ផ្នែកទី 1
1. អាតូមលោហធាតុ បោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ ប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន៖
ដែល n ជាចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់ខាងក្រៅនៃអាតូម ដែលត្រូវនឹងលេខក្រុមនៃធាតុគីមី។
2. អាតូមមិនមែនលោហធាតុ យកអេឡិចត្រុងដែលបាត់ទៅបំពេញស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ ប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន៖
3. រវាងអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា កចំណងដែលត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ូដ។
4. បំពេញតារាង "ចំណងអ៊ីយ៉ុង"។
ផ្នែកទី 2
1. បំពេញគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។ ដោយប្រើអក្សរដែលត្រូវគ្នានឹងចម្លើយត្រឹមត្រូវ អ្នកនឹងបង្កើតឈ្មោះមួយក្នុងចំណោម ថ្នាំលាបធម្មជាតិបុរាណ៖ indigo ។
2. លេង tic-tac-toe ។ បង្ហាញផ្លូវឈ្នះនៃរូបមន្តសម្រាប់សារធាតុដែលមានចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង។
3. តើសេចក្តីថ្លែងការណ៍ខាងក្រោមនេះពិតដែរឬទេ?
3) មានតែ B ប៉ុណ្ណោះដែលត្រឹមត្រូវ។
4. គូសបន្ទាត់ពីគូនៃធាតុគីមីរវាងចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើង។
1) ប៉ូតាស្យូមនិងអុកស៊ីសែន
2) អ៊ីដ្រូសែននិងផូស្វ័រ
3) អាលុយមីញ៉ូមនិងហ្វ្លុយអូរី
4) អ៊ីដ្រូសែននិងអាសូត
ធ្វើដ្យាក្រាមនៃការបង្កើតចំណងគីមីរវាងធាតុដែលបានជ្រើសរើស។
5. បង្កើតគំនូរបែបកំប្លែងដែលបង្ហាញពីដំណើរការនៃការបង្កើតចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង។
6. ធ្វើដ្យាក្រាមនៃការបង្កើតសមាសធាតុគីមីពីរដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង ដោយប្រើសញ្ញាណធម្មតា៖
ជ្រើសរើសធាតុគីមី "A" និង "B" ពីបញ្ជីខាងក្រោម៖ កាល់ស្យូម ក្លរីន ប៉ូតាស្យូម អុកស៊ីហ្សែន អាសូត ម៉ាញ៉េស្យូម កាបូន ប្រូមីន។
ស័ក្តិសមសម្រាប់គ្រោងការណ៍នេះគឺកាល់ស្យូមនិងក្លរីនម៉ាញ៉េស្យូមនិងក្លរីនកាល់ស្យូមនិងប្រូមីនម៉ាញេស្យូមនិងប្រូមីន។
7. សរសេរការងារអក្សរសាស្ត្រខ្លី (អត្ថបទ រឿងខ្លី ឬកំណាព្យ) អំពីសារធាតុមួយ ដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង ដែលបុគ្គលប្រើប្រាស់ក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ ឬនៅកន្លែងធ្វើការ។ ដើម្បីបញ្ចប់កិច្ចការ សូមប្រើអ៊ីនធឺណិត។
សូដ្យូមក្លរួគឺជាសារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង បើគ្មានវាក៏គ្មានជីវិតដែរ ទោះបីជានៅពេលដែលវាមានច្រើនក៏ដោយ ក៏វាមិនល្អដែរ។ មានសូម្បីតែរឿងនិទានមួយដែលនិយាយថា ព្រះនាងស្រឡាញ់បិតារបស់នាងជាស្តេចខ្លាំងដូចអំបិល ដែលត្រូវបណ្តេញចេញពីនគរ។ ប៉ុន្តែនៅថ្ងៃមួយ ស្តេចបានសាកល្បងអាហារដោយមិនប្រើអំបិល ហើយដឹងថាមិនអាចបរិភោគបាន ទើបទ្រង់ដឹងថា បុត្រីទ្រង់ស្រឡាញ់ទ្រង់ខ្លាំងណាស់។ នេះមានន័យថាអំបិលគឺជាជីវិត ប៉ុន្តែការប្រើប្រាស់របស់វាគួរតែមានកម្រិតមធ្យម។ ព្រោះការទទួលទានអំបិលច្រើនពេកវាប៉ះពាល់ដល់សុខភាពខ្លាំងណាស់ ។ អំបិលលើសនៅក្នុងខ្លួននាំឱ្យកើតជំងឺតម្រងនោម ផ្លាស់ប្តូរពណ៌ស្បែក រក្សាជាតិទឹកច្រើនក្នុងរាងកាយ ដែលនាំឱ្យហើម និងសំពាធលើបេះដូង។ ដូច្នេះហើយ អ្នកត្រូវគ្រប់គ្រងការទទួលទានអំបិលរបស់អ្នក។ សូលុយស្យុងក្លរួសូដ្យូម 0.9% គឺជាសូលុយស្យុងអំបិលដែលប្រើសម្រាប់បញ្ចូលថ្នាំទៅក្នុងខ្លួន។ ដូច្នេះវាពិបាកណាស់ក្នុងការឆ្លើយសំណួរ៖ តើអំបិលល្អឬអាក្រក់? យើងត្រូវការវាក្នុងកម្រិតមធ្យម។
ជំនួយកំពុងដំណើរការ នៅទីនេះអ្នកទៅ។
ក) ពិចារណាអំពីគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងរវាងសូដ្យូម និង
អុកស៊ីសែន។
1. សូដ្យូមគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម I ដែលជាលោហៈ។ វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមរបស់វាក្នុងការផ្តល់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ I ជាជាងទទួលយកអាតូម 7 ដែលបាត់៖
1. អុកស៊ីសែនគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម VI ដែលជាមិនមែនលោហៈ។
វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមរបស់វាក្នុងការទទួលយកអេឡិចត្រុង 2 ដែលមិនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបញ្ចប់កម្រិតខាងក្រៅ ជាជាងការបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុង 6 ពីកម្រិតខាងក្រៅ។ 
1. ជាដំបូង ចូរយើងស្វែងរកពហុគុណតូចបំផុតរវាងការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងដែលបានបង្កើតឡើង វាស្មើនឹង 2(2∙1)។ ដើម្បីឱ្យអាតូម Na បោះបង់ចោលអេឡិចត្រុង 2 ពួកគេត្រូវការយក 2 (2: 1) ដូច្នេះអាតូមអុកស៊ីសែនអាចយក 2 អេឡិចត្រុង ពួកគេត្រូវការយក 1 ។
2. តាមគ្រោងការណ៍ ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងរវាងអាតូមសូដ្យូម និងអុកស៊ីហ្សែន អាចត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ
ខ) ពិចារណាអំពីគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងរវាងអាតូមលីចូម និងផូស្វ័រ។
I. លីចូម គឺជាធាតុនៃក្រុម I នៃក្រុមរងសំខាន់ ដែលជាលោហៈ។ វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមរបស់វាក្នុងការផ្តល់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ 1 ជាជាងទទួលយក 7 ដែលបាត់៖ 
2. ក្លរីនគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VII ដែលជាមិនមែនលោហៈ។ របស់គាត់។
វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមក្នុងការទទួលយក 1 អេឡិចត្រុង ជាងការបោះបង់ចោល 7 អេឡិចត្រុង: 
2. ផលគុណទូទៅតិចបំផុតនៃ 1, i.e. ដើម្បីឱ្យអាតូមលីចូម 1 បោះបង់ចោល និងអាតូមក្លរីន ដើម្បីទទួលបានអេឡិចត្រុង 1 អ្នកត្រូវយកពួកវាម្តងមួយៗ។
3. តាមគ្រោងការណ៍ ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងរវាងអាតូមលីចូម និងក្លរីន អាចត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ 
គ) ពិចារណាគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងរវាងអាតូម
ម៉ាញេស្យូមនិងហ្វ្លុយអូរីន។
1. ម៉ាញ៉េស្យូមគឺជាធាតុនៃក្រុមទី II នៃក្រុមរងសំខាន់គឺលោហៈ។ របស់គាត់។
វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមក្នុងការផ្តល់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ 2 ជាជាងទទួលយក 6 ដែលបាត់៖ 
2. ហ្វ្លុយអូរីនគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VII ដែលជាមិនមែនលោហៈ។ របស់គាត់។
វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមក្នុងការទទួលយក 1 អេឡិចត្រុង ដែលមិនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបញ្ចប់កម្រិតខាងក្រៅ ជាជាងការផ្តល់ឱ្យទៅ 7 អេឡិចត្រុង: 
2. ចូរយើងស្វែងរកផលគុណធម្មតាតូចបំផុតរវាងការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងដែលបានបង្កើតឡើង វាស្មើនឹង 2(2∙1)។ ដើម្បីឱ្យអាតូមម៉ាញេស្យូមបោះបង់ចោល 2 អេឡិចត្រុង មានតែអាតូមមួយប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវការសម្រាប់អាតូម fluorine ដើម្បីទទួលយក 2 អេឡិចត្រុង ពួកគេត្រូវការយក 2 (2: 1) ។
3. តាមគ្រោងការណ៍ ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងរវាងអាតូមលីចូម និងផូស្វ័រអាចត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ 
មេរៀននេះត្រូវបានឧទ្ទិសដល់ការធ្វើឱ្យទូទៅ និងចំណេះដឹងជាប្រព័ន្ធអំពីប្រភេទនៃចំណងគីមី។ ក្នុងអំឡុងពេលមេរៀន គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតចំណងគីមីនៅក្នុងសារធាតុផ្សេងៗនឹងត្រូវបានពិចារណា។ មេរៀននឹងជួយពង្រឹងសមត្ថភាពក្នុងការកំណត់ប្រភេទនៃចំណងគីមីនៅក្នុងសារធាតុដោយផ្អែកលើរូបមន្តគីមីរបស់វា។
ប្រធានបទ៖ ចំណងគីមី។ ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី
មេរៀន៖ គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតសារធាតុដែលមានប្រភេទផ្សេងគ្នានៃចំណង
អង្ករ។ 1. គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល fluorine មួយ។
ម៉ូលេគុល ហ្វ្លុយអូរីន មានអាតូមពីរនៃធាតុគីមីដែលមិនមែនជាលោហធាតុដូចគ្នា ជាមួយនឹងអេឡិចត្រូនិដូចគ្នា ដូច្នេះចំណងមិនប៉ូឡា covalent ត្រូវបានដឹងនៅក្នុងសារធាតុនេះ។ ចូរយើងពណ៌នាដ្យាក្រាមនៃការបង្កើតចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល fluorine ។ អង្ករ។ ១.
ជុំវិញអាតូម fluorine នីមួយៗ ដោយប្រើចំនុច យើងនឹងគូរ valence ប្រាំពីរ នោះគឺ ខាងក្រៅ អេឡិចត្រុង។ អាតូមនីមួយៗត្រូវការអេឡិចត្រុងមួយបន្ថែមទៀតដើម្បីឈានដល់ស្ថានភាពស្ថិរភាព។ ដូច្នេះគូអេឡិចត្រុងធម្មតាមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ការជំនួសវាដោយសញ្ញាចុច យើងពណ៌នាអំពីរូបមន្តក្រាហ្វិកនៃម៉ូលេគុលហ្វ្លុយអូរីន F-F ។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ចំណងមិនប៉ូលនៃ covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលនៃធាតុគីមីដែលមិនមែនជាលោហៈមួយ។ ជាមួយនឹងប្រភេទនៃចំណងគីមីនេះ គូអេឡិចត្រុងទូទៅត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលជាកម្មសិទ្ធិស្មើគ្នានៃអាតូមទាំងពីរ ពោលគឺមិនមានការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងទៅអាតូមណាមួយនៃធាតុគីមីនោះទេ។
អង្ករ។ 2. គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹក។
ម៉ូលេគុលទឹកមួយមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែន - ធាតុមិនមែនលោហធាតុពីរដែលមានតម្លៃអេឡិចត្រូនិហ្គាតធីវីដែលទាក់ទងខុសៗគ្នា ដូច្នេះសារធាតុនេះមានចំណងកូវ៉ាលេនប៉ូល
ដោយសារអុកស៊ីហ្សែនគឺជាធាតុអេឡិចត្រូនិជាងអ៊ីដ្រូសែន គូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកគឺមានភាពលំអៀងទៅរកអុកស៊ីសែន។ បន្ទុកមួយផ្នែកលេចឡើងនៅលើអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ហើយបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែកលេចឡើងនៅលើអាតូមអុកស៊ីសែន។ ការជំនួសគូអេឡិចត្រុងធម្មតាទាំងពីរដោយសញ្ញាដាច់ ៗ ឬជាព្រួញដែលបង្ហាញពីការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង យើងសរសេររូបមន្តក្រាហ្វិកនៃទឹករូបភព។ ២.
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេនកើតឡើងរវាងអាតូមនៃធាតុមិនមែនលោហធាតុផ្សេងគ្នា ពោលគឺជាមួយនឹងតម្លៃអេឡិចត្រូនិហ្គាតធីវីដែលទាក់ទងខុសៗគ្នា។ ជាមួយនឹងប្រភេទនៃចំណងនេះ គូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកធាតុ electronegative កាន់តែច្រើន.
1. លេខ 5,6,7 (ទំ. 145) Rudzitis G.E. គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ ថ្នាក់ទី៨៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់គ្រឹះស្ថានអប់រំទូទៅ៖ កម្រិតមូលដ្ឋាន / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman ។ M. : ការត្រាស់ដឹង។ ឆ្នាំ ២០១១, ១៧៦ ទំព័រ៖ ឈឺ។
2. ចង្អុលបង្ហាញភាគល្អិតដែលមានកាំធំបំផុត និងតូចបំផុត៖ អាតូម, អ៊ីយ៉ុង: K +, Ca 2+, Cl - បញ្ជាក់ចម្លើយរបស់អ្នក។
3. ដាក់ឈ្មោះ cations បី និង anion ពីរដែលមានសំបកអេឡិចត្រុងដូចគ្នាជាមួយ F - ion ។
មេរៀននេះត្រូវបានឧទ្ទិសដល់ការធ្វើឱ្យទូទៅ និងចំណេះដឹងជាប្រព័ន្ធអំពីប្រភេទនៃចំណងគីមី។ ក្នុងអំឡុងពេលមេរៀន គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតចំណងគីមីនៅក្នុងសារធាតុផ្សេងៗនឹងត្រូវបានពិចារណា។ មេរៀននឹងជួយពង្រឹងសមត្ថភាពក្នុងការកំណត់ប្រភេទនៃចំណងគីមីនៅក្នុងសារធាតុដោយផ្អែកលើរូបមន្តគីមីរបស់វា។
ប្រធានបទ៖ ចំណងគីមី។ ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី
មេរៀន៖ គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតសារធាតុដែលមានប្រភេទផ្សេងគ្នានៃចំណង
អង្ករ។ 1. គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល fluorine មួយ។
ម៉ូលេគុល ហ្វ្លុយអូរីន មានអាតូមពីរនៃធាតុគីមីដែលមិនមែនជាលោហធាតុដូចគ្នា ជាមួយនឹងអេឡិចត្រូនិដូចគ្នា ដូច្នេះចំណងមិនប៉ូឡា covalent ត្រូវបានដឹងនៅក្នុងសារធាតុនេះ។ ចូរយើងពណ៌នាដ្យាក្រាមនៃការបង្កើតចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល fluorine ។ អង្ករ។ ១.
ជុំវិញអាតូម fluorine នីមួយៗ ដោយប្រើចំនុច យើងនឹងគូរ valence ប្រាំពីរ នោះគឺ ខាងក្រៅ អេឡិចត្រុង។ អាតូមនីមួយៗត្រូវការអេឡិចត្រុងមួយបន្ថែមទៀតដើម្បីឈានដល់ស្ថានភាពស្ថិរភាព។ ដូច្នេះគូអេឡិចត្រុងធម្មតាមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ការជំនួសវាដោយសញ្ញាចុច យើងពណ៌នាអំពីរូបមន្តក្រាហ្វិកនៃម៉ូលេគុលហ្វ្លុយអូរីន F-F ។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ចំណងមិនប៉ូលនៃ covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលនៃធាតុគីមីដែលមិនមែនជាលោហៈមួយ។ ជាមួយនឹងប្រភេទនៃចំណងគីមីនេះ គូអេឡិចត្រុងទូទៅត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលជាកម្មសិទ្ធិស្មើគ្នានៃអាតូមទាំងពីរ ពោលគឺមិនមានការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងទៅអាតូមណាមួយនៃធាតុគីមីនោះទេ។
អង្ករ។ 2. គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹក។
ម៉ូលេគុលទឹកមួយមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែន - ធាតុមិនមែនលោហធាតុពីរដែលមានតម្លៃអេឡិចត្រូនិហ្គាតធីវីដែលទាក់ទងខុសៗគ្នា ដូច្នេះសារធាតុនេះមានចំណងកូវ៉ាលេនប៉ូល
ដោយសារអុកស៊ីហ្សែនគឺជាធាតុអេឡិចត្រូនិជាងអ៊ីដ្រូសែន គូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកគឺមានភាពលំអៀងទៅរកអុកស៊ីសែន។ បន្ទុកមួយផ្នែកលេចឡើងនៅលើអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ហើយបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែកលេចឡើងនៅលើអាតូមអុកស៊ីសែន។ ការជំនួសគូអេឡិចត្រុងធម្មតាទាំងពីរដោយសញ្ញាដាច់ ៗ ឬជាព្រួញដែលបង្ហាញពីការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង យើងសរសេររូបមន្តក្រាហ្វិកនៃទឹករូបភព។ ២.
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេនកើតឡើងរវាងអាតូមនៃធាតុមិនមែនលោហធាតុផ្សេងគ្នា ពោលគឺជាមួយនឹងតម្លៃអេឡិចត្រូនិហ្គាតធីវីដែលទាក់ទងខុសៗគ្នា។ ជាមួយនឹងប្រភេទនៃចំណងនេះ គូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកធាតុ electronegative កាន់តែច្រើន.
1. លេខ 5,6,7 (ទំ. 145) Rudzitis G.E. គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ ថ្នាក់ទី៨៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់គ្រឹះស្ថានអប់រំទូទៅ៖ កម្រិតមូលដ្ឋាន / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman ។ M. : ការត្រាស់ដឹង។ ឆ្នាំ ២០១១, ១៧៦ ទំព័រ៖ ឈឺ។
2. ចង្អុលបង្ហាញភាគល្អិតដែលមានកាំធំបំផុត និងតូចបំផុត៖ អាតូម, អ៊ីយ៉ុង: K +, Ca 2+, Cl - បញ្ជាក់ចម្លើយរបស់អ្នក។
3. ដាក់ឈ្មោះ cations បី និង anion ពីរដែលមានសំបកអេឡិចត្រុងដូចគ្នាជាមួយ F - ion ។