OK, może nie tak bardzo.
Aby przejść przez wszystko i nie przegapić ani jednego, możesz wymyślić kilka podejść. Podoba mi się ten: Weź eten (etylen) CH2 = CH2. Różni się od heptenu 5 atomami węgla (C5H10). Aby posortować wszystkie możliwe izomery, należy pobrać jeden atom wodoru z etenu i przekazać go fragmentowi C5H10. Rezultatem jest alkil C5H11, który należy dodać do reszty etenowej (etenyl CH2=CH-) w miejsce usuniętego wodoru.
1) Sam alkil C5H11 może mieć kilka izomerów. Najprostszy z prostym łańcuchem to CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 (pentyl lub amyl). Z niego i etenylu powstaje hepten-1 (lub 1-hepten lub hept-1-en), który nazywa się po prostu heptenem CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3.
2a) Jeśli w pentylu przeniesiemy jeden wodór z atomu C2 na atom C1, otrzymamy pentyl-2 (lub 2-pentyl lub pent-2-yl) CH3-CH(-)-CH2-CH2-CH3. Myślnik w nawiasie oznacza, że sztyft należy przeciągnąć w górę lub w dół i że znajduje się tu niesparowany elektron i w tym miejscu pentyl-2 przyłączy się do etenylu. Wynikiem jest CH2=CH-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3 3-metyloheksen-1 lub 3-metylo-1-heksen lub 3-metyloheks-1-en. Mam nadzieję, że rozumiecie zasadę tworzenia nazw alternatywnych, dlatego dla wymienionych poniżej związków podam tylko jedną nazwę.
2b) Jeśli w pentylu przesuniemy jeden wodór z atomu C3 na atom C1, otrzymamy pentyl-3 CH3-CH2-CH(-)-CH2-CH3. Łącząc go z etenylem otrzymujemy CH2=CH-CH(CH2-CH3)-CH2-CH3 3-etylopenten-1
3a, b) Pentyl ulega izomeryzacji w łańcuch o 4 atomach węgla (butyl) posiadający jedną grupę metylową. Ta grupa metylowa może być przyłączona do atomu C2 lub C3 butylu. Otrzymujemy odpowiednio 2-metylobutylo -CH2-CH(CH3)-CH2-CH3 i 3-metylobutylo -CH2-CH2-CH(CH3)-CH3, a dodając je do etenylu otrzymujemy jeszcze dwa izomery C7H14 CH2=CH- CH2-CH(CH3)-CH2-CH3 4-metyloheksen-1 i CH2=CH-CH2-CH2-CH(CH3)-CH3 5-metyloheksen-1.
4a, b) Teraz w butylu przesuwamy linię do atomu C2, otrzymujemy 2-butyl CH3-CH(-)-CH2-CH3. Ale musimy dodać jeszcze jeden atom węgla (zamień H na CH3). Jeśli dodamy ten metyl do jednego z końcowych atomów, otrzymamy omówione już pentyl-3 i pentyl-2. Ale dodanie metylu do jednego ze środkowych atomów da dwa nowe alkile CH3-C(CH3)(-)-CH2-CH3 2-metylo-2-butylo- i CH3-CH(-)-CH(CH3)- CH3 2-metylo-2-butyl-.
Dodając je do etenylu otrzymujemy jeszcze dwa izomery C7H14 CH2=CH-C(CH3)2-CH2-CH3 3,3-dimetylopenten-1 i CH2=CH-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 3,4 -dimetyl -penten-1.
5) Teraz budując alkil pozostawimy łańcuch 3 atomów węgla -CH2-CH2-CH3. Brakujące 2 atomy węgla można dodać w postaci etylu lub dwóch grup metylowych. W przypadku dodatku w postaci etylu otrzymujemy rozważane już opcje. Ale dwa metylowy mogą być przyłączone albo do pierwszego, albo jeden do pierwszego, jeden do drugiego atomu węgla, albo oba do drugiego. W pierwszym i drugim przypadku otrzymujemy rozważane już opcje, a w ostatnim otrzymujemy nowy alkil -CH2-C(CH3)2-CH3 2,2-dimetylopropyl i dodając go do etenylu otrzymujemy CH2=CH-CH2 -C(CH3)2-CH3 4,4-dimetylopenten-1.
W ten sposób otrzymano już 8 izomerów. Należy zauważyć, że w tych izomerach wiązanie podwójne znajduje się na końcu łańcucha, tj. wiąże atomy C1 i C2. Takie olefiny (z podwójnym wiązaniem na końcu nazywane są terminalnymi). Terminalne olefiny nie wykazują izomerii cis-trans.
Następnie dzielimy fragment C5H10 na dwa fragmenty. Można to zrobić na dwa sposoby: CH2 + C4H8 i C2H4 + C3H6. Z fragmentów CH2 i C2H4 można skonstruować tylko jeden wariant alkili (CH3 i CH2-CH3). Z fragmentu C3H6 można utworzyć propyl -CH2-CH2-CH3 i izopropyl CH3-CH(-)-CH3.
Z fragmentu C4H8 można skonstruować następujące alkile -CH2-CH2-CH2-CH3 - butyl-1, CH3-CH(-)-CH2-CH3 - butyl-2, -CH2-CH(CH3)-CH3 - izobutyl (2-metylopropyl) i -C(CH3)2-CH3-tert-butyl (2,2-dimetyloetyl).
Aby dodać je do alkili, usuwamy dwa atomy wodoru z cząsteczki etenu. Można to zrobić na trzy sposoby: usuwając oba atomy wodoru z tego samego atomu węgla (spowoduje to powstanie końcowych olefin) lub usuwając po jednym z każdego. W drugim wariancie te dwa atomy wodoru można usunąć z tej samej strony wiązania podwójnego (otrzymuje się izomery cis) i z różnych stron (otrzymuje się izomery trans).
CH2=C(CH3)-CH2-CH2-CH2-CH3 - 2-metyloheksen-1;
CH2=C(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH3-2,3-dimetylopenten-1;
CH2=C(CH3)-CH2-CH(CH3)-CH3-2,4-dimetylopenten-1;
CH2=C(CH3)-C(CH3)2-CH3 - 2,3,3-trimetylobuten-1.
CH2=C(CH2CH3)-CH2-CH2-CH3 - 2-etylopenten-1 lub 3-metylenoheksan;
CH2=C(CH2CH3)-CH(CH3)-CH3 - 2-etylo-3-metylobuteno-1 lub 2-metylo-3-metylenopentan.
CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 - hepten-2 (izomery cis i trans);
CH3-CH=CH-CH(CH3)-CH2-CH3 - 4-metyloheksen-2 (izomery cis i trans);
CH3-CH=CH-CH2-CH(CH3)-CH3 - 5-metyloheksen-2 (izomery cis i trans);
CH3-CH=CH-C(CH3)2-CH3 - 4,4-dimetylopenten-2 (izomery cis i trans);
CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH3 - hepten-3 (izomery cis i trans);
CH3-CH2-CH=CH-CH(CH3)-CH3 - 2-metyloheksen-3 (izomery cis i trans).
Cóż, w przypadku olefin wydaje się, że wszystko. Pozostają cykloalkany.
W cykloalkanach kilka atomów węgla tworzy pierścień. Tradycyjnie można go uznać za cykl płaski. Zatem jeśli do pierścienia przyłączone są dwa podstawniki (przy różnych atomach węgla), to mogą one znajdować się po tej samej stronie (izomery cis) lub po przeciwnych stronach (izomery trans) płaszczyzny pierścienia.
Narysuj siedmiokąt. Umieść CH2 w każdym wierzchołku. Rezultatem był cykloheptan;
Teraz narysuj sześciokąt. Zapisz CH2 w pięciu wierzchołkach i CH-CH3 w jednym. W rezultacie powstał metylocykloheksan;
Narysuj pięciokąt. Narysuj CH-CH2-CH3 w jednym wierzchołku i CH2 w pozostałych wierzchołkach. etylocyklopentan;
Narysuj pięciokąt. Narysuj CH-CH3 na dwóch wierzchołkach z rzędu i CH2 na pozostałych wierzchołkach. W rezultacie otrzymano 1,2-dimetylopentan (izomery cis i trans);
Narysuj pięciokąt. Z dwóch wierzchołków przeciągnij CH-CH3 przez jeden i CH2 przez pozostałe wierzchołki. W rezultacie otrzymano 1,3-dimetylopentan (izomery cis i trans);
Narysuj czworokąt. Narysuj CH2 w trzech wierzchołkach i CH w jednym i dołącz do nich -CH2-CH2-CH3. Rezultatem był propylocyklobutan;
Narysuj czworokąt. Narysuj CH2 w trzech wierzchołkach i CH w jednym i dołącz do nich -CH(CH3)-CH3. Rezultatem jest izopropylocyklobutan;
Narysuj czworokąt. Narysuj CH2 w trzech wierzchołkach i C w jednym i dołącz do nich grupy CH3 i CH2-CH3. W rezultacie otrzymano 1-metylo-1-etylocyklobutan;
Narysuj czworokąt. Narysuj CH2 w dwóch wierzchołkach z rzędu i CH w pozostałych dwóch. Dodaj CH3 do jednego CH i CH2-CH3 do drugiego. W rezultacie otrzymano 1-metylo-2-etylocyklobutan (izomery cis i trans);
Narysuj czworokąt. W dwóch wierzchołkach przeciągnij CH2 przez jeden, a na pozostałych dwóch CH. Dodaj CH3 do jednego CH i CH2-CH3 do drugiego. W rezultacie otrzymano 1-metylo-3-etylocyklobutan (izomery cis i trans);
Narysuj czworokąt. W dwóch wierzchołkach z rzędu narysuj CH2, na jednym CH, na jednym C. Narysuj CH3 do CH, a do C dwie grupy CH3. Rezultatem był 1,1,2-dimetylocyklobutan;
Chemia organiczna nie jest taka łatwa.
Możesz odgadnąć coś, używając logicznego rozumowania.
A gdzieś logika nie pomoże, trzeba wkuć.
Jak na przykład w tym pytaniu.
Oto spojrzenie na formuły:
Węglowodory odpowiadające wzorowi C17H14 należą zarówno do alkenów, jak i cykloalkanów. Dlatego jak Rafail powiedział Wam w komentarzu, jest ich naprawdę sporo. W alkenach (izomeria wewnątrzklasowa) występują trzy rodzaje izomerii: 1). izomeria pozycji wiązania podwójnego; 2). izomeria szkieletu węglowego; 3). a niektóre alkeny mają przestrzenne izomery cis i trans. Cykloalkany w tej klasie mają izomerię z zamkniętym pierścieniem, a niektóre cykloalkany mają izomery cis i trans. Konieczne jest określenie klasy połączeń.
Jest ich naprawdę sporo, więc nie będę ich wszystkich wymieniać:
Oto niektórzy z ich przedstawicieli:
Ale wciąż jest ich wiele i, szczerze mówiąc, bardzo trudno jest zapamiętać wszystkich przedstawicieli wszystkich izomerów tego składu.
Zadanie nie jest bardzo proste, a raczej niezbyt szybkie. Nie mogę podać wszystkich, ale ponad 20 izomerów dla wskazanego składu:
Jeśli Twoim zadaniem jest komponowanie rysunków, współczuję Ci, ale znalazłem kilka obrazów ze skompilowanymi łańcuchami izomerów:
Ogólnie rzecz biorąc, bądź silny!
Spójrzmy na przykład alkanu C 6 H 14.
1. Najpierw przedstawiamy cząsteczkę izomeru liniowego (jej szkielet węglowy)
2. Następnie skracamy łańcuch o 1 atom węgla i przyłączamy ten atom do dowolnego atomu węgla łańcucha jako odgałęzienie od niego, z wyłączeniem skrajnych pozycji:
(2) lub (3)
Jeśli dołączysz atom węgla do jednej ze skrajnych pozycji, struktura chemiczna łańcucha nie ulegnie zmianie:
Ponadto musisz upewnić się, że nie ma powtórzeń. Tak, struktura
identyczny jak konstrukcja (2).
3. Gdy wyczerpią się wszystkie pozycje łańcucha głównego, skracamy łańcuch o kolejny 1 atom węgla:
Teraz w bocznych gałęziach będą 2 atomy węgla. Możliwe są tutaj następujące kombinacje atomów:
Podstawnik boczny może składać się z 2 lub więcej atomów węgla połączonych szeregowo, ale w przypadku heksanu nie ma izomerów z takimi bocznymi rozgałęzieniami, a struktura
identyczny jak konstrukcja (3).
Podstawnik boczny - C-C może być umieszczony tylko w łańcuchu zawierającym co najmniej 5 atomów węgla i może być przyłączony tylko do 3-go i dalszego atomu od końca łańcucha.
4. Po skonstruowaniu szkieletu węglowego izomeru konieczne jest uzupełnienie wszystkich atomów węgla w cząsteczce wiązaniami wodorowymi, biorąc pod uwagę, że węgiel jest czterowartościowy.
Zatem skład C 6 H 14 odpowiada 5 izomerom:
2) 
3) 
4) 
5) 
Izomeria rotacyjna alkanów
Cechą charakterystyczną wiązań s jest to, że gęstość elektronów w nich rozkłada się symetrycznie względem osi łączącej jądra połączonych atomów (symetria cylindryczna lub obrotowa). Dlatego rotacja atomów wokół wiązania s nie doprowadzi do jego zerwania. W wyniku rotacji wewnątrzcząsteczkowej wzdłuż wiązań C – C s cząsteczki alkanów, począwszy od etanu C 2 H 6, mogą przybierać różne kształty geometryczne.
Różne formy przestrzenne cząsteczki, które przekształcają się w siebie poprzez obrót wokół wiązań C – C, nazywane są konformacjami lub izomery rotacyjne(konformiści).
Izomery rotacyjne cząsteczki to jej stany nierówne energetycznie. Ich wzajemna konwersja następuje szybko i stale w wyniku ruchu termicznego. Dlatego izomery rotacyjne nie mogą być izolowane w postaci indywidualnej, ale ich istnienie zostało udowodnione metodami fizycznymi. Niektóre konformacje są bardziej stabilne (korzystne energetycznie) i cząsteczka pozostaje w takich stanach przez dłuższy czas.
Rozważmy izomery obrotowe na przykładzie etanu H 3 C – CH 3:
Kiedy jedna grupa CH3 obraca się względem drugiej, powstaje wiele różnych form cząsteczki, wśród których wyróżnia się dwie charakterystyczne konformacje ( A I B), charakteryzujący się obrotem o 60°:
Te obrotowe izomery etanu różnią się odległościami między atomami wodoru połączonymi z różnymi atomami węgla.
W konformacji A Atomy wodoru są blisko siebie (przesłaniają się), ich odpychanie jest duże, energia cząsteczki jest maksymalna. Konformację tę nazywa się „zaćmioną”, jest ona energetycznie niekorzystna i cząsteczka wchodzi w tę konformację B, gdzie odległości między atomami H różnych atomów węgla są największe i odpowiednio odpychanie jest minimalne. Konformację tę nazywa się „hamowaną”, ponieważ jest to korzystniejsze energetycznie i cząsteczka pozostaje w tej formie dłużej.
W miarę wydłużania się łańcucha węglowego wzrasta liczba rozróżnialnych konformacji. Zatem rotacja wzdłuż wiązania centralnego w n-butanie
prowadzi do czterech izomerów obrotowych:
Najbardziej stabilnym z nich jest konformer IV, w którym grupy CH3 są od siebie maksymalnie oddalone. Skonstruuj zależność energii potencjalnej n-butanu od kąta obrotu wraz z uczniami na tablicy.
Izomeria optyczna
Jeśli atom węgla w cząsteczce jest związany z czterema różnymi atomami lub grupami atomowymi, na przykład:
wówczas możliwe jest istnienie dwóch związków o tym samym wzorze strukturalnym, ale różniących się budową przestrzenną. Cząsteczki takich związków odnoszą się do siebie jak obiekt i jego lustrzane odbicie i są izomerami przestrzennymi.
Ten typ izomerii nazywany jest izomerem optycznym; izomery nazywane są izomerami optycznymi lub antypodami optycznymi:
Cząsteczki izomerów optycznych są niekompatybilne w przestrzeni (jak lewa i prawa ręka); brakuje im płaszczyzny symetrii.
Zatem izomery optyczne są izomerami przestrzennymi, których cząsteczki są ze sobą powiązane jak obiekt i niezgodne z nim lustrzane odbicie.
Izomery optyczne mają te same właściwości fizyczne i chemiczne, ale różnią się pod względem stosunku do światła spolaryzowanego. Izomery takie wykazują aktywność optyczną (jeden z nich obraca płaszczyznę światła spolaryzowanego w lewo, drugi o ten sam kąt w prawo). Różnice we właściwościach chemicznych obserwuje się jedynie w reakcjach z odczynnikami optycznie aktywnymi.
Izomeria optyczna objawia się w substancjach organicznych różnych klas i odgrywa bardzo ważną rolę w chemii związków naturalnych.
Heksan jest związkiem organicznym znanym jako węglowodór. Cząsteczka heksanu składa się wyłącznie z atomów węgla i wodoru w strukturze łańcuchowej. W artykule podano wzór strukturalny i izomery heksanu, a także reakcje heksanu z innymi substancjami.
Najczęściej substancję ekstrahuje się poprzez rafinację ropy naftowej. Jest zatem powszechnym składnikiem benzyny stosowanej w samochodach i innych silnikach spalinowych. Ponadto ma wiele zastosowań w warunkach domowych, laboratoryjnych i przemysłowych. Aby zrozumieć, czym jest heksan, dowiedz się więcej o jego właściwościach i możliwościach.
Heksan jest zwykle bezbarwną cieczą, najlepiej znaną jako rozpuszczalnik.
Heksan to substancja składająca się z węgla i wodoru, która jest najczęściej uwalniana jako produkt uboczny rafinacji ropy naftowej lub ropy naftowej. Jest to bezbarwna ciecz w temperaturze pokojowej i ma wiele zastosowań przemysłowych. Jest na przykład bardzo popularnym rozpuszczalnikiem i często stosowanym w przemysłowych środkach czyszczących; często stosuje się go również do ekstrakcji olejów z warzyw, zwłaszcza soi. Większość benzyny zawiera benzynę. Chociaż większość ekspertów twierdzi, że związek ten jest nietoksyczny i stwarza jedynie niewielkie ryzyko dla zwierząt, w wielu miejscach nadal istnieje wiele kontrowersji, jeśli chodzi o częstotliwość jego dodawania do produktów konsumenckich, czasami bez pełnego ujawnienia.
Właściwości fizyczne heksanu
Heksan ma postać bezbarwnej cieczy o zapachu ropy naftowej, która jest stabilna w temperaturze pokojowej. Istnieje kilka różnych rodzajów heksanu, ale ich właściwości są podobne. Jego temperatura topnienia wynosi -139,54 stopnia Fahrenheita, a temperatura wrzenia wynosi 154,04 stopnia Fahrenheita. Temperatury topnienia i wrzenia różnią się w zależności od rodzaju heksanu. Heksan ma masę molową 86,18 g na mol. Jest cząsteczką niepolarną i nie rozpuszcza się w wodzie.
Heksan: formuła
Ogólnie uważa się, że jest to stosunkowo prosta cząsteczka.Jak wskazuje przedrostek szesnastkowy, ma on sześć atomów węgla, którym towarzyszy 14 atomów wodoru, co daje mu wzór cząsteczkowy C6H14.Węglowodany są połączone łańcuchami, jeden po drugim.Do każdego węgla przyłączone są co najmniej dwa atomy wodoru, z wyjątkiem pierwszego i ostatniego węgla, które mają trzy.Ze względu na swój wyjątkowy skład węgiel-wodór oraz fakt, że posiada tylko wiązania, można go zaliczyć do alkanów o łańcuchu prostym. Wzór na heksan jest oznaczony jako CH3CH2CH2CH2CH2CH3, ale częściej jest zapisywany jako C6H14.
Heksan ma 6 atomów węgla (czarny) i 14 atomów wodoru (biały).
Wzór strukturalny heksanu
Struktura heksanu jest taka, że przedrostek „hex” w nazwie heksanu wskazuje, że cząsteczka heksanu ma sześć atomów węgla. Atomy te są ułożone w łańcuch i połączone ze sobą pojedynczymi wiązaniami. Każdy atom węgla ma co najmniej dwa atomy wodoru przyłączone do końcowych atomów węgla, które mają trzy. Ta struktura łańcucha z atomami węgla i wodoru oznacza, że jest on klasyfikowany jako alkan i stąd pochodzi jego przyrostek w nazwie. Heksan wyraża się jako CH3CH2CH2CH2CH2CH3, ale częściej wyraża się go jako C6H14. Inne izomery heksanu mają inną budowę. Zwykle są rozgałęzione, a nie mają długi sześciokątny łańcuch.Skąd pochodzi heksan i jak go wydobyć?
Heksan jest produkowany w kilku różnych miejscach w przyrodzie, ale zwykle jest najłatwiej dostępny na polach naftowych. Często wynika to z faktu, że benzyna zawiera go w dużych stężeniach. Podczas ekstrakcji i rafinacji ropy naftowej i olejów na bazie ropy naftowej chemicy często mogą wyizolować związek, który można następnie oczyścić i sprzedać na rynku.
Heksan jest naturalnie występującym związkiem, który występuje w kilku miejscach w przyrodzie. Jednak heksan najczęściej ekstrahuje się z ropy naftowej w drodze rafinacji ropy naftowej. Przemysłowy heksan ekstrahuje się do frakcji wrzącej w temperaturach od 149 stopni Fahrenheita do 158 stopni Fahrenheita. Różnice w temperaturach i procesach oczyszczania wyjaśniają różne rodzaje heksanu i ich różne właściwości.
Najpopularniejszym zastosowaniem heksanu jest przemysłowy środek czyszczący. Ponieważ jest nierozpuszczalny w wodzie, skutecznie oddziela się od innych substancji, a także rozkłada cząsteczki. Dzięki temu jest skuteczny jako odtłuszczacz. Nie jest to powszechny dodatek występujący w domowych środkach czyszczących, a użytkownicy najczęściej znajdą go w ciężkim sprzęcie i przemysłowych środkach czyszczących. Ponadto skutecznie łączy ze sobą materiały i jest powszechnym składnikiem klejów do różnych celów.
Narażenie na heksan bez odpowiedniego wyposażenia zabezpieczającego może spowodować długotrwałe szkody, a nawet...
Zastosowanie laboratoryjne
Heksan jest również stosowany w warunkach laboratoryjnych. W szczególności stosuje się go jako rozpuszczalnik w chromatografii. Jest to popularny podział stosowany przez naukowców do identyfikacji różnych składników związku lub niezidentyfikowanej substancji. Oprócz chromatografii heksan jest popularnym rozpuszczalnikiem stosowanym w różnych reakcjach i procesach. Ponadto heksan służy do oddzielania oleju i tłuszczu w analizie gleby i wody.Rafinacja ropy
Do rafinacji ropy naftowej wymagane jest inne zastosowanie heksanu. Producenci ekstrahują oleje z orzeszków ziemnych, soi i kukurydzy, aby wytworzyć olej roślinny. Producenci traktują warzywa heksanem, który skutecznie rozkłada produkty w celu wydobycia oleju.Wiele rodzajów roślin i warzyw poddaje się działaniu tej substancji chemicznej w celu ekstrakcji olejów i białek do wykorzystania w innych produktach. Do najpopularniejszych należą soja, orzeszki ziemne i kukurydza. Związek często jest w stanie bardzo skutecznie rozłożyć te produkty, a powstałe oleje są zwykle gotowe do przepakowania i sprzedaży lub wykorzystania w gotowych produktach po bardzo niewielkim dodatkowym przetwarzaniu.
Inne typowe zastosowania heksanu
Równie dobry w rozkładaniu związków, heksan w połączeniu z innymi niewodnymi związkami rozpuszczalnymi może pomóc poprawić właściwości substancji. Na przykład często jest wymieniany jako składnik klejów do skóry i obuwia, a czasami jest również stosowany w klejach do pokryć dachowych lub płytek.
Pomimo zastosowania w przemyśle spożywczym heksan jest substancją toksyczną. Dlatego użytkownicy powinni obchodzić się z tym komponentem ostrożnie i stosować odpowiednie środki ostrożności. Wdychanie heksanu jest jednym z najczęstszych problemów. Podczas czyszczenia heksanem lub stosowania heksanu w laboratorium należy nosić maskę oddechową i pracować w dobrze wentylowanym pomieszczeniu.Ponadto użytkownicy powinni unikać umieszczania produktu w . Wreszcie, użytkownicy powinni zawsze nosić rękawiczki podczas obchodzenia się z heksanem. Przy zastosowaniu odpowiednich środków ostrożności i obchodzenia się z heksanem można go bezpiecznie stosować. EPA zaklasyfikowała heksan do grupy D lub nie sklasyfikowała jego rakotwórczości dla .
Heksan jest ogólnie uważany za toksyczny lub co najmniej szkodliwy w przypadku wdychania, zdarzały się wypadki w miejscu pracy, a nawet śmierć, gdy każdego dnia spędzano wiele godzin na wdychaniu jego oparów. Dzieje się tak najczęściej w zakładach, w których przetwarzane są odpady olejowe, rafinacja przemysłowa lub inne procesy przemysłowe. Długotrwałe narażenie na heksan może powodować zawroty głowy i nudności, które z czasem się pogarszają.
Pojawiły się także pytania dotyczące pozostałości heksanu, które utrzymują się w olejach roślinnych, zwłaszcza gdy pojawiają się w żywności dostępnej na rynku powszechnym. Niektórzy zwolennicy twierdzą, że obecność tej substancji chemicznej jest niedopuszczalna i niebezpieczna, inni zaś twierdzą, że nie powinna być przyczyną. W większości przypadków ilość, która faktycznie trafia do pożywienia jest bardzo, bardzo mała, jednak wciąż niewiele wiadomo na temat zachowania organizmu w stosunku do nawet tej ilości. Większość przeprowadzonych badań toksyczności skupiała się na wdychaniu i miejscowym narażeniu przez skórę.
Niektóre osoby narażone na działanie heksanu doświadczają zawrotów głowy i nudności, które z czasem się nasilają.
Jak kupować produkty z heksanem ?
Sklep ze środkami czyszczącymi przemysłowymi, klejami i innymi produktami zawierającymi heksan zaproponuje Państwu wszelkie modyfikacje i specyfikacje. Skorzystaj z podstawowych i zaawansowanych funkcji wyszukiwania, aby znaleźć potrzebne produkty, wpisując słowa kluczowe w pasku wyszukiwania znajdującym się na dowolnej stronie placu budowy. Użyj menu udoskonalenia, aby zawęzić listy i ułatwić ich sortowanie. Heksan to naturalny związek o różnorodnych potrzebach komercyjnych, przemysłowych i domowych. Wzory izomerów heksanu
Pytanie: Jakie są izomery *heksanu*? (Proszę je narysować...)Odpowiedź:
Poniżej wymieniłem 5 możliwych izomerów węglowodorów heksanu.
Wyjaśnienie:
Przypomnijmy, że izomery mają ten sam wzór chemiczny (w tym przypadku C6H14), ale różne wzory strukturalne, a zatem różne właściwości fizyczne i chemiczne.
Izomery strukturalne heksanu
Weźmy na przykład węglowodory z serii nasyconej i nienasyconej.
Definicja
Najpierw dowiedzmy się, na czym polega zjawisko izomerii. W zależności od liczby atomów węgla w cząsteczce możliwe jest tworzenie związków różniących się budową, właściwościami fizycznymi i chemicznymi. Izomeria jest zjawiskiem wyjaśniającym różnorodność substancji organicznych.
Izomeria węglowodorów nasyconych
Jak komponować izomery, wymienić przedstawicieli tej klasy związków organicznych? Aby sprostać temu zadaniu, podkreślmy najpierw charakterystyczne cechy tej klasy substancji. Węglowodory nasycone mają wzór ogólny SpH2n+2; ich cząsteczki zawierają tylko wiązania proste (pojedyncze). Izomeria dla przedstawicieli serii metanu zakłada istnienie różnych substancji organicznych, które mają ten sam skład jakościowy i ilościowy, ale różnią się kolejnością ułożenia atomów.
Jeżeli w składzie węglowodorów nasyconych znajdują się cztery lub więcej atomów węgla, u przedstawicieli tej klasy obserwuje się izomerię szkieletu węglowego. Przykładowo można utworzyć wzór na substancje izomerów o składzie C5H12 w postaci zwykłego pentanu, 2-metylobutanu, 2,2-dimetylopropanu.
Podciąg
Izomery strukturalne charakterystyczne dla alkanów komponowane są przy użyciu określonego algorytmu działania. Aby zrozumieć, jak komponować izomery węglowodorów nasyconych, rozważmy tę kwestię bardziej szczegółowo. Najpierw rozważa się prosty łańcuch węglowy bez dodatkowych rozgałęzień. Na przykład, jeśli w cząsteczce znajduje się sześć atomów węgla, możesz utworzyć wzór na heksan. Ponieważ wszystkie alkany mają wiązania pojedyncze, można dla nich zapisać tylko izomery strukturalne.
Izomery strukturalne
Aby ułożyć wzory możliwych izomerów, szkielet węglowy skraca się o jeden atom C, zamienia się w cząstkę aktywną - rodnik. Grupa metylowa może znajdować się przy wszystkich atomach łańcucha, z wyjątkiem atomów najbardziej zewnętrznych, tworząc w ten sposób różne organiczne pochodne alkanów.
Na przykład można sformułować wzór 2-metylopentan, 3-metylopentan. Następnie liczba atomów węgla w głównym (głównym) łańcuchu zmniejsza się o jeszcze jeden, w wyniku czego powstają dwie aktywne grupy metylowe. Można je umieścić na tych samych lub sąsiadujących atomach węgla, tworząc różne związki izomeryczne.
Można na przykład utworzyć formuły dla dwóch izomerów: 2,2-dimetylobutanu, 2,3-dimetylobutanu, które różnią się właściwościami fizycznymi. Przy późniejszym skracaniu głównego szkieletu węglowego można otrzymać inne izomery strukturalne. Tak więc w przypadku węglowodorów z serii granicznej zjawisko izomerii tłumaczy się obecnością w ich cząsteczkach pojedynczych (prostych) wiązań.
Cechy izomerii alkenów
Aby zrozumieć, jak komponować izomery, należy zwrócić uwagę na specyficzne cechy tej klasy substancji organicznych. Mamy wzór ogólny SpN2n. W cząsteczkach tych substancji oprócz wiązania pojedynczego występuje także wiązanie podwójne, które wpływa na liczbę związków izomerycznych. Oprócz izomerii strukturalnej charakterystycznej dla alkanów, dla tej klasy można wyróżnić także izomerię położenia wiązania wielokrotnego, izomerię międzyklasową.
Przykładowo dla węglowodoru o składzie C4H8 można utworzyć wzory na dwie substancje, które będą się różnić położeniem wiązania podwójnego: buten-1 i buten-2.
Aby zrozumieć, jak tworzyć izomery o ogólnym wzorze C4H8, musisz zrozumieć, że oprócz alkenów cykliczne węglowodory mają również ten sam ogólny wzór. Przykłady izomerów należących do związków cyklicznych obejmują cyklobutan i metylocyklopropan.
Dodatkowo dla nienasyconych związków szeregu etylenowego można zapisać wzory izomerów geometrycznych: formy cis i trans. Węglowodory posiadające podwójne wiązanie między atomami węgla charakteryzują się kilkoma rodzajami izomerii: strukturalną, międzyklasową, geometryczną.
Alkiny
Związki należące do tej klasy węglowodorów mają wzór ogólny – SpN2p-2. Wśród charakterystycznych cech tej klasy jest obecność potrójnego wiązania w cząsteczce. Jedna z nich jest prosta, utworzona przez chmury hybrydowe. W przypadku nakładania się chmur niehybrydowych powstają dwa wiązania, które określają cechy izomerii tej klasy.
Na przykład dla węglowodoru o składzie C5H8 można tworzyć wzory na substancje posiadające nierozgałęziony łańcuch węglowy. Ponieważ w związku macierzystym występuje wiązanie wielokrotne, można je ułożyć w różny sposób, tworząc pentynę-1, pentynę-2. Można na przykład napisać rozszerzony i skrócony wzór na związek o zadanym składzie jakościowym i ilościowym, w którym łańcuch węglowy zostanie skrócony o jeden atom, co będzie reprezentowane w związku jako rodnik. Ponadto w przypadku alkinów istnieją również izomery międzyklasowe, którymi są węglowodory dienowe.
Dla węglowodorów posiadających wiązanie potrójne można utworzyć izomery szkieletu węglowego, napisać wzory na dieny, a także rozważyć związki o różnych układach wiązań wielokrotnych.
Wniosek
Tworząc wzory strukturalne substancji organicznych, atomy tlenu i węgla można układać na różne sposoby, uzyskując substancje zwane izomerami. W zależności od konkretnej klasy związków organicznych liczba izomerów może się różnić. Na przykład węglowodory z szeregu ograniczającego, do których należą związki z szeregu metanu, charakteryzują się jedynie izomerią strukturalną.
W przypadku homologów etylenu, które charakteryzują się obecnością wiązania wielokrotnego (podwójnego), oprócz izomerów strukturalnych można uwzględnić także izomerię położenia wiązania wielokrotnego. Ponadto inne związki należące do klasy cykloalkanów mają ten sam wzór ogólny, to znaczy możliwa jest izomeria międzyklasowa.
W przypadku substancji zawierających tlen, na przykład kwasów karboksylowych, można również zapisać wzory izomerów optycznych.