Esei
dalam kimia
Subjek : Kalium dan natrium.
Selesai :
pelajar darjah 11
71 buah sekolah
Sivakov Nikolay
Saint Petersburg
2001
Kandungan
1. Sejarah kalium dan natrium. 32. Natrium dan kalium dalam alam semula jadi. 5
3. Penyediaan dan penggunaan natrium dan kalium. 6
4. Ciri-ciri fizikal. Sifat kimia. 7
5. Alkali kaustik. 8
6. Garam natrium dan kalium. 10
7. Senarai rujukan 11
Dari sejarah kalium dan natrium.
Nama "sodium" (Bahasa Inggeris dan Perancis: Sodium, Jerman: Natrium) berasal dari perkataan kuno, biasa di Mesir, dalam kalangan orang Yunani purba (vixpov) dan Rom. Ia ditemui dalam Pliny (Nitron) dan pengarang purba lain dan sepadan dengan neter Ibrani. DALAM Mesir purba natron, atau nitron, biasanya dipanggil alkali yang diperolehi bukan sahaja dari tasik soda semula jadi, tetapi juga dari abu tumbuhan. Ia digunakan untuk mencuci, membuat sayu, dan memumikan mayat. Pada Zaman Pertengahan, nama nitron (nitron, natron, nataron), serta boron (baurach), juga digunakan untuk saltpeter (Nitrum). Ahli alkimia Arab dipanggil alkali. Dengan penemuan serbuk mesiu di Eropah, saltpeter (Sal Petrae) mula dibezakan dengan ketat daripada alkali, dan pada abad ke-17. sudah dibezakan antara alkali tidak meruap, atau tetap, dan alkali meruap (Alkali meruap). Pada masa yang sama, perbezaan telah ditubuhkan antara sayur-sayuran (Alkali fixum vegetabile - potash) dan alkali mineral (Alkali fixum minerale - soda). DALAM lewat XVIII V. Klaproth memperkenalkan nama natron (Natron) untuk alkali mineral, atau soda, dan untuk alkali sayuran - kalium (Kali), Lavoisier tidak meletakkan alkali dalam "Jadual" badan sederhana", menunjukkan dalam nota kepadanya bahawa ini mungkin bahan kompleks, yang suatu hari nanti akan terurai. Malah, pada tahun 1807 Davy, melalui elektrolisis alkali pepejal yang sedikit lembap, memperoleh logam bebas - kalium dan natrium, memanggilnya kalium dan natrium. DALAM tahun hadapan Gilbert, penerbit Annals of Physics yang terkenal, mencadangkan untuk memanggil logam baru kalium dan natrium (Natronium); Berzelius dipendekkan nama terakhir kepada "natrium" (Natrium). DALAM awal XIX V. di Rusia natrium dipanggil sodia (Dvigubsky, 182i; Solovyov, 1824); Strakhov mencadangkan nama sod (1825). Garam natrium dipanggil, sebagai contoh, soda sulfat, soda hidroklorik, dan pada masa yang sama soda asetik (Dvigubsky, 1828). Hess, mengikut contoh Berzelius, memperkenalkan nama natrium.
Potassium (Kalium Inggeris, Potassium Perancis, Kalium Jerman) ditemui pada tahun 1807 oleh Davy, yang melakukan elektrolisis pepejal, kalium kaustik yang sedikit lembap. Davy memanggil logam baru Potassium, tetapi nama ini tidak melekat. bapa baptis logam itu ternyata Gilbert, penerbit terkenal majalah "Annalen de Physik", yang mencadangkan nama "potassium"; ia diterima pakai di Jerman dan Rusia. Kedua-dua nama berasal dari istilah yang digunakan lama sebelum penemuan logam kalium. Perkataan kalium berasal daripada perkataan potash, yang mungkin muncul pada abad ke-16. Ia ditemui di Van Helmont pada separuh kedua abad ke-17. digunakan secara meluas sebagai nama produk komersial - potash - di Rusia, England dan Belanda. Diterjemahkan ke dalam bahasa Rusia, perkataan potashe bermaksud "abu periuk atau abu yang direbus dalam periuk"; pada abad XVI - XVII. potash diperolehi dalam kuantiti yang banyak daripada abu kayu, yang direbus dalam dandang yang besar. Potash digunakan untuk menyediakan terutamanya liter (dimurnikan) garam, yang digunakan untuk membuat serbuk mesiu. Terutamanya banyak potash dihasilkan di Rusia, di hutan berhampiran Arzamas dan Ardatov di kilang mudah alih (Maidans) milik saudara Tsar Alexei Mikhailovich, seorang budak lelaki yang rapat B.I. Morozov. Bagi perkataan kalium pula, ia berasal daripada istilah Arab alkali (bahan alkali). Pada Zaman Pertengahan, alkali, atau, seperti yang mereka katakan kemudian, garam alkali, hampir tidak dapat dibezakan antara satu sama lain dan dipanggil dengan nama yang mempunyai nilai yang sama: natron, boraks, varek, dll. Perkataan kali (qila) ditemui sekitar 850 di kalangan penulis Arab, kemudian perkataan Qali (al-Qali) mula digunakan, yang bermaksud produk yang diperoleh daripada abu beberapa tumbuhan, ini perkataan Arab dikaitkan qiljin atau qaljan (abu) dan qalaj (membakar). Dalam era atrokimia, alkali mula dibahagikan kepada "tetap" dan "tidak menentu". Pada abad ke-17 terdapat nama alkali fixum minerale (alkali tetap mineral atau natrium hidroksida), fikum alkali. sayur-sayuran (alkali tetap sayuran atau potash dan kalium kaustik), serta alkali meruap (alkali meruap atau NH 3 ). Hitam mewujudkan perbezaan antara kaustik dan lembut, atau alkali karbonik. Alkali tidak muncul dalam Jadual Badan Ringkas, tetapi dalam nota pada jadual Lavoisier menunjukkan bahawa alkali tetap (potash dan soda) mungkin merupakan bahan yang kompleks, walaupun sifatnya. komponen masih belum dipelajari. Dalam kesusasteraan kimia Rusia pada suku pertama abad ke-19. kalium dipanggil kalium (Soloviev, 1824), potash (Strakhovy, 1825), potash (Shcheglov, 1830); dalam "Dvigubsky Store" sudah pada tahun 1828, bersama dengan nama potash (potash sulfate), nama kalium (kalium kaustik, kalium garam, dll.) dijumpai. Nama kalium diterima umum selepas penerbitan buku teks Hess.
Natrium dan kalium.
Logam alkali tidak terdapat dalam bentuk bebas di alam semula jadi. Natrium dan kalium terdapat dalam pelbagai sebatian. Yang paling penting ialah sebatian natrium dan klorin NaCl , yang membentuk deposit garam batu(Donbass, Solikamsk, Sol-Iletsk, dll.) Natrium klorida juga terkandung dalam air laut dan mata air garam. Lazimnya, lapisan atas mendapan mengandungi garam kalium. Mereka terdapat dalam air laut, tetapi dalam kuantiti yang jauh lebih kecil daripada garam natrium. Rizab garam kalium terbesar di dunia terletak di Ural berhampiran Solikamsk (mineral sylvinite NaCl * KCl * MgCl * 6H 2 O). Deposit besar garam kalium telah diterokai dan dieksploitasi di Belarus (Soligorsk).
Natrium dan kalium adalah antara unsur biasa. Kandungan natrium dalam kerak bumi ialah 2.64%, kalium - 2.6%.
Penyediaan dan penggunaan natrium dan kalium.
Natrium dihasilkan melalui elektrolisis natrium klorida cair atau natrium hidroksida. Semasa elektrolisis leburan NaCl natrium dibebaskan di katod:
Na + + e - = Na
Dan pada anod terdapat klorin:
2Cl – 2e - = Cl 2
Semasa elektrolisis leburan NaOH natrium dibebaskan di katod (persamaan tindak balas diberikan di atas), dan air dan oksigen dibebaskan di anod:
4 OH - -- 4e - = 2H 2 O + O 2
Oleh kerana kos natrium hidroksida yang tinggi, yang utama kaedah moden natrium dihasilkan melalui elektrolisis leburan NaCl.
Kalium juga boleh diperolehi dengan elektrolisis cair KCl dan KOH. Walau bagaimanapun, kaedah mendapatkan kalium ini tidak menemui penggunaan yang meluas kerana kesukaran teknikal(output arus rendah, kesukaran untuk memastikan keselamatan). Moden pengeluaran industri kalium adalah berdasarkan tindak balas berikut:
KCl + Na NaCl + K (a)
KOH + Na NaOH + K (b)
Dalam kaedah (a), wap natrium dialirkan melalui kalium klorida cair pada 800 0 C, dan wap kalium yang dibebaskan terpeluwap. Dalam kaedah (b), interaksi antara kalium hidroksida cair dan natrium cecair dijalankan secara berlawanan pada 440 0 C dalam lajur tindak balas nikel.
Menggunakan kaedah yang sama, aloi kalium dan natrium dihasilkan, yang digunakan sebagai penyejuk logam cecair dalam reaktor nuklear.
Aloi kalium dan natrium juga digunakan sebagai agen penurunan dalam pengeluaran titanium.
Kalium dan sebatiannya digunakan secara meluas dalam pelbagai industri ladang. Peroksida unsur No. 19 diperlukan dalam pengeluaran pewarna tertentu, dalam hidrolisis kanji, dalam pengeluaran serbuk mesiu, dan dalam pelunturan kain. Penjanaan semula udara dalam kapal angkasa Dan kapal selam dijalankan menggunakan natrium dan kalium peroksida yang sama. Anda tidak boleh membuat sabun tanpa alkali kaustik. Selain itu, peralatan mandian cecair terbaik, serta gred perubatan khas, diperoleh menggunakan kalium kaustik. Potash masuk kuantiti yang besar pergi ke pengeluaran kaca.
Ciri-ciri fizikal.
Kerana dalam atom logam alkali satu elektron terluar berada dalam 4 atau lebih orbital kosong, dan tenaga pengionan atom adalah rendah, maka ikatan logam timbul antara atom logam. Untuk bahan dengan ikatan logam ciri kilauan logam, kemuluran, kelembutan, kekonduksian elektrik yang baik dan kekonduksian terma. Kalium dan natrium mempunyai sifat ini.
Natrium dan kalium adalah logam putih keperakan, ketumpatan bekas ialah 0.97 g/cm 3, saat - 0.86 g /cm 3 , sangat lembut, mudah dipotong dengan pisau.
Natrium semulajadi terdiri daripada satu isotop , kalium - daripada dua isotop stabil (0.01%). Kegunaan penyelidikan isotop radioaktif diperoleh secara buatan: , Dan .
Sifat kimia.
Atom natrium dan kalium di interaksi kimia mudah melepaskan elektron valens, menjadi ion bercas positif:Na+ dan K+ . Kedua-dua logam adalah agen penurunan yang kuat.
Di udara, natrium dan kalium cepat teroksida, jadi ia disimpan di bawah lapisan minyak tanah. Mereka mudah berinteraksi dengan banyak bukan logam - halogen, sulfur, fosforus, dll. Mereka bertindak balas dengan kuat dengan air. Apabila dipanaskan, mereka membentuk hidrida dengan hidrogen NaH, KH. Hidrida logam mudah terurai oleh air untuk membentuk alkali dan hidrogen yang sepadan:
NaH + H 2 O = NaOH + H 2
Apabila natrium terbakar dalam oksigen berlebihan, natrium peroksida terbentuk Na2O2 , yang berinteraksi dengan basah karbon dioksida udara, membebaskan oksigen:
2 Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
Tindak balas ini adalah asas untuk penggunaan natrium peroksida untuk menghasilkan oksigen dalam kapal selam dan untuk penjanaan semula udara dalam ruang tertutup.
Alkali kaustik.
Alkali kaustik ialah hidroksida yang sangat larut dalam air. Yang paling penting antara mereka NaOH dan KOH.
Natrium hidroksida dan kalium hidroksida - putih, legap, pepejal bahan kristal. Mereka larut dengan baik di dalam air, melepaskan sejumlah besar haba. Dalam larutan akueus ia hampir tercerai sepenuhnya dan merupakan alkali kuat. Mereka mempamerkan semua sifat asas.
Hidroksida pepejal natrium dan kalium serta larutan akueusnya menyerap karbon monoksida(IV):
NaOH + CO 2 = NaHCO 3
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
atau dalam bentuk lain:
OH - + CO 2 = HCO
2OH - + CO 2 = CO + H 2 O
Pepejal di udara NaOH dan KOH menyerap lembapan, kerana ia digunakan sebagai penyahlembapan gas.
Dalam industri, natrium hidroksida dan kalium hidroksida diperoleh melalui elektrolisis larutan pekat, masing-masing NaCl dan KCl. Dalam kes ini, klorin dan hidrogen dihasilkan secara serentak. Katod adalah jaringan besi, anod adalah grafit.
Litar elektrolisis (contohnya KCl ) hendaklah dibentangkan seperti berikut: KCl terurai sepenuhnya menjadi ion K + dan Cl - . Apabila berlalu arus elektrik ion menghampiri katod K+ , ke anod – ion klorida Cl - . Kalium antara yang standard potensi elektrod terletak sebelum aluminium, dan ionnya dikurangkan (melekatkan elektron) jauh lebih sukar daripada molekul air. Ion hidrogen H+ sangat sedikit dalam penyelesaian. Oleh itu, molekul air dilepaskan di katod, melepaskan hidrogen molekul :
2 H 2 O + 2e - = H 2 + 2OH -
Ion klorida masuk larutan pekat melepaskan elektron (mengoksidakan) lebih mudah daripada molekul air, jadi ion klorida dinyahcas di anod:
2 Cl - – 2e - = Cl 2
Persamaan am elektrolisis larutan dalam bentuk ionik:
2 Cl - – 2e - = Cl 2 1
2H 2 O+2e - =H 2 +2OH - 1
2Cl - + 2H 2 O elektrolisis H 2 + 2OH - + Cl 2
2KCl + 2H2O elektrolisis H2 + 2KOH + Cl2
Elektrolisis larutan berjalan dengan cara yang sama. NaCl. Penyelesaian yang mengandungi NaOH dan NaCl , tertakluk kepada penyejatan, akibatnya natrium klorida memendakan (ia mempunyai keterlarutan yang jauh lebih rendah dan ia berubah sedikit dengan suhu), yang diasingkan dan digunakan untuk elektrolisis selanjutnya. Natrium hidroksida dihasilkan dalam kuantiti yang sangat besar. Ia adalah salah satu produk terpenting yang utama industri kimia. Ia digunakan untuk penulenan produk petroleum - petrol dan minyak tanah, untuk pengeluaran sabun, sutera tiruan, kertas, dalam industri tekstil, kulit, kimia, serta dalam kehidupan seharian (soda kaustik, soda kaustik).
Produk yang lebih mahal, kalium hidroksida, digunakan kurang kerap daripada NaOH.
Garam natrium dan kalium.
Natrium membentuk garam dengan semua asid. Hampir semua garamnya larut dalam air. Yang paling penting ialah natrium klorida ( garam), soda dan natrium sulfat.
Natrium klorida NaCl – perasa yang diperlukan untuk makanan, digunakan untuk pengetinan produk makanan, dan juga berfungsi sebagai bahan mentah untuk pengeluaran natrium hidroksida, klorin, daripada asid hidroklorik, soda, dsb.
Natrium sulfat Na2SO4 digunakan dalam penghasilan soda dan kaca. daripada larutan akueus decahydrate hydrate menghablur Na 2 SO 4 * 10H 2 O , dipanggil garam Glauber. Garam Glauber digunakan dalam perubatan sebagai julap. Garam natrium (ion natrium) mewarnakan nyalaan penunu kuning. Ini adalah kaedah yang sangat sensitif untuk mengesan natrium dalam sebatian.
Garam kalium digunakan terutamanya sebagai baja potash. Garam kalium (ion kalium) mewarnakan api pembakar ungu. Walau bagaimanapun, dengan kehadiran sejumlah kecil sebatian natrium, warna ungu ditutup dengan kuning. Dalam kes ini, ia boleh dilihat melalui kaca biru, yang menyerap sinar kuning.
Senarai sastera terpakai.
“Asas kimia am ” . Yu.D. Tretyakov, Yu.G. Metlin. Moscow “ Pendidikan ” 1980
“Manual kimia untuk pemohon ke universiti ” . G.P. Khomchenko. 1976
Esei
dalam kimia
Subjek : Kalium dan natrium.
Selesai :
pelajar darjah 11
71 buah sekolah
Sivakov Nikolay
Saint Petersburg
1. Sejarah kalium dan natrium. 3
2. Natrium dan kalium dalam alam semula jadi. 5
3. Penyediaan dan penggunaan natrium dan kalium. 6
4. Sifat fizikal. Sifat kimia. 7
5. Alkali kaustik. 8
6. Garam natrium dan kalium. 10
7. Senarai rujukan 11
Dari sejarah kalium dan natrium.
Nama "sodium" (Bahasa Inggeris dan Perancis Sodium, German Natrium) berasal daripada perkataan kuno yang biasa di Mesir, di kalangan orang Yunani kuno (vixpov) dan Rom. Ia ditemui dalam Pliny (Nitron) dan pengarang purba lain dan sepadan dengan neter Ibrani. Di Mesir purba, natron, atau nitron, biasanya dipanggil alkali yang diperoleh bukan sahaja dari tasik soda semula jadi, tetapi juga dari abu tumbuhan. Ia digunakan untuk mencuci, membuat sayu, dan memumikan mayat. Pada Zaman Pertengahan, nama nitron (nitron, natron, nataron), serta boron (baurach), juga digunakan untuk saltpeter (Nitrum). Ahli alkimia Arab dipanggil alkali. Dengan penemuan serbuk mesiu di Eropah, saltpeter (Sal Petrae) mula dibezakan dengan ketat daripada alkali, dan pada abad ke-17. sudah dibezakan antara alkali tidak meruap, atau tetap, dan alkali meruap (Alkali meruap). Pada masa yang sama, perbezaan telah ditubuhkan antara sayur-sayuran (Alkali fixum vegetabile - potash) dan alkali mineral (Alkali fixum minerale - soda). Pada akhir abad ke-18. Klaproth memperkenalkan nama natron, atau soda, untuk alkali mineral dan untuk alkali sayuran - kalium (Kali), Lavoisier tidak meletakkan alkali dalam "Jadual Badan Mudah", menunjukkan dalam nota kepadanya bahawa ini mungkin bahan kompleks bahawa suatu hari nanti mereka akan reput. Malah, pada tahun 1807 Davy, melalui elektrolisis alkali pepejal yang sedikit lembap, memperoleh logam bebas - kalium dan natrium, memanggilnya kalium dan natrium. Pada tahun berikutnya, Gilbert, penerbit Annals of Physics yang terkenal, mencadangkan untuk memanggil logam baru kalium dan natrium (Natronium); Berzelius memendekkan nama yang terakhir kepada "natrium" (Natrium). Pada awal abad ke-19. di Rusia natrium dipanggil sodia (Dvigubsky, 182i; Solovyov, 1824); Strakhov mencadangkan nama sod (1825). Garam natrium dipanggil, sebagai contoh, soda sulfat, soda hidroklorik, dan pada masa yang sama soda asetik (Dvigubsky, 1828). Hess, mengikut contoh Berzelius, memperkenalkan nama natrium.
Potassium (Kalium Inggeris, Potassium Perancis, Kalium Jerman) ditemui pada tahun 1807 oleh Davy, yang melakukan elektrolisis pepejal, kalium kaustik yang sedikit lembap. Davy memanggil logam baru Potassium, tetapi nama ini tidak melekat. Godfather logam ternyata Gilbert, penerbit terkenal majalah "Annalen de Physik", yang mencadangkan nama "potassium"; ia diterima pakai di Jerman dan Rusia. Kedua-dua nama berasal dari istilah yang digunakan lama sebelum penemuan logam kalium. Perkataan kalium berasal daripada perkataan potash, yang mungkin muncul pada abad ke-16. Ia ditemui di Van Helmont pada separuh kedua abad ke-17. digunakan secara meluas sebagai nama produk komersial - potash - di Rusia, England dan Belanda. Diterjemahkan ke dalam bahasa Rusia, perkataan potashe bermaksud "abu periuk atau abu yang direbus dalam periuk"; pada abad XVI - XVII. potash diperolehi dalam kuantiti yang banyak daripada abu kayu, yang direbus dalam dandang yang besar. Potash digunakan untuk menyediakan terutamanya liter (dimurnikan) garam, yang digunakan untuk membuat serbuk mesiu. Terutamanya banyak potash dihasilkan di Rusia, di hutan berhampiran Arzamas dan Ardatov di kilang mudah alih (Maidans) milik saudara Tsar Alexei Mikhailovich, seorang budak lelaki yang rapat B.I. Morozov. Bagi perkataan kalium pula, ia berasal daripada istilah Arab alkali (bahan alkali). Pada Zaman Pertengahan, alkali, atau, seperti yang mereka katakan kemudian, garam alkali, hampir tidak dapat dibezakan antara satu sama lain dan dipanggil dengan nama yang mempunyai makna yang sama: natron, boraks, varek, dll. Perkataan kali (qila) ditemui. kira-kira 850 penulis Arab, kemudian perkataan Qali (al-Qali) mula digunakan, yang menunjukkan produk yang diperoleh daripada abu beberapa tumbuhan; qiljin Arab atau qaljan (abu) dan qalaj (bakar) dikaitkan dengan perkataan ini. Dalam era atrokimia, alkali mula dibahagikan kepada "tetap" dan "tidak menentu". Pada abad ke-17 Terdapat nama alkali fixum minerale (alkali tetap mineral atau soda kaustik), fixum alkali. sayur-sayuran (alkali tetap sayuran atau potash dan kalium kaustik), serta alkali meruap (alkali meruap atau NH 3). Hitam mewujudkan perbezaan antara kaustik dan lembut, atau alkali karbonik. Alkali tidak muncul dalam Jadual Badan Ringkas, tetapi dalam nota pada jadual Lavoisier menunjukkan bahawa alkali tetap (potash dan soda) mungkin merupakan bahan yang kompleks, walaupun sifat bahagian konstituennya masih belum dikaji. Dalam kesusasteraan kimia Rusia pada suku pertama abad ke-19. kalium dipanggil kalium (Soloviev, 1824), potash (Strakhovy, 1825), potash (Shcheglov, 1830); di "Dvigubsky Store" sudah pada tahun 1828. Bersama-sama dengan nama potash (potash sulfate), nama potassium (kalium kaustik, kalium hidroklorik, dll.) dijumpai. Nama kalium diterima umum selepas penerbitan buku teks Hess.
Natrium dan kalium.
Logam alkali tidak terdapat dalam bentuk bebas di alam semula jadi. Natrium dan kalium terdapat dalam pelbagai sebatian. Yang paling penting ialah sebatian natrium dengan klorin NaCl, yang membentuk mendapan garam batu (Donbass, Solikamsk, Sol-Iletsk, dll.) Natrium klorida juga terdapat dalam air laut dan mata air garam. Lazimnya, lapisan atas mendapan mengandungi garam kalium. Mereka terdapat dalam air laut, tetapi dalam kuantiti yang jauh lebih kecil daripada garam natrium. Rizab garam kalium terbesar di dunia terletak di Ural berhampiran Solikamsk (mineral sylvinite NaCl * KCl * MgCl * 6H 2 O). Deposit besar garam kalium telah diterokai dan dieksploitasi di Belarus (Soligorsk).
Natrium dan kalium adalah antara unsur biasa. Kandungan natrium dalam kerak bumi ialah 2.64%, kalium - 2.6%.
Penyediaan dan penggunaan natrium dan kalium.
Natrium dihasilkan melalui elektrolisis natrium klorida cair atau natrium hidroksida. Semasa elektrolisis leburan NaCl, natrium dibebaskan di katod:
Na + + e - = Na
Dan pada anod terdapat klorin:
2Cl – 2e - = Cl 2
Semasa elektrolisis leburan NaOH, natrium dibebaskan pada katod (persamaan tindak balas diberikan di atas), dan air dan oksigen dibebaskan di anod:
4OH - -- 4e - = 2H 2 O + O 2
Oleh kerana kos natrium hidroksida yang tinggi, kaedah moden utama untuk menghasilkan natrium ialah elektrolisis leburan NaCl.
Kalium juga boleh diperolehi dengan elektrolisis KCl dan KOH cair. Walau bagaimanapun, kaedah mendapatkan kalium ini tidak menemui penggunaan yang meluas kerana kesukaran teknikal (kecekapan arus yang rendah, kesukaran dalam memastikan langkah berjaga-jaga keselamatan). Pengeluaran perindustrian moden kalium adalah berdasarkan tindak balas berikut:
KCl + Na Û NaCl + K (a)
KOH + Na Û NaOH + K (b)
Dalam kaedah (a), wap natrium dialirkan melalui kalium klorida cair pada 800 0 C, dan wap kalium yang dibebaskan dipeluwap. Dalam kaedah (b), interaksi antara kalium hidroksida cair dan natrium cecair dijalankan secara berlawanan pada 440 0 C dalam lajur tindak balas nikel.
Menggunakan kaedah yang sama, aloi kalium dan natrium dihasilkan, yang digunakan sebagai penyejuk logam cecair dalam reaktor nuklear.
Aloi kalium dan natrium juga digunakan sebagai agen penurunan dalam pengeluaran titanium.
Kalium dan sebatiannya digunakan secara meluas dalam pelbagai sektor ekonomi. Peroksida unsur No. 19 diperlukan dalam pengeluaran pewarna tertentu, dalam hidrolisis kanji, dalam pengeluaran serbuk mesiu, dan dalam pelunturan kain. Penjanaan semula udara dalam kapal angkasa dan kapal selam dijalankan menggunakan natrium dan kalium peroksida yang sama. Anda tidak boleh membuat sabun tanpa alkali kaustik. Selain itu, peralatan mandian cecair terbaik, serta gred perubatan khas, diperoleh menggunakan kalium kaustik. Potash digunakan dalam kuantiti yang banyak untuk pengeluaran kaca.
Ciri-ciri fizikal.
Oleh kerana dalam atom logam alkali satu elektron terluar dikongsi oleh 4 atau lebih orbital bebas, dan tenaga pengionan atom adalah rendah, ikatan logam timbul antara atom logam. Bahan dengan ikatan logam dicirikan oleh kilauan logam, kemuluran, kelembutan, kekonduksian elektrik yang baik dan kekonduksian terma. Kalium dan natrium mempunyai sifat ini.
Natrium dan kalium adalah logam putih keperakan, ketumpatan yang pertama ialah 0.97 g/cm 3, yang kedua ialah 0.86 g/cm 3, sangat lembut, mudah dipotong dengan pisau.
Natrium semulajadi terdiri daripada satu isotop, kalium - daripada dua isotop stabil (0.01%). Dalam penyelidikan, isotop radioaktif yang diperoleh secara buatan digunakan:, dan.
Sifat kimia.
Semasa interaksi kimia, atom natrium dan kalium dengan mudah melepaskan elektron valens, bertukar menjadi ion bercas positif: Na + dan K +. Kedua-dua logam adalah agen penurunan yang kuat.
Di udara, natrium dan kalium cepat teroksida, jadi ia disimpan di bawah lapisan minyak tanah. Mereka mudah berinteraksi dengan banyak bukan logam - halogen, sulfur, fosforus, dll. Mereka bertindak balas dengan kuat dengan air. Dengan hidrogen, apabila dipanaskan, mereka membentuk hidrida NaH, KH. Hidrida logam mudah diuraikan oleh air untuk membentuk alkali dan hidrogen yang sepadan:
NaH + H 2 O = NaOH + H 2
Apabila natrium terbakar dalam oksigen berlebihan, natrium peroksida Na 2 O 2 terbentuk, yang bertindak balas dengan karbon dioksida lembap di udara, membebaskan oksigen:
2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
Tindak balas ini adalah asas untuk penggunaan natrium peroksida untuk menghasilkan oksigen dalam kapal selam dan untuk penjanaan semula udara dalam ruang tertutup.
Alkali kaustik.
Alkali kaustik ialah hidroksida yang sangat larut dalam air. Yang paling penting ialah NaOH dan KOH.
Natrium hidroksida dan kalium hidroksida adalah pepejal kristal berwarna putih, legap. Mereka larut dengan baik di dalam air, melepaskan sejumlah besar haba. Dalam larutan akueus ia hampir tercerai sepenuhnya dan merupakan alkali kuat. Mereka mempamerkan semua sifat asas.
Pepejal natrium dan kalium hidroksida dan larutan berairnya menyerap karbon monoksida (IV):
NaOH + CO 2 = NaHCO 3
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
atau dalam bentuk lain:
OH - + CO 2 = HCO
2OH - + CO 2 = CO + H 2 O
Dalam keadaan pepejal di udara, NaOH dan KOH menyerap lembapan, itulah sebabnya ia digunakan sebagai bahan pengering gas.
Dalam industri, natrium hidroksida dan kalium hidroksida diperoleh melalui elektrolisis larutan pekat NaCl dan KCl, masing-masing. Dalam kes ini, klorin dan hidrogen dihasilkan secara serentak. Katod adalah jaringan besi, anod adalah grafit.
Skim elektrolisis (menggunakan KCl sebagai contoh) hendaklah diwakili seperti berikut: KCl tercerai sepenuhnya kepada ion K + dan Cl -. Apabila arus elektrik mengalir, ion K + menghampiri katod, dan ion Cl - klorida menghampiri anod. Dalam siri potensi elektrod piawai, kalium terletak sebelum aluminium, dan ionnya dikurangkan (mendapat elektron) jauh lebih sukar daripada molekul air. Terdapat sangat sedikit ion hidrogen H + dalam larutan. Oleh itu, molekul air dinyahcas di katod, membebaskan hidrogen molekul:
2H 2 O + 2e - = H 2 + 2OH -
Ion klorida dalam larutan pekat melepaskan elektron (mengoksidakan) lebih mudah daripada molekul air, jadi ion klorida dinyahcas di anod:
2Cl - – 2e - = Cl 2
Persamaan am untuk elektrolisis larutan dalam bentuk ionik ialah:
2Cl - – 2e - = Cl 2 1
2H 2 O + 2e - = H 2 + 2OH - 1
2Cl - + 2H 2 O elektrolisis H 2 + 2OH - + Cl 2
2KCl + 2H2O elektrolisis H2 + 2KOH + Cl2
Elektrolisis larutan NaCl juga berlaku. Larutan yang mengandungi NaOH dan NaCl disejat, mengakibatkan pemendakan natrium klorida (ia mempunyai keterlarutan yang jauh lebih rendah dan ia berbeza sedikit dengan suhu), yang diasingkan dan digunakan untuk elektrolisis selanjutnya. Natrium hidroksida dihasilkan dalam kuantiti yang sangat besar. Ia adalah salah satu produk terpenting industri kimia utama. Ia digunakan untuk penulenan produk petroleum - petrol dan minyak tanah, untuk pengeluaran sabun, sutera tiruan, kertas, dalam industri tekstil, kulit, kimia, serta dalam kehidupan seharian (soda kaustik, soda kaustik).
Produk yang lebih mahal, kalium hidroksida, digunakan kurang kerap daripada NaOH.
Garam natrium dan kalium.
Natrium membentuk garam dengan semua asid. Hampir semua garamnya larut dalam air. Yang paling penting ialah natrium klorida (garam meja), soda dan natrium sulfat.
Natrium klorida NaCl adalah perasa makanan yang diperlukan, digunakan untuk pengawetan makanan, dan juga berfungsi sebagai bahan mentah untuk pengeluaran natrium hidroksida, klorin, asid hidroklorik, soda, dll.
Natrium sulfat Na 2 SO 4 digunakan dalam penghasilan soda dan kaca. Hidrat decahydrate Na 2 SO 4 * 10H 2 O, dipanggil garam Glauber, menghablur daripada larutan akueus. Garam Glauber digunakan dalam perubatan sebagai julap. Garam natrium (ion natrium) menjadikan api penunu menjadi kuning. Ini adalah kaedah yang sangat sensitif untuk mengesan natrium dalam sebatian.
Garam kalium digunakan terutamanya sebagai baja potash. Garam kalium (ion kalium) menjadikan api penunu menjadi ungu. Walau bagaimanapun, dengan kehadiran sejumlah kecil sebatian natrium, warna ungu ditutup dengan kuning. Dalam kes ini, ia boleh dilihat melalui kaca biru, yang menyerap sinar kuning.
Senarai sastera terpakai.
1. “ Asas kimia am ” . Yu.D. Tretyakov, Yu.G. Metlin. Moscow “ Pendidikan ” 1980
2. “ Manual kimia untuk pemohon ke universiti ” . G.P. Khomchenko. 1976
Di sini terdapat peralihan dalam keseimbangan tindak balas ke arah pembentukan produk.
Natrium dan Kalium sebagai wakil logam alkali: struktur atom, pengedaran dalam alam semula jadi. Fizikal dan Sifat kimia natrium dan kalium. Pengekstrakan, penggunaan natrium dan kalium
Natrium dan Kalium adalah unsur subkumpulan utama i kumpulan jadual berkala unsur kimia oleh D. I. Mendeleev. Pada tahap tenaga luar atom unsur-unsur ini terdapat 1 tidak berpasangan s-elektron. Cuba untuk melengkapkan tahap tenaga luar, atom unsur-unsur ini secara bertenaga melepaskan satu elektron dan mempamerkan sifat agen penurunan aktif. Dalam sebatian mereka, unsur-unsur ini adalah monovalen. Oleh itu, Natrium dan Kalium adalah wakil tipikal unsur logam alkali.
Secara semula jadi, unsur alkali hanya terdapat dalam bentuk garam. Mineral Natrium yang paling penting ialah garam batu atau NaCl halit, peter garam Chile NaNO 3, garam Glauber atau mirabilite Na 2 SO 4 · 10H 2 O. Sejumlah besar garam Natrium menghablur semasa penyejatan air laut. Pecahan jisim Natrium dalam kerak bumi ialah 2.6%. Kalium, seperti Natrium, adalah perkara biasa unsur kimia. Pecahan jisim Kalium dalam kerak bumi - 2.5%. Garam semulajadi Potassium - sylvin KCl, sylvinite KCl · NaCl, carnallite KCl · MgCl 2 · 6H 2 O. Potassium ialah sebahagian daripada feldspar dan mika.
Kation Natrium dan Potassium bermain peranan penting dalam kehidupan organisma hidup. Natrium terdapat dalam tisu tulang, darah, otak, paru-paru, cecair mata, dan cecair serebrospinal. Kation natrium terlibat dalam mengekalkan tekanan osmotik dan keseimbangan asid-bes, dalam pengaliran impuls saraf. Kalium terdapat dalam tisu tulang, otot, darah, otak, jantung, buah pinggang. Kation kalium mengambil bahagian dalam menjalankan potensi bioelektrik dalam saraf dan otot, dalam mengawal pengecutan jantung dan otot lain, mengekalkan tekanan osmotik dalam sel, dan mengaktifkan beberapa enzim.
Dari segi sifat fizikal, natrium dan kalium adalah logam biasa. Mereka mempunyai warna putih keperakan, kekonduksian elektrik yang tinggi dan kekonduksian terma. Mereka berbeza kerana ia agak plastik, lembut (mudah dipotong dengan pisau), ringan (terapung di permukaan air) dan boleh melebur. Potongan segar natrium dan kalium berkilat. Logam ini sangat aktif, jadi ia disimpan di bawah lapisan minyak tanah atau dalam ampul tertutup.
Natrium dan kalium mempunyai tinggi aktiviti kimia dan merupakan agen pengurangan yang kuat. Di udara, natrium dan kalium mudah teroksida. Hasil tindak balas ialah oksida dan peroksida yang sepadan bagi unsur-unsur ini:
4Na + O 2 = 2Na 2 O
2Na + O 2 = Na 2 O 2
4K + O 2 = 2K 2 O K +O 2 = KO 2.
Natrium dan kalium bertindak balas secara aktif dengan halogen, membebaskan cahaya. Apabila natrium bertindak balas dengan klorin, natrium klorida terbentuk:
2Na + Cl 2 = 2NaCl.
Hasil tindak balas natrium dan kalium dengan sulfur adalah sulfida unsur-unsur ini, sebagai contoh:
2K + S = K 2 S.
Apabila natrium dan kalium berinteraksi dengan air, padang rumput dan gas hidrogen yang sepadan terbentuk.
Natrium bertindak balas secara aktif dengan air:
2Na + 2H 2 O = 2NaOH +H 2.
Tindak balas kalium dengan air berlaku lebih aktif dengan kemungkinan pembakaran hidrogen secara spontan:
2K + 2H 2 O = 2KOH +H 2.
Natrium dan kalium dihasilkan oleh elektrolisis klorida cair dan hidroksida unsur-unsur ini. Natrium dan kalium pertama kali diperoleh pada tahun 1807 oleh saintis Inggeris Humphry Davy.
Natrium digunakan sebagai pengisi dalam lampu nyahcas gas. Dalam metalurgi, ada yang dikurangkan dengan natrium logam yang jarang ditemui: titanium, zirkonium, tantalum. Kalium digunakan dalam sel suria. Natrium, kalium dan aloinya digunakan sebagai penyejuk dalam nuklear loji kuasa. Kalium adalah elemen penting untuk pembangunan tumbuhan, dan digunakan pada tanah dalam bentuk baja kalium.
Natrium dan kalium sebagai wakil logam alkali: struktur atom, pengedaran dalam alam semula jadi. Sifat fizikal dan kimia natrium dan kalium. Pengekstrakan dan penggunaan natrium dan kalium
Natrium dan kalium adalah unsur subkumpulan utama kumpulan I sistem berkala unsur kimia D.I. Mendeleev. Pada tahap tenaga luar atom unsur-unsur ini terdapat 1 s-elektron yang tidak berpasangan. Cuba untuk melengkapkan bahagian luar tahap tenaga, atom unsur-unsur ini secara bertenaga melepaskan satu elektron dan mempamerkan sifat-sifat agen penurunan aktif. Dalam sebatian mereka, unsur-unsur ini adalah monovalen. Jadi, Natrium dan kalium adalah wakil tipikal unsur logam alkali.
Dalam alam semula jadi unsur alkali hanya terdapat dalam bentuk garam. Mineral natrium yang paling penting ialah garam batu atau NaCl halit, peter garam Chile NaNO 3, garam Glauber atau mirabilite Na 2 SO 4 10H 2 O. Sejumlah besar garam natrium menghablur semasa penyejatan air laut. Pecahan jisim natrium dalam kerak bumi ialah 2.6%. Kalium, seperti natrium, adalah unsur kimia yang agak biasa. Pecahan jisim kalium dalam kerak bumi ialah 2.5%. Garam kalium semulajadi ialah sylvin KCl, sylvinite KCl NaCl, karnalit KCl MgCl 2 6H 2 O. Kalium ialah sebahagian daripada feldspar dan mika.
Kation natrium dan kalium memainkan peranan penting dalam kehidupan organisma hidup. Natrium terdapat dalam tisu tulang, darah, otak, paru-paru, cecair mata, dan cecair serebrospinal. Kation natrium terlibat dalam mengekalkan tekanan osmotik dan keseimbangan asid-bes, dan dalam menjalankan impuls saraf. Kalium terdapat dalam tisu tulang, otot, darah, otak, jantung, buah pinggang. Kation kalium terlibat dalam menjalankan potensi bioelektrik dalam saraf dan otot, dalam mengawal pengecutan jantung dan otot lain, mengekalkan tekanan osmotik dalam sel, dan mengaktifkan enzim tertentu.
Dari segi sifat fizikal, natrium dan kalium adalah logam biasa. Mereka berwarna perak-putih, mempunyai kekonduksian elektrik yang tinggi dan kekonduksian terma. Mereka berbeza kerana ia agak plastik, lembut (mudah dipotong dengan pisau), ringan (terapung di permukaan air) dan boleh melebur. Potongan segar natrium dan kalium berkilat. Logam ini sangat aktif, jadi ia disimpan di bawah lapisan minyak tanah, atau dalam ampul tertutup.
Natrium dan kalium sangat reaktif dan merupakan agen penurunan yang kuat. Di udara, natrium dan kalium mudah teroksida. Hasil tindak balas ialah oksida dan peroksida yang sepadan bagi unsur-unsur ini:
4Na + O 2 = 2Na 2 O
2Na + O 2 = Na 2 O 2
4K + O 2 = 2K 2 O K + O 2 = KO 2.
Natrium dan kalium bertindak balas secara aktif dengan halogen, membebaskan cahaya. Apabila natrium bertindak balas dengan klorin, natrium klorida terbentuk:
2Na + Cl 2 = 2NaCl.
Hasil tindak balas natrium dan kalium dengan sulfur adalah sulfida unsur-unsur ini, sebagai contoh:
Apabila natrium dan kalium berinteraksi dengan air, padang rumput yang sepadan terbentuk dan gas hidrogen.
Natrium bertindak balas secara aktif dengan air:
2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2.
Tindak balas kalium dengan air berlaku lebih aktif dengan kemungkinan pembakaran hidrogen secara spontan:
2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2.
Natrium dan kalium dihasilkan oleh elektrolisis klorida cair dan hidroksida unsur-unsur ini. Natrium dan kalium pertama kali diperoleh pada tahun 1807 oleh saintis Inggeris Humphry Davy.
Natrium digunakan sebagai pengisi dalam lampu nyahcas gas. Dalam metalurgi, natrium digunakan untuk mengurangkan beberapa logam jarang: titanium, zirkonium, tantalum. Kalium digunakan dalam sel suria. Natrium, kalium dan aloinya digunakan sebagai penyejuk dalam loji kuasa nuklear. Kalium adalah unsur penting untuk pembangunan tumbuhan dan ditambah ke dalam tanah dalam bentuk baja kalium.
1. Sejarah kalium dan natrium.
2. Natrium dan kalium dalam alam semula jadi.
3. Penyediaan dan penggunaan natrium dan kalium.
4. Sifat fizikal. Sifat kimia.
5. Alkali kaustik.
6. Garam natrium dan kalium.
7. Senarai rujukan yang digunakan
Dari sejarah kalium dan natrium.
Nama "sodium" (Bahasa Inggeris dan Perancis Sodium, German Natrium) berasal daripada perkataan kuno yang biasa di Mesir, di kalangan orang Yunani kuno (vixpov) dan Rom. Ia ditemui dalam Pliny (Nitron) dan pengarang purba lain dan sepadan dengan neter Ibrani. Di Mesir purba, natron, atau nitron, biasanya dipanggil alkali yang diperoleh bukan sahaja dari tasik soda semula jadi, tetapi juga dari abu tumbuhan. Ia digunakan untuk mencuci, membuat sayu, dan memumikan mayat. Pada Zaman Pertengahan, nama nitron (nitron, natron, nataron), serta boron (baurach), juga digunakan untuk saltpeter (Nitrum). Ahli alkimia Arab dipanggil alkali. Dengan penemuan serbuk mesiu di Eropah, saltpeter (Sal Petrae) mula dibezakan dengan ketat daripada alkali, dan pada abad ke-17. sudah dibezakan antara alkali tidak meruap, atau tetap, dan alkali meruap (Alkali meruap). Pada masa yang sama, perbezaan telah ditubuhkan antara sayur-sayuran (Alkali fixum vegetabile - potash) dan alkali mineral (Alkali fixum minerale - soda). Pada akhir abad ke-18. Klaproth memperkenalkan nama natron, atau soda, untuk alkali mineral dan untuk alkali sayuran - kalium (Kali), Lavoisier tidak meletakkan alkali dalam "Jadual Badan Mudah", menunjukkan dalam nota kepadanya bahawa ini mungkin bahan kompleks bahawa suatu hari nanti mereka akan reput. Malah, pada tahun 1807 Davy, melalui elektrolisis alkali pepejal yang sedikit lembap, memperoleh logam bebas - kalium dan natrium, memanggilnya kalium dan natrium. Pada tahun berikutnya, Gilbert, penerbit Annals of Physics yang terkenal, mencadangkan untuk memanggil logam baru kalium dan natrium (Natronium); Berzelius memendekkan nama yang terakhir kepada "natrium" (Natrium). Pada awal abad ke-19. di Rusia natrium dipanggil sodia (Dvigubsky, 182i; Solovyov, 1824); Strakhov mencadangkan nama sod (1825). Garam natrium dipanggil, sebagai contoh, soda sulfat, soda hidroklorik, dan pada masa yang sama soda asetik (Dvigubsky, 1828). Hess, mengikut contoh Berzelius, memperkenalkan nama natrium.
Potassium (Kalium Inggeris, Potassium Perancis, Kalium Jerman) ditemui pada tahun 1807 oleh Davy, yang melakukan elektrolisis pepejal, kalium kaustik yang sedikit lembap. Davy memanggil logam baru Potassium, tetapi nama ini tidak melekat. Godfather logam ternyata Gilbert, penerbit terkenal majalah "Annalen de Physik", yang mencadangkan nama "potassium"; ia diterima pakai di Jerman dan Rusia. Kedua-dua nama berasal dari istilah yang digunakan lama sebelum penemuan logam kalium. Perkataan kalium berasal daripada perkataan potash, yang mungkin muncul pada abad ke-16. Ia ditemui di Van Helmont pada separuh kedua abad ke-17. digunakan secara meluas sebagai nama produk komersial - potash - di Rusia, England dan Belanda. Diterjemahkan ke dalam bahasa Rusia, perkataan potashe bermaksud "abu periuk atau abu yang direbus dalam periuk"; pada abad XVI - XVII. potash diperolehi dalam kuantiti yang banyak daripada abu kayu, yang direbus dalam dandang yang besar. Potash digunakan untuk menyediakan terutamanya liter (dimurnikan) garam, yang digunakan untuk membuat serbuk mesiu. Terutamanya banyak potash dihasilkan di Rusia, di hutan berhampiran Arzamas dan Ardatov di kilang mudah alih (Maidans) milik saudara Tsar Alexei Mikhailovich, seorang budak lelaki yang rapat B.I. Morozov. Bagi perkataan kalium pula, ia berasal daripada istilah Arab alkali (bahan alkali). Pada Zaman Pertengahan, alkali, atau, seperti yang mereka katakan kemudian, garam alkali, hampir tidak dapat dibezakan antara satu sama lain dan dipanggil dengan nama yang mempunyai makna yang sama: natron, boraks, varek, dll. Perkataan kali (qila) ditemui. kira-kira 850 penulis Arab, kemudian perkataan Qali (al-Qali) mula digunakan, yang menunjukkan produk yang diperoleh daripada abu beberapa tumbuhan; qiljin Arab atau qaljan (abu) dan qalaj (bakar) dikaitkan dengan perkataan ini. Dalam era atrokimia, alkali mula dibahagikan kepada "tetap" dan "tidak menentu". Pada abad ke-17 Terdapat nama alkali fixum minerale (alkali tetap mineral atau soda kaustik), fixum alkali. sayur-sayuran (alkali tetap sayuran atau potash dan kalium kaustik), serta alkali meruap (alkali meruap atau NH3). Hitam mewujudkan perbezaan antara kaustik dan lembut, atau alkali karbonik. Alkali tidak muncul dalam Jadual Badan Ringkas, tetapi dalam nota pada jadual Lavoisier menunjukkan bahawa alkali tetap (potash dan soda) mungkin merupakan bahan yang kompleks, walaupun sifat bahagian konstituennya masih belum dikaji. Dalam kesusasteraan kimia Rusia pada suku pertama abad ke-19. kalium dipanggil kalium (Soloviev, 1824), potash (Strakhovy, 1825), potash (Shcheglov, 1830); di "Dvigubsky Store" sudah pada tahun 1828. Bersama-sama dengan nama potash (potash sulfate), nama potassium (kalium kaustik, kalium hidroklorik, dll.) dijumpai. Nama kalium diterima umum selepas penerbitan buku teks Hess.
Natrium dan kalium.
Logam alkali tidak terdapat dalam bentuk bebas di alam semula jadi. Natrium dan kalium terdapat dalam pelbagai sebatian. Yang paling penting ialah sebatian natrium dengan klorin NaCl, yang membentuk mendapan garam batu (Donbass, Solikamsk, Sol-Iletsk, dll.) Natrium klorida juga terdapat dalam air laut dan mata air garam. Lazimnya, lapisan atas mendapan mengandungi garam kalium. Mereka terdapat dalam air laut, tetapi dalam kuantiti yang jauh lebih kecil daripada garam natrium. Rizab garam kalium terbesar di dunia terletak di Ural berhampiran Solikamsk (mineral sylvinite NaCl * KCl * MgCl * 6H2O). Deposit besar garam kalium telah diterokai dan dieksploitasi di Belarus (Soligorsk).
Natrium dan kalium adalah antara unsur biasa. Kandungan natrium dalam kerak bumi ialah 2.64%, kalium - 2.6%.
Penyediaan dan penggunaan natrium dan kalium.
Natrium dihasilkan melalui elektrolisis natrium klorida cair atau natrium hidroksida. Semasa elektrolisis leburan NaCl, natrium dibebaskan di katod:
Dan pada anod terdapat klorin:
2Cl – 2e- = Cl2
Semasa elektrolisis leburan NaOH, natrium dibebaskan pada katod (persamaan tindak balas diberikan di atas), dan air dan oksigen dibebaskan di anod:
4OH- -- 4e- = 2H2O + O2
Oleh kerana kos natrium hidroksida yang tinggi, kaedah moden utama untuk menghasilkan natrium ialah elektrolisis leburan NaCl.
Kalium juga boleh diperolehi dengan elektrolisis KCl dan KOH cair. Walau bagaimanapun, kaedah mendapatkan kalium ini tidak menemui penggunaan yang meluas kerana kesukaran teknikal (kecekapan arus yang rendah, kesukaran dalam memastikan langkah berjaga-jaga keselamatan). Pengeluaran perindustrian moden kalium adalah berdasarkan tindak balas berikut:
KCl + Na Û NaCl + K (a)