1) (2 puan). Atom çekirdeği keşfedildi:
AD Mendeleev. W. J. Thomson.
B.E. G.D. Chadwig.
2) (2 puan). Periyodik Sistemdeki periyot numarası şu şekilde belirlenir:
A). Bir atomun çekirdeğinin yükü.
B). Bir atomun dış katmanındaki elektron sayısı.
İÇİNDE). Bir atomdaki elektron katmanlarının sayısı.
G). Bir atomdaki elektron sayısı.
3*) (2 puan). Elektron yörüngelerinin şekli şu şekilde karakterize edilir:
A). Ana kuantum sayısı.
B). Manyetik kuantum sayısı.
İÇİNDE). Yörünge kuantum sayısı.
G). Spin kuantum sayısı.
4) (2 puan). Dış ve dış enerji seviyelerinin benzer yapısına sahip bir çift element:
A). S ve Cl. B). Be ve B.B). Kr ve Xe. G). Mo ve Se.
5) (2 puan). p elemanı:
A). Skandiyum. B). Baryum. İÇİNDE). Arsenik. G). Helyum.
6) (2 puan). Elektronik konfigürasyon …3d104s2 şu öğeye karşılık gelir:
A). Kalsiyum. B). Kripton. İÇİNDE). Kadmiyum. G). Çinko.
7) (2 puan). Amfoterik hidroksit formülü şu şekilde olan bir maddedir:
A). Zn(OH)2. B). Mg(OH)2. İÇİNDE). Ca(OH)2. G). Cr(OH)2.
8) (2 puan). Artan metalik özelliklerin sırasına göre düzenlenmiş bir dizi element:
A). Mg-Ca-Zn. B). Al-Mg-Ca. İÇİNDE). Sr-Rb-K. G).Ge-Si-Sb.
9) (2 puan). 1s22s22p63s23p63d104s24p1 elektronik formülüne sahip E elementi, aşağıdaki formüle karşılık gelen daha yüksek bir oksit oluşturur:
A). E2O. B). E2O3. İÇİNDE). EO2. G). EO3.
10) (2 puan) Çekirdeğinde 22 nötron bulunan demirin izotopu şu şekilde gösterilir:
A). 40/20Ca. B). 42/20Ca. İÇİNDE). 44/20Ca. G). 48/20Ca.
11) (9 puan). Kibrit.
A).1s22s22p63s23p1 1). Alüminyum.
B).1s22s22p63s2 2). Potasyum.
B).1s22s22p63s23p63d104s24p4 3). Selenyum.
D).1s22s22p63s23p64s1 4). Magnezyum.
Daha yüksek oksit formülü.
1.E2O 2.E2O3 3.EO 4.EO3.
Daha yüksek hidroksit formülü
1.EON 2. E(OH)2 3. E(OH)3 4.H2EO4.
12) (3 puan). Periyodik Tablodaki konumlarına göre elementleri düzenleyin: Germanyum, Arsenik, Sülfür, Fosfor - oksitleyici özelliklerine göre azalan sırada. Cevabınızı açıklayın.
13) (6 puan). Periyodik Tabloda metalik özellikler nasıl ve neden değişir?
A). Dönem içerisinde.
B). Ana alt grup içinde.
14).(7 puan). Periyodik Tabloda atom numarası 30 olan bir element için elektronik formül oluşturun. Bu elementin metal mi yoksa metal olmayan mı olduğuna dair bir sonuca varın. Yüksek oksit ve hidroksitin formüllerini yazın, doğalarını belirtin.
15) (5 puan). Periyodik tablonun VI. grubunun ana alt grubu olan 3. periyottaki bir elementin oksitinin karakteristik kimyasal özellikleri nelerdir? Reaksiyon denklemlerini yazarak cevabınızı doğrulayın.
A1. Kimyasal işaretnitrojen elemanı:
A)
Al b) N c) Na
Yapmak
A2. Öğe adı
Fe işaretiyle:
A) Bakır
b) Demir c) Altın d) Alüminyum
A3. Karmaşık madde
- Bu …
A) karbondioksit b) bakır c)
hidrojen d) oksijen
A4. Madde en yüksek bağıl molekül ağırlığına sahiptir
Formül ile:
A) H2S b) SO2 c) K2S d) CuS
A5.
Grup II'nin ana alt grubunun üçüncü periyodunun elemanı
Kimyasal elementlerin periyodik tablosu D.I. Mendeleyev...
A) Alüminyum b) Berilyum c) magnezyum d) kalsiyum
A6. Çekirdeği 8 proton içeren bir izotopun tanımı ve
8 nötron:
A) 168О b) 178О c) 188О d) 198О
A7. Elektron kabuğu içeren bir kimyasal elementin atomu
16 elektron:
A) Oksijen b) Kükürt
c) Klor
d) Sodyum
A8. Bir atom iki elektronik katman (enerji seviyesi) içerir:
A) Bora
b) Potasyum c) Alüminyum d) Magnezyum
A9. Dış enerji seviyesinde bulunan bir çift kimyasal element
Her biri 4 elektron:
A) P ve C b) Si ve Ca c) N ve P d) C ve Si
A11. Hakkında bilgi
enerji (elektronik) seviye sayısı
Bir elementin atomu şunu verir:
A) dönem numarası b) grup numarası c)
atom numarası d) bağıl atom kütlesi
A10. En az elektronegatif
öğe (listelenenlerden):
A) Azot
b) Hidrojen c) Klor d) Fosfor
A12.Kimyasal
20е;20р11;20n01'e sahip eleman
A) Mg
b) Na c) Ve d) Ca
B1. Atom veya iyon
2e8e enerji seviyelerinde aşağıdaki elektron dağılımına sahiptir:
A) Hayır
b) Ca+2 c) Mg+2 d) Na+
B2. Seçme
Azalan metalik özelliklere göre düzenlenmiş kimyasal elementler:
A) Li, F, Na, O b) Li, Na, O, F
c) F, Na, O, Li d) F, O, Na, Li
B3. Potasyum iyonları ve
klor var:
A) aynı nükleer yük
B) aynı akraba
moleküler ağırlık
B) aynı toplam sayı
elektronlar
D) Aynı sayıda elektron
harici enerji seviyesi
C1. Diyagramları yazın
kimyasal elementlerin atomlarından oluşan bileşiklerin oluşumu:
A)
hidrojen ve flor b) magnezyum ve klor
Türü tanımlayın
içlerindeki kimyasal bağ
C2. Yaz
kovalent polar bağa sahip bileşikler: O2, Li, H2Se, K2O, BaCl2,
Fe, J2, FeS, HJ, SO3,
S, ZnO
ilgili olmak? Neden?
2) Mg ve S elementlerinin yüksek oksitlerinin kimyasal formüllerini yazın. Hangi oksitlere (bazik, asidik veya amfoterik) aittirler? Neden?
3) Ca ve Cl elementlerinin yüksek oksitlerinin kimyasal formüllerini yazın. Hangi oksitler (bazik, asidik veya amfoterik) bunlar? Neden?
4) K ve N elementlerinin yüksek oksitlerinin kimyasal formüllerini yazın. Hangi oksitlere (bazik, asidik veya amfoterik) aittirler? Neden?
5) Si ve Li elementlerinin yüksek oksitlerinin kimyasal formüllerini yazın. Hangi oksitler (bazik, asidik veya amfoterik) bunlar? Neden?
Seçenek 2. BÖLÜM A. Çoktan seçmeli test maddeleri. ^1.(2 puan). Grup IV, periyot 3'ün ana alt grubunun bir elementinin atomunun elektronik formülüPeriyodik tablo: A. 1s22s22p2. B.1s22s22p63s23p4. V.1s22s22p63s23p2. G.1s22s22p63s23p6. ^2.(2 puan). Periyodik Tablonun V grubunun ana alt grubunun bir elementinin daha yüksek oksit ve hidroksiti genel formüllere karşılık gelir: A. E02 ve H2EO3. B.E03 ve N2EO4. B. E2O5 ve NEO3. G. E2O7 ve NEO4. ^3.(2 puan). Oksitleyici özellikler bir dizi elementte zayıflar: A. P-N-O-F. B. C1-S-P-As. B. Br-C1-F-I. G.V-S-N-R. 4.(2 puan). Elektronik formül Is22s22p63s2, tanımı şu şekilde olan bir parçacığa karşılık gelir: A.S0. B.A13+. B.S4+. G, Si0. 5.(2 puan). Formülü A.PH3 olan bir bileşikte kovalent bir polar bağ oluşur. B.Nal. B.02.D.S02 6.(2 puan). Nitrik asitteki nitrojenin değerliği ve oksidasyon durumu sırasıyla eşittir: A. Beş ve +5. B. Dört ve +5. B. Üç ve +5. D. Üç ve +3. 7. (2 puan). Atomik kristal kafes şunları içerir: A. Ozon. B. Elmas. B. Oksijen. G. Hidrojen. 8.(2 puan). Formülleri N2O5 - P2O5 - As2O5 olan bir dizi bileşiğin asit özellikleri: ^ A. Periyodik olarak değişir. B. Değiştirmeyin. B. Yoğunlaştırın. D. Zayıflamak. 9.(2 puan). Basit kükürt maddesi, serideki maddelerin her biriyle etkileşime girer: A. HC1, Na, 02. B. K, Zn, Na2SO4. B. Mg, 02, H2. G. A1, N20, 02.10 (2 puan). C-4 → C+4 dönüşüm şeması aşağıdaki denkleme karşılık gelir: A. CH4 + O2 = C + 2H2O. B. C + O2 = CO2. B. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O. ^ G. CO2 + C = 2CO. BÖLÜM B. Serbest yanıtlı sorular. 11. (10 puan). Aşağıdaki dönüşümleri gerçekleştirebileceğiniz reaksiyon denklemlerini yazın: NH3 ← N2 → NO → NO2 → HNO3. Kimyasal reaksiyon türlerini belirtiniz. 12.(4 puan). Hangi gaz daha büyük hacmi (n.v.) kaplayacaktır: 100 g karbondioksit mi yoksa 5 g hidrojen mi? Cevabınızı hesaplamalarla destekleyiniz. ^ 13.(4 puan). Hangi bileşikte kovalent bağ daha polar olacaktır: metan mı yoksa silan mı? Mantıklı bir cevap verin. 14.(6 puan). Elektronik denge yöntemini kullanarak P + H2SO4(KOH.) → H3PO4 + SO2 + H2O reaksiyon şemasındaki katsayıları düzenleyin. Oksitleyici maddeyi ve indirgeyici maddeyi belirtin. 15. (6 puan). 11,2 litre hidrojen klorür gazının (HC) suda çözülmesiyle elde edilen asitin içerisine 13 g çinko yerleştirildi. Bu işlem sırasında açığa çıkan gazın hacmini hesaplayın (no.).
A2 testleri.
2-1. Kimyasal elementin bulunduğu dönemin sayısı karakterize edilir
3) daha yüksek oksit formülü 4) daha yüksek değerlik
2-2. Grup numarası Periyodik tablodaki elemente karşılık gelir
Bu elementin bir atomunun çekirdeğinin yükü
Bir atomun değerlik kabuğundaki elektron sayısı
Bu elementin bir atomunun elektronik seviyelerinin sayısı
bu elementin izotoplarının kütle sayılarının ortalama değeri.
1) yüksek hidroksitlerin temel özellikleri
2) hidrojen bileşiklerinin azaltıcı özellikleri;
3) yüksek hidroksitlerin asidik özellikleri
4) yüksek oksitlerin temel özellikleri.
2-4. 3. periyodun tüm elementleri arasında sodyum elementi...
1) en yüksek elektronegatiflik 3) en küçük atom yarıçapı
2) en belirgin metalik özellikler 4) en yüksek yoğunluk
2-5. Ana alt grupların elemanları için grup numarası karakterize eder...
1) dolu enerji seviyelerinin sayısı 2) değerlik elektronlarının sayısı
3) basit bir maddenin toplanma durumu 4) daha düşük değerlik
2-6. Grup VII'nin ana alt grubunun (hidrojen hariç) tüm elementleri arasında flor elementi vardır.
1) en zayıf metalik olmayan özellikler 2) en büyük atom kütlesi
3) en küçük elektronegatiflik 4) en küçük atom yarıçapı
2-7. Grup IV'ün ana alt grubunun tüm unsurları arasında kurşun elementi...
1) en yüksek değer
2) en az belirgin metalik özellikler
3) en büyük atom yarıçapı
4) en yüksek elektronegatiflik
2-8. İki element aşağıdaki değerlik elektron konfigürasyonlarına sahiptir:
NS 2 halkla ilişkiler 3 ve ms2(m-1)d3. biliniyor ki T eşit değil P. Bu unsurların ortak noktası nedir?
1) en yüksek oksidasyon durumu 2) hidrojen bileşiğinin formülü
3) periyot numarası 4) doldurulan enerji seviyelerinin sayısı
2-9. Periyodik tablonun yüzüncü elementi D.I. Mendeleyev
2-10. Atom numarası 81 olan kimyasal element
1)s – eleman 2)p – eleman 3)d – eleman 4)f – eleman
2-11. Tüm d elemanları şunlardır:
1) tipik metal olmayanlar 2) metaller
3) verimli yarı iletkenler 4) ideal yalıtkanlar
2-12. S elemanları şunları içerir:
1) sodyum ve çinko; 2) potasyum ve baryum; 3) gümüş ve altın
2-13. Oksijenle daha yüksek oksit EO3'ü oluşturan, ancak hidrojenle uçucu bileşikler oluşturmayan, IV. Döneme ait bir element - bu...
1) selenyum 2) kurşun 3) germanyum 4) krom
2-14. Atomik elektronik konfigürasyonu 1s 2 2s 2 2р 6 3з 2 3р 4 olan bir elementin bileşiklerinin özellikleri hakkında aşağıdaki yargılar doğru mudur?
A. Bu element, belirgin asidik özelliklere sahip bir hidroksit oluşturur.
B. Bu elementin yüksek hidroksitteki oksidasyon durumu +4'tür. .
1) yalnızca A doğrudur 2) yalnızca B doğrudur
3) her iki yargı da doğrudur 4) her iki yargı da yanlış
2-15. En yüksek oksidi EO formülüne sahip olan ve hidrojen ile EN2 bileşimi ile tuz benzeri bir bileşik oluşturan dördüncü periyodun bir elementi - bu...
1) kalsiyum 2) çinko 3) berilyum 4) selenyum
2-16. Bir elementin en yüksek oksidinin formülü E 2 O'dur. Bu atom için hangi değerlik elektron konfigürasyonu mümkündür? 1) 3s 1 2) 3d 1 4s 2 3) 2s 2 2p 1 4) 2s 2 2p 5
2-17.Periyodik tablodaki 115 numaralı elementin en yüksek oksitinin (varsayımsal) formülünü belirleyin. 1)EO 2 2)E 2 O 5 3)EO 4 4)E 2 O 3
2-18.Bazı elementlerin en yüksek oksitinin formülü EO 3'tür. Bu element temel durumunda hangi değerlik elektron konfigürasyonuna sahip olabilir?
1) 4d 6 3) 3s 2 Зр 4 2) 2s 2 2р 4 4) 3s 1 3d 5
2-19. Atomun elektronik konfigürasyonuna sahip bir elementin en yüksek oksitinin formülü 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 1) EO 2) E 2 O 3) E 2 O 3 4) E 2 O 5
2-20. Atomun elektronik konfigürasyonuna sahip bir elementin hidrojen bileşiğinin formülü şöyledir: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2
1) EN 2) EN 2 3) EN 3 4) EN 6
2-21. Hangi uçucu hidrojen bileşiği, yüksek oksidi E 2 O 7 formülüne sahip bir elementin karakteristiğidir: 1) NE 2) H 2 E 3) EN 3 4) EN 7
2-22. Çekirdek yükü +32 olan bir element daha yüksek bir okside karşılık gelir:
1)EO 2 2)E 2 O 5 3)EO 4)E 2 O 3
2-23. Sırada: Al Si P S
1) elementlerin metalik özellikleri arttırılır
2) elementlerin metalik özellikleri zayıflar
3) elementlerin metalik olmayan özellikleri zayıflar
4) elementlerin en yüksek oksidasyon durumu azalır
2-24. Listelenen elementler arasında metaller şunları içerir:
1) baryum 2) silikon 3) helyum 4) bor 5) flor
2-25 En belirgin metalik özellikler şunlardır.
1) Al 2) Na 3) Mg 4) Be 5) Fe
2-26. Metalik özellikler aşağıdaki sırayla geliştirilir:
1) K – Na – Li 2) Mg – Ca – K 3) Rb – Sr – Y 4) In – Ga – Ge
2-27. Hangi element en belirgin metalik özelliklere sahiptir?
1)K 2)Na 3)Ca 4)Mg 5)Be
2-38.Basit maddeler artan metalik özelliklerine göre hangi seride sıralanmıştır?
1)Mg, Ca, Ba 2)Na, Mg, Al 3)K, Ca, Fe 4)Sc, Ca, Mg
2-29.Basit maddeler metalik özelliklerinin arttırılmasına göre hangi seride sıralanmıştır?
1) Na, Mg, Al 2) K, Na, Be 3) Li, Na, K 4) Ba, Sr, Ca
2-30.Hangi grup elementler yalnızca metalleri içerir?
1) Li, Be, B 2) K, Ca, Sr 3) Li, Si, Na 4) Se, Te, Po
2-31. En belirgin metalik özelliklere sahiptir
1) Na 2) K 3) Mg 4) A1
2-32. En az belirgin metalik özelliklere sahiptir
1) Rb 2) Sr 3) Ca 4) K
2-33. Kimyasal elementler artan metalik özelliklere göre hangi seride düzenlenmiştir?
1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca
2-34. Hangi element en belirgin metalik olmayan özelliklere sahiptir?
1)S 2)Se 3)Te 4)Po 5)As
2-35. Metalik olmayan özelliklerin arttırılması amacıyla,
1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te
2-36. A grubu elementlerin metalik olmayan özellikleri geliştirildi
1) soldan sağa ve gruplar halinde aşağıdan yukarıya
2) sağdan sola ve gruplar halinde yukarıdan aşağıya
3) sağdan sola ve gruplar halinde aşağıdan yukarıya
4) soldan sağa ve gruplar halinde yukarıdan aşağıya
2-37. Aşağıdaki ifadeler doğru mu? ametaller?
A. Periyodik tabloda ametaller sağda, çoğunlukla üst kısımda bulunur.
B. Metal olmayanlar arasında tek bir d-elementi yoktur.
1) yalnızca A doğrudur 2) yalnızca B doğrudur 3) her iki yargı da doğrudur 4) her iki yargı da yanlış
2-38. Hangi metal atomları enerji d-alt seviyesinde temel durumda beş elektron içerir:
1) Demir 4) Vanadyum
2) Manganez 5) Krom
2-39. Hangi metal atomları enerji d-alt seviyesinde temel durumda beş elektron içerir:
1) Krom 5) Almanya
2) Gümüş 6) Rubidyum
3) Çinko 7) Kadmiyum
4) Potasyum 8) Manganez
2-40. Kimyasal elementler artan atom yarıçapına göre hangi seride düzenlenmiştir? 1) Li, Na, K, Rb 2) Sr, Ca, Mg, Be 3) In, Ga, Al, B 4) Sn, Ge, Si, C
2-41. Aşağıdaki kimyasal element serilerinden hangisinin özelliği artan atom yarıçapı?
1)Te, Se, S, O 2)Na, Mg, Al, Si 3)C, B, Be, Li 4)Ba, Al, Ga, Ge
2-42 VIA grubunun unsurları arasında maksimum. yarıçap atom var
1) oksijen 2) kükürt 3) tellür 4) polonyum
2-43. Sırasıyla düzenlenmiş kimyasal elementler artan serideki atom yarıçapları:
1) Be, B, C, N 2) O, S, Se, Te 3) Rb, K, Na, Li 4) Mg, Al, Si, P
2-44. Aşağıdaki iyon serilerinden hangisinin özelliği azaltmak iyonik yarıçaplar?
1)S 2-, Cl -, K+, Ca 2+ 2)As 5+, V 5+, Cl 5+, I 5+
3)Rb + , K + , Ag + , Cu + 4)F - , Si 4+ , Mg 2+ , Na +
2-45. Aşağıdaki iyon serilerinden hangisinin özelliği artan iyonik yarıçaplar?
1)O 2-, F -, Al 3+, Mg 2+ 2)S 6+, P 5+, Al 3+, Na +
3)Ca 2+, Mg 2+, Be 2+, Ba 2+ 4)Ra 2+, Ba 2+, Hg 2+, Zn 2+
2-46. Listelenen unsurlar arasında en büyük atom yarıçapı:
1) berilyum 2) flor 3) lityum 4) sodyum 5) magnezyum
2-47. Aşağıda verilenlerden kimyasal elementi olan atom en az yarıçap? 1)K 2)Al 3)Sn 4)C 5)O 6)S
2-48. K ve Rb aynıdır...
2-49. Rb ve Sr aynı...
1) atom yarıçapı 2) bağıl elektronegatiflik değerleri
3) oksidasyon durumu 4) elektronik katman sayısı
2-50. Sr ve Va aynı...
1) atom yarıçapı 2) bağıl elektronegatiflik değerleri
3) nükleer yükler 4) daha yüksek oksidasyon durumları
2-51. Be – B – C – N dizisinde meydana gelir
atom yarıçapındaki artış
elektronegatiflikte artış
Değerlik elektronlarının çekirdeğe olan çekim kuvvetinin arttırılması
atomun temel durumundaki eşleşmemiş elektronların sayısında azalma
1) atomlardaki değerlik elektronlarının sayısı artar
2) atomlardaki elektronik katmanların sayısı azalır
3) Atom çekirdeğindeki proton sayısı azalır
4) atom yarıçapı artışı
2-53. Be-Mg-Ca-Sr serisinde meydana gelir
1) metalik özelliklerin zayıflaması
2) elektronegatiflikte artış
3) değerlik elektronlarının sayısında azalma
4) değerlik elektronlarının çekirdeğe olan çekim kuvvetinin azaltılması
2-54. Elektronların dış katmandan çekirdeğe çekilmesi artar arka arkaya:
1)Si – P - N 2) S - P –As 3) Na - K – Rb 4) Sr – Ca – K
2-55. Elektronların dış katmandan çekirdeğe çekilmesi zayıflatır arka arkaya:
1)Al - Mg - Ca 2) Al - Si - C 3) Na - Mg - Be 4) Se - S - Cl
2-56. Atom yeteneği cezbetmek diğer atomların değerlik elektronları şu seride artar: 1) Mg Ca Ba 2) Si S Cl 3) P O S 4) F Cl Br
2-57. Yetenek vermek elementin elektron atomu artar arka arkaya
l)Ca, Mg, Be 2)B, C, F 3) Al, Mg, Na 4) S, Cl, F
2-58. Bir elementin atomunun elektronları kabul etme yeteneği artar.
seri numaralarının yanında: 1) 16,20 2) 6, 11 3) 12,17 4) 9,10
2-59. Bir atomdan elektronları uzaklaştırmak için en büyük enerji harcanmalıdır
1) Ca 2) A1 3) Si 4) C
2-60. Bir atomdan bir elektronu koparmak için gereken en az enerji
1) 2) Se 3) S 4) P gibi
2-61. En büyük Bir elektronu uzaklaştırmak için enerji harcanması gerekir
1) Ga 2) Al 3) Si 4) C
2-62.Elektron eklemenin en kolay yolu atoma eklemektir.
1) kükürt 2) klor 3) selenyum 4) brom
Test dört versiyonda tasarlanmıştır. Her seçenek iki bölümden oluşur. İlk bölüm, çeşitli yanıtlarla (temel karmaşıklık düzeyi) 14 görev içerir; ikinci bölüm, kısa yanıtla (arttırılmış karmaşıklık düzeyi) iki görev (B1 ve B2) içerir. 9. sınıf öğrencilerine güncel kontrol olarak ve Birleşik Devlet Sınavına hazırlık için önerilir.
İndirmek:
Önizleme:
“Periyodik yasa ve periyodik sistem” konulu TEST
Kimyasal elementler D.I. Mendeleyev"
Seçenek #1
A1. Bir kükürt atomunun dış seviyesinde ve çekirdeğinin yükünde sırasıyla aynı sayıda elektron bulunur.
1) 4 ve +16 2) 6 ve +32 3) 6 ve +16 4) 4 ve +32
A2. Arsenik ve arsenik atomları dış elektron katmanının benzer yapısına sahiptir.
Alüminyum→silikon→fosfor→kükürt
En yüksek oksidasyon durumu
A4. Elektronların dış katmandan çekirdeğe çekilmesi seri artışlar
2) değerlik elektronlarının çekirdeğe çekim kuvvetinin arttırılması
3) elektronegatiflikte azalma
A6. Metalik olmayan özelliklerin arttırılması amacıyla,
A7. Bir atomun en büyük yarıçapı
1) brom 2) çinko 3) kalsiyum 4) germanyum
A8. En büyük onarıcı aktiviteye sahiptir
1) Si 2) P 3) S 4) C1
A9. En yüksek oksit bileşimi EO tüm elementlerden oluşur
1) Grup IV A 2) Grup IIA 3) Dönem IV 4) Dönem II
A10. Dönem numarasına göre belirleyebilirsiniz
1) atomun dış seviyesindeki elektronların sayısı 3) atom çekirdeğinin yükü
2) bir atomdaki tüm elektronların sayısı 4) bir atomdaki enerji seviyelerinin sayısı
A11. Skandiyum atomunda kaç enerji seviyesi vardır?
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
A. Ana alt gruplardaki elementlerin metalik ve indirgeyici özellikleri nükleer yükün artmasıyla artar.
B . Nükleer yük arttıkça oksitlerin ve hidroksitlerin temel özellikleri artar.
B1.
B2.
Seçenek No.2
1) Ca 2+ 2) Al 3+ 3) Na + 4) F ─
A2. Silikon atomları ve
1) fosfor 2) selenyum 3) germanyum 4) vanadyum
A3. Kimyasal elementler serisinde:
alüminyum→silikon→fosfor→kükürt atom yarıçapı
1) artar 3) değişmez
2) azalır 4) önce artar sonra azalır
seri artışlar
A5. Be-B-C-N dizisinde meydana gelir
1) atomların yarıçapını arttırmak
4) değerlik elektronlarının sayısında azalma
1) yalnızca A doğrudur 2) yalnızca B doğrudur 3) her iki yargı da doğrudur 4) her iki yargı da yanlış
1) A1 2) Mg 3) Na 4) Si
B1.
1) atom çekirdeğinin yükleri azalır
2) Dış elektronik katmandaki elektron sayısı artar
3) elektronegatiflik azalır
4) atomların yarıçapı azalır
5) metalik özellikler geliştirildi
B2.
Seçenek No.3
A1. Stronsiyum atomundaki değerlik elektronlarının sayısı
1) 2 2) 3 3) 4 4) 38
A2. D.I. Mendeleev'in periyodik tablosundaki kimyasal elementin yerini ne belirler?
1) atomun dış seviyesindeki elektronların sayısı 3) atom çekirdeğinin yükü
2) çekirdekteki nötronların sayısı 4) atomun kütlesi
A3. Kimyasal özellikleri en fazla olan element çifti
1) Ca ve K 2) Na ve K 3) B ve C 4) C ve O
A4. Kimyasal elementler atom yarıçaplarına göre azalan sırada hangi seride düzenlenmiştir?
1) N, C, B 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) Si, C, N
A5. En büyük onarıcı aktiviteye sahiptir
1) Si 2) P 3) S 4) C1
A6. Dördüncü grubun bir elementinin oluşturduğu daha yüksek oksidin formülü
1) EO 2 2) E 2 O 3 3) EO 3 4) E 2 O 5
A7. Kimyasal elementler serisinde Si─ P ─ S
1) atomlardaki değerlik elektronlarının sayısı artar
2) atomlardaki değerlik elektronlarının sayısı azalır
3) elektronegatiflik azalır
4) atom yarıçapı artışı
A8. Elektronların dış katmandan çekirdeğe çekilmesi seri artışlar
1) Si-P-N 2) S-P-As 3) Na-K-Rb 4) Si-Ca-K
A. Ana alt grubun elemanları dış seviyede aynı sayıda elektrona sahiptir
B. Ana alt gruplarda atom yarıçapı azaldıkça indirgeme yeteneği artar
1) yalnızca A doğrudur 2) yalnızca B doğrudur 3) her iki yargı da doğrudur 4) her iki yargı da yanlış
A10. Kimyasal elementler serisindeki en yüksek oksidasyon durumu klor-brom-iyottur
1) artar 2) değişmez 3) azalır 4) periyodik olarak değişir
A11. Kimyasal elementler artan metalik özelliklere göre hangi seride düzenlenmiştir?
1) Br- Se- K 2) Mg- Al- Si 3) N- Li- C 4) S- Cl – P
A12. Metalik olmayan özelliklerin arttırılması amacıyla,
1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te
A13. Hidroksit en güçlü temel özelliklere sahiptir
1) KOH 2) NaOH 3) RbOH 4) CsOH
A14. Asidik özellikler en çok belirgindir
1) Br 2 O 7 2) SeO 3 3) As 2 O 5 4) GeO 2
B1. Na ─ Mg─ A1 kimyasal element serisinde:
1) atom çekirdeğinin yükleri azalır
2) Dış elektronik katmandaki elektron sayısı artar
3) elektronegatiflik azalır
4) atomların yarıçapı azalır
5) metalik özellikler geliştirildi
B2. F─ Br ─ I kimyasal elementleri serisinde:
1) tüm elementler grup numarasına eşit en yüksek oksidasyon durumuna sahiptir
2) metalik olmayan özellikler zayıflar
3) en yüksek oksidasyon durumu artar
4) atomların yarıçapı artar
5) NE genel formülüne sahip uçucu hidrojen bileşikleri oluşturur
Seçenek No.4
A1. Argon atomundaki elektron sayısı iyondaki elektron sayısına eşittir
1) Mg 2+ 2) Al 3+ 3) Na + 4) C1 ─
A2. Kükürt atomları ve
1) fosfor 2) selenyum 3) germanyum 4) vanadyum
A3. Kimyasal elementler serisinde:
alüminyum→silikon→fosfor→kükürt atom yarıçapı
1) artar 3) değişmez
2) azalır 4) önce artar sonra azalır
A4. Elektron bağışlama yeteneği seri artışlar
1) Si-P-S 2) S-P-Cl 3) Na-K-Rb 4) Ca-K-Na
A5. Be-B-C-N dizisinde meydana gelir
1) değerlik elektronlarının sayısında azalma
2) değerlik elektronlarının çekirdeğe olan çekim kuvvetinin azaltılması
3) elektronegatiflikte artış
4) atomların yarıçapını arttırmak
A6. Metalik özellikler art arda geliştirildi
1) Mg-Ca-Ba 2) Na-Mg-Al 3) K-Ca-Fe 4) Se-Ca-Mg
A7. Bir atomdan bir elektronu uzaklaştırmak için en fazla enerji harcanmalıdır.
1) kükürt 2) silikon 3) kalsiyum 4) arsenik
A. Ana alt grupta nükleer yükün artmasıyla hidroksitlerin asidik özellikleri zayıflar.
B . Nükleer yük arttıkça elementlerin metalik olmayan özellikleri artar.
1) yalnızca A doğrudur 2) yalnızca B doğrudur 3) her iki yargı da doğrudur 4) her iki yargı da yanlış
A9. Hidroksit en güçlü temel özelliklere sahiptir
1) fosfor 2) kalsiyum 3) magnezyum 4) baryum
A10. En belirgin metalik özellikleri sergileyen element
1) A1 2) Mg 3) Na 4) Si
A11. B→C→N→O serisinde oksitleyici özellikler
1) zayıflatmak 2) güçlendirmek 3) değiştirmemek 4) periyodik olarak değiştirmek
A12. Atom numarası artan ana alt gruplarda elementin metalik özellikleri
1) yoğunlaştırın 2) zayıflatın 3) değiştirmeyin 4) periyodik olarak değiştirin
A13. Na→K→Rb→Cs serisinde metallerin elektron verme yeteneği
1) zayıflatır 2) güçlendirir 3) değişmez 4) periyodik olarak değişir
A14. Atomunun dış kabuğunda dört elektron bulunan element
1) berilyum 2) titanyum 3) germanyum 4) fosfor
B1. Li ─ Be ─ B kimyasal elementleri serisinde:
1) atom çekirdeğinin yükleri azalır
2) Dış elektronik katmandaki elektron sayısı artar
3) elektronegatiflik azalır
4) atomların yarıçapı azalır
5) metalik özellikler geliştirildi
B2. 3. periyodun unsurları aşağıdakilerle karakterize edilir:
1) nükleer yükün artmasıyla atom yarıçapının azalması
2) aynı sayıda değerlik elektronu
3) atomlarda aynı sayıda elektronik seviye
4) Bu elementlerin oluşturduğu yüksek hidroksitlerin asidik karakterinde artış
5) normal koşullar altında aynı toplanma durumu
Cevaplar:
seçenekler |
||||
Egzersiz yapmak | ||||
Ametallerin hidrojen bileşikleri. D. I. Mendeleev'in periyodik tablosundaki kimyasal elementlerin konumu ile bağlantılı olarak özelliklerindeki değişikliklerdeki düzenlilikler.
Hidritler. Metal olmayan bileşiklerde hidrojen, +1'lik bir oksidasyon durumu sergiler. Hidrojenin iyonlaşma enerjisi çok yüksek olduğundan ametallerle olan kimyasal bağı iyonik değil polar-kovalenttir. Kükürt ve klor gibi periyotların sağ tarafındaki en elektronegatif p elementleri hidrojen ile reaksiyona girerek asidik özelliklere sahip kovalent hidritler oluşturur ve bu asitlerin kuvveti, bağlı metal olmayan atomun boyutu arttıkça artar. hidrojen artar. İstisnalar, nötr bir bileşik olan metan CH4'ün yanı sıra bazik özelliklere sahip olan amonyak NH3'tür. Ametallerin hidrojen bileşikleri suda oldukça çözünür ve aynı formüllere sahip asitler oluştururlar.
Alüminyum, silikon ve fosfor gibi daha elektronegatif p elementleri ısıtıldığında hidrojenle reaksiyona girmez.
Bilet numarası 14.
Üçüncü periyodun kimyasal elementlerinin daha yüksek oksitleri. D. I. Mendeleev'in periyodik tablosundaki kimyasal elementlerin konumu ile bağlantılı olarak özelliklerindeki değişikliklerdeki düzenlilikler. Oksitlerin karakteristik kimyasal özellikleri: bazik, amfoterik, asidik.
Genel olarak konuşursak, elementlerin oksijenle etkileşimindeki reaktivitesi her periyotta sağa doğru gidildikçe azalır. Örneğin 3. periyotta iki s-metal, sodyum ve magnezyum ve iki p-element, alüminyum ve fosfor, oksitler oluşturmak üzere oksijenle şiddetli reaksiyona girer. Aynı dönemde silisyum ve kükürt elementleri oksijenle ancak yavaş tepkimeye girebilir. Periyodun sağ ucunda yer alan klor ve argon oksijenle hiçbir şekilde reaksiyona girmez.
Elektropozitif s-metaller, sodyum oksit Na20 ve magnezyum oksit MgO gibi iyonik oksitler oluşturur. Periyodun orta ve sağ kısımlarında yer alan elementlerin oksitleri ağırlıklı olarak nitrojen ve kükürt oksitleri gibi kovalent bileşiklerdir.
Oksitlerin asit-baz karakteri de periyodun sol tarafındaki element oksitlerinde bazik karakterden, periyodun orta kısmındaki element oksitlerinde amfoterik karaktere ve daha sonra periyodun sağ tarafındaki element oksitlerinde asidik karaktere dönüşür. dönem. Örneğin, s-metaller genellikle suda çözünerek alkali çözeltiler oluşturan oksitler oluşturur:
Karbon dioksit ve kükürt trioksit gibi p-elementlerinin moleküler oksitleri genellikle asidik özelliklere sahiptir. Asidik özelliklere geçişle birlikte temel özelliklerde doğal bir değişiklik, 3. periyottaki elementlerin oksitlerinde açıkça ortaya çıkar.
Bilet numarası 15.
Asitler, sınıflandırılması ve elektrolitik ayrışma kavramına dayalı kimyasal özellikleri. Bakır ile etkileşim örneğini kullanarak konsantre sülfürik asidin özelliklerinin özellikleri.
Asit, ayrışması yalnızca bir tür katyon (hidrojen iyonları) üreten karmaşık bir maddedir.
Asitlerin sınıflandırılması.
Hidroklorik asit, sudaki hidrojen klorür gazının sulu bir çözeltisidir.
Kimyasal özellikler. Asitler göstergelerin rengini değiştirir: turnusol kırmızıya, metil turuncu sarıya döner.
Bazlarla reaksiyona girdiğinde tuz ve su oluşur (nötralizasyon reaksiyonu). Hem suda çözünen hem de suda çözünmeyen bazlar reaksiyona girer:
İle tepki verirken bazik oksitlerşunlarla oluşturulur:
Asitler ile reaksiyona girer metaller, Bulunduğu yer voltaj aralığı hidrojen gazı açığa çıkaran ve bir tuz oluşturan hidrojene:
Güçlü asitler aşağıdakilerle reaksiyona girer: zayıf asitlerin tuzları, Zayıf asitlerin tuzlarından uzaklaştırılması:
Asitlerin elde edilmesi. Asit oksitlerin su ile reaksiyona sokulmasıyla birçok asit elde edilebilir:
Konsantre sülfürik asit normal sıcaklıklarda pek çok metali etkilemez. Bu nedenle örneğin susuz sülfürik asit, çözeltilerinden farklı olarak demir kaplarda saklanabilir.
Ancak konsantre sülfürik asit ısıtıldığında hemen hemen tüm metallere saldırır. Bu durumda sülfürik asit tuzları oluşur, ancak hidrojen açığa çıkmaz, ancak kükürt dioksit gibi başka maddeler üretilir.
Böylece, konsantre sülfürik asit bakırla ısıtıldığında, sülfürik asit önce bakırı bakır okside oksitler ve kendisi de sülfürik asite indirgenir, bu da hemen sülfür dioksit ve suya ayrışır:
Ortaya çıkan bakır oksit, tuz ve su oluşturmak üzere aşırı sülfürik asitle reaksiyona girer:
Dolayısıyla bakır oksit bu reaksiyonda bir ara maddedir. Bu denklemleri ekleyerek yalnızca başlangıç ve son maddeleri içeren son reaksiyon denklemini elde ederiz:
Periyodik tablodaki elementlerin atom numaralarına ve harici elektronik konfigürasyonlarına göre düzenlenmesi, geçişsiz elementlerin ve bunların bileşiklerinin kimyasal özelliklerinde iki önemli modelin tezahürünü belirler:
1. Benzer kimyasal özelliklere sahip elementler gruplara ayrılır.
Örneğin tüm alkali metaller grup I'dedir ve tüm halojenler grup VII'dedir.
2. En elektropozitif elementler ve dolayısıyla en reaktif metaller periyodik tablonun sol alt köşesinde bulunur. Elementlerin elektropozitifliği, her grup boyunca aşağıdan yukarıya doğru ve her periyotta soldan sağa doğru gidildikçe giderek azalır.
En elektronegatif elementler ve dolayısıyla en reaktif ametaller periyodik tablonun sağ üst köşesinde bulunur. Elementlerin elektronegatifliği, grup I'den grup VII'ye doğru her periyotta ilerledikçe artar, ancak her grupta yukarıdan aşağıya doğru ilerledikçe azalır.
Tablo 11.11. 2. ve 3. dönem elementlerinin bileşik oluşumundaki düzenlilikler
Tablo 11.12. D-element kompleksi iyonlarındaki p-element ligandlarının örnekleri
Elementlerin elektronegatifliği veya elektropozitifliği, elementlerin girebildiği kimyasal reaksiyon türleriyle ve dolayısıyla elementlerin oluşturduğu bileşik türleriyle doğrudan ilişkilidir. s-Metaller, katyonları ve dolayısıyla iyonik bileşikleri kolaylıkla oluşturma yetenekleriyle karakterize edilir (bkz. Tablo 11.11). -Periyodik tablonun merkezine daha yakın olan elementler, yalnızca kovalent bileşikler oluşturabilme yetenekleriyle karakterize edilir. Periyodik periyodun sağ kenarına daha yakın konumlanmış daha elektronegatif p elemanları
Pirinç. 11.11. Geçiş olmayan elementlerin oksidasyon durumlarındaki periyodik değişiklikler
Pirinç. 11.12. Birinci, ikinci ve üçüncü geçiş serilerinin (yani sırasıyla 4., 5. ve 6. periyotlar) d-elementlerinin oksidasyon durumlarındaki periyodik değişiklikler.
Tablo 11.13. 3. periyodun elementlerinin karakteristik değerleri
Tablolar hem kovalent hem de iyonik bileşikler oluşturma yeteneğine sahiptir. Kararlı bir elektronik konfigürasyona sahip soy gazlar nispeten az sayıda bileşik oluşturur.
Şekil 2'den görülebileceği gibi. 11.3'te d-elementleri periyodik tabloda II ve III grupları arasında yer almaktadır. Hepsi metaldir, ancak daha az elektropozitiftirler ve bu nedenle s-metallerden (alkali ve alkalin toprak metalleri) daha elektronegatiftirler. Sonuç olarak, oksitler ve klorürler gibi bileşikleri ya yüksek derecede kovalent karaktere sahip iyonik ya da kovalent olma eğilimindedir. Periyodik tablonun orta kısmına daha yakın bulunan p elementleriyle birlikte, genellikle yüksek molekül ağırlıklı türde bileşikler veya katmanlı veya zincir yapılı bileşikler oluştururlar.
d-elementleri, s-metaller için tipik olmayan, hem katyonik hem de anyonik kompleks iyonları oluşturma yeteneğine sahiptir. p-Elementler genellikle hem katyonik hem de anyonik komplekslerdeki ligandlara dahil edilir (Tablo 11.12).
Geçişsiz elemanların değerleri (bkz. Bölüm 4) de periyodik değişiklikler gösterir. Tablodan 11.13'te 3. periyodun tüm elemanlarının, elementin grup numarasıyla sayısal olarak örtüşen değerler sergilediği açıktır. Ayrıca IV-VII. grupların tüm elemanları, 8 sayısı ile grup sayıları arasındaki farka eşit değerlikler sergiler.
Elementlerin maksimum oksidasyon durumları da periyodik değişiklikler gösterir (Şekil 11.11 ve 11.12). Kural olarak, periyot boyunca soldan sağa doğru hareket ederken artarlar ve V-VII gruplarında maksimum değerlere ulaşırlar. Daha yüksek oksidasyon durumlarına sahip elementlerin bunlara ek olarak başka birçok oksidasyon durumu da sergilemesi dikkat çekicidir. Örneğin, klor -1'den -1'e kadar tüm oksidasyon durumlarında mevcut olabilir.
Her üç geçiş metali serisinde (elementler), maksimum oksidasyon durumuna serinin orta kısmında ulaşılır (Şekil 11.12). -Daha yüksek oksidasyon durumlarına sahip elementler, bunlara ek olarak maksimum sayıda başka oksidasyon durumları da sergiler. Örneğin, geçiş metallerinin ilk sırasındaki manganez, ila arasında beş pozitif oksidasyon durumu sergiler.
Redoks özelliklerinin periyodikliği
Elementlerin redoks özellikleri de periyodik değişiklikler gösterir. Bu değişikliklerin şekli şu şekildedir: Periyodik tablonun sol tarafını kaplayan elementler, yani alkali ve alkalin toprak metalleri (metaller), güçlü indirgeyici maddelerdir. Daha sonra, her periyotta sağa doğru ilerledikçe elementler giderek daha zayıf indirgeyici maddelere ve giderek daha güçlü oksitleyici maddelere dönüşür. Son olarak, grup VII'ye geçildiğinde elementler güçlü oksitleyici maddeler haline gelir. Şimdi bu modeli biraz daha ayrıntılı olarak ele alalım.
Metallerin indirgeyici özellikleri şu şekilde karakterize edilir:
düşük iyonlaşma enerjisi,
düşük elektron ilgisi,
düşük elektronegatiflik,
yüksek “elektropozitiflik” (nitel terim - önceki dipnota bakınız),
negatif standart redoks potansiyeli.
1. Hava veya oksijenle reaksiyon
2. Klorla reaksiyon
Seyreltik asitlerle reaksiyon
Bunların hepsi s-metallerin indirgeme gücünün örnekleridir, çünkü her durumda metal kolayca elektronlardan vazgeçer:
Alkali ve toprak alkali metallerin kimyasına ilişkin ayrıntılı bir tartışma Bölüm 2'de verilmiştir. 13.
Grup VII elementlerinin oksidatif özellikleri şu şekilde karakterize edilir: yüksek iyonizasyon enerjisi, yüksek elektron ilgisi, yüksek elektronegatiflik, düşük “elektropozitiflik”,
pozitif standart redoks potansiyeli.
Klor güçlü bir oksitleyici ajanın özelliklerine sahiptir. Güneş ışığında hidrojenle şiddetli reaksiyona girerek hidrojen klorür oluşturur. Bunun aksine, oksijen veya seyreltik asitler gibi diğer oksitleyici maddelerle reaksiyona girmez. Klor ve diğer halojenlerin kimyasına ilişkin ayrıntılı bir tartışma Bölüm 2'de verilmiştir. 16.
Periyotların orta kısmındaki elementlerin özellikleri. Grup VII elementleri periyodik tablonun sağ tarafında yer alan p elementleridir. Periyotların orta kısmına daha yakın bulunan p-elementleri zayıf indirgeyici ve/veya zayıf oksitleyici özellikler sergiler. Örneğin, grup IV'e ait silikon, oksijenle yavaş reaksiyona girerek bir oksit oluşturur.
Grup V'e ait azot, hem zayıf bir indirgeyici madde hem de zayıf bir oksitleyici madde olarak işlev görebilir. Örneğin oksijenle reaksiyona girdiğinde zayıf bir indirgeyici madde gibi davranır:
Bunun tersine, hidrojenle reaksiyona girdiğinde nitrojen zayıf bir oksitleyici madde gibi davranır:
Geçiş elemanları zayıf indirgeyici ajanların özelliklerine sahiptir. Örneğin, kırmızı-sıcak demir, su buharı ile reaksiyona girerek hidrojen oluşturur:
Bileşiklerin özelliklerinin periyodikliği
Bileşiklerin oluşumunda, yapısında ve ayrıca fiziksel ve kimyasal özelliklerinde de periyodik değişim kalıpları bulunur. Bu kalıpları oksitler, hidritler, hidroksitler ve halojenürler örneğini kullanarak takip edeceğiz.
Oksitler. Genel olarak konuşursak, elementlerin oksijenle etkileşimindeki reaktivitesi her periyotta sağa doğru gidildikçe azalır. Örneğin 3. periyotta iki s-metal, sodyum ve magnezyum ve iki p-element, alüminyum ve fosfor, oksitler oluşturmak üzere oksijenle şiddetli reaksiyona girer. Aynı dönemde silisyum ve kükürt elementleri oksijenle ancak yavaş tepkimeye girebilir. Periyodun sağ ucunda yer alan klor ve argon oksijenle hiçbir şekilde reaksiyona girmez.
Elektropozitif s-metaller, sodyum oksit ve magnezyum oksit gibi iyonik oksitler oluşturur. Periyodun orta ve sağ kısımlarında yer alan elementlerin oksitleri, ağırlıklı olarak nitrojen ve kükürt oksitleri gibi kovalent bileşiklerdir.
Oksitlerin asit-baz karakteri de periyodun sol tarafındaki element oksitlerinde bazik karakterden, periyodun orta kısmındaki element oksitlerinde amfoterik karaktere ve daha sonra periyodun sağ tarafındaki element oksitlerinde asidik karaktere dönüşür. dönem. Örneğin, s-metaller genellikle suda çözünerek alkali çözeltiler oluşturan oksitler oluşturur:
Karbon dioksit ve kükürt trioksit gibi p-elementlerinin moleküler oksitleri genellikle asidik özelliklere sahiptir. Asidik özelliklere geçişle birlikte temel özelliklerde doğal bir değişiklik, 3. periyottaki elementlerin oksitlerinde açıkça ortaya çıkar.
D-elementlerinin oksitleri genellikle suda çözünmez ve bunlardan bir veya ikisi olmasına rağmen temel özelliklere sahiptir. örneğin çinko oksit amfoterik özellikler sergiler (bkz. Bölüm 14).
Oksitlerin kimyasına ilişkin ayrıntılı bir tartışma Bölüm 1'de verilmiştir. 15.4.
Hidritler. Hidridlerin oluşumunda, yapısında ve özelliklerinde, tamamen aynı olmasa da yukarıda oksitler için açıklananlara benzer desenler izlenebilir.
Sodyum ve magnezyum gibi s-metaller ısıtıldığında tipik olarak kuru hidrojenle şiddetli reaksiyona girerek iyonik hidritler oluşturur. Bu iyonik hidritler temel özelliklere sahiptir. Kükürt ve klor gibi periyotların sağ tarafındaki en elektronegatif elementler, asidik özelliklere sahip kovalent hidrürler oluşturmak üzere hidrojen ile reaksiyona girer. İstisnalar, nötr bir bileşik olan metan ve temel özelliklere sahip olan amonyaktır.
Alüminyum, silikon ve fosfor gibi daha elektronegatif elementler ısıtıldığında hidrojenle reaksiyona girmez.
Geçiş d-metalleri ısıtıldığında hidrojenle reaksiyona girerek stokiyometrik olmayan hidritler oluşturur.
Hidritlerin hazırlanması, yapısı ve özellikleri Bölüm 2'de ayrıntılı olarak anlatılmıştır. 12.
Hidroksitler. Sodyum ve kalsiyum gibi elektropozitif elementlerin çoğunun hidroksitleri, güçlü bazik özelliklere sahip iyonik bileşiklerdir. Buna karşılık, yüksek derecede elektronegatif element olan klor, asidik bir hidroksit olan hipokloröz asit oluşturur. Bu bileşikte klor ve oksijen atomları arasındaki bağ kovalenttir. Daha az elektronegatif olan bazı elementlerin hidroksitleri amfoterik özelliklere sahiptir. Genellikle kararsızdırlar ve oksitler oluştururlar.
Tablo 11.14. 3. periyot elementlerinin klorürlerinin özellikleri
Halojenürler. Halojenürler, yukarıda oksitler, hidritler ve hidroksitler için açıklananlara benzer özelliklerde periyodik değişiklikler sergiler. En elektropozitif elementlerden en elektronegatif elementlere doğru periyot boyunca sağa doğru hareket edildiğinde kaynama noktası ve erime noktasında bir azalma gözlenir (Tablo 11.14). Böylece normal şartlarda 3. periyotta ilk üç elementin klorürleri katı, sonraki üç elementin klorürleri sıvı, klor ise gaz halindeki bir maddedir.
Periyod boyunca sağa doğru gidildikçe klorürlerin iyonik karakteri azalır, aksine kovalent karakteri artar.
S-elementlerinin halojenürleri genellikle kuvvetli asitlerin ve kuvvetli bazların tuzlarıdır. Nötr çözeltiler oluşturmak için suda çözünürler. P- ve d-elementlerinin klorürleri, suyla reaksiyona girerek asidik çözeltiler oluşturma yeteneği ile karakterize edilir. Örneğin,
D-element klorürlerin sudaki reaksiyonları Bölüm'de anlatılmıştır. 14 ve halojenür kimyası Bölüm 14'te daha ayrıntılı olarak tartışılmaktadır. 16.
Öğeler arasındaki çapraz ilişkiler
Daha önce elementlerin elektropozitifliğinin genellikle bir periyot boyunca sağa doğru gidildikçe azaldığı, ancak grupta aşağıya doğru gidildikçe arttığı belirtilmişti. Bu, periyodik tabloda çapraz ilişkiler olarak adlandırılan ilişkilerin ortaya çıkmasına neden olur. Her çapraz ilişki benzer kimyasal özelliklere sahip bir çift elementi birbirine bağlar. Çapraz ilişkilerle birbiriyle ilişkili en önemli element çiftleri lityum ve magnezyum, berilyum ve alüminyum, bor ve silikondur.
Çapraz ilişkilerin varlığı, periyot boyunca sağa doğru her bir sonraki elemente hareket ederken elektropozitiflikteki azalmanın, gruptan bir sonraki elemente geçerken elektropozitiflikteki bir artışla telafi edilmesiyle açıklanmaktadır. Köşegen ilişkilerin daha ayrıntılı bir tartışması Bölüm 2'de yapılmıştır. 13.
Anormallikler
Ana alt gruplardaki baş elementler. Grup I-VII'nin “baş” olduğu 2. Periyot elementlerine (periyodik tablonun kısa periyotlu formundaki ana alt gruplar - Transl.) bazen baş elementler denir. Bu elementlerin ve bileşiklerinin bazı özelliklerinin, karşılık gelen grupların diğer elementlerinin benzer özelliklerinden önemli ölçüde farklı olması nedeniyle ilgi çekicidirler. Bu anormal özellikler, ana element atomlarının daha küçük boyutuna ve bunların daha yüksek elektronegatiflik ve iyonizasyon enerjilerine atfedilebilir. Örneğin lityum ve berilyum halojenürler, karşılık gelen gruplardan diğer metallerin halojenürlerine göre daha kovalent bir karakter sergiler. Lityum, diğer alkali metallerden farklı olarak katı hidrojen karbonat oluşturmaz. Diğer alkali metal nitratlar ısıtıldığında ayrışarak karşılık gelen nitritler ve oksijeni oluştururken, lityum nitrat ayrışarak lityum oksit, oksijen ve nitrojen dioksit oluşturur. Son olarak, diğer alkali metallerin hidroksitlerinden farklı olarak lityum hidroksit termal olarak kararsızdır. Lityum ve diğer kurşun elementlerin anormal özellikleri Bölüm 2'de ayrıntılı olarak tartışılmaktadır. 13, 14 ve 16.
O halde tekrar söyleyelim!
1. Modern periyodik tablodaki elementler artan atom numaralarına göre düzenlenmiştir.
2. Aynı periyoda ait elementler, bir önceki periyodu tamamlayan soy gazla aynı konfigürasyona sahip, aynı elektron çekirdeğine sahiptir.
3. Aynı grubun elemanları aynı harici elektronik konfigürasyona sahiptir.
4. Tüm elementler (hidrojen ve helyum hariç), ayrıca d ve elementler metallere aittir.
5. Hidrojen ve helyum metal değildir. Diğer tüm metal olmayanlar p elementlerine aittir.
6. Bir periyot boyunca soldan sağa doğru gidildikçe elementlerin metalik özellikleri zayıflar, grup boyunca yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe elementlerin metalik özellikleri artar.
7. Elementlerin fiziksel özellikleri (erime ve kaynama noktaları, erime ve buharlaşma entalpileri, yoğunluk) bir periyot boyunca soldan sağa doğru hareket ederken önce artar, ardından periyodun orta kısmında maksimuma ulaştıktan sonra azalır .
8. Elementlerin atomik ve iyonik yarıçapları bir periyot boyunca soldan sağa doğru gidildikçe azalır, bir grupta yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe artar.
9. Elementlerin birinci iyonlaşma enerjisi bir periyotta soldan sağa doğru gidildikçe artar, bir grupta yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe azalır.
10. Elementlerin elektronegatifliği her periyotta artarak halojenlerde maksimuma ulaşır, grupta yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe azalır.
11. En elektropozitif ve dolayısıyla en reaktif
yetenekli (aktif) metaller periyodik tablonun sol alt köşesinde bulunur.
12. En elektronegatif elementler periyodik tablonun sağ üst köşesinde bulunur.
13. s-Elementler kural olarak grup numaralarına uygun değerlikler sergilerler.
14. p-elementlerinin majör değerleri grup numaralarına eşit olduğu gibi, 8 sayısı ile grup numaraları arasında da eşit farklar vardır.
15. d-Elementler birçok farklı değerlik ve oksidasyon durumu sergiler.
16. Grup boyunca yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe elementlerin onarıcı özellikleri zayıflar.
17. Grup boyunca yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe elementlerin oksijene karşı reaktifliği azalır.
18. Bir periyotta soldan sağa doğru gidildikçe oksitlerin iyonik karakteri azalır, kovalent karakteri artar.
19. Elementlerin oksitleri, hidritleri, hidroksitleri ve halojenürleri, özelliklerdeki değişikliklerde aynı periyodikliği gösterir.
20. Lityum ve magnezyum benzer kimyasal özelliklere sahiptir ve bu nedenle aralarında çapraz bir ilişki vardır.
21. Ana gruplara liderlik eden baş unsurlar, gruplarının diğer unsurlarına göre anormal özelliklere sahiptir.
