Alkali ialah bes kaustik, pepejal dan mudah larut. Asid biasanya cecair berasid.
Apakah asid dan alkali
Asid– bahan kompleks yang mengandungi atom hidrogen dan sisa berasid.
Beralkali– bahan kompleks yang mengandungi kumpulan hidroksil dan logam alkali.
Perbandingan asid dan alkali
Apakah perbezaan antara asid dan alkali? Alkali dan asid adalah antipod. Asid mencipta persekitaran berasid, dan alkali mencipta persekitaran alkali. Mereka memasuki tindak balas peneutralan, akibatnya air terbentuk, dan persekitaran pH ditukar daripada berasid dan beralkali kepada neutral.
Asid mempunyai rasa masam, manakala alkali mempunyai rasa sabun. Asid, apabila larut dalam air, membentuk ion hidrogen, yang menentukan sifatnya. Semua asid mempamerkan kelakuan yang sama apabila memasuki tindak balas kimia.
Apabila dibubarkan, alkali membentuk ion hidroksida, yang memberikan mereka sifat ciri mereka. Alkali menarik ion hidrogen daripada asid. Alkali mempunyai ciri ciri yang muncul semasa tindak balas kimia.
Kekuatan alkali dan asid ditentukan oleh pH. Larutan dengan pH kurang daripada 7 adalah asid, dan larutan dengan pH lebih daripada 7 adalah alkali. Alkali dan asid dibezakan menggunakan penunjuk - bahan yang berubah warna apabila bersentuhan dengannya. Sebagai contoh, litmus bertukar menjadi biru dalam alkali dan merah dalam asid.
Untuk menjadikan eksperimen lebih dipercayai, penunjuk lain ditambah kepada alkali - fenolftalein tidak berwarna. Ia mewarnakan alkali dalam warna merah yang khas, dan kekal tidak berubah dengan asid. Secara tradisinya, alkali ditentukan menggunakan fenolftalein.
Di rumah, asid dan alkali diiktiraf menggunakan eksperimen mudah. Tambah cecair ke dalam baking soda dan perhatikan tindak balasnya. Jika tindak balas disertai dengan pembebasan gelembung gas yang cepat, ini bermakna terdapat asid dalam botol. Alkali dan soda, yang sifatnya sama dengan alkali, tidak bertindak balas.
TheDifference.ru menentukan bahawa perbezaan antara asid dan alkali adalah seperti berikut:
Asid dan alkali tidak dapat hidup bersama dengan aman walaupun untuk satu saat apabila bersentuhan. Setelah bercampur, mereka serta-merta memulakan interaksi yang ribut. Tindak balas kimia dengan mereka disertai dengan desisan dan pemanasan dan berterusan sehingga antagonis yang bersemangat ini memusnahkan satu sama lain.
Asid cenderung membentuk persekitaran berasid, dan alkali cenderung membentuk persekitaran alkali.
Ahli kimia membezakan alkali daripada asid dengan kelakuannya dengan kertas litmus atau fenolftalein.
Jadual makanan asid-bes akan membantu anda dalam mencipta diet yang optimum. Imbangan asid-bes hendaklah terdiri daripada 70-80% makanan beralkali dan 20-30% makanan membentuk asid. Terdapat makanan pembentuk asid yang baik dan buruk di luar sana, penting untuk mengetahui perbezaannya. Kerana asid tidak baik harus dielakkan secara konsisten. Tidak selalu mudah untuk mengaitkan sifat asas dan pembentuk asid produk makanan dengan betul dalam kehidupan seharian.
Kandungan:
Keseimbangan asid-bes
Darah memerlukan keseimbangan sebatian berasid dan asas (beralkali) yang betul untuk berfungsi dengan baik. Ini dipanggil keseimbangan asid-bes. Buah pinggang dan paru-paru anda berfungsi untuk mengekalkan keseimbangan asid-bes. Malah sisihan kecil daripada julat normal boleh memberi kesan yang ketara pada organ penting anda.
Tahap asid dan alkali diukur pada skala pH. Peningkatan keasidan menyebabkan tahap pH menurun. Peningkatan kealkalian menyebabkan peningkatan tahap pH.
Apabila tahap asid dalam darah terlalu tinggi, ia dipanggil asidosis. Apabila darah anda terlalu beralkali, ia dipanggil alkalosis.
Dan alkalosis disebabkan oleh masalah dengan paru-paru. Asidosis metabolik dan alkalosis disebabkan oleh masalah buah pinggang.
Setiap ketidakseimbangan asid-bes ini disebabkan oleh penyakit atau gangguan yang mendasari. Rawatan bergantung kepada punca.
Bagaimana untuk memeriksa keseimbangan asid-bes badan
Tidak mudah untuk mengetahui apakah keseimbangan asid-bes pada bila-bila masa. Satu-satunya tanda luaran yang nyata mungkin adalah tulang yang lemah, gusi yang surut, gigi yang lemah atau patah dan kehilangan otot, malah tanda-tanda ini tidak semestinya menunjukkan.
Inilah sebabnya mengapa menyemak keseimbangan asid-bes anda adalah sangat penting untuk kesihatan anda. Menguji pH badan anda akan memberi anda gambaran sama ada badan anda cenderung ke arah keasidan metabolik atau berada dalam keadaan seimbang dan sedikit alkali yang diperlukannya. Ujian ini agak mudah dan boleh dilakukan di rumah anda sendiri.
Keseimbangan asid-bes air kencing
Adalah lebih baik untuk menguji air kencing kedua hari itu. Air kencing pertama anda akan menjadi terlalu berasid kerana ia membuang sisa dari malam sebelumnya. Apabila anda sudah bersedia, hanya koyakkan sekeping kecil kertas litmus dan letakkan di dalam aliran air kencing selama beberapa saat. Atau, anda boleh kencing dalam cawan kecil dan celupkan kertas ke dalam air kencing anda dengan cara itu.
Lihat warna kertas anda dan bandingkan dengan carta warna pada kertas litmus. Anda ingin menyasarkan tahap pH air kencing 6.0-6.5. Walaupun banyak diet dan laman web pengalkalian akan mendakwa bahawa 7.0-7.5 diperlukan, saya rasa ini tidak sesuai berdasarkan sains dan penyelidikan saya. Jika anda memeriksa kemudian pada hari dan air kencing anda lebih seperti 6.5-7.0, ini adalah perkara biasa kerana kita menjadi lebih beralkali pada siang hari.
Pengukuran keseimbangan asid-bes Pertama, buah pinggang kita perlu menghapuskan asid, jadi kita mahu air kencing kita melakukan kerja asid. Jika air kencing terlalu beralkali, ini mungkin bermakna buah pinggang tidak berfungsi dengan baik atau terdapat sesuatu yang tidak kena dengan keadaan metabolik. Perlu diingat bahawa sesetengah makanan tambahan, seperti vitamin D, kalsium dan magnesium, mungkin membuang sedikit keseimbangan pH anda dalam beberapa kes. Jika anda ingin mengetahui pH "sebenar" anda, pergi beberapa hari tanpa suplemen dan kemudian uji semula.
Keseimbangan asid-bes air liur
Ini mengukur simpanan enzim badan anda dan fungsi organ pencernaan seperti perut, pankreas dan hati. Anda perlu menyemak dahulu pada waktu pagi sebelum menggosok gigi atau pun minum air. Julat yang ideal ialah 6.5-7.0. Ini menunjukkan bahawa anda mempunyai bekalan mineral yang baik, tetapi ia juga menunjukkan bahawa anda mencerna makanan anda dengan baik. Jika lebih daripada 7.0, sistem penghadaman anda mungkin sedikit lembap dan anda mungkin mengalami masalah gas, sembelit dan kulat/kulat.
Carta asid-bes kami menyenaraikan hampir semua makanan beralkali dan semua makanan pembentuk asid.
Anda mungkin tertanya-tanya mengapa kita terus bercakap tentang diet beralkali dan bukan diet asas. Ini semata-mata kerana kami tidak mengesyorkan diet beralkali sebagai diet kekal:
Diet asas tulen adalah sangat baik untuk detoksifikasi dan juga mengiringi pembersihan kolon. Justeru, diet utama lebih kepada tindakan jangka pendek.
-Pemakanan asas bukan sahaja terdiri daripada makanan beralkali, tetapi juga makanan berasid. Lagipun, tidak semua makanan pembentuk asid adalah buruk dan tidak sihat.
Apakah maksud alkali?
Jangan anggap sebutan itu beralkali, ia seperti sabun beralkali.
Sebaliknya, ia adalah mengenai bagaimana makanan bertindak dalam badan dan bahan apa yang dihasilkan apabila ia dimetabolismekan dalam badan.
Sila ambil perhatian bahawa pada masa ini terdapat banyak jadual asid-bes yang berbeza di Internet atau dalam kesusasteraan - dan semuanya berbeza lebih kurang antara satu sama lain.
Carta Buah Beralkali
Epal Mangga
sebiji nanas
Aprikot Nektarin
Buah Zaitun Avocado (hijau, hitam) Grapefruit
Pisang Jeruk
Clementine Papaya
kurma segar pic
Prun Strawberi
Buah Tin Lingonberry
Grapefruit Quince
Blueberry Currants (merah, putih, hitam)
Raspberi Gooseberry
Buah-buahan Kering Tembikai
Ceri (masam, manis;) Tembikai
Anggur Kiwi (putih, merah)
Limau Limau
Prun Tangerine
Carta Sayur-sayuran Beralkali
Alga (Nori, Wakame, Hijiki, Chlorella, Spirulina) Okra
Lada Articok
Parsnips Terung
Memutihkan Akar Parsley Saderi
Lobak Bunga Kobis
Kacang hijau Lobak (putih, hitam)
Brokoli Romanesco (Bunga)
Chicory Brussels pucuk
Ubi bit kubis Cina
Kacang polong, daun kubis segar
Bawang Merah Adas
Bawang hijau Akar hitam
Asparagus Kubis
Timun Kubis Spitz (Roti Gula)
lobak merah
Tomato kentang (mentah)
Bawang Putih Kubis putih
Kohlrabi Savoy
Zucchini jenis labu
Daun bawang (Leek).
Saderi Chard
( lobak putih )
Jadual cendawan alkali
Cendawan tiram Shiitake
Champignons Cendawan putih
Rings Truffles
Chanterelles...dan ramai lagi
Jadual Herba Beralkali dan Salad Beralkali
selasih
Salad Batavia Lollo-Salad (Biondo/Rosso)
Marjoram yang sedap
Borage Horseradish
Salad Sepanyol
Cress Melissa
Kobis Cina Pala
Carnations Chicory
Lada Oregano
Parsley Dill
Salad selada air Lada (semua jenis)
selada aisberg
Chicory Allspice
Salad padang Rosemary
Biji adas Arugula (Arugula)
Friseesalat Safron
Cress Taman
Halia Sorrel
Bawang hijau capers
Buah Pelaga Jintan Hitam
Daun saderi chervil
Ketumbar Thyme
Salad Vanila
Herba Liar Cress
Hisop Jintan
Jintan Manis Kayu Manis
Melissa
Pan di Azucar Salad musim sejuk yang pahit
Lovage...dan ramai lagi
Jadual Pucuk Beralkali
Alfalfa-Sprouts Radishes-Kobis
Taugeh Halba Taugeh Lobak
Pucuk Rai Pucuk Millet Brown
Brokoli-Kobis Kobis-Kobis
Tauge yang dieja Tauge Arugula
Pucuk barli Pucuk sawi
Millet-Tageh Biji-Tageh
Biji Rami Pucuk Gandum
Pucuk Lentil...dan lain-lain lagi
Jadual Kacang dan Biji Alkali
Badam Hutan
Walnut Maroni (Berangan)
Protein beralkali
Tablet Protein Lupin Tepung lupin
Minuman Beralkali
Smoothie buah-buahan
Smoothie Hijau
Teh herba
Protein goncang dengan protein Lupin
air
Air dengan 1 sudu kecil. epal sider cuka
Air lemon (200 ml air dengan jus setengah limau)
Produk Pembentuk Asid
Makanan masam atau membentuk asid hendaklah digabungkan dengan makanan utama sebanyak mungkin.
Makanan pembentuk asid tidak secara automatik buruk atau tidak sihat dalam apa cara sekalipun. Sebaliknya, terdapat makanan yang boleh bertindak membentuk asid, tetapi pada masa yang sama sangat sihat, seperti kacang atau kekacang.
Tidak seperti yang buruk, mereka hanya bertindak pada beberapa tahap pengasidan.
Apa yang dipanggil makanan berasid yang baik pastinya harus dimasukkan ke dalam asas pemakanan, sementara anda menjauhkan diri dari yang buruk.
Makanan pembentuk asid yang baik
- Bijirin organik (seperti ejaan, Kamut atau barli dalam kuantiti yang kecil - sama seperti kuman gandum atau pucuk)
- Produk bijirin seperti bulgur dan couscous, tetapi daripada ejaan, daripada gandum
- Serpihan oat/oat (berkualiti BIO)
- Beras millet dan bijirin penuh (beras perang)
- Kekacang (cth. isirong kacang, lentil, kacang ayam, kacang, dll.)
- Serbuk koko berkualiti tinggi, serta coklat buatan sendiri
- Jagung (cth polenta, pasta jagung)
- Kacang (seperti walnut, hazelnut, kacang macadamia, kacang Brazil, kepingan kelapa beku (juga kelapa), dll.)
- Biji minyak (cth. bijan, biji rami, biji bunga matahari, biji labu, biji popi, biji chia, dsb.; bijinya bercambah, ia menjadi lebih beralkali bergantung pada pucuk)
- Serbuk protein berasaskan tumbuhan (jika kekurangan protein), seperti protein rami, protein beras dan protein kacang
- Biji-bijian pseudo (cth quinoa, amaranth, soba)
- Produk haiwan daripada pertanian organik secara sederhana (seperti telur organik atau ikan daripada akuakultur organik)
- Tauhu (organik sahaja) dan produk soya organik yang ditapai berkualiti seperti miso dan tempe
Minuman pembentuk asid yang baik
- Teh hijau (disediakan dengan betul - pada suhu rendah dan dibancuh pendek)
- Kopi lupin
- Minum coklat (buatan sendiri, seperti susu badam dan serbuk koko mentah)
- Minuman tumbuhan berkualiti tinggi: minuman beras, minuman oat, minuman soya – masing-masing tanpa Süssungsmittel, perasa, pemekat, dsb.
Makanan pembentuk asid yang buruk (haiwan)
- Telur dari pertanian tradisional
- Ikan dan makanan laut daripada akuakultur konvensional atau dari kawasan tercemar
- Daging daripada pertanian tradisional
- Sup Daging, Sosej, Ham
- Produk tenusu (contohnya, keju kotej, yogurt, kefir, whey dan semua keju, juga biri-biri dan kambing; dan produk tenusu rendah lemak)
Pengecualian: mentega, minyak sapi dan krim (kualiti bio), yang boleh dikelaskan secara neutral
Makanan pembentuk asid yang buruk (berasaskan tumbuhan)
- Cuka (cuka wain, pengecualian: cuka sari apel tidak jelas)
- Produk siap dari semua jenis
- Produk bijirin yang diperbuat daripada tepung (Produk roti dan pasta, seperti roti, gulung, pretzel, kek, biskut, zarah manis, pasta, dsb., beberapa produk sarapan, seperti serpihan jagung, serpihan jagung siap sedia, rangup, dsb. )
- Produk yang mengandungi gluten (contohnya, produk seitan seperti sosej vegetarian, bolognese, dsb.)
- Sos tomato (pengecualian: buatan sendiri, seperti tomato dan sos tomato kurma)
- Makanan dalam tin masam
- Mustard (pengecualian: mustard organik berkualiti tinggi)
- Produk soya (jika sangat diproses, terutamanya protein soya bertekstur
- Ais krim (air, soya dan yogurt beku - pengecualian: Ais beralkali)
- Gula (semua produk yang mengandungi gula) – gula kelapa.
Minuman Pembentuk Asid Buruk
Minuman beralkohol dan berkafein
Minuman berkarbonat (seperti limau, cola, dll.), minuman ringan seperti jus daripada pekat, minuman protein, susu kocak manis, minuman penurunan berat badan.
Kopi, kekacang, kopi segera dan tanpa kafein
susu
Air mineral dan umumnya minuman berkarbonat
Teh (teh hitam, teh buah, teh ais, dsb., hanya teh herba beralkali)
Jangan lupa minum air bersih!
Sebelum membezakan asid daripada alkali, anda perlu memahami konsep asid, alkali dan bes, selepas itu kita akan beralih kepada penunjuk yang dipanggil, dengan bantuan yang anda boleh dengan mudah membezakan antara bahan-bahan ini.
Apakah asid?
Asid ialah sebatian kimia. Biasanya, larutan asid (yang boleh dirasa) rasa masam contohnya termasuk asid asetik, malik, askorbik dan sitrik. Asid mengandungi hidrogen dan oksigen, serta unsur tambahan (atau kompleks unsur), yang biasanya memberikan nama asid - nitrik, sulfurik, karbonik, etil-sulfurik, dll.
Asid ialah bahan kompleks yang molekulnya mengandungi satu atau lebih atom hidrogen dan sisa asid.
Ciri-ciri asid
Ciri-ciri kimia asid ialah:
- rasa masam
- keupayaan untuk menukar jirim tumbuhan biru—litmus—kepada merah
- kehadiran dalam molekul asid satu atau lebih atom hidrogen yang boleh ditukar dengan logam untuk membentuk garam.
Sifat asid ditentukan oleh fakta bahawa ia dapat menggantikan atom hidrogen dalam molekulnya dengan atom logam. Sebagai contoh:
Sifat asas asid
Kesan larutan asid pada penunjuk. Hampir semua asid (kecuali asid silisik) sangat larut dalam air. Penyelesaian asid dalam air menukar warna bahan khas - penunjuk. Ia adalah dengan warna penunjuk bahawa kehadiran asid ditentukan. Penunjuk litmus diwarnakan merah oleh larutan asid, dan penunjuk metil jingga juga merah.
Interaksi asid dengan bes. Tindak balas ini dipanggil tindak balas peneutralan. Asid bertindak balas dengan bes untuk membentuk garam, di mana sisa berasid sentiasa didapati tidak berubah. Produk kedua tindak balas peneutralan semestinya air.
Interaksi asid dengan oksida asas. Oleh kerana oksida asas adalah saudara terdekat bes, asid juga memasuki tindak balas peneutralan dengannya. Seperti dalam kes tindak balas dengan bes, asid membentuk garam dan air dengan oksida asas. Garam mengandungi sisa asid asid yang digunakan dalam tindak balas peneutralan. Dalam tindak balas dengan oksida asas, asid membentuk garam dan air. Garam mengandungi sisa asid asid yang digunakan dalam tindak balas peneutralan.
Sebagai contoh, asid fosforik digunakan untuk membersihkan besi daripada karat (oksida besi). Asid fosforik, mengeluarkan oksidanya dari permukaan logam, bertindak balas dengan sangat perlahan dengan besi itu sendiri. Besi oksida bertukar menjadi garam larut, FePO4, yang dibasuh dengan air bersama dengan sisa asid.
Interaksi asid dengan logam. Logam mestilah cukup aktif (reaktif) berkenaan dengan asid. Contohnya, emas, perak, kuprum, merkuri dan beberapa logam lain tidak bertindak balas dengan asid untuk membebaskan hidrogen. Logam seperti natrium, kalsium, zink, sebaliknya, bertindak balas dengan sangat aktif, membebaskan gas hidrogen dan sejumlah besar haba.
Apa itu lye?
Beralkali dipanggil bes kuat yang larut dalam air. Jika bahan mengandungi kumpulan hidroksi (OH) yang boleh dipecahkan (seperti satu "atom") dalam tindak balas dengan bahan lain, maka bahan itu ialah bes.
Sebab adalah bahan di mana atom logam terikat kepada kumpulan hidroksi Iaitu, alkali ialah bahan yang terdiri daripada logam dan kumpulan OH (kumpulan hidroksi). Alkali meneutralkan sista untuk menghasilkan air dan garam.
Ciri-ciri fizikal: larutan alkali dalam air adalah sabun apabila disentuh, ia menghakis kulit, kain, kertas - alkali kaustik(soda kaustik NaOH, kalium kaustik KOH). Pada kulit mereka menyebabkan luka yang tahan lama. Sangat higroskopik.
Bagaimana untuk membezakan asid daripada alkali?
Anda boleh membezakan asid daripada alkali menggunakan penunjuk. Sekarang terdapat banyak penunjuk - bahan yang membantu menentukan komposisi alam sekitar. Penunjuk berubah warna bergantung pada komposisi medium. Ini berlaku kerana dalam persekitaran berasid dan beralkali, molekul penunjuk mempunyai struktur yang berbeza.
Contohnya penunjuk fenolftalein dalam persekitaran berasid ia adalah dalam bentuk molekul yang tidak tercerai, dan penyelesaiannya tidak berwarna, dan dalam persekitaran alkali, ia adalah dalam bentuk anion bercas tunggal, dan larutan mempunyai warna merah. Litmus bertukar merah dalam persekitaran berasid, dan biru dalam persekitaran alkali.
teh ini juga penunjuk. Mungkin ramai yang perasan kalau letak lemon dalam teh hitam pekat malah titiskan beberapa titis (tambah asid), teh akan jadi ringan. Dan jika anda melarutkan baking soda (lye) di dalamnya, ia akan menjadi gelap.
Warna penunjuk akan berubah dalam larutan asid dan alkali
Ia bukan untuk apa-apa bahawa terdapat ungkapan biasa "ujian litmus". Untuk penunjuk litmus, mereka juga menghasilkan mnemonik yang mana anda boleh mengingati hubungan antara warna penunjuk dan bahan yang ditentukan:
- Penunjuk litmus merah - asid akan menunjukkan dengan jelas
- Penunjuk litmus biru. Alkali ada di sini - jangan terlalu terbuka!
Daripada bahan-bahan perubatan bukan organik, asid, alkali, dan garam logam alkali dan alkali tanah adalah yang paling penting untuk badan. Sebatian ini adalah elektrolit, i.e. dalam larutan terurai menjadi ion.
Asid
(asid hidroklorik cair dan larutan 0.1 N, asid borik, asid salisilik, dsb.)
Tindakan biologi asid bergantung terutamanya pada ion hidrogen oleh itu, aktiviti mereka ditentukan oleh tahap penceraian. Semasa penceraian kebanyakan asid, anion tidak memainkan peranan penting dalam tindakan asid. Pengecualian ialah asid hidrosianik (HC), sifat toksiknya bergantung pada anion C.
Tindakan tempatan.
Asid, berinteraksi dengan putih kulit dan membran mukus, membentuk albuminat padat, tidak larut air yang tidak menembusi jauh ke dalam tisu.
Dalam kepekatan rendah, asid mempunyai kesan astringen (anti-radang), dan dalam kepekatan yang lebih tinggi ia mempunyai kesan merengsa dan membakar. Kesan astringen lebih ketara dengan asid lemah; cauterizing - untuk yang kuat. Sebagai contoh, asid borik dan salisilik berpecah dengan lemah, ia mempunyai kesan anti-radang, antibakteria, kesan antikulat, digunakan sebagai antiseptik, bergantung kepada kepekatan, asid salisilik mempunyai keratoplastik (merangsang epitelasi) 1-2%, atau keratolitik (mengelupas). ) 10-20% tindakan.
Tindakan tempatan asid disertai dengan tindak balas refleks, magnitud dan sifatnya bergantung kepada keamatan tindakan asid.
Asid bukan organik yang kuat (sulfurik, hidroklorik, nitrik) menyebabkan nekrosis koagulatif; mereka mengambil air dan membentuk albuminat padat pada permukaan tisu - kudis kering.
Kepentingan khusus ialah kesan asid pada rembesan dan motilitas saluran gastrousus. Tindakan ini dikaji oleh sekolah I.P. Asid diperlukan untuk penghadaman (contohnya, asid hidroklorik yang dicairkan), ia menggalakkan tindakan pepsin, meningkatkan rembesan jus gastrik dan pankreas, melambatkan pemindahan kandungan perut ke duodenum, kerana apabila ia memasukinya ia menyebabkan penguncupan. bahagian pilorik perut, yang hanya mengendur selepas meneutralkan asid yang masuk.
Tindakan resorptif.
Selepas penyerapan ke dalam darah atau pentadbiran parenteral, asid segera dineutralkan oleh sistem penampan dan tidak mempunyai kesan resorptif.
Apabila sejumlah besar asid memasuki darah, rizab alkali akan habis dan mula-mula dikompensasikan, kemudian asidosis tidak terkompensasi berkembang (pH).<7,35).
Oleh itu, gambaran klinikal keracunan asid terdiri daripada simptom tindakan tempatan mereka dan fenomena asidosis tidak berkompensasi (koma, pernafasan tertekan, penurunan tekanan darah).
Langkah-langkah bantuan: Keluarkan asid dari permukaan kulit dengan air atau larutan alkali yang lemah (soda-bikarbonat Na). Jika asid diambil secara dalaman, ia dineutralkan dengan alkali lemah - magnesium oksida. Untuk mengelakkan kejutan, analgesik narkotik (promedol, omnopon), antispasmodik (atropin, no-spa) diberikan. Cara terapi khusus untuk asidosis (Na bikarbonat, trisamin), menjalankan terapi gejala dan dosintoksik.
Alkali (sinonim - alkali) ialah nama mana-mana hidroksida larut logam alkali, iaitu litium, natrium, kalium, rubidium dan cesium. Alkali ialah bes kuat dan bertindak balas dengan asid untuk menghasilkan garam neutral. Ia bersifat kaustik dan, dalam bentuk pekat, menghakis kepada tisu organik. Istilah alkali juga digunakan untuk hidroksida larut logam alkali tanah seperti kalsium, strontium dan barium, serta ammonium hidroksida. Nama bahan, alkali, pada asalnya digunakan pada abu tumbuhan yang dibakar yang mengandungi natrium atau kalium, dari mana oksida natrium atau kalium boleh dilarutkan.
Di antara semua alkali yang dihasilkan oleh industri, bahagian terbesar pengeluaran tersebut diambil kira oleh pengeluaran abu soda (Na2CO3 - natrium karbonat) dan soda kaustik (NaOH - natrium hidroksida). Alkali seterusnya dari segi isipadu pengeluaran ialah kalium hidroksida (KOH-kaustik potash) dan magnesium hidroksida (Mg(OH)2-magnesium hidrat).
Pengeluaran pelbagai produk pengguna bergantung kepada penggunaan alkali pada beberapa peringkat. Abu soda dan soda kaustik adalah penting dalam pengeluaran kaca, sabun, rayon, selofan, kertas, selulosa, detergen, tekstil, pelembut air, beberapa logam (terutamanya aluminium), soda bikarbonat, petrol dan banyak lagi produk petroleum dan bahan kimia. .
Beberapa detik bersejarah dari sejarah pengeluaran alkali.
Orang ramai telah menggunakan alkali selama berabad-abad, memperolehnya terlebih dahulu daripada larut lesap (larutan berair) tanah gurun tertentu. Sehingga akhir abad ke-18, larut lesap daripada abu kayu atau rumpai laut merupakan sumber utama alkali. Pada tahun 1775, Akademi Sains Perancis menawarkan hadiah wang tunai untuk kaedah pengeluaran baru alkali. Hadiah Soda Ash telah dianugerahkan kepada warga Perancis Nicolas Leblanc, yang pada tahun 1791 telah mematenkan proses untuk menukar natrium klorida kepada natrium karbonat.
Kaedah pengeluaran Leblanc mendominasi pengeluaran dunia sehingga akhir abad ke-19, tetapi selepas Perang Dunia Pertama ia digantikan sepenuhnya dengan kaedah penukaran garam lain, yang telah diperbaiki pada tahun 1860-an oleh Ernest Solvay dari Belgium. Pada akhir abad ke-19, kaedah elektrolitik untuk pengeluaran soda kaustik muncul, jumlahnya berkembang pesat.
Menurut kaedah Solvay, proses ammonia-soda untuk pengeluaran abu soda berjalan seperti berikut: garam meja dalam bentuk air garam yang kuat dirawat secara kimia untuk menghapuskan kekotoran kalsium dan magnesium dan kemudian tepu dengan gas ammonia yang beredar di menara. Air garam ammonia kemudiannya digas menggunakan gas karbon dioksida pada tekanan sederhana dalam jenis menara yang berbeza. Kedua-dua proses ini menghasilkan ammonium bikarbonat dan natrium klorida, penguraian berganda yang menghasilkan natrium bikarbonat serta ammonium klorida yang dikehendaki. Natrium bikarbonat kemudiannya dipanaskan sehingga terurai menjadi natrium karbonat yang dikehendaki. Ammonia yang terlibat dalam proses itu hampir dikurangkan sepenuhnya dengan rawatan dengan ammonium klorida dan kapur untuk menghasilkan ammonia dan kalsium klorida. Ammonia yang diperolehi kemudiannya digunakan semula dalam proses yang diterangkan di atas.
Pengeluaran elektrolitik soda kaustik melibatkan elektrolisis larutan garam yang kuat dalam sel elektrolitik. (Elektrolisis ialah penguraian sebatian dalam larutan kepada juzuknya menggunakan arus elektrik untuk menghasilkan perubahan kimia.) Elektrolisis natrium klorida menghasilkan klorin, natrium hidroksida, atau logam natrium. Natrium hidroksida dalam beberapa kes bersaing dengan natrium karbonat dalam proses aplikasi yang sama. Dan dalam apa jua keadaan, kedua-duanya boleh ditukar melalui proses yang agak mudah. Natrium klorida boleh
ditukar menjadi alkali oleh salah satu daripada dua proses, perbezaan di antara mereka hanyalah proses tindak balas ammonia-soda menghasilkan klorin dalam bentuk kalsium klorida, sebatian yang mempunyai kepentingan ekonomi yang kecil, manakala proses elektrolitik menghasilkan unsur klorin, yang mempunyai kegunaan yang tidak terkira banyaknya. dalam industri industri kimia.
Rizab mineral yang ketara wujud di beberapa tempat di duniabentuk abu soda, yang dikenali sebagai alkali semulajadi. Mendapan sedemikian menghasilkan kebanyakan alkali semula jadi dunia daripada mendapan yang besar di lombong bawah tanah.
Logam natrium semula jadi.
Baca artikel Alkalis (sumber: Chemist's Encyclopedic Dictionary) dan dapatkan idea yang lebih baik tentang apa itu alkali, atau tonton video tentang reagen kimia ini.
Penggunaan alkali dalam persekitaran kita
Alkali telah menemui penggunaan yang meluas dalam kehidupan kita. Alkali boleh memberikan beberapa bentuk pelembutan air dan menghilangkan kekotoran seperti mangan, fluorida dan tanin organik. Industri berat menggunakan alkali dalam bentuk kapur untuk menyerap dan meneutralkan oksida sulfur dalam pelepasan udara, dengan itu mengurangkan kemungkinan pemendakan asid. Sulfur dioksida yang dihasilkan oleh loji industri dan dilepaskan ke atmosfera kembali ke bumi dalam bentuk hujan asid atau asid sulfurik. Kawasan sedemikian yang terdedah kepada hujan asid dirawat oleh pesawat dengan persediaan yang mengandungi alkali. Ini memungkinkan untuk mengawal dan meneutralkan tahap pH kritikal air dan tanah di kawasan di mana pelepasan buatan manusia berlaku. Menambah alkali kepada sisa dan air sisa, mengekalkan tahap pH yang betul dalam proses oksidatif semasa penguraiannya. Menstabilkan pembentukan sedimen dalam air sisa dan mengurangkan bau atau pembentukan bakteria patogen. Enap cemar daripada badan air sisa yang dirawat dengan kapur cepat mematuhi piawaian alam sekitar, yang menjadikannya sesuai untuk digunakan selanjutnya sebagai baja di tanah pertanian.
Aplikasi industri alkali
Dalam operasi perindustrian dan perlombongan, penggunaan alkali dalam air sisa membantu meneutralkan sebatian berbahaya dan membersihkannya. Rawatan dengan alkali berlebihan meningkatkan pH air kepada 10.5-11 dan boleh membasmi kuman air dan mengeluarkan logam berat. Alkali seperti kapur adalah kunci dalam pengeluaran kimia kalsium karbida, asid sitrik, petrokimia dan magnesia. Dalam industri kertas, kalsium karbonat adalah agen kaustik untuk pelunturan. Industri keluli bergantung kepada kapur sebagai komponen untuk menghilangkan kekotoran seperti gas karbon monoksida, silikon, mangan dan fosforus.
Detergen yang dibentuk oleh alkali
Detergen alkali membantu dalam membersihkan permukaan yang sangat kotor. Alkali yang menjimatkan, larut air dengan julat pH 9 hingga 12.5 ini boleh meneutralkan asid dalam pelbagai jenis kotoran dan mendapan.
Alkali dalam pengeluaran kaca dan seramik
Alkali adalah bahan mentah utama dalam pengeluaran kaca. Batu kapur, serta pasir, abu soda, kapur dan bahan kimia lain, dibakar pada suhu yang sangat tinggi dan bertukar menjadi jisim cair. Peniup kaca dan tembikar menggunakan alkali untuk sayu dan fluks, yang bertindak balas dengan asid untuk membentuk silikat (kaca) apabila dipanaskan. Alkali pekat menghasilkan warna yang lebih kaya dalam sayu.
Kesusasteraan tentang alkali
Dalam buku oleh I. Nechaev "Stories about the Elements", diterbitkan pada tahun 1940, dalam bahasa yang boleh diakses dan difahami untuk orang biasa 
bercakap tentang apa itu alkali dan bagaimana ia berbeza daripada bahan kaustik lain - asid. Petikan daripada teks:
“Di antara banyak bahan yang telah digunakan oleh ahli kimia di makmal mereka sejak zaman purba, alkali kaustik sentiasa menduduki tempat terhormat - kalium kaustik dan soda kaustik Beratus-ratus tindak balas kimia yang berbeza dijalankan di makmal, kilang dan dalam kehidupan seharian dengan penyertaan alkali Dengan bantuan kalium kaustik dan tin natrium, sebagai contoh, menjadikan kebanyakan bahan tidak larut larut, dan asid terkuat dan wap yang menyesakkan boleh, terima kasih kepada alkali, kehilangan semua kepedasan dan ketoksikannya.
Alkali kaustik adalah bahan yang sangat pelik. Dari segi rupa, ini adalah batu keputihan, agak keras, nampaknya tidak biasa dalam apa-apa. Tetapi cuba ambil kalium atau soda kaustik dan pegang di tangan anda. Anda akan merasakan sedikit sensasi terbakar, hampir seperti menyentuh jelatang. Memegang alkali kaustik di tangan anda untuk masa yang lama akan menjadi sangat menyakitkan: ia boleh memakan kulit dan daging hingga ke tulang. Itulah sebabnya mereka dipanggil "kaustik", berbeza dengan alkali lain yang kurang "jahat" - soda dan potash yang terkenal. Dengan cara ini, soda kaustik dan kalium hampir selalu diperoleh daripada soda dan potash.
Alkali kaustik mempunyai daya tarikan yang kuat terhadap air. Biarkan sekeping kalium kaustik atau soda kering sepenuhnya di udara. Selepas masa yang singkat, cecair akan muncul di permukaannya entah dari mana, kemudian semuanya akan menjadi basah dan longgar, dan akhirnya ia akan merebak menjadi jisim yang tidak berbentuk, seperti jeli. Ia adalah alkali dari udara yang menarik wap air dan membentuk larutan tebal dengan lembapan. Sesiapa yang perlu merendam jarinya dalam larutan alkali kaustik untuk kali pertama mengisytiharkan dengan terkejut: "Seperti sabun!" Dan ini betul-betul betul. Lye licin, seperti sabun. Selain itu, sabun terasa "sabun" apabila disentuh kerana ia dibuat menggunakan alkali. Penyelesaiannya adalah alkali kaustik dan rasa seperti sabun.
Tetapi seorang ahli kimia mengenali alkali kaustik bukan dengan rasa, tetapi dengan cara bahan ini bertindak dengan cat litmus dan asid. Sekeping kertas yang direndam dalam pewarna litmus biru serta-merta bertukar merah apabila ia dicelup ke dalam asid; dan jika anda menyentuh alkali dengan sekeping kertas merah ini, ia serta-merta bertukar biru semula. Alkali kaustik dan asid tidak boleh wujud secara aman bersebelahan walaupun satu saat. Mereka segera memasuki tindak balas yang ganas, mendesis dan memanas, dan memusnahkan satu sama lain sehingga tiada sebutir alkali atau setitik asid yang tinggal dalam larutan. Barulah ketenangan datang. Alkali dan asid "meneutralkan" satu sama lain, kata mereka dalam kes sedemikian. Dengan menggabungkannya bersama-sama, garam "neutral" diperoleh - tidak masam atau kaustik. Jadi, sebagai contoh, daripada gabungan asid hidroklorik panas dengan soda kaustik, garam meja biasa diperolehi."
Ciri khas alkali.
Daripada apa yang telah kita baca di atas, kita sedia maklum bahawa lawan bagi alkali ialah asid. Daripada rasa pahit 
yang wujud dalam alkali, asid cenderung mempunyai rasa masam. Contohnya adalah makanan seperti lemon atau cuka buah (dicairkan), yang sememangnya makanan berasid dan mengandungi asid dalam komposisinya. Kita boleh menentukan sama ada sesuatu bahan itu alkali atau asid dengan mengetahui pHnya. Tahap pH diukur menggunakan skala pH; skala ini berjulat dari 0-14, dan nombor ini memberitahu kita sama ada sesuatu bahan itu alkali atau asid. Air suling tulen mempunyai tahap pH 7 dan dipanggil neutral (betul-betul di tengah skala). Mana-mana bahan yang mempunyai pH melebihi 7 adalah bahan alkali, yang juga boleh dipanggil alkali. Dan, bahan lain yang mempunyai pH di bawah 7 adalah asid.
Mengapakah bahan tersebut bersifat alkali?
Jadi kita sudah tahu bahawa tahap pH adalah skala yang nilainya berkisar antara 0-14 dan menunjukkan sama ada sesuatu bahan itu beralkali atau berasid. Namun, kami tidak tahu kenapa. Mari kita lihat isu ini dengan lebih terperinci.
Tahap pH sesuatu bahan bergantung pada cara atom disusun dan digabungkan dalam bahan tersebut. Air tulen terletak betul-betul di tengah-tengah skala dan mempunyai pH 7. Ini bermakna ia mengandungi jumlah atom hidrogen (H+) dan atom hidroksida (OH-) yang sama. Apabila bahan mempunyai lebih banyak atom hidrogen (H+), ia adalah asid. Apabila bahan mempunyai lebih banyak atom hidroksida (OH-), ia bersifat alkali.
Di mana untuk membeli alkali?
Anda boleh membeli alkali di Novosibirsk dengan gred ketulenan gred analitik (tulen untuk analisis) di kedai "Untuk Perniagaan" di halaman pesanan: atau. Bagi pembeli bukan pemastautin, barang boleh dihantar melalui Pos Rusia atau syarikat pengangkutan.