អ៊ីដ្រូសែន - តើវាជាអ្វី? លក្ខណៈសម្បត្តិនិងអត្ថន័យ។ ទម្រង់ម៉ូលេគុលបឋម

ធាតុគីមីទូទៅបំផុតនៅក្នុងសកលលោកគឺអ៊ីដ្រូសែន។ នេះ​ជា​ចំណុច​ចាប់​ផ្ដើម​ដោយ​ខ្លួន​ឯង ព្រោះ​នៅ​ក្នុង​តារាង​កាលកំណត់​វា​ជា លេខអាតូមិចស្មើនឹងមួយ។ មនុស្សជាតិសង្ឃឹមថា វាអាចស្វែងយល់បន្ថែមអំពីវាថាជាយានជំនិះមួយក្នុងចំណោមយានជំនិះដែលអាចធ្វើទៅបានបំផុតនាពេលអនាគត។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុសាមញ្ញបំផុត ស្រាលបំផុត និងជាធាតុសាមញ្ញបំផុត វាមានច្រើននៅគ្រប់ទីកន្លែង - ចិតសិបប្រាំភាគរយនៃម៉ាស់សរុបនៃរូបធាតុ។ វាមានវត្តមាននៅក្នុងផ្កាយណាមួយ ជាពិសេសនៅក្នុងឧស្ម័នយក្ស។ តួនាទីរបស់វានៅក្នុងប្រតិកម្មផ្សំរបស់តារាគឺសំខាន់។ បើគ្មានអ៊ីដ្រូសែន គ្មានទឹក មានន័យថាគ្មានជីវិត។ មនុស្សគ្រប់គ្នាចាំថាម៉ូលេគុលទឹកមានអាតូមអុកស៊ីសែនមួយ ហើយអាតូមពីរនៅក្នុងវាគឺជាអ៊ីដ្រូសែន។ នេះគឺជារូបមន្តដ៏ល្បី H 2 O ។

របៀបដែលយើងប្រើវា។

អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ ១៧៦៦ ដោយលោក Henry Cavendish ខណៈពេលដែលធ្វើការវិភាគលើប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈ។ បន្ទាប់ពីការសង្កេតជាច្រើនឆ្នាំ គាត់បានដឹងថា ក្នុងអំឡុងពេលចំហេះអ៊ីដ្រូសែន ទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ពីមុនអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានញែកធាតុនេះដាច់ដោយឡែកប៉ុន្តែមិនបានចាត់ទុកថាវាឯករាជ្យទេ។ នៅឆ្នាំ 1783 អ៊ីដ្រូសែនបានទទួលឈ្មោះអ៊ីដ្រូសែន (បកប្រែពីភាសាក្រិច "អ៊ីដ្រូ" - ទឹកនិង "ហ្សែន" - ដើម្បីសម្រាលកូន) ។ ធាតុដែលបង្កើតទឹកគឺអ៊ីដ្រូសែន។ នេះគឺជាឧស្ម័នដែលរូបមន្តម៉ូលេគុលគឺ H2 ។ ប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពនៅជិតនឹងសីតុណ្ហភាពក្នុងបន្ទប់ ហើយសម្ពាធគឺធម្មតា ធាតុនេះមិនអាចយល់បាន។ អ៊ីដ្រូសែនប្រហែលជាមិនត្រូវបានរកឃើញដោយអារម្មណ៍របស់មនុស្សនោះទេ - វាគ្មានរសជាតិ គ្មានពណ៌ និងគ្មានក្លិន។ ប៉ុន្តែនៅក្រោមសម្ពាធនិងនៅសីតុណ្ហភាព -252.87 អង្សាសេ (ត្រជាក់ខ្លាំង!) ឧស្ម័ននេះរាវ។ នេះ​ជា​របៀប​ដែល​វា​ត្រូវ​បាន​រក្សា​ទុក ព្រោះ​ក្នុង​ទម្រង់​ជា​ឧស្ម័ន វា​ត្រូវ​ចំណាយ​កន្លែង​ច្រើន​ជាង។ អ៊ីដ្រូសែនរាវត្រូវបានប្រើជាឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។

អ៊ីដ្រូសែនអាចក្លាយទៅជារឹង លោហធាតុ ប៉ុន្តែនេះតម្រូវឱ្យមានសម្ពាធខ្ពស់ខ្លាំង ហើយនេះពិតជាអ្វីដែលអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រលេចធ្លោបំផុត - អ្នករូបវិទ្យា និងគីមីវិទូកំពុងធ្វើឥឡូវនេះ។ ឥឡូវនេះធាតុនេះបម្រើជាឥន្ធនៈជំនួសសម្រាប់ការដឹកជញ្ជូនរួចហើយ។ ការប្រើប្រាស់របស់វាគឺស្រដៀងទៅនឹងរបៀបដែលម៉ាស៊ីនចំហេះខាងក្នុងដំណើរការ៖ នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានដុត វាត្រូវបានបញ្ចេញយ៉ាងច្រើន ថាមពលគីមី. វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការបង្កើតកោសិកាឥន្ធនៈដោយផ្អែកលើវាក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងយ៉ាងជាក់ស្តែងផងដែរ៖ នៅពេលរួមផ្សំជាមួយអុកស៊ីហ្សែន ប្រតិកម្មកើតឡើង ហើយតាមរយៈនេះ ទឹក និងអគ្គិសនីត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រហែលជាឆាប់ៗនេះការដឹកជញ្ជូននឹង "ប្តូរ" ពីសាំងទៅអ៊ីដ្រូសែន - ក្រុមហ៊ុនផលិតរថយន្តជាច្រើនចាប់អារម្មណ៍ក្នុងការបង្កើតវត្ថុធាតុដើមដែលអាចឆេះបានហើយទទួលបានជោគជ័យ។ ប៉ុន្តែ​ម៉ាស៊ីន​អ៊ីដ្រូសែន​សុទ្ធ​នៅ​តែ​មាន​នៅ​ពេល​អនាគត មាន​ការ​លំបាក​ជា​ច្រើន​នៅ​ទីនេះ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ គុណសម្បត្តិគឺដូចជាការបង្កើតធុងឥន្ធនៈដែលមានអ៊ីដ្រូសែនរឹងគឺស្ថិតនៅក្នុងតំលៃពេញ ហើយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ និងវិស្វករនឹងមិនដកថយឡើយ។

ព័ត៌មានមូលដ្ឋាន

អ៊ីដ្រូសែន (ឡាតាំង) - អ៊ីដ្រូសែន, ដំបូង លេខ​សម្គាល់នៅក្នុងតារាងកាលកំណត់ តំណាងឱ្យ H. អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានម៉ាស់ 1.0079 វាជាឧស្ម័នដែលមិនមាន លក្ខខណ្ឌធម្មតា។គ្មានរសជាតិ គ្មានក្លិន គ្មានពណ៌។ អ្នកគីមីវិទ្យាតាំងពីសតវត្សទីដប់ប្រាំមួយបានពិពណ៌នាជាក់លាក់មួយ។ ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន។, សម្គាល់វាខុសគ្នា។ ប៉ុន្តែវាដំណើរការសម្រាប់មនុស្សគ្រប់គ្នានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា - នៅពេលដែលលោហៈត្រូវបានប៉ះពាល់នឹងអាស៊ីត។ អ៊ីដ្រូសែន សូម្បីតែដោយ Cavendish ខ្លួនគាត់ផ្ទាល់ ត្រូវបានគេហៅថា "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" អស់រយៈពេលជាច្រើនឆ្នាំ។ មានតែនៅក្នុងឆ្នាំ 1783 ប៉ុណ្ណោះដែល Lavoisier បង្ហាញថាទឹកមានសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញតាមរយៈការសំយោគ និងការវិភាគ ហើយបួនឆ្នាំក្រោយមកគាត់បានផ្តល់ "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" ឈ្មោះទំនើបរបស់វា។ ឫសគល់នៃរឿងនេះ ពាក្យផ្សំត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅពេលដែលវាចាំបាច់ដើម្បីដាក់ឈ្មោះសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែន និងដំណើរការណាមួយដែលវាពាក់ព័ន្ធ។ ឧទាហរណ៍ hydrogenation hydride និងផ្សេងទៀត។ ក ឈ្មោះរុស្ស៊ីបានស្នើឡើងនៅឆ្នាំ 1824 ដោយ M. Solovyov ។

នៅក្នុងធម្មជាតិការបែងចែកនៃធាតុនេះមិនស្មើគ្នាទេ។ នៅក្នុង lithosphere និង hydrosphere នៃសំបកផែនដី ម៉ាស់របស់វាគឺមួយភាគរយ ប៉ុន្តែអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានរហូតដល់ដប់ប្រាំមួយភាគរយ។ ទឹក​មាន​ច្រើន​បំផុត​នៅ​លើ​ផែនដី ហើយ ១១,១៩% ដោយ​ម៉ាស់​របស់​វា​គឺ​អ៊ីដ្រូសែន។ វាក៏មានវត្តមាននៅក្នុងសមាសធាតុស្ទើរតែទាំងអស់ដែលបង្កើតជាប្រេង ធ្យូងថ្ម ឧស្ម័នធម្មជាតិទាំងអស់ និងដីឥដ្ឋ។ មានអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសារពាង្គកាយទាំងអស់នៃរុក្ខជាតិនិងសត្វ - នៅក្នុងសមាសភាពនៃប្រូតេអ៊ីនខ្លាញ់អាស៊ីត nucleic កាបូអ៊ីដ្រាតជាដើម។ ស្ថានភាពសេរីមិនមានលក្ខណៈធម្មតាសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែនទេ ហើយស្ទើរតែមិនដែលកើតឡើង - មានតិចតួចណាស់នៅក្នុងឧស្ម័នធម្មជាតិ និងភ្នំភ្លើង។ បរិមាណអ៊ីដ្រូសែនតិចតួចនៅក្នុងបរិយាកាសគឺ 0.0001% ដោយចំនួនអាតូម។ ប៉ុន្តែប្រូតុងទាំងមូលតំណាងឱ្យអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងលំហជិតផែនដី ដែលបង្កើតជាខ្សែក្រវាត់វិទ្យុសកម្មខាងក្នុងនៃភពផែនដីរបស់យើង។

លំហ

គ្មាន​ធាតុ​ណា​មាន​លក្ខណៈ​ធម្មតា​ក្នុង​លំហ​ដូច​អ៊ីដ្រូសែន​ទេ។ បរិមាណអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងធាតុនៃព្រះអាទិត្យគឺច្រើនជាងពាក់កណ្តាលនៃម៉ាស់របស់វា។ ផ្កាយភាគច្រើនផលិតអ៊ីដ្រូសែនក្នុងទម្រង់ប្លាស្មា។ ភាគច្រើននៃឧស្ម័នផ្សេងៗនៃ nebulae និង interstellar medium ក៏មានអ៊ីដ្រូសែនផងដែរ។ វាមានវត្តមាននៅក្នុងផ្កាយដុះកន្ទុយ និងនៅក្នុងបរិយាកាសនៃភពមួយចំនួន។ ធម្មជាតិមិនមែននៅក្នុង ទម្រង់បរិសុទ្ធជួនកាលដូចជា H 2 ឥតគិតថ្លៃ ជួនកាលដូចជាមេតាន CH 4 ជួនកាលដូចជាអាម៉ូញាក់ NH 3 សូម្បីតែដូចជាទឹក H 2 O. រ៉ាឌីកាល់ CH, NH, SiN, OH, PH និងផ្សេងទៀតគឺជារឿងធម្មតាណាស់។ ក្នុងនាមជាស្ទ្រីមនៃប្រូតុង អ៊ីដ្រូសែនគឺជាផ្នែកមួយនៃវិទ្យុសកម្មព្រះអាទិត្យ corpuscular និង កាំរស្មីលោហធាតុ.

នៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែនធម្មតា ល្បាយនៃអ៊ីសូតូបដែលមានស្ថេរភាពពីរគឺអ៊ីដ្រូសែនស្រាល (ឬប្រូទីយ៉ូម 1 H) និងអ៊ីដ្រូសែនធ្ងន់ (ឬ deuterium - 2 H ឬ D) ។ មានអ៊ីសូតូបផ្សេងទៀត៖ ទ្រីទីយ៉ូមវិទ្យុសកម្ម - 3 H ឬ T បើមិនដូច្នេះទេ - អ៊ីដ្រូសែនខ្លាំង។ ហើយក៏មិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំងផងដែរ 4 H. នៅក្នុងធម្មជាតិ សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនមានអ៊ីសូតូបក្នុងសមាមាត្រដូចខាងក្រោមៈ សម្រាប់អាតូម deuterium មួយមានអាតូមប្រូតូយ៉ូម 6800 ។ Tritium ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងបរិយាកាសពីអាសូតដែលត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយនឺត្រុងពីកាំរស្មីលោហធាតុប៉ុន្តែក្នុងបរិមាណតិចតួច។ តើលេខម៉ាស់អ៊ីសូតូបមានន័យដូចម្តេច? លេខបង្ហាញថា ប្រូតុងមានប្រូតុងតែមួយ ចំណែក deuterium មិនត្រឹមតែមានប្រូតុងប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មាននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលអាតូមផងដែរ។ Tritium នៅក្នុងស្នូលរបស់វាមាននឺត្រុងពីររួចហើយសម្រាប់រាល់ប្រូតុង។ ប៉ុន្តែ 4 H មាននឺត្រុងបីក្នុងមួយប្រូតុង។ ដូច្នេះ លក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីនៃអ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែនមានភាពខុសគ្នាខ្លាំងបើប្រៀបធៀបទៅនឹងអ៊ីសូតូបនៃធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់ - ភាពខុសគ្នានៃម៉ាស់គឺធំពេក។

រចនាសម្ព័ន្ធនិងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺសាមញ្ញបំផុតបើប្រៀបធៀបទៅនឹងធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់: ស្នូលមួយ - អេឡិចត្រុងមួយ។ សក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដ - ថាមពលនៃការភ្ជាប់ស្នូលទៅនឹងអេឡិចត្រុង - 13.595 វ៉ុលអេឡិចត្រុង (eV) ។ វាច្បាស់ណាស់ដោយសារតែភាពសាមញ្ញនៃរចនាសម្ព័ន្ធនេះ ដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានភាពងាយស្រួលដូចគំរូនៅក្នុង មេកានិចកង់ទិចនៅពេលដែលអ្នកត្រូវការគណនាកម្រិតថាមពលនៃអាតូមស្មុគស្មាញជាង។ នៅក្នុងម៉ូលេគុល H2 មានអាតូមពីរដែលត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយចំណង covalent គីមី។ ថាមពលបំបែកគឺខ្ពស់ណាស់។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីដូចជាស័ង្កសីនិងអាស៊ីត hydrochloric ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ជាក់ស្តែងមិនមានអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនកើតឡើងទេ - ស្ថានភាពអាតូមិចនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺខ្លីណាស់ អាតូមបានបញ្ចូលគ្នាជាម៉ូលេគុល H 2 ភ្លាមៗ។

តាមទស្សនៈរាងកាយ អ៊ីដ្រូសែនគឺស្រាលបំផុត។ សារធាតុដែលគេស្គាល់- ស្រាលជាងខ្យល់ជាងដប់បួនដង (ចងចាំប៉េងប៉ោងដែលហោះទៅឆ្ងាយក្នុងអំឡុងពេលថ្ងៃឈប់សម្រាក - ពួកគេមានអ៊ីដ្រូសែននៅខាងក្នុង) ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វាអាចឆ្អិន រាវ រលាយ រឹង ហើយមានតែអេលីយ៉ូមដែលឆ្អិន និងរលាយកាន់តែច្រើន សីតុណ្ហភាពទាប. វាពិបាកក្នុងការរាវ អ្នកត្រូវការសីតុណ្ហភាពក្រោម -240 អង្សាសេ។ ប៉ុន្តែវាមានចរន្តកំដៅខ្ពស់ណាស់។ វាស្ទើរតែមិនរលាយក្នុងទឹក ប៉ុន្តែវាធ្វើអន្តរកម្មល្អជាមួយអ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុ - វារលាយស្ទើរតែទាំងអស់ ល្អបំផុតនៅក្នុង palladium (អ៊ីដ្រូសែនមួយមានបរិមាណប្រាំបីរយហាសិបភាគ)។ អ៊ីដ្រូសែនរាវមានពន្លឺ និងរាវ ហើយនៅពេលដែលរលាយក្នុងលោហធាតុ វាច្រើនតែបំផ្លាញយ៉ាន់ស្ព័រ ដោយសារអន្តរកម្មជាមួយកាបូន (ឧទាហរណ៍ ដែក) ការសាយភាយ និងការបញ្ចេញកាបូនកើតឡើង។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

នៅក្នុងសមាសធាតុភាគច្រើន អ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (វ៉ាឡង់) នៃ +1 ដូចជាសូដ្យូម និងលោហធាតុអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀត។ វាត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជា analogue របស់ពួកគេឈរនៅក្បាលក្រុមទីមួយនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ប៉ុន្តែអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែនដែកត្រូវបានចោទប្រកាន់អវិជ្ជមានដោយមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1 ។ ធាតុនេះក៏នៅជិត halogens ដែលសូម្បីតែអាចជំនួសវានៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គ។ នេះមានន័យថាអ៊ីដ្រូសែនក៏អាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈក្រុមទីប្រាំពីរនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនមិនមានភាពខុសប្លែកគ្នាក្នុងសកម្មភាពទេដោយរួមបញ្ចូលគ្នាតែជាមួយសារធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុសកម្មបំផុត: ល្អជាមួយហ្វ្លុយអូរីនហើយប្រសិនបើពន្លឺ - ជាមួយក្លរីន។ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលកំដៅអ៊ីដ្រូសែនប្រែទៅជាខុសគ្នា - វាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងធាតុជាច្រើន។ អ៊ីដ្រូសែនអាតូមិក បើប្រៀបធៀបទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុល គឺសកម្មគីមីខ្លាំងណាស់ ដូច្នេះទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើងទាក់ទងនឹងអុកស៊ីសែន ហើយថាមពល និងកំដៅត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងពេលដំណាលគ្នា។ នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ប្រតិកម្មនេះគឺយឺតណាស់ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលកំដៅលើសពីប្រាំរយហាសិបដឺក្រេ ការផ្ទុះកើតឡើង។

អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើដើម្បីកាត់បន្ថយលោហៈព្រោះវាយកអុកស៊ីហ្សែនចេញពីអុកស៊ីដរបស់វា។ ជាមួយនឹងហ្វ្លុយអូរីន អ៊ីដ្រូសែនបង្កើតការផ្ទុះសូម្បីតែនៅក្នុងទីងងឹត និងនៅដកពីររយហាសិបពីរអង្សាសេ។ ក្លរីន និងប្រូមីន ជំរុញអ៊ីដ្រូសែនតែនៅពេលកំដៅ ឬបំភ្លឺ ហើយអ៊ីយ៉ូតតែនៅពេលកំដៅ។ អ៊ីដ្រូសែន និងអាសូតបង្កើតជាអាម៉ូញាក់ (នេះជារបៀបដែលជីភាគច្រើនត្រូវបានផលិត)។ នៅពេលដែលកំដៅវាមានប្រតិកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រហើយអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានទទួល។ វាពិបាកក្នុងការបង្កឱ្យមានប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែនជាមួយ tellurium និង selenium ប៉ុន្តែជាមួយនឹងកាបូនសុទ្ធ ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅកម្រិតខ្លាំង។ សីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ហើយមេតានត្រូវបានផលិត។ អ៊ីដ្រូសែនបង្កើតជាសមាសធាតុសរីរាង្គផ្សេងៗជាមួយនឹងសម្ពាធកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត សីតុណ្ហភាព កាតាលីករមានឥទ្ធិពលលើវា ហើយទាំងអស់នេះមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែង។ ជាទូទៅតួនាទីរបស់អ៊ីដ្រូសែនក៏ដូចជាសមាសធាតុរបស់វាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ព្រោះវាផ្តល់លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតដល់អាស៊ីត protic ។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងជាមួយនឹងធាតុជាច្រើន ដែលប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ និងសរីរាង្គ។

បង្កាន់ដៃនិងការប្រើប្រាស់

អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផលិតតាមខ្នាតឧស្សាហកម្មពីឧស្ម័នធម្មជាតិ - ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន ឧស្ម័នចង្ក្រានកូកាកូឡា និងឧស្ម័នចម្រាញ់ប្រេង។ វាក៏អាចត្រូវបានផលិតដោយ electrolysis ដែលអគ្គិសនីមិនថ្លៃពេក។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅក្នុងវិធីសំខាន់បំផុតការផលិតអ៊ីដ្រូសែន គឺជាអន្តរកម្មកាតាលីករនៃអ៊ីដ្រូកាបូន ដែលភាគច្រើនជាមេតាន ជាមួយនឹងចំហាយទឹក នៅពេលដែលការបំប្លែងត្រូវបានទទួល។ វិធីសាស្រ្តនៃការកត់សុីអ៊ីដ្រូកាបូនជាមួយអុកស៊ីសែនក៏ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយផងដែរ។ ការផលិតអ៊ីដ្រូសែនពី ឧស្ម័នធម្មជាតិគឺជាវិធីថោកបំផុត។ ពីរផ្សេងទៀតគឺការប្រើប្រាស់ឧស្ម័ន coke oven និងឧស្ម័នចម្រាញ់ - អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅពេលដែលសមាសធាតុដែលនៅសល់ត្រូវបានរាវ។ ពួកវាងាយរលាយ ហើយសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន ដូចដែលយើងចងចាំ អ្នកត្រូវការ -252 ដឺក្រេ។

អ៊ីដ្រូសែន peroxide មានប្រជាប្រិយភាពខ្លាំងក្នុងការប្រើប្រាស់។ ការព្យាបាលជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនេះត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់ណាស់។ រូបមន្តម៉ូលេគុល H 2 O 2 ទំនងជាមិនត្រូវបានដាក់ឈ្មោះដោយមនុស្សរាប់លាននាក់ដែលចង់ប៍នតង់ដេង និងធ្វើឱ្យសក់របស់ពួកគេស្រាល ក៏ដូចជាអ្នកដែលចូលចិត្តភាពស្អាតនៅក្នុងផ្ទះបាយនោះទេ។ សូម្បីតែអ្នកដែលធ្វើកោសល្យវិច័យ ដែលទទួលបានពីការលេងជាមួយកូនឆ្មា ច្រើនតែមិនដឹងថាពួកគេកំពុងប្រើការព្យាបាលដោយអ៊ីដ្រូសែនទេ។ ប៉ុន្តែមនុស្សគ្រប់គ្នាដឹងពីប្រវត្តិ៖ ចាប់តាំងពីឆ្នាំ 1852 អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាយូរណាស់មកហើយក្នុងវិស័យអាកាសចរណ៍។ នាវាផ្ទុកយន្តហោះដែលបង្កើតឡើងដោយ Henry Giffard ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយផ្អែកលើអ៊ីដ្រូសែន។ ពួកគេត្រូវបានគេហៅថា zeppelins ។ Zeppelins បានផ្លាស់ទីលំនៅពីលើមេឃ ការអភិវឌ្ឍន៍យ៉ាងឆាប់រហ័សការផលិតយន្តហោះ។ នៅឆ្នាំ 1937 ឧបទ្ទវហេតុដ៏ធំមួយបានកើតឡើងនៅពេលដែលនាវាអាកាសចរណ៍ Hindenburg បានឆេះ។ បន្ទាប់ពីឧប្បត្តិហេតុនេះ zeppelins មិនត្រូវបានប្រើប្រាស់ម្តងទៀតទេ។ ប៉ុន្តែនៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទីដប់ប្រាំបីការរីករាលដាល ប៉េងប៉ោងពោរពេញទៅដោយអ៊ីដ្រូសែន មានគ្រប់ទីកន្លែង។ បន្ថែមពីលើការផលិតអាម៉ូញាក់ អ៊ីដ្រូសែនឥឡូវត្រូវការសម្រាប់ផលិតជាតិអាល់កុលមេទីល និងជាតិអាល់កុលផ្សេងទៀត ប្រេងសាំង អង្គធាតុរាវឥន្ធនៈធ្ងន់ដែលមានអ៊ីដ្រូសែន និងឥន្ធនៈរឹង។ អ្នកមិនអាចធ្វើបានដោយគ្មានអ៊ីដ្រូសែនទេនៅពេលផ្សារដែកនៅពេលកាត់លោហៈ - វាអាចជាអុកស៊ីសែន - អ៊ីដ្រូសែននិងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ ហើយ tritium និង deuterium ផ្តល់ជីវិតដល់ថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ។ ដូចដែលយើងចងចាំ ទាំងនេះគឺជាអ៊ីសូតូបនៃអ៊ីដ្រូសែន។

Neumyvakin

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុគីមីដ៏ល្អដែលវាមានកង្ហារផ្ទាល់ខ្លួន។ Ivan Pavlovich Neumyvakin - វេជ្ជបណ្ឌិត វិទ្យាសាស្ត្រវេជ្ជសាស្ត្រសាស្រ្តាចារ្យ ជ័យលាភីរង្វាន់រដ្ឋ ហើយគាត់មានចំណងជើង និងរង្វាន់ជាច្រើនទៀត ក្នុងចំណោមពួកគេ។ ក្នុងនាមជាវេជ្ជបណ្ឌិតនៃឱសថបុរាណគាត់ត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះថាជាគ្រូបុរាណដ៏ល្អបំផុតនៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ី។ វាគឺជាគាត់ដែលបានបង្កើតវិធីសាស្រ្ត និងគោលការណ៍ជាច្រើននៃការផ្តល់ការថែទាំវេជ្ជសាស្រ្តដល់អវកាសយានិកក្នុងការហោះហើរ។ វាគឺជាគាត់ដែលបានបង្កើតមន្ទីរពេទ្យតែមួយគត់ - មន្ទីរពេទ្យនៅលើយានអវកាស។ ទន្ទឹមនឹងនេះដែរគាត់គឺជាអ្នកសម្របសម្រួលរដ្ឋសម្រាប់ឱសថកែសម្ផស្ស។ លំហ និងគ្រឿងសំអាង។ ចំណង់ចំណូលចិត្តរបស់គាត់ចំពោះអ៊ីដ្រូសែនមិនមានបំណងចង់រកលុយធំដូចបច្ចុប្បន្ននៅក្នុងឱសថក្នុងស្រុកនោះទេ ប៉ុន្តែផ្ទុយទៅវិញ គាត់បានបង្រៀនមនុស្សឱ្យចេះព្យាបាលអ្វីទាំងអស់ដោយប្រើមធ្យោបាយដោះស្រាយមួយកាក់ ដោយមិនចាំបាច់ទៅមើលឱសថស្ថានបន្ថែម។

គាត់លើកកម្ពស់ការព្យាបាលជាមួយនឹងថ្នាំដែលមានវត្តមាននៅគ្រប់គេហដ្ឋាន។ នេះគឺជាអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។ អ្នកអាចរិះគន់ Neumyvakin ច្រើនតាមដែលអ្នកចូលចិត្ត គាត់នឹងនៅតែទទូចដោយខ្លួនឯង៖ បាទ ជាការពិត អ្វីគ្រប់យ៉ាងអាចត្រូវបានព្យាបាលដោយអ៊ីដ្រូសែន peroxide ព្រោះវាធ្វើឱ្យកោសិកាខាងក្នុងនៃរាងកាយពោរពេញទៅដោយអុកស៊ីហ្សែន បំផ្លាញជាតិពុល ធ្វើឱ្យមានជាតិអាស៊ីតធម្មតា និង តុល្យភាពអាល់កាឡាំងហើយពីទីនេះជាលិកាត្រូវបានបង្កើតឡើងវិញ រាងកាយទាំងមូលត្រូវបាន rejuvenated ។ គ្មាននរណាម្នាក់បានឃើញនរណាម្នាក់ព្យាបាលដោយអ៊ីដ្រូសែន peroxide ទេ មិនសូវបានពិនិត្យពួកគេទេ ប៉ុន្តែ Neumyvakin អះអាងថា ដោយប្រើវិធីព្យាបាលនេះ អ្នកអាចកម្ចាត់មេរោគ បាក់តេរី និងជំងឺផ្សិតបានទាំងស្រុង ការពារការវិវត្តនៃដុំសាច់ និងជំងឺក្រិនសរសៃឈាម កម្ចាត់ជំងឺធ្លាក់ទឹកចិត្ត ធ្វើឱ្យមានថាមពលឡើងវិញ។ រាងកាយនិងមិនឈឺ ARVI និងផ្តាសាយ។

Panacea

Ivan Pavlovich មានទំនុកចិត្តថាជាមួយនឹងការប្រើប្រាស់ត្រឹមត្រូវនៃថ្នាំសាមញ្ញនេះនិងធ្វើតាមការណែនាំដ៏សាមញ្ញទាំងអស់អ្នកអាចយកឈ្នះលើជំងឺជាច្រើនរួមទាំងជំងឺធ្ងន់ធ្ងរផងដែរ។ បញ្ជីនេះគឺមានទំហំធំ: ពីជំងឺអញ្ចាញធ្មេញនិង tonsillitis រហូតដល់ជំងឺ myocardial infarction, ជំងឺដាច់សរសៃឈាមខួរក្បាលនិងជំងឺទឹកនោមផ្អែម។ trifles ដូចជា sinusitis ឬ osteochondrosis បាត់ពីវគ្គព្យាបាលដំបូង។ សូម្បីតែ ដុំសាច់មហារីកពួកគេភ័យខ្លាច ហើយរត់ចេញពីអ៊ីដ្រូសែន peroxide ដោយសារតែប្រព័ន្ធភាពស៊ាំត្រូវបានជំរុញ ជីវិតរបស់រាងកាយ និងការការពាររបស់វាត្រូវបានធ្វើឱ្យសកម្ម។

សូម្បីតែកុមារក៏អាចត្រូវបានព្យាបាលតាមវិធីនេះ លើកលែងតែស្ត្រីមានផ្ទៃពោះដែលគួរចៀសវាងការប្រើអ៊ីដ្រូសែន peroxide ពេលនេះប្រសើរជាង។ វិធីសាស្រ្តនេះក៏មិនត្រូវបានណែនាំសម្រាប់អ្នកដែលមានការប្តូរសរីរាង្គដោយសារតែភាពមិនស៊ីគ្នានៃជាលិកា។ កំរិតប្រើត្រូវតែត្រូវបានសង្កេតយ៉ាងតឹងរ៉ឹង: ពីមួយដំណក់ទៅដប់ដោយបន្ថែមមួយគ្រាប់ជារៀងរាល់ថ្ងៃ។ បីដងក្នុងមួយថ្ងៃ (សាមសិបដំណក់នៃដំណោះស្រាយបីភាគរយនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ក្នុងមួយថ្ងៃ!) កន្លះម៉ោងមុនពេលញ៉ាំអាហារ។ ដំណោះស្រាយអាចត្រូវបានចាក់តាមសរសៃឈាម និងក្រោមការត្រួតពិនិត្យផ្នែកវេជ្ជសាស្ត្រ។ ជួនកាលអ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានផ្សំជាមួយថ្នាំដទៃទៀតដើម្បីទទួលបានប្រសិទ្ធភាពជាង។ ដំណោះស្រាយត្រូវបានប្រើនៅខាងក្នុងតែក្នុងទម្រង់ពនឺ - ជាមួយទឹកស្អាត។

ខាងក្រៅ

សូម្បីតែមុនពេលដែលសាស្រ្តាចារ្យ Neumyvakin បានបង្កើតវិធីសាស្ត្ររបស់គាត់ក៏ដោយ ការបង្ហាប់ និងការលាងសម្អាតគឺមានប្រជាប្រិយភាពខ្លាំងណាស់។ មនុស្សគ្រប់គ្នាដឹងថា ដូចជាការបង្ហាប់ជាតិអាល់កុល អ៊ីដ្រូសែន peroxide មិនអាចប្រើក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាបានទេព្រោះវានឹងធ្វើឱ្យរលាកជាលិកា ប៉ុន្តែឬស ឬការឆ្លងមេរោគផ្សិតត្រូវបានបញ្ចេញទឹករំអិលក្នុងមូលដ្ឋានជាមួយនឹងដំណោះស្រាយដ៏រឹងមាំ - រហូតដល់ដប់ប្រាំភាគរយ។

ចំពោះការឡើងកន្ទួលលើស្បែក និងឈឺក្បាល នីតិវិធីក៏ត្រូវបានធ្វើឡើងដែលពាក់ព័ន្ធនឹងអ៊ីដ្រូសែន peroxide ផងដែរ។ ការបង្ហាប់គួរតែត្រូវបានធ្វើឡើងដោយប្រើក្រណាត់កប្បាសដែលត្រាំក្នុងដំណោះស្រាយពីរស្លាបព្រានៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide បីភាគរយ និងហាសិបមីលីក្រាម។ ទឹក​ស្អាត. គ្របដណ្តប់ក្រណាត់ជាមួយខ្សែភាពយន្តហើយរុំវាដោយរោមចៀមឬកន្សែង។ ការបង្ហាប់មានរយៈពេលពីមួយភាគបួននៃមួយម៉ោងទៅមួយម៉ោងកន្លះនៅពេលព្រឹកនិងពេលល្ងាចរហូតដល់ការជាសះស្បើយឡើងវិញ។

យោបល់របស់វេជ្ជបណ្ឌិត

មតិត្រូវបានបែងចែក; ក្នុងចំណោមវេជ្ជបណ្ឌិតក៏មានអ្នកដែលគាំទ្រ Neumyvakin ហើយថែមទាំងបានលើកយកការវិវត្តនៃទ្រឹស្តីរបស់គាត់ ប៉ុន្តែពួកគេគឺជាជនជាតិភាគតិច។ ភាគច្រើនវេជ្ជបណ្ឌិតចាត់ទុកការព្យាបាលប្រភេទនេះមិនត្រឹមតែមិនមានប្រសិទ្ធភាពប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែជារឿយៗក៏មានគ្រោះមហន្តរាយផងដែរ។

ប្រាកដណាស់ មិនទាន់មានករណីបញ្ជាក់ជាផ្លូវការណាមួយ ដែលអ្នកជំងឺត្រូវបានព្យាបាលដោយអ៊ីដ្រូសែន peroxide នោះទេ។ ទន្ទឹមនឹងនេះដែរមិនមានព័ត៌មានអំពីការខ្សោះជីវជាតិនៃសុខភាពទាក់ទងនឹងការប្រើប្រាស់វិធីសាស្ត្រនេះទេ។ ប៉ុន្តែពេលវេលាដ៏មានតម្លៃត្រូវបានបាត់បង់ ហើយមនុស្សម្នាក់ដែលបានទទួលជំងឺធ្ងន់ធ្ងរមួយ ហើយពឹងផ្អែកទាំងស្រុងលើហានិភ័យនៃជំងឺលំពែងរបស់ Neumyvakin នឹងយឺតពេលសម្រាប់ការចាប់ផ្តើមនៃការព្យាបាលតាមបែបប្រពៃណីពិតប្រាកដរបស់គាត់។

នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ អ៊ីដ្រូសែនមានទីតាំងនៅក្នុងក្រុមពីរនៃធាតុដែលផ្ទុយគ្នាទាំងស្រុងនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ លក្ខណៈពិសេសនេះ។ធ្វើឱ្យវាប្លែកទាំងស្រុង។ អ៊ីដ្រូសែនមិនត្រឹមតែជាធាតុ ឬសារធាតុប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏ជាផ្នែកសំខាន់នៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញជាច្រើន សរីរាង្គ និង ធាតុជីវសាស្ត្រ. ដូច្នេះសូមក្រឡេកមើលលក្ខណៈសម្បត្តិនិងលក្ខណៈរបស់វាឱ្យបានលំអិត។

ការបញ្ចេញឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃលោហធាតុនិងអាស៊ីតត្រូវបានគេសង្កេតឃើញត្រឡប់មកវិញនៅក្នុងសតវត្សទី 16 ពោលគឺក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតគីមីវិទ្យាជាវិទ្យាសាស្ត្រ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេសដ៏ល្បីល្បាញ Henry Cavendish បានសិក្សាសារធាតុនេះចាប់ផ្តើមនៅឆ្នាំ 1766 ហើយបានដាក់ឈ្មោះថា "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" ។ នៅពេលឆេះ ឧស្ម័ននេះផលិតទឹក។ ជាអកុសល ការប្រកាន់ខ្ជាប់របស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រចំពោះទ្រឹស្តី phlogiston (សម្មតិកម្ម "បញ្ហាអ៊ុលត្រាហ្វីន") បានរារាំងគាត់ពីការសន្និដ្ឋានត្រឹមត្រូវ។

អ្នកគីមីវិទ្យា និងធម្មជាតិជនជាតិបារាំង A. Lavoisier រួមជាមួយនឹងវិស្វករ J. Meunier និងដោយមានជំនួយពីឧបករណ៍វាស់ស្ទង់ឧស្ម័នពិសេស បានសំយោគទឹកនៅឆ្នាំ 1783 ហើយបន្ទាប់មកបានវិភាគវាតាមរយៈការរលាយនៃចំហាយទឹកជាមួយនឹងជាតិដែកក្តៅ។ ដូច្នេះ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាចសន្និដ្ឋានបានត្រឹមត្រូវ។ ពួកគេបានរកឃើញថា "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" មិនត្រឹមតែជាផ្នែកនៃទឹកប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏អាចទទួលបានពីវាផងដែរ។

នៅឆ្នាំ 1787 លោក Lavoisier បានផ្តល់យោបល់ថា ឧស្ម័នដែលកំពុងសិក្សាគឺជាសារធាតុសាមញ្ញ ហើយជាកម្មសិទ្ធិរបស់បឋម។ ធាតុគីមី. គាត់បានហៅវាថាអ៊ីដ្រូសែន (ពី ពាក្យក្រិក hydror - ទឹក + gennao - ខ្ញុំសម្រាលកូន) ពោលគឺ "ផ្តល់កំណើតឱ្យទឹក" ។

ឈ្មោះរុស្ស៊ី "អ៊ីដ្រូសែន" ត្រូវបានស្នើឡើងនៅឆ្នាំ 1824 ដោយអ្នកគីមីវិទ្យា M. Soloviev ។ ការប្តេជ្ញាចិត្តនៃសមាសធាតុនៃទឹកបានសម្គាល់ចុងបញ្ចប់នៃ "ទ្រឹស្តី phlogiston" ។ នៅវេននៃសតវត្សទី 18 និង 19 វាត្រូវបានបង្កើតឡើងថាអាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺស្រាលណាស់ (បើប្រៀបធៀបទៅនឹងអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត) ហើយម៉ាស់របស់វាត្រូវបានយកជាឯកតាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការប្រៀបធៀបម៉ាស់អាតូមដោយទទួលបានតម្លៃស្មើនឹង 1 ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាសារធាតុស្រាលបំផុតដែលគេស្គាល់ដោយវិទ្យាសាស្ត្រ (វាស្រាលជាងខ្យល់ 14.4 ដង) ដង់ស៊ីតេរបស់វាគឺ 0.0899 g/l (1 atm, 0 °C) ។ សម្ភារៈនេះ។រលាយ (រឹង) និងឆ្អិន (រាវ) រៀងគ្នានៅ -259.1 ° C និង -252.8 ° C (មានតែអេលីយ៉ូមដែលមានសីតុណ្ហភាពឆ្អិនទាបនិងរលាយ) ។

សីតុណ្ហភាពសំខាន់នៃអ៊ីដ្រូសែនគឺទាបបំផុត (-240 ° C) ។ សម្រាប់ហេតុផលនេះ ការរាវរបស់វាគឺជាដំណើរការស្មុគស្មាញ និងចំណាយច្រើន។ សម្ពាធសំខាន់នៃសារធាតុគឺ 12.8 kgf/cm² ហើយដង់ស៊ីតេសំខាន់គឺ 0.0312 g/cm³។ ក្នុងចំណោមឧស្ម័នទាំងអស់ អ៊ីដ្រូសែនមានចរន្តកំដៅខ្ពស់បំផុត៖ នៅ 1 atm និង 0°C វាស្មើនឹង 0.174 W/(mxK)។

សមត្ថភាពកំដៅជាក់លាក់នៃសារធាតុក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាគឺ 14.208 kJ/(kgxK) ឬ 3.394 cal/(rx°C) ។ ធាតុនេះគឺរលាយក្នុងទឹកបន្តិច (ប្រហែល 0.0182 ml/g នៅ 1 atm និង 20 °C) ប៉ុន្តែអាចរលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងលោហៈភាគច្រើន (Ni, Pt, Pa និងផ្សេងទៀត) ជាពិសេសនៅក្នុង palladium (ប្រហែល 850 វ៉ុលក្នុងមួយភាគនៃ Pd) ។ .

ទ្រព្យសម្បត្តិចុងក្រោយត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការសាយភាយ ហើយការសាយភាយតាមរយៈយ៉ាន់ស្ព័រកាបូន (ឧទាហរណ៍ ដែកថែប) អាចត្រូវបានអមដោយការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃយ៉ាន់ស្ព័រដោយសារតែអន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយកាបូន (ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា decarbonization) ។ នៅក្នុងស្ថានភាពរាវ សារធាតុមានពន្លឺខ្លាំង (ដង់ស៊ីតេ - 0.0708 g/cm³ នៅ t° = -253 °C) និងសារធាតុរាវ (viscosity - 13.8 spoise ក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា)។

នៅក្នុងសមាសធាតុជាច្រើន ធាតុនេះបង្ហាញពីវ៉ាឡង់ +1 (ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម) ដូចជាសូដ្យូម និងលោហធាតុអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀត។ ជាធម្មតាវាត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជា analogue នៃលោហៈទាំងនេះ។ ដូច្នោះហើយគាត់ជាប្រធានក្រុម I នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ នៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែនដែក អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញបន្ទុកអវិជ្ជមាន (ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ -1) ពោលគឺ Na + H- មានរចនាសម្ព័ន្ធស្រដៀងនឹង Na + Cl- chloride ។ អនុលោមតាមនេះនិងការពិតមួយចំនួនផ្សេងទៀត (ភាពស្រដៀងគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃធាតុ "H" និង halogens សមត្ថភាពក្នុងការជំនួសវាជាមួយ halogens នៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គ) អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានចាត់ថ្នាក់នៅក្នុងក្រុមទី VII នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុលមានសកម្មភាពទាប ដោយរួមបញ្ចូលគ្នាដោយផ្ទាល់តែជាមួយសារធាតុសកម្មបំផុតនៃមិនមែនលោហធាតុ (ជាមួយហ្វ្លុយអូរីន និងក្លរីន ជាមួយនឹងពន្លឺចុងក្រោយ)។ នៅក្នុងវេននៅពេលដែលកំដៅវាមានអន្តរកម្មជាមួយធាតុគីមីជាច្រើន។

អាតូមអ៊ីដ្រូសែនកើនឡើង សកម្មភាពគីមី(បើប្រៀបធៀបជាមួយម៉ូលេគុល) ។ ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន វាបង្កើតជាទឹកតាមរូបមន្ត៖

Н₂ + ½О₂ = Н₂О,

បញ្ចេញកំដៅ 285.937 kJ/mol ឬ 68.3174 kcal/mol (25°C, 1 atm)។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌសីតុណ្ហភាពធម្មតា ប្រតិកម្មដំណើរការយឺតៗ ហើយនៅ t° >= 550°C វាមិនអាចគ្រប់គ្រងបានទេ។ ដែនកំណត់ផ្ទុះនៃល្បាយអ៊ីដ្រូសែន + អុកស៊ីហ៊្សែនតាមបរិមាណគឺ 4-94% H₂ ហើយល្បាយអ៊ីដ្រូសែន + ខ្យល់គឺ 4-74% H₂ (ល្បាយនៃបរិមាណពីរនៃ H₂ និងបរិមាណ O₂ ត្រូវបានគេហៅថាឧស្ម័នបំផ្ទុះ) ។

ធាតុ​នេះ​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ដើម្បី​កាត់​បន្ថយ​លោហៈ​ភាគ​ច្រើន ដោយ​សារ​វា​យក​អុកស៊ីហ្សែន​ចេញ​ពី​អុកស៊ីដ៖

Fe₃O₄ + 4H₂ = 3Fe + 4H₂O,

CuO + H₂ = Cu + H₂O ។ល។

អ៊ីដ្រូសែនបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន halides ជាមួយ halogens ផ្សេងគ្នា ឧទាហរណ៍៖

H₂ + Cl₂ = 2HCl ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅពេលដែលមានប្រតិកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីនអ៊ីដ្រូសែនផ្ទុះ (នេះក៏កើតឡើងនៅក្នុងទីងងឹតផងដែរនៅ -252 ° C) ជាមួយនឹងសារធាតុ bromine និងក្លរីនវាមានប្រតិកម្មតែនៅពេលដែលកំដៅឬបំភ្លឺហើយជាមួយអ៊ីយ៉ូត - តែនៅពេលដែលកំដៅ។ នៅពេលដែលមានអន្តរកម្មជាមួយអាសូត អាម៉ូញាក់ត្រូវបានបង្កើតឡើង ប៉ុន្តែមានតែនៅលើកាតាលីករប៉ុណ្ណោះ នៅសម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាពកើនឡើង៖

ЗН₂ + N₂ = 2NN₃ ។

នៅពេលដែលកំដៅ អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រ៖

H₂ + S = H₂S (អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត),

និងពិបាកជាងជាមួយ tellurium ឬ selenium ។ អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងកាបូនសុទ្ធដោយគ្មានកាតាលីករ ប៉ុន្តែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់៖

2H₂ + C (amorphous) = CH₄ (មេតាន) ។

សារធាតុនេះមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយលោហធាតុមួយចំនួន (អាល់កាឡាំង ផែនដីអាល់កាឡាំង និងផ្សេងទៀត) បង្កើតជាអ៊ីដ្រូអ៊ីត ឧទាហរណ៍៖

H₂ + 2Li = 2LiH ។

អន្តរកម្មរវាងអ៊ីដ្រូសែន និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) គឺមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែង។ ក្នុងករណីនេះ អាស្រ័យលើសម្ពាធ សីតុណ្ហភាព និងកាតាលីករ សមាសធាតុសរីរាង្គផ្សេងៗត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ HCHO, CH₃OH ជាដើម។ អ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែតកំឡុងពេលប្រតិកម្ម ពួកវាក្លាយទៅជាឆ្អែត ឧទាហរណ៍៖

С n Н₂ n + Н₂ = С n Н₂ n ₊₂ ។

អ៊ីដ្រូសែន និងសមាសធាតុរបស់វាដើរតួយ៉ាងពិសេសក្នុងគីមីសាស្ត្រ។ វាកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៃអ្វីដែលគេហៅថា។ អាស៊ីត protic មាននិន្នាការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនជាមួយធាតុផ្សេងៗ ដែលជះឥទ្ធិពលយ៉ាងសំខាន់លើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ និងសរីរាង្គជាច្រើន។

ការផលិតអ៊ីដ្រូសែន

ប្រភេទវត្ថុធាតុដើមសំខាន់ៗសម្រាប់ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មនៃធាតុនេះគឺឧស្ម័នចម្រាញ់ប្រេង ឧស្ម័នធម្មជាតិដែលអាចឆេះបាន និងឧស្ម័នកាបូនិក។ វាក៏ទទួលបានពីទឹកតាមរយៈអេឡិចត្រូលីស (នៅកន្លែងដែលមានចរន្តអគ្គិសនី) ។ វិធីសាស្រ្តដ៏សំខាន់បំផុតមួយសម្រាប់ផលិតសម្ភារៈពីឧស្ម័នធម្មជាតិគឺអន្តរកម្មកាតាលីករនៃអ៊ីដ្រូកាបូន ភាគច្រើនជាមេតាន ជាមួយនឹងចំហាយទឹក (ហៅថាការបំប្លែង)។ ឧទាហរណ៍:

CH₄ + H₂O = CO + ZN₂។

អុកស៊ីតកម្មមិនពេញលេញនៃអ៊ីដ្រូកាបូនជាមួយអុកស៊ីសែន៖

CH₄ + ½O₂ = CO + 2H₂ ។

កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតសំយោគ (II) ឆ្លងកាត់ការបំប្លែង៖

CO + H₂O = CO₂ + H₂ ។

អ៊ីដ្រូសែនផលិតចេញពីឧស្ម័នធម្មជាតិមានតម្លៃថោកបំផុត។

ប្រើសម្រាប់ electrolysis ទឹក។ D.C.ដែលត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយនៃ NaOH ឬ KOH (អាស៊ីតមិនត្រូវបានប្រើដើម្បីជៀសវាងការ corrosion នៃឧបករណ៍) ។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍សម្ភារៈត្រូវបានទទួលដោយ electrolysis នៃទឹកឬជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មរវាងអាស៊ីត hydrochloric និងស័ង្កសី។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយសម្ភារៈរោងចក្រដែលត្រៀមរួចជាស្រេចនៅក្នុងស៊ីឡាំងត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់ជាង។

ធាតុនេះត្រូវបានញែកដាច់ដោយឡែកពីឧស្ម័នចម្រាញ់ប្រេង និងឧស្ម័នចង្ក្រានកូកាកូឡា ដោយយកសមាសធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់នៃល្បាយឧស្ម័នចេញ ព្រោះវាងាយរលាយក្នុងកំឡុងពេលត្រជាក់ជ្រៅ។

សម្ភារៈនេះបានចាប់ផ្តើមផលិតដោយឧស្សាហកម្មនៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 18 ។ នៅពេលនោះវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីបំពេញប៉េងប៉ោង។ នៅពេលនេះអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម ជាចម្បងនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមីសម្រាប់ផលិតអាម៉ូញាក់។

អ្នកប្រើប្រាស់ដ៏ធំនៃសារធាតុគឺជាអ្នកផលិតមេទីល និងជាតិអាល់កុលផ្សេងទៀត ប្រេងសាំងសំយោគ និងផលិតផលជាច្រើនទៀត។ ពួកវាត្រូវបានទទួលដោយការសំយោគពីកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) និងអ៊ីដ្រូសែន។ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការបំប្លែងអ៊ីដ្រូសែននៃឥន្ធនៈរាវធ្ងន់ និងរឹង ខ្លាញ់។ល។ សម្រាប់ការសំយោគ HCl ការព្យាបាលអ៊ីដ្រូសែននៃផលិតផលប្រេងឥន្ធនៈ ក៏ដូចជាក្នុងការកាត់/ផ្សារដែក។ ធាតុសំខាន់បំផុតសម្រាប់ថាមពលនុយក្លេអ៊ែរគឺអ៊ីសូតូបរបស់វា - tritium និង deuterium ។

តួនាទីជីវសាស្រ្តនៃអ៊ីដ្រូសែន

ប្រហែល 10% នៃម៉ាសនៃសារពាង្គកាយមានជីវិត (ជាមធ្យម) បានមកពីធាតុនេះ។ វាជាផ្នែកមួយនៃទឹក និងក្រុមសំខាន់បំផុតនៃសមាសធាតុធម្មជាតិ រួមទាំងប្រូតេអ៊ីន អាស៊ីត nucleic ខ្លាញ់ និងកាបូអ៊ីដ្រាត។ តើវាប្រើសម្រាប់អ្វី?

រឿងនេះលេង តួនាទីសម្រេចចិត្ត៖ ក្នុងការថែរក្សារចនាសម្ព័ន្ធលំហនៃប្រូតេអ៊ីន (quaternary) ក្នុងការអនុវត្តគោលការណ៍នៃការបំពេញបន្ថែមនៃអាស៊ីត nucleic (ពោលគឺក្នុងការអនុវត្ត និងការផ្ទុក ព័ត៌មានហ្សែន) ជាទូទៅនៅក្នុង "ការទទួលស្គាល់" នៅលើ កម្រិតម៉ូលេគុល.

អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន H+ ចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម/ដំណើរការសំខាន់ៗនៅក្នុងរាងកាយ។ រួមមានៈ នៅក្នុងអុកស៊ីតកម្មជីវសាស្រ្ត ដែលផ្តល់ថាមពលដល់កោសិការស់ ក្នុងប្រតិកម្មជីវសំយោគ ការធ្វើរស្មីសំយោគក្នុងរុក្ខជាតិ ការធ្វើរស្មីសំយោគបាក់តេរី និងការកំណត់អាសូត រក្សាតុល្យភាពអាស៊ីត-មូលដ្ឋាន និង homeostasis ក្នុងដំណើរការដឹកជញ្ជូនភ្នាស។ រួមជាមួយនឹងកាបូន និងអុកស៊ីហ៊្សែន វាបង្កើតបានជាមូលដ្ឋានមុខងារ និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃបាតុភូតជីវិត។

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុសាមញ្ញបំផុតនៃធាតុទាំងអស់ ហើយក៏មានច្រើនក្រៃលែងនៅក្នុងធម្មជាតិផងដែរ។ សិស្សសាលាវ័យចំណាស់ដឹងរួចហើយថាប្រតិកម្មនៃលោហៈដូចជាម៉ាញេស្យូមនិងស័ង្កសីជាមួយនឹងពនឺ អាស៊ីតអសរីរាង្គនាំឱ្យមានការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែន។ ពួកគេក៏ដឹងអំពីការធ្វើតេស្តសម្រាប់ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងលក្ខណៈ "ប៉ុប" ។ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងរូបមន្តច្រើនបំផុត ការតភ្ជាប់សាមញ្ញដែលការសិក្សាគីមីវិទ្យានៅសាលាចាប់ផ្តើម ដូចជាមេតានទឹក។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីអាម៉ូញាក់ និងអេតាណុល

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុដ៏សម្បូរបែបបំផុតនៅក្នុងសកលលោក។ យោងតាមការប៉ាន់ប្រមាណបច្ចុប្បន្ន អ៊ីដ្រូសែនមានចំនួនជាង 90% នៃអាតូម និងប្រហែល 75% នៃម៉ាសនៃសកលលោក។ ក្នុងចំណោមធាតុដែលមាននៅលើផែនដី អ៊ីដ្រូសែនមានច្រើនបំផុតទីប្រាំបួន។ វាបង្កើតបាន 0.76% នៃម៉ាស់ផែនដី ហើយកើតឡើងនៅក្នុងសមាសធាតុផ្សេងគ្នាស្ទើរតែជាច្រើនដូចជាកាបូន។ សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនដ៏សំខាន់បំផុតដែលមាននៅក្នុងធម្មជាតិគឺទឹក។ អ៊ីដ្រូសែនក៏ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គដូចជាធ្យូងថ្ម និងប្រេង។

អ៊ីដ្រូសែនមិនត្រឹមតែជាធាតុមួយក្នុងចំណោមធាតុទូទៅបំផុតប៉ុណ្ណោះទេ វាក៏មានភាពខុសគ្នាទាំងស្រុងពីធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់នៅក្នុងចំនួននៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងរូបវន្តរបស់វា។ លើសពីនេះទៀតវាបង្កើតជាស៊េរីពិសេសនៃសមាសធាតុ។ នេះគឺជាធាតុតែមួយគត់ដែលប្រភេទតែមួយគត់នៃចំណងគីមីត្រូវបានដាក់ឈ្មោះ (សូមមើលផ្នែកទី 2.1) ។ មានគំនិតដូចជាគ្រាប់បែកអ៊ីដ្រូសែន (សូមមើលផ្នែក 1.3) បាក់តេរីអ៊ីដ្រូសែន និងសូម្បីតែថាមពលអ៊ីដ្រូសែន (សូមមើលខាងក្រោម)។

បាក់តេរីអ៊ីដ្រូសែនមានសមត្ថភាពផលិតថាមពលដោយការកត់សុីអ៊ីដ្រូសែនទៅក្នុងទឹក។ ថាមពលនេះគឺចាំបាច់សម្រាប់បាក់តេរីអ៊ីដ្រូសែនដើម្បីបញ្ចូលកាបូនឌីអុកស៊ីត។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន ពួកគេក៏មានសមត្ថភាពកត់សុីសមាសធាតុសរីរាង្គមួយចំនួនផងដែរ។

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុតែមួយគត់ដែលជាឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលអ្នកគីមីវិទ្យា Flemish I. B. Van Helmont (1579-1644) ដែលបានញែកអ៊ីដ្រូសែនជាលើកដំបូងបានហៅវាថា "ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន" ។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតលើជាតិដែកដោយ T. Mayern ហើយក្រោយមក (ក្នុងឆ្នាំ 1672) ដោយ R. Boyle ។ នៅឆ្នាំ 1766 អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានសិក្សាដោយប្រុងប្រយ័ត្នដោយគីមីវិទូអង់គ្លេស និងរូបវិទ្យា G. Cavendish ដែលហៅវាថា "ខ្យល់ដែលងាយឆេះ" ។ ឈ្មោះ "អ៊ីដ្រូសែន" ត្រូវបានណែនាំដោយ Lavoisier ដែលបង្កើតជាពាក្យឡាតាំង "អ៊ីដ្រូសែន" ពីពាក្យក្រិក "អ៊ីដ្រូ" (ទឹក) និង "ហ្សែន" (ការសម្រាលកូន) ។

Antoine Laurent Lavoisier (១៧៤៣-១៧៩៤)

Lavoisier ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាស្ថាបនិកនៃគីមីវិទ្យាទំនើប។ របស់គាត់។ ការរួមចំណែកដ៏សំខាន់នៅក្នុងគីមីវិទ្យាគឺដើម្បីផ្តួលរំលំទ្រឹស្តីខុសឆ្គងនៃ phlogiston ។ យោងតាមទ្រឹស្ដីនេះ សារធាតុងាយឆេះទាំងអស់មានធាតុផ្សំពីរគឺ phlogiston និងខ្នាត។ នៅពេលដែលសារធាតុងាយឆេះត្រូវបានដុត វាបាត់បង់ phlogiston ហើយប្រែទៅជាមាត្រដ្ឋាន ("ផេះ" ឬ "កំបោរ") ។ Lavoisier ពិសោធន៍បានបង្ហាញថា អុកស៊ីសែនពីខ្យល់ចូលរួមចំណែកក្នុងដំណើរការចំហេះ។ គាត់ក៏បានបង្កើតតួនាទីរបស់អុកស៊ីហ្សែនក្នុងការដកដង្ហើម និងជាអ្នកដំបូងគេក្នុងការបែងចែករវាងធាតុ និងសមាសធាតុ។

Antoine Lavoisier (ពីគំនូររបស់ Thalstrup) ។

រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមអ៊ីដ្រូសែន

អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានរចនាសម្ព័ន្ធសាមញ្ញបំផុត៖ វាមានស្នូលមួយ ដែលជាប្រូតុងមួយ ក៏ដូចជាអេឡិចត្រុងមួយ ដែលមានទីតាំងនៅគន្លង ls ជុំវិញស្នូល (សូមមើលផ្នែកទី 1.2) ។ បែប រចនាសម្ព័ន្ធសាមញ្ញកំណត់ជាច្រើន។ លក្ខណៈសម្បត្តិតែមួយគត់អ៊ីដ្រូសែន។ ទីមួយ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានតែ valence ប៉ុណ្ណោះ។ សែលអេឡិចត្រុង. ដូច្នេះអេឡិចត្រុងតែមួយគត់របស់វាមិនត្រូវបានការពារពីសកម្មភាពនៃបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដោយអេឡិចត្រុងខាងក្នុងទេ។ ទីពីរ សំបកខាងក្រៅនេះគ្រាន់តែត្រូវការទទួលបាន ឬបាត់បង់អេឡិចត្រុងមួយប៉ុណ្ណោះ ដើម្បីសម្រេចបាននូវស្ថេរភាព ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច. ជាចុងក្រោយ ដោយសារអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានអេឡិចត្រុងតែមួយ និងប្រូតុងមួយ វាមានទំហំតូចណាស់។ តាមពិតកាំ covalent របស់វា (0.029 nm) និងកាំ van der Waals (0.12 nm) មាន តម្លៃអប្បបរមាក្នុងចំណោមធាតុទាំងអស់ (សូមមើលផ្នែក 2.2) ។ លក្ខណៈពិសេសទាំងនេះពន្យល់ជាច្រើន។ លក្ខណៈសម្បត្តិប្លែកអ៊ីដ្រូសែន និងទីតាំងពិសេសរបស់វានៅក្នុង តារាងតាមកាលកំណត់.

ទីតាំងនៅលើតារាងតាមកាលកំណត់

ដោយសារអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបាត់បង់អេឡិចត្រុងតែមួយដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានដែលមានបន្ទុកតែមួយ ធាតុនេះត្រូវបានដាក់នៅកំពូលនៃក្រុមទី 1 នៅលើតារាងតាមកាលកំណត់។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ទោះបីជាអ៊ីដ្រូសែននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួនអាចទទួលបានក៏ដោយ។

តារាង 12.1 ។ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដនៃអ៊ីដ្រូសែន លីចូម និងសូដ្យូម

តារាង 12.2 ។ ភាពជាប់គ្នានៃអេឡិចត្រុងនៃអ៊ីដ្រូសែន ហ្វ្លុយអូរីន និងក្លរីន

តារាង 12.3 ។ ចំណងមធ្យម enthalpies នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែន ហ្វ្លុយអូរីន និងក្លរីន

លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ (សូមមើលរូប 2.15) នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា វាបង្ហាញតែលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុប៉ុណ្ណោះ។ ការប្រៀបធៀបថាមពលអ៊ីយ៉ូដរបស់វាជាមួយនឹងថាមពលអ៊ីយ៉ូដនៃលីចូម និងសូដ្យូម (តារាង 12.1) បង្ហាញថាអ៊ីដ្រូសែនគឺខុសគ្នាខ្លាំងពីធាតុផ្សេងទៀតនៃក្រុម I លោហធាតុអាល់កាឡាំង.

អាតូម​អ៊ីដ្រូសែន​ក៏​មាន​សមត្ថភាព​ដែរ ទោះ​បី​ជា​មាន​ការ​លំបាក​ក្នុង​ការ​ភ្ជាប់​អេឡិចត្រុង​ដើម្បី​បង្កើត​ជា​អ៊ីយ៉ុង​ដោយ​សារ​លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​នេះ វា​ហាក់​ដូច​ជា​វា​អាច​ត្រូវ​បាន​គេ​ដាក់​នៅ​ខាង​លើ ក្រុមទី VIIរួមជាមួយ halogens ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អ៊ីដ្រូសែនមិនមែនជាធាតុ p ទេ ហើយការប្រៀបធៀបនៃភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងរបស់វា (សូមមើលផ្នែកទី 2.1) ជាមួយនឹងភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងនៃហ្វ្លុយអូរីន និងក្លរីន (តារាង 12.2) បង្ហាញថាវាគ្មានកន្លែងនៅក្នុងក្រុមទី VII ទេ។

សូមចំណាំផងដែរថា ទោះបីជាអ៊ីដ្រូសែន ដូចជា halogens បង្កើតជាម៉ូលេគុល diatomic ក៏ដោយ ចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនគឺខ្លាំងជាងនៅក្នុងម៉ូលេគុល fluorine ឬ chlorine ។ នេះអាចត្រូវបានផ្ទៀងផ្ទាត់ដោយការប្រៀបធៀប enthalpies មូលបត្របំណុលរបស់ពួកគេ (សូមមើលផ្នែកទី 5.3) ដែលបានបង្ហាញនៅក្នុងតារាង។ ១២.៣.

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុគីមីដែលមាននិមិត្តសញ្ញា H និង លេខអាតូមិច 1. ជាមួយនឹងទម្ងន់អាតូមស្តង់ដារប្រហែល 1.008 អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុស្រាលបំផុតនៅលើតារាងតាមកាលកំណត់។ ទម្រង់ monatomic (H) របស់វាគឺជារឿងធម្មតាបំផុត។ គីមីនៅក្នុងសកលលោកដែលស្មើនឹងប្រមាណ 75% នៃម៉ាស់បាយ៉ុងសរុប។ ផ្កាយត្រូវបានផ្សំឡើងជាចម្បងនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស្ថានភាពប្លាស្មាមួយ។ អ៊ីសូតូបទូទៅបំផុតនៃអ៊ីដ្រូសែន ហៅថា ប្រូទីយ៉ូម (ឈ្មោះនេះកម្រប្រើនិមិត្តសញ្ញា 1H) មានប្រូតុងមួយ និងគ្មាននឺត្រុង។ រូបរាងរីករាលដាលនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបានកើតឡើងដំបូងក្នុងកំឡុងសម័យនៃការផ្សំឡើងវិញ។ នៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធស្ដង់ដារ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន គ្មានរសជាតិ គ្មានជាតិពុល មិនមែនលោហធាតុ និងឧស្ម័នដែលងាយឆេះជាមួយ រូបមន្តម៉ូលេគុល H2. ដោយសារតែអ៊ីដ្រូសែនបង្កើតជាចំណង covalent ជាមួយធាតុមិនមែនលោហធាតុភាគច្រើន អ៊ីដ្រូសែនភាគច្រើននៅលើផែនដីមាននៅក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល ដូចជាទឹក ឬសមាសធាតុសរីរាង្គ។ អ៊ីដ្រូសែនដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងប្រតិកម្មអាស៊ីត - មូលដ្ឋានពីព្រោះប្រតិកម្មអាស៊ីតភាគច្រើនពាក់ព័ន្ធនឹងការផ្លាស់ប្តូរប្រូតុងរវាងម៉ូលេគុលរលាយ។ នៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង អ៊ីដ្រូសែនអាចយកទម្រង់ជាបន្ទុកអវិជ្ជមាន (ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុង) ដែលវាត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាអ៊ីដ្រូអ៊ីដ ឬជាទម្រង់បន្ទុកវិជ្ជមាន (ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ូត) ដែលតំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា H+ ។ អ៊ីដ្រូសែន cation ត្រូវបានពិពណ៌នាថាមានប្រូតុងសាមញ្ញ ប៉ុន្តែតាមពិត អ៊ីដ្រូសែន cations នៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងតែងតែស្មុគស្មាញជាង។ ក្នុងនាមជាអាតូមអព្យាក្រឹតតែមួយគត់ដែលសមីការ Schrödinger អាចត្រូវបានដោះស្រាយដោយការវិភាគ អ៊ីដ្រូសែន (ពោលគឺការសិក្សាអំពីថាមពល និងការភ្ជាប់នៃអាតូមរបស់វា) បានដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍មេកានិចកង់ទិច។ ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផលិតជាលើកដំបូងដោយសិប្បនិម្មិតនៅដើមសតវត្សទី 16 ដោយប្រតិកម្មអាស៊ីតជាមួយលោហធាតុ។ នៅឆ្នាំ ១៧៦៦-៨១ ។ Henry Cavendish គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលទទួលស្គាល់ថាឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនគឺជាសារធាតុដាច់ពីគ្នា ហើយវាផលិតទឹកនៅពេលដុត ដោយផ្តល់ឈ្មោះរបស់វាថា ជាភាសាក្រិច អ៊ីដ្រូសែនមានន័យថា "អ្នកផលិតទឹក"។ ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មការផលិតអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាចម្បងជាមួយនឹងការធ្វើកំណែទម្រង់ចំហាយនៃឧស្ម័នធម្មជាតិ ហើយជាទូទៅតិចបំផុតជាមួយនឹងវិធីសាស្រ្តដែលប្រើថាមពលច្រើនដូចជា អេឡិចត្រូលីសទឹក។ អ៊ីដ្រូសែនភាគច្រើនត្រូវបានប្រើប្រាស់នៅជិតកន្លែងដែលវាត្រូវបានផលិត ដោយការប្រើប្រាស់ទូទៅបំផុតពីរគឺការកែច្នៃឥន្ធនៈហ្វូស៊ីល (ដូចជាការបំប្លែងអ៊ីដ្រូសែន) និងការផលិតអាម៉ូញាក់ ជាចម្បងសម្រាប់ទីផ្សារជី។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាក្តីបារម្ភមួយក្នុងផ្នែកលោហធាតុ ព្រោះវាអាចធ្វើឱ្យលោហៈជាច្រើនផុយ ដែលធ្វើឱ្យការរចនាបំពង់ និងធុងផ្ទុកពិបាក។

ទ្រព្យសម្បត្តិ

ការដុត

ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន (ឌីអ៊ីដ្រូសែន ឬអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុល) គឺជាឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន ដែលនឹងឆេះនៅក្នុងខ្យល់ក្នុងកម្រិតដ៏ធំទូលាយនៃការប្រមូលផ្តុំពី 4% ទៅ 75% តាមបរិមាណ។ enthalpy នៃការដុតគឺ 286 kJ / mol:

2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) + 572 kJ (286 kJ/mol)

ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនបង្កើតជាល្បាយផ្ទុះជាមួយខ្យល់ក្នុងកំហាប់ពី ៤-៧៤% និងក្លរីនក្នុងកំហាប់រហូតដល់ ៥.៩៥%។ ប្រតិកម្មផ្ទុះអាចបណ្តាលមកពីផ្កាភ្លើង កំដៅ ឬ ពន្លឺព្រះអាទិត្យ. សីតុណ្ហភាពស្វ័យប្រវត្តិនៃអ៊ីដ្រូសែន សីតុណ្ហភាពដែលវាឆេះដោយឯកឯងក្នុងខ្យល់គឺ 500 °C (932 ° F) ។ អណ្តាតភ្លើងអ៊ីដ្រូសែន-អុកស៊ីហ្សែនសុទ្ធ បញ្ចេញកាំរស្មីអ៊ុលត្រាវីយូឡេ ហើយជាមួយនឹងល្បាយអុកស៊ីហ៊្សែនខ្ពស់ ស្ទើរតែមើលមិនឃើញដោយភ្នែកទទេ ដូចដែលបានបង្ហាញដោយដុំពកនៃម៉ាស៊ីនមេ Space Shuttle បើប្រៀបធៀបទៅនឹងផ្លុំដែលអាចមើលឃើញខ្ពស់នៃ Space Shuttle Solid Rocket Booster ដែលប្រើ សមាសធាតុអាម៉ូញ៉ូម perchlorate ។ ឧបករណ៍ចាប់អណ្តាតភ្លើងអាចត្រូវបានទាមទារដើម្បីរកមើលការលេចធ្លាយអ៊ីដ្រូសែនដែលកំពុងឆេះ។ ការលេចធ្លាយបែបនេះអាចមានគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំងណាស់។ អណ្ដាតភ្លើងអ៊ីដ្រូសែនមានពណ៌ខៀវនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌផ្សេងទៀត ហើយស្រដៀងនឹងអណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវនៃឧស្ម័នធម្មជាតិ។ ការលិចនៃនាវាអាកាសចរណ៍ Hindenburg គឺជាឧទាហរណ៍ដ៏អាក្រក់មួយនៃការដុតអ៊ីដ្រូសែន ហើយបញ្ហានៅតែត្រូវបានពិភាក្សា។ អណ្តាតភ្លើងពណ៌ទឹកក្រូចដែលអាចមើលឃើញនៅក្នុងឧបទ្ទវហេតុនេះគឺបណ្តាលមកពីការប៉ះពាល់នឹងល្បាយនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែន រួមផ្សំជាមួយនឹងសមាសធាតុកាបូនពីស្បែករបស់យន្តហោះ។ H2 មានប្រតិកម្មជាមួយរាល់ធាតុអុកស៊ីតកម្ម។ អ៊ីដ្រូសែនអាចប្រតិកម្មដោយឯកឯងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ជាមួយនឹងក្លរីន និងហ្វ្លុយអូរីន ដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន halides ដែលត្រូវគ្នា។ អ៊ីដ្រូសែនក្លរួនិងអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី ដែលជាអាស៊ីតដ៏គ្រោះថ្នាក់ផងដែរ។

កម្រិតថាមពលអេឡិចត្រុង

កម្រិតថាមពលរបស់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺ −13.6 eV ដែលស្មើនឹងហ្វូតុងអ៊ុលត្រាវីយូឡេដែលមានរលកចម្ងាយប្រហែល 91 nm ។ កម្រិតថាមពលអ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានគណនាយ៉ាងត្រឹមត្រូវដោយប្រើគំរូ Bohr នៃអាតូម ដែលកំណត់និយមន័យអេឡិចត្រុងថាជា "គន្លង" ប្រូតុង ដែលស្រដៀងទៅនឹងគន្លងរបស់ផែនដីនៃព្រះអាទិត្យ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អេឡិចត្រុងអាតូមិក និងប្រូតុងត្រូវបានរក្សារួមគ្នាដោយកម្លាំងអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិច ខណៈពេលដែលភព និងវត្ថុសេឡេស្ទាលត្រូវបានសង្កត់រួមគ្នាដោយទំនាញផែនដី។ ដោយសារតែការបំបែកនៃសន្ទុះមុំដែលបានកំណត់នៅក្នុងមេកានិចកង់ទិចដំបូងដោយ Bohr អេឡិចត្រុងនៅក្នុងគំរូរបស់ Bohr អាចកាន់កាប់បានតែចម្ងាយដែលអាចអនុញ្ញាតបានមួយចំនួនពីប្រូតុង ហើយដូច្នេះមានតែថាមពលដែលអាចអនុញ្ញាតបានមួយចំនួនប៉ុណ្ណោះ។ ការពិពណ៌នាត្រឹមត្រូវជាងមុននៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបានមកពីការព្យាបាលមេកានិច quantum សុទ្ធសាធ ដែលប្រើសមីការ Schrödinger សមីការ Dirac ឬសូម្បីតែសៀគ្វីរួមបញ្ចូលគ្នារបស់ Feynman ដើម្បីគណនាការបែងចែកដង់ស៊ីតេប្រូបាប៊ីលីតេនៃអេឡិចត្រុងជុំវិញប្រូតុង។ វិធីសាស្រ្តកែច្នៃដ៏ស្មុគស្មាញបំផុតបង្កើតផលតូចតាច ទ្រឹស្តីពិសេសទំនាក់ទំនង និងប៉ូឡូរីសៀសខ្វះចន្លោះ។ នៅក្នុងម៉ាស៊ីន quantum អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនក្នុងដីមិនមានកម្លាំងបង្វិលជុំអ្វីទាំងអស់ ដែលបង្ហាញពីរបៀបដែល "គន្លងភព" ខុសពីចលនាអេឡិចត្រុង។

ទម្រង់ម៉ូលេគុលបឋម

មានអ៊ីសូមវិលពីរផ្សេងគ្នានៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនឌីអាតូមិច ដែលខុសគ្នានៅក្នុងការបង្វិលទាក់ទងនៃស្នូលរបស់វា។ នៅក្នុងទម្រង់អ័រតូអ៊ីដ្រូសែន ការបង្វិលនៃប្រូតុងទាំងពីរគឺស្របគ្នា ហើយបង្កើតបានជាស្ថានភាពបីដងជាមួយនឹងការបង្វិលម៉ូលេគុល លេខ quantum 1 (1/2 + 1/2); ក្នុងទម្រង់ជាប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែន វិលគឺប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែល និងបង្កើតជាឯកតាដែលមានលេខម៉ូលេគុលវិលជុំនៃលេខ 0 (1/2 1/2) ។ នៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធស្តង់ដារ ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនមានទម្រង់ប៉ារ៉ាប្រហែល 25% និងទម្រង់ ortho 75% ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរថាជា "ទម្រង់ធម្មតា" ។ សមាមាត្រលំនឹងនៃ orthohydrogen ទៅ parahydrogen អាស្រ័យទៅលើសីតុណ្ហភាព ប៉ុន្តែដោយសារទម្រង់ ortho គឺជាស្ថានភាពរំភើប និងមានថាមពលខ្ពស់ជាងទម្រង់ para វាមិនស្ថិតស្ថេរ និងមិនអាចបន្សុតបានទេ។ នៅសីតុណ្ហភាពទាបបំផុត ស្ថានភាពលំនឹងមានស្ទើរតែទាំងស្រុងនៃទម្រង់ប៉ារ៉ា។ លក្ខណៈសម្បត្តិកម្ដៅនៃដំណាក់កាលរាវ និងឧស្ម័ននៃប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែនសុទ្ធមានភាពខុសគ្នាខ្លាំងពីទម្រង់ធម្មតា ដោយសារភាពខុសគ្នានៃសមត្ថភាពកំដៅបង្វិល ដែលបានពិភាក្សាលម្អិតបន្ថែមទៀតនៅក្នុងអ៊ីសូមឺរវិលនៃអ៊ីដ្រូសែន។ ភាពខុសគ្នារវាង Ortho/pairwise ត្រូវបានរកឃើញផងដែរនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលមានអ៊ីដ្រូសែនផ្សេងទៀត ឬ ក្រុមមុខងារដូចជាទឹក និងមេទីលីន ប៉ុន្តែវាមានសារសំខាន់តិចតួចសម្រាប់លក្ខណៈសម្បត្តិកម្ដៅរបស់វា។ ការបំប្លែងអន្តរកម្មដោយមិនមានកាតាលីកររវាង para និង ortho H2 កើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព; ដូច្នេះ H2 condensed យ៉ាងឆាប់រហ័សមានបរិមាណដ៏ច្រើននៃទម្រង់ orthogonal ថាមពលខ្ពស់ ដែលត្រូវបានបម្លែងយឺតណាស់ទៅជាទម្រង់ para ។ មេគុណ ortho/para នៅក្នុង condensed H2 គឺ កត្តាសំខាន់ក្នុងការរៀបចំ និងការរក្សាទុកអ៊ីដ្រូសែនរាវ៖ ការបំប្លែងពីអ័រថូទៅជាចំហាយទឹកគឺបញ្ចេញកំដៅ និងផ្តល់កំដៅគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបំភាយអង្គធាតុរាវអ៊ីដ្រូសែនមួយចំនួន ដែលបណ្តាលឱ្យបាត់បង់វត្ថុរាវ។ កាតាលីករសម្រាប់ការបំប្លែង ortho-para ដូចជាអុកស៊ីដដែក កាបូនដែលបានធ្វើឱ្យសកម្ម ប្លាទីន អាបស្តូស។ លោហៈធាតុកម្រសមាសធាតុអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីដ ឬសមាសធាតុនីកែលមួយចំនួន ត្រូវបានប្រើក្នុងការធ្វើឱ្យត្រជាក់អ៊ីដ្រូសែន។

ដំណាក់កាល

ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន

អ៊ីដ្រូសែនរាវ

ទឹករំអិលអ៊ីដ្រូសែន

អ៊ីដ្រូសែនរឹង

អ៊ីដ្រូសែនលោហធាតុ

ការតភ្ជាប់

សមាសធាតុ covalent និងសរីរាង្គ

ខណៈពេលដែល H2 មិនមានប្រតិកម្មខ្លាំងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ វាបង្កើតជាសមាសធាតុដែលមានធាតុភាគច្រើន។ អ៊ីដ្រូសែនអាចបង្កើតជាសមាសធាតុដែលមានធាតុដែលមានលក្ខណៈអេឡិចត្រុងច្រើនដូចជា halogens (ឧ. F, Cl, Br, I) ឬអុកស៊ីសែន។ នៅក្នុងសមាសធាតុទាំងនេះ អ៊ីដ្រូសែនចាប់យកបន្ទុកវិជ្ជមានមួយផ្នែក។ នៅពេលផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងហ្វ្លុយអូរី អុកស៊ីហ្សែន ឬអាសូត អ៊ីដ្រូសែនអាចចូលរួមក្នុងទម្រង់នៃចំណងដែលមិនមែនជាកូវ៉ាលេន កម្លាំងមធ្យមជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែននៃម៉ូលេគុលស្រដៀងគ្នាផ្សេងទៀត បាតុភូតមួយហៅថា ការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែន ដែលមាន សំខាន់សម្រាប់ស្ថេរភាពនៃម៉ូលេគុលជីវសាស្រ្តជាច្រើន។ អ៊ីដ្រូសែនក៏បង្កើតជាសមាសធាតុដែលមានធាតុអេឡិចត្រូនិតិចដូចជាលោហធាតុ និងលោហធាតុ ដែលវាទទួលបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែក។ សមាសធាតុទាំងនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា hydrides ។ អ៊ីដ្រូសែនបង្កើតជាសារធាតុចម្រុះដ៏ធំទូលាយជាមួយកាបូន ហៅថាអ៊ីដ្រូកាបូន និងជាប្រភេទសមាសធាតុធំជាងជាមួយ heteroatoms ដែលដោយសារពួកវា ការទំនាក់ទំនងទូទៅជាមួយនឹងភាវៈរស់ត្រូវបានគេហៅថា សមាសធាតុសរីរាង្គ។ ការសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេគឺជាប្រធានបទនៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ហើយការសិក្សារបស់ពួកគេនៅក្នុងបរិបទនៃសារពាង្គកាយមានជីវិតត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាជីវគីមី។ តាមនិយមន័យខ្លះ សមាសធាតុ "សរីរាង្គ" ត្រូវតែមានកាបូនតែប៉ុណ្ណោះ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ភាគច្រើននៃពួកវាក៏មានផ្ទុកអ៊ីដ្រូសែនផងដែរ ហើយដោយសារតែវាគឺជាចំណងកាបូន-អ៊ីដ្រូសែន ដែលផ្តល់ឱ្យសមាសធាតុប្រភេទនេះភាគច្រើននៃលក្ខណៈគីមីជាក់លាក់របស់ពួកគេ ចំណងកាបូន-អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានទាមទារនៅក្នុងនិយមន័យមួយចំនួននៃពាក្យ "សរីរាង្គ" នៅក្នុងគីមីវិទ្យា។ អ៊ីដ្រូកាបូនរាប់លានត្រូវបានគេស្គាល់ ហើយជាធម្មតាពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមរយៈផ្លូវសំយោគដ៏ស្មុគស្មាញ ដែលកម្រពាក់ព័ន្ធនឹងអ៊ីដ្រូសែនធាតុ។

អ៊ីដ្រាត

សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេហៅថា hydrides ។ ពាក្យ "hydride" សន្មត់ថាអាតូម H បានយកតួអក្សរអវិជ្ជមាន ឬ anionic កំណត់ H- ហើយត្រូវបានប្រើនៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនបង្កើតជាសមាសធាតុដែលមានធាតុ electropositive ច្រើន។ អត្ថិភាពនៃ hydride anion ដែលស្នើឡើងដោយ Gilbert N. Lewis ក្នុងឆ្នាំ 1916 សម្រាប់ hydrides ដែលមានអំបិលនៃក្រុម 1 និង 2 ត្រូវបានបង្ហាញដោយ Moers ក្នុងឆ្នាំ 1920 ដោយ electrolysis នៃ lithium hydride molten (LiH) ដែលផលិតបរិមាណ stoichiometric នៃអ៊ីដ្រូសែននៅ អាណូត។ សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែនក្រៅពីលោហៈក្រុមទី 1 និងទី 2 ពាក្យនេះមានការយល់ច្រឡំដោយសារអេឡិចត្រូតតិចនៃអ៊ីដ្រូសែន។ ការលើកលែងចំពោះក្រុម 2 hydrides គឺ BeH2 ដែលជាវត្ថុធាតុ polymeric ។ នៅក្នុងលីចូមអាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រាត អ៊ីយ៉ុង AlH-4 មានមជ្ឈមណ្ឌលអ៊ីដ្រូអ៊ីតភ្ជាប់យ៉ាងរឹងមាំទៅនឹងអាល់ (III) ។ ទោះបីជា hydrides អាចបង្កើតបានស្ទើរតែគ្រប់ធាតុក្រុមសំខាន់ៗក៏ដោយ ចំនួន និងការរួមបញ្ចូលគ្នានៃសមាសធាតុដែលអាចធ្វើបានប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំង។ ឧទាហរណ៍ ជាង 100 binary borane hydrides និង hydride អាលុយមីញ៉ូ binary តែមួយគត់ត្រូវបានគេស្គាល់។ Binary indium hydride មិន​ទាន់​ត្រូវ​បាន​កំណត់​អត្តសញ្ញាណ​នៅ​ឡើយ​ទេ បើ​ទោះ​បី​ជា​មាន​ស្មុគ្រ​ស្មាញ​ធំៗ​ក៏​ដោយ។ IN គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ hydrides ក៏អាចបម្រើជាស្ពានដែលភ្ជាប់មជ្ឈមណ្ឌលដែកពីរនៅក្នុងស្មុគស្មាញសំរបសំរួលមួយ។ មុខងារនេះគឺជាលក្ខណៈពិសេសនៃធាតុក្រុមទី 13 ជាពិសេសនៅក្នុង boranes (boron hydrides) និងស្មុគស្មាញអាលុយមីញ៉ូម ក៏ដូចជានៅក្នុង carboranes ចង្កោម។

ប្រូតុង និងអាស៊ីត

អុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនដកអេឡិចត្រុងរបស់វាចេញ ហើយផលិត H+ ដែលមិនមានអេឡិចត្រុង និងស្នូលដែលជាធម្មតាមានប្រូតុងតែមួយ។ នេះ​ជា​មូលហេតុ​ដែល H+ ច្រើន​តែ​ហៅ​ថា​ប្រូតុង។ ប្រភេទនេះគឺជាចំណុចកណ្តាលនៃការពិភាក្សាអំពីអាស៊ីត។ យោងតាមទ្រឹស្ដី Bronsted-Lowry អាស៊ីតគឺជាអ្នកបរិច្ចាគប្រូតុង ហើយមូលដ្ឋានគឺជាអ្នកទទួលប្រូតុង។ ប្រូតុងទទេ H+ មិនអាចមាននៅក្នុងសូលុយស្យុង ឬនៅក្នុងគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង ដោយសារតែការទាក់ទាញដែលមិនអាចទ្រាំទ្ររបស់វាទៅអាតូម ឬម៉ូលេគុលផ្សេងទៀតដែលមានអេឡិចត្រុង។ លើកលែងតែសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ដែលទាក់ទងនឹងប្លាស្មា ប្រូតុងបែបនេះមិនអាចត្រូវបានយកចេញពីពពកអេឡិចត្រុងនៃអាតូម និងម៉ូលេគុល ហើយនឹងនៅជាប់នឹងពួកវា។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ពាក្យថា "ប្រូតុង" ជួនកាលត្រូវបានគេប្រើក្នុងន័យធៀបដើម្បីសំដៅទៅលើអ៊ីដ្រូសែនដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ឬស៊ីអ៊ីដ្រូសែនដែលភ្ជាប់ទៅនឹងប្រភេទសត្វដទៃទៀតក្នុងលក្ខណៈនេះ ហើយដូច្នេះត្រូវបានគេហៅថា "H+" ដោយគ្មានន័យថាប្រូតុងនីមួយៗមានដោយសេរីក្នុងប្រភេទសត្វ។ ដើម្បីជៀសវាងការលេចចេញនូវ "ប្រូតុងរលាយ" អាក្រាតនៅក្នុងសូលុយស្យុង សូលុយស្យុងទឹកអាស៊ីត ជួនកាលត្រូវបានគេគិតថាមានប្រភេទសត្វដែលមិនសូវប្រឌិតហៅថា "អ៊ីដ្រូញ៉ូមអ៊ីយ៉ុង" (H3O+)។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សូម្បីតែនៅក្នុងករណីនេះក៏ដោយ អ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវបានរំលាយបែបនេះត្រូវបានគេយល់ឃើញជាក់ស្តែងថាជាចង្កោមដែលបានរៀបចំដែលបង្កើតជាប្រភេទសត្វនៅជិត H9O+4 ។ អ៊ីយ៉ុង oxonium ផ្សេងទៀតត្រូវបានរកឃើញនៅពេលដែលទឹកនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតជាមួយនឹងសារធាតុរំលាយផ្សេងទៀត។ ទោះបីជាមានរូបរាងកម្រនិងអសកម្មរបស់វានៅលើផែនដីក៏ដោយ ក៏អ៊ីយ៉ុងធម្មតាបំផុតមួយនៅក្នុងសកលលោកគឺ H+3 ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុលប្រូតេណូត ឬ អ៊ីដ្រូសែន cation ។

អ៊ីសូតូប

អ៊ីដ្រូសែនមានអ៊ីសូតូបធម្មជាតិចំនួន 3 ដែលត្រូវបានកំណត់ 1H, 2H និង 3H ។ ស្នូលផ្សេងទៀតដែលមិនស្ថិតស្ថេរខ្ពស់ (4H ដល់ 7H) ត្រូវបានសំយោគនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ប៉ុន្តែមិនត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិទេ។ 1H គឺជាអ៊ីសូតូបដែលសម្បូរជាងគេបំផុតនៃអ៊ីដ្រូសែនដែលមានច្រើនជាង 99.98% ។ ដោយសារតែស្នូលរបស់អ៊ីសូតូបនេះមានប្រូតុងតែមួយ វាត្រូវបានផ្តល់ឈ្មោះជាទម្រង់ protium ដែលត្រូវបានពិពណ៌នា ប៉ុន្តែកម្រប្រើណាស់។ 2H ដែលជាអ៊ីសូតូបស្ថិរភាពមួយទៀតនៃអ៊ីដ្រូសែន ត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា deuterium និងមានប្រូតុងមួយ និងនឺត្រុងមួយនៅក្នុងស្នូលរបស់វា។ វាត្រូវបានគេជឿថា deuterium ទាំងអស់នៅក្នុង Universe ត្រូវបានផលិតក្នុងកំឡុង Big Bang ហើយមានតាំងពីពេលនោះរហូតមកដល់បច្ចុប្បន្ន។ Deuterium មិន​មែន​ជា​ធាតុ​វិទ្យុសកម្ម​ទេ ហើយ​ក៏​មិន​បង្ក​ហានិភ័យ​ពុល​ខ្លាំង​ដែរ។ ទឹកដែលសំបូរទៅដោយម៉ូលេគុលដែលរួមបញ្ចូល deuterium ជំនួសឱ្យអ៊ីដ្រូសែនធម្មតាត្រូវបានគេហៅថាទឹកធ្ងន់។ Deuterium និងសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានគេប្រើជាឧបករណ៍តាមដានដែលមិនមានវិទ្យុសកម្មនៅក្នុង ការពិសោធន៍គីមីនិងនៅក្នុងសារធាតុរំលាយសម្រាប់ 1H-NMR spectroscopy ។ ទឹកធុនធ្ងន់ត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាអ្នកសម្របសម្រួលនឺត្រុង និងទឹកត្រជាក់សម្រាប់ម៉ាស៊ីនរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ។ Deuterium ក៏ជាឥន្ធនៈដ៏មានសក្តានុពលសម្រាប់ពាណិជ្ជកម្មផងដែរ។ ការលាយនុយក្លេអ៊ែរ. 3H ត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា tritium និងមានប្រូតុងមួយ និងនឺត្រុងពីរនៅក្នុងស្នូល។ វាគឺជាវិទ្យុសកម្មដែលបំបែកទៅជា helium-3 តាមរយៈ beta decay ជាមួយនឹងពាក់កណ្តាលជីវិត 12.32 ឆ្នាំ។ វាមានជាតិវិទ្យុសកម្មខ្លាំងណាស់ ដែលវាអាចប្រើជាថ្នាំលាបភ្លឺ ដែលធ្វើឱ្យវាមានប្រយោជន៍ក្នុងការផលិតនាឡិកាជាមួយនឹងគ្រាប់ចុចភ្លឺ។ កញ្ចក់ការពារការរត់គេចខ្លួន បរិមាណដ៏ច្រើន។វិទ្យុសកម្ម។ ចំនួនតិចតួចនៃ tritium ត្រូវបានផលិត តាមធម្មជាតិក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃកាំរស្មីលោហធាតុជាមួយឧស្ម័នបរិយាកាស; Tritium ក៏ត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលធ្វើតេស្តអាវុធនុយក្លេអ៊ែរផងដែរ។ វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងប្រតិកម្មលាយនុយក្លេអ៊ែរជាសូចនាករនៃភូមិសាស្ត្រអ៊ីសូតូប និងនៅក្នុងឧបករណ៍បំភ្លឺដែលប្រើថាមពលដោយខ្លួនឯងឯកទេស។ Tritium ក៏​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ក្នុង​ការ​ពិសោធន៍​ដាក់​ស្លាក​គីមី និង​ជីវសាស្ត្រ​ជា​ឧបករណ៍​តាមដាន​វិទ្យុសកម្ម។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុតែមួយគត់ដែលមាន ឈ្មោះផ្សេងគ្នាសម្រាប់អ៊ីសូតូបរបស់វា ដែលត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយសព្វថ្ងៃនេះ។ កំឡុងពេល ការរៀនដំបូងវិទ្យុសកម្ម អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មធ្ងន់ៗជាច្រើនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ ឈ្មោះត្រឹមត្រូវ។ប៉ុន្តែឈ្មោះបែបនេះមិនត្រូវបានប្រើទៀតទេ លើកលែងតែ deuterium និង tritium ។ និមិត្តសញ្ញា D និង T (ជំនួសឱ្យ 2H និង 3H) ជួនកាលត្រូវបានប្រើសម្រាប់ deuterium និង tritium ប៉ុន្តែនិមិត្តសញ្ញាដែលត្រូវគ្នាសម្រាប់ protium P ត្រូវបានប្រើរួចហើយសម្រាប់ផូស្វ័រ ដូច្នេះហើយមិនមានសម្រាប់ protium ទេ។ នៅក្នុងគោលការណ៍ណែនាំនាមត្រកូលរបស់វា សហភាពអន្តរជាតិ Pure and Applied Chemistry អនុញ្ញាតឱ្យប្រើនិមិត្តសញ្ញាណាមួយ D, T, 2H និង 3H ទោះបីជា 2H និង 3H ត្រូវបានគេពេញចិត្តក៏ដោយ។ អាតូមកម្រនិងអសកម្ម muonium (និមិត្តសញ្ញា Mu) ដែលមានអង់ទីមូន និងអេឡិចត្រុង ជួនកាលត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មពន្លឺនៃអ៊ីដ្រូសែន ដោយសារភាពខុសគ្នាខ្លាំងរវាងអង់ទីមូន និងអេឡិចត្រុង ដែលត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1960 ។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃជីវិតរបស់ muon, 2.2 μs, muonium អាចត្រូវបានដាក់បញ្ចូលទៅក្នុងសមាសធាតុដូចជា muonium chloride (MuCl) ឬ sodium muonide (NaMu) ស្រដៀងទៅនឹង hydrogen chloride និង sodium hydride រៀងគ្នា។

រឿង

ការបើកនិងប្រើប្រាស់

នៅឆ្នាំ 1671 លោក Robert Boyle បានរកឃើញ និងពណ៌នាអំពីប្រតិកម្មរវាងជាតិដែក និងអាស៊ីតរំលាយ ដែលបង្កើតឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន។ នៅឆ្នាំ 1766 លោក Henry Cavendish គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលទទួលស្គាល់ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនជាសារធាតុដាច់ពីគ្នា ដោយហៅឧស្ម័នថា "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" ដោយសារតែប្រតិកម្មដែក-អាស៊ីតរបស់វា។ គាត់បានទ្រឹស្តីថា "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" គឺស្ទើរតែដូចគ្នាទៅនឹងសារធាតុសម្មតិកម្មមួយហៅថា "phlogiston" ហើយបានរកឃើញម្តងទៀតនៅឆ្នាំ 1781 ថាឧស្ម័នបង្កើតទឹកនៅពេលដុត។ វាត្រូវបានគេជឿថាគាត់គឺជាមនុស្សម្នាក់ដែលបានរកឃើញអ៊ីដ្រូសែនជាធាតុមួយ។ នៅឆ្នាំ 1783 លោក Antoine Lavoisier បានផ្តល់ឈ្មោះធាតុនេះថា អ៊ីដ្រូសែន (ពីភាសាក្រិច ὑδρο-hydro មានន័យថា "ទឹក" និងហ្សែន -γενής មានន័យថា "អ្នកបង្កើត") នៅពេលដែលគាត់ និង Laplace ផលិតឡើងវិញនូវទិន្នន័យរបស់ Cavendish ដែលថា ការដុតអ៊ីដ្រូសែនផលិតទឹក។ Lavoisier ផលិតអ៊ីដ្រូសែនសម្រាប់ការអភិរក្សការពិសោធន៍ដ៏ធំរបស់គាត់ដោយប្រតិកម្មស្ទ្រីមនៃចំហាយជាមួយដែកលោហធាតុតាមរយៈចង្កៀង incandescent ដែលកំដៅដោយភ្លើង។ អុកស៊ីតកម្ម Anaerobic នៃជាតិដែកដោយប្រូតុងទឹកនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់អាចត្រូវបានតំណាងដោយគ្រោងការណ៍ដោយសំណុំនៃប្រតិកម្មដូចខាងក្រោម:

Fe + H2O → FeO + H2

2 Fe + 3 H2O → Fe2O3 + 3 H2

3 Fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2

លោហធាតុជាច្រើនដូចជា zirconium ទទួលរងនូវប្រតិកម្មស្រដៀងគ្នាជាមួយនឹងទឹកដើម្បីបង្កើតអ៊ីដ្រូសែន។ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានរាវជាលើកដំបូងដោយ James Dewar ក្នុងឆ្នាំ 1898 ដោយប្រើម៉ាស៊ីនត្រជាក់បង្កើតឡើងវិញ និងការច្នៃប្រឌិតរបស់គាត់គឺ ដបបូមធូលី។ IN ឆ្នាំក្រោយវាផលិតអ៊ីដ្រូសែនរឹង។ Deuterium ត្រូវបានរកឃើញនៅខែធ្នូ ឆ្នាំ 1931 ដោយ Harold Urey ហើយ tritium ត្រូវបានរៀបចំនៅឆ្នាំ 1934 ដោយ Ernest Rutherford, Mark Oliphant និង Paul Harteck ។ ទឹកធ្ងន់ដែលមាន deuterium ជំនួសឱ្យអ៊ីដ្រូសែនធម្មតាត្រូវបានរកឃើញដោយក្រុម Urey ក្នុងឆ្នាំ 1932 ។ François Isaac de Rivaz បានបង្កើតម៉ាស៊ីន Rivaz ដំបូងបង្អស់ដែលជាម៉ាស៊ីនចំហេះខាងក្នុងដែលដំណើរការដោយអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែនក្នុងឆ្នាំ 1806 ។ Edward Daniel Clark បានបង្កើតបំពង់ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែននៅឆ្នាំ 1819 ។ ថ្មពិល Döbereiner (ពន្លឺដែលពេញលក្ខណៈដំបូងគេ) ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងឆ្នាំ 1823 ។ បាឡុងអ៊ីដ្រូសែនដំបូងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ Jacques Charles ក្នុងឆ្នាំ 1783 ។ អ៊ីដ្រូសែនបានផ្តល់នូវការកើនឡើងនូវទម្រង់នៃការធ្វើដំនើរតាមអាកាសដំបូងបង្អស់ដែលអាចទុកចិត្តបាន បន្ទាប់ពីការបង្កើតនាវាដឹកយន្តហោះដើរដោយថាមពលអ៊ីដ្រូសែនដំបូងគេក្នុងឆ្នាំ 1852 ដោយ Henri Giffard ។ ការរាប់អាឡឺម៉ង់ Ferdinand von Zeppelin បានផ្សព្វផ្សាយគំនិតនៃនាវាផ្ទុកយន្តហោះរឹងដែលជំរុញទៅក្នុងខ្យល់ដោយអ៊ីដ្រូសែនដែលក្រោយមកត្រូវបានគេហៅថា Zeppelins; ទីមួយនៃការហោះហើរលើកដំបូងនៅឆ្នាំ 1900 ។ ការហោះហើរតាមកាលវិភាគទៀងទាត់បានចាប់ផ្តើមនៅឆ្នាំ 1910 ហើយដោយការផ្ទុះឡើងនៃសង្គ្រាមលោកលើកទី 1 នៅខែសីហាឆ្នាំ 1914 ពួកគេបានដឹកអ្នកដំណើរចំនួន 35,000 នាក់ដោយគ្មានឧប្បត្តិហេតុធំដុំ។ ក្នុងកំឡុងសង្គ្រាម នាវាផ្ទុកយន្តហោះអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើជាវេទិកាសង្កេត និងយន្តហោះទម្លាក់គ្រាប់បែក។ ការហោះហើរឆ្លងកាត់អាត្លង់ទិកមិនឈប់ជាលើកដំបូងត្រូវបានធ្វើឡើងដោយនាវាអាកាសចរណ៍អង់គ្លេស R34 ក្នុងឆ្នាំ 1919 ។ សេវាកម្មអ្នកដំណើរធម្មតាបានបន្តឡើងវិញក្នុងទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1920 ហើយការរកឃើញនៃទុនបំរុង helium នៅក្នុងសហរដ្ឋអាមេរិកត្រូវបានគេរំពឹងថានឹងធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវសុវត្ថិភាពក្នុងការធ្វើដំណើរ ប៉ុន្តែរដ្ឋាភិបាលសហរដ្ឋអាមេរិកបានបដិសេធមិនលក់ឧស្ម័នសម្រាប់គោលបំណងនេះ ដូច្នេះ H2 ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងនាវាអាកាសចរណ៍ Hindenburg ដែលត្រូវបានបំផ្លាញ។ នៅ​ក្នុង​ភ្លើង​នៅ Milan ក្នុង​ទីក្រុង New York -Jersey ថ្ងៃទី 6 ខែ​ឧសភា ឆ្នាំ 1937 ។ ឧប្បត្តិហេតុនេះត្រូវបានចាក់ផ្សាយ រស់នៅនៅលើវិទ្យុនិងវីដេអូ។ វាត្រូវបានគេសន្មត់យ៉ាងទូលំទូលាយថាមូលហេតុនៃការបញ្ឆេះគឺជាការលេចធ្លាយអ៊ីដ្រូសែនប៉ុន្តែការសិក្សាជាបន្តបន្ទាប់បង្ហាញថាគម្របក្រណាត់អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានបញ្ឆេះដោយអគ្គិសនីឋិតិវន្ត។ ប៉ុន្តែមកដល់ពេលនេះ កេរ្តិ៍ឈ្មោះរបស់អ៊ីដ្រូសែនជាឧស្ម័នលើកត្រូវបានខូចខាតរួចទៅហើយ។ នៅឆ្នាំដដែលនោះ ម៉ាស៊ីនកម្តៅអ៊ីដ្រូសែនដំបូងបង្អស់ដែលមានឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនជាសារធាតុ coolant នៅក្នុង rotor និង stator បានចូលបម្រើសេវាកម្មនៅឆ្នាំ 1937 នៅ Dayton រដ្ឋ Ohio ដោយក្រុមហ៊ុន Dayton Power & Light Co.; ដោយសារតែចរន្តកំដៅនៃឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន វាគឺជាឧស្ម័នទូទៅបំផុតសម្រាប់ប្រើប្រាស់ក្នុងវិស័យនេះនាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ។ ថ្មនីកែល-អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាលើកដំបូងក្នុងឆ្នាំ 1977 នៅលើយន្តហោះ US Navigation Technology Satellite-2 (NTS-2)។ ISS, Mars Odyssey និង Mars Global Surveyor ត្រូវបានបំពាក់ដោយថ្មនីកែល-អ៊ីដ្រូសែន។ នៅក្នុងផ្នែកងងឹតនៃគន្លងរបស់វា កែវយឺតអវកាស Hubble ក៏ត្រូវបានបំពាក់ដោយថ្មនីកែល-អ៊ីដ្រូសែន ដែលចុងក្រោយត្រូវបានជំនួសក្នុងខែឧសភា ឆ្នាំ 2009 ច្រើនជាង 19 ឆ្នាំបន្ទាប់ពីការដាក់ឱ្យដំណើរការ និង 13 ឆ្នាំបន្ទាប់ពីពួកគេត្រូវបានរចនាឡើង។

តួនាទីនៅក្នុងទ្រឹស្តីកង់ទិច

ដោយសារតែរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមដ៏សាមញ្ញរបស់វា ដែលមានតែប្រូតុង និងអេឡិចត្រុង អាតូមអ៊ីដ្រូសែន រួមជាមួយនឹងវិសាលគមនៃពន្លឺដែលបង្កើតឡើងពី ឬស្រូបដោយវាគឺជាចំណុចសំខាន់នៃការអភិវឌ្ឍន៍ទ្រឹស្តីរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។ លើសពីនេះទៅទៀត ការសិក្សាអំពីភាពសាមញ្ញដែលត្រូវគ្នានៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ូត H+2 ដែលត្រូវគ្នាបាននាំឱ្យមានការយល់ដឹងអំពីធម្មជាតិនៃចំណងគីមី ដែលត្រូវបានអនុវត្តតាមយ៉ាងឆាប់រហ័សដោយការព្យាបាលរូបធាតុនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងមេកានិចកង់ទិចនៅពាក់កណ្តាលឆ្នាំ 2020 ។ ផលប៉ះពាល់ quantum ទីមួយដែលត្រូវបានគេសង្កេតឃើញយ៉ាងច្បាស់ (ប៉ុន្តែមិនយល់) នៅពេលនោះគឺជាការសង្កេតរបស់ Maxwell ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងអ៊ីដ្រូសែនកន្លះសតវត្សមុនពេលទ្រឹស្តីមេកានិចកង់ទិចពេញលេញលេចឡើង។ Maxwell បានកត់សម្គាល់ថាកំដៅជាក់លាក់នៃ H2 ចេញពីឧស្ម័ន diatomic ក្រោមសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ហើយចាប់ផ្តើមស្រដៀងនឹងកំដៅជាក់លាក់នៃឧស្ម័ន monatomic នៅសីតុណ្ហភាព cryogenic ។ យោងតាមទ្រឹស្ដីកង់ទិច ឥរិយាបទនេះកើតឡើងពីគម្លាតនៃកម្រិតថាមពលបង្វិល (បរិមាណ) ដែលមានគម្លាតយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុង H2 ដោយសារតែម៉ាស់ទាបរបស់វា។ កម្រិតដែលមានគម្លាតយ៉ាងទូលំទូលាយទាំងនេះរារាំងការបែងចែកស្មើគ្នានៃថាមពលកម្ដៅទៅក្នុង ចលនាបង្វិលនៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែននៅសីតុណ្ហភាពទាប។ ឧស្ម័ន Diatom ដែលត្រូវបានផលិតឡើងពីអាតូមធ្ងន់ជាង មិនមានកម្រិតធំទូលាយបែបនេះទេ ហើយមិនមានផលប៉ះពាល់ដូចគ្នានោះទេ។ Antihydrogen គឺជា analogue antimaterial នៃអ៊ីដ្រូសែន។ វាមាន antiproton ជាមួយ positron ។ អង់ទីអ៊ីដ្រូសែន គឺជាប្រភេទតែមួយគត់នៃអាតូម antimatter ដែលត្រូវបានផលិតតាំងពីឆ្នាំ 2015 ។

ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុគីមីដ៏សម្បូរបែបបំផុតនៅក្នុងសកលលោក ដែលបង្កើតបាន 75% នៃរូបធាតុធម្មតាដោយម៉ាស់ និងច្រើនជាង 90% តាមចំនួនអាតូម។ (ទោះជាយ៉ាងនេះក្តី ភាគច្រើននៃចក្រវាឡ មិនមែននៅក្នុងទម្រង់នៃធាតុគីមីនេះទេ ប៉ុន្តែត្រូវបានគេគិតថាមានទម្រង់ម៉ាស់ដែលមិនទាន់រកឃើញ ដូចជា បញ្ហា​ងងឹតនិងថាមពលងងឹត។) ធាតុនេះត្រូវបានគេរកឃើញយ៉ាងច្រើននៅក្នុងផ្កាយ និងឧស្ម័នយក្ស។ ពពកម៉ូលេគុល H2 ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការបង្កើតផ្កាយ។ អ៊ីដ្រូសែនដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការផ្តល់ថាមពលដល់ផ្កាយតាមរយៈប្រតិកម្មប្រូតុង-ប្រូតុង និងការលាយនុយក្លេអ៊ែរនៃវដ្ត CNO ។ នៅទូទាំងពិភពលោក អ៊ីដ្រូសែនកើតឡើងជាចម្បងនៅក្នុងរដ្ឋអាតូមិក និងប្លាស្មា ជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិខុសគ្នាទាំងស្រុងពីអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុល។ ក្នុងនាមជាប្លាស្មា អេឡិចត្រុង និងប្រូតុងនៃអ៊ីដ្រូសែនមិនជាប់នឹងគ្នាទេ ដែលបណ្តាលឱ្យមានចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ និងការបញ្ចេញពន្លឺខ្ពស់ (បង្កើតពន្លឺពីព្រះអាទិត្យ និងផ្កាយផ្សេងទៀត)។ ភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ត្រូវបានជះឥទ្ធិពលយ៉ាងខ្លាំងដោយវាលម៉ាញេទិក និងអគ្គិសនី។ ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងខ្យល់ព្រះអាទិត្យ ពួកវាធ្វើអន្តរកម្មជាមួយដែនម៉ាញេទិចរបស់ផែនដី បង្កើតចរន្ត Birkeland និង ភ្លើងប៉ូឡា. អ៊ីដ្រូសែនស្ថិតក្នុងអព្យាក្រឹត រដ្ឋអាតូមិចនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកផ្កាយ។ បរិមាណដ៏ច្រើននៃអ៊ីដ្រូសែនអព្យាក្រឹតដែលមាននៅក្នុងប្រព័ន្ធ Lyman-alpha ដែលកំពុងរលួយ ត្រូវបានគេគិតថាគ្របដណ្ដប់លើដង់ស៊ីតេបារីយ៉ូននៃសកលលោករហូតដល់ redshift z = 4 ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតានៅលើផែនដី អ៊ីដ្រូសែនធាតុមានជាឧស្ម័នឌីអាតូមិក H2 ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនគឺកម្រមានណាស់។ បរិយាកាសផែនដី(1 ppm តាមបរិមាណ) ដោយសារតែទម្ងន់ស្រាលរបស់វា ដែលអនុញ្ញាតឱ្យវាយកឈ្នះលើទំនាញផែនដីបានយ៉ាងងាយជាង ឧស្ម័នធ្ងន់. ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុដ៏សម្បូរបែបបំផុតទី 3 លើផ្ទៃផែនដី ដែលមានជាចម្បងនៅក្នុងទម្រង់ សមាសធាតុគីមីដូចជាអ៊ីដ្រូកាបូន និងទឹក។ ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផលិតដោយបាក់តេរី និងសារាយមួយចំនួន ហើយជាសមាសធាតុធម្មជាតិនៃខ្លុយ ដូចជាមេតាន ដែលជាប្រភពសំខាន់នៃអ៊ីដ្រូសែន។ ទម្រង់ម៉ូលេគុលហៅថា អ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុលប្រូតុង (H+3) ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកផ្កាយ ដែលវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ៊ីយ៉ូដនៃអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុលពីកាំរស្មីលោហធាតុ។ អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកនេះត្រូវបានគេសង្កេតឃើញផងដែរនៅក្នុងបរិយាកាសខាងលើនៃភពព្រហស្បតិ៍។ អ៊ីយ៉ុងមានស្ថេរភាពក្នុងបរិយាកាស ដោយសារសីតុណ្ហភាព និងដង់ស៊ីតេទាបរបស់វា។ H+3 គឺជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានច្រើនក្រៃលែងបំផុតនៅក្នុងសកលលោក ហើយដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងគីមីសាស្ត្ររបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកផ្កាយ។ អ៊ីដ្រូសែន triatomic អព្យាក្រឹត H3 អាច​មាន​តែ​ក្នុង​ទម្រង់​រំភើប ហើយ​មិន​ស្ថិតស្ថេរ។ ផ្ទុយទៅវិញវិជ្ជមាន អ៊ីយ៉ុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន (H+2) គឺជាម៉ូលេគុលដ៏កម្រនៅក្នុងសកលលោក។

ការផលិតអ៊ីដ្រូសែន

H2 ត្រូវបានផលិតនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍គីមី និងជីវសាស្រ្ត ជាញឹកញាប់ជាអនុផលនៃប្រតិកម្មផ្សេងៗ។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែននៃស្រទាប់ខាងក្រោម unsaturated; និងនៅក្នុងធម្មជាតិជាមធ្យោបាយនៃការផ្លាស់ទីលំនៅកាត់បន្ថយសមមូលនៅក្នុងប្រតិកម្មជីវគីមី។

ការកែទម្រង់ចំហាយ

អ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានផលិតតាមវិធីជាច្រើនប៉ុន្តែសន្សំសំចៃបំផុត។ ដំណើរការសំខាន់ៗរួមបញ្ចូលការដកអ៊ីដ្រូសែនចេញពីអ៊ីដ្រូកាបូន ព្រោះប្រហែល 95% នៃផលិតកម្មអ៊ីដ្រូសែនក្នុងឆ្នាំ 2000 បានមកពីការកែទម្រង់ចំហាយទឹក។ ពាណិជ្ជកម្ម បរិមាណដ៏ធំនៃអ៊ីដ្រូសែនជាធម្មតាត្រូវបានផលិតដោយការកែទម្រង់ចំហាយនៃឧស្ម័នធម្មជាតិ។ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ (1000-1400 K, 700-1100 °C ឬ 1300-2000 °F) ចំហាយ (ចំហាយទឹក) មានប្រតិកម្មជាមួយមេតានដើម្បីបង្កើតកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត និង H2 ។

CH4 + H2O → CO + 3 H2

ប្រតិកម្មនេះដំណើរការល្អបំផុតនៅពេល សម្ពាធទាបប៉ុន្តែទោះជាយ៉ាងណា វាក៏អាចត្រូវបានអនុវត្តនៅសម្ពាធខ្ពស់ (2.0 MPa, 20 atm ឬ 600 អុិនឈ៍នៃបារត)។ នេះគឺដោយសារតែសម្ពាធខ្ពស់ H2 គឺជាផលិតផលដែលពេញនិយមបំផុត ហើយប្រព័ន្ធកំដៅដែលមានសម្ពាធដំណើរការល្អជាងនៅសម្ពាធខ្ពស់។ ល្បាយនៃផលិតផលត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា "syngas" ព្រោះវាត្រូវបានគេប្រើដោយផ្ទាល់ដើម្បីផលិតមេតាណុលនិងសមាសធាតុដែលពាក់ព័ន្ធ។ អ៊ីដ្រូកាបូនក្រៅពីមេតានអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតឧស្ម័នសំយោគជាមួយ សមាមាត្រផ្សេងគ្នាផលិតផល។ ផលវិបាកមួយក្នុងចំណោមផលវិបាកជាច្រើននៃបច្ចេកវិទ្យាដែលបង្កើនប្រសិទ្ធភាពខ្ពស់នេះគឺការបង្កើតកូកាកូឡា ឬកាបូន៖

CH4 → C + 2 H2

ដូច្នេះការកែទម្រង់ចំហាយជាធម្មតាប្រើ H2O លើស។ អ៊ីដ្រូសែនបន្ថែមអាចត្រូវបានយកមកវិញពីចំហាយទឹកដោយប្រើកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតតាមរយៈប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរឧស្ម័នទឹក ជាពិសេសដោយប្រើកាតាលីករអុកស៊ីដដែក។ ប្រតិកម្មនេះក៏ជាប្រភពឧស្សាហកម្មទូទៅនៃកាបូនឌីអុកស៊ីតផងដែរ៖

CO + H2O → CO2 + H2

វិធីសាស្រ្តសំខាន់ៗផ្សេងទៀតសម្រាប់ H2 រួមមានការកត់សុីដោយផ្នែកនៃអ៊ីដ្រូកាបូន៖

2 CH4 + O2 → 2 CO + 4 H2

និងប្រតិកម្មធ្យូងថ្ម ដែលអាចដើរតួជាប្រតិកម្មទៅនឹងការកាត់ដែលបានពិពណ៌នាខាងលើ៖

C + H2O → CO + H2

ជួនកាលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផលិត និងប្រើប្រាស់ក្នុងដំណើរការឧស្សាហកម្មដូចគ្នា ដោយគ្មានការបំបែក។ នៅក្នុងដំណើរការ Haber សម្រាប់ផលិតអាម៉ូញាក់ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតចេញពីឧស្ម័នធម្មជាតិ។ អេឡិចត្រូលីសនៃ brine ដើម្បីផលិតក្លរីនក៏ផលិតអ៊ីដ្រូសែនជាផលិតផលមួយផងដែរ។

អាស៊ីតលោហធាតុ

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ជាធម្មតា H2 ត្រូវបានរៀបចំដោយប្រតិកម្មអាសុីតដែលមិនមានអុកស៊ីតកម្មរលាយជាមួយនឹងលោហធាតុប្រតិកម្មមួយចំនួនដូចជាស័ង្កសីជាមួយនឹងឧបករណ៍ Kipp ។

Zn + 2 H + → Zn2 + + H2

អាលុយមីញ៉ូមក៏អាចផលិត H2 នៅពេលព្យាបាលដោយមូលដ្ឋាន៖

2 Al + 6 H2O + 2 OH- → 2 Al (OH) -4 + 3 H2

អេឡិចត្រូលីសនៃទឹកគឺជាវិធីសាមញ្ញមួយដើម្បីផលិតអ៊ីដ្រូសែន។ ចរន្តវ៉ុលទាបហូរតាមទឹក ហើយឧស្ម័នអុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានផលិតនៅអាណូត ខណៈពេលដែលឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផលិតនៅ cathode ។ ជាធម្មតា cathode ត្រូវបានផលិតចេញពីផ្លាទីន ឬដែកអសកម្មផ្សេងទៀត នៅពេលផលិតអ៊ីដ្រូសែនសម្រាប់ផ្ទុក។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើឧស្ម័នត្រូវបានដុតក្នុងកន្លែងនោះ វត្តមានរបស់អុកស៊ីហ៊្សែនគឺគួរឱ្យចង់ជួយដល់ការឆេះ ដូច្នេះហើយអេឡិចត្រូតទាំងពីរនឹងធ្វើពីលោហធាតុអសកម្ម។ (ឧទាហរណ៍ ជាតិដែកអុកស៊ីតកម្ម ដូច្នេះហើយកាត់បន្ថយបរិមាណអុកស៊ីហ្សែនដែលផលិតបាន)។ ទ្រឹស្ដី ប្រសិទ្ធភាពអតិបរមា(អគ្គិសនីប្រើប្រាស់ទាក់ទងនឹង តម្លៃថាមពលអ៊ីដ្រូសែនផលិត) ស្ថិតនៅក្នុងចន្លោះ 80-94% ។

2 H2O (L) → 2 H2 (g) + O2 (g)

យ៉ាន់ស្ព័រនៃអាលុយមីញ៉ូម និងហ្គាលីយ៉ូម ក្នុងទម្រង់ជាគ្រាប់បន្ថែមទៅក្នុងទឹក អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតអ៊ីដ្រូសែន។ ដំណើរការនេះក៏ផលិតអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមដែរ ប៉ុន្តែកាលីយ៉ូមមានតម្លៃថ្លៃ ដែលការពារស្បែកអុកស៊ីតពីការបង្កើតឡើងនៅលើគ្រាប់អាចប្រើឡើងវិញបាន។ នេះមានផលប៉ះពាល់សក្តានុពលដ៏សំខាន់សម្រាប់សេដ្ឋកិច្ចអ៊ីដ្រូសែន ដោយសារអ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានផលិតក្នុងស្រុក និងមិនចាំបាច់ដឹកជញ្ជូន។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

មានវដ្តគីមីជាង 200 ដែលអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីបំបែកទឹក ប្រហែលរាប់សិបនៃវដ្តទាំងនេះដូចជា វដ្តអុកស៊ីដជាតិដែក វដ្តអុកស៊ីដ cerium (IV) វដ្តអុកស៊ីដស័ង្កសី វដ្តស្ពាន់ធ័រ អ៊ីយ៉ូត វដ្តទង់ដែង និងក្លរីន។ និងវដ្តស្ពាន់ធ័រកូនកាត់កំពុងស្ថិតក្រោមការស្រាវជ្រាវ និងធ្វើតេស្តដើម្បីផលិតអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែនពីទឹក និងកំដៅដោយមិនប្រើប្រាស់អគ្គិសនី។ មន្ទីរពិសោធន៍មួយចំនួន (រួមទាំងនៅប្រទេសបារាំង អាឡឺម៉ង់ ក្រិក ជប៉ុន និងសហរដ្ឋអាមេរិក) កំពុងបង្កើតវិធីសាស្រ្តគីមីកំដៅសម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែនពីថាមពលពន្លឺព្រះអាទិត្យ និងទឹក។

ការ corrosion អាណាអេរ៉ូប៊ីក

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌ anaerobic យ៉ាន់ស្ព័រដែក និងដែកត្រូវបានកត់សុីបន្តិចម្តងៗដោយប្រូតុងទឹក ខណៈពេលដែលត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន (H2)។ ការ corrosion anaerobic នៃជាតិដែកនាំមុខដំបូងដល់ការបង្កើត hydroxide ដែក (ច្រែះពណ៌បៃតង) ហើយអាចត្រូវបានពិពណ៌នាដោយប្រតិកម្មដូចខាងក្រោម: Fe + 2 H2O → Fe (OH) 2 + H2 ។ នៅក្នុងវេន នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌ anaerobic ជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែន (Fe (OH) 2) អាចត្រូវបានកត់សុីដោយប្រូតុងទឹក ដើម្បីបង្កើតជាម៉ាញេទិច និងអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុល។ ដំណើរការនេះត្រូវបានពិពណ៌នាដោយប្រតិកម្ម Shikorra: 3 Fe (OH) 2 → Fe3O4 + 2 H2O + H2 អ៊ីដ្រូសែនដែក → ម៉ាញេស្យូម + ទឹក + អ៊ីដ្រូសែន។ ម៉ាញេទិកគ្រីស្តាល់ល្អ (Fe3O4) មានស្ថេរភាពជាង អ៊ីដ្រូសែនដែក (Fe (OH) 2) ។ ដំណើរការនេះកើតឡើងកំឡុងពេល corrosion anaerobic នៃដែក និងដែកនៅក្នុងបរិស្ថានដែលគ្មានអុកស៊ីសែន។ ទឹកក្រោមដីហើយនៅពេលស្តារដីនៅក្រោមតុទឹក។

ប្រភពដើមភូគព្ភសាស្ត្រ៖ ប្រតិកម្ម serpentinization

អវត្ដមាននៃអុកស៊ីហ៊្សែន (O2) នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌភូមិសាស្ត្រជ្រៅដែលនៅឆ្ងាយពីបរិយាកាសផែនដី អ៊ីដ្រូសែន (H2) ត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលដំណើរការ serpentinization ដោយការកត់សុី anaerobic ដោយប្រូតុងទឹក (H+) នៃជាតិដែក silicate (Fe2+) ដែលមានវត្តមាននៅក្នុង បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ fayalite (Fe2SiO4, olivine-iron-member) ។ ប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នាដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតម៉ាញេទិក (Fe3O4) រ៉ែថ្មខៀវ (SiO2) និងអ៊ីដ្រូសែន (H2): 3Fe2SiO4 + 2 H2O → 2 Fe3O4 + 3 SiO2 + 3 H2 fayalite + ទឹក → ម៉ាញ៉េទិច + រ៉ែថ្មខៀវ + អ៊ីដ្រូសែន។ ប្រតិកម្មនេះគឺស្រដៀងទៅនឹងប្រតិកម្ម Shikorra ដែលត្រូវបានសង្កេតឃើញក្នុងអំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្ម anaerobic នៃជាតិដែក hydroxide នៅក្នុងការទំនាក់ទំនងជាមួយទឹក។

ការបង្កើតនៅក្នុង transformers

ក្នុងចំណោមឧស្ម័នគ្រោះថ្នាក់ទាំងអស់ដែលផលិតនៅក្នុងឧបករណ៍បំលែងថាមពល អ៊ីដ្រូសែនគឺជារឿងធម្មតាបំផុត ហើយត្រូវបានបង្កើតនៅក្នុងកំហុសភាគច្រើន។ ដូច្នេះការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនគឺជាសញ្ញាដំបូងនៃបញ្ហាធ្ងន់ធ្ងរនៅក្នុង វដ្ដ​ជីវិតឧបករណ៍បំលែង។

កម្មវិធី

ការប្រើប្រាស់ក្នុងដំណើរការផ្សេងៗ

បរិមាណដ៏ច្រើននៃ H2 ត្រូវបានគេត្រូវការនៅក្នុងប្រេងឥន្ធនៈនិង ឧស្សាហកម្មគីមី. ការប្រើប្រាស់ដ៏ធំបំផុតនៃ H2 គឺសម្រាប់ដំណើរការ (“ធ្វើឱ្យប្រសើរឡើង”) នៃឥន្ធនៈហ្វូស៊ីល និងសម្រាប់ការផលិតអាម៉ូញាក់។ នៅក្នុងរោងចក្រគីមីឥន្ធនៈ H2 ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុង hydrodealkylation, hydrodesulfurization និង hydrocracking ។ H2 មានការប្រើប្រាស់សំខាន់ៗមួយចំនួនទៀត។ H2 ត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារបង្កើតអ៊ីដ្រូសែន ជាពិសេសដើម្បីបង្កើនកម្រិតតិត្ថិភាពនៃខ្លាញ់ និងប្រេងមិនឆ្អែត (មាននៅក្នុងវត្ថុដូចជា margarine) និងក្នុងការផលិតមេតាណុល។ វាក៏ជាប្រភពនៃអ៊ីដ្រូសែនក្នុងការផលិតអាស៊ីត hydrochloric ផងដែរ។ H2 ក៏ត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយសម្រាប់រ៉ែដែកផងដែរ។ អ៊ីដ្រូសែនគឺអាចរលាយបានខ្ពស់នៅក្នុងលោហៈកម្រ និងសារធាតុអន្តរកាលជាច្រើន ហើយអាចរលាយបានទាំងលោហៈ nanocrystalline និង amorphous ។ ភាពរលាយនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងលោហធាតុគឺអាស្រ័យលើការបង្ខូចទ្រង់ទ្រាយក្នុងតំបន់ ឬភាពមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។ នេះអាចមានប្រយោជន៍នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបន្សុតដោយឆ្លងកាត់ថាស palladium ក្តៅ ប៉ុន្តែការរលាយខ្ពស់នៃឧស្ម័នគឺជាបញ្ហាលោហធាតុដែលរួមចំណែកដល់ការបំប្លែងលោហធាតុជាច្រើន ដែលធ្វើអោយស្មុគស្មាញដល់ការរចនាបំពង់បង្ហូរប្រេង និងធុងផ្ទុក។ បន្ថែមពីលើការប្រើប្រាស់របស់វាជាសារធាតុប្រតិកម្ម H2 មានកម្មវិធីទូលំទូលាយនៅក្នុងរូបវិទ្យា និងបច្ចេកវិទ្យា។ វា​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ជា​ឧស្ម័ន​ការពារ​ក្នុង​បច្ចេកទេស​ផ្សារ​ដូច​ជា​ការ​ផ្សារ​អ៊ីដ្រូសែន​អាតូម។ H2 ត្រូវបានគេប្រើជា rotor coolant នៅក្នុងម៉ាស៊ីនភ្លើងនៅក្នុងរោងចក្រថាមពលព្រោះវាមានចរន្តកំដៅខ្ពស់បំផុតនៃឧស្ម័នទាំងអស់។ Liquid H2 ត្រូវបានប្រើក្នុងការស្រាវជ្រាវ cryogenic រួមទាំងការស្រាវជ្រាវ superconductivity ។ ដោយសារតែ H2 ស្រាលជាងខ្យល់ ដោយវាមានដង់ស៊ីតេខ្យល់ច្រើនជាង 1/14 បន្តិច វាត្រូវបានគេប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយជាឧស្ម័នលើកនៅក្នុងប៉េងប៉ោង និងនាវាយន្តហោះ។ នៅក្នុងកម្មវិធីថ្មីជាងនេះ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងស្អាត ឬលាយជាមួយអាសូត (ជួនកាលគេហៅថាឧស្ម័នបង្កើត) ជាឧស្ម័នដានសម្រាប់ការរកឃើញលេចធ្លាយភ្លាមៗ។ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងឧស្សាហកម្មរថយន្ត គីមី ថាមពល លំហអាកាស និងទូរគមនាគមន៍។ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានអនុញ្ញាត អាហារបំប៉ន(E 949) ដែលអនុញ្ញាតឱ្យមានការធ្វើតេស្តលេចធ្លាយ ផលិតផលអាហារក្នុងចំណោមលក្ខណៈសម្បត្តិប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្មផ្សេងទៀត។ អ៊ីសូតូបដ៏កម្រនៃអ៊ីដ្រូសែនក៏មានការប្រើប្រាស់ជាក់លាក់ផងដែរ។ Deuterium (អ៊ីដ្រូសែន-២) ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងកម្មវិធីនុយក្លេអ៊ែរ ជាអ្នកសម្របសម្រួល នឺត្រុងយឺតនិងប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ។ សមាសធាតុ Deuterium ត្រូវបានប្រើក្នុងវិស័យគីមីវិទ្យា និងជីវវិទ្យា ដើម្បីសិក្សាពីឥទ្ធិពលអ៊ីសូតូបនៃប្រតិកម្ម។ Tritium (អ៊ីដ្រូសែន-៣) ដែលផលិតក្នុងម៉ាស៊ីនរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិត គ្រាប់បែកអ៊ីដ្រូសែនក្នុងនាមជាអ្នកតាមដាន isotopic នៅក្នុង ជីវវិទ្យានិងជាប្រភពនៃវិទ្យុសកម្មនៅក្នុងថ្នាំលាបភ្លឺ។ សីតុណ្ហភាពចំណុចបីនៃលំនឹងអ៊ីដ្រូសែនគឺជាចំណុចថេរកំណត់នៅលើមាត្រដ្ឋានសីតុណ្ហភាព ITS-90 នៅ 13.8033 ខេលវីន។

ឧបករណ៍ផ្ទុកត្រជាក់

អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេប្រើជាទូទៅនៅក្នុងរោងចក្រថាមពលជាសារធាតុ coolant នៅក្នុងម៉ាស៊ីនភ្លើង ដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិអំណោយផលមួយចំនួន ដែលជាលទ្ធផលផ្ទាល់នៃម៉ូលេគុលឌីអាតូមទម្ងន់ស្រាលរបស់វា។ ទាំងនេះរួមមានដង់ស៊ីតេទាប viscosity ទាប និងកំដៅជាក់លាក់ខ្ពស់បំផុត និងចរន្តកំដៅនៃឧស្ម័នណាមួយ។

ក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូនថាមពល

អ៊ីដ្រូសែនមិនមែនជាធនធានថាមពលទេ លើកលែងតែក្នុងបរិបទសម្មតិកម្មនៃរោងចក្រថាមពលចម្រុះពាណិជ្ជកម្មដោយប្រើ deuterium ឬ tritium ដែលជាបច្ចេកវិទ្យាដែលបច្ចុប្បន្ននៅឆ្ងាយពីភាពចាស់ទុំ។ ថាមពលរបស់ព្រះអាទិត្យបានមកពីការលាយនុយក្លេអ៊ែរនៃអ៊ីដ្រូសែន ប៉ុន្តែដំណើរការនេះពិបាកសម្រេចបាននៅលើផែនដី។ អ៊ីដ្រូសែនធាតុពីប្រភពថាមពលព្រះអាទិត្យ ជីវសាស្រ្ត ឬអគ្គិសនី ត្រូវការថាមពលច្រើនដើម្បីផលិត ជាងការប្រើប្រាស់នៅពេលដុត ដូច្នេះក្នុងករណីទាំងនេះ អ៊ីដ្រូសែនមានមុខងារជាក្រុមហ៊ុនបញ្ជូនថាមពល ស្រដៀងទៅនឹងថ្ម។ អ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានផលិតចេញពីប្រភពហ្វូស៊ីល (ដូចជាមេតាន) ប៉ុន្តែប្រភពទាំងនេះគឺអាចហត់នឿយបាន។ ដង់ស៊ីតេថាមពលក្នុងមួយឯកតានៃបរិមាណទាំងអ៊ីដ្រូសែនរាវ និងឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនដែលបានបង្ហាប់នៅសម្ពាធដែលអាចអនុវត្តបានគឺតិចជាងប្រភពថាមពលប្រពៃណី បើទោះជាដង់ស៊ីតេថាមពលក្នុងមួយឯកតានៃឥន្ធនៈគឺខ្ពស់ជាងក៏ដោយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អ៊ីដ្រូសែនធាតុត្រូវបានពិភាក្សាយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងបរិបទថាមពលថាជាក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូនថាមពលទូទាំងសេដ្ឋកិច្ចនាពេលអនាគត។ ឧទាហរណ៍ ការចាប់ CO2 បន្តដោយការចាប់យកកាបូន និងការផ្ទុកអាចត្រូវបានអនុវត្តនៅចំណុចនៃផលិតកម្ម H2 ពីឥន្ធនៈហ្វូស៊ីល។ អ៊ីដ្រូសែនដែលប្រើក្នុងការដឹកជញ្ជូននឹងឆេះយ៉ាងស្អាត ដោយមានការបំភាយ NOx មួយចំនួន ប៉ុន្តែគ្មានការបំភាយកាបូនទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការចំណាយលើហេដ្ឋារចនាសម្ព័ន្ធដែលទាក់ទងនឹងការបំប្លែងពេញលេញទៅជាសេដ្ឋកិច្ចអ៊ីដ្រូសែននឹងមានសារៈសំខាន់។ កោសិកាឥន្ធនៈអាចបំប្លែងអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែនដោយផ្ទាល់ទៅជាអគ្គិសនីបានយ៉ាងមានប្រសិទ្ធភាពជាងម៉ាស៊ីនចំហេះខាងក្នុង។

ឧស្សាហកម្ម semiconductor

អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើដើម្បីឆ្អែតចំណង dangling នៃ amorphous silicon និង amorphous carbon ដែលជួយរក្សាស្ថេរភាពនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់សម្ភារៈ។ វាក៏ជាអ្នកផ្តល់ជំនួយអេឡិចត្រុងដ៏មានសក្តានុពលនៅក្នុងវត្ថុធាតុអុកស៊ីដផ្សេងៗ រួមមាន ZnO, SnO2, CdO, MgO, ZrO2, HfO2, La2O3, Y2O3, TiO2, SrTiO3, LaAlO3, SiO2, Al2O3, ZrSiO4, HfSiO4 និង SrZrO3។

ប្រតិកម្មជីវសាស្ត្រ

H2 គឺជាផលិតផលនៃការរំលាយអាហារ anaerobic មួយចំនួន ហើយត្រូវបានផលិតដោយអតិសុខុមប្រាណជាច្រើន ជាធម្មតាតាមរយៈប្រតិកម្មដែលជំរុញដោយអង់ស៊ីមដែលមានជាតិដែក ឬនីកែលហៅថា hydrogenases ។ អង់ស៊ីមទាំងនេះជំរុញឱ្យមានប្រតិកម្ម redox បញ្ច្រាសរវាង H2 និងសមាសធាតុរបស់វា - ប្រូតុងពីរនិងអេឡិចត្រុងពីរ។ ការបង្កើតឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនកើតឡើងដោយការផ្ទេរសមមូលកាត់បន្ថយដែលផលិតដោយការ fermentation នៃ pyruvate ទៅក្នុងទឹក។ វដ្តធម្មជាតិនៃការផលិត និងប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែនដោយសារពាង្គកាយត្រូវបានគេហៅថា វដ្តអ៊ីដ្រូសែន។ ការបំបែកទឹក ដែលជាដំណើរការដែលទឹកត្រូវបានបំបែកទៅជាប្រូតុង អេឡិចត្រុង និងអុកស៊ីហ្សែនរបស់វា កើតឡើងនៅក្នុងប្រតិកម្មពន្លឺនៅក្នុងសារពាង្គកាយធ្វើរស្មីសំយោគទាំងអស់។ សារពាង្គកាយបែបនេះមួយចំនួន រួមទាំងសារាយ Chlamydomonas Reinhardtii និង cyanobacteria បានវិវត្តន៍ដំណាក់កាលទីពីរនៅក្នុងប្រតិកម្មងងឹត ដែលប្រូតុង និងអេឡិចត្រុងត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាឧស្ម័ន H2 ដោយ hydrogenases ឯកទេសនៅក្នុង chloroplast ។ ការប៉ុនប៉ងត្រូវបានធ្វើឡើងដើម្បីកែប្រែហ្សែន cyanobacterial hydrases ដើម្បីសំយោគឧស្ម័ន H2 ប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាព សូម្បីតែនៅក្នុងវត្តមានអុកស៊ីសែនក៏ដោយ។ ការខិតខំប្រឹងប្រែងក៏ត្រូវបានធ្វើឡើងផងដែរដោយប្រើសារាយដែលបានកែប្រែហ្សែននៅក្នុងម៉ាស៊ីនប្រតិកម្មជីវសាស្ត្រ។

អ៊ីដ្រូសែន

អ៊ីដ្រូសែន- ក; មធាតុគីមី (H) ជាឧស្ម័នស្រាល គ្មានពណ៌ និងគ្មានក្លិន ដែលរួមផ្សំជាមួយអុកស៊ីសែនដើម្បីបង្កើតជាទឹក។

◁ អ៊ីដ្រូសែន អូ អូ។ ការតភ្ជាប់ទីពីរ។ បាក់តេរី B ។ គ្រាប់បែកទី ២(គ្រាប់បែកដ៏ធំ កម្លាំងបំផ្លិចបំផ្លាញសកម្មភាពផ្ទុះដែលផ្អែកលើប្រតិកម្ម thermonuclear) ។ អ៊ីដ្រូសែន អូ អូ។

អ៊ីដ្រូសែន

(ឡាតាំងអ៊ីដ្រូសែន) ធាតុគីមីនៃក្រុមទី VII តារាងតាមកាលកំណត់. មានអ៊ីសូតូមស្ថិរភាពចំនួនពីរដែលត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ (ប្រូទីយ៉ូម និងឌីតេទ្រូម) និងវិទ្យុសកម្មមួយ (ទ្រីទីយ៉ូម) ។ ម៉ូលេគុលគឺ diatomic (H 2) ។ ឧស្ម័នគ្មានពណ៌និងក្លិន; ដង់ស៊ីតេ 0.0899 ក្រាម / លីត្រ tគីប - 252.76°C។ ផ្សំជាមួយធាតុជាច្រើន និងបង្កើតជាទឹកជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន។ ធាតុទូទៅបំផុតនៃ cosmos; បង្កើតបានជា (ក្នុងទម្រង់ប្លាស្មា) ច្រើនជាង 70% នៃម៉ាស់ព្រះអាទិត្យ និងផ្កាយ ដែលជាផ្នែកសំខាន់នៃឧស្ម័ននៃមជ្ឈិមផ្កាយ និង nebulae ។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺជាផ្នែកមួយនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានជាច្រើន ហើយសមាសធាតុសរីរាង្គភាគច្រើន។ ពួកវាត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតអាម៉ូញាក់ អាស៊ីត hydrochloric សម្រាប់ការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនខ្លាញ់។ល។ ក្នុងការផ្សារ និងកាត់លោហៈ។ សន្យាថាជាឥន្ធនៈ (សូមមើលថាមពលអ៊ីដ្រូសែន)។

អ៊ីដ្រូសែន

HYDROGEN (lat. Hydrogenium), H, ធាតុគីមីដែលមានលេខអាតូម 1, ម៉ាស់អាតូម 1.00794 ។ និមិត្តសញ្ញាគីមីសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន H ត្រូវបានអាននៅក្នុងប្រទេសរបស់យើងថា "ឈឺ" ដូចដែលអក្សរនេះត្រូវបានប្រកាសជាភាសាបារាំង។
អ៊ីដ្រូសែនធម្មជាតិមានល្បាយនៃនុយក្លីដដែលមានស្ថេរភាពពីរ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។នុយក្លេអ៊ែរ)ជាមួយនឹងលេខម៉ាស់ 1.007825 (99.985% នៅក្នុងល្បាយ) និង 2.0140 (0.015%) ។ លើសពីនេះ អ៊ីដ្រូសែនធម្មជាតិតែងតែមានបរិមាណនាទីនៃនុយក្លីដវិទ្យុសកម្ម - ទ្រីទីយ៉ូម (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ទ្រីទីយ៉ូម) 3 N (ពាក់កណ្តាលជីវិត T 1/2 12.43 ឆ្នាំ) ។ ដោយសារស្នូលនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានប្រូតុងតែ 1 ប៉ុណ្ណោះ (មិនអាចមានប្រូតុងតិចជាងមុននៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុមួយ) ជួនកាលវាត្រូវបានគេនិយាយថាអ៊ីដ្រូសែនបង្កើតព្រំដែនខាងក្រោមធម្មជាតិនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev (ទោះបីជាធាតុ អ៊ីដ្រូសែនខ្លួនវាមានទីតាំងនៅក្នុងតារាងផ្នែកខាងលើបំផុត) ។ ធាតុអ៊ីដ្រូសែនមានទីតាំងនៅក្នុងដំណាក់កាលដំបូងនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ វាក៏ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាក្រុមទី 1 (ក្រុម IA លោហធាតុអាល់កាឡាំង (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។លោហធាតុអាល់កាលី)) និងក្រុមទី 7 (ក្រុម VIIA halogens (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ HALOGEN)).
ម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែនខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកយ៉ាងខ្លាំង (ដោយច្រើនដង) ។ នេះនាំឱ្យមានភាពខុសគ្នាគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៅក្នុងអាកប្បកិរិយារបស់ពួកគេនៅក្នុង ដំណើរការរាងកាយ(ការចម្រោះ អេឡិចត្រូលីស ជាដើម) និងចំពោះភាពខុសគ្នានៃសារធាតុគីមីមួយចំនួន (ភាពខុសគ្នានៃឥរិយាបទនៃអ៊ីសូតូបនៃធាតុមួយត្រូវបានគេហៅថា ឥទ្ធិពលអ៊ីសូតូប សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន ឥទ្ធិពលអ៊ីសូតូបគឺមានសារៈសំខាន់បំផុត)។ ដូច្នេះ មិនដូចអ៊ីសូតូបនៃធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់ទេ អ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែនមាននិមិត្តសញ្ញា និងឈ្មោះពិសេស។ អ៊ីដ្រូសែនដែលមានចំនួនម៉ាស់ 1 ត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីដ្រូសែនស្រាល ឬប្រូទីយ៉ូម (ឡាតាំង Protium មកពីភាសាក្រិច ប្រូតូស - ដំបូង) តំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា H ហើយស្នូលរបស់វាត្រូវបានគេហៅថាប្រូតុង។ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ប្រូតុន (ភាគល្អិតបឋម), និមិត្តសញ្ញាទំ។ អ៊ីដ្រូសែនដែលមានម៉ាស់លេខ 2 ត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីដ្រូសែនធ្ងន់, deuterium (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ DEUTERIUM)(ឡាតាំង Deuterium ពីភាសាក្រិច deuteros - ទីពីរ) និមិត្តសញ្ញា 2 H ឬ D (អាន "de") ត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់វា ស្នូល d គឺជា deuteron ។ អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មជាមួយនឹងម៉ាស់លេខ 3 ត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីដ្រូសែនខ្លាំងឬទ្រីទីយ៉ូម (ឡាតាំង Tritum មកពីក្រិក tritos - ទីបី) និមិត្តសញ្ញា 2 H ឬ T (អាន "ទាំងនោះ") nucleus t - triton ។
ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងតែមួយនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនអព្យាក្រឹត 1 ស 1 . នៅក្នុងសមាសធាតុវាបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 និងតិចជាងធម្មតា -1 (valence I) ។ កាំនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនអព្យាក្រឹតគឺ 0.024 nm ។ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដនៃអាតូមគឺ 13.595 eV ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងគឺ 0.75 eV ។ យោងតាមមាត្រដ្ឋាន Pauling អេឡិចត្រូនិនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ 2.20 ។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាមិនមែនលោហធាតុ។
នៅក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃ វាគឺជាឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានស្រាលដោយគ្មានពណ៌ ក្លិន ឬរសជាតិ។
ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ
ការបញ្ចេញឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនិងលោហធាតុត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅសតវត្សទី 16 និងទី 17 នៅពេលព្រឹកព្រលឹមនៃការបង្កើតគីមីវិទ្យាជាវិទ្យាសាស្ត្រ។ រូបវិទូ និងគីមីវិទូអង់គ្លេសដ៏ល្បីល្បាញ G. Cavendish (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ CAVENDISH Henry)នៅឆ្នាំ 1766 គាត់បានស៊ើបអង្កេតឧស្ម័ននេះហើយហៅវាថា "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" ។ នៅពេលដុត "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" ផលិតទឹក ប៉ុន្តែការប្រកាន់ខ្ជាប់របស់ Cavendish ទៅនឹងទ្រឹស្តី phlogiston (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ PHLOGISTON)រារាំងគាត់ពីការសន្និដ្ឋានត្រឹមត្រូវ។ គីមីវិទូបារាំង A. Lavoisier (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ LAVOISIER Antoine Laurent)រួមគ្នាជាមួយវិស្វករ J. Meunier (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ MENIER Jean Baptiste Marie Charles)ដោយប្រើឧបករណ៍វាស់ស្ទង់ពិសេស នៅឆ្នាំ 1783 គាត់បានអនុវត្តការសំយោគទឹក ហើយបន្ទាប់មកការវិភាគរបស់វា បំបែកចំហាយទឹកជាមួយនឹងជាតិដែកក្តៅ។ ដូច្នេះ គាត់​បាន​កំណត់​ថា "ខ្យល់​ដែល​ងាយ​ឆេះ" គឺ​ជា​ផ្នែក​នៃ​ទឹក ហើយ​អាច​ទទួល​បាន​ពី​វា។ នៅឆ្នាំ 1787 Lavoisier បានសន្និដ្ឋានថា "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" គឺជាសារធាតុសាមញ្ញហើយដូច្នេះជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុគីមី។ គាត់បានឱ្យឈ្មោះវាថាអ៊ីដ្រូហ្សែន (ពីភាសាក្រិក hydror - ទឹកនិង gennao - ខ្ញុំសម្រាលកូន) - "ផ្តល់កំណើតឱ្យទឹក" ។ ការបង្កើតសមាសភាពនៃទឹកបញ្ចប់ "ទ្រឹស្តី phlogiston" ។ ឈ្មោះរុស្ស៊ី "អ៊ីដ្រូសែន" ត្រូវបានស្នើឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យា M. F. Solovyov (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។សូឡូវីវ មីខាអ៊ីល ហ្វេដូវិច)នៅឆ្នាំ 1824 ។ នៅវេននៃសតវត្សទី 18 និងទី 19 វាត្រូវបានបង្កើតឡើងថាអាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺស្រាលណាស់ (បើប្រៀបធៀបទៅនឹងអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត) ហើយទម្ងន់ (ម៉ាស់) នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេយកជាឯកតានៃការប្រៀបធៀប។ សម្រាប់ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ។ ម៉ាស់អាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានកំណត់តម្លៃ 1 ។
ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ
អ៊ីដ្រូសែនមានប្រហែល 1% នៃម៉ាសនៃសំបកផែនដី (កន្លែងទី 10 ក្នុងចំណោមធាតុទាំងអស់) ។ អ៊ីដ្រូសែនគឺស្ទើរតែមិនដែលរកឃើញក្នុងទម្រង់សេរីរបស់វានៅលើភពផែនដីរបស់យើង (ដានរបស់វាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងស្រទាប់ខាងលើនៃបរិយាកាស) ប៉ុន្តែជាផ្នែកមួយនៃទឹកវាត្រូវបានចែកចាយស្ទើរតែគ្រប់ទីកន្លែងនៅលើផែនដី។ ធាតុអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសរីរាង្គ និង សមាសធាតុអសរីរាង្គសារពាង្គកាយមានជីវិត ឧស្ម័នធម្មជាតិ ប្រេង ធ្យូងថ្ម. ជាការពិតណាស់ វាមាននៅក្នុងទឹក (ប្រហែល 11% ដោយទម្ងន់) នៅក្នុងគ្រីស្តាល់ hydrates និងសារធាតុរ៉ែធម្មជាតិផ្សេងៗ ដែលមានក្រុម OH hydroxyl មួយ ឬច្រើន។
អ៊ីដ្រូសែនជាធាតុមួយគ្រប់គ្រងសកលលោក។ វាមានចំនួនប្រហែលពាក់កណ្តាលនៃម៉ាស់ព្រះអាទិត្យ និងផ្កាយដទៃទៀត ហើយមានវត្តមាននៅក្នុងបរិយាកាសនៃភពមួយចំនួន។
បង្កាន់ដៃ
អ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានផលិតតាមវិធីជាច្រើន។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម ឧស្ម័នធម្មជាតិត្រូវបានប្រើប្រាស់សម្រាប់ការនេះ ក៏ដូចជាឧស្ម័នដែលទទួលបានពីការចម្រាញ់ប្រេង ការដុត និងឧស្ម័ននៃធ្យូងថ្ម និងឥន្ធនៈផ្សេងទៀត។ នៅពេលផលិតអ៊ីដ្រូសែនពីឧស្ម័នធម្មជាតិ (សមាសធាតុសំខាន់គឺមេតាន) វាឆ្លងកាត់អន្តរកម្មកាតាលីករជាមួយចំហាយទឹក និងការកត់សុីមិនពេញលេញជាមួយអុកស៊ីសែន៖
CH 4 + H 2 O = CO + 3H 2 និង CH 4 + 1/2 O 2 = CO 2 + 2H 2
ការបំបែកអ៊ីដ្រូសែនចេញពីឧស្ម័នចង្ក្រានកូកាកូឡា និងឧស្ម័នចម្រាញ់ប្រេងគឺផ្អែកលើការរាវរបស់វាកំឡុងពេលត្រជាក់ជ្រៅ និងការដកចេញពីល្បាយនៃឧស្ម័នដែលរាវងាយជាងអ៊ីដ្រូសែន។ នៅពេលដែលមានអគ្គិសនីថោក អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផលិតដោយអេឡិចត្រូលីសនៃទឹកដោយឆ្លងកាត់ចរន្តតាមរយៈដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ អ៊ីដ្រូសែនងាយទទួលបានដោយប្រតិកម្មលោហៈជាមួយអាស៊ីត ឧទាហរណ៍ស័ង្កសីជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមី
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អ៊ីដ្រូសែនមានពន្លឺ (ដង់ស៊ីតេក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា 0.0899 គីឡូក្រាម/ម3) ឧស្ម័នគ្មានពណ៌. ចំណុចរលាយ -259.15 °C ចំណុចរំពុះ -252.7 ° C ។ អ៊ីដ្រូសែនរាវ (នៅចំណុចរំពុះ) មានដង់ស៊ីតេ 70.8 គីឡូក្រាម / ម 3 និងជារាវស្រាលបំផុត។ សក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារ H 2 / H - នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ត្រូវបានគេយកស្មើនឹង 0 ។ អ៊ីដ្រូសែនមិនរលាយក្នុងទឹក: នៅ 0 °C ភាពរលាយគឺតិចជាង 0.02 សង់ទីម៉ែត្រ 3 / ml ប៉ុន្តែវាងាយរលាយក្នុងលោហធាតុមួយចំនួន ( អេប៉ុងដែកនិងផ្សេងទៀត) ជាពិសេសល្អ - នៅក្នុង palladium ដែក (ប្រហែល 850 បរិមាណអ៊ីដ្រូសែនក្នុង 1 បរិមាណនៃលោហៈ) ។ កំដៅនៃការដុតអ៊ីដ្រូសែនគឺ 143.06 MJ/kg ។
មាននៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុល diatomic H 2 ។ ថេរ dissociation នៃ H 2 ចូលទៅក្នុងអាតូមនៅ 300 K គឺ 2.56 · 10 -34 ។ ថាមពលនៃការបំបែកម៉ូលេគុល H 2 ទៅជាអាតូមគឺ 436 kJ/mol ។ ចម្ងាយអន្តរនុយក្លេអ៊ែរនៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2 គឺ 0.07414 nm ។
ដោយសារស្នូលនៃអាតូម H នីមួយៗដែលជាផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលមានការបង្វិលផ្ទាល់ខ្លួន (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ SPIN)បន្ទាប់មក អ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុលអាចមានទម្រង់ពីរ៖ ក្នុងទម្រង់អ័រតូអ៊ីដ្រូសែន (o-H 2) (វិលទាំងពីរមានទិសដៅដូចគ្នា) និងក្នុងទម្រង់ជាប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែន (n-H 2) (វិលមានទិសដៅផ្សេងគ្នា)។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អ៊ីដ្រូសែនធម្មតាគឺជាល្បាយនៃ 75% o-H 2 និង 25% p-H 2 ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត p- និង o-H 2 ខុសគ្នាបន្តិចបន្តួចពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ ដូច្នេះប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពឆ្អិន សុទ្ធ o-N 2 20.45 K បន្ទាប់មក សុទ្ធ p-N 2 - 20.26 K. ការបំប្លែង o-H 2 ទៅជា p-H 2 ត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅ 1418 J/mol ។
IN អក្សរសិល្ប៍វិទ្យាសាស្ត្រវាត្រូវបានណែនាំម្តងហើយម្តងទៀតថានៅសម្ពាធខ្ពស់ (លើសពី 10 GPa) និងនៅសីតុណ្ហភាពទាប (ប្រហែល 10 K និងខាងក្រោម) អ៊ីដ្រូសែនរឹង ជាធម្មតាគ្រីស្តាល់នៅក្នុងបន្ទះឈើប្រាំមួយ។ ប្រភេទម៉ូលេគុលអាចបំប្លែងទៅជាសារធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ ប្រហែលជាសូម្បីតែ superconductor ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយរហូតមកដល់ពេលនេះមិនមានទិន្នន័យច្បាស់លាស់អំពីលទ្ធភាពនៃការផ្លាស់ប្តូរបែបនេះទេ។
ភាពរឹងមាំខ្ពស់នៃចំណងគីមីរវាងអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល H2 (ដែលឧទាហរណ៍ដោយប្រើវិធីសាស្ត្រគន្លងម៉ូលេគុល អាចត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថានៅក្នុងម៉ូលេគុលនេះ គូអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅក្នុងគន្លងភ្ជាប់ ហើយគន្លង antibonding គឺ មិនត្រូវបានកាន់កាប់ដោយអេឡិចត្រុង) នាំឱ្យការពិតដែលថានៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនអសកម្មគីមី។ ដូច្នេះ ដោយគ្មានកំដៅ ជាមួយនឹងការលាយសាមញ្ញ អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្ម (ផ្ទុះ) តែជាមួយឧស្ម័ន fluorine ប៉ុណ្ណោះ៖
H 2 + F 2 = 2HF + Q ។
ប្រសិនបើល្បាយនៃអ៊ីដ្រូសែន និងក្លរីននៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ត្រូវបានបញ្ចេញកាំរស្មីអ៊ុលត្រាវីយូឡេ នោះការបង្កើតភ្លាមៗនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ HCl ត្រូវបានអង្កេត។ ប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនកើតឡើងយ៉ាងផ្ទុះ ប្រសិនបើកាតាលីករ លោហៈ ប៉ាឡាដ្យូម (ឬផ្លាទីន) ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងល្បាយនៃឧស្ម័នទាំងនេះ។ នៅពេលបញ្ឆេះ ល្បាយនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែន (ហៅថាឧស្ម័នបំផ្ទុះ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ឧស្ម័នដែលអាចបត់បែនបាន)) ផ្ទុះ ហើយការផ្ទុះអាចកើតឡើងនៅក្នុងល្បាយដែលមាតិកាអ៊ីដ្រូសែនមានចាប់ពី 5 ទៅ 95 ភាគរយតាមបរិមាណ។ អ៊ីដ្រូសែនសុទ្ធនៅក្នុងខ្យល់ ឬក្នុងអុកស៊ីហ្សែនសុទ្ធ ឆេះដោយស្ងប់ស្ងាត់ ដោយបញ្ចេញកំដៅយ៉ាងច្រើន៖
H 2 + 1/2O 2 = H 2 O + 285.75 kJ/mol
ប្រសិនបើអ៊ីដ្រូសែនមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ និងលោហធាតុផ្សេងទៀត វាស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន (កំដៅ សម្ពាធខ្ពស់ វត្តមាននៃកាតាលីករ)។ ដូច្នេះអ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មបញ្ច្រាសជាមួយអាសូតនៅសម្ពាធកើនឡើង (20-30 MPa ឬច្រើនជាងនេះ) និងនៅសីតុណ្ហភាព 300-400 ° C នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ - ជាតិដែក:
3H 2 + N 2 = 2NH 3 + Q ។
ម្យ៉ាងទៀត មានតែនៅពេលដែលកំដៅឡើង អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រ ដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S ជាមួយនឹង bromine ដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន bromide HBr ជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ូតដើម្បីបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត HI ។ អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយធ្យូងថ្ម (ក្រាហ្វីត) ដើម្បីបង្កើតជាល្បាយនៃអ៊ីដ្រូកាបូន នៃសមាសភាពផ្សេងៗ. អ៊ីដ្រូសែនមិនមានអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយសមាសធាតុ boron ស៊ីលីកុន និងផូស្វ័រនៃធាតុទាំងនេះជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានទទួលដោយប្រយោល។
នៅពេលដែលកំដៅឡើង អ៊ីដ្រូសែនមានលទ្ធភាពធ្វើប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងម៉ាញេស្យូម ដើម្បីបង្កើតជាសមាសធាតុជាមួយចំណងអ៊ីយ៉ុង ដែលមានអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1 ។ ដូច្នេះនៅពេលដែលកាល់ស្យូមត្រូវបានកំដៅក្នុងបរិយាកាសអ៊ីដ្រូសែន អ៊ីដ្រូសែនដូចអំបិលជាមួយនឹងសមាសធាតុ CaH 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ សារធាតុប៉ូលីម៊ែរ អាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រាត (AlH 3) x - ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏មានឥទ្ធិពលបំផុតមួយ - ត្រូវបានទទួលដោយប្រយោល (ឧទាហរណ៍ ការប្រើប្រាស់សមាសធាតុ organoaluminium) ។ ជាមួយនឹងលោហៈផ្លាស់ប្តូរជាច្រើន (ឧទាហរណ៍ zirconium, hafnium ជាដើម) អ៊ីដ្រូសែនបង្កើតជាសមាសធាតុនៃសមាសភាពអថេរ (ដំណោះស្រាយរឹង) ។
អ៊ីដ្រូសែនមានសមត្ថភាពប្រតិកម្មមិនត្រឹមតែជាមួយសាមញ្ញ ៗ ជាច្រើនប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងសារធាតុស្មុគស្មាញផងដែរ។ ជាដំបូង ចាំបាច់ត្រូវកត់សម្គាល់ពីសមត្ថភាពរបស់អ៊ីដ្រូសែន ដើម្បីកាត់បន្ថយលោហៈជាច្រើនពីអុកស៊ីដរបស់វា (ដូចជា ដែក នីកែល សំណ តង់ស្តែន ទង់ដែង ជាដើម)។ ដូច្នេះនៅពេលដែលកំដៅដល់សីតុណ្ហភាព 400-450 ° C និងខ្ពស់ជាងនេះដែកត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយអ៊ីដ្រូសែនពីអុកស៊ីដណាមួយរបស់វាឧទាហរណ៍:
Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O ។
គួរកត់សម្គាល់ថាមានតែលោហៈដែលមានទីតាំងនៅក្នុងស៊េរីប៉ុណ្ណោះដែលអាចកាត់បន្ថយបានជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនពីអុកស៊ីដ សក្តានុពលស្តង់ដារសម្រាប់ម៉ង់ហ្គាណែស។ ច្រើនទៀត លោហៈធាតុសកម្ម(រួមទាំងម៉ង់ហ្គាណែស) មិនត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាលោហៈពីអុកស៊ីដទេ។
អ៊ីដ្រូសែនមានសមត្ថភាពក្នុងការបន្ថែមចំណងទ្វេរ ឬបីដងទៅនឹងសមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើន (ទាំងនេះហៅថាប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែន)។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករនីកែលវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីអនុវត្តអ៊ីដ្រូសែននៃអេទីឡែន C 2 H 4 ហើយអេតាន C 2 H 6 ត្រូវបានបង្កើតឡើង:
C 2 H 4 + H 2 = C 2 H ៦.
មេតាណុលត្រូវបានផលិតដោយឧស្សាហកម្មដោយប្រតិកម្មនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) និងអ៊ីដ្រូសែន៖
2H 2 + CO = CH 3 OH ។
នៅក្នុងសមាសធាតុដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រូនិ E (E = F, Cl, O, N) ចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងម៉ូលេគុល (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែន)(អាតូម E ពីរនៃធាតុដូចគ្នា ឬពីរផ្សេងគ្នាត្រូវបានតភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកតាមរយៈអាតូម H: E "... N... E"" ហើយអាតូមទាំងបីស្ថិតនៅលើបន្ទាត់ត្រង់ដូចគ្នា)។ ចំណងបែបនេះមាន។ រវាងម៉ូលេគុលនៃទឹក អាម៉ូញាក់ មេតាណុល ជាដើម ហើយនាំឱ្យមានការកើនឡើងគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៃចំណុចរំពុះនៃសារធាតុទាំងនេះ ការកើនឡើងកំដៅនៃការហួត។ល។
ការដាក់ពាក្យ
អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើក្នុងការសំយោគអាម៉ូញាក់ NH 3, អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ HCl, មេតាណុល CH 3 OH កំឡុងពេល hydrocracking (បំបែកនៅក្នុងបរិយាកាសអ៊ីដ្រូសែន) នៃអ៊ីដ្រូកាបូនធម្មជាតិ ជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយក្នុងការផលិតលោហធាតុមួយចំនួន។ អ៊ីដ្រូសែន (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។អ៊ីដ្រូសែន)ប្រេងបន្លែធម្មជាតិត្រូវបានគេប្រើដើម្បីទទួលបានជាតិខ្លាញ់រឹង - margarine ។ អ៊ីដ្រូសែនរាវត្រូវបានគេប្រើជាឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត និងជាសារធាតុត្រជាក់ផងដែរ។ ល្បាយនៃអុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើក្នុងការផ្សារ។
នៅពេលមួយ វាត្រូវបានគេណែនាំថា នៅពេលអនាគតដ៏ខ្លី ប្រភពថាមពលចម្បងនឹងជាប្រតិកម្មចំហេះនៃអ៊ីដ្រូសែន ហើយថាមពលអ៊ីដ្រូសែននឹងជំនួស ប្រភពប្រពៃណីទទួលបានថាមពល (ធ្យូងថ្មប្រេងជាដើម) ។ វាត្រូវបានគេសន្មត់ថាដើម្បីទទួលបានអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុង នៅលើខ្នាតធំវានឹងអាចប្រើអេឡិចត្រូលីសនៃទឹក។ អេឡិចត្រូលីសនៃទឹកគឺជាដំណើរការដែលពឹងផ្អែកខ្លាំងលើថាមពល ហើយបច្ចុប្បន្នវាគ្មានផលចំណេញក្នុងការផលិតអ៊ីដ្រូសែនដោយអេឡិចត្រូលីសតាមខ្នាតឧស្សាហកម្មទេ។ ប៉ុន្តែវាត្រូវបានគេរំពឹងថា អេឡិចត្រូលីសនឹងផ្អែកលើការប្រើប្រាស់កំដៅសីតុណ្ហភាពមធ្យម (500-600 °C) ដែលកើតឡើងក្នុងបរិមាណច្រើនកំឡុងពេលប្រតិបត្តិការ។ រោងចក្រថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ. កំដៅនេះមានការប្រើប្រាស់មានកំណត់ ហើយលទ្ធភាពនៃការផលិតអ៊ីដ្រូសែនដោយមានជំនួយរបស់វានឹងដោះស្រាយបញ្ហាបរិស្ថាន (នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានដុតក្នុងខ្យល់ បរិមាណសារធាតុបង្កគ្រោះថ្នាក់ដល់បរិស្ថានដែលផលិតមានតិចតួច) និងបញ្ហានៃការប្រើប្រាស់កំដៅពាក់កណ្តាលសីតុណ្ហភាព។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ បន្ទាប់ពីគ្រោះមហន្តរាយ Chernobyl ការអភិវឌ្ឍន៍ថាមពលនុយក្លេអ៊ែរត្រូវបានកាត់បន្ថយនៅគ្រប់ទីកន្លែង ដូច្នេះប្រភពថាមពលនេះលែងមាន។ ដូច្នេះ ការរំពឹងទុកសម្រាប់ការប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៃអ៊ីដ្រូសែនជាប្រភពថាមពលនៅតែផ្លាស់ប្តូររហូតដល់ពាក់កណ្តាលសតវត្សរ៍ទី 21 ។
លក្ខណៈពិសេសនៃការព្យាបាល
អ៊ីដ្រូសែនមិនមានជាតិពុលទេ ប៉ុន្តែនៅពេលដោះស្រាយវា ត្រូវតែគិតគូរជានិច្ចអំពីគ្រោះថ្នាក់នៃការឆេះ និងការផ្ទុះរបស់វា ហើយគ្រោះថ្នាក់នៃការផ្ទុះនៃអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានកើនឡើងដោយសារតែសមត្ថភាពខ្ពស់នៃឧស្ម័នក្នុងការសាយភាយសូម្បីតែតាមរយៈវត្ថុរឹងមួយចំនួន។ មុនពេលចាប់ផ្តើមប្រតិបត្តិការកំដៅណាមួយនៅក្នុងបរិយាកាសអ៊ីដ្រូសែន អ្នកគួរតែប្រាកដថាវាស្អាត (នៅពេលបញ្ឆេះអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ប្រែទៅជាមិនស្អាត សំឡេងគួរតែរិល មិនមែនព្រុសទេ)។
តួនាទីជីវសាស្រ្ត
សារៈសំខាន់ជីវសាស្រ្តនៃអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានកំណត់ដោយការពិតដែលថាវាជាផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលទឹកនិងក្រុមសំខាន់ៗទាំងអស់នៃសមាសធាតុធម្មជាតិរួមទាំងប្រូតេអ៊ីនអាស៊ីតនុយក្លេអ៊ីកលីពីតនិងកាបូអ៊ីដ្រាត។ ប្រហែល 10% នៃម៉ាសនៃសារពាង្គកាយមានជីវិតគឺអ៊ីដ្រូសែន។ សមត្ថភាពនៃអ៊ីដ្រូសែនដើម្បីបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការរក្សារចនាសម្ព័ន្ធ quaternary spatial នៃប្រូតេអ៊ីន ក៏ដូចជាក្នុងការអនុវត្តគោលការណ៍នៃការបំពេញបន្ថែម។ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។បំពេញបន្ថែម)នៅក្នុងការសាងសង់និងមុខងារនៃអាស៊ីត nucleic (នោះគឺនៅក្នុងការផ្ទុកនិងការអនុវត្តព័ត៌មានហ្សែន) ជាទូទៅក្នុងការអនុវត្ត "ការទទួលស្គាល់" នៅកម្រិតម៉ូលេគុល។ អ៊ីដ្រូសែន (H+ អ៊ីយ៉ុង) ចូលរួមក្នុងដំណើរការ និងប្រតិកម្មដ៏សំខាន់បំផុតនៅក្នុងរាងកាយ - នៅក្នុងអុកស៊ីតកម្មជីវសាស្រ្ត ដែលផ្តល់ថាមពលដល់កោសិការស់ ក្នុងការធ្វើរស្មីសំយោគក្នុងរុក្ខជាតិ ប្រតិកម្មជីវគីមី ការជួសជុលអាសូត និងរស្មីសំយោគបាក់តេរី ក្នុងការថែរក្សាអាស៊ីត - តុល្យភាពមូលដ្ឋាននិង homeostasis (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ HOMEOSTASIS)នៅក្នុងដំណើរការដឹកជញ្ជូនភ្នាស។ ដូច្នេះ រួមជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន និងកាបូន អ៊ីដ្រូសែនបង្កើតបានជារចនាសម្ព័ន្ធ និងមុខងារនៃបាតុភូតជីវិត។

វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ. 2009 .

សទិសន័យ:

សូមមើលអ្វីដែល "អ៊ីដ្រូសែន" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

តារាងនុយក្លេអ៊ែរ ព័ត៌មាន​ទូទៅឈ្មោះនិមិត្តសញ្ញាអ៊ីដ្រូសែន 4 នឺត្រុង 4H នឺត្រុង 3 ប្រូតុង 1 លក្ខណៈសម្បត្តិនៃនុយក្លេត ម៉ាស់អាតូមិច 4.027810(110) ... វិគីភីឌា

តារាង nuclides ព័ត៌មានទូទៅ ឈ្មោះ និមិត្តសញ្ញា អ៊ីដ្រូសែន 5, 5H នឺត្រុង 4 ប្រូតុង 1 លក្ខណៈសម្បត្តិនុយក្លេអ៊ែរ ម៉ាស់អាតូម 5.035310(110) ... Wikipedia

តារាងនុយក្លេអ៊ែរ ព័ត៌មានទូទៅ ឈ្មោះ និមិត្តសញ្ញា អ៊ីដ្រូសែន 6, 6H នឺត្រុង 5 ប្រូតុង 1 លក្ខណៈសម្បត្តិនុយក្លេអ៊ែរ ម៉ាស់អាតូម 6.044940(280) ... Wikipedia

តារាង nuclides ព័ត៌មានទូទៅ ឈ្មោះ និមិត្តសញ្ញា អ៊ីដ្រូសែន 7 អ៊ីដ្រូសែន 7H នឺត្រុង 6 ប្រូតុង 1 លក្ខណៈសម្បត្តិនៃនុយក្លេត ម៉ាស់អាតូម 7.052750 (1080) ... Wikipedia