Setiap atom mempunyai jisim tertentu, yang nilainya sangat kecil (dari 1·10 -24 hingga 1·10 -22 g). Sangat menyusahkan untuk menggunakan nilai sedemikian dalam pengiraan kimia, oleh itu, dalam praktiknya, bukannya jisim atom mutlak, jisim atom relatif digunakan (mudah untuk memanggil kuantiti ini; jisim atom tidak betul) dan dilambangkan dengan simbol Ar. Jisim atom relatif ialah beberapa nisbah antara jisim mutlak atom yang berbeza.
Jisim atom relatif unsur ialah nombor yang menunjukkan berapa kali jisim satu atom unsur tertentu lebih besar daripada 1/12 jisim atom isotop karbon-12 (12 C).
Sebagai contoh, nilai bulat untuk jisim atom relatif oksigen dan fluorin ialah 16.00 dan 19.00. Ia berikutan bahawa nilai jisim atom mutlak untuk satu atom oksigen adalah 16 kali lebih besar, dan nilai nilai yang sama untuk satu atom fluorin adalah 19 kali lebih besar daripada nilai 1/12 daripada jisim atom mutlak 12 atom C, dan jisim atom O dan F berkaitan antara satu sama lain sebagai 16:19.
Jisim atom relatif unsur ditunjukkan dalam Jadual Berkala Unsur oleh D.I. Mendeleev. Dalam hamparan di bawah, anda boleh mendapatkan data tentang jisim atom relatif semua unsur Jadual Berkala.
Bagi kebanyakan unsur dalam Jadual Berkala, nilai min aritmetik jisim atom relatif ditunjukkan untuk campuran semula jadi isotop unsur-unsur ini (unsur campuran isotop). Karbon juga terdapat di alam semula jadi dalam bentuk dua isotop 12 C (98.90%) dan 13 C (1.10%); Campuran semula jadi ini sepadan dengan nilai jisim atom relatif 12.0000·0.9890 + 13.0034·0.0110 = 12.011 amu. Fluorin semulajadi hanya terdiri daripada satu isotop - unsur tulen secara isotop, jisim atom relatifnya ditentukan dengan agak tepat sebagai 18.9984032 amu.
Sebelum ini, oksigen telah diambil sebagai titik rujukan untuk jisim atom relatif (jisim 1/16 atom oksigen dipanggil unit oksigen), dan dalam fizik isotop tulen 16 O digunakan (jisim atom relatif 16.0000 amu), dan dalam kimia - campuran semula jadi isotop dengan jisim atom relatif yang sama. Oleh itu, dalam kesusasteraan fizikal lama jisim relatif unsur sepadan dengan skala fizikal dengan unit oksigen, jisimnya ialah 1.65976·10 -24 g, dan dalam kesusasteraan kimia lama - skala kimia dengan unit oksigen, jisimnya ialah 1.66022·10 -24 d Untuk tujuan penyatuan, pada 1959-1961, Kesatuan Antarabangsa Teori dan Fizik Gunaan dan Kimia Teori dan Gunaan meluluskan skala baharu berdasarkan jisim atom relatif 12C yang mana jisimnya ialah 1.66022·10 -24 d. nilai jisim atom relatif ditetapkan kepada 12.0000 (tepat). Mengikut skala moden, unit jisim atom (amu) ialah unit karbon bersatu, bersamaan dengan 1.660538782(83)·10 -27 kg (mengikut data 2006). Nilai jisim atom relatif unsur ditentukan sebagai hasil bagi jisim atom mutlak atom unsur tertentu dibahagikan dengan 1/12 jisim mutlak atom isotop 12 C.
Contoh. Jisim atom fluorin ialah 3.15481·10 -23 g, oleh itu, jisim atom relatif fluorin Ar(F) = 3.15481·10 -23 g / 1.660538782(83)·10 -24 g = 18.9984 au .m.
Unit jisim atom ialah pemalar fizikokimia asas, yang nilainya akan diperhalusi apabila teknologi pengukuran berkembang. Istilah bahasa Inggeris yang disyorkan secara rasmi ialah unit jisim atom (a.m.u.) atau unit jisim atom bersatu (u.a.m.u.).
International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) menerbitkan ringkasan nilai Ar yang dikemas kini untuk semua unsur kimia setiap dua tahun. Dalam dekad kebelakangan ini, dua trend telah muncul: untuk unsur tulen isotop, nilai Ar sedang ditentukan dengan lebih dan lebih tepat disebabkan oleh peningkatan sensitiviti alat pengukur, dan untuk unsur campuran isotop, ketepatan penentuan Ar semakin berkurangan disebabkan oleh perbezaan dalam komposisi isotop dalam sampel asal-usul yang berbeza. Suruhanjaya IUPAC mengenai Pendidikan Kimia mengesyorkan bahawa nilai Ar yang mengandungi sekurang-kurangnya empat angka penting digunakan untuk tujuan pendidikan.
Nilai jisim atom relatif juga diketahui untuk setiap isotop mana-mana unsur (iaitu, untuk setiap nuklida). Nilai Ar untuk isotop hidrogen 1 H (protium) dan 2 H (deuterium) ialah 1.0078 dan 2.0141, masing-masing untuk isotop 16 O, 17 O dan 18 O - 15.9949; 16.9991 dan 17.9992; untuk isotop 27 Al = 26.9815. Integer, yang ditunjukkan dalam indeks kiri atas simbol unsur (12 C), sebenarnya adalah nilai bulat jisim atom relatifnya. Ia dipanggil nombor jisim isotop dan sama dengan jumlah nukleon (proton dan neutron) dalam nukleus atom isotop ini.
Daripada perkara di atas, ia menunjukkan bahawa jisim (lebih tepat lagi, jisim selebihnya) satu nukleon dalam unit jisim atom adalah lebih kurang sama dengan satu; nilai tepat: mp = 1.007276 amu untuk proton, dan mn = 1.008665 amu. untuk neutron. Oleh itu pilihan skala untuk jisim relatif unsur adalah jelas; atom hidrogen termudah (satu proton dalam nukleus) harus mempunyai nilai unit Ar lebih kurang sama dengan jisim proton (nilai tepat 1.00794 amu).
Pekali kekadaran antara unit jisim - gram dan unit jisim atom relatif ialah nombor Avogadro bersamaan dengan N A = 6.02214082(11)·10 23 mol -1.
Jisim atom ialah jumlah jisim semua proton, neutron dan elektron yang membentuk atom atau molekul. Berbanding dengan proton dan neutron, jisim elektron adalah sangat kecil, jadi ia tidak diambil kira dalam pengiraan. Walaupun ini tidak betul secara rasmi, istilah ini sering digunakan untuk merujuk kepada jisim atom purata semua isotop unsur. Ini sebenarnya jisim atom relatif, juga dipanggil berat atom unsur. Berat atom ialah purata jisim atom semua isotop unsur yang terdapat di alam semula jadi. Ahli kimia mesti membezakan antara kedua-dua jenis jisim atom ini apabila melakukan kerja mereka-nilai jisim atom yang salah boleh, sebagai contoh, menghasilkan keputusan yang salah untuk hasil tindak balas.
Langkah-langkah
Mencari jisim atom daripada jadual berkala unsur
- Unit jisim atom mencirikan jisim satu mol unsur tertentu dalam gram. Kuantiti ini sangat berguna dalam pengiraan praktikal, kerana ia boleh digunakan untuk menukar jisim bilangan atom atau molekul tertentu dengan mudah kepada mol, dan sebaliknya.
-
Cari jisim atom dalam jadual berkala. Kebanyakan jadual berkala piawai mengandungi jisim atom (berat atom) bagi setiap unsur. Biasanya, ia disenaraikan sebagai nombor di bahagian bawah sel unsur, di bawah huruf yang mewakili unsur kimia. Biasanya ini bukan nombor bulat, tetapi pecahan perpuluhan.
Ingat bahawa jadual berkala memberikan purata jisim atom unsur. Seperti yang dinyatakan sebelum ini, jisim atom relatif yang diberikan untuk setiap unsur dalam jadual berkala ialah purata jisim semua isotop atom. Nilai purata ini berharga untuk banyak tujuan praktikal: contohnya, ia digunakan dalam mengira jisim molar molekul yang terdiri daripada beberapa atom. Walau bagaimanapun, apabila anda berurusan dengan atom individu, nilai ini biasanya tidak mencukupi.
- Oleh kerana purata jisim atom ialah purata beberapa isotop, nilai yang ditunjukkan dalam jadual berkala adalah tidak tepat nilai jisim atom mana-mana atom tunggal.
- Jisim atom bagi atom individu mesti dikira dengan mengambil kira bilangan tepat proton dan neutron dalam satu atom.
Pengiraan jisim atom bagi atom individu
-
Cari nombor atom unsur tertentu atau isotopnya. Nombor atom ialah bilangan proton dalam atom sesuatu unsur dan tidak pernah berubah. Contohnya, semua atom hidrogen, dan sahaja mereka mempunyai satu proton. Nombor atom natrium ialah 11 kerana ia mempunyai sebelas proton dalam nukleusnya, manakala nombor atom oksigen ialah lapan kerana ia mempunyai lapan proton dalam nukleusnya. Anda boleh mencari nombor atom mana-mana unsur dalam jadual berkala - dalam hampir semua versi standardnya, nombor ini ditunjukkan di atas penunjuk huruf unsur kimia. Nombor atom sentiasa integer positif.
- Katakan kita berminat dengan atom karbon. Atom karbon sentiasa mempunyai enam proton, jadi kita tahu bahawa nombor atomnya ialah 6. Di samping itu, kita melihat bahawa dalam jadual berkala, di bahagian atas sel dengan karbon (C) ialah nombor "6", menunjukkan bahawa atom nombor karbon ialah enam.
- Ambil perhatian bahawa nombor atom unsur tidak berkaitan secara unik dengan jisim atom relatifnya dalam jadual berkala. Walaupun, terutamanya untuk unsur-unsur di bahagian atas jadual, nampaknya jisim atom unsur adalah dua kali ganda nombor atomnya, ia tidak pernah dikira dengan mendarabkan nombor atom dengan dua.
-
Cari bilangan neutron dalam nukleus. Bilangan neutron boleh berbeza untuk atom berlainan unsur yang sama. Apabila dua atom unsur yang sama dengan bilangan proton yang sama mempunyai bilangan neutron yang berbeza, ia adalah isotop yang berbeza bagi unsur tersebut. Tidak seperti bilangan proton, yang tidak pernah berubah, bilangan neutron dalam atom unsur tertentu selalunya boleh berubah, jadi purata jisim atom unsur ditulis sebagai pecahan perpuluhan dengan nilai yang terletak di antara dua nombor bulat bersebelahan.
Jumlahkan bilangan proton dan neutron. Ini akan menjadi jisim atom atom ini. Abaikan bilangan elektron yang mengelilingi nukleus - jumlah jisimnya amat kecil, jadi ia hampir tidak memberi kesan pada pengiraan anda.
Mengira jisim atom relatif (berat atom) sesuatu unsur
-
Tentukan isotop yang terkandung dalam sampel. Ahli kimia sering menentukan nisbah isotop sampel tertentu menggunakan alat khas yang dipanggil spektrometer jisim. Walau bagaimanapun, dalam latihan, data ini akan diberikan kepada anda dalam tugasan, ujian, dan sebagainya dalam bentuk nilai yang diambil daripada literatur saintifik.
- Dalam kes kita, katakan bahawa kita berurusan dengan dua isotop: karbon-12 dan karbon-13.
-
Tentukan kelimpahan relatif setiap isotop dalam sampel. Bagi setiap unsur, isotop yang berbeza berlaku dalam nisbah yang berbeza. Nisbah ini hampir selalu dinyatakan sebagai peratusan. Sesetengah isotop adalah sangat biasa, manakala yang lain sangat jarang-kadang-kadang sangat jarang sehingga sukar untuk dikesan. Nilai ini boleh ditentukan menggunakan spektrometri jisim atau ditemui dalam buku rujukan.
- Mari kita andaikan bahawa kepekatan karbon-12 ialah 99% dan karbon-13 ialah 1%. Isotop karbon lain sungguh wujud, tetapi dalam kuantiti yang sangat kecil sehingga dalam kes ini mereka boleh diabaikan.
-
Darabkan jisim atom setiap isotop dengan kepekatannya dalam sampel. Darabkan jisim atom setiap isotop dengan peratusan kelimpahannya (dinyatakan sebagai perpuluhan). Untuk menukar peratusan kepada perpuluhan, hanya bahagikannya dengan 100. Kepekatan yang terhasil hendaklah sentiasa ditambah sehingga 1.
- Sampel kami mengandungi karbon-12 dan karbon-13. Jika karbon-12 membentuk 99% sampel dan karbon-13 membentuk 1%, maka darabkan 12 (jisim atom karbon-12) dengan 0.99 dan 13 (jisim atom karbon-13) dengan 0.01.
- Buku rujukan memberikan peratusan berdasarkan kuantiti yang diketahui bagi semua isotop unsur tertentu. Kebanyakan buku teks kimia mengandungi maklumat ini dalam jadual di hujung buku. Bagi sampel yang dikaji, kepekatan relatif isotop juga boleh ditentukan menggunakan spektrometer jisim.
-
Tambah hasilnya. Jumlahkan hasil pendaraban yang anda perolehi dalam langkah sebelumnya. Hasil daripada operasi ini, anda akan menemui jisim atom relatif unsur anda - nilai purata jisim atom isotop unsur yang dipersoalkan. Apabila unsur secara keseluruhan dipertimbangkan, dan bukannya isotop khusus unsur tertentu, nilai ini digunakan.
- Dalam contoh kami, 12 x 0.99 = 11.88 untuk karbon-12, dan 13 x 0.01 = 0.13 untuk karbon-13. Jisim atom relatif dalam kes kami ialah 11.88 + 0.13 = 12,01 .
- Sesetengah isotop kurang stabil daripada yang lain: ia terurai kepada atom unsur dengan kurang proton dan neutron dalam nukleus, membebaskan zarah yang membentuk nukleus atom. Isotop sedemikian dipanggil radioaktif.
Ketahui cara jisim atom ditulis. Jisim atom, iaitu, jisim atom atau molekul tertentu, boleh dinyatakan dalam unit SI piawai - gram, kilogram, dan sebagainya. Walau bagaimanapun, kerana jisim atom yang dinyatakan dalam unit ini adalah sangat kecil, ia sering ditulis dalam unit jisim atom bersatu, atau singkatannya amu. – unit jisim atom. Satu unit jisim atom adalah sama dengan 1/12 jisim isotop karbon-12 piawai.
1. Isi tempat kosong dalam ayat.
Jisim atom mutlak menunjukkan jisim satu dua belas bahagian 1/12 jisim satu molekul isotop karbon 12 6 C diukur dalam unit berikut: g, gk, mg, i.e.
Jisim atom relatif menunjukkan berapa kali jisim bahan tertentu bagi unsur lebih besar daripada jisim atom hidrogen; tidak mempunyai unit ukuran.
2. Dengan menggunakan tatatanda, tuliskan nilai yang dibundarkan kepada integer:
a) jisim atom relatif oksigen - 16:
b) jisim atom relatif natrium - 23;
c) jisim atom relatif kuprum - 64.
3. Nama unsur kimia diberikan: merkuri, fosforus, hidrogen, sulfur, karbon, oksigen, kalium, nitrogen. Tulis simbol unsur ke dalam sel kosong supaya anda mendapat baris di mana jisim atom relatif meningkat.
4. Gariskan pernyataan yang benar.
a) Jisim sepuluh atom oksigen adalah sama dengan jisim dua atom bromin;
b) Jisim lima atom karbon lebih besar daripada jisim tiga atom sulfur;
c) Jisim tujuh atom oksigen adalah kurang daripada jisim lima atom magnesium.
5. Isikan rajah.
6. Kira jisim molekul relatif bahan berdasarkan formulanya:
a) M r (N 2) = 2*14=28
b) M r (CH 4) = 12+4*1=16
c) M r (CaCO 3) = 40+12+3*16=100
d) M r (NH 4 Cl) = 12+41+35.5=53.5
e) M r (H 3 PO 4) = 3*1+31+16*4=98
7. Sebelum anda adalah piramid, "batu binaan" adalah formula sebatian kimia. Cari laluan dari bahagian atas piramid ke pangkalannya supaya jumlah jisim molekul relatif sebatian adalah minimum. Apabila memilih setiap "batu" seterusnya, anda perlu mengambil kira bahawa anda hanya boleh memilih yang bersebelahan dengan yang sebelumnya.
Sebagai tindak balas, tuliskan formula bahan dalam laluan kemenangan.
Jawab: C 2 H 6 - H 2 CO 3 - SO 2 - Na 2 S
8. Asid sitrik ditemui bukan sahaja dalam lemon, tetapi juga dalam epal yang belum masak, currant, ceri, dll. Asid sitrik digunakan dalam masakan dan dalam rumah (contohnya, untuk menghilangkan kotoran karat dari kain). Molekul bahan ini terdiri daripada 6 atom karbon, 8 atom hidrogen, 7 atom oksigen.
C 6 H 8 O 7
Semak pernyataan yang betul:
a) berat molekul relatif bahan ini ialah 185;
b) berat molekul relatif bahan ini ialah 29;
c) berat molekul relatif bahan ini ialah 192.
Setiap bahan bukanlah sesuatu yang pepejal, ia terdiri daripada zarah-zarah kecil yang merupakan molekul. Molekul daripada atom. Daripada ini kita boleh membuat kesimpulan bahawa jisim bahan yang ditentukan boleh mencirikan molekul dan atom unsur konstituen. Pada satu masa, Lomonosov menumpukan sebahagian besar karyanya untuk topik ini. Walau bagaimanapun, ramai saintis semulajadi yang ingin tahu sentiasa berminat dengan soalan: "Dalam unit apakah jisim molekul, jisim atom, dinyatakan?"
Tetapi pertama, mari kita kembali sedikit ke dalam sejarah.
Pada masa lalu, pengiraan sentiasa mengambil jisim hidrogen (H) per unit jisim atom. Dan, berdasarkan ini, kami membuat semua pengiraan yang diperlukan. Walau bagaimanapun, kebanyakan sebatian berlaku di alam semula jadi sebagai sebatian oksigen, jadi jisim atom unsur dikira secara relatif kepada oksigen (O). Yang agak menyusahkan, kerana dalam pengiraan kami perlu sentiasa mengambil kira nisbah O:H 16:1. Di samping itu, kajian telah menunjukkan bahawa nisbahnya adalah tidak tepat; ia sebenarnya adalah 15.88:1 atau 16:1.008. Perubahan sedemikian menjadi sebab untuk mengira semula jisim atom untuk banyak unsur. Ia telah memutuskan untuk meninggalkan nilai jisim untuk O pada 16, dan untuk H pada 1.008. Perkembangan sains selanjutnya membawa kepada penemuan sifat oksigen itu sendiri. Ternyata molekul oksigen mempunyai beberapa isotop dengan jisim 18, 16, 17. Untuk fizik, ia tidak boleh diterima untuk menggunakan unit yang mempunyai Oleh itu, dua skala berat atom telah terbentuk: dalam kimia dan fizik. Hanya pada tahun 1961 para saintis membuat kesimpulan bahawa perlu membuat skala tunggal, yang masih digunakan hari ini di bawah nama "unit karbon". Akibatnya, unsur relatif mewakili jisim atom dalam unit karbon.
Kaedah pengiraan
Mana-mana bahan terdiri daripada jisim atom yang membentuk molekul tertentu. Ia berikutan daripada ini bahawa jisim molekul mesti dinyatakan dalam unit karbon, sama seperti jisim atom, i.e. jisim atom relatif ditentukan dengan mengambil kira relatif Seperti yang anda tahu, anda boleh menggunakannya untuk menentukan bilangan atom dalam molekul. Mengetahui bilangan atom dan jisim molekul, anda boleh mengira jisim atom. Terdapat beberapa cara lain untuk menentukannya. Pada tahun 1858, Cannizzaro mencadangkan satu kaedah di mana jisim atom relatif ditentukan bagi unsur-unsur yang mampu membentuk sebatian gas. Walau bagaimanapun, logam tidak mempunyai keupayaan ini. Oleh itu, untuk menentukan jisim atomnya, kaedah telah dipilih yang menggunakan pergantungan jisim atom dan kapasiti haba bahan yang sepadan. Tetapi semua kaedah yang dipertimbangkan hanya memberikan nilai anggaran jisim atom.
Seperti yang ditunjukkan oleh penyelidikan saintifik, daripada nilai anggaran ini nilai yang tepat boleh ditentukan. Untuk melakukan ini, anda hanya perlu membandingkan nilai ini dengan nilai yang setara. Kesetaraan unsur adalah sama dengan nisbah jisim atom relatif unsur kepada valensinya dalam sebatian. Daripada perhubungan ini jisim atom relatif yang betul bagi setiap unsur telah ditentukan.
Daripada bahan pelajaran anda akan belajar bahawa atom beberapa unsur kimia berbeza daripada atom unsur kimia lain dalam jisim. Guru akan memberitahu anda bagaimana ahli kimia mengukur jisim atom yang sangat kecil sehingga anda tidak dapat melihatnya walaupun dengan mikroskop elektron.
Topik: Idea kimia awal
Pelajaran: Jisim Atom Relatif Unsur Kimia
Pada awal abad ke-19. (150 tahun selepas kerja Robert Boyle), saintis Inggeris John Dalton mencadangkan kaedah untuk menentukan jisim atom unsur kimia. Mari kita pertimbangkan intipati kaedah ini.
Dalton mencadangkan model mengikut mana molekul bahan kompleks mengandungi hanya satu atom unsur kimia yang berbeza. Sebagai contoh, beliau percaya bahawa molekul air terdiri daripada 1 atom hidrogen dan 1 atom oksigen. Menurut Dalton, bahan mudah juga mengandungi hanya satu atom unsur kimia. Itu. molekul oksigen mesti terdiri daripada satu atom oksigen.
Dan kemudian, mengetahui pecahan jisim unsur dalam bahan, mudah untuk menentukan berapa kali jisim atom bagi satu unsur berbeza daripada jisim atom unsur lain. Oleh itu, Dalton percaya bahawa pecahan jisim unsur dalam bahan ditentukan oleh jisim atomnya.
Adalah diketahui bahawa pecahan jisim magnesium dalam magnesium oksida ialah 60%, dan pecahan jisim oksigen ialah 40%. Mengikuti laluan penaakulan Dalton, kita boleh mengatakan bahawa jisim atom magnesium adalah 1.5 kali lebih besar daripada jisim atom oksigen (60/40 = 1.5):
Para saintis menyedari bahawa jisim atom hidrogen adalah yang terkecil, kerana Tiada bahan kompleks di mana pecahan jisim hidrogen akan lebih besar daripada pecahan jisim unsur lain. Oleh itu, beliau mencadangkan untuk membandingkan jisim atom unsur dengan jisim atom hidrogen. Dan dengan cara ini dia mengira nilai pertama jisim atom relatif (relatif kepada atom hidrogen) unsur kimia.
Jisim atom hidrogen diambil sebagai kesatuan. Dan nilai jisim relatif sulfur ternyata 17. Tetapi semua nilai yang diperoleh adalah sama ada anggaran atau tidak betul, kerana teknik eksperimen pada masa itu adalah jauh dari sempurna dan andaian Dalton tentang komposisi bahan itu adalah salah.
Pada tahun 1807 - 1817 Ahli kimia Sweden Jons Jakob Berzelius menjalankan penyelidikan yang meluas untuk menjelaskan jisim atom relatif unsur. Dia berjaya memperoleh hasil yang hampir dengan yang moden.
Lebih lewat daripada kerja Berzelius, jisim atom unsur kimia mula dibandingkan dengan 1/12 jisim atom karbon (Rajah 2).
nasi. 1. Model untuk mengira jisim atom relatif bagi unsur kimia
Jisim atom relatif unsur kimia menunjukkan berapa kali jisim atom unsur kimia lebih besar daripada 1/12 jisim atom karbon.
Jisim atom relatif dilambangkan dengan A r; ia tidak mempunyai unit ukuran, kerana ia menunjukkan nisbah jisim atom.
Contohnya: A r (S) = 32, i.e. atom sulfur adalah 32 kali lebih berat daripada 1/12 jisim atom karbon.
Jisim mutlak 1/12 atom karbon adalah unit rujukan, yang nilainya dikira dengan ketepatan yang tinggi dan ialah 1.66 * 10 -24 g atau 1.66 * 10 -27 kg. Jisim rujukan ini dipanggil unit jisim atom (a.m.).
Tidak perlu menghafal nilai jisim atom relatif unsur kimia; ia diberikan dalam mana-mana buku teks atau buku rujukan tentang kimia, serta dalam jadual berkala D.I. Mendeleev.
Apabila mengira, nilai jisim atom relatif biasanya dibundarkan kepada nombor bulat.
Pengecualian ialah jisim atom relatif klorin - untuk klorin nilai 35.5 digunakan.
1. Koleksi masalah dan latihan dalam kimia: gred 8: ke buku teks oleh P.A. Orzhekovsky dan lain-lain "Kimia, gred ke-8" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. – M.: AST: Astrel, 2006.
2. Ushakova O.V. Buku kerja kimia: gred 8: ke buku teks oleh P.A. Orzhekovsky dan lain-lain "Kimia. darjah 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; bawah. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (m.s. 24-25)
3. Kimia: darjah 8: buku teks. untuk pendidikan am institusi / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§10)
4. Kimia: inorg. kimia: buku teks. untuk darjah 8. pendidikan umum institusi / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman. – M.: Pendidikan, OJSC “Buku Teks Moscow”, 2009. (§§8,9)
5. Ensiklopedia untuk kanak-kanak. Jilid 17. Kimia / Bab. ed.V.A. Volodin, Ved. saintifik ed. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.
Sumber web tambahan
1. Pengumpulan sumber pendidikan digital bersatu ().
2. Versi elektronik jurnal "Kimia dan Kehidupan" ().
Kerja rumah
hlm.24-25 Bil 1-7 daripada buku kerja dalam kimia: gred 8: kepada buku teks oleh P.A. Orzhekovsky dan lain-lain "Kimia. darjah 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; bawah. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.