Podręcznik zawiera materiał niezbędny do przygotowania się do ogólnorosyjskiego testu z chemii w 11. klasie. Przedstawiono opis wersji demonstracyjnej pracy, 5 oryginalnych opcji edukacyjnych i szkoleniowych, odpowiadających próbce i kodyfikatorowi ogólnorosyjskiej pracy testowej w 11. klasie. Rozwiązania i odpowiedzi są dostępne dla wszystkich opcji. Podręcznik będzie przydatny dla nauczycieli, uczniów klas 11 i ich rodziców.
Opis podręcznika
Proponowany podręcznik pomoże w przygotowaniu jedenastoklasistów do ogólnorosyjskiego testu z chemii.
Ta forma kontroli państwowej ma na celu ostateczną ocenę poziomu szkolenie ogólnokształcące absolwenci Liceum którzy studiowali chemię na poziomie podstawowym i nie planują przystąpić do Jednolitego Egzaminu Państwowego z tego przedmiotu. Test będzie składał się z 15 zadań, które pozwolą ocenić jakość przyswajania przez uczniów wiedzy i umiejętności wspólnych dla wszystkich. istniejących programów oraz podręczniki do chemii dla szkół średnich.
Stopień trudności większości zadań odpowiada Poziom podstawowy. Wyjątkiem są zadania 9, 10, 13 i 14, przedstawione na stronie podwyższony poziom, co pozwala uczniom w pełni zaprezentować swoje osiągnięcia.
Przygotowanie do ogólnorosyjskich prac testowych powinno stać się elementem organicznym Ostatni etap studiowanie chemii i zapewnienie powtórzenia, utrwalenia i uogólnienia materiału programowego, identyfikacji i eliminacji ewentualnych luk. Jednocześnie ważne jest, aby nie tylko powtarzać ponownie część teoretyczną. materiału, ale także do wzięcia udziału w szkoleniu efektywne wykorzystanie teorie do rozwiązania specyficzne zadania. Na tym etapie wskazane jest wykorzystanie zadań w formie nadchodzącego testu.
Jednocześnie autorzy uwzględnili wyjaśnienia FIPI, że zadania zawarte w opublikowanej próbie nie odzwierciedlają całej wiedzy i umiejętności, które faktycznie będą sprawdzane. Pełna lista sprawdzane elementy treści podano w załączonym kodyfikatorze, którego objętość jest prawie dwukrotnie większa od próbki demonstracyjnej.
W związku z tą okolicznością autorzy podręcznika opracowując warianty zadań, zachowując ich strukturę, ilość i formę, jednocześnie zgodnie z kodyfikatorem, poszerzali zakres sprawdzanej wiedzy i umiejętności, zarówno przedmiotowych, jak i metatemat. W ten sposób zapewniona jest pełna konsolidacja i uogólnienie materiału programowego, a nie prymitywne szkolenie na opublikowanej próbce.
Do wszystkich opcji podano przykładowe rozwiązania, ich konstrukcję oraz odpowiedzi, które ułatwią pracę samokształceniową.
PRACA TESTOWA Z CHEMII
KLASA 11 Instrukcje wykonywania pracy
Test składa się z 15 zadań. Na wykonanie pracy z chemii przeznaczono 1 godzinę 30 minut (90 minut).
Odpowiedzi formułuj w tekście pracy zgodnie z instrukcją do zadań. Jeżeli zapisałeś błędną odpowiedź, przekreśl ją i wpisz obok nową.
Podczas wykonywania pracy możesz korzystać z poniższych Dodatkowe materiały:
- Układ okresowy pierwiastki chemiczne D. I. Mendelejewa;
- tabela rozpuszczalności soli, kwasów i zasad w wodzie;
- szeregi elektrochemiczne napięć metali;
- kalkulator nieprogramowalny.
Wykonując zadania, możesz skorzystać z wersji roboczej. Zgłoszenia w wersji roboczej nie będą sprawdzane ani oceniane.
Radzimy wykonywać zadania w kolejności, w jakiej są podane. Aby zaoszczędzić czas, pomiń zadanie, którego nie możesz wykonać od razu i przejdź do następnego. Jeśli po wykonaniu całej pracy zostanie Ci trochę czasu, możesz wrócić do pominiętych zadań.
Punkty otrzymane za wykonane zadania sumują się. Spróbuj ukończyć jak najwięcej więcej zadań i wybierz numer największa liczba zwrotnica.
Życzymy sukcesu!
OPCJA 1
1) proszki siarki i soli kuchennej;
2) mieszanina wody i alkoholu etylowego?
Rysunek pokazuje model struktury elektronowej atomu niektórych pierwiastek chemiczny.
opcja 1
Na podstawie analizy zaproponowanego modelu wykonaj następujące zadania:
1) wskazać pierwiastek chemiczny, którego atom ma taką strukturę elektronową;
3) określić, czy prosta substancja tworząca ten pierwiastek chemiczny jest metalem czy niemetalem.
Zapisz swoje odpowiedzi w tabeli.
Odpowiedź:
Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa jest bogatą skarbnicą informacji o właściwościach pierwiastków chemicznych i ich związków. Wiadomo, że w przypadku pierwiastków głównych podgrup elektroujemność pierwiastka chemicznego wzrasta w okresie od lewej do prawej, a w grupach maleje od góry do dołu.
Biorąc pod uwagę te wzorce, uporządkuj je w kolejności malejącej elektroujemności atomów następujące elementy: C, N, F, O. Zapisz oznaczenia pierwiastków w odpowiedniej kolejności.
Odpowiedź:
Poniższa tabela zawiera listę charakterystyczne właściwości substancje posiadające strukturę molekularną i jonową.
Dwutlenek siarki jest bardzo powszechnym dodatkiem stosowanym w Przemysł spożywczy. Na etykietach można go znaleźć jako E220, a sam konserwant powstaje w wyniku spalania siarki. Ta substancja można znaleźć niemal wszędzie: owoce i warzywa (konserwowe, suszone, mrożone). Aby pozbyć się pleśni w celu dezynfekcji magazynów, piwnic i szklarni, czasami stosuje się fumigację pomieszczeń dwutlenkiem siarki (tlenkiem siarki). Aby to zrobić, w pomieszczeniu podpala się siarkę. Jednakże dwutlenek siarki do obróbki piwnicy można otrzymać w reakcji siarczynu sodu z roztworem kwasu siarkowego. Czasami w tym celu siarczyn wapnia miesza się z roztworem. kwasu solnego.
OPCJA 2
Z kursu chemii znasz następujące metody rozdzielania mieszanin: sedymentacja, filtracja, destylacja (destylacja), działanie magnetyczne, odparowanie, krystalizacja, chromatografia. Na rysunkach 1-3 przedstawiono przykłady zastosowania niektórych z wymienionych metod.
Którą z poniższych metod można zastosować do separacji:
1) cukier i piasek;
2) mieszanina wody i benzenu?
Zapisz numer rysunku i nazwę odpowiedniej metody rozdzielania mieszaniny w tabeli.
Rysunek pokazuje model struktury elektronowej jonu określonego pierwiastka chemicznego.
1) określić pierwiastek chemiczny, którego anion na stopniu utlenienia -1 ma taką strukturę elektronową;
2) wskazać numer okresu i numer grupy w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa, w którym znajduje się ten pierwiastek;
3) określić, czy związek wodoru tworzący ten pierwiastek chemiczny jest kwasem czy zasadą.
Zapisz swoje odpowiedzi w tabeli.
Odpowiedź:
Układ okresowy jest odzwierciedleniem graficznym prawo okresowe DI Mendelejew. Zgodnie z tym prawem właściwości pierwiastków chemicznych i ich związków okresowo zależą od ładunku jąder ich atomów. Wiadomo, że dla elementów głównych podgrup właściwości regeneracyjne elementy w okresie od lewej do prawej maleją, w grupach od góry do dołu rosną.
Biorąc pod uwagę te wzorce, uporządkuj następujące pierwiastki według rosnących właściwości redukujących: Sn, C, Ge, Si. Zapisz oznaczenia elementów w wymaganej kolejności.
Odpowiedź:
W poniższej tabeli wymieniono charakterystyczne właściwości fizyczne substancji, które powstają w wyniku wiązań kowalencyjnych i wiązań jonowych.
Sole jako substancje nieorganiczne można podzielić na kilka grup, co przedstawiono na schemacie. Na tym schemacie dla każdej grupy soli uzupełnij brakujące nazwy grup lub wzory chemiczne substancje (jeden przykład receptur) należące do tej grupy.
Przeczytaj poniższy tekst i wykonaj zadania 6-8.
Także w koniec XVIII wieku alchemicy odkryli lecznicze właściwości przeciwzapalne lapisu (azotan srebra). Otrzymali go poprzez rozpuszczenie metalicznego srebra w stężonym kwasie azotowym. Lapis nadal można znaleźć w aptekach jako środek antyseptyczny w postaci maści, roztworów i ołówka lapisowego do kauteryzacji ran spowodowanych ropieniem.
Azotan srebra wykorzystywany jest także w procesie produkcji wysokiej jakości luster. W tym przypadku, aby otrzymać azotan srebra oczyszczony z zanieczyszczeń, jego roztwory poddaje się działaniu wiórów cynkowych.
Do wykrywania azotanu srebra i weryfikacji autentyczności wyrobów srebrnych stosuje się roztwór kwasu solnego. I odwrotnie, jony srebra reagują z jonami chloru.
1. Napisz równanie molekularne reakcji, w wyniku której powstaje azotan srebra opisanej w tekście.
Odpowiedź:
Opcja 2
Ile gramów acetylenu potrzeba minimum, aby otrzymać 110 g aldehydu octowego? Zapisz to szczegółowe rozwiązanie zadania.
Odpowiedź:
Etanol stosuje się jako rozpuszczalnik do produkcji 1,3-butadienu, estry i inne pochodne, w medycynie do dezynfekcji ran, jako paliwo w silnikach wewnętrzne spalanie i lampy alkoholowe, jako płyn przeciwoblodzeniowy w lotnictwie itp. Zgodnie z poniższym schematem utwórz równania reakcji wytwarzania tego alkoholu. Pisząc równania reakcji, użyj wzory strukturalne substancje organiczne.
Do 200 g 10% roztworu sacharozy dodano 25 g sacharozy. Oblicz masę sacharozy w otrzymanym roztworze i jej stężenie procentowe. Zapisz szczegółowe rozwiązanie problemu.
Chemia. Klasa 11. Przygotowania do VPR
Okresowy układ pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa jest bogatą skarbnicą informacji o pierwiastkach chemicznych, ich właściwościach i właściwościach ich związków, wzorcach zmian tych właściwości, sposobach otrzymywania substancji, a także ich umiejscowieniu w przyrodzie. Na przykład wiadomo, że wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka chemicznego w okresach elektroujemność atomów wzrasta, a w grupach maleje.
Biorąc pod uwagę te wzorce, uporządkuj następujące elementy w kolejności rosnącej elektroujemności: Zapisz oznaczenia pierwiastków we właściwej kolejności.
Wyjaśnienie.
Elektroujemność wzrasta wraz ze wzrostem liczby grup i zmniejszaniem się liczby porządkowej układ okresowy Mendelejewa, więc poprawna odpowiedź to Ge, Si, C, N.
Odpowiedź: Ge&Si&C&N
Okresowy układ pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa jest bogatą skarbnicą informacji o pierwiastkach chemicznych, ich właściwościach i właściwościach ich związków, wzorcach zmian tych właściwości, sposobach otrzymywania substancji, a także ich umiejscowieniu w przyrodzie. Na przykład wiadomo, że wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka chemicznego w okresach elektroujemność atomów wzrasta, a w grupach maleje.
Biorąc pod uwagę te wzorce, uporządkuj następujące elementy w kolejności malejącej elektroujemności: Zapisz oznaczenia pierwiastków we właściwej kolejności.
W swojej odpowiedzi podaj oznaczenia elementów, oddzielając je znakiem &. Na przykład 11 i 22.
Wyjaśnienie.
Elektroujemność maleje wraz ze zmniejszaniem się numeru grupy i zwiększaniem rzędu w układzie okresowym, zatem poprawna odpowiedź to N, C, B, Al.
Odpowiedź: N&C&B&Al
Źródło: Miedwiediew Yu N. Chemistry VPR klasa 11, typowe zadania, 2017.
W oparciu o proponowany schemat wykonaj następujące zadania:
1) wskazać pierwiastek chemiczny, którego atom ma taką strukturę elektronową;
2) wskazać numer okresu i numer grupy w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew, w którym znajduje się ten element;
3) określić, czy prosta substancja tworząca ten pierwiastek chemiczny jest metalem czy niemetalem.
Zapisz swoje odpowiedzi w tabeli.
Wyjaśnienie.
1) Liczba pierwiastków chemicznych odpowiada ładunkowi jądra. Na rysunku pokazano pierwiastek numer 18 - argon.
2) Liczba warstw elektronowych odpowiada numerowi okresu, w którym znajduje się pierwiastek, a liczba elektronów na ostatnim poziomie odpowiada numerowi grupy. Zatem argon znajduje się w trzecim okresie w ósmej grupie.
3) Argon jest niemetalem.
Odpowiedź: Ar$3$8$niemetal
Źródło: Demo Wersja WYSZUKAJ.PIONOWO z chemii 11 klasa 2018.
W swojej odpowiedzi podaj oznaczenia elementów, oddzielając je znakiem &. Na przykład 11 i 22.
Wyjaśnienie.
Promień atomowy rośnie w dół grupy i w lewo przez okres. Najmniejszy promień atomowy z prezentowanych pierwiastków chemicznych ma azot, ponieważ należy do drugiego okresu piątej grupy. Dalej jest węgiel, należy do drugiego okresu czwartej grupy, następnie krzem – trzeci okres czwartej grupy i aluminium – trzeci okres trzeciej grupy.
Odpowiedź: N&C&Si&Al
Źródło: Wersja demo VPR z chemii, klasa 11, 2017.
Okresowy układ pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa jest bogatą skarbnicą informacji o pierwiastkach chemicznych, ich właściwościach i właściwościach ich związków, wzorcach zmian tych właściwości, sposobach otrzymywania substancji, a także ich umiejscowieniu w przyrodzie. Na przykład wiadomo, że wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka chemicznego w okresach promienie atomów maleją, a w grupach rosną.
Biorąc pod uwagę te wzorce, uporządkuj następujące elementy według rosnących promieni atomowych: Zapisz oznaczenia pierwiastków w żądanej kolejności.
W swojej odpowiedzi podaj oznaczenia elementów, oddzielając je znakiem &. Na przykład 11 i 22.
Wyjaśnienie.
Tlen ma najmniejszy promień atomowy spośród przedstawionych pierwiastków chemicznych, ponieważ należy do drugiego okresu szóstej grupy. Następna jest siarka, która należy do trzeciego okresu grupy szóstej, następnie fosfor, trzeci okres grupy piątej i gal, czwarty okres grupy trzeciej.
Odpowiedź: O, S, P, Ga.
Odpowiedź: O&S&P&Ga
Źródło: ROZWIĄZANIE WYSZUKAJ PIONOWO
Okresowy układ pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa jest bogatą skarbnicą informacji o pierwiastkach chemicznych, ich właściwościach i właściwościach ich związków, wzorcach zmian tych właściwości, sposobach otrzymywania substancji, a także ich umiejscowieniu w przyrodzie. Na przykład wiadomo, że wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka chemicznego w okresach promienie atomów maleją, a w grupach rosną.
Biorąc pod uwagę te wzorce, uporządkuj następujące elementy według rosnących promieni atomowych: Zapisz oznaczenia pierwiastków w żądanej kolejności.
W swojej odpowiedzi podaj oznaczenia elementów, oddzielając je znakiem &. Na przykład 11 i 22.
Wyjaśnienie.
Hel ma najmniejszy promień atomowy spośród przedstawionych pierwiastków chemicznych, ponieważ należy do pierwszego okresu ósmej grupy. Dalej jest fluor, należy do drugiego okresu z siódmej grupy, następnie siarka, trzeci okres z szóstej grupy i krzem – trzeci okres z czwartej grupy.
Odpowiedź: On, F, S, Si.
Odpowiedź: He&F&S&Si
Źródło: ROZWIĄZANIE WYSZUKAJ PIONOWO
Okresowy układ pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa jest bogatą skarbnicą informacji o pierwiastkach chemicznych, ich właściwościach i właściwościach ich związków, wzorcach zmian tych właściwości, sposobach otrzymywania substancji, a także ich umiejscowieniu w przyrodzie. Na przykład wiadomo, że wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka chemicznego w okresach promienie atomów maleją, a w grupach rosną.
Biorąc pod uwagę te wzorce, uporządkuj następujące elementy według rosnących promieni atomowych: Zapisz oznaczenia pierwiastków w żądanej kolejności.
W swojej odpowiedzi podaj oznaczenia elementów, oddzielając je znakiem &. Na przykład 11 i 22.
Wyjaśnienie.
Węgiel ma najmniejszy promień atomowy spośród przedstawionych pierwiastków chemicznych, ponieważ należy do drugiego okresu czwartej grupy. Następny jest bor, należący do drugiego okresu trzeciej grupy, następnie glin – trzeci okres trzeciej grupy i wapń – czwarty okres drugiej grupy.
Odpowiedź: C, B, Al, Ca.
Odpowiedź: C&B&Al&Ca
Źródło: ROZWIĄZANIE WYSZUKAJ PIONOWO
Okresowy układ pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa jest bogatą skarbnicą informacji o pierwiastkach chemicznych, ich właściwościach i właściwościach ich związków, wzorcach zmian tych właściwości, sposobach otrzymywania substancji, a także ich umiejscowieniu w przyrodzie. Na przykład wiadomo, że wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka chemicznego w okresach promienie atomów maleją, a w grupach rosną.
Biorąc pod uwagę te wzorce, uporządkuj następujące elementy według rosnących promieni atomowych: Zapisz oznaczenia pierwiastków w żądanej kolejności.
W swojej odpowiedzi podaj oznaczenia elementów, oddzielając je znakiem &. Na przykład 11 i 22.
Wyjaśnienie.
Azot ma najmniejszy promień atomowy spośród przedstawionych pierwiastków chemicznych, ponieważ należy do drugiego okresu piątej grupy. Dalej jest magnez, należy do trzeciego okresu drugiej grupy, następnie sód – trzeci okres pierwszej grupy i potas – czwarty okres pierwszej grupy.
Odpowiedź: N, Mg, Na, K.
Odpowiedź: N&Mg&Na&K
Źródło: ROZWIĄZANIE WYSZUKAJ PIONOWO
Okresowy układ pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa jest bogatą skarbnicą informacji o pierwiastkach chemicznych, ich właściwościach i właściwościach ich związków, wzorcach zmian tych właściwości, sposobach otrzymywania substancji, a także ich umiejscowieniu w przyrodzie. Na przykład wiadomo, że wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka chemicznego w okresach promienie atomów maleją, a w grupach rosną.
Biorąc pod uwagę te wzorce, uporządkuj następujące elementy według rosnących promieni atomowych: Zapisz oznaczenia pierwiastków w żądanej kolejności.
W swojej odpowiedzi podaj oznaczenia elementów, oddzielając je znakiem &. Na przykład 11 i 22.
Wyjaśnienie.
Chlor ma najmniejszy promień atomowy spośród przedstawionych pierwiastków chemicznych, ponieważ należy do trzeciego okresu siódmej grupy. Następnie następuje fosfor, należący do trzeciego okresu grupy piątej, następnie glin – trzeci okres trzeciej grupy i bar – szósty okres drugiej grupy.
Odpowiedź: Cl, P, Al, Ba.
Odpowiedź: Cl&P&Al&Ba
Źródło: ROZWIĄZANIE WYSZUKAJ PIONOWO
Okresowy układ pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa jest bogatą skarbnicą informacji o pierwiastkach chemicznych, ich właściwościach i właściwościach ich związków, wzorcach zmian tych właściwości, sposobach otrzymywania substancji, a także ich umiejscowieniu w przyrodzie. Na przykład wiadomo, że wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka chemicznego w okresach promienie atomów maleją, a w grupach rosną.
Biorąc pod uwagę te wzorce, uporządkuj następujące elementy według rosnących promieni atomowych: Zapisz oznaczenia pierwiastków w żądanej kolejności.
W swojej odpowiedzi podaj oznaczenia elementów, oddzielając je znakiem &. Na przykład 11 i 22.
Wyjaśnienie.
Lit ma najmniejszy promień atomowy spośród przedstawionych pierwiastków chemicznych, ponieważ należy do drugiego okresu pierwszej grupy. Dalej jest brom, należy do czwartego okresu siódmej grupy, następnie german, czwarty okres czwartej grupy i cez – szósty okres pierwszej grupy.
Odpowiedź: Li, Br, Ge, Cs.
Odpowiedź: Li&Br&Ge&C
Źródło: ROZWIĄZANIE WYSZUKAJ PIONOWO
Okresowy układ pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa jest bogatą skarbnicą informacji o pierwiastkach chemicznych, ich właściwościach i właściwościach ich związków, wzorcach zmian tych właściwości, sposobach otrzymywania substancji, a także ich umiejscowieniu w przyrodzie. Na przykład wiadomo, że wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka chemicznego w okresach promienie atomów maleją, a w grupach rosną.
Biorąc pod uwagę te wzorce, uporządkuj następujące elementy według rosnących promieni atomowych: Zapisz oznaczenia pierwiastków w żądanej kolejności.
Ogólna charakterystyka pierwiastków grupy II - A
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra są pierwiastkami grupy II A, z których Ca, Sr, Ba, Ra są metale ziem alkalicznych, ponieważ ich wodorotlenki mają właściwości alkaliczne.
Ze wszystkich tych pierwiastków tylko beryl jest monoizotopowy, wszystkie pozostałe są poliizotopowe. Rad jest jedynym pierwiastkiem tej podgrupy, dla którego nie jest znany żaden stabilny izotop. Wszystkie 14 izotopów jest radioaktywnych, a spośród nich 226 Ra jest najbardziej stabilny.
Atomy pierwiastków na zewnętrznym poziomie elektronowym mają 2 elektrony o przeciwnych spinach. W stanie wzbudzonym jeden z dwóch zewnętrznych elektronów zajmuje orbital p 
), dzięki czemu atomy mogą być dwuwartościowe.
| Bądź 2s 2 Bądź* 2s 1 2p 1 |
Ich promienie atomowe są mniejsze niż promienie atomów metale alkaliczne, więc potencjał jonizacji jest większy. Od Be(Mg) do Ra promień atomu i jonu wzrasta, a zatem zwiększają się właściwości metaliczne. Co więcej, są one mniej wyraźne niż w przypadku metali alkalicznych.
Metale ziem alkalicznych mają rodzaj struktury metalicznej: Be, Mg – hcp (sześciokątne szczelnie zamknięte)
Ca, Sr – FCC (uszczelnienie sześcienne centrowane na ścianie)
Ba – BCC (uszczelnienie sześcienne centrowane na korpusie)
Pytania do samokontroli
1. Co jest wyjątkowego w budowie atomu wodoru.
2. Właściwości fizyczne i chemiczne atomu wodoru.
3. Co to jest hydratacja protonowa?
4. Wodorki pierwiastków alkalicznych i ziem alkalicznych.
5. Właściwości chemiczne woda.
6. Woda jako rozpuszczalnik i ligand.
7. Ile łącznie elementy S(w tym wodór i hel) układ okresowy?
Literatura:
CHEMIA P- ELEMENTÓW
III-A – podgrupa. Różnica między budową elektronową atomów boru i glinu od budowy innych pierwiastków podgrupy. Charakterystyka fizykochemiczna bor i aluminium oraz ich związki zawierające tlen.
IV-A – podgrupa. Cechy wiązań chemicznych węgiel-węgiel, węgiel z wodorem, azotem i tlenem. Związki zawierające tlen węgla i krzemu.
V-A – podgrupa. Cechy struktury atomów podgrupy, ich związków z wodorem i tlenem. Chemia cząsteczkowego azotu i fosforu oraz ich związków z innymi pierwiastkami. Cechy azotu i fosforu jako pierwiastków biogennych.
VI-A – podgrupa. Cechy struktury atomów podgrupy, ich związków z wodorem i węglem. VII-A – podgrupa. Struktura elektronowa atomów halogenów i wzorce zmian właściwości halogenów w podgrupie. Charakter wiązań chemicznych tworzonych przez halogeny. Stany utlenienia halogenów w związkach. Przyczyny nieobecności w przyrodzie związki kowalencyjne halogeny.
VIII-A – podgrupa. Budowa powłok elektronowych atomów Gazy szlachetne jako powód ich niskiego poziomu aktywność chemiczna. Najważniejsze związki gazów szlachetnych: fluorki ksenonu, kryptonu i radonu, trójtlenki ksenonu i radonu, nadkseniany. Zastosowania gazów szlachetnych.
III-A – podgrupa. Tlenki i wodorotlenki glinu, amfoteryczność tych związków, reakcje przemian.
IV-A – podgrupa. Związki węgla w żywieniu człowieka. Cechy chemii germanu, cyny, ołowiu, zastosowanie tych pierwiastków i ich związków.
V-A – podgrupa Specyfika wiązań chemicznych azotu i fosforu w biocząsteczkach. Najważniejsze biomolekuły zawierające azot i fosfor, ich znaczenie w funkcjonowaniu komórek roślinnych i zwierzęcych. Znaczenie azotu i fosforu jako składników pokarmowych. Cechy chemii arsenu, antymonu, bizmutu, zastosowanie tych pierwiastków i ich związków.
VI-A – podgrupa Chemia tlenu cząsteczkowego i siarki oraz ich związków z innymi pierwiastkami. Charakterystyka chemii selenu, telluru i polonu, zastosowanie tych pierwiastków i ich związków.
Rola ekologiczna tlen i ozon w atmosferze. Zastosowanie siarczanów i innych związków siarki w rolnictwo. Krzemionka, krzemiany, glinokrzemiany jako materiały glebotwórcze, ich znaczenie dla żyzności gleb ( w kierunku „Agronomii”)
Nadtlenek wodoru oraz inne nadtlenki i ponadtlenki. Tlen cząsteczkowy w bioenergii. Rola grup funkcyjnych zawierających tlen w biocząsteczkach Siarka jako pierwiastek biogenny. Zagrożenie ekologiczne dwutlenku siarki. Rola selenu w żywieniu człowieka i żywieniu zwierząt gospodarskich. Cechy chemii germanu, cyny i ołowiu, zagrożenie dla środowiska ołowiu. (w kierunku: „Badania weterynaryjne i sanitarne”).
VII-A – podgrupa Chemia molekularna chloru i fluoru oraz ich związków z innymi pierwiastkami. Cechy chloru pierwiastek biogenny, rola chloru w żywej komórce Fluor jako pierwiastek niezbędny i zanieczyszczający środowisko. (w kierunku: „Badania weterynaryjne i sanitarne”).
Zastosowanie związków chloru w rolnictwie (kierunek „Agronomia”)
VIII-A – podgrupa.Najważniejsze związki gazów szlachetnych: fluorki ksenonu, kryptonu i radonu, trójtlenki ksenonu i radonu, nadkseniany. Zastosowania gazów szlachetnych.
W atomach pierwiastków p elektrony wypełniają podpoziom p poziomu zewnętrznego. W układzie okresowym jest 30 p elementów. Dla atomów pierwiastków p znajdujących się w głównych podgrupach III - Grupy VIII. W elementach p wartościowością są nie tylko p-elektrony, ale także elektrony S poziomu zewnętrznego. Najwyższy stopień utlenienia atomów pierwiastków p jest równy liczbie grupowej.
krótki opis P - elementy III-A grupy
Elementy grupy IIIA posiadają formuła elektroniczna ns 2 np 1 . Są one znacznie mniej aktywnymi środkami redukującymi niż metale ziem alkalicznych. Charakteryzują się stopniem utlenienia +3 i wartościowością 3. Po utworzeniu wiązanie kowalencyjne Następuje wzbudzenie elektronu s®p i hybrydyzacja sp 2 AO. W grupie od góry do dołu zwiększają się właściwości metaliczne pierwiastków i zwiększają się właściwości redukujące ich atomów. Podstawowe właściwości wodorotlenków rosną, a ich właściwości kwasowe maleją:
Grupa III-A - B, Al, Ga, In, Tl - charakteryzuje się obecnością 3 elektronów w zewnętrznej warstwie elektronowej atomu.
Grupa III jest najbardziej pierwiastkowa – zawiera 37 pierwiastków, w tym lantanowce i aktynowce. Wszystkie pierwiastki są metalami, z wyjątkiem boru.
W stanie niewybudzonym znajduje się 1 niesparowany elektron, jednakże związki większości tych pierwiastków, w których ich stopień utlenienia wynosi +1, są bardzo niestabilne, a stopień utlenienia +3 w stanie wzbudzonym jest dla nich najbardziej charakterystyczny, gdyż Przeniesienie elektronu ze stanu s do stanu p wymaga niewielkiej energii.
B jest niemetalem, Al nie jest jeszcze typowym metalem, Ga, In, Tl są typowymi metalami.
Tworzą związki z halogenami EG 3, siarką E 2 S 3, azotem EN.
Krótka charakterystyka p – pierwiastków grupy IV – A
W Grupa IV-A jest p - pierwiastki C, Si, Ge, Sn, Pb. Konfiguracja atomu w stanie niewzbudzonym ns 2 nr 2, w stanie wzbudzonym ns 1 nр 3 wszystkie 4 elektrony są niesparowane, w tym stanie charakteryzują się hybrydyzacją s 1 p 3.
Promienie atomów naturalnie rosną wraz ze wzrostem liczby atomowej, a potencjał jonizacji odpowiednio maleje.
W większości związki nieorganiczne Węgiel i krzem wykazują stopień utlenienia +4. Ale od germanu do ołowiu wytrzymałość związków o stopniu utlenienia +4 maleje, a niski stopień utlenienia +2 jest bardziej stabilny. Może wykazywać stany utlenienia - 4 w wodorkach.
C - typowy niemetal
Si jest typowym niemetalem
Ge - ma właściwości metaliczne
Sn - właściwości metaliczne przeważają nad niemetalicznymi
Pb - właściwości metaliczne przeważają nad niemetalicznymi
Główna podgrupa grupy V układu okresowego D.I. Mendelejew obejmuje pięć pierwiastków: typowe pierwiastki p: azot N, fosfor P, a także podobne pierwiastki długookresowe arsenu As, antymonu Sb i bizmutu Bi. Oni mają Nazwa zwyczajowa pniktogeny . Atomy tych pierwiastków mają poziom zewnętrzny 5 elektronów każdy (konfiguracja P s 2 P str. 3).
W związkach pierwiastki wykazują stopnie utlenienia od -3 do 5. Najbardziej charakterystyczne stopnie to +3 i +5. Stopień utlenienia +3 jest bardziej typowy dla bizmutu.
Przechodząc od N do Bi, promień atomowy naturalnie wzrasta. Wraz ze wzrostem wielkości atomów energia jonizacji maleje. Oznacza to, że połączenie między elektronami jest zewnętrzne poziom energii wraz z jądrem atomowym słabnie, co prowadzi do osłabienia właściwości niemetalicznych i wzmocnienia właściwości metalicznych w szeregu od azotu do Bi.
Azot i fosfor są typowymi niemetalami, tj. środki kwasotwórcze. Arsen ma wyraźniejsze właściwości niemetaliczne. W antymonie właściwości niemetaliczne i metaliczne pojawiają się w przybliżeniu w w tym samym stopniu. Bizmut charakteryzuje się przewagą właściwości metalicznych.
Promień jonowy naturalnie wzrasta od N do Bi, ale jest znacznie mniejszy niż promień atomowy. Dzieje się tak dlatego, że elektrony zewnętrzne znajdują się w znacznej odległości od jądra w porównaniu do elektronów zewnętrznych, a gdy atom traci elektrony zewnętrzne i staje się jonem, promień jonu jest odpowiednio mniejszy niż promień atomu atom. Gęstość naturalnie wzrasta.
Nieregularność zmian właściwości (T pl i T bal) wynika z cech konstrukcyjnych sieci krystalicznej. Jeżeli azot jest gazem, to ostatni element grupy znajduje się w stanie stałym skupienia.
Pierwiastki tej grupy tworzą gazowe związki wodoru (wodorki) typu EN 3, których stopień utlenienia wynosi -3.
NH3 amoniak
Fosfina PH3
AsH3arsyn
SbH 3 stibina
BiH3-bizmutyna
AsH 3 , SbH 3 to gazy o nieprzyjemnym zapachu i łatwo rozkładające się. Niezwykle trujący.
W związki tlenu Dla pierwiastków z grupy VA najbardziej charakterystyczne stopnie utlenienia to +3 i +5. Stopień utlenienia +3 jest bardziej typowy dla bizmutu.
Wszystkie pierwiastki grupy VA posiadają tlenki, takie jak E 2 O 5 i wodorotlenki NEO 3 lub H 3 EO 4, które mają właściwości kwasowe. Ponadto charakteryzują się tlenkami typu E 2 O 3 i odpowiadającymi im wodorotlenkami NEO 2 lub H 3 EO 3, w azocie i fosforze mają właściwości kwasowe, w arsenie i antymonie są amfoteryczne, a w bizmucie wykazują właściwości podstawowy charakter.
Charakterystyczne jest także powstawanie halogenków typu EG 3 (trihalogenki), które (z wyjątkiem NF 3) hydrolizuje się według następującego schematu:
EG 3 + 3H 2 O = H 3 EO 3 + 3NG
ECl 3 + H 2 O = H 3 EO 3 + 3HCl
Arsen i antymon mają wiele form alotropowych. Najbardziej stabilne formy metali to szare (As) i srebrno-białe (Sb). Są to delikatne substancje, które łatwo przekształcają się w proszek. Bizmut jest metalem srebro- biały z ledwo zauważalnym różowym odcieniem.
Związki As, Sb, Bi są trujące. Szczególnie niebezpieczne związki to As 3+ (AsH 3 - arsyna)
Krótka charakterystyka p – pierwiastków grupy VI-A
Elementy Grupy VI-A- są to tlen, siarka, selen, tellur i radioaktywny metal polon. Tlen i siarka to niemetale. Polon jest srebrzystobiałym metalem, przypominającym właściwościami fizycznymi ołów, selen i tellur, które zajmują pozycję pośrednią i są półprzewodnikami. Tlen, siarka, selen, tellur mają charakter niemetaliczny i nazywane są „chalkogenami”, tj. tworząc rudy.
Zewnętrzny poziom atomów tych pierwiastków zawiera 6 elektronów: ns 2 np 4. W atomach pierwiastków Se, Te i Po elektrony poziomu zewnętrznego są osłonięte od jądra przez dziesięć d-elektronów poziomu przedzewnętrznego, co osłabia ich połączenie z jądrem i przyczynia się do manifestacji metalicznej właściwości tych pierwiastków.
Osobliwością struktury atomu tlenu jest brak podpoziomu d, dlatego wartościowość tlenu wynosi 2, ale z powodu samotnych par elektronów tlen może być dawcą par elektronów.
8 O 2s 2 2p 4
W siarce i innych chalkogenach możliwe jest przejście elektronów p i s do stanu d. Dlatego ich wartościowość może wynosić 2,4,6.
Wraz ze wzrostem liczby atomowej chalkogenów zmniejsza się aktywność utleniająca atomów obojętnych i wzrasta aktywność redukcyjna jonów ujemnych.
Krótka charakterystyka p – pierwiastków grupy VII -A
(halogeny)
Główną podgrupę tworzą pierwiastki: fluor, chlor, brom, jod i astat Grupa VII- rodzina halogeny(przetłumaczone z greckiego, rodząc sól). Wyjaśnia to ich zdolność do tworzenia związków binarnych, takich jak NaCl, ze względu na ich właściwości utleniające.
Na poziomie zewnętrznym mają 7 elektronów ns 2 np 5, elektroniczna Konfiguracja określa charakterystyczny stopień utlenienia wszystkich pierwiastków w ich związkach (-1). Jednocześnie znane są związki chloru, bromu i jodu, gdzie mają swoje stopnie utlenienia wartości dodatnie: +1, +3, +5, +7.
Do ukończenia powłoki brakuje jednego elektronu. Dlatego halogeny są silnymi utleniaczami. Są to typowe niemetale (z wyjątkiem At i częściowo jodu). Mają wysokie powinowactwo elektronowe (powinowactwo elektronowe to energia uwalniana, gdy jeden elektron jest dodany do atomu).
Z łatwością dołącz elektron E + e - = E - , kończąc powłoka elektronowa do stabilnej powłoki atomów najbliższych gazów szlachetnych. Promień jonów większy niż promień atom, ponieważ promień zwiększa się po dodaniu elektronów. Moc utleniająca (tj. zdolność przyłączania elektronów do halogenów zmniejsza się z F do At). Dlatego fluor wypiera wszystkie następujące po nim halogeny, a jod i astat nabierają właściwości metalicznych.
Na normalne warunki halogeny istnieją w formie proste substancje, składający się z cząsteczek dwuatomowych, takich jak Hal 2 - F 2, Cl 2, Br 2, I 2.
Siła wiązania E–E maleje w dół grupy, z wyjątkiem wiązania F–F, które jest zaskakująco słabsze (przyczyną tego wydaje się być to, że samotne pary są bliżej siebie ze względu na mały rozmiar wiązania fluoru atom; odpychanie samotnych par osłabia wiązanie). W Cl 2 , Br 2 , I 2 występuje dodatkowe wiązanie celownicze, spowodowane sparowanymi elektronami p jednego atomu i wolnymi orbitalami d drugiego. Takie dodatkowe wiązania nazywane są celownik i prowadzą do wzmocnienia cząsteczki.
Właściwości fizyczne halogeny różnią się znacznie: na przykład kiedy normalne warunki F2 jest zielonkawo-żółtym, trudnym do skroplenia gazem o ostrym zapachu. Fluor jest niezwykle toksyczny, w przypadku spożycia powoduje obrzęk płuc, niszczenie zębów i paznokci, łamliwość naczyń krwionośnych i zwiększa łamliwość kości.
Cl2 jest również żółto-zielonym gazem, ale łatwo ulega skropleniu; Br 2 – kasztanowy gęsta ciecz o cuchnącym zapachu, trująca (jedyny niemetal, który w normalnych warunkach jest płynny). I 2 – fioletowe kryształy. Dla mężczyzny dawka śmiertelna 2-3 g jodu, ale w postaci jonów jodkowych jest nieszkodliwy.
Halogenowodory- zachowują się lotne związki wodorowe i halogeny, dobrze rozpuszczalne w wodzie roztwory wodne jak kwasy. Siła kwasów (zdolność do dysocjacji na jony) wzrasta od góry do dołu, ponieważ siła wiązania H – E w cząsteczkach od F do At maleje.
Literatura:
1.Achmetow, N.S. Chemia ogólna i nieorganiczna: podręcznik / N.S. Achmetow. - M.: Szkoła Wyższa, 2005.
2. Chomczenko, G.P. Chemia nieorganiczna: podręcznik dla rolnictwa. uniwersytety / G.P. Chomczenko, I.K. Citowicz. – Petersburg: ITK Granit: LLC IPK „KOSTA”, 2009. – 464 s.
3. Citowicz, I.K. Dobrze chemia analityczna: podręcznik / I.K. Citowicz – Petersburg: Lan, 2007.
4. Sargaev, P.M. Chemia nieorganiczna [ Zasób elektroniczny]/ P.M. Sargaev - St. Petersburg: Lan, 2013. - Tryb dostępu: http://www.Lanbook.ru, bezpłatny.
Pytania do samokontroli
1. Ile pierwiastków p znajduje się w układzie okresowym D.I. Mendelejewa?
2. Jaki podpoziom zewnętrzny poziom elektroniczny jest wypełniony dla elementów p?
3. Jaki jest najwyższy stopień utlenienia pierwiastków p?
4. Jaki jest ogólny wzór elektroniczny na pierwiastki p grupy III grupy A?
5. Jaki jest ogólny wzór elektroniczny pierwiastków p IV grupy A?
6. Jaki jest ogólny wzór elektroniczny elementów p grupy V A?
7. Jaki jest ogólny wzór elektroniczny elementów p grupy VI A?
8. Scharakteryzować możliwe wartościowości i stopnie utlenienia atomów pierwiastków p grupy VI na przykładzie tlenu i siarki.
CHEMIA D-ELEMENTÓW
Pytania, na które należy zwrócić uwagę podczas studiowania tematu (wg materiał wykładowy i zalecana literatura):
Pozycja pierwiastków d w układzie okresowym. Metale podgrup bocznych (metale przejściowe), ich właściwości. Podpoziomy energii wypełnione elektronami w atomach pierwiastków przejściowych. Ogólne właściwości i cechy metali przejściowych. Zależność właściwości metali przejściowych od struktury elektroniczne podpoziomy s, p, d i f atomów. Cechy chemiczne d-metale, odróżniając je od s-metali. Różnorodne stopnie utlenienia, które są stabilne w normalnych warunkach. Związki, w których występują d-metale wyższe stopnie utlenianie. Właściwości fizykochemiczne chromu, molibdenu, manganu, żelaza, kobaltu, niklu, miedzi i ich związków
Pytania tematyczne przesłane do samokształcenie(Do krótkie podsumowanie):
Cechy chemii biogennych d-metali, ich budowa i właściwości najważniejsze połączenia. Właściwości chemiczne pierwiastków F. Pojęcie mikroelementów. Chlorofil (w kierunku „Agronomia”)
Rola związków chromu, molibdenu, manganu, żelaza, niklu, miedzi i cynku w życiu człowieka i zwierząt; związki żelaza na stopniach utlenienia +2 i +3, związki kobaltu na stopniach utlenienia +2 i +3; związki niklu na stopniu utlenienia +2; związki miedzi na stopniach utlenienia +1 i +2; związki cynku, kadmu i rtęci; rola związków chromu, molibdenu, manganu, żelaza, niklu, miedzi i cynku w życiu człowieka i zwierząt; toksyczność związków kadmu i rtęci. Hemoglobina (w kierunku: „Badania weterynaryjne i sanitarne”).
Krótka charakterystyka pierwiastków D
W atomach pierwiastków d (elementów przejściowych) jest wypełniony elektronami d-podpoziom poziomu przedzewnętrznego. Na poziomie zewnętrznym atomy pierwiastków d mają z reguły dwa s-elektrony. Bliskość struktury poziomów walencyjnych atomów pierwiastków przejściowych determinuje ich właściwości ogólne. Wszystkie są metalami, mają wysoką wytrzymałość, twardość, wysoką przewodność elektryczną i cieplną. Wiele z nich jest elektrododatnich i rozpuszcza się w nich kwasy mineralne jednak wśród nich są metale, które w zwykły sposób nie oddziałują z kwasami. Większość metali przejściowych ma zmienną wartościowość. Maksymalna wartościowość, a także maksymalny stopień utlenianie jest zwykle równe numerowi grupy, w której znajduje się pierwiastek.
Literatura:
1.Achmetow, N.S. Chemia ogólna i nieorganiczna: podręcznik / N.S. Achmetow. - M.: Szkoła Wyższa, 2005.
2. Chomczenko, G.P. Chemia nieorganiczna: podręcznik dla rolnictwa. uniwersytety / G.P. Chomczenko, I.K. Citowicz. – Petersburg: ITK Granit: LLC IPK „KOSTA”, 2009. – 464 s.
3. Citowicz, I.K. Przebieg chemii analitycznej: podręcznik / I.K. Citowicz – Petersburg: Lan, 2007.
4. Sargaev, P.M. Chemia nieorganiczna [Zasoby elektroniczne]/ P.M. Sargaev - St. Petersburg: Lan, 2013. - Tryb dostępu: http://www.Lanbook.ru, bezpłatny.
Powiązana informacja.
Wszechrosyjski Praca weryfikacyjna Klasa chemii VPR 11, 27 kwietnia 2017 r. Opcja 1 – Ogólnorosyjska praca testowa
1. Z kursu chemii znasz następujące informacje sposoby rozdzielanie mieszanin:
sedymentacja, filtracja, destylacja (destylacja), działanie magnetyczne, odparowanie, krystalizacja.
Na ryc. 1 i 2 przedstawiają dwie z wymienionych metod.
Spośród proponowanych mieszanin wybierz te, które można rozdzielić metodami pokazanymi na rysunkach.
a) piasek rzeczny i trociny
b) woda i alkohol
c) cukier granulowany i skrobia
G) sól i woda
W odpowiednich kolumnach tabeli wpisz nazwy wybranych mieszanin, numer odpowiadającej im cyfry oraz nazwę metody rozdzielania mieszaniny.
2. Rysunek pokazuje model struktury elektronowej atomu określonego pierwiastka chemicznego.
Na podstawie zaproponowanego modelu wykonaj następujące zadania:
1) zapisz numer seryjny odpowiadającego pierwiastka chemicznego ten model atom;
2) zapisz numer okresu i numer grupy w Układzie Okresowym Pierwiastków Chemicznych D.I. Mendelejew, w którym znajduje się ten element;
3) określić, czy prosta substancja tworząca ten pierwiastek jest metalem, czy niemetalem.
Zapisz swoje odpowiedzi w tabeli.
3. Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew to bogate repozytorium informacji o pierwiastkach chemicznych, ich właściwościach i właściwościach ich związków. Na przykład wiadomo, że wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka chemicznego promienie atomów w okresach maleją, a w grupach rosną.
Biorąc pod uwagę te wzorce, uporządkuj następujące pierwiastki według rosnącego promienia atomowego: Li, Be, Na, Mg. Wpisz symbole pierwiastków we właściwej kolejności.
Odpowiedź:
4. Poniższa tabela zawiera przykłady wzorów substancji posiadających kowalencyjne i jonowe wiązania chemiczne.
Przeanalizuj dane tabeli: co to jest wysokiej jakości skład substancje posiadające pewien typ wiązanie chemiczne.
Określ rodzaj wiązania chemicznego: 1) w cząsteczce bromu (Br 2); 2) w tlenku litu (Li 2 O).
1) W cząsteczce bromu
2) W tlenku litu
5. Złożone substancje nieorganiczne można warunkowo podzielić, to znaczy podzielić na cztery klasy, jak pokazano na schemacie. Na tym schemacie wpisz brakujące nazwy dwóch klas i dwa wzory substancji reprezentujące odpowiednie klasy.
Do wykonania zadań 6–8 wykorzystaj informacje zawarte w tym tekście.
Aluminium jest trzecim najpowszechniej występującym pierwiastkiem w skorupie ziemskiej. Aluminium służy do produkcji stosunkowo tanich stopów o dużej wytrzymałości. Z tych stopów wykonane są garnki, patelnie, blachy do pieczenia, chochle i inne przybory gospodarstwa domowego. Naczynia aluminiowe dobrze przewodzą ciepło, bardzo szybko się nagrzewają i są łatwe w czyszczeniu. Mięso piecze się w piekarniku, a placki piecze się na folii aluminiowej; Masło i margaryna, sery, czekolada i słodycze pakowane są w folię aluminiową. Metaliczne aluminium jest odporne na korozję, ponieważ podczas interakcji z tlenem z powietrza na jego powierzchni tworzy się cienka warstwa tlenku glinu (Al 2 O 3), która ma większą wytrzymałość.
Najbardziej powszechnymi naturalnymi związkami glinu są jego tlenek i wodorotlenek. Związki te mają właściwości amfoteryczne, to znaczy mogą wykazywać zarówno właściwości zasadowe, jak i kwasowe, w zależności od charakteru substancji, która z nimi reaguje. Ze względu na zdolność neutralizowania kwasu wodorotlenek glinu (Al(OH) 3) stosowany jest w medycynie do produkcji leków
z powodu wrzodów żołądka i zgagi. W laboratorium wodorotlenek glinu można otrzymać przez działanie zasad (bez nadmiaru) na roztwory soli glinu.
6. 1) Zapisz równanie powstawania tlenku glinu.
Odpowiedź:
2) Wymień trzy właściwości aluminium, które doprowadziły do jego zastosowania
wyrabianie sprzętów gospodarstwa domowego.
Odpowiedź:
7. 1) Napisz równanie molekularne reakcji wodorotlenku glinu z kwasem solnym
kwas (HCl).
Odpowiedź:
2) Wskaż, jakie właściwości (zasadowe lub kwasowe) wykazuje wodorotlenek glinu
w tej reakcji.
Odpowiedź:
8. 1) Napisz skrócone równanie jonowe reakcji pomiędzy roztworami siarczanu glinu Al 2 (SO 4) 3 i wodorotlenkiem sodu (bez nadmiaru).
Odpowiedź:
2) Wyjaśnij, dlaczego w tej reakcji otrzymania wodorotlenku glinu nie powinno być nadmiaru zasady.
Odpowiedź:
9. Podano schemat reakcji redoks.
NH3 + CuO → N2 + Cu + H2O
1. Zrób wagę elektroniczną tej reakcji.
Odpowiedź:
2. Zidentyfikuj utleniacz i reduktor.
Odpowiedź:
3. Uporządkuj współczynniki w równaniu reakcji.
Odpowiedź:
10. Podano schemat transformacji:
Zn → ZnSO 4 → ZnCl 2 → Zn(OH) 2
Napisz równania reakcji molekularnych, które można wykorzystać do przeprowadzenia tych przekształceń.
1)
2)
3)
11. Ustal zgodność wzoru substancji organicznej z klasą/grupą, do której ta substancja należy: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną cyfrą.
Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami.
| A | B | W |
12. W proponowanych schematach reakcje chemiczne wstaw wzory brakujących substancji i w razie potrzeby umieść współczynniki.
13. Azotan sodu (azotan sodu) stosowany jest jako nawóz mineralny, który sprzyja wzrostowi zielonej masy roślin.
Oblicz masę azotanu sodu otrzymanego w wyniku reakcji 200 g wodorotlenku sodu z nadmiarem roztworu kwas azotowy. Zapisz równanie reakcji i szczegółowe rozwiązanie problemu.
Odpowiedź:
14. Propylen otrzymywany jest w procesie termicznego krakingu węglowodorów naftowych i wykorzystywany jest do produkcji polimerów, alkoholi, acetonu, kauczuków i detergentów.
Zgodnie ze schematem poniżej utwórz równania reakcji charakterystycznych dla propylenu. Pisząc równania reakcji, korzystaj ze wzorów strukturalnych substancji organicznych.
Odpowiedź:
1)
2)
3)
15. W samochodowych akumulatorach kwasowo-ołowiowych jako elektrolit stosuje się 35% roztwór kwasu siarkowego w wodzie destylowanej. Oblicz masy bezwodnego kwasu siarkowego i wody destylowanej potrzebne do przygotowania 800 g takiego roztworu. Zapisz szczegółowe rozwiązanie problemu.
Odpowiedź:
Kryteria oceny zadań ze szczegółową odpowiedzią
3. Rejestruje się szereg pierwiastków chemicznych:
Be → Li → Mg → Na (lub Be; Li; Mg; Na)
4. Elementy odpowiedzi:
1) W cząsteczce bromu występuje wiązanie kowalencyjne.
2) W tlenku litu występuje wiązanie jonowe
5. Elementy odpowiedzi:
1) Zapisano nazwy dwóch brakujących klas substancji: zasad (wodorotlenków) i soli.
2) Zapisano wzory dwóch brakujących substancji
6. Elementy odpowiedzi:
1) 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3
2) Zastosowanie aluminium do produkcji artykułów gospodarstwa domowego wynika z trzech następujących właściwości: 1) tworzy mocne stopy; 2) dobrze przewodzi ciepło; 3) Odporny na korozję
7. Elementy odpowiedzi:
1) Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
2) Wodorotlenek glinu w tej reakcji wykazuje właściwości zasadowe (lub właściwości zasadowe)
8. Elementy odpowiedzi:
1) Al 3+ + 3OH – = Al(OH) 3
2) Ponieważ powstały wodorotlenek glinu jest wodorotlenek amfoteryczny i wraz z kwasami może reagować z zasadami, wówczas po dodaniu nadmiaru zasady rozpuści się w niej
9. Elementy odpowiedzi:
1) Sporządzono wagę elektroniczną:
2) Wskazano, że azot na stopniu utlenienia –3 (lub NH3) jest
środek redukujący, a miedź na stopniu utlenienia +2 (lub CuO) jest środkiem utleniającym.
3) Utworzono równanie reakcji:
2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O
10. Elementy odpowiedzi:
Zapisano równania reakcji odpowiadające schematowi transformacji:
1) Zn + H2SO 4 = ZnSO 4 + H 2
2) ZnSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + ZnCl 2
3) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
11. Zapisuje się ciąg liczb odpowiadający prawidłowej odpowiedzi: 432
12. Elementy odpowiedzi:
13. Elementy odpowiedzi:
1) Równanie reakcji zostało sporządzone:
NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O
2) Oblicza się ilość wymaganej substancji:
n(NaOH) = 200/40 = 5 moli
n(NaNO3) = n(NaOH) = 5 moli
3) Oblicza się masę pożądanej substancji:
m(NaNO 3) = 5 · 85 = 425 g
14. Elementy odpowiedzi:
Zapisano równania reakcji odpowiadające schematowi:
15. Elementy odpowiedzi:
1) Oblicza się masę rozpuszczonej substancji:
m(kwas siarkowy) = 800 · 0,35 = 280 g
2) Oblicza się masę wody w roztworze:
m(woda) = 800 – 280 = 520 g