Her şeyden önce, gerekli formata sıkı sıkıya bağlı kalmanın ve görevin dikkatli bir şekilde incelenmesinin size çok yardımcı olabileceğini söylemekte fayda var. Geliştiricilerin sizden ne istediğini anlamak için görevde yazılan HER ŞEYİ okuyun. Acele etmeyin! Kendi tecrübelerime dayanarak, makale konularını ilk kez okuduktan sonra önemli noktaların ve gerekliliklerin gözden kaçırılma ihtimalinin çok yüksek olduğunu söyleyebilirim.

Yani bu görevde size Rusya tarihinin önemli dönemlerine denk gelen 3 zaman dilimi seçeneği sunuluyor. Bunlara dayanarak, çalışmanızda çeşitli olayları ve tarihi figürlerin bunlardaki rolünü ortaya koyan, seçimi size ait olan bir makale yazmanız gerekir. Örneğin size şu zaman dilimleri veriliyor: (1964-1982); (1855-1881); (1237-1242).

Buradaki tuhaflık, tarihteki tarihler ve dönemler hakkındaki bilginiz açısından anında test edilmenizdir, çünkü bu bilgi olmadan hangi kişiliklerin ve olayların her bir bölümle ilgili olduğunu anlayamayacaksınız, çünkü bu tarihlerin dışında başka hiçbir şeye sahip olmayacaksınız. . Bu nedenle, size ilk tavsiyem: Vakaların %95'inde, tam olarak bu prensibe göre, bir mantra gibi ezberlenmesi gereken 3 zaman dilimi size sunulacaktır:

1. dönem - Rurikoviçlerin hükümdarlığı (+ Sorun Zamanı)

2. dönem - Romanovların saltanatı

3. dönem -XX yüzyıl.

Ve sadece geri kalan% 5'lik kısım, segmentlerden birinde 21. yüzyılın başlangıcını alacağınız olasılığını oluşturuyor ve sınava hazırlanırken bunu unutmamak çok önemli. Bu görevin karmaşıklığı, geçen yıl, segmentlerin belirli aylarla belirtildiği ve sınırlarının ötesine geçilmesinin imkansız olduğu seçeneklerin uygulamaya konması gerçeğinde de yatmaktadır. Örneğin: Ekim 1917-Aralık 1922.

II Yazma formatı

Komisyon üyelerinden çeşitli klişelerin veya yazım özelliklerinin kullanılmasına özel bir dikkat beklememeniz gerektiğini burada belirtmek önemlidir, ancak paragrafların her biri için bir takım genel öneriler bulunmaktadır. Toplamda 5 adet olması gerekiyor. Şimdi her birini kriterlere göre detaylı olarak analiz edeceğiz.

Paragraf 1 şu ifadeyle başlamalıdır: "İncelenen dönem Rusya tarihinde çok önemlidir." Burada sizden çok az şey isteniyor: ayrıntılı açıklama yapmadan sadece dönem çerçevesine uyan 2 olayı/süreci (tercihen belirli bir tarihe atıfta bulunarak) belirtin. Sonuç - 1 kriter zaten cebinizde!

Paragraf 2, yukarıdaki olaylarla bağlantılı iki tarihi şahsiyetin rollerinin açıklamasını içermelidir. Buradaki algoritma şu şekildedir: 1 kişi - 1 etkinlikteki rol; 2. kişi - 2. etkinlikteki rol. Bu adımda öğrenciler sıklıkla "bir olaydaki rol" kavramını yorumlama zorluğuyla karşılaşırlar. Aslında her şey çok basit: Bir bireyin bir olaydaki rolü, esas olarak bu olayı etkileyen ve onunla doğrudan ilgili olan belirli eylemleridir (emir, birlik komutanlığı, müzakereler vb.). Örneğin: Peter I'in Poltava Muharebesi'ndeki rolü, birliklere emir verenin kendisi olması ve Rus ordusunun İsveç ordusunu mağlup etmesinin doğrudan komutası altında olmasıydı. Müfettişlerin gereksiz sorularla karşılaşmaması için rolün kendisi mümkün olduğunca ayrıntılı olarak açıklanmalıdır.

Paragraf 3, puanlama açısından en zor olanı olarak adlandırılabilir ve şimdi nedenini anlayacağız. Seçilen dönem içerisinde iki neden-sonuç ilişkisini belirtmenizi gerektirir. Bu ne anlama geliyor? 2 yeni (!) olayı (süreçler, fenomenler) daha almanız ve etkiledikleri diğer 2 olayı neden-sonuç ilişkisini belirterek belirtmeniz gerekir. Kulağa korkutucu geliyor değil mi? Gerçekte her şey çok basit olmasına rağmen! İşte çarpıcı bir örnek: Rusya Komünist Partisi'nin (Bolşeviklerin) 1921'deki 10. Kongresini olay olarak ele alıyor ve bunun "savaş komünizmi" politikasının "NEP" politikasıyla değiştirilmesinde doğrudan etkili olduğuna işaret ediyoruz. Sebep-sonuç ilişkisi gösteriliyor ve konu yine cebinizde!

Paragraf 4, gerçeklere veya yetkili görüşlere dayalı olarak dönemin önemine ilişkin tarihsel bir değerlendirme içermelidir. Burada 2 seçeneğiniz var: Ya genel olarak dönemin önemini değerlendirirsiniz, diğer olaylar üzerindeki etkisine ilişkin gerçekleri metne "atarsınız" (bu bağlamda dönemin üst sınırlarının ötesine geçebilir ve onun üzerindeki etkisini tanımlayabilirsiniz). ya da ünlü tarihçilerin tüm dönemlere ilişkin görüşlerini önceden ezberleyip belirtirsiniz. Bu bağlamda Klyuchevsky, Solovyov ve Karamzin gibi yetkili tarihçilerden alıntı yapılabilir.

5. paragrafta, tüm makaleyi klasik şu sözle bitiriyorsunuz: "Bu dönemin Rusya tarihi açısından önemi şu nedenle fazla tahmin edilemez...". Ve tekrar gol at!

Genel olarak, bu formatı takip etmek size olası 11 üzerinden 7 puan sağlayacaktır. Bir diğer nokta ise tarihsel terim ve kavramların kullanımıyla ilgilidir; maddi hataların olmaması durumunda 2 puan, sunum şekli için ise son puanı alacaksınız. Son olarak en önemli şey, çok sayıda gerçek arasında kaybolmamak ve komisyonda en ufak bir şüpheye neden olmayacak belirli tarih ve gerçekleri belirttiğinizden emin olmaktır!

Bağlantıyı takip ederek, tüm kriterleri karşılayan ve Birleşik Devlet Sınavını 100 puanla tarihe yazmama yardımcı olan geçen yılki makalemi görüntüleyebilirsiniz.

Metodolojik gelişim “Belirli bir saltanat dönemine ilişkin tarihi makale”

Açıklayıcı not.
2016 yılında, tarihteki Birleşik Devlet Sınavı, bildiğimiz gibi dramatik değişikliklere uğradı: önceki görevler karmaşıktı, yeni görevler eklendi. Öğrenciler için özellikle zorluk, Rus devletinin tarihindeki belirli bir döneme ilişkin bir makale de dahil olmak üzere, kendi ayrıntılı argümanlarını içeren yüksek karmaşıklıktaki görevlerden kaynaklanmaktadır. Öğretmenler ve öğrenciler merak etti: Bir makale nasıl yazılır? İlk yılda herhangi bir "anlaşılır" gelişme veya ipucunun ortaya çıkması her zaman zordur. Demo versiyonundaki değerlendirme kriterlerine dayalı bir makale yazma algoritması geliştirdim. Ek olarak, önceki bir ödevden (tarihsel bir figür hakkında bir makale) fikir ödünç alabilirsiniz. Aşağıda algoritma var Bilge Yaroslav'nın hükümdarlığı dönemine ilişkin bir makale ve örnek bir makale için.

“Döneme göre tarihi makale” ödevini yazma algoritması

Değerlendirme kriterleri

K1. Olaylar, olgular, süreçler belirtilir - 2 puan
K2. İki tarihi figür ve olaylardaki rolleri - 2 puan
K3. Olaylar arasındaki neden-sonuç ilişkileri - 2 puan
K4. Dönemin tarihsel değerlendirmesi – 1 puan
K5. Tarihsel terimler, kavramlar – 1 puan
K6. Gerçek hatalar – 2 puan
K7. Form, sunum tarzı – 1 puan
K1 + K4 = K6 ve K7'nin değerlendirilebilmesi için en az 4 puan olmalıdır! (toplam – 11 puan.)

Bu dönem döneme aittir...
Bu dönemde önemli süreçler ve olaylar yaşandı (Eski Rus devletinin oluşumu, feodal parçalanma, Rus topraklarının birleştirilmesi ve toplanması, İsyan Çağı, Saray darbeleri...).
Bu dönemde Rus devletinin büyük (olağanüstü, dikkat çekici) hükümdarı ... (1. tarihi şahsiyet) idi.
Bu dönemde, Rus devletindeki büyük (olağanüstü, dikkat çekici) devlet adamı (politikacı, bilim adamı-araştırmacı) ... (2. tarihi figür) idi.
Hükümdar (prens, imparator), Rus devletinin ve toplumunun yaşamını ciddi şekilde etkileyen birçok dönüşümü gerçekleştirmeyi başardı.
Süreç/görünüş nedeniyle hükümdar şunları taahhüt eder:

İç politikada:

1. Hükümet organlarında ve devlette reformlar. ve yerel yönetim,
2. köylü reformu,
3. eğitim reformu, bilimsel araştırmanın teşviki, kitap yayımı,
4. Aktif yasa yapma, yasaların kodlanması,
5. Ordunun reformu ve yeniden düzenlenmesi,
6. sosyo-ekonomik dönüşümler, vergi reformu...

Dış politikada:

1. Yabancı devletlerle diplomasi, kültürel, ticari, ekonomik ilişkiler,
2. hanedan evlilikleri,
3. Bölgesel sınırların genişletilmesi,
4. askeri kampanyalar, savaşlar, dış saldırganlığın püskürtülmesi, dış müdahale.
Bu hükümdarın/figürün rolü çok büyüktür, büyüktür, silinmezdir (belirsiz).

Etkinlik sonuçları:

1. Yönetim alanında yapılan reformlar sayesinde daha gelişmiş bir devlet yaratıldı. iktidar aygıtı, reformlar devletin güçlenmesine ve merkezileşmesine katkıda bulundu. yetkililer.
2. Büyüme ve ekonomik gelişme oldu, ekonomik göstergeler arttı, bölgesel uzmanlaşma, ticaret gelişti, emtia-para ilişkileri gelişti.
3. Bilimin, sanatın, kültürün, eğitimin gelişmesine, yeni eğitim ve öğretim kurumlarının açılmasına güçlü bir ivme.
4. Rusya'nın uluslararası otoritesi artmış, Rusya Avrupa'nın önde gelen güçlerinden biri haline gelmiştir.
5. Rus devletinin toprakları önemli ölçüde genişledi, yeni topraklar edinildi...

K3. Olaylar, süreçler ve olgular arasındaki neden-sonuç ilişkileri

Sürecin nedenleri (vaftiz, parçalanma, ayaklanma, savaşta yenilgi-zafer, devrim...)... .
Çünkü... bir savaş başlatıldı.... Sonuç, savaşın sonucu...
... ve acil ihtiyaç nedeniyle aşağıdaki reformlar hayata geçirildi... . Bunun sonucunda ... oldu.

K4. Tarihi gerçeklere ve tarihçilerin görüşlerine dayalı olarak dönemin tarihsel değerlendirmesi

Bu dönem Rus devletinin tarihinde önemli, dönüm noktası, anlamlıdır...
Ünlü tarihçiler (Solovyov, Klyuchevsky, Lomonosov, Tatishchev... gibi) bu saltanatı, sonraki olayları ve ülkenin sonraki tüm tarihini etkileyen karmaşık, belirsiz bir dönem olarak değerlendiriyorlar. Bir yandan devleti güçlendirdi/zayıfladı ama diğer yandan...

1019-1054 dönemi üzerine deneme.
Bu saltanat dönemi, Eski Rus devletinin en parlak dönemini ifade eder. Bu yıllarda devletin hükümdarı, Rus devletinin gelişmesine ve refahına büyük katkı sağlayan seçkin Prens Yaroslav Bilge idi. Devletin ve toplumun yaşamını ciddi biçimde etkileyen dönüştürücü reform faaliyetlerini aktif olarak yürüttü.
Prensin iktidara yükselişi kolay olmadı. Prens Vladimir'in oğulları ve mirasçıları arasındaki iç çekişme uzun yıllar sürdü. Kiev tahtı mücadelesinde Novgorod prensi Yaroslav'nın ana rakibi, kardeşleri Boris ve Gleb'e karşı acımasız misillemesinden dolayı Lanetli lakaplı kardeşi Svyatopolk'du. Yaroslav bu kavgadan zaferle çıktı ve uzun yıllar akıllıca hüküm sürmeye başladı.
Böylece, onun liderliği altında, ilk kez 1051'de “Rus Gerçeği” olan ilk yasa dizisi oluşturuldu. Kodun oluşturulmasının nedeni, önceden var olan çok sayıda gelenek ve kuralı düzene sokma, sistemleştirme ihtiyacıydı (bazıları) Bunlardan bazıları oldukça barbardı, örneğin kan davası geleneği, bunun yerini daha insancıl bir gelenek (para cezası) aldı.
Gücü güçlendirmek için hükümet organlarında bir reform gerçekleştirildi: belediye başkanı ve valilik pozisyonları getirildi. Dış politikada Prens Yaroslav, Rusya ile yabancı ülkeler arasındaki uluslararası ilişkileri genişletmeye çalıştı; bu, akrabaların Batılı yöneticilerle hanedan evlilikleri ile büyük ölçüde kolaylaştırıldı. Böylece kızlarını Norveç ve Fransa krallarıyla evlendirdi ve bildiğiniz gibi kendisi de İsveç kralı Ingegerda'nın kızını karısı olarak aldı. Böylece Rusya'nın uluslararası otoritesi artmış, Batılı güçlerle bağları ve temasları genişlemiştir. Prens sınırlarını korumayı unutmadı ve bozkır göçebeleri Peçenekler tarafından yapılan baskınlar şeklindeki askeri tehdidi aktif olarak püskürttü. Onun liderliğinde Peçenekler tamamen mağlup edildi.
Rusya'nın artan gücü ve otoritesi, Yaroslav'nın ilk kez ilk Rus büyükşehirini atamasına izin verdi. 1051'de seçkin yazar ve aktivist Hilarion, Kiev Metropoliti oldu. Dini-gazeteci “Yasanın Hikayesi ve Tanrının Lütfu” kitabının yazarıdır. Bu devlet adamı ve din adamının rolü büyüktür. Rus Kilisesi'nin konumunun güçlendirilmesine, insani geleneklerde okuryazarlığın ve eğitimin yayılmasına katkıda bulundu.
Bilge lakaplı Yaroslav, gerçekten de zamanının eğitimli, çok yönlü bir kişiliğiydi. Kültürü ve eğitimi korudu, onun altında Hıristiyanlık yayıldı, okuryazarlık, kitap yayıncılığı ve kütüphaneler büyüdü. Güzel kiliseler inşa edildi - Kiev ve Novgorod'daki Ayasofya Katedralleri (1037, 1045), Kiev-Pechersk Manastırı. Yeni şehirler inşa edildi - Yaroslavl, Yuryev.
Bu hükümdarın Eski Rus devletinin tarihindeki rolü büyüktür. Yaptığı reformlar sayesinde Rus'un uluslararası alanda otoritesi arttı. Güç reformları merkezileşmeye ve onun güçlenmesine katkıda bulundu. Bu hükümdar kültür, sanat, kronik yazımı ve eğitimin gelişmesine güçlü bir ivme kazandırdı. Rus mevzuatının temelleri atıldı.
Klyuchevsky, Soloviev gibi birçok tarihçi bu dönemi devletimizin tarihinde önemli bir dönem olarak değerlendiriyor. Bu yıllar Eski Rus devletinin en parlak dönemini ve gücünü gördü. Bu yıllar boyunca Rusya güçlendi, bir ruh, azim ve bilgelik rezervi elde etti ve parçalanma ve yeni denemeler çağını karşılamak için güç ayırmayı başardı.

Arkhangelsk bölgesi Severodvinsk'teki “Ortaokul No. 11” belediye eğitim kurumunda Kimya 8. sınıf ders kitabı için I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya tarafından, 8. sınıfta kimya öğretmeni O.A. ).

Dersin amacı: Öğrencilerin, Kimya 8. sınıf ders kitabı için I.I. Novoshinsky, N.S.

Ders hedefleri:

1. Eğitici. Aşağıdaki kavramları güçlendirin: göstergeler, orta reaksiyon (türler), pH, filtre, pratik iş görevlerinin yerine getirilmesine dayalı filtreleme. Öğrencilerin “bir maddenin çözeltisi (formül) – pH değeri (sayısal değer) – ortamın reaksiyonu” ilişkisini yansıtan bilgilerini test edin. Öğrencilere Arkhangelsk bölgesindeki toprakların asitliğini azaltmanın yollarını anlatın.
2. Gelişimsel. Pratik çalışma sırasında elde edilen sonuçların analizine, genelleştirilmesine ve sonuç çıkarma becerisine dayanarak öğrencilerin mantıksal düşünmesinin gelişimini teşvik etmek. Kuralı onaylayın: Uygulama teoriyi kanıtlar veya çürütür. Sunulan çeşitli çözümlere dayanarak öğrencilerin kişiliğinin estetik niteliklerinin oluşumunu sürdürmek ve çocukların çalışılan “Kimya” konusuna olan ilgisini desteklemek.
3. Eğitici. Filtreleme ve ısıtma işlemlerinin doğru yapılması da dahil olmak üzere, öğrencilerin pratik iş görevlerini yerine getirme, iş sağlığı ve güvenliği kurallarına uyma becerilerini geliştirmeye devam edin.

Pratik çalışma No. 6 “Ortamın pH'ının belirlenmesi.”

Öğrenciler için hedef: Çeşitli nesnelerin (asitler, alkaliler, tuzlar, toprak çözeltisi, bazı çözeltiler ve meyve suları) çözeltilerinin ortamının reaksiyonunu belirlemeyi ve bitki nesnelerini doğal göstergeler olarak incelemeyi öğrenin.

Ekipman ve reaktifler: test tüplerinin bulunduğu raf, tıpa, cam çubuk, halkalı raf, filtre kağıdı, makas, kimyasal huni, bardaklar, porselen havan ve havan tokmağı, ince rende, temiz kum, üniversal gösterge kağıdı, test çözeltisi, toprak, kaynamış su , meyveler, meyveler ve diğer bitkisel materyaller, sodyum hidroksit ve sülfürik asit çözeltisi, sodyum klorür.

Ders ilerlemesi

Çocuklar! Göstergelerin yanı sıra sulu çözelti ortamının reaksiyonu gibi kavramlarla zaten tanıştık.

Sulu çözeltilerde ne tür reaksiyonları biliyorsunuz?

• nötr, alkali ve asidik.

Göstergeler nelerdir?

• ortamın tepkisini belirlemek için kullanılabilecek maddeler.

Hangi göstergeleri biliyorsunuz?

• çözeltilerde: fenolftalein, turnusol, metil portakal.

• kuru: evrensel gösterge kağıdı, turnusol kağıdı, metil turuncu kağıt

Sulu çözeltilerin reaksiyonunu nasıl belirleyebilirsiniz?

• ıslak ve kuru.

Ortamın pH'ı nedir?

• Çözeltideki hidrojen iyonlarının pH değeri (pH=– log)

PH kavramını hangi bilim adamının ortaya attığını hatırlayalım?

• Danimarkalı kimyager Sorensen.

Tebrikler!!! Şimdi 21. sayfadaki pratik çalışma için not defterini açın ve 1 numaralı görevi okuyun.

Görev No. 1. Evrensel bir gösterge kullanarak çözeltinin pH'ını belirleyin.

Asit ve alkalilerle çalışırken kuralları hatırlayalım!

Deneyi 1 numaralı görevden tamamlayın.

Bir sonuç çıkarın. Bu nedenle, eğer bir çözeltinin pH'ı = 7 ise ortam pH'ta nötrdür< 7 среда кислотная, при pH >7 alkalin ortam.

Görev No. 2. Bir toprak çözeltisi elde edin ve evrensel bir gösterge kullanarak pH'ını belirleyin.

Sayfa 21-s 22'deki görevi okuyun, görevi plana göre tamamlayın, sonuçları tabloya girin.

Isıtma cihazlarıyla (alkol sobası) çalışırken güvenlik kurallarını hatırlayalım.

Filtreleme nedir?

• gözenekli malzemenin - karışımı oluşturan parçacıklara göre süzüntü - farklı verimine dayanan bir karışımı ayırma işlemi.

Süzüntü nedir?

• Bu, filtrelemeden sonra elde edilen berrak bir çözeltidir.

Sonuçları tablo halinde sunun.

Toprak çözeltisi ortamının reaksiyonu nedir?

• Ekşi

Bölgemizde toprak kalitesinin iyileştirilmesi için neler yapılması gerekiyor?

• CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

Alkali reaksiyon ortamına sahip gübrelerin uygulanması: öğütülmüş kireçtaşı ve diğer karbonat mineralleri: tebeşir, dolomit. Arkhangelsk bölgesinin Pinezhsky bölgesinde, karst mağaralarının yakınında kireçtaşı gibi mineral yatakları vardır, bu nedenle erişilebilirdir.

Bir sonuç çıkarın. Ortaya çıkan toprak çözeltisinin reaksiyonu pH = 4'tür, hafif asidiktir, bu nedenle toprağın kalitesini iyileştirmek için kireçleme gereklidir.

Görev No.3. Evrensel bir gösterge kullanarak bazı çözeltilerin ve meyve sularının pH'ını belirleyin.

22. sayfada verilen görevi okuyun, görevi algoritmaya göre tamamlayın, sonuçları tabloya girin.

Meyve suyu kaynağı		Meyve suyu kaynağı
Patates		Silikat tutkalı
Taze lahana		Sofra sirkesi
Lahana turşusu		Kabartma tozu çözeltisi
		Turuncu
		Taze pancar
		Haşlanmış pancar

Bir sonuç çıkarın. Bu nedenle, farklı doğal nesnelerin farklı pH değerleri vardır: pH 1–7 – asidik ortam (limon, kızılcık, portakal, domates, pancar, kivi, elma, muz, çay, patates, lahana turşusu, kahve, silikat tutkalı).

pH 7–14 alkali ortam (taze lahana, kabartma tozu çözeltisi).

pH = 7 nötr ortam (hurma, salatalık, süt).

Görev No.4. Bitki göstergelerini araştırın.

Hangi bitki nesneleri gösterge görevi görebilir?

• meyveler: meyve suları, çiçek yaprakları: özler, sebzelerin suları: kökler, yapraklar.
• Farklı ortamlarda bir çözeltinin rengini değiştirebilen maddeler.

23. sayfadaki görevi okuyun ve plana göre tamamlayın.

Sonuçları bir tabloda sunun.

Bitki materyali (doğal göstergeler)	Doğal indikatör solüsyon rengi
	Asidik ortam	Çözeltinin doğal rengi (nötr ortam)	Alkali ortam
Kızılcık (meyve suyu)			menekşe
Çilek (meyve suyu)	turuncu	şeftali pembesi
Yaban mersini (meyve suyu)		kırmızı-mor	mavi-mor
Frenk üzümü (meyve suyu)		kırmızı-mor	mavi-mor

Bir sonuç çıkarın. Böylece, ortamın pH'ına bağlı olarak, doğal göstergeler: kızılcık (meyve suyu), çilek (meyve suyu), yaban mersini (meyve suyu), siyah kuş üzümü (meyve suyu) aşağıdaki renkleri elde eder: asidik bir ortamda - kırmızı ve turuncu, nötr bir ortamda çevre - kırmızı, şeftali - pembe ve menekşe renkleri, pembeden mavi-mora ve menekşe rengine kadar alkalin bir ortamda.

Sonuç olarak, doğal bir göstergenin renginin yoğunluğu, belirli bir çözelti ortamının reaksiyonuyla değerlendirilebilir.

Bitirdiğinizde çalışma alanınızı düzenleyin.

Çocuklar! Bugün çok sıradışı bir dersti! Hoşuna gitti mi?! Bu derste öğrenilen bilgiler günlük yaşamda kullanılabilir mi?

Şimdi alıştırma defterlerinizde verilen görevi tamamlayın.

Kontrol görevi. Aşağıda formülleri verilen maddeleri çözeltilerinin pH'ına göre gruplara ayırın: HCl, H 2 O, H 2 SO 4, Ca (OH) 2, NaCl, NaOH, KNO 3, H 3 PO 4, KOH.

pH 17 – ortam (asidik), çözeltileri vardır (HCl, H3PO4, H2SO4).

pH 714 ortamı (alkali), çözeltileri (Ca(OH)2, KOH, NaOH) vardır.

pH = 7 ortamın (nötr), çözeltileri vardır (NaCl, H 2 O, KNO 3).

İş değerlendirmesi_______________

Kimyasal olarak bir çözeltinin pH'ı asit-baz göstergeleri kullanılarak belirlenebilir.

Asit-baz göstergeleri, rengi ortamın asitliğine bağlı olan organik maddelerdir.

En yaygın göstergeler turnusol, metil portakal ve fenolftaleindir. Turnusol asidik ortamda kırmızıya, alkali ortamda ise maviye döner. Fenolftalein asidik ortamda renksizdir ancak alkali ortamda kırmızıya döner. Metil portakal asidik ortamda kırmızıya, alkali ortamda ise sarıya döner.

Laboratuvar uygulamalarında, karışımın renginin geniş bir pH değeri aralığında değişmesini sağlayacak şekilde seçilen bir dizi gösterge sıklıkla karıştırılır. Onların yardımıyla bir çözeltinin pH'ını bir doğrulukla belirleyebilirsiniz. Bu karışımlara denir evrensel göstergeler.

0 ila 14 aralığındaki çözeltilerin pH'ını 0,01 pH birimi hassasiyetle belirleyebileceğiniz özel cihazlar - pH metreler vardır.

Tuzların hidrolizi

Bazı tuzlar suda çözündüğünde suyun ayrışma sürecinin dengesi bozulur ve buna bağlı olarak ortamın pH'ı değişir. Bunun nedeni tuzların suyla reaksiyona girmesidir.

Tuzların hidrolizi – çözünmüş tuz iyonlarının su ile kimyasal değişim etkileşimi, zayıf ayrışan ürünlerin (zayıf asit veya baz molekülleri, asit tuzlarının anyonları veya bazik tuz katyonları) oluşumuna yol açar ve buna ortamın pH'ında bir değişiklik eşlik eder.

Tuzu oluşturan bazların ve asitlerin yapısına bağlı olarak hidroliz sürecini ele alalım.

Güçlü asitler ve güçlü bazların (NaCl, kno3, Na2so4 vb.) oluşturduğu tuzlar.

diyelim ki sodyum klorür suyla reaksiyona girdiğinde, bir asit ve bir baz oluşturmak üzere bir hidroliz reaksiyonu meydana gelir:

NaCl + H20 ↔ NaOH + HCl

Bu etkileşimin doğası hakkında doğru bir fikir edinmek için, bu sistemdeki zayıf ayrışan tek bileşiğin su olduğunu hesaba katarak reaksiyon denklemini iyonik formda yazalım:

Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -

Denklemin sol ve sağ taraflarındaki aynı iyonlar iptal edildiğinde suyun ayrışma denklemi kalır:

H 2 O ↔ H + + OH -

Gördüğünüz gibi çözeltide sudaki içeriğine göre fazla H + veya OH - iyonu yoktur. Ek olarak, zayıf ayrışan veya az çözünen başka hiçbir bileşik oluşmaz. Bundan şu sonuca varıyoruz Güçlü asitler ve bazlardan oluşan tuzlar hidrolize uğramaz ve bu tuzların çözeltilerinin reaksiyonu sudakiyle aynıdır, nötrdür (pH = 7).

Hidroliz reaksiyonları için iyon-moleküler denklemler oluştururken aşağıdakiler gereklidir:

1) tuz ayrışma denklemini yazın;

2) katyon ve anyonun doğasını belirleyin (zayıf bir bazın katyonunu veya zayıf bir asidin anyonunu bulun);

3) Suyun zayıf bir elektrolit olduğunu ve denklemin her iki tarafındaki yük toplamının aynı olması gerektiğini dikkate alarak reaksiyonun iyonik-moleküler denklemini yazın.

Zayıf asit ve kuvvetli bazın oluşturduğu tuzlar

(Hayır 2 CO 3 , K 2 S, CH 3 COONa Ve vesaire. .)

Sodyum asetatın hidroliz reaksiyonunu düşünün. Çözeltideki bu tuz iyonlara ayrışır: CH3COONa ↔ CH3COO - + Na +;

Na + güçlü bir bazın katyonudur, CH3COO - zayıf bir asidin anyonudur.

Güçlü bir baz olan NaOH tamamen iyonlara ayrıştığı için Na+ katyonları su iyonlarını bağlayamaz. Zayıf asetik asit CH3COO anyonları - hafifçe ayrışmış asetik asit oluşturmak için hidrojen iyonlarını bağlar:

CH3COO - + HON ↔ CH3COOH + OH -

CH3COONa'nın hidrolizi sonucunda çözeltide fazla miktarda hidroksit iyonunun oluştuğu ve ortamın reaksiyonunun alkali (pH > 7) hale geldiği görülebilir.

Böylece şu sonuca varabiliriz zayıf bir asit ve güçlü bir bazın oluşturduğu tuzlar anyonda hidrolize edilir ( Bir N - ). Bu durumda tuz anyonları H iyonlarını bağlar. + ve OH iyonları çözeltide birikir - Alkali bir ortama neden olan (pH>7):

An n - + HOH ↔ Han (n -1)- + OH - , (n=1'de HAn oluşur - zayıf bir asit).

Di- ve tribazik zayıf asitler ve güçlü bazlardan oluşan tuzların hidrolizi adım adım ilerler

Potasyum sülfürün hidrolizini ele alalım. K 2 S çözelti içinde ayrışır:

K 2 S ↔ 2K + + S 2-;

K + güçlü bir bazın katyonudur, S2 ise zayıf bir asidin anyonudur.

Potasyum katyonları hidroliz reaksiyonunda yer almaz; yalnızca zayıf hidrosülfit anyonları suyla etkileşime girer. Bu reaksiyonda, ilk adım zayıf ayrışan HS - iyonlarının oluşumu, ikinci adım ise zayıf bir asit H2S'nin oluşumudur:

1. aşama: S 2- + HOH ↔ HS - + OH - ;

2. aşama: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH - .

Hidrolizin ilk aşamasında oluşan OH iyonları, bir sonraki aşamada hidroliz olasılığını önemli ölçüde azaltır. Sonuç olarak, yalnızca ilk aşamada meydana gelen bir işlem genellikle pratik öneme sahiptir ve bu, kural olarak, normal koşullar altında tuzların hidrolizinin değerlendirilmesiyle sınırlıdır.

Hatırlamak:

Nötralizasyon reaksiyonu, bir asit ile bir baz arasında tuz ve su üreten bir reaksiyondur;

Kimyagerler, saf su ile herhangi bir yabancı madde veya çözünmüş tuz içermeyen kimyasal olarak saf suyu, yani damıtılmış suyu anlarlar.

Ortamın asitliği

Çeşitli kimyasal, endüstriyel ve biyolojik işlemler için çok önemli bir özellik, çözeltilerdeki asit veya alkali içeriğini karakterize eden çözeltilerin asitliğidir. Asitler ve alkaliler elektrolit olduğundan, ortamın asitliğini karakterize etmek için H+ veya OH - iyonlarının içeriği kullanılır.

Saf suda ve herhangi bir çözeltide çözünmüş madde parçacıklarının yanı sıra H+ ve OH - iyonları da mevcuttur. Bu, suyun kendisinin ayrışması nedeniyle oluşur. Suyun elektrolit olmadığını düşünmemize rağmen yine de ayrışabilir: H 2 O ^ H+ + OH - . Ancak bu işlem çok küçük oranda gerçekleşir: 1 litre suda yalnızca 1 iyon iyonlara ayrılır. 10-7 mol molekül.

Asit çözeltilerinde ayrışma sonucunda ilave H+ iyonları ortaya çıkar. Bu tür çözeltilerde, suyun hafif ayrışması nedeniyle oluşan OH - iyonlarından önemli ölçüde daha fazla H+ iyonu vardır, bu nedenle bu çözeltilere asidik denir (Şekil 11.1, sol). Genellikle bu tür çözeltilerin asidik bir ortama sahip olduğu söylenir. Çözeltide ne kadar çok H+ iyonu bulunursa ortam o kadar asidik olur.

Alkali çözeltilerde ayrışma sonucunda tam tersine OH - iyonları baskındır ve suyun önemsiz ayrışması nedeniyle H + katyonları neredeyse yoktur. Bu tür çözeltilerin ortamı alkalidir (Şekil 11.1, sağ). OH iyonlarının konsantrasyonu ne kadar yüksek olursa, çözelti ortamı o kadar alkali olur.

Bir sofra tuzu çözeltisinde H+ ve OH iyonlarının sayısı aynı ve 1'e eşittir. 1 litre çözeltide 10-7 mol. Böyle bir ortama nötr denir (Şekil 11.1, merkez). Aslında bu, çözeltinin ne asit ne de alkali içermediği anlamına gelir. Nötr bir ortam, bazı tuzların (alkali ve güçlü asitlerden oluşan) ve birçok organik maddenin çözeltilerinin karakteristik özelliğidir. Saf su aynı zamanda nötr bir ortama da sahiptir.

pH değeri

Kefir ile limon suyunun tadını karşılaştırırsak limon suyunun çok daha asidik olduğunu yani bu çözeltilerin asitliğinin farklı olduğunu rahatlıkla söyleyebiliriz. Saf suyun da H+ iyonları içerdiğini biliyorsunuz ama suyun ekşi tadı hissedilmiyor. Bunun nedeni H+ iyonlarının çok düşük konsantrasyonudur. Çoğu zaman bir ortamın asidik veya alkalin olduğunu söylemek yeterli değildir ancak onu niceliksel olarak karakterize etmek gerekir.

Ortamın asitliği, konsantrasyonla ilişkili hidrojen göstergesi pH ("p-kül" olarak telaffuz edilir) ile niceliksel olarak karakterize edilir.

Hidrojen iyonları. PH değeri, 1 litre çözeltideki belirli bir Hidrojen katyonu içeriğine karşılık gelir. Saf su ve nötr çözeltiler 1 litrede 1 litre içerir. 10 7 mol H+ iyonu vardır ve pH değeri 7'dir. Asit çözeltilerinde H+ katyonlarının konsantrasyonu saf suya göre daha fazla, alkali çözeltilerde ise daha azdır. Buna bağlı olarak pH değeri de değişir: asidik ortamda 0 ile 7 arasında, alkali ortamda ise 7 ile 14 arasında değişir. pH değerinin kullanımı ilk olarak Danimarkalı kimyager tarafından önerilmiştir. Peder Sørensen.

PH değerinin H+ iyonlarının konsantrasyonuyla ilişkili olduğunu fark etmiş olabilirsiniz. PH'ın belirlenmesi, 11. sınıf matematik derslerinde okuyacağınız bir sayının logaritmasının hesaplanmasıyla doğrudan ilgilidir. Ancak çözeltideki iyon içeriği ile pH değeri arasındaki ilişki aşağıdaki şemaya göre izlenebilir:

Çoğu maddenin ve doğal çözeltilerin sulu çözeltilerinin pH değeri 1 ila 13 arasındadır (Şekil 11.2).

Pirinç. 11.2. Çeşitli doğal ve yapay çözeltilerin pH değeri

Søren Peder Laurits Sørensen

Danimarkalı fiziksel kimyager ve biyokimyacı, Danimarka Kraliyet Derneği'nin başkanı. Kopenhag Üniversitesi'nden mezun oldu. 31 yaşında Danimarka Politeknik Enstitüsü'nde profesör oldu. Ana bilimsel keşiflerini yaptığı Kopenhag'daki Carlsberg bira fabrikasının prestijli fizikokimyasal laboratuvarına başkanlık etti. Ana bilimsel faaliyeti çözelti teorisine ayrılmıştı: pH değeri kavramını tanıttı ve enzim aktivitesinin çözeltilerin asitliğine bağımlılığını inceledi. Sørensen, bilimsel başarılarından dolayı "20. yüzyılın seçkin 100 kimyageri" listesine dahil edildi, ancak bilim tarihinde öncelikle "pH" ve "pH-metri" kavramlarını tanıtan bilim adamı olarak kaldı.

Orta asitliğin belirlenmesi

Laboratuvarlarda bir çözeltinin asitliğini belirlemek için çoğunlukla evrensel bir gösterge kullanılır (Şekil 11.3). Rengiyle sadece asit veya alkali varlığını değil aynı zamanda çözeltinin pH değerini de 0,5 doğrulukla belirleyebilirsiniz. PH'ı daha doğru ölçmek için özel cihazlar vardır - pH metreler (Şekil 11.4). Bir çözeltinin pH'ını 0,001-0,01 doğrulukla belirlemenizi sağlar.

Göstergeleri veya pH metreleri kullanarak kimyasal reaksiyonların nasıl ilerlediğini izleyebilirsiniz. Örneğin, bir sodyum hidroksit çözeltisine klorür asit eklenirse, bir nötralizasyon reaksiyonu meydana gelecektir:

Pirinç. 11.3. Evrensel bir gösterge yaklaşık pH değerini belirler

Pirinç. 11.4. Solüsyonların pH'ını ölçmek için özel cihazlar kullanılır - pH metreler: a - laboratuvar (sabit); b - taşınabilir

Bu durumda reaktiflerin ve reaksiyon ürünlerinin çözeltileri renksizdir. Başlangıçtaki alkali çözeltisine bir pH metre elektrodu yerleştirilirse, alkalinin asit tarafından tamamen nötrleştirilmesi, elde edilen çözeltinin pH değeri ile değerlendirilebilir.

pH indeksinin uygulanması

Çözeltilerin asitliğinin belirlenmesi bilimin, endüstrinin ve insan yaşamının diğer alanlarında büyük pratik öneme sahiptir.

Ekolojistler düzenli olarak yağmur suyunun, nehirlerin ve göllerin pH'ını ölçer. Doğal suların asitliğindeki keskin bir artış, atmosferik kirliliğin veya endüstriyel atıkların su kütlelerine girişinin bir sonucu olabilir (Şekil 11.5). Bu tür değişiklikler bitkilerin, balıkların ve su kütlelerinin diğer sakinlerinin ölümünü gerektirir.

Hücrelerde çok sayıda kimyasal reaksiyon meydana geldiğinden, hidrojen indeksi canlı organizmalarda meydana gelen süreçleri incelemek ve gözlemlemek için çok önemlidir. Klinik teşhiste kan plazmasının, idrarın, mide suyunun vb. pH'ı belirlenir (Şekil 11.6). Normal kan pH'ı 7,35 ila 7,45 arasındadır. İnsan kanının pH değerindeki küçük bir değişiklik bile ciddi hastalıklara neden olur ve pH=7,1 ve altında ölüme yol açabilecek geri dönüşü olmayan değişiklikler başlar.

Çoğu bitki için toprağın asitliği önemlidir, bu nedenle tarım uzmanları önceden bir toprak analizi yaparak pH'larını belirler (Şekil 11.7). Asitlik belirli bir ürün için çok yüksekse, toprak tebeşir veya kireç eklenerek kireçlenir.

Gıda endüstrisinde, gıda ürünlerinin kalitesini kontrol etmek için asit-baz göstergeleri kullanılmaktadır (Şekil 11.8). Örneğin sütün normal pH'ı 6,8'dir. Bu değerden sapma, ya yabancı yabancı maddelerin varlığını ya da ekşimesini gösterir.

Pirinç. 11.5. Rezervuarlardaki suyun pH seviyesinin içlerindeki bitkilerin hayati aktivitesi üzerindeki etkisi

Günlük hayatta kullandığımız kozmetiklerin pH değeri önemlidir. İnsan derisinin ortalama pH'ı 5,5'tir. Asitliği bu değerden önemli ölçüde farklı olan ürünlerle cilt temas ederse, bu durum cildin erken yaşlanmasına, hasar görmesine veya iltihaplanmasına yol açacaktır. Uzun süre çamaşır yıkamak için sıradan çamaşır sabunu (pH = 8-10) veya çamaşır sodası (Na 2 CO 3, pH = 12-13) kullanan çamaşırcıların ellerinin derisinin çok kuruduğu ve elleriyle kaplandığı fark edildi. çatlaklar. Bu nedenle pH'ı cildin doğal pH'ına yakın olan çeşitli kozmetiklerin (jeller, kremler, şampuanlar vb.) kullanılması çok önemlidir.

LABORATUVAR DENEYLERİ No. 1-3

Ekipman: test tüpleri içeren raf, pipet.

Reaktifler: su, klorür asit, NaCl, NaOH çözeltileri, sofra sirkesi, üniversal gösterge (çözelti veya gösterge kağıdı), gıda ve kozmetik ürünleri (örneğin limon, şampuan, diş macunu, çamaşır tozu, gazlı içecekler, meyve suları vb.) .

Güvenlik kuralları:

Deneyler için az miktarda reaktif kullanın;

Reaktiflerin cildinize veya gözlerinize bulaşmamasına dikkat edin; Yakıcı bir madde girerse bol su ile yıkayın.

Çözeltilerde Hidrojen iyonlarının ve Hidroksit iyonlarının belirlenmesi. Su, alkali ve asidik çözeltilerin yaklaşık pH değerinin belirlenmesi

1. Beş test tüpüne 1-2 ml dökün: test tüpü No. 1 - su, No. 2 - klorür asit, No. 3 - sodyum klorür çözeltisi, No. 4 - sodyum hidroksit çözeltisi ve No. 5 - sofra sirkesi .

2. Her test tüpüne 2-3 damla evrensel indikatör solüsyonu ekleyin veya indikatör kağıdını indirin. İndikatörün rengini standart bir ölçekte karşılaştırarak çözeltilerin pH'ını belirleyin. Her test tüpünde Hidrojen katyonlarının veya hidroksit iyonlarının varlığına ilişkin sonuçlar çıkarın. Bu bileşiklerin ayrışma denklemlerini yazınız.

Gıda ve kozmetik ürünlerin pH'ının incelenmesi

Gıda ve kozmetik ürün numunelerini evrensel bir göstergeyle test edin. Kuru maddeleri, örneğin çamaşır tozunu incelemek için, az miktarda su içinde çözülmeleri gerekir (0,5-1 ml su başına 1 spatula kuru madde). Çözeltilerin pH'ını belirleyin. Çalışılan ürünlerin her birinde ortamın asitliği hakkında sonuçlar çıkarın.

Anahtar fikir

Güvenlik soruları

130. Bir çözeltideki hangi iyonların varlığı onun asitliğini belirler?

131. Asidik çözeltilerde hangi iyonlar fazla bulunur? alkalin olarak mı?

132. Hangi gösterge çözeltilerin asitliğini niceliksel olarak tanımlar?

133. Çözeltilerdeki pH değeri ve H+ iyonlarının içeriği nedir: a) nötr; b) zayıf asidik; c) hafif alkalin; d) kuvvetli asidik; d) yüksek derecede alkalin mi?

Malzemeye hakim olmak için ödevler

134. Belirli bir maddenin sulu çözeltisi alkali bir ortama sahiptir. Bu çözeltide hangi iyonlar daha fazla mevcut: H+ mı yoksa OH -?

135. İki test tüpünde nitrat asit ve potasyum nitrat çözeltileri bulunur. Hangi test tüpünün tuz çözeltisi içerdiğini belirlemek için hangi göstergeler kullanılabilir?

136. Üç test tüpünde baryum hidroksit, nitrat asit ve kalsiyum nitrat çözeltileri bulunur. Tek bir reaktif kullanarak bu çözeltileri nasıl tanıyabiliriz?

137. Yukarıdaki listeden, çözeltileri ortamı olan maddelerin formüllerini ayrı ayrı yazın: a) asidik; b) alkalin; c) nötr. NaCl, HC1, NaOH, HNO3, H3PO4, H2S04, Ba(OH)2, H2S, KNO3.

138. Yağmur suyunun pH değeri = 5,6'dır. Bu ne anlama gelir? Havada bulunan hangi madde suda çözündüğünde ortamın asitliğini belirler?

139. Ne tür bir ortam (asidik veya alkalin): a) şampuan çözeltisinde (pH = 5,5);

b) sağlıklı bir kişinin kanında (pH = 7,4); c) insan mide suyunda (pH = 1,5); d) tükürükte (pH = 7,0)?

140. Termik santrallerde kullanılan kömür Azot ve Kükürt bileşiklerini içerir. Kömürün yanma ürünlerinin atmosfere salınması, az miktarda nitrat veya sülfit asit içeren asit yağmuru denilen oluşumuna yol açar. Bu tür yağmur suyu için hangi pH değerleri tipiktir: 7'den fazla mı yoksa 7'den az mı?

141. Güçlü bir asit çözeltisinin pH'ı konsantrasyonuna bağlı mıdır? Cevabınızı gerekçelendirin.

142. 1 mol potasyum hidroksit içeren bir çözeltiye bir fenolftalein çözeltisi ilave edildi. Aşağıdaki madde miktarına klorür asit eklenirse bu çözeltinin rengi değişir mi: a) 0,5 mol; b) 1 mol;

c) 1,5 mol?

143. Üç etiketsiz test tüpü renksiz sodyum sülfat, sodyum hidroksit ve sülfat asit çözeltileri içerir. Tüm çözeltilerin pH değeri ölçüldü: ilk test tüpünde - 2,3, ikincisinde - 12,6, üçüncüsünde - 6,9. Hangi deney tüpünde hangi madde var?

144. Öğrenci eczaneden damıtılmış su satın aldı. PH metre bu suyun pH değerinin 6,0 olduğunu gösterdi. Öğrenci daha sonra bu suyu uzun süre kaynatıp, kabı ağzına kadar sıcak suyla doldurup kapağını kapattı. Su oda sıcaklığına soğuduğunda pH metre 7,0 değerini tespit etti. Bundan sonra öğrenci bir pipetle sudan hava geçirdi ve pH metre yine 6,0'ı gösterdi. Bu pH ölçümlerinin sonuçları nasıl açıklanabilir?

145. Neden aynı üreticiye ait iki şişe sirkenin biraz farklı pH değerlerine sahip çözeltiler içerebileceğini düşünüyorsunuz?

Bu ders kitabı materyali