Po podgrzaniu węglany (wszystkie z wyjątkiem węglanów metali alkalicznych i amonu) rozkładają się na tlenek metalu i tlenek węgla (IV). CaCO3 CaO + CO2
Po podgrzaniu węglan amonu rozkłada się na amoniak, wodę i dwutlenek węgla:
(NH 4) 2 CO 3 2NH 3 + 2H 2 O + CO 2
Po podgrzaniu węglowodory zamieniają się w węglany: 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
Jakościową reakcją na jony CO 3 2─ i HCO 3 jest ich oddziaływanie z silniejszymi kwasami, które wypierają kwas węglowy z soli i rozkładają się z uwolnieniem CO 2
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
Podczas mieszania roztworów hydroliza nastąpi zarówno przy anionie słabego kwasu, jak i kationie słabej zasady: 3Na 2 CO 3 + 2FeCl 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2
Krzem. W niskich temperaturach krzem jest chemicznie obojętny, w wysokich temperaturach reaguje zarówno z niemetalami, jak i niektórymi metalami. W większości przypadków krzem jest reduktorem, w reakcjach z silniejszymi reduktorami (metalami aktywnymi) pełni rolę utleniacza.
Po podgrzaniu powyżej 400°C krzem wchodzi w interakcję z tlenem: Si + O 2 = SiO 2
Podczas interakcji z halogenami (z fluorem w temperaturze pokojowej), po podgrzaniu z chlorem, bromem, jodem, powstają halogenki krzemu:
Si + 2Cl 2 = SiCl 4 Si + 2Br 2 = SiBr 4
W temperaturach powyżej 600°C oddziałuje z siarką: Si + 2S = SiS 2
W temperaturze około 2000°C krzem łączy się z węglem, tworząc węglik krzemu (karborund): Si + C = SiC
Podczas interakcji z aktywnymi metalami powstają krzemki metali: Si + 2Mg = Mg 2 Si
Si + 2Ca = Ca 2 Si Si + 2MgO = Mg 2 Si + 2SiO
Krzemki metali alkalicznych, metali ziem alkalicznych i magnezu rozkłada się z wodą, zasadami i rozcieńczonymi kwasami, tworząc silan:
Mg 2 Si + 4H 2 O = 2Mg(OH) 2 + SiH 4 Mg 2 Si + 4HCl = 2MgCl 2 + SiH 4
2Ca 2 Si + 4NaOH + 10H 2 O = 2Na 2 SiO 3 + 4Ca(OH) 2 + SiH 4
W wodnych roztworach zasad krzem rozpuszcza się, tworząc sole kwasu krzemowego:
Si + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2
Krzem nie oddziałuje z wodnymi roztworami kwasów, ale amorficzny krzem rozpuszcza się w kwasie fluorowodorowym: Si + 6HF = H 2 + 2H 2 (Si (stały) + 4HF (g) = SiF 4 + 2H 2)
Krzem rozpuszcza się w mieszaninie stężonych kwasów azotowych i fluorowodorowych:
3Si + 4HNO 3 + 12HF = 3SiF 4 + 4NO + 8H2O
Tlenek krzemu(IV). Jako tlenek kwasowy, SiO 2 po stopieniu reaguje ze stałymi zasadami, zasadowymi tlenkami i węglanami, tworząc sole kwasu krzemowego (krzemiany):
SiO 2 + 2KOH K 2 SiO 3 + H 2 O (roztwory alkaliczne działają również na SiO 2)
SiO 2 + CaO CaCO 3 SiO 2 + K 2 CO 3 K 2 SiO 3 + CO 2
Oddziałuje z kwasem fluorowodorowym: SiO 2 + 6HF = H 2 + 2H 2 O
Po podgrzaniu mieszaniny SiO 2 i węgla powstaje węglik krzemu: SiO 2 + 3C SiC + 2CO
SiO 2 + 2Mg 2MgO + Si 3SiO 2 + Ca 3 (PO 4) 2 + 5C 3CaSiO 3 + 5CO + 2P
Silan- trujący, bezbarwny gaz. W powietrzu silan spala się, tworząc SiO 2 i H 2 O, i rozkłada się z wodą i zasadami, uwalniając wodór: SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O
SiH 4 + 2H 2 O = SiO 2 + 4H 2 SiH 4 + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 4H 2
Czterochlorek krzemu.
SiCl 4 + 3H 2 O = H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl SiCl 4 + 2H 2 = Si + 4HCl
1. Gazy wydzielające się podczas ogrzewania węgla w stężonych kwasach azotowym i siarkowym mieszają się ze sobą. Produkty reakcji przepuszczono przez mleko wapienne
2. Wapno palone „gaszono” wodą. Do powstałego roztworu wprowadzono gaz, który uwolnił się po ogrzaniu wodorowęglanu sodu i zaobserwowano powstawanie, a następnie rozpuszczanie.
3. Gaz powstający podczas spalania koksu miał przez długi czas kontakt z gorącym węglem. Produkt reakcji przepuszczono kolejno przez warstwę rudy żelaza i wapna palonego.
4. Jedna z substancji powstających, gdy tlenek krzemu łączy się z magnezem, rozpuszcza się w zasadach. Uwolniony gaz poddano reakcji z siarką, a produkt ich oddziaływania potraktowano chlorem.
5. Krzemek magnezu potraktowano roztworem kwasu solnego i powstały gaz spalono. Stały produkt reakcji zmieszano z sodą kalcynowaną, mieszaninę ogrzewano do stopienia i trzymano przez pewien czas. Po ochłodzeniu produkt reakcji (stosowany jako „płynne szkło”) rozpuszczono w wodzie i potraktowano roztworem kwasu siarkowego.
6. Chlorek krzemu (IV) ogrzewano w mieszaninie z wodorem. Produkt reakcji zmieszano ze sproszkowanym magnezem, ogrzano i dodano wody, jedna z powstałych substancji zapaliła się samorzutnie w powietrzu
7. Krzemek magnezu potraktowano roztworem kwasu solnego, produkt reakcji spalono, powstałą substancję stałą zmieszano z sodą kalcynowaną i ogrzewano aż do stopienia. Po ochłodzeniu stopu zadano go wodą i do otrzymanego roztworu dodano kwasu azotowego.
8. Proszek magnezu zmieszano z krzemem i ogrzano. Produkt reakcji potraktowano zimną wodą i powstały gaz przepuszczono przez gorącą wodę. Powstały osad oddzielono, zmieszano z sodą kaustyczną i ogrzewano do stopienia.
9. Krzem spalano w atmosferze chloru. Powstały chlorek potraktowano wodą. uwolniony osad kalcynowano. Następnie stopiony z fosforanem wapnia i węglem.
10. Substancję powstałą w wyniku stopienia magnezu z krzemem poddano działaniu wody, w wyniku czego utworzył się i uwolnił bezbarwny gaz. Osad rozpuszczono w kwasie solnym, a gaz przepuszczono przez roztwór nadmanganianu potasu, w wyniku czego powstały dwie nierozpuszczalne w wodzie substancje binarne.
11. Produkt oddziaływania krzemu z chlorem łatwo ulega hydrolizie. Kiedy stały produkt hydrolizy stapia się zarówno z ługem kaustycznym, jak i sodą kalcynowaną, powstaje ciekłe szkło.
12. Węgiel spalono w nadmiarze tlenu, powstały gaz przepuszczono przez tlenek miedzi (II). Powstałą substancję stopiono z siarką, a produkt tej reakcji spalono w tlenie.
13. Krzem spalono w tlenie. Produkt reakcji stopiono z węglanem sodu i otrzymaną substancję podczas ogrzewania zadano nadmiarem kwasu solnego. Osad odsączono i do przesączu dodano roztwór azotanu srebra.
14. Krzem rozpuszczono w stężonym roztworze wodorotlenku sodu. Przez powstały roztwór przepuszczono dwutlenek węgla. Powstały osad odsączono, osuszono i podzielono na dwie części. Pierwszy rozpuszczono w kwasie fluorowodorowym, drugi stopiono z magnezem.
1. C + 2H 2 SO 4 (stęż.) = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O C + 4HNO 3 (stęż.) = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O
SO 2 + NO 2 = SO 3 + NO SO 3 + Ca(OH) 2 = CaSO 4 ↓ + H 2 O + CO 2
Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
2. CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2
3. C + O 2 = CO 2 CO 2 + C = 2 CO
Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 lub Fe 3 O 4 + 4CO = 3Fe + 4CO 2
CaO + CO 2 = CaCO 3
4. 2C + O 2 = 2CO CO + CuO = Cu + CO 2
Cu + S = CuS 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2
5. SiO 2 + 2Mg = 2MgO + Si Si + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2
H. 2 + S = H. 2 S H. 2 S + Cl 2 = 2HCl + S↓
6. Mg 2 Si + 4HCl = 2MgCl 2 + 2SiH 4 SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O
SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2 Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓
7. SiCl 4 + 2H 2 = Si + 4HCl Si + 2Mg = Mg 2 Si
Mg 2 Si + 4H 2 O = 2Mg(OH) 2 ↓ + SiH 4 SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 ↓ + 2H 2 O
8. Mg 2 Si + 4HCl = 2MgCl 2 + 2SiH 4 SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O
SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2 Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 SiO 3 ↓
9. Si + 2Mg = Mg 2 Si Mg 2 Si + 4H 2 O (zimny) = 2Mg(OH) 2 ↓ + SiH 4
SiH 4 + 2H 2 O (hor.) = SiO 2 + 4H 2 SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O
10. Si + 2Cl 2 = SiCl 4 SiCl 4 + 3H 2 O = H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
H 2 SiO 3 SiO 2 + H 2 O 3SiO 2 + Ca 3 (PO 4) 2 + 5C 3CaSiO 3 + 5CO + 2P
11. Si + 2Mg = Mg 2 Si Mg 2 Si + 4H 2 O (zimny) = 2Mg(OH) 2 ↓ + SiH 4
Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O SiH 4 + 8KMnO 4 = 8MnO 2 ↓ + 3SiO 2 ↓ + 8KOH + 2H 2 O
12. Si + 2Cl 2 = SiCl 4 SiCl 4 + 2H 2 O = SiO 2 ↓ + 4HCl
SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2
13. Si + O 2 = SiO 2 SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2
Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + SiO 2 ↓ + H 2 O NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3
14. Si + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2 Na 2 SiO 3 + CO 2 = Na 2 CO 3 + SiO 2 ↓
SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2O SiO 2 + 2Mg = Si + 2MgO
Azot. Związki azotu.
Azot w laboratorium otrzymany w wyniku rozkładu azotynu amonu:
NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 O NaNO 2 + NH 4 Cl N 2 + NaCl + 2H 2 O
W normalnych warunkach azot nie reaguje z metalami (z wyjątkiem litu - N2 reaguje z nim w temperaturze pokojowej) ani z niemetalami. Po podgrzaniu wzrasta aktywność chemiczna azotu.
Podczas interakcji z metalami powstają azotki metali:
N 2 + 6 Li = 2Li 3 N N 2 + 6 Na 2Na 3 N
N 2 + 3Mg Mg 3 N 2 N 2 + 2Al (proszek) 2AlN
Azotki metali alkalicznych i ziem alkalicznych łatwo rozkładają się pod wpływem wody i roztworów kwasów:
Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3 Ca 3 N 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2NH 3
Azot oddziałuje z niemetalami tylko w specjalnych warunkach - w wysokiej temperaturze, ciśnieniu, w obecności katalizatora lub podczas przechodzenia silnego wyładowania elektrycznego:
N2 + 3H2 
2NH3N2 + O2 
2NO N 2 + 3LiH Li 3 N + NH 3
Amoniak. Amoniak najsilniej reaguje z chlorem i bromem, tlenkami niektórych metali, a także (podczas zapalenia mieszaniny lub w obecności katalizatora) z tlenem:
2NH 3 + 3Cl 2 = N 2 + 6HCl 2NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3H 2 O
4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O
Nadtlenek wodoru utlenia również amoniak do azotu: 2NH 3 + 3H 2 O 2 = N 2 + 6H 2 O
Dzięki atomom wodoru na stopniu utlenienia +1 amoniak może działać jako środek utleniający, np. w reakcjach z metalami alkalicznymi, metalami ziem alkalicznych, magnezem i aluminium:
2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 (Na2NH, Na3N) 2NH3 + 2Al = 2AlN + 3H2
Rozpuszczaniu amoniaku w wodzie towarzyszy interakcja chemiczna z nim:
NH 3 + H 2 O ↔ NH 3 ∙ H 2 O ↔ NH 4 + + OH −
Podczas interakcji z kwasami powstają sole amonowe:
NH 3 + HCl = NH 4 Cl NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4
Kiedy amoniak reaguje z dwutlenkiem węgla, powstaje karbamid (mocznik):
2NH3 + CO2 = (NH2)2CO + H2O
Amoniak wchodzi w reakcje kompleksowania:
6NH 3 + CuCl 2 = Cl 2 4NH 3 + Cu(OH) 2 = (OH) 2
Sole amonowe. Wszystkie sole amonowe wykazują ogólne właściwości soli (oddziałują z roztworami kwasów, zasad i innych soli), a także ulegają hydrolizie i rozkładowi po podgrzaniu:
NH 4Cl + KOH = KCl + NH 3 + H 2 O (reakcja jakościowa na NH 4 +)
(NH 4) 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = 2NH 4 NO 3 + BaSO 4 ↓ NH 4 HS + 3HNO 3 = S + 2NO 2 + NH 4 NO 3 + 2H 2 O
Jeżeli sól nie zawiera anionu utleniającego, wówczas rozkład następuje bez zmiany stopnia utlenienia atomu azotu: NH 4 Cl NH 3 + HCl NH 4 HCO 3 NH 3 + CO 2 + H 2 O
(NH 4) 2 SO 4 NH 4 HSO 4 + NH 3 NH 4 HS NH 3 + H 2 S
Jeśli sól zawiera anion utleniający, wówczas rozkładowi towarzyszy zmiana stopnia utlenienia atomu azotu jonu amonowego: NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 O NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O (190 – 245°C)
2NH 4 NO 3 = 2NO + 4H 2 O (250 – 300° C) 2NH 4 NO 3 = 2N 2 + O 2 + 4H 2 O (powyżej 300° C)
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Tlenki azotu. W normalnych warunkach N2O chemicznie obojętny, po podgrzaniu wykazuje właściwości utleniacza:
N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O N 2 O + Mg = N 2 + MgO
N 2 O + 2Cu = N 2 + Cu 2 O 3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O
N 2 O + H 2 O + SO 2 = N 2 + H 2 SO 4
Podczas interakcji z silnymi utleniaczami N 2 O może wykazywać właściwości środka redukującego:
5N 2 O + 3H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 10NO + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O
NIE trujący! W laboratorium otrzymuje się go w reakcji 30% kwasu azotowego z określonymi metalami: 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
NO można także otrzymać w reakcjach: FeCl 2 + NaNO 3 + 2HCl = FeCl 3 + NaCl + NO + H 2 O
2HNO3 + 2HI = 2NO + I2 + 2H2O
W powietrzu NO niemal natychmiast ulega utlenieniu do NO 2: 2NO + O 2 = 2NO 2
W stosunku do halogenów NO wykazuje także właściwości redukujące:
2NO + Cl 2 = 2NOCl NO + O 3 = NO 2 + O 2
W obecności silniejszych środków redukujących wykazuje właściwości utleniacza:
2NO + 2H 2 = N 2 + 2H 2 O 2NO + 2SO 2 = 2SO 3 + N 2
N2O3 Tlenek kwasowy. Bezwodnik kwasu azotawego. Podczas interakcji z wodą wytwarza kwas azotawy: N 2 O 3 + H 2 O ↔ 2HNO 2
Podczas interakcji z roztworami alkalicznymi powstają azotyny: N 2 O 3 + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2 O
NIE 2 Bardzo trujący! NO 2 charakteryzuje się dużą aktywnością chemiczną: oddziałuje z niemetalami (fosfor, węgiel, siarka spala się w tlenku azotu (IV), tlenek siarki (IV) utlenia się do tlenku siarki VI)). W tych reakcjach utleniaczem jest NO 2: 2NO 2 + 2S = N 2 + 2SO 2 2NO 2 + 2C = N 2 + 2CO 2
10NO 2 + 8P = 5N 2 + 4P 2 O 5 NIE 2 + SO 2 = SO 3 + NIE
Rozpuszczenie NO 2 w wodzie prowadzi do powstania kwasów azotowego i azotawego:
2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2
Ponieważ kwas azotawy jest niestabilny, po rozpuszczeniu NO 2 w ciepłej wodzie powstają HNO 3 i NO:
3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO Po podgrzaniu: 4NO 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 + O 2
Jeśli NO 2 zostanie rozpuszczony w wodzie w nadmiarze tlenu, powstaje tylko kwas azotowy:
4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3
Po rozpuszczeniu w alkaliach - azotanach i azotynach:
2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 4NO 2 + 2Ca(OH) 2 = Ca(NO 2) 2 + Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O
W obecności tlenu - azotany: 4NO 2 + 4NaOH + O 2 = 4NaNO 3 + 2H 2 O
N2O5 Tlenek kwasowy. Bezwodnik azotowy. Rozpuszcza się w wodzie tworząc kwas azotowy:
N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3, w zasadach - z tworzeniem azotanów: N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O
HNO 2 Kwas azotawy występuje tylko w rozcieńczonych roztworach, po podgrzaniu rozkłada się: 3HNO 2 ↔ HNO 3 + 2NO + H 2 O
Ponieważ stopień utlenienia azotu w HNO 2 wynosi +3, kwas azotawy wykazuje zarówno właściwości utleniające, jak i redukujące:
2HNO 2 + 2HI = 2NO + I 2 + 2H 2 O 5HNO 3 + 2HMnO 4 = 2Mn(NO 3) 2 + HNO 3 + 3H 2 O
HNO 2 + Cl 2 + H 2 O = HNO 3 + 2HCl 2HNO 2 + O 2 = 2HNO 3
HNO 2 + H 2 O 2 = HNO 3 + H 2 O 2HNO 2 + 3H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = 3Fe 2 (SO 4) 3 + N 2 + 4H 2 O
HNO 3 Kwas azotowy podczas wrzenia (t temp. wrzenia = 85°C) i podczas długotrwałego stania ulega częściowemu rozkładowi:
4HNO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O
Kwas azotowy wykazuje bardzo wysoką aktywność chemiczną. Stopień utlenienia azotu w HNO 3 wynosi +5, zatem kwas azotowy jest utleniaczem i to bardzo silnym. W zależności od warunków (charakter reduktora, stężenie HNO 3 i temperatura) stopień utlenienia atomu azotu w produktach reakcji może wahać się od +4 do -3: NO 2, NO, N 2 O, N 2 , NH4+
Im wyższe stężenie kwasu azotowego, tym mniej elektronów jest skłonny przyjąć anion NO 3 −.
Interakcja z metalami. Stężony HNO 3 nie reaguje na zimno z aluminium, chromem i żelazem - kwas „pasywuje” metale, ponieważ na ich powierzchni tworzy się warstwa tlenków nieprzepuszczalna dla stężonego kwasu azotowego. Po podgrzaniu zachodzi reakcja:
Fe + 6HNO 3 (stęż.) Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O Al + 6HNO 3 (stęż.) Al(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
Złoto i platynę rozpuszcza się w „aqua regia” - mieszaninie stężonych kwasów azotowego i solnego w stosunku 1: 3 (objętościowo) HNO 3 + 3HCl + Au = AuCl 3 + NO + 2H 2 O
4HNO 3(stęż.) + Cu = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 8HNO 3(rozcieńczony) +3Cu=3Cu(NO 3) 2 +2NO+ H 2 O
4HNO 3 (60%) + Zn = Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 8HNO 3 (30%)+3Zn=3Zn(NO 3) 2 +2NO+4H 2 O 10HNO 3 (20%) + 4Zn = 4Zn(NO 3) 2 + 2N 2 O + 5H 2 O 10HNO 3 (3%) + 4Zn = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Podczas interakcji z niemetalami HNO 3 jest zwykle redukowany do NO lub NO 2, niemetale utleniają się do odpowiednich kwasów: 6HNO 3 + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O 5HNO 3 + P = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O 5HNO 3 + 3P + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO 4HNO 3 + C = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O 10HNO 3 + I 2 = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H2O
HNO 3 może także wykazywać właściwości jako utleniacz w reakcjach z substancjami złożonymi:
6HNO 3 + HI = HIO 3 + 6NO 2 + 3H 2 O 2HNO 3 + SO 2 = H 2 SO 4 + 2NO 2
2HNO 3 + H 2 S = S + 2NO 2 + 2H 2 O 8HNO 3 + CuS = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
4HNO 3 + FeS = Fe(NO 3) 3 + NO + S + 2H 2 O
Sole kwasu azotawego, azotyny bardziej stabilne niż sam kwas i wszystkie są trujące. Ponieważ stopień utlenienia azotu w azotynach wynosi +3, wykazują one zarówno właściwości utleniające, jak i redukujące:
2KNO 2 + O 2 = 2KNO 3 KNO 2 + H 2 O 2 = KNO 3 + H 2 O
KNO 2 + H 2 O + Br 2 = KNO 3 + 2HBr 5KNO 2 + 3H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5KNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O
3KNO 2 + 4H 2 SO 4 + K 2 Cr 2 O 7 = 3KNO 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
2KNO 2 + 2H 2 SO 4 + 2KI = 2NO + I 2 + 2K 2 SO 4 + 2H 2 O 3KNO 2 + Cr 2 O 3 + KNO 3 = 2K 2 CrO 4 + 4NO
Sole kwasu azotowego - azotany są niestabilne termicznie i wszystkie rozkładają się na tlen i związek, którego charakter zależy od położenia metalu (części soli) w szeregu naprężeń metalu:
1) Sole metali alkalicznych i ziem alkalicznych (do Mg) rozkładają się do azotynów i tlenu:
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
2) Sole metali ciężkich (od Mg do Cu) – do tlenków metali, tlenków azotu (IV) i tlenu:
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O
3) Sole metali mało aktywnych (na prawo od Cu) - do metalu, tlenku azotu (IV) i tlenu
2AgNO 3 2Ag + 2NO 2 + O 2
Mieszankę 75% KNO 3, 15% C i 10% S nazywa się „czarnym proszkiem” 2KNO 3 + 3C + S = N 2 + 3CO 2 + K 2 S + Q
1. Dwie sole zawierają ten sam kation. Rozpad termiczny pierwszego z nich przypomina erupcję wulkanu, podczas której uwalnia się niskoaktywny bezbarwny gaz będący częścią atmosfery. Kiedy druga sól wchodzi w interakcję z roztworem azotanu srebra, powstaje biały tandetny osad, a po podgrzaniu roztworem alkalicznym uwalnia się bezbarwny trujący gaz o ostrym zapachu; gaz ten można również otrzymać w reakcji azotku magnezu z wodą.
2. Przez powierzchnię roztworu sody kaustycznej wlanej do kolby przepuszczono wyładowania elektryczne, po czym powietrze w kolbie stało się brązowe, które po pewnym czasie zniknęło. Powstały roztwór ostrożnie odparowano i stwierdzono, że stała pozostałość była mieszaniną dwóch soli. Po podgrzaniu tej mieszaniny uwalnia się gaz i pozostaje jedyna substancja.
3. W wyniku termicznego rozkładu dwuchromianu amonu otrzymano gaz, który przepuszczono przez ogrzany magnez. Otrzymaną substancję umieszczono w wodzie. Powstały gaz przepuszczono przez świeżo wytrącony wodorotlenek miedzi (II).
4. Gaz uwalniający się na anodzie podczas elektrolizy azotanu rtęci(II) wykorzystano do katalitycznego utleniania amoniaku. Powstały bezbarwny gaz natychmiast zareagował z tlenem w powietrzu. Powstały brązowy gaz przepuszczono przez wodę barytową.
5. Jod umieszczono w probówce z gorącym stężonym kwasem azotowym. Uwolniony gaz przepuszczono przez wodę w obecności tlenu. Do otrzymanego roztworu dodano wodorotlenek miedzi(II). Powstały roztwór odparowano i suchą stałą pozostałość kalcynowano.
6. Produkt reakcji litu z azotem potraktowano wodą. Powstały gaz przepuszczano przez roztwór kwasu siarkowego aż do ustania reakcji chemicznych. Otrzymany roztwór potraktowano chlorkiem baru. Roztwór przesączono, a przesącz zmieszano z roztworem azotynu sodu i ogrzewano.
7. Próbkę aluminium rozpuszczono w rozcieńczonym kwasie azotowym i uwolniła się prosta substancja. Do powstałego roztworu dodawano węglan sodu aż do całkowitego ustania wydzielania się gazu. Utworzony osad odsączono i kalcynowano, przesącz odparowano, a otrzymaną stałą pozostałość stopiono z chlorkiem amonu. Uwolniony gaz zmieszano z amoniakiem i powstałą mieszaninę ogrzewano.
8. Dwie sole zawierają ten sam kation. Rozpad termiczny pierwszego z nich przypomina erupcję wulkanu, podczas której uwalnia się niskoaktywny bezbarwny gaz będący częścią atmosfery. Kiedy druga sól wchodzi w interakcję z roztworem azotanu srebra, powstaje biały tandetny osad, a po podgrzaniu roztworem alkalicznym uwalnia się bezbarwny trujący gaz o ostrym zapachu; gaz ten można również otrzymać w reakcji azotku magnezu z wodą.
9. Przez powierzchnię wlanego do kolby roztworu sody kaustycznej przepuszczono wyładowania elektryczne, po czym powietrze w kolbie stało się brązowe, które po pewnym czasie zniknęło. Powstały roztwór ostrożnie odparowano i stwierdzono, że stała pozostałość była mieszaniną dwóch soli. Po podgrzaniu tej mieszaniny uwalnia się gaz i pozostaje jedyna substancja.
10. Przez mieszaninę dwóch bezbarwnych, bezbarwnych i bezwonnych gazów A i B przepuszczono po ogrzaniu nad katalizatorem zawierającym żelazo, a powstały gaz B zobojętniono roztworem kwasu bromowodorowego. Roztwór odparowano, a pozostałość ogrzano z żrącym potasem, w wyniku czego uwolnił się bezbarwny gaz B o ostrym zapachu. Podczas spalania gazu B w powietrzu powstaje woda i gaz A.
11. Kwas azotowy zobojętniono sodą oczyszczoną, obojętny roztwór ostrożnie odparowano, a pozostałość kalcynowano. Otrzymaną substancję dodano do roztworu zakwaszonego kwasem siarkowym z nadmanganianem potasu i roztwór stał się bezbarwny. Produkt reakcji zawierający azot umieszczono w roztworze sody kaustycznej i dodano pył cynkowy, w wyniku czego uwolnił się gaz o ostrym, charakterystycznym zapachu.
12. Mieszaninę azotu i wodoru ogrzano do temperatury 500°C i przepuszczono pod wysokim ciśnieniem przez katalizator żelazowy. Produkty reakcji przepuszczono przez roztwór kwasu azotowego aż do jego zobojętnienia. Powstały roztwór ostrożnie odparowano, stałą pozostałość kalcynowano, a uwolniony gaz przepuszczono przez miedź podczas ogrzewania, w wyniku czego utworzyła się czarna substancja.
13. Produkt oddziaływania azotu i litu potraktowano wodą. Uwolniony w wyniku reakcji gaz zmieszano z nadmiarem tlenu i po podgrzaniu przepuszczono przez katalizator platynowy; otrzymana mieszanina gazów była koloru brązowego.
14. Przez ogrzewanie nad platyną przepuszczono mieszaninę gazową amoniaku i dużego nadmiaru powietrza, a produkty reakcji po pewnym czasie zostały wchłonięte przez roztwór wodorotlenku sodu. Po odparowaniu roztworu otrzymano pojedynczy produkt.
15. Brązowy gaz przepuszczono przez nadmiar żrącego roztworu potasu w obecności dużego nadmiaru powietrza. Do powstałego roztworu dodano wióry magnezowe i ogrzano; Uwolniony gaz zobojętnia kwas azotowy. Powstały roztwór ostrożnie odparowano, a stały produkt reakcji kalcynowano.
16. Tlenek miedzi (I) potraktowano stężonym kwasem azotowym, roztwór ostrożnie odparowano, a stałą pozostałość kalcynowano. Gazowe produkty reakcji przepuszczono przez dużą ilość wody, a do powstałego roztworu dodano wióry magnezowe, co spowodowało uwolnienie gazu stosowanego w medycynie.
17. Azotek magnezu potraktowano nadmiarem wody. Kiedy uwolniony gaz przepuszcza się przez wodę bromową lub obojętny roztwór nadmanganianu potasu i spala, powstaje ten sam produkt gazowy.
18. Jeden z produktów reakcji amoniaku z bromem, gazem występującym w atmosferze, zmieszano z wodorem i ogrzano w obecności platyny. Powstałą mieszaninę gazów przepuszczono przez roztwór kwasu solnego i do powstałego roztworu dodano azotyn potasu, lekko ogrzewając.
19. Magnez ogrzewano w naczyniu wypełnionym gazowym amoniakiem. Otrzymaną substancję rozpuszczono w stężonym roztworze kwasu bromowodorowego, roztwór odparowano, a pozostałość ogrzewano do pojawienia się zapachu, po czym dodano roztwór alkaliczny.
20. Mieszaninę azotu i wodoru kolejno przepuszczono przez ogrzaną platynę i roztwór kwasu siarkowego. Do roztworu dodano chlorek baru i po oddzieleniu powstałego osadu dodano mleko wapienne i podgrzano.
21. Amoniak zmieszano z dużym nadmiarem powietrza, ogrzano w obecności platyny i po pewnym czasie wchłonięto przez wodę. Wióry miedzi dodane do powstałego roztworu rozpuszczają się z wydzielaniem brunatnego gazu.
22. Pod wpływem ogrzewania pomarańczowa substancja ulega rozkładowi; Produkty rozkładu obejmują bezbarwny gaz i zieloną substancję stałą. Uwolniony gaz reaguje z litem nawet przy lekkim podgrzaniu. Produkt tej ostatniej reakcji reaguje z wodą, uwalniając gaz o ostrym zapachu, który może redukować metale, takie jak miedź, z ich tlenków.
23. Wapń metaliczny kalcynowano w atmosferze azotu. Produkt reakcji zadano wodą, a powstały gaz przepuszczono do roztworu azotanu chromu(III). Powstały w procesie szarozielony osad zadano alkalicznym roztworem nadtlenku wodoru.
24. Mieszaninę proszków azotynu potasu i chlorku amonu rozpuszczono w wodzie i roztwór delikatnie ogrzano. Uwolniony gaz przereagował z magnezem. Produkt reakcji dodano do nadmiaru roztworu kwasu chlorowodorowego i nie zaobserwowano wydzielania się gazu. otrzymaną sól magnezu w roztworze potraktowano węglanem sodu.
25. Miedź rozpuszczono w stężonym kwasie azotowym. Do powstałego roztworu dodano nadmiar roztworu amoniaku, najpierw zaobserwowano utworzenie się osadu, a następnie jego całkowite rozpuszczenie. Otrzymany roztwór potraktowano nadmiarem kwasu solnego.
26. Magnez rozpuszczono w rozcieńczonym kwasie azotowym i nie zaobserwowano wydzielania się gazu. Otrzymany roztwór podczas ogrzewania dodano nadmiaru roztworu wodorotlenku potasu. Uwolniony gaz został spalony w tlenie.
27. Azotyn potasu ogrzewano ze sproszkowanym ołowiem aż do ustania reakcji. Mieszaninę produktów potraktowano wodą, a następnie powstały roztwór przesączono. Przesącz zakwaszono kwasem siarkowym i potraktowano jodkiem potasu. Wyodrębnioną prostą substancję ogrzewano ze stężonym kwasem azotowym. W atmosferze powstałego brązowego gazu spalono czerwony fosfor.
28. Gaz powstały w wyniku oddziaływania azotu i wodoru podzielono na dwie części. Pierwszą przepuszczono nad gorącym tlenkiem miedzi(II), drugą spalono w tlenie w obecności katalizatora. Powstały gaz z nadmiarem tlenu zamienił się w brązowy gaz.
29. Rozcieńczony kwas azotowy reaguje z magnezem, uwalniając bezbarwny gaz. Grafit spalał się w atmosferze, tworząc proste i złożone substancje. Po podgrzaniu prosta substancja zareagowała z wapniem, a złożona substancja zareagowała z nadmiarem roztworu wodorotlenku sodu.
30. Amoniak zaabsorbowano kwasem azotowym i powstałą sól ogrzewano, aż utworzyły się tylko dwa tlenki. Jeden z nich reagował z sodem, a drugi z miedzią w wysokiej temperaturze.
31. Tlenek azotu (II) utleniono tlenem. Produkt reakcji zaabsorbowano w roztworze wodorotlenku potasu i przez powstały roztwór przepuszczano tlen, aż utworzyła się tylko jedna sól.
32. Wapń spalano w atmosferze azotu. Otrzymaną substancję rozpuszczono we wrzącej wodzie. Uwolniony gaz spalono w tlenie w obecności katalizatora i do zawiesiny dodano roztwór kwasu solnego.
33. Po podgrzaniu na katalizatorze azot przereagował z wodorem. Powstały gaz zaabsorbowano w roztworze kwasu azotowego, odparowano do sucha i otrzymaną krystaliczną substancję podzielono na dwie części. Pierwsza uległa rozkładowi w temperaturze 190 – 240°C, przy czym powstał tylko jeden gaz i para wodna. Drugą część ogrzewano stężonym roztworem wodorotlenku sodu.
1)(NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 Cl + AgNO 3 = AgCl↓ + NH 4 NO 3
NH 4Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 ↓ + 2NH 3
2)N2 + O2 
2NO 2NO + O 2 = 2NO 2
NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
3) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2
Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 ↓ + 2NH 3 4NH 3 + Cu(OH) 2 = (OH) 2
4) 2Hg(NO 3) 2 + 2H 2 O 
2Hg + O 2 + 4HNO 3 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2 4NO 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + Ba(NO 2) 2 + 2H 2 O
5) Ja 2 + 10HNO 3 = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
2HNO 3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu(NO 3) 2 2CuO + O 2 + 4NO 2
6) 6Li + N 2 = 2Li 3 N Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3
2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4 (NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl
NH 4Cl + NaNO 2 N 2 + NaCl + 2H 2 O
7) 10Al + 36HNO 3 = 10Al(NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O 2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓+ 3CO 2 + 6NaNO 3
2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O NaNO 3 + NH 4 Cl N 2 O + NaCl + 2H 2 O 3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O
8) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 Cl + AgNO 3 = AgCl↓ + NH 4 NO 3
NH 4Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 2NH 3 + 3Mg(OH) 2 ↓
9) N 2 + O 2 
2NO 2NO + O 2 = 2NO 2
2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
10) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 NH 3 + HBr = NH 4 Br
NH 4Br + KOH = KBr + H 2 O + NH 3 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O
11) HNO 3 + NaHCO 3 = NaNO 3 + H 2 O + CO 2 2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O
NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O = NH 3 + 4Na 2
12) N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3
NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O N 2 O + Cu = CuO + N 2
13) N 2 + 6Li = 2Li 3 N Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3
4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2
14) 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2
2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 2NaNO 2 + O 2 = 2NaNO 3
15) 2NO 2 + O 2 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O KNO 3 + 4Mg + 6H 2 O = NH 3 + 4Mg(OH) 2 ↓+ KOH
NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3 NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O
16) Cu 2 O + 6HNO 3 = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O 2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 4Mg + 10HNO 3(rozcieńczony) = 4Mg(NO 3) 2 + N 2 O+ 5H 2 O
lub 4Mg + 10HNO 3(ultrarozcieńczony) = 4Mg(NO 3) 2 + NH 4NO 3 + 3H 2 O
17) Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 ↓ + 2NH 3 2NH 3 + 3Br 2 = N 2 + 6HBr lub
2KMnO 4 + 2NH 3 = 2MnO 2 + N 2 + 3KOH + 3H 2 O 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O
18) 2NH 3 + 3Br 2 = N 2 + 6HBr lub 8NH 3 + 3Br 2 = N 2 + 6NH 4 Br
N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 NH 3 + HCl = NH 4 Cl
19) 2NH3 + 3Mg = Mg3N2 + 3H2Mg3N2 + 8HBr = 3MgBr2 + 2NH4Br
NH 4 Br NH 3 + HBr MgBr 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2NaBr
20) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4
(NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NH 4 Cl + BaSO 4 ↓ 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 3H 2 O
21) 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 Cu + 4HNO 3 (stęż.
Metale alkaliczne łatwo reagują z niemetalami:
2K + ja 2 = 2KI
2Na + H2 = 2NaH
6Li + N 2 = 2Li 3 N (reakcja zachodzi w temperaturze pokojowej)
2Na + S = Na2S
2Na + 2C = Na2C2
W reakcjach z tlenem każdy metal alkaliczny wykazuje swoją indywidualność: podczas spalania na powietrzu lit tworzy tlenek, sód - nadtlenek, potas - ponadtlenek.
4Li + O2 = 2Li2O
2Na + O2 = Na2O2
K + O 2 = KO 2
Przygotowanie tlenku sodu:
10Na + 2NaNO 3 = 6Na 2 O + N 2
2Na + Na 2 O 2 = 2 Na 2 O
2Na + 2NaON = 2Na 2 O + H 2
Interakcja z wodą prowadzi do powstania zasad i wodoru.
2Na + 2H 2 O = 2 NaOH + H 2
Interakcja z kwasami:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
8Na + 5H 2 SO 4 (stęż.) = 4 Na 2 SO 4 + H 2 S + 4 H 2 O
2Li + 3H 2 SO 4 (stęż.) = 2LiHSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
8Na + 10HNO 3 = 8NaNO 3 + NH 4NO 3 + 3H 2 O
Podczas interakcji z amoniakiem powstają amidy i wodór:
2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2
Interakcja ze związkami organicznymi:
H. ─ do ≡ do ─ H. + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H. 2
2CH 3Cl + 2Na → C 2H 6 + 2NaCl
2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2
2CH 3OH + 2Na → 2CH 3ONa + H2
2СH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COOOONa + H 2
Jakościową reakcją na metale alkaliczne jest zabarwienie płomienia przez ich kationy. Li+ion barwi płomień na karminową czerwień, Na+ na żółć, K+ na fiolet.
Związki metali alkalicznych
Tlenki.
Tlenki metali alkalicznych są typowymi tlenkami zasadowymi. Reagują z tlenkami kwasowymi i amfoterycznymi, kwasami i wodą.
3Na 2 O + P 2 O 5 = 2 Na 3 PO 4
Na 2 O + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O + 2H + = 2Na + + H2O
Na2O + H2O = 2NaOH
Nadtlenki.
2Na 2 O 2 + CO 2 = 2 Na 2 CO 3 + O 2
Na 2 O 2 + CO = Na 2 CO 3
Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4
2Na 2 O + O 2 = 2 Na 2 O 2
Na2O + NO + NO2 = 2NaNO2
2Na 2 O 2 = 2 Na 2 O + O 2
Na 2 O 2 + 2H 2 O (zimny) = 2NaOH + H 2 O 2
2Na 2 O 2 + 2H 2 O (hor.) = 4NaOH + O 2
Na 2 O 2 + 2HCl = 2 NaCl + H 2 O 2
2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 (podzielony horyzont) = 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2
2Na 2 O 2 + S = Na 2 SO 3 + Na 2 O
5Na 2 O 2 + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5O 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4
Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI = I 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O
Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O
3Na 2 O 2 + 2 Na 3 = 2 Na 2 CrO 4 + 8 NaOH + 2H 2 O
Zasady (zasady).
2NaOH (nadmiar) + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
NaOH + CO 2 (nadmiar) = NaHCO 3
SO2 + 2NaOH (nadmiar) = Na2SO3 + H2O
SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O
2NaOH + Al 2 O 3 2NaAlO 2 + H 2 O
2NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O = 2 Na
NaOH + Al(OH) 3 = Na
2NaOH + 2Al + 6H 2O = 2Na + 3H 2
2KOH + 2NO2 + O2 = 2KNO3 + H2O
KOH + KHCO 3 = K 2 CO 3 + H 2 O
2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + H 2
3KOH + P 4 + 3H 2 O = 3KH 2 PO 2 + PH 3
2KOH (zimny) + Cl2 = KClO + KCl + H2O
6KOH (gorący) + 3Cl2 = KClO3 + 5KCl + 3H2O
6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
NaI → Na + + I –
na katodzie: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH – 1
na anodzie: 2I – – 2e → I 2 1
2H 2O + 2I – 
H 2 + 2OH – + I 2
2H2O + 2NaI 
H2 + 2NaOH + I 2
2NaCl 
2Na + Cl2
na katodzie na anodzie
2Na 2HPO 4 Na 4 P 2 O 7 + H 2 O
KNO 3 + 4Mg + 6H 2 O = NH 3 + 4Mg(OH) 2 + KOH
4KClO 3 KCl + 3KClO 4
2KClO3 
2KCl + 3O2
KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O
Na 2 SO 3 + S = Na 2 S 2 O 3
Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + S↓ + SO 2 + H 2 O
2NaI + Br 2 = 2NaBr + I 2
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
Ja grupa.
1. Przez powierzchnię roztworu sody kaustycznej wlanej do kolby przepuszczono wyładowania elektryczne, po czym powietrze w kolbie stało się brązowe, które po pewnym czasie zniknęło. Powstały roztwór ostrożnie odparowano i stwierdzono, że stała pozostałość była mieszaniną dwóch soli. Po podgrzaniu tej mieszaniny uwalnia się gaz i pozostaje jedyna substancja. Zapisz równania opisanych reakcji.
2. Substancja uwolniona na katodzie podczas elektrolizy stopionego chlorku sodu została spalona w tlenie. Powstały produkt umieszczono w gazometrze wypełnionym dwutlenkiem węgla. Otrzymaną substancję dodano do roztworu chlorku amonu i roztwór ogrzewano. Zapisz równania opisanych reakcji.
3) Kwas azotowy zobojętniono sodą oczyszczoną, obojętny roztwór ostrożnie odparowano, a pozostałość kalcynowano. Otrzymaną substancję dodano do roztworu nadmanganianu potasu zakwaszonego kwasem siarkowym i roztwór stał się bezbarwny. Produkt reakcji zawierający azot umieszczono w roztworze wodorotlenku sodu, dodano pył cynkowy i uwolnił się gaz o ostrym zapachu. Zapisz równania opisanych reakcji.
4) Substancję otrzymaną na anodzie podczas elektrolizy roztworu jodku sodu za pomocą elektrod obojętnych poddano reakcji z potasem. Produkt reakcji ogrzewano ze stężonym kwasem siarkowym, a uwolniony gaz przepuszczono przez gorący roztwór chromianu potasu. Zapisz równania opisanych reakcji
5) Substancję otrzymaną na katodzie podczas elektrolizy stopionego chlorku sodu spalono w tlenie. Otrzymany produkt kolejno potraktowano dwutlenkiem siarki i roztworem wodorotlenku baru. Zapisz równania opisanych reakcji
6) Fosfor biały rozpuszcza się w roztworze wodorotlenku potasu, wydzielając gaz o czosnkowym zapachu, który samorzutnie zapala się w powietrzu. Stały produkt reakcji spalania przereagował z sodą kaustyczną w takiej proporcji, że otrzymana biała substancja zawierała jeden atom wodoru; gdy ta ostatnia substancja jest kalcynowana, powstaje pirofosforan sodu. Zapisz równania opisanych reakcji
7) Nieznany metal został spalony w tlenie. Produkt reakcji oddziałuje z dwutlenkiem węgla, tworząc dwie substancje: substancję stałą, która reaguje z roztworem kwasu solnego, uwalniając dwutlenek węgla, oraz prostą substancję gazową, która wspomaga spalanie. Zapisz równania opisanych reakcji.
8) Brązowy gaz przepuszczono przez nadmiar żrącego roztworu potasu w obecności dużego nadmiaru powietrza. Do otrzymanego roztworu dodano wióry magnezowe i podgrzano, a powstały gaz zobojętnił kwas azotowy. Powstały roztwór ostrożnie odparowano, a stały produkt reakcji kalcynowano. Zapisz równania opisanych reakcji.
9) Podczas termicznego rozkładu soli A w obecności dwutlenku manganu powstała sól binarna B i gaz wspomagający spalanie, będący częścią powietrza; Gdy tę sól ogrzewa się bez katalizatora, powstaje sól B i sól kwasu zawierającego wyższy tlen. Kiedy sól A wchodzi w interakcję z kwasem solnym, uwalnia się żółto-zielony gaz (prosta substancja) i tworzy się sól B. Sól B zmienia płomień na fioletowo, a gdy wchodzi w interakcję z roztworem azotanu srebra, tworzy się biały osad. Zapisz równania opisanych reakcji.
10) Wióry miedzi dodano do ogrzanego stężonego kwasu siarkowego i uwolniony gaz przepuszczono przez roztwór sody kaustycznej (nadmiar). Produkt reakcji wyodrębniono, rozpuszczono w wodzie i ogrzewano z siarką, która rozpuściła się w wyniku reakcji. Do powstałego roztworu dodano rozcieńczony kwas siarkowy. Zapisz równania opisanych reakcji.
11) Sól kuchenną potraktowano stężonym kwasem siarkowym. Otrzymaną sól potraktowano wodorotlenkiem sodu. Powstały produkt kalcynowano z nadmiarem węgla. Uwolniony gaz przereagował w obecności katalizatora z chlorem. Zapisz równania opisanych reakcji.
12) Sód przereagował z wodorem. Produkt reakcji rozpuszczono w wodzie, tworząc gaz, który przereagował z chlorem, a powstały roztwór po ogrzaniu przereagował z chlorem, tworząc mieszaninę dwóch soli. Zapisz równania opisanych reakcji.
13) Sód spalono w nadmiarze tlenu, powstałą substancję krystaliczną umieszczono w szklanej rurce i przepuszczono przez nią dwutlenek węgla. Gaz wydobywający się z rury zbierano, a w jego atmosferze spalano fosfor. Otrzymaną substancję zobojętniono nadmiarem roztworu wodorotlenku sodu. Zapisz równania opisanych reakcji.
14) Do roztworu otrzymanego w wyniku reakcji nadtlenku sodu z wodą dodano roztwór kwasu chlorowodorowego, ogrzewając aż do zakończenia reakcji. Roztwór powstałej soli poddano elektrolizie za pomocą elektrod obojętnych. Gaz powstały w wyniku elektrolizy na anodzie przepuszczono przez zawiesinę wodorotlenku wapnia. Zapisz równania opisanych reakcji.
15) Dwutlenek siarki przepuszczano przez roztwór wodorotlenku sodu, aż utworzyła się średnia sól. Do powstałego roztworu dodano wodny roztwór nadmanganianu potasu. Powstały osad oddzielono i potraktowano kwasem solnym. Uwolniony gaz przepuszczono przez zimny roztwór wodorotlenku potasu. Zapisz równania opisanych reakcji.
16) Kalcynowano mieszaninę tlenku krzemu (IV) i metalicznego magnezu. Otrzymaną w wyniku reakcji prostą substancję potraktowano stężonym roztworem wodorotlenku sodu. Uwolniony gaz przepuszczono nad ogrzanym sodem. Otrzymaną substancję umieszczono w wodzie. Zapisz równania opisanych reakcji.
17) Produkt reakcji litu z azotem potraktowano wodą. Powstały gaz przepuszczano przez roztwór kwasu siarkowego aż do ustania reakcji chemicznych. Otrzymany roztwór potraktowano roztworem chlorku baru. Roztwór przesączono, a przesącz zmieszano z roztworem azotanu sodu i ogrzewano. Zapisz równania opisanych reakcji.
18) Sód ogrzewano w atmosferze wodoru. Po dodaniu wody do powstałej substancji zaobserwowano wydzielanie się gazu i utworzenie klarownego roztworu. Przez ten roztwór przepuszczono brunatny gaz, który otrzymano w wyniku oddziaływania miedzi ze stężonym roztworem kwasu azotowego. Zapisz równania opisanych reakcji.
19) Wodorowęglan sodu kalcynowano. Powstałą sól rozpuszczono w wodzie i zmieszano z roztworem glinu, co spowodowało utworzenie osadu i uwolnienie bezbarwnego gazu. Osad zadano nadmiarem roztworu kwasu azotowego i gaz przepuszczono przez roztwór krzemianu potasu. Zapisz równania opisanych reakcji.
20) Sód stopiono z siarką. Powstały związek potraktowano kwasem solnym, uwolniony gaz całkowicie przereagował z tlenkiem siarki (IV). Otrzymaną substancję potraktowano stężonym kwasem azotowym. Zapisz równania opisanych reakcji.
21) Sód spala się w nadmiarze tlenu. Otrzymaną substancję potraktowano wodą. Powstałą mieszaninę zagotowano, po czym do gorącego roztworu dodano chlor. Zapisz równania opisanych reakcji.
22) Potas ogrzewano w atmosferze azotu. Otrzymaną substancję potraktowano nadmiarem kwasu solnego, po czym do powstałej mieszaniny soli dodano zawiesinę wodorotlenku wapnia i ogrzewano. Powstały gaz przepuszczono przez gorący tlenek miedzi(II) Zapisz równania opisanych reakcji.
23) Potas spalono w atmosferze chloru, powstałą sól potraktowano nadmiarem wodnego roztworu azotanu srebra. Powstały osad odsączono, przesącz odparowano i ostrożnie ogrzano. Otrzymaną sól potraktowano wodnym roztworem bromu. Zapisz równania opisanych reakcji.
24) Lit przereagował z wodorem. Produkt reakcji rozpuszczono w wodzie, tworząc gaz, który przereagował z bromem, a powstały roztwór po ogrzaniu przereagował z chlorem, tworząc mieszaninę dwóch soli. Zapisz równania opisanych reakcji.
25) Sód spalono w powietrzu. Powstałe ciało stałe pochłania dwutlenek węgla, uwalniając tlen i sól. Ostatnią sól rozpuszczono w kwasie solnym i do powstałego roztworu dodano roztwór azotanu srebra. Utworzył się biały osad. Zapisz równania opisanych reakcji.
26) Tlen został poddany wyładowaniu elektrycznemu w ozonatorze. Powstały gaz przepuszczono przez wodny roztwór jodku potasu i uwolnił się nowy gaz, bezbarwny i bezwonny, wspomagający spalanie i oddychanie. W atmosferze tego ostatniego gazu spalono sód, a powstałe ciało stałe przereagowało z dwutlenkiem węgla. Zapisz równania opisanych reakcji.
Ja grupa.
1. N 2 + O 2 
2NIE
2NO + O2 = 2NO2
2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
2. 2NaCl 
2Na + Cl2
na katodzie na anodzie
2Na + O2 = Na2O2
2Na 2 O 2 + 2 CO 2 = 2 Na 2 CO 3 + O 2
Na 2 CO 3 + 2NH 4 Cl = 2 NaCl + CO 2 + 2NH 3 + H 2 O
3. NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O
NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O = 4Na 2 + NH 3
4. 2H2O + 2NaI 
H2 + 2NaOH + I 2
2K + ja 2 = 2KI
8KI + 5H 2 SO 4 (stęż.) = 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O
3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 4KOH
5. 2NaCl 
2Na + Cl2
na katodzie na anodzie
2Na + O2 = Na2O2
Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ + 2NaOH
6. P 4 + 3KOH + 3H 2 O = 3KH 2 PO 2 + PH 3
2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O
P2O5 + 4NaOH = 2Na2HPO4 + H2O
Zn ZnS H 2 S S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 SO 2 S
FeS SO 2 Na 2 SO 3 SO 2 S H 2 S FeS H 2 S SO 2 Na 2 SO 3 Na 2 S 2 O 3
Cu CuSO 4 CuS SO 2 Na 2 SO 3 NaHSO 3 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 S Na 2 SO 3
H 2 SO 4 SO 2 S H 2 S PbS SO 2 NaHSO 3 Na 2 SO 3 Na 2 SO 4 BaSO 4
Na 2 S H 2 S SO 2 H 2 SO 3
HCl + O2 + X + KOH + HCl + KOH
FeS X Y Z F Y F
6. S -2 S 0 S +4 S +6 S +4 S 0 S –2 S +4
Zadania dla klasy 9 GIA:
Bezbarwny gaz A, który ma charakterystyczny ostry zapach, reaguje z innym bezbarwnym gazem B, który ma zapach zgniłych jaj. W wyniku reakcji powstaje substancja prosta C i substancja złożona G. C reaguje z miedzią tworząc czarną sól. Rozszyfruj substancje A, B, D, C.
Prosta niestabilna substancja gazowa A przekształca się w inną prostą substancję B, w atmosferze której spala się metal C, produktem tej reakcji jest tlenek, w którym metal znajduje się na dwóch stopniach utlenienia. Rozszyfruj substancje A, B, C. Napisz równania reakcji.
W reakcji połączenia dwóch ciekłych tlenków A i B w normalnych warunkach powstaje substancja C, której stężony roztwór jest bezbarwną oleistą cieczą zwęglającą sacharozę i celulozę. Rozszyfruj substancje A, B, C.
Przy oddziaływaniu dwóch substancji powstaje gaz A o zapachu zgniłych jaj, a przy spalaniu w nadmiarze tlenu powstaje gaz B o drażniącym zapachu. W wyniku oddziaływania gazów A i B wytrąca się żółta substancja, po podgrzaniu z żelazem otrzymuje się związek, który reaguje z kwasem solnym, tworząc gaz A. Rozszyfruj substancje, napisz równania wszystkich reakcji.
Kiedy ciecz A wchodzi w interakcję ze stałą substancją B, powstają gaz C i ciecz D. Gaz C można utlenić do substancji E, która reaguje z cieczą D, tworząc ciecz A. Rozszyfruj substancje i napisz równania wszystkich reakcji.
W jednym laboratorium zaginęła etykieta na jednej z butelek. Butelka ta zawierała oleistą, przezroczystą ciecz. Aby ustalić skład cieczy, laborant przygotował roztwór: ostrożnie, małymi porcjami, dodawał do wody niewielką ilość badanej cieczy. Nastąpiło znaczne ogrzewanie roztworu. Technik laboratoryjny pobrał próbkę powstałego roztworu i dodał kilka kropli roztworu azotanu baru, w wyniku czego utworzył się biały krystaliczny osad.
– Chemia: GIA 2012: Testowe materiały szkoleniowe dla klasy 9 wraz z odpowiedziami i komentarzami. / JAKIŚ. Levkin, SE Dombrowska. - M.; Petersburg: Edukacja.2012
Siarka i jej związki. Zadania C-2 do egzaminu Unified State Exam.
Substancja chemiczna A jest niemetalem szeroko rozpowszechnionym w przyrodzie. Jego znaczne złoża w stanie rodzimym występują w Europie, Ameryce, a także w Japonii. Występuje w postaci modyfikacji alotropowych. W naturze tworzy związki z metalami, które mają szerokie zastosowanie w hutnictwie. Podczas spalania substancji A wydziela się gaz B o dość ostrym zapachu, który po rozpuszczeniu w wodzie tworzy kwas. Kiedy substancja A łączy się z żelazem, powstaje substancja C, która rozpuszcza się w kwasie siarkowym i wydziela gaz D o charakterystycznym zapachu zgniłych jaj. Nazwij substancje i napisz równania tych reakcji.
Kiedy zwykła żółta substancja spala się w powietrzu, powstaje gaz o ostrym zapachu. Gaz ten jest również uwalniany podczas prażenia na powietrzu minerałów zawierających żelazo. Kiedy rozcieńczony kwas siarkowy działa na substancję składającą się z tych samych pierwiastków co minerał, ale w innym stosunku, wydziela się gaz o charakterystycznym zapachu zgniłych jaj. Kiedy uwolnione gazy oddziałują ze sobą, powstaje pierwotna prosta substancja. Zapisz równania opisanych reakcji.
Gazowy produkt reakcji suchej soli kuchennej ze stężonym kwasem siarkowym poddano reakcji z roztworem nadmanganianu potasu. Uwolniony gaz przepuszczono przez roztwór siarczku sodu. Powstały żółty osad rozpuszcza się w stężonym roztworze wodorotlenku sodu. Zapisz równania opisanych reakcji.
Drut miedziany dodano do ogrzanego stężonego kwasu siarkowego i uwolniony gaz przepuszczono przez nadmiar roztworu sody kaustycznej. Roztwór ostrożnie odparowano, stałą pozostałość rozpuszczono w wodzie i ogrzewano ze sproszkowaną siarką. Nieprzereagowaną siarkę odsączono, a do roztworu dodano kwasu siarkowego i zaobserwowano wytrącenie się osadu oraz wydzielanie się gazu o ostrym zapachu. Zapisz równania opisanych reakcji.
Mieszaninę proszku żelaza i stałego produktu otrzymanego w wyniku oddziaływania dwutlenku siarki i siarkowodoru ogrzewano bez dostępu powietrza. Powstały produkt wypalono na powietrzu. Powstałe ciało stałe reaguje z aluminium, uwalniając duże ilości ciepła. Zapisz równania opisanych reakcji.
Dwutlenek siarki przepuszczono przez roztwór nadtlenku wodoru. Z powstałego roztworu odparowano wodę. Do reszty dodano wiórki magnezu. Uwolniony gaz przepuszczono przez roztwór siarczanu miedzi. Powstały czarny osad oddzielono i wypalono. Zapisz równania opisanych reakcji.
Substancja stała powstająca w wyniku oddziaływania dwutlenku siarki i siarkowodoru po podgrzaniu oddziałuje z aluminium. Produkt reakcji rozpuszczono w rozcieńczonym kwasie siarkowym i do otrzymanego roztworu dodano potas. Zapisz równania opisanych reakcji.
Siarczek żelazawy potraktowano roztworem kwasu solnego, powstały gaz zebrano i spalono na powietrzu. Produkty reakcji przepuszczono przez nadmiar roztworu wodorotlenku potasu, po czym do powstałego roztworu dodano roztwór nadmanganianu potasu. Zapisz równania opisanych reakcji.
Dwutlenek siarki rozpuszczono w wodzie, roztwór zobojętniono i dodano wodorotlenek sodu. Do otrzymanego roztworu dodano nadtlenek wodoru, a po zakończeniu reakcji kwas siarkowy. Zapisz równania opisanych reakcji.
Podczas spalania pewnego minerału A składającego się z dwóch pierwiastków powstaje gaz o charakterystycznym ostrym zapachu i odbarwiający wodę bromową, tworząc w roztworze dwa mocne kwasy. Kiedy substancja B, składająca się z tych samych pierwiastków co minerał A, ale w innym stosunku, wchodzi w interakcję ze stężonym kwasem solnym, wydziela się trujący gaz o zapachu zgniłych jaj. Kiedy uwolnione gazy oddziałują ze sobą, powstaje prosta żółta substancja i woda. Zapisz równania opisanych reakcji.
G. 23.03.16
W procesie tym nie można otrzymać glikolu etylenowego
1) utlenianie etylenu nadmanganianem potasu 2) hydroliza dihalogenowych pochodnych etanu
3) uwodnienie etylenu 4) uwodnienie tlenku etylenu
Interakcja
Alkohol + Cu(OH) 2 === …… + woda
nie może nastąpić z udziałem
1) etanol 2) glukoza 3) gliceryna 4) glikol etylenowy
Kwas mrówkowy reaguje:
1) podstawienie sodem 2) neutralizacja alkaliami 3) „srebrne lustro” 4) estryfikacja alkoholem
Kwas octowy można otrzymać w reakcji:
HgSO 4
1) do 2 H 4 + H 2 O ===
H 3 PO 4
2) do 2 H 4 + H 2 O ===
LiAlH 4, C 2 H 5 OH
3) CH 3COH + H 0 ==========
4) Na(CH3COO) + H2SO4 ==
Z etanolu w jednym etapie można uzyskać:
1) butan 2) formaldehyd 3) butadien 1,3 4) buten-2
Potas można otrzymać poprzez elektrolizę na elektrodach węglowych:
1) Roztwór KCl 2) Roztwór KNO 3 3) Stop KCl 4) Stopiona mieszanina KCl i MgCl 2
Do syntezy amoniaku wykorzystuje się azot otrzymywany w przemyśle:
1) działanie wody na wodorek wapnia 2) destylacja frakcyjna ciekłego powietrza
3) z mieszaniny pary wodnej i gorącego koksu. 4) przez wrzenie kwasu solnego z cynkiem
Przy produkcji trójtlenku siarki z początkowej mieszaniny 4 m 3 SO 2 i 4 m 3 O 2, po całkowitym zużyciu jednego z gazów, objętość zmniejszy się do:
1) 4 2) 5 3) 6 4) 7
| Sole amonowe można wykryć za pomocą substancji o wzorze |
||||||||||||
| |
||||||||||||
| Wodorowęglan wapnia w normalnych warunkach oddziałuje z |
||||||||||||||
| |
||||||||||||||
|
||||||||||||||
|
Chromian potasu można przekształcić w dwuchromian potasu, dodając do roztworu:
wodorotlenek potasu 2) kwas solny 3) wodorotlenek miedzi 4) kwas krzemowy
A) CH 3 COCH 3 1) HNO 3
B) CH 2OH (CHOH) 4 CHO 2) KMnO 4
B) białko 3) FeCl 3
D) CH 2 ONSNONNOSNH 2 OH 4) I 2 (alkohol)
5) Br 2 (woda)
Ustal zgodność między substancją a jej reakcją jakościową:
A) C 2 H 2 1) HNO 3
B) (-C 6H 10 O 5 -) n 2) FeCl 3
B) C 6 H 5 OH 3) I 2 (alkohol)
D) (CH 3 COO) 2 Ca 4) C 2 H 5 OH (alkohol)
5) Br 2 (woda)
6) Ag(NH3)2NO3
23. Ustal zgodność między substancjami i odczynnikiem, za pomocą której można je od siebie odróżnić:
A) K 2 CO 3 i K 3 PO 4 1) KCNS
B) Zn(NO 3) 2 i Ba (NO 3) 2 2) SiO 2
B) FeCl 2 i FeCl 3 3) Cu(OH) 2
D) NaH i NaCl2 4) H2O
24.
A) CaC 2 1) H 2 O, Ba(OH) 2, Mg
B) CaCO3 2) H2, H2O, NaCl
B) HPO3 3) O2, Cl, KOH
D) Si 4) CO, KCl, NaOH
5) HCl, H2O, H2
6) CO 2, HNO 3, SiO 2
25. Aldehyd octowy
1) reaguje z metanolem
2) rozpuszcza się w wodzie
3) zredukowany wodorem
4) nie reaguje ze „srebrnym lustrem”
5) reaguje z fenolem
6) reaguje z chlorem w świetle
23. Ustal zgodność między substancjami i odczynnikiem, za pomocą której można je od siebie odróżnić:
A) Ca(NO 3) 2 i NaNO 3 1) KI
B) Be(NO 3) 2 i Cu(NO 3) 2 2) BaCO 3
B) AgNO 3 i AgCl 3) NaOH
D) Na2SiO3 i Na2SO4 4) HCl
24. Dopasuj nazwę substancji do listy substancji, z którymi może ona reagować
A) Al 1) O 2, HNO 3 (p - p), Na
B) S2)Cl2, HBr, NaOH
B) CO 3) HF, C, KOH
D) Ba 4) CO, KCl, NaOH
5) P4, H2O, C
6) O2, Cr2O3, NaOH
25. Glicerol
1) reaguje z kwasem azotowym
2) rozpuszcza się w wodzie
3) reaguje z Cu(OH) 2
4) reaguje z kwasami karboksylowymi
5) ulega fermentacji alkoholowej
6) nie ulega spalaniu i utlenianiu
Produkty rozkładu chlorku amonu przepuszczono przez ogrzewaną rurkę zawierającą tlenek miedzi(II), a następnie przez kolbę z tlenkiem fosforu(V). Zapisz równania czterech opisanych reakcji.
. Gazowy produkt reakcji suchej soli kuchennej ze stężonym kwasem siarkowym poddano reakcji z roztworem nadmanganianu potasu. Uwolniony gaz przepuszczono przez roztwór siarczku sodu. Powstały żółty osad rozpuścił się w stężonym roztworze wodorotlenku sodu. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.
Roztwór chlorku żelaza zadano roztworem wodorotlenku sodu, powstały osad oddzielono i ogrzano. Stały produkt reakcji zmieszano z sodą kalcynowaną i kalcynowano. Do pozostałej substancji dodano azotan i wodorotlenek sodu i ogrzewano przez długi czas w wysokiej temperaturze. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.
. Roztwór chlorku żelaza(III) poddano elektrolizie elektrodami grafitowymi. Powstały brązowy osad (produkt uboczny elektrolizy) odsączono, kalcynowano i stopiono z substancją utworzoną na katodzie. Do reakcji z produktem wydzielającym się podczas elektrolizy na anodzie wprowadzono inną substancję, również uwalnianą na katodzie; reakcja zachodzi pod wpływem oświetlenia i eksplozji. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.
H 2 , (kot)Nie HCl KMnO 4 , H 2 WIĘC 4
CH 4 ===== HCHO===== X 1 ======= X 2 ========= X 1 =========== = X 3
br 2 KOH, H 2 OK 2 Kr 2 O 7 , H 2 WIĘC 4 , H 2 O t 0 , kot.
C 2 H 6 ===== X 1 ===== X 2 ================ CH 3 CHO ========= X 2 ============ diwinyl
Nie Pb, CH 3 C.L., AlCl 3 KMnO 4 , KO
CH 3 CH 2 CH 2 Br =====X 1 ===== X 2 ======= X 3 ========= ======= ===== X 2
HBr KOH(alkohol) kotbr 2 , światłoKOH(alkohol)
CH 3 CH 2 OH =====X 1 ========= X 2 ======= do 6 H 5 do 2 H 5 ========= X 3 ============ X 4
Mieszaninę magnezu i węglanu magnezu potraktowano kwasem solnym. Zebrano 22,4 litra (n.s.) gazu, którego po spaleniu na powietrzu i wysuszeniu jego objętość wyniosła 8,96 litra (n.s.). Znajdź udział masowy (w%) metalu w pierwotnej mieszaninie.
Gaz uwolniony po potraktowaniu wodorku wapnia wodą przepuszczono przez gorący tlenek żelaza (III). Tlenek przereagował całkowicie, stała pozostałość stała się o 32 g lżejsza od tlenku; W tym przypadku wykorzystano połowę objętości gazu. Ustaw masę (w gramach) pobranego wodorku.
Kiedy 16,18 ml alkoholu jednowodorotlenowego (o gęstości 0,791 g/ml) oddziaływało z sodem, wydzielił się gaz, który wykorzystano do przekształcenia 4,48 litra (n.s.) etylenu w odpowiedni alkan. Wyprowadź wzór na wzięty alkohol.
Określ wzór cząsteczkowy substancji organicznej, jeśli podczas jej spalania o masie 2,16 g powstaje 0,72 g wody i 1,568 litra dwutlenku węgla. Narysuj wzór strukturalny związku organicznego, jeśli podczas chlorowania na świetle powstaje tylko jeden związek monochloropodstawiony, a w reakcji z wodą bromową mogą powstać dwa różne związki monobromo-podstawione.
Z opcji testu próbnego (V.N. Doronkin „Przygotowanie do jednolitego egzaminu państwowego – 2012”)
1. Roztwór otrzymany w reakcji miedzi ze stężonym kwasem azotowym odparowano, a osad kalcynowano. Gazowe produkty reakcji rozkładu są całkowicie absorbowane przez wodę, a wodór przepuszcza się przez stałą pozostałość. Zapisz równania opisanych reakcji.
C uzyskanie odpowiedzi
1) Cu+4HNO 3(stęż.) →Cu(NO 3) 2 +2NO 2 +2H 2 O
2) 2 Cu(NO 3) 2 → 2CuO +4NO 2 +O 2
3) CuO + H 2 → Cu + H 2 O
4) 4NO 2 +2H 2 O+O 2 →4HNO 3
2. Prostą substancję otrzymaną przez ogrzewanie fosforanu wapnia z koksem i tlenkiem krzemu stopiono z metalicznym wapniem. Produkt reakcji zadano wodą, uwolniony gaz zebrano i przepuszczono przez roztwór kwasu solnego. Zapisz równania opisanych reakcji.
C uzyskanie odpowiedzi
1) Ca 3 (PO 4) 2 ↓+5C+3SiO 2 → 3CaSiO 3 +2P+ 5CO
2) 2Р+3Са →Са 3 Р 2
3) Ca 3 P 2 +6H 2 O → 3Ca(OH) 2 +2PH 3
4) RN 3 +HC1 → RN 4 C1
3) Roztwór chlorku żelaza potraktowano roztworem wodorotlenku sodu. Powstały osad oddzielono i ogrzano. Stały produkt reakcji zmieszano z sodą kalcynowaną i kalcynowano. Do pozostałej substancji dodano azotan i wodorotlenek sodu i ogrzewano przez długi czas w wysokiej temperaturze.
Zapisz równania opisanych reakcji.
C uzyskanie odpowiedzi
1) FeС1 3 +3NаОН →Fe(ОН) 3 ↓+3NаС1
2) 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 ↓+3H 2 O
3) Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaFeO 2 + CO 2
4) 2NaFeO 2 +3NaNO 3 +2NaOH → 2Na 2 FeO 4 +2NaNO 2 + H 2 O
4) Podczas ogrzewania do tlenku ołowiu(IV) dodano stężony kwas solny. Uwolniony gaz przepuszczono przez ogrzany roztwór żrącego potasu. Sól kwasu zawierającego tlen, która wytrąciła się po ochłodzeniu roztworu, odsączono i wysuszono. Podczas ogrzewania powstałej soli z kwasem solnym uwalnia się trujący gaz, a podczas ogrzewania w obecności dwutlenku manganu uwalnia się gaz będący częścią atmosfery.Napisz równania opisanych reakcji.
C uzyskanie odpowiedzi
1) 4НCl + РbО 2 → РbС1 2 ↓ +2Н 2 О+ Cl 2
2) 6KOH+ 3Cl 2 →5KS1+KS1O 3 +3H 2O
3) KS1O 3 +6HC1 →KS1+3C1 2 +3H 2O
4) 2KS1O 3 →2KS1+3O 2
5) Do roztworu siarczanu glinu dodano nadmiar roztworu wodorotlenku sodu. Do otrzymanego roztworu dodano małymi porcjami kwas solny i zaobserwowano utworzenie się obszernego białego osadu, który rozpuścił się po dalszym dodaniu kwasu. Do otrzymanego roztworu dodano roztwór węglanu sodu. Zapisz równania zapisanych reakcji.
1) A1 2 (SO 4) 3 + 8NaOH → 2Na+3Na 2 SO 4 lub A1 2 (SO 4) 3 + 12NaOH → 2Na 3 +3Na 2 SO 4
2) Na 3 +3HC1 → 3NaС1+Al(OH) 3 ↓+3H2O
3) Al(OH) 3 ↓+3HC1 → A1C1 3 +3H 2O
4) 2AlС1 3 +3H 2 O+3Na 2 CO 3 →3СО 2 +2А1(ОН) 3 ↓+6NaС1
6) Po krótkim podgrzaniu nieznanej pomarańczowej substancji w postaci proszku rozpoczyna się spontaniczna reakcja, której towarzyszy zmiana koloru na zielony, uwolnienie gazu i iskier. Stałą pozostałość zmieszano z wodorotlenkiem potasu i ogrzano, otrzymaną substancję dodano do rozcieńczonego roztworu kwasu solnego i utworzył się zielony osad, który rozpuszczał się w nadmiarze kwasu. Zapisz równania opisanych reakcji.
1)(NH 4) 2 Cr 2 O 7 →Cr 2 O 3 +N 2 +4H 2 O
2) Cr 2 O 3 + 4KOH → 2KCrO 2 + H 2 O
3)KCrO 2 + HCl+H 2O →Cr(OH) 3↓ +KCl
4) Cr(OH) 3 +3HCl (nadmiar) →CrCl 3 +3H 2 O
7) Kwas azotowy zobojętniono sodą oczyszczoną, obojętny roztwór ostrożnie odparowano, a pozostałość kalcynowano. Otrzymaną substancję dodano do roztworu nadmanganianu potasu zakwaszonego kwasem siarkowym. roztwór odbarwił się. Produkt reakcji zawierający azot umieszczono w roztworze sody kaustycznej i dodano pył cynkowy, w wyniku czego uwolnił się gaz o ostrym, charakterystycznym zapachu. Zapisz równania opisanych reakcji.
1) NaHCO 3 +HNO 3 →NaNO 3 +CO 2 +H 2 O
2) 2 NaNO 3 →2NaNO 2 +O 2
3) 5 NaNO 2 +2KMnO 4 +3H 2 SO 4 →5NaNO 3 + K 2 SO 4 +Mn 2 SO 4 +3H 2 O
4) NaNO 3 +4Zn+7NaOH+6H 2 O → NH 3 +4Na 2
8) Substancję otrzymaną na katodzie podczas elektrolizy stopionego chlorku sodu spalono w tlenie. Otrzymany produkt kolejno potraktowano dwutlenkiem siarki i roztworem wodorotlenku baru. Zapisz równania opisanych reakcji.
1) 2NaCl → 2Na+Cl 2
2) 2Na+O 2 →Na 2 O 2
3) Na 2 O 2 +SO 2 →Na 2 SO 4
4) Na 2 SO 4 +Ba(OH) 2 → BaSO 4 ↓+2NaOH
9) Wapno palone kalcynowano z nadmiarem koksu. Produkt reakcji po obróbce wodą służy do absorpcji dwutlenku siarki i dwutlenku węgla. Zapisz równania opisanych reakcji
1) CaO + 3C → CaC 2 + CO
2) CaC 2 +2H 2 O → Ca(OH) 2 ↓+C 2 H 2
3) Ca(OH) 2 +CO 2 →CaCO 3 ↓+H 2 O lub Ca(OH) 2 +2CO 2 →Ca(HCO 3) 2
4) Ca(OH) 2 +SO 2 →CaSO 3 ↓+H 2 O lub Ca(OH) 2 +2SO 2 →Ca(HSO 3) 2
10) Drut miedziany dodano do ogrzanego stężonego kwasu siarkowego i powstały gaz przepuszczono przez nadmiar sody kaustycznej. Roztwór ostrożnie odparowano, stałą pozostałość rozpuszczono w wodzie i ogrzewano ze sproszkowaną siarką. Nieprzereagowaną siarkę odsączono, a do roztworu dodano kwasu siarkowego i zaobserwowano wytrącenie się osadu oraz wydzielanie się gazu o ostrym zapachu.
Zapisz równania opisanych reakcji
1) Cu+ 2H 2 SO 4 →CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O
2) 2NaOH+ SO 2 →Na 2 SO 3 +H 2 O
3) Na 2 SO 3 + S → Na 2 S 2 O 3
4) Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 +SO 2 +S↓+H 2 O
11) Substancję powstałą w wyniku stopienia magnezu z krzemem poddano działaniu wody, w wyniku czego wytrącił się osad i uwolnił się bezbarwny gaz. Osad rozpuszczono w kwasie solnym, a gaz przepuszczono przez roztwór nadmanganianu potasu. w tym przypadku powstały dwa nierozpuszczalne w wodzie związki binarne. Zapisz równania opisanych reakcji
1) Si + 2Mg = Mg2Si
2) Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4
3) Mg(OH)2 +2HCl → MgCl2 +2H2O
4) 3SiH 4 + 8KMnO 4 →8MnO 2 ↓+ 3SiO 2 ↓ +8KOH+ 2H 2 O
12 ) Do białej, nierozpuszczalnej w wodzie soli, która występuje w przyrodzie jako minerał szeroko stosowany w budownictwie i architekturze, dodano roztwór kwasu solnego. W rezultacie sól się rozpuściła i wydzielił się gaz, który po przepuszczeniu przez wodę wapienną utworzył biały osad, który rozpuścił się podczas dalszego przepuszczania gazu. Po zagotowaniu powstałego roztworu tworzy się osad i uwalnia się gaz. Zapisz równania opisanych reakcji.
1) CaCO 3 +2HC1 →CaC1 2 +CO 2 +H 2 O
2) Ca(OH) 2 +CO 2 →CaCO 3 ↓+H 2 O
3) CaCO 3 ↓+H 2 O +CO 2 →Ca(HCO 3) 2
4) Ca(HCO 3) 2 →CaCO 3 ↓+H 2 O+CO 2
13) Sól otrzymaną w reakcji tlenku cynku z kwasem siarkowym kalcynowano w temperaturze 800°C. Stały produkt reakcji potraktowano stężonym roztworem alkalicznym i przez powstały roztwór przepuszczono dwutlenek węgla. Zapisz równania opisanych reakcji.
1) ZnO+H 2 SO 4 →ZnSO 4 +H 2 O
2) 2 ZnSO 4 →ZnO+2SO 2 +O 2
3) ZnO+2NaOH+H3O → Na2
4) Na 2 +2CO 2 → 2NaHCO 3 +Zn(OH) 2 ↓ lub Na 2 +CO 2 → Na 2CO 3 +Zn(OH) 2 ↓ +H 2 O
14) Do roztworu siarczanu chromu trójwartościowego dodano sodę kalcynowaną. Powstały osad oddzielono, przeniesiono do roztworu wodorotlenku sodu, dodano brom i ogrzewano. Po zobojętnieniu produktów reakcji kwasem siarkowym roztwór nabiera koloru pomarańczowego, który po przepuszczeniu przez roztwór dwutlenku siarki zmienia się na zielony. Zapisz równania opisanych reakcji
1) Cr 2 (SO 4) 3 +3Na 2 CO 3 +3H 2 O →2Cr(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 +3CO 2
2) 2Cr(OH) 3 + 10NaOH+3Br 2 →2Na 2 CrO 4 + 6NaBr+8H 2 O
3) 2Na 2 CrO+H 2 SO 4 →Na 2 Cr 2 O 7 +Na 2 SO 4 +H 2 O
4) Na 2 Cr 2 O 7 +3SO 2 +H 2 SO 4 →Na 2 SO 4 +Cr 2 (SO 4) 3 +H 2 O
15) Fosfinę przepuszczono przez gorący roztwór stężonego kwasu azotowego, produkty reakcji zobojętniono wapnem palonym, powstały osad oddzielono, zmieszano z koksem i krzemionką i kalcynowano. Świecący w ciemności produkt reakcji ogrzewano w roztworze wodorotlenku sodu. Zapisz równania opisanych reakcji
1) PH 3 + 8HNO 3(clnts) → H 3PO 4 + 8NO 2 +4H 2 O
2)2H 3 PO 4 +3CaO → Ca 3 (PO 4) 2 ↓+3H 2 O i 2HNO 3 +CaO → Ca(NO 3) 2 +H 2 O
3) Ca 3 (PO 4) 2 ↓+5C+3SiO 2 → 3CaSiO 3 +2P+ 5CO
4) P 4 +3 NaOH + 3H 2 O → 3NaH 2 PO 2 + PH 3
16) Czarny proszek, który powstał podczas spalania czerwonego metalu w nadmiarze powietrza, rozpuszczono w 10% kwasie siarkowym. Do powstałego roztworu dodano alkalia i powstały niebieski osad oddzielono i rozpuszczono w nadmiarze roztworu amoniaku. Zapisz równania opisanych reakcji.
1) 2Cu+O 3 →2CuO
2) CuO +H 2 SO 4 →CuSO 4 +H 2 O
3) CuSO 4 +2NaOH →Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4
4) Cu(OH) 2 ↓+4NH 3 ∙H 2 O →(OH) 2 +4H 2 O
17) Fosfor czerwony spalano w atmosferze chloru. Produkt reakcji potraktowano nadmiarem wody i do roztworu dodano sproszkowany cynk. Uwolniony gaz przepuszczono przez ogrzaną płytę z utlenionej miedzi. Zapisz równania opisanych reakcji
1)2P+5Cl2 →2PCl 5
2) PCl5 +4H2O → H3PO4 +5HCl
3) 3Zn+2H 3PO 4 →Zn 3 (PO 4) 2 ↓+3H 2 i Zn + 2HCl →ZnCl 2 +H 2
4) CuO+H 2 →Cu+H 2 O
18) Substancję otrzymaną na anodzie w wyniku elektrolizy roztworu jodu sodu na elektrodach obojętnych poddano reakcji z potasem. Produkt reakcji ogrzewano ze stężonym kwasem siarkowym i wydzielony gaz przepuszczono przez gorący roztwór chromianu potasu. Zapisz równania opisanych reakcji
1) 2КI +2H 2O →2КOH+ I 2 ↓
2) I 2 +2K → 2KI
3) 8KI+5H 2 SO 4 →4 I 2 ↓+H 2 S+4K 2 SO 4 +4H 2 O lub 8KI+9H 2 SO 4 →4 I 2 ↓+H 2 S+8KHSO 4 +4H 2 O
4)3H 2 S+ 2K 2 CrO 4 +2H 2 O → 2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH
19) Gaz powstały w wyniku reakcji chlorowodoru z gorącym roztworem chromianu potasu reaguje z żelazem. Produkt reakcji rozpuszczono w wodzie i dodano do niego siarczek sodu. Lżejszą substancję z otrzymanych nierozpuszczalnych związków oddzielono i podczas ogrzewania poddano reakcji ze stężonym kwasem siarkowym. Zapisz równania opisanych reakcji.
1) 2K 2 CrO 4 +16HCl →4КCl+2CrCl 7 +3Cl 2 +H 2 O
2) 2Fe+3Cl 2 →2FeCl 3
3) 2FeCl 3 +3Na 2 S→S↓+FeS↓+6NaCl
4) S +2H 2 SO 4 →2SO 2 +2H 2 O
20) Dwie sole sprawiają, że płomień staje się fioletowy. Jeden z nich jest bezbarwny i po lekkim ogrzaniu stężonym kwasem siarkowym oddestylowuje się ciecz, w której rozpuszcza się miedź; tej ostatniej przemianie towarzyszy wydzielanie brunatnego gazu. Po dodaniu do roztworu drugiej soli roztworu kwasu siarkowego żółta barwa roztworu zmienia się na pomarańczową, a po zobojętnieniu powstałego roztworu zasadą przywracany jest pierwotny kolor. Zapisz równania opisanych reakcji
1) KNO 3 +2H 2 SO 4 →KHSO 4 +HNO 3
2) Cu+4HNO 3(stęż.) →Cu(NO 3) 2 +2NO 2 +2H 2 O
3) 2K 2 CrO 4 +H 2 SO 4 →K 2 Cr 2 O 7 +K 2 SO 4 +H 2 O
4) K 2 Cr 2 O 7 +2KOH → 2K 2 CrO 4 +H 2 O