Kimya gibi karmaşık bir disiplini 2-3 ayda öğrenmek (tekrarlamak, geliştirmek) imkansızdır.
Kimyada 2020 Birleşik Devlet Sınavı KIM'de herhangi bir değişiklik yoktur.
Daha sonraya hazırlanmayı ertelemeyin.
- Görevleri analiz etmeye başladığınızda ilk önce çalışma yapın teori. Sitedeki teori, her görev için, görevi tamamlarken bilmeniz gerekenlere ilişkin öneriler şeklinde sunulmaktadır. temel konuların incelenmesinde size rehberlik edecek ve kimyada Birleşik Devlet Sınavı görevlerini tamamlarken hangi bilgi ve becerilerin gerekli olacağını belirleyecektir. Kimyada Birleşik Devlet Sınavını başarıyla geçmek için teori çok önemlidir.
- Teorinin desteklenmesi gerekiyor pratik, sürekli sorunları çözüyoruz. Çünkü hataların çoğu, alıştırmayı yanlış okumamdan ve görevde neyin gerekli olduğunu anlamadığımdan kaynaklanıyor. Tematik testleri ne kadar sık çözerseniz sınavın yapısını o kadar hızlı anlayacaksınız. Temel alınarak geliştirilen eğitim görevleri FIPI'den demo versiyonları karar vermek ve cevapları bulmak için böyle bir fırsat verin. Ama bakmak için acele etmeyin. Öncelikle kendiniz karar verin ve kaç puan alacağınızı görün.
Her kimya görevi için puan
- 1 puan - 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 görevleri için.
- 2 puan - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
- 3 puan - 35.
- 4 puan - 32, 34.
- 5 puan - 33.
Toplam: 60 puan.
Sınav kağıdının yapısı iki bloktan oluşur:
- Kısa cevap gerektiren sorular (sayı veya kelime şeklinde) - görevler 1-29.
- Ayrıntılı cevapları olan problemler – görevler 30-35.
Kimya sınav kağıdını tamamlamak için 3,5 saat (210 dakika) ayrılmıştır.
Sınavda üç adet kopya kağıdı olacaktır. Ve onları anlamalısın
Bu, kimya sınavını başarıyla geçmenize yardımcı olacak bilgilerin %70'idir. Geriye kalan %30, sağlanan kopya sayfalarını kullanma yeteneğidir.
- 90'ın üzerinde puan almak istiyorsanız kimyaya çok zaman ayırmanız gerekiyor.
- Kimyada Birleşik Devlet Sınavını başarıyla geçmek için çok şey çözmeniz gerekir: kolay ve aynı türden görünseler bile eğitim görevleri.
- Gücünüzü doğru bir şekilde dağıtın ve dinlenmeyi unutmayın.
Cesaret edin, deneyin ve başaracaksınız!
Bu materyal, kimyada Birleşik Devlet Sınavı-2018'in demo versiyonundan 34 görevi çözmek için ayrıntılı bir analiz ve algoritmalar sağlar ve ayrıca Birleşik Devlet Sınavına hazırlanmak için kılavuzların kullanımına ilişkin öneriler sağlar.Görev 34
Bir kalsiyum karbonat numunesi ısıtıldığında maddenin bir kısmı ayrıştı. Aynı zamanda 4,48 litre (n.s.) karbondioksit açığa çıktı. Katı kalıntının kütlesi 41.2 g idi. Bu kalıntı, fazla miktarda alınan 465.5 g hidroklorik asit çözeltisine ilave edildi. Ortaya çıkan çözeltideki tuzun kütle fraksiyonunu belirleyin.
Cevabınızda, problem ifadesinde belirtilen reaksiyon denklemlerini yazın ve gerekli tüm hesaplamaları yapın (gerekli miktarların ölçü birimlerini belirtin).
Referans kitabı kimyada Birleşik Devlet Sınavı tarafından test edilen tüm konular hakkında ayrıntılı teorik materyal içermektedir. Her bölümün ardından Birleşik Devlet Sınavı şeklinde çok seviyeli görevler verilmektedir. Bilginin son kontrolü için Birleşik Devlet Sınavına karşılık gelen eğitim seçenekleri referans kitabının sonunda verilmiştir. Öğrencilerin internette ek bilgi aramasına ve başka ders kitapları satın almasına gerek kalmayacak. Bu kılavuzda sınava bağımsız ve etkili bir şekilde hazırlanmak için ihtiyaç duydukları her şeyi bulacaklar. Referans kitabı, kimya alanında Birleşik Devlet Sınavına hazırlanmak için lise öğrencilerine yöneliktir.
Cevap: Bu problemin kısa bir koşulunu yazalım.
Tüm hazırlıklar yapıldıktan sonra karara geçiyoruz.
1) 4,48 litrede bulunan CO2 miktarını belirleyin. onun.
N(CO2) = V/Vm = 4,48 l / 22,4 l/mol = 0,2 mol
2) Oluşan kalsiyum oksit miktarını belirleyin.
Reaksiyon denklemine göre 1 mol CO2 ve 1 mol CaO oluşur
Buradan: N(CO2) = N(CaO) ve 0,2 mol'e eşittir
3) 0,2 mol CaO'nun kütlesini belirleyin
M(CaO) = N(CaO) M(CaO) = 0,2 mol 56 g/mol = 11,2 g
Böylece, 41,2 g ağırlığındaki bir katı kalıntı, 11,2 g CaO ve (41,2 g - 11,2 g) 30 g CaC03'ten oluşur.
4) 30 g'ın içerdiği CaCO3 miktarını belirleyin
N(CaCO3) = M(CaCO3) / M(CaCO3) = 30 g / 100 g/mol = 0,3 mol
İlk kez, okul çocuklarına ve başvuru sahiplerine, konuya göre toplanan eğitim görevlerini içeren, Kimyada Birleşik Devlet Sınavına hazırlık için bir ders kitabı sunuluyor. Kitap, kimya dersinde test edilen tüm konularda farklı türlerde ve karmaşıklık düzeylerinde görevler sunmaktadır. Kılavuzun her bölümü en az 50 görev içerir. Görevler, modern eğitim standardına ve orta öğretim kurumlarının mezunları için kimyada birleşik devlet sınavının yapılmasına ilişkin düzenlemelere karşılık gelir. Konularla ilgili önerilen eğitim görevlerini tamamlamak, kimyada Birleşik Devlet Sınavını geçmeye niteliksel olarak hazırlanmanıza olanak sağlayacaktır. Kılavuz lise öğrencilerine, başvuru sahiplerine ve öğretmenlere yöneliktir.
CaO + HCl = CaCl2 + H20
CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + C02
5) Bu reaksiyonlar sonucunda oluşan kalsiyum klorür miktarını belirleyiniz.
Reaksiyon, toplam 0,5 mol olmak üzere 0,3 mol CaC03 ve 0,2 mol CaO içeriyordu.
Buna göre 0,5 mol CaCl2 oluşur
6) 0,5 mol kalsiyum klorürün kütlesini hesaplayın
M(CaCl2) = N(CaCl2) M(CaCl2) = 0,5 mol · 111 g/mol = 55,5 g.
7) Karbondioksitin kütlesini belirleyin. Ayrışma reaksiyonu 0,3 mol kalsiyum karbonat içeriyordu, dolayısıyla:
N(CaCO3) = N(CO2) = 0,3 mol,
M(CO2) = N(CO2) M(CO2) = 0,3 mol · 44 g/mol = 13,2 g.
8) Çözümün kütlesini bulun. Hidroklorik asit kütlesi + katı kalıntının kütlesi (CaCO3 + CaO) dakika, salınan CO2'nin kütlesinden oluşur. Bunu formül olarak yazalım:
M(r-ra) = M(CaCO3 + CaO) + M(HCl) – M(CO2) = 465,5 gr + 41,2 gr – 13,2 gr = 493,5 gr.
Yeni referans kitabı, Birleşik Devlet Sınavını geçmek için gereken kimya kursuna ilişkin tüm teorik materyalleri içermektedir. Test materyalleriyle doğrulanan içeriğin tüm unsurlarını içerir ve ortaöğretim (lise) dersi için bilgi ve becerilerin genelleştirilmesine ve sistemleştirilmesine yardımcı olur. Teorik materyal kısa ve erişilebilir bir biçimde sunulmaktadır. Her bölüme, bilginizi ve sertifika sınavına hazırlık derecenizi test etmenize olanak tanıyan eğitim görevleri örnekleri eşlik etmektedir. Pratik görevler Birleşik Devlet Sınavı formatına karşılık gelir. Kılavuzun sonunda, bilgi düzeyinizi ve sertifika sınavına hazırlık derecenizi objektif olarak değerlendirmenize yardımcı olacak görevlere yönelik yanıtlar verilmektedir. Kılavuz lise öğrencilerine, başvuru sahiplerine ve öğretmenlere yöneliktir.
9) Ve son olarak görevin sorusunu cevaplayacağız. Aşağıdaki sihirli üçgeni kullanarak çözeltideki tuzun yüzdesi cinsinden kütle fraksiyonunu bulalım:
ω%(CaCI2) = M(CaCI 2) / M(çözelti) = 55,5 g / 493,5 g = 0,112 veya %11,2
Cevap: %ω (CaCI2) = %11,2
Son yazımızda 2018 Kimya Birleşik Devlet Sınavındaki temel görevlerden bahsetmiştik. Şimdi, daha önce C bölümü olarak adlandırılan, artan (2018 Birleşik Devlet Sınavı kimya kodlayıcısında - yüksek düzeyde karmaşıklık) karmaşıklık düzeyinin görevlerini daha ayrıntılı olarak analiz etmemiz gerekiyor.
Artan karmaşıklık düzeyine sahip görevler yalnızca beş (5) görevi içerir - No. 30, 31, 32, 33, 34 ve 35. Görevlerin konularını, bunlara nasıl hazırlanılacağını ve karmaşık görevlerin nasıl çözüleceğini ele alalım. Kimyada Birleşik Devlet Sınavı 2018.
Kimya 2018'de Birleşik Devlet Sınavında görev 30 örneği
Öğrencilerin yükseltgenme-indirgenme reaksiyonları (ORR) hakkındaki bilgilerini test etmeyi amaçlamaktadır. Ödev her zaman, reaksiyonun her iki tarafında eksik olan maddelerin bulunduğu bir kimyasal reaksiyon için bir denklem verir (sol taraf reaktanlardır, sağ taraf ise ürünlerdir). Bu ödeve en fazla üç (3) puan verilebilir. İlk puan reaksiyondaki boşlukların doğru doldurulması ve reaksiyonun doğru eşitlenmesi (katsayıların düzenlenmesi) için verilir. İkinci nokta ORR dengesinin doğru tanımlanmasıyla elde edilebilir, son nokta ise reaksiyonda kimin oksitleyici ajan, kimin indirgeyici ajan olduğunun doğru bir şekilde belirlenmesi için verilir. Kimya 2018'deki Birleşik Devlet Sınavının demo versiyonundan 30 numaralı görevin çözümüne bakalım:
Elektron dengesi yöntemini kullanarak reaksiyon için bir denklem oluşturun
Na 2 SO 3 + … + KOH à K 2 MnO 4 + … + H 2 O
Oksitleyici maddeyi ve indirgeyici maddeyi tanımlayın.
Yapmanız gereken ilk şey, denklemde belirtilen atomların yüklerini düzenlemek, ortaya çıkıyor:
Na + 2 S +4 O 3 -2 + … + K + O -2 H + à K + 2 Mn +6 O 4 -2 + … + H + 2 O -2
Genellikle bu eylemden sonra, oksidasyon durumunu (CO) değiştiren ilk element çiftini hemen görürüz, yani reaksiyonun farklı taraflarından aynı atomun farklı bir oksidasyon durumu vardır. Bu özel görevde bunu gözlemlemiyoruz. Bu nedenle ek bilgiden yararlanmak gerekir, yani reaksiyonun sol tarafında potasyum hidroksiti görüyoruz ( Eksileri), varlığı bize reaksiyonun alkali bir ortamda gerçekleştiğini söyler. Sağ tarafta potasyum manganat görüyoruz ve alkali reaksiyon ortamında potasyum permanganattan potasyum manganat elde edildiğini biliyoruz, bu nedenle reaksiyonun sol tarafındaki boşluk potasyum permanganattır ( KMnO 4 ). Sol tarafta CO +7'de ve sağda CO +6'da manganez olduğu ortaya çıktı, bu da OVR dengesinin ilk bölümünü yazabileceğimiz anlamına geliyor:
Mn +7 +1 e — à Mn +6
Artık reaksiyonda başka ne olması gerektiğini tahmin edebiliriz. Manganez elektron alıyorsa, birisinin ona vermiş olması gerekir (kütlenin korunumu yasasını takip ediyoruz). Reaksiyonun sol tarafındaki tüm elementleri ele alalım: Hidrojen, sodyum ve potasyum zaten CO +1'dedir, bu onlar için maksimumdur, oksijen elektronlarını manganeze vermez, bu da kükürtün CO +4'te kaldığı anlamına gelir. . Kükürtün elektronlardan vazgeçip CO +6 ile kükürt durumuna geçtiği sonucuna varıyoruz. Artık bilançonun ikinci kısmını yazabiliriz:
S +4 -2 e — à S +6
Denkleme baktığımızda, sağ tarafta hiçbir yerde kükürt veya sodyum olmadığını, yani bunların boşlukta olması gerektiğini ve boşluğu dolduracak mantıksal bileşiğin sodyum sülfat olduğunu görüyoruz ( NaSO 4 ).
Şimdi OVR bakiyesi yazılır (ilk noktayı alırız) ve denklem şu şekli alır:
Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOHà K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
| Mn +7 +1 e — à Mn +6 | 1 | 2 |
| S +4 -2e —à S+6 | 2 | 1 |
Bu noktada kimin oksitleyici ajan, kimin indirgeyici ajan olduğunu hemen yazmak önemlidir, çünkü öğrenciler genellikle denklemi dengelemeye odaklanırlar ve görevin bu kısmını yapmayı unutarak bir puan kaybederler. Tanım gereği, oksitleyici bir madde elektron alan parçacıktır (bizim durumumuzda manganez) ve indirgeyici madde ise elektronları veren parçacıktır (bizim durumumuzda kükürt), dolayısıyla şunu elde ederiz:
Oksitleyici: Mn +7 (KMnO 4 )
İndirgen madde: S +4 (Hayır 2 BU YÜZDEN 3 )
Burada parçacıkların redoks reaksiyonu sonucu geldikleri durumları değil, oksitleyici veya indirgeyici bir maddenin özelliklerini sergilemeye başladıkları andaki durumlarını belirttiğimizi hatırlamamız gerekir.
Şimdi son noktayı elde etmek için denklemi doğru bir şekilde eşitlemeniz (katsayıları düzenlemeniz) gerekir. Dengeyi kullanarak kükürt +4 olabilmesi, +6 durumuna geçebilmesi için iki manganez +7'nin manganez +6 olması gerektiğini görüyoruz ve önemli olan manganezin önüne 2 koymamız:
Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + KOHà 2K 2 MnO 4 + NaS04 + H 2 O
Şimdi sağda 4, solda ise sadece üç potasyum olduğunu görüyoruz, bu da potasyum hidroksitin önüne 2 koymamız gerektiği anlamına geliyor:
Na2S03 + 2KMnO4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaS04 + H 2 O
Sonuç olarak, 30 numaralı göreve doğru cevap şöyle görünür:
Na2S03 + 2KMnO4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaS04 + H 2 O
| Mn +7 +1e —à Mn +6 | 1 | 2 |
| S +4 -2e —à S+6 | 2 | 1 |
Oksitleyici: Mn +7 (KMnO 4)
İndirgen madde: S +4 (Hayır 2 BU YÜZDEN 3 )
Kimyada Birleşik Devlet Sınavında görev 31'in çözümü
Bu bir inorganik dönüşümler zinciridir. Bu görevi başarıyla tamamlamak için inorganik bileşiklerin karakteristik reaksiyonlarını iyi anlamış olmanız gerekir. Görev, her biri için bir (1) puan alabileceğiniz dört (4) reaksiyondan oluşur ve görev için toplam dört (4) puan alırsınız. Ödevi tamamlama kurallarını hatırlamak önemlidir: tüm denklemler eşitlenmelidir, öğrenci denklemi doğru yazsa ancak eşitlememiş olsa bile puan almayacaktır; tüm reaksiyonları çözmek gerekli değildir, bir reaksiyon yapıp bir (1) puan, iki reaksiyon ve iki (2) puan vb. alabilirsiniz ve denklemleri tam olarak sırayla tamamlamak gerekli değildir, örneğin , bir öğrenci reaksiyon 1 ve 3'ü yapabilir, bu da bunu yapmanız ve iki (2) puan almanız gerektiği anlamına gelir, asıl mesele bunların reaksiyon 1 ve 3 olduğunu belirtmektir. 31 numaralı görevin çözümüne bakalım. Kimya 2018'de Birleşik Devlet Sınavının demo versiyonu:
Demir, sıcak konsantre sülfürik asit içerisinde çözüldü. Ortaya çıkan tuz, fazla miktarda sodyum hidroksit çözeltisi ile işleme tabi tutuldu. Oluşan kahverengi çökelti süzüldü ve kalsine edildi. Ortaya çıkan madde demir ile ısıtıldı.
Tanımlanan dört reaksiyon için denklemler yazın.
Çözümü kolaylaştırmak için aşağıdaki şemayı taslak halinde çizebilirsiniz:
Görevi tamamlamak için elbette önerilen tüm reaksiyonları bilmeniz gerekir. Ancak bu durumda her zaman gizli ipuçları vardır (konsantre sülfürik asit, fazla sodyum hidroksit, kahverengi çökelti, kalsine edilmiş, demirle ısıtılmış). Örneğin, bir öğrenci kons. ile etkileşime girdiğinde ütüye ne olduğunu hatırlamaz. sülfürik asit, ancak alkali ile işlemden sonra kahverengi demir çökeltisinin büyük olasılıkla demir hidroksit 3 olduğunu hatırlıyor ( e = Fe(AH) 3 ). Şimdi yazılı diyagramda Y'yi yerine koyarak 2 ve 3 numaralı denklemleri oluşturma fırsatına sahibiz. Sonraki adımlar tamamen kimyasaldır, dolayısıyla bunları bu kadar ayrıntılı olarak açıklamayacağız. Öğrenci, demir hidroksit 3'ün ısıtılmasının demir oksit 3 oluşumuna yol açtığını hatırlamalıdır ( Z = Fe 2 Ö 3 ) ve su ve demir oksit 3'ün saf demir ile ısıtılması onları orta duruma - demir oksit 2'ye ( FeO). Sülfürik asitle reaksiyondan sonra elde edilen ve alkali ile işlemden sonra demir hidroksit 3 veren bir tuz olan X maddesi, demir sülfat 3 olacaktır ( X = Fe 2 (BU YÜZDEN 4 ) 3 ). Denklemleri dengelemeyi unutmamak önemlidir. Sonuç olarak 31 numaralı göreve doğru cevap aşağıdaki gibidir:
| 1) 2Fe + 6H2S04(k)a Fe2(SO4)3+ 3SO 2 + 6H 2 O |
| 2) Fe2(SO4)3+ 6NaOH (g) à 2 Fe(OH)3+ 3Na2SO4 |
| 3) 2Fe(OH)3à Fe 2 Ö 3 + 3H 2 O |
| 4) Fe 2 Ö 3 + Fe à 3FeO |
Görev 32 Kimyada Birleşik Devlet Sınavı
31 numaralı göreve çok benzer, yalnızca bir organik dönüşüm zinciri içerir. Tasarım gereksinimleri ve çözüm mantığı 31 numaralı göreve benzer, tek fark 32 numaralı görevde beş (5) denklem verilmiştir, bu da toplamda beş (5) puan alabileceğiniz anlamına gelir. 31 numaralı göreve benzerliği nedeniyle bunu ayrıntılı olarak ele almayacağız.
Kimya 2018'de görev 33'ün çözümü
Bir hesaplama görevini tamamlamak için temel hesaplama formüllerini bilmeniz, hesap makinesi kullanabilmeniz ve mantıksal paralellikler çizebilmeniz gerekir. Ödev 33 dört (4) puan değerindedir. Kimya 2018'deki Birleşik Devlet Sınavının demo versiyonundan 33 numaralı görevin çözümünün bir kısmına bakalım:
Bu karışımın 25 g'ı suyla işlendiğinde, 960 g% 5'lik bir bakır sülfat çözeltisi ile tamamen reaksiyona giren bir gaz açığa çıkarsa, karışımdaki demir (II) sülfat ve alüminyum sülfürün kütle fraksiyonlarını (% olarak) belirleyin. Cevabınızda problem cümlesinde belirtilen reaksiyon denklemlerini yazın ve gerekli tüm hesaplamaları yapın (gerekli fiziksel büyüklüklerin ölçü birimlerini belirtin).
Problemde oluşan reaksiyonları yazarken ilk (1) puanı alırız. Bu puanın alınması kimya bilgisine bağlıdır, geri kalan üç (3) puan ancak hesaplamalar yoluyla elde edilebilir, dolayısıyla öğrencinin matematikle sorunu varsa 33 numaralı görevi tamamlamak için en az bir (1) puan alması gerekir. :
| Al2S3 + 6H20à 2Al(OH)3 + 3H2S |
| CuSO 4 + H 2 Sà CuS + H2SO4 |
Bundan sonraki eylemler tamamen matematiksel olduğundan burada ayrıntıya girmeyeceğiz. Analizlerden bir seçkiyi YouTube kanalımızdan izleyebilirsiniz (33 numaralı görevin video analizine bağlantı).
Bu görevi çözmek için gerekli olacak formüller:
Kimya ödevi 34 2018
Aşağıdaki hususlarda 33 numaralı görevden farklı olan hesaplama görevi:
- 33 numaralı görevde etkileşimin hangi maddeler arasında gerçekleştiğini biliyorsak, 34 numaralı görevde neyin reaksiyona girdiğini bulmalıyız;
- 34 numaralı görevde organik bileşikler verilirken, 33 numaralı görevde çoğunlukla inorganik süreçler verilmektedir.
Aslında 34 numaralı görev, 33 numaralı görevin tam tersidir, yani görevin mantığı terstir. 34 numaralı görev için dört (4) puan alabilirsiniz ve 33 numaralı görevde olduğu gibi, kimya bilgisi için bunlardan yalnızca biri (vakaların% 90'ında) elde edilir, geri kalan 3 (daha az sıklıkla 2) puan Matematiksel hesaplamalar için elde edilir. 34 numaralı görevi başarıyla tamamlamak için şunları yapmalısınız:
Organik bileşiklerin tüm ana sınıflarının genel formüllerini bilir;
Organik bileşiklerin temel reaksiyonlarını bilir;
Bir denklemi genel formda yazabilme.
Bir kez daha, 2018 yılında Kimyada Birleşik Devlet Sınavını başarıyla geçmek için gerekli teorik temellerin neredeyse hiç değişmediğini belirtmek isterim; bu, çocuğunuzun okulda aldığı tüm bilgilerin ona Kimya sınavını geçmesine yardımcı olacağı anlamına gelir. 2018'de. Birleşik Devlet Sınavına ve Birleşik Devlet Sınavı Hodografına hazırlık merkezimizde çocuğunuz şunları alacaktır: Tüm Hazırlık için gerekli teorik materyaller ve sınıfta başarılı uygulama için edinilen bilgiler pekiştirilecektir. herkes sınav ödevleri. Çok büyük bir yarışmayı ve zorlu giriş sınavlarını geçen en iyi öğretmenler onunla çalışacak. Sınıflar küçük gruplar halinde yapılır, bu da öğretmenin her çocuğa zaman ayırmasına ve sınav çalışmalarını tamamlamak için kendi bireysel stratejisini oluşturmasına olanak tanır.
Yeni formattaki testlerin eksikliğiyle ilgili hiçbir sorunumuz yok; Öğretmenlerimiz, Kimya 2018'de Birleşik Devlet Sınavının kodlayıcı, belirtici ve demo versiyonunun tüm önerilerine dayanarak bunları kendileri yazıyorlar.
Bugün arayın, yarın çocuğunuz size teşekkür edecek!
Kimyada Birleşik Devlet Sınavında 35 Nolu Sorunlar
Bu tür görevleri çözmek için algoritma
1. Homolog serinin genel formülü
En sık kullanılan formüller tabloda özetlenmiştir:
| Homolog seri | Genel formül |
| Doymuş monohidrik alkoller | |
| Doymuş aldehitler | C n H 2n+1 SON |
| Doymuş monokarboksilik asitler | C n H 2n+1 COOH |
2. Reaksiyon denklemi
1) TÜM organik maddeler oksijen içinde yanarak karbondioksit, su, nitrojen (bileşikte N varsa) ve HCl (klor varsa) oluşturur:
C n H m O q N x Cl y + O 2 = CO 2 + H 2 O + N 2 + HCl (katsayılar olmadan!)
2) Alkenler, alkinler, dienler ilave reaksiyonlara eğilimlidir (halojenler, hidrojen, hidrojen halojenürler, su ile reaksiyonlar):
C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2
C n H 2n + H 2 = C n H 2n+2
C n H 2n + HBr = C n H 2n+1 Br
C n H 2n + H 2 O = C n H 2n+1 OH
Alkinler ve dienler, alkenlerin aksine, 1 mol hidrokarbon başına 2 mol kadar hidrojen, klor veya hidrojen halojenür ekler:
C n H 2n-2 + 2Cl 2 = C n H 2n-2 Cl 4
C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n+2
Alkinlere su eklendiğinde alkoller değil karbonil bileşikleri oluşur!
3) Alkoller, dehidrasyon (molekül içi ve moleküller arası), oksidasyon (karbonil bileşiklerine ve muhtemelen ayrıca karboksilik asitlere) reaksiyonlarıyla karakterize edilir. Alkoller (polihidrik olanlar dahil) alkali metallerle reaksiyona girerek hidrojen açığa çıkarır:
C n H 2n+1 OH = C n H 2n + H 2 O
2C n H 2n+1 OH = C n H 2n+1 OC n H 2n+1 + H 2 O
2C n H 2n+1 OH + 2Na = 2C n H 2n+1 ONa + H 2
4) Aldehitlerin kimyasal özellikleri çok çeşitlidir, ancak burada yalnızca redoks reaksiyonlarını hatırlayacağız:
CnH2n+1 COH + H2 = CnH2n+1 CH2OH (Ni ilavesiyle karbonil bileşiklerinin indirgenmesi),
C n H 2n+1 COH + [O] = C n H 2n+1 COOH
önemli nokta: formaldehitin (HCO) oksidasyonu formik asit aşamasında durmaz, HCOOH ayrıca CO2 ve H20'ya oksitlenir.
5) Karboksilik asitler "sıradan" inorganik asitlerin tüm özelliklerini gösterir: bazlar ve bazik oksitlerle etkileşime girerler, aktif metaller ve zayıf asitlerin tuzlarıyla (örneğin karbonatlar ve bikarbonatlarla) reaksiyona girerler. Esterleşme reaksiyonu çok önemlidir - alkollerle etkileşime girdiğinde esterlerin oluşumu.
C n H 2n+1 COOH + KOH = C n H 2n+1 COOK + H 2 O
2C n H 2n+1 COOH + CaO = (C n H 2n+1 COO) 2 Ca + H 2 O
2C n H 2n+1 COOH + Mg = (C n H 2n+1 COO) 2 Mg + H 2
C n H 2n+1 COOH + NaHC03 = C n H 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2
C n H 2n+1 COOH + C 2 H 5 OH = C n H 2n+1 COOC 2 H 5 + H 2 O
3. Bir maddenin miktarını kütlesine (hacmine) göre bulma
Bir maddenin kütlesini (m), miktarını (n) ve molar kütlesini (M) birleştiren formül:
m = n*M veya n = m/M.
Örneğin, 710 g klor (Cl 2), bu maddenin 710/71 = 10 mol'üne karşılık gelir, çünkü klorun molar kütlesi = 71 g/mol.
Gaz halindeki maddeler için kütlelerle çalışmak yerine hacimlerle çalışmak daha uygundur. Bir maddenin miktarı ile hacminin şu formülle ilişkili olduğunu hatırlatmak isterim: V = V m *n, burada V m, gazın molar hacmidir (normal koşullar altında 22,4 l/mol).
4. Reaksiyon denklemlerini kullanarak hesaplamalar
Bu muhtemelen kimyadaki ana hesaplama türüdür. Bu tür sorunları çözme konusunda kendinize güvenmiyorsanız pratik yapmanız gerekir.
Temel fikir şudur: Tepkimeye girenlerin ve oluşan ürünlerin miktarları, tepkime denklemindeki karşılık gelen katsayılarla aynı şekilde ilişkilidir (bu yüzden bunları doğru yapmak çok önemlidir!)
Örneğin aşağıdaki reaksiyonu düşünün: A + 3B = 2C + 5D. Denklem, 1 mol A ve 3 mol B'nin etkileşim sonucunda 2 mol C ve 5 mol D oluşturduğunu gösterir. B miktarı A maddesi miktarının üç katı, D miktarı C miktarından 2,5 kat daha fazladır. , vb. Eğer reaksiyon 1 mol A değil, diyelim ki 10 ise, reaksiyondaki diğer tüm katılımcıların miktarları tam olarak 10 kat artacaktır: 30 mol B, 20 mol C, 50 mol D. 15 mol D'nin oluştuğunu biliyorsanız (denklemde belirtilenden üç kat daha fazla), o zaman diğer tüm bileşiklerin miktarları 3 kat daha fazla olacaktır.
5. Test maddesinin molar kütlesinin hesaplanması
X kütlesi genellikle problem ifadesinde verilir; X miktarını paragraf 4'te bulduk. Geriye yine M = m/n formülünü kullanmak kalıyor.
6. X'in moleküler formülünün belirlenmesi.
Son aşama. X'in molar kütlesini ve karşılık gelen homolog serinin genel formülünü bilerek, bilinmeyen maddenin moleküler formülünü bulabilirsiniz.
Örneğin sınırlayıcı monohidrik alkolün bağıl molekül ağırlığı 46 olsun. Homolog serinin genel formülü: CnH2n+1OH. Bağıl molekül ağırlığı n karbon atomu, 2n+2 hidrojen atomu ve bir oksijen atomunun kütlesinden oluşur. Denklemi elde ederiz: 12n + 2n + 2 + 16 = 46. Denklemi çözerek n = 2 olduğunu buluruz. Alkolün moleküler formülü: C 2 H 5 OH'dir.
Cevabınızı yazmayı unutmayın!
örnek 1 . 10,5 g alkene 40 g brom eklenebilir. Bilinmeyen alkeni tanımlayın.
Çözüm. Bilinmeyen bir alken molekülünün n karbon atomu içermesine izin verin. Homolog C n H 2n serisinin genel formülü. Alkenler aşağıdaki denkleme göre brom ile reaksiyona girer:
CnH2n + Br2 = CnH2nBr2.
Reaksiyona giren brom miktarını hesaplayalım: M(Br 2) = 160 g/mol. n(Br2) = m/M = 40/160 = 0,25 mol.
Denklem, 1 mol alkenin 1 mol brom eklediğini, dolayısıyla n(C n H 2n) = n(Br 2) = 0,25 mol olduğunu gösterir.
Reaksiyona giren alkenin kütlesini ve miktarını bildiğimizde molar kütlesini bulacağız: M(C n H 2n) = m(kütle)/n(miktar) = 10,5/0,25 = 42 (g/mol).
Artık bir alkeni tanımlamak oldukça kolaydır: bağıl molekül ağırlığı (42), n karbon atomu ve 2n hidrojen atomunun kütlesinin toplamıdır. En basit cebirsel denklemi elde ederiz:
Bu denklemin çözümü n = 3'tür. Alken formülü şöyledir: C3H6.
Cevap: C3H6.
Örnek 2 . 5,4 g alkinin tamamen hidrojenlenmesi 4,48 litre hidrojen (n.s.) gerektirir. Bu alkinin moleküler formülünü belirleyin.
Çözüm. Genel plana uygun hareket edeceğiz. Bilinmeyen bir alkinin molekülünün n karbon atomu içerdiğini varsayalım. Homolog C n H 2n-2 serisinin genel formülü. Alkinlerin hidrojenasyonu aşağıdaki denkleme göre ilerler:
CnH2n-2 + 2H2 = CnH2n+2.
Reaksiyona giren hidrojen miktarı n = V/Vm formülü kullanılarak bulunabilir. Bu durumda n = 4,48/22,4 = 0,2 mol.
Denklem, 1 mol alkinin 2 mol hidrojen eklediğini gösterir (problem ifadesinin tam hidrojenasyona atıfta bulunduğunu unutmayın), dolayısıyla n(C n H 2n-2) = 0,1 mol.
Alkinin kütlesine ve miktarına bağlı olarak molar kütlesini buluruz: M(C n H 2n-2) = m(kütle)/n(miktar) = 5,4/0,1 = 54 (g/mol).
Bir alkinin bağıl molekül ağırlığı, n atomik karbon kütlesi ile 2n-2 atomik hidrojen kütlesinin toplamıdır. Denklemi elde ederiz:
12n + 2n - 2 = 54.
Doğrusal denklemi çözersek şunu elde ederiz: n = 4. Alkin formülü: C 4 H 6.
Cevap: C4H6.
Örnek 3 . 112 litre (n.a.) bilinmeyen bir sikloalkan aşırı oksijende yakıldığında, 336 litre CO2 oluşur. Sikloalkanın yapısal formülünü oluşturun.
Çözüm. Homolog sikloalkan serilerinin genel formülü: CnH2n. Sikloalkanların tamamen yanması ile, herhangi bir hidrokarbonun yanması gibi, karbondioksit ve su oluşur:
C n H 2n + 1,5n Ö 2 = n C02 + n H 2 O.
Lütfen dikkat: bu durumda reaksiyon denklemindeki katsayılar n'ye bağlıdır!
Reaksiyon sırasında 336/22,4 = 15 mol karbondioksit oluştu. 112/22.4 = 5 mol hidrokarbon reaksiyona girmiştir.
Daha ileri bir mantık açıktır: 5 mol sikloalkan başına 15 mol C02 oluşursa, o zaman 5 molekül hidrokarbon başına 15 molekül karbon dioksit oluşur, yani bir sikloalkan molekülü 3 C02 molekülü üretir. Her karbon monoksit (IV) molekülü bir karbon atomu içerdiğinden şu sonuca varabiliriz: bir sikloalkan molekülü 3 karbon atomu içerir.
Sonuç: n = 3, sikloalkan formülü - C3H6.
C3H6 formülü yalnızca bir izomer - siklopropana karşılık gelir.
Cevap: siklopropan.
Örnek 4 . 116 g bir miktar doymuş aldehit, amonyak gümüş oksit çözeltisi ile uzun süre ısıtıldı. Reaksiyon 432 g metalik gümüş üretti. Aldehitin moleküler formülünü belirleyin.
Çözüm. Homolog doymuş aldehit serilerinin genel formülü şöyledir: C n H 2n+1 COH. Aldehitler, özellikle gümüş oksitin amonyak çözeltisinin etkisi altında karboksilik asitlere kolayca oksitlenir:
C n H 2n+1 COH + Ag 2 O = C n H 2n+1 COOH + 2 Ag.
Not. Gerçekte reaksiyon daha karmaşık bir denklemle tanımlanır. Sulu bir amonyak çözeltisine Ag20 eklendiğinde karmaşık bir OH bileşiği oluşur - diamin gümüş hidroksit. Oksitleyici bir madde olarak görev yapan bu bileşiktir. Reaksiyon sırasında bir karboksilik asidin amonyum tuzu oluşur:
CnH2n+1 COH + 2OH = CnH2n+1 COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H20.
Bir diğer önemli nokta! Formaldehitin (HCOH) oksidasyonu verilen denklemle açıklanmamıştır. HCOH, gümüş oksitin amonyak çözeltisiyle reaksiyona girdiğinde, 1 mol aldehit başına 4 mol Ag açığa çıkar:
НCOH + 2Ag2O = CO2 + H2O + 4Ag.
Karbonil bileşiklerinin oksidasyonunu içeren problemleri çözerken dikkatli olun!
Örneğimize dönelim. Açığa çıkan gümüşün kütlesine dayanarak bu metalin miktarını bulabilirsiniz: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol). Denkleme göre 1 mol aldehit başına 2 mol gümüş oluşur, dolayısıyla n(aldehit) = 0,5n(Ag) = 0,5*4 = 2 mol olur.
Aldehitin molar kütlesi = 116/2 = 58 g/mol. Sonraki adımları kendiniz atmaya çalışın: bir denklem oluşturmanız, çözmeniz ve sonuç çıkarmanız gerekir.
Cevap: C2H5COH.
Örnek 5 . 3,1 g belirli bir birincil amin, yeterli miktarda HBr ile reaksiyona girdiğinde 11,2 g tuz oluşur. Aminin formülünü belirleyin.
Çözüm. Birincil aminler (CnH2n + 1 NH2) asitlerle etkileşime girdiğinde alkilamonyum tuzları oluşturur:
С n H 2n+1 NH2 + HBr = [С n H 2n+1 NH3 ] + Br - .
Ne yazık ki oluşan aminin ve tuzun kütlesine göre miktarlarını bulamayacağız (molar kütleler bilinmediğinden). Farklı bir yol izleyelim. Kütlenin korunumu yasasını hatırlayalım: m(amin) + m(HBr) = m(tuz), dolayısıyla m(HBr) = m(tuz) - m(amin) = 11,2 - 3,1 = 8,1.
C 5 çözümünde çok sık kullanılan bu tekniğe dikkat edin. Reaktifin kütlesi problem cümlesinde açıkça verilmemiş olsa bile diğer bileşiklerin kütlelerinden bulmayı deneyebilirsiniz.
Böylece standart algoritmaya geri döndük. Hidrojen bromürün kütlesine dayanarak n(HBr) = n(amin), M(amin) = 31 g/mol miktarını buluruz.
Cevap: CH3NH2.
Örnek 6 . Belirli bir miktarda alken X, fazla miktarda klor ile reaksiyona girdiğinde 11,3 g diklorür oluşturur ve fazla miktarda bromla reaksiyona girdiğinde 20,2 g dibromür oluşur. X'in moleküler formülünü belirleyin.
Çözüm. Alkenler, dihalojen türevleri oluşturmak için klor ve brom ekler:
C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2,
CnH2n + Br2 = CnH2nBr2.
Bu problemde diklorür veya dibromür miktarını (molar kütleleri bilinmiyor) veya klor veya brom miktarını (kütleleri bilinmiyor) bulmaya çalışmak anlamsızdır.
Standart olmayan bir teknik kullanıyoruz. CnH2nCl2'nin molar kütlesi 12n + 2n + 71 = 14n + 71'dir. M(CnH2nBr2) = 14n + 160.
Dihalojenürlerin kütleleri de bilinmektedir. Elde edilen maddelerin miktarlarını bulabilirsiniz: n(C n H 2n Cl 2) = m/M = 11,3/(14n + 71). n(CnH2nBr2) = 20,2/(14n + 160).
Geleneksel olarak diklorür miktarı dibromit miktarına eşittir. Bu gerçek şu denklemi oluşturmamızı sağlar: 11,3/(14n + 71) = 20,2/(14n + 160).
Bu denklemin tek bir çözümü vardır: n = 3.
Seçenek No. 1380120
Görevler 34 (C5). Sergey Shirokopoyas: Kimya - Birleşik Devlet Sınavı 2016'ya hazırlık
Kısa cevaplı görevleri tamamlarken, cevap alanına doğru cevabın numarasına karşılık gelen sayıyı veya bir sayıyı, bir kelimeyi, bir harf (kelime) veya rakam dizisini girin. Cevap boşluk veya herhangi bir ek karakter olmadan yazılmalıdır. Kesirli kısmı tam ondalık noktadan ayırın. Ölçü birimlerini yazmaya gerek yoktur. 1-29 arası görevlerin cevabı bir sayı dizisi veya bir sayıdır. 7-10, 16-18, 22-25 görevlerinde tam doğru cevap için 2 puan verilir; bir hata yapılırsa - 1 puan; yanlış cevap (birden fazla hata) veya eksikliği için - 0 puan.
Seçeneğin öğretmen tarafından belirtilmesi durumunda, görevlere verilen cevapları detaylı bir cevapla sisteme girebilir veya yükleyebilirsiniz. Öğretmen kısa cevaplı görevleri tamamlamanın sonuçlarını görecek ve uzun cevaplı görevlere indirilen cevapları değerlendirebilecektir. Öğretmenin verdiği puanlar istatistiklerinizde görünecektir.
MS Word'de yazdırma ve kopyalama sürümü
Bazı or-ga-no-madde A, kütle olarak %11,97 nitrojen, %51,28 karbon-le-ro-da, %27,35 ekşi ve su içerir. A, B maddesinin pro-pa-no-lom-2 ile mo-lar ortak-no-o-araştırma 1: 1'deki etkileşimi ile oluşur. B maddesinin doğal bir kökene sahip olduğu bilinmektedir.
1) A maddesinin formülünü bulmak için gerekli olmayan hesaplamalar hakkında;
2) Mo-le-ku-lyar-nu-lu-lu'yu oluşturun;
3) Mole-ku-le'deki atomlar arasında bir dizi bağlantı oluşturan A maddesinin yapısal bir formunu oluşturun;
4) A maddesinin B maddesinden ve pro-pa-no-la-2'den elde edilmesi reaksiyonunun denklemini yazın.
40,95 g organik maddenin yanmasıyla 39,2 litre karbondioksit (n.o.), 3.92 litre nitrojen (n.o.) ve 34.65 g su elde edildi. Hidroklorik asit ile ısıtıldığında, bu madde, ürünleri bileşimin ve ikincil alkolün bileşikleri olan hidrolize uğrar.
Uzun yanıtlı görevlerin çözümleri otomatik olarak kontrol edilmez.
Bir sonraki sayfada bunları kendiniz kontrol etmeniz istenecektir.
Birincil amin tuzu gümüş nitratla reaksiyona girdi ve bunun sonucunda bir çökelti oluştu ve ağırlıkça %29,79 nitrojen, %51,06 oksijen ve %12,77 karbon içeren organik A maddesi oluştu.
Sorun koşullarının verilerine dayanarak:
2) moleküler formülünü oluşturmak;
3) moleküldeki atom bağlarının sırasını yansıtan bu A maddesinin yapısal bir formülünü oluşturmak;
4) Birincil aminin tuzundan A maddesi elde etme reaksiyonunun denklemini yazın ve.
Uzun yanıtlı görevlerin çözümleri otomatik olarak kontrol edilmez.
Bir sonraki sayfada bunları kendiniz kontrol etmeniz istenecektir.
2,64 g ağırlığındaki doğal kökenli bir dipeptit yakıldığında 1,792 litre karbondioksit (n.s.), 1.44 g su ve 448 ml nitrojen (n.s.) elde edildi. Bu madde hidroklorik asit varlığında hidrolize edildiğinde yalnızca bir tuz oluştu.
Sorun koşullarının verilerine dayanarak:
2) moleküler formülünü oluşturmak;
Uzun yanıtlı görevlerin çözümleri otomatik olarak kontrol edilmez.
Bir sonraki sayfada bunları kendiniz kontrol etmeniz istenecektir.
Bazı organik A maddeleri ağırlıkça %13,58 nitrojen, %46,59 karbon ve %31,03 oksijen içerir ve B maddesinin etanol ile 1:1 molar oranında etkileşimi sonucu oluşur. B maddesinin doğal kökenli olduğu bilinmektedir.
Sorun koşullarının verilerine dayanarak:
1) A maddesinin formülünü bulmak için gerekli hesaplamaları yapın;
2) moleküler formülünü oluşturmak;
3) moleküldeki atom bağlarının sırasını yansıtan A maddesinin yapısal bir formülünü oluşturmak;
4) B maddesi ve etanolden A maddesi elde etme reaksiyonunun denklemini yazın.
Uzun yanıtlı görevlerin çözümleri otomatik olarak kontrol edilmez.
Bir sonraki sayfada bunları kendiniz kontrol etmeniz istenecektir.
Bazı organik A maddesi kütle olarak %10,68 nitrojen, %54,94 karbon ve %24,39 asit içerir ve B maddesinin prop-no-lom-1 ile mo-no-no-she-nii 1: 1 arasındaki etkileşimi sırasında oluşur. B maddesinin doğal bir amino-asit olduğu bilinmektedir.
Verilen koşullara göre:
1) A maddesinin formülünü bulmak için gerekli olmayan hesaplamalar hakkında;
2) moleküler formunu oluşturmak;
3) mol-ku-le'deki atomlar arasında bir dizi bağlantı oluşturan A maddesinin yapısal bir formunu oluşturmak;
4) A maddesinin B maddesinden ve n-pro-pa-no-la'dan elde edilmesi reaksiyonunun denklemini yazın.
Uzun yanıtlı görevlerin çözümleri otomatik olarak kontrol edilmez.
Bir sonraki sayfada bunları kendiniz kontrol etmeniz istenecektir.
Organik kökenli bir tuz olan belirli bir madde, ağırlıkça %12,79 nitrojen, %43,84 karbon ve %32,42 klor içerir ve birincil bir aminin kloroetan ile reaksiyonu sonucu oluşur.
Sorun koşullarının verilerine dayanarak:
1) orijinal organik maddenin formülünü bulmak için gerekli hesaplamaları yapar;
2) moleküler formülünü oluşturmak;
3) bu maddenin moleküldeki atom bağlarının sırasını yansıtan yapısal bir formülünü oluşturmak;
4) Bu maddenin birincil amin ve kloroetandan üretilmesi için reaksiyon denklemini yazın.
Uzun yanıtlı görevlerin çözümleri otomatik olarak kontrol edilmez.
Bir sonraki sayfada bunları kendiniz kontrol etmeniz istenecektir.
3,2 g ağırlığındaki doğal kökenli bir dipeptit yakıldığında 2,688 litre karbondioksit (n.s.), 448 ml nitrojen (n.s.) ve 2.16 g su elde edildi. Bu madde potasyum hidroksit varlığında hidrolize edildiğinde yalnızca bir tuz oluştu.
Sorun koşullarının verilerine dayanarak:
1) dipeptit formülünü bulmak için gerekli hesaplamaları yapın;
2) moleküler formülünü oluşturmak;
3) moleküldeki atom bağlarının sırasını yansıtan dipeptitin yapısal bir formülünü oluşturmak;
4) Bu dipeptitin potasyum hidroksit varlığında hidrolizi için reaksiyon denklemini yazın.
Uzun yanıtlı görevlerin çözümleri otomatik olarak kontrol edilmez.
Bir sonraki sayfada bunları kendiniz kontrol etmeniz istenecektir.
6,4 g ağırlığındaki doğal kökenli bir dipeptit yakıldığında 5,376 litre karbondioksit (n.s.), 896 ml nitrojen (n.s.) ve 4.32 g su elde edildi. Bu madde hidroklorik asit varlığında hidrolize edildiğinde yalnızca bir tuz oluştu.
Sorun koşullarının verilerine dayanarak:
1) dipeptit formülünü bulmak için gerekli hesaplamaları yapın;
2) moleküler formülünü oluşturmak;
3) moleküldeki atom bağlarının sırasını yansıtan dipeptitin yapısal bir formülünü oluşturmak;
4) Bu dipeptitin hidroklorik asit varlığında hidrolizi için reaksiyon denklemini yazın.
Uzun yanıtlı görevlerin çözümleri otomatik olarak kontrol edilmez.
Bir sonraki sayfada bunları kendiniz kontrol etmeniz istenecektir.
4,12 g ağırlığındaki bazı organik maddelerin yanması, 3,584 litre karbondioksit (n.s.), 448 ml nitrojen (n.s.) ve 3.24 g su üretti. Hidroklorik asit ile ısıtıldığında, bu madde, ürünleri bileşimin ve alkolün bileşikleri olan hidrolize uğrar.
Sorun koşullarının verilerine dayanarak:
1) orijinal organik maddenin formülünü bulmak için gerekli hesaplamaları yapar;
2) moleküler formülünü oluşturmak;
3) bu maddenin moleküldeki atom bağlarının sırasını yansıtan yapısal bir formülünü oluşturmak;
4) Bu maddenin hidroklorik asit varlığında hidroliz reaksiyonunun denklemini yazın.
Uzun yanıtlı görevlerin çözümleri otomatik olarak kontrol edilmez.
Bir sonraki sayfada bunları kendiniz kontrol etmeniz istenecektir.
4,68 g ağırlığındaki belirli bir organik madde yakıldığında 4,48 litre karbondioksit (n.s.), 448 ml nitrojen (n.s.) ve 3.96 g su elde edildi. Bir sodyum hidroksit çözeltisi ile ısıtıldığında, bu madde, ürünleri doğal bir amino asitin ve ikincil bir alkolün tuzu olan hidrolize uğrar.
Sorun koşullarının verilerine dayanarak:
1) orijinal organik maddenin formülünü bulmak için gerekli hesaplamaları yapar;
2) moleküler formülünü oluşturmak;
3) bu maddenin moleküldeki atom bağlarının sırasını yansıtan yapısal bir formülünü oluşturmak;
Uzun yanıtlı görevlerin çözümleri otomatik olarak kontrol edilmez.
Bir sonraki sayfada bunları kendiniz kontrol etmeniz istenecektir.
17,55 g ağırlığındaki belirli bir organik madde yakıldığında 16,8 litre karbondioksit (n.s.), 1.68 litre nitrojen (n.s.) ve 14.85 g su elde edildi. Bir sodyum hidroksit çözeltisi ile ısıtıldığında, bu madde, ürünleri doğal bir amino asitin ve ikincil bir alkolün tuzu olan hidrolize uğrar.
Sorun koşullarının verilerine dayanarak:
1) orijinal organik maddenin formülünü bulmak için gerekli hesaplamaları yapar;
2) moleküler formülünü oluşturmak;
3) bu maddenin moleküldeki atom bağlarının sırasını yansıtan yapısal bir formülünü oluşturmak;
4) Bu maddenin sodyum hidroksit varlığında hidroliz reaksiyonunun denklemini yazın.
Uzun yanıtlı görevlerin çözümleri otomatik olarak kontrol edilmez.
Bir sonraki sayfada bunları kendiniz kontrol etmeniz istenecektir.
35,1 g ağırlığındaki belirli bir organik madde yakıldığında 33,6 litre karbondioksit (n.s.), 3.36 litre nitrojen (n.s.) ve 29.7 g su elde edildi. Bir potasyum hidroksit çözeltisi ile ısıtıldığında, bu madde, ürünleri doğal bir amino asit tuzu ve ikincil bir alkol olan hidrolize uğrar.