Tlenki kwasowe. Oddziaływanie tlenków z tlenem

Tlenki kwasowe to dość duża grupa substancji złożonych, które reagują z zasadami. W tym przypadku tworzą się sole. Ale nie wchodzą w interakcje z kwasami.

Tlenki kwasowe powstają głównie z niemetali. Na przykład ta grupa obejmuje siarkę, fosfor i chlor. Ponadto substancje o tych samych właściwościach można utworzyć z tak zwanych pierwiastków przejściowych o wartościowości od pięciu do siedmiu.

Tlenki kwasowe mogą tworzyć kwasy podczas interakcji z wodą. Każdy ma odpowiedni tlenek. Na przykład tlenki siarki tworzą kwasy siarczanowe i siarczynowe, a tlenki fosforu tworzą kwasy orto- i metafosforanowe.

Tlenki kwasowe i metody ich otrzymywania

Istnieje kilka podstawowych metod

Najpopularniejszą metodą jest utlenianie atomów niemetali tlenem. Na przykład, gdy fosfor reaguje z tlenem, otrzymuje się tlenek fosforu. Oczywiście ta metoda nie zawsze jest możliwa.

Inną dość powszechną reakcją jest tzw. prażenie siarczków tlenu. Ponadto tlenki otrzymuje się również w reakcji niektórych soli z kwasami.

Czasami laboratoria stosują nieco inną technikę. Podczas reakcji z odpowiedniego kwasu usuwa się wodę - następuje proces odwodnienia. Swoją drogą, dlatego tlenki kwasowe znane są także pod inną nazwą – bezwodniki kwasowe.

Właściwości chemiczne tlenków kwasowych

Jak już wspomniano, bezwodniki mogą reagować z zasadowymi tlenkami lub zasadami. W wyniku tej reakcji powstaje sól odpowiedniego kwasu, a podczas reakcji z zasadą powstaje również woda. To właśnie ten proces charakteryzuje podstawowe właściwości kwasowe tlenków. Ponadto bezwodniki nie reagują z kwasami.

Inną właściwością tych substancji jest zdolność do reagowania z zasadami amfoterycznymi i tlenkami. W wyniku tego procesu powstają także sole.

Ponadto niektóre bezwodniki reagują z wodą. W wyniku tego procesu obserwuje się powstawanie odpowiedniego kwasu. W ten sposób w laboratorium powstaje na przykład kwas siarkowy.

Najpopularniejsze bezwodniki: krótki opis

Najbardziej powszechnym i dobrze znanym tlenkiem kwasowym jest dwutlenek węgla. Substancja ta w normalnych warunkach jest bezbarwnym, bezwonnym gazem, ale o lekko kwaśnym smaku.

Nawiasem mówiąc, pod ciśnieniem atmosferycznym dwutlenek węgla może występować w stanie gazowym lub stałym.Aby zamienić bezwodnik węgla w ciecz, konieczne jest zwiększenie ciśnienia. Ta właściwość służy do przechowywania substancji.

Dwutlenek węgla należy do grupy gazów cieplarnianych, ponieważ aktywnie pochłania emisje emitowane przez Ziemię, zatrzymując ciepło w atmosferze. Substancja ta jest jednak bardzo ważna dla życia organizmów. Dwutlenek węgla występuje w atmosferze naszej planety. Ponadto jest wykorzystywany przez rośliny w procesach fotosyntezy.

Kolejnym przedstawicielem tej grupy substancji jest bezwodnik siarki, czyli trójtlenek siarki. W normalnych warunkach jest to bezbarwna, bardzo lotna ciecz o nieprzyjemnym, duszącym zapachu. Tlenek ten jest bardzo ważny w przemyśle chemicznym, ponieważ wytwarza się z niego większość kwasu siarkowego.

Tlenek krzemu to kolejna dość znana substancja, która w normalnym stanie jest krystaliczna. Nawiasem mówiąc, piasek składa się dokładnie z tego związku. Po podgrzaniu może się stopić i stwardnieć. Właściwość ta wykorzystywana jest w produkcji szkła. Ponadto substancja praktycznie nie przewodzi prądu elektrycznego, dlatego używam jej jako dielektryka.

Dziś rozpoczynamy zapoznawanie się z najważniejszymi klasami związków nieorganicznych. Substancje nieorganiczne dzielimy ze względu na skład, jak już wiadomo, na proste i złożone.

TLENEK

KWAS

BAZA

SÓL

Ex O y

NNA

A – pozostałość kwasowa

Ja(OH)B

OH – grupa hydroksylowa

Ja i A b

Złożone substancje nieorganiczne dzielą się na cztery klasy: tlenki, kwasy, zasady, sole. Zaczynamy od klasy tlenkowej.

TLENKI

Tlenki - są to złożone substancje składające się z dwóch pierwiastków chemicznych, z których jednym jest tlen, o wartościowości 2. Tylko jeden pierwiastek chemiczny - fluor w połączeniu z tlenem tworzy nie tlenek, ale fluorek tlenu OF 2.
Nazywa się je po prostu „tlenkiem + nazwą pierwiastka” (patrz tabela). Jeśli wartościowość pierwiastka chemicznego jest zmienna, jest to oznaczone cyfrą rzymską ujętą w nawiasy po nazwie pierwiastka chemicznego.

Formuła	Nazwa	Formuła	Nazwa
	tlenek węgla(II).	Fe2O3	tlenek żelaza(III).
	tlenek azotu (II)	CrO3	tlenek chromu(VI).
Al2O3	tlenek glinu		tlenek cynku
N2O5	tlenek azotu (V)	Mn2O7	tlenek manganu(VII).

Klasyfikacja tlenków

Wszystkie tlenki można podzielić na dwie grupy: tworzące sól (zasadowe, kwasowe, amfoteryczne) i niesolące lub obojętne.

Tlenki metali Futro x O y

Tlenki niemetali neMe x O y

Podstawowy

Kwaśny

Amfoteryczny

Kwaśny

Obojętny

ja, II

Meh

V-VII

ZnO,BeO,Al2O3,

Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3

> II

nieMe

ja, II

nieMe

CO, NO, N2O

1). Zasadowe tlenki są tlenkami odpowiadającymi zasadom. Główne tlenki obejmują tlenki metale Grupy 1 i 2, a także metale podgrupy boczne z wartościowością I I II (z wyjątkiem ZnO – tlenku cynku i BeO – tlenek berylu):

2). Tlenki kwasowe- Są to tlenki, które odpowiadają kwasom. Tlenki kwasowe obejmują tlenki niemetali (z wyjątkiem tych, które nie tworzą soli - obojętne), a także tlenki metali podgrupy boczne z wartościowością od V zanim VII (Na przykład CrO 3 - tlenek chromu (VI), Mn 2 O 7 - tlenek manganu (VII)):

3). Tlenki amfoteryczne- Są to tlenki, które odpowiadają zasadom i kwasom. Obejmują one tlenki metali podgrupy główne i drugorzędne z wartościowością III , Czasami IV , a także cynk i beryl (na przykład BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Tlenki nietworzące soli– są to tlenki obojętne na kwasy i zasady. Obejmują one tlenki niemetali z wartościowością I I II (Na przykład N2O, NO, CO).

Wniosek: charakter właściwości tlenków zależy przede wszystkim od wartościowości pierwiastka.

Na przykład tlenki chromu:

CrO(II- główny);

Cr2O3 (III- amfoteryczny);

CrO3(VII- kwaśny).

Klasyfikacja tlenków

(przez rozpuszczalność w wodzie)

Tlenki kwasowe

Zasadowe tlenki

Tlenki amfoteryczne

Rozpuszczalny w wodzie.

Wyjątek – SiO2

(nierozpuszczalny w wodzie)

W wodzie rozpuszczają się tylko tlenki metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych

(są to metale

grupy I „A” i II „A”,

wyjątek Be, Mg)

Nie wchodzą w interakcję z wodą.

Nierozpuszczalne w wodzie

Wykonaj zadania:

1. Zapisz oddzielnie wzory chemiczne tlenków kwasowych i zasadowych tworzących sól.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Dane substancje : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Zapisz tlenki i sklasyfikowaj je.

Otrzymywanie tlenków

Symulator „Oddziaływanie tlenu z substancjami prostymi”

1. Spalanie substancji (Utlenianie tlenem)	a) substancje proste Aparatura treningowa	2Mg +O2 =2MgO
1. Spalanie substancji (Utlenianie tlenem)	b) substancje złożone	2H2S+3O2 =2H2O+2SO2
2. Rozkład substancji złożonych (użyj tabeli kwasów, patrz załączniki)	a) sole SÓLT= TLENEK ZASADOWY + TLENEK KWASOWY	CaCO3 = CaO + CO2
	b) Nierozpuszczalne zasady Ja(OH)BT= Ja x O y+ H 2 O	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	c) kwasy zawierające tlen NNA=TLENEK KWASOWY + H 2 O	H2SO3 =H2O+SO2

Właściwości fizyczne tlenków

W temperaturze pokojowej większość tlenków to ciała stałe (CaO, Fe 2 O 3 itp.), niektóre to ciecze (H 2 O, Cl 2 O 7 itp.) i gazy (NO, SO 2 itp.).

Właściwości chemiczne tlenków

WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE ZASADOWYCH TLENKÓW

1. Tlenek zasadowy + tlenek kwasowy = Sól (r. związki)

CaO + SO 2 = CaSO 3

2. Tlenek zasadowy + Kwas = Sól + H 2 O (roztwór wymienny)

3 K. 2 O + 2 H. 3 PO 4 = 2 K. 3 PO 4 + 3 H. 2 O

3. Zasadowy tlenek + woda = alkalia (związek)

Na2O + H2O = 2NaOH

WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE TLENKÓW KWAŚNYCH

1. Tlenek kwasowy + Woda = Kwas (r. związki)

C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – nie reaguje

2. Tlenek kwasowy + Zasada = Sól + H 2 O (kurs wymiany)

P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. Tlenek zasadowy + tlenek kwasowy = Sól (r. związki)

CaO + SO 2 = CaSO 3

4. Substancje mniej lotne wypierają z soli bardziej lotne

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE TLENKÓW AMFOTERYCZNYCH

Oddziałują zarówno z kwasami, jak i zasadami.

ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (w roztworze)

ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (po stopieniu)

Zastosowanie tlenków

Niektóre tlenki są nierozpuszczalne w wodzie, ale wiele z nich reaguje z wodą, tworząc związki:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + H 2 O = Ok( OH) 2

Rezultatem są często bardzo potrzebne i przydatne związki. Np. H 2 SO 4 – kwas siarkowy, Ca(OH) 2 – wapno gaszone itp.

Jeśli tlenki są nierozpuszczalne w wodzie, ludzie umiejętnie korzystają z tej właściwości. Przykładowo tlenek cynku ZnO jest substancją białą, dlatego wykorzystuje się go do przygotowania białej farby olejnej (bieli cynkowej). Ponieważ ZnO jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie, bielą cynkową można pomalować każdą powierzchnię, także tę narażoną na opady atmosferyczne. Nierozpuszczalność i nietoksyczność pozwalają na wykorzystanie tego tlenku do produkcji kremów i pudrów kosmetycznych. Farmaceuci robią z niego ściągający i wysuszający proszek do użytku zewnętrznego.

Tlenek tytanu (IV) – TiO 2 – ma te same cenne właściwości. Ma również piękny biały kolor i jest używany do produkcji bieli tytanowej. TiO 2 jest nierozpuszczalny nie tylko w wodzie, ale także w kwasach, dlatego powłoki wykonane z tego tlenku są szczególnie stabilne. Tlenek ten dodaje się do plastiku, aby nadać mu biały kolor. Wchodzi w skład emalii do naczyń metalowych i ceramicznych.

Tlenek chromu(III) – Cr 2 O 3 – bardzo mocne, ciemnozielone kryształy, nierozpuszczalne w wodzie. Cr 2 O 3 stosowany jest jako pigment (farba) w produkcji dekoracyjnego zielonego szkła i ceramiki. Dobrze znana pasta GOI (skrót od nazwy „Państwowy Instytut Optyczny”) służy do szlifowania i polerowania optyki, metali produkty w biżuterii.

Ze względu na nierozpuszczalność i wytrzymałość tlenku chromu(III) stosuje się go także w farbach drukarskich (np. do barwienia banknotów). Ogólnie rzecz biorąc, tlenki wielu metali są stosowane jako pigmenty w szerokiej gamie farb, chociaż nie jest to ich jedyne zastosowanie.

Zadania do konsolidacji

1. Zapisz oddzielnie wzory chemiczne tlenków kwasowych i zasadowych tworzących sól.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Dane substancje : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Wybierz z listy: tlenki zasadowe, tlenki kwasowe, tlenki obojętne, tlenki amfoteryczne i nadaj im nazwy.

3. Uzupełnij CSR, wskaż rodzaj reakcji, nazwij produkty reakcji

Na2O + H2O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K2O + CO2 =

Cu(OH)2 =? +?

4. Przeprowadź przekształcenia zgodnie ze schematem:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S →SO 2 →H 2 SO 3 →Na 2 SO 3

3) P →P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4

Współczesna nauka chemiczna reprezentuje wiele różnych dziedzin, a każda z nich, oprócz podstaw teoretycznych, ma ogromne znaczenie aplikacyjne i praktyczne. Czegokolwiek dotkniesz, wszystko wokół ciebie jest produktem chemicznym. Główne sekcje to chemia nieorganiczna i organiczna. Zastanówmy się, jakie główne klasy substancji są klasyfikowane jako nieorganiczne i jakie mają właściwości.

Główne kategorie związków nieorganicznych

Należą do nich:

Tlenki.
Sól.
Fusy.
Kwasy.

Każda z klas jest reprezentowana przez szeroką gamę związków o charakterze nieorganicznym i jest ważna w niemal każdej strukturze ludzkiej działalności gospodarczej i przemysłowej. Wszystkie główne właściwości charakterystyczne tych związków, ich występowanie w przyrodzie i ich wytwarzanie są bez przerwy badane na szkolnym kursie chemii, w klasach 8-11.

Istnieje ogólna tabela tlenków, soli, zasad, kwasów, która przedstawia przykłady każdej substancji oraz ich stan skupienia i występowanie w przyrodzie. Pokazano także interakcje opisujące właściwości chemiczne. Każdej z klas przyjrzymy się jednak osobno i bardziej szczegółowo.

Grupa związków - tlenki

4. Reakcje, w wyniku których pierwiastki zmieniają CO

Me +n O + C = Me 0 + CO

1. Woda odczynnikowa: powstawanie kwasów (wyjątek SiO 2)

CO + woda = kwas

2. Reakcje z zasadami:

CO 2 + 2CsOH = CS 2 CO 3 + H 2 O

3. Reakcje z tlenkami zasadowymi: tworzenie soli

P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. Reakcje OVR:

CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,

Wykazują podwójne właściwości i oddziałują na zasadzie metody kwasowo-zasadowej (z kwasami, zasadami, tlenkami zasadowymi, tlenkami kwasowymi). Nie wchodzą w interakcję z wodą.

1. Z kwasami: powstawanie soli i wody

AO + kwas = sól + H 2 O

2. Z zasadami (zasadami): tworzenie kompleksów hydroksylowych

Al 2 O 3 + LiOH + woda = Li

3. Reakcje z tlenkami kwasowymi: otrzymywanie soli

FeO + SO2 = FeSO3

4. Reakcje z OO: tworzenie soli, topienie

MnO + Rb 2 O = sól podwójna Rb 2 MnO 2

5. Reakcje topnienia z alkaliami i węglanami metali alkalicznych: tworzenie soli

Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

Nie tworzą kwasów ani zasad. Wykazują bardzo specyficzne właściwości.

Każdy wyższy tlenek, utworzony przez metal lub niemetal, po rozpuszczeniu w wodzie daje mocny kwas lub zasadę.

Kwasy organiczne i nieorganiczne

W klasycznym znaczeniu (na podstawie pozycji ED – dysocjacja elektrolityczna – Svante Arrhenius) kwasy to związki, które w środowisku wodnym dysocjują na kationy H+ i aniony reszt kwasowych An –. Jednak obecnie kwasy były szeroko badane również w warunkach bezwodnych, dlatego istnieje wiele różnych teorii dotyczących wodorotlenków.

Wzory empiryczne tlenków, zasad, kwasów, soli składają się wyłącznie z symboli, pierwiastków i wskaźników wskazujących ich ilość w substancji. Na przykład kwasy nieorganiczne wyraża się wzorem H + reszta kwasowa n-. Substancje organiczne mają inną reprezentację teoretyczną. Oprócz empirycznego można zapisać dla nich pełny i skrócony wzór strukturalny, który będzie odzwierciedlał nie tylko skład i ilość cząsteczki, ale także kolejność atomów, ich wzajemne połączenie i główną funkcję grupa kwasów karboksylowych -COOH.

W substancjach nieorganicznych wszystkie kwasy dzielą się na dwie grupy:

beztlenowy – HBr, HCN, HCL i inne;
zawierające tlen (oksokwasy) - HClO 3 i wszystko, gdzie jest tlen.

Kwasy nieorganiczne są również klasyfikowane według stabilności (stabilne lub stabilne - wszystkie z wyjątkiem węglowych i siarkowych, niestabilne lub niestabilne - węglowe i siarkowe). Pod względem mocy kwasy mogą być mocne: siarkowy, solny, azotowy, nadchlorowy i inne, a także słabe: siarkowodór, podchlorawy i inne.

Chemia organiczna nie oferuje tej samej różnorodności. Kwasy o charakterze organicznym zalicza się do kwasów karboksylowych. Ich wspólną cechą jest obecność grupy funkcyjnej -COOH. Na przykład HCOOH (mrówkowy), CH 3 COOH (octowy), C 17 H 35 COOH (stearynowy) i inne.

Istnieje wiele kwasów, które są szczególnie starannie podkreślane podczas rozważania tego tematu na szkolnym kursie chemii.

Solanaja.
Azot.
Ortofosforowy.
Bromowodorowy.
Węgiel.
Jodowodór.
Siarkowy.
Octowy lub etan.
Butan lub olej.
Benzoes.

Te 10 kwasów w chemii to podstawowe substancje odpowiedniej klasy zarówno w szkole, jak i ogólnie w przemyśle i syntezach.

Właściwości kwasów nieorganicznych

Do głównych właściwości fizycznych zalicza się przede wszystkim odmienny stan skupienia. Przecież istnieje wiele kwasów, które w normalnych warunkach mają postać kryształów lub proszków (borowy, ortofosforowy). Zdecydowana większość znanych kwasów nieorganicznych to różne ciecze. Temperatury wrzenia i topnienia również się różnią.

Kwasy mogą powodować poważne oparzenia, ponieważ mają zdolność niszczenia tkanki organicznej i skóry. Wskaźniki służą do wykrywania kwasów:

oranż metylowy (w normalnym środowisku - pomarańczowy, w kwasach - czerwony),
lakmus (w neutralnym - fioletowy, w kwasach - czerwony) lub inne.

Do najważniejszych właściwości chemicznych należy zdolność do interakcji zarówno z substancjami prostymi, jak i złożonymi.

Właściwości chemiczne kwasów nieorganicznych

Z czym wchodzą w interakcję?	Przykładowa reakcja
1. Z prostymi substancjami - metalami. Warunek obowiązkowy: metal musi znajdować się w EHRNM przed wodorem, ponieważ metale stojące po wodorze nie są w stanie wyprzeć go ze składu kwasów. W wyniku reakcji zawsze powstaje gazowy wodór i sól.
2. Z powodów. Wynikiem reakcji jest sól i woda. Takie reakcje mocnych kwasów z zasadami nazywane są reakcjami zobojętniania.	Dowolny kwas (mocny) + rozpuszczalna zasada = sól i woda
3. Z wodorotlenkami amfoterycznymi. Konkluzja: sól i woda.	2HNO 2 + wodorotlenek berylu = Be(NO 2) 2 (średnia sól) + 2H 2 O
4. Z tlenkami zasadowymi. Wynik: woda, sól.	2HCL + FeO = chlorek żelaza (II) + H 2 O
5. Z tlenkami amfoterycznymi. Efekt końcowy: sól i woda.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. Z solami utworzonymi przez słabsze kwasy. Efekt końcowy: sól i słaby kwas.	2HBr + MgCO3 = bromek magnezu + H2O + CO2

Podczas interakcji z metalami nie wszystkie kwasy reagują jednakowo. Chemia (klasa 9) w szkole wiąże się z bardzo płytkim badaniem takich reakcji, jednak już na tym poziomie uwzględniane są specyficzne właściwości stężonego kwasu azotowego i siarkowego podczas interakcji z metalami.

Wodorotlenki: zasady, zasady amfoteryczne i nierozpuszczalne

Tlenki, sole, zasady, kwasy - wszystkie te klasy substancji mają wspólną naturę chemiczną, którą tłumaczy się budową sieci krystalicznej, a także wzajemnym wpływem atomów w cząsteczkach. Jeśli jednak możliwe było podanie bardzo szczegółowej definicji tlenków, trudniej jest to zrobić w przypadku kwasów i zasad.

Zasady, podobnie jak kwasy, zgodnie z teorią ED, to substancje, które w roztworze wodnym mogą rozkładać się na kationy metali Men + i aniony grup hydroksylowych OH - .

Rozpuszczalne lub alkaliczne (silne zasady zmieniające kolor wskaźników). Tworzą metale z grup I i II. Przykład: KOH, NaOH, LiOH (czyli brane są pod uwagę elementy tylko głównych podgrup);
Słabo rozpuszczalny lub nierozpuszczalny (średnia moc, nie zmienia koloru wskaźników). Przykład: wodorotlenek magnezu, żelazo (II), (III) i inne.
Molekularne (słabe zasady, w środowisku wodnym odwracalnie dysocjują na cząsteczki jonów). Przykład: N 2 H 4, aminy, amoniak.
Wodorotlenki amfoteryczne (wykazują podwójne właściwości zasadowo-kwasowe). Przykład: beryl, cynk i tak dalej.

Każda zaprezentowana grupa jest realizowana w ramach szkolnego kursu chemii w dziale „Podstawy”. Chemia w klasach 8-9 obejmuje szczegółowe badanie zasad i słabo rozpuszczalnych związków.

Główne charakterystyczne właściwości zasad

Wszystkie zasady i słabo rozpuszczalne związki występują w naturze w stałym stanie krystalicznym. Jednocześnie ich temperatury topnienia są zwykle niskie, a słabo rozpuszczalne wodorotlenki rozkładają się po podgrzaniu. Kolor podstaw jest inny. Jeśli zasady są białe, wówczas kryształy słabo rozpuszczalnych i molekularnych zasad mogą mieć bardzo różne kolory. Rozpuszczalność większości związków tej klasy można znaleźć w tabeli, która przedstawia wzory tlenków, zasad, kwasów, soli i pokazuje ich rozpuszczalność.

Alkalia mogą zmieniać kolor wskaźników w następujący sposób: fenoloftaleina - szkarłat, oranż metylowy - żółty. Zapewnia to swobodna obecność grup hydroksylowych w roztworze. Dlatego słabo rozpuszczalne zasady nie dają takiej reakcji.

Właściwości chemiczne każdej grupy zasad są różne.

Właściwości chemiczne

Alkalia

Słabo rozpuszczalne zasady

Wodorotlenki amfoteryczne

I. Interakcja z CO (wynik - sól i woda):

2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + woda

II. Interakcja z kwasami (sól i woda):

zwykłe reakcje neutralizacji (patrz kwasy)

III. Oddziałują z AO, tworząc hydroksykompleks soli i wody:

2NaOH + Me +n O = Na 2 Me +n O 2 + H 2 O lub Na 2

IV. Oddziałują z wodorotlenkami amfoterycznymi, tworząc sole hydroksykompleksowe:

To samo co z AO, tylko bez wody

V. Reaguj z rozpuszczalnymi solami, tworząc nierozpuszczalne wodorotlenki i sole:

3CsOH + chlorek żelaza (III) = Fe(OH) 3 + 3CsCl

VI. Reaguje z cynkiem i aluminium w roztworze wodnym, tworząc sole i wodór:

2RbOH + 2Al + woda = kompleks z jonem wodorotlenkowym 2Rb + 3H 2

I. Po podgrzaniu mogą się rozkładać:

nierozpuszczalny wodorotlenek = tlenek + woda

II. Reakcje z kwasami (wynik: sól i woda):

Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + woda

III. Wejdź w interakcję z KO:

Me +n (OH) n + KO = sól + H 2 O

I. Reaguje z kwasami tworząc sól i wodę:

(II) + 2HBr = CuBr2 + woda

II. Reaguje z zasadami: wynik - sól i woda (stan: stopienie)

Zn(OH) 2 + 2CsOH = sól + 2H 2 O

III. Reaguj z mocnymi wodorotlenkami: jeśli reakcja zachodzi w roztworze wodnym, powstają sole:

Cr(OH)3 + 3RbOH = Rb3

To większość właściwości chemicznych wykazywanych przez zasady. Chemia zasad jest dość prosta i podlega ogólnym prawom wszystkich związków nieorganicznych.

Klasa soli nieorganicznych. Klasyfikacja, właściwości fizyczne

W oparciu o postanowienia ED sole można nazwać związkami nieorganicznymi, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy metali Me +n i aniony reszt kwasowych An n-. Tak można sobie wyobrazić sole. Chemia podaje więcej niż jedną definicję, ale ta jest najdokładniejsza.

Ponadto, ze względu na charakter chemiczny, wszystkie sole dzielą się na:

Kwaśny (zawierający kation wodoru). Przykład: NaHSO4.
Zasadowy (zawierający grupę hydroksylową). Przykład: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
Medium (składa się tylko z kationu metalu i reszty kwasowej). Przykład: NaCL, CaSO4.
Podwójne (obejmuje dwa różne kationy metali). Przykład: NaAl(SO4) 3.
Kompleksowe (kompleksy hydroksylowe, kompleksy wodne i inne). Przykład: K2.

Wzory soli odzwierciedlają ich naturę chemiczną, a także wskazują skład jakościowy i ilościowy cząsteczki.

Tlenki, sole, zasady, kwasy mają różne właściwości rozpuszczalności, które można zobaczyć w odpowiedniej tabeli.

Jeśli mówimy o stanie agregacji soli, to musimy zwrócić uwagę na ich jednorodność. Występują tylko w stanie stałym, krystalicznym lub proszkowym. Gama kolorów jest dość zróżnicowana. Roztwory soli złożonych mają z reguły jasne, nasycone kolory.

Oddziaływania chemiczne dla klasy soli średnich

Mają podobne właściwości chemiczne jak zasady, kwasy i sole. Tlenki, jak już sprawdziliśmy, różnią się nieco od nich pod tym względem.

W sumie dla soli średnich można wyróżnić 4 główne typy oddziaływań.

I. Oddziaływanie z kwasami (tylko mocnymi z punktu widzenia ED) z utworzeniem kolejnej soli i słabego kwasu:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reakcje z rozpuszczalnymi wodorotlenkami, w wyniku których powstają sole i nierozpuszczalne zasady:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 sól rozpuszczalna + Cu(OH) 2 nierozpuszczalna zasada

III. Reakcja z inną rozpuszczalną solą z utworzeniem soli nierozpuszczalnej i soli rozpuszczalnej:

PbCL2 + Na2S = PbS + 2NaCL

IV. Reakcje z metalami znajdującymi się w EHRNM na lewo od tego, który tworzy sól. W takim przypadku reagujący metal nie powinien oddziaływać z wodą w normalnych warunkach:

Mg + 2AgCL = MgCL2 + 2Ag

Są to główne rodzaje interakcji charakterystyczne dla soli średnich. Formuły soli złożonych, zasadowych, podwójnych i kwasowych mówią same za siebie o specyfice wykazywanych właściwości chemicznych.

Wzory tlenków, zasad, kwasów, soli odzwierciedlają istotę chemiczną wszystkich przedstawicieli tych klas związków nieorganicznych, a ponadto dają wyobrażenie o nazwie substancji i jej właściwościach fizycznych. Dlatego należy zwrócić szczególną uwagę na ich pisanie. Ogromna różnorodność związków jest nam oferowana przez ogólnie niesamowitą naukę chemii. Tlenki, zasady, kwasy, sole – to tylko część ogromnej różnorodności.

Tlenki nazywane są substancjami złożonymi, których cząsteczki zawierają atomy tlenu na stopniu utlenienia - 2 i jakiś inny pierwiastek.

można otrzymać poprzez bezpośrednie oddziaływanie tlenu z innym pierwiastkiem lub pośrednio (na przykład podczas rozkładu soli, zasad, kwasów). W normalnych warunkach tlenki występują w stanie stałym, ciekłym i gazowym; ten typ związku jest bardzo powszechny w przyrodzie. Tlenki znajdują się w skorupie ziemskiej. Rdza, piasek, woda, dwutlenek węgla to tlenki.

Są albo tworzące sól, albo nie tworzące soli.

Tlenki tworzące sól- Są to tlenki, które w wyniku reakcji chemicznych tworzą sole. Są to tlenki metali i niemetali, które podczas interakcji z wodą tworzą odpowiednie kwasy, a podczas interakcji z zasadami odpowiednie sole kwasowe i normalne. Na przykład, Tlenek miedzi (CuO) jest tlenkiem tworzącym sól, ponieważ np. w reakcji z kwasem solnym (HCl) powstaje sól:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

W wyniku reakcji chemicznych można otrzymać inne sole:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Tlenki nietworzące soli Są to tlenki, które nie tworzą soli. Przykłady obejmują CO, N2O, NO.

Z kolei tlenki tworzące sól są 3 rodzajów: podstawowe (od słowa « baza » ), kwasowy i amfoteryczny.

Zasadowe tlenki Te tlenki metali nazywane są tymi, które odpowiadają wodorotlenkom należącym do klasy zasad. Tlenki zasadowe obejmują na przykład Na2O, K2O, MgO, CaO itp.

Właściwości chemiczne tlenków zasadowych

1. Rozpuszczalne w wodzie zasadowe tlenki reagują z wodą, tworząc zasady:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. Reaguj z tlenkami kwasowymi, tworząc odpowiednie sole

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Reaguj z kwasami tworząc sól i wodę:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. Reaguj z tlenkami amfoterycznymi:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

Jeśli w składzie tlenków jako drugi pierwiastek znajdzie się niemetal lub metal o najwyższej wartościowości (zwykle od IV do VII), to takie tlenki będą miały odczyn kwasowy. Tlenki kwasowe (bezwodniki kwasowe) to tlenki odpowiadające wodorotlenkom należącym do klasy kwasów. Są to na przykład CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 itp. Tlenki kwasowe rozpuszczają się w wodzie i zasadach, tworząc sól i wodę.

Właściwości chemiczne tlenków kwasowych

1. Reaguj z wodą tworząc kwas:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

Ale nie wszystkie tlenki kwasowe reagują bezpośrednio z wodą (SiO2 itp.).

2. Reaguj z tlenkami zasadowymi, tworząc sól:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Reaguj z zasadami tworząc sól i wodę:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Część tlenek amfoteryczny zawiera pierwiastek o właściwościach amfoterycznych. Amfoteryczność odnosi się do zdolności związków do wykazywania właściwości kwasowych i zasadowych w zależności od warunków. Na przykład tlenek cynku ZnO może być zasadą lub kwasem (Zn(OH) 2 i H 2 ZnO 2). Amfoteryczność wyraża się w tym, że w zależności od warunków tlenki amfoteryczne wykazują właściwości zasadowe lub kwasowe.

Właściwości chemiczne tlenków amfoterycznych

1. Reaguj z kwasami tworząc sól i wodę:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. Reagować z zasadami stałymi (podczas stapiania), tworząc w wyniku reakcji sól - cynkian sodu i wodę:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Kiedy tlenek cynku wchodzi w interakcję z roztworem alkalicznym (tym samym NaOH), zachodzi inna reakcja:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Liczba koordynacyjna to cecha określająca liczbę pobliskich cząstek: atomów lub jonów w cząsteczce lub krysztale. Każdy metal amfoteryczny ma swój własny numer koordynacyjny. Dla Be i Zn jest to 4; Dla i Al jest to 4 lub 6; Dla i Cr jest to 6 lub (bardzo rzadko) 4;

Tlenki amfoteryczne są zwykle nierozpuszczalne w wodzie i nie reagują z nią.

Nadal masz pytania? Chcesz wiedzieć więcej o tlenkach?
Aby uzyskać pomoc korepetytora zarejestruj się.
Pierwsza lekcja jest darmowa!

stronie internetowej, przy kopiowaniu materiału w całości lub w części wymagany jest link do źródła.

Tlenki, ich klasyfikacja i właściwości są podstawą tak ważnej nauki, jak chemia. Rozpoczynają naukę na pierwszym roku studiów chemicznych. W naukach ścisłych takich jak matematyka, fizyka i chemia cały materiał jest ze sobą powiązany, dlatego też niepowodzenie w opanowaniu materiału wiąże się z brakiem zrozumienia nowych zagadnień. Dlatego bardzo ważne jest, aby zrozumieć temat tlenków i w pełni go zrozumieć. Spróbujemy dzisiaj omówić to bardziej szczegółowo.

Co to są tlenki?

Najpierw należy zrozumieć tlenki, ich klasyfikację i właściwości. Czym więc są tlenki? Pamiętasz to ze szkoły?

Tlenki (lub tlenki) to związki binarne zawierające atomy pierwiastka elektroujemnego (mniej elektroujemnego niż tlen) i tlenu o stopniu utlenienia -2.

Tlenki są niezwykle powszechnymi substancjami na naszej planecie. Przykłady związków tlenkowych obejmują wodę, rdzę, niektóre barwniki, piasek, a nawet dwutlenek węgla.

Tworzenie tlenków

Tlenki można otrzymać na różne sposoby. Tworzenie się tlenków jest również badane przez taką naukę jak chemia. Tlenki, ich klasyfikacja i właściwości - oto, co naukowcy muszą wiedzieć, aby zrozumieć, jak powstał ten lub inny tlenek. Można je na przykład uzyskać poprzez bezpośrednie połączenie atomu (lub atomów) tlenu z pierwiastkiem chemicznym - jest to oddziaływanie pierwiastków chemicznych. Jednakże tlenki powstają również w sposób pośredni, czyli gdy tlenki powstają w wyniku rozkładu kwasów, soli lub zasad.

Klasyfikacja tlenków

Tlenki i ich klasyfikacja zależą od sposobu ich powstawania. Zgodnie z ich klasyfikacją tlenki dzielą się tylko na dwie grupy, z których pierwsza tworzy sól, a druga nie tworzy soli. Przyjrzyjmy się zatem bliżej obu grupom.

Tlenki tworzące sól to dość liczna grupa, która dzieli się na tlenki amfoteryczne, kwasowe i zasadowe. W wyniku jakiejkolwiek reakcji chemicznej tlenki tworzące sól tworzą sole. Z reguły skład tlenków tworzących sól obejmuje pierwiastki metali i niemetali, które w wyniku reakcji chemicznej z wodą tworzą kwasy, ale podczas interakcji z zasadami tworzą odpowiednie kwasy i sole.

Tlenki nietworzące soli to tlenki, które nie tworzą soli w wyniku reakcji chemicznej. Przykłady takich tlenków obejmują węgiel.

Tlenki amfoteryczne

Tlenki, ich klasyfikacja i właściwości to bardzo ważne pojęcia w chemii. Skład związków tworzących sól obejmuje tlenki amfoteryczne.

Tlenki amfoteryczne to tlenki, które w zależności od warunków reakcji chemicznych mogą wykazywać właściwości zasadowe lub kwasowe (wykazują amfoteryczność). Tlenki takie tworzą metale przejściowe (miedź, srebro, złoto, żelazo, ruten, wolfram, rutherford, tytan, itr i wiele innych). Tlenki amfoteryczne reagują z mocnymi kwasami i w wyniku reakcji chemicznej tworzą sole tych kwasów.

Tlenki kwasowe

Lub bezwodniki to tlenki, które w reakcjach chemicznych wykazują, a także tworzą kwasy zawierające tlen. Bezwodniki są zawsze tworzone przez typowe niemetale, a także przez niektóre przejściowe pierwiastki chemiczne.

Tlenki, ich klasyfikacja i właściwości chemiczne to ważne pojęcia. Na przykład tlenki kwasowe mają zupełnie inne właściwości chemiczne niż tlenki amfoteryczne. Przykładowo, gdy bezwodnik reaguje z wodą, powstaje odpowiedni kwas (wyjątkiem jest SiO2 - Bezwodniki reagują z zasadami i w wyniku takich reakcji wydzielają się woda i soda. Podczas reakcji powstaje sól.

Zasadowe tlenki

Tlenki zasadowe (od słowa „zasada”) to tlenki pierwiastków chemicznych metali o stopniach utlenienia +1 lub +2. Należą do nich metale alkaliczne i ziem alkalicznych, a także pierwiastek chemiczny magnez. Tlenki zasadowe różnią się od innych tym, że to one mogą reagować z kwasami.

Tlenki zasadowe oddziałują z kwasami, w przeciwieństwie do tlenków kwasowych, a także z zasadami, wodą i innymi tlenkami. W wyniku tych reakcji zwykle powstają sole.

Właściwości tlenków

Jeśli dokładnie przestudiujesz reakcje różnych tlenków, możesz samodzielnie wyciągnąć wnioski na temat właściwości chemicznych tlenków. Wspólną właściwością chemiczną absolutnie wszystkich tlenków jest proces redoks.

Niemniej jednak wszystkie tlenki różnią się od siebie. Klasyfikacja i właściwości tlenków to dwa powiązane ze sobą tematy.

Tlenki niesolące i ich właściwości chemiczne

Tlenki nie tworzące soli to grupa tlenków, które nie wykazują właściwości ani kwasowych, ani zasadowych, ani amfoterycznych. W wyniku reakcji chemicznych z tlenkami nie tworzącymi soli, nie powstają sole. Wcześniej takich tlenków nie nazywano nie tworzącymi soli, ale obojętnymi i obojętnymi, ale takie nazwy nie odpowiadają właściwościom tlenków nie tworzących soli. Zgodnie ze swoimi właściwościami tlenki te są dość zdolne do reakcji chemicznych. Ale jest bardzo niewiele tlenków nietworzących soli; są one utworzone przez jednowartościowe i dwuwartościowe niemetale.

Z tlenków nie tworzących soli, w wyniku reakcji chemicznej można otrzymać tlenki tworzące sól.

Nomenklatura

Prawie wszystkie tlenki są zwykle nazywane w ten sposób: słowo „tlenek”, po którym następuje nazwa pierwiastka chemicznego w dopełniaczu. Na przykład Al2O3 to tlenek glinu. W języku chemicznym tlenek ten brzmi następująco: aluminium 2 o 3. Niektóre pierwiastki chemiczne, takie jak miedź, mogą mieć kilka stopni utlenienia, dlatego tlenki również będą się różnić. Następnie tlenek CuO to tlenek miedzi (dwa), to znaczy o stopniu utlenienia 2, a tlenek Cu2O to tlenek miedzi (trzech), który ma stopień utlenienia 3.

Istnieją jednak inne nazwy tlenków, które różnią się liczbą atomów tlenu w związku. Tlenki lub tlenki to tlenki zawierające tylko jeden atom tlenu. Dwutlenki to tlenki zawierające dwa atomy tlenu, które są oznaczone przedrostkiem „di”. Trójtlenki to te tlenki, które zawierają już trzy atomy tlenu. Nazwy takie jak tlenek, dwutlenek i trójtlenek są już przestarzałe, ale często można je znaleźć w podręcznikach, książkach i innych pomocach.

Istnieją również tak zwane trywialne nazwy tlenków, czyli takie, które rozwinęły się historycznie. Na przykład CO to tlenek lub tlenek węgla, ale nawet chemicy najczęściej nazywają tę substancję tlenkiem węgla.

Zatem tlenek jest związkiem tlenu z pierwiastkiem chemicznym. Główną nauką badającą ich powstawanie i interakcje jest chemia. Tlenki, ich klasyfikacja i właściwości to kilka ważnych tematów w nauce chemii, bez zrozumienia których nie można zrozumieć wszystkiego innego. Tlenki to gazy, minerały i proszki. Niektóre tlenki warto poznać szczegółowo nie tylko naukowców, ale także zwykłych ludzi, bo mogą być nawet niebezpieczne dla życia na tej ziemi. Tlenki to bardzo ciekawy i dość łatwy temat. Związki tlenkowe są bardzo powszechne w życiu codziennym.