ក្លរីន
ឧស្ម័នពណ៌បៃតងលឿងមានក្លិនថប់ដង្ហើម ធ្ងន់ជាងខ្យល់។ ជាប់គាំងនៅជាន់ក្រោមនៃអគារ ដីទំនាប។ ប្រើ៖ សម្រាប់ក្លរីនទឹក សម្រាប់ការផលិតផ្លាស្ទិច ថ្នាំសំលាប់មេរោគ សារធាតុរំលាយ ថ្នាំសំលាប់មេរោគ សារធាតុ bleach និង detergents ក្នុងការផលិតគ្លីសេរីន អេទីឡែនអុកស៊ីដ ជាដើម។ នៅក្នុងលោហធាតុ - សម្រាប់ chlorinating roasting នៃរ៉ែដែកមិនមានជាតិដែក។
ដំបៅនេះបណ្តាលឱ្យមានការឈឺចាប់ខ្លាំងនៅក្នុងទ្រូង ក្អកស្ងួត ក្អួត បាត់បង់ការសម្របសម្រួលនៃចលនា ដង្ហើមខ្លី ឈឺចាប់ក្នុងភ្នែក និង lacrimation ។ ការស្រូបចូលដែលមានកំហាប់ខ្ពស់អាចបណ្តាលឱ្យស្លាប់។
ការការពារ
របាំងឧស្ម័នស៊ីវិលគ្រប់ប្រភេទ កាមេរ៉ាការពារកុមារ។ ពីមធ្យោបាយដែលអាចរកបាន បង់រុំកប្បាស កន្សែងបង់ក កន្សែងដៃ ដែលមានសំណើមជាមុនជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ 2% នៃសូដា ឬទឹក អាចប្រើបាន។
ការសង្គ្រោះបថម
ដាក់របាំងឧស្ម័នលើជនរងគ្រោះ។ យកគាត់ចេញពីតំបន់គ្រោះថ្នាក់ ដោះលែងគាត់ពីសម្លៀកបំពាក់ដែលដាក់កម្រិតការដកដង្ហើមរបស់គាត់ ហើយបង្កើតសន្តិភាព។ ក្នុងករណីប៉ះនឹងស្បែក ត្រូវលាងសម្អាតដោយទឹក ហើយលាបបង់រុំ ប្រសិនបើរលាកកើតឡើង។ ដឹកអ្នករងផលប៉ះពាល់តែក្នុងទីតាំងកុហក។ ប្រសិនបើការដកដង្ហើមឈប់ ចូរធ្វើដង្ហើមសិប្បនិម្មិត ដោយប្រើប្រាស់វិធីសាស្ត្រមាត់មួយទៅមាត់។ ផ្តល់ភេសជ្ជៈក្តៅ។
អាម៉ូញាក់
ឧស្ម័នគ្មានពណ៌មានក្លិនថប់ដង្ហើម ស្រាលជាងខ្យល់។ ជ្រៀតចូលជាន់ខាងលើនៃអគារ។ ប្រើ៖ ក្នុងការផលិតអាស៊ីតនីទ្រីក អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត និងស៊ុលហ្វាត ជីរាវ (អាម៉ូញាក់) អ៊ុយ សូដា ក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ។ នៅពេលលាបក្រណាត់; ការថតចម្លង; ជាទូរទឹកកកនៅក្នុងទូទឹកកក; នៅពេលដែលកញ្ចក់ពណ៌ប្រាក់។
ឥទ្ធិពលពុលលើមនុស្ស
រលាកយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរដល់ប្រព័ន្ធផ្លូវដង្ហើម ភ្នែក និងស្បែក។ សញ្ញានៃការពុល៖ ចង្វាក់បេះដូងលោតញាប់ ចង្វាក់ជីពចរមិនទៀងទាត់ ហៀរសំបោរ ក្អក ឈឺក្នុងភ្នែក និងក្រហាយទ្រូង ចង្អោរ ការសម្របសម្រួលខ្សោយនៃចលនា ភ្លេចភ្លាំង។ ការស្រូបចូលដែលមានកំហាប់ខ្ពស់អាចបណ្តាលឱ្យស្លាប់។
ការការពារ
របាំងឧស្ម័នស៊ីវិល បង់រុំកប្បាស កន្សែងបង់ក កន្សែងដៃ សើមជាមុនដោយទឹក ឬដំណោះស្រាយ 5% នៃអាស៊ីតនៃក្រូចឆ្មា។
ការសង្គ្រោះបថម
ដាក់របាំងឧស្ម័នលើជនរងគ្រោះ។ យកវាចេញពីតំបន់គ្រោះថ្នាក់ ទុកអោយវាស្រូបចំហាយទឹកក្តៅ (និយមជាមួយការបន្ថែមទឹកខ្មេះ ឬគ្រីស្តាល់អាស៊ីតក្រូចឆ្មាពីរបីកែវ)។ លាងជម្រះភ្នែកឱ្យបានហ្មត់ចត់ជាមួយទឹក។ ក្នុងករណីប៉ះនឹងស្បែក ត្រូវលាងសម្អាតដោយទឹកឱ្យបានច្រើន ហើយប្រសិនបើមានការរលាក សូមលាបបង់រុំ។ ប្រសិនបើការដកដង្ហើមឈប់ ចូរធ្វើដង្ហើមសិប្បនិម្មិត ដោយប្រើប្រាស់វិធីសាស្ត្រមាត់មួយទៅមាត់។
ដំណាក់កាលក្រុងនៃអូឡាំពិកថ្នាក់តំបន់សម្រាប់សិស្សសាលាលើមូលដ្ឋានសុវត្ថិភាពជីវិត
ឯកសារក្រណាត់ អនុវត្ត សម្រាប់លើសលប់... បៃតង-លឿង ឧស្ម័ន, ជាមួយ ឃោរឃៅថប់ដង្ហើម ក្លិន, ធ្ងន់ជាង ខ្យល់. ជាប់គាំងវ ទាបជាង ជាន់និង ដីទំនាប dichloroethane គ្មានពណ៌ ឧស្ម័នជាមួយ ឃោរឃៅ ថប់ដង្ហើម ក្លិន, ងាយស្រួលជាង ខ្យល់. ជ្រាបចូលទៅក្នុងផ្នែកខាងលើ ជាន់ អគារ ...
ដោយមានការគាំទ្រផ្នែកហិរញ្ញវត្ថុពី Oleg Nikolaevich Sidorenko
ឯកសារ... បៃតង ... ទាបជាង ជាន់. ... ការរំពឹងទុក ថប់ដង្ហើម ឧស្ម័នសង្គ្រាម... សម្រាប់ពួកគេ ខ្ញុំគិតថា វាគ្រាន់តែជាបាតុភូតរបស់មេប៉ុណ្ណោះ។ វាបានក្លាយជាខ្លាំងណាស់ រឹង... និង លឿងញ័រ... ខ្យល់ ក្លិន... វ ដីទំនាបហើយ... នៅទ្រឹង... របស់គាត់។ អនុវត្ត... ជាមួយ បានផ្តល់ឱ្យគ្រីស្ទាន ... snipe ... - មុតស្រួចបានយកចេញ។ ជាមួយ....
ក្លរីន(lat. Chlorum), Cl - ធាតុគីមីនៃក្រុមទី VII នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ Mendeleev លេខអាតូមិក 17 ម៉ាស់អាតូម 35.453; ជាកម្មសិទ្ធិរបស់គ្រួសារ halogen ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (0 °C, 0.1 Mn/m2) វាគឺជាឧស្ម័នលឿងបៃតងដែលមានក្លិនឆាប់ខឹងខ្លាំង។ ក្លរីនធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូបស្ថេរភាពពីរគឺ 35 Cl (75.77%) និង 37 Cl (24.23%) ។ អ៊ីសូតូមវិទ្យុសកម្មត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិតជាមួយនឹងលេខម៉ាស់ 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 និងពាក់កណ្តាលជីវិត T 1/2 រៀងគ្នា 0.31; ២.៥; 1.56 វិ; 3.1 * 105 ឆ្នាំ; ៣៧.៣; 55.5 និង 1.4 នាទី។ 36 Cl និង 38 Cl ត្រូវបានប្រើជាឧបករណ៍តាមដានអ៊ីសូតូប។
ឯកសារយោងប្រវត្តិសាស្ត្រ។
ក្លរីនត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងនៅឆ្នាំ 1774 ដោយ K. Scheele ដោយប្រតិកម្មអាស៊ីត hydrochloric ជាមួយ pyrolusite MnO 2 ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយមានតែនៅក្នុងឆ្នាំ 1810 ដាវីបានបង្កើតឡើងថាក្លរីនគឺជាធាតុមួយហើយដាក់ឈ្មោះវាថាក្លរីន (ពីភាសាក្រិចក្លរ - លឿងបៃតង) ។ នៅឆ្នាំ 1813 J.L. Gay-Lussac បានស្នើឈ្មោះក្លរីនសម្រាប់ធាតុនេះ។
ការចែកចាយនៅក្នុងធម្មជាតិ។
ក្លរីនកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិតែក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុប៉ុណ្ណោះ។ មាតិកាក្លរីនជាមធ្យមនៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ 1.7 * 10 -2% ដោយម៉ាស់នៅក្នុងថ្មអាសុីត - ថ្មក្រានីត 2.4 * 10 -2 នៅក្នុងថ្មមូលដ្ឋាននិង ultrabasic 5 * 10 -3 ។ ការធ្វើចំណាកស្រុកទឹកដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងប្រវត្តិសាស្ត្រក្លរីននៅក្នុងសំបកផែនដី។ នៅក្នុងទម្រង់នៃ Cl ion ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងមហាសមុទ្រពិភពលោក (1.93%) អំបិលក្រោមដី និងបឹងអំបិល។ ចំនួនសារធាតុរ៉ែរបស់វាផ្ទាល់ (ជាចម្បងក្លរីតធម្មជាតិ) គឺ 97 ដែលសំខាន់គឺ NaCl halite ។ ប្រាក់បញ្ញើដ៏ធំនៃប៉ូតាស្យូម និងម៉ាញ៉េស្យូមក្លរីត និងក្លរួចម្រុះត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ៖ ស៊ីលវីនីត KCl, ស៊ីលវីនីត (Na, K) Cl, carnallite KCl * MgCl 2 * 6H 2 O, kainite KCl * MgSO 4 * ZH 2 O, bischofite MgCl 2 * 6H 2 O នៅក្នុងប្រវត្តិសាស្រ្តនៃផែនដី ការផ្គត់ផ្គង់ HCl ដែលមាននៅក្នុងឧស្ម័នភ្នំភ្លើងដល់ផ្នែកខាងលើនៃសំបកផែនដីគឺមានសារៈសំខាន់ណាស់។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមី។
ក្លរីនមានចំណុចរំពុះ 34.05 °C ចំណុចរលាយ 101 °C ។ ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នក្លរីននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺ 3.214 ក្រាម / លីត្រ; ចំហាយឆ្អែតនៅ 0 ° C 12.21 ក្រាម / លីត្រ; ក្លរីនរាវនៅចំណុចរំពុះ 1.557 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3; ក្លរីនរឹងនៅ -102 °C 1.9 ក្រាម / cm3 ។ សម្ពាធចំហាយឆ្អែតនៃក្លរីននៅ 0 ° C 0.369; នៅ 25 °C 0.772; នៅ 100 °C 3.814 Mn / m2 ឬរៀងគ្នា 3.69; ៧.៧២; 38.14 kgf/cm2 ។ កំដៅនៃការលាយបញ្ចូលគ្នា 90.3 kJ / គីឡូក្រាម (21.5 cal / g); កំដៅនៃការហួត 288 kJ / គីឡូក្រាម (68.8 cal / g); សមត្ថភាពកំដៅនៃឧស្ម័ននៅសម្ពាធថេរគឺ 0.48 kJ / (kg * K) ។ ក្លរីនគឺរលាយខ្លាំងនៅក្នុង TiCl 4, SiCl 4, SnCl 4 និងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គមួយចំនួន (ជាពិសេស hexane និង carbon tetrachloride) ។ ម៉ូលេគុលក្លរីនគឺ diatomic (Cl 2) ។ កម្រិតនៃការបំបែកកម្ដៅនៃ Cl 2 +243 kJ 2Cl នៅ 1000 K គឺស្មើនឹង 2.07 * 10 -4%, នៅ 2500 K 0.909% ។
ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅនៃ Cl atom 3s 2 3p 5 ។ ដូច្នោះហើយក្លរីននៅក្នុងសមាសធាតុបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -1, +1, +3, +4, +5, +6 និង +7 ។ កាំកូវ៉ាលេននៃអាតូមគឺ 0.99 A, កាំអ៊ីយ៉ុងនៃ Cl គឺ 1.82 A, ទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុងនៃអាតូមក្លរីនគឺ 3.65 eV និងថាមពលអ៊ីយ៉ូដគឺ 12.97 eV ។
តាមគីមី ក្លរីនគឺសកម្មខ្លាំងណាស់ រួមផ្សំដោយផ្ទាល់ជាមួយលោហៈស្ទើរតែទាំងអស់ (ដោយខ្លះតែនៅក្នុងវត្តមាននៃសំណើម ឬនៅពេលកំដៅ) និងជាមួយលោហៈមិនមែន (លើកលែងតែកាបូន អាសូត អុកស៊ីហ្សែន ឧស្ម័នអសកម្ម) បង្កើតជាក្លរីតដែលត្រូវគ្នា ប្រតិកម្មជាមួយ សមាសធាតុជាច្រើន ជំនួសអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត និងចូលរួមជាមួយសមាសធាតុមិនឆ្អែត។ ក្លរីនផ្លាស់ទីលំនៅ bromine និង iodine ពីសមាសធាតុរបស់វាជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន និងលោហធាតុ; ពីសមាសធាតុក្លរីនជាមួយនឹងធាតុទាំងនេះ វាត្រូវបានជំនួសដោយ fluorine ។ លោហធាតុអាល់កាឡាំង, នៅក្នុងវត្តមាននៃដាននៃសំណើម, ប្រតិកម្មជាមួយក្លរីនជាមួយនឹងការបញ្ឆេះ; លោហៈភាគច្រើនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងក្លរីនស្ងួតតែនៅពេលដែលកំដៅ។ ដែកថែប ក៏ដូចជាលោហធាតុមួយចំនួនមានភាពធន់ទ្រាំនៅក្នុងបរិយាកាសនៃក្លរីនស្ងួតនៅសីតុណ្ហភាពទាប ដូច្នេះពួកវាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ផលិតឧបករណ៍ និងកន្លែងស្តុកទុកសម្រាប់ក្លរីនស្ងួត។ ផូស្វ័របញ្ឆេះក្នុងបរិយាកាសក្លរីន បង្កើតជា PCl 3 ហើយជាមួយនឹងក្លរីនបន្ថែមទៀត - PCl 5; ស្ពាន់ធ័រដែលមានក្លរីននៅពេលកំដៅផ្តល់ S 2 Cl 2 SCl 2 និង S n Cl m ផ្សេងទៀត។ អាសេនិច, អង់ទីម៉ូនី, ប៊ីស្មុត, ស្ត្រូនញ៉ូម, តេលូរីម មានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងក្លរីន។ ល្បាយនៃក្លរីន និងអ៊ីដ្រូសែនដុតដោយអណ្តាតភ្លើងគ្មានពណ៌ ឬលឿងបៃតង ដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ (នេះជាប្រតិកម្មសង្វាក់)។
សីតុណ្ហភាពអតិបរិមានៃអណ្តាតភ្លើងអ៊ីដ្រូសែនក្លរីនគឺ 2200 ° C ។ ល្បាយនៃក្លរីនជាមួយអ៊ីដ្រូសែនដែលមានពី 5.8 ទៅ 88.3% H 2 គឺផ្ទុះ។
ជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែនក្លរីនបង្កើតជាអុកស៊ីតៈ Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7, Cl 2 O 8 ក៏ដូចជា hypochlorites (អំបិលអាស៊ីត hypochlorous) chlorites chlorates និង perchlorates ។ សមាសធាតុអុកស៊ីហ្សែនទាំងអស់នៃក្លរីនបង្កើតជាល្បាយផ្ទុះជាមួយនឹងសារធាតុអុកស៊ីតកម្មយ៉ាងងាយស្រួល។ ក្លរីនអុកស៊ីដមិនស្ថិតស្ថេរ ហើយអាចផ្ទុះដោយឯកឯង អ៊ីប៉ូក្លរីតរលាយបន្តិចម្តងៗក្នុងអំឡុងពេលផ្ទុក ក្លរ និង perchlorates អាចផ្ទុះក្រោមឥទ្ធិពលរបស់អ្នកផ្តួចផ្តើម។
ក្លរីនក្នុងទឹក hydrolyzes បង្កើតជាអាស៊ីត hypochlorous និង hydrochloric: Cl 2 + H 2 O HClO + HCl ។ នៅពេលដែលដំណោះស្រាយ aqueous នៃ alkalis ត្រូវបាន chlorinated ក្នុងត្រជាក់ hypochlorites និង chlorides ត្រូវបានបង្កើតឡើង: 2NaOH + Cl 2 = NaClO + NaCl + H 2 O ហើយនៅពេលដែលកំដៅ chlorates ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ chlorination នៃកាល់ស្យូម hydroxide ស្ងួតផលិតសារធាតុ bleach ។ នៅពេលដែលអាម៉ូញាក់មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងក្លរីន អាសូត trichloride ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅពេល chlorinating សមាសធាតុមានកំណត់ ក្លរីនអាចជំនួសអ៊ីដ្រូសែន៖ R-H + Cl 2 = RСl + HCl ឬភ្ជាប់តាមរយៈចំណងច្រើន៖
С=С + Сl2 СlС-ССl
បង្កើតជាសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានក្លរីនផ្សេងៗ។
ក្លរីនបង្កើតជាសមាសធាតុ interhalogen ជាមួយ halogens ផ្សេងទៀត។ ហ្វ្លុយអូរី СlF, СlF 3, СlF 5 មានប្រតិកម្មខ្លាំង; ឧទាហរណ៍នៅក្នុងបរិយាកាស ClF 3 រោមចៀមកញ្ចក់ឆេះដោយឯកឯង។ សមាសធាតុនៃក្លរីនដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន និងហ្វ្លុយអូរីនគឺក្លរីនអុកស៊ីហ៊្លូរីត៖ ClO 3 F, ClO 2 F 3, ClOF, ClOF 3 និង fluorine perchlorate FClO 4 ។
បង្កាន់ដៃ។
ក្លរីនបានចាប់ផ្តើមផលិតដោយឧស្សាហកម្មនៅឆ្នាំ 1785 ដោយប្រតិកម្មអាស៊ីត hydrochloric ជាមួយនឹងម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីត ឬ pyrolusite ។ នៅឆ្នាំ 1867 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអង់គ្លេស G. Deacon បានបង្កើតវិធីសាស្រ្តមួយសម្រាប់ផលិតក្លរីនដោយការកត់សុី HCl ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាសនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ។ ចាប់តាំងពីចុងសតវត្សទី 19 និងដើមសតវត្សទី 20 ក្លរីនត្រូវបានផលិតដោយអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃក្លរួដែកអាល់កាឡាំង។ ដោយប្រើវិធីសាស្រ្តទាំងនេះនៅក្នុងទសវត្សរ៍ទី 70 នៃសតវត្សទី 20 90 - 95% នៃក្លរីនរបស់ពិភពលោកត្រូវបានផលិត។ បរិមាណក្លរីនតិចតួចត្រូវបានផលិតជាផលិតផលអនុផលក្នុងការផលិតម៉ាញេស្យូម កាល់ស្យូម សូដ្យូម និងលីចូម ដោយអេឡិចត្រូលីសនៃក្លរួរលាយ។ នៅឆ្នាំ 1975 ការផលិតក្លរីនពិភពលោកមានប្រហែល 23 លានតោន។ វិធីសាស្រ្តសំខាន់ពីរនៃអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ NaCl aqueous ត្រូវបានប្រើ: 1) នៅក្នុងអេឡិចត្រូលីតដែលមាន cathode រឹងនិង diaphragm តម្រង porous; 2) នៅក្នុងអេឡិចត្រូលីតដែលមាន cathode បារត។ នៅក្នុងវិធីទាំងពីរនេះ ឧស្ម័នក្លរីនត្រូវបានបញ្ចេញនៅលើ graphite ឬ titanium-ruthenium oxide anode ។ យោងតាមវិធីសាស្រ្តដំបូង អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode ហើយដំណោះស្រាយនៃ NaOH និង NaCl ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលសូដាដុតត្រូវបានបំបែកដោយដំណើរការជាបន្តបន្ទាប់។ យោងតាមវិធីសាស្រ្តទីពីរ សូដ្យូម amalgam ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅ cathode នៅពេលដែលវាត្រូវបាន decomposed ជាមួយទឹកសុទ្ធនៅក្នុងបរិធានដាច់ដោយឡែក ដំណោះស្រាយ NaOH អ៊ីដ្រូសែន និងបារតសុទ្ធត្រូវបានទទួល ដែលម្តងទៀតចូលទៅក្នុងការផលិត។ វិធីសាស្រ្តទាំងពីរផ្តល់ទិន្នផល 1.125 តោននៃ NaOH ក្នុង 1 តោននៃក្លរីន។
អេឡិចត្រូលីតជាមួយ diaphragm ទាមទារការវិនិយោគដើមទុនតិច ដើម្បីរៀបចំការផលិតក្លរីន និងផលិត NaOH ថោកជាង។ វិធីសាស្ត្រ cathode បារតផលិត NaOH សុទ្ធ ប៉ុន្តែការបាត់បង់បារតបំពុលបរិស្ថាន។ នៅឆ្នាំ 1970 វិធីសាស្ត្រ cathode បារតផលិតបាន 62.2% នៃការផលិតក្លរីនរបស់ពិភពលោក វិធីសាស្ត្រ cathode រឹង 33.6% និងវិធីសាស្រ្តផ្សេងទៀត 4.3% ។ បន្ទាប់ពីឆ្នាំ 1970 អេឡិចត្រូលីតជាមួយ cathode រឹង និងភ្នាសផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងបានចាប់ផ្តើមប្រើប្រាស់ ដែលធ្វើឱ្យវាអាចទទួលបាន NaOH សុទ្ធដោយមិនចាំបាច់ប្រើបារត។
ការដាក់ពាក្យ។
សាខាសំខាន់មួយនៃឧស្សាហកម្មគីមីគឺឧស្សាហកម្មក្លរីន។ បរិមាណសំខាន់នៃក្លរីនត្រូវបានដំណើរការនៅកន្លែងនៃការផលិតរបស់វាទៅជាសមាសធាតុដែលមានក្លរីន។ ក្លរីនត្រូវបានរក្សាទុក និងដឹកជញ្ជូនក្នុងទម្រង់រាវក្នុងស៊ីឡាំង ធុង ធុងផ្លូវដែក ឬក្នុងនាវាដែលបំពាក់ជាពិសេស។ ការប្រើប្រាស់ក្លរីនប្រហាក់ប្រហែលខាងក្រោមគឺជាតួយ៉ាងសម្រាប់ប្រទេសឧស្សាហកម្ម៖ សម្រាប់ការផលិតសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានក្លរីន - 60 - 75%; សមាសធាតុអសរីរាង្គដែលមានក្លរីន -១០ - ២០%; សម្រាប់ bleaching pulp និងក្រណាត់ - 5 - 15%; សម្រាប់តម្រូវការអនាម័យនិងក្លរីនទឹក - 2 - 6% នៃផលិតកម្មសរុប។
ក្លរីនក៏ត្រូវបានគេប្រើដើម្បី chlorinate រ៉ែមួយចំនួនដើម្បីទាញយក titanium, niobium, zirconium និងផ្សេងទៀត។
ក្លរីននៅក្នុងខ្លួន។
ក្លរីនគឺជាធាតុមួយក្នុងចំនោមធាតុជីវសាស្ត្រ ដែលជាសមាសធាតុថេរនៃជាលិការុក្ខជាតិ និងសត្វ។ មាតិកាក្លរីននៅក្នុងរុក្ខជាតិ (ក្លរីនច្រើននៅក្នុង halophytes) មានចាប់ពីរាប់ពាន់ភាគរយដល់ភាគរយទាំងមូល នៅក្នុងសត្វ - ភាគដប់ និងមួយរយភាគរយ។ តម្រូវការប្រចាំថ្ងៃរបស់មនុស្សពេញវ័យសម្រាប់ក្លរីន (2 - 4 ក្រាម) ត្រូវបានគ្របដណ្តប់ដោយផលិតផលអាហារ។ ក្លរីនជាធម្មតាចេញមកពីអាហារក្នុងទម្រង់ជាសូដ្យូមក្លរួ និងប៉ូតាស្យូមក្លរីត។ នំប៉័ង សាច់ និងផលិតផលទឹកដោះគោជាពិសេសសម្បូរទៅដោយសារធាតុក្លរីន។ នៅក្នុងរាងកាយសត្វ ក្លរីនគឺជាសារធាតុសកម្ម osmotically សំខាន់នៅក្នុងប្លាស្មាឈាម កូនកណ្តុរ សារធាតុរាវ cerebrospinal និងជាលិកាមួយចំនួន។ ដើរតួនាទីក្នុងការបំប្លែងសារជាតិទឹក - អំបិល ជំរុញការរក្សាជាលិកានៃទឹក។ បទប្បញ្ញត្តិនៃតុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៅក្នុងជាលិកាត្រូវបានអនុវត្តរួមជាមួយនឹងដំណើរការផ្សេងទៀតដោយការផ្លាស់ប្តូរការចែកចាយក្លរីនរវាងឈាមនិងជាលិកាដទៃទៀត ក្លរីនត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងការរំលាយអាហារថាមពលនៅក្នុងរុក្ខជាតិធ្វើឱ្យសកម្មទាំង phosphorylation អុកស៊ីតកម្មនិង photophosphorylation ។ ក្លរីនមានឥទ្ធិពលវិជ្ជមានលើការស្រូបយកអុកស៊ីសែនដោយឫស។ ក្លរីនគឺចាំបាច់សម្រាប់ការផលិតអុកស៊ីហ្សែនក្នុងអំឡុងពេលធ្វើរស្មីសំយោគដោយ chloroplasts ដាច់ដោយឡែក។ ប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយសារធាតុចិញ្ចឹមភាគច្រើនសម្រាប់ការដាំដុះសិប្បនិម្មិតនៃរុក្ខជាតិមិនមានក្លរីនទេ។ វាអាចទៅរួចដែលកំហាប់ក្លរីនទាបបំផុតគឺគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ការអភិវឌ្ឍរុក្ខជាតិ។
ការពុលក្លរីនអាចធ្វើទៅបាននៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី ម្សៅ និងក្រដាស វាយនភណ្ឌ និងឱសថ។ ក្លរីនធ្វើឱ្យរលាកភ្នាសរំអិលនៃភ្នែក និងផ្លូវដង្ហើម។ ការផ្លាស់ប្តូរការរលាកបឋមជាធម្មតាត្រូវបានអមដោយការឆ្លងមេរោគបន្ទាប់បន្សំ។ ការពុលស្រួចស្រាវកើតឡើងស្ទើរតែភ្លាមៗ។ នៅពេលដែលស្រូបក្លរីនកំហាប់មធ្យម និងទាប មានភាពតឹងណែន និងឈឺចាប់ក្នុងទ្រូង ក្អកស្ងួត ដកដង្ហើមលឿន ឈឺចាប់ក្នុងភ្នែក ក្រហាយទ្រូង ការកើនឡើងកម្រិតនៃ leukocytes ក្នុងឈាម សីតុណ្ហភាពរាងកាយ។ល។ ដែលអាចកើតមាន bronchopneumonia, ពុលសួត , ជំងឺធ្លាក់ទឹកចិត្ត, ប្រកាច់។ ក្នុងករណីស្រាល ការជាសះស្បើយកើតឡើងក្នុងរយៈពេលពី 3 ទៅ 7 ថ្ងៃ។ ជាផលវិបាករយៈពេលវែង catarrh នៃផ្លូវដង្ហើមខាងលើ, broichitis កើតឡើងវិញ, pneumosclerosis ត្រូវបានអង្កេត; ការធ្វើឱ្យសកម្មនៃជំងឺរបេងសួត។ ជាមួយនឹងការដកដង្ហើមចូលយូរនៃកំហាប់ក្លរីនតិចតួច ទម្រង់នៃជំងឺស្រដៀងគ្នា ប៉ុន្តែមានការវិវត្តន៍យឺតៗត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ។ ការការពារការពុល ការផ្សាភ្ជាប់កន្លែងផលិត បរិក្ខារ ខ្យល់ចេញចូលប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាព ការប្រើប្រាស់របាំងឧស្ម័នប្រសិនបើចាំបាច់។ កំហាប់អតិបរមាដែលអាចអនុញ្ញាតបាននៃក្លរីននៅក្នុងខ្យល់នៃកន្លែងផលិត និងបរិវេណគឺ 1 mg/m 3 ។ ការផលិតក្លរីន សារធាតុ bleach និងសមាសធាតុដែលមានសារធាតុក្លរីនផ្សេងទៀតត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ថាជាការផលិតជាមួយនឹងលក្ខខណ្ឌការងារដែលមានគ្រោះថ្នាក់។
ក្លរីន
ក្លរីន- ក; ម[មកពីភាសាក្រិក chloros - ពណ៌បៃតងស្លេក] ធាតុគីមី (Cl) ឧស្ម័ន asphyxiating ពណ៌បៃតងលឿងជាមួយក្លិនស្អុយ (ប្រើជាថ្នាំពុលនិងសម្លាប់មេរោគ) ។ សមាសធាតុក្លរីន។ ការពុលក្លរីន។
◁ ក្លរីន (សូមមើល) ។
ក្លរីន(lat. Chlorum) ដែលជាធាតុគីមីនៃក្រុមទី VII នៃតារាងតាមកាលកំណត់ ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ halogens ។ ឈ្មោះនេះបានមកពីភាសាក្រិក chloros - លឿងបៃតង។ ក្លរីនឥតគិតថ្លៃមានម៉ូលេគុល diatomic (Cl 2); ឧស្ម័នលឿង - បៃតងជាមួយនឹងក្លិនស្អុយមួយ; ដង់ស៊ីតេ 3.214 ក្រាម / លីត្រ; t pl -101°C; tគីប -33.97°C; នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាវាងាយរលាយនៅក្រោមសម្ពាធ 0.6 MPa ។ សកម្មគីមីខ្លាំង (ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម) ។ សារធាតុរ៉ែសំខាន់ៗគឺ halite (អំបិលថ្ម), sylvite, bischofite; ទឹកសមុទ្រមានក្លរីត សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម ម៉ាញេស្យូម និងធាតុផ្សេងៗទៀត។ ពួកវាត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានក្លរីន (60-75%) សារធាតុអសរីរាង្គ (10-20%) សម្រាប់ការលាងសម្អាតសែលុយឡូស និងក្រណាត់ (5-15%) សម្រាប់តម្រូវការអនាម័យ និងការសម្លាប់មេរោគ (ក្លរីន) នៃទឹក . ពុល។
ក្លរីនក្លរីន (ឡាតាំង ក្លរ) Cl (អាន "ក្លរីន") ធាតុគីមីដែលមានលេខអាតូម ១៧ ម៉ាស់អាតូម ៣៥.៤៥៣។ នៅក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃរបស់វា វាគឺជាឧស្ម័នធ្ងន់ពណ៌លឿងបៃតង ជាមួយនឹងក្លិនមុតស្រួច (ហេតុនេះឈ្មោះ៖ ក្លរ៉ូក្រិក - លឿងបៃតង)។
ក្លរីនធម្មជាតិគឺជាល្បាយនៃនុយក្លីដពីរ (សង់ទីម៉ែត។ នុយក្លីដ)
ជាមួយនឹងចំនួនម៉ាស់ 35 (ក្នុងល្បាយនៃ 75.77% ដោយម៉ាស់) និង 37 (24.23%) ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ 3 ស 2
ទំ 5
. នៅក្នុងសមាសធាតុវាបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាចម្បង -1, +1, +3, +5 និង +7 (valences I, III, V និង VII) ។ ស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទីបីនៅក្នុងក្រុម VIIA នៃតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ halogens ។ (សង់ទីម៉ែត។ HALOGENS)
.
កាំនៃអាតូមក្លរីនអព្យាក្រឹតគឺ 0.099 nm កាំអ៊ីយ៉ុងគឺរៀងគ្នា (តម្លៃនៃលេខសំរបសំរួលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញក្នុងវង់ក្រចក): Cl - 0.167 nm (6), Cl 5+ 0.026 nm (3) និង Clr 7+ 0.022 nm (3) និង 0.041 nm (6) ។ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដតាមលំដាប់លំដោយនៃអាតូមក្លរីនអព្យាក្រឹតគឺ 12.97, 23.80, 35.9, 53.5, 67.8, 96.7 និង 114.3 eV ។ ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង 3.614 eV ។ យោងតាមមាត្រដ្ឋាន Pauling អេឡិចត្រូនិនៃក្លរីនគឺ 3.16 ។
ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ
សមាសធាតុគីមីសំខាន់បំផុតនៃក្លរីន - អំបិលតុ (រូបមន្តគីមី NaCl ឈ្មោះគីមីសូដ្យូមក្លរួ) - ត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះមនុស្សតាំងពីបុរាណកាល។ មានភស្តុតាងដែលថាការទាញយកអំបិលតុត្រូវបានធ្វើឡើងនៅដើមឆ្នាំ 3-4 ពាន់ឆ្នាំមុនគ.ស.នៅប្រទេសលីប៊ី។ វាអាចទៅរួចដែលថា ដោយប្រើអំបិលតុសម្រាប់ឧបាយកលផ្សេងៗ អ្នកជំនាញខាងគីមីសាស្ត្រក៏បានជួបប្រទះឧស្ម័នក្លរីនផងដែរ។ ដើម្បីរំលាយ "ស្តេចនៃលោហធាតុ" - មាស - ពួកគេបានប្រើ "regia vodka" - ល្បាយនៃអាស៊ីត hydrochloric និង nitric ដែលជាអន្តរកម្មនៃក្លរីន។
ជាលើកដំបូង ឧស្ម័នក្លរីនត្រូវបានទទួល និងពិពណ៌នាលម្អិតដោយអ្នកគីមីវិទ្យាស៊ុយអែត K. Scheele (សង់ទីម៉ែត។ SCHEELE Karl Wilhelm)
នៅឆ្នាំ ១៧៧៤ ។ គាត់បានកំដៅអាស៊ីត hydrochloric ជាមួយនឹងសារធាតុរ៉ែ pyrolusite (សង់ទីម៉ែត។ PYROLUSITE)
MnO 2 ហើយបានសង្កេតឃើញការបញ្ចេញឧស្ម័នលឿងបៃតង ជាមួយនឹងក្លិនស្អុយ។ ចាប់តាំងពីទ្រឹស្តីនៃ phlogiston គ្របដណ្តប់នៅសម័យនោះ។ (សង់ទីម៉ែត។ PHLOGISTON)
Scheele បានចាត់ទុកឧស្ម័នថ្មីនេះថាជា "អាស៊ីត hydrochloric dephlogistonized" ពោលគឺជាអុកស៊ីដ (អុកស៊ីដ) នៃអាស៊ីត hydrochloric ។ A. Lavoisier (សង់ទីម៉ែត។ LAVOISIER Antoine Laurent)
បានចាត់ទុកឧស្ម័នថាជាអុកស៊ីដនៃធាតុ "muria" (អាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត muric ពីឡាតាំង muria - brine) ។ ទស្សនៈដូចគ្នានេះត្រូវបានចែករំលែកជាលើកដំបូងដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេស G. Davy (សង់ទីម៉ែត។ DAVY Humphrey)
ដែលបានចំណាយពេលច្រើនក្នុងការបំបែក "murium oxide" ទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ។ គាត់បានបរាជ័យ ហើយនៅឆ្នាំ 1811 ដាវីបានសន្និដ្ឋានថាឧស្ម័ននេះគឺជាសារធាតុសាមញ្ញ ហើយធាតុគីមីមួយត្រូវនឹងវា។ ដាវី គឺជាអ្នកដំបូងដែលស្នើឱ្យហៅវាថា ក្លរីន ស្របតាមពណ៌លឿងបៃតងនៃឧស្ម័ន។ ឈ្មោះ "ក្លរីន" ត្រូវបានផ្តល់ទៅឱ្យធាតុនៅឆ្នាំ 1812 ដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំង J. L. Gay-Lussac ។ (សង់ទីម៉ែត។ GAY LUSSAC Joseph Louis)
; វាត្រូវបានទទួលយកនៅគ្រប់ប្រទេសទាំងអស់ លើកលែងតែចក្រភពអង់គ្លេស និងសហរដ្ឋអាមេរិក ដែលឈ្មោះដែលណែនាំដោយដាវីត្រូវបានរក្សាទុក។ វាត្រូវបានគេណែនាំថាធាតុនេះគួរតែត្រូវបានគេហៅថា "halogen" (ពោលគឺការផលិតអំបិល) ប៉ុន្តែយូរ ៗ ទៅវាបានក្លាយជាឈ្មោះទូទៅសម្រាប់ធាតុទាំងអស់នៃក្រុម VIIA ។
ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ
មាតិកាក្លរីននៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ 0.013% ដោយទម្ងន់; វាមានវត្តមាននៅក្នុងការប្រមូលផ្តុំគួរឱ្យកត់សម្គាល់ក្នុងទម្រង់នៃ Cl - ion នៅក្នុងទឹកសមុទ្រ (ជាមធ្យមប្រហែល 18.8 ក្រាម / លីត្រ) ។ តាមគីមី ក្លរីនមានសកម្មភាពខ្លាំង ដូច្នេះហើយមិនកើតឡើងក្នុងទម្រង់សេរីក្នុងធម្មជាតិទេ។ វាគឺជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុរ៉ែដែលបង្កើតបានជាប្រាក់បញ្ញើធំៗ ដូចជាតុ ឬថ្ម អំបិល (halite (សង់ទីម៉ែត។ ហាលីត)
) NaCl, carnallite (សង់ទីម៉ែត។ CARNALLITE)
KCl MgCl 2 6H 21 O, ស៊ីលវីន (សង់ទីម៉ែត។ ស៊ីលវីន)
KCl, sylvinite (Na, K) Cl, kainite (សង់ទីម៉ែត។ ខេនិត)
KCl MgSO 4 3H 2 O, bischofite (សង់ទីម៉ែត។ BISCHOFIT)
MgCl 2 · 6H 2 O និងផ្សេងៗទៀត។ ក្លរីនអាចត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងថ្ម និងដីជាច្រើនប្រភេទ។
បង្កាន់ដៃ
ដើម្បីផលិតឧស្ម័នក្លរីន អេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous ដ៏រឹងមាំនៃ NaCl ត្រូវបានប្រើ (ជួនកាល KCl ត្រូវបានប្រើ) ។ អេឡិចត្រូលីសត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើភ្នាសផ្លាស់ប្តូរ cation ដែលបំបែកចន្លោះ cathode និង anode ។ លើសពីនេះទៅទៀតដោយសារតែដំណើរការ
2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2
ផលិតផលគីមីដ៏មានតម្លៃចំនួនបីត្រូវបានទទួលក្នុងពេលតែមួយ: ក្លរីននៅអាណូត អ៊ីដ្រូសែននៅ cathode (សង់ទីម៉ែត។ អ៊ីដ្រូសែន)
ហើយអាល់កាឡាំងប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងអេឡិចត្រូលីស័រ (1.13 តោននៃ NaOH សម្រាប់រាល់តោននៃក្លរីនដែលផលិត) ។ ការផលិតក្លរីនដោយអេឡិចត្រូលីសត្រូវការថាមពលអគ្គីសនីយ៉ាងច្រើន៖ ពី 2.3 ទៅ 3.7 មេហ្គាវ៉ាត់ត្រូវបានប្រើប្រាស់ដើម្បីផលិតក្លរីន 1 តោន។
ដើម្បីទទួលបានក្លរីននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ពួកគេប្រើប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីកប្រមូលផ្តុំជាមួយនឹងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងណាមួយ (ប៉ូតាស្យូម permanganate KMnO 4, ប៉ូតាស្យូម dichromate K 2 Cr 2 O 7, ប៉ូតាស្យូមក្លរួ KClO 3, bleach CaClOCl, ម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដ MnO 2 ។ ) វាងាយស្រួលបំផុតក្នុងការប្រើប៉ូតាស្យូម permanganate សម្រាប់គោលបំណងទាំងនេះ: ក្នុងករណីនេះប្រតិកម្មកើតឡើងដោយគ្មានកំដៅ:
2KMnO 4 + 16HCl = 2KСl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O ។
បើចាំបាច់ ក្លរីនក្នុងទម្រង់រាវ (ក្រោមសម្ពាធ) ត្រូវបានដឹកជញ្ជូនក្នុងធុងផ្លូវដែក ឬក្នុងស៊ីឡាំងដែក។ ស៊ីឡាំងក្លរីនមានសញ្ញាសម្គាល់ពិសេស ប៉ុន្តែទោះបីជាគ្មានវាក៏ដោយ ស៊ីឡាំងក្លរីនអាចត្រូវបានសម្គាល់យ៉ាងងាយស្រួលពីស៊ីឡាំងជាមួយនឹងឧស្ម័នដែលមិនពុលផ្សេងទៀត។ បាតនៃស៊ីឡាំងក្លរីនមានរាងដូចអឌ្ឍគោល ហើយស៊ីឡាំងដែលមានក្លរីនរាវមិនអាចដាក់បញ្ឈរដោយគ្មានការគាំទ្របានទេ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមី
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ក្លរីនគឺជាឧស្ម័នពណ៌លឿងបៃតង ដង់ស៊ីតេឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាព 25°C គឺ 3.214 g/dm 3 (ប្រហែល 2.5 ដងនៃដង់ស៊ីតេខ្យល់)។ ចំណុចរលាយនៃក្លរីនរឹងគឺ -100.98 ° C ចំណុចរំពុះគឺ -33.97 ° C ។ សក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារ Cl 2 / Cl - នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous គឺ +1.3583 V ។
នៅក្នុងស្ថានភាពសេរី វាមាននៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុល diatomic Cl 2 ។ ចម្ងាយអន្តរនុយក្លេអ៊ែរនៅក្នុងម៉ូលេគុលនេះគឺ 0.1987 nm ។ ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងនៃម៉ូលេគុល Cl 2 គឺ 2.45 eV សក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដគឺ 11.48 eV ។ ថាមពលនៃការបំបែកម៉ូលេគុល Cl 2 ទៅជាអាតូមមានកម្រិតទាប ហើយមានចំនួន 239.23 kJ/mol ។
ក្លរីនគឺរលាយក្នុងទឹកបន្តិច។ នៅសីតុណ្ហភាព 0°C ភាពរលាយគឺ 1.44 wt.%, នៅ 20°C - 0.711°C wt.%, នៅ 60°C - 0.323 wt. % ដំណោះស្រាយក្លរីនក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថាទឹកក្លរីន។ នៅក្នុងទឹកក្លរីន លំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
Сl 2 + H 2 O H + = Сl - + HOСl ។
ដើម្បីផ្លាស់ប្តូរលំនឹងនេះទៅខាងឆ្វេង ពោលគឺកាត់បន្ថយការរលាយនៃក្លរីនក្នុងទឹក ទាំងសូដ្យូមក្លរួ NaCl ឬអាស៊ីតខ្លាំងដែលមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ (ឧទាហរណ៍ ស៊ុលហ្វួរិក) គួរតែត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹក។
ក្លរីនគឺរលាយខ្ពស់ក្នុងវត្ថុរាវដែលមិនមានប៉ូលច្រើន។ ក្លរីនរាវខ្លួនវាបម្រើជាសារធាតុរំលាយសម្រាប់សារធាតុដូចជា BCl 3, SiCl 4, TiCl 4 ។
ដោយសារតែថាមពលបំបែកទាបនៃម៉ូលេគុល Cl 2 ចូលទៅក្នុងអាតូម និងទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុងខ្ពស់នៃអាតូមក្លរីន ក្លរីនគីមីមានសកម្មភាពខ្ពស់។ វាមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយលោហធាតុភាគច្រើន (រួមទាំងមាស) និងមិនមែនលោហធាតុជាច្រើន។ ដូច្នេះដោយគ្មានកំដៅក្លរីនមានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង (សង់ទីម៉ែត។ លោហធាតុអាល់កាលី)
និងលោហធាតុដីអាល់កាឡាំង (សង់ទីម៉ែត។លោហធាតុដីអាល់កាឡាំង)ជាមួយ antimony:
2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl ៣
នៅពេលឡើងកំដៅ ក្លរីនមានប្រតិកម្មជាមួយអាលុយមីញ៉ូម៖
3Сl 2 + 2Аl = 2А1Сl ៣
និងជាតិដែក៖
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl ៣.
ក្លរីនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន H2 ទាំងនៅពេលបញ្ឆេះ (ក្លរីនឆេះដោយស្ងប់ស្ងាត់ក្នុងបរិយាកាសអ៊ីដ្រូសែន) ឬនៅពេលដែលល្បាយក្លរីន និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញកាំរស្មីអ៊ុលត្រាវីយូឡេ។ ក្នុងករណីនេះឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ HCl លេចឡើង:
H 2 + Cl 2 = 2HCl ។
ដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរីតនៅក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត hydrochloric (សង់ទីម៉ែត។ អាស៊ីត Hydrochloric)
អាស៊ីត (អ៊ីដ្រូក្លរីក) ។ កំហាប់អតិបរមានៃអាស៊ីត hydrochloric គឺប្រហែល 38% ។ អំបិលអាស៊ីត hydrochloric - ក្លរួ (សង់ទីម៉ែត។ ក្លរ)
ឧទាហរណ៍ ក្លរួ ammonium NH 4 Cl, កាល់ស្យូមក្លរួ CaCl 2, barium chloride BaCl 2 និងផ្សេងៗទៀត។ ក្លរីតជាច្រើនគឺរលាយក្នុងទឹក។ ក្លរួប្រាក់ AgCl គឺមិនរលាយក្នុងទឹក និងក្នុងដំណោះស្រាយទឹកអាស៊ីត។ ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះវត្តមានរបស់អ៊ីយ៉ុងក្លរួនៅក្នុងដំណោះស្រាយគឺការបង្កើត AgCl ពណ៌សជាមួយអ៊ីយ៉ុង Ag + ដែលមិនអាចរលាយបានក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីតនីទ្រីក៖
CaCl 2 + 2AgNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2AgCl ។
នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ក្លរីនមានប្រតិកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រ (អ្វីដែលគេហៅថា sulfur monochloride S 2 Cl 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង) និង fluorine (សមាសធាតុ ClF និង ClF 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើង) ។ នៅពេលកំដៅ ក្លរីនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយផូស្វ័រ (បង្កើតអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម សមាសធាតុ PCl 3 ឬ PCl 5) អាសេនិច បូរុន និងលោហៈផ្សេងទៀតដែលមិនមែនជាលោហធាតុ។ ក្លរីនមិនមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយអុកស៊ីសែន អាសូត កាបូន (សមាសធាតុក្លរីនជាច្រើនដែលមានធាតុទាំងនេះត្រូវបានទទួលដោយប្រយោល) និងឧស្ម័នអសកម្ម (ថ្មីៗនេះអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានរកឃើញវិធីដើម្បីធ្វើឱ្យប្រតិកម្មបែបនេះសកម្ម និងអនុវត្តវា "ដោយផ្ទាល់")។ ជាមួយនឹង halogens ផ្សេងទៀតក្លរីនបង្កើតជាសមាសធាតុ interhalogen ឧទាហរណ៍ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង - ហ្វ្លុយអូរី ClF, ClF 3, ClF 5 ។ ថាមពលអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីនគឺខ្ពស់ជាង bromine ដូច្នេះក្លរីនផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង bromide ពីដំណោះស្រាយ bromide ឧទាហរណ៍៖
Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl
ក្លរីនឆ្លងកាត់ប្រតិកម្មជំនួសជាមួយនឹងសមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើន ឧទាហរណ៍ ជាមួយនឹងមេតាន CH4 និង benzene C6H6៖
CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl ឬ C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 Cl + HCl ។
ម៉ូលេគុលក្លរីនមានសមត្ថភាពភ្ជាប់តាមរយៈចំណងច្រើន (ទ្វេ និងបីដង) ទៅនឹងសមាសធាតុសរីរាង្គ ឧទាហរណ៍ អេទីឡែន C 2 H 4៖
C 2 H 4 + Cl 2 = CH 2 Cl CH 2 Cl ។
ក្លរីនមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំង។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ក្លរួ (ឧទាហរណ៍ប៉ូតាស្យូមក្លរួ KCl) និងអ៊ីប៉ូក្លរីតត្រូវបានបង្កើតឡើង (សង់ទីម៉ែត។ អ៊ីប៉ូកូឡូរីត)
(ឧទាហរណ៍ប៉ូតាស្យូម hypochlorite KClO)៖
Cl 2 + 2KOH = KClO + KCl + H 2 O ។
នៅពេលដែលក្លរីនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងក្តៅ (សីតុណ្ហភាពប្រហែល 70-80°C) ក្លរីត និងក្លរីតដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើង (សង់ទីម៉ែត។ កូឡូរ៉ាត)
, ឧទាហរណ៍:
3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 អូ។
នៅពេលដែលក្លរីនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនឹងសារធាតុរអិលសើមនៃកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត Ca(OH) 2 សារធាតុ bleach ត្រូវបានបង្កើតឡើង (សង់ទីម៉ែត។ ម្សៅ bleachING)
("សារធាតុ bleach") CaClOCl ។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីន +1 ត្រូវគ្នាទៅនឹងអាស៊ីត hypochlorous ខ្សោយ និងមិនមានស្ថេរភាព (សង់ទីម៉ែត។ អាស៊ីត Hypochlorous)
HClO ។ អំបិលរបស់វាគឺ hypochlorites ឧទាហរណ៍ NaClO - sodium hypochlorite ។ Hypochlorites គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ ហើយត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយជាភ្នាក់ងារ bleaching និង disinfecting ។ នៅពេលដែល hypochlorites ជាពិសេស bleach ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយកាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2 អាស៊ីត hypochlorous ងាយនឹងបង្កជាហេតុត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងចំណោមផលិតផលផ្សេងទៀត។ (សង់ទីម៉ែត។ អាស៊ីត Hypochlorous)
ដែលអាចរលួយដើម្បីបញ្ចេញក្លរីនអុកស៊ីដ (I) Cl 2 O:
2HClO = Cl 2 O + H 2 O ។
វាគឺជាក្លិននៃឧស្ម័ននេះ Cl 2 O ដែលជាក្លិនលក្ខណៈនៃ "សារធាតុ bleach" ។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីន +3 ត្រូវគ្នាទៅនឹងអាស៊ីតដែលមានស្ថេរភាពទាបនៃកម្លាំងមធ្យម HClO 2 ។ អាស៊ីតនេះត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីតក្លរីក អំបិលរបស់វាត្រូវបានគេហៅថាក្លរីត (សង់ទីម៉ែត។ ក្លរីត (អំបិល))
ឧទាហរណ៍ NaClO 2 - សូដ្យូមក្លរ។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីន +4 ត្រូវគ្នាទៅនឹងសមាសធាតុតែមួយ - ក្លរីនឌីអុកស៊ីត ClO 2 ។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីន +5 ត្រូវគ្នាទៅនឹងភាពរឹងមាំដែលមានស្ថេរភាពតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៅកំហាប់ខាងក្រោម 40%, អាស៊ីត perchloric (សង់ទីម៉ែត។ អាស៊ីត Hypochlorous)
HClO ៣. អំបិលរបស់វាគឺជាក្លរ ឧទាហរណ៍ប៉ូតាស្យូមក្លរ KClO 3 ។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីន +6 ត្រូវគ្នាទៅនឹងសមាសធាតុតែមួយ - ក្លរីនទ្រីអុកស៊ីត ClO 3 (មាននៅក្នុងទម្រង់នៃឌីម័រ Cl 2 O 6) ។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីន +7 ត្រូវគ្នាទៅនឹងអាស៊ីត perchloric ដែលមានស្ថេរភាពខ្លាំង និងមានស្ថេរភាព។ (សង់ទីម៉ែត។ អាស៊ីត PERCHLORIC)
HClO ៤. អំបិលរបស់វាគឺ perchlorates (សង់ទីម៉ែត។ PERCHLOORATES)
ឧទាហរណ៍ អាម៉ូញ៉ូម perchlorate NH 4 ClO 4 ឬប៉ូតាស្យូម perchlorate KClO 4 ។ វាគួរតែត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ថា perchlorates នៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងធ្ងន់ - ប៉ូតាស្យូមនិងជាពិសេស rubidium និង Cesium - គឺរលាយក្នុងទឹកបន្តិច។ អុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នានឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីនគឺ +7 - Cl 2 O 7 ។
ក្នុងចំណោមសមាសធាតុដែលមានក្លរីននៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន hypochlorites មានលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុត។ សម្រាប់ perchlorates លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មគឺមិនមានលក្ខណៈទេ។
ការដាក់ពាក្យ
ក្លរីនគឺជាផលិតផលដ៏សំខាន់បំផុតមួយនៃឧស្សាហកម្មគីមី។ ផលិតកម្មសកលរបស់វាមានចំនួនរាប់សិបលានតោនក្នុងមួយឆ្នាំ។ ក្លរីនត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតថ្នាំសំលាប់មេរោគ និងសារធាតុ bleach (សូដ្យូមអ៊ីប៉ូក្លរីត សារធាតុ bleach និងផ្សេងទៀត) អាស៊ីត hydrochloric ក្លរួនៃលោហធាតុជាច្រើន និងមិនមែនលោហធាតុ ប្លាស្ទិកជាច្រើន (ប៉ូលីវីនីលក្លរ (សង់ទីម៉ែត។ ប៉ូលីវីនីលក្លរ)
និងផ្សេងទៀត) សារធាតុរំលាយដែលមានក្លរីន (ឌីក្លរ៉ូអ៊ីថេន CH 2 ClCH 2 Cl កាបូន tetrachloride CCl 4 ។ល។) សម្រាប់បើករ៉ែ បំបែក និងបន្សុទ្ធលោហធាតុ។ ក្លរីនត្រូវបានប្រើដើម្បីសម្លាប់មេរោគក្នុងទឹក (chlorination (សង់ទីម៉ែត។ ក្លរីន)
) និងសម្រាប់គោលបំណងផ្សេងៗជាច្រើនទៀត។
តួនាទីជីវសាស្រ្ត
ក្លរីនគឺជាសារធាតុជីវសាស្ត្រដ៏សំខាន់បំផុតមួយ។ (សង់ទីម៉ែត។ ធាតុជីវសាស្រ្ត)
និងជាផ្នែកមួយនៃភាវៈរស់ទាំងអស់។ រុក្ខជាតិមួយចំនួនដែលហៅថា halophytes មិនត្រឹមតែអាចដុះលូតលាស់នៅក្នុងដីដែលមានជាតិប្រៃខ្លាំងប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងប្រមូលផ្តុំនូវបរិមាណដ៏ច្រើននៃក្លរីតផងដែរ។ មីក្រូសរីរាង្គ (halobacteria ជាដើម) និងសត្វត្រូវបានគេស្គាល់ថារស់នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃជាតិប្រៃខ្ពស់។ ក្លរីនគឺជាធាតុសំខាន់មួយនៃការរំលាយអាហារអំបិលទឹកនៅក្នុងសត្វ និងមនុស្ស ដោយកំណត់ដំណើរការរាងកាយ និងគីមីនៅក្នុងជាលិកានៃរាងកាយ។ វាត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងការរក្សាតុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៅក្នុងជាលិកា, osmoregulation (សង់ទីម៉ែត។ OSMOREGULATION)
(ក្លរីនគឺជាសារធាតុសកម្ម osmotically សំខាន់នៅក្នុងឈាម កូនកណ្តុរ និងសារធាតុរាវក្នុងរាងកាយផ្សេងទៀត) ដែលភាគច្រើននៅខាងក្រៅកោសិកា។ នៅក្នុងរុក្ខជាតិ ក្លរីនចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម និងរស្មីសំយោគ។
ជាលិកាសាច់ដុំរបស់មនុស្សមានក្លរីន 0.20-0.52% ជាលិកាឆ្អឹង - 0.09%; ក្នុងឈាម - 2,89 ក្រាម / លីត្រ។ រាងកាយរបស់មនុស្សជាមធ្យម (ទំងន់រាងកាយ 70 គីឡូក្រាម) មាន 95 ក្រាមនៃក្លរីន។ ជារៀងរាល់ថ្ងៃមនុស្សម្នាក់ទទួលបានក្លរីន 3-6 ក្រាមពីអាហារដែលលើសពីតម្រូវការសម្រាប់ធាតុនេះ។
លក្ខណៈពិសេសនៃការធ្វើការជាមួយក្លរីន
ក្លរីនជាឧស្ម័នពុលដែលធ្វើឲ្យថប់ដង្ហើម បើវាចូលទៅក្នុងសួត វាធ្វើឱ្យរលាកជាលិកាសួត និងថប់ដង្ហើម។ វាមានប្រសិទ្ធិភាពឆាប់ខឹងនៅលើផ្លូវដង្ហើមនៅកំហាប់ក្នុងខ្យល់ប្រហែល 0.006 mg/l ។ ក្លរីនគឺជាសារធាតុពុលគីមីដំបូងបង្អស់ (សង់ទីម៉ែត។ សារធាតុពុល)
ប្រើដោយប្រទេសអាឡឺម៉ង់ក្នុងសង្គ្រាមលោកលើកទីមួយ។ នៅពេលធ្វើការជាមួយក្លរីន អ្នកគួរប្រើសម្លៀកបំពាក់ការពារ របាំងឧស្ម័ន និងស្រោមដៃ។ ក្នុងរយៈពេលខ្លី អ្នកអាចការពារសរីរាង្គផ្លូវដង្ហើមពីក្លរីនដែលចូលទៅក្នុងពួកវាដោយបង់រុំក្រណាត់ដែលមានសំណើមជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូមស៊ុលហ្វីត Na 2 SO 3 ឬសូដ្យូម thiosulfate Na 2 S 2 O 3 ។ កំហាប់អតិបរមាដែលអាចអនុញ្ញាតបាននៃក្លរីននៅក្នុងខ្យល់នៃកន្លែងធ្វើការគឺ 1 mg/m 3 នៅក្នុងខ្យល់នៃតំបន់ដែលមានប្រជាជនរស់នៅ 0.03 mg/m 3 ។