Semua unsur kimia jadual berkala secara konvensional dibahagikan dengan pepenjuru B - At kepada logam dan bukan logam. Lebih-lebih lagi, yang kedua adalah minoriti dan terletak di atas dan di sebelah kanan sempadan. Logam mempunyai kelebihan kuantitatif yang jelas daripada 118 unsur yang diketahui, terdapat lebih daripada 80 daripadanya.
Kesemuanya mempunyai sifat fizikal yang serupa dan disatukan oleh keadaan pengagregatan mereka. Walau bagaimanapun, terdapat pengecualian - unsur merkuri. Mari kita bercakap mengenainya dengan lebih terperinci.
Merkuri: kedudukan dalam jadual berkala
Unsur ini menduduki selnya dalam jadual pada nombor 80. Pada masa yang sama, ia terletak dalam kumpulan kedua, subkumpulan sekunder, keenam tempoh yang lama. Ia mempunyai jisim atom 200.59. Wujud dalam bentuk tujuh isotop stabil: 196, 198, 199, 200, 201, 202, 204.
Ia tergolong dalam unsur-unsur keluarga-d, tetapi bukan peralihan, kerana yang terakhir mengisi orbital-s. Merkuri adalah ahli subkumpulan logam zink, bersama dengan kadmium dan copernicium.
Ciri-ciri umum unsur
Unsur kimia jadual berkala mempunyai susunan yang ketat, dan masing-masing mempunyai konfigurasi elektronik atomnya sendiri, yang menunjukkan sifatnya. Mercury tidak terkecuali. Struktur luaran dan pra-luarannya kulit elektron yang berikut: 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2.
Ijazah yang mungkin pengoksidaan: +1, +2. Merkuri oksida dan hidroksida adalah asas yang lemah, kadangkala sebatian amfoterik. No. 80 - Hg, sebutan latin"hydrargyrum". nama Rusia diperolehi daripada Bahasa Proto-Slavic, yang mana ia diterjemahkan sebagai "gulungan". Orang lain mempunyai sebutan dan nama yang berbeza. Selalunya unsur itu sendiri dan unsur yang dibentuknya adalah mudah dan bahan kompleks dipanggil merkuri, merkuri. Nama ini berasal dari zaman purba, apabila Hg (unsur) dibandingkan dengan perak, memberikan kepentingan kedua selepas emas. Matahari adalah simbol Aurum Au, Mercury adalah simbol Hydrargyrum Hg.
Orang purba percaya bahawa terdapat tujuh logam utama, termasuk merkuri. Sekumpulan daripada mereka tercermin dalam Iaitu, emas dikaitkan dengan Matahari, besi dengan Marikh, merkuri dengan Mercury, dan sebagainya.
Sejarah penemuan
Merkuri telah diketahui selama kira-kira 1,500 tahun itu pun ia digambarkan sebagai "perak cair," logam mudah alih, luar biasa dan misteri. Mereka juga belajar cara mengekstraknya pada zaman dahulu.
Sudah tentu, tidak mungkin untuk mengkaji sifatnya, kerana kimia seperti itu belum lagi terbentuk. Mercury diselubungi dengan tabir misteri dan sihir, dipercayai bahan luar biasa, hampir dengan perak dan mampu bertukar menjadi emas jika dibuat keras. Walau bagaimanapun, cara untuk mendapatkan merkuri tulen dalam pepejal keadaan pengagregatan tidak ada, dan penyelidikan alkimia tidak dinobatkan dengan kejayaan.
Negara-negara utama di mana merkuri telah digunakan dan dilombong sejak zaman purba ialah:
- China;
- Mesopotamia;
- India;
- Mesir.
Walau bagaimanapun, dapatkan logam ini tepat pada bentuk tulen hanya berjaya pada abad ke-18, dia melakukannya ahli kimia Sweden Brandt. Pada masa yang sama, sama ada mereka mahupun sehingga saat ini tidak memberikan bukti kemestian bahan tersebut. Soalan ini dijelaskan oleh M.V. Lomonosov dan Brown. Betul-betul ini saintis adalah yang pertama berjaya membekukan merkuri dan dengan itu mengesahkan bahawa ia dicirikan oleh semua sifat logam - kilauan, kekonduksian elektrik, kebolehtempaan dan keplastikan, logam
Sehingga kini, pelbagai sebatian merkuri telah diperolehi; kawasan yang berbeza pengeluaran teknikal.
Bahan merkuri
Sebagai bahan ringkas, ia adalah cecair (dalam keadaan biasa) berwarna putih keperakan, mudah alih dan sangat meruap. Contoh biasa di mana merkuri cecair dalam bentuk tulen digunakan adalah untuk mengukur suhu.
Jika merkuri ditukar kepada keadaan pepejal, ia akan kelihatan sebagai hablur lut sinar dan tidak berbau. Wap bahan ini tidak berwarna dan sangat beracun.
Ciri-ciri fizikal
Dari segi sifat fizikalnya, logam ini adalah satu-satunya wakil yang, apabila keadaan biasa mampu wujud dalam bentuk cecair. Dalam semua sifat lain ia sesuai sepenuhnya Ciri umum wakil kategori yang lain.
Ciri-ciri utama adalah seperti berikut.
- Keadaan fizikal: keadaan normal - cecair, hablur pepejal - tidak lebih tinggi daripada 352 o C, wap - melebihi 79 K.
- Larut dalam benzena, dioksana, kristal dalam air. Mempunyai keupayaan untuk tidak membasahi kaca.
- Mempunyai sifat diamagnetik.
- Secara konduktif terma.
Pencairan merkuri berlaku pada suhu negatif -38.83 o C. Oleh itu, bahan ini tergolong dalam kumpulan bahan letupan apabila dipanaskan. Rizab tenaga dalaman sambungan meningkat beberapa kali.
Didih merkuri bermula pada suhu 356.73 o C. Pada masa ini ia mula beralih kepada keadaan wap, yang terdiri daripada molekul yang tidak dapat dilihat sepenuhnya oleh mata, disambungkan
Takat lebur merkuri menunjukkan bahawa sifat logam ini jelas luar biasa. Bahan ini mula menguap, berubah menjadi molekul yang tidak kelihatan dalam keadaan gas, sudah dalam keadaan normal. suhu bilik, yang menjadikannya sangat berbahaya untuk kesihatan manusia dan haiwan.
Sifat kimia
Diketahui kumpulan berikut sebatian berasaskan merkuri dalam darjah yang berbeza pengoksidaan:
- sulfat, sulfida;
- klorida;
- nitrat;
- hidroksida;
- oksida;
- sebatian kompleks;
- bahan organologam;
- antara logam;
- aloi dengan logam lain - amalgam.
Takat lebur merkuri membolehkan ia membentuk amalgam cecair dan pepejal. Dalam aloi sedemikian, logam kehilangan aktivitinya, menjadi lebih lengai.
Tindak balas antara merkuri dan oksigen hanya mungkin pada suhu yang cukup tinggi, walaupun keupayaan pengoksidaan yang kuat bagi bukan logam. Di bawah keadaan di atas 380 o C, hasil daripada sintesis ini, oksida logam terbentuk dengan keadaan pengoksidaan +2 yang terakhir.
Logam tidak berinteraksi dengan asid, alkali, atau bukan logam dalam bentuk bebas. tindak balas kimia, kekal dalam keadaan cair.
Ia bertindak balas dengan halogen agak perlahan dan hanya dalam keadaan sejuk, yang disahkan oleh takat lebur merkuri. Ejen pengoksidaan yang baik untuknya ialah kalium permanganat.
Berada di alam semula jadi
Terkandung dalam kerak bumi, lautan, bijih dan mineral. Jika kita bercakap tentang jumlah peratusan merkuri di dalam perut bumi, maka ini adalah lebih kurang 0.000001%. Secara umumnya boleh dikatakan begitu unsur ini pelupa Mineral dan bijih utama yang mengandungi logam ini adalah seperti berikut:
- kayu manis;
- kuarza;
- kalsedon;
- mika;
- karbonat;
- bijih plumbum-zink.
Secara semula jadi, merkuri sentiasa beredar dan mengambil bahagian dalam proses metabolik semua lapisan Bumi.
Mendapatkan merkuri
Kaedah kedua adalah berdasarkan pengekstrakan merkuri juga daripada penggunaan sulfida agen pengurangan yang kuat. Seperti besi. Produk dikumpulkan dengan cara yang sama seperti dalam kes sebelumnya.
Kesan biologi pada organisma hidup
Suhu merkuri perlu cukup rendah untuk masuk ke dalam keadaan wap. Proses ini bermula sudah pada 25 o C, iaitu, pada suhu bilik biasa. Dalam kes ini, kehadiran organisma hidup di dalam bilik menjadi berbahaya kepada kesihatan.
Oleh itu, logam dapat menembusi makhluk melalui:
- kulit, utuh, utuh sepenuhnya;
- membran mukus;
- Airways;
- organ pencernaan.
Sekali di dalam, wap merkuri memasuki aliran darah umum, dan kemudian memasuki sintesis protein dan molekul lain, membentuk sebatian dengannya. Ini adalah bagaimana logam berbahaya terkumpul di hati dan tulang. Dari tempat penyimpanan, logam sekali lagi boleh dimasukkan ke dalam proses metabolik, sintesis dan pecahan, menyebabkan mabuk badan yang perlahan, disertai dengan akibat yang paling teruk.
Ia disingkirkan dari organ dengan agak perlahan dan di bawah pengaruh pemangkin dan penjerap. Contohnya, susu. Cecair utama di mana logam dilepaskan ke alam sekitar ialah:
- air liur;
- hempedu;
- air kencing;
- produk saluran gastrousus.
Terdapat dua bentuk utama keracunan dengan bahan ini: akut dan kronik. Masing-masing mempunyai ciri dan manifestasi tersendiri.
Gejala dan rawatan
Bentuk akut adalah tipikal untuk kes apabila terdapat tumpahan merkuri dalam pengeluaran, iaitu, apabila pelepasan besar bahan ke atmosfera berlaku serentak. Dalam situasi sedemikian, orang yang tidak dilindungi mula mengalami kemerosotan mendadak dalam kesihatan mereka, iaitu, keracunan. Gejalanya adalah seperti berikut:
- Organ pernafasan, paru-paru, dan membran mukus mulut dan tekak menjadi meradang.
- Suhu badan meningkat.
- Ulser terbentuk pada gusi, ia berdarah, membengkak dan menjadi sangat sensitif. Kadangkala rim merkuri terbentuk.
- Atrofi hati dan buah pinggang diperhatikan.
- Menggigil, loya dan muntah, pening.
- Sistem saraf sangat menderita - pertuturan dan koordinasi pergerakan terganggu, dan gegaran anggota diperhatikan.
- Keracunan disertai dengan sakit kepala dan cirit-birit dengan darah.
Sekiranya kerosakan oleh wap merkuri berlaku secara beransur-ansur, penyakit ini akan menjadi kronik. Dalam kes ini, manifestasi tidak akan begitu drastik, tetapi kemerosotan dalam kesejahteraan akan terkumpul setiap hari, mengambil bahagian yang lebih besar.
- Gegaran anggota badan.
- Penyakit mulut (gingivitis, stomatitis dan lain-lain).
- Hipertensi dan takikardia.
- berpeluh.
- Keterujaan saraf.
- sakit kepala.
- Dalam kes yang teruk, gangguan mental yang serius, termasuk skizofrenia, boleh diprovokasi.
Semua akibat ini boleh berlaku disebabkan oleh pelepasan sedikit merkuri ke atmosfera. Jika anda tidak menyahmercuri premis itu tepat pada masanya, anda boleh memudaratkan kesihatan anda.
Rawatan dalam kes ini biasanya dijalankan dengan ubat berikut:
- vitamin;
- antihistamin;
- barbiturat;
- "Aminazine."
Kegunaan manusia
Tempat yang paling biasa untuk menggunakan dan menyimpan merkuri logam adalah dalam termometer dan termometer. Satu peralatan sedemikian boleh mengandungi sehingga 3 g logam. Di samping itu, terdapat beberapa kawasan lain aktiviti manusia di mana merkuri digunakan secara meluas:
- ubat (calomel, mercuzal, promeran, banyak antiseptik);
- aktiviti teknikal - sumber semasa, lampu pijar, pam, barometer, detonator, dan sebagainya;
- metalurgi - pemendapan cermin, hiasan dengan amalgam emas dan perak, pengeluaran aloi logam dan bahan tulen;
- industri kimia;
- pertanian.
Pada masa ini, disebabkan ketersediaan bahan yang lebih selamat dan lebih mudah, merkuri telah digantikan secara praktikal daripada ubat.
Semalam saya menyertai mesyuarat selama 4 jam... Tetapi ini tidak menarik minat sesiapa pun. Sangat menarik bahawa dalam pertemuan kedua terdapat meja tergantung di sebelah kanan saya unsur kimia D.I. Mendeleev. Dan kerana sayu dan putus asa, saya dengan bodohnya mengkaji semula...
Dan atas sebab tertentu saya ditarik ke sisi atau subkumpulan b dalam tempoh ke-6.
Emas berbeza daripada merkuri dengan hanya satu proton dan dua neutron dalam nukleus, yang dengan latar belakang lapan puluh proton dan 120 neutron boleh dikatakan tiada - perbezaan jisim kurang daripada 1%; dan setiap elektron dalam kulit luar - emas mempunyai 79 elektron, dan merkuri mempunyai 80. Perbezaan kecil. Tetapi betapa berbeza sifat mereka. Merkuri ialah cecair pada suhu bilik. Yang karut untuk logam! Dan anda sudah tahu banyak tentang emas, jenis "buah" itu.
Mengapakah merkuri sangat berbeza daripada logam lain dan, terutamanya, daripada emas jiran terdekatnya? Entah bagaimana saya tidak berfikir secara serius tentang ini - baik, mereka berbeza dan berbeza: itu kimia dan fizik. Jawapannya memuaskan hati semua warga sekolah dan pelajar. Dan sekarang saya berfikir. Dan saya tidak faham!
Atom emas mempunyai satu s-elektron di orbital luarnya, dan atom merkuri mempunyai dua s-elektron. Dari sudut kimia, perbezaannya adalah besar dan menentukan perbezaan sifat kimia unsur-unsur kumpulan pertama dan kedua. Ini sudah diketahui umum. Tetapi mengapa perak dan kadmium atau tembaga dan zink tidak berbeza dalam sifat logamnya serta emas daripada merkuri? Perbezaan dalam bilangan proton, neutron dan elektron adalah sama seperti emas dan merkuri!
Secara logiknya, cara paling mudah untuk mendapatkan emas daripada merkuri adalah dengan hanya mengeluarkan satu proton dan dua neutron daripada atom merkuri. Ahli alkimia "merasakan" ini dan cuba melakukannya. Tetapi anda tidak boleh membantah sains. Tenaga yang hebat diperlukan untuk ini - tenaga nuklear. Ini adalah dengan cara...
Mengapakah cecair merkuri dalam keadaan normal? saya tak faham.
Saya akan fikir...
Hampir semuanya boleh dijelaskan! Adakah anda faham?
Ini penjelasan saya. Gas, cecair dan keadaan pepejal ditentukan oleh perbezaan antara tenaga kinetik atom dan molekul bahan dalam keadaan tertentu (suhu) dan tenaga interaksi mereka (tenaga potensi): dalam gas, tenaga kinetik pergerakan atom dan molekul adalah lebih besar. daripada mereka tenaga keupayaan tarikan dan zarah atom-molekul boleh bergerak secara bebas ke mana-mana arah; dalam cecair nilai-nilai ini setanding dengan penguasaan sedikit tenaga pengikat - sekutu atom dan molekul yang stabil timbul; di pepejal tenaga pengikat molekul dan atom adalah jauh lebih besar daripada tenaga kinetik gerakan mereka dan mereka masa yang lebih lama dijalankan bersebelahan, aglomerat timbul.
Oleh kerana merkuri adalah cecair, ini menunjukkan kelemahan ikatan logam antara atom berbanding dengan logam lain. kenapa? Kerana atas sebab tertentu, atom merkuri kurang terdedah untuk membentuk ikatan logam terdelokalisasi melalui perkongsian elektron luar.
Struktur atom merkuri boleh diwakili oleh skema berikut Hg)2)8)18)32)18)2. Nombor-nombor menunjukkan bilangan elektron yang terletak dalam petala elektron (paras tenaga) di sekeliling nukleus atom merkuri. Semua cengkerang elektron sangat terisi dan elektron aktif secara kimia bagi atom merkuri hanyalah 2 luaran, yang dipanggil s-elektron (huruf s bermaksud bahawa elektron diedarkan secara simetri secara sfera di sekeliling atom, dan kerana terdapat dua daripadanya dalam satu orbital, kemudian mereka momen magnetik(belakang) berorientasikan bertentangan, yang memastikan kesalinghubungan mereka medan magnet seperti dua magnet).
Struktur atom emas adalah seperti berikut: Au)2)8)18)32)18)1. Seperti yang anda lihat, satu-satunya perbezaan ialah ketiadaan satu elektron-s dalam orbital luar. Dan perbezaan ini membawa kepada akibat yang besar dalam perbezaan itu ciri-ciri fizikal emas dan merkuri.
Kekonduksian haba dan kekonduksian elektrik logam berkurangan mengikut urutan berikut:
Ag, Cu, Au, Zn, Ni, Fe, Pt, Hg. Merkuri nampaknya mempunyai kekonduksian haba dan elektrik yang paling rendah dalam jujukan logam ini. Kekonduksian elektrik dan haba merkuri adalah 40 kali lebih rendah daripada emas dan 60 kali lebih rendah daripada perak.
Hanya bismut dan germanium mempunyai kekonduksian elektrik yang kurang daripada merkuri.
Kekonduksian haba dan kekonduksian elektrik logam ditentukan oleh satu sebab: kehadiran elektron mudah alih, bebas (tidak disetempatkan hanya dalam orbital atom individu) dalam bahan disebabkan oleh kemunculan ikatan yang dipanggil "logam": dinyahlokasi elektron sepanjang keseluruhan isipadu logam. Keadaan ini dicerminkan oleh undang-undang Biedemann-Franz: nisbah kekonduksian terma kepada kekonduksian elektrik ialah nilai malar yang sedikit berubah dengan perubahan sifat logam.
Lebih banyak elektron diwakilkan ke zon pengaliran - zon pergerakan bebas elektron sepanjang keseluruhan jisim bahan, zon penyahtempatan elektron (ini adalah keadaan tenaga elektron apabila ia tidak lagi menjadi milik atom individu dan mula mengambil bahagian dalam kekonduksian dan kekonduksian terma keseluruhan bahan - iaitu, untuk bergerak di bawah pengaruh kecerunan medan elektrik atau haba) - semakin besar kekonduksian haba dan elektrik bahan ini.
Merkuri, berdasarkan semua ciri haba dan elektriknya, mempunyai masalah yang jelas dengan perkadaran elektron yang melalui jalur pengaliran dan, dengan itu, kekuatan ikatan logam. Kelemahan ikatan logam ini membawa kepada takat lebur merkuri yang sangat rendah untuk logam (-39 C), takat didihnya (358 C), haba pelakuran (12 kJ/kg), kekonduksian elektrik dan haba yang rendah. Jiran terdekat Mercury, emas, mempunyai takat lebur 1063 C, takat didih 2850 C, dan kekonduksian haba dan elektrik adalah 40 kali lebih besar daripada merkuri.
Semua fakta ini mencadangkan bahawa ikatan kimia antara atom merkuri ditentukan bukan sahaja oleh ikatan logam - elektron terdelokalisasi - tetapi juga oleh ikatan kovalen: atom bertindih orbital elektron atom merkuri.
Ini menyebabkan atom merkuri mempunyai bahagian ikatan logam yang agak rendah berbanding dengan logam lain. Ikatan kovalen sentiasa disetempatkan antara atom, terarah, dan tepu melalui sepasang elektron - satu daripada setiap atom. Oleh itu, atom merkuri terdedah kepada dimerisasi dan pempolimeran disebabkan oleh ikatan kovalen. Ciri ikatan antara atom merkuri ini juga membawa kepada fakta bahawa merkuri mempunyai paling banyak nilai tinggi tenaga pengionan atom (potensi pengionan - tenaga penyingkiran elektron daripada atom): 10.44 eV! Emas, sebagai contoh, mempunyai 9.23 eV, dan perak mempunyai 7.58 eV. Angka-angka ini menunjukkan pengekalan elektron yang lebih kuat oleh atom merkuri berbanding logam lain.
Sesungguhnya, merkuri dicirikan oleh pembentukan sebatian kimia dengan komposisi 2:2, yang dianggap sebatian merkuri monovalen. Tetapi dalam sebatian sedemikian, atom merkuri mempunyai dua ikatan: ia disambungkan bukan sahaja kepada unsur lain, tetapi juga antara satu sama lain oleh ikatan kovalen: X-Hg-Hg-X. Struktur merkuri "monovalen" ini telah dibuktikan oleh pembelauan sinar-X dan konduktometri. Kekonduksian elektrik, sebagai contoh, merkuri(I) nitrat ditentukan oleh pemindahan ion Hg-Hg(+2), bukan Hg(+1).
Semua fakta ini menunjukkan keadaan tenaga khas bagi dua elektron 6-s dalam atom merkuri. Elektron ini telah meningkatkan ketersambungan antara satu sama lain dalam orbital disebabkan oleh sifat magnetik. Oleh itu, penyertaan elektron ini dalam pembentukan ikatan logam adalah sukar berbanding dengan logam lain yang serupa: kadmium dan zink. Dan inilah yang membawa kepada fakta bahawa merkuri adalah cecair pada suhu bilik - bahagian ikatan logam dalam interaksi interatomik berkurangan dan tidak mencukupi untuk memastikan keadaan pepejal, kristal. Kecenderungan atom merkuri untuk dimerisasi dan pempolimeran menentukan kekonduksian terma yang rendah dan kekonduksian elektronik. Kepekatan elektron bebas adalah rendah.
Merkuri tergolong dalam apa yang dipanggil logam "separa mulia" ("mulia" ialah ruthenium, rhodium, paladium, osmium, iridium, platinum dan emas).
Keupayaan elektrokimia piawai merkuri ialah nilai positif(ia tidak larut dengan asid hidroklorik, asid sulfurik cair, tidak menggantikan hidrogen daripada asid), tetapi nilainya kurang daripada emas dan platinum (oleh itu, merkuri kurang stabil secara kimia dan lebih aktif secara elektrokimia daripada emas dan platinum). Merkuri bertindak balas, walaupun agak tidak aktif, dengan penarikan elektron biasa sebatian kimia(agen pengoksidaan), iaitu, ia adalah kurang lengai daripada unsur kumpulan emas dan platinum.
Keunikan merkuri juga terletak pada fakta bahawa ia mudah melarutkan logam lain sambil mengekalkan keadaan fasa- apa yang dipanggil amalgam terbentuk. Ini adalah berasingan topik yang menarik tentang merkuri. Satu lagi fakta menarik tentang merkuri: pada logam inilah kesan superkonduktiviti ditemui pada suhu rendah. Ia adalah mudah untuk meletakkannya dalam kapilari kaca.
Jadi mengapa merkuri, dan bukan analognya pada jadual berkala - kadmium dan zink, cecair pada suhu bilik?
Sebab-sebab yang membawa kepada ini boleh dihuraikan seperti berikut: kelemahan keupayaan elektron luar atom merkuri untuk mengambil bahagian dalam pembentukan ikatan logam antara atom disebabkan oleh relatif ketara. interaksi magnetik s-elektron luar antara satu sama lain. Ini ditentukan oleh saiz orbital 6s luar atom merkuri, magnitud tenaga pengikat s-elektron luar orbital ini dengan nukleus, magnitud ketumpatan elektron dalam orbit ini. Semua faktor ini membawa kepada peningkatan dalam sumbangan dan kepentingan ikatan kovalen dalam ikatan interatomik atom merkuri. Apa yang melemahkan integral, kolektif ikatan logam atom merkuri.
Berdasarkan ini, adalah logik untuk mengandaikan bahawa analog merkuri seterusnya, unsur 112, juga akan boleh melebur. Walaupun elemen ini mempunyai agak jisim besar nukleus atom dan ini boleh meningkatkan kecenderungan daripada bahan ini kepada keadaan pepejal, hablur pada tekanan atmosfera. Tetapi takat lebur dan didih bahan ini mestilah agak rendah. Ini hanya boleh disahkan secara eksperimen.
Kriteria kebenaran adalah amalan!
Ulasan
Penonton harian portal Proza.ru adalah kira-kira 100 ribu pelawat, yang jumlah keseluruhan lihat lebih daripada setengah juta halaman mengikut kaunter trafik, yang terletak di sebelah kanan teks ini. Setiap lajur mengandungi dua nombor: bilangan paparan dan bilangan pelawat.
Antara kampung Karagash dan bandar Slobodzeya, saluran TV tempatan melaporkan pada hari Jumaat, memetik Kementerian Keselamatan Negara (MGB) republik yang tidak diiktiraf itu.
(Hg) - unsur kimia kumpulan II sistem berkala Mendeleev, nombor atom 80, jisim atom 200.59; logam berat berwarna putih keperakan, cecair pada suhu bilik.
Merkuri adalah salah satu daripada tujuh logam yang diketahui sejak zaman purba. Walaupun fakta bahawa merkuri adalah unsur surih dan terdapat sangat sedikit dalam alam semula jadi (kira-kira jumlah yang sama seperti perak), ia ditemui dalam keadaan bebas dalam bentuk kemasukan dalam batu.
Di samping itu, ia sangat mudah untuk diasingkan apabila memanggang daripada mineral utama - sulfida (cinnabar). Wap merkuri mudah terpeluwap menjadi cecair berkilat seperti perak. Ketumpatannya sangat tinggi (13.6 g/cc) daripada baldi merkuri orang biasa Ia tidak akan mengangkat anda dari lantai.
Merkuri digunakan secara meluas dalam pembuatan instrumen saintifik (barometer, termometer, tolok tekanan, pam vakum, unsur normal, polarograf, elektrometer kapilari, dll.), dalam lampu merkuri, suis, penerus; sebagai katod cecair dalam penghasilan alkali kaustik dan klorin melalui elektrolisis, sebagai pemangkin dalam sintesis asid asetik, dalam metalurgi untuk penggabungan emas dan perak, dalam pembuatan bahan letupan; dalam perubatan (calomel, sublimat, organomercury dan sebatian lain), sebagai pigmen (cinnabar), dalam pertanian sebagai pelindung benih dan racun herba, dan juga sebagai komponen cat kapal laut(untuk memerangi kekotoran oleh organisma mereka).
Di rumah, merkuri boleh didapati dalam loceng pintu, lampu pendarfluor, atau termometer perubatan.
Merkuri logam adalah sangat toksik kepada semua bentuk kehidupan. Bahaya utama ialah wap merkuri, pelepasannya dari permukaan terbuka meningkat dengan peningkatan suhu udara. Apabila disedut, merkuri memasuki aliran darah. Di dalam badan, merkuri beredar dalam darah, bergabung dengan protein; sebahagiannya disimpan dalam hati, buah pinggang, limpa, tisu otak, dll.
Kesan toksik dikaitkan dengan menyekat kumpulan sulfhidril protein tisu dan gangguan aktiviti otak (terutamanya hipotalamus). Merkuri dikeluarkan dari badan melalui buah pinggang, usus, kelenjar peluh, dll.
Keracunan akut dengan merkuri dan wapnya jarang berlaku. Pada keracunan kronik ketidakstabilan emosi, kerengsaan, penurunan prestasi, gangguan tidur, menggeletar jari, penurunan deria bau, dan sakit kepala diperhatikan. Tanda ciri keracunan - rupa sempadan biru-hitam di sepanjang tepi gusi; kerosakan gusi (kelonggaran, pendarahan) boleh menyebabkan gingivitis dan stomatitis.
Sekiranya berlaku keracunan sebatian organik merkuri (dietilmerkuri fosfat, dietilmerkuri, etilmerkuri klorida) tanda-tanda kerosakan serentak pada saraf pusat (ensefalo-polineuritis) dan sistem kardiovaskular, perut, hati, dan buah pinggang mendominasi.
Langkah berjaga-jaga utama apabila bekerja dengan merkuri dan sebatiannya adalah untuk menghalang merkuri daripada memasuki badan melalui saluran pernafasan atau permukaan kulit.
Merkuri yang tertumpah di dalam rumah mesti dikumpulkan dengan berhati-hati. Terutamanya banyak wap terbentuk jika merkuri telah bertaburan ke dalam banyak titisan kecil, yang telah tersumbat dalam pelbagai retak, contohnya, di antara jubin parket. Semua titisan ini mesti dikumpulkan.
Ini paling baik dilakukan dengan kerajang timah, yang merkuri mudah melekat, atau dengan wayar tembaga yang dibasuh dengan asid nitrik. Dan tempat-tempat di mana merkuri masih boleh berlarutan dipenuhi dengan larutan 20% ferik klorida. baik langkah pencegahan terhadap keracunan wap merkuri - berhati-hati dan kerap, selama beberapa minggu atau bahkan berbulan-bulan, ventilasi bilik di mana merkuri tumpah.
Akibat alam sekitar pencemaran wap merkuri dimanifestasikan terutamanya dalam persekitaran akuatik- aktiviti penting organisma unisel ditindas rumpai laut dan ikan, fotosintesis terganggu, nitrat, fosfat, sebatian ammonium, dan lain-lain diasimilasikan Wap merkuri adalah fitotoksik dan mempercepatkan penuaan tumbuhan.
Merkuri
MERKURI-Dan; dan. Unsur kimia (Hg), cecair logam berat warna perak-putih(digunakan secara meluas dalam kimia dan kejuruteraan elektrik). Hidup seperti merkuri.(sangat mudah alih).
◊ Mercury fulminate Bahan letupan dalam bentuk serbuk putih atau kelabu.
merkuri(lat. Hydrargyrum), unsur kimia kumpulan II jadual berkala. Logam cecair keperakan (dari sini nama latin; daripada bahasa Yunani hýdōr - air dan árgyros - perak). Ketumpatan pada 20°C 13.546 g/cm 3 (lebih berat daripada semua cecair yang diketahui), t pl –38.87°C, t bale 356.58°C. Wap merkuri pada suhu tinggi dan pada nyahcas elektrik memancarkan cahaya hijau kebiruan yang kaya dengan sinaran ultraungu. Tahan bahan kimia. Mineral utama ialah cinnabar HgS; Merkuri asli juga ditemui. Digunakan dalam pembuatan termometer, tolok tekanan, peranti pelepasan gas, dalam pengeluaran klorin dan natrium hidroksida (sebagai katod). Aloi merkuri dengan logam - amalgam. Merkuri dan banyak sebatiannya adalah beracun.
MERKURIMERKURI (lat. Hydrargyrum), Hg (baca “hydrargyrum”), unsur kimia dengan nombor atom 80, jisim atom 200.59.
Merkuri semulajadi terdiri daripada campuran tujuh nuklida stabil: 196 Hg (kandungan 0.146% mengikut berat), 198 Hg (10.02%), 199 Hg (16.84%), 200 Hg (23.13%), 201 Hg (13 .22%) , 202 Hg (29.80%) dan 204 Hg (6.85%). Jejari atom merkuri ialah 0.155 nm. Jejari ion Hg + - 0.111 nm (nombor koordinasi 3), 0.133 nm (nombor koordinasi 6), ion Hg 2+ - 0.083 nm (nombor koordinasi 2), 0.110 nm (nombor koordinasi 4), 0.116 nm (nombor koordinasi 6) atau 0.128 nm (nombor koordinasi 8). Tenaga pengionan berjujukan bagi atom merkuri neutral ialah 10.438, 18.756, dan 34.2 eV. Terletak dalam kumpulan IIB, tempoh 6 jadual berkala. Konfigurasi lapisan elektronik luar dan pra-luar 5 s 2
hlm 6
d 10
6s 2
. Dalam sebatian ia mempamerkan keadaan pengoksidaan +1 dan +2. Keelektronegatifan menurut Pauling (cm. PAULING Linus) 1,9.
Sejarah penemuan
Merkuri telah diketahui oleh manusia sejak zaman purba. Cinnabar menembak (cm. CINNABAR) HgS, yang membawa kepada pengeluaran merkuri cecair, telah digunakan seawal abad ke-5. BC e. di Mesopotamia (cm. MESOPOTAMIA). Penggunaan cinnabar dan merkuri cecair diterangkan dalam dokumen kuno dari China dan Timur Tengah. Pertama Penerangan terperinci penyediaan merkuri daripada cinnabar diterangkan oleh Theophrastus (cm. TEOPRAST) kira-kira 300 SM e.
Pada zaman dahulu, merkuri digunakan untuk melombong emas (cm. EMAS (unsur kimia)) daripada bijih emas. Kaedah ini adalah berdasarkan keupayaannya untuk melarutkan banyak logam, membentuk cecair atau amalgam boleh larut (cm. AMALGAM). Apabila amalgam emas dikalsinasi, merkuri yang tidak menentu tersejat, meninggalkan emas. Pada separuh kedua abad ke-15, penggabungan digunakan di Mexico untuk mengekstrak perak daripada bijih (cm. PERAK).
Ahli alkimia menganggap merkuri sebahagian semua logam, mempercayai bahawa dengan menukar kandungannya adalah mungkin untuk mengubah merkuri menjadi emas. Hanya pada abad ke-20. ahli fizik telah mendapati bahawa dalam proses tindak balas nuklear atom merkuri sebenarnya bertukar menjadi atom emas. Tetapi kaedah ini sangat mahal.
Merkuri cecair- cecair yang sangat mudah alih. Ahli alkimia memanggil merkuri "merkuri" sempena tuhan Rom Mercury, yang terkenal dengan kelajuan pergerakannya. Dalam bahasa Inggeris, Perancis, Sepanyol dan Itali Nama "merkuri" digunakan untuk merkuri. Nama Latin moden berasal dari perkataan Yunani "hudor" - air dan "argyros" - perak, iaitu "perak cair".
Persediaan merkuri digunakan dalam perubatan pada Zaman Pertengahan (iatrokimia (cm. IATROKIMIA)).
Berada di alam semula jadi
Unsur surih yang jarang ditemui. Kandungan merkuri dalam kerak bumi ialah 7.0·10–6% mengikut jisim. Secara semula jadi, merkuri berlaku dalam keadaan bebas. Membentuk lebih daripada 30 mineral. Mineral bijih utama ialah cinnabar. Mineral merkuri dalam bentuk kekotoran isomorfik terdapat dalam kuarza, kalsedon, karbonat, mika, dan bijih plumbum-zink. Pengubahsuaian kuning HgO berlaku dalam alam semula jadi sebagai montaroidit mineral. Mengambil bahagian dalam proses metabolik litosfera, hidrosfera, dan atmosfera sejumlah besar merkuri Kandungan merkuri dalam bijih berkisar antara 0.05 hingga 6-7%.
resit
Merkuri pada asalnya diperoleh daripada cinnabar (cm. CINNABAR), meletakkan kepingannya di dalam berkas kayu berus dan membakar kayu manis dalam api.
Pada masa ini, merkuri diperoleh melalui pemanggangan redoks bijih atau pekat pada suhu 700-800 o C dalam relau katil terbendalir, tiub atau meredam. Secara konvensional, proses itu boleh dinyatakan:
HgS + O 2 = Hg + SO 2
Hasil merkuri dengan kaedah ini adalah kira-kira 80%. Cara yang lebih cekap untuk mendapatkan merkuri adalah dengan memanaskan bijih dengan Fe (cm. BESI) dan CaO:
HgS + Fe = Hg – + FeS,
4HgS + 4CaO = 4Hg – + 3CaS + CaSO 4.
Terutamanya merkuri tulen diperolehi melalui penapisan elektrokimia pada elektrod merkuri. Dalam kes ini, kandungan kekotoran adalah antara 1·10–6 hingga 1·10–7%.
Sifat fizikal dan kimia
Merkuri ialah logam berwarna putih keperakan, tidak berwarna dalam wap. Satu-satunya logam yang cair pada suhu bilik. Takat lebur –38.87°C, takat didih 356.58°C. Ketumpatan merkuri cecair pada 20°C ialah 13.5457 g/cm 3 , pepejal merkuri pada –38.9°C ialah 14.193 g/cm 3 .
Merkuri pepejal ialah kristal tidak berwarna berbentuk oktahedral, wujud dalam dua pengubahsuaian kristal. Pengubahsuaian "suhu tinggi" mempunyai kekisi rhombohedral a-Hg, parameter sel unitnya (pada 78 K) ialah a = 0.29925 nm, sudut b = 70.74 o. Pengubahsuaian suhu rendah b-Hg mempunyai kekisi tetragonal (di bawah 79K).
Menggunakan merkuri, ahli fizik dan kimia Belanda H. Kamerlingh-Onnes (cm. KAMERLING-ONNES Heike) pada tahun 1911 beliau pertama kali memerhatikan fenomena superkonduktiviti (cm. SUPERKONDUKTIVITI). Suhu peralihan a-Hg kepada keadaan superkonduktor ialah 4.153K, b-Hg - 3.949K. Dengan lebih suhu tinggi merkuri berkelakuan seperti diamagnet (cm. DIAMAGNETIC). Merkuri cecair tidak membasahkan kaca dan boleh dikatakan tidak larut dalam air (6·10–6 g merkuri larut dalam 100 g air pada suhu 25°C).
Potensi elektrod piawai pasangan Hg 2+ 2 /Hg 0 = +0.789 V, pasangan Hg 2+ /Hg 0 = +0.854 V, pasangan Hg 2+ /Hg 2+ 2 = +0.920 V. Merkuri tidak larut dalam asid bukan pengoksida, membebaskan hidrogen. (cm. HIDROGEN). (cm. OKSIGEN)
Oksigen (cm. OKSIGEN) dan udara kering dalam keadaan normal tidak mengoksidakan merkuri. Udara lembap dan oksigen dengan penyinaran ultraungu atau pengeboman elektron mengoksidakan merkuri dari permukaan untuk membentuk oksida.
Merkuri dioksidakan oleh oksigen atmosfera pada suhu melebihi 300°C, membentuk merkuri oksida HgO merah:
2Hg + O 2 = 2HgO.
Di atas 340°C oksida ini terurai menjadi bahan ringkas.
Pada suhu bilik, merkuri dioksidakan oleh ozon (cm. OZON).
Merkuri tidak bertindak balas dalam keadaan normal dengan hidrogen molekul, tetapi dengan hidrogen atom ia membentuk hidrida gas HgH. Merkuri tidak berinteraksi dengan nitrogen, fosforus, arsenik, karbon, silikon, boron, dan germanium.
Merkuri tidak bertindak balas dengan asid cair, tetapi larut dalam aqua regia (cm. AQUA REGIA) dan dalam asid nitrik. Selain itu, dalam kes asid, hasil tindak balas bergantung kepada kepekatan asid dan nisbah merkuri kepada asid. Apabila terdapat lebihan merkuri dalam sejuk, tindak balas berlaku:
6Hg + 8HNO 3 dil. = 3Hg 2 (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.
Jika terdapat lebihan asid:
3Hg + 8HNO 3 = 3Hg(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.
Dengan halogen (cm. HALOGEN) merkuri secara aktif berinteraksi dengan pembentukan halida (cm. HALOGENIDA). Dalam tindak balas merkuri dengan sulfur (cm. belerang),
selenium (cm. SELENIUM) dan telurium (cm. TELLURIUM) chalcogenides timbul (cm. CHALCOGENIDES) HgS, HgSe, HgTe. Chalcogenides ini boleh dikatakan tidak larut dalam air. Sebagai contoh, nilai PR HgS = 2·10 –52. Merkuri sulfida hanya larut dalam HCl mendidih, aqua regia (ini membentuk kompleks 2–) dan dalam penyelesaian tertumpu sulfida logam alkali:
HgS + K 2 S = K 2 .
Aloi merkuri dengan logam dipanggil amalgam (cm. AMALGAM). Logam tahan gabungan - besi (cm. BESI),
vanadium (cm. VANADIUM),
molibdenum (cm. MOLIBDENUM),
tungsten (cm. TUNGSTEN),
niobium (cm. NIOBIUM) dan tantalum (cm. TANTALUM (unsur kimia)). Dengan banyak logam, merkuri membentuk sebatian antara logam, merkuri.
Merkuri membentuk dua oksida: merkuri(II) oksida HgO dan merkuri(I) oksida Hg 2 O, yang tidak stabil dalam cahaya dan apabila dipanaskan (hablur hitam).
HgO membentuk dua pengubahsuaian - kuning dan merah, berbeza dalam saiz kristal. Pengubahsuaian merah terbentuk apabila alkali ditambah kepada larutan garam Hg 2+:
Hg(NO 3) 2 + 2NaOH = HgOЇ + 2NaNO 3 + H 2 O.
Bentuk kuning secara kimia lebih aktif dan menjadi merah apabila dipanaskan. Bentuk merah menjadi hitam apabila dipanaskan, tetapi kembali kepada warna asal apabila disejukkan.
Apabila alkali ditambah kepada larutan garam merkuri(I), merkuri(I) oksida Hg 2 O terbentuk:
Hg 2 (NO 3) 2 + 2NaOH = Hg 2 O + H 2 O + 2NaNO 3.
Dalam cahaya, Hg 2 O terurai menjadi merkuri dan HgO, memberikan mendakan hitam.
Sebatian merkuri(II) dicirikan oleh pembentukan sebatian kompleks yang stabil (cm. SAMBUNGAN KOMPLEKS):
2KI + HgI 2 = K 2,
2KCN + Hg(CN) 2 = K 2 .
Garam merkuri(I) mengandungi kumpulan Hg 2 2+ dengan ikatan –Hg–Hg–. Sebatian ini diperoleh dengan mengurangkan garam merkuri(II) dengan merkuri:
HgSO 4 + Hg + 2NaCl = Hg 2 Cl 2 + Na 2 SO 4,
HgCl 2 + Hg = Hg 2 Cl 2.
Bergantung kepada keadaan, sebatian merkuri(I) boleh mempamerkan kedua-dua sifat pengoksidaan dan pengurangan:
Hg 2 Cl 2 + Cl 2 = 2HgCl 2,
Hg 2 Cl 2 + SnCl 2 = 2Hg + SnCl 4. (cm. SEBATIAN PEROKSIDA)
peroksida (cm. SEBATIAN PEROKSIDA) HgO 2 - kristal; tidak stabil, meletup apabila dipanaskan dan terkena.
Permohonan
Merkuri digunakan untuk pembuatan katod untuk pengeluaran elektrokimia alkali kaustik dan klorin, serta untuk polarograf, dalam pam resapan, barometer dan tolok tekanan; untuk menentukan ketulenan fluorin dan kepekatannya dalam gas. Mentol lampu nyahcas gas (merkuri dan pendarfluor) dan sumber sinaran UV diisi dengan wap merkuri. Merkuri digunakan dalam penyaduran emas dan dalam pengekstrakan emas daripada bijih. ( cm. )
Sulema ( cm.) - antiseptik yang paling penting, digunakan pada pencairan 1:1000. Merkuri (II) oksida dan cinnabar HgS digunakan untuk merawat penyakit mata, kulit dan kelamin. Cinnabar juga digunakan untuk membuat dakwat dan cat. Pada zaman dahulu, pemerah pipi dibuat daripada cinnabar. Calomel (cm. CALOMEL) digunakan dalam perubatan veterinar sebagai julap.
Tindakan fisiologi
Merkuri dan sebatiannya adalah sangat toksik. Wap dan sebatian merkuri terkumpul di dalam badan manusia, diserap oleh paru-paru, memasuki darah, mengganggu metabolisme dan menjangkiti sistem saraf. Tanda-tanda keracunan merkuri sudah kelihatan pada kepekatan merkuri 0.0002–0.0003 mg/l. Wap merkuri adalah fitotoksik dan mempercepatkan penuaan tumbuhan.
Apabila bekerja dengan merkuri dan sebatiannya, ia harus dihalang daripada memasuki badan melalui saluran pernafasan dan kulit. Simpan dalam bekas tertutup.
Kamus ensiklopedia. 2009 .
sinonim:Lihat apa "merkuri" dalam kamus lain:
Merkuri, dan... Kamus ejaan bahasa Rusia
Merkuri/… Kamus ejaan morfem
MERCURY, Hydrargyrum (dari bahasa Yunani hydor water dan argyros silver), Mercurium, Hydrargyrum VIvum, s. metallicum, Mercurius VIvus, Argentum VIvum, logam cecair putih keperakan, simbol. Hg, pada. V. 200.61; pukul V. 13.573; di. jilid 15.4; t° beku.…… Besar ensiklopedia perubatan
(elektron pertama)
(menurut Pauling)
| Hg | 80 |
| 200,59 | |
| 4f 14 5d 10 6s 2 | |
| Merkuri | |
Merkuri- unsur subkumpulan sekunder kumpulan kedua, tempoh keenam sistem berkala unsur kimia D.I. Mendeleev, dengan nombor atom 80. Ditandakan dengan simbol Hg (lat. Hydrargyrum). Bahan ringkas merkuri (nombor CAS: 7439-97-6) ialah logam peralihan, pada suhu bilik ia adalah cecair berat, putih keperakan, mudah meruap, wapnya sangat beracun. Merkuri adalah salah satu daripada dua unsur kimia (dan satu-satunya logam), bahan mudahnya, dalam keadaan normal, berada dalam keadaan cair terkumpul (unsur kedua ialah bromin). Secara semula jadi, ia ditemui dalam bentuk asli dan membentuk beberapa mineral. Merkuri paling kerap diperoleh melalui pengurangan daripada mineral yang paling biasa, cinnabar. Digunakan untuk membuat alat pengukur, pam vakum, sumber cahaya dan dalam bidang sains dan teknologi yang lain.
Pada abad ke-19, doktor merawat luka dan penyakit kelamin dengan merkuri.
asal usul nama
Nama Rusia untuk merkuri, menurut satu versi, adalah pinjaman dari bahasa Arab (melalui bahasa Turki); menurut versi lain, "merkuri" dikaitkan dengan bahasa Lithuania ritu- gulung, gulung, berasal dari Indo-Eropah ret(x)- lari, guling.
Sebatian merkuri
Merkuri dan sebatiannya digunakan dalam teknologi, industri kimia, ubat. Merkuri(II) oksida kuning terdapat dalam salap mata dan salap untuk rawatan penyakit kulit. Merkuri(II) oksida merah digunakan untuk menghasilkan cat.
Merkuri(I) klorida, dipanggil calomel, digunakan dalam piroteknik dan juga sebagai racun kulat.
Di sesetengah negara, calomel digunakan sebagai julap. Kesan toksik calomel menampakkan diri terutamanya apabila, selepas mengambilnya secara lisan, kesan julap tidak berlaku dan badan untuk masa yang lama tidak terkecuali daripada ubat ini. Merkuri(II) klorida, dipanggil sublimat, adalah sangat toksik. Sublimat digunakan dalam perubatan sebagai pembasmi kuman; dalam teknologi ia digunakan untuk memproses kayu, menghasilkan beberapa jenis dakwat, mengetsa dan menghitamkan keluli.
Merkuri adalah unsur yang agak jarang berlaku dalam kerak bumi. kepekatan purata 0.08 ppm. Walau bagaimanapun, disebabkan fakta bahawa merkuri lemah mengikat secara kimia kepada unsur-unsur yang paling biasa dalam kerak bumi, bijih merkuri boleh menjadi sangat pekat berbanding dengan batu biasa. Bijih yang paling kaya dengan merkuri mengandungi sehingga 2.5% merkuri. Kadangkala merkuri juga ditemui dalam bentuk asalnya.
Dalam persekitaran
Tahap merkuri dalam glasier lebih 270 tahun
Sebelum ini revolusi Perindustrian Pemendapan merkuri dari atmosfera adalah kira-kira 4 nanogram seliter ais. Mata air semula jadi gunung berapi, seperti gunung berapi, menyumbang kira-kira separuh daripada semua pelepasan merkuri atmosfera. Aktiviti manusia bertanggungjawab untuk separuh yang selebihnya. Bahagian utama di dalamnya terdiri daripada pelepasan daripada pembakaran arang batu terutamanya dalam loji kuasa haba - 65%, perlombongan emas - 11%, peleburan logam bukan ferus - 6.8%, pengeluaran simen - 6.4%, pelupusan sisa - 3%, pengeluaran soda - 3%, besi tuang dan keluli - 1.4%, merkuri (terutamanya untuk bateri) - 1.1%, selebihnya - 2%.
Salah satu pencemaran merkuri terburuk dalam sejarah berlaku di bandar Jepun Minamata pada tahun 1956, mengakibatkan lebih daripada tiga ribu mangsa sama ada meninggal dunia atau terjejas teruk oleh penyakit Minamata.
resit
Sifat kimia
Merkuri ialah logam aktif rendah (lihat siri voltan).
Apabila dipanaskan hingga 300 °C, merkuri bertindak balas dengan oksigen: 2Hg + O 2 → 2HgO Membentuk warna merah. Tindak balas ini boleh diterbalikkan: apabila dipanaskan melebihi 340 °C, oksida terurai kepada bahan ringkas. Tindak balas penguraian oksida merkuri adalah salah satu cara pertama untuk menghasilkan oksigen.
Merkuri tidak larut dalam larutan asid yang tidak mempunyai sifat pengoksidaan, tetapi larut dalam aqua regia dan asid nitrik, membentuk garam merkuri divalen. Apabila lebihan merkuri dilarutkan dalam asid nitrik dalam keadaan sejuk, nitrat terbentuk.
Daripada unsur-unsur kumpulan IIB, ia adalah merkuri yang mempunyai kemungkinan memusnahkan 6d 10 - kulit elektron yang sangat stabil, yang membawa kepada kemungkinan kewujudan sebatian merkuri (+4). Jadi, sebagai tambahan kepada Hg 2 F 2 dan HgF 2 yang kurang larut terurai dengan air, terdapat juga HgF 4, yang diperoleh melalui interaksi atom merkuri dan campuran neon dan fluorin pada suhu 4.
Permohonan
Merkuri digunakan dalam pembuatan termometer; lampu pendarfluor juga diisi dengan wap merkuri. Sentuhan merkuri berfungsi sebagai penderia kedudukan. Selain itu, merkuri logam digunakan untuk menghasilkan beberapa aloi penting.
Sebelum ini, pelbagai amalgam logam, terutamanya amalgam emas dan perak, digunakan secara meluas dalam perhiasan, cermin, dan tampalan gigi. Dalam teknologi, merkuri digunakan secara meluas untuk barometer dan tolok tekanan. Sebatian merkuri digunakan sebagai antiseptik (sublimat), julap (calomel), dalam pengeluaran topi, dan lain-lain, tetapi disebabkan ketoksikannya yang tinggi, pada akhir abad ke-20 mereka secara praktikal terpaksa keluar dari kawasan ini (menggantikan penggabungan dengan