នៅពេលដែលអាស៊ីតខ្លាំងណាមួយត្រូវបានបន្សាបដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំណាមួយសម្រាប់ mole នៃទឹកដែលបានបង្កើតឡើង, អំពីកំដៅត្រូវបានបញ្ចេញ:
នេះបង្ហាញថាប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាដំណើរការមួយ។ យើងនឹងទទួលបានសមីការសម្រាប់ដំណើរការនេះ ប្រសិនបើយើងពិចារណាលម្អិតបន្ថែមទៀតអំពីប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យ ឧទាហរណ៍ ទីមួយ។ ចូរសរសេរសមីការរបស់វាឡើងវិញ ដោយសរសេរអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុង ព្រោះវាមាននៅក្នុងសូលុយស្យុងក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុង និងអេឡិចត្រូលីតខ្សោយក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល ព្រោះវាស្ថិតនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាចម្បងក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល (ទឹកគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ សូមមើល § 90):
ដោយពិចារណាលើសមីការលទ្ធផល យើងឃើញថាអ៊ីយ៉ុងមិនឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូរកំឡុងពេលប្រតិកម្ម។ ដូច្នេះ យើងនឹងសរសេរសមីការម្តងទៀត ដោយលុបបំបាត់អ៊ីយ៉ុងទាំងនេះចេញពីផ្នែកទាំងពីរនៃសមីការ។ យើងទទួលបាន:
ដូច្នេះប្រតិកម្មនៃអព្យាក្រឹតភាពនៃអាស៊ីតខ្លាំងណាមួយជាមួយនឹងមូលដ្ឋានរឹងមាំណាមួយចុះមកដំណើរការដូចគ្នា - ការបង្កើតម៉ូលេគុលទឹកពីអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននិងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ វាច្បាស់ណាស់ថាឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មទាំងនេះក៏ត្រូវតែដូចគ្នាដែរ។
និយាយយ៉ាងតឹងរឹង ប្រតិកម្មនៃការបង្កើតទឹកពីអ៊ីយ៉ុងគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន ដែលអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយសមីការ
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ដូចដែលយើងនឹងឃើញខាងក្រោម ទឹកគឺជាអេឡិចត្រូលីតដែលខ្សោយខ្លាំង ហើយបំបែកខ្លួនទៅជាកម្រិតធ្វេសប្រហែសប៉ុណ្ណោះ។ និយាយម្យ៉ាងទៀតលំនឹងរវាងម៉ូលេគុលទឹក និងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតម៉ូលេគុល។ ដូច្នេះនៅក្នុងការអនុវត្ត ប្រតិកម្មនៃអព្យាក្រឹតភាពនៃអាស៊ីតដ៏រឹងមាំជាមួយនឹងមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំដំណើរការទៅការបញ្ចប់។
នៅពេលដែលលាយសូលុយស្យុងនៃអំបិលប្រាក់ណាមួយជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric ឬជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអំបិលណាមួយរបស់វា លក្ខណៈនៃ cheesy precipitate ពណ៌សនៃក្លរួប្រាក់តែងតែត្រូវបានបង្កើតឡើង:
ប្រតិកម្មបែបនេះក៏ចុះមកក្នុងដំណើរការមួយដែរ។ ដើម្បីទទួលបានសមីការអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុលរបស់វា យើងសរសេរឡើងវិញឧទាហរណ៍ សមីការនៃប្រតិកម្មដំបូង សរសេរអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង ដូចក្នុងឧទាហរណ៍មុន ក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុង និងសារធាតុនៅក្នុងដីល្បាប់ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល៖
ដូចដែលអាចមើលឃើញ អ៊ីយ៉ុងមិនឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូរកំឡុងពេលប្រតិកម្ម។ ដូច្នេះ យើងដកពួកវាចេញ ហើយសរសេរសមីការម្តងទៀត៖
នេះគឺជាសមីការអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុលនៃដំណើរការដែលកំពុងពិចារណា។
នៅទីនេះយើងក៏ត្រូវចងចាំផងដែរថា ទឹកភ្លៀងក្លរួប្រាក់ស្ថិតនៅក្នុងលំនឹងជាមួយអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ដូច្នេះដំណើរការដែលបង្ហាញដោយសមីការចុងក្រោយគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន៖
ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ដោយសារតែភាពរលាយទាបនៃក្លរួប្រាក់ លំនឹងនេះត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងទៅខាងស្តាំ។ ដូច្នេះយើងអាចសន្មត់ថាប្រតិកម្មនៃការបង្កើតពីអ៊ីយ៉ុងគឺស្ទើរតែបានបញ្ចប់។
ការបង្កើត precipitate នឹងតែងតែត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅពេលដែលមានការប្រមូលផ្តុំសំខាន់ៗ និងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយ។ ដូច្នេះដោយមានជំនួយពីអ៊ីយ៉ុងប្រាក់វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីរកឱ្យឃើញវត្តមាននៃអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយហើយផ្ទុយទៅវិញដោយមានជំនួយពីអ៊ីយ៉ុងក្លរួ - វត្តមាននៃអ៊ីយ៉ុងប្រាក់; អ៊ីយ៉ុងអាចបម្រើជាប្រតិកម្មនៅលើអ៊ីយ៉ុងមួយ ហើយអ៊ីយ៉ុងអាចបម្រើជាប្រតិកម្មលើអ៊ីយ៉ុង។
នៅពេលអនាគត យើងនឹងប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនូវទម្រង់អ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុលនៃការសរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងអេឡិចត្រូលីត។
ដើម្បីបង្កើតសមីការអ៊ីយ៉ុងម៉ូលេគុល អ្នកត្រូវដឹងថាអំបិលណាដែលរលាយក្នុងទឹក ហើយដែលមិនអាចរលាយក្នុងទឹកបាន។ លក្ខណៈទូទៅនៃភាពរលាយនៃអំបិលសំខាន់បំផុតនៅក្នុងទឹកត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ១៥.
តារាងទី 15. ភាពរលាយនៃអំបិលសំខាន់បំផុតក្នុងទឹក។
សមីការអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុលជួយឱ្យយល់ពីលក្ខណៈនៃប្រតិកម្មរវាងអេឡិចត្រូលីត។ ចូរយើងពិចារណាជាឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មជាច្រើនដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការចូលរួមនៃអាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋាន។
ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ អព្យាក្រឹតភាពនៃអាស៊ីតខ្លាំងណាមួយដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំណាមួយត្រូវបានអមដោយឥទ្ធិពលកម្ដៅដូចគ្នា ព្រោះវាចុះមកក្នុងដំណើរការដូចគ្នា - ការបង្កើតម៉ូលេគុលទឹកពីអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅពេលដែលបន្សាបអាស៊ីតខ្លាំងជាមួយនឹងមូលដ្ឋានខ្សោយ ឬអាស៊ីតខ្សោយជាមួយនឹងមូលដ្ឋានខ្លាំង ឬខ្សោយ ឥទ្ធិពលកម្ដៅគឺខុសគ្នា។ ចូរយើងសរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុលសម្រាប់ប្រតិកម្មបែបនេះ។
អព្យាក្រឹតភាពនៃអាស៊ីតខ្សោយ (អាស៊ីតអាសេទិក) ជាមួយនឹងមូលដ្ឋានរឹងមាំ (សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន)៖
នៅទីនេះ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងគឺសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន និងអំបិលដែលជាលទ្ធផល ហើយអេឡិចត្រូលីតខ្សោយគឺអាស៊ីត និងទឹក៖
ដូចដែលអាចមើលឃើញមានតែអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមប៉ុណ្ណោះដែលមិនឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូរកំឡុងពេលប្រតិកម្ម។ ដូច្នេះសមីការអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុលមានទម្រង់៖
អព្យាក្រឹតភាពនៃអាស៊ីតខ្លាំង (អាសូត) ជាមួយនឹងមូលដ្ឋានខ្សោយ (អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន)៖
នៅទីនេះយើងត្រូវសរសេរអាស៊ីត និងអំបិលជាលទ្ធផលក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុង និងអាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន និងទឹកក្នុងទម្រង់ជាម៉ូលេគុល៖
អ៊ីយ៉ុងមិនឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូរទេ។ ការលុបចោលពួកវា យើងទទួលបានសមីការអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុល៖
អព្យាក្រឹតភាពនៃអាស៊ីតខ្សោយ (អាស៊ីតអាសេទិក) ជាមួយនឹងមូលដ្ឋានខ្សោយ (អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន)៖
នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ សារធាតុទាំងអស់ លើកលែងតែសារធាតុដែលត្រូវបានបង្កើតឡើង គឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ ដូច្នេះទម្រង់អ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុលនៃសមីការមើលទៅដូចនេះ៖
ការប្រៀបធៀបសមីការអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុលដែលទទួលបានជាមួយគ្នា យើងឃើញថាវាខុសគ្នាទាំងអស់។ ដូច្នេះវាច្បាស់ណាស់ថាកំដៅនៃប្រតិកម្មដែលត្រូវបានពិចារណាក៏ខុសគ្នាដែរ។
ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ ប្រតិកម្មនៃអព្យាក្រឹតភាពនៃអាស៊ីតខ្លាំងជាមួយនឹងមូលដ្ឋានរឹងមាំ ក្នុងអំឡុងពេលដែលអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនរួមបញ្ចូលគ្នាបង្កើតជាម៉ូលេគុលទឹក ដំណើរការស្ទើរតែបញ្ចប់។ ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត ដែលក្នុងនោះយ៉ាងហោចណាស់សារធាតុចាប់ផ្តើមមួយគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ហើយនៅក្នុងនោះម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធខ្សោយមានវត្តមានមិនត្រឹមតែនៅខាងស្តាំប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការអ៊ីយ៉ុងម៉ូលេគុល ក៏មិនបន្តទៅការបញ្ចប់ដែរ។ .
ពួកវាឈានដល់ស្ថានភាពលំនឹងដែលអំបិលរួមជាមួយនឹងអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានដែលវាត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដូច្នេះ វាជាការត្រឹមត្រូវជាងក្នុងការសរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដូចជាប្រតិកម្មបញ្ច្រាស។
ប្រធានបទ៖ ចំណងគីមី។ ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី
មេរៀន៖ ការសរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង
ចូរបង្កើតសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មរវាងជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែន និងអាស៊ីតនីទ្រីក។
Fe(OH) 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O
(ជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត គឺជាមូលដ្ឋានដែលមិនអាចរលាយបាន ដូច្នេះវាមិនត្រូវបានទទួលរងការប៉ះពាល់ទេ។ ទឹកគឺជាសារធាតុដែលបែកខ្ញែកមិនសូវល្អ វាមិនត្រូវបានគេបំបែកជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយទេ)។
Fe(OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Fe 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O
កាត់ចំនួនដូចគ្នានៃ anions នីត្រាតនៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំ ហើយសរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់៖
Fe(OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 O
ប្រតិកម្មនេះបន្តរហូតដល់ចប់សព្វគ្រប់ ពីព្រោះ សារធាតុដែលអាចបំបែកបានបន្តិចត្រូវបានបង្កើតឡើង - ទឹក។
ចូរយើងសរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មរវាងសូដ្យូមកាបូន និងម៉ាញ៉េស្យូមនីត្រាត។
Na 2 CO 3 + Mg (NO 3) 2 = 2NaNO 3 + MgCO 3 ↓
ចូរយើងសរសេរសមីការនេះជាទម្រង់អ៊ីយ៉ុង៖
(ម៉ាញេស្យូមកាបូណាតមិនរលាយក្នុងទឹក ហើយដូច្នេះវាមិនបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងទេ។ )
2Na + + CO 3 2- + Mg 2+ + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + MgCO 3 ↓
ចូរកាត់ចេញចំនួនដូចគ្នានៃ anions nitrate និង sodium cations នៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំ ហើយសរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់៖
CO 3 2- + Mg 2+ = MgCO 3 ↓
ប្រតិកម្មនេះបន្តរហូតដល់ចប់សព្វគ្រប់ ពីព្រោះ ទឹកភ្លៀងត្រូវបានបង្កើតឡើង - ម៉ាញ៉េស្យូមកាបូណាត។
ចូរយើងសរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មរវាងសូដ្យូមកាបូណាត និងអាស៊ីតនីទ្រីក។
Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
(កាបូនឌីអុកស៊ីត និងទឹកគឺជាផលិតផលនៃការរលួយនៃអាស៊ីតកាបូនិកខ្សោយដែលជាលទ្ធផល។ )
2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O
CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
ប្រតិកម្មនេះបន្តរហូតដល់ចប់សព្វគ្រប់ ពីព្រោះ ជាលទ្ធផលឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញហើយទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង។
ចូរបង្កើតសមីការប្រតិកម្មម៉ូលេគុលពីរ ដែលត្រូវគ្នានឹងសមីការអ៊ីយ៉ុងដែលមានអក្សរកាត់ដូចខាងក្រោម៖ Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ។
សមីការអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់បង្ហាញពីខ្លឹមសារនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។ ក្នុងករណីនេះយើងអាចនិយាយបានថាដើម្បីទទួលបានជាតិកាល់ស្យូមកាបូណាតវាចាំបាច់ដែលសមាសធាតុនៃសារធាតុទីមួយរួមមានកាល់ស្យូម cations និងសមាសធាតុទីពីរ - anions កាបូន។ ចូរបង្កើតសមីការម៉ូលេគុលសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបំពេញលក្ខខណ្ឌនេះ៖
CaCl 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KCl
Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3
1. Orzhekovsky P.A. គីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី ៩៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់ការអប់រំទូទៅ គ្រឹះស្ថាន / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. ផុនតាក់។ - M.: AST: Astrel, 2007. (§17)
2. Orzhekovsky P.A. គីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី៩៖ ការអប់រំទូទៅ។ គ្រឹះស្ថាន / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova ។ - M.: Astrel, 2013. (§9)
3. Rudzitis G.E. គីមីវិទ្យា៖ អសរីរាង្គ។ គីមីវិទ្យា។ សរីរាង្គ។ គីមីវិទ្យា៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់ថ្នាក់ទី 9 ។ / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman ។ - M.: ការអប់រំ, OJSC "សៀវភៅសិក្សាទីក្រុងម៉ូស្គូ", ឆ្នាំ 2009 ។
4. Khomchenko I.D. បណ្តុំនៃបញ្ហា និងលំហាត់គីមីវិទ្យា សម្រាប់វិទ្យាល័យ។ - អិមៈ RIA “រលកថ្មី”៖ អ្នកបោះពុម្ពផ្សាយ Umerenkov ឆ្នាំ ២០០៨។
5. សព្វវចនាធិប្បាយសម្រាប់កុមារ។ ភាគ 17. គីមីវិទ្យា / ជំពូក។ ed ។ V.A. Volodin, Ved ។ វិទ្យាសាស្ត្រ ed ។ I. លីសុន។ - អិមៈ Avanta+ ឆ្នាំ ២០០៣។
ធនធានគេហទំព័របន្ថែម
1. ការប្រមូលផ្តុំបង្រួបបង្រួមនៃធនធានអប់រំឌីជីថល (បទពិសោធន៍វីដេអូលើប្រធានបទ): ().
2. កំណែអេឡិចត្រូនិកនៃទិនានុប្បវត្តិ "គីមីវិទ្យានិងជីវិត": () ។
កិច្ចការផ្ទះ
1. ក្នុងតារាង សូមគូសសញ្ញាបូកមួយគូនៃសារធាតុរវាងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងដែលអាចធ្វើទៅបាន ហើយបន្តទៅការបញ្ចប់។ សរសេរសមីការប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល ពេញលេញ និងកាត់បន្ថយ។
|
សារធាតុប្រតិកម្ម |
ខេ2 សហ3 |
អាហ្គណូ3 |
FeCl3 |
HNO3 |
|
|
CuCl2 |
|||||
2. ទំ។ 67 លេខ 10,13 ពីសៀវភៅសិក្សា P.A. Orzhekovsky "គីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី ៩" / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova ។ - អិមៈ Astrel, 2013 ។
11. ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី។ សមីការប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុង
១១.៥. សមីការប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុង
ដោយសារអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង វាអាចត្រូវបានអះអាងថា ប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអេឡិចត្រូលីតគឺជាប្រតិកម្មរវាងអ៊ីយ៉ុង។ ប្រតិកម្មបែបនេះអាចបន្តជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូម៖
Fe 0 + 2 H + 1 Сl = Fe + 2 Сl 2 + H 0 2
និងដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរ៖
NaOH + HCl = NaCl + H 2 O
ជាទូទៅ ប្រតិកម្មរវាងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីយ៉ុង ហើយប្រសិនបើវាជាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ នោះប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។ ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងកើតឡើងតែនៅពេលដែលសារធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលទុកចន្លោះប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ជា៖ ក) អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ (ឧទាហរណ៍ទឹកអាស៊ីតអាសេទិក); ខ) ឧស្ម័ន (CO 2, SO 2); គ) សារធាតុរលាយតិចតួច (ទឹកភ្លៀង) ។ រូបមន្តនៃសារធាតុរលាយតិចតួចត្រូវបានកំណត់ពីតារាងរលាយ (AgCl, BaSO 4, H 2 SiO 3, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2 ។ល។)។ រូបមន្តនៃឧស្ម័ន និងអេឡិចត្រូលីតខ្សោយចាំបាច់ត្រូវទន្ទេញចាំ។ ចំណាំថាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយអាចរលាយបានខ្ពស់ក្នុងទឹក៖ ឧទាហរណ៍ CH 3 COOH, H 3 PO 4, HNO 2 ។
ខ្លឹមសារនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំង សមីការប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងដែលត្រូវបានទទួលពីសមីការម៉ូលេគុល តាមវិធានខាងក្រោម៖
1) រូបមន្តនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ សារធាតុមិនរលាយ និងរលាយមិនល្អ ឧស្ម័ន អុកស៊ីដ អ៊ីដ្រូអ៊ីយ៉ុងនៃអាស៊ីតខ្សោយ (HS − , HSO 3 − , HCO 3 − , H 2 PO 4 − , HPO 4 2 − ; ករណីលើកលែង - HSO អ៊ីយ៉ុង) មិនត្រូវបានសរសេរក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីយ៉ុង 4 - នៅក្នុងដំណោះស្រាយរលាយ); hydroxocations នៃមូលដ្ឋានខ្សោយ (MgOH +, CuOH +); អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ (3−, 2−, 2−);
2) រូបមន្តនៃអាស៊ីតខ្លាំង អាល់កាឡាំង និងអំបិលរលាយក្នុងទឹកត្រូវបានតំណាងក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុង។ រូបមន្ត Ca(OH) 2 ត្រូវបានសរសេរជាអ៊ីយ៉ុង ប្រសិនបើទឹកកំបោរត្រូវបានប្រើប្រាស់ ប៉ុន្តែមិនត្រូវបានសរសេរជាអ៊ីយ៉ុងទេ ក្នុងករណីទឹកដោះគោកំបោរដែលមានភាគល្អិត Ca(OH) 2 មិនរលាយ។
មានសមីការប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុង និងអក្សរកាត់ (ខ្លី) ។ សមីការអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់គឺបាត់អ៊ីយ៉ុងដែលមានវត្តមាននៅលើភាគីទាំងពីរនៃសមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញ។ ឧទាហរណ៍នៃការសរសេរសមីការម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុងពេញលេញ និងអក្សរកាត់ អ៊ីយ៉ុង៖
- NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 - ម៉ូលេគុល,
Na + + HCO 3 − + H + + Cl − = Na + + Cl − + H 2 O + CO 2 - អ៊ីយ៉ុងពេញលេញ,
HCO 3 − + H + = H 2 O + CO 2 - អក្សរកាត់ ionic;
- BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl - ម៉ូលេគុល,
បា 2 + + 2 Cl − + 2 K + + SO 4 2 − = BaSO 4 ↓ + 2 K + + 2 Cl − - អ៊ីយ៉ុងពេញលេញ,
Ba 2 + + SO 4 2 − = BaSO 4 ↓ - អក្សរកាត់ ionic ។
ពេលខ្លះសមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញ និងសមីការអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់គឺដូចគ្នា៖
Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O
បា 2+ + 2OH − + 2H + + SO 4 2 − = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O ,
ហើយសម្រាប់ប្រតិកម្មមួយចំនួន សមីការអ៊ីយ៉ុងមិនអាចចងក្រងបានទាំងអស់៖
3Mg(OH) 2 + 3H 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6H 2 O
ឧទាហរណ៍ 11.5 ។ ចង្អុលបង្ហាញគូនៃអ៊ីយ៉ុងដែលអាចមានវត្តមាននៅក្នុងសមីការអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុលពេញលេញប្រសិនបើវាត្រូវគ្នាទៅនឹងសមីការអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុលអក្សរកាត់
Ca 2 + + SO 4 2 − = CaSO 4 ។
1) SO 3 2 − និង H +; 3) CO 3 2 − និង K + ; 2) HCO 3 − និង K + ; 4) Cl− និង Pb 2+ ។
ដំណោះស្រាយ។
ចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវគឺ ២)៖
Ca 2 + + 2 HCO 3 − + 2 K + + SO 4 2 − = CaSO 4 ↓ + 2 HCO 3 − + 2 K + (Ca(HCO 3) 2 អំបិលគឺរលាយ) ឬ Ca 2+ + SO 4 2 − = CaSO4 ។
សម្រាប់ករណីផ្សេងទៀតយើងមាន៖
1) CaSO 3 + 2H + + SO 4 2 − = CaSO 4 ↓ + H 2 O + SO 2 ;
3) CaCO 3 + 2K + + SO 4 2 − (ប្រតិកម្មមិនកើតឡើង);
4) Ca 2+ + 2Cl − + PbSO 4 (ប្រតិកម្មមិនកើតឡើងទេ)។
ចម្លើយ៖ ២).
សារធាតុ (អ៊ីយ៉ុង) ដែលមានប្រតិកម្មជាមួយគ្នានៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous (ឧ. អន្តរកម្មរវាងពួកវាត្រូវបានអមដោយការបង្កើត precipitate ឧស្ម័ន ឬអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ) មិនអាចរួមរស់ក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ក្នុងបរិមាណដ៏សំខាន់នោះទេ។
តារាង 11.2
ឧទាហរណ៍នៃគូអ៊ីយ៉ុងដែលមិនមានជាមួយគ្នាក្នុងបរិមាណសំខាន់នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous
ឧទាហរណ៍ 11.6 ។ ចង្អុលបង្ហាញក្នុងជួរនេះ៖ HSO 3 − , Na + , Cl − , CH 3 COO − , Zn 2+ - រូបមន្តនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមិនអាចមានក្នុងបរិមាណសំខាន់ៗ៖ ក) ក្នុងបរិយាកាសអាសុីត។ ខ) នៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង។
ដំណោះស្រាយ។
ក) នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត i.e. រួមជាមួយអ៊ីយ៉ុង H + អ៊ីយ៉ុង HSO 3 - និង CH 3 COO - មិនអាចមានវត្តមានទេព្រោះវាមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន cations បង្កើតជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយឬឧស្ម័ន:
CH 3 COO − + H + ⇄ CH 3 COOH
HSO 3 − + H + ⇄ H 2 O + SO 2
ខ) អ៊ីយ៉ុង HSO 3 − និង Zn 2+ មិនអាចមានវត្តមាននៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាល់កាឡាំងបានទេ ដោយសារពួកវាមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូស៊ីត ដើម្បីបង្កើតជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ឬទឹកភ្លៀង៖
HSO 3 − + OH − ⇄ H 2 O + SO 3 2 −
Zn 2+ + 2OH– = Zn(OH) 2 ↓ ។
ចម្លើយ៖ ក) HSO 3 − និង CH 3 COO −; ខ) HSO 3 − និង Zn 2+ ។
សំណល់នៃអំបិលអាស៊ីតនៃអាស៊ីតខ្សោយមិនអាចមានក្នុងបរិមាណច្រើននៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំងទេ ពីព្រោះក្នុងករណីទាំងពីរ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយត្រូវបានបង្កើតឡើង។
ដូចគ្នានេះដែរអាចត្រូវបាននិយាយអំពីសំណល់នៃអំបិលមូលដ្ឋានដែលមានក្រុម hydroxo:
CuOH + + OH − = Cu(OH) 2 ↓
ការណែនាំ
ពិចារណាឧទាហរណ៍នៃការបង្កើតសមាសធាតុរលាយតិចតួច។
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
ឬកំណែអ៊ីយ៉ុង៖
2Na+ +SO42- +Ba2++ 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-
គួរចងចាំថាផលបូកនៃបន្ទុកអគ្គីសនីនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការត្រូវតែស្មើនឹងផលបូកនៃបន្ទុកអគ្គីសនីនៅផ្នែកខាងស្តាំនៃសមីការ។
សរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុងសម្រាប់អន្តរកម្មរវាងដំណោះស្រាយ aqueous នៃសារធាតុខាងក្រោម៖ ក) HCl និង NaOH; ខ) AgNO3 និង NaCl; គ) K2CO3 និង H2SO4; ឃ) CH3COOH និង NaOH ។
ដំណោះស្រាយ។ សរសេរសមីការនៃអន្តរកម្មនៃសារធាតុទាំងនេះក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល៖
ក) HCl + NaOH = NaCl + H2O
ខ) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
គ) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O
ឃ) CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
ចំណាំថាអន្តរកម្មនៃសារធាតុទាំងនេះគឺអាចធ្វើទៅបាន ពីព្រោះលទ្ធផលគឺការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងជាមួយនឹងការបង្កើតសារធាតុខ្សោយ (H2O) ឬសារធាតុរលាយតិចតួច (AgCl) ឬឧស្ម័ន (CO2)។
ដោយមិនរាប់បញ្ចូលអ៊ីយ៉ុងដូចគ្នាពីផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមភាព (ក្នុងករណីជម្រើស ក) - អ៊ីយ៉ុង និងក្នុងករណី ខ) - អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម និង - អ៊ីយ៉ុង ក្នុងករណី គ) - អ៊ីយ៉ុងប៉ូតាស្យូម និងអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាត) ឃ) - អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម អ្នកដោះស្រាយសមីការអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះ៖
ក) H+ + OH- = H2O
ខ) Ag+ + Cl- = AgCl
គ) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
ឃ) CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
ជាញឹកញាប់នៅក្នុងការងារឯករាជ្យ និងការធ្វើតេស្ត មានភារកិច្ចដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការដោះស្រាយសមីការប្រតិកម្ម។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយដោយគ្មានចំណេះដឹងជំនាញនិងសមត្ថភាពមួយចំនួនសូម្បីតែសារធាតុគីមីសាមញ្ញបំផុត។ សមីការកុំសរសេរ។
ដូចគ្នានេះដែរអាចត្រូវបាននិយាយអំពីសំណល់នៃអំបិលមូលដ្ឋានដែលមានក្រុម hydroxo:
ដំបូងអ្នកត្រូវសិក្សាពីសមាសធាតុសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ ជាមធ្យោបាយចុងក្រោយ អ្នកអាចមានសន្លឹកបន្លំសមរម្យនៅពីមុខអ្នក ដែលអាចជួយក្នុងពេលបំពេញការងារ។ បន្ទាប់ពីការបណ្តុះបណ្តាល ចំណេះដឹង និងជំនាញចាំបាច់នឹងនៅតែត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងការចងចាំរបស់អ្នក។
សម្ភារៈមូលដ្ឋានគឺគ្របដណ្តប់ក៏ដូចជាវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការទទួលបានសមាសធាតុនីមួយៗ។ ជាធម្មតាពួកវាត្រូវបានបង្ហាញក្នុងទម្រង់នៃដ្យាក្រាមទូទៅឧទាហរណ៍៖ 1. + មូលដ្ឋាន = អំបិល + ទឹក។
2. អាស៊ីតអុកស៊ីត + មូលដ្ឋាន = អំបិល + ទឹក។
3. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អាស៊ីត = អំបិល + ទឹក។
4. លោហៈ + (ពនឺ) អាស៊ីត = អំបិល + អ៊ីដ្រូសែន
5. អំបិលរលាយ + អំបិលរលាយ = អំបិលមិនរលាយ + អំបិលរលាយ
6. អំបិលរលាយ + = មូលដ្ឋានមិនរលាយ + អំបិលរលាយ
ការមានតារាងនៃការរលាយអំបិលនៅចំពោះមុខអ្នក ហើយក៏ដូចជាសន្លឹកបន្លំ អ្នកអាចសម្រេចចិត្តលើពួកគេ។ សមីការប្រតិកម្ម។ វាមានសារៈសំខាន់តែមួយគត់ក្នុងការមានបញ្ជីពេញលេញនៃគ្រោងការណ៍បែបនេះ ក៏ដូចជាព័ត៌មានអំពីរូបមន្ត និងឈ្មោះនៃថ្នាក់ផ្សេងៗនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។
បន្ទាប់ពីសមីការខ្លួនវាត្រូវបានបញ្ចប់ ចាំបាច់ត្រូវពិនិត្យអក្ខរាវិរុទ្ធត្រឹមត្រូវនៃរូបមន្តគីមី។ អាស៊ីត អំបិល និងមូលដ្ឋានត្រូវបានពិនិត្យយ៉ាងងាយស្រួលដោយប្រើតារាងរលាយ ដែលបង្ហាញពីការចោទប្រកាន់នៃសំណល់អាស៊ីត និងអ៊ីយ៉ុងដែក។ វាជារឿងសំខាន់ដែលត្រូវចងចាំថា ជាទូទៅ ណាមួយត្រូវតែអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ពោលគឺចំនួននៃបន្ទុកវិជ្ជមានត្រូវតែស្របគ្នាជាមួយនឹងចំនួនអវិជ្ជមាន។ ក្នុងករណីនេះវាចាំបាច់ដើម្បីយកទៅក្នុងគណនីសន្ទស្សន៍ដែលត្រូវបានគុណដោយការចោទប្រកាន់ដែលត្រូវគ្នា។
ប្រសិនបើដំណាក់កាលនេះត្រូវបានឆ្លងកាត់ហើយ អ្នកជឿជាក់លើភាពត្រឹមត្រូវនៃអក្ខរាវិរុទ្ធ សមីការគីមី ប្រតិកម្មបន្ទាប់មកឥឡូវនេះ អ្នកអាចកំណត់មេគុណដោយសុវត្ថិភាព។ សមីការគីមីត្រូវបានតំណាងដោយសញ្ញាណធម្មតា។ ប្រតិកម្មដោយប្រើនិមិត្តសញ្ញាគីមី សន្ទស្សន៍ និងមេគុណ។ នៅដំណាក់កាលនៃភារកិច្ចនេះអ្នកត្រូវតែប្រកាន់ខ្ជាប់នូវច្បាប់: មេគុណត្រូវបានដាក់នៅពីមុខរូបមន្តគីមីហើយអនុវត្តចំពោះធាតុទាំងអស់ដែលបង្កើតសារធាតុ។
សន្ទស្សន៍ត្រូវបានដាក់បន្ទាប់ពីធាតុគីមីទាបជាងបន្តិច ហើយសំដៅតែធាតុគីមីនៅខាងឆ្វេងរបស់វា។
ប្រសិនបើក្រុមមួយ (ឧទាហរណ៍ សំណល់អាស៊ីត ឬក្រុម hydroxyl) ស្ថិតនៅក្នុងតង្កៀប នោះអ្នកត្រូវយល់ថា សន្ទស្សន៍ដែលនៅជាប់គ្នាពីរ (មុន និងក្រោយតង្កៀប) ត្រូវបានគុណ។
នៅពេលរាប់អាតូមនៃធាតុគីមី មេគុណត្រូវបានគុណ (មិនបន្ថែម!) ដោយសន្ទស្សន៍។
បន្ទាប់មក បរិមាណនៃធាតុគីមីនីមួយៗត្រូវបានគណនា ដូច្នេះចំនួនសរុបនៃធាតុដែលបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសារធាតុចាប់ផ្តើមស្របគ្នាជាមួយនឹងចំនួនអាតូមដែលរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសធាតុដែលបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងផលិតផល។ ប្រតិកម្ម. តាមរយៈការវិភាគ និងអនុវត្តច្បាប់ខាងលើ អ្នកអាចរៀនដោះស្រាយបាន។ សមីការប្រតិកម្មរួមបញ្ចូលនៅក្នុងខ្សែសង្វាក់នៃសារធាតុ។
ប្រតិកម្មគីមីភាគច្រើនកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតមានអ៊ីយ៉ុង ដូច្នេះប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតពិតជាចុះមកជាប្រតិកម្មរវាងអ៊ីយ៉ុង។
ប្រតិកម្មរវាងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុង ហើយសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាសមីការអ៊ីយ៉ុង។
នៅពេលគូរសមីការអ៊ីយ៉ុង គួរតែត្រូវបានណែនាំដោយការពិតដែលថារូបមន្តនៃសារធាតុមិនរលាយ មិនរលាយ និងឧស្ម័នត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់ម៉ូលេគុល។
សារធាតុពណ៌សមួយ precipitates បន្ទាប់មកព្រួញមួយចង្អុលចុះក្រោមត្រូវបានដាក់នៅជាប់នឹងរូបមន្តរបស់វា ហើយប្រសិនបើសារធាតុឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម នោះព្រួញដែលចង្អុលឡើងលើត្រូវបានដាក់នៅជាប់នឹងរូបមន្តរបស់វា។
ចូរយើងសរសេរសមីការនេះឡើងវិញ ដោយពណ៌នាអំពីអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុង និងប្រតិកម្មដែលទុកលំហជាម៉ូលេគុល៖
ដូច្នេះ យើងបានសរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញនៃប្រតិកម្ម។
ប្រសិនបើយើងដកអ៊ីយ៉ុងដូចគ្នាបេះបិទពីភាគីទាំងពីរនៃសមីការ នោះគឺជាអ្នកដែលមិនចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មក្នុងសមីការខាងឆ្វេង និងស្តាំ) យើងទទួលបានសមីការប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងខ្លីមួយ៖ 
ដូច្នេះ សមីការអ៊ីយ៉ុងដែលមានអក្សរកាត់គឺជាសមីការក្នុងទម្រង់ទូទៅដែលកំណត់លក្ខណៈសំខាន់នៃប្រតិកម្មគីមី បង្ហាញថាតើអ៊ីយ៉ុងណាមានប្រតិកម្ម និងសារធាតុអ្វីត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផល។
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងបន្តរហូតដល់ការបញ្ចប់ក្នុងករណីដែលទឹកភ្លៀង ឬសារធាតុដែលបំបែកបន្តិច ដូចជាទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅពេលបន្ថែមដំណោះស្រាយអាស៊ីតនីទ្រីកលើសទៅនឹងដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតពណ៌ក្រហមឆ្អៅជាមួយ phenolphthalein ដំណោះស្រាយនឹងប្រែពណ៌ដែលនឹងដើរតួជាសញ្ញាសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីកើតឡើង៖ 
វាបង្ហាញថាអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតខ្លាំងនិងអាល់កាឡាំងត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាអន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុង H + និង OH - អ៊ីយ៉ុងដែលជាលទ្ធផលនៃសារធាតុរំលាយទាបត្រូវបានបង្កើតឡើង - ទឹក។
ប្រតិកម្មរវាងអាស៊ីតខ្លាំង និងអាល់កាឡាំងត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត។ នេះគឺជាករណីពិសេសនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ។
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរបែបនេះអាចកើតឡើងមិនត្រឹមតែរវាងអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងរវាងអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានមិនរលាយផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអ្នកទទួលបានទឹកភ្លៀងពណ៌ខៀវនៃទង់ដែងដែលមិនអាចរលាយបាន (II) hydroxide ដោយធ្វើប្រតិកម្មស្ពាន់ II sulfate ជាមួយអាល់កាឡាំង៖
ហើយបន្ទាប់មកបែងចែកទឹកភ្លៀងលទ្ធផលជាបីផ្នែក ហើយបន្ថែមដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិចទៅ precipitate នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទីមួយ ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric ទៅ precipitate នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទីពីរ និងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតនីទ្រីកទៅ precipitate នៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។ បំពង់សាកល្បងទីបី បន្ទាប់មកទឹកភ្លៀងនឹងរលាយនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទាំងបី។ នេះនឹងមានន័យថា ក្នុងគ្រប់ករណីទាំងអស់ ប្រតិកម្មគីមីបានកើតឡើង ខ្លឹមសារដែលត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងដោយប្រើសមីការអ៊ីយ៉ុងដូចគ្នា។
ដើម្បីផ្ទៀងផ្ទាត់នេះ សូមសរសេរសមីការម៉ូលេគុល ពេញលេញ និងអក្សរកាត់នៃប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
ចូរយើងពិចារណាប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការបង្កើតឧស្ម័ន។ ចាក់សូលុយស្យុងសូដ្យូមកាបូណាត និងប៉ូតាស្យូមកាបូណាត 2 មីលីលីត្រចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងពីរ។ បន្ទាប់មកចាក់ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric ចូលទៅក្នុងទីមួយ ហើយអាស៊ីតនីទ្រីកចូលទៅក្នុងទីពីរ។ ក្នុងករណីទាំងពីរនេះ យើងនឹងសម្គាល់ឃើញលក្ខណៈ "ឆ្អិន" ដោយសារតែកាបូនឌីអុកស៊ីតដែលបានបញ្ចេញ។ ចូរយើងសរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ករណីទីមួយ៖ 
ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានពិពណ៌នាដោយប្រើសមីការអ៊ីយ៉ុង។ ប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង ចាប់តាំងពីនៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងរបស់ពួកគេ។ ដូច្នេះការសន្និដ្ឋានពីរអាចត្រូវបានទាញ។
1. ប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអេឡិចត្រូលីត គឺជាប្រតិកម្មរវាងអ៊ីយ៉ុង ហើយដូច្នេះវាត្រូវបានបង្ហាញក្នុងទម្រង់នៃសមីការអ៊ីយ៉ុង។
ពួកវាមានលក្ខណៈសាមញ្ញជាងម៉ូលេគុល ហើយមានលក្ខណៈទូទៅជាងនៅក្នុងធម្មជាតិ។
2. ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតដំណើរការអនុវត្តដោយមិនអាចត្រឡប់វិញបានលុះត្រាតែលទ្ធផលគឺការកកើតនៃ precipitate ឧស្ម័ន ឬសារធាតុ dissociating បន្តិច។
7. ការតភ្ជាប់ស្មុគស្មាញ