2. មូលដ្ឋានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិលនិងទឹក (ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត) ។ ឧទាហរណ៍៖
KOH + HC1 = KS1 + H 2 O;
Fe(OH) 2 + 2HNO 3 = Fe(NO 3) 2 + 2H 2 O
3. អាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក៖
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 2 + H 2 O ។
4. ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអំបិលប្រសិនបើលទ្ធផលគឺការបង្កើតមូលដ្ឋានមិនរលាយឬអំបិលមិនរលាយ។ ឧទាហរណ៍៖
2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4;
Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4 ↓
5. នៅពេលដែលកំដៅ មូលដ្ឋានដែលមិនអាចរលាយបាន decompose ទៅជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និងទឹក។
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + ZH 2 O ។
6. ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុដែលបង្កើតជាអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides (Zn, Al ។ល។)។
2AI + 2KOH + 6H 2 O = 2K + 3H ២.
ការទទួលបានមូលដ្ឋាន
បង្កាន់ដៃ មូលដ្ឋានរលាយ:
ក) អន្តរកម្មនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងជាមួយទឹក៖
2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2;
ខ) អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងជាមួយទឹក៖
Na 2 O + H 2 O = 2NaOH ។
2. បង្កាន់ដៃ មូលដ្ឋានមិនរលាយសកម្មភាពរបស់អាល់កាឡាំងលើអំបិលដែករលាយ៖
2NaOH + FeSO 4 = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 ។
អាស៊ីត - សារធាតុស្មុគ្រស្មាញ នៅពេលដែលត្រូវបានបំបែកនៅក្នុងទឹក អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន H+ និងគ្មាន cations ផ្សេងទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើង។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី
លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃអាស៊ីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ត្រូវបានកំណត់ដោយវត្តមានរបស់ H + ions (ឬជា H 3 O +) ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃម៉ូលេគុលអាស៊ីត:
1. អាស៊ីតផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករស្មើគ្នា (តារាង 6) ។
2. អាស៊ីតមានអន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន។
ឧទាហរណ៍៖
H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + ZH 2 O;
H 3 PO 4 + 2NaOH = Na 2 HPO 4 + 2H 2 O;
H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O;
3. អាស៊ីតធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន៖
2HCl + CaO = CaC1 2 + H 2 O;
H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4) 3 + ZN 2 O ។
4. អាស៊ីតធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ amphoteric:
2HNO 3 + ZnO = Zn(NO 3) 2 + H 2 O ។
5. អាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអំបិលកម្រិតមធ្យមមួយចំនួនដើម្បីបង្កើតជាអំបិលថ្មី និងប្រតិកម្មអាស៊ីតថ្មីអាចធ្វើទៅបាន ប្រសិនបើលទ្ធផលគឺជាអំបិលមិនរលាយ ឬអាស៊ីតខ្សោយ (ឬងាយនឹងបង្កជាហេតុ) ជាងប្រភេទដើម។
ឧទាហរណ៍៖
2HC1+Na2CO3 = 2NaCl+H2O +CO2;
2NaCl + H 2 SO 4 = 2HCl + Na 2 SO 4 ។
6. អាស៊ីតមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ។
ធម្មជាតិនៃផលិតផលនៃប្រតិកម្មទាំងនេះអាស្រ័យលើធម្មជាតិនិងការផ្តោតអារម្មណ៍នៃអាស៊ីតនិងនៅលើសកម្មភាពនៃលោហៈ។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក អាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក និងអាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្មផ្សេងទៀតមានប្រតិកម្មជាមួយលោហៈដែលមាននៅក្នុងស៊េរីនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារ (សូមមើលជំពូកទី 7 ។) នៅខាងឆ្វេងនៃអ៊ីដ្រូសែន។
ប្រតិកម្មបង្កើតអំបិល និងឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន៖
H 2 SO 4 (dil)) + Zn = ZnSO 4 + H 2;
2HC1 + Mg = MgCl 2 + H 2 ។
អាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម (អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត អាស៊ីតនីទ្រីក HNO 3 នៃកំហាប់ណាមួយ) ក៏មានអន្តរកម្មជាមួយលោហៈដែលមាននៅក្នុងស៊េរីនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារ បន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែនដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងផលិតផលកាត់បន្ថយអាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍៖
2H 2 SO 4 (conc) + Zn = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
ការទទួលបានអាស៊ីត
1. អាស៊ីត Anoxic ត្រូវបានទទួលដោយការសំយោគពីសារធាតុសាមញ្ញ និងការរំលាយជាបន្តបន្ទាប់នៃផលិតផលក្នុងទឹក។
S + H 2 = H 2 S ។
2. Oxoacids ត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មអុកស៊ីតអាស៊ីតជាមួយទឹក។
SO 3 + H 2 O = H 2 SO ៤.
3. អាស៊ីតភាគច្រើនអាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មអំបិលជាមួយអាស៊ីត។
Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = H 2 SiO 3 + Na 2 SO 4 ។
Amphoteric hydroxides
1. នៅក្នុងបរិយាកាសអព្យាក្រឹត (ទឹកសុទ្ធ) អ៊ីដ្រូសែន amphoteric អនុវត្តជាក់ស្តែងមិនរលាយនិងមិនបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។
ពួកវារលាយក្នុងអាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំង។
ការបំបែកនៃ amphoteric hydroxides នៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយអាសុីត និងអាល់កាឡាំងអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយសមីការដូចខាងក្រោមៈ
Zn + OH - Zn(OH)H + + ZnO
A1 3+ + ZON - Al(OH) 3 H + + AlO+ H 2 O
2. Amphoteric hydroxides មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង បង្កើតជាអំបិល និងទឹក។
អន្តរកម្មនៃ amphoteric hydroxides ជាមួយអាស៊ីត:
Zn(OH) 2 + 2HCl + ZnCl 2 + 2H 2 O;
Sn(OH) 2 + H 2 SO 4 = SnSO 4 + 2H 2 O ។ អន្តរកម្មនៃ amphoteric hydroxides ជាមួយអាល់កាឡាំង:
Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O;
Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 ;
ក) អំបិលមធ្យមបំបែកទៅជា cations ដែក និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត៖
NaCN = Na + + СN - ;
6) អំបិលអាស៊ីតបំបែកទៅជា cations ដែក និង anions ស្មុគស្មាញ:
KHSO 3 = K + + HSO 3 - ;
គ) អំបិលមូលដ្ឋានបំបែកទៅជា cations ស្មុគស្មាញ និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត៖
AlOH(CH 3 COO) 2 = AlOH 2+ + 2CH 3 COO - .
2. អំបិលមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុដើម្បីបង្កើតជាអំបិលថ្មី និងលោហៈថ្មី។ លោហៈនេះអាចផ្លាស់ទីលំនៅចេញពីដំណោះស្រាយអំបិលបានតែលោហធាតុទាំងនោះដែលនៅខាងស្តាំរបស់វានៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលអេឡិចត្រូគីមី៖
CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu ។
អំបិលរលាយមានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងដើម្បីបង្កើតជាអំបិលថ្មី និងមូលដ្ឋានថ្មី។ ប្រតិកម្មគឺអាចធ្វើទៅបានប្រសិនបើមូលដ្ឋានលទ្ធផលឬអំបិល precipitates ។
ឧទាហរណ៍៖
FeCl 3 +3KOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3KS1;
K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓+ 2KOH ។
4. អំបិលមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីតខ្សោយថ្មី ឬអំបិលមិនរលាយថ្មី៖
Na 2 CO 3 + 2HC1 = 2NaCl + CO 2 + H 2 O ។
នៅពេលដែលអំបិលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតដែលបង្កើតជាអំបិល នោះអំបិលអាស៊ីតមួយត្រូវបានទទួល (វាអាចទៅរួចប្រសិនបើអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីត polybasic) ។
ឧទាហរណ៍៖
Na 2 S + H 2 S = 2NaHS;
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) ២.
5. អំបិលអាចធ្វើអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមកដើម្បីបង្កើតជាអំបិលថ្មី ប្រសិនបើអំបិលណាមួយ precipitates:
AgNO 3 + KC1 = AgCl↓ + KNO ៣.
6. អំបិលជាច្រើនរលាយនៅពេលកំដៅ៖
MgCO 3 MgO+ CO 2;
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2 ។
7. អំបិលមូលដ្ឋានមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិលមធ្យម និងទឹក៖
Fe(OH) 2 NO 3 + HNO 3 = FeOH(NO 3) 2 +H 2 O;
FeOH(NO 3) 2 + HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + H 2 O ។
8. អំបិលអាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងដើម្បីបង្កើតជាអំបិលមធ្យម និងទឹក៖
NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O;
KN 2 RO 4 + KON = K 2 NRO 4 + H 2 O ។
ការទទួលបានអំបិល
វិធីសាស្រ្តទាំងអស់សម្រាប់ការទទួលបានអំបិលគឺផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃថ្នាក់សំខាន់បំផុតនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ។ វិធីសាស្រ្តបុរាណចំនួនដប់សម្រាប់ការទទួលបានអំបិលត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងតារាង។ ៧.
បន្ថែមពីលើវិធីសាស្រ្តទូទៅសម្រាប់ការទទួលបានអំបិល វិធីសាស្ត្រឯកជនមួយចំនួនក៏អាចធ្វើទៅបានដែរ៖
1. អន្តរកម្មនៃលោហធាតុដែលអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតគឺ amphoteric ជាមួយអាល់កាឡាំង។
2. ការលាយអំបិលជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីតជាក់លាក់។
K 2 CO 3 + SiO 2 K 2 SiO 3 + CO 2 ។
3. អន្តរកម្មនៃអាល់កាឡាំងជាមួយ halogens:
2KOH + Cl 2 KCl + KClO + H 2 O ។
4. អន្តរកម្មនៃ halides ជាមួយ halogens:
2KVg + Cl 2 = 2KS1 + Br 2 ។
ជាការប្រសើរណាស់, ដើម្បីបញ្ចប់អ្នកស្គាល់គ្នាជាមួយនឹងជាតិអាល់កុល, ខ្ញុំក៏នឹងផ្តល់រូបមន្តនៃសារធាតុល្បីមួយផ្សេងទៀត - កូលេស្តេរ៉ុល។ មិនមែនគ្រប់គ្នាដឹងថាវាជាអាល់កុល monohydric ទេ!
|`/`\\`|<`|w>`\`/|<`/w$color(red)HO$color()>\/`|0/`|/\<`|w>|_q_q_q<-dH>៖a_q|0<|dH>`/<`|wH>`\|dH;<_(A-120,d+)>-/-/<->`\
#a_(A-72)
ខ្ញុំបានសម្គាល់ក្រុម hydroxyl នៅក្នុងវាជាពណ៌ក្រហម។
អាស៊ីត Carboxylicអ្នកផលិតស្រាណាមួយដឹងថាស្រាគួរតែត្រូវបានរក្សាទុកដោយគ្មានខ្យល់។ បើមិនដូច្នោះទេវានឹងប្រែទៅជាជូរ។ ប៉ុន្តែអ្នកគីមីវិទ្យាដឹងពីហេតុផល - ប្រសិនបើអ្នកបន្ថែមអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនទៅអាល់កុល អ្នកនឹងទទួលបានអាស៊ីត។
| តោះមើលរូបមន្តអាស៊ីតដែលទទួលបានពីជាតិអាល់កុលដែលធ្លាប់ស្គាល់រួចមកហើយ៖ | សារធាតុ | រូបមន្តគ្រោងឆ្អឹង | ||
|---|---|---|---|---|
| រូបមន្តសរុប អាស៊ីតមេតាន |
(អាស៊ីត formic) | H/C`|O|\OH | HCOOH | |
| O//\OH អាស៊ីតអេតាណូអ៊ីក |
(អាស៊ីតអាសេទិក)H-C-C | \O-H; H|#C|H | CH3-COOH | |
| /`|O|\OH អាស៊ីត Propanic |
(អាស៊ីត methylacetic)H-C-C-C | \O-H; H|#2|H; H|#3|H | CH3-CH2-COOH | |
| \/`|O|\OH អាស៊ីត butanoic |
(អាស៊ីត butyric)H-C-C-C-C | \O-H; H|#2|H; H|#3|H; H|#4|H | CH3-CH2-CH2-COOH | |
| /\/`|O|\OH | រូបមន្តទូទៅ(រ)-គ | \O-H | (R)-COOH ឬ (R)-CO2H |
(R)/`|O|\OH
លក្ខណៈពិសេសប្លែកនៃអាស៊ីតសរីរាង្គគឺវត្តមាននៃក្រុម carboxyl (COOH) ដែលផ្តល់ឱ្យសារធាតុបែបនេះនូវលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត។
អ្នកណាដែលបានសាកល្បងទឹកខ្មេះដឹងថាជូរណាស់។ ហេតុផលសម្រាប់នេះគឺវត្តមាននៃអាស៊ីតអាសេទិកនៅក្នុងវា។ ជាធម្មតាទឹកខ្មេះតុមានអាស៊ីតអាសេទិកពី 3 ទៅ 15% ជាមួយនឹងទឹកដែលនៅសល់ (ភាគច្រើន) ។ ការប្រើប្រាស់អាស៊ីតអាសេទិកក្នុងទម្រង់មិនរលាយ បង្កគ្រោះថ្នាក់ដល់អាយុជីវិត។ អាស៊ីត Carboxylic អាចមានក្រុម carboxyl ច្រើន។ ក្នុងករណីនេះពួកគេត្រូវបានគេហៅថា:, ឌីបាស៊ីកកុលសម្ព័ន្ធ
ល...
ផលិតផលអាហារមានអាស៊ីតសរីរាង្គជាច្រើនទៀត។ នេះគ្រាន់តែជាពួកគេមួយចំនួនប៉ុណ្ណោះ៖ ឈ្មោះអាស៊ីតទាំងនេះត្រូវគ្នាទៅនឹងផលិតផលអាហារដែលពួកវាមានផ្ទុក។ ដោយវិធីនេះសូមកត់សម្គាល់ថានៅទីនេះមានអាស៊ីតដែលមានក្រុម hydroxyl ដែលជាលក្ខណៈនៃជាតិអាល់កុល។ សារធាតុបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត hydroxycarboxylic
(ឬអាស៊ីត hydroxy) ។
នៅខាងក្រោម នៅក្រោមអាស៊ីតនីមួយៗ មានសញ្ញាសម្គាល់ឈ្មោះក្រុមនៃសារធាតុសរីរាង្គដែលវាជាកម្មសិទ្ធិ។
រ៉ាឌីកាល់
រ៉ាឌីកាល់គឺជាគំនិតមួយផ្សេងទៀតដែលមានឥទ្ធិពលលើរូបមន្តគីមី។ ពាក្យនេះប្រហែលជាស្គាល់គ្រប់គ្នា ប៉ុន្តែនៅក្នុងគីមីវិទ្យា រ៉ាឌីកាល់មិនមានអ្វីដូចគ្នាជាមួយអ្នកនយោបាយ ពួកឧទ្ទាម និងពលរដ្ឋដទៃទៀតដែលមានជំហរសកម្ម។
រូបមន្តទូទៅត្រូវបានលើកឡើងជាច្រើនដងរួចមកហើយនៅក្នុងអត្ថបទ៖ អាល់កុល - (R)-OH និងអាស៊ីត carboxylic - (R)-COOH ។ ខ្ញុំសូមរំលឹកអ្នកថា -OH និង -COOH គឺជាក្រុមមុខងារ។ ប៉ុន្តែ R គឺជារ៉ាឌីកាល់។ វាមិនមែនសម្រាប់គ្មានអ្វីដែលគាត់ត្រូវបានគេពិពណ៌នាថាជាអក្សរ R.
ដើម្បីឱ្យកាន់តែជាក់លាក់ រ៉ាឌីកាល់ monovalent គឺជាផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលដែលខ្វះអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយ។ ជាការប្រសើរណាស់, ប្រសិនបើអ្នកដកអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ, អ្នកទទួលបានរ៉ាឌីកាល់ divalent ។
រ៉ាឌីកាល់ក្នុងគីមីវិទ្យាបានទទួលឈ្មោះរបស់ពួកគេផ្ទាល់។ ពួកគេខ្លះថែមទាំងបានទទួលការរចនាឡាតាំងស្រដៀងនឹងការរចនានៃធាតុ។ ហើយលើសពីនេះទៅទៀត ជួនកាលនៅក្នុងរូបមន្តរ៉ាឌីកាល់អាចត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញជាទម្រង់អក្សរកាត់ ដែលកាន់តែនឹកឃើញដល់រូបមន្តសរុប។
ទាំងអស់នេះត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងតារាងខាងក្រោម។
| ឈ្មោះ | រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ | ការកំណត់ | រូបមន្តសង្ខេប | ឧទាហរណ៍នៃគ្រឿងស្រវឹង | ||
|---|---|---|---|---|---|---|
| មេទីល។ | CH3-() | ខ្ញុំ | CH3 | (ខ្ញុំ) - អូ | CH3OH | |
| អេទីល | CH3-CH2-() | ល | C2H5 | (ត) - អូ | C2H5OH | |
| ខ្ញុំបានកាត់ | CH3-CH2-CH2-() | Pr | C3H7 | (ប) - អូ | C3H7OH | |
| អ៊ីសូប្រូភីល។ | H3C\CH(*`/H3C*)-() | i-Pr | C3H7 | (i-Pr) - អូ | (CH3)2CHOH | |
| ផេនីល | `/`=`\//-\\-{} | ភី | C6H5 | (ភី) - អូ | C6H5OH | |
ខ្ញុំគិតថាអ្វីៗគឺច្បាស់នៅទីនេះ។ ខ្ញុំគ្រាន់តែចង់ទាញចំណាប់អារម្មណ៍របស់អ្នកទៅកាន់ជួរឈរដែលឧទាហរណ៍នៃគ្រឿងស្រវឹងត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។ រ៉ាឌីកាល់មួយចំនួនត្រូវបានសរសេរក្នុងទម្រង់ដែលស្រដៀងនឹងរូបមន្តសរុប ប៉ុន្តែក្រុមមុខងារត្រូវបានសរសេរដោយឡែកពីគ្នា។ ឧទាហរណ៍ CH3-CH2-OH ប្រែទៅជា C2H5OH ។
ហើយសម្រាប់ខ្សែសង្វាក់សាខាដូចជា isopropyl រចនាសម្ព័ន្ធដែលមានតង្កៀបត្រូវបានប្រើ។
ក៏មានបាតុភូតបែបនេះដែរ។ រ៉ាឌីកាល់សេរី. ទាំងនេះគឺជារ៉ាឌីកាល់ដែលសម្រាប់ហេតុផលមួយចំនួនបានបំបែកចេញពីក្រុមមុខងារ។ ក្នុងករណីនេះ ច្បាប់មួយដែលយើងបានចាប់ផ្តើមសិក្សារូបមន្តត្រូវបានរំលោភបំពាន៖ ចំនួននៃចំណងគីមីលែងត្រូវគ្នាទៅនឹង valence នៃអាតូមមួយទៀតហើយ។ ជាការប្រសើរណាស់ ឬយើងអាចនិយាយបានថា ការតភ្ជាប់មួយនឹងបើកនៅចុងម្ខាង។ រ៉ាឌីកាល់សេរី ជាធម្មតារស់នៅក្នុងរយៈពេលខ្លី ដោយសារម៉ូលេគុលមានទំនោរត្រឡប់ទៅសភាពថេរវិញ។
ការណែនាំអំពីអាសូត។ អាមីន
ខ្ញុំស្នើឱ្យស្គាល់ធាតុមួយទៀតដែលជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើន។ នេះ។ អាសូត.
វាត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរឡាតាំង នហើយមានចំនួនបី។
តោះមើលថាតើសារធាតុអ្វីខ្លះត្រូវបានទទួលប្រសិនបើអាសូតត្រូវបានបន្ថែមទៅអ៊ីដ្រូកាបូនដែលធ្លាប់ស្គាល់៖
| តោះមើលរូបមន្តអាស៊ីតដែលទទួលបានពីជាតិអាល់កុលដែលធ្លាប់ស្គាល់រួចមកហើយ៖ | រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធដែលបានពង្រីក | រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធសាមញ្ញ | សារធាតុ | រូបមន្តគ្រោងឆ្អឹង |
|---|---|---|---|---|
| អាមីណូមេតាន (មេទីលមីន) |
H-C-N\H;H|#C|H | CH3-NH2 | \NH2 | |
| អាមីណូអេតាន (អេទីឡាមីន) |
H-C-C-N\H;H|#C|H;H|#3|H | CH3-CH2-NH2 | /\NH2 | |
| ឌីមេទីលមីន | H-C-N<`|H>-C-H; H|#-3|H; H|#2|H | $L(1.3)H/N<_(A80,w+)CH3>\dCH3 | / ន<_(y-.5)H>\ | |
| អាមីណូបេហ្សេន (អានីលីន) |
H\N|C\\C| គ<\H>`//គ<|H>`\C<`/H>`||C<`\H>/ | NH2|C\\CH|CH`//C<_(y.5)H>`\HC`||HC/ | NH2|\|`/`\`|/_o | |
| ថ្នាំ Triethylamine | $slope(45)H-C-C/N\C-C-H;H|#2|H; H|#3|H; H|#5|H;H|#6|H; #N`|C<`-H><-H>`|C<`-H><-H>`|H | CH3-CH2-N<`|CH2-CH3>-CH2-CH3 | \/ ន<`|/>\| |
ដូចដែលអ្នកប្រហែលជាបានទាយរួចហើយពីឈ្មោះ សារធាតុទាំងអស់នេះត្រូវបានរួបរួមគ្នាក្រោមឈ្មោះទូទៅ អាមីន. ក្រុមមុខងារ ()-NH2 ត្រូវបានគេហៅថា ក្រុមអាមីណូ. នេះគឺជារូបមន្តទូទៅមួយចំនួននៃអាមីន៖
ជាទូទៅមិនមានការច្នៃប្រឌិតពិសេសនៅទីនេះទេ។ ប្រសិនបើរូបមន្តទាំងនេះច្បាស់លាស់សម្រាប់អ្នក នោះអ្នកអាចចូលរួមដោយសុវត្ថិភាពក្នុងការសិក្សាបន្ថែមអំពីគីមីវិទ្យាសរីរាង្គដោយប្រើសៀវភៅសិក្សា ឬអ៊ីនធឺណិត។
ប៉ុន្តែខ្ញុំក៏ចង់និយាយអំពីរូបមន្តក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។ អ្នកនឹងឃើញថា វានឹងងាយស្រួលក្នុងការយល់ពីពួកវាបន្ទាប់ពីសិក្សាពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលសរីរាង្គ។
រូបមន្តសមហេតុផល
វាមិនគួរត្រូវបានសន្និដ្ឋានថាគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គគឺងាយស្រួលជាងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។ ជាការពិតណាស់ ម៉ូលេគុលអសរីរាង្គមានទំនោរមើលទៅសាមញ្ញជាង ព្រោះវាមិនមានទំនោរបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញដូចជាអ៊ីដ្រូកាបូនទេ។ ប៉ុន្តែបន្ទាប់មកយើងត្រូវសិក្សាធាតុច្រើនជាងមួយរយដែលបង្កើតជាតារាងតាមកាលកំណត់។ ហើយធាតុទាំងនេះមានទំនោរបញ្ចូលគ្នាទៅតាមលក្ខណៈគីមីរបស់វា ប៉ុន្តែមានករណីលើកលែងជាច្រើន។
ដូច្នេះ ខ្ញុំនឹងមិនប្រាប់អ្នកពីរឿងនេះទេ។ ប្រធានបទនៃអត្ថបទរបស់ខ្ញុំគឺ រូបមន្តគីមី។ ហើយជាមួយពួកគេអ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺសាមញ្ញណាស់។
ភាគច្រើនត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ រូបមន្តសមហេតុផល. ហើយឥឡូវនេះ យើងនឹងដឹងថាតើវាខុសគ្នាយ៉ាងណាពីអ្នកដែលធ្លាប់ស្គាល់យើងរួចទៅហើយ។
ដំបូងយើងស្គាល់ធាតុមួយទៀត - កាល់ស្យូម។ នេះក៏ជាធាតុទូទៅផងដែរ។
វាត្រូវបានកំណត់ Caហើយមានចំនួនពីរ។ សូមមើលថាតើសមាសធាតុអ្វីខ្លះដែលវាបង្កើតជាមួយកាបូន អុកស៊ីហ្សែន និងអ៊ីដ្រូសែនដែលយើងដឹង។
| តោះមើលរូបមន្តអាស៊ីតដែលទទួលបានពីជាតិអាល់កុលដែលធ្លាប់ស្គាល់រួចមកហើយ៖ | រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ | រូបមន្តសមហេតុផល | រូបមន្តគ្រោងឆ្អឹង |
|---|---|---|---|
| កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ | Ca=O | CaO | |
| កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន | ហ-អូ-កា-អូ-ហ | Ca(OH) ២ | |
| កាល់ស្យូមកាបូណាត | $slope(45)Ca`/O\C|O`|/O`\#1 | CaCO3 | |
| កាល់ស្យូមប៊ីកាបូណាត | HO/`|O|\O/Ca\O/`|O|\OH | Ca(HCO3) ២ | |
| អាស៊ីតកាបូន | H|O\C|O`|/O`|H | H2CO3 |
នៅ glance ដំបូង អ្នកអាចមើលឃើញថារូបមន្តសមហេតុផលគឺជាអ្វីមួយរវាងរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ និងរូបមន្តសរុប។ ប៉ុន្តែគេមិនទាន់ដឹងច្បាស់ពីរបៀបដែលគេទទួលបាននៅឡើយទេ។ ដើម្បីយល់ពីអត្ថន័យនៃរូបមន្តទាំងនេះ អ្នកត្រូវពិចារណាអំពីប្រតិកម្មគីមីដែលសារធាតុចូលរួម។
កាល់ស្យូមនៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាគឺជាលោហៈពណ៌សទន់។ វាមិនកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិទេ។ ប៉ុន្តែវាពិតជាអាចទៅរួចក្នុងការទិញវានៅហាងគីមី។ ជាធម្មតាវាត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងពាងពិសេសដោយមិនមានខ្យល់ចេញចូល។ ដោយសារតែនៅក្នុងខ្យល់ វាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន។ តាមពិត នោះហើយជាមូលហេតុដែលវាមិនកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិ។
ដូច្នេះ ប្រតិកម្មនៃជាតិកាល់ស្យូមជាមួយអុកស៊ីហ្សែន៖
2Ca + O2 -> 2CaO
លេខ 2 មុនរូបមន្តនៃសារធាតុមានន័យថា 2 ម៉ូលេគុលត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងប្រតិកម្ម។
កាល់ស្យូម និងអុកស៊ីហ្សែនផលិតកាល់ស្យូមអុកស៊ីត។ សារធាតុនេះក៏មិនកើតឡើងក្នុងធម្មជាតិដែរ ព្រោះវាមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក៖
CaO + H2O -> Ca(OH2)
លទ្ធផលគឺកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ ប្រសិនបើអ្នកមើលយ៉ាងដិតដល់នូវរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា (ក្នុងតារាងមុន) អ្នកអាចមើលឃើញថាវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមកាល់ស្យូមមួយ និងក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីលពីរ ដែលយើងធ្លាប់ស្គាល់រួចហើយ។
ទាំងនេះគឺជាច្បាប់នៃគីមីសាស្ត្រ៖ ប្រសិនបើក្រុមអ៊ីដ្រូកស៊ីលត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងសារធាតុសរីរាង្គ ជាតិអាល់កុលត្រូវបានទទួល ហើយប្រសិនបើវាត្រូវបានបន្ថែមទៅលោហៈ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានទទួល។
ប៉ុន្តែកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែនមិនកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិទេដោយសារតែវត្តមានកាបូនឌីអុកស៊ីតនៅក្នុងខ្យល់។ ខ្ញុំគិតថាអ្នករាល់គ្នាបានឮអំពីឧស្ម័ននេះ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលដង្ហើមរបស់មនុស្ស និងសត្វ ការដុតធ្យូងថ្ម និងផលិតផលប្រេង កំឡុងពេលភ្លើងឆេះ និងការផ្ទុះភ្នំភ្លើង។ ដូច្នេះវាតែងតែមានវត្តមាននៅលើអាកាស។ ប៉ុន្តែវាក៏រលាយបានយ៉ាងល្អក្នុងទឹក ដែលបង្កើតជាអាស៊ីតកាបូនិក៖
ឧស្ម័ន CO2 + H2O<=>H2CO3
សញ្ញា<=>បង្ហាញថាប្រតិកម្មអាចដំណើរការក្នុងទិសដៅទាំងពីរក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា។
ដូច្នេះ កាលស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីត ដែលរលាយក្នុងទឹក មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតកាបូន ហើយប្រែទៅជាកាល់ស្យូមកាបូណាតដែលរលាយបន្តិច៖
Ca(OH)2 + H2CO3 -> CaCO3"|v" + 2H2O
ព្រួញចុះក្រោមមានន័យថាជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មសារធាតុ precipitates ។
ជាមួយនឹងការទំនាក់ទំនងបន្ថែមទៀតនៃកាល់ស្យូមកាបូណាតជាមួយនឹងកាបូនឌីអុកស៊ីតនៅក្នុងវត្តមាននៃទឹក ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសកើតឡើងដើម្បីបង្កើតជាអំបិលអាស៊ីត - កាល់ស្យូមប៊ីកាបូណាតដែលរលាយក្នុងទឹកយ៉ាងខ្លាំង។
CaCO3 + CO2 + H2O<=>Ca(HCO3) ២
ដំណើរការនេះប៉ះពាល់ដល់ភាពរឹងរបស់ទឹក។ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ប៊ីកាកាបូណាត ប្រែទៅជាកាបូនវិញ។ ដូច្នេះនៅក្នុងតំបន់ដែលមានទឹករឹង មាត្រដ្ឋានបង្កើតជាកំសៀវ។
ដីស ថ្មកំបោរ ថ្មម៉ាប ត្រប់ និងសារធាតុរ៉ែជាច្រើនផ្សេងទៀត ភាគច្រើនមានផ្ទុកជាតិកាល់ស្យូមកាបូណាត។ វាត្រូវបានរកឃើញផងដែរនៅក្នុងផ្កាថ្ម សែល mollusk ឆ្អឹងសត្វ។ល។
ប៉ុន្តែប្រសិនបើកាល់ស្យូមកាបូណាតត្រូវបានកំដៅលើកំដៅខ្លាំង វានឹងប្រែទៅជាកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ និងកាបូនឌីអុកស៊ីត។
រឿងខ្លីអំពីវដ្តកាល់ស្យូមនៅក្នុងធម្មជាតិនេះគួរតែពន្យល់ពីមូលហេតុដែលរូបមន្តសមហេតុផលត្រូវការ។ ដូច្នេះ រូបមន្តសនិទានភាពត្រូវបានសរសេរដើម្បីឱ្យក្រុមមុខងារអាចមើលឃើញ។ ក្នុងករណីរបស់យើងវាគឺ៖
លើសពីនេះទៀតធាតុបុគ្គល - Ca, H, O (នៅក្នុងអុកស៊ីដ) - ក៏ជាក្រុមឯករាជ្យផងដែរ។អ៊ីយ៉ុង
ខ្ញុំគិតថាវាដល់ពេលដែលត្រូវស្គាល់អ៊ីយ៉ុងហើយ។ ពាក្យនេះប្រហែលជាស្គាល់គ្រប់គ្នាហើយ។ ហើយបន្ទាប់ពីសិក្សាពីក្រុមមុខងារ វាមិនមានតម្លៃដល់យើងក្នុងការស្វែងយល់ថាតើអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះជាអ្វីនោះទេ។
ជាទូទៅ ធម្មជាតិនៃចំណងគីមីគឺជាធម្មតា ដែលធាតុមួយចំនួនបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុង ខណៈដែលធាតុផ្សេងទៀតទទួលបានវា។ អេឡិចត្រុងគឺជាភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ ធាតុដែលមានអេឡិចត្រុងពេញលេញមានបន្ទុកសូន្យ។ ប្រសិនបើគាត់បានបញ្ចេញអេឡិចត្រុង នោះបន្ទុករបស់វាក្លាយជាវិជ្ជមាន ហើយប្រសិនបើគាត់ទទួលយកវា នោះវានឹងក្លាយទៅជាអវិជ្ជមាន។ ជាឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែនមានអេឡិចត្រុងតែមួយ ដែលវាបោះបង់ចោលយ៉ាងងាយ ប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន។ មានធាតុពិសេសសម្រាប់រឿងនេះនៅក្នុងរូបមន្តគីមី៖
H2O<=>H^+ + អូ^-
នៅទីនេះយើងឃើញថាជាលទ្ធផល ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតទឹកបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងក្រុម OH ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន។ OH^- អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន. វាមិនគួរច្រឡំជាមួយក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីលដែលមិនមែនជាអ៊ីយ៉ុងទេ ប៉ុន្តែជាផ្នែកមួយនៃប្រភេទម៉ូលេគុលមួយចំនួន។ សញ្ញា + ឬ - នៅជ្រុងខាងស្តាំខាងលើបង្ហាញពីបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង។
ប៉ុន្តែអាស៊ីតកាបូនមិនដែលមានជាសារធាតុឯករាជ្យទេ។ តាមពិតវាគឺជាល្បាយនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងកាបូន (ឬអ៊ីយ៉ុងប៊ីកាបូណាត):
H2CO3 = H^+ + HCO3^-<=>2H^+ + CO3^2-
អ៊ីយ៉ុងកាបូនមានបន្ទុក 2- ។ នេះមានន័យថាអេឡិចត្រុងពីរត្រូវបានបន្ថែមទៅវា។
អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីយ៉ុង. ជាធម្មតាទាំងនេះរួមមានសំណល់អាស៊ីត។
អ៊ីយ៉ុងគិតជាវិជ្ជមាន - cations. ភាគច្រើនទាំងនេះគឺជាអ៊ីដ្រូសែន និងលោហធាតុ។
ហើយនៅទីនេះ អ្នកប្រហែលជាអាចយល់យ៉ាងពេញលេញអំពីអត្ថន័យនៃរូបមន្តសមហេតុផល។ cation ត្រូវបានសរសេរនៅក្នុងពួកវាជាមុនសិន បន្ទាប់មកដោយ anion ។ ទោះបីជារូបមន្តមិនមានការគិតថ្លៃក៏ដោយ។
អ្នកប្រហែលជាទាយរួចហើយថាអ៊ីយ៉ុងអាចត្រូវបានពិពណ៌នាមិនត្រឹមតែដោយរូបមន្តសមហេតុផលប៉ុណ្ណោះទេ។ នេះគឺជារូបមន្តគ្រោងឆ្អឹងនៃ anion bicarbonate៖
នៅទីនេះការចោទប្រកាន់ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយផ្ទាល់នៅជាប់នឹងអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែន ដែលទទួលបានអេឡិចត្រុងបន្ថែម ដូច្នេះហើយបានបាត់បង់មួយជួរ។ និយាយឱ្យសាមញ្ញ អេឡិចត្រុងបន្ថែមនីមួយៗកាត់បន្ថយចំនួនចំណងគីមីដែលបង្ហាញក្នុងរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត ប្រសិនបើថ្នាំងមួយចំនួននៃរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធមានសញ្ញា + នោះវាមានដំបងបន្ថែម។ ដូចរាល់ដង ការពិតនេះត្រូវតែបង្ហាញជាមួយឧទាហរណ៍មួយ។ ប៉ុន្តែក្នុងចំណោមសារធាតុដែលធ្លាប់ស្គាល់យើង មិនមាន cation តែមួយដែលមានអាតូមជាច្រើននោះទេ។
ហើយសារធាតុបែបនេះគឺអាម៉ូញាក់។ ដំណោះស្រាយ aqueous របស់វាត្រូវបានហៅជាញឹកញាប់ អាម៉ូញាក់ហើយត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងឧបករណ៍ជំនួយដំបូងណាមួយ។ អាម៉ូញាក់គឺជាសមាសធាតុនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអាសូត ហើយមានរូបមន្តសមហេតុផល NH3 ។ ពិចារណាប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងនៅពេលដែលអាម៉ូញាក់ត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹក៖
NH3 + H2O<=>NH4^+ + OH^-
រឿងដដែល ប៉ុន្តែប្រើរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ៖
H|N<`/H>\H + H-O-H<=>H|N^+<_(A75,w+)H><_(A15,d+)H>`/H + O`^-# -H
នៅខាងស្តាំយើងឃើញអ៊ីយ៉ុងពីរ។ ពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយផ្លាស់ទីពីម៉ូលេគុលទឹកទៅជាម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់។ ប៉ុន្តែអាតូមនេះបានផ្លាស់ទីដោយគ្មានអេឡិចត្រុងរបស់វា។ អ៊ីយ៉ុងគឺស៊ាំនឹងយើងរួចទៅហើយ - វាគឺជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ ហើយ cation ត្រូវបានគេហៅថា អាម៉ូញ៉ូម. វាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងនឹងលោហធាតុ។ ជាឧទាហរណ៍ វាអាចផ្សំជាមួយសំណល់អាស៊ីត។ សារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយការផ្សំអាម៉ូញ៉ូមជាមួយកាបូនអ៊ីយ៉ុង ត្រូវបានគេហៅថាអាម៉ូញ៉ូមកាបូនៈ (NH4) 2CO3 ។
នេះគឺជាសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់អន្តរកម្មនៃអាម៉ូញ៉ូមជាមួយកាបូនអ៊ីយ៉ុង ដែលត្រូវបានសរសេរក្នុងទម្រង់នៃរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ៖
2H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H + O^-\C|O`|/O^-<=>H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H`|0O^-\C|O`|/O^-|0H_(A-15,d-)N^+<_(A105,w+)H><\H>`|H
ប៉ុន្តែនៅក្នុងទម្រង់នេះ សមីការប្រតិកម្មត្រូវបានផ្តល់ឱ្យសម្រាប់គោលបំណងបង្ហាញ។ សមីការជាធម្មតាប្រើរូបមន្តសមហេតុផល៖
2NH4^+ + CO3^2-<=>(NH4) 2CO3
ប្រព័ន្ធភ្នំ
ដូច្នេះ យើងអាចសន្មត់ថាយើងបានសិក្សារូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ និងសនិទានភាពរួចហើយ។ ប៉ុន្តែមានបញ្ហាមួយទៀតដែលគួរពិចារណាឲ្យបានលម្អិតបន្ថែមទៀត។ តើរូបមន្តសរុបខុសពីរូបមន្តសមហេតុផលយ៉ាងដូចម្តេច?
យើងដឹងថាហេតុអ្វីបានជារូបមន្តសមហេតុផលនៃអាស៊ីតកាបូនត្រូវបានសរសេរ H2CO3 ហើយមិនមែនជាវិធីផ្សេងទៀតទេ។ (អ៊ីដ្រូសែន អ៊ីដ្រូសែន ពីរមកមុន បន្ទាប់មកដោយ កាបូនអ៊ីដ្រូសែន។ ) ប៉ុន្តែហេតុអ្វីបានជារូបមន្តសរុបត្រូវបានសរសេរ CH2O3?
ជាគោលការណ៍ រូបមន្តសមហេតុផលនៃអាស៊ីតកាបូនិក អាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជារូបមន្តពិត ព្រោះវាមិនមានធាតុដដែលៗ។ មិនដូច NH4OH ឬ Ca(OH) 2.
ប៉ុន្តែច្បាប់បន្ថែមមួយត្រូវបានអនុវត្តជាញឹកញាប់ចំពោះរូបមន្តសរុប ដែលកំណត់លំដាប់នៃធាតុ។ ច្បាប់គឺសាមញ្ញណាស់៖ កាបូនត្រូវបានដាក់ដំបូង បន្ទាប់មកអ៊ីដ្រូសែន ហើយបន្ទាប់មកធាតុដែលនៅសល់តាមលំដាប់អក្ខរក្រម។
ដូច្នេះ CH2O3 ចេញមក - កាបូនអ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីសែន។ នេះត្រូវបានគេហៅថាប្រព័ន្ធភ្នំ។ វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងសៀវភៅយោងគីមីស្ទើរតែទាំងអស់។ ហើយនៅក្នុងអត្ថបទនេះផងដែរ។
បន្តិចអំពីប្រព័ន្ធ easyChem
ជំនួសឱ្យការសន្និដ្ឋាន ខ្ញុំចង់និយាយអំពីប្រព័ន្ធ easyChem ។ វាត្រូវបានរចនាឡើងដើម្បីឱ្យរូបមន្តទាំងអស់ដែលយើងបានពិភាក្សានៅទីនេះអាចបញ្ចូលទៅក្នុងអត្ថបទបានយ៉ាងងាយស្រួល។ តាមពិតរូបមន្តទាំងអស់នៅក្នុងអត្ថបទនេះត្រូវបានគូរដោយប្រើ easyChem ។
ហេតុអ្វីបានជាយើងត្រូវការប្រព័ន្ធមួយចំនួនសម្រាប់បង្កើតរូបមន្ត? រឿងនេះគឺថាវិធីស្តង់ដារដើម្បីបង្ហាញព័ត៌មាននៅក្នុងកម្មវិធីរុករកតាមអ៊ីនធឺណិតគឺភាសា hypertext markup (HTML) ។ វាផ្តោតលើដំណើរការព័ត៌មានអត្ថបទ។
រូបមន្តសនិទានភាព និងសរុបអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើអត្ថបទ។ សូម្បីតែរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធសាមញ្ញមួយចំនួនក៏អាចសរសេរជាអត្ថបទផងដែរ ឧទាហរណ៍ ជាតិអាល់កុល CH3-CH2-OH ។ ទោះបីជាសម្រាប់ការនេះ អ្នកនឹងត្រូវប្រើធាតុខាងក្រោមនៅក្នុង HTML: CH 3- ឆ 2- អូ។
នេះជាការពិតណាស់បង្កើតការលំបាកមួយចំនួន ប៉ុន្តែអ្នកអាចរស់នៅជាមួយពួកគេ។ ប៉ុន្តែតើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីពណ៌នារូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ? ជាគោលការណ៍ អ្នកអាចប្រើពុម្ពអក្សរ monospace៖
ហ ហ | |
H-C-C-O-H | |
H H ជាការពិតណាស់វាមើលទៅមិនល្អខ្លាំងណាស់, ប៉ុន្តែវាក៏អាចធ្វើបានផងដែរ.
បញ្ហាពិតប្រាកដកើតឡើងនៅពេលព្យាយាមគូរចិញ្ចៀន benzene និងនៅពេលប្រើរូបមន្តគ្រោងឆ្អឹង។ មិនមានវិធីផ្សេងក្រៅពីការភ្ជាប់រូបភាព raster ទេ។ Rasters ត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងឯកសារដាច់ដោយឡែក។ កម្មវិធីរុករកអាចរួមបញ្ចូលរូបភាពក្នុងទម្រង់ gif, png ឬ jpeg ។
ដើម្បីបង្កើតឯកសារបែបនេះ អ្នកកែសម្រួលក្រាហ្វិកត្រូវបានទាមទារ។ ឧទាហរណ៍ Photoshop ។ ប៉ុន្តែខ្ញុំបានស្គាល់កម្មវិធី Photoshop អស់រយៈពេលជាង 10 ឆ្នាំមកហើយ ហើយខ្ញុំអាចនិយាយបានថាវាមានភាពសក្តិសមបំផុតសម្រាប់ការពណ៌នារូបមន្តគីមី។
អ្នកកែសម្រួលម៉ូលេគុលអាចទប់ទល់នឹងកិច្ចការនេះបានប្រសើរជាង។ ប៉ុន្តែជាមួយនឹងចំនួនដ៏ច្រើននៃរូបមន្ត ដែលនីមួយៗត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងឯកសារដាច់ដោយឡែក វាពិតជាងាយស្រួលក្នុងការយល់ច្រឡំនៅក្នុងពួកវា។
ឧទាហរណ៍ ចំនួនរូបមន្តក្នុងអត្ថបទនេះគឺ . ពួកវាត្រូវបានបង្ហាញជាទម្រង់រូបភាពក្រាហ្វិក (នៅសល់ដោយប្រើឧបករណ៍ HTML) ។
ប្រព័ន្ធ easyChem អនុញ្ញាតឱ្យអ្នករក្សាទុករូបមន្តទាំងអស់ដោយផ្ទាល់នៅក្នុងឯកសារ HTML ជាទម្រង់អត្ថបទ។ តាមគំនិតរបស់ខ្ញុំ នេះគឺងាយស្រួលណាស់។
លើសពីនេះទៀតរូបមន្តសរុបនៅក្នុងអត្ថបទនេះត្រូវបានគណនាដោយស្វ័យប្រវត្តិ។ ដោយសារតែ easyChem ដំណើរការជាពីរដំណាក់កាល៖ ដំបូងការពិពណ៌នាអត្ថបទត្រូវបានបំប្លែងទៅជារចនាសម្ព័ន្ធព័ត៌មាន (ក្រាហ្វ) ហើយបន្ទាប់មកសកម្មភាពផ្សេងៗអាចត្រូវបានអនុវត្តលើរចនាសម្ព័ន្ធនេះ។ ក្នុងចំណោមពួកគេ មុខងារខាងក្រោមអាចត្រូវបានគេកត់សម្គាល់៖ ការគណនាទម្ងន់ម៉ូលេគុល ការបំប្លែងទៅជារូបមន្តសរុប ពិនិត្យមើលលទ្ធភាពនៃលទ្ធផលជាអត្ថបទ ក្រាហ្វិក និងការបង្ហាញអត្ថបទ។
ដូច្នេះ ដើម្បីរៀបចំអត្ថបទនេះ ខ្ញុំបានប្រើតែកម្មវិធីនិពន្ធអត្ថបទប៉ុណ្ណោះ។ លើសពីនេះទៅទៀត ខ្ញុំមិនបាច់គិតថារូបមន្តមួយណាជាក្រាហ្វិក និងមួយណាជាអត្ថបទ។
នៅក្នុងជួរទីពីរ រូបមន្តពង្រីកត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងទម្រង់ជាខ្សែសង្វាក់បីដាច់ដោយឡែកពីគ្នាដោយនិមិត្តសញ្ញាមួយ; ខ្ញុំគិតថាវាងាយស្រួលក្នុងការមើលឃើញថាការពិពណ៌នាអត្ថបទគឺមានវិធីជាច្រើនដែលរំឮកពីសកម្មភាពដែលតម្រូវឱ្យពណ៌នារូបមន្តដោយខ្មៅដៃលើក្រដាស។
ខ្សែទី 3 បង្ហាញអំពីការប្រើប្រាស់បន្ទាត់រអិលដោយប្រើសញ្ញា \ និង / ។ សញ្ញា ` (សញ្ញាធីក) មានន័យថា បន្ទាត់ត្រូវបានគូសពីស្តាំទៅឆ្វេង (ឬពីក្រោមទៅកំពូល)។
មានឯកសារលម្អិតជាច្រើនទៀតអំពីការប្រើប្រាស់ប្រព័ន្ធ easyChem នៅទីនេះ។
ខ្ញុំសូមបញ្ចប់អត្ថបទនេះ ហើយសូមជូនពរឱ្យអ្នកទទួលបានជោគជ័យក្នុងការសិក្សាគីមីវិទ្យា។
វចនានុក្រមពន្យល់សង្ខេបនៃពាក្យដែលប្រើក្នុងអត្ថបទ
សារធាតុអ៊ីដ្រូកាបូន រួមមានកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន។ ពួកវាខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលរបស់វា។អាស៊ីតរូបមន្តរចនាសម្ព័នគឺជារូបភាព schematic នៃម៉ូលេគុល ដែលអាតូមត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរឡាតាំង និងចំណងគីមីដោយសញ្ញាចុចៗ។
សំណល់អាស៊ីតមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។
អាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែន៖ HCl, HBr, H 2 S ជាដើម។
ធាតុដែលរួមជាមួយនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែន បង្កើតបានជាម៉ូលេគុលអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានគេហៅថា ការបង្កើតអាស៊ីត.
យោងតាមចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកទៅជា monobasicនិង ពហុមូលដ្ឋាន.
អាស៊ីត Monobasic មានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយ៖ HCl, HNO 3, HBr ជាដើម។
អាស៊ីត Polybasic មានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ ឬច្រើន៖ H 2 SO 4 (dibasic), H 3 PO 4 (tribasic) ។
ក្នុងអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែនចំពោះឈ្មោះធាតុដែលបង្កើតជាអាស៊ីត បន្ថែមស្រៈភ្ជាប់ “o” និងពាក្យ “... អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែន" ឧទាហរណ៍ៈ HF - អាស៊ីត hydrofluoric ។
ប្រសិនបើធាតុបង្កើតអាស៊ីតបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមា (វាត្រូវគ្នានឹងលេខក្រុម) បន្ទាប់មកបន្ថែម “... ណាអាស៊ីត "។ ឧទាហរណ៍៖
HNO 3 - អាសូត អូអាស៊ីត (ដោយសារតែអាតូមអាសូតមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមា +5)
ប្រសិនបើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគឺទាបជាងអតិបរមាបន្ទាប់មកបន្ថែម "...ហត់អាស៊ីត ":
1+3-2
HNO 2 - អាសូត អស់កម្លាំងអាស៊ីត (ចាប់តាំងពីធាតុបង្កើតអាស៊ីត N មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមា) ។
H3PO4 – អ័រថូអាស៊ីតផូស្វ័រ។
HPO 3 - មេតាអាស៊ីតផូស្វ័រ។
រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាស៊ីត។
នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែន អាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីតតាមរយៈអាតូមអុកស៊ីសែន។ ដូច្នេះនៅពេលចងក្រងរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់ត្រូវតែភ្ជាប់ជាដំបូងទៅនឹងអាតូមនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីត។
បនា្ទាប់មកភា្ជាប់អាតូមអុកសុីសែនដ្រលនៅសេសសល់ដោយសញ្ញាពីរដោយផ្ទាល់ទៅនឹងអាតូមនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីត (រូបភាពទី 2) ។
អាស៊ីត- អេឡិចត្រូលីតនៅពេលដែលការបំបែកដែលមានតែអ៊ីយ៉ុង H + ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន:
HNO 3 ↔ H + + NO 3 - ;
CH 3 COOH↔ H + + CH 3 COO — .
អាស៊ីតទាំងអស់ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ទៅជាអសរីរាង្គ និងសរីរាង្គ (carboxylic) ដែលក៏មានចំណាត់ថ្នាក់ (ខាងក្នុង) របស់ពួកគេផងដែរ។
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា បរិមាណអាស៊ីតអសរីរាង្គសំខាន់ៗមាននៅក្នុងសភាពរាវ ដែលខ្លះស្ថិតក្នុងសភាពរឹង (H 3 PO 4, H 3 BO 3) ។
អាស៊ីតសរីរាង្គដែលមានអាតូមកាបូនរហូតដល់ 3 គឺជាវត្ថុរាវចល័តខ្ពស់ គ្មានពណ៌ ជាមួយនឹងក្លិនស្អុយលក្ខណៈ។ អាស៊ីតដែលមានអាតូមកាបូន 4-9 គឺជាអង្គធាតុរាវដែលមានក្លិនមិនល្អ ហើយអាស៊ីតដែលមានអាតូមកាបូនច្រើនគឺជាសារធាតុមិនរលាយក្នុងទឹក។
រូបមន្តគីមីនៃអាស៊ីត
ចូរយើងពិចារណារូបមន្តគីមីនៃអាស៊ីតដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃអ្នកតំណាងជាច្រើន (ទាំងអសរីរាង្គ និងសរីរាង្គ)៖ អាស៊ីត hydrochloric - HCl អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក - H 2 SO 4 អាស៊ីតផូស្វ័រ - H 3 PO 4 អាស៊ីតអាសេទិក - CH 3 COOH និង benzoic អាស៊ីត - C 6 H5COOH ។ រូបមន្តគីមីបង្ហាញសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណនៃម៉ូលេគុល (ចំនួន និងអាតូមណាត្រូវបានរួមបញ្ចូលក្នុងសមាសធាតុជាក់លាក់មួយ) ដោយប្រើរូបមន្តគីមី អ្នកអាចគណនាទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីត (Ar(H) = 1 amu, Ar(។ Cl) = 35.5 amu, Ar(P) = 31 amu, Ar(O) = 16 amu, Ar(S) = 32 amu, Ar(C) = 12 am.):
Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);
លោក(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 ។
លោក(H 2 SO 4) = 2 × Ar(H) + Ar(S) + 4 × Ar(O);
លោក(H 2 SO 4) = 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 2 + 32 + 64 = 98 ។
លោក(H 3 PO 4) = 3 × Ar(H) + Ar(P) + 4 × Ar(O);
លោក (H 3 PO 4) = 3 × 1 + 31 + 4 × 16 = 3 + 31 + 64 = 98 ។
លោក(CH 3 COOH) = 3 × Ar(C) + 4 × Ar(H) + 2 × Ar(O);
លោក(CH 3 COOH) = 3 × 12 + 4 × 1 + 2 × 16 = 36 + 4 + 32 = 72 ។
លោក(C 6 H 5 COOH) = 7 × Ar(C) + 6 × Ar(H) + 2 × Ar(O);
លោក(C 6 H 5 COOH) = 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 = 84 + 6 + 32 = 122 ។
រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ (ក្រាហ្វិក) នៃអាស៊ីត
រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ (ក្រាហ្វិក) នៃសារធាតុគឺច្បាស់ជាង។ វាបង្ហាញពីរបៀបដែលអាតូមត្រូវបានភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ ចូរយើងបង្ហាញពីរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុនីមួយៗខាងលើ៖
អង្ករ។ 1. រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាស៊ីត hydrochloric ។
អង្ករ។ 2. រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។
អង្ករ។ 3. រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាស៊ីតផូស្វ័រ។
អង្ករ។ 4. រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាស៊ីតអាសេទិក។
អង្ករ។ 5. រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាស៊ីត benzoic ។
រូបមន្តអ៊ីយ៉ុង
អាស៊ីតអសរីរាង្គទាំងអស់គឺជាអេឡិចត្រូលីត, i.e. សមត្ថភាពក្នុងការបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ទៅជាអ៊ីយ៉ុង:
HCl ↔ H + + Cl - ;
H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2- ;
H 3 PO 4 ↔ 3H + + PO 4 3- .
ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា
ឧទាហរណ៍ ១
| លំហាត់ប្រាណ | ជាមួយនឹងការឆេះពេញលេញនៃសារធាតុសរីរាង្គ 6 ក្រាម, 8,8 ក្រាមនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) និង 3,6 ក្រាមនៃទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង។ កំណត់រូបមន្តម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដុត ប្រសិនបើគេដឹងថា ម៉ាសម៉ូលេគុលរបស់វាគឺ 180 ក្រាម/mol។ |
| ដំណោះស្រាយ | ចូរយើងគូរដ្យាក្រាមនៃប្រតិកម្មចំហេះនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ ដោយកំណត់ចំនួនអាតូមកាបូន អ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែនជា "x", "y" និង "z" រៀងគ្នា៖ C x H y O z + O z → CO 2 + H 2 O ។ អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់ម៉ាស់នៃធាតុដែលបង្កើតសារធាតុនេះ។ តម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង យកពីតារាងតាមកាលកំណត់នៃ D.I. Mendeleev បង្គត់ទៅលេខទាំងមូល៖ Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu ។ m(C) = n(C) × M(C) = n(CO 2) × M(C) = × M(C); m(H) = n(H) × M(H) = 2 × n(H 2 O) × M(H) = × M(H); ចូរយើងគណនាម៉ាស់ថ្គាមនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត និងទឹក។ ដូចដែលបានដឹងហើយថា ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃម៉ូលេគុលគឺស្មើនឹងផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគ្នានៃអាតូមដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុល (M = Mr)៖ M(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 ក្រាម/mol; M(H 2 O) = 2 × Ar(H) + Ar(O) = 2 × 1+ 16 = 2 + 16 = 18 ក្រាម/mol ។ m(C) = ×12 = 2.4 ក្រាម; m(H) = 2 × 3.6 / 18 × 1 = 0.4 ក្រាម។ m(O) = m(C x H y O z) - m(C) - m(H) = 6 - 2.4 - 0.4 = 3.2 ក្រាម។ ចូរកំណត់រូបមន្តគីមីនៃសមាសធាតុ៖ x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O); x:y:z= 2.4/12:0.4/1:3.2/16; x:y:z=0.2:0.4:0.2=1:2:1 ។ នេះមានន័យថារូបមន្តសាមញ្ញបំផុតនៃសមាសធាតុគឺ CH 2 O ហើយម៉ាសគឺ 30 ក្រាម / mol ។ ដើម្បីស្វែងរករូបមន្តពិតនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ យើងរកឃើញសមាមាត្រនៃម៉ាស់ថ្គាមពិត និងលទ្ធផល៖ M សារធាតុ / M (CH 2 O) = 180 / 30 = 6 ។ នេះមានន័យថា សន្ទស្សន៍នៃអាតូមកាបូន អ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែន គួរតែខ្ពស់ជាង 6 ដង ពោលគឺឧ។ រូបមន្តនៃសារធាតុនឹងមាន C 6 H 12 O 6 ។ នេះគឺជាគ្លុយកូសឬ fructose ។ |
| ចម្លើយ | C6H12O6 |
ឧទាហរណ៍ ២
| លំហាត់ប្រាណ | ទទួលបានរូបមន្តសាមញ្ញបំផុតនៃសមាសធាតុដែលប្រភាគម៉ាសនៃផូស្វ័រគឺ 43.66% ហើយប្រភាគម៉ាស់អុកស៊ីហ៊្សែនគឺ 56.34% ។ |
| ដំណោះស្រាយ | ប្រភាគម៉ាស់នៃធាតុ X ក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុ NX ត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្តខាងក្រោម៖ ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100% ។ អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់ចំនួនអាតូមផូស្វ័រនៅក្នុងម៉ូលេគុលដោយ "x" និងចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែនដោយ "y" ។ ចូរយើងស្វែងរកម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគ្នានៃធាតុផូស្វ័រ និងអុកស៊ីហ៊្សែន (តម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងដែលយកចេញពីតារាងតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev ត្រូវបានបង្គត់ទៅជាលេខទាំងមូល)។ Ar(P) = 31; Ar(O) = ១៦. យើងបែងចែកមាតិកាភាគរយនៃធាតុទៅជាម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគ្នា។ ដូច្នេះយើងនឹងរកឃើញទំនាក់ទំនងរវាងចំនួនអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុ៖ x:y = ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O); x:y = 43.66/31: 56.34/16; x:y: = 1.4: 3.5 = 1: 2.5 = 2: 5 ។ នេះមានន័យថា រូបមន្តសាមញ្ញបំផុតសម្រាប់ការផ្សំផូស្វ័រ និងអុកស៊ីហ្សែន គឺ P 2 O 5 ។ វាគឺជាផូស្វ័រ (V) អុកស៊ីដ។ |
| ចម្លើយ | P2O5 |
7. អាស៊ីត។ អំបិល។ ទំនាក់ទំនងរវាងថ្នាក់នៃសារធាតុអសរីរាង្គ
៧.១. អាស៊ីត
អាស៊ីតគឺជាអេឡិចត្រូលីត ដែលនៅពេលមានការបំបែកដែលមានតែអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន H + ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន (កាន់តែច្បាស់ជាងនេះទៅទៀតគឺអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន H 3 O +) ។
និយមន័យមួយទៀត៖ អាស៊ីតគឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងសំណល់អាស៊ីត (តារាង 7.1)។
តារាង 7.1
រូបមន្ត និងឈ្មោះអាស៊ីតមួយចំនួន សំណល់អាស៊ីត និងអំបិល
| រូបមន្តអាស៊ីត | ឈ្មោះអាស៊ីត | សំណល់អាស៊ីត (anion) | ឈ្មោះអំបិល (មធ្យម) |
|---|---|---|---|
| អេហ្វអេហ្វ | Hydrofluoric (ហ្វ្លុយអូរី) | F − | ហ្វ្លុយអូរីត |
| HCl | អ៊ីដ្រូក្លរីក (hydrochloric) | Cl − | ក្លរ |
| HBr | អ៊ីដ្រូប្រូមិច | ប- | Bromides |
| ហ៊ី | អ៊ីដ្រូអ៊ីយ៉ូត | ខ្ញុំ - | អ៊ីយ៉ូត |
| H2S | អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត | ស ២− | ស៊ុលហ្វីត |
| H2SO3 | ស្ពាន់ធ័រ | SO 3 2 − | ស៊ុលហ្វីត |
| H2SO4 | ស្ពាន់ធ័រ | SO 42 − | ស៊ុលហ្វាត |
| HNO2 | អាសូត | NO2- | នីទ្រីត |
| HNO3 | អាសូត | លេខ ៣ - | នីត្រាត |
| H2SiO3 | ស៊ីលីកុន | ស៊ីអូ 3 2 − | ស៊ីលីកេត |
| HPO ៣ | មេតាផូស្វ័រ | PO 3 - | មេតាផូស្វាត |
| H3PO4 | អ័រតូផូស្វ័រ | PO 43 − | ផូស្វ័រ (Orthophosphates) |
| H4P2O7 | Pyrophosphoric (biphosphoric) | ភី 2 អូ 7 4 − | Pyrophosphates (ឌីផូស្វាត) |
| HMnO4 | ម៉ង់ហ្គាណែស | MnO 4 − | Permanganates |
| H2CrO4 | Chrome | CrO 4 2 − | Chromates |
| H2Cr2O7 | ឌីក្រូម | Cr 2 អូ 7 2 − | ឌីក្រូមេត (ប៊ីក្រូមេត) |
| H2SeO4 | សេលេញ៉ូម | SeO 4 2 − | សេលេណេត |
| H3BO3 | បូណាយ៉ា | បូ 3 3 − | អ័រតូបូរ៉ាត |
| HClO | អ៊ីប៉ូក្លរូស | ក្លូន - | អ៊ីប៉ូក្លរីត |
| HClO2 | ក្លរ | ClO2− | ក្លរីត |
| HClO3 | ក្លរ | ClO3− | ក្លរ |
| HClO4 | ក្លរីន | ClO 4 − | Perchlorates |
| H2CO3 | ធ្យូងថ្ម | CO 3 3 − | កាបូន |
| CH3COOH | ទឹកខ្មេះ | CH 3 COO − | អាសេតាត |
| H/C`|O|\OH | ស្រមោច | HCOO - | Formiates |
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាស៊ីតអាចជាសារធាតុរឹង (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) និងសារធាតុរាវ (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH) ។ អាស៊ីតទាំងនេះអាចមានទាំងលក្ខណៈបុគ្គល (ទម្រង់ 100%) និងក្នុងទម្រង់នៃដំណោះស្រាយពនឺ និងប្រមូលផ្តុំ។ ឧទាហរណ៍ H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH ត្រូវបានគេស្គាល់ទាំងជាបុគ្គល និងក្នុងដំណោះស្រាយ។
អាស៊ីតមួយចំនួនត្រូវបានគេស្គាល់តែនៅក្នុងដំណោះស្រាយប៉ុណ្ណោះ។ ទាំងនេះគឺជាអ៊ីដ្រូសែន halides (HCl, HBr, HI), hydrogen sulfide H 2 S, hydrogen cyanide (hydrocyanic HCN), carbonic H 2 CO 3, sulfurous H 2 SO 3 acid ដែលជាដំណោះស្រាយនៃឧស្ម័ននៅក្នុងទឹក។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីត hydrochloric គឺជាល្បាយនៃ HCl និង H 2 O អាស៊ីតកាបូនគឺជាល្បាយនៃ CO 2 និង H 2 O ។ វាច្បាស់ណាស់ថាការប្រើកន្សោម "ដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric" គឺមិនត្រឹមត្រូវទេ។
អាស៊ីតភាគច្រើនគឺរលាយក្នុងទឹក អាស៊ីតស៊ីលីក H 2 SiO 3 មិនរលាយ។ អាស៊ីតភាគច្រើនលើសលប់មានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល។ ឧទាហរណ៍នៃរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាស៊ីត៖
នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនភាគច្រើន អាតូមអ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងអុកស៊ីសែន។ ប៉ុន្តែមានករណីលើកលែង៖
អាស៊ីតត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមលក្ខណៈមួយចំនួន (តារាង 7.2)។
តារាង 7.2
ចំណាត់ថ្នាក់អាស៊ីត
| សញ្ញាចាត់ថ្នាក់ | ប្រភេទអាស៊ីត | ឧទាហរណ៍ |
|---|---|---|
| ចំនួនអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដែលបង្កើតឡើងនៅពេលមានការបំបែកពេញលេញនៃម៉ូលេគុលអាស៊ីត | ម៉ូណូបាស | HCl, HNO3, CH3COOH |
| ឌីបាស៊ីក | H2SO4, H2S, H2CO3 | |
| កុលសម្ព័ន្ធ | H3PO4, H3AsO4 | |
| វត្តមាន ឬអវត្ដមាននៃអាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ | មានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែន (អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីតកម្ម) | HNO2, H2SiO3, H2SO4 |
| គ្មានអុកស៊ីហ្សែន | HF, H2S, HCN | |
| កម្រិតនៃការបំបែកខ្លួន (កម្លាំង) | ខ្លាំង (បំបែកទាំងស្រុង អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង) | HCl, HBr, HI, H2SO4 (ពនឺ), HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7 |
| ខ្សោយ (បំបែកដោយផ្នែក អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ) | HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (conc) | |
| លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម | ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដោយសារអ៊ីយ៉ុង H + (អាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្មតាមលក្ខខណ្ឌ) | HCl, HBr, HI, HF, H2SO4 (ពនឺ), H3PO4, CH3COOH |
| ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដោយសារអ៊ីយ៉ុង (អាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម) | HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (conc), H 2 Cr 2 O 7 | |
| ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយអ៊ីយ៉ុង | HCl, HBr, HI, H 2 S (ប៉ុន្តែមិនមែន HF) | |
| ស្ថេរភាពកំដៅ | មានតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយប៉ុណ្ណោះ។ | H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2 |
| ងាយរលួយនៅពេលកំដៅ | H2SO3, HNO3, H2SiO3 | |
| មានស្ថេរភាពកំដៅ | H 2 SO 4 (conc), H 3 PO 4 |
លក្ខណៈគីមីទូទៅទាំងអស់នៃអាស៊ីតគឺដោយសារតែវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ cations អ៊ីដ្រូសែនលើស H + (H 3 O +) ។
1. ដោយសារតែការលើសនៃអ៊ីយ៉ុង H + ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតបានផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃ litmus violet និងពណ៌ទឹកក្រូច methyl ទៅជាពណ៌ក្រហម (phenolphthalein មិនផ្លាស់ប្តូរពណ៌និងនៅតែគ្មានពណ៌) ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតកាបូនិចខ្សោយ litmus គឺមិនមានពណ៌ក្រហមទេប៉ុន្តែពណ៌ផ្កាឈូកជាដំណោះស្រាយលើទឹកភ្លៀងនៃអាស៊ីត silicic ខ្សោយខ្លាំងមិនផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករទាល់តែសោះ។
2. អាស៊ីតមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន បាស និងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត amphoteric, អាម៉ូញាក់ hydrate (សូមមើលជំពូកទី 6) ។
ឧទាហរណ៍ 7.1 ។
ដើម្បីអនុវត្តការបំលែង BaO → BaSO 4 អ្នកអាចប្រើ៖ ក) SO 2; ខ) H 2 SO 4; គ) Na 2 SO 4; ឃ) SO 3 ។
ដំណោះស្រាយ។ ការផ្លាស់ប្តូរអាចត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើ H 2 SO 4:
BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O
BaO + SO 3 = BaSO ៤
Na 2 SO 4 មិនមានប្រតិកម្មជាមួយ BaO ទេ ហើយនៅក្នុងប្រតិកម្មរបស់ BaO ជាមួយ SO 2 barium sulfite ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
BaO + SO 2 = BaSO ៣
ចម្លើយ៖ ៣).
3. អាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយអាម៉ូញាក់ និងដំណោះស្រាយ aqueous របស់វាដើម្បីបង្កើតជាអំបិលអាម៉ូញ៉ូម៖
HCl + NH 3 = NH 4 Cl - ammonium chloride;
H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - អាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត។
4. អាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្មមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែនដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន៖
H 2 SO 4 (diluted) + Fe = FeSO 4 + H 2
2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2
អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) ជាមួយលោហធាតុគឺជាក់លាក់ណាស់ហើយត្រូវបានគេពិចារណានៅពេលសិក្សាគីមីសាស្ត្រនៃធាតុនិងសមាសធាតុរបស់វា។
ក) ក្នុងករណីភាគច្រើន នៅពេលដែលអាស៊ីតខ្លាំងជាងមានប្រតិកម្មជាមួយអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ អំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ និងអាស៊ីតខ្សោយត្រូវបានបង្កើតឡើង ឬដូចដែលពួកគេនិយាយថា អាស៊ីតខ្លាំងជាងនឹងជំនួសកន្លែងខ្សោយ។ ស៊េរីនៃការថយចុះកម្លាំងនៃអាស៊ីតមើលទៅដូចនេះ៖
ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មដែលកើតឡើង៖
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2
H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2
3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4
កុំធ្វើអន្តរកម្មជាមួយគ្នា ឧទាហរណ៍ KCl និង H 2 SO 4 (ពនឺ) NaNO 3 និង H 2 SO 4 (ពនឺ) K 2 SO 4 និង HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 និង H 2 CO 3, CH 3 COOK និង H 2 CO 3;
ខ) ក្នុងករណីខ្លះ អាស៊ីតដែលខ្សោយជាង ផ្លាស់ប្តូរសារធាតុខ្លាំងជាងពីអំបិល៖
CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO ៤
3AgNO 3 (dil) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO ៣.
ប្រតិកម្មបែបនេះអាចធ្វើទៅបាននៅពេលដែល precipitates នៃអំបិលលទ្ធផលមិនរលាយនៅក្នុងលទ្ធផល dilute អាស៊ីតខ្លាំង (H 2 SO 4 និង HNO 3);
គ) នៅក្នុងករណីនៃការបង្កើត precipitates ដែលមិនរលាយក្នុងអាស៊ីតខ្លាំង ប្រតិកម្មអាចកើតឡើងរវាងអាស៊ីតខ្លាំង និងអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្លាំងមួយទៀត៖
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
បា(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
ឧទាហរណ៍ 7.2 ។
ចង្អុលបង្ហាញជួរដែលមានរូបមន្តនៃសារធាតុដែលមានប្រតិកម្មជាមួយ H 2 SO 4 (ពនឺ) ។
1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF 2) Cu(OH) 2, K 2 CO 3, Ag; ៤) Na 2 SO 3, Mg, Zn(OH) ២.
ដំណោះស្រាយ។ សារធាតុទាំងអស់នៃស៊េរីទី 4 មានអន្តរកម្មជាមួយ H 2 SO 4 (dil)៖
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2
Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O
នៅជួរទី 1) ប្រតិកម្មជាមួយ KCl (p-p) មិនអាចធ្វើទៅបានទេនៅជួរទី 2) - ជាមួយ Ag នៅជួរទី 3) - ជាមួយ NaNO 3 (p-p) ។
ចម្លើយ៖ ៤).
6. អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់មានឥរិយាបទយ៉ាងជាក់លាក់ក្នុងប្រតិកម្មជាមួយអំបិល។ នេះគឺជាអាស៊ីតដែលមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ និងមានស្ថេរភាពកម្ដៅ ដូច្នេះវាផ្លាស់ប្តូរអាស៊ីតខ្លាំងទាំងអស់ពីអំបិលរឹង (!) ព្រោះវាងាយនឹងបង្កជាហេតុជាង H2SO4 (conc):
KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HCl
2KCl(s) + H 2 SO 4 (conc) K 2 SO 4 + 2HCl
អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្លាំង (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) មានប្រតិកម្មតែជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ប៉ុណ្ណោះ ហើយនៅពេលដែលស្ថិតក្នុងសភាពរឹង។
ឧទាហរណ៍ 7.3 ។
អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ មិនដូចសារធាតុរំលាយទេ មានប្រតិកម្ម៖
BaO + SO 2 = BaSO ៣
3) KNO 3 (ទូរទស្សន៍);
ដំណោះស្រាយ។ អាស៊ីតទាំងពីរមានប្រតិកម្មជាមួយ KF, Na 2 CO 3 និង Na 3 PO 4 ហើយមានតែ H 2 SO 4 (conc.) ប្រតិកម្មជាមួយ KNO 3 (រឹង)។វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ផលិតអាស៊ីតគឺសម្បូរបែបណាស់។
- ដោយការរំលាយឧស្ម័នដែលត្រូវគ្នាក្នុងទឹក៖
HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)
H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (ដំណោះស្រាយ)
- ពីអំបិលដោយការផ្លាស់ទីលំនៅជាមួយអាស៊ីតខ្លាំងជាង ឬតិចងាយនឹងបង្កជាហេតុ៖
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3
អាស៊ីតដែលមានផ្ទុកអុកស៊ីសែនវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ផលិតអាស៊ីតគឺសម្បូរបែបណាស់។
- ដោយការរំលាយអុកស៊ីដអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងទឹក ខណៈពេលដែលកម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីតក្នុងអុកស៊ីដ និងអាស៊ីតនៅតែដដែល (លើកលែងតែ NO 2):
N2O5 + H2O = 2HNO3
SO 3 + H 2 O = H 2 SO ៤
P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4
- អុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុជាមួយអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម៖
S + 6HNO 3 (conc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
- ដោយការផ្លាស់ទីលំនៅអាស៊ីតខ្លាំងពីអំបិលនៃអាស៊ីតខ្លាំងមួយផ្សេងទៀត (ប្រសិនបើ precipitate មិនរលាយក្នុងអាស៊ីតលទ្ធផល precipitates):
បា(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (ពនឺ) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
- ដោយការផ្លាស់ទីលំនៅអាស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុចេញពីអំបិលរបស់វាជាមួយនឹងអាស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុតិច។
ចំពោះគោលបំណងនេះ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ដែលមានស្ថេរភាពកម្ដៅមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុត៖
NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) NaHSO 4 + HNO 3
KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HClO 4
- ការផ្លាស់ទីលំនៅអាស៊ីតខ្សោយពីអំបិលរបស់វាដោយអាស៊ីតខ្លាំងជាង៖
Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4
NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO ២
K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓