PRZYKŁADOWE BILETY NA BADANIA
ZA POSTĘPOWANIE W TRADYCYJNEJ FORMIE USTNEJ
CERTYFIKACJA KOŃCOWA ABSOLWENTÓW KLASY XI (XII).
OGÓLNE INSTYTUCJE EDUKACYJNE
W ROKU SZKOLNYM 2004/05
Zgodnie z prawem Federacja Rosyjska„O edukacji” z późniejszymi zmianami, weszła w życie 15 stycznia 1996 r Prawo federalne z dnia 13 stycznia 1996 r. nr 12FZ ze zmianami z dnia 22 sierpnia 2004 r., opanowanie programów średnich (pełnych) ogólne wykształcenie kończy się obowiązkową certyfikacją końcową. Certyfikacja końcowa absolwentów klas XI (XII) szkół ogólnokształcących odbywa się w formie egzaminów ustnych i pisemnych.
Forma zaliczenia ustnego ze wszystkich przedmiotów może być różna: bilet, rozmowa kwalifikacyjna, obrona eseju, Kompleksowa analiza tekst (wg Język rosyjski).
W pierwszym przypadku absolwent odpowiada na pytania zawarte w biletach i realizuje zaproponowane zadania praktyczne (rozwiązanie problemu, praca laboratoryjna, wykazanie się doświadczeniem itp.).
Absolwent, który jako jedną z form wybrał rozmowę kwalifikacyjną ustny egzamin na sugestię komisji certyfikującej udziela bez przygotowania szczegółowej odpowiedzi na jeden z kluczowych tematów kursu lub odpowiada na pytania o charakterze ogólnym, dotyczące tematów nauczanych zgodnie z programem nauczania. Wskazane jest przeprowadzenie rozmów kwalifikacyjnych z absolwentami, którzy posiadają doskonałą wiedzę na dany temat i wykazali zainteresowanie badania naukowe w wybranej dziedzinie wiedzy.
Obrona abstraktu polega na wstępnym wyborze przez absolwenta interesującego go tematu pracy, z uwzględnieniem zaleceń prowadzącego przedmiot, późniejszym pogłębieniu wybranego do abstraktu problemu i przedstawieniu wniosków na temat abstraktu. abstrakcyjny. Absolwent najpóźniej na tydzień przed egzaminem przekazuje streszczenie nauczycielowi przedmiotu do recenzji. Komisja certyfikująca Podczas egzaminu zapoznaje się z recenzją nadesłanej pracy i wystawia ocenę absolwentowi po obronie eseju.
Absolwent, który jako jedną z form egzaminu ustnego z języka rosyjskiego wybrał kompleksową analizę tekstu, charakteryzuje typ i styl wybranego nauczyciel tekstu, określa swój temat, główny pomysł, komentarze dotyczące dostępnej w nim pisowni i interpunkcji.
Absolwent klasy XI (XII) może wybrać do końcowego zaliczenia ustnego dowolne przedmioty nauczane na poziomie szkoły średniej (pełnej) ogólnokształcącej.
NA certyfikacja końcowa na wszystkich przedmioty akademickie Sprawdzana jest zgodność wiedzy absolwentów z wymogami państwowymi programy edukacyjne, głębokość i siła zdobytej wiedzy, ich praktyczne zastosowanie.
Ogólna instytucja edukacyjna ma prawo dokonywania zmian i uzupełnień w proponowanym materiale, zawierającym komponent regionalny, z uwzględnieniem profilu szkoły, a także opracowywać własne arkusze egzaminacyjne. Przygotowując przykładowe bilety z historii Rosji i nauk społecznych, wskazane jest uwzględnienie pytań związanych z rosyjskimi symbolami państwowymi (herb, flaga, hymn).
Procedura badania, zatwierdzania i przechowywania materiał certyfikujący ustanawia uprawniony organ samorządu terytorialnego.
Przygotowując się do końcowej ustnej certyfikacji absolwentów, zaleca się uwzględnienie specyfiki studiowania różnych przedmiotów akademickich.
Szef Departamentu Nadzoru Państwowego
w sprawie zgodności z ustawodawstwem Federacji Rosyjskiej
w dziedzinie edukacji V.I. GRIBANOW
Uwaga: ta lista zawiera bilety na 20 następujących pozycji:
CHEMIA - klasa XI
Kurs chemii w szkole średniej obejmuje dwa bloki arkusze egzaminacyjne: dla szkół średnich i szkół (klas) z dogłębne studium temat.
Każdy bilet obejmuje dwa zagadnienia teoretyczne(jedno pytanie – o nieorganiczne lub chemia ogólna, drugi - przez Chemia organiczna) I zadanie praktyczne(zadanie lub doświadczenie laboratoryjne) Przez różne tematy kurs.
Bilet nr 1
1. Prawo okresowości i układ okresowy pierwiastki chemiczne DI. Mendelejew opierał się na koncepcjach budowy atomów. Oznaczający prawo okresowe dla rozwoju nauki.
2. Węglowodory nasycone, ogólna formuła i budowa chemiczna homologów Tej serii. Właściwości i zastosowania metanu.
3. Zadanie. Obliczanie masy produktu reakcji, jeśli znana jest ilość substancji lub masa jednej z substancji wyjściowych.
Bilet numer 2
1. Budowa atomów i wzorce zmian właściwości pierwiastków chemicznych na przykładzie: a) pierwiastków tego samego okresu; b) elementy jednej podgrupy A.
2. Węglowodory nienasycone szeregu etylenowego, wzór ogólny i budowa chemiczna homologów tego szeregu. Właściwości i zastosowania etylenu.
3. Doświadczenie. Definicja za pomocą charakterystyczne reakcje każdy z trzech proponowanych materia organiczna.
Bilet numer 3
1. Rodzaje wiązań chemicznych: jonowe, metaliczne, kowalencyjne (polarne, niepolarne); wiązania proste i wielokrotne w związkach organicznych.
2. Cykloparafiny, ich budowa chemiczna, właściwości, występowanie w przyrodzie, znaczenie praktyczne.
3. Zadanie. Obliczanie masy wg do określonej liczby substancje jednego z początkowych lub powstałych produktów reakcji.
Bilet numer 4
2. Węglowodory dienowe, ich budowa chemiczna, otrzymywanie i znaczenie praktyczne.
3. Doświadczenie. Oznaczanie na podstawie charakterystycznych reakcji każdej z zaproponowanych trzech substancji organicznych, np.: gliceryny, skrobi, białka.
Bilet numer 5
1. Równowaga chemiczna oraz warunki jego wypierania: zmiany stężenia reagentów, temperatura, ciśnienie.
2. Acetylen jest przedstawicielem węglowodorów z potrójnym wiązaniem w cząsteczce. Właściwości, wytwarzanie i zastosowanie acetylenu.
3. Zadanie. Obliczanie objętości gazu potrzebnej do przereagowania z określoną objętością innego gazu (w warunkach normalnych).
Bilet numer 6
1. Szybkość reakcji chemicznych. Zależność prędkości od charakteru, stężenia reagentów, temperatury, katalizatora.
2. Węglowodory aromatyczne. Benzen, formuła strukturalna, właściwości i otrzymywanie. Zastosowanie benzenu i jego homologów.
3. Doświadczenie. Przeprowadzanie reakcji potwierdzających charakterystyczne właściwości chemiczne kwasów.
Bilet numer 7
1. Podstawowe zasady teorii budowy chemicznej substancji organicznych A.M. Butlerow. Struktura chemiczna jako kolejność łączenia i wzajemnego oddziaływania atomów w cząsteczkach.
2. Reakcje wymiany jonowej. Warunki ich nieodwracalności.
3. Zadanie. Obliczenie masy jednej z początkowych substancji organicznych ze znanej ilości substancji będącej produktem reakcji.
Bilet numer 8
1. Izomeria związków organicznych i jej rodzaje.
2. Najważniejsze klasy związków nieorganicznych.
3. Doświadczenie i wyzwanie. Otrzymywanie nazwanej substancji nieorganicznej, obliczanie masy substancji wyjściowych potrzebnych do jej otrzymania za pomocą równania reakcji podana ilość Substancje.
Bilet numer 9
1. Metale, ich miejsce w układ okresowy pierwiastki chemiczne D.I. Mendelejew, budowa ich atomów, wiązania metaliczne. Są pospolite Właściwości chemiczne metale
2. Naturalne źródła węglowodory: gaz, ropa naftowa, węgiel i oni praktyczne użycie.
3. Zadanie. Obliczanie ilości substancji lub masy jednego z produktów reakcji na podstawie danych o substancjach wyjściowych, z których jeden jest wzięty w nadmiarze.
Bilet numer 10
1. Niemetale, pozycja w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew, budowa ich atomów. Właściwości redoks niemetali na przykładzie pierwiastków podgrupy tlenowej.
2. Ograniczenia alkohole jednowodorotlenowe, ich budowa, właściwości. Przygotowanie i zastosowanie alkoholu etylowego.
3. Doświadczenie. Przeprowadzanie reakcji potwierdzających najważniejsze właściwości chemiczne substancji należącej do jednej z badanych klas związków organicznych.
Bilet numer 11
1. Alotropia substancji nieorganicznych na przykładzie węgla i tlenu.
2. Fenol, jego budowa chemiczna, właściwości, otrzymywanie i zastosowanie.
3. Zadanie. Znalezienie wzoru cząsteczkowego gazowego węglowodoru na podstawie jego gęstości względnej i udziału masowego pierwiastków w związku.
Bilet numer 12
1. Szereg elektrochemiczny napięć metali. Wypieranie metali z roztworów soli przez inne metale.
2. Aldehydy, ich budowa chemiczna i właściwości. Otrzymywanie i zastosowanie aldehydów mrówkowych i octowych.
3. Zadanie. Znalezienie wzoru cząsteczkowego związku organicznego na podstawie masy (objętości) produktów spalania.
Bilet numer 13
1. Związki wodorowe niemetali. Prawidłowości zmian ich właściwości w związku z położeniem pierwiastków chemicznych w układzie okresowym D.I. Mendelejew.
2. Ogranicz monozasady kwasy karboksylowe, ich strukturę i właściwości na przykładzie kwasu octowego.
Bilet numer 14
1. Wyższe tlenki pierwiastki chemiczne trzeciego okresu. Prawidłowości zmian ich właściwości w związku z położeniem pierwiastków chemicznych w układzie okresowym.
2. Tłuszcze, ich skład i właściwości. Tłuszcze w przyrodzie, przemiany tłuszczów w organizmie. Produkty technicznej obróbki tłuszczów, koncepcja syntetyczna detergenty.
3. Zadanie. Obliczanie ilości substancji będącej produktem reakcji na podstawie masy substancji wyjściowej zawierającej zanieczyszczenia.
Bilet numer 15
1. Kwasy, ich klasyfikacja i właściwości na podstawie poglądów nt dysocjacja elektrolityczna.
2. Celuloza, skład molekularny, właściwości fizyczne i chemiczne, zastosowanie. Koncepcja włókien sztucznych na przykładzie włókna octanowego.
3. Doświadczenie. Badanie wskaźnikami roztworów powstałych soli: a) mocny fundament I słaby kwas; B) mocny kwas i słaba zasada. Objaśnienie wyników obserwacji.
Bilet numer 16
1. Zasady, ich klasyfikacja i właściwości na podstawie koncepcji dysocjacji elektrolitycznej.
2. Glukoza jest przedstawicielem monosacharydów, budowa chemiczna, właściwości fizyczne i chemiczne, zastosowanie.
3. Zadanie. Obliczanie masy produktu reakcji, jeśli roztwór ma pewną ilość ułamek masowy substancja pierwotna (w procentach).
Bilet numer 17
1. Sole, ich skład i nazwy, interakcje z metalami, kwasami, zasadami, między sobą, z uwzględnieniem charakterystyki reakcji utleniania-redukcji i wymiany jonowej.
2. Skrobia, występowanie w przyrodzie, znaczenie praktyczne, hydroliza skrobi.
Bilet numer 18
1. Korozja chemiczna i elektrochemiczna metali. Warunki, w jakich zachodzi korozja, środki zabezpieczające metale i stopy przed korozją.
2. Aminokwasy, ich skład i właściwości chemiczne: interakcja z kwas chlorowodorowy, zasady, ze sobą. Rola biologiczna Aminokwasy i ich zastosowanie.
3. Zadanie. Obliczenie objętości powstałego gazu, jeśli znana jest masa substancji pierwotnej.
Bilet numer 19
1. Reakcje redoks (na przykładzie oddziaływania glinu z tlenkami niektórych metali, stężonego kwasu siarkowego z miedzią).
2. Anilina jest przedstawicielem amin; budowa i właściwości chemiczne; produkcji i praktycznego zastosowania.
3. Doświadczenie. Ustalanie, czy substancja organiczna należy do określonej klasy związków.
Bilet numer 20
1. Właściwości redoks siarki i jej związków.
2. Zależności pomiędzy najważniejszymi klasami związków organicznych.
3. Zadanie. Obliczenie efekt termiczny reakcji w oparciu o znaną objętość gazu i ilość ciepła wydzielonego w wyniku reakcji.
Bilet numer 21
1. Żelazo: pozycja w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew, budowa atomu, możliwe stopnie utlenianie, właściwości fizyczne, oddziaływanie z tlenem, halogenami, roztworami kwasów i soli. Stopy żelaza.
2. Białka jako biopolimery. Właściwości i funkcje biologiczne białek.
3. Doświadczenie. Oznaczanie na podstawie charakterystycznych reakcji każdej z trzech podanych substancji nieorganicznych.
Bilet numer 22
1. Przemysłowa metoda produkcji kwasu siarkowego i zasady naukowe produkcja chemiczna. Problemy ekologiczne związane z produkcją kwasu siarkowego.
2. Wzajemne oddziaływanie atomów w cząsteczkach substancji organicznych na przykładzie etanolu i fenolu.
3. Doświadczenie. Przeprowadzenie reakcji potwierdzających wysokiej jakości skład tej nieorganicznej substancji.
Bilet numer 23
1. Przyczyny różnorodności substancji nieorganicznych i organicznych; wzajemne powiązania i jedność substancji nieorganicznych i organicznych.
3. Doświadczenie. Przeprowadzanie przekształceń: sól - nierozpuszczalna zasada- tlenek metalu.
Bilet numer 24
1. Wyżej kwasy utlenione pierwiastki chemiczne trzeciego okresu, ich skład i Charakterystyka porównawcza nieruchomości.
2. ogólna charakterystyka związki o dużej masie cząsteczkowej: skład, struktura, reakcje leżące u podstaw ich produkcji (na przykład polietylen lub kauczuk syntetyczny).
3. Zadanie. Obliczenie masy substancji wyjściowej, jeżeli znana jest praktyczna wydajność produktu i podany jest jego udział masowy (w procentach) w teoretycznie możliwej wydajności.
Bilet numer 25
1. Metody ogólne pozyskiwanie metali. Praktyczne znaczenie elektroliza na przykładzie soli kwasów beztlenowych.
2. Rodzaje kauczuków syntetycznych, ich właściwości i zastosowania.
3. Doświadczenie. Otrzymanie imienia substancja gazowa i przeprowadzanie reakcji charakteryzujących jego właściwości.
Szkoła (zajęcia) z pogłębionym przestudiowaniem tematu
Bilet nr 1
1. Prawo okresowe i układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew w świetle nauki o budowie atomu. Rozwój wiedza naukowa o prawie okresowym i układzie okresowym.
2. Węglowodory nasycone ogółem formuła kompozycji, struktura elektronowa i przestrzenna. Wiązania kowalencyjne w cząsteczkach, hybrydyzacja sp3 orbitale elektronowe atom węgla. Właściwości chemiczne węglowodory nasycone na przykładzie metanu.
3. Zadanie. Obliczenie masy produktu reakcji na podstawie danych o substancjach wyjściowych, z których jedna jest podana w nadmiarze.
Bilet numer 2
1. Nowoczesne reprezentacje na temat budowy powłok elektronicznych atomów pierwiastków. Formuły elektroniczne I schematy graficzne budowa warstw elektronowych atomów.
2. Węglowodory nienasycone szeregu etylenowego, ogólny wzór składu, budowa elektronowa i przestrzenna, hybrydyzacja sp2 orbitali elektronowych atomu węgla, σ- i P - połączenia. Izomeria pozycji wiązanie podwójne. Właściwości chemiczne etylenu.
3. Doświadczenie. Przygotowanie roztworu o zadanym stężeniu molowym.
Bilet numer 3
1. Cechy budowy elektronowej atomów długich okresów. Promienie atomowe, ich zmiany z uwzględnieniem położenia pierwiastków chemicznych w układzie okresowym D.I. Mendelejew.
2. Acetylen jest przedstawicielem węglowodorów z potrójnym wiązaniem w cząsteczce, hybrydyzacją sp orbitali elektronowych atomu węgla. Właściwości chemiczne acetylenu. Otrzymywanie i zastosowanie acetylenu w syntezie organicznej.
3. Zadanie. Obliczenia z wykorzystaniem równania masy produktu reakcji, jeżeli jedna z reagujących substancji jest podana w postaci roztworu o określonym ułamku masowym rozpuszczonej substancji.
Bilet numer 4
1. Zmiana składu i struktury proste substancje– niemetale, utworzone przez elementy: a) jeden okres; b) jedna grupa układu okresowego D.I. Mendelejew.
2. Węglowodory aromatyczne. Wzór strukturalny benzenu (wg Kekule). Budowa elektronowa cząsteczki, wiązanie półtora. Właściwości chemiczne benzenu. Otrzymywanie i zastosowanie benzenu i jego homologów.
3. Doświadczenie. Przeprowadzanie reakcje jakościowe na solach o stopniach utlenienia: +2 i +3 żelaza.
Bilet numer 5
1. Zmiana właściwości kwasowo-zasadowych związki niemetali, utworzone przez elementy: a) jednego okresu; b) jedna grupa układu okresowego D.I. Mendelejew.
2. Olej, jego skład i właściwości. Produkty destylacji frakcyjnej ropy naftowej. Pękanie i jego rodzaje. Aromatyzacja oleju. Bezpieczeństwo środowisko podczas rafinacji ropy naftowej i transportu produktów naftowych.
3. Zadanie. Obliczenie ilości substancji produktu reakcji na podstawie danych o substancjach wyjściowych, z których jedna jest podana w nadmiarze.
Bilet numer 6
1. Wiązanie kowalencyjne, metody jego powstawania. Długość i energia wiązania. Rodzaje wiązań (polarne, niepolarne, donor-akceptor). Elektroujemność pierwiastków chemicznych. Wielość wiązań kowalencyjnych; σ- i wiązania p.
2. Właściwości chemiczne nasyconych alkoholi jednowodorotlenowych. Stronniczość gęstość elektronów wiązania w grupie hydroksylowej pod wpływem podstawników w rodniku węglowodorowym. Niszczący wpływ alkoholi na organizm ludzki.
3. Doświadczenie. Otrzymywanie substancji gazowej i przeprowadzanie reakcji charakteryzujący jego właściwości.
Bilet numer 7
1. Wiązanie jonowe, jej wykształcenie. Ładunki jonów. Pojęcie stopnia utlenienia pierwiastków.
2. Produkcja alkoholi z węglowodorów nasyconych i nienasyconych. Przemysłowa synteza metanolu.
3. Zadanie. Znalezienie wzoru cząsteczkowego substancji gazowej na podstawie jej gęstości i udziału masowego pierwiastków lub masy produktów spalania.
Bilet numer 8
1. Rodzaje sieci krystaliczne Substancje. Zależność właściwości substancji od rodzaju sieci krystalicznej.
2. Porównanie budowy i właściwości węglowodorów nasyconych, nienasyconych i aromatycznych. Relacja szereg homologiczny te węglowodory.
3. Doświadczenie. Przeprowadzanie reakcji potwierdzających skład jakościowy danej substancji nieorganicznej.
Bilet numer 9
1. Skład jądra atomowe. Izotopy. Pojęcie pierwiastka chemicznego.
2. Mechanizm reakcji podstawienia na przykładzie węglowodorów nasyconych. Praktyczne znaczenie węglowodorów nasyconych i ich halogenopodstawionych.
3. Zadanie. Obliczenie udziału masowego wydajności produktu reakcji jako procent teoretycznie możliwej wydajności.
Bilet numer 10
1. Dysocjacja elektrolityczna. Mechanizm rozpuszczania w wodzie substancji o charakterze jonowym i polarnym wiązanie kowalencyjne. Stopień dysocjacji, mocne strony i słabe elektrolity.
2. Glikol etylenowy i gliceryna jako przedstawiciele alkohole wielowodorotlenowe. Ich właściwości chemiczne, zastosowanie praktyczne.
3. Doświadczenie. Przeprowadzenie reakcji potwierdzających powiązania genetyczne pomiędzy substancjami nieorganicznymi różnych klas.
Bilet numer 11
1. Dysocjacja elektrolityczna kwasów, soli, zasad. Właściwości jonów.
2. Fenol, budowa, właściwości fizyczne i chemiczne, wzajemne oddziaływanie atomów w cząsteczce. Metody ochrony środowiska przed odpadami przemysłowymi zawierającymi fenol.
3. Zadanie. Obliczenie masy substancji wyjściowej, jeśli znana jest wydajność produktu i podany jest jego udział masowy jako procent teoretycznie możliwej wydajności.
Bilet numer 12
1. Znaczenie prawa okresowości jako prawa jedności i wzajemnych powiązań pierwiastków chemicznych dla materialistycznego zrozumienia natury i rozwoju nauki. Naukowe i wyczyn cywilny DI. Mendelejew.
2. Mechanizm reakcji addycji na przykładzie nienasyconych węglowodorów szeregu etylenowego. Reguła Markownikowa. Otrzymywanie nienasyconych węglowodorów w reakcji odwodornienia. Zastosowanie węglowodorów etylenowych w syntezie organicznej.
3. Doświadczenie. Rozpoznawanie tworzyw sztucznych i włókien chemicznych.
Bilet numer 13
1. Reakcje wymiany jonowej w roztwory wodne przesłanki ich nieodwracalności.
2. Aldehydy, serie homologiczne, budowa, Grupa funkcyjna. Właściwości chemiczne aldehydów. Otrzymywanie i zastosowanie aldehydów mrówkowych i octowych.
3. Zadanie. Obliczenie ilości substancji jednego z produktów reakcji na podstawie znanej masy substancji wyjściowej zawierającej zanieczyszczenia.
Bilet numer 14
1. Odwracalne i nieodwracalne reakcje chemiczne. Bilans chemiczny. Przesunięcie równowagi chemicznej. Zasada Le Chateliera.
2. Ketony, ich budowa, grupa funkcyjna. Reakcja utleniania ketonów. Otrzymywanie ketonów poprzez utlenianie alkoholi drugorzędowych. Aceton jest najważniejszym przedstawicielem ketonów, jego praktyczne zastosowanie.
3. Doświadczenie. Przeprowadzanie reakcji potwierdzających skład jakościowy danej substancji organicznej.
Bilet numer 15
1. Właściwości kwasowo-zasadowe substancji na podstawie pojęć o protolitach.
2. Szereg homologiczny nasyconych kwasów jednozasadowych. Struktura elektronowa grupy karboksylowej. Wzajemne oddziaływanie atomów w cząsteczkach kwasu karboksylowego. Właściwości chemiczne na przykładzie kwasu octowego.
3. Zadanie. Obliczenie relacje objętościowe gazy podczas reakcji chemicznych.
Bilet numer 16
1. Hydroliza soli.
2. Najważniejsi przedstawiciele nasyconych i nienasyconych kwasów karboksylowych. Osobliwości kwas mrówkowy. Kwasy akrylowe i oleinowe. Zastosowanie kwasów karboksylowych.
3. Doświadczenie. Ustalanie przynależności substancji organicznej do określonej klasy.
Bilet numer 17
1. Podstawowe zasady teorii budowy chemicznej A.M. Butlerow. Budowa chemiczna jako porządek łączenia i wzajemnego oddziaływania atomów w cząsteczkach. Główne kierunki rozwoju tej teorii.
2. Właściwości chemiczne kwasów w świetle koncepcji elektrolitycznej dysocjacji substancji i procesów redoks.
3. Zadanie. Obliczanie efektu cieplnego reakcji na podstawie danych dotyczących ilości jednej z substancji biorących udział w reakcji oraz wydzielonego (pochłoniętego) ciepła.
Bilet numer 18
1. Tworzenie prostych i wielokrotnych (podwójnych i potrójnych) wiązań węgiel-węgiel w oparciu o koncepcje hybrydyzacji chmur elektronowych.
2. Właściwości chemiczne zasad w świetle koncepcji dysocjacji elektrolitycznej substancji.
3. Doświadczenie. Oznaczanie na podstawie charakterystycznych reakcji każdej z dwóch zaproponowanych substancji organicznych.
Bilet numer 19
1. Izomeria związków organicznych, jej rodzaje.
2. Właściwości chemiczne soli w świetle koncepcji elektrolitycznej dysocjacji substancji i procesów redoks.
3. Zadanie. Obliczanie udziału masowego substancji.
Bilet numer 20
1. Klasyfikacja związków organicznych.
2. Ogólna charakterystyka niemetali podgrupy A grupy VI, budowa ich atomów, możliwości walencyjne atomy, związki charakterystyczne.
3. Doświadczenie. Paragon wodorotlenek amfoteryczny i przeprowadzanie reakcji chemicznych charakteryzujących jego właściwości.
Bilet numer 21
1. Szereg homologiczny nasyconych alkoholi jednowodorotlenowych. Budowa elektronowa grupy funkcyjnej, polarność wiązania O–H. Izomeria nasyconych alkoholi jednowodorotlenowych. Wiązania wodorowe pomiędzy cząsteczkami, ich wpływ na właściwości fizyczne alkohole
2. Ogólna charakterystyka niemetali podgrupy A grupy V, budowa ich atomów, możliwości wartościowości atomów azotu i fosforu; charakterystyczne połączenia.
3. Zadanie. Obliczenie udziału objętościowego wydajności produktu reakcji jako procent teoretycznie możliwej wydajności.
Bilet numer 22
1. Klasyfikacja reakcji chemicznych w chemii nieorganicznej i organicznej.
2. Glukoza jest najważniejszym przedstawicielem monosacharydów, budowa, właściwości fizyczne i chemiczne, zastosowanie.
3. Doświadczenie. Badanie roztworów soli za pomocą wskaźników i wyjaśnianie wyników badania.
Bilet numer 23
1. Tłuszcze, ich budowa, właściwości chemiczne, zastosowanie praktyczne. Produkty technicznej obróbki tłuszczów, koncepcja detergentów syntetycznych. Ochrona przyrody przed zanieczyszczeniami SMS.
2. Kataliza i katalizatory. Energia aktywacji. Pojęcie katalizy homogenicznej i heterogenicznej.
3. Zadanie. Obliczenie masy i objętości produktu reakcji ze znanej masy lub objętości substancji wyjściowej zawierającej zanieczyszczenia.
Bilet numer 24
1. Zależności między klasami związków organicznych.
2. Prędkość Reakcja chemiczna, zależność szybkości reakcji chemicznej od rodzaju reagentów, powierzchni kontaktu odczynników, stężenia, temperatury i działania katalizatora.
3. Doświadczenie. Hydratacja tlenków i badanie właściwości produktów reakcji.
Bilet numer 25
1. Anilina jest przedstawicielem amin, struktura elektroniczna, Grupa funkcyjna. Wzajemne oddziaływanie atomów w cząsteczce aniliny. Właściwości fizyczne i chemiczne, otrzymywanie, znaczenie w rozwoju syntezy organicznej.
2. Ogólna charakterystyka metali podgrup A układu okresowego pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew, budowa ich atomów. Połączenie metalowe. Zakres naprężeń metali. Charakterystyczne właściwości chemiczne metali.
3. Zadanie. Obliczanie masy jednej z reagujących lub powstałych substancji na podstawie masy innej substancji.
Bilet numer 26
1. Aminokwasy: budowa, izomeria, właściwości fizyczne, cechy właściwości chemicznych. Znaczenie biologiczneα-aminokwasy.
2. Elektroliza stopów i roztworów soli. Znaczenie elektrolizy.
3. Doświadczenie. Przygotowywanie i badanie właściwości substancji organicznych (etylen, kwas octowy itp.).
Bilet numer 27
1. Białka jako biopolimery. Struktury pierwszorzędowe, drugorzędowe i trzeciorzędowe białek. Właściwości białek, przemiany białek pokarmowych w organizmie. Funkcje biologiczne białka. Najważniejsze zakłady produkcyjne branży mikrobiologicznej.
2. Korozja metali i jej rodzaje. Ochrona metali przed korozją.
3. Zadanie. Obliczenie objętości gazu lub masy jednej z reagujących lub powstałych substancji na podstawie danych o substancjach wyjściowych, z których jedna jest podana w nadmiarze.
Bilet numer 28
1. Rodzaje kauczuków syntetycznych, ich produkcja, właściwości i zastosowanie.
2. Ogólna charakterystyka metali podgrupy A trzeciej grupy, budowa ich atomów. Aluminium, naturalne związki glinu, jego właściwości chemiczne. Zastosowanie aluminium i jego stopów w nowoczesna technologia.
3. Doświadczenie. Reakcje potwierdzające ogólne wzorce przebieg procesów chemicznych.
Bilet numer 29
1. Włókna syntetyczne, ich budowa, właściwości, praktyczne zastosowanie na przykładzie lawsanu i nylonu.
2. Żelazo. Cechy budowy atomu, właściwości fizyczne i chemiczne.
3. Zadanie. Obliczanie ilości substancji produktów reakcji na podstawie danych o substancjach wyjściowych, z których jedna jest podana w nadmiarze.
Bilet numer 30
1. Skład kwasy nukleinowe(DNA, RNA), struktura nukleotydów. Zasada kompletności w budownictwie podwójna helisa DNA. Rola kwasów nukleinowych w życiu organizmów.
2. Właściwości utleniające sole chromu i manganu posiadające wyższe stopnie utlenianie.
3. Zadanie. Obliczanie masy produktu reakcji zachodzącej pomiędzy substancjami, z których jedna jest podana w postaci roztworu o określonym ułamku masowym substancji rozpuszczonej.
Odpowiedzi na pytania egzaminacyjne w chemii - Klasa 11
1. Prawo okresowe i układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa w oparciu o wyobrażenia o budowie atomów. Znaczenie prawa okresowości dla rozwoju nauki.
2. Węglowodory nasycone, wzór ogólny i budowa chemiczna homologów tej serii. Właściwości i zastosowania metanu.
3. Zadanie. Jaka ilość wodorotlenku potasu będzie potrzebna do całkowitego zneutralizowania 0,3 mola kwasu siarkowodoru?
4. Budowa atomów pierwiastków chemicznych i wzorce zmian ich właściwości na przykładzie: a) pierwiastków tego samego okresu; b) elementy jednego główna podgrupa.
5. Nienasycone węglowodory szeregu etylenowego, wzór ogólny i budowa chemiczna. Właściwości i zastosowania etylenu.
6. Rodzaje wiązań chemicznych: jonowe, metaliczne, kowalencyjne (polarne i niepolarne); wiązania proste i wielokrotne w związkach organicznych.
7. Cykloparafiny, ich budowa chemiczna, właściwości, występowanie w przyrodzie, znaczenie praktyczne.
8. Zadanie. Oblicz masę propenu, który przereagował z wodą, jeśli w wyniku reakcji powstało 3,5 mola alkoholu.
9. Klasyfikacja reakcji chemicznych w chemii nieorganicznej i organicznej.
10. Węglowodory dienowe, ich budowa chemiczna, właściwości, otrzymywanie i znaczenie praktyczne.
11. Równowaga chemiczna i warunki jej wypierania: zmiany stężenia reagentów, temperatura, ciśnienie.
12. Acetylen jest przedstawicielem węglowodorów z potrójnym wiązaniem w cząsteczce. Właściwości, wytwarzanie i zastosowanie acetylenu.
13. Podczas spalania amoniaku w nadmiarze tlenu powstaje azot i para wodna. Oblicz całkowitą objętość (nr) produktów, jeśli przereagowało 12,35 litra amoniaku.
14. Szybkość reakcji chemicznych. Zależność prędkości od rodzaju, stężenia substancji, temperatury, katalizatora.
15. Węglowodory aromatyczne. Benzen, wzór strukturalny, właściwości i otrzymywanie. Zastosowanie benzenu i jego homologów.
16. Podstawowe zasady teorii budowy chemicznej substancji organicznych A. M. Butlerowa. Budowa chemiczna jako porządek łączenia i wzajemnego oddziaływania atomów w cząsteczkach.
17. Reakcje wymiany jonowej. Warunki ich nieodwracalności.
18. Problem. Określ masę osadu powstałego w wyniku utlenienia 0,2 mola aldehydu octowego z nadmiarem roztwór amoniaku tlenek srebra.
19. Izomeria związków organicznych i jej rodzaje.
20. Najważniejsze klasy związków nieorganicznych.
21. Doświadczenie i zadanie. Otrzymywać osad wodorotlenku miedzi(II). Oblicz masy siarczanu miedzi(II) i wodorotlenku sodu potrzebne do otrzymania 0,2 mola osadu.
22. Metale, ich położenie w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa, budowa ich atomów, wiązanie metaliczne. Ogólne właściwości chemiczne metali.
23. Naturalne źródła węglowodorów: gaz, ropa naftowa, węgiel i ich praktyczne zastosowanie.
24. Problem. Tlenek wapnia o masie 14 g wchodzi w interakcję z roztworem zawierającym 35 g kwas azotowy. Określ masę powstałej soli.
25. Niemetale, ich pozycja w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa, budowa ich atomów. Właściwości redoks niemetali na przykładzie pierwiastków podgrupy tlenowej.
26. Nasycone alkohole jednowodorotlenowe, ich budowa, właściwości fizyczne i chemiczne. Przygotowanie i zastosowanie alkoholu etylowego.
27. Alotropia substancji nieorganicznych na przykładzie węgla i tlenu.
28. Fenol, jego budowa chemiczna, właściwości, otrzymywanie i zastosowanie.
29. Problem. Wycofać formuła molekularna węglowodór według następujących danych: udział masowy węgla – 83,33%, udział masowy wodoru – 16,67%, gęstość względna w powietrzu wynosi 1,45.
30. Szereg napięć elektrochemicznych metali. Wypieranie metali z roztworów soli przez inne metale.
31. Aldehydy, ich budowa chemiczna i właściwości. Otrzymywanie i zastosowanie aldehydów mrówkowych i octowych.
32. Problem. Podczas spalania 2,3 g substancji powstaje 4,4 g tlenku węgla (IV) i 2,7 g wody. Gęstość pary tej substancji w powietrzu wynosi 1,59. Określ wzór cząsteczkowy tej substancji.
33. Związki wodorowe niemetali. Prawidłowości zmian ich właściwości w związku z położeniem pierwiastków chemicznych w układzie okresowym D. I. Mendelejewa.
34. Ogranicz jednozasadowe kwasy karboksylowe, ich strukturę i właściwości na przykładzie kwasu octowego.
35. Wyższe tlenki pierwiastków chemicznych trzeciego okresu. Prawidłowości zmian ich właściwości w związku z położeniem pierwiastków chemicznych w układzie okresowym.
36. Tłuszcze, ich skład i właściwości. Tłuszcze w przyrodzie, przemiany tłuszczów w organizmie. Produkty technicznej obróbki tłuszczów, koncepcja detergentów syntetycznych.
37. Problem. Jaką ilość substancji etanowej otrzyma się przepuszczając 6,72 g etenu zawierającego 20% zanieczyszczeń wodorem przez ogrzany katalizator niklowy?
38. Kwasy, ich klasyfikacja i właściwości na podstawie koncepcji dysocjacji elektrolitycznej.
39. Zasady, ich klasyfikacja i właściwości na podstawie koncepcji dysocjacji elektrolitycznej.
40. Glukoza jest przedstawicielem monosacharydów, budowa chemiczna, właściwości fizyczne i chemiczne, zastosowanie.
41. Problem. Określ masę soli powstałej w wyniku reakcji 245 g 20% kwasu siarkowego z chlorkiem baru, pod warunkiem, że przereagują całkowicie.
42. Sole, ich skład i nazwa; interakcja z metalami, kwasami, zasadami, między sobą, biorąc pod uwagę charakterystykę reakcji utleniania-redukcji i wymiany jonowej.
43. Skrobia. Występowanie w przyrodzie, znaczenie praktyczne, hydroliza skrobi.
44. Korozja chemiczna i elektrochemiczna metali. Warunki, w jakich zachodzi korozja, środki zabezpieczające metale i stopy przed korozją.
45. Aminokwasy, ich skład i właściwości chemiczne: oddziaływanie z kwasem solnym, zasadami, między sobą. Biologiczna rola aminokwasów i ich zastosowanie.
46. Problem. Jaką objętość etylenu otrzyma się po odwodnieniu etanolu o masie 32,2 g?
47. Reakcje redoks (na przykładzie oddziaływania glinu z tlenkami niektórych metali, stężonego kwasu siarkowego z miedzią).
48. Anilina jest przedstawicielem amin; budowa i właściwości chemiczne; produkcji i praktycznego zastosowania.
49. Właściwości redoks siarki i jej związków.
50. Zależności pomiędzy najważniejszymi klasami związków organicznych.
51. Problem. Podczas interakcji 1,8 g aluminium z tlenem wydziela się 54,7 kJ ciepła. Oblicz efekt termiczny reakcji.
52. Żelazo: pozycja pierwiastków chemicznych w układzie okresowym według D.I. Mendelejewa, budowa atomu, możliwe stopnie utlenienia, właściwości fizyczne, oddziaływanie z tlenem, halogenami, roztworami kwasów i soli. Stopy żelaza.
53. Białka jako biopolimery. Właściwości i funkcje biologiczne białek.
54. Przemysłowa metoda wytwarzania kwasu siarkowego: naukowe podstawy tej produkcji chemicznej. Problemy środowiskowe powstające podczas produkcji kwasu siarkowego.
55. Wzajemne oddziaływanie atomów w cząsteczkach substancji organicznych na przykładzie etanolu i fenolu.
56. Przyczyny różnorodności substancji nieorganicznych i organicznych; związek substancji.
57. Wytwarzanie alkoholi z węglowodorów nasyconych i nienasyconych. Przemysłowa synteza metanolu.
58. Wyższe kwasy tlenowe pierwiastków chemicznych trzeciego okresu, ich skład i porównawcza charakterystyka właściwości.
59. Ogólna charakterystyka związków wielkocząsteczkowych: skład, budowa, reakcje leżące u podstaw ich wytwarzania (np. polietylen lub kauczuk syntetyczny).
60. Problem. Określ masę węglanu magnezu poddanego reakcji z kwasem solnym, jeśli otrzyma się 8,96 litra tlenku węgla (IV), co stanowi 80% teoretycznie możliwej wydajności.
61. Ogólne metody otrzymywania metali. Praktyczne znaczenie elektrolizy na przykładzie soli kwasów beztlenowych.
62. Rodzaje kauczuków syntetycznych, ich właściwości i zastosowania.
Darmowe pobieranie e-book w wygodnej formie, obejrzyj i przeczytaj:
Pobierz książkę Odpowiedzi na pytania egzaminacyjne z chemii - klasa 11 - fileskachat.com, szybkie i bezpłatne pobranie.
Pytania egzaminacyjne
Dla kursu chemii w szkole średniej (pełnej) oferuje dwa bloki arkuszy egzaminacyjnych: dla szkół ogólnokształcących i szkół z pogłębioną nauką przedmiotu.
Każdy bilet zawiera dwa pytania teoretyczne (jedno z chemii nieorganicznej lub ogólnej, drugie z chemii organicznej) oraz zadanie praktyczne (problem lub eksperyment laboratoryjny) na różne tematy.
Bilet nr 1
1. Prawo okresowe i układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew opierał się na koncepcjach budowy atomów. Znaczenie prawa okresowości dla rozwoju nauki.
2. Węglowodory nasycone” wzór ogólny homologów tej serii, budowa elektronowa i przestrzenna. Właściwości chemiczne metanu. 3. Zadanie. Obliczanie masy produktu reakcji, jeśli znana jest ilość substancji (lub masa) jednej z substancji wyjściowych.
Bilet numer 2
1. Budowa atomów pierwiastków chemicznych na przykładzie: a) pierwiastków tego samego okresu; b) elementy jednej głównej podgrupy. Prawidłowości zmian właściwości pierwiastków chemicznych i ich związków w zależności od budowy ich atomów.
2. Węglowodory nienasycone szeregu etylenowego, ogólny wzór składu, budowa elektronowa i przestrzenna, właściwości chemiczne etylenu.
3. Eksperyment.Wyznaczanie na podstawie charakterystycznych reakcji każdej z trzech zaproponowanych substancji nieorganicznych.
Bilet numer 3
1. Rodzaje wiązań chemicznych w związkach nieorganicznych i organicznych: jonowe, metaliczne, wodorowe, kowalencyjne (polarne, niepolarne); proste i wielokrotne połączenia.
2. Cykloparafiny, ich budowa, właściwości, występowanie w przyrodzie, znaczenie praktyczne.
3. 3 a d a h a. Obliczanie masy substancji ze znanej ilości substancji jednego z produktów początkowych lub powstałych w reakcji.
Bilet numer 4
2. Węglowodory dienowe, ich budowa, właściwości, otrzymywanie i znaczenie praktyczne.
3. Eksperyment.Oznaczanie za pomocą charakterystycznych reakcji każdej z zaproponowanych trzech substancji organicznych, np.: gliceryny, skrobi, białka.
Bilet numer 5
1. Odwracalność reakcji chemicznych. Równowaga chemiczna i warunki jej wypierania: zmiany stężenia reagentów, temperatura, ciśnienie.
2. Acetylen jest przedstawicielem węglowodorów z potrójnym wiązaniem w cząsteczce. Właściwości chemiczne, wytwarzanie i zastosowanie acetylenu w syntezie organicznej.
3. 3 a d a h a. Obliczanie objętości gazu potrzebnej do reakcji z określoną objętością innego gazu.
Numer biletu b
1. Szybkość reakcji chemicznych. Zależność prędkości od rodzaju, stężenia substancji, pola powierzchni kontaktu substancji reagujących, temperatury, katalizatora.
2. Węglowodory aromatyczne. Benzen, wzór strukturalny, właściwości i otrzymywanie. Zastosowanie benzenu i jego homologów.
3. Eksperyment Przeprowadzenie reakcji potwierdzających charakterystyczne właściwości chemiczne kwasów.
Bilet numer 7
1. Podstawowe zasady teorii budowy chemicznej substancji organicznych A. M. Butlerowa. Budowa chemiczna jako porządek łączenia i wzajemnego oddziaływania atomów w cząsteczkach. Główne kierunki rozwoju tej teorii.
2. Reakcje wymiany jonowej. Warunki ich nieodwracalności.
13. Problem. Obliczenie masy jednej z początkowych substancji organicznych ze znanej ilości substancji będącej produktem reakcji.
Bilet numer 8
1. Izomeria związków organicznych i jej rodzaje.
2. Elektroliza stopionych soli. Praktyczne znaczenie elektrolizy.
3. Doświadczenie i wyzwanie. Otrzymywanie nazwanej substancji nieorganicznej, obliczanie masy substancji wyjściowych potrzebnych do otrzymania danej ilości substancji za pomocą równania reakcji.
Bilet numer 9
[. Metale, ich położenie w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D. I. Mendelejewa, budowa ich atomów, metaliczne wiązanie chemiczne. Ogólne właściwości chemiczne metali jako reduktorów.
2. Naturalne źródła węglowodorów: gaz, ropa naftowa, koks. Ich zastosowanie jako paliwa i w syntezie chemicznej.
3. 3 a d a h a. Obliczanie ilości substancji lub masy jednego z produktów reakcji na podstawie danych o substancjach wyjściowych, z których jeden jest wzięty w nadmiarze.
Bilet nr 10
1. Niemetale, ich pozycja w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa, budowa ich atomów. Zmiany właściwości redoks niemetali na przykładzie pierwiastków podgrupy tlenowej.
2. Nasycone alkohole jednowodorotlenowe, ich budowa, właściwości fizyczne i chemiczne. Przygotowanie i zastosowanie alkoholu etylowego.
3. Eksperyment Przeprowadzenie reakcji potwierdzających najważniejsze właściwości chemiczne jednej z badanych klas związków organicznych.
Bilet numer 11
1. Alotropia substancji nieorganicznych.
2. Fenol, jego budowa, właściwości, otrzymywanie i zastosowanie.
3. 3 a d a h a. Znalezienie wzoru cząsteczkowego gazowego węglowodoru na podstawie jego gęstości względnej i udziału masowego pierwiastków w związku.
Bilet numer 12
1. Szereg elektrochemiczny metali. Wypieranie metali z roztworów soli przez inne metale.
2. Aldehydy, ich budowa i właściwości. Otrzymywanie i zastosowanie aldehydów mrówkowych i octowych.
3. 3 a d a h a. Znalezienie wzoru cząsteczkowego związku organicznego na podstawie masy (objętości) produktów spalania.
Bilet numer 13
1. Związki wodorowe niemetali. Prawidłowości zmian ich właściwości w związku z położeniem pierwiastków chemicznych w układzie okresowym D. I. Mendelejewa.
2. Ograniczyć jednozasadowe kwasy karboksylowe, ich strukturę i właściwości na przykładzie kwasu octowego.
Bilet numer 14
1. Wyższe tlenki pierwiastków chemicznych trzeciego okresu. Prawidłowości zmian ich właściwości w związku z położeniem pierwiastków chemicznych w układzie okresowym. Charakterystyczne właściwości chemiczne tlenków: zasadowe, amfoteryczne, kwasowe. Tłuszcze” – ich skład i właściwości.
2. Tłuszcze w przyrodzie, przemiany tłuszczów w organizmie. Produkty technicznej obróbki tłuszczów, koncepcja detergentów syntetycznych. Ochrona przyrody przed zanieczyszczeniami CMC.
3. Zadanie. Obliczenie ilości substancji produktu reakcji na podstawie masy substancji wyjściowej zawierającej zanieczyszczenia,
Bilet nr 15
[, Kwasy, ich klasyfikacja i właściwości na podstawie koncepcji dysocjacji elektrolitycznej. Cechy właściwości stężonego kwasu siarkowego.
K. Celuloza, budowa molekularna, właściwości fizyczne i chemiczne, zastosowanie. Koncepcja włókien sztucznych na przykładzie włókna octanowego.
I. Doświadczenie: Badanie wskaźnikami roztworów soli utworzonych przez: a) mocną zasadę i słaby kwas; 6) mocny kwas i słaba zasada. Objaśnienie wyników obserwacji.
Bilet numer 16
1. Zasady, ich klasyfikacja i właściwości na podstawie koncepcji dysocjacji elektrolitycznej.
2. Glukoza – przedstawiciel monosacharydów, budowa, właściwości fizyczne i chemiczne, zastosowanie.
3. 3 a d a h a. Obliczenie masy produktu reakcji, jeśli do jego otrzymania podano roztwór o określonym ułamku masowym substancji wyjściowej (w procentach).
Bilet numer 17
1. Sole, ich skład i nazwy, interakcje z metalami, kwasami, zasadami, między sobą, z uwzględnieniem charakterystyki reakcji utleniania-redukcji i wymiany jonowej.
2. Skrobia, występowanie w przyrodzie, znaczenie praktyczne, hydroliza skrobi.
Bilet numer 18
1. Korozja chemiczna i elektrochemiczna metali. Warunki, w których zachodzi korozja. Środki zabezpieczające metale i stopy przed korozją.
2. Aminokwasy, ich budowa i właściwości chemiczne: oddziaływanie z kwasem solnym, zasadami, między sobą. Biologiczna rola aminokwasów i ich zastosowanie.
3. 3 dacza. Obliczenie objętości powstałego gazu, jeśli znana jest masa substancji pierwotnej.
Bilet numer 19
1. Reakcje redoks (na przykładzie oddziaływania glinu z tlenkami niektórych metali, kwasu azotowego z miedzią).
2. Anilina jest przedstawicielem amin; struktura i właściwości; wytwarzanie i znaczenie w rozwoju syntezy organicznej.
3. Eksperyment Ustalenie przynależności substancji organicznej do określonej klasy związków.
Bilet numer 20
1. Zdolności redoks siarki i jej związków.
2. Zależności pomiędzy najważniejszymi klasami związków organicznych.
3. 3 a d a h a. Obliczanie efektu cieplnego reakcji na podstawie znanej objętości gazu i ilości ciepła wydzielonego w wyniku reakcji.
Bilet numer 21
1. Żelazo: pozycja pierwiastków chemicznych w układzie okresowym według D.I. Mendelejewa, budowa atomu, możliwe stopnie utlenienia, właściwości fizyczne, oddziaływanie z tlenem, halogenami, roztworami kwasów i soli. Rola żelaza we współczesnej technologii. Stopy żelaza.
2. Białka jako biopolimery. Struktury pierwszorzędowe, drugorzędowe i trzeciorzędowe białek. Właściwości i funkcje biologiczne białek.
3. Doświadczenie Wyznaczanie na podstawie charakterystycznych reakcji każdej z trzech podanych substancji nieorganicznych.
Bilet numer 22
1. Przemysłowa metoda wytwarzania kwasu siarkowego: naukowe podstawy tej produkcji chemicznej. Problemy środowiskowe powstające podczas tej produkcji i sposoby ich rozwiązywania.
2. Wzajemne oddziaływanie atomów w cząsteczkach substancji organicznych.
3. Doświadczenie. Przeprowadzanie reakcji potwierdzających skład jakościowy danej substancji nieorganicznej.
Bilet numer 23
1. Przyczyny różnorodności substancji a) nieorganicznych i b) organicznych; jedność materialna i wzajemne połączenie substancji.
2. Produkcja alkoholi z węglowodorów nasyconych i nienasyconych. Przemysłowa synteza metanolu.
3. Eksperyment.Przeprowadzenie przekształceń: sól - zasada nierozpuszczalna - tlenek metalu,
Bilet numer 24
1. Kwaśne chemikalia zawierające wyższy tlen
elementy trzeciego okresu, ich skład i charakterystyka porównawcza właściwości.
2. Ogólna charakterystyka związków wielkocząsteczkowych: skład, struktura, reakcje podstawowe
ich produkcji (na przykładzie polietylenu czy kauczuku syntetycznego).
3. 3 a d a h a. Obliczenie masy substancji wyjściowej, jeżeli znana jest praktyczna wydajność produktu i podany jest jego udział masowy (w procentach) w teoretycznie możliwej wydajności.
Bilet numer 25
1. Ogólne metody otrzymywania metali. Praktyczny
znaczenie elektrolizy na przykładzie soli kwasów beztlenowych.
2. Rodzaje kauczuków syntetycznych, ich właściwości i zastosowania.
3. Eksperyment Uzyskanie nazwanej substancji gazowej
i przeprowadzanie reakcji charakteryzujących jego właściwości;
Szkoła z dogłębną nauką przedmiotu
Bilet nr 1
1. Prawo okresowości i układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa w świetle doktryny budowy atomu. Rozwój wiedzy naukowej o prawie okresowym i układzie okresowym.
2. Węglowodory nasycone, ogólny wzór składu, budowa elektronowa i przestrzenna. Wiązania kowalencyjne w cząsteczkach, hybrydyzacja sp3 chmur elektronowych atomu węgla. Właściwości chemiczne węglowodorów nasyconych na przykładzie metanu.
3.3 ad a h a. Obliczanie masy produktów reakcji na podstawie danych o substancjach wyjściowych, z których jedna jest podana w nadmiarze.
Bilet numer 2
1. Współczesne poglądy na temat budowy powłok elektronicznych atomów pierwiastków. Wzory elektroniczne i diagramy graficzne struktury warstw elektronowych atomów.
2. Węglowodory nienasycone szeregu etylenowego, ogólny wzór składu, budowa elektronowa i przestrzenna, hybrydyzacja sp3 chmur elektronowych atomu węgla, wiązania „sigma” i „pi”. Izomeria położenia wiązania podwójnego. Właściwości chemiczne etylenu.
3. Eksperyment Przygotowanie roztworu o zadanym stężeniu molowym.
Bilet numer 3
1. Cechy budowy elektronowej atomów długich okresów. Promienie atomów, ich zmiany z uwzględnieniem położenia pierwiastków chemicznych w układzie okresowym D. I. Mendelejewa.
2. Acetylen jest przedstawicielem węglowodorów z potrójnym wiązaniem w cząsteczce, sp-hybrydyzacją chmur elektronowych atomu węgla. Właściwości chemiczne acetylenu. Otrzymywanie i zastosowanie acetylenu w syntezie organicznej.
3. Zadanie. Obliczenia z wykorzystaniem równania masy produktu reakcji, jeżeli jedna z reagujących substancji jest podana w postaci roztworu o określonym ułamku masowym rozpuszczonej substancji.
Bilet numer 4
1. Zmiany w składzie i strukturze prostych substancji -
2. Węglowodory aromatyczne. Formuła strukturalna
benzen (według Kekule). Budowa elektronowa cząsteczki, wiązanie półtora. Właściwości chemiczne benzenu. Otrzymywanie i zastosowanie benzenu i jego homologów.
3. Doświadczenie. Przeprowadzanie jakościowych reakcji na dwuwartościowe i trójwartościowe sole żelaza.
Bilet numer 5
1. Zmiana właściwości kwasowo-zasadowych związków
niemetale utworzone przez pierwiastki: a) tego samego okresu; b) jedna grupa układu okresowego D.I. Mendelejewa.
2. Olej, jego skład i właściwości. Produkty ułamkowe
destylacja oleju. Pękanie i jego rodzaje. Aromatyzacja
olej. Ochrona środowiska podczas rafinacji ropy naftowej i transportu produktów naftowych.
3. 3 a d a h a. Obliczanie ilości substancji produktu re-
udostępnia dane o substancjach wyjściowych, jednym z
które są dane w obfitości.
Bilet numer 6
1. Wiązanie kowalencyjne, metody jego powstawania. Długość i
energia wiązania. Rodzaje wiązań (polarne, niepolarne, donor-akceptor). Elektroujemność pierwiastków chemicznych. Wielość wiązań kowalencyjnych; Połączenia „sigma” i „pi”.
2. Właściwości chemiczne nasyconych alkoholi jednowodorotlenowych. Zmiana gęstości wiązań elektronowych w grupie hydroksylowej pod wpływem podstawników w węglowodorze
no radykalny. Niszczący wpływ alkoholi na organizm ludzki.
3. Eksperyment.Otrzymanie substancji gazowej i przeprowadzenie reakcji charakteryzujących jej właściwości.
Bilet numer 7
1. Wiązanie jonowe, jego powstawanie. Ładunki jonów. Pojęcie stopnia utlenienia pierwiastków.
2. Wytwarzanie alkoholi z nasyconych i nienasyconych
węglowodory. Przemysłowa synteza metanolu.
3. 3 cholera a ha. Znalezienie wzoru cząsteczkowego substancji gazowej na podstawie jej gęstości i udziału masowego pierwiastków lub masy produktów spalania.
Bilet numer 8
1. Rodzaje sieci krystalicznych substancji. Zależność właściwości substancji od rodzaju sieci krystalicznej.
2. Porównanie budowy i właściwości węglowodorów nasyconych, nienasyconych i aromatycznych. Zależność między seriami homologicznymi tych węglowodorów.
3. Eksperyment Przeprowadzenie reakcji potwierdzających skład jakościowy danej substancji nieorganicznej.
Bilet numer 9
1. Skład jąder atomowych. Izotopy. Pojęcie pierwiastka chemicznego.
2. Mechanizm reakcji podstawienia na przykładzie węglowodorów nasyconych. Praktyczne znaczenie węglowodorów nasyconych i ich halogenopodstawionych.
3. Zadanie. Obliczenie udziału masowego wydajności produktu reakcji jako procent teoretycznie możliwej wydajności.
Bilet numer 10
1. Dysocjacja elektrolityczna. Mechanizm rozpuszczania substancji posiadających jonowe i polarne wiązania kowalencyjne w wodzie. Stopień dysocjacji, elektrolity mocne i słabe.
2. Glikol etylenowy i gliceryna jako przedstawiciele alkoholi wielowodorotlenowych. Ich właściwości chemiczne, zastosowanie praktyczne.
3. Eksperyment Przeprowadzenie reakcji potwierdzających powiązania genetyczne pomiędzy substancjami nieorganicznymi różnych klas.
Bilet nr 11
1. Dysocjacja elektrolityczna kwasów, soli, zasad. Właściwości jonów.
2. Fenol, budowa, właściwości fizyczne i chemiczne, wzajemne oddziaływanie atomów w cząsteczce. Sposoby ochrony środowiska przed odpady przemysłowe zawierający fenol.
3. 3 a d a h a. Obliczenie masy substancji wyjściowej, jeśli znana jest wydajność produktu i podany jest jego udział masowy jako procent teoretycznie możliwej wydajności.
Bilet nr 12
1. Znaczenie prawa okresowości jako prawa jedności i wzajemnych powiązań pierwiastków chemicznych dla materialistycznego zrozumienia natury i rozwoju nauki. Wyczyn naukowy i obywatelski D; I. Mendelejew.
2. Mechanizm reakcji addycji na przykładzie nienasyconych węglowodorów szeregu etylenowego. Reguła Markownikowa. Otrzymywanie nienasyconych węglowodorów w reakcji odwodornienia. Zastosowanie węglowodorów etylenowych w syntezie organicznej.
3. Doświadczenie: Rozpoznawanie tworzyw sztucznych i włókien chemicznych. .
Bilet numer 13
1. Reakcja jonowymienna w roztworach wodnych, warunki ich nieodwracalności.
2. Aldehydy, serie homologiczne, budowa, grupa funkcyjna. Właściwości chemiczne aldehydów. Otrzymywanie i zastosowanie aldehydów mrówkowych i octowych.
3. 3 a d a h a. Obliczenie ilości substancji jednego z produktów reakcji na podstawie znanej masy substancji wyjściowej zawierającej zanieczyszczenia.
Bilet numer 14
1. Odwracalne i nieodwracalne reakcje chemiczne. Bilans chemiczny. Przesunięcie równowagi chemicznej. Zasada Le Chateliera.
|2. Ketony, ich budowa, grupa funkcyjna. Reakcja utleniania ketonów. Otrzymywanie ketonów poprzez utlenianie alkoholi drugorzędowych. Aceton jest najważniejszym przedstawicielem ketonów, jego praktyczne zastosowanie.
3. Doświadczenie. Przeprowadzanie reakcji potwierdzających skład jakościowy danej substancji organicznej.
Bilet numer 15
1. Właściwości kwasowo-zasadowe substancji na podstawie pojęć o protolitach.
2. Szereg homologiczny nasyconych kwasów jednozasadowych. Budowa elektronowa grupy karboksylowej.Wzajemne oddziaływanie atomów w cząsteczkach kwasów karboksylowych. Właściwości chemiczne na przykładzie kwasu octowego.
3. Zadanie Obliczanie stosunków objętościowych gazów w reakcjach chemicznych.
Bilet nr 16
1. Hydroliza soli.
2. Najważniejsi przedstawiciele nasyconych i nienasyconych kwasów karboksylowych. Właściwości kwasu mrówkowego. Kwasy akrylowe i oleinowe. Aplikacja
kwasów karboksylowych w gospodarce narodowej.
3. Eksperyment Ustalenie przynależności substancji organicznej do określonej klasy.
Bilet numer 17
1. Podstawowe zasady teorii struktury chemicznej A. M. Butlerowa. Budowa chemiczna jako porządek łączenia i wzajemnego oddziaływania atomów w cząsteczkach. Główne kierunki rozwoju tej teorii.
2. Właściwości chemiczne kwasów w świetle pojęć. o dysocjacji elektrolitycznej substancji i procesach redoks.
3. 3 a d a h a. Obliczanie efektu cieplnego reakcji na podstawie danych dotyczących ilości jednej z substancji biorących udział w reakcji oraz wydzielonego (pochłoniętego) ciepła.
Bilet numer 18
1. Tworzenie pojedynczych, podwójnych i potrójnych wiązań węgiel-węgiel w oparciu o koncepcje hybrydyzacji chmur elektronowych.
2. Właściwości chemiczne zasad w świetle koncepcji dysocjacji elektrolitycznej substancji.
3. Eksperyment.Wyznaczanie na podstawie charakterystycznych reakcji każdej z dwóch zaproponowanych substancji organicznych.
Bilet numer 19
1. Izomeria związków organicznych, jej rodzaje.
2. Właściwości chemiczne soli w świetle koncepcji elektrolitycznej dysocjacji substancji i procesów redoks.
3. 3 a d a h a. Obliczanie ułamka masowego związek chemiczny w mieszance.
Bilet numer 20
1. Klasyfikacja związków organicznych.
2. Ogólna charakterystyka niemetali głównej podgrupy grupy VI, budowa ich atomów, wartościowość atomów, charakterystyczne związki.
3. Doświadczenie Otrzymywanie wodorotlenku amfoterycznego i przeprowadzanie reakcji chemicznych charakteryzujących jego właściwości.
Bilet numer 21
1. Szereg homologiczny nasyconych alkoholi jednowodorotlenowych. Struktura elektronowa grupy funkcyjnej, polarność wiązania 0-H. Izomeria nasyconych alkoholi jednowodorotlenowych. Wiązania wodorowe pomiędzy cząsteczkami, ich wpływ na właściwości fizyczne alkoholi.
2. Ogólna charakterystyka niemetali głównej podgrupy grupy V, budowa ich atomów, wartościowość atomów azotu i fosforu; charakterystyczne połączenia.
3. Zadanie. Obliczenie udziału objętościowego wydajności produktu reakcji jako procent teoretycznie możliwej wydajności.
Bilet numer 22
1. Klasyfikacja reakcji chemicznych w chemii nieorganicznej i organicznej.
2. Glukoza jest najważniejszym przedstawicielem monosacharydów, budowa, właściwości fizyczne i chemiczne, zastosowanie.
3. Doświadczenie. Badanie roztworów soli za pomocą wskaźnika i objaśnianie wyników badania.
Bilet numer 23
1. Tłuszcze, ich budowa, właściwości chemiczne, zastosowanie praktyczne. Produkty technicznej obróbki tłuszczów, koncepcja detergentów syntetycznych. Ochrona przyrody przed zanieczyszczeniami CMC.
2. Kataliza i katalizatory. Energia aktywacji. Pojęcie katalizy homogenicznej i heterogenicznej.
3. Zadanie. Obliczenie masy i objętości produktu reakcji ze znanej masy lub objętości substancji wyjściowej zawierającej zanieczyszczenia.
Bilet numer 24
1. Zależności między klasami związków organicznych.
2. Szybkość reakcji chemicznej, zależność szybkości reakcji chemicznej od rodzaju reagentów, powierzchni kontaktu odczynników, stężenia, temperatury i działania katalizatora.
3. Doświadczenie. Przeprowadzanie hydratacji tlenków i badanie właściwości produktów reakcji.
Bilet numer 25
1. Anilina – przedstawiciel amin, budowa elektronowa, grupa funkcyjna. Wzajemne oddziaływanie atomów w cząsteczce aniliny. Właściwości fizyczne i chemiczne, otrzymywanie, znaczenie w rozwoju syntezy organicznej.
2. Ogólna charakterystyka metali głównych podgrup układu okresowego pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa, budowa ich atomów. Połączenie metalowe. Zakres naprężeń metali. Charakterystyczne właściwości chemiczne metali.
3. 3 a d a h a. Obliczanie masy jednej z substancji reagujących lub powstałych w masie innej substancji.
Bilet numer 26
1. Aminokwasy: budowa, izomeria, właściwości fizyczne, cechy właściwości chemicznych. Biologiczne znaczenie aminokwasów „alfa”.
2. Elektroliza stopów i roztworów soli. Znaczenie elektrolizy.
3. Eksperyment Otrzymywanie i badanie właściwości substancji organicznych (etylenu, kwasu octowego itp.).
Bilet numer 27
1. Białka jako biopolimery. Struktury pierwszorzędowe, drugorzędowe i trzeciorzędowe białek. Właściwości białek, przemiany białek pokarmowych w organizmie. Funkcje biologiczne białek. Najważniejsze zakłady produkcyjne branży mikrobiologicznej.
2. Korozja metali i jej rodzaje. Ochrona metali przed korozją.
3. 3 a d a h a. Obliczanie objętości jednej z substancji reagujących lub powstałych na podstawie danych o substancjach wyjściowych, z których jedna jest podana w nadmiarze.
Bilet numer 28
1. Rodzaje kauczuków syntetycznych, ich produkcja, właściwości i zastosowanie.
2. Ogólna charakterystyka metali głównej podgrupy trzeciej grupy, budowa ich atomów. Aluminium, naturalne związki glinu, jego właściwości chemiczne. Zastosowanie aluminium i jego stopów w nowoczesnych technologiach.
3. Doświadczenie. Reakcje potwierdzające ogólne wzorce procesów chemicznych.
Bilet numer 29
1. Włókna syntetyczne, ich budowa, właściwości, praktyczne zastosowanie na przykładzie lawsanu i nylonu.
2. Żelazo jest przedstawicielem metali podgrup wtórnych. Cechy budowy atomu, właściwości fizyczne i chemiczne.
3. Problem. Obliczanie ilości substancji produktów reakcji na podstawie danych o substancjach wyjściowych, z których jedna jest podana w nadmiarze.
Bilet numer 30
1. Skład kwasów nukleinowych (DNA, RNA), budowa nukleotydów. Zasada kompletności w budowie podwójnej helisy DNA. Rola kwasów nukleinowych w życiu organizmów.
2. Właściwości utleniające soli chromu i manganu na wyższych stopniach utlenienia.
3. Zadanie. Obliczenia za pomocą równań reakcji między substancjami, z których jedno jest podane w postaci roztworu o określonym ułamku masowym rozpuszczonej substancji.
Bibliografia
Do przygotowania tej pracy wykorzystano materiały ze strony internetowej http://schoolchemistry.by.ru/
BILET nr 1.
1. Prawo okresowe i układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew opierał się na koncepcjach budowy atomów. Znaczenie prawa okresowości dla rozwoju nauki.
2. Alkany szeregu metanowego, ich wzór ogólny. Metan, budowa elektronowa i przestrzenna, właściwości chemiczne (spalanie, reakcja substytucji).
3. Zadanie. Obliczanie ilości produktu reakcji, jeżeli znana jest ilość substancji jednego z reagentów. Przykład: Oblicz ilość tlenku siarki(VI) otrzymaną w wyniku utlenienia tlenku siarki(IV) 2 molami tlenu.
BILET nr 2.
1. Struktura atomów pierwiastków chemicznych na przykładzie pierwiastków drugiego okresu i grupy IVA (grupa IV podgrupy głównej) układu okresowego pierwiastków chemicznych D. I. Mendelejewa. Prawidłowości w zmianach właściwości tych pierwiastków chemicznych i prostych substancje złożone(tlenki, wodorotlenki) w zależności od budowy ich atomów.
2. Alkeny szeregu etenowego (etylenowego), ich wzór ogólny. Eten, budowa elektronowa i przestrzenna cząsteczki, właściwości chemiczne (reakcje spalania, addycji i polimeryzacji).
3. Doświadczenie. Oznaczanie na podstawie charakterystycznych reakcji każdej z trzech zaproponowanych substancji nieorganicznych. Przykład: Trzy ponumerowane probówki zawierają roztwory chlorku amonu, siarczanu glinu i fosforanu potasu. Określ każdą z podanych substancji za pomocą reakcji jakościowych.
BILET nr 3.
1. Rodzaje wiązań chemicznych i sposoby ich tworzenia w związkach nieorganicznych i organicznych: kowalencyjne (wiązania polarne, niepolarne, proste i wielokrotne), jonowe, wodorowe.
2. Cykloparafiny, ich wzór ogólny, budowa, właściwości, występowanie w przyrodzie, zastosowanie.
3. Zadanie. Obliczanie masy substancji nieorganicznej na podstawie znanej ilości jednego z reagentów lub produktów reakcji. Przykład: Ile sodu należy pobrać, aby przereagować z wodą, aby wytworzyć 1 g wodoru?
BILET nr 4.
1. Klasyfikacja reakcji chemicznych w chemii nieorganicznej i organicznej.
2. Alkiny, ich wzór ogólny. Etyn (acetylen), budowa elektronowa i przestrzenna cząsteczki, właściwości chemiczne (spalanie, reakcje addycji), zastosowanie.
3. Doświadczenie. Oznaczanie na podstawie charakterystycznych reakcji każdej z trzech zaproponowanych substancji organicznych. Przykład: Trzy ponumerowane probówki zawierają kwas octowy, glicerynę i fenol. Zidentyfikuj każdą z proponowanych substancji za pomocą reakcji jakościowych.
BILET nr 5.
1. Elektrolity i nieelektrolity. Dysocjacja elektrolityczna substancji nieorganicznych i kwasy organiczne, zasady, sole. Stopień dysocjacji.
2. Areny ( Aromatyczne węglowodory), ich wzór ogólny. Benzen, jego budowa elektronowa, wzór strukturalny, właściwości, zastosowanie.
3. Zadanie. Obliczanie objętości gazu potrzebnego do reakcji określoną objętość kolejny gaz. Przykład: Jaka objętość tlenu jest potrzebna do spalenia 2,24 litra wodoru?
BILET nr 6.
1. Podstawowe zasady teorii budowy chemicznej substancji organicznych A.M. Butlerow. Budowa chemiczna jako porządek łączenia i wzajemnego oddziaływania atomów w cząsteczkach. Główne kierunki rozwoju tej teorii.
2. Odwracalne i nieodwracalne reakcje chemiczne. Równowaga chemiczna i warunki jej przemieszczenia (zmiany stężenia odczynników, temperatury, ciśnienia).
3. Doświadczenie. Przeprowadzanie reakcji potwierdzających charakterystyczne właściwości chemiczne kwasy nieorganiczne. Przykład: Przeprowadź reakcje potwierdzające charakterystyczne właściwości chemiczne kwasu siarkowego.
BILET nr 7.
1. Izomeria związków organicznych i jej rodzaje.
2. Reakcje wymiany jonowej. Warunki ich nieodwracalności.
3. Zadanie. Obliczanie masy jednego z odczynników substancji organicznych ze znanej ilości substancji będącej produktem reakcji. Przykład: Jaka masa fenolu będzie potrzebna, aby otrzymać 0,1 mola 2,4,6-tribromofenolu?
BILET nr 8.
1. Szybkość reakcji chemicznych. Czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznej (zależność szybkości od charakteru, stężenia substancji, pola powierzchni kontaktu reagujących substancji, temperatury, katalizatora).
2. Naturalne źródła węglowodorów. Ich zastosowanie jako paliwa i w syntezie chemicznej.
3. Wyzwanie i doświadczenie. Otrzymanie nazwanej substancji nieorganicznej, obliczenie z równania reakcji masy odczynników niezbędnych do otrzymania danej ilości substancji. Przykład: Otrzymuj miedź z siarczanu miedzi w reakcji podstawienia i oblicz masy każdego reagenta potrzebne do wytworzenia 0,5 mola miedzi.
BILET nr 9.
1. Ogólna charakterystyka metali głównych podgrup grup I - III (grupy IA - IIIA) w związku z ich pozycją w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa i cechami strukturalnymi ich atomów. Wiązanie chemiczne metaliczne, właściwości chemiczne metali jako czynników redukujących.
2. Nasycone alkohole jednowodorotlenowe, ich wzór ogólny. Etanol, budowa elektronowa, właściwości fizyczne, chemiczne, zastosowanie.
3. Zadanie. Obliczanie ilości substancji jednego z produktów reakcji na podstawie podanych mas reagentów, z których jeden jest wzięty w nadmiarze. Przykład: Jaka ilość gazu powstaje w wyniku działania 2,4 g magnezu na 6 g kwasu octowego?
BILET nr 10.
1. Ogólna charakterystyka niemetali głównych podgrup IV - Grupy VII(Grupy IVA - VIIA) w związku z ich pozycją w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa i cechami strukturalnymi ich atomów. Zmiany właściwości redoks niemetali na przykładzie pierwiastków grupy VIA.
2. Gliceryna jest przedstawicielem alkoholi wielowodorotlenowych. Struktura, właściwości fizyczne i chemiczne (reakcja estryfikacji), zastosowanie.
3. Doświadczenie. Przeprowadzenie reakcji potwierdzających najważniejsze właściwości chemiczne jednej z badanych substancji organicznych. Przykład: Przeprowadź reakcje potwierdzające najważniejsze właściwości chemiczne kwasu mrówkowego.
BILET nr 11.
1. Alotropia substancji, skład, budowa, właściwości modyfikacji alotropowych.
2. Fenol, jego budowa, właściwości, zastosowanie.
3. Zadanie. Znalezienie wzoru cząsteczkowego gazowego węglowodoru na podstawie jego gęstości względnej i udziału masowego pierwiastków w związku. Przykład: Określ wzór cząsteczkowy węglowodoru, jeśli jego gęstość względna w powietrzu wynosi 2, a udział masowy węgla w nim wynosi 82,8%.
BILET nr 12.
1. Elektroliza roztworów i stopionych soli (na przykładzie chlorku sodu). Praktyczne znaczenie elektrolizy.
2. Aldehydy, ich wzór ogólny, właściwości chemiczne, otrzymywanie i zastosowanie (na przykładzie aldehydu mrówkowego i octowego).
3. Zadanie. Znalezienie wzoru cząsteczkowego związku organicznego na podstawie masy (objętości) produktów spalania i gęstości względnej pierwotnego związku organicznego. Przykład: Określ wzór cząsteczkowy węglowodoru, jeżeli w wyniku spalania 5,2 g tego węglowodoru powstaje 8,96 l dwutlenek węgla i 7,2 g wody. Gęstość względna stosunek tlenu do tego węglowodoru wynosi 1,75.
BILET nr 13.
1. Związki wodorowe niemetali. Prawidłowości zmian ich właściwości w związku z położeniem pierwiastków chemicznych w układzie okresowym D. I. Mendelejewa.
2. Nasycone jednozasadowe kwasy karboksylowe, ich wzór ogólny. Kwas octowy, wzór strukturalny, właściwości, zastosowanie.
3. Doświadczenie. Przeprowadzanie reakcji potwierdzających skład jakościowy danej substancji nieorganicznej. Przykład: Przeprowadź reakcje w celu potwierdzenia składu jakościowego siarczanu glinu.
BILET nr 14.
1. Wyższe tlenki pierwiastków chemicznych trzeciego okresu. Prawidłowości zmian ich właściwości w związku z położeniem pierwiastków chemicznych w układzie okresowym D.I. Mendelejew. Charakterystyczne właściwości chemiczne tlenków: zasadowe, amfoteryczne, kwasowe.
2. Tłuszcze, ich skład i właściwości. Tłuszcze w przyrodzie, przemiany tłuszczów w organizmie. Produkty technicznej obróbki tłuszczów, koncepcja mydeł.
3. Zadanie. Obliczanie ilości substancji produktu reakcji na podstawie masy odczynnika zawierającego zanieczyszczenia. Przykład: Jaka ilość wodoru powstaje podczas reakcji 30 g glinu technicznego zawierającego 10% zanieczyszczeń z kwasem solnym?
BILET nr 15.
1. Kwasy, ich klasyfikacja i właściwości chemiczne w oparciu o koncepcję dysocjacji elektrolitycznej. Charakterystyka właściwości stężonego kwasu siarkowego na przykładzie jego oddziaływania z miedzią.
2. Celuloza, skład, właściwości fizyczne i chemiczne, zastosowanie. Koncepcja włókien sztucznych na przykładzie włókna octanowego.
3. Doświadczenie. Badanie za pomocą wskaźników roztworów soli utworzonych przez: a) mocną zasadę i słaby kwas; b) mocny kwas i słaba zasada. Objaśnienie wyników obserwacji. Przykład: Przetestuj roztwory fosforanu potasu i chlorku cynku za pomocą wskaźników i wyjaśnij wyniki swoich obserwacji.
BILET nr 16.
1. Zasady, ich klasyfikacja i właściwości chemiczne w oparciu o koncepcję dysocjacji elektrolitycznej.
2. Glukoza – przedstawiciel monosacharydów, budowa, właściwości fizykochemiczne, zastosowanie, rola biologiczna.
3. Zadanie. Obliczenie masy produktu reakcji, jeśli do jego otrzymania zostanie podany roztwór o określonym ułamku masowym odczynnika (w procentach). Przykład: Oblicz masę soli powstałej w wyniku oddziaływania tlenku żelaza(III) z 245 g 60% roztworu kwasu siarkowego.
BILET nr 17.
1. Sole średnie, ich skład, nazwy, właściwości chemiczne (oddziaływanie z metalami, kwasami, zasadami, między sobą, z uwzględnieniem charakterystyki reakcji utleniania-redukcji i wymiany jonowej).
2. Skrobia, występowanie w przyrodzie, hydroliza skrobi, zastosowanie.
3. Doświadczenie. Otrzymywanie wodorotlenku amfoterycznego i przeprowadzanie reakcji charakteryzujących jego właściwości chemiczne. Przykład: Otrzymuj wodorotlenek cynku i przeprowadzaj reakcje charakteryzujące jego właściwości chemiczne.
BILET nr 18.
1. Hydroliza soli (demontaż pierwszego etapu hydrolizy soli utworzonej przez mocną zasadę i słaby kwas, słabą zasadę i mocny kwas).
2. Amfoteryczne aminokwasy związki organiczne, ich budowa, właściwości chemiczne (oddziaływanie z kwasem solnym, zasadami, między sobą), zastosowanie, rola biologiczna.