អុកស៊ីដ (អុកស៊ីដ) គឺជាសមាសធាតុគីមីដែលមានធាតុផ្សំពីរដែលមួយក្នុងចំនោមនោះគឺ .
ការបង្កើតមិនមែនអំបិលត្រូវបានគេហៅថាដូច្នេះដោយសារតែក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមីជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀតពួកគេមិនបង្កើតជាអំបិល។ ទាំងនេះរួមមាន H 2 O, កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO, អាសូតអុកស៊ីត NO. ក្នុងចំណោមអុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិល អុកស៊ីដអាស៊ីតមូលដ្ឋាន អាស៊ីត និង amphoteric ត្រូវបានសម្គាល់ (តារាង 2) ។
មេត្រូវបានហៅដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងអ្នកដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់នៃមូលដ្ឋាន។ សារធាតុមូលដ្ឋានមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក។
អុកស៊ីដមូលដ្ឋានគឺជាអុកស៊ីដលោហៈ។ ពួកវាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រភេទអ៊ីយ៉ុង ចំណងគីមី. ចំពោះលោហធាតុដែលបង្កើតជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន តម្លៃមិនខ្ពស់ជាង 3. ឧទាហរណ៍ធម្មតានៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋានគឺកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ CaO, បារីយ៉ូមអុកស៊ីដ BaO, អុកស៊ីដទង់ដែង CuO, អុកស៊ីដដែក Fe 2 O 8 ជាដើម។
ឈ្មោះនៃអុកស៊ីដសំខាន់ៗគឺសាមញ្ញណាស់។ ប្រសិនបើលោហៈដែលជាផ្នែកមួយនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋានមានថេរ អុកស៊ីដរបស់វាត្រូវបានគេហៅថា អុកស៊ីដឧទាហរណ៍ សូដ្យូមអុកស៊ីដ Na 2 O ប៉ូតាស្យូមអុកស៊ីដ K 2 O ម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីដ MgO ជាដើម។ ប្រសិនបើលោហៈមានអថេរ អុកស៊ីដដែលវាបង្ហាញ valence ខ្ពស់បំផុតត្រូវបានគេហៅថា អុកស៊ីដ ហើយអុកស៊ីដដែលវាបង្ហាញ។ អត្រាទាបបំផុតត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីដនីត្រូសឧទាហរណ៍ Fe 2 O 3 - អុកស៊ីដដែក FeO - អុកស៊ីដដែក CuO - អុកស៊ីដទង់ដែង Cu 2 O - អុកស៊ីដទង់ដែង។
សរសេរនិយមន័យនៃអុកស៊ីដនៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រារបស់អ្នក។
អុកស៊ីដត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត;
អុកស៊ីដអាស៊ីត- ទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីដជាចម្បងនៃមិនមែនលោហធាតុ។ ម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេត្រូវបានបង្កើតឡើងយោងទៅតាម ប្រភេទ covalentទំនាក់ទំនង។ វ៉ាល់នៃ nonmetals នៅក្នុងអុកស៊ីដគឺជាធម្មតាស្មើនឹង 3 ឬខ្ពស់ជាងនេះ។ ឧទាហរណ៍ធម្មតានៃអុកស៊ីដអាស៊ីតគឺស៊ុលហ្វួឌីអុកស៊ីត SO 2 កាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2 ស៊ុលហ្វួរីនអ៊ីដ្រូអ៊ីត SO 3 ។
ឈ្មោះអុកស៊ីដអាសុីតច្រើនតែផ្អែកលើចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា ឧទាហរណ៍ CO 2 - កាបូនឌីអុកស៊ីត SO 3 - ស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីត។ល។ ឈ្មោះ "anhydride" (គ្មានទឹក) មិនត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់ទេ។ ទាក់ទងនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត ឧទាហរណ៍ CO 2 - carbonic anhydride, SO 3 - sulfuric anhydride, P 2 O 5 - phosphoric anhydride ជាដើម អ្នកនឹងរកឃើញការពន្យល់សម្រាប់ឈ្មោះទាំងនេះនៅពេលសិក្សាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដ។
ដោយ ប្រព័ន្ធទំនើបឈ្មោះអុកស៊ីដទាំងអស់ត្រូវបានគេហៅថាពាក្យតែមួយ "អុកស៊ីដ" ហើយប្រសិនបើធាតុអាចមាន អត្ថន័យផ្សេងគ្នា valency ពួកវាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខរ៉ូម៉ាំងនៅជាប់គ្នាក្នុងវង់ក្រចក។ ឧទាហរណ៍ Fe 2 O 3 គឺជាជាតិដែក (III) អុកស៊ីដ SO 3 គឺ (VI) ។
ដោយប្រើតារាងតាមកាលកំណត់ វាងាយស្រួលក្នុងការកំណត់ពីធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដខ្ពស់នៃធាតុមួយ។ ជាឧទាហរណ៍ វាមានសុវត្ថិភាពក្នុងការនិយាយថា អុកស៊ីដខ្ពស់នៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៃក្រុម I និង II គឺជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋានធម្មតា ចាប់តាំងពីធាតុទាំងនេះមានលក្ខណៈធម្មតា។ អុកស៊ីដខ្ពស់នៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ V, VI, ក្រុម VII- អុកស៊ីដអាស៊ីតធម្មតា ចាប់តាំងពីធាតុដែលបង្កើតជាលោហៈមិនមែនលោហធាតុ៖
ជារឿយៗវាកើតឡើងថាអ្នកដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុម IV-VII បង្កើតជាអុកស៊ីដខ្ពស់នៃធម្មជាតិអាសុីត ឧទាហរណ៍ ពួកវាបង្កើតជាអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង Mn 2 O 7 និង CrO 3 ដែលមានជាតិអាស៊ីត ហើយត្រូវបានគេហៅថាម៉ង់ហ្គាណែស និង chromic anhydride ។
■ 46. ចង្អុលបង្ហាញក្នុងចំណោមសារធាតុដែលមានរាយបញ្ជីខាងក្រោម សារធាតុអុកស៊ីតៈ CaO; FeCO3; ណាណូ ៣; ស៊ីអូ២; CO 2; បា(OH) 2 ; R 2 O 5; H2CO3; PbO; HNO3; FeO; SO 3; MgCO 3; MnO; CuO; ណា 2 O; វី ២ អូ ៦; ទី០២. តើពួកវាជាកម្មសិទ្ធិរបស់អុកស៊ីដក្រុមណា? ដាក់ឈ្មោះអុកស៊ីដដែលបានផ្តល់ឱ្យយោងទៅតាមប្រព័ន្ធទំនើប។ ()
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដ
ទោះបីជាការពិតដែលថាម៉ូលេគុលនៃអុកស៊ីដជាច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមប្រភេទអ៊ីយ៉ុងក៏ដោយក៏វាមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីតដែរព្រោះវាមិនរលាយក្នុងទឹកក្នុងន័យដែលយើងយល់ពីការរំលាយ។ ពួកវាខ្លះអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹកតែប៉ុណ្ណោះ បង្កើតបានជាផលិតផលរលាយ។ ប៉ុន្តែបន្ទាប់មក វាមិនមែនជាអុកស៊ីដដែលបំបែកចេញទេ ប៉ុន្តែជាផលិតផលនៃអន្តរកម្មរបស់ពួកគេជាមួយនឹងទឹក។ ដូច្នេះ ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតអុកស៊ីដមិនត្រូវបានប៉ះពាល់ទេ។ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលរលាយ ពួកគេអាចឆ្លងកាត់ការបំបែកកម្ដៅ - ការរលួយទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងរលាយ។
វាជាការងាយស្រួលបំផុតក្នុងការពិចារណាជាដំបូងអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត។
អុកស៊ីដមូលដ្ឋានទាំងអស់គឺរឹង គ្មានក្លិន និងអាចមាន ពណ៌ផ្សេងគ្នា: ម៉ាញេស្យូមអុកស៊ីដ - ពណ៌ស អុកស៊ីដដែក - ច្រេះ - ត្នោត អុកស៊ីដទង់ដែង - ខ្មៅ។
ដោយ លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយក្នុងចំណោមអុកស៊ីដអាស៊ីតមានរឹង (ស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីត SiO 2, phosphoric anhydride P 2 O 5, sulfuric anhydride SO 3), ឧស្ម័ន (ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត SO 2, កាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2) ។ ជួនកាល អ៊ីដ្រូសែនមានពណ៌ និងក្លិន។
លក្ខណៈគីមីនៃអុកស៊ីដអាស៊ីតមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីតគឺខុសគ្នាខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ ដោយពិចារណាលើពួកវា យើងនឹងគូរស្របគ្នាជានិច្ចរវាងអុកស៊ីដអាស៊ីតមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត។
|
អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន |
អុកស៊ីដអាស៊ីត |
|
1. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីតអាចប្រតិកម្មជាមួយទឹក |
|
|
CaO + H 2 O = Ca(OH) ២ CaO + H 2 O = Ca 2+ + 2OH - ក្នុងករណីនេះអុកស៊ីដមូលដ្ឋានបង្កើតជាអាល់កាឡាំង (មូលដ្ឋាន) ។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះពន្យល់ពីការបង្កើតនិយមន័យដែលមូលដ្ឋានត្រូវគ្នាទៅនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ មិនមែនអុកស៊ីដមូលដ្ឋានទាំងអស់មានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់នៅពេលដែលសមាសធាតុមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក ប៉ុន្តែមានតែច្រើនបំផុតប៉ុណ្ណោះ។ លោហៈធាតុសកម្ម(សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម កាល់ស្យូម បារីយ៉ូម ជាដើម)។ |
SO 3 + H 2 O = H 2 SO ៤ SO 3 + H2O = 2H + + SO 2 4 - អុកស៊ីដអាស៊ីតប្រតិកម្មជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីត។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះពន្យល់ពីឈ្មោះ "anhydride" (អាស៊ីតគ្មានទឹក) ។ លើសពីនេះទៀតទ្រព្យសម្បត្តិនេះពន្យល់ពីការបង្កើតនិយមន័យដែលអុកស៊ីដអាស៊ីតត្រូវគ្នាទៅនឹងអាស៊ីត។ ប៉ុន្តែមិនមែនអុកស៊ីតអាស៊ីតទាំងអស់អាចប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយទឹកនោះទេ។ ស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីត SiO 2 និងខ្លះទៀតមិនមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកទេ។ |
|
2. អុកស៊ីដមូលដ្ឋានមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត ការបង្កើតអំបិលនិងទឹក៖ CuO + H2SO 4 = CuSO 4 + H 2 O CuO + 2H + SO 2 4 - =Cu 2+ + SO 2 4 - + H 2 O អក្សរកាត់ CuO +2H + = Cu 2+ + H 2 O |
|
|
3. អុកស៊ីដអាសុីត និងមូលដ្ឋានអាច: CaO + SiO 2 = CaSiO 3 កំឡុងពេលផ្សំ |
|
|
ការទទួលបានអុកស៊ីដ |
|
|
1. អុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន S + O2 = SO 2 |
|
|
2. ការរលួយនៃមូលដ្ឋាន: Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O |
2. ការបំបែកអាស៊ីត៖ H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2 |
|
3. ការរលួយនៃអំបិលមួយចំនួន (ក្នុងករណីនេះអុកស៊ីដមូលដ្ឋានមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយមួយទៀតមានជាតិអាស៊ីត)៖ CaCO 3 = CaO + CO 2 |
|
អុកស៊ីដ Amphoteric គឺជាអុកស៊ីដទាំងនោះដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិពីរ ហើយមានឥរិយាបទជាមូលដ្ឋាននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន និងជាអាស៊ីតនៅក្រោមផ្សេងទៀត។ អុកស៊ីដ Amphoteric រួមមានអុកស៊ីដ Al 2 O 3 , ZnO និងផ្សេងៗទៀត។
ចូរយើងពិចារណាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដ amphoteric ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃអុកស៊ីដ ស័ង្កសី ZnO. អុកស៊ីដ amphoteric ជាធម្មតាត្រូវគ្នាទៅនឹងធាតុទន់ខ្សោយ ដែលអនុវត្តជាក់ស្តែងមិនបែកគ្នា ដូច្នេះអុកស៊ីដ amphoteric មិនមានអន្តរកម្មជាមួយទឹកទេ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ដោយសារតែធម្មជាតិពីររបស់វា ពួកគេអាចមានប្រតិកម្មទាំងអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង៖
ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O
ZnO + 2H + + SO 2 4 - = Zn 2+ + SO 2 4 - + H2O
ZnO + 2H + = Zn 2+ + H 2 O
នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះអុកស៊ីដស័ង្កសីមានឥរិយាបទជាមូលដ្ឋាន
អុកស៊ីដ។
ប្រសិនបើអុកស៊ីដស័ង្កសីចូល បរិស្ថានអាល់កាឡាំងបន្ទាប់មកនាងមានឥរិយាបទដូច អុកស៊ីដអាស៊ីតដែលត្រូវនឹងអាស៊ីត H 2 ZnO 2 (រូបមន្តគឺងាយស្រួលរក ប្រសិនបើអ្នកបន្ថែមទឹក H 2 O ទៅក្នុងរូបមន្តស័ង្កសីអុកស៊ីដ)។ ដូច្នេះសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មអុកស៊ីដស័ង្កសីជាមួយអាល់កាឡាំងត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម:
ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
សូដ្យូមស័ង្កសី (អំបិលរលាយ)
ZnO + 2Na + + 2OH − = 2Na + + ZnO 2 2 − + H 2 O
អក្សរកាត់៖
ZnO + 2OH − = ZnO 2 2 − + H 2 O
■ 47. តើកាបូនឌីអុកស៊ីតប៉ុន្មាននឹងត្រូវបានផលិតនៅពេលដែលធ្យូងថ្ម 6 ក្រាមត្រូវបានដុត? ប្រសិនបើអ្នកភ្លេចពីរបៀបដោះស្រាយបញ្ហាសមីការគីមី សូមមើលឧបសម្ព័ន្ធទី 1 ហើយបន្ទាប់មកដោះស្រាយបញ្ហានេះ។ ()
48. តើមានម៉ូលេគុលអុកស៊ីដទង់ដែងប៉ុន្មានក្រាម ដើម្បីប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក 49 ក្រាម? (អ្នកអាចស្វែងយល់ថាតើម៉ូលេគុលក្រាមជាអ្វី និងរបៀបប្រើគំនិតនេះក្នុងការគណនាដោយអានឧបសម្ព័ន្ធទី 1 នៅទំព័រ 374) ។
49. តើអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកអាចទទួលបានប៉ុន្មានដោយប្រតិកម្មម៉ូលេគុល 4 ក្រាមនៃស៊ុលហ្វួរីតអ៊ីដ្រូអ៊ីតជាមួយទឹក?
50. តើបរិមាណអុកស៊ីសែនប៉ុន្មានដែលត្រូវប្រើប្រាស់ដើម្បីដុត 8 ក្រាមនៃស្ពាន់ធ័រ? (បញ្ហាត្រូវបានដោះស្រាយដោយប្រើគំនិតនៃ "បរិមាណក្រាម-ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន")។
51. របៀបធ្វើការផ្លាស់ប្តូរ៖
សរសេរសមីការប្រតិកម្មជាទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងសរុប។
52. តើអុកស៊ីដអ្វីខ្លះដែលទទួលបានពីការរលួយនៃអ៊ីដ្រូសែនខាងក្រោម៖ CuONH ។ Fe(OH)3, H2SiO3, Al(OH)3, H2SO3? ពន្យល់ជាមួយសមីការប្រតិកម្ម។
53. តើមួយណាក្នុងចំណោមពួកគេ។ សារធាតុដែលបានរាយបញ្ជីបារីយ៉ូមអុកស៊ីតនឹងមានប្រតិកម្ម: ក) , ខ) , គ) ប៉ូតាស្យូមអុកស៊ីដ; ឃ) អុកស៊ីដទង់ដែង អ៊ី) កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន; f) អាស៊ីតផូស្វ័រ; g) ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត? សរសេររូបមន្តនៃសារធាតុដែលបានរាយបញ្ជីទាំងអស់។ បើអាចធ្វើបាន សូមសរសេរសមីការប្រតិកម្មជាម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុងពេញ និងទម្រង់អ៊ីយ៉ុងកាត់បន្ថយ
54. ស្នើវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ផលិតអុកស៊ីដទង់ដែង CuO ដោយផ្អែកលើស៊ុលទង់ដែង ទឹក និងលោហៈធាតុសូដ្យូម។ ()
ការកំណត់លក្ខណៈនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដខ្ពស់ជាងដោយប្រើតារាងតាមកាលកំណត់
ធាតុរបស់ D.I. Mendeleev
ដោយដឹងថាលោហធាតុធម្មតាបំផុតមានទីតាំងនៅដើមសម័យកាល យើងអាចទស្សន៍ទាយបានថា អុកស៊ីដខ្ពស់នៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៃក្រុម I និង II គួរតែមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន។ ករណីលើកលែងមួយចំនួនត្រូវបានតំណាងដោយ អុកស៊ីដដែលជា amphoteric នៅក្នុងធម្មជាតិ។ នៅចុងបញ្ចប់នៃរយៈពេលមាន nonmetals អុកស៊ីដខ្ពស់ជាងដែលត្រូវតែមានលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត។ អាស្រ័យលើទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ធាតុដែលត្រូវគ្នាក៏អាចជាមូលដ្ឋាន អាស៊ីត ឬ amphoteric នៅក្នុងធម្មជាតិ។ ដោយផ្អែកលើនេះ យើងអាចធ្វើការសន្មត់បានបង្កើតឡើងយ៉ាងល្អអំពីសមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែននៃធាតុមួយចំនួន។
■ 55. សរសេររូបមន្តនៃអុកស៊ីដខ្ពស់ជាងនៃ strontium និង indium ។ តើពួកគេអាចមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកជាមួយ សូដាដុត? សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។ ()
56. សរសេររូបមន្តនៃ rubidium, barium, lanthanum hydroxides ។
57. តើប្រតិកម្មកើតឡើងយ៉ាងដូចម្តេចរវាង rubidium hydroxide និង អាស៊ីតនីទ្រីករវាង barium hydroxide និង អាស៊ីត hydrochloric? សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។
58. ដោយដឹងថារូបមន្តនៃ selenium oxide ខ្ពស់បំផុតគឺ SeO 3 សូមសរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃ selenium anhydride ជាមួយកាល់ស្យូម hydroxide និង sodium oxide ។
59. សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃអាស៊ីត selenic ជាមួយ rubidium hydroxide, ប៉ូតាស្យូមអុកស៊ីដ, barium hydroxide, កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ។
60. ដោយប្រើតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ ចូរស្វែងរករូបមន្តនៃអាស៊ីត telluric (លេខ 52) អាស៊ីត perchloric (លេខ 17) អាស៊ីត germanic (លេខ 32) អាស៊ីត chromic (លេខ 24) ។
61. សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មរវាង rubidium hydroxide និងអាស៊ីត antimony (លេខ 37 លេខ 51) ។ ()
បន្ថែមពីលើអុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែនធាតុជាច្រើនអាចបង្កើតជាសមាសធាតុដែលមានអ៊ីដ្រូសែននៅក្រោម ឈ្មោះទូទៅ hydrides ។ លក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់នៃ hydrides អាស្រ័យលើ electronegativity ដែលទាក់ទងនៃអ៊ីដ្រូសែន និងធាតុដែលវាបញ្ចូលគ្នា។
សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនដែលមានលោហធាតុធម្មតាដូចជា (NaH), (KH), (CaH 2) ជាដើម ត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមប្រភេទនៃចំណងអ៊ីយ៉ុង ហើយនេះគឺជា អ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមានហើយលោហៈគឺវិជ្ជមាន។ អ៊ីដ្រូអ៊ីដ្រាតដែកគឺរឹង ស្រដៀងនឹងអំបិល និងមានបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង។
សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនដែលមានមិនមែនលោហធាតុមានម៉ូលេគុលប៉ូលច្រើន ឬតិច ឧទាហរណ៍ HCl, H 2 O, NH 3 ជាដើម ហើយជាសារធាតុឧស្ម័ន។
ក្នុងអំឡុងពេលនៃការអប់រំ ចំណង covalentធាតុដែលមានអ៊ីដ្រូសែន ចំនួនគូអេឡិចត្រុងស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបាត់ ដើម្បីបំពេញស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃធាតុទាំងនេះ (octet)។ ចំនួននេះមិនលើសពី 4 ដូច្នេះសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុអាចបង្កើតបានតែដោយធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៃក្រុម IV-VII ដែលមានការបញ្ចេញសំឡេងអេឡិចត្រុងធៀបនឹងអ៊ីដ្រូសែន។ valence នៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុអាចត្រូវបានគណនាដោយដកពីលេខ 8 ចំនួននៃក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅ។
ធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ ក្រុម IV-VII មិនបង្កើត hydrides ងាយនឹងបង្កជាហេតុទេ ព្រោះធាតុទាំងនេះជាកម្មសិទ្ធិរបស់ ឃ-គ្រួសារមានអេឡិចត្រុង 1 - 2 នៅស្រទាប់ខាងក្រៅ ដែលបង្ហាញពីភាពខ្សោយនៃអេឡិចត្រូនិ។
■ 62. កំណត់ភាពស្មើគ្នានៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុនៃធាតុស៊ីលីកុន ផូស្វ័រ អុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័រ ប្រូមីន អាសេនិច ក្លរីន។ ()
63. សរសេររូបមន្តនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុនៃអាសេនិច (លេខ 33) ប្រូមីន (លេខ 35) កាបូន (លេខ 6) សេលេញ៉ូម (លេខ 34) ។
64. តើធាតុខាងក្រោមបង្កើតជាសមាសធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុជាមួយអ៊ីដ្រូសែន៖ ក) (លេខ 41); ខ) (លេខ ៨៣); គ) អ៊ីយ៉ូត (លេខ 53); ឃ) (លេខ 56); e) (លេខ 81); f) (លេខ 32); g) (លេខ 8); (លេខ ៤៣); i) (លេខ 21); j) (លេខ N); l) (លេខ ៥១)? ()
បើដូច្នេះ សូមសរសេររូបមន្តដែលត្រូវគ្នា។
គោលការណ៍ដូចគ្នានេះបញ្ជាក់ពីការចងក្រងរូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុគោលពីរ ពោលគឺ សមាសធាតុដែលមានធាតុពីរ ដោយប្រើប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។ ក្នុងករណីនេះ ធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុតិចបំផុត ពោលគឺ អេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានច្រើនជាង នឹងបង្ហាញភាពស្មើគ្នាដូចនៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុ ហើយធាតុដែលមានអេឡិចត្រុងតិចនឹងបង្ហាញ valence ដូចគ្នាទៅនឹងអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង។ នៅពេលសរសេររូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុគោលពីរ និមិត្តសញ្ញានៃធាតុ electronegative តិចត្រូវបានដាក់ដំបូង ហើយធាតុអវិជ្ជមានច្រើនត្រូវបានដាក់ទីពីរ។ ដូច្នេះនៅពេលសរសេរឧទាហរណ៍រូបមន្តនៃលីចូមស៊ុលហ្វីតយើងកំណត់ថាជាលោហៈបង្ហាញអេឡិចត្រូនិទាប ភាពធន់របស់វាគឺដូចគ្នានឹងអុកស៊ីដ ពោលគឺ 1 ស្មើនឹងលេខក្រុម។ បង្ហាញ electronegativity ធំជាង ហើយដូច្នេះ valence របស់វាគឺ 8-6 = 2 (លេខក្រុមត្រូវបានដកចេញពី 8) ។ ដូច្នេះរូបមន្ត Li 2 S.
■ 65. ដោយផ្អែកលើទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងកាលកំណត់ សូមសរសេររូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុខាងក្រោម៖
ក) សំណប៉ាហាំងក្លរ (លេខ 50 លេខ 17);
b) indium bromide (លេខ 49 លេខ 35);
គ) អ៊ីយ៉ូត cadmium (លេខ 48, iodine លេខ 53);
ឃ) អាសូតឬលីចូមនីត្រាត (លេខ 3 លេខ 7);
e) strontium fluoride (លេខ 38 លេខ 9);
f) ស៊ុលហ្វីត ឬ cadmium sulfide (លេខ 48 លេខ 16)។
g) អាលុយមីញ៉ូម bromide (លេខ 13 លេខ 35) ។ ()
ដោយប្រើតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ អ្នកអាចសរសេររូបមន្តសម្រាប់អំបិល អាស៊ីតអុកស៊ីសែននិងតែង សមីការគីមី. ឧទាហរណ៍ ដើម្បីសរសេររូបមន្តនៃ barium chromate អ្នកត្រូវស្វែងរករូបមន្តនៃអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូមខ្ពស់ជាង CrO 3 បន្ទាប់មករកអាស៊ីតក្រូមីញ៉ូម H 2 CrO 4 បន្ទាប់មករកវ៉ាឡង់នៃបារីយ៉ូម (វាស្មើនឹង 2 - យោងទៅតាម លេខក្រុម) ហើយសរសេររូបមន្ត BaCrO ៤.
■ 66. សរសេររូបមន្តសម្រាប់កាល់ស្យូម permanganate និងអាស៊ីតអាសេនិច rubidium ។
67. សរសេរសមីការប្រតិកម្មខាងក្រោម៖
ក) សេស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីត + អាស៊ីត perchloric;
ខ) thallium hydroxide + អាស៊ីតផូស្វ័រ;
គ) strontium hydroxide + ;
ឃ) rubidium oxide + sulfuric anhydride;
ង) បារីយ៉ូមអុកស៊ីដ + កាបូនិកអ៊ីដ្រូអ៊ីត;
ង) អុកស៊ីដ strontium + sulfuric anhydride;
g) ស៊ីស្យូមអុកស៊ីដ + ស៊ីលីកុនអ៊ីដ្រូអ៊ីត;
h) លីចូមអុកស៊ីដ + អាស៊ីតផូស្វ័រ;
i) អុកស៊ីដបេរីលញ៉ូម + អាស៊ីតអាសេនិច;
j) rubidium oxide + អាស៊ីត chromic;
លីត្រ) សូដ្យូមអុកស៊ីដ + អាស៊ីតតាមកាលកំណត់;
l) strontium hydroxide + អាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វាត;
m) rubidium hydroxide + gallium chloride;
o) strontium hydroxide + អាសេនិច anhydride;
n) barium hydroxide + selenium anhydride ។ ()
អត្ថន័យនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុរបស់ D. I. Mendeleev ក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍គីមីវិទ្យា
តារាងតាមកាលកំណត់គឺជាប្រព័ន្ធនៃធាតុមួយ និងការរស់នៅទាំងអស់ និង ធម្មជាតិគ្មានជីវិត. ដូច្នេះ នេះមិនត្រឹមតែជាចំណុចសំខាន់ប៉ុណ្ណោះទេ។ ច្បាប់គីមីប៉ុន្តែក៏ជាច្បាប់មូលដ្ឋាននៃធម្មជាតិដែលមានសារៈសំខាន់ផ្នែកទស្សនវិជ្ជាផងដែរ។
របកគំហើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់បានជះឥទ្ធិពលយ៉ាងខ្លាំងដល់ការវិវឌ្ឍន៍នៃគីមីសាស្ត្រ ហើយមិនបាត់បង់សារៈសំខាន់របស់វារហូតមកដល់សព្វថ្ងៃនេះ។ ដោយប្រើប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ D.I. Mendeleev អាចពិនិត្យ និងកែតម្រូវទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុមួយចំនួនឧទាហរណ៍ osmium, iridium, platinum, gold ជាដើម។ ដោយផ្អែកលើប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ D.I. Mendeleev ជាលើកដំបូង នៅក្នុងប្រវត្តិសាស្រ្តនៃគីមីវិទ្យាបានព្យាករណ៍ដោយជោគជ័យនូវការរកឃើញធាតុថ្មី។
នៅទសវត្សរ៍ទី 60 នៃសតវត្សចុងក្រោយនេះ ធាតុមួយចំនួនដូចជា (លេខ 21) (លេខ 31) (លេខ 32) ជាដើម មិនទាន់ត្រូវបានគេដឹងនៅឡើយ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ D.I. Mendeleev បានចាកចេញទៅពួកគេ។ កៅអីទំនេរនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ពីព្រោះគាត់ត្រូវបានគេជឿជាក់ថា ធាតុទាំងនេះនឹងត្រូវបានរកឃើញ ហើយព្យាករណ៍ពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវពិសេស។ ឧទាហរណ៍ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ អត្ថិភាពដែល D.I. Mendeleev បានព្យាករណ៍នៅឆ្នាំ 1871 ហើយដែលគាត់បានដាក់ឈ្មោះថា eca-silicon ស្របពេលជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ germanium ត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1885 ដោយ Winkler ។
បច្ចុប្បន្ននេះ ដោយដឹងអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម និងម៉ូលេគុល យើងអាចកំណត់លក្ខណៈលម្អិតបន្ថែមទៀតអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដោយផ្អែកលើទីតាំងរបស់វានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ដោយយោងតាមផែនការខាងក្រោម។
1. ទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងរបស់ D.I. 2. ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមមួយនិង ចំនួនសរុបអេឡិចត្រុង។
3. លេខ កម្រិតថាមពលនិងការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅលើពួកវា។
4. ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចអាតូម។ 5. លក្ខណៈនៃទ្រព្យសម្បត្តិ (លោហធាតុ មិនមែនលោហធាតុ។ល។)។
6. វ៉ាល់ខ្ពស់ជាងនៅក្នុងអុកស៊ីដ។ រូបមន្តនៃអុកស៊ីដ លក្ខណៈនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា សមីការប្រតិកម្មបញ្ជាក់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិសន្មត់នៃអុកស៊ីដ។
7. អ៊ីដ្រូសែន។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់។ សមីការប្រតិកម្មបញ្ជាក់ពីលក្ខណៈរំពឹងទុកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអ៊ីដ្រូសែន
8. លទ្ធភាពនៃការបង្កើត hydride ងាយនឹងបង្កជាហេតុ។ រូបមន្តអ៊ីដ្រូសែន។ ភាពខ្លាំងនៃធាតុនៅក្នុង hydride ។
9. លទ្ធភាពនៃការបង្កើតក្លរួ។ រូបមន្តក្លរ។ ប្រភេទនៃចំណងគីមីរវាងធាតុនិងក្លរីន។
Mendeleev បានទស្សន៍ទាយធាតុ 11 ហើយពួកគេទាំងអស់ត្រូវបានគេរកឃើញ: នៅឆ្នាំ 1875 ដោយ P. Lecoq de Boisbaudran ក្នុងឆ្នាំ 1879 ដោយ L. Nilsson និង P. Kleve - ក្នុងឆ្នាំ 1898 ដោយ Marie Sklodowska-Curie and Pierre - (លេខ 84) និង ( លេខ 88) ក្នុងឆ្នាំ 1899 ដោយ A. Debiern - (លេខ 89 ព្យាករណ៍ ecalantane) ។ នៅឆ្នាំ 1917 O. Hahn និង L. Meitner (ប្រទេសអាល្លឺម៉ង់) បានរកឃើញ (លេខ 91) នៅឆ្នាំ 1925 V. Noddack, I. Noddack និង O. Berg - (No. 75) ក្នុងឆ្នាំ 1937 C. Perrier និង E. Segre (អ៊ីតាលី ) -technetium (លេខ 43) នៅឆ្នាំ 1939 M. Perey (បារាំង) - (លេខ 87) និងនៅឆ្នាំ 1940 D. Corson, K. McKenzie និង E. Segre (សហរដ្ឋអាមេរិក) - (លេខ 85) ។
ធាតុទាំងនេះមួយចំនួនត្រូវបានរកឃើញក្នុងអំឡុងពេលនៃជីវិតរបស់ D.I. ក្នុងពេលជាមួយគ្នាដោយប្រើប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ D.I. Mendeleev បានពិនិត្យទម្ងន់អាតូមិកជាច្រើនរួចហើយ ធាតុដែលគេស្គាល់ហើយបានធ្វើការកែតម្រូវដល់ពួកគេ។ ការផ្ទៀងផ្ទាត់ពិសោធន៍វិសោធនកម្មទាំងនេះបានបញ្ជាក់ពីភាពត្រឹមត្រូវរបស់ D.I. បានបញ្ចប់ដោយឡូជីខល តារាងតាមកាលកំណត់ការរកឃើញនៅឆ្នាំ 1894 ដោយ Ramsay ឧស្ម័នអសកម្មដែលរហូតមកដល់ឆ្នាំនេះមិនមាននៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ទេ។
ការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់បានណែនាំអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រឱ្យស្វែងរកមូលហេតុនៃវដ្តរដូវ។ វាបានរួមចំណែកក្នុងការបង្ហាញខ្លឹមសារ លេខស៊េរីក្រុម និងរយៈពេល ពោលគឺការសិក្សា រចនាសម្ព័ន្ធផ្ទៃក្នុងអាតូមមួយត្រូវបានចាត់ទុកថាមិនអាចបំបែកបាន។ បានពន្យល់ច្រើន ប៉ុន្តែក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ បានបង្ហាញអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអំពីបញ្ហាមួយចំនួន ដំណោះស្រាយដែលនាំទៅដល់ការសិក្សា រចនាសម្ព័ន្ធផ្ទៃក្នុងអាតូម ពន្យល់ពីភាពខុសគ្នានៃឥរិយាបទនៃធាតុនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី។ របកគំហើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់បានបង្កើតនូវតម្រូវការជាមុនសម្រាប់ការផលិតធាតុសិប្បនិម្មិត។
តារាងតាមកាលកំណត់ដែលខួបមួយរយឆ្នាំដែលយើងប្រារព្ធនៅឆ្នាំ 1969 នៅតែជាប្រធានបទនៃការសិក្សា។
គំនិតរបស់ D.I. Mendeleev បានកត់សម្គាល់ការចាប់ផ្តើមនៃសម័យកាលថ្មីក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍គីមីសាស្ត្រ។
ជីវប្រវត្តិរបស់ D. I. Mendeleev
D. I. Mendeleev កើតនៅថ្ងៃទី 8 ខែកុម្ភៈ ឆ្នាំ 1834 នៅ Tobolsk ជាកន្លែងដែលឪពុករបស់គាត់ជានាយកក្លឹបហាត់ប្រាណ។ នៅឯកន្លែងហាត់ប្រាណ Tobolsk ជាកន្លែងដែលគាត់បានចូលនៅឆ្នាំ 1841 D. I. Mendeleev បានបង្ហាញចំណាប់អារម្មណ៍យ៉ាងខ្លាំងចំពោះ វិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិ. នៅឆ្នាំ 1849 គាត់បានចូលមហាវិទ្យាល័យវិទ្យាសាស្ត្រនិងគណិតវិទ្យានៃ St វិទ្យាស្ថានគរុកោសល្យ. បន្ទាប់ពីការស្លាប់របស់ឪពុកម្តាយនិងប្អូនស្រីរបស់គាត់ D.I. Mendeleev ត្រូវបានទុកចោលតែម្នាក់ឯង។ យ៉ាងណាក៏ដោយ លោកបានបន្តការអប់រំដោយការតស៊ូយ៉ាងខ្លាំង។ នៅវិទ្យាស្ថាននេះសាស្រ្តាចារ្យគីមីវិទ្យា A.A. Voskresensky មានឥទ្ធិពលយ៉ាងខ្លាំងលើគាត់។ រួមជាមួយគីមីវិទ្យា D.I. Mendeleev ចាប់អារម្មណ៍លើមេកានិច រ៉ែ និងរុក្ខសាស្ត្រ។
នៅឆ្នាំ 1855 D.I. Mendeleev បានបញ្ចប់ការសិក្សាពីវិទ្យាស្ថានជាមួយនឹងមេដាយមាស ហើយត្រូវបានបញ្ជូនជាគ្រូបង្រៀនវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិទៅ Simferopol ចាប់តាំងពីការសិក្សាដែលពឹងផ្អែកខ្លាំងនៅវិទ្យាស្ថានបានធ្វើឱ្យប៉ះពាល់ដល់សុខភាពរបស់គាត់ ហើយគ្រូពេទ្យបានណែនាំឱ្យគាត់ទៅភាគខាងត្បូង។ បន្ទាប់មកគាត់បានផ្លាស់ទៅ Odessa ។ នៅទីនេះក្នុងនាមជាគ្រូបង្រៀននៅឯកន្លែងហាត់ប្រាណ Odessa ដំបូងគាត់បានធ្វើការលើទ្រឹស្តី "hydrate" នៃដំណោះស្រាយ និងលើនិក្ខេបបទរបស់មេរបស់គាត់ "លើបរិមាណជាក់លាក់" ។ នៅឆ្នាំ 1856 D.I. Mendeleev បានប្រឡងជាប់ថ្នាក់អនុបណ្ឌិតរបស់គាត់យ៉ាងប៉ិនប្រសប់ ហើយបានការពារនិក្ខេបបទរបស់គាត់។ ភាពដើម និងភាពក្លាហាននៃការគិតនៅក្នុងការងារនេះបានធ្វើឱ្យមានការកោតសរសើរចំពោះការឆ្លើយតបនៅក្នុងសារព័ត៌មាន និងការចាប់អារម្មណ៍យ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងពិភពវិទ្យាសាស្ត្រ។
មិនយូរប៉ុន្មាន D.I. Mendeleev អាយុ 23 ឆ្នាំបានក្លាយជាសាស្រ្តាចារ្យរងហើយបានទទួលសិទ្ធិ
អានការបង្រៀននៅក្នុង សាកលវិទ្យាល័យ St. Petersburg. នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍នៅសកលវិទ្យាល័យដែលបំពាក់ឧបករណ៍ខ្សោយខ្លាំង គាត់បានបន្តការស្រាវជ្រាវរបស់គាត់ ប៉ុន្តែការងារក្នុងលក្ខខណ្ឌបែបនេះមិនអាចបំពេញចិត្តអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានទេ ហើយដើម្បីបន្តវាឱ្យកាន់តែជោគជ័យ គាត់ត្រូវបានគេបង្ខំឱ្យចាកចេញទៅប្រទេសអាល្លឺម៉ង់។ ដោយបានទិញសារធាតុប្រតិកម្ម កែវ និងឧបករណ៍ចាំបាច់ គាត់បានបង្កើតមន្ទីរពិសោធន៍ដោយចំណាយផ្ទាល់ខ្លួនរបស់គាត់ ហើយចាប់ផ្តើមសិក្សាពីធម្មជាតិនៃឧស្ម័ន និងបញ្ហានៃការបំប្លែងពួកវាទៅជា ស្ថានភាពរាវនិងការ adhesion អន្តរម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរាវ។ D. I. Mendeleev គឺជាមនុស្សដំបូងដែលនិយាយអំពី សីតុណ្ហភាពសំខាន់សម្រាប់ឧស្ម័ន និងបានកំណត់ដោយពិសោធន៍ជាច្រើននៃពួកវា ដោយហេតុនេះបង្ហាញថានៅពេលណា សីតុណ្ហភាពជាក់លាក់ឧស្ម័នទាំងអស់អាចបំប្លែងទៅជាអង្គធាតុរាវ។
នៅប្រទេសអាឡឺម៉ង់ D.I. Mendeleev មានភាពស្និទ្ធស្នាលជាមួយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីដ៏គួរឱ្យកត់សម្គាល់ជាច្រើនដែលត្រូវបានបង្ខំឱ្យធ្វើការនៅបរទេសផងដែរ។ ក្នុងចំនោមពួកគេមាន N. N. Beketov, A. P. Borodin, I. M. Sechenov និងអ្នកផ្សេងទៀតនៅឆ្នាំ 1860 D. I. Mendeleev បានចូលរួមក្នុង I សមាជអន្តរជាតិអ្នកគីមីវិទ្យា នៅក្នុង Karlsruhe
នៅឆ្នាំ 1861 គាត់បានត្រលប់ទៅ St. Petersburg ហើយចាប់ផ្តើមបង្រៀនវគ្គសិក្សា គីមីវិទ្យាសរីរាង្គនៅសាកលវិទ្យាល័យ។ នៅទីនេះជាលើកដំបូងដែលគាត់បានបង្កើតសៀវភៅសិក្សាគីមីសរីរាង្គដោយឆ្លុះបញ្ចាំង សមិទ្ធិផលចុងក្រោយវិទ្យាសាស្រ្តនេះ។ នៅក្នុងសៀវភៅសិក្សានេះ D.I. Mendeleev បានពិចារណាដំណើរការទាំងអស់ពីទស្សនៈសម្ភារៈនិយមសុទ្ធសាធ ដោយរិះគន់ "អ្នកសំខាន់" ដែលជាអ្នកប្រកាន់ខ្ជាប់នូវអ្វីដែលគេហៅថា។ ភាពរឹងមាំអរគុណដែលពួកគេបានជឿ ជីវិតមាន ហើយត្រូវបានបង្កើតឡើង សារធាតុសរីរាង្គ.
ឌី. Mendeleev ដំបូងបានទាក់ទាញការយកចិត្តទុកដាក់ចំពោះ isomerism - បាតុភូតមួយដែលសារធាតុសរីរាង្គដែលមានសមាសភាពដូចគ្នាមាន លក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងគ្នា. មិនយូរប៉ុន្មានបាតុភូតនេះត្រូវបានពន្យល់ដោយ A.M.
បន្ទាប់ពីបានការពារនិក្ខេបបទថ្នាក់បណ្ឌិតរបស់គាត់នៅឆ្នាំ 1864 លើប្រធានបទ "នៅលើការរួមបញ្ចូលគ្នានៃគ្រឿងស្រវឹងជាមួយនឹងទឹក" D. I. Mendeleev នៅឆ្នាំ 1865 បានក្លាយជាសាស្រ្តាចារ្យនៅ St. វិទ្យាស្ថានបច្ចេកវិទ្យានិងសាកលវិទ្យាល័យ។
នៅឆ្នាំ 1867 គាត់បានទទួលការអញ្ជើញទៅប្រទេសបារាំងដើម្បីរៀបចំពន្លារុស្ស៊ីនៅឯពិភពលោក ពិព័រណ៍ឧស្សាហកម្ម. គាត់បានរៀបរាប់ពីចំណាប់អារម្មណ៍របស់គាត់ចំពោះការធ្វើដំណើរនៅក្នុងការងាររបស់គាត់ "អំពី ការអភិវឌ្ឍន៍ទំនើបខ្លះ ផលិតកម្មគីមីដូចដែលបានអនុវត្តចំពោះប្រទេសរុស្ស៊ីទាក់ទងនឹងការតាំងពិព័រណ៍ពិភពលោកឆ្នាំ 1867 ។
នៅក្នុងការងារនេះ អ្នកនិពន្ធបានបង្ហាញពីគំនិតដ៏មានតម្លៃជាច្រើន ជាពិសេសគាត់បាននិយាយអំពីបញ្ហានៃការប្រើប្រាស់មិនល្អនៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ី។ ធនធានធម្មជាតិជាចម្បងប្រេង និងតម្រូវការសាងសង់រោងចក្រគីមីដែលផលិតក្នុងស្រុក វត្ថុធាតុដើមដែលរុស្ស៊ីនាំចូលពីបរទេស។
ជាមួយនឹងការស្រាវជ្រាវរបស់គាត់ក្នុងវិស័យទ្រឹស្តីនៃដំណោះស្រាយជាតិទឹក D.I. Mendeleev ដែលធ្វើតាម Lomonosov បានបង្កើតមូលដ្ឋានគ្រឹះ តំបន់ថ្មី។វិទ្យាសាស្ត្រ - គីមីវិទ្យា។
នៅឆ្នាំ 1867 D.I. Mendeleev ត្រូវបានជ្រើសរើសជាប្រធាននាយកដ្ឋាន គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គនៅសាកលវិទ្យាល័យ St. Petersburg ដែលគាត់បានដឹកនាំអស់រយៈពេល 28 ឆ្នាំ។ ការបង្រៀនរបស់គាត់មានប្រជាប្រិយភាពយ៉ាងខ្លាំងក្នុងចំណោមនិស្សិតគ្រប់មហាវិទ្យាល័យ និងគ្រប់វគ្គសិក្សា។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ D.I. Mendeleev បានដឹកនាំដ៏អស្ចារ្យ ការងារសហគមន៍សំដៅពង្រឹង និងអភិវឌ្ឍវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី។ តាមគំនិតផ្តួចផ្តើមរបស់គាត់ សមាគមរូបវិទ្យារុស្ស៊ីត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងឆ្នាំ 1868 ជាកន្លែងដែល D.I. Mendeleev បានផ្ញើរបាយការណ៍របស់គាត់ "បទពិសោធន៍នៃប្រព័ន្ធនៃធាតុដោយផ្អែកលើរបស់ពួកគេ។ ទម្ងន់អាតូមិចនិងភាពស្រដៀងគ្នានៃសារធាតុគីមី” ។ នេះគឺជារឿងដ៏ល្បីល្បាញមួយដោយផ្អែកលើ D.I. Mendeleev បានសរសេររបស់គាត់។ ការងារដ៏ល្បីល្បាញ"មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា" ។
ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុបានអនុញ្ញាតឱ្យ D.I. Mendeleev ទស្សន៍ទាយការរកឃើញធាតុថ្មី និងពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវដ៏អស្ចារ្យ។ ធាតុទាំងនេះត្រូវបានរកឃើញក្នុងជីវិតរបស់ D.I. Mendeleev ហើយបាននាំមកនូវកិត្តិនាមដ៏អស្ចារ្យដល់ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងអ្នករកឃើញរបស់វា។
ប៉ុន្តែនៅក្នុងរង្វង់ប្រតិកម្ម បណ្ឌិតសភាសាំងពេទឺប៊ឺគវិទ្យាសាស្រ្ត សិរីរុងរឿងរបស់ D.I. Mendeleev គំនិតរីកចម្រើនរបស់គាត់បានធ្វើឱ្យមានការចាប់អារម្មណ៍ខុសគ្នាទាំងស្រុង។ ទោះបីជាសេវាកម្មដ៏ធំសម្បើមរបស់គាត់ចំពោះវិទ្យាសាស្ត្រក៏ដោយ D.I. Mendeleev មិនត្រូវបានជ្រើសរើសឱ្យទៅបណ្ឌិតសភាទេ។ អាកប្បកិរិយានេះចំពោះអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏អស្ចារ្យនេះបានធ្វើឲ្យមានការតវ៉ាពេញប្រទេស។ សមាគមរូបវិទ្យា និងគីមីរុស្ស៊ីបានជ្រើសរើស D.I. Mendeleev ជាសមាជិកកិត្តិយស។ នៅឆ្នាំ 1890 D.I. Mendeleev ត្រូវចាកចេញពីការងាររបស់គាត់នៅសាកលវិទ្យាល័យ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វិទ្យាសាស្ត្រ និង សកម្មភាពជាក់ស្តែងមិនបានខូច។ គាត់រវល់ជានិច្ចជាមួយនឹងសំណួរ ការអភិវឌ្ឍន៍សេដ្ឋកិច្ចប្រទេសដែលបានចូលរួមក្នុងការរៀបចំពន្ធគយបានធ្វើការនៅក្នុងសភាទម្ងន់និងវិធានការ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងការខិតខំទាំងអស់របស់គាត់ គាត់បានជួបប្រទះនឹងការប្រឆាំងពីរដ្ឋាភិបាល tsarist D. I. Mendeleev បានស្លាប់នៅឆ្នាំ 1907 ។ នៅក្នុងមនុស្សម្នាក់របស់គាត់ ពិភពលោកបានបាត់បង់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ប៉ិនប្រសប់ម្នាក់ ដែលបានដាក់ចេញនូវគំនិតមួយចំនួនដែលត្រូវបានកំណត់ឱ្យដឹងតែនៅក្នុងសម័យរបស់យើងប៉ុណ្ណោះ។ .
D.I. Mendeleev គឺជាម្ចាស់ជើងឯកនៃការអភិវឌ្ឍន៍ឧស្សាហកម្មក្នុងស្រុក។ ជាពិសេស ការយកចិត្តទុកដាក់ដ៏អស្ចារ្យគាត់បានលះបង់ដើម្បីការអភិវឌ្ឍន៍ ឧស្សាហកម្មប្រេង. សូម្បីតែពេលនោះគាត់បាននិយាយអំពីការសាងសង់បំពង់បង្ហូរប្រេង និងការចម្រាញ់ប្រេងគីមី។ ប៉ុន្តែម្ចាស់ប្រេងចូលចិត្តកេងប្រវ័ញ្ចលើតំបន់ប្រេងដោយអសុរកាយ។
ជាលើកដំបូង D.I. Mendeleev បានដាក់ចេញនូវគំនិតនៃការបង្កើតឧស្ម័នក្រោមដីដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងតែនៅក្នុងសម័យរបស់យើងប៉ុណ្ណោះ។ ធ្យូងថ្មដែលត្រូវបានកោតសរសើរយ៉ាងខ្លាំងត្រឡប់មកវិញនៅឆ្នាំ 1913 ។ V. I. លេនីន ភាពចាំបាច់នៃការបង្កើត ឧស្សាហកម្មគីមីនៅប្រទេសរុស្ស៊ី D.I. Mendeleev បានលះបង់ស្នាដៃរបស់គាត់ជាច្រើន ប៉ុន្តែការអភិវឌ្ឍន៍របស់វាអាចធ្វើទៅបានតែនៅក្នុងសម័យសូវៀតប៉ុណ្ណោះ៖ D.I. Mendeleev បានបង្កើតវិធីសាស្រ្តថ្មីសម្រាប់ការរុករករ៉ែដែក វិធីសាស្រ្តទាញយកធ្យូងថ្មពីថ្នេរជ្រៅ បានដាក់គម្រោងសម្រាប់ការអភិវឌ្ឍន៍។ ខាងជើងចាប់អារម្មណ៍លើបញ្ហានៃអាកាសចរណ៍ និងការសិក្សា ស្រទាប់ខាងលើបរិយាកាស។ D.I. Mendeleev បានស្នើវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ផលិតម្សៅកាំភ្លើងដែលគ្មានផ្សែង ដែលរដ្ឋាភិបាល tsarist មិនអើពើ ប៉ុន្តែត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយនាយកដ្ឋានយោធាអាមេរិក។
ពិនិត្យមើលការបញ្ចប់ភារកិច្ច និងចម្លើយចំពោះសំណួរសម្រាប់ Ch ។ អ៊ី ១.១៦; ៦១; ១៤; 42. 2. ភាពខុសគ្នានៃទម្ងន់អាតូម...
1. រូបធាតុ និងចលនារបស់វា 2. សារធាតុ និងការផ្លាស់ប្តូររបស់វា។ មុខវិជ្ជានិងវិធីសាស្រ្តនៃគីមីសាស្ត្រ 3. អត្ថន័យនៃគីមីវិទ្យា។ គីមីវិទ្យានៅក្នុង សេដ្ឋកិច្ចជាតិ 4. កំណើតនៃគីមីវិទ្យា...
សមាសធាតុគីមីដែលមានអុកស៊ីហ្សែន និងធាតុផ្សេងទៀតនៃតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីដ។ អាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកវា ពួកគេត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ទៅជាមូលដ្ឋាន អំពិល និងអាស៊ីត។ ធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដអាចត្រូវបានកំណត់តាមទ្រឹស្តីនិង នៅក្នុងវិធីជាក់ស្តែង.
អ្នកនឹងត្រូវការ
- - ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់;
- - កញ្ចក់មន្ទីរពិសោធន៍;
- - សារធាតុគីមី។
សេចក្តីណែនាំ
អ្នកត្រូវយល់ឱ្យបានច្បាស់អំពីរបៀបដែលអចលនទ្រព្យផ្លាស់ប្តូរ ធាតុគីមីអាស្រ័យលើទីតាំងរបស់ពួកគេនៅក្នុងតារាង D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ ដូច្នេះម្តងទៀត ច្បាប់តាមកាលកំណត់, រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចអាតូម (ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុអាស្រ័យលើវា) ហើយដូច្នេះនៅលើ។
បើគ្មានការងារធ្វើដោយដៃទេ អ្នកអាចបង្កើតលក្ខណៈនៃអុកស៊ីដបានដោយប្រើតែតារាងតាមកាលកំណត់ប៉ុណ្ណោះ។ បន្ទាប់ពីបានទាំងអស់វាត្រូវបានគេដឹងថានៅក្នុងរយៈពេល, ក្នុងទិសដៅពីឆ្វេងទៅស្តាំ លក្ខណៈសម្បត្តិអាល់កាឡាំងអុកស៊ីដត្រូវបានជំនួសដោយ amphoteric ហើយបន្ទាប់មកដោយអាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុង រយៈពេល IIIសូដ្យូមអុកស៊ីដ (Na2O) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន សមាសធាតុនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយអុកស៊ីហ្សែន (Al2O3) គឺមានលក្ខណៈធម្មជាតិ ហើយក្លរីនអុកស៊ីដ (ClO2) គឺជាអាស៊ីត។
សូមចងចាំថានៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ លក្ខណៈសម្បត្តិអាល់កាឡាំងនៃអុកស៊ីដកើនឡើងពីកំពូលទៅបាត ហើយទឹកអាស៊ីតផ្ទុយទៅវិញចុះខ្សោយ។ ដូច្នេះនៅក្នុងក្រុម I, cesium oxide (CsO) មានមូលដ្ឋានខ្លាំងជាង lithium oxide (LiO) ។ នៅក្នុងក្រុម V អុកស៊ីដអាសូត (III) គឺជាអាស៊ីត ហើយប៊ីស្មុតអុកស៊ីដ (Bi2O5) គឺជាមូលដ្ឋានរួចទៅហើយ។
វិធីមួយទៀតដើម្បីកំណត់លក្ខណៈនៃអុកស៊ីដ។ ឧបមាថា ភារកិច្ចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដើម្បីធ្វើការពិសោធន៍ដើម្បីបញ្ជាក់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន អំពែរ និងអាស៊ីតនៃជាតិកាល់ស្យូមអុកស៊ីត (CaO) 5-valent phosphorus oxide (P2O5(V)) និងស័ង្កសីអុកស៊ីដ (ZnO)។
ដំបូងយកបំពង់សាកល្បងស្អាតពីរ។ ពីដបដោយប្រើ spatula គីមីចាក់ CaO តិចតួចចូលទៅក្នុងមួយនិង P2O5 ចូលទៅក្នុងផ្សេងទៀត។ បន្ទាប់មកចាក់ទឹកចម្រោះ 5-10 មីលីលីត្រចូលទៅក្នុងសារធាតុទាំងពីរ។ កូរជាមួយដំបងកែវរហូតទាល់តែម្សៅត្រូវបានរំលាយទាំងស្រុង។ ទម្លាក់បំណែកនៃក្រដាស litmus ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទាំងពីរ។ កន្លែងដែលជាតិកាល់ស្យូមអុកស៊ីតស្ថិតនៅ សូចនាករនឹងក្លាយជា ខៀវដែលជាភស្តុតាងនៃលក្ខណៈមូលដ្ឋាននៃបរិវេណដែលកំពុងសិក្សា។ នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដែលមានផូស្វ័រ (V) អុកស៊ីដ ក្រដាសនឹងប្រែទៅជាពណ៌ក្រហម ដូច្នេះ P2O5 គឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីត។
ដោយសារអុកស៊ីដស័ង្កសីមិនរលាយក្នុងទឹក ធ្វើប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែន ដើម្បីបញ្ជាក់ថាវាជាអំពិល។ ក្នុងករណីទាំងពីរ គ្រីស្តាល់ ZnO នឹងចូល ប្រតិកម្មគីមី. ឧទាហរណ៍៖
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4 Zn3(PO4)2 + 3H2O
សូមចំណាំ
សូមចងចាំថាធម្មជាតិនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីតកម្មដោយផ្ទាល់អាស្រ័យលើភាពធន់នៃធាតុដែលបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។
ដំបូន្មានមានប្រយោជន៍
កុំភ្លេចថានៅមានអុកស៊ីតកម្មដែលហៅថាព្រងើយកណ្តើយ (មិនបង្កើតជាអំបិល) ដែលមិនមានប្រតិកម្មនៅក្នុង លក្ខខណ្ឌធម្មតា។ទាំង hydroxides ឬជាមួយអាស៊ីត។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលអុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុដែលមាន valence I និង II ឧទាហរណ៍៖ SiO, CO, NO, N2O ជាដើម ប៉ុន្តែក៏មាន "លោហធាតុ" ផងដែរ៖ MnO2 និងមួយចំនួនផ្សេងទៀត។
យកចិត្តទុកដាក់, ថ្ងៃនេះតែប៉ុណ្ណោះ!
អ្វីគ្រប់យ៉ាងគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍
អាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៃធាតុគីមីរបស់ពួកគេ។ ប្រតិកម្មដែលអាចកើតមាន. លើសពីនេះទៅទៀតលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះប៉ះពាល់ដល់មិនត្រឹមតែធាតុប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងទំនាក់ទំនងរបស់វាផងដែរ។ តើអ្វីទៅជាលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន
ទ្រព្យសម្បត្តិសំខាន់ៗត្រូវបានដាក់តាំងបង្ហាញ...
ថ្នាក់សំខាន់បំផុត សមាសធាតុអសរីរាង្គ- អុកស៊ីដ, អាស៊ីត, មូលដ្ឋាន, អ៊ីដ្រូសែន amphotericនិងអំបិល។ ថ្នាក់នីមួយៗទាំងនេះមានលក្ខណៈផ្ទាល់ខ្លួនរបស់វា។ លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនិងវិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបាន។ មកដល់ពេលនេះមានជាង 100 ពាន់ផ្សេងគ្នា…
គោលគំនិតសំខាន់មួយក្នុងគីមីវិទ្យាមាន ២ គោលគំនិត៖ “សារធាតុសាមញ្ញ” និង “សារធាតុស្មុគស្មាញ”។ អតីតត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុគីមីមួយហើយត្រូវបានបែងចែកទៅជាមិនមែនលោហធាតុនិងលោហធាតុ។ អុកស៊ីដ អ៊ីដ្រូស៊ីត អំបិល គឺជាថ្នាក់...
អុកស៊ីដទង់ដែងមាន ៣ ប្រភេទ។ ពួកគេខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងភាពស្មោះត្រង់។ ដូច្នោះហើយមានអុកស៊ីដទង់ដែង monovalent divalent និង trivalent ។ អុកស៊ីដនីមួយៗមានរបស់វា។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី. សេចក្តីណែនាំ 1 ទង់ដែង (I) អុកស៊ីដ - Cu2O ។ ក្នុង…
ក្លរីនមានសមត្ថភាពបង្កើតអុកស៊ីដផ្សេងៗគ្នា។ ពួកវាទាំងអស់ត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងឧស្សាហកម្មក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើន ដោយសារពួកគេមានតម្រូវការក្នុងវិស័យជាច្រើននៃឧស្សាហកម្ម។ ក្លរីនបង្កើតជាអុកស៊ីសែន ស៊េរីទាំងមូលអុកស៊ីដ ដែលជាចំនួនសរុបនៃ...
ចំណេះដឹងអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត ជាពិសេសអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយអុកស៊ីតនឹងជួយ សេវាកម្មល្អ។នៅពេលអនុវត្តភារកិច្ចគីមីវិទ្យាជាច្រើន។ នេះនឹងដោះស្រាយ បញ្ហាក្នុងការគណនាអនុវត្តខ្សែសង្វាក់នៃការផ្លាស់ប្តូរ, បំពេញភារកិច្ច ...
មានសារធាតុអសរីរាង្គជាច្រើនដែលបែងចែកជាថ្នាក់។ ដើម្បីចាត់ថ្នាក់សមាសធាតុដែលបានស្នើឡើងបានត្រឹមត្រូវ ចាំបាច់ត្រូវមានគំនិតអំពីលក្ខណៈរចនាសម្ព័ន្ធនៃក្រុមសារធាតុនីមួយៗ ដែលក្នុងនោះមានត្រឹមតែបួន។…
សមមូលគឺជាបរិមាណនៃធាតុគីមីដែលចង ឬជំនួសម៉ូលមួយនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ ដូច្នោះហើយ ម៉ាស់នៃសមមូលមួយត្រូវបានគេហៅថា ម៉ាស់សមមូល (Me) ហើយត្រូវបានបង្ហាញជា g/mol ។ សិស្សគីមីវិទ្យាច្រើនតែត្រូវ...
អុកស៊ីដ - សមាសធាតុគីមីដែលរួមមានធាតុពីរ។ ធាតុអុកស៊ីតកម្មមួយគឺអុកស៊ីហ្សែន។ ដោយផ្អែកលើធម្មជាតិរបស់ពួកគេ អុកស៊ីដត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ទៅជាអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។ ជាតិអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋានអាចបញ្ជាក់បានដោយការដឹងពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់សារធាតុ និង...
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសារធាតុគឺជាសមត្ថភាពក្នុងការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពរបស់វាក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមី។ ប្រតិកម្មអាចកើតឡើងក្នុងទម្រង់នៃការរលាយដោយខ្លួនឯង ឬតាមរយៈអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត។ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់សារធាតុ មិនត្រឹមតែអាស្រ័យទៅលើសមាសធាតុរបស់វាប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំង...
សមាសធាតុគីមីដែលមានអុកស៊ីហ្សែន និងធាតុផ្សេងទៀតនៃតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីដ។ អាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកវា ពួកគេត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ទៅជាមូលដ្ឋាន អំពិល និងអាស៊ីត។ ធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដអាចត្រូវបានកំណត់តាមទ្រឹស្តី និងអនុវត្តជាក់ស្តែង។
អ្នកនឹងត្រូវការ
- - ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់;
- - កញ្ចក់មន្ទីរពិសោធន៍;
- - សារធាតុគីមី។
សេចក្តីណែនាំ
- អ្នកត្រូវមានការយល់ដឹងច្បាស់អំពីរបៀបដែលលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីប្រែប្រួលអាស្រ័យលើទីតាំងរបស់វានៅក្នុងតារាង D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ ដូច្នេះធ្វើឡើងវិញនូវច្បាប់តាមកាលកំណត់ រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម (ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុអាស្រ័យលើវា) ។ល។
- បើគ្មានការងារធ្វើដោយដៃទេ អ្នកអាចបង្កើតលក្ខណៈនៃអុកស៊ីដបានដោយប្រើតែតារាងតាមកាលកំណត់ប៉ុណ្ណោះ។ បន្ទាប់ពីបានទាំងអស់ វាត្រូវបានគេដឹងថានៅក្នុងរយៈពេលក្នុងទិសដៅពីឆ្វេងទៅស្តាំ លក្ខណៈសម្បត្តិអាល់កាឡាំងនៃអុកស៊ីដបានផ្លាស់ប្តូរទៅជា amphoteric ហើយបន្ទាប់មកទៅជាអាស៊ីត។ ជាឧទាហរណ៍ ក្នុងសម័យកាល III សូដ្យូមអុកស៊ីដ (Na2O) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន សមាសធាតុនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយអុកស៊ីហ្សែន (Al2O3) គឺមានលក្ខណៈធម្មជាតិ ហើយក្លរីនអុកស៊ីដ (ClO2) គឺជាអាស៊ីត។
- សូមចងចាំថានៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ លក្ខណៈសម្បត្តិអាល់កាឡាំងនៃអុកស៊ីដកើនឡើងពីកំពូលទៅបាត ហើយទឹកអាស៊ីតផ្ទុយទៅវិញចុះខ្សោយ។ ដូច្នេះនៅក្នុងក្រុម I, cesium oxide (CsO) មានមូលដ្ឋានខ្លាំងជាង lithium oxide (LiO) ។ នៅក្នុងក្រុម V អុកស៊ីដអាសូត (III) គឺជាអាស៊ីត ហើយប៊ីស្មុតអុកស៊ីដ (Bi2O5) គឺជាមូលដ្ឋានរួចទៅហើយ។
- វិធីមួយទៀតដើម្បីកំណត់លក្ខណៈនៃអុកស៊ីដ។ ឧបមាថា ភារកិច្ចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដើម្បីធ្វើការពិសោធន៍ដើម្បីបញ្ជាក់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន អំពែរ និងអាស៊ីតនៃជាតិកាល់ស្យូមអុកស៊ីត (CaO) 5-valent phosphorus oxide (P2O5(V)) និងស័ង្កសីអុកស៊ីដ (ZnO)។
- ដំបូងយកបំពង់សាកល្បងស្អាតពីរ។ ពីដបដោយប្រើ spatula គីមីចាក់ CaO តិចតួចចូលទៅក្នុងមួយនិង P2O5 ចូលទៅក្នុងផ្សេងទៀត។ បន្ទាប់មកចាក់ទឹកចម្រោះ 5-10 មីលីលីត្រទៅក្នុងសារធាតុទាំងពីរ។ កូរជាមួយដំបងកែវរហូតទាល់តែម្សៅត្រូវបានរំលាយទាំងស្រុង។ ទម្លាក់បំណែកនៃក្រដាស litmus ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទាំងពីរ។ កន្លែងដែលជាតិកាល់ស្យូមអុកស៊ីតស្ថិតនៅ សូចនាករនឹងប្រែទៅជាពណ៌ខៀវ ដែលជាភស្តុតាងនៃលក្ខណៈមូលដ្ឋាននៃសមាសធាតុដែលកំពុងធ្វើតេស្ត។ នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដែលមានផូស្វ័រ (V) អុកស៊ីដ ក្រដាសនឹងប្រែទៅជាពណ៌ក្រហម ដូច្នេះ P2O5 គឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីត។
- ដោយសារអុកស៊ីដស័ង្កសីមិនរលាយក្នុងទឹក ធ្វើប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែន ដើម្បីបញ្ជាក់ថាវាជាអំពិល។ ក្នុងករណីទាំងពីរ គ្រីស្តាល់ ZnO នឹងចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី។ ឧទាហរណ៍៖
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4 → Zn3(PO4)2↓ + 3H2O
ចូរនិយាយអំពីរបៀបកំណត់ធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដ។ ចូរចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងការពិតដែលថាសារធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកជាធម្មតាជាពីរក្រុម: សាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។ សារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានបែងចែកទៅជាលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។ ការតភ្ជាប់ស្មុគស្មាញពួកគេត្រូវបានបែងចែកជាបួនថ្នាក់៖ មូលដ្ឋានអុកស៊ីដអំបិលអាស៊ីត។
និយមន័យ
ដោយសារធម្មជាតិនៃអុកស៊ីតកម្មអាស្រ័យទៅលើសមាសភាពរបស់វា ចូរយើងផ្តល់និយមន័យជាមុនសិន ថ្នាក់នេះ។សារធាតុអសរីរាង្គ។ អុកស៊ីដគឺជាធាតុដែលមានពីរ។ ភាពបារម្ភរបស់ពួកគេគឺថាអុកស៊ីសែនតែងតែស្ថិតនៅក្នុងរូបមន្តជាធាតុទីពីរ (ចុងក្រោយ) ។
ជម្រើសទូទៅបំផុតគឺអន្តរកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញ (លោហៈមិនមែនលោហធាតុ) ជាមួយអុកស៊ីសែន។ ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលម៉ាញេស្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែន វាបង្កើតជាសមាសធាតុដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន។
នាមត្រកូល
ធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដអាស្រ័យលើសមាសភាពរបស់វា។ មាន ច្បាប់ជាក់លាក់ដែលសារធាតុបែបនេះត្រូវបានដាក់ឈ្មោះ។
ប្រសិនបើអុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនោះ valence មិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញទេ។ ឧទាហរណ៍កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ CaO ។ ប្រសិនបើលោហៈទីមួយនៅក្នុងសមាសធាតុគឺជាលោហៈនៃក្រុមរងស្រដៀងគ្នាដែលមាន valent អថេរនោះវាត្រូវតែត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខរ៉ូម៉ាំង។ ដាក់តាមឈ្មោះបរិវេណក្នុងវង់ក្រចក។ ឧទាហរណ៍មានអុកស៊ីដដែក (2) និង (3) ។ នៅពេលបង្កើតរូបមន្តសម្រាប់អុកស៊ីដ អ្នកត្រូវចាំថា ផលបូកនៃអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងវាត្រូវតែស្មើនឹងសូន្យ។
ចំណាត់ថ្នាក់
ចូរយើងពិចារណាពីរបៀបដែលធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដអាស្រ័យទៅលើកម្រិតនៃការកត់សុី។ លោហៈដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 និង +2 បង្កើតបានជាអុកស៊ីសែន អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន. លក្ខណៈពិសេសជាក់លាក់នៃសមាសធាតុបែបនេះគឺ តួអក្សរមូលដ្ឋានអុកស៊ីដ ការតភ្ជាប់បែបនេះចូលទៅក្នុង ប្រតិកម្មគីមីជាមួយនឹងអុកស៊ីដបង្កើតអំបិលនៃមិនមែនលោហធាតុ បង្កើតជាអំបិលជាមួយពួកគេ។ លើសពីនេះទៀតពួកគេមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត។ ផលិតផលប្រតិកម្មអាស្រ័យលើបរិមាណនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមយក។
Nonmetals ក៏ដូចជាលោហធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពី +4 ដល់ +7 បង្កើតជាអុកស៊ីតអាស៊ីតជាមួយអុកស៊ីហ្សែន។ ធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដ បង្ហាញពីអន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន (អាល់កាឡាំង) ។ លទ្ធផលនៃអន្តរកម្មអាស្រ័យទៅលើបរិមាណនៃអាល់កាឡាំងដើមដែលបានយក។ នៅពេលដែលវាខ្វះខាត វាបង្កើតជាផលិតផលនៃអន្តរកម្ម អំបិលអាស៊ីត. ឧទាហរណ៍ប្រតិកម្មនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (4) ជាមួយសូដ្យូម hydroxide ផលិតសូដ្យូមប៊ីកាបូណាត (អំបិលអាស៊ីត) ។
ក្នុងករណីមានអន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដអាស៊ីតជាមួយនឹងបរិមាណអាល់កាឡាំងលើសនោះ ផលិតផលប្រតិកម្មនឹងជាអំបិលមធ្យម (សូដ្យូមកាបូណាត)។ តួអក្សរ អុកស៊ីដអាស៊ីតអាស្រ័យលើកម្រិតនៃការកត់សុី។
ពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជាអុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិល (ដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគឺស្មើនឹងលេខក្រុម) ក៏ដូចជាអុកស៊ីដព្រងើយកណ្តើយដែលមិនមានសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតអំបិល។
អុកស៊ីដ amphoteric
វាក៏មានលក្ខណៈ amphoteric នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដ។ ខ្លឹមសាររបស់វាស្ថិតនៅក្នុងអន្តរកម្មនៃសមាសធាតុទាំងនេះជាមួយទាំងអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។ តើអុកស៊ីដមួយណាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិពីរ (អំពែរ)? ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំងសមាសធាតុលោហធាតុគោលពីរដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +3 ក៏ដូចជា beryllium និងអុកស៊ីដស័ង្កសី។
វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបាន
មាន វិធីផ្សេងៗជម្រើសទូទៅបំផុតគឺអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន សារធាតុសាមញ្ញ(លោហធាតុ មិនមែនលោហធាតុ) ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលម៉ាញេស្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែន វាបង្កើតជាសមាសធាតុដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន។
លើសពីនេះទៀតអុកស៊ីដក៏អាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មផងដែរ។ សារធាតុស្មុគស្មាញជាមួយម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន។ ឧទាហរណ៍នៅពេលដុត pyrite (ដែកស៊ុលហ្វីត 2) អុកស៊ីដពីរអាចទទួលបានក្នុងពេលតែមួយ: ស្ពាន់ធ័រនិងដែក។
ជម្រើសមួយទៀតសម្រាប់ផលិតអុកស៊ីដគឺប្រតិកម្ម decomposition នៃអំបិល អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីសែន. ជាឧទាហរណ៍ ការរលួយនៃជាតិកាល់ស្យូមកាបូណាតអាចផលិតបាន។ កាបូនឌីអុកស៊ីតនិងកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ
អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និង amphoteric ត្រូវបានបង្កើតឡើងផងដែរក្នុងអំឡុងពេល decomposition មូលដ្ឋានមិនរលាយ. ឧទាហរណ៍នៅពេលដែលជាតិដែក (3) អ៊ីដ្រូអុកស៊ីតត្រូវបាន calcined ជាតិដែក (3) អុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើងក៏ដូចជាចំហាយទឹក។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន
អុកស៊ីដគឺជាក្រុមនៃសារធាតុអសរីរាង្គដែលមានជួរធំទូលាយ កម្មវិធីឧស្សាហកម្ម. ពួកវាត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មសំណង់ ឧស្សាហកម្មឱសថ និងឱសថ។
លើសពីនេះទៀតអុកស៊ីដ amphoteric ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់នៅក្នុង ការសំយោគសរីរាង្គជាកាតាលីករ (បង្កើនល្បឿននៃដំណើរការគីមី) ។