitratlar, nitratlar.
Bağımsız çalışma için görevler
- Nitrik asit neden asit tuzları oluşturmuyor?
- Nitrik asidin bakır (II) hidroksit, demir (III) oksit ve sodyum karbonat ile reaksiyonları için moleküler ve iyonik denklemler yazın.
- Nitrik asit tuzlarının çoğu suda çözünür, ancak HNO3'ün tuzla reaksiyonu için bir çökelti oluşumuyla sonuçlanan bir denklem önermektedir. Bu reaksiyonun iyonik denklemini yazın.
- Seyreltik ve konsantre nitrik asidin bakırla reaksiyonlarına ilişkin denklemleri oksidasyon-indirgeme işlemleri açısından düşünün.
- Azot ve amonyaktan başlayarak nitrik asit üretimine yol açan iki dönüşüm zinciri önerin. Yöntemi kullanarak redoks reaksiyonlarını açıklayın elektronik denge.
- 276 kg (N.S.) nitrik oksitten (IV) kaç kilogram %68 nitrik asit elde edilebilir?
- 340 g sodyum nitratın kalsine edilmesiyle 33,6 litre oksijen elde edildi. Hesaplamak kütle kesri güherçiledeki yabancı maddeler.
olabilecek ekstrem bir durum olarak değerlendirilebilir.
İleri reaksiyon hızı
Bu enerji kaynağının rolü özellikle uzun süreli kalp kası ve iskelet kaslarında büyüktür. fiziksel çalışma.
Orlov daha fazla bağımlılığın altını çiziyor kişisel nitelikleröğrenciyi öğretmenin vasıflarından BEN.
Asidik maden sularının H'si.
Genellikle oluşturmak asidik ortam eklemek sülfürik asit. Tuz ve nitrojen daha az kullanılır çünkü birincisi oksitlenme yeteneğine sahiptir ve ikincisinin kendisidir.
Bir açıklama verin kimyasal element fosforun içindeki konumuna göre Periyodik tablo.
Metallerin elektrokimyasal korozyonunun termodinamiği.
Çok fazla vurgulanmış büyük arsa metin.
Ayrıca verilen veya alınan elektronların sayısını da belirtin.
Ders notları ve sunum, yeni bilgi ve eylem yöntemlerini pekiştirmeyi amaçlamaktadır.
Asit ve bazlara giriş.
Seyreltik ve dil tüneli fotometrisinin reaksiyon denklemlerini oksidasyon robotlarının elektrikli battaniyesinin yayından bakırla süzün - dönüşüm.
Bu özel bir arayüzey veya yakın sudur.
Birinci bölümün uzunluğu genişliğinin 4 katı, ikinci bölümün uzunluğu birincinin uzunluğunun 2 katı, genişliği ise birincinin genişliğinden 20 m daha azdır.
Atmosferden CO2'yi ÇIKARMAZLAR.
Demirin permanganometrik tayini.
Redoks.
Amaç: Öğrencilerin oksidatif bileşimi hakkındaki bilgilerini derinleştirmek ve genişletmek indirgeme reaksiyonları Elektronik denge yöntemi.
Solunum maskeleri ve gazlı bez bandajları.
Dönüşümlerin gerçekleştirilebileceği reaksiyon denklemlerini yazın: Bu reaksiyonlar arasındaki redoks reaksiyonlarını belirtin, oksitleyici maddeleri ve indirgeyici maddeleri tanımlayın.
Sadece bitki yetiştirmek ve sonra onları kesmek CO2 konsantrasyonlarını azaltmanın bir yoludur. Kesilen malzemeleri oksitlenmemesi için doğru şekilde saklamanız yeterlidir.
Doğası gereği iyoniktirler. Sonuç olarak
Maksimum süre Görevin tamamlanması: 45 dk.
Reaksiyon denklemindeki oksidasyon durumlarını değiştiren elemanların altını çizin.
Doğa biliminin kaynağından gelen oksidasyon işlemlerinin yardımıyla geliştirilen ve konsantre nitrojen çıkarımının reaksiyon denklemlerini koruyun - dikkat. Solunum cihazı.
Teknik kalsiyum karbürün kütlesini hesaplayın.
MAG ve yağ asitleri. Emilim, MAG ile oluşan safra asitlerinin katılımıyla gerçekleşir ve yağ asitleri bağırsak mukozasının hücrelerine nüfuz eden miseller.
metal oksidasyon süreci, çünkü bu geçişe eşlik eden bir restorasyon süreci de eşlik etmelidir.
Sodyum oksit ve hidroksitin formüllerini oluşturun ve doğalarını belirtin. Bu maddelerin karakteristik tüm reaksiyonlarının denklemlerini iyonik ve moleküler formlar.
Bu nedenle, basınçlı işlem sırasında bir yağlayıcının yağlama etkisi veya kalitesi büyük ölçüde şunlara bağlıdır: kimyasal doğa yağlama tabakası.
A15'e yalnızca biri doğru olan dört cevap seçeneği verilmiştir. Doğru cevabın numarasını daire içine alın.
Mavi mücevher; mineral korindon çeşitlerinden biri.
Eş zamanlı olarak meydana gelen bu reaksiyonlara redoks reaksiyonları denir.
Ancak vücudun enerjinin tamamına ihtiyacı olmadığı için biriktirilmesi gerekir. ATP şeklinde birikir.
Kimya TEORİK KİMYANIN TEMELLERİ 10. Redoks reaksiyonları Çözeltilerde redoks reaksiyonları.
Oksidasyon her zaman eşlik eder
Rüyalar ve REM uykusu.
ELEKTROT POTANSİYELİ KAVRAMI. ELEKTROT GÖRÜNÜM MEKANİZMASI
Sitoplazmanın tutarlı, düzenli davranışının birçok belirtisi, örneğin Gurvich mitogenetik radyasyonu önyargıyla reddedildi.
Demirin seyreltik nitrik asitle reaksiyonları için sırasıyla asidin indirgenmesinin ürününün olacağı üç denklem yazın.
Güncel sorunlar fiziksel kimya. M.: MSU, 1969, s.
Teori Işığında Bazların Ayrışması ve Özellikleri elektrolitik ayrışma. Bazların asitlerle etkileşimi, asit oksitler ve tuzlar.
pasifliğin çoğu durumda korozyona daha dayanıklı olduğu ortaya çıktı
Çeşitli redoks elementleri vardır ve farklı yollar onları düzenlemek tepkime.
Verilen diyagramlardaki katsayıları düzenleyin
Dinlenmek değil egzersiz yapmak zihne güç verir.
Koku kaybı nedeniyle zehirlenme riski artar. Kalp zayıflığı ve solunum sıkıntısı ve koma giderek artar.
o, s-elementler ve en düşük ve orta dereceye kadar elementler
ders kitabına göre s. 26-28 (F.G. Feldman, G.E. Rudzitis,
çözücü.
iki kurtarma işlemi aynı anda gerçekleşecek
Sterilizasyon için güçlü bir oksitleyici madde olarak klor kullanılır temiz su ve dezenfeksiyon atık su.
Tanrı ve türlerin sabitliği, ancak melezleme yoluyla veya çevre koşullarının etkisi altında yeni türlerin ortaya çıkma ihtimaline izin vermiştir.
Elektroforik makine çalışır durumda.
Volkanik kökenli kükürt, kükürt dioksit ve hidrojen sülfürün etkileşimi sonucu oluşur. Reaksiyon denklemlerini yazın ve bunları oksidasyon-indirgeme açısından düşünün.
Laktik asit üretimi yorgunluk, yaşlanma, hipotiroidizm, aşırı östrojen ve diğer etkisiz biyolojik koşullar sırasında artar.
28.351 RUB, 17.828 RUB indirim
Ders hedefleri:
- deneysel verilere dayanarak, asitlerin genel özellikleri hakkındaki bilgileri (HNO 3 örneğini kullanarak) elektrolitik ayrışma teorisi ışığında pekiştirmek,
- HNO 3'ün spesifik özelliklerini teorinin ışığında düşünün redoks reaksiyonlar,
- tekniği geliştirmek kimyasal deneyöğrenciler,
- Öğrencilerin sonuçları analiz etme yeteneğini geliştirmeleri için koşullar yaratmak laboratuvar araştırması, pratik beceriler Reaktifler ve ekipmanlarla kurallara uygun olarak çalışın güvenlik önlemleri,
- Microsoft PowerPoint'te bu konuyla ilgili bir sunum hazırlayın.
Teçhizat: Seyreltilmiş ve konsantre edilmiş HNO 3, bakır tel, gösterge kağıtları, fenolftalein, NaOH çözeltileri, K 2 CO 3, CuO tozu, test tüpleriyle birlikte stand, güvenlik talimatları.
Ders yapısı
Beyler, içeriğini deşifre etmemiz gereken eski bir parşömenle karşılaştık.
Soru: 1270 yılında simyacı keşiş Bonaventure, evrensel bir çözücü olan “alkahest”i bulmak için demir sülfat ve güherçile karışımını ısıtmaya karar verdi. Karışımı içeren kap çok geçmeden kırmızı-kahverengi "dumanla" doldu. Keşiş şaşkınlıkla dondu, sonra ateşi kapattı ve sarımsı bir sıvının alıcı şişeye nasıl damlamaya başladığını gördü. Tüm metallere, hatta gümüş ve cıvaya bile etki ediyordu. Simyacılar, sıvının içinde bulunan kırmızı dumanın, doğanın unsurlarından biri olan suyu kontrol eden bir iblis olduğunu düşünüyorlardı. Bu nedenle sarımsı sıvıya "kuvvetli su" veya "güçlü votka" adı verildi. Bu isim M.V. Bu maddeye şimdi ne deniyor?
Cevap: Nitrik asit eskiden buna denirdi. Bonaventure bunu tepkiyle aldı:
2 FeSO 4 7H 2 O + 4 KNO 3 = Fe 2 O 3 + 2 K 2 SO 4 + 2HNO 3 +13H 2 O +2NO 2
Kırmızı-kahverengi duman NO 2'dir
1720'den beri Rusya'da nitrik asit üretiliyor basit bir şekilde:
2KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2HNO3
Bugün derste sen ve ben deneylere dayanarak genel ve belirli özellikler Redoks reaksiyonları ve elektrolitik ayrışma teorileri açısından nitrik asit hakkında.
Çalışma için sınıf 5 gruba ayrılır ve her biri kendi ödevini alır (gruba 5. ödev dersten iki hafta önce verilir). Öğrenciler ders kitabı materyallerini kullanarak 10 dakika boyunca hazırlanırlar. Ek Bilgiler itibaren referans kitapları. Daha sonra her gruptan iki temsilci tahtaya gelir, bunlardan biri reaksiyon denklemlerini tahtaya yazar, diğeri ise yapılan işi rapor eder. Sınıf sonuçların tartışılmasına katılır. Öğrencilerin çalışma kitapları, ele alınan konuların her biri için ana sonuçları ve reaksiyon denklemlerini kaydetmelidir. Çalışmayı yapmadan önce, çalışırken güvenlik kurallarını tekrarlamak gerekir. kimyasal ekipman ve reaktifler.
Grup 1 için görev.
"Çalışıyorum fiziksel özellikler konsantre ve seyreltik nitrik asit."
Konsantre ve seyreltik HNO3 solüsyonları içeren şişeleri düşünün. Gözlemlerinizi tablo halinde kaydedin. Almak için Ek Bilgilerİnorganik kimya referans kitabını kullanın.
HNO 3'ün yapısını bilerek, onu bildiğiniz tüm özelliklere göre karakterize edin.
Grup 2'nin görevi.
- HNO3 çözeltisinde H+ katyonlarının varlığını kanıtlamak için bir deney yapın.
- HNO3 ve CuO çözeltisi arasında bir reaksiyon gerçekleştirin.
Bir sonuç çıkarın.
Grup 3'ün görevi.
"Seyreltik nitrik asidin kimyasal özelliklerinin incelenmesi."
- HNO3 ve NaOH çözeltileri arasındaki reaksiyonu gerçekleştirin.
- HNO 3 ve K 2 CO 3 çözeltileri arasında bir reaksiyon gerçekleştirin.
Reaksiyonlar için moleküler, tam ve kısaltılmış iyonik denklemleri yazın. Araştırma sonuçlarını tabloya girin.
Bir sonuç çıkarın.
Grup 4 için görev.
"Nitrik asidin spesifik özelliklerinin incelenmesi."
HNO3'ün metallerle etkileşimini inceleyin. Bunu yapmak için seyreltik HNO 3 ve bakır tel ile konsantre HNO 3 ve bakır tel arasında reaksiyonlar gerçekleştirin. Elektronik denge yöntemini kullanarak katsayıları düzenleyin. Araştırmanın sonuçlarını tablo halinde sunun.
| Başlangıç malzemeleri | Bir reaksiyonun belirtileri | ORR teorisi perspektifinden reaksiyon denklemleri |
Bir sonuç çıkarın.
Şu soruyu cevaplayalım: “Konsantre nitrik asidin başka hangi özellikleri vardır?”
1811'de Hindistan'ın Lahor kentinin hükümdarı Ranjit Singh, diğer hükümdarlara mavi elmasının hiçbir şeyden etkilenmediğini söyleyerek övündü. sıvı maddeler. Afgan Şahı Shuja, saray fakir simyacısının elmasın kütlesini sıvı bir "alkahest" içine yerleştirerek bir günde azaltabileceğine dair mavi elmasla bahse girmeye hazır olduğunu söyledi. Teklif kabul edildi. Elması solvente batırdıktan kısa bir süre sonra taşın kabarcıklarla kaplandığı ve sıvının sarıya döndüğü fark edildi. 24 saat sonra tekrar tartılan elmasın yaklaşık 1 karat (0,2 gram) ağırlık kaybettiği ortaya çıktı. Ranjit Singh'in üzüntüsüne rağmen elmasın Shah Shuja'ya verilmesi gerekti. Doğru, 2 yıl sonra elmas silah zoruyla Lahor'a iade edildi ama bu başka bir hikaye... Nasıl bir tepkiden bahsediyoruz?
Cevap: Konsantre nitrik asitin elmaslar üzerinde yıkıcı etkisi vardır. Bu durumda elmas yavaş yavaş CO2'ye dönüşür ve sarı sıvıya NO 2 verir
C + 4 HNO 3 = CO 2 + 4 NO 2 + 2H 2 O
Grup 5'in görevi.
Fiziksel ve fiziksel konularla ilgili bir sunum yapın kimyasal özellikler Microsoft Power Point'te yapılan nitrik asit. Sunumun materyal seçimi ve yapımı kimya ve bilgisayar bilimleri öğretmenlerinin rehberliğinde gerçekleştirilir.
Çalışılan materyali pekiştirmek için kimyasal bir dikte yapacağız:
Nitrik asitteki nitrojenin oksidasyon durumu nedir?
+1
B)+3
B)+ 4
D)+5
Nitrik asitte nitrojenin değeri nedir?
A) ben
B) II
B)IV
D) V
Önerilen ifadelerden yalnızca nitrik asit için doğru olanları seçin:
A) yağlı, viskoz sıvı,
B) uçucu sıvı,
İÇİNDE) gaz halindeki madde,
D) Güçlü, tahriş edici bir kokuya sahiptir,
D) Kokusu yoktur
E) Suya her oranda karışır,
G) çözüm iletir elektrik akımı,
H) “havada duman”,
i) havadan daha hafiftir.
Doğru cevapları seçin. Nitrik asit sergilerini seyreltin genel özellikler asitlerle reaksiyonlarda
A) asitler
B) bazik oksitler,
B) nedenler
D) asit oksitler,
D) tuzlar.
Konsantre nitrik asit hangi metallerle reaksiyona girer:
A) Al
B) Ca
B) Zn
D)Fe
D) Cu
Konsantre nitrik asit şişelerinin talaşla paketlenerek taşınması neden yasaktır?
Şimdi sorunu çözelim:
7,84 l (n.s.) amonyak hacmi katalitik oksidasyona ve ayrıca nitrik asite dönüştürülmeye tabi tutuldu. 200 g ağırlığında bir nitrik asit çözeltisi elde ettik. Asit veriminin teorik olanın %40'ına eşit olduğunu varsayarak çözeltideki kütle oranını belirleyin.
Çözüm:
4NH3 +5O2 = 4NO +6H2O
2NO+O2 =2NO2
4NO2 +2H2O+O2 = 4HNO3
n(NH3) =7,84:22,4=0,35 mol
n(NH3)=n(NO)=n(NO 2)=n(HNO 3)=0,35 mol
m(HNO 3)= 63*0,35=22,05 g (teorik)
m(HNO 3)=22,05*0,4=8,82 g (pratik)
w(HNO 3)=(8,82:200)*%100=%4,41
Özel olmak ne kadar zor...
Nitrik Asit, arkadaşları arasında karakter bakımından en güçlü ve kendine güvenen kişiydi. Dışarıdan bakıldığında bu pek belirgin değildi: N, onun yanında ilk sırada yer alıyordu. asit kalıntısı, her şey herkes gibi ama nasıl da herkesin benzersizliğinizi fark etmesini istiyorsunuz!
"Evreka! Bunu ben buldum,” diye haykırdı Nitrik Asit. Ve ister aktif ister asil olsun tüm metallere karşı tutumunun özel olacağına karar verdi. Bütün asitler açığa çıkar aktif metaller hidrojen, ama asil olanlar genellikle utangaçtır ve işleri yoktur. Nitrik Asit, "Benim için her şey farklı olacak," diye karar verdi, "bu metaller beni suyla seyreltmeye çalışsalar bile hiçbir koşulda hidrojen alamayacaklar. Onlara yalnızca moleküler Azot ve bileşiklerini vereceğim ve asil olanlarla daha sosyal olacağım: oksitleme yeteneklerim sayesinde onlardan geriye kalan tek şey ıslak yer tuz çözeltilerinde gaz nitrojen oksit şeklinde çıkacaktır! Bu şekilde kuralın istisnası olacağım!
Yaşlılıkta nitrik asit.
Renksiz, hafif kahverengimsi bir sıvıydı. Yaşlılıktan beri sigara içiyordu ve uzun süre kaç yaşında olduğunu hatırlamıyordu. Yatağının üstünde eski, sararmış bir fotoğraf asılıydı. Fotoğrafa bakılırsa Nitrik Asit gençliğinde çok güzeldi ve sağlıklıydı. sarımsı renk yüzler. Yaşlı kadını ziyaret eden herkes, odadaki keskin, rahatsız edici kokunun yanı sıra tavanın kahverengi tonuna da hayran kaldı (tavan yakın zamanda komşular tarafından temiz bir şekilde beyazlatılmış olmasına rağmen). Büyükanne sıcağa ve parlak ışığa dayanamadığı için asla sobayı yakmadı veya elektriği açmadı.
4HNO3 = 4NO2 + 2H20 + O2
Makaleye bir sunum eşlik etmektedir ( başvuru).
Edebiyat:
- B. A. Stepin, L. Yu. Eğlenceli görevler ve kimyada muhteşem deneyler" Moskova "Drofa" 2002.
- Dergiler “Okulda Kimya” No. 1-6 2003.
Oksidasyon durumları +1, +2, +3, +4, +5.
N20 ve N0 oksitleri tuz oluşturmayandır (bu ne anlama gelir?) ve geri kalan oksitler asidiktir: N2O3 nitröz asit HN02'ye karşılık gelir ve N205 nitrik asit HNO3'e karşılık gelir. Azot oksit (IV) NO2, suda çözündüğünde aynı anda iki asit oluşturur - HNO2 ve HNO3.
Fazla oksijen varlığında suda çözünürse sadece nitrik asit elde edilir
4N02 + 02 + 2H20 = 4HNO3
Azot oksit (IV) NO2 kahverengi, çok zehirli bir gazdır. Renksiz, tuz oluşturmayan nitrik oksidin (N) atmosferik oksijenle oksidasyonuyla kolayca elde edilir:
Ders içeriği ders notları destekleyici çerçeve ders sunumu hızlandırma yöntemleri etkileşimli teknolojiler Pratik görevler ve alıştırmalar kendi kendine test atölyeleri, eğitimler, vakalar, görevler ödev tartışmalı konular retorik sorularöğrencilerden İllüstrasyonlar ses, video klipler ve multimedya fotoğraflar, resimler, grafikler, tablolar, diyagramlar, mizah, anekdotlar, şakalar, çizgi romanlar, benzetmeler, sözler, bulmacalar, alıntılar Eklentiler özetler makaleler meraklı beşikler için püf noktaları ders kitapları temel ve ek terimler sözlüğü diğer Ders kitaplarının ve derslerin iyileştirilmesiDers kitabındaki hataların düzeltilmesi ders kitabındaki bir parçanın güncellenmesi, dersteki yenilik unsurları, eski bilgilerin yenileriyle değiştirilmesi Sadece öğretmenler için mükemmel dersler takvim planı bir yıl boyunca metodolojik öneriler tartışma programları Entegre Dersler