កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃម៉ង់ហ្គាណែសនៅក្នុងម៉ូលេគុល kmno4 ។ គ្រោងការណ៍មូលដ្ឋាននៃប្រតិកម្ម redox

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (S.O.)គឺជាការគិតថ្លៃតាមលក្ខខណ្ឌនៃអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ ដែលគណនាដោយផ្អែកលើសំណើដែលថាចំណងគីមីគឺអ៊ីយ៉ុងសុទ្ធ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាចមានតម្លៃអវិជ្ជមាន វិជ្ជមាន និងសូន្យ ដែលត្រូវបានតំណាងដោយលេខអារ៉ាប់ដែលមានសញ្ញា "+" ឬ "-" ហើយដាក់នៅខាងលើនិមិត្តសញ្ញាធាតុ ឧទាហរណ៍៖ Cl 2 0, K + 2 O -2, H + N +5 O −2

សូន្យដឺក្រេអុកស៊ីតកម្មមានអាតូមអព្យាក្រឹត (ឧទាហរណ៍ Mg, H 2, O 2) ។ សម្រាប់ធាតុមួយចំនួន S.O. អាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុគឺថេរ។ ទាំងនេះរួមមាន:

ធាតុ S.O.

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, H (លើកលែងតែ hydrides) +1

Be, Mg, Ca, Sr, Ba +2

ហាឡូហ្សែននៅក្នុងហ្គាលីត (MeHx –1) និងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែន (MeHx) -1

O (លើកលែងតែ peroxides) -2

ដោយប្រើព័ត៌មាននេះ អ្នកអាចគណនា S.O. អាតូមផ្សេងទៀតនៅក្នុងសមាសធាតុ, យកទៅក្នុងគណនីនោះ។ ផលបូកពិជគណិតនៃដឺក្រេអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមទាំងអស់នៅក្នុងសមាសធាតុគឺតែងតែស្មើសូន្យ និងនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញមួយ - បន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង។

ឧទាហរណ៍នៅក្នុងសមាសធាតុ FeO, NaFeO 2, K 2 FeO 4 C.O. អាតូមដែកនឹងមាន +2, +3, +6 រៀងគ្នាព្រោះ S.O. អាតូមអុកស៊ីសែនគឺ -2 សូដ្យូមនិងប៉ូតាស្យូម - +1 និង ផលបូកពិជគណិត S.O. នៃអាតូមទាំងអស់គឺសូន្យ៖

Fe +2 O -2 Na + Fe +3 O 2 -2 K 2 + Fe +6 O 4 -2

2 +(-2)=0 +1+3+2(-2)=0 +1·2+6+4(-2)=0។

វ៉ាឡេនកំណត់ជាលេខ ចំណងគីមីបង្កើតឡើងដោយអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ។

ក្នុងករណីសាមញ្ញបំផុត វ៉ាឡង់នៃអាតូមរបស់ធាតុមួយត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនៅក្នុងវា ដែលបង្កើតជាគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងសមាសធាតុ HC1, CH 4, H 2 S, valence គឺ: C1 - I, C - IV, S - II, ដោយសារតែ ការទំនាក់ទំនងនៅក្នុងម៉ូលេគុលត្រូវបានអនុវត្តដោយសារតែគូអេឡិចត្រុងមួយ បួន និងពីរនៅអាតូមដែលត្រូវគ្នា (អេឡិចត្រុងមួយគូនៅ តំណាងក្រាហ្វិកបង្ហាញដោយសញ្ញាចុច) ។

H―Cl, H―S―H, N

លំហាត់ប្រាណ ២.កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៃធាតុដែលបានគូសបញ្ជាក់នៅក្នុងម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងដែលបានផ្តល់ឱ្យ៖

ខេ ម O4, H ន O2, ទំអូ ៤ ៣- , Cr២ អូ ៣ ។ IN ឧទាហរណ៍ចុងក្រោយកំណត់ភាពស្មើគ្នានៃធាតុដែលបានគូសបញ្ជាក់ផងដែរ (បង្ហាញពីចំនួននៃចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុ) ។

ចម្លើយ៖ដើម្បីកំណត់ S.O. ធាតុដែលបានគូសបញ្ជាក់នៅក្នុងឧទាហរណ៍ដែលបានផ្តល់ឱ្យ KMnO 4, HNO 2, Cr 2 O 3 យើងចង្អុលបង្ហាញ S.O. អាតូមផ្សេងទៀតទាំងអស់នៅក្នុងសមាសធាតុ ហើយដោយការគណនាផលបូកពិជគណិតរបស់វា យើងរកឃើញ S.O. ធាតុ​គូស​បន្ទាត់​ក្រោម​ជា​តម្លៃ​ស្មើ​និង​ផ្ទុយ​គ្នា​នៅ​ក្នុង​សញ្ញា​នៃ​ផលបូក​ពិជគណិត S.O. អាតូមផ្សេងទៀតទាំងអស់។

នៅក្នុង K +1 MnO 4 -2 ផលបូកពិជគណិត S.O. ស្មើនឹង -7 ដូច្នេះ S.O. ម៉ង់ហ្គាណែសគឺ +7; នៅក្នុង H +1 NO 2 -2 ដោយហេតុផលស្រដៀងគ្នា S.O. អាសូតគឺ +3; ក្នុង Cr 2 O 3 -2 S.O. ក្រូមីញ៉ូមគឺ +3 ។

នៅក្នុង PO 4 3- ion វាចាំបាច់ក្នុងការកំណត់ CO ។ ផូស្វ័រ។ ផលបូកនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទាំងអស់នៃអាតូមនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងត្រូវតែស្មើនឹងបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង។ បន្ទាប់មក ចាត់តាំង S.O. ផូស្វ័រតាមរយៈ x និងគុណស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែន (-2) ដោយចំនួនអាតូមរបស់វាយើងបង្កើតសមីការ

x + (−2) 4 = −3 ដូច្នេះ x = +5 ។


នៅក្នុងម៉ូលេគុល Cr 2 O 3, chromium គឺ trivalent, i.e. ចំនួនចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយក្រូមីញ៉ូមគឺ 3:

នៅក្នុងការផ្តល់ឱ្យ រូបមន្តក្រាហ្វិកគូអេឡិចត្រុង ចំណង covalentបង្ហាញដោយសញ្ញា។

កិច្ចការ ២(សម្រាប់ការគ្រប់គ្រងខ្លួនឯង) កំណត់ S.O. ធាតុដែលបានគូសបញ្ជាក់ក្នុងឧទាហរណ៍ខាងក្រោម៖

ក) K 2 MnO 4, CrO 2 -, SnCl 4; ខ) HVO 3, CrO 4 2-, CuI 2;

គ) Na 2 CO 3, PO 3 3-, Fe 2 (SO 4) 3; ឃ) K 2 Cr 2 O 7, NO 3 -, NH 4 OH;

e) NH 4 NO 3, CO 3 2-, SnCl 4; e) KNO 2, SO 4 2-, FeCO 3;

g) NiSO 4, AlO 2 -, Fe(OH) 3; h) K 2 SO 3, SnO 3 2-, CaF 2;

i) MnO 2, SnO 2 2-, Fe 2 O 3 ។

ក្នុងឧទាហរណ៍ចុងក្រោយនៃកិច្ចការនីមួយៗ ក៏កំណត់វ៉ាឡង់នៃធាតុដែលបានគូសបញ្ជាក់ផងដែរ (បង្ហាញពីចំនួនចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុ) ។

ប្រតិកម្មកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម (ORR) គឺជាប្រតិកម្មដែលអមដោយការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដោយសារតែការផ្លាស់ទីលំនៅឬការផ្ទេរពេញលេញនៃអេឡិចត្រុងពីអាតូមមួយឬអ៊ីយ៉ុងទៅមួយទៀត។ អុកស៊ីតកម្ម -ដំណើរការនៃការបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងដោយអាតូមម៉ូលេគុលឬអ៊ីយ៉ុង; ការងើបឡើងវិញ- ដំណើរការនៃការបន្ថែមអេឡិចត្រុងទៅក្នុងអាតូម ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង។ អុកស៊ីតកម្ម និងការកាត់បន្ថយគឺជាដំណើរការទាក់ទងគ្នាដែលកើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នា។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មអាចជាអាតូមនិងម៉ូលេគុលនៃមិនមែនលោហធាតុមួយចំនួន; អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ និងម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមនៃធាតុនៅក្នុងកម្រិតខ្ពស់បំផុត ឬមួយនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាង MnO 4 -, NO 3 -, SO 4 2-, Cr 2 O 7 2-, ClO 3 -, PbO 2 ជាដើម។ អ៊ីយ៉ុងលោហធាតុដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន (Fe 3+, Au 3+, Ag+, Sn 4+, Hg 2+ ។ល។)។ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយធម្មតាគឺជាលោហធាតុស្ទើរតែទាំងអស់ និងមិនមែនលោហធាតុមួយចំនួន (C, H 2, etc.) ក្នុងស្ថានភាពសេរី។ អ៊ីយ៉ុងមិនមែនលោហធាតុដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន (S 2-, I-, ។ ប្រសិនបើសារធាតុមានធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យម នោះអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម វាអាចជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ឧទាហរណ៍ប៉ូតាស្យូមនីត្រាតនៅក្នុងវត្តមាននៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំបង្ហាញ លក្ខណៈសម្បត្តិស្តារឡើងវិញ, កត់សុីទៅនីត្រាត

3KNO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3KNO 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ផ្ទុយទៅវិញ វាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម

2KNO 2 + 2KI + 2H 2 SO 4 = 2NO + I 2 + 2K 2 SO 4 + 2H 2 O

redox duality នេះក៏ជាលក្ខណៈនៃ H 2 O 2, H 2 SO 3 (និងអំបិលរបស់វា) ជាដើម។

គូរសមីការ OVR ។

វិធីសាស្រ្ត សមតុល្យអេឡិចត្រូនិច គឺផ្អែកលើការប្រៀបធៀបនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅក្នុងសារធាតុដំបូង និងចុងក្រោយ។ វាត្រូវបានផ្អែកលើច្បាប់ដែលថាចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានបរិច្ចាគដោយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយត្រូវតែស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលត្រូវបានបន្ថែមដោយភ្នាក់ងារកត់សុី។

ចូរយើងពិចារណាវិធីសាស្រ្តនេះលើប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត។

H 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 = S + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

បន្ទាប់មកយើងកំណត់ការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូម

H 2 S −2 + KMn +7 O 4 + H 2 SO 4 = S 0 + Mn +2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

នេះបង្ហាញថាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មផ្លាស់ប្តូរសម្រាប់ស្ពាន់ធ័រនិងម៉ង់ហ្គាណែស

S −2 − 2 e = S  ៥

Mn +7 + 5 e = Mn +2  ២

យើងរកឃើញមេគុណសម្រាប់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ហើយបន្ទាប់មកសម្រាប់ប្រតិកម្មផ្សេងទៀត។ ពីសមីការអេឡិចត្រូនិចវាច្បាស់ណាស់ថាយើងត្រូវយកម៉ូលេគុល 5 H 2 S និង 2 KMnO 4 ម៉ូលេគុល បន្ទាប់មកយើងទទួលបានអាតូម 5 S និង 2 MnSO 4 ម៉ូលេគុល។ លើសពីនេះទៀត ពីការប្រៀបធៀបអាតូមនៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការ យើងឃើញថា 1 ម៉ូលេគុលនៃ K 2 SO 4 និង 8 ម៉ូលេគុលទឹកក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងផងដែរ។

សមីការប្រតិកម្មចុងក្រោយនឹងមានៈ

5H 2 S + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5S + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

ភាពត្រឹមត្រូវនៃសមីការត្រូវបានពិនិត្យដោយរាប់អាតូមនៃធាតុនីមួយៗនៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការ។

ការងារមន្ទីរពិសោធន៍។ ប្រតិកម្ម Redox ការពិសោធន៍ 1. លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃ kMnO4 នៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយផ្សេងៗ។

ដាក់ ​​3 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ KMnO 4 ចូលទៅក្នុងដបរាងសាជីចំនួនបី។ បន្ទាប់មកបន្ថែម 2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ 2 N ទៅថ្នាំទីមួយ។ H 2 SO 4 នៅក្នុងទីពីរ - 2 ដំណក់នៃទឹកចម្រោះនៅក្នុងទីបី - 2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ NaOH បន្ទាប់មកបន្ថែមដំណោះស្រាយ Na 2 SO 3 ទម្លាក់មួយដំណក់ទៅបំពង់សាកល្បងនីមួយៗរហូតដល់ពណ៌នៃដំណោះស្រាយផ្លាស់ប្តូរ។ តើ KMnO 4 មានឥរិយាបទបែបណាក្នុងអាស៊ីត អព្យាក្រឹត និង បរិស្ថានអាល់កាឡាំង?

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4  MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O  MnO 2  + Na 2 SO 4 + KOH

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + NaOH  Na 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

ការពិសោធន៍ 2. លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃប៉ូតាស្យូម dichromate .

ចាក់ 3-4 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ K 2 Cr 2 O 7 ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងពីរ បន្ថែម 3-4 ដំណក់នៃ 2 N ទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងមួយ។ ដំណោះស្រាយ H 2 SO 4 ចូលទៅក្នុងមួយទៀត - ដំណក់ 3-4 នៃ 2 N ។ ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង។ កត់សម្គាល់ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃដំណោះស្រាយនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទីពីរ។ បន្ថែមសូដ្យូមស៊ុលហ្វីតទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទាំងអស់។ ផ្តល់ការពន្យល់សម្រាប់បាតុភូតដែលបានសង្កេត។

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + Na 2 SO 3  Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ធាតុទាំងអស់ រៀបចំមេគុណនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។

ការពិសោធន៍ 3. ការកាត់បន្ថយប៉ូតាស្យូម dichromate .

ចាក់ 5-6 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូម dichromate ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងមួយ បន្ថែម 2-3 ដំណក់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកនិងបន្ថែមគ្រីស្តាល់ប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វីតពីរបី។ អ្រងួនមាតិកានៃបំពង់សាកល្បង។ សង្កេតមើលការផ្លាស់ប្តូរពណ៌។

ការពិសោធន៍ 4. លក្ខណៈសម្បត្តិ Redox នៃសមាសធាតុដែក ( III )

ចាក់ 4-5 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ KMnO 4 និង 1-2 ដំណក់នៃ H 2 SO 4 ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង បន្ថែមដំណោះស្រាយជាតិដែក (II) sulfate ទម្លាក់មួយដំណក់រហូតដល់ដំណោះស្រាយប្រែពណ៌។

ចាក់ 4-5 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ ferric chloride និង 1-2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូតចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។ ចំណាំការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃដំណោះស្រាយ។ បន្ថែម 1-2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយលទ្ធផលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹង 7-8 ដំណក់នៃម្សៅ។ កំណត់កម្រិតអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ធាតុទាំងអស់ រៀបចំមេគុណក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។

KMnO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4  MnSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

FeCl 3 +KI  FeCl 2 + KCl + I 2

ការពិសោធន៍ 5. ការស្វ័យប្រវត្ត និងការព្យាបាលដោយខ្លួនឯង (មិនសមាមាត្រ) នៃសូដ្យូមស៊ុលហ្វីត។

ដាក់គ្រីស្តាល់ 2-3 Na 2 SO 3 ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងស៊ីឡាំងពីរ។ ទុកបំពង់សាកល្បងមួយជាឧបករណ៍បញ្ជា។ ធានាទីពីរនៅក្នុងជើងកាមេរ៉ាហើយកំដៅរយៈពេល 5-6 នាទី។ អនុញ្ញាតឱ្យបំពង់សាកល្បងត្រជាក់។ បន្ថែមទឹកចម្រោះ 2-3 មីលីលីត្រទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទាំងពីរ ហើយកូរជាមួយកំណាត់កញ្ចក់រហូតទាល់តែអំបិលក្នុងបំពង់សាកល្បងរលាយ។ បន្ថែម 2-3 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ CuSO 4 ទៅបំពង់សាកល្បងនីមួយៗ។ ចំណាំពណ៌នៃដីល្បាប់នៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីពន្យល់ពីភាពខុសគ្នានៃពណ៌? precipitate ខ្មៅដែលទទួលបាននៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទីពីរគឺស៊ុលហ្វីតស្ពាន់។ តើ​ផលិតផល​អ្វី​ខ្លះ​ដែល​ធ្វើ​ឲ្យ​សូដ្យូម​ស៊ុលហ្វីត​ជាមួយ​ស៊ុល​ស្ពាន់​ផ្តល់​ទឹកភ្លៀង​នេះ? សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្ម decomposition នៃសូដ្យូមស៊ុលហ្វីតដោយគិតគូរថាផលិតផលទីពីរនៃ calcination គឺសូដ្យូមស៊ុលហ្វីត។

Na 2 SO 3 + H 2 O + CuSO 4  H 2 SO 4 + Cu 2 O + NaOH

កំណត់កម្រិតអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ធាតុទាំងអស់ រៀបចំមេគុណក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។

ការពិសោធន៍ 6. លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide .

បន្ថែម 3-4 ដំណក់នៃ 2 N H 2 SO 4 ទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹង 5-6 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ KI ហើយបន្ទាប់មកបន្ថែមដំណោះស្រាយ H 2 O 2 ទម្លាក់មួយដំណក់រហូតដល់ពណ៌លឿងលេចឡើង។ ដើម្បី​រក​ឃើញ​អ៊ីយ៉ូត​ក្នុង​សូលុយស្យុង សូម​បន្ថែម​ដំណក់​ក្លរ៉ូហ្វ័រ ឬ​បេនហ្សេន​ពីរបី​ដំណក់​ទៅក្នុង​បំពង់​សាកល្បង។ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្ម។

KI + H 2 O 2 + H 2 SO 4  I 2 + H 2 O + K 2 SO 4

កំណត់កម្រិតអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ធាតុទាំងអស់ រៀបចំមេគុណក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។

ការពិសោធន៍ 7. កាត់បន្ថយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។

បន្ថែម 3-4 ដំណក់នៃ 2 N H 2 SO 4 និង 5-6 ដំណក់នៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដែលមាន 5-6 ដំណក់នៃ KMnO 4 និងកំដៅ។ តើមានអ្វីកើតឡើង? សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដោយពិចារណាថាអ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានកត់សុីទៅជាអុកស៊ីសែន។

KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4  MnSO 4 + O 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

កំណត់កម្រិតអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ធាតុទាំងអស់ រៀបចំមេគុណក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។

ការពិសោធន៍ 8. អុកស៊ីតកម្មនៃទង់ដែងជាមួយនឹងអាស៊ីតនីទ្រីក។

ដាក់ខ្សែស្ពាន់មួយដុំចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយបន្ថែម 5-6 ដំណក់នៃ 0.2 N HNO 3 ។ កត់សម្គាល់ការវិវត្តនៃឧស្ម័ន ការរំលាយទង់ដែង និងការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃដំណោះស្រាយ។ សរសេរសមីការអេឡិចត្រូនិចសម្រាប់ប្រតិកម្ម បង្ហាញពីភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ កំណត់កម្រិតអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ធាតុទាំងអស់ រៀបចំមេគុណក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។

Cu + HNO 3  Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O

សំណួរសុវត្ថិភាព

1. តើប្រតិកម្មខាងក្រោមមួយណាជាប្រតិកម្ម redox៖

ក) Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 ខ) Fe 2 O 3 + CO = 2FeO + CO 2

គ) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

2. កំណត់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ហើយជ្រើសរើសមេគុណក្នុងប្រតិកម្មកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្មខាងក្រោម៖

ក) Na 2 SO 3 + I 2 + H 2 O = Na 2 SO 4 + HI b) S + HNO 3 = H 2 SO 4 + NO

3. លោហៈមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2 នៅក្នុងសមាសធាតុ: Cu, Al, Zn, Sn, Pb, Cr, Fe, Mn

4. លោហៈមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3 នៅក្នុងសមាសធាតុ: Cu, Al, Zn, Sn, Pb, Cr, Fe, Mn

5. លោហៈមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1: Cu, Al, Zn, Sn, Pb, Cr, Fe, Mn, Na, Ca, Ag

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មគឺជាភាគល្អិត (អាតូម ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង) ទទួលយកអេឡិចត្រុងកំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមី។ ក្នុងករណីនេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ធ្លាក់ចុះ. ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម កំពុងត្រូវបានស្តារឡើងវិញ.

អ្នកស្តារ គឺជាភាគល្អិត (អាតូម ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង) បរិច្ចាគអេឡិចត្រុងកំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមី។ ក្នុងករណីនេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ កើនឡើង. ការកាត់បន្ថយក្នុងករណីនេះ កត់សុី.

សារធាតុគីមីអាចបែងចែកជា ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មធម្មតា។, ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយធម្មតា។និងសារធាតុដែលអាចបង្ហាញ ទាំងអុកស៊ីតកម្ម និងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ. សារធាតុមួយចំនួនបង្ហាញស្ទើរតែគ្មានសកម្មភាព redox ។

TO ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មធម្មតា។ រួម​មាន៖

  • សារធាតុសាមញ្ញ- មិនមែនលោហធាតុ ជាមួយខ្លាំងបំផុត។ លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម(fluorine F2, អុកស៊ីសែន O2, ក្លរីន Cl2);
  • អ៊ីយ៉ុងលោហធាតុឬមិនមែនលោហធាតុជាមួយ រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានខ្ពស់ (ជាធម្មតាខ្ពស់ជាង) ៖ អាស៊ីត (HN +5 O 3, HCl +7 O 4), អំបិល (KN +5 O 3, KMn +7 O 4), អុកស៊ីដ (S +6 O 3, Cr +6 O 3)
  • សមាសធាតុមួយចំនួន ជាតិដែក cationsមាន រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់។៖ Pb 4+, Fe 3+, Au 3+ ជាដើម។

ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយធម្មតា។ - នេះជាក្បួន៖

  • សារធាតុសាមញ្ញ - លោហៈ(សមត្ថភាពកាត់បន្ថយនៃលោហៈត្រូវបានកំណត់ដោយសកម្មភាពអេឡិចត្រូគីមីមួយចំនួន);
  • សារធាតុស្មុគស្មាញដែលមាន អាតូម ឬអ៊ីយ៉ុងនៃ nonmetals ដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន (ជាធម្មតាទាបបំផុត)៖ សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនគោលពីរ (H 2 S, HBr), អំបិល អាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីសែន(K 2 S, NaI);
  • សមាសធាតុមួយចំនួនដែលមាន cations ជាមួយអប្បបរមា សញ្ញាបត្រវិជ្ជមានអុកស៊ីតកម្ម(Sn 2+, Fe 2+, Cr 2+) ដែលលះបង់អេឡិចត្រុង។ អាចបង្កើនស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេ។;
  • សមាសធាតុដែលមានអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញដែលមាន nonmetals ដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានកម្រិតមធ្យម(S +4 O 3) 2–, (НР +3 O 3) 2– ដែលក្នុងនោះធាតុអាចដោយការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង។ បង្កើនស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានរបស់វា។.

សារធាតុផ្សេងទៀតភាគច្រើនអាចបង្ហាញ ទាំងអុកស៊ីតកម្ម និងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ.

ភ្នាក់ងារកត់សុី និងកាត់បន្ថយធម្មតាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។

IN ការអនុវត្តមន្ទីរពិសោធន៍ ដែលប្រើជាទូទៅបំផុតមានដូចខាងក្រោម ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម :

    ប៉ូតាស្យូម permanganate (KMnO 4);

    ប៉ូតាស្យូម dichromate (K 2 Cr 2 O 7);

    អាស៊ីតនីទ្រីក (HNO 3);

    ប្រមូលផ្តុំ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី(H 2 SO 4);

    អ៊ីដ្រូសែន peroxide (H 2 O 2);

    អុកស៊ីដនៃម៉ង់ហ្គាណែស (IV) និងសំណ (IV) (MnO 2, PbO 2);

    ប៉ូតាស្យូមនីត្រាតរលាយ (KNO 3) និងការរលាយនៃនីត្រាតមួយចំនួនផ្សេងទៀត។

TO កម្មករជួសជុល ដែលអនុវត្ត វ ការអនុវត្តមន្ទីរពិសោធន៍ រួម​មាន៖

  • ម៉ាញ៉េស្យូម (Mg), អាលុយមីញ៉ូម (Al), ស័ង្កសី (Zn) និងលោហៈសកម្មផ្សេងទៀត;
  • អ៊ីដ្រូសែន (H 2) និងកាបូន (C);
  • ប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូត (KI);
  • សូដ្យូមស៊ុលហ្វីត (Na 2 S) និងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត (H 2 S);
  • សូដ្យូមស៊ុលហ្វីត (Na 2 SO 3);
  • ក្លរួសំណប៉ាហាំង (SnCl 2) ។

ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្ម redox

ប្រតិកម្ម Redox ជាធម្មតាត្រូវបានបែងចែកទៅជាបួនប្រភេទ៖ ប្រតិកម្មអន្តរម៉ូលេគុល អន្តរម៉ូលេគុល ប្រតិកម្មមិនសមាមាត្រ (ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម - កាត់បន្ថយដោយខ្លួនឯង) និងប្រតិកម្មប្រឆាំងមិនសមាមាត្រ។

ប្រតិកម្មអន្តរម៉ូលេគុល កើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម ធាតុផ្សេងគ្នាពី reagents ផ្សេងគ្នា. ក្នុងករណីនេះ, ផលិតផលអុកស៊ីតកម្ម និងកាត់បន្ថយផ្សេងៗ .

2Al 0 + Fe +3 2 O 3 → Al +3 2 O 3 + 2Fe 0,

C 0 + 4HN +5 O 3 (conc) = C +4 O 2 + 4N +4 O 2 + 2H 2 O ។

ប្រតិកម្ម intramolecular - ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មដែលក្នុងនោះ ធាតុផ្សេងគ្នា ពី សារធាតុប្រតិកម្មមួយ។ទៅ ឧទាហរណ៍ផលិតផលផ្សេងៗគ្នា:

(N -3 H 4) ២ Cr +6 2 O 7 → N 2 0 + Cr +3 2 O 3 + 4 H 2 O ,

2 NaN +5 O −2 3 → 2 NaN +3 O 2 + O 0 2 .

ប្រតិកម្មមិនសមាមាត្រ (auto-oxidation-self-healing) គឺជាប្រតិកម្មដែលសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ធាតុដូចគ្នានៃសារធាតុដូចគ្នា,ដែលបន្ទាប់មកប្រែទៅជា ផលិតផលផ្សេងគ្នា:

3Br 2 + 6 KOH → 5KBr + KrO 3 + 3 H 2 O,

សមាមាត្រ (សមាមាត្រ, ការប្រឆាំងសមាមាត្រ ) គឺជាប្រតិកម្មដែលភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ធាតុដូចគ្នា។មួយណា reagents ផ្សេងគ្នាចូលទៅក្នុង មួយ។ ផលិតផល. ប្រតិកម្មគឺផ្ទុយពីការមិនសមាមាត្រ។

2H 2 S −2 + S +4 O 2 = 3S + 2H 2 O

ច្បាប់ជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការតែងប្រតិកម្ម redox

ប្រតិកម្ម Redox ត្រូវបានអមដោយដំណើរការកត់សុី និងកាត់បន្ថយ៖

អុកស៊ីតកម្មគឺជាដំណើរការនៃការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងដោយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

ការងើបឡើងវិញ គឺជាដំណើរការនៃការទទួលបានអេឡិចត្រុងដោយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។

អុកស៊ីតកម្ម កំពុងត្រូវបានស្តារឡើងវិញនិងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ កត់សុី .

នៅក្នុងប្រតិកម្ម redox វាត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ សមតុល្យអេឡិចត្រូនិច៖ ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយផ្តល់ឱ្យគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលភ្នាក់ងារកត់សុីទទួលបាន។

ប្រសិនបើតារាងតុល្យការត្រូវបានគូសឡើងមិនត្រឹមត្រូវ អ្នកនឹងមិនអាចបង្កើត OVRs ស្មុគស្មាញបានទេ។

ចូរយើងពិនិត្យមើលឱ្យកាន់តែច្បាស់ វិធីសាស្រ្តតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច .

វាងាយស្រួលណាស់ក្នុងការ "កំណត់" ORR - គ្រាន់តែរៀបចំស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់ហើយកំណត់ថាអាតូមផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម:

K + 2 S -2 + 2K + Mn +7 O −2 4 = 2K + 2 Mn +6 O −2 4 + S 0

យើងសរសេរដោយឡែកពីគ្នានូវអាតូមនៃធាតុដែលផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម ក្នុងស្ថានភាពមុនប្រតិកម្ម និងក្រោយប្រតិកម្ម។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរដោយអាតូមម៉ង់ហ្គាណែស និងស្ពាន់ធ័រ៖

S −2 −2e = S 0

Mn +7 + 1e = Mn +6

ម៉ង់ហ្គាណែសស្រូបយកអេឡិចត្រុង 1 ស្ពាន់ធ័រផ្តល់ឱ្យ 2 អេឡិចត្រុង។ ក្នុងករណីនេះចាំបាច់ត្រូវធ្វើតាម សមតុល្យអេឡិចត្រូនិច. ដូច្នេះ ចាំបាច់ត្រូវបង្កើនចំនួនអាតូមម៉ង់ហ្គាណែសទ្វេដង ហើយទុកចំនួនអាតូមស្ពាន់ធ័រមិនផ្លាស់ប្តូរ។ យើងបង្ហាញពីមេគុណសមតុល្យទាំងមុនពេលដាក់សារធាតុ និងមុនផលិតផល!

គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការចងក្រងសមីការ OVR ដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច៖

យកចិត្តទុកដាក់!វាអាចមានភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ឬកាត់បន្ថយជាច្រើននៅក្នុងប្រតិកម្មមួយ។ សមតុល្យត្រូវតែត្រូវបានគូរឡើងដូច្នេះ TOTAL លេខអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ និងទទួលគឺដូចគ្នា។

គំរូទូទៅនៃប្រតិកម្ម redox

ផលិតផលនៃប្រតិកម្ម redox ច្រើនតែពឹងផ្អែកលើ លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ដំណើរការ. ចូរយើងពិចារណា កត្តាសំខាន់ដែលជះឥទ្ធិពលដល់ដំណើរនៃប្រតិកម្ម redox.

កត្តាកំណត់ច្បាស់បំផុតគឺ បរិយាកាសដំណោះស្រាយប្រតិកម្ម — ។ ជាធម្មតា (ប៉ុន្តែមិនចាំបាច់) សារធាតុដែលកំណត់ឧបករណ៍ផ្ទុកត្រូវបានរាយបញ្ជីក្នុងចំណោមសារធាតុប្រតិកម្ម។ ជម្រើសខាងក្រោមអាចធ្វើទៅបាន៖

  • សកម្មភាពអុកស៊ីតកម្ម ត្រូវបានពង្រឹងនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីតកាន់តែច្រើន ហើយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានកាត់បន្ថយកាន់តែជ្រៅ(ឧទាហរណ៍ប៉ូតាស្យូម permanganate KMnO 4 ដែល Mn +7 នៅក្នុងបរិស្ថានអាសុីតត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅ Mn +2 ហើយនៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង - ទៅ Mn +6);
  • សកម្មភាពអុកស៊ីតកម្ម ការកើនឡើងនៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំងកាន់តែច្រើនហើយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានកាត់បន្ថយកាន់តែជ្រៅ (ឧទាហរណ៍ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត KNO 3 ដែល N +5 នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយនៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំងត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅ N -3);
  • ឬភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មមិនអាចអនុវត្តបានចំពោះការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងបរិស្ថាន។

បរិយាកាសប្រតិកម្មធ្វើឱ្យវាអាចកំណត់សមាសភាព និងទម្រង់នៃអត្ថិភាពនៃផលិតផល OVR ដែលនៅសល់។ គោលការណ៍ជាមូលដ្ឋានគឺថាផលិតផលត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមិនមានអន្តរកម្មជាមួយ reagents!

យកចិត្តទុកដាក់! អ៊ីប្រសិនបើសូលុយស្យុងមានជាតិអាស៊ីត នោះមូលដ្ឋាន និង អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន, ដោយសារតែ ពួកវាមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត។ ហើយផ្ទុយទៅវិញ នៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង ការបង្កើតអាស៊ីតត្រូវបានដកចេញ អុកស៊ីដអាស៊ីត. នេះគឺជាកំហុសមួយក្នុងចំណោមកំហុសទូទៅបំផុត និងធ្ងន់ធ្ងរបំផុត។

ទិសដៅនៃលំហូរ OVR ក៏ត្រូវបានរងផលប៉ះពាល់ដោយ ធម្មជាតិនៃសារធាតុប្រតិកម្ម។ ឧទាហរណ៍, នៅពេលធ្វើអន្តរកម្ម អាស៊ីតនីទ្រីក HNO 3 ជាមួយនឹងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយមានលំនាំមួយ - សកម្មភាពរបស់ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយកាន់តែច្រើន អាសូត N +5 កាន់តែច្រើនត្រូវបានកាត់បន្ថយ។

នៅពេលកើនឡើង សីតុណ្ហភាព ODD ភាគច្រើនមានទំនោរកាន់តែខ្លាំង និងកាន់តែស៊ីជម្រៅ។

IN ប្រតិកម្មចម្រុះសមាសភាពនៃផលិតផលត្រូវបានជះឥទ្ធិពលជាញឹកញាប់ កម្រិតនៃការកិន រឹង . ជាឧទាហរណ៍ ម្សៅស័ង្កសីដែលមានអាស៊ីតនីទ្រីកបង្កើតបានជាផលិតផលមួយចំនួន ខណៈពេលដែលស័ង្កសី granulated បង្កើតបានជាផលិតផលខុសគ្នាទាំងស្រុង។ របៀប សញ្ញាបត្របន្ថែមទៀតការកិនសារធាតុប្រតិកម្ម សកម្មភាពរបស់វាកាន់តែធំ។ ជាក្បួន។

សូមក្រឡេកមើលភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មមន្ទីរពិសោធន៍ធម្មតាបំផុត។

គ្រោងការណ៍មូលដ្ឋាននៃប្រតិកម្ម redox

គ្រោងការណ៍នៃការស្ដារឡើងវិញនូវសារធាតុ permanganate

Permanganates មានសារធាតុអុកស៊ីតកម្មដ៏មានឥទ្ធិពល - ម៉ង់ហ្គាណែសនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +7 ។ អំបិលម៉ង់ហ្គាណែស +7 លាបពណ៌សូលុយស្យុង ពណ៌ស្វាយពណ៌។

Permanganates អាស្រ័យលើបរិយាកាសនៃដំណោះស្រាយប្រតិកម្មត្រូវបានកាត់បន្ថយតាមវិធីផ្សេងៗគ្នា។

IN បរិស្ថានអាស៊ីត ការងើបឡើងវិញកើតឡើងកាន់តែស៊ីជម្រៅ Mn 2+. អុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែសនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2 បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន ដូច្នេះនៅក្នុង បរិស្ថានអាស៊ីត អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អំបិលម៉ង់ហ្គាណែស +២ គ្មានពណ៌. IN ដំណោះស្រាយអព្យាក្រឹត ម៉ង់ហ្គាណែសត្រូវបានកាត់បន្ថយ ទៅស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +4 ជាមួយនឹងការអប់រំ អុកស៊ីដ amphoteric MnO 2 — ត្នោត precipitate មិនរលាយក្នុងអាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំង។ IN អាល់កាឡាំងបរិស្ថានម៉ង់ហ្គាណែសត្រូវបានស្តារឡើងវិញតិចតួច - ទៅជិតបំផុត។ រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +6 . សមាសធាតុម៉ង់ហ្គាណែស +6 បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត និងបង្កើតជាអំបិលក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង - ម៉ង់ហ្គាណែស. Manganates ចែកចាយដល់ដំណោះស្រាយ ពណ៌បៃតង .

ចូរយើងពិចារណាពីអន្តរកម្មនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate KMnO 4 ជាមួយប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយអាសុីត អព្យាក្រឹត និងអាល់កាឡាំង។ នៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងនេះផលិតផលអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វីតគឺ S0 ។

5 K 2 S + 2 KMnO 4 + 8 H 2 SO 4 = 5 S + 2 MnSO 4 + 6 K 2 SO 4 + 8 H 2 O ,

3 K 2 S + 2 KMnO 4 + 4 H 2 O = 2 MnO 2 ↓ + 3 S↓ + 8 KOH,

កំហុសជាទូទៅនៅក្នុងប្រតិកម្មនេះគឺដើម្បីបង្ហាញពីអន្តរកម្មនៃស្ពាន់ធ័រ និងអាល់កាឡាំងនៅក្នុងផលិតផលប្រតិកម្ម។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយស្ពាន់ធ័រមានអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងក្រោមលក្ខខណ្ឌដ៏អាក្រក់ (សីតុណ្ហភាពកើនឡើង) ដែលមិនសមស្របនឹងលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មនេះ។ នៅ លក្ខខណ្ឌធម្មតា។វាត្រឹមត្រូវក្នុងការចង្អុលបង្ហាញម៉ូលេគុលស្ពាន់ធ័រ និងអាល់កាឡាំងដាច់ដោយឡែក ហើយមិនមែនផលិតផលនៃអន្តរកម្មរបស់ពួកគេនោះទេ។

K 2 S + 2 KMnO 4 –(KOH)= 2 K 2 MnO 4 + S↓

ភាពលំបាកក៏កើតឡើងផងដែរនៅពេលបង្កើតប្រតិកម្មនេះ។ ចំណុចនោះគឺថានៅក្នុង ក្នុងករណីនេះការសរសេរម៉ូលេគុលរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុក (KOH ឬអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀត) នៅក្នុង reagents មិនត្រូវបានទាមទារដើម្បីធ្វើឱ្យមានប្រតិកម្មស្មើគ្នានោះទេ។ អាល់កាឡាំងចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មនិងកំណត់ផលិតផលនៃការថយចុះនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate ប៉ុន្តែសារធាតុនិងផលិតផលត្រូវបានធ្វើឱ្យស្មើគ្នាដោយគ្មានការចូលរួមរបស់វា។ ភាពផ្ទុយស្រឡះនេះ អាចដោះស្រាយបានយ៉ាងងាយ ប្រសិនបើយើងចងចាំរឿងនោះ។ ប្រតិកម្មគីមី- នេះគ្រាន់តែជាកំណត់ត្រាតាមលក្ខខណ្ឌដែលមិនបង្ហាញពីដំណើរការដែលកំពុងដំណើរការនីមួយៗ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែជាការបង្ហាញនៃផលបូកនៃដំណើរការទាំងអស់។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់នេះដោយខ្លួនឯង? ប្រសិនបើអ្នកធ្វើតាមគ្រោងការណ៍បុរាណ - តុល្យភាព - មេគុណតុល្យភាព - ភាពស្មើគ្នានៃលោហៈនោះអ្នកនឹងឃើញថាលោហធាតុត្រូវបានស្មើគ្នាដោយមេគុណតុល្យភាពហើយវត្តមានរបស់អាល់កាឡាំងនៅខាងឆ្វេងនៃសមីការប្រតិកម្មនឹងនាំអោយ។

Permanganatesកត់សុី៖

  • មិនមែនលោហធាតុជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន ទៅសារធាតុសាមញ្ញ (ជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម 0), ករណីលើកលែង — ផូស្វ័រអាសេនិច - រហូតដល់ +5 ;
  • មិនមែនលោហធាតុជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យម ទៅ សញ្ញាបត្រខ្ពស់បំផុតអុកស៊ីតកម្ម;
  • លោហៈធាតុសកម្ម ស្ថិរភាពវិជ្ជមាន កម្រិតនៃការកត់សុីនៃលោហៈ។

KMnO 4 + neMe (d.o. ទាបបំផុត) = neMe 0 + ផលិតផលផ្សេងទៀត។

KMnO 4 + neMe (កម្រិតមធ្យម d.o.) = neMe (ខ្ពស់ជាង d.o.) + ផលិតផលផ្សេងទៀត

KMnO 4 + Me 0 = Me (ស្ថិរភាព s.o.) + ផលិតផលផ្សេងទៀត។

KMnO 4 + P -3 , As -3 = P +5 , As +5 + ផលិតផលផ្សេងទៀត។

គ្រោងការណ៍ការងើបឡើងវិញ Chromate/bichromate

លក្ខណៈពិសេសរបស់ក្រូមីញ៉ូមដែលមាន valency VI គឺថាវាបង្កើតជាអំបិល 2 ប្រភេទ ដំណោះស្រាយ aqueous៖ chromates និង dichromates អាស្រ័យលើបរិយាកាសនៃដំណោះស្រាយ។ ក្រូមេដែកសកម្ម (ឧទាហរណ៍ K 2 CrO 4) គឺជាអំបិលដែលមានស្ថេរភាពនៅក្នុង អាល់កាឡាំងបរិស្ថាន។ Dichromates (bichromates) នៃលោហៈសកម្ម (ឧទាហរណ៍ K 2 Cr 2 O 7) - អំបិលស្ថិរភាព នៅក្នុងបរិស្ថានអាសុីត .

សមាសធាតុ Chromium (VI) ត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា សមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម (III) . សមាសធាតុ Chromium Cr +3 គឺ amphoteric ហើយអាស្រ័យលើបរិយាកាសដំណោះស្រាយដែលពួកគេមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយនៅក្នុង ទម្រង់ផ្សេងៗ៖ នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីតក្នុងទម្រង់ អំបិល(សមាសធាតុ amphoteric បង្កើតជាអំបិលនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត) ក្នុង បរិស្ថានអព្យាក្រឹត- មិនរលាយ amphoteric hydroxideក្រូមីញ៉ូម (III) Cr(OH) ៣ ហើយនៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង chromium (III) បង្កើតជាសមាសធាតុ អំបិលស្មុគស្មាញ ឧ. ប៉ូតាស្យូម hexahydroxochromate (III) K ៣ .

សមាសធាតុ Chromium VIកត់សុី៖

  • មិនមែនលោហធាតុវ សញ្ញាបត្រអវិជ្ជមានអុកស៊ីតកម្ម ទៅសារធាតុសាមញ្ញ (ជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម 0), ករណីលើកលែង — ផូស្វ័រអាសេនិច - រហូតដល់ +5;
  • មិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យម កម្រិតខ្ពស់បំផុតនៃការកត់សុី;
  • លោហៈធាតុសកម្ម ពីសារធាតុសាមញ្ញ (ដំណាក់កាលអុកស៊ីតកម្ម 0) ទៅសមាសធាតុជាមួយ ស្ថិរភាពវិជ្ជមាន កម្រិតនៃការកត់សុីនៃលោហៈ។

Chromate/bichromate + NeMe (អវិជ្ជមាន d.o.) = NeMe 0 + ផលិតផលផ្សេងទៀត

Chromate/bichromate + neMe (កម្រិតមធ្យមវិជ្ជមាន d.o.) = neMe (ខ្ពស់ជាង d.o.) + ផលិតផលផ្សេងទៀត

Chromate/bichromate + Me 0 = Me (stable d.o.) + ផលិតផលផ្សេងទៀត។

Chromate/bichromate + P, As (អវិជ្ជមាន d.o.) = P, As +5 + ផលិតផលផ្សេងទៀត

ការរំលាយជាតិនីត្រាត

អំបិលនីត្រាតមាន អាសូតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +5 - ខ្លាំង អុកស៊ីតកម្ម. អាសូតបែបនេះអាចកត់សុីអុកស៊ីហ្សែន (O -2) ។ វាកើតឡើងនៅពេលដែល nitrates ត្រូវបានកំដៅ។ ក្នុងករណីភាគច្រើន អុកស៊ីសែនត្រូវបានកត់សុីទៅជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម 0, i.e. ទៅ ម៉ូលេគុល អុកស៊ីសែន O2 .

អាស្រ័យលើប្រភេទលោហៈដែលបង្កើតជាអំបិល ការរលាយកម្ដៅ (សីតុណ្ហភាព) នៃនីត្រាតបង្កើតបាន ផលិតផលផ្សេងៗ៖ ប្រសិនបើ លោហៈធាតុសកម្ម(នៅក្នុងស៊េរីនៃសកម្មភាពអេឡិចត្រូគីមីមាន ទៅម៉ាញេស្យូម) បន្ទាប់មកអាសូតត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3 ហើយកំឡុងពេលរលួយ អំបិល nitrite និងអុកស៊ីសែនម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើង .

ឧទាហរណ៍:

2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2 ។

លោហៈសកម្មកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ជាអំបិល (KCl, NaCl)។

ប្រសិនបើលោហៈមួយស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីនៃសកម្មភាពអេឡិចត្រូគីមី នៅខាងស្តាំម៉ាញ៉េស្យូម និងខាងឆ្វេងនៃទង់ដែង (រួមទាំងម៉ាញេស្យូម និងទង់ដែង) បន្ទាប់មកនៅពេលរលួយវាត្រូវបានបង្កើតឡើង អុកស៊ីដលោហៈនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមានស្ថេរភាព នីទ្រីកអុកស៊ីដ (IV)(ឧស្ម័នពណ៌ត្នោត) និង អុកស៊ីសែន. អុកស៊ីដលោហៈក៏បង្កើតកំឡុងពេលរលួយដែរ។ លីចូមនីត្រាត .

ឧទាហរណ៍, decomposition ស័ង្កសីនីត្រាត:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnО + 4NO 2 + O 2 ។

លោហធាតុនៃសកម្មភាពកម្រិតមធ្យមត្រូវបានរកឃើញជាញឹកញាប់បំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ជាអុកស៊ីដ (Fe 2 O 3, Al 2 O 3 ជាដើម) ។

អ៊ីយ៉ុង លោហធាតុដែលមានទីតាំងស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីនៃសកម្មភាពអេឡិចត្រូគីមី នៅខាងស្តាំទង់ដែងគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ នៅ ការបំផ្លាញនីត្រាតពួកគេដូចជា N +5 ចូលរួមក្នុងការកត់សុីនៃអុកស៊ីហ៊្សែនហើយត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាសារធាតុសាមញ្ញពោលគឺឧ។ លោហៈត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញ - នីទ្រីកអុកស៊ីដ (IV) និងអុកស៊ីសែន .

ឧទាហរណ៍, decomposition ប្រាក់នីត្រាត:

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 ។

លោហៈអសកម្មកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិជាសារធាតុសាមញ្ញ។

ករណីលើកលែងខ្លះ!

ការរលួយ អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត :

ម៉ូលេគុលអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាតមានទាំងសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖ អាសូតក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -3 បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ ចំណែកអាសូតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +5 បង្ហាញតែលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មប៉ុណ្ណោះ។

នៅពេលដែលកំដៅ, ammonium nitrate រលួយ. នៅសីតុណ្ហភាពរហូតដល់ 270 អង្សាសេវាបង្កើតបាន។ នីទ្រីកអុកស៊ីដ (I)(“ឧស្ម័នសើច”) និងទឹក៖

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O

នេះគឺជាឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្ម ការប្រឆាំងសមាមាត្រ .

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាលទ្ធផលនៃអាសូតគឺជាមធ្យមនព្វន្ធនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមអាសូតនៅក្នុងម៉ូលេគុលដើម។

ជាមួយនឹងច្រើនទៀត សីតុណ្ហភាពខ្ពស់។នីទ្រីកអុកស៊ីដ (I) រលាយទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ - អាសូតនិង អុកស៊ីសែន:

2NH 4 NO 3 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 O

នៅ ការរលួយ អាម៉ូញ៉ូមនីទ្រីត NH4NO2ការប្រឆាំងមិនសមាមាត្រក៏កើតឡើងដែរ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាលទ្ធផលនៃអាសូតក៏ស្មើនឹងមធ្យមនព្វន្ធនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមអាសូតដំបូងដែរ - ភ្នាក់ងារកត់សុី N +3 និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ N -3

NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O

ការរំលាយកំដៅ ម៉ង់ហ្គាណែស (II) នីត្រាត អមដោយការកត់សុីលោហៈ៖

Mn(NO 3) 2 = MnO 2 + 2NO 2

ជាតិដែក (II) នីត្រាត នៅ សីតុណ្ហភាពទាបរលាយ​ទៅ​ជា​ជាតិ​ដែក (II​) អុកស៊ីដ​នៅ​ពេល​ដែល​ត្រូវ​បាន​កំដៅ​, ជាតិ​ដែក​កត់​ត្រា​ទៅ​ជា​រដ្ឋ​អុកស៊ីតកម្ម +3​:

2Fe(NO 3) 2 → 2FeO + 4NO 2 + O 2 នៅសីតុណ្ហភាព 60°C
4Fe(NO 3) 2 → 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2 នៅ>60°C

នីកែល (II) នីត្រាត រលាយទៅជា nitrite នៅពេលកំដៅ។

លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីក

អាស៊ីតនីទ្រីក HNO 3 នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហៈគឺអនុវត្តជាក់ស្តែង មិនដែលផលិតអ៊ីដ្រូសែនទេ។ មិនដូចអាស៊ីតរ៉ែភាគច្រើនទេ។

នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាអាស៊ីតមានសារធាតុអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង - អាសូតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +5 ។ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ - លោហធាតុ ផលិតផលកាត់បន្ថយអាសូតផ្សេងៗត្រូវបានបង្កើតឡើង។

អាស៊ីតនីទ្រីក + លោហៈ = អំបិលដែក + ផលិតផលកាត់បន្ថយអាសូត + H 2 O

អាស៊ីតនីទ្រីកនៅពេលកាត់បន្ថយអាចបំលែងទៅជា អាសូតអុកស៊ីដ (IV) NO 2 (N +4); នីទ្រីកអុកស៊ីដ (II) NO (N +2); នីទ្រីកអុកស៊ីដ (I) N 2 O ("ឧស្ម័នសើច"); អាសូតម៉ូលេគុល N 2; អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត NH 4 NO 3. តាមក្បួនមួយល្បាយនៃផលិតផលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាមួយនឹងភាពលេចធ្លោនៃមួយក្នុងចំណោមពួកគេ។ អាសូតត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជារដ្ឋអុកស៊ីតកម្មពី +4 ដល់ −3 ។ ជម្រៅនៃការស្តារឡើងវិញអាស្រ័យជាចម្បង ដោយធម្មជាតិនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយនិង នៅលើកំហាប់អាស៊ីតនីទ្រីក . ច្បាប់ដំណើរការ៖ កំហាប់អាស៊ីតទាប និងសកម្មភាពរបស់លោហៈកាន់តែខ្ពស់ អាសូតអេឡិចត្រុងទទួលបានកាន់តែច្រើន ហើយផលិតផលកាត់បន្ថយកាន់តែច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើង.

ភាពទៀងទាត់មួយចំនួននឹងអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកំណត់យ៉ាងត្រឹមត្រូវនូវផលិតផលចម្បងនៃការកាត់បន្ថយអាស៊ីតនីទ្រីកដោយលោហធាតុនៅក្នុងប្រតិកម្ម:

  • នៅលើសកម្មភាព រំលាយអាស៊ីតនីទ្រីកយ៉ាងខ្លាំង នៅលើ លោហធាតុជាធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើង អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត NH 4 NO 3;

ឧទាហរណ៍ប្រតិកម្មនៃស័ង្កសីជាមួយនឹងអាស៊ីតនីទ្រីកដែលពនឺខ្លាំង៖

4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

  • អាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងត្រជាក់ អកម្ម លោហៈមួយចំនួន - chromium Cr, អាលុយមីញ៉ូម Al និងដែក Fe . នៅពេលដែលដំណោះស្រាយត្រូវបានកំដៅឬពនឺ, ប្រតិកម្មកើតឡើង;

អកម្មលោហៈ - នេះគឺជាការផ្ទេរផ្ទៃលោហៈចូលទៅក្នុងស្ថានភាពអសកម្មដោយសារការបង្កើតនៅលើផ្ទៃលោហៈនៃស្រទាប់ស្តើងនៃសមាសធាតុអសកម្ម ក្នុងករណីនេះភាគច្រើនជាអុកស៊ីដលោហៈដែលមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ។

  • អាស៊ីតនីទ្រីក មិនប្រតិកម្មជាមួយលោហៈនៃក្រុមរងផ្លាទីន — មាសអូ ប្លាទីន Pt, និង ប៉ាឡាដ្យូមភី។
  • នៅពេលធ្វើអន្តរកម្ម អាស៊ីតប្រមូលផ្តុំដោយគ្មាន លោហៈធាតុសកម្មនិង លោហៈសកម្មភាពមធ្យមអាសូតអាស៊ីតត្រូវបានកាត់បន្ថយ នីទ្រីកអុកស៊ីដ (IV) លេខ 2 ;

ឧទាហរណ៍អុកស៊ីតកម្មនៃទង់ដែងជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ៖

Cu+ 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

  • នៅពេលធ្វើអន្តរកម្ម អាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំជាមួយលោហៈសកម្ម ត្រូវបានបង្កើតឡើង នីទ្រីកអុកស៊ីដ (I)N2O ;

ឧទាហរណ៍, អុកស៊ីតកម្ម សូដ្យូមប្រមូលផ្តុំ អាស៊ីតនីទ្រីក:

Na+ 10HNO 3 = 8NaNO 3 + N 2 O + 5H 2 O

  • នៅពេលធ្វើអន្តរកម្ម រំលាយអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយលោហៈអសកម្ម (នៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពនៅខាងស្តាំអ៊ីដ្រូសែន) អាស៊ីតត្រូវបានកាត់បន្ថយ នីទ្រីកអុកស៊ីដ (II) NO ;
  • នៅពេលធ្វើអន្តរកម្ម រំលាយអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយលោហៈសកម្មភាពមធ្យម ត្រូវបានបង្កើតឡើងផងដែរ។ នីទ្រីកអុកស៊ីដ (II) NO ឬនីទ្រីកអុកស៊ីដ N 2 O ឬអាសូតម៉ូលេគុល N 2 - អាស្រ័យលើ កត្តាបន្ថែម(សកម្មភាពលោហៈ, កម្រិតនៃការកិនដែក, កម្រិតនៃការរំលាយអាស៊ីត, សីតុណ្ហភាព) ។
  • នៅពេលធ្វើអន្តរកម្ម រំលាយអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយលោហៈសកម្ម ត្រូវបានបង្កើតឡើង អាសូតម៉ូលេគុល N 2 .

ដើម្បីកំណត់ផលិតផលកាត់បន្ថយអាស៊ីតនីទ្រីកនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហៈផ្សេងៗ ខ្ញុំស្នើឱ្យប្រើគោលការណ៍ប៉ោល កត្តាចំបងដែលផ្លាស់ប្តូរទីតាំងរបស់ប៉ោលគឺ៖ កំហាប់អាស៊ីត និងសកម្មភាពលោហៈ។ ដើម្បីធ្វើឱ្យសាមញ្ញ យើងប្រើកំហាប់អាស៊ីត 3 ប្រភេទ៖ ប្រមូលផ្តុំ (ច្រើនជាង 30%) ពនឺ (30% ឬតិចជាង) រំលាយខ្លាំង (តិចជាង 5%) ។ យើងបែងចែកលោហៈដោយយោងទៅតាមសកម្មភាពទៅជាសកម្ម (មុនអាលុយមីញ៉ូម) សកម្មភាពមធ្យម (ពីអាលុយមីញ៉ូមទៅអ៊ីដ្រូសែន) និងអសកម្ម (បន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែន) ។ យើងរៀបចំផលិតផលកាត់បន្ថយអាស៊ីតនីទ្រីកតាមលំដាប់ចុះនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម៖

NO2; ទេ N2O; N 2; NH4NO3

លោហៈកាន់តែសកម្ម យើងកាន់តែផ្លាស់ទីទៅខាងស្តាំ។ ការផ្តោតអារម្មណ៍ខ្ពស់ឬ សញ្ញាបត្រតិចជាងការរំលាយអាស៊ីតកាន់តែច្រើន យើងផ្លាស់ទីទៅខាងឆ្វេង។

ឧទាហរណ៍ , អន្តរកម្ម អាស៊ីតប្រមូលផ្តុំនិងទង់ដែកអសកម្ម Cu ។ អាស្រ័យហេតុនេះ យើងប្តូរទៅទីតាំងខាងឆ្វេងខ្លាំង អាសូតអុកស៊ីត (IV) នីត្រាតទង់ដែង និងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ប្រតិកម្មនៃលោហធាតុជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី

រំលាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី អន្តរកម្មជាមួយលោហៈដូចធម្មតា។ អាស៊ីតរ៉ែ. ទាំងនោះ។ អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីនៃតង់ស្យុងអេឡិចត្រូគីមីរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែន. ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មនៅទីនេះគឺ H + ions ដែលត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន H 2 ។ ក្នុងករណីនេះលោហៈត្រូវបានកត់សុី, ជាក្បួន, ទៅ អប្បបរមា កម្រិតអុកស៊ីតកម្ម។

ឧទាហរណ៍:

Fe + H 2 SO 4 (dil) = FeSO 4 + H 2

អន្តរកម្មជាមួយលោហៈក្នុងជួរវ៉ុលទាំងមុន និងក្រោយអ៊ីដ្រូសែន។

H 2 SO 4 (conc) + លោហៈ = អំបិលដែក + ផលិតផលកាត់បន្ថយស្ពាន់ធ័រ (SO 2, S, H 2 S) + ទឹក

នៅពេលដែលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ អំបិលដែក (ក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមានស្ថេរភាព) ទឹក និងផលិតផលកាត់បន្ថយស្ពាន់ធ័រត្រូវបានបង្កើតឡើង - ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត S +4 O 2 ម៉ូលេគុលស្ពាន់ធ័រ S ឬអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S -2អាស្រ័យលើកម្រិតនៃការប្រមូលផ្តុំ សកម្មភាពនៃលោហៈ កម្រិតនៃការកិនរបស់វា សីតុណ្ហភាព។ល។ នៅពេលដែលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុ អ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុលមិន​បាន​បង្កើត​ឡើង!

គោលការណ៍ជាមូលដ្ឋាននៃអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំជាមួយលោហធាតុ៖

1. អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ អកម្ម អាលុយមីញ៉ូម, ក្រូម, ដែក នៅ សីតុណ្ហភាពបន្ទប់ឬនៅត្រជាក់;

2. អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ មិនមានអន្តរកម្មទេ។ ជាមួយ មាស ផ្លាទីន និង palladium ;

3. ជាមួយ លោហៈអសកម្មអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំបានស្ដារឡើងវិញ ស្ពាន់ធ័រ (IV) អុកស៊ីដ។

ឧទាហរណ៍, ទង់ដែងត្រូវបានកត់សុីដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកប្រមូលផ្តុំ:

Cu 0 + 2H 2 S +6 O 4 (conc) = Cu +2 SO 4 + S +4 O 2 + 2H 2 O

4. នៅពេលធ្វើអន្តរកម្ម ជាមួយនឹងលោហៈសកម្មនិងស័ង្កសីទម្រង់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកប្រមូលផ្តុំស្ពាន់ធ័រ S ឬអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S 2- (អាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពកម្រិតនៃការកិននិងសកម្មភាពរបស់លោហៈ) ។

ឧទាហរណ៍ អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំជាមួយស័ង្កសី:

8Na 0 + 5H 2 S +6 O 4 (conc) → 4Na 2 + SO 4 + H 2 S — 2 + 4H 2 O

អ៊ីដ្រូសែន peroxide

អ៊ីដ្រូសែន peroxide H 2 O 2 មានផ្ទុកអុកស៊ីសែននៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1 ។ អុកស៊ីសែនបែបនេះអាចបង្កើន និងបន្ថយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។ ដូច្នេះអ៊ីដ្រូសែន peroxide បង្ហាញ ទាំងអុកស៊ីតកម្ម និងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ។

នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ អ៊ីដ្រូសែន peroxide បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ហើយត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2 ។ ជាធម្មតាផលិតផលនៃការកាត់បន្ថយអ៊ីដ្រូសែន peroxide គឺជាទឹកឬអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ុងអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម។ ឧទាហរណ៍៖

S +4 O 2 + H 2 O 2 -1 → H 2 S +6 O 4 -2

នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម peroxide ត្រូវបានកត់សុីទៅជាអុកស៊ីហ្សែនម៉ូលេគុល (ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម 0): O 2 ។ ឧទាហរណ៍ :

2KMn +7 O 4 + 5H 2 O 2 -1 + 3H 2 SO 4 → 5O 2 0 + 2Mn +2 SO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O