Restauracje, kawiarnie i sklepy, świadome mody na rezygnację z cukru, chętnie wychodzą nam naprzeciw w połowie drogi. Z łatwością znajdziesz sernik bez cukru, ale najprawdopodobniej będzie zawierał skrobię. Węglowodan ten występuje w ciasteczkach i ciastach, a jednocześnie w ziemniakach, bananach, soczewicy i ryżu. Niektórzy dietetycy nawołują do rezygnacji ze skrobi raz na zawsze, inni natomiast twierdzą, że jest to konieczne. Rozumiemy, czym jest skrobia i do czego jest potrzebna.
POZNAM: SKROBIĘ
Skrobia jest produktem naturalnym.Najczęściej wytwarza się go z ziemniaków, kukurydzy, pszenicy lub ryżu. Podczas fotosyntezy rośliny te dojrzewajątworzą glukozę, część glukozy przekształca się w skrobię i gromadzi się w bulwach, owocach i nasionach roślin - jako źródło zapasowego pożywienia.
Mniej więcej to samo dzieje się w naszym organizmie: po dużym kawałku ciasta z kremem nasz organizm, nie mogąc sobie poradzić z taką ilością glukozy, magazynuje ją na przyszłość w fałdach po bokach.
GDZIE ZNALEŹĆ
Skrobię można znaleźć w wielu znanych produktach spożywczych: nie tylko w ryżu, pszenicy, kukurydzy, ale także w różnych warzywach korzeniowych, w tym w ziemniakach. Można go znaleźć w bananach, kasztanach, słodkich ziemniakach, soczewicy, fasoli i ciecierzycy.
Skrobia jest często stosowana jako słodzik w żywności niezawierającej cukru. Aby skrobia była słodka, gotuje się ją przez kilka godzin w rozcieńczonym kwasie siarkowym, po czym dodaje się kredę w celu zobojętnienia kwasu. Po odfiltrowaniu kredy substancję odparowuje się i otrzymuje się gęstą słodką masę - syrop skrobiowy, będący roztworem glukozy w wodzie. Wyrabia się z niego bułki, ciasteczka i te same „serniki bez cukru”.
- Ryż biały: 78% skrobi
- Spaghetti z mąki pszennej: 75% skrobi
- Płatki kukurydziane: 74% skrobi
- Mąka (pszenna, jęczmienna): 72% skrobi
- Chleb: 66% skrobi
- Kukurydza: 65% skrobi
- Gryka: 64% skrobi
- Chleb żytni: 45% skrobi
- Frytki: 35% skrobi
- Gotowane ziemniaki: 14% skrobi
SKROBIA = CUKIER?
Z naukowego punktu widzenia skrobia to duża ilość cukrów prostych. Gdy już dotrze do organizmu, poprzez kilka etapów zamienia się w glukozę, czyli w cukier. Ponieważ jednak skrobia przedostaje się do krwioobiegu znacznie wolniej niż cukier, zalicza się ją do węglowodanów „wolnych”, dlatego jest magazynem energii; na przykład ziemniaki i soczewica mogą nasycić na długi czas . Ale tutaj pojawia się paradoks: bułka również zawiera dużą ilość skrobi, ale po jej zjedzeniu szybko będziesz mieć ochotę na jedzenie. Różnica ta wynika z faktu, że różne skrobie są wchłaniane i trawione przez organizm w różny sposób na dwa sposoby – w jelicie cienkim i odbytniczym.
DOBRE ZŁE ZŁO
Trawienie najłatwiej dostępnej skrobi (biały ryż, produkty mączne) rozpoczyna się w jamie ustnej za pomocą enzymów zawartych w ślinie. Enzymy te rozkładają skrobię na glukozę – węglowodan, który trafia bezpośrednio do krwi. W tym przypadku na każdą utworzoną cząsteczkę glukozy potrzebna jest jedna cząsteczka wody. Dlatego po makaronie czy ryżu odczuwamy pragnienie: w tym przypadku warto brać przykład z Włochów, którzy podczas posiłków piją dużo wody. Ale nie cała skrobia jest trawiona w jelicie cienkim i to właśnie ta skrobia jest najbardziej użyteczna; biolodzy nazywają ten rodzaj skrobi odpornym. Przechodząc bez szwanku przez żołądek i jelito cienkie, trafia do jelita grubego, gdzie staje się wylęgarnią dla pożytecznych bakterii. Bakterie przekształcają oporną skrobię przede wszystkim w kwas masłowy i inne krótkołańcuchowe nasycone kwasy tłuszczowe, które służą jako idealne paliwo dla komórek ścian jelit i mają wiele korzystnych właściwości dla naszego organizmu. Na przykład, zmniejszyć stan zapalnyw jelitach, zwiększa wrażliwość komórek organizmu na insulinę i obniża poziom glukozy we krwi.
GDZIE SZUKAĆ DOBREJ SKROBI
Dowiedzieliśmy się już, że nie wszystkie rodzaje skrobi są równie przydatne. Dlatego warto ograniczyć białą mąkę i biały ryż, produkty mączne i płatki instant. W wyniku fizycznej obróbki skrobia zawarta w tych produktach jest znacznie szybciej wchłaniana przez organizm, co prowadzi do gwałtownego skoku poziomu glukozy we krwi. Nie patrz też na ciasta, ciasteczka, precle i płatki kukurydziane – na pewno nie znajdziesz w tych produktach zdrowej skrobi.
Skrobię oporną można znaleźć w fasoli, zielonym groszku i innych roślinach strączkowych, ziemniakach i bananach, problem polega jednak na tym, że zawiera dużo zwykłej skrobi. Główną zasadą jest to, że surowa żywność zawiera znacznie więcej użytecznej skrobi niż żywność przetworzona termicznie. Dlatego lepiej jest szybko gotować warzywa, aby zachować witaminy i zdrową skrobię.
Tiocyjaniany(tiocyjanki, tiocyjanki, sulfocyjanki) - sole kwas tiocyjanowy.
Struktura
Wcześniej powszechnie uważano, że kwas tiocyjankowy jest mieszaniną dwóch tautomerów:
texvc nie znaleziono; Zobacz math/README, aby uzyskać pomoc dotyczącą konfiguracji.: \mathsf(H\text(-)S\text(-)C\equiv N \rightleftarrows H\text(-)N\text(=)C\text(= )S)
ale później okazało się, że kwas ma strukturę HNCS. Tiocyjaniany metali alkalicznych i amonu mają wzór Me + NCS - , dla innych tiocyjanianów możliwy jest wzór Me(SCN) x.
Charakterystyka fizykochemiczna
Nieorganiczne tiocyjaniany są substancjami krystalicznymi o wysokiej temperaturze topnienia.
Nieorganiczne tiocyjaniany podlegają reakcjom utleniania, redukcji, halogenowania i wymiany:
Nie można przeanalizować wyrażenia (plik wykonywalnytexvc nie znaleziono; Zobacz math/README, aby uzyskać pomoc w konfiguracji.): \mathsf(NH_4NCS + O_2 + H_2O \rightarrow NH_4HSO_4 + HCN)
Nie można przeanalizować wyrażenia (plik wykonywalny texvc nie znaleziono; Zobacz math/README, aby uzyskać pomoc w konfiguracji.): \mathsf(NaNCS + Fe \rightarrow NaCN + FeS)
Nie można przeanalizować wyrażenia (plik wykonywalny texvc nie znaleziono; Zobacz math/README, aby uzyskać pomoc w konfiguracji.): \mathsf(KNCS + Zn + HCl \rightarrow Cl + KCl + ZnCl_2)
Nie można przeanalizować wyrażenia (plik wykonywalny texvc nie znaleziono; Zobacz math/README, aby uzyskać pomoc w konfiguracji.): \mathsf(KNCS + Br_2 + H_2O \rightarrow BrCN + K_2SO_4 + HBr)
Nie można przeanalizować wyrażenia (plik wykonywalny texvc nie znaleziono; Zobacz math/README, aby uzyskać pomoc w konfiguracji.): \mathsf(2KNCS + Pb(NO)_3)_2 \rightarrow Pb(SCN)_2 + 2KNO_3)
Ponadto mogą tworzyć się tiocyjaniany złożone związki. W nich ligand - jon tiocyjanianowy - może być koordynowany zarówno przez atom azotu, jak i atom siarki, na przykład: tetrahodanożelazian potasu: K. Reakcja tworzenia krwistoczerwonego tetrahodanożelazianu potasu służy w chemii analitycznej jako reakcja jakościowa na jon Fe 3+.
Podczas izomeryzacji termicznej tiocyjanian amonu jest uformowany tiomocznik :
Nie można przeanalizować wyrażenia (plik wykonywalnytexvc nie znaleziono; Zobacz math/README, aby uzyskać pomoc w konfiguracji.): \mathsf(NH_4NCS \xrightarrow(180^oC) (NH_2)_2CS)
W chemii analitycznej stosuje się je jako odczynnik dla jonów trójwartościowych. gruczoł, z którymi tworzą krwistoczerwone kompleksy tiocyjanianów Fe(III), a także do fotometrycznego oznaczania niektórych metali (np. kobalt, żelazo, bizmut , molibden , wolfram , Renia).
Tiocyjaniany wykorzystywane są do produkcji tiomocznika, są odczynnikami w procesach barwienia i drukowania tkanin, w chemii analitycznej (analiza jakościowa i ilościowa), jako pestycydy ( środki owadobójcze I grzybobójcze), stabilizatory do spalania materiałów wybuchowych, w procesach izolacji i separacji metali rzadkich, do otrzymania organiczne tiocyjaniany. Tiocyjaniany niobu(V) i tantalu(V) służą jako katalizatory Reakcje Friedela-Craftsa.
Rola biologiczna
Tiocyjaniany są stosunkowo mało toksyczne (np. LD 50 dla NaNCS wynosi 370 mg/kg), ale mogą podrażniać skórę, uszkadzać tarczycę, nerki i powodować ksantopsja. Toksyczność tiocyjanianów metali ciężkich określa się głównie na podstawie toksyczności jonów metali, a nie jonu tiocyjanianowego.
Tiocyjaniany występują w organizmach żywych: w ślinie i soku żołądkowym zwierząt, soku z cebuli Allium coepa i korzenie niektórych roślin.
Napisz recenzję artykułu „Nieorganiczne tiocyjaniany”
Literatura
- Zefirow N.S. itd. Tom 4 Pół-trzy // Encyklopedia chemiczna. - M .: Wielka rosyjska encyklopedia, 1995. - 639 s. - 20 000 egzemplarzy. - ISBN 5-85270-092-4.
Wyciąg charakteryzujący nieorganiczne tiocyjaniany
- Nie, Izydoro, to nieprawda. Katarzy nie „uwierzyli” w Chrystusa, zwrócili się do Niego, rozmawiali z Nim. Był ich Nauczycielem. Ale nie przez Boga. W Boga można wierzyć tylko na ślepo. Chociaż nadal nie rozumiem, jak człowiek może potrzebować ślepej wiary? Ten kościół po raz kolejny wypaczył znaczenie cudzych nauk... Katarzy wierzyli w WIEDZĘ. W uczciwości i pomaganiu innym, mniej szczęśliwym ludziom. Wierzyli w Dobro i Miłość. Ale nigdy nie wierzyli w jedną osobę. Kochali i szanowali Radomira. I uwielbiali Złotą Marię, która ich uczyła. Ale nigdy nie zrobili z siebie Boga ani Bogini. Były dla nich symbolami Umysłu i Honoru, Wiedzy i Miłości. Ale to wciąż byli LUDZIE, choć całkowicie oddani innym.Spójrz, Izydoro, jak głupio duchowni wypaczali nawet własne teorie... Twierdzili, że katarzy nie wierzą w Chrystusa-człowieka. Że katarzy rzekomo wierzyli w jego kosmiczną Boską istotę, która nie była materialna. A jednocześnie, mówi Kościół, katarzy uznali Marię Magdalenę za żonę Chrystusa i przyjęli jej dzieci. Jak zatem mogły urodzić się dzieci istoty niematerialnej?.. Bez uwzględnienia oczywiście nonsensu o „niepokalanym” poczęciu Marii?.. Nie, Izydorze, w naukach katarów nie pozostało już nic prawdziwego , niestety... Wszystko, co ludzie wiedzą, zostało całkowicie wypaczone przez „święty” kościół, aby to nauczanie wydawało się głupie i bezwartościowe. Ale katarzy nauczali tego, czego nauczali nasi przodkowie. Czego uczymy? Ale dla duchowieństwa była to właśnie najbardziej niebezpieczna rzecz. Nie mogli pozwolić ludziom poznać prawdy. Kościół zmuszony był zniszczyć nawet najmniejszą pamięć o katarach, bo inaczej jak mógłby wytłumaczyć to, co im zrobił?.. Po brutalnym i całkowitym zniszczeniu całego narodu, JAK miałby wyjaśnić swoim wyznawcom, dlaczego i komu potrzebne są takie straszna zbrodnia? Dlatego z katarskich nauk nie pozostało nic... A wieki później myślę, że będzie jeszcze gorzej.
– A co z Johnem? Czytałem gdzieś, że katarzy rzekomo „uwierzyli” w Jana? Nawet jego rękopisy były przechowywane jako sanktuarium... Czy coś z tego jest prawdą?
- Tylko, że naprawdę głęboko szanowali Jana, mimo że nigdy go nie spotkali. – North uśmiechnął się. – No i jeszcze jedno, że po śmierci Radomira i Magdaleny katarzy faktycznie posiadali prawdziwe „Objawienia” Chrystusa i pamiętniki Jana, które Kościół rzymski za wszelką cenę starał się odnaleźć i zniszczyć. Słudzy papieża robili wszystko, co w ich mocy, aby dowiedzieć się, gdzie przeklęci katarzy ukryli swój najniebezpieczniejszy skarb?! Gdyby to wszystko wyszło na jaw, historia Kościoła katolickiego poniosłaby całkowitą klęskę. Ale bez względu na to, jak bardzo kościelne ogary próbowały, szczęście nigdy się do nich nie uśmiechnęło... Nie znaleziono niczego poza kilkoma rękopisami naocznych świadków.
Dlatego jedynym sposobem, aby Kościół w jakiś sposób ocalił swoją reputację w przypadku katarów, było jedynie wypaczenie ich wiary i nauczania do tego stopnia, że nikt na świecie nie był w stanie odróżnić prawdy od kłamstwa... życie Radomira i Magdaleny.
Kościół twierdził także, że katarzy czcili Jana jeszcze bardziej niż samego Jezusa Radomira. Tylko przez Jana mieli na myśli „ich” Jana, z jego fałszywymi chrześcijańskimi ewangeliami i tymi samymi fałszywymi rękopisami… Katarzy rzeczywiście czcili prawdziwego Jana, ale on, jak wiadomo, nie miał nic wspólnego z kościelnym Janem – „chrzcicielem”. "
Właściwości tiocyjanianów. Wodne roztwory tiocyjanianów sodu i potasu mają odczyn obojętny. Wiele tiocyjanianów, podobnie jak halogenki, jest rozpuszczalnych w wodzie. Nie rozpuszczają się jednak w wodzie.
Rodanidy nie rozkładają się w rozcieńczeniu, tworząc HSCN, dlatego nierozpuszczalne w wodzie tiocyjaniany nie rozpuszczają się w lub.
Rodanidy i sam kwas tiocyjanianowy są utleniane przez silne utleniacze i redukowane przez silne środki redukujące, tworząc różne produkty utleniania i redukcji (patrz § 2).
Są bezbarwne, a tiocyjaniany utworzone z bezbarwnych kationów są również bezbarwne.
Reakcja z azotanem srebra. Podczas interakcji tworzy się biały, tandetny osad, nierozpuszczalny w rozcieńczonych kwasach mineralnych, ale rozpuszczalny w roztworach amoniaku. Reakcja ma ogromne znaczenie w analizie ilościowej.
Tworzenie tiocyjanianu żelaza. Podczas interakcji z nim pojawia się krwistoczerwony kolor.
Zapoznaliśmy się już z tą reakcją, która służy do wykrywania (patrz rozdział VI, § 8). Reakcję tę z powodzeniem zastosowano również do otwierania
Istnieje wiele podobnych przykładów zastosowania reakcji do wykrywania anionów, które wykorzystuje się w badaniu kationów.
Na przykład można to odkryć przy pomocy - przy pomocy - przy pomocy itp. i odwrotnie, można to odkryć przy pomocy - przy pomocy - przy pomocy - przy pomocy itp.
Warunki wymagane do reakcji polegającej na wykryciu kationów są w pewnym stopniu zachowane do wykrycia anionów. Przyjrzyjmy się temu bardziej szczegółowo na przykładzie wykrywania.
Warunki reakcji. 1. Reakcję prowadzi się w: w roztworach bardziej lekko kwaśnych, obojętnych i zasadowych, w wyniku hydrolizy obserwuje się uwalnianie soli zasadowych i wodorotlenku żelaza (III).
W uproszczonej formie równania reakcji można przedstawić za pomocą następujących równań:
Hydrolizę soli utworzonych przez kationy słabych zasad wzmaga działanie zasad, które neutralizują wolny kwas – produkt rozkładu hydrolitycznego.
2. Ponieważ nadmiar wzmacnia czerwoną barwę roztworu, nie należy go dodawać w nadmiarze. Wystarczy ograniczyć się do 1 kropli roztworu.
3. Biorąc pod uwagę, że w obecności czynników kompleksujących jony żelaza (III) mogą tworzyć jony złożone, konieczne jest przeprowadzenie reakcji w nieobecności fluorków, fosforanów, arsenianów, szczawianów, kwasów organicznych itp. Aniony te są usuwane przez dodanie do roztworu rozpuszczalnej soli baru. W tym przypadku fluorki, fosforany, arseniany i szczawiany baru wytrącają się w postaci słabo rozpuszczalnych związków.
4. itd., wytrącające się jony powinny być nieobecne.
Gdy roztwór zostanie zakwaszony, rozkłada się, tworząc siarkowodór, który nie wytrąca się w kwaśnym roztworze, ale je redukuje. Dlatego roztwór należy zakwasić i gotować do całkowitego usunięcia osadu poprzez dodanie kilku kropli roztworu. W takim przypadku tworzy się osad.
5. Środki redukujące, redukujące i silne utleniacze, utleniające, zakłócają reakcję i dlatego należy je najpierw usunąć z analizowanego roztworu.
Aby zapobiec utlenianiu lub redukcji, należy postępować w następujący sposób. Najpierw usuwa się zarówno formę, jak i HCN, traktując badany roztwór kwasem solnym podczas ogrzewania (pod przeciągiem!). Mieszaninę roztworu dodaje się kolejno do roztworu wolnego od.
Po dodaniu do roztworu wytrącają się wszystkie aniony grupy II. Po kolejnym wystawieniu na działanie roztworu wolnego od anionów grupy II wytrącają się. Rozpuszcza się go w najmniejszej możliwej objętości roztworu amoniaku. Jednocześnie przechodzą do rozwiązania. Nierozpuszczoną część osadu oddziela się od roztworu; roztwór, już wolny od wszelkich środków utleniających i redukujących, w tym utlenionego żelazem (III) w 12, zakwasza się i wykrywa w nim za pomocą.
Reakcja z solami kobaltu. Podczas interakcji pojawia się niebieski kolor (patrz rozdział VI, § 10). Reakcja z solami miedzi. tworzą najpierw czarny osad, który po podgrzaniu zmienia się w biały osad (patrz rozdział VII, § 4).
Reakcja z kompleksem miedzi z aniliną lub miedzią z toluidyną. Na porcelanowej płytce umieść kroplę roztworu kompleksu miedzi z aniliną, otrzymanego przez zmieszanie równych objętości roztworu aniliny z kwasem octowym i 0,1 N. roztwór octanu miedzi i kroplę roztworu testowego. W obecności tiocyjanianów tworzy się żółtobrązowy osad, którego skład odpowiada wzorowi.
Ryż. 51. Kryształy.
Ryż. 52. Kryształy.
Reakcję można zastosować jako reakcję mikrokrystaloskopową. W tym celu na szkiełku należy umieścić kroplę kompleksu miedzi z aniliną oraz kroplę roztworu testowego. Tworzą się w tym przypadku charakterystyczne złote kryształy, łatwe do odróżnienia pod mikroskopem (ryc. 51).
Heksacyjanożelaziany i siarczki są wstępnie oddzielane przez wytrącanie octanem cynku; azotyny są niszczone kwasem amidosulfonowym. Tiosiarczany i siarczyny utleniają się jodem. W reakcji nie zakłócają jodki, octany, fluorki i tiosiarczany.
Podobna reakcja zachodzi w przypadku kompleksu miedzi z toluidyną, otrzymanego przez zmieszanie przed użyciem nasyconego roztworu toluidyny z równą objętością 0,07 M roztworu octanu miedzi. W obecności tiocyjanianów pojawiają się charakterystyczne, brązowe kryształy w kształcie gwiazdy, których skład odpowiada wzorowi: kryształy są wyraźnie widoczne pod mikroskopem (ryc. 52).
Reakcję zakłócają aniony, które reagują z jonami miedzi. Są wstępnie rozdzielone.
Reakcja z kompleksem miedzi z piramidonem lub miedzią z naftyloaminą.
Umieścić na płytce porcelanowej kroplę kompleksu miedzi i piramidonu otrzymanego przez zmieszanie roztworu piramidonu z równą objętością 0,02 M roztworu octanu miedzi i kroplą roztworu testowego. W obecności tiocyjanianów: roztwór zmienia kolor na fioletowy. Reakcję zakłócają jodki i tiosiarczany.
Podobna reakcja zachodzi w przypadku kompleksu miedzi z naftyloaminą, który powstaje przez połączenie równych objętości roztworu naftyloaminy w kwasie octowym z 0,05 M roztworem octanu miedzi. W obecności wydziela się fnoletowoniebieski osad.
