ការសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតនីទ្រីក។ សមាសធាតុអុកស៊ីហ្សែននៃអាសូត - ផ្សារទំនើបចំណេះដឹង

អុកស៊ីដ. អាសូតបង្កើតជាអុកស៊ីតចំនួនប្រាំដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1, +2, +3, +4, +5 ។

អុកស៊ីដ N 2 O និង NO គឺមិនមែនបង្កើតជាអំបិលទេ (តើនេះមានន័យដូចម្តេច?) ហើយអុកស៊ីដដែលនៅសល់មានជាតិអាស៊ីត៖ ត្រូវគ្នានឹងអាស៊ីតនីត្រូស ក - អាស៊ីតនីទ្រីក។ អាសូតអុកស៊ីត (IV) នៅពេលរំលាយក្នុងទឹក បង្កើតជាអាស៊ីតពីរក្នុងពេលដំណាលគ្នា - HNO 2 និង HNO 3៖

2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3 ។

ប្រសិនបើវាត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹកនៅក្នុងវត្តមាននៃអុកស៊ីហ៊្សែនលើសនោះមានតែអាស៊ីតនីទ្រីកប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានទទួល:

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO ៣.

អាសូតអុកស៊ីដ (IV) NO 2 - ពណ៌ត្នោត ឧស្ម័នពុល. វាត្រូវបានទទួលយ៉ាងងាយស្រួលដោយការកត់សុីនៃអុកស៊ីដអាសូតគ្មានជាតិពណ៌ គ្មានជាតិអំបិល (II) ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនខ្យល់៖

2NO + O 2 = 2NO 2 ។

អាស៊ីតនីទ្រីក HNO 3. វាគឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ដែល "ផ្សែង" នៅលើអាកាស។ នៅពេលរក្សាទុកក្នុងពន្លឺ អាស៊ីតនីទ្រិកប្រមូលផ្តុំប្រែទៅជាពណ៌លឿង ដោយសារវារលាយដោយផ្នែកដើម្បីបង្កើតជាឧស្ម័នពណ៌ត្នោត NO 2៖

4HNO 3 = 2H 2 O + 4NO 2 + O 2 ។

អាស៊ីតនីទ្រីកបង្ហាញអ្វីៗទាំងអស់។ លក្ខណៈសម្បត្តិធម្មតា។ អាស៊ីតខ្លាំង៖ អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដដែក និងអ៊ីដ្រូសែន ជាមួយនឹងអំបិល (បង្កើតសមីការប្រតិកម្មសមស្រប)។

ការពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍លេខ 32
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុរំលាយ អាស៊ីតនីទ្រីក

អនុវត្តការពិសោធន៍ដើម្បីបញ្ជាក់ថាអាស៊ីតនីទ្រីកបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិធម្មតានៃអាស៊ីត។
  1. ដាក់ម្សៅខ្មៅបន្តិច ឬមួយគ្រាប់នៃអុកស៊ីដទង់ដែង (II) នៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ចាក់ 1-2 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតនីទ្រីកចូលទៅក្នុងវា។ ធានាបំពង់សាកល្បងនៅក្នុងអ្នកកាន់ ហើយកំដៅវានៅលើអណ្តាតភ្លើងនៃចង្កៀងអាល់កុលមួយ។ តើអ្នកកំពុងសង្កេតមើលអ្វី? សរសេរសមីការម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង។
  2. ចាក់ 1-2 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងបន្ថែម 2-3 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ phenolphthalein ។ តើអ្នកកំពុងសង្កេតមើលអ្វី? បន្ថែមដំណោះស្រាយអាស៊ីតនីទ្រីកទៅក្នុងមាតិកានៃបំពង់សាកល្បងរហូតដល់ពណ៌បាត់។ តើប្រតិកម្មនេះហៅថាអ្វី? សរសេរសមីការម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងរបស់វា។
  3. ចាក់ 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ស៊ុលទង់ដែងបន្ថែម 1-2 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង។ តើអ្នកកំពុងសង្កេតមើលអ្វី? បន្ថែមដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតនីទ្រីកទៅក្នុងមាតិកានៃបំពង់សាកល្បងរហូតដល់ទឹកភ្លៀងបាត់។ សរសេរម៉ូលេគុលនិង សមីការអ៊ីយ៉ុងបានអនុវត្តប្រតិកម្ម។

អាស៊ីតនីទ្រីកមានឥរិយាបទពិសេសជាមួយលោហធាតុ - គ្មានលោហធាតុណាមួយផ្លាស់ប្តូរអ៊ីដ្រូសែនចេញពីអាស៊ីតនីទ្រីកដោយមិនគិតពីកំហាប់របស់វា (សម្រាប់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ឥរិយាបទនេះគឺជាលក្ខណៈតែនៅក្នុងស្ថានភាពប្រមូលផ្តុំរបស់វាប៉ុណ្ណោះ)។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថា HNO 3 គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំនៅក្នុងវាមាន កំរិតអតិបរមាអុកស៊ីតកម្ម +5 ។ វាគឺជាការនេះដែលនឹងត្រូវបានស្ដារឡើងវិញនៅពេលដែលមានទំនាក់ទំនងជាមួយលោហធាតុ។

ផលិតផលកាត់បន្ថយអាស្រ័យលើទីតាំងរបស់លោហៈនៅក្នុងស៊េរីភាពតានតឹង លើកំហាប់អាស៊ីត និងលើលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលប្រតិកម្មជាមួយទង់ដែង អាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជានីទ្រីកអុកស៊ីដ (IV)៖

ការពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍លេខ 33
ប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំជាមួយទង់ដែង

ដោយប្រុងប្រយ័ត្នចាក់ 1 មីលីលីត្រនៃអាស៊ីតនីទ្រិកប្រមូលផ្តុំទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។ ដោយ​ប្រើ​ចុង​បំពង់​កែវ​យក​ម្សៅ​ស្ពាន់​បន្តិច​ហើយ​ចាក់​ចូល​ក្នុង​បំពង់​សាកល្បង​ជាមួយ​អាស៊ីត។ (ប្រសិនបើមិនមានម្សៅទង់ដែងនៅក្នុងការិយាល័យរបស់អ្នកទេ អ្នកអាចប្រើដុំតូចមួយនៃខ្សែស្ពាន់ស្តើងបំផុត ដែលដំបូងត្រូវរមៀលចូលទៅក្នុងបាល់។ ) តើអ្នកសង្កេតឃើញអ្វី? ហេតុអ្វីបានជាប្រតិកម្មកើតឡើងដោយគ្មានកំដៅ? ហេតុអ្វីបានជាការពិសោធន៍នេះមិនតម្រូវឱ្យប្រើបំពង់ផ្សែង? ប្រសិនបើតំបន់ទំនាក់ទំនងរវាងទង់ដែង និងអាស៊ីតនីទ្រីក តិចជាងជម្រើសពិសោធន៍ដែលបានស្នើឡើង តើត្រូវសង្កេតមើលលក្ខខណ្ឌអ្វីខ្លះ?

បន្ទាប់ពីការពិសោធភ្លាម ដាក់បំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងមាតិការបស់វានៅក្នុងបំពង់ផ្សែង។ សរសេរសមីការប្រតិកម្ម ហើយពិចារណាដំណើរការ redox ។

ជាតិដែក និងអាលុយមីញ៉ូម នៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹង HNO 2 ប្រមូលផ្តុំត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដជាប់លាប់ ដែលការពារលោហៈពីការកត់សុីបន្ថែមទៀត ពោលគឺអាស៊ីតធ្វើឱ្យលោហធាតុឆ្លងកាត់។ ដូច្នេះអាស៊ីតនីទ្រីកដូចជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីអាចដឹកជញ្ជូនក្នុងធុងដែកនិងអាលុយមីញ៉ូម។

អាស៊ីតនីទ្រីកអុកស៊ីតកម្មជាច្រើន។ បញ្ហា​ស​រិ​រា​ង្គ, decolorizes ថ្នាំជ្រលក់។ នេះជាធម្មតាបញ្ចេញកំដៅច្រើន ហើយសារធាតុនឹងឆេះ។ ដូច្នេះប្រសិនបើដំណក់ទឹក turpentine ត្រូវបានបន្ថែមទៅអាស៊ីតនីទ្រីក ពន្លឺភ្លឺកើតឡើង ហើយស្នាមប្រេះនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីកនឹងភ្លឺឡើង (រូបភាព 135) ។

អង្ករ។ ១៣៥.
ការដុតបំបែកនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីក

អាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុង ឧស្សាហកម្មគីមីសម្រាប់ការផលិតជីអាសូត ផ្លាស្ទិច សរសៃសិប្បនិម្មិត ថ្នាំពណ៌សរីរាង្គ និងវ៉ារនីស ឱសថ និងសារធាតុផ្ទុះ (រូបភាព 136)។

អង្ករ។ ១៣៦.
អាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិត៖
1 - ជី; 2 - ប្លាស្ទិក; ៣ - ថ្នាំ; 4 - វ៉ារនីស; 5 - សរសៃសិប្បនិម្មិត; 6 - គ្រឿងផ្ទុះ

អំបិលអាស៊ីតនីទ្រីក - នីត្រាតត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតលើលោហធាតុ អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនរបស់វា។ សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម កាល់ស្យូម និងអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាតត្រូវបានគេហៅថានីត្រាត៖ ណាណូ ៣ - សូដ្យូមនីត្រាត KNO 3 - ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត Ca(NO 3) 2 - កាល់ស្យូមនីត្រាត NH 4 NO 3 - អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត។ នីត្រាតត្រូវបានប្រើជាជីអាសូត។

ប៉ូតាស្យូមនីត្រាតក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការផលិតម្សៅកាំភ្លើងខ្មៅផងដែរ ហើយអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយ ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីរៀបចំអាម៉ូញ៉ូមផ្ទុះ។ នីត្រាតប្រាក់ ឬ lapis AgNO 3 ត្រូវបានគេប្រើក្នុងថ្នាំជាភ្នាក់ងារបន្សាបជាតិពុល។

ស្ទើរតែទាំងអស់ nitrates គឺរលាយក្នុងទឹក។ នៅពេលដែលកំដៅពួកគេ decompose បញ្ចេញអុកស៊ីសែនឧទាហរណ៍:

ពាក្យនិងគំនិតថ្មី។

  1. អាសូតអុកស៊ីតមិនបង្កើតជាអំបិល និងអាស៊ីត។
  2. នីទ្រីកអុកស៊ីដ (IV) ។
  3. លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតនីទ្រីកជាអេឡិចត្រូលីត និងជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។
  4. អន្តរកម្មនៃការប្រមូលផ្តុំ និងពនឺអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយទង់ដែង។
  5. ការប្រើប្រាស់អាស៊ីតនីទ្រីក។
  6. នីត្រាត, នីត្រាត។

ភារកិច្ចសម្រាប់ការងារឯករាជ្យ

  1. ហេតុអ្វីបានជាអាស៊ីតនីទ្រីកមិនបង្កើតជាអំបិលអាស៊ីត?
  2. សរសេរសមីការម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយនឹងទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែន ជាតិដែក (III) អុកស៊ីដ និងសូដ្យូមកាបូណាត។
  3. អំបិលអាស៊ីតនីទ្រីកភាគច្រើនគឺរលាយក្នុងទឹក ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ស្នើសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃ HNO 3 ជាមួយនឹងអំបិលដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតទឹកភ្លៀង។ សរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុងសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះ។
  4. ពិចារណាសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកដែលពនឺ និងប្រមូលផ្តុំជាមួយទង់ដែងពីចំណុចនៃទិដ្ឋភាពនៃដំណើរការកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម។
  5. ស្នើការផ្លាស់ប្តូរពីរខ្សែដែលនាំទៅដល់ការផលិតអាស៊ីតនីទ្រីក ដោយចាប់ផ្តើមពីអាសូត និងអាម៉ូញាក់។ ពិពណ៌នាអំពីប្រតិកម្ម redox ដោយប្រើវិធីសាស្ត្រ សមតុល្យអេឡិចត្រូនិច.
  6. តើអាស៊ីតនីទ្រីក 68% អាចទទួលបានពី 276 គីឡូក្រាម (N.S.) នៃ nitric oxide (IV) ប៉ុន្មានគីឡូក្រាម?
  7. នៅពេល calcining 340 ក្រាមនៃ sodium nitrate, 33.6 លីត្រនៃអុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួល។ គណនា ប្រភាគម៉ាសភាពមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងដីឥដ្ឋ។

អាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាករណីធ្ងន់ធ្ងរដែលអាចមាន

អត្រាប្រតិកម្មទៅមុខ

តួនាទីនៃប្រភពថាមពលនេះគឺអស្ចារ្យជាពិសេសនៅក្នុងសាច់ដុំបេះដូង និងសាច់ដុំគ្រោងឆ្អឹងអំឡុងពេលអូសបន្លាយ ការងាររាងកាយ.

Orlov ចង្អុលបង្ហាញពីការពឹងផ្អែកបន្ថែមទៀត គុណសម្បត្តិផ្ទាល់ខ្លួនសិស្សពីគុណសម្បត្តិរបស់គ្រូ។ I.

H នៃទឹករ៉ែអាសុីត។

ជាធម្មតាដើម្បីបង្កើត បរិស្ថានអាស៊ីតបន្ថែម អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី. អំបិល និងអាសូត ត្រូវបានគេប្រើតិចជាញឹកញាប់ ពីព្រោះ ទីមួយមានសមត្ថភាពកត់សុី ហើយទីពីរគឺវាផ្ទាល់។

ផ្តល់ការពិពណ៌នា ធាតុគីមីផូស្វ័រដោយទីតាំងរបស់វានៅក្នុង តារាងតាមកាលកំណត់.

ទែម៉ូឌីណាមិកនៃការ corrosion អេឡិចត្រូគីមីនៃលោហៈ។

បន្លិចច្រើនពេក គ្រោងធំអត្ថបទ។

ចង្អុលបង្ហាញចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ ឬទទួលផងដែរ។

កំណត់ចំណាំមេរៀន និងបទបង្ហាញមានគោលបំណងបង្រួបបង្រួមចំណេះដឹងថ្មីៗ និងវិធីសាស្រ្តនៃសកម្មភាព។

ការណែនាំអំពីអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន។

ប៉ះពាល់សមីការប្រតិកម្មនៃ dilute និងអណ្តាត tunnel photometry ជាមួយទង់ដែងពីនិទាឃរដូវនៃភួយអគ្គិសនីនៃមនុស្សយន្តអុកស៊ីតកម្ម - ការផ្លាស់ប្តូរ។

នេះ​គឺ​ជា​ទឹក interfacial ឬ vicinal ពិសេស។

ប្រវែងនៃផ្នែកទីមួយគឺតិចជាងទទឹងរបស់វា 4 ដង ប្រវែងនៃផ្នែកទីពីរគឺ 2 ដងនៃប្រវែងនៃទីមួយហើយទទឹងគឺ 20 ម៉ែត្រតិចជាងទទឹងនៃទីមួយ។

ពួកគេមិនយក CO2 ចេញពីបរិយាកាសទេ។

ការកំណត់ Permanganometric នៃជាតិដែក។

Redox ។

គោលបំណង៖ ធ្វើឱ្យស៊ីជម្រៅ និងពង្រីកចំណេះដឹងរបស់សិស្សអំពីសមាសធាតុអុកស៊ីតកម្ម ប្រតិកម្មកាត់បន្ថយវិធីសាស្រ្តតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច។

របាំងផ្លូវដង្ហើម និងមារៈបង់រុំ។

សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលការបំប្លែងអាចត្រូវបានអនុវត្ត៖ ចង្អុលបង្ហាញប្រតិកម្ម redox ក្នុងចំណោមប្រតិកម្មទាំងនេះ កំណត់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

គ្រាន់​តែ​ដាំ​រុក្ខជាតិ​រួច​កាត់​វា​ជា​វិធី​កាត់​បន្ថយ​កំហាប់​ឧស្ម័ន​កាបូនិក។ អ្នកគ្រាន់តែត្រូវរក្សាទុកវត្ថុកាត់ឱ្យបានត្រឹមត្រូវ ដើម្បីកុំឱ្យវាកត់សុី។

ពួកវាជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ជា​លទ្ធផល

ពេលវេលាអតិបរមាបញ្ចប់កិច្ចការ៖ ៤៥ នាទី

គូសបញ្ជាក់ធាតុនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្មដែលផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វា។

រក្សាសមីការប្រតិកម្មនៃការកាត់បន្ថយអាសូតដែលបានអភិវឌ្ឍនិងប្រមូលផ្តុំដោយមានជំនួយពីដំណើរការអុកស៊ីតកម្មពីនិទាឃរដូវនៃវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិ - ការយកចិត្តទុកដាក់។ ឧបករណ៍ដកដង្ហើម។

គណនាម៉ាសនៃកាបូអ៊ីដ្រាតកាល់ស្យូមបច្ចេកទេស ដែល។

MAG និងអាស៊ីតខ្លាញ់។ ការស្រូបយកកើតឡើងជាមួយនឹងការចូលរួមនៃអាស៊ីតទឹកប្រមាត់ដែលបង្កើតជាមួយ MAG និង អាស៊ីតខ្លាញ់មីសែលដែលជ្រាបចូលទៅក្នុងកោសិកានៃ mucosa ពោះវៀន។

ដំណើរការនៃការកត់សុីលោហៈ, ដោយសារតែ ការផ្លាស់ប្តូរនេះត្រូវតែត្រូវបានអមដោយដំណើរការស្តារឡើងវិញរួមគ្នា។

បង្កើតរូបមន្តនៃសូដ្យូមអុកស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែន ហើយបង្ហាញពីធម្មជាតិរបស់វា។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មទាំងអស់ដែលជាលក្ខណៈនៃសារធាតុទាំងនេះ ជាអ៊ីយ៉ុង និង ទម្រង់ម៉ូលេគុល.

ដូច្នេះ ប្រសិទ្ធភាពនៃការបញ្ចេញទឹករំអិល ឬគុណភាពនៃទឹករំអិលកំឡុងពេលដំណើរការសម្ពាធភាគច្រើនអាស្រ័យទៅលើ ធម្មជាតិគីមីស្រទាប់រំអិល។

A15 ត្រូវបានផ្តល់ជម្រើសចម្លើយចំនួនបួន ដែលក្នុងនោះមានតែមួយប៉ុណ្ណោះដែលត្រឹមត្រូវ។ គូសរង្វង់លេខនៃចម្លើយត្រឹមត្រូវ។

ត្បូងពណ៌ខៀវ; មួយនៃពូជនៃ corundum រ៉ែ។

ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នានេះត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្ម redox ។

ប៉ុន្តែដោយសាររាងកាយមិនត្រូវការថាមពលទាំងអស់វាត្រូវកកកុញ។ វាប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងទម្រង់ ATP ។

គីមីវិទ្យាជាមូលដ្ឋាននៃទ្រឹស្តីបទគីមីវិទ្យា 10. ប្រតិកម្ម Redox ប្រតិកម្ម Redox នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

អុកស៊ីតកម្មតែងតែមាន

សុបិន្តនិង REM គេង។

គំនិតនៃសក្តានុពលអគ្គិសនី។ យន្តការនៃរូបរាងនៃអេឡិចត្រូត

ការបង្ហាញជាច្រើននៃការចុះសម្រុងគ្នា ឥរិយាបថតាមលំដាប់នៃ cytoplasm ឧទាហរណ៍ វិទ្យុសកម្ម Gurvich mitogenetic ត្រូវបានច្រានចោលដោយការរើសអើង។

សរសេរសមីការចំនួនបីសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃជាតិដែកជាមួយអាស៊ីតនីទ្រិកពនឺ ដែលនៅក្នុងនោះផលិតផលនៃការកាត់បន្ថយអាស៊ីតនឹងរៀងគ្នា។

បញ្ហាសហសម័យ គីមីវិទ្យារាងកាយ. M.: MSU, 1969, ទំ។

ការបែកខ្ញែកនៃមូលដ្ឋាន និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេនៅក្នុងពន្លឺនៃទ្រឹស្តី ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត. អន្តរកម្មនៃមូលដ្ឋានជាមួយអាស៊ីត, អុកស៊ីដអាស៊ីតនិងអំបិល។

អកម្មប្រែទៅជាមានភាពធន់នឹងច្រេះច្រើនជាងនៅក្នុងភាគច្រើន

មានធាតុ redox ផ្សេងៗគ្នានិង វិធី​ផ្សេង​គ្នាគ្រប់គ្រងពួកគេ។ ប្រតិកម្ម.

រៀបចំមេគុណនៅក្នុងដ្យាក្រាមដែលបានផ្តល់ឱ្យ

លំហាត់ប្រាណ មិនសម្រាក ផ្តល់កម្លាំងដល់ចិត្ត។

ហានិភ័យនៃការពុលកើនឡើងដោយសារតែការបាត់បង់ក្លិន។ ខ្សោយបេះដូង និងខ្សោយផ្លូវដង្ហើម សន្លប់កើនឡើងជាលំដាប់។

គាត់គឺជាធាតុ s និងធាតុទៅកម្រិតទាបបំផុតនិងមធ្យម

យោងតាមសៀវភៅសិក្សា ទំព័រ 26-28 (F.G. Feldman, G.E. Rudzitis,

សារធាតុរំលាយ។

ដំណើរការងើបឡើងវិញពីរនឹងកើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នា។

ក្លរីនជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការក្រៀវ ទឹក​ស្អាតនិងការសម្លាប់មេរោគ ទឹកស្អុយ.

ព្រះនិងភាពជាប់លាប់នៃប្រភេទសត្វប៉ុន្តែបានអនុញ្ញាតឱ្យមានលទ្ធភាពនៃការលេចឡើងនៃប្រភេទសត្វថ្មីតាមរយៈការឆ្លងកាត់ឬស្ថិតនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃលក្ខខណ្ឌបរិស្ថាន។

ម៉ាស៊ីនអេឡិចត្រូនិចកំពុងដំណើរការ។

ស្ពាន់ធ័រនៃប្រភពដើមភ្នំភ្លើងត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតនិងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ សរសេរសមីការប្រតិកម្ម ហើយពិចារណាវាពីទស្សនៈនៃការកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម។

ការផលិតអាស៊ីតឡាក់ទិកកើនឡើងអំឡុងពេលអស់កម្លាំង ភាពចាស់ ការថយចុះកម្តៅ អរម៉ូនអ៊ឹស្ត្រូសែនលើស និងលក្ខខណ្ឌជីវសាស្ត្រដែលមិនមានប្រសិទ្ធភាពផ្សេងទៀត។


RUB 28,351, RUB 17,828 ការបញ្ចុះតម្លៃ

គោលបំណងនៃមេរៀន៖

  • ដោយផ្អែកលើទិន្នន័យពិសោធន៍ បង្រួបបង្រួមចំនេះដឹងអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃអាស៊ីត (ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃ HNO 3) នៅក្នុងពន្លឺនៃទ្រឹស្តីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត។
  • ពិចារណាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់នៃ HNO 3 តាមទ្រឹស្តី redoxប្រតិកម្ម,
  • កែលម្អបច្ចេកទេស ការពិសោធន៍គីមីសិស្ស,
  • បង្កើតលក្ខខណ្ឌសម្រាប់សិស្សដើម្បីអភិវឌ្ឍសមត្ថភាពក្នុងការវិភាគលទ្ធផល ការស្រាវជ្រាវមន្ទីរពិសោធន៍, ជំនាញជាក់ស្តែងធ្វើការជាមួយ reagents និងឧបករណ៍ស្របតាមច្បាប់ ការប្រុងប្រយ័ត្នសុវត្ថិភាព,
  • ធ្វើបទបង្ហាញលើប្រធានបទនេះនៅក្នុង Microsoft PowerPoint ។

ឧបករណ៍៖ HNO 3 ពនរ និងប្រមូលផ្តុំ ខ្សែស្ពាន់ ក្រដាសចង្អុលបង្ហាញ phenolphthalein ដំណោះស្រាយ NaOH K 2 CO 3 ម្សៅ CuO ឈរជាមួយបំពង់សាកល្បង ការណែនាំសុវត្ថិភាព។

រចនាសម្ព័ន្ធមេរៀន

បុរសទាំងឡាយ យើងបានជួបនូវផ្ទាំងគំនូរបុរាណមួយ ដែលខ្លឹមសារដែលយើងនឹងត្រូវបកស្រាយ។

សំណួរ៖ ព្រះសង្ឃ Bonaventure ដែលជាអ្នកបំប្លែងជាតិគីមីនៅឆ្នាំ ១២៧០ ក្នុងការស្វែងរកសារធាតុរំលាយជាសកល “alkahest” បានសម្រេចចិត្តកម្តៅល្បាយនៃជាតិដែកស៊ុលហ្វាត និងអំបិល។ កប៉ាល់ដែលមានល្បាយនេះត្រូវបានបំពេញដោយ "ផ្សែង" ពណ៌ត្នោតក្រហម។ ព្រះសង្ឃ​បង្កក​ដោយ​ការភ្ញាក់ផ្អើល រួច​បិទ​ភ្លើង ហើយ​ឃើញ​វត្ថុ​រាវ​ពណ៌​លឿង​ចាប់ផ្តើម​ស្រក់​ចូលក្នុង​ដប​អ្នកទទួល។ វាធ្វើសកម្មភាពលើលោហធាតុទាំងអស់ សូម្បីតែប្រាក់ និងបារត។ Alchemists គិតថា ផ្សែងក្រហមដែលអង្គុយក្នុងអង្គធាតុរាវ គឺជាបិសាចដែលគ្រប់គ្រងធាតុមួយនៃធម្មជាតិ - ទឹក។ ដូច្នេះវត្ថុរាវពណ៌លឿងត្រូវបានគេហៅថា "ទឹកខ្លាំង" ឬ "វ៉ូដាកាខ្លាំង" ។ ឈ្មោះនេះបានរស់រានមានជីវិតរហូតដល់សម័យ M.V. តើសារធាតុនេះមានឈ្មោះអ្វីឥឡូវនេះ?

ចម្លើយ៖នេះគឺជាអ្វីដែលអាស៊ីតនីទ្រីកធ្លាប់ត្រូវបានគេហៅថា។ Bonaventure បានទទួលវាដោយប្រតិកម្ម៖

2 FeSO 4 7H 2 O + 4 KNO 3 = Fe 2 O 3 + 2 K 2 SO 4 + 2HNO 3 +13H 2 O +2NO 2

ផ្សែងពណ៌ត្នោតក្រហមគឺលេខ 2

ចាប់តាំងពីឆ្នាំ 1720 អាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានផលិតនៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ីជាង នៅក្នុងវិធីសាមញ្ញមួយ។:

2KNO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2HNO 3

ថ្ងៃនេះនៅក្នុងមេរៀនដែលអ្នក និងខ្ញុំត្រូវតែផ្អែកលើការពិសោធន៍ បង្រួបបង្រួមចំណេះដឹងអំពីទូទៅ និង លក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់ ah នៃអាស៊ីតនីទ្រីកពីទស្សនៈនៃទ្រឹស្តីនៃប្រតិកម្ម redox និងការបំបែកអេឡិចត្រូលីត។

សម្រាប់ការងារ ថ្នាក់ត្រូវបានបែងចែកជា 5 ក្រុម ដែលក្រុមនីមួយៗទទួលបានភារកិច្ចផ្ទាល់ខ្លួន (កិច្ចការទី 5 ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្រុមពីរសប្តាហ៍មុនមេរៀន) ។ សិស្សរៀបចំសម្រាប់ 10 នាទីដោយប្រើសម្ភារៈសៀវភៅសិក្សា, ព័​ត៍​មាន​បន្ថែមពី សៀវភៅ​យោង. បន្ទាប់មក អ្នកតំណាងពីរនាក់មកពីក្រុមនីមួយៗមកក្រុមប្រឹក្សាភិបាល ដែលម្នាក់សរសេរសមីការប្រតិកម្មនៅលើក្ដារខៀន ហើយម្នាក់ទៀតរាយការណ៍អំពីការងារដែលបានធ្វើ។ ថ្នាក់ចូលរួមក្នុងការពិភាក្សាអំពីលទ្ធផល។ សៀវភៅការងាររបស់សិស្សគួរកត់ត្រាការសន្និដ្ឋានសំខាន់ៗ និងសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់បញ្ហានីមួយៗដែលកំពុងពិចារណា។ មុនពេលអនុវត្តការងារវាចាំបាច់ត្រូវធ្វើម្តងទៀតនូវច្បាប់សុវត្ថិភាពនៅពេលធ្វើការជាមួយ ឧបករណ៍គីមីនិងសារធាតុប្រតិកម្ម។

ភារកិច្ចសម្រាប់ក្រុមទី 1 ។

"កំពុងសិក្សា លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយប្រមូលផ្តុំ និងរំលាយអាស៊ីតនីទ្រីក។

ពិចារណាដបជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ HNO 3 ប្រមូលផ្តុំ និងពនឺ។ កត់ត្រាការសង្កេតរបស់អ្នកក្នុងទម្រង់តារាង។ សម្រាប់ការទទួលបាន ព័​ត៍​មាន​បន្ថែមប្រើសៀវភៅយោងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។

ដោយដឹងពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃ HNO 3 កំណត់លក្ខណៈរបស់វាតាមលក្ខណៈទាំងអស់ដែលអ្នកបានដឹង។

ភារកិច្ចសម្រាប់ក្រុមទី 2 ។

  1. អនុវត្តការពិសោធន៍ដើម្បីបញ្ជាក់វត្តមានរបស់ H + cations នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃ HNO 3 ។
  2. អនុវត្តប្រតិកម្មរវាងដំណោះស្រាយនៃ HNO 3 និង CuO ។

គូរសេចក្តីសន្និដ្ឋាន។

ភារកិច្ចសម្រាប់ក្រុមទី 3 ។

"ការសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីតនីទ្រីករលាយ។"

  1. អនុវត្តប្រតិកម្មរវាងដំណោះស្រាយនៃ HNO 3 និង NaOH ។
  2. អនុវត្តប្រតិកម្មរវាងដំណោះស្រាយនៃ HNO 3 និង K 2 CO 3 ។

សរសេរសមីការប្រតិកម្មម៉ូលេគុល ពេញលេញ និងអក្សរកាត់។ បញ្ចូលលទ្ធផលស្រាវជ្រាវក្នុងតារាង។

គូរសេចក្តីសន្និដ្ឋាន។

ភារកិច្ចសម្រាប់ក្រុមទី 4 ។

"ការសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់នៃអាស៊ីតនីទ្រីក។"

សិក្សាអន្តរកម្មនៃ HNO 3 ជាមួយលោហធាតុ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះអនុវត្តប្រតិកម្មរវាង dilute HNO 3 និងខ្សែទង់ដែងនិងការប្រមូលផ្តុំ HNO 3 និងខ្សែទង់ដែង។ រៀបចំមេគុណដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច។ បង្ហាញលទ្ធផលនៃការសិក្សាក្នុងទម្រង់ជាតារាង។

សម្ភារៈចាប់ផ្តើម សញ្ញានៃប្រតិកម្ម សមីការប្រតិកម្មតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្តី ORR

គូរសេចក្តីសន្និដ្ឋាន។

តោះឆ្លើយសំណួរ៖ "តើអាស៊ីតនីទ្រីកកំហាប់មានលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះទៀត?"

អ្នកគ្រប់គ្រងទីក្រុង Lahore របស់ឥណ្ឌាបានដាក់ឈ្មោះថា Ranjit Singh ក្នុងឆ្នាំ 1811 បានអួតប្រាប់អ្នកគ្រប់គ្រងផ្សេងទៀតថា ពេជ្រពណ៌ខៀវរបស់គាត់មិនត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយអ្វីនោះទេ។ សារធាតុរាវ. អាហ្វហ្គានីស្ថាន Shah Shuja បាននិយាយថាគាត់មានឆន្ទៈក្នុងការភ្នាល់ពេជ្រពណ៌ខៀវដោយខ្លួនឯងថា fakir-alchemist តុលាការរបស់គាត់អាចកាត់បន្ថយម៉ាស់របស់ពេជ្រក្នុងមួយថ្ងៃដោយដាក់វានៅក្នុងរាវ "alkahest" ។ សំណើនេះត្រូវបានទទួលយក។ ភ្លាមៗបន្ទាប់ពីការជ្រមុជពេជ្រនៅក្នុងសារធាតុរំលាយ វាគួរឱ្យកត់សម្គាល់ថាថ្មត្រូវបានគ្របដោយពពុះ ហើយវត្ថុរាវប្រែទៅជាពណ៌លឿង។ បន្ទាប់ពី 24 ម៉ោង ពេជ្រត្រូវបានថ្លឹងម្តងទៀត ហើយវាបានប្រែក្លាយថាវាបានស្រកទម្ងន់ប្រហែល 1 ការ៉ាត់ (0.2 ក្រាម) ។ ចំពោះការខឹងសម្បាររបស់ Ranjit Singh ពេជ្រត្រូវប្រគល់ឱ្យ Shah Shuja ។ ពិតហើយ បន្ទាប់ពី 2 ឆ្នាំ ពេជ្រត្រូវបានបញ្ជូនត្រឡប់ទៅទីក្រុង Lahore វិញដោយកម្លាំងអាវុធ ប៉ុន្តែនោះជារឿងមួយទៀត... តើយើងកំពុងនិយាយអំពីប្រតិកម្មបែបណា?

ចម្លើយ៖អាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំមានឥទ្ធិពលបំផ្លិចបំផ្លាញលើពេជ្រ។ ក្នុងករណីនេះ ពេជ្រប្រែទៅជា CO 2 បន្តិចម្តងៗ លឿងបញ្ចូន NO 2 ទៅក្នុងអង្គធាតុរាវ

C + 4 HNO 3 = CO 2 + 4 NO 2 + 2H 2 O

ភារកិច្ចសម្រាប់ក្រុមទី 5 ។

ធ្វើបទបង្ហាញអំពីរាងកាយ និង លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីអាស៊ីតនីទ្រីកផលិតនៅក្នុង Microsoft Power Point ។ ការជ្រើសរើសសម្ភារៈ និងការសាងសង់បទបង្ហាញត្រូវបានអនុវត្តក្រោមការណែនាំរបស់គ្រូគីមីវិទ្យា និងវិទ្យាសាស្ត្រកុំព្យូទ័រ។

ដើម្បីបង្រួបបង្រួមសម្ភារៈដែលបានសិក្សា យើងនឹងធ្វើការណែនាំគីមី៖

    តើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាអ្វី?
    ក) +1
    ខ)+៣
    ខ)+ ៤
    ឃ) + ៥

    តើ​អាសូត​ក្នុង​អាស៊ីត​នីទ្រីក​មាន​កម្រិត​អ្វី​ខ្លះ?
    ក) ខ្ញុំ
    ខ) II
    ខ) IV
    ឃ) វ

    ជ្រើសរើសពីសេចក្តីថ្លែងការណ៍ដែលបានស្នើឡើងតែប៉ុណ្ណោះ ដែលជាការពិតសម្រាប់អាស៊ីតនីទ្រីក៖
    ក) រាវ viscous,
    ខ) វត្ថុរាវងាយនឹងបង្កជាហេតុ
    IN) សារធាតុឧស្ម័ន,
    ឃ) មានក្លិនក្រអូបខ្លាំង
    ឃ) គ្មានក្លិន
    ង) លាយជាមួយទឹកក្នុងសមាមាត្រណាមួយ;
    ឆ) ដំណោះស្រាយដំណើរការ អគ្គិសនី,
    ហ) "ផ្សែងនៅលើអាកាស",
    ខ្ញុំ) ស្រាលជាងខ្យល់។

    ជ្រើសរើសចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវ។ បន្សាបអាស៊ីតនីទ្រីក លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅអាស៊ីតក្នុងប្រតិកម្មជាមួយ
    ក) អាស៊ីត
    ខ) អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន,
    ខ) ហេតុផល
    ឃ) អុកស៊ីដអាស៊ីត;
    ឃ) អំបិល។

    តើលោហធាតុណាដែលប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតនីទ្រីកមានប្រតិកម្មជាមួយ៖
    ក) អាល់
    ខ) កា
    ខ) Zn
    ឃ) ហ្វេ
    ឃ) Cu

    ហេតុអ្វី​បាន​ជា​ដប​ទឹកអាស៊ីត​នីទ្រីក​កំហាប់​ត្រូវ​ហាមឃាត់​មិន​ឱ្យ​ដឹក​ទៅ​វេចខ្ចប់​ក្នុង​កោរសក់?

ឥឡូវនេះសូមដោះស្រាយបញ្ហា៖

បរិមាណអាម៉ូញាក់ 7.84 លីត្រ (n.s.) ត្រូវបានទទួលរងនូវការកត់សុីកាតាលីករ និងការបំប្លែងបន្ថែមទៅជាអាស៊ីតនីទ្រីក។ យើងទទួលបានដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតនីទ្រីកដែលមានទំងន់ 200 ក្រាម។

ដំណោះស្រាយ៖

4NH 3 +5O 2 = 4NO +6H 2 O
2NO + O 2 = 2NO 2
4NO 2 +2H 2 O + O 2 = 4HNO ៣
n(NH 3) =7.84:22.4=0.35 mol
n(NH 3)=n(NO)=n(NO 2)=n(HNO 3)=0.35 mol
m(HNO 3) = 63 * 0.35 = 22.05 ក្រាម (ទ្រឹស្តី)
m(HNO 3)=22.05*0.4=8.82 ក្រាម (ជាក់ស្តែង)
w(HNO 3)=(8.82:200)*100%=4.41%

ពិសេស​ប៉ុណ្ណា​ក៏​ពិបាក...

អាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាតួអង្គខ្លាំងបំផុត និងមានទំនុកចិត្តបំផុតក្នុងចំណោមមិត្តភក្តិរបស់នាង។ ខាងក្រៅនេះមិនមែនជាភស្តុតាងពិសេសនោះទេ៖ N ស្ថិតនៅកន្លែងដំបូង នៅក្បែរ សំណល់អាស៊ីតអ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺដូចអ្នកផ្សេងដែរ ប៉ុន្តែអ្នកចង់ឱ្យអ្នកគ្រប់គ្នាកត់សម្គាល់ពីភាពពិសេសរបស់អ្នក!

«អឺរីកា! ខ្ញុំបានមកជាមួយវា” អាស៊ីតនីទ្រីកបានបន្លឺឡើង។ ហើយនាងបានសម្រេចចិត្តថាអាកប្បកិរិយារបស់នាងចំពោះលោហធាតុទាំងអស់មិនថាសកម្មឬថ្លៃថ្នូរទេគឺពិសេស។ អាស៊ីតទាំងអស់ផ្តល់ឱ្យ លោហៈធាតុសកម្មអ៊ីដ្រូសែន ប៉ុន្តែអ្នកដ៏ថ្លៃថ្នូ ជាទូទៅខ្មាស់អៀន និងគ្មានអាជីវកម្ម។ អាស៊ីតនីទ្រីកបានសម្រេចចិត្តថា "អ្វីៗនឹងខុសគ្នាសម្រាប់ខ្ញុំ" មិនស្ថិតក្រោមកាលៈទេសៈណាក៏ដោយ លោហធាតុទាំងនេះនឹងទទួលបានអ៊ីដ្រូសែន ទោះបីជាពួកគេព្យាយាមពនឺខ្ញុំដោយទឹកក៏ដោយ។ ខ្ញុំនឹងផ្តល់ឱ្យពួកគេនូវតែម៉ូលេគុលអាសូត និងសមាសធាតុរបស់វាប៉ុណ្ណោះ ហើយជាមួយនឹងពួកអភិជន ខ្ញុំនឹងមានភាពរួសរាយរាក់ទាក់ជាងមុន៖ ជាមួយនឹងសមត្ថភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ខ្ញុំ អ្វីៗទាំងអស់នឹងនៅសល់គឺ កន្លែងសើមនៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិល ហើយឧស្ម័ននឹងចេញមកក្នុងទម្រង់ជាអាសូតអុកស៊ីត! នេះជារបៀបដែលខ្ញុំនឹងក្លាយជាករណីលើកលែងចំពោះច្បាប់!

អាស៊ីតនីទ្រីកក្នុងវ័យចាស់។

វា​ជា​វត្ថុរាវ​ពណ៌​ត្នោត​បន្តិច​គ្មាន​ពណ៌។ នាងបានជក់បារីតាំងពីអាយុចាស់មកម្ល៉េះ ហើយជាយូរណាស់មកហើយ នាងមិនចាំថានាងអាយុប៉ុន្មាននោះទេ។ រូបថតចាស់ពណ៌លឿងមួយសន្លឹកព្យួរពីលើគ្រែរបស់នាង។ វិនិច្ឆ័យ​តាម​រូប​ភាព​ក្នុង​វ័យ​ក្មេង​របស់​នាង Nitric Acid មាន​សម្រស់​ស្រស់​ស្អាត និង​មាន​សុខភាព​ល្អ។ ពណ៌លឿងមុខ។ មនុស្សគ្រប់គ្នាដែលបានទៅលេងស្ត្រីចំណាស់នោះ ភ្ញាក់ផ្អើលជាមួយនឹងក្លិនមុតស្រួច រមាស់នៅក្នុងបន្ទប់ ក៏ដូចជាពណ៌ត្នោតនៃពិដាន (ទោះបីជាពិដានថ្មីៗនេះត្រូវបានសម្អាតដោយអ្នកជិតខាងក៏ដោយ)។ យាយមិនដែលបំភ្លឺចង្ក្រាន ឬបើកភ្លើងទេ ព្រោះគាត់មិនអាចទ្រាំនឹងកំដៅ និងពន្លឺភ្លឺបាន។

4HNO 3 = 4NO 2 + 2H 2 O + O 2

អត្ថបទត្រូវបានអមដោយបទបង្ហាញ ( កម្មវិធី).

អក្សរសិល្ប៍៖

  1. B.A. Stepin, L. Yu. កិច្ចការកំសាន្តនិងការពិសោធន៍ដ៏អស្ចារ្យនៅក្នុងគីមីវិទ្យា" ទីក្រុងម៉ូស្គូ "Drofa" ឆ្នាំ 2002 ។
  2. ទស្សនាវដ្ដី “គីមីវិទ្យានៅសាលា” លេខ ១-៦ ២០០៣។

ជាមួយនឹងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +1, +2, +3, +4, +5 ។

អុកស៊ីដ N20 និង N0 មិនបង្កើតជាអំបិលទេ (តើនេះមានន័យដូចម្តេច?) ហើយអុកស៊ីដដែលនៅសល់មានជាតិអាស៊ីត៖ N2O3 ត្រូវនឹងអាស៊ីតនីទ្រូស HN02 ហើយ N205 ត្រូវនឹងអាស៊ីតនីទ្រីក HNO3 ។ អាសូតអុកស៊ីត (IV) NO2 នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក បង្កើតបានជាអាស៊ីតពីរ - HNO2 និង HNO3 ។

ប្រសិនបើវារលាយក្នុងទឹកនៅក្នុងវត្តមាននៃអុកស៊ីសែនលើសនោះមានតែអាស៊ីតនីទ្រីកប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានទទួល

4N02 + 02 + 2H20 = 4HNO3

អាសូតអុកស៊ីត (IV) NO2 គឺជាឧស្ម័នពណ៌ត្នោត ដែលមានជាតិពុលខ្លាំង។ វាត្រូវបានទទួលយ៉ាងងាយស្រួលដោយការកត់សុីនៃនីទ្រីកអុកស៊ីដគ្មានជាតិអំបិលគ្មានពណ៌ (N) ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនខ្យល់៖

ខ្លឹមសារមេរៀន កំណត់ចំណាំមេរៀនគាំទ្រវិធីសាស្រ្តនៃការពន្លឿនការបង្ហាញមេរៀនស៊ុម បច្ចេកវិទ្យាអន្តរកម្ម អនុវត្ត កិច្ចការ និងលំហាត់ សិក្ខាសាលា ការធ្វើតេស្តដោយខ្លួនឯង ការបណ្តុះបណ្តាល ករណី ដំណើរស្វែងរកកិច្ចការផ្ទះ បញ្ហាចម្រូងចម្រាស សំណួរវោហាសាស្ត្រពីសិស្ស រូបភាព អូឌីយ៉ូ វីដេអូឃ្លីប និងពហុព័ត៌មានរូបថត រូបភាព ក្រាហ្វិក តារាង ដ្យាក្រាម កំប្លែង រឿងខ្លី រឿងកំប្លែង រឿងប្រស្នា ពាក្យនិយាយ ពាក្យឆ្លង សម្រង់ កម្មវិធីបន្ថែម អរូបីល្បិចអត្ថបទសម្រាប់ សៀវភៅសិក្សាមូលដ្ឋាន និងវចនានុក្រមបន្ថែមនៃពាក្យផ្សេងទៀត។ ការកែលម្អសៀវភៅសិក្សា និងមេរៀនកែកំហុសក្នុងសៀវភៅសិក្សាការធ្វើបច្ចុប្បន្នភាពបំណែកនៅក្នុងសៀវភៅសិក្សា ធាតុផ្សំនៃការបង្កើតថ្មីនៅក្នុងមេរៀន ជំនួសចំណេះដឹងហួសសម័យជាមួយនឹងអ្វីដែលថ្មី សម្រាប់តែគ្រូបង្រៀនប៉ុណ្ណោះ។ មេរៀនល្អឥតខ្ចោះ ផែនការប្រតិទិនសម្រាប់មួយឆ្នាំ ការណែនាំកម្មវិធីពិភាក្សា មេរៀនរួមបញ្ចូលគ្នា