Herhangi bir kuvvetli asit herhangi bir kuvvetli baz ile nötralize edildiğinde, oluşan her bir mol su için yaklaşık olarak ısı açığa çıkar:
Bu, bu tür reaksiyonların tek bir sürece indirgendiğini göstermektedir. Verilen reaksiyonlardan birini, örneğin ilkini daha ayrıntılı olarak ele alırsak, bu sürecin denklemini elde edeceğiz. Çözeltide iyon formunda mevcut oldukları için güçlü elektrolitleri iyonik formda ve zayıf elektrolitleri moleküler formda yazarak denklemini yeniden yazalım, çünkü çözeltide esas olarak molekül formunda bulunurlar (su çok zayıf bir elektrolittir, bkz. § 90):
Ortaya çıkan denklem dikkate alındığında iyonların reaksiyon sırasında değişime uğramadığını görüyoruz. Bu nedenle denklemi yeniden yazacağız ve bu iyonları denklemin her iki tarafından da çıkaracağız. Şunu elde ederiz:
Böylece, herhangi bir güçlü asidin herhangi bir güçlü bazla nötrleştirilmesinin reaksiyonları aynı sürece iner - hidrojen iyonlarından ve hidroksit iyonlarından su moleküllerinin oluşumu. Bu reaksiyonların termal etkilerinin de aynı olması gerektiği açıktır.
Kesin olarak konuşursak, iyonlardan su oluşumunun reaksiyonu tersinirdir ve bu, denklemle ifade edilebilir.
Ancak aşağıda göreceğimiz gibi su çok zayıf bir elektrolittir ve yalnızca ihmal edilebilir düzeyde ayrışır. Başka bir deyişle, su molekülleri ve iyonlar arasındaki denge, güçlü bir şekilde molekül oluşumuna doğru kayar. Bu nedenle pratikte güçlü bir asidin güçlü bir bazla nötrleştirilmesinin reaksiyonu tamamlanmaya doğru ilerler.
Herhangi bir gümüş tuzunun bir çözeltisini hidroklorik asitle veya tuzlarından herhangi birinin bir çözeltisiyle karıştırırken, her zaman karakteristik beyaz peynirli bir gümüş klorür çökeltisi oluşur:
Bu tür reaksiyonlar aynı zamanda tek bir sürece de iner. İyonik-moleküler denklemini elde etmek için, örneğin ilk reaksiyonun denklemini yeniden yazıyoruz, önceki örnekte olduğu gibi güçlü elektrolitleri iyonik formda ve çökeltideki maddeyi moleküler formda yazıyoruz:
Görüldüğü gibi reaksiyon sırasında iyonlar değişime uğramazlar. Bu nedenle onları hariç tutuyoruz ve denklemi yeniden yazıyoruz:
Bu, söz konusu sürecin iyon-moleküler denklemidir.
Burada gümüş klorür çökeltisinin çözeltideki iyonlarla dengede olduğu, böylece son denklemle ifade edilen sürecin tersinir olduğu da akılda tutulmalıdır:
Ancak gümüş klorürün çözünürlüğünün düşük olması nedeniyle bu denge çok güçlü bir şekilde sağa doğru kayar. Bu nedenle iyonlardan oluşma reaksiyonunun neredeyse tamamlandığını varsayabiliriz.
Bir çözeltide önemli konsantrasyonlarda iyonlar olduğunda bir çökeltinin oluşumu her zaman gözlemlenecektir. Bu nedenle, gümüş iyonlarının yardımıyla çözeltideki iyonların varlığını ve tersine klorür iyonlarının yardımıyla gümüş iyonlarının varlığını tespit etmek mümkündür; Bir iyon, bir iyon üzerinde reaktan olarak görev yapabilir ve bir iyon, bir iyon üzerinde reaktan olarak görev yapabilir.
Gelecekte, elektrolitleri içeren reaksiyonlar için denklem yazmanın iyonik-moleküler formunu yaygın olarak kullanacağız.
İyon-moleküler denklemler oluşturmak için hangi tuzların suda çözünür, hangilerinin pratikte çözünmez olduğunu bilmeniz gerekir. En önemli tuzların sudaki çözünürlüğünün genel özellikleri Tablo'da verilmiştir. 15.
Tablo 15. En önemli tuzların sudaki çözünürlüğü
İyonik moleküler denklemler elektrolitler arasındaki reaksiyonların özelliklerini anlamaya yardımcı olur. Örnek olarak zayıf asitlerin ve bazların katılımıyla meydana gelen çeşitli reaksiyonları ele alalım.
Daha önce de belirtildiği gibi, herhangi bir güçlü asidin herhangi bir güçlü baz tarafından nötrleştirilmesine aynı termal etki eşlik eder, çünkü bu aynı sürece - hidrojen iyonlarından ve hidroksit iyonlarından su moleküllerinin oluşumuna - iner.
Bununla birlikte, güçlü bir asidin zayıf bir bazla veya zayıf bir asidin güçlü veya zayıf bir bazla nötrleştirilmesi sırasında termal etkiler farklıdır. Bu tür reaksiyonlar için iyon-moleküler denklemler yazalım.
Zayıf bir asidin (asetik asit) güçlü bir bazla (sodyum hidroksit) nötrleştirilmesi:
Burada güçlü elektrolitler sodyum hidroksit ve ortaya çıkan tuzdur, zayıf elektrolitler ise asit ve sudur:
Görüldüğü gibi reaksiyon sırasında sadece sodyum iyonları değişime uğramaz. Bu nedenle iyon-moleküler denklem şu şekildedir:
Güçlü bir asidin (azot) zayıf bir bazla (amonyum hidroksit) nötrleştirilmesi:
Burada asiti ve ortaya çıkan tuzu iyon formunda, amonyum hidroksit ve suyu ise molekül formunda yazmalıyız:
İyonlar değişikliğe uğramaz. Bunları atlayarak iyonik-moleküler denklemi elde ederiz:
Zayıf bir asidin (asetik asit) zayıf bir bazla (amonyum hidroksit) nötrleştirilmesi:
Bu reaksiyonda oluşanlar dışındaki tüm maddeler zayıf elektrolitlerdir. Bu nedenle denklemin iyon-moleküler formu şöyle görünür:
Elde edilen iyon-moleküler denklemleri birbiriyle karşılaştırdığımızda hepsinin farklı olduğunu görüyoruz. Dolayısıyla ele alınan reaksiyonların ısılarının da farklı olduğu açıktır.
Daha önce belirtildiği gibi, hidrojen iyonlarının ve hidroksit iyonlarının bir su molekülü oluşturmak üzere birleştiği güçlü asitlerin güçlü bazlarla nötralizasyon reaksiyonları neredeyse tamamlanmak üzeredir. Başlangıç maddelerinden en az birinin zayıf bir elektrolit olduğu ve iyon-moleküler denklemin sadece sağında değil aynı zamanda sol tarafında da zayıf ilişkili madde moleküllerinin mevcut olduğu nötralizasyon reaksiyonları tamamlanmaz. .
Tuzun, kendisini oluşturan asit ve bazla bir arada bulunduğu bir denge durumuna ulaşırlar. Dolayısıyla bu tür reaksiyonların denklemlerini tersinir reaksiyonlar olarak yazmak daha doğrudur.
Konu: Kimyasal bağ. Elektrolitik ayrışma
Ders: İyon Değişim Reaksiyonları için Denklem Yazma
Demir (III) hidroksit ile nitrik asit arasındaki reaksiyon için bir denklem oluşturalım.
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
(Demir (III) hidroksit çözünmeyen bir bazdır, bu nedenle maruz kalmaz. Su zayıf ayrışan bir maddedir; pratik olarak çözeltide iyonlara ayrışmaz.)
Fe(OH)3 + 3H + + 3NO3 - = Fe3+ + 3NO3 - + 3H2O
Soldaki ve sağdaki aynı sayıda nitrat anyonunun üzerini çizin ve kısaltılmış iyonik denklemi yazın:
Fe(OH)3 + 3H + = Fe3+ + 3H20
Bu reaksiyon tamamlanmaya doğru ilerler çünkü hafifçe ayrışabilen bir madde oluşur - su.
Sodyum karbonat ile magnezyum nitrat arasındaki reaksiyon için bir denklem yazalım.
Na2C03 + Mg(NO3)2 = 2NaNO3 + MgCO3 ↓
Bu denklemi iyonik formda yazalım:
(Magnezyum karbonat suda çözünmez ve bu nedenle iyonlara parçalanmaz.)
2Na + + CO 3 2- + Mg 2+ + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + MgCO 3 ↓
Solda ve sağda aynı sayıda nitrat anyonunun ve sodyum katyonunun üzerini çizelim ve kısaltılmış iyonik denklemi yazalım:
CO 3 2- + Mg 2+ = MgCO 3 ↓
Bu reaksiyon tamamlanmaya doğru ilerler çünkü bir çökelti oluşur - magnezyum karbonat.
Sodyum karbonat ile nitrik asit arasındaki reaksiyon için bir denklem yazalım.
Na2C03 + 2HNO3 = 2NaNO3 + C02 + H20
(Karbon dioksit ve su, ortaya çıkan zayıf karbonik asidin ayrışmasının ürünleridir.)
2Na + + CO3 2- + 2H + + 2NO3 - = 2Na + + 2NO3 - + CO2 + H2O
C03 2- + 2H + = C02 + H20
Bu reaksiyon tamamlanmaya doğru ilerler çünkü Sonuç olarak gaz açığa çıkar ve su oluşur.
Aşağıdaki kısaltılmış iyonik denkleme karşılık gelen iki moleküler reaksiyon denklemi oluşturalım: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 .
Kısaltılmış iyonik denklem iyon değişim reaksiyonunun özünü gösterir. Bu durumda kalsiyum karbonat elde etmek için birinci maddenin bileşiminin kalsiyum katyonlarını, ikinci maddenin bileşiminin ise karbonat anyonlarını içermesi gerektiğini söyleyebiliriz. Bu koşulu sağlayan reaksiyonlar için moleküler denklemler oluşturalım:
CaCl2 + K2C03 = CaCO3 ↓ + 2KCl
Ca(NO3)2 + Na2C03 = CaCO3 ↓ + 2NaNO3
1. Orzhekovsky P.A. Kimya: 9. sınıf: ders kitabı. genel eğitim için kuruluş / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (§17)
2. Orzhekovsky P.A. Kimya: 9. sınıf: genel eğitim. kuruluş / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Şalaşova. - M.: Astrel, 2013. (§9)
3. Rudzitis G.E. Kimya: inorganik. kimya. Organ. kimya: ders kitabı. 9. sınıf için. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M .: Eğitim, OJSC “Moskova Ders Kitapları”, 2009.
4. Khomchenko Kimliği. Lise için kimyada problemler ve alıştırmalar koleksiyonu. - M .: RIA “Yeni Dalga”: Yayıncı Umerenkov, 2008.
5. Çocuklar için ansiklopedi. Cilt 17. Kimya / Bölüm. ed. V.A. Volodin, Ved. ilmi ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
Ek web kaynakları
1. Dijital eğitim kaynaklarının birleşik bir koleksiyonu (konuyla ilgili video deneyimleri): ().
2. “Kimya ve Yaşam” dergisinin elektronik versiyonu: ().
Ev ödevi
1. Tabloda, aralarında iyon değişim reaksiyonlarının mümkün olduğu madde çiftlerini artı işaretiyle işaretleyin ve tamamlamaya devam edin. Reaksiyon denklemlerini moleküler, tam ve indirgenmiş iyonik formda yazın.
|
Reaksiyona giren maddeler |
k2 CO3 |
AgNO3 |
FeCl3 |
HNO3 |
|
|
CuCl2 |
|||||
2. s. 67 No. 10,13 P.A. ders kitabından. Orzhekovsky “Kimya: 9. sınıf” / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Şalaşova. - M.: Astrel, 2013.
11. Elektrolitik ayrışma. İyonik reaksiyon denklemleri
11.5. İyonik reaksiyon denklemleri
Sulu çözeltilerdeki elektrolitler iyonlara ayrıştığı için, elektrolitlerin sulu çözeltilerindeki reaksiyonların iyonlar arasındaki reaksiyonlar olduğu ileri sürülebilir. Bu tür reaksiyonlar atomların oksidasyon durumundaki bir değişiklikle meydana gelebilir:
Fe 0 + 2 H + 1 Cl = Fe + 2 Cl 2 + H 0 2
ve değişiklik yapmadan:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Genel olarak çözeltilerdeki iyonlar arasındaki reaksiyonlara iyonik denir ve eğer bunlar değişim reaksiyonları ise iyon değişim reaksiyonları. İyon değişim reaksiyonları yalnızca reaksiyon küresini şu şekilde bırakan maddeler oluştuğunda meydana gelir: a) zayıf bir elektrolit (örneğin su, asetik asit); b) gaz (C02, S02); c) az çözünen madde (çökelti). Az çözünen maddelerin formülleri çözünürlük tablosundan belirlenir (AgCl, BaS04, H2Si03, Mg(OH)2, Cu(OH)2, vb.). Gazların ve zayıf elektrolitlerin formüllerinin ezberlenmesi gerekir. Zayıf elektrolitlerin suda yüksek oranda çözünür olabileceğini unutmayın: örneğin CH3COOH, H3PO4, HNO2.
İyon değişim reaksiyonlarının özü yansıtılmaktadır iyonik reaksiyon denklemleri aşağıdaki kurallara göre moleküler denklemlerden elde edilir:
1) zayıf elektrolitlerin, çözünmeyen ve az çözünen maddelerin, gazların, oksitlerin, zayıf asitlerin hidroanyonlarının formülleri (HS - , HSO 3 - , HCO 3 - , H 2 PO 4 - , HPO 4 2 - ; istisna - HSO iyonu) iyonlar 4 - seyreltik bir çözelti halinde yazılmaz); zayıf bazların (MgOH +, CuOH +) hidroksokasyonları; karmaşık iyonlar ( 3− , 2− , 2− );
2) güçlü asitlerin, alkalilerin ve suda çözünür tuzların formülleri iyon şeklinde temsil edilir. Ca(OH)2 formülü, kireç suyu kullanıldığında iyon olarak yazılır, ancak çözünmeyen Ca(OH)2 parçacıkları içeren kireç sütü durumunda iyon olarak yazılmaz.
Tam iyonik ve kısaltılmış (kısa) iyonik reaksiyon denklemleri vardır. Kısaltılmış iyonik denklem, tam iyonik denklemin her iki tarafında bulunan iyonlardan yoksundur. Moleküler, tam iyonik ve kısaltılmış iyonik denklemlerin yazımına örnekler:
- NaHC03 + HCl = NaCl + H20 + C02 - moleküler,
Na + + HCO 3 − + H + + Cl − = Na + + Cl − + H 2 O + CO 2 - tam iyonik,
HCO 3 - + H + = H 2 O + C02 - kısaltılmış iyonik;
- BaCl2 + K2S04 = BaS04 ↓ + 2KCl - moleküler,
Ba 2 + + 2 Cl − + 2 K + + SO 4 2 − = BaS04 ↓ + 2 K + + 2 Cl − - tam iyonik,
Ba 2 + + SO 4 2 − = BaSO 4 ↓ - kısaltılmış iyonik.
Bazen tam iyonik denklem ve kısaltılmış iyonik denklem aynıdır:
Ba(OH)2 + H2S04 = BaS04 ↓ + 2H2O
Ba 2+ + 2OH − + 2H + + SO 4 2 − = BaS04 ↓ + 2H 2 O,
ve bazı reaksiyonlar için iyonik denklem hiç derlenemez:
3Mg(OH)2 + 3H3PO4 = Mg3(PO4)2 ↓ + 6H2O
Örnek 11.5.
Kısaltılmış iyon-moleküler denkleme karşılık geliyorsa, tam iyon-moleküler denklemde bulunabilecek iyon çiftini belirtin
Ca 2 + + S0 4 2 − = CaS04 .
1) S03 2 - ve H +; 3) C03 2 - ve K +; 2) HCO 3 - ve K +; 4) Cl− ve Pb 2+.
Çözüm. Doğru cevap 2'dir):
Ca 2 + + 2 HCO 3 − + 2 K + + SO 4 2 − = CaSO 4 ↓ + 2 HCO 3 − + 2 K + (Ca(HCO 3) 2 tuzu çözünür) veya Ca 2+ + SO 4 2 − = CaSO4.
Diğer durumlar için elimizde:
1) CaS03 + 2H + + S04 2 − = CaS04 ↓ + H 2 O + S02;
3) CaCO3 + 2K + + SO 4 2 - (reaksiyon meydana gelmez);
4) Ca 2+ + 2Cl − + PbS04 (reaksiyon meydana gelmez).
Cevap: 2).
Sulu bir çözelti içinde birbirleriyle reaksiyona giren maddeler (iyonlar) (yani aralarındaki etkileşime bir çökelti, gaz veya zayıf elektrolit oluşumu eşlik eder) sulu bir çözelti içinde önemli miktarlarda bir arada bulunamaz.
Tablo 11.2
Sulu çözeltide önemli miktarlarda bir arada bulunmayan iyon çiftlerinin örnekleri
Örnek 11.6.
Bu satırda belirtin: HSO 3 − , Na + , Cl − , CH 3 COO − , Zn 2+ - önemli miktarlarda bulunamayan iyon formülleri: a) asidik bir ortamda; b) alkalin bir ortamda.
Çözüm. a) Asidik bir ortamda, yani. H + iyonlarıyla birlikte HSO 3 - ve CH 3 COO - anyonları mevcut olamaz, çünkü hidrojen katyonlarıyla reaksiyona girerek zayıf bir elektrolit veya gaz oluştururlar:
CH3COO − + H + ⇄ CH3COOH
HSO 3 - + H + ⇄ H 2 Ö + SO 2
b) HSO 3 - ve Zn 2+ iyonları, hidroksit iyonlarıyla reaksiyona girerek zayıf bir elektrolit veya çökelti oluşturduklarından alkali bir ortamda bulunamazlar:
HSO 3 − + OH − ⇄ H 2 O + S0 3 2 −
Zn 2+ + 2OH– = Zn(OH)2 ↓.
Cevap: a) HSO 3 - ve CH 3 COO -; b) HSO 3 - ve Zn 2+.
Zayıf asitlerin asit tuzlarının kalıntıları, hem asidik hem de alkali ortamda önemli miktarlarda bulunamaz çünkü her iki durumda da zayıf bir elektrolit oluşur.
Aynı şey, bir hidrokso grubu içeren bazik tuzların kalıntıları için de söylenebilir:
CuOH + + OH − = Cu(OH) 2 ↓
Talimatlar
Az çözünen bir bileşiğin oluşumuna ilişkin bir örneği düşünün.
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
Veya iyonik bir versiyon:
2Na+ +SO42- +Ba2++ 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-
Denklemin sol tarafındaki elektrik yüklerinin toplamının, denklemin sağ tarafındaki elektrik yüklerinin toplamına eşit olması gerektiği unutulmamalıdır.
Aşağıdaki maddelerin sulu çözeltileri arasındaki etkileşim için iyonik denklemler yazın: a) HCl ve NaOH; b) AgN03 ve NaCl; c) K2CO3 ve H2SO4; d) CH3COOH ve NaOH.
Çözüm. Bu maddelerin etkileşim denklemlerini moleküler formda yazın:
a) HCl + NaOH = NaCl + H2O
b) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
c) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O
d) CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
Bu maddelerin etkileşiminin mümkün olduğuna dikkat edin, çünkü sonuç iyonların zayıf (H2O) veya az çözünen madde (AgCl) veya gaz (CO2) oluşumuyla bağlanmasıdır.
Eşitliğin sol ve sağ taraflarından aynı iyonları hariç tutarak (a seçeneği durumunda) - iyonlar ve b) - sodyum iyonları ve -iyonlar, c) durumunda - potasyum iyonları ve sülfat iyonları), d) - sodyum iyonları, şu iyonik denklemleri çözersiniz:
a) H+ + OH- = H2O
b) Ag+ + Cl- = AgCl
c) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
d) CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
Çoğu zaman bağımsız ve test çalışmalarında reaksiyon denklemlerini çözmeyi içeren görevler vardır. Ancak bazı bilgi, beceri ve yetenekler olmadan en basit kimyasal bile denklemler yazmayın.
Aynı şey, bir hidrokso grubu içeren bazik tuzların kalıntıları için de söylenebilir:
Her şeyden önce temel organik ve inorganik bileşikleri incelemeniz gerekir. Son çare olarak, görev sırasında yardımcı olabilecek uygun bir kopya kağıdını önünüzde bulundurabilirsiniz. Eğitimden sonra gerekli bilgi ve beceriler hafızanızda saklanmaya devam edecektir.
Temel malzeme kaplamanın yanı sıra her bir bileşiği elde etme yöntemleridir. Genellikle genel diyagramlar şeklinde sunulurlar, örneğin: 1. + baz = tuz + su
2. asit oksit + baz = tuz + su
3. bazik oksit + asit = tuz + su
4. metal + (seyreltilmiş) asit = tuz + hidrojen
5. çözünür tuz + çözünür tuz = çözünmez tuz + çözünür tuz
6. çözünür tuz + = çözünmeyen baz + çözünür tuz
Gözlerinizin önünde bir tuz çözünürlüğü tablosu ve hile sayfalarının yanı sıra bunlara karar verebilirsiniz. denklemler reaksiyonlar. Bu tür şemaların tam bir listesinin yanı sıra çeşitli organik ve inorganik bileşik sınıflarının formülleri ve adları hakkında bilgiye sahip olmak yalnızca önemlidir.
Denklemin kendisi tamamlandıktan sonra kimyasal formüllerin yazılışının doğruluğunu kontrol etmek gerekir. Asitler, tuzlar ve bazlar, asidik kalıntıların ve metal iyonlarının yüklerini gösteren çözünürlük tablosu kullanılarak kolaylıkla kontrol edilebilir. Herhangi birinin genel olarak elektriksel olarak nötr olması gerektiğini, yani pozitif yüklerin sayısının negatif yüklerin sayısıyla çakışması gerektiğini hatırlamak önemlidir. Bu durumda ilgili masraflarla çarpılan endekslerin dikkate alınması gerekir.
Bu aşamayı geçmişseniz ve yazımın doğruluğundan eminseniz denklemler kimyasal reaksiyonlar, artık katsayıları güvenli bir şekilde ayarlayabilirsiniz. Kimyasal denklem geleneksel gösterimle temsil edilir reaksiyonlar kimyasal semboller, indeksler ve katsayılar kullanarak. Görevin bu aşamasında kurallara uymalısınız: Katsayı, kimyasal formülün önüne yerleştirilir ve maddeyi oluşturan tüm elementlere uygulanır.
İndeks, kimyasal elementin biraz altına yerleştirilir ve yalnızca solundaki kimyasal elementi ifade eder.
Bir grup (örneğin, bir asit kalıntısı veya bir hidroksil grubu) parantez içindeyse, iki bitişik endeksin (parantezden önce ve sonra) çarpıldığını anlamanız gerekir.
Bir kimyasal elementin atomları sayılırken katsayı indeks ile çarpılır (toplanmaz!).
Daha sonra, her bir kimyasal elementin miktarı, başlangıç maddelerinin içerdiği toplam element sayısı, ürünlerde oluşan bileşiklerin içerdiği atom sayısı ile çakışacak şekilde hesaplanır. reaksiyonlar. Yukarıdaki kuralları analiz ederek ve uygulayarak çözmeyi öğrenebilirsiniz. denklemler Madde zincirlerinde yer alan reaksiyonlar.
Kimyasal reaksiyonların çoğu çözeltilerde gerçekleşir. Elektrolit çözeltileri iyon içerir, dolayısıyla elektrolit çözeltilerindeki reaksiyonlar aslında iyonlar arasındaki reaksiyonlara iner.
İyonlar arasındaki reaksiyonlara iyonik reaksiyonlar denir ve bu tür reaksiyonların denklemlerine iyonik denklemler denir.
İyonik denklemler hazırlanırken, hafif ayrışan, çözünmeyen ve gaz halindeki maddelerin formüllerinin moleküler formda yazıldığı gerçeğine rehberlik edilmelidir.
Beyaz bir madde çöker, formülünün yanına aşağıyı gösteren bir ok, reaksiyon sırasında gaz halinde bir madde açığa çıkarsa formülünün yanına yukarıyı gösteren bir ok yerleştirilir.
Güçlü elektrolitleri iyon biçiminde ve küreyi moleküller halinde terk eden reaksiyonları tasvir ederek bu denklemi yeniden yazalım:
Böylece reaksiyonun tam iyonik denklemini yazmış olduk.
Denklemin her iki tarafından aynı iyonları, yani sol ve sağ denklemlerde reaksiyona katılmayan iyonları hariç tutarsak, reaksiyonun kısaltılmış bir iyonik denklemini elde ederiz: 
Dolayısıyla kısaltılmış iyonik denklemler, kimyasal reaksiyonun özünü karakterize eden, hangi iyonların reaksiyona girdiğini ve sonuç olarak hangi maddenin oluştuğunu gösteren genel formdaki denklemlerdir.
İyon değiştirme reaksiyonları, bir çökeltinin veya su gibi hafif ayrışan bir maddenin oluştuğu durumlarda tamamlanmaya devam eder. Fenolftalein ile koyu kırmızı renkli bir sodyum hidroksit çözeltisine aşırı miktarda nitrik asit çözeltisi eklendiğinde, çözeltinin rengi değişecek ve bu, bir kimyasal reaksiyonun meydana gelmesi için bir sinyal görevi görecektir: 
Güçlü bir asit ve alkali etkileşiminin, H+ iyonları ve OH - iyonlarının etkileşimine indirgendiğini ve bunun sonucunda düşük ayrışıcı bir maddenin (su) oluştuğunu gösterir.
Kuvvetli bir asit ile bir alkali arasındaki bu reaksiyona nötrleşme reaksiyonu denir. Bu, değişim reaksiyonunun özel bir durumudur.
Böyle bir değişim reaksiyonu yalnızca asitler ve alkaliler arasında değil aynı zamanda asitler ve çözünmeyen bazlar arasında da meydana gelebilir. Örneğin, bakır II sülfatın alkali ile reaksiyona sokulmasıyla çözünmeyen bakır (II) hidroksitin mavi bir çökeltisini elde ederseniz:
ve sonra elde edilen çökeltiyi üç parçaya bölün ve birinci test tüpündeki çökeltiye bir sülfürik asit çözeltisi, ikinci test tüpündeki çökeltiye bir hidroklorik asit çözeltisi ve ikinci test tüpündeki çökeltiye bir nitrik asit çözeltisi ekleyin. üçüncü test tüpüne yerleştirirseniz, çökelti üç test tüpünün tamamında çözülecektir. Bu, her durumda özü aynı iyonik denklem kullanılarak yansıtılan bir kimyasal reaksiyonun meydana geldiği anlamına gelecektir.
Bunu doğrulamak için verilen reaksiyonların moleküler, tam ve kısaltılmış iyonik denklemlerini yazın.
Gaz oluşumuyla meydana gelen iyonik reaksiyonları ele alalım. İki test tüpüne 2 ml sodyum karbonat ve potasyum karbonat solüsyonu dökün. Daha sonra birinciye bir hidroklorik asit çözeltisi, ikinciye ise nitrik asit dökün. Her iki durumda da açığa çıkan karbondioksit nedeniyle karakteristik bir “kaynama” fark edeceğiz. İlk durum için reaksiyon denklemlerini yazalım: 
Elektrolit çözeltilerinde meydana gelen reaksiyonlar iyonik denklemler kullanılarak açıklanmaktadır. Bu reaksiyonlara iyon değiştirme reaksiyonları adı verildi, çünkü çözeltilerde elektrolitler iyonlarını değiştirirler. Böylece iki sonuç çıkarılabilir.
1. Elektrolitlerin sulu çözeltilerindeki reaksiyonlar iyonlar arasındaki reaksiyonlardır ve bu nedenle iyonik denklemler biçiminde gösterilir.
Moleküler olanlardan daha basittirler ve doğası gereği daha geneldirler.
2. Elektrolit çözeltilerindeki iyon değişim reaksiyonları, yalnızca sonuç bir çökelti, gaz veya hafif ayrışan bir maddenin oluşması durumunda pratik olarak geri döndürülemez şekilde ilerler.
7. Karmaşık bağlantılar