Aluminium hidroksida adalah pepejal. Aluminium hidroksida adalah bahan yang mempunyai sifat yang menarik

aluminium- unsur kumpulan ke-13 (III) jadual berkala unsur kimia dengan nombor atom 13. Ditandakan dengan simbol Al. Kepunyaan kumpulan logam ringan. Logam yang paling biasa dan unsur kimia ketiga paling banyak dalam kerak bumi (selepas oksigen dan silikon).

Aluminium oksida Al2O3- diedarkan dalam alam semula jadi sebagai alumina, serbuk refraktori putih, hampir dengan berlian dalam kekerasan.

Aluminium oksida ialah sebatian semula jadi yang boleh didapati daripada bauksit atau daripada penguraian haba aluminium hidroksida:

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O;

Al2O3 ialah oksida amfoterik, lengai secara kimia kerana kekisi kristalnya yang kuat. Ia tidak larut dalam air, tidak berinteraksi dengan larutan asid dan alkali, dan hanya boleh bertindak balas dengan alkali cair.

Pada kira-kira 1000°C, ia secara intensif berinteraksi dengan alkali dan karbonat logam alkali untuk membentuk aluminat:

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.

Bentuk lain Al2O3 adalah lebih aktif dan boleh bertindak balas dengan larutan asid dan alkali, α-Al2O3 bertindak balas hanya dengan larutan pekat panas: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;

Sifat amfoterik aluminium oksida muncul apabila ia berinteraksi dengan oksida berasid dan asas untuk membentuk garam:

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 (sifat asas), Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (sifat berasid).

Aluminium hidroksida, Al(OH)3- gabungan aluminium oksida dan air. Bahan gelatin putih, kurang larut dalam air, mempunyai sifat amfoterik. Diperolehi dengan bertindak balas garam aluminium dengan larutan akueus alkali: AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

Aluminium hidroksida ialah sebatian amfoterik biasa yang baru diperolehi hidroksida larut dalam asid dan alkali:

2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O. Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na.

Apabila dipanaskan, ia terurai proses dehidrasi agak kompleks dan boleh digambarkan secara skematik seperti berikut:

Al(OH)3 = AlOOH + H2O. 2AlOOH = Al2O3 + H2O.

Aluminat - garam yang terbentuk oleh tindakan alkali pada aluminium hidroksida yang dimendakkan baru: Al(OH)3 + NaOH = Na (natrium tetrahydroxoaluminate)

Aluminat juga diperolehi dengan melarutkan logam aluminium (atau Al2O3) dalam alkali: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2

Hydroxoaluminates dibentuk oleh interaksi Al(OH)3 dengan alkali berlebihan: Al(OH)3 + NaOH (ex) = Na

Garam aluminium. Hampir semua garam aluminium boleh didapati daripada aluminium hidroksida. Hampir semua garam aluminium sangat larut dalam air; Aluminium fosfat kurang larut dalam air.
Dalam larutan, garam aluminium menunjukkan tindak balas berasid. Contohnya ialah kesan boleh balik aluminium klorida dengan air:
AlCl3+3H2O«Al(OH)3+3HCl
Banyak garam aluminium mempunyai kepentingan praktikal. Sebagai contoh, aluminium klorida kontang AlCl3 digunakan dalam amalan kimia sebagai pemangkin dalam penapisan minyak
Aluminium sulfat Al2(SO4)3 18H2O digunakan sebagai koagulan dalam penulenan air paip, serta dalam pengeluaran kertas.
Garam aluminium berganda digunakan secara meluas - tawas KAl(SO4)2 12H2O, NaAl(SO4)2 12H2O, NH4Al(SO4)2 12H2O, dsb. - ia mempunyai sifat astringen yang kuat dan digunakan dalam penyamakan kulit, serta dalam amalan perubatan sebagai agen hemostatik.

Permohonan- Oleh kerana sifatnya yang kompleks, ia digunakan secara meluas dalam peralatan haba - Aluminium dan aloinya mengekalkan kekuatan pada suhu ultra rendah. Disebabkan ini, ia digunakan secara meluas dalam teknologi kriogenik - Aluminium adalah bahan yang sesuai untuk pembuatan cermin - Dalam pengeluaran bahan binaan sebagai agen pembentuk gas - Aluminisasi memberikan rintangan kakisan dan skala kepada keluli dan aloi lain - Aluminium sulfida digunakan untuk penghasilan hidrogen sulfida - Penyelidikan sedang dijalankan terhadap pembangunan aluminium berbuih sebagai bahan yang sangat tahan lama dan ringan.

Sebagai agen pengurangan- Sebagai komponen termit, campuran untuk aluminothermy - Dalam piroteknik - Aluminium digunakan untuk memulihkan logam nadir daripada oksida atau halidanya. (Aluminothermy)

Aluminothermy.- kaedah untuk menghasilkan logam, bukan logam (serta aloi) dengan mengurangkan oksidanya dengan aluminium logam.

Bahan bukan organik, alkali aluminium, formula Al(OH) 3. Berlaku secara semula jadi dan merupakan sebahagian daripada bauksit.

Hartanah

Ia wujud dalam empat pengubahsuaian kristal dan dalam bentuk larutan koloid, bahan seperti gel. Reagen hampir tidak larut dalam air. Tidak terbakar, tidak meletup, tidak beracun.

Dalam bentuk pepejal, ia adalah serbuk longgar berhablur halus, putih atau lutsinar, kadang-kadang dengan sedikit warna kelabu atau merah jambu. Gel hidroksida juga berwarna putih.

Sifat kimia pengubahsuaian pepejal dan gel adalah berbeza. Bahan pepejal agak lengai, tidak bertindak balas dengan asid, alkali, atau unsur-unsur lain, tetapi boleh membentuk meta-aluminates hasil daripada gabungan dengan pepejal alkali atau karbonat.

Bahan seperti gel mempamerkan sifat amfoterik, iaitu, ia bertindak balas dengan kedua-dua asid dan alkali. Dalam tindak balas dengan asid, garam aluminium asid yang sepadan terbentuk, dengan alkali - garam jenis lain, aluminat. Tidak bertindak balas dengan larutan ammonia.

Apabila dipanaskan, hidroksida terurai menjadi oksida dan air.

Langkah berjaga-jaga

Reagen tergolong dalam kelas bahaya keempat, dianggap kalis api dan boleh dikatakan selamat untuk manusia dan alam sekitar. Berhati-hati harus dilakukan hanya dengan zarah aerosol di udara: habuk mempunyai kesan merengsa pada sistem pernafasan, kulit, dan membran mukus.

Oleh itu, di tempat kerja di mana sejumlah besar habuk aluminium hidroksida boleh dihasilkan, pekerja harus memakai perlindungan pernafasan, mata dan kulit. Ia adalah perlu untuk mewujudkan kawalan kandungan bahan berbahaya di udara kawasan kerja mengikut metodologi yang diluluskan oleh GOST.

Bilik mesti dilengkapi dengan bekalan dan pengudaraan ekzos, dan, jika perlu, dengan sedutan aspirasi tempatan.

Simpan aluminium hidroksida pepejal dalam beg kertas berbilang lapisan atau bekas lain untuk produk pukal.

Permohonan

Dalam industri, reagen digunakan untuk mendapatkan aluminium tulen dan derivatif aluminium, contohnya, aluminium oksida, aluminium sulfat dan aluminium fluorida.
- Aluminium oksida yang diperoleh daripada hidroksida digunakan untuk menghasilkan delima buatan untuk keperluan teknologi laser, korundum - untuk pengeringan udara, penulenan minyak mineral, dan untuk pengeluaran ampelas.
- Dalam bidang perubatan, ia digunakan sebagai agen penyelubung dan antasid bertindak panjang untuk menormalkan keseimbangan asid-asas saluran gastrousus manusia, untuk rawatan ulser gastrik dan duodenal, refluks gastroesophageal dan beberapa penyakit lain.
- Dalam farmakologi, ia adalah sebahagian daripada vaksin untuk meningkatkan tindak balas imun badan terhadap kesan jangkitan yang diperkenalkan.
- Dalam rawatan air - sebagai penjerap yang membantu menghilangkan pelbagai bahan cemar daripada air. Hidroksida secara aktif bertindak balas dengan bahan yang perlu dikeluarkan, membentuk sebatian tidak larut.
- Dalam industri kimia ia digunakan sebagai kalis api mesra alam untuk polimer, silikon, getah, cat dan varnis - untuk memburukkan lagi kemudahbakaran, keupayaan untuk menyala, dan menyekat pembebasan asap dan gas toksik.
- Dalam penghasilan ubat gigi, baja mineral, kertas, pewarna, kriolit.

Aluminium oksida Al 2 O 3 (alumina) ialah sebatian aluminium yang paling penting. Dalam bentuk tulen, ia adalah bahan putih, sangat refraktori, ia mempunyai beberapa pengubahsuaian, di mana yang paling stabil adalah kristal - Al 2 O 3 dan amorfus y - Al 2 O 3. Ia berlaku di alam semula jadi dalam bentuk pelbagai batu dan mineral.

Antara sifat penting Al 2 O 3 yang berikut perlu diberi perhatian:

1) bahan yang sangat keras (kedua selepas berlian dan beberapa sebatian boron);

2) Al 2 O 3 amorfus mempunyai aktiviti permukaan yang tinggi dan sifat menyerap air - penjerap yang berkesan;

3) mempunyai aktiviti pemangkin yang tinggi, terutamanya digunakan secara meluas dalam sintesis organik;

4) digunakan sebagai pembawa untuk pemangkin - nikel, platinum, dll.

Dari segi sifat kimia, Al 2 O 3 ialah oksida amfoterik biasa.

Ia tidak larut dalam air dan tidak berinteraksi dengannya.

I. Larut dalam asid dan alkali:

1) Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + ZN 2 O

Al 2 O 3 + 6Н + = 2Al 3+ + ЗН 2 O

2) Al 2 O 3 + 2NaOH + ZH 2 O = 2Na

Al 2 O 3 + 20H - + ZH 2 O = 2[Al(OH) 4 ] -

II. Fius dengan alkali pepejal dan oksida logam, membentuk meta-aluminat kontang:

A 2 O 3 + 2KOH = 2KAlO 2 + H 2 O

A 2 O 3 + MgO = Mg(AlO) 2

Kaedah untuk menghasilkan Al 2 O 3

1. Pengekstrakan daripada bauksit semulajadi.

2. Pembakaran serbuk Al dalam aliran oksigen.

3. Penguraian terma Al(OH) 3.

4. Penguraian terma beberapa garam.

4Al(NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

5. Aluminothermy, contohnya: Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe

Aluminium hidroksida Al(OH) 3 ialah bahan pepejal, tidak berwarna, tidak larut dalam air. Apabila dipanaskan, ia terurai:

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + ZN 2 O

Al 2 O 3 yang diperoleh dengan cara ini dipanggil aluminogel.

Dari segi sifat kimia, ia adalah amfoterik hidroksida biasa, larut dalam kedua-dua asid dan alkali:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + ZN 2 P

Al(OH) 3 + NaOH = Na sodium tetrahydroxoalumicate

Apabila Al(OH) 3 bercantum dengan alkali pepejal, metaaluminates terbentuk - garam metahydroxide AlO(OH), yang boleh dianggap sebagai garam asid metaaluminum HAlO 2:

Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O

Garam aluminium

Oleh kerana sifat amfoterik aluminium hidroksida dan kemungkinan kewujudannya dalam orto- dan metaform, terdapat pelbagai jenis garam. Oleh kerana Al(OH) 3 mempamerkan sifat berasid yang sangat lemah dan sifat asas yang sangat lemah, semua jenis garam dalam larutan akueus sangat mudah terdedah kepada hidrolisis, yang akhirnya menghasilkan pembentukan Al(OH) 3 yang tidak larut. Kehadiran satu atau satu lagi jenis garam aluminium dalam larutan akueus ditentukan oleh nilai pH larutan.

1. Garam Al 3+ dengan anion asid kuat (AlCl 3, Al 2 (SO 4) 3, Al(NO 3) 3, AlBr 3) wujud dalam larutan berasid. Dalam persekitaran neutral, metaaluminates yang mengandungi aluminium sebagai sebahagian daripada anion AlO 2 wujud dalam keadaan pepejal. Diedarkan dalam alam semula jadi. Apabila dilarutkan dalam air ia bertukar menjadi hidroksoaluminat.

2. Hidroksoaluminat yang mengandungi aluminium sebagai sebahagian daripada - anion wujud dalam larutan beralkali. Dalam persekitaran neutral mereka sangat terhidrolisis.

3. Metaaluminates yang mengandungi aluminium sebagai sebahagian daripada anion AlO 2. Mereka wujud dalam keadaan pepejal. Diedarkan dalam alam semula jadi. Apabila dilarutkan dalam air ia bertukar menjadi hidroksoaluminat.

Interkonversi garam aluminium diterangkan oleh skema berikut:

Kaedah untuk pemendakan (mendapatkan) Al(OH) 3 daripada larutan garamnya

I. Kerpasan daripada larutan yang mengandungi garam Al 3+:

Al 3+ + ZON - = Al(OH) 3 ↓

a) kesan alkali kuat ditambah tanpa lebihan

AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 ↓ + ZH 2 O

b) kesan larutan akueus ammonia (bes lemah)

AlCl 3 + 3NH 3 + ZH 2 O = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

c) kesan garam asid yang sangat lemah, penyelesaian yang, disebabkan oleh hidrolisis, mempunyai persekitaran alkali (OH - berlebihan)

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 + 3H 2 S

II. Kerpasan daripada larutan yang mengandungi hidroksoaluminat:

[Al(OH) 4 ] - + H + = Al(OH) 3 ↓+ H 2 O

a) kesan asid kuat ditambah tanpa lebihan

Na[Al(OH) 4 ] + HCl = Al(OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O

2[Al(OH) 4 ] + H 2 SO 4 = 2Al(OH) 3 ↓ + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

b) tindakan asid lemah, contohnya, laluan CO 2

Na[Al(OH) 4 ] + CO 2 = Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3

III. Pemendakan akibat hidrolisis garam Al 3+ yang boleh balik atau tidak boleh balik (meningkat apabila larutan dicairkan dengan air dan apabila dipanaskan)

a) hidrolisis boleh balik

Al 3+ + H 2 O = Al(OH) 2+ + H +

Al 3+ + 2H 2 O = Al(OH) 2 + + 2H +

Al 3+ + 3H 2 O = Al(OH) 3 + + 3H +

b) hidrolisis tak boleh balik

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Aluminium hidroksida

Sifat kimia

Formula kimia Aluminium Hidroksida: Al(OH)3. Ia adalah sebatian kimia aluminium oksida dan air. Ia disintesis dalam bentuk bahan seperti jeli putih yang kurang larut dalam air. Hidroksida mempunyai 4 pengubahsuaian kristal: norstrandite (β), monoklinik (γ) tapak gibbsite, bayerit (γ) Dan hidragilite. Terdapat juga bahan amorf, komposisinya berbeza-beza: Al2O3 nH2O.

Sifat kimia. Kompaun tersebut mempamerkan sifat amfoterik. Aluminium hidroksida bertindak balas dengan alkali: apabila bertindak balas dengan natrium hidroksida dalam larutan ternyata Na(Al(OH)4); Apabila bahan bercantum, air terbentuk dan NaAlO2.Apabila dipanaskan, aluminium hidroksida terurai kepada air dan aluminium oksida . Bahan tidak bertindak balas dengan larutan ammonia . Campuran aluminium tindak balas natrium hidroksida : 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2.

Penyediaan Aluminium Hidroksida. Sebatian kimia diperoleh daripada garam Al dengan bertindak balas dengan larutan akueus alkali dalam kekurangan, mengelakkan lebihan. KEPADA aluminium klorida AlCl3 Tambah natrium hidroksida – akibatnya, bahan yang diperlukan memendakan dalam bentuk mendakan putih dan terbentuk tambahan natrium klorida .

Produk ini juga boleh diperolehi dengan bertindak balas garam aluminium larut air dengan karbonat logam alkali. Contohnya, kepada aluminium klorida Tambah natrium karbonat dan air - sebagai hasilnya kita dapat natrium klorida , karbon dioksida Dan Al hidroksida .

Permohonan:

digunakan untuk pembersihan air sebagai penjerap;
boleh disintesis aluminium sulfat apabila interaksi Al hidroksida dan asid sulfurik ;
sebagai pembantu dalam pengeluaran vaksin;
dalam perubatan dalam bentuk antasid ;
dalam pembuatan plastik dan bahan lain sebagai penahan pembakaran.

kesan farmakologi

Antacid, penjerap, menyelubungi.

Farmakodinamik dan farmakokinetik

Aluminium hidroksida meneutralkan asid hidroklorik, menguraikannya menjadi aluminium klorida dan air. Bahan itu secara beransur-ansur meningkat pH jus gastrik kepada 3-4.5 dan mengekalkan tahap ini selama beberapa jam. Keasidan jus gastrik berkurangan dengan ketara, dan aktiviti proteolitiknya dihalang. Apabila menembusi ke dalam persekitaran alkali usus, produk membentuk ion klorin dan fosfat, yang tidak diserap, ion Cl menjalani penyerapan semula.

Petunjuk untuk digunakan

Ubat ini digunakan:

untuk rawatan duodenum dan perut;
dalam kes kronik dengan fungsi rembesan perut yang normal dan meningkat semasa eksaserbasi;
semasa terapi hernia pembukaan esofagus diafragma;
untuk menghapuskan ketidakselesaan dan kesakitan di dalam perut;
selepas minum alkohol, kopi atau nikotin, ubat-ubatan tertentu;
sekiranya tidak mematuhi diet.

Kontraindikasi

Produk tidak boleh diambil:

pesakit dengan;
untuk penyakit buah pinggang yang serius.

Kesan sampingan

Selepas mengambil Aluminium Hydroxide, tindak balas buruk jarang berlaku. Kemungkinan besar berlaku. Kemungkinan mendapat kesan sampingan boleh dikurangkan jika anda mengambilnya tambahan.

Arahan penggunaan (Kaedah dan dos)

Aluminium hidroksida ditetapkan untuk pentadbiran lisan. Ubat ini paling kerap diambil dalam bentuk penggantungan, dengan kepekatan komponen aktif sebanyak 4%. Sebagai peraturan, ambil 1 atau 2 sudu teh ubat, 4 atau 6 kali sehari. Tempoh rawatan bergantung kepada penyakit dan cadangan doktor.

Terlebih dos

Tiada data mengenai dos berlebihan dadah.

Interaksi

Apabila menggabungkan ubat dengan magnesium trisilikat Terdapat pengoptimuman kesan antasid dan penurunan dalam kesan sembelit ubat pedih ulu hati.

arahan khas

Penjagaan khusus diambil apabila merawat pesakit dengan gangguan metabolisme fosforus.

Salah satu bahan yang paling banyak digunakan dalam industri ialah aluminium hidroksida. Artikel ini akan membincangkannya.

Apakah hidroksida?

Ini adalah sebatian kimia yang terbentuk apabila oksida bertindak balas dengan air. Terdapat tiga jenis mereka: berasid, asas dan amfoterik. Yang pertama dan kedua dibahagikan kepada kumpulan bergantung kepada aktiviti kimia, sifat dan formulanya.

Apakah bahan amfoterik?

Oksida dan hidroksida boleh menjadi amfoterik. Ini adalah bahan yang cenderung menunjukkan kedua-dua sifat berasid dan asas, bergantung pada keadaan tindak balas, reagen yang digunakan, dll. Oksida amfoterik termasuk dua jenis oksida besi, oksida mangan, plumbum, berilium, zink dan aluminium . Yang terakhir, dengan cara itu, paling kerap diperoleh daripada hidroksidanya. Amfoterik hidroksida termasuk berilium hidroksida, besi hidroksida, dan aluminium hidroksida, yang akan kita pertimbangkan hari ini dalam artikel kami.

Sifat fizikal aluminium hidroksida

Sebatian kimia ini adalah pepejal putih. Ia tidak larut dalam air.

Aluminium hidroksida - sifat kimia

Seperti yang dinyatakan di atas, ini adalah wakil yang paling menonjol dari kumpulan hidroksida amfoterik. Bergantung pada keadaan tindak balas, ia boleh mempamerkan kedua-dua sifat asas dan berasid. Bahan ini mampu larut dalam asid, mengakibatkan pembentukan garam dan air.

Sebagai contoh, jika anda mencampurkannya dengan asid perklorik dalam kuantiti yang sama, anda akan mendapat aluminium klorida dengan air juga dalam perkadaran yang sama. Juga, bahan lain yang bertindak balas dengan aluminium hidroksida ialah natrium hidroksida. Ini adalah hidroksida asas biasa. Jika anda mencampurkan bahan yang dimaksudkan dan larutan natrium hidroksida dalam kuantiti yang sama, anda mendapat sebatian yang dipanggil natrium tetrahidroksialuminat. Struktur kimianya mengandungi atom natrium, atom aluminium, empat atom oksigen dan hidrogen. Walau bagaimanapun, apabila bahan-bahan ini bercantum, tindak balas berlaku agak berbeza, dan bukan lagi sebatian ini yang terbentuk. Hasil daripada proses ini, adalah mungkin untuk mendapatkan natrium metaaluminate (formulanya termasuk satu atom natrium dan aluminium dan dua atom oksigen) dengan air dalam perkadaran yang sama, dengan syarat jumlah natrium kering dan aluminium hidroksida yang sama dicampur dan terdedah kepada suhu tinggi. Jika anda mencampurkannya dengan natrium hidroksida dalam perkadaran lain, anda boleh mendapatkan natrium hexahydroxyaluminate, yang mengandungi tiga atom natrium, satu atom aluminium dan enam setiap oksigen dan hidrogen. Agar bahan ini terbentuk, anda perlu mencampurkan bahan berkenaan dan larutan natrium hidroksida dalam perkadaran 1:3, masing-masing. Menggunakan prinsip yang diterangkan di atas, sebatian yang dipanggil potassium tetrahydroxoaluminate dan potassium hexahydroxoaluminate boleh diperolehi. Selain itu, bahan yang dimaksudkan terdedah kepada penguraian apabila terdedah kepada suhu yang sangat tinggi. Hasil daripada tindak balas kimia semacam ini, aluminium oksida, yang juga amfoterik, dan air terbentuk. Jika anda mengambil 200 g hidroksida dan memanaskannya, anda mendapat 50 g oksida dan 150 g air. Sebagai tambahan kepada sifat kimia yang pelik, bahan ini juga mempamerkan sifat yang sama kepada semua hidroksida. Ia berinteraksi dengan garam logam, yang mempunyai aktiviti kimia yang lebih rendah daripada aluminium. Sebagai contoh, kita boleh mempertimbangkan tindak balas antaranya dan tembaga klorida, yang mana anda perlu mengambilnya dalam nisbah 2:3. Dalam kes ini, aluminium klorida larut air dan mendakan dalam bentuk cuprum hidroksida akan dibebaskan dalam perkadaran 2:3. Bahan yang dimaksudkan juga bertindak balas dengan oksida logam yang serupa sebagai contoh, kita boleh mengambil sebatian kuprum yang sama. Untuk menjalankan tindak balas, anda memerlukan aluminium hidroksida dan cuprum oksida dalam nisbah 2:3, menghasilkan aluminium oksida dan kuprum hidroksida. Hidroksida amfoterik lain, seperti besi atau berilium hidroksida, juga mempunyai sifat yang diterangkan di atas.

Apakah natrium hidroksida?

Seperti yang dapat dilihat di atas, terdapat banyak variasi dalam tindak balas kimia aluminium hidroksida dengan natrium hidroksida. Apakah jenis bahan ini? Ia adalah hidroksida asas biasa, iaitu, bes reaktif, larut air. Ia mempunyai semua sifat kimia yang menjadi ciri hidroksida asas.

Iaitu, ia boleh larut dalam asid, sebagai contoh, apabila mencampurkan natrium hidroksida dengan asid perklorik dalam kuantiti yang sama, anda boleh mendapatkan garam meja (natrium klorida) dan air dalam nisbah 1:1. Hidroksida ini juga bertindak balas dengan garam logam, yang mempunyai aktiviti kimia yang lebih rendah daripada natrium, dan oksidanya. Dalam kes pertama, tindak balas pertukaran standard berlaku. Apabila, sebagai contoh, perak klorida ditambah kepadanya, natrium klorida dan perak hidroksida terbentuk, yang mendakan (tindak balas pertukaran hanya boleh dilakukan jika salah satu bahan yang terhasil daripadanya ialah mendakan, gas atau air). Apabila menambah, sebagai contoh, zink oksida kepada natrium hidroksida, kita memperoleh hidroksida dan air yang terakhir. Walau bagaimanapun, lebih spesifik ialah tindak balas AlOH hidroksida ini, yang diterangkan di atas.

Penyediaan AlOH

Sekarang bahawa kita telah melihat sifat kimia asasnya, kita boleh bercakap tentang bagaimana ia dilombong. Cara utama untuk mendapatkan bahan ini adalah dengan menjalankan tindak balas kimia antara garam aluminium dan natrium hidroksida (kalium hidroksida juga boleh digunakan).

Dengan tindak balas seperti ini, AlOH sendiri terbentuk, yang mengendap menjadi mendakan putih, serta garam baru. Sebagai contoh, jika anda mengambil aluminium klorida dan menambah tiga kali lebih banyak kalium hidroksida kepadanya, bahan yang terhasil akan menjadi sebatian kimia yang dibincangkan dalam artikel dan tiga kali lebih banyak kalium klorida. Terdapat juga kaedah untuk menghasilkan AlOH, yang melibatkan menjalankan tindak balas kimia antara larutan garam aluminium dan karbonat logam asas, mari kita ambil natrium sebagai contoh. Untuk mendapatkan aluminium hidroksida, garam dapur dan karbon dioksida dalam nisbah 2:6:3, anda perlu mencampurkan aluminium klorida, natrium karbonat (soda) dan air dalam nisbah 2:3:3.

Di manakah aluminium hidroksida digunakan?

Aluminium hidroksida mendapati penggunaannya dalam perubatan.

Oleh kerana keupayaannya untuk meneutralkan asid, persediaan yang mengandunginya disyorkan untuk pedih ulu hati. Ia juga ditetapkan untuk ulser, proses keradangan akut dan kronik usus. Di samping itu, aluminium hidroksida digunakan dalam pembuatan elastomer. Ia juga digunakan secara meluas dalam industri kimia untuk sintesis aluminium oksida dan natrium aluminat - proses ini telah dibincangkan di atas. Di samping itu, ia sering digunakan apabila membersihkan air daripada bahan cemar. Bahan ini juga digunakan secara meluas dalam pembuatan kosmetik.

Di manakah bahan yang boleh diperolehi dengan bantuannya digunakan?

Aluminium oksida, yang boleh diperolehi kerana penguraian terma hidroksida, digunakan dalam pembuatan seramik dan digunakan sebagai pemangkin untuk menjalankan pelbagai tindak balas kimia. Sodium tetrahydroxyaluminate mendapati penggunaannya dalam teknologi pencelupan fabrik.