ភាពទៀងទាត់នៃលក្ខណៈគីមីនៃធាតុ និងសមាសធាតុរបស់វា។ រយៈពេលនៃលក្ខណៈសម្បត្តិ redox

1) (2 ពិន្ទុ) ។ នុយក្លេអ៊ែរអាតូមិកត្រូវបានរកឃើញ៖
A.D. Mendeleev ។ W. J. Thomson ។
B.E. G.D. Chadwig ។

2) (2 ពិន្ទុ) ។ លេខរយៈពេលនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ត្រូវបានកំណត់ដោយ៖
ក). ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមមួយ។
ខ). ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់ខាងក្រៅនៃអាតូមមួយ។
អ៊ិន) ចំនួននៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ។
ឆ). ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងអាតូម។

៣*) (២ ពិន្ទុ)។ រូបរាងនៃគន្លងអេឡិចត្រុងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ៖
ក). លេខ quantum សំខាន់។
ខ). លេខម៉ាញេទិក។
អ៊ិន) លេខគន្លងគន្លង។
ឆ). បង្វិលលេខកង់ទិច។

4) (2 ពិន្ទុ) ។ គូនៃធាតុដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធស្រដៀងគ្នានៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ និងមុនខាងក្រៅ៖
ក). S និង Cl ។ ខ). Be និង B. B) ។ Kr និង Xe ។ ឆ). Mo និង Se ។

5) (2 ពិន្ទុ) ។ ធាតុ p គឺ៖
ក). ស្កែនឌីម។ ខ). បារីយ៉ូម។ អ៊ិន) អាសេនិច។ ឆ). អេលីយ៉ូម។

6) (2 ពិន្ទុ) ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច …3d104s2 ត្រូវនឹងធាតុ៖
ក). កាល់ស្យូម។ ខ). គ្រីបតុន។ អ៊ិន) កាដ្យូម។ ឆ). ស័ង្កសី។

7) (2 ពិន្ទុ) ។ amphoteric hydroxide គឺជាសារធាតុដែលមានរូបមន្ត៖
ក). Zn(OH) ២. ខ). Mg (OH) ២. អ៊ិន) Ca(OH) ២. ឆ). Cr(OH) ២.

៨) (២ ពិន្ទុ)។ ស៊េរីនៃធាតុដែលបានរៀបចំតាមលំដាប់នៃការបង្កើនលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ៖
ក). Mg-Ca-Zn ។ ខ). អាល់-Mg-Ca ។ អ៊ិន) Sr-Rb-K. ឆ) ជី-ស៊ី-អេសប៊ី។

9) (2 ពិន្ទុ) ។ ធាតុ E ដែលមានរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច 1s22s22p63s23p63d104s24p1 បង្កើតបានជាអុកស៊ីតខ្ពស់ជាងដែលត្រូវនឹងរូបមន្ត៖
ក). E2O ខ). E2O3. អ៊ិន) EO2. ឆ). EO3.

10) (2 ពិន្ទុ) អ៊ីសូតូបនៃជាតិដែកដែលជាស្នូលដែលមាននឺត្រុង 22 ត្រូវបានតំណាងដោយ:
ក). 40/20Ca ។ ខ). ៤២/២០ កា។ អ៊ិន) ៤៤/២០ កា។ ឆ). ៤៨/២០ កា។

១១) (៩ ពិន្ទុ)។ ការប្រកួត។
ក).1s22s22p63s23p1 ១). អាលុយមីញ៉ូម។
ខ).1s22s22p63s2 ២). ប៉ូតាស្យូម។
ខ).1s22s22p63s23p63d104s24p4 ៣). សេលេញ៉ូម។
ឃ).1s22s22p63s23p64s1 4). ម៉ាញ៉េស្យូម។

រូបមន្តអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង។
1.E2O 2.E2O3 3.EO 4.EO3 ។

រូបមន្តអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់។
1.EON 2. E(OH)2 3. E(OH)3 4.H2EO4។

12) (3 ពិន្ទុ) ។ ដោយផ្អែកលើទីតាំងរបស់ពួកគេនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់រៀបចំធាតុ: Germanium, អាសេនិច, ស្ពាន់ធ័រ, ផូស្វ័រ - តាមលំដាប់ចុះនៃលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម។ ពន្យល់ចម្លើយរបស់អ្នក។

១៣) (៦ ពិន្ទុ)។ តើហេតុអ្វីបានជាលក្ខណៈលោហធាតុផ្លាស់ប្តូរក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់?
ក). ក្នុងរយៈពេល។
ខ). នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់។

១៤).(៧ពិន្ទុ)។ បង្កើតរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចសម្រាប់ធាតុដែលមានលេខអាតូម 30 នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ធ្វើការសន្និដ្ឋានថាតើធាតុនេះជាលោហៈ ឬមិនមែនលោហធាតុ។ សរសេររូបមន្តនៃអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់របស់វា បង្ហាញពីធម្មជាតិរបស់វា។

១៥) (៥ ពិន្ទុ)។ តើលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីអ្វីខ្លះដែលជាលក្ខណៈនៃអុកស៊ីដនៃធាតុនៃសម័យកាលទី 3 ដែលជាក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VI នៃតារាងតាមកាលកំណត់? បញ្ជាក់ចម្លើយរបស់អ្នកដោយសរសេរសមីការប្រតិកម្ម។

ក១. សញ្ញាគីមី

ធាតុអាសូត៖

ក)
អាល់ ខ) N គ) ណា
ឃ) អូ

ក២. ឈ្មោះធាតុ
ជាមួយនឹងសញ្ញា Fe:

ក) ស្ពាន់
ខ) ដែក គ) មាស ឃ) អាលុយមីញ៉ូម

ក៣. សារធាតុស្មុគស្មាញ
- នេះ…

ក) កាបូនឌីអុកស៊ីត ខ) ទង់ដែង គ)
អ៊ីដ្រូសែន ឃ) អុកស៊ីសែន

ក៤. សារធាតុនេះមានទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងខ្ពស់បំផុត

ជាមួយនឹងរូបមន្ត៖

ក) H2S ខ) SO2 គ) K2S ឃ) CuS

ក៥.
ធាតុនៃរយៈពេលទីបីនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម II
តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. Mendeleev គឺ...

ក) អាលុយមីញ៉ូ ខ) បេរីលញ៉ូម គ) ម៉ាញេស្យូម ឃ) កាល់ស្យូម

ក៦. ការកំណត់អ៊ីសូតូបដែលស្នូលមានប្រូតុង ៨ និង

៨ នឺត្រុង៖

ក) 168О ខ) 178О គ) 188О ឃ) 198О

ក៧. អាតូមនៃធាតុគីមីដែលសំបកអេឡិចត្រុងមាន
១៦ អេឡិចត្រុង៖

ក) អុកស៊ីសែន ខ) ស្ពាន់ធ័រ
គ) ក្លរីន
ឃ) សូដ្យូម

ក៨. អាតូមមានស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចពីរ (កម្រិតថាមពល)៖

ក) បូរ៉ា
ខ) ប៉ូតាស្យូម គ) អាលុយមីញ៉ូម ឃ) ម៉ាញ៉េស្យូម

ក៩. ធាតុគីមីមួយគូដែលមានកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ
4 អេឡិចត្រុងនីមួយៗ៖

ក) P និង C ខ) Si និង Ca គ) N និង P ឃ) C និង Si

ក១១. ព័ត៌មានអំពី
ចំនួននៃកម្រិតថាមពល (អេឡិចត្រូនិច)

អាតូមនៃធាតុមួយផ្តល់ឱ្យ:

ក) លេខរៀង ខ) លេខក្រុម គ)
លេខអាតូម ឃ) ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង

ក១០. អេឡិចត្រូនិតិចបំផុត។
ធាតុ (ពីបញ្ជី)៖

ក) អាសូត
ខ) អ៊ីដ្រូសែន គ) ក្លរីន ឃ) ផូស្វ័រ

A12.គីមី
ធាតុដែលមាន 20е; 20р11; 20n01

ក) Mg
b) Na c) Ve d) Ca

ក្នុង ១. អាតូមឬអ៊ីយ៉ុង
មានការចែកចាយអេឡិចត្រុងដូចខាងក្រោមលើកម្រិតថាមពល 2e8e៖

ក) ទេ។
ខ) Ca+2 គ) Mg+2 ឃ) Na+

នៅ 2 ។ ជ្រើសរើស
ធាតុគីមីត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់នៃការថយចុះលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ៖

ក) Li, F, Na, O ខ) Li, Na, O, F
គ) F, Na, O, Li d) F, O, Na, Li

AT ៣. ប៉ូតាស្យូម អ៊ីយ៉ុង និង
ក្លរីនមាន៖

ក) បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា។

ខ) សាច់ញាតិដូចគ្នា។
ទម្ងន់ម៉ូលេគុល

ខ) ចំនួនសរុបដូចគ្នា។
អេឡិចត្រុង

ឃ) ចំនួនដូចគ្នានៃអេឡិចត្រុងក្នុងមួយ
កម្រិតថាមពលខាងក្រៅ

គ១. សរសេរដ្យាក្រាម
ការបង្កើតសមាសធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុគីមី៖

ក)
អ៊ីដ្រូសែន និងហ្វ្លុយអូរីន ខ) ម៉ាញេស្យូម និងក្លរីន

កំណត់ប្រភេទ
ចំណងគីមីនៅក្នុងពួកគេ។

គ២. អ្នកសរសេរ
សមាសធាតុដែលមានចំណងប៉ូល័រកូវ៉ាឡង់៖ O2, Li, H2Se, K2O, BaCl2,
Fe, J2, FeS, HJ, SO3,
S, ZnО

ជួយ! សុំទាន! 1) សរសេររូបមន្តគីមីនៃអុកស៊ីដខ្ពស់នៃធាតុ Al និង P. តើអុកស៊ីតមួយណា (អាស៊ីតមូលដ្ឋាន អាស៊ីត ឬ amphoteric)

ទាក់ទង? ហេតុអ្វី?
2) សរសេររូបមន្តគីមីនៃអុកស៊ីដខ្ពស់នៃធាតុ Mg និង S. តើអុកស៊ីដ (មូលដ្ឋាន អាស៊ីត ឬ អេមហ្វូទែរិច) ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ពួកវា? ហេតុអ្វី?

3) សរសេររូបមន្តគីមីនៃអុកស៊ីដខ្ពស់នៃធាតុ Ca និង Cl ។ តើអុកស៊ីតកម្មអ្វីខ្លះ (ជាមូលដ្ឋាន អាស៊ីតឬអំពិល)? ហេតុអ្វី?

4) សរសេររូបមន្តគីមីនៃអុកស៊ីដខ្ពស់នៃធាតុ K និង N ។ តើអុកស៊ីដ (មូលដ្ឋាន អាសុីត ឬអាហ្វតេរីក) តើពួកវាជារបស់? ហេតុអ្វី?

5) សរសេររូបមន្តគីមីនៃអុកស៊ីដខ្ពស់នៃធាតុ Si និង Li ។ តើអុកស៊ីតកម្មអ្វីខ្លះ (ជាមូលដ្ឋាន អាស៊ីត ឬអំពិល)? ហេតុអ្វី?

ជម្រើសទី 2. ផ្នែក A. ធាតុសាកល្បងពហុជម្រើស។ ^1.(2 ពិន្ទុ)។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុមួយនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម IV, រយៈពេល 3

តារាងតាមកាលកំណត់៖ A. 1s22s22p2។ ខ. 1s22s22p63s23p4 ។ V. 1s22s22p63s23p2។ G. 1s22s22p63s23p6។ ^2.(2 ពិន្ទុ)។ អុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់នៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម V នៃតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវគ្នាទៅនឹងរូបមន្តទូទៅ: A. E02 និង H2EO3 ។ B. E03 និង N2EO4 ។ B. E2O5 និង NEO3 ។ G. E2O7 និង NEO4 ។ ^ ៣.(២ ពិន្ទុ)។ លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មចុះខ្សោយនៅក្នុងធាតុមួយចំនួន: A. P-N-O-F ។ B. C1-S-P-As ។ B. Br-C1-F-I ។ G. V-S-N-R ។ ៤.(២ពិន្ទុ)។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិក Is22s22p63s2 ត្រូវនឹងភាគល្អិតដែលការកំណត់គឺ៖ A.S0 ។ B.A13+ ។ B.S4+ ។ G, Si0 ។ ៥.(២ពិន្ទុ)។ ចំណងប៉ូល័រ covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងសមាសធាតុដែលរូបមន្តគឺ: A. PH3 ។ ខ.ណាល់។ B. 02. D. S02 6.(២ពិន្ទុ)។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម និង valence នៃអាសូតក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីកគឺស្មើគ្នា៖ A. ប្រាំ និង +5 ។ ខ. បួន និង +5 ។ ខ. បី និង +5 ។ D. បី និង + 3. 7. (2 ពិន្ទុ) ។ បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អាតូមមានៈ A. អូហ្សូន។ ខ.ពេជ្រ. ខ.អុកស៊ីហ្សែន។ G. អ៊ីដ្រូសែន។ ៨.(២ពិន្ទុ)។ លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៅក្នុងស៊េរីនៃសមាសធាតុដែលរូបមន្តគឺ N2O5 - P2O5 - As2O5: ^ A. ផ្លាស់ប្តូរជាទៀងទាត់។ ខ.មិនផ្លាស់ប្តូរ។ ខ. ពង្រឹង។ ឃ. ចុះខ្សោយ។ ៩.(២ពិន្ទុ)។ សារធាតុស្ពាន់ធ័រសាមញ្ញមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុនីមួយៗនៃស៊េរី៖ A. HC1, Na, 02. B. K, Zn, Na2SO4 ។ B. Mg, 02, H2. G. A1, N20, 02.10 (2 ពិន្ទុ)។ គ្រោងការណ៍បំលែង C-4 → C + 4 ត្រូវគ្នាទៅនឹងសមីការ: A. CH4 + O2 = C + 2H2O ។ B. C + O2 = CO2 ។ ខ. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O ។ ^ G. CO2 + C = 2CO ។ ផ្នែក ខ. សំណួរដែលឆ្លើយដោយសេរី។ 11. (10 ពិន្ទុ) ។ សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលអ្នកអាចអនុវត្តការបំប្លែងដូចខាងក្រោមៈ NH3 ← N2 → NO → NO2 → HNO3 ។ បង្ហាញពីប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមី។ ១២.(៤ពិន្ទុ)។ តើឧស្ម័នមួយណានឹងកាន់កាប់បរិមាណធំជាង (n.v.): 100 ក្រាមនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត ឬ 5 ក្រាមនៃអ៊ីដ្រូសែន? គាំទ្រចម្លើយរបស់អ្នកជាមួយនឹងការគណនា។ ^ 13. (4 ពិន្ទុ) ។ តើក្នុងសមាសធាតុមួយណាដែលចំណងកូវ៉ាលេននឹងមានប៉ូលជាង៖ មេតាន ឬស៊ីឡែន? ផ្តល់ចម្លើយសមហេតុផល។ ១៤.(៦ ពិន្ទុ)។ រៀបចំមេគុណនៅក្នុងគ្រោងការណ៍ប្រតិកម្ម P + H2SO4 (KOH ។ ) → H3PO4 + SO2 + H2O ដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច។ បញ្ជាក់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ 15. (6 ពិន្ទុ) ។ ស័ង្កសី 13 ក្រាមត្រូវបានដាក់ក្នុងអាស៊ីតដែលទទួលបានដោយការរំលាយ 11.2 លីត្រនៃឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ (HC) ក្នុងទឹក។ គណនាបរិមាណឧស្ម័នដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការនេះ (លេខ)។

តេស្ត A2 ។

២-១. ចំនួននៃរយៈពេលដែលធាតុគីមីមានទីតាំងនៅ កំណត់លក្ខណៈ

3) រូបមន្តអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង 4) វ៉ាល់ខ្ពស់ជាង

2-2. លេខក្រុមធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវគ្នានឹង

បន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុនេះ។
ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលវ៉ាឡង់នៃអាតូម
ចំនួននៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុនេះ។
តម្លៃមធ្យមនៃចំនួនម៉ាស់នៃអ៊ីសូតូបនៃធាតុនេះ។

២-៣. សមាសធាតុនៃធាតុមាន 3 ដំណាក់កាលកើនឡើងពីឆ្វេងទៅស្តាំ

1) លក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់។

2) កាត់បន្ថយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែន;

3) លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៃអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់។

4) លក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង។

២-៤. ក្នុងចំណោមធាតុទាំងអស់នៃសម័យទី 3 ធាតុសូដ្យូមមាន ...

1) electronegativity ខ្ពស់បំផុត 3) កាំអាតូមតូចបំផុត។

2) លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុដែលបញ្ចេញសម្លេងបំផុត 4) ដង់ស៊ីតេខ្ពស់បំផុត

២-៥. សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗ លេខក្រុមលក្ខណៈ...

1) ចំនួននៃកម្រិតថាមពលដែលបានបំពេញ 2) ចំនួននៃ valence អេឡិចត្រុង

3) ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុសាមញ្ញ 4) valence ទាប

២-៦. ក្នុងចំណោមធាតុទាំងអស់នៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VII (មិនរាប់បញ្ចូលអ៊ីដ្រូសែន) ធាតុ fluorine មាន

1) លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុខ្សោយបំផុត 2) ម៉ាស់អាតូមធំបំផុត

3) អេឡិចត្រូនិតូចបំផុត 4) កាំអាតូមតូចបំផុត។

២-៧. ក្នុងចំណោមធាតុទាំងអស់នៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី IV ធាតុនាំមុខមាន ...

1) អត្រាខ្ពស់បំផុត

2) លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុដែលបញ្ចេញសម្លេងតិចបំផុត។

3) កាំអាតូមធំបំផុត

4) electronegativity ខ្ពស់បំផុត

២-៨. ធាតុទាំងពីរមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ valence electron ដូចខាងក្រោម:

ទំស 2 ល។ 3 និង ms 2 (m-1)d 3 . វាត្រូវបានគេស្គាល់ថា ធមិនស្មើគ្នា ទំ.តើធាតុទាំងនេះមានអ្វីខ្លះដូចគ្នា?

1) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត 2) រូបមន្តនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែន

3) លេខអំឡុងពេល 4) ចំនួននៃកម្រិតថាមពលដែលបានបំពេញ

២-៩. ធាតុទីរយនៃតារាងតាមកាលកំណត់ D.I. Mendeleev គឺ

២-១០. ធាតុគីមីដែលមានលេខអាតូម 81 គឺ

1) s – ធាតុ 2) p – ធាតុ 3) d – ធាតុ 4) f – ធាតុ

២-១១. ធាតុ d ទាំងអស់គឺ៖

1) មិនមែនលោហធាតុធម្មតា 2) លោហធាតុ

3) semiconductors មានប្រសិទ្ធិភាព 4) អ៊ីសូឡង់ដ៏ល្អ

២-១២. ធាតុ s រួមមាន:

1) សូដ្យូមនិងស័ង្កសី; 2) ប៉ូតាស្យូមនិងបារីយ៉ូម; 3) ប្រាក់និងមាស

២-១៣. ធាតុមួយនៃសម័យកាល IV ដែលបង្កើតជាអុកស៊ីដខ្ពស់ EO 3 ជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែន ប៉ុន្តែមិនបង្កើតជាសមាសធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុជាមួយអ៊ីដ្រូសែន - នេះគឺជា...

1) សេលេញ៉ូម 2) នាំមុខ 3) germanium 4) chromium

២-១៤. តើការវិនិច្ឆ័យខាងក្រោមនេះពិតទេអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃធាតុដែលការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិកអាតូមិកគឺ 1s 2 2s 2 2р 6 3з 2 3р 4

ក. ធាតុនេះបង្កើតជាអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតបញ្ចេញសម្លេង។

ខ. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនេះនៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់គឺ +4 ។ .

1) មានតែ A គឺពិត 2) មានតែ B ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត

3) ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរគឺត្រឹមត្រូវ 4) ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរមិនត្រឹមត្រូវ

២-១៥. ធាតុមួយនៃសម័យកាលទី 4 ដែលជាអុកស៊ីដខ្ពស់បំផុតដែលមានរូបមន្ត EO និងដែលបង្កើតជាសមាសធាតុដូចអំបិលជាមួយនឹងសមាសធាតុ EN 2 ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន - នេះគឺជា ...

1) កាល់ស្យូម 2) ស័ង្កសី 3) បេរីលីយ៉ូម 4) សេលេញ៉ូម

២-១៦. រូបមន្តនៃអុកស៊ីដខ្ពស់បំផុតនៃធាតុមួយគឺ អ៊ី 2 អូ។ តើការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃអេឡិចត្រុងវ៉ាលេនអាចធ្វើទៅបានសម្រាប់អាតូមនេះទេ? 1) 3s 1 2) 3d 1 4s 2 3) 2s 2 2p 1 4) 2s 2 2p 5

2-17.កំណត់រូបមន្ត (សម្មតិកម្ម) នៃអុកស៊ីដខ្ពស់បំផុតនៃធាតុ 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ 1) EO 2 2) E 2 O 5 3) EO 4 4) E 2 O 3

2-18.រូបមន្តនៃអុកស៊ីដខ្ពស់បំផុតនៃធាតុមួយចំនួនគឺ EO 3 ។ តើការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអ្វីខ្លះនៃអេឡិចត្រុង valence អាចមានធាតុនេះក្នុងស្ថានភាពដី?

1) 4d 6 3) 3s 2 Зр 4 2) 2s 2 2р 4 ៤) ៣ ស ១ ៣ ឃ ៥

២-១៩. រូបមន្តនៃអុកស៊ីដខ្ពស់បំផុតនៃធាតុមួយដែលមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 1) EO 2) E 2 O 3) E 2 O 3 4) E 2 O 5

២-២០. រូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃធាតុដែលមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមគឺ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2

1) EN 2) EN 2 3) EN 3 4) EN 6

២-២១. សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុគឺជាលក្ខណៈនៃធាតុដែលអុកស៊ីដខ្ពស់ជាងមានរូបមន្ត E 2 O 7: 1) NE 2) H 2 E 3) EN 3 4) EN 7

2-22 ធាតុដែលមានបន្ទុកស្នូល +32 ត្រូវគ្នាទៅនឹងអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង៖

1) EO 2 2) E 2 O 5 3) EO 4) E 2 O 3

២-២៣. នៅជួរ: Al Si P S

1) លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុត្រូវបានពង្រឹង

2) លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុចុះខ្សោយ

3) លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុនៃធាតុចុះខ្សោយ

4) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃធាតុថយចុះ

២-២៤. ក្នុងចំណោមធាតុដែលបានរាយបញ្ជី លោហធាតុរួមមានៈ

1) បារីយ៉ូម 2) ស៊ីលីកុន 3) អេលីយ៉ូម 4) បូរ៉ុន 5) ហ្វ្លុយអូរីន

2-25 លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុដែលច្បាស់បំផុតគឺ

1) Al 2) Na 3) Mg 4) Be 5) Fe

២-២៦. លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុត្រូវបានពង្រឹងតាមលំដាប់ដូចខាងក្រោមៈ

1) K – Na – Li 2) Mg – Ca – K 3) Rb – Sr – Y 4) In – Ga – Ge

២-២៧. តើធាតុណាដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុច្បាស់លាស់បំផុត?

1)K 2)Na 3)Ca 4)Mg 5)Be

2-38.តើសារធាតុសាមញ្ញមួយណាដែលត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់នៃការបង្កើនលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ?

1) Mg, Ca, Ba 2) Na, Mg, Al 3) K, Ca, Fe 4) Sc, Ca, Mg

2-29.តើសារធាតុសាមញ្ញមួយណាដែលត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់នៃការបង្កើនលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុរបស់វា?

1) Na, Mg, Al 2) K, Na, Be 3) Li, Na, K 4) Ba, Sr, Ca

2-30.តើធាតុក្រុមណាដែលមានតែលោហធាតុ?

1) Li, Be, B 2) K, Ca, Sr 3) Li, Si, Na 4) Se, Te, Po

២-៣១. មានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុច្បាស់លាស់បំផុត។

1) Na 2) K 3) Mg 4) A1

២-៣២។ មានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុដែលបញ្ចេញសម្លេងតិចបំផុត។

1) Rb 2) Sr 3) Ca 4) K

២-៣៣។ តើធាតុគីមីក្នុងស៊េរីណាដែលត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់នៃការបង្កើនលក្ខណៈលោហធាតុ?

1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca

២-៣៤។ តើធាតុណាដែលមានលក្ខណៈមិនមែនលោហធាតុច្បាស់ជាងគេ?

1) S 2) Se 3) Te 4) Po 5) As

២-៣៥។ នៅក្នុងលំដាប់នៃការបង្កើនលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ, ពួកគេមានទីតាំងនៅ

1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te

២-៣៦។ លក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុនៃធាតុក្រុម A ត្រូវបានពង្រឹង

1) ពីឆ្វេងទៅស្តាំនិងជាក្រុមពីបាតទៅកំពូល

2) ពីស្តាំទៅឆ្វេងនិងជាក្រុមពីកំពូលទៅបាត

3) ពីស្តាំទៅឆ្វេងនិងជាក្រុមពីបាតទៅកំពូល

4) ពីឆ្វេងទៅស្តាំនិងជាក្រុមពីកំពូលទៅបាត

២-៣៧. តើការលើកឡើងខាងក្រោមពិតឬទេ? មិនមែនលោហធាតុ?

A. នៅក្នុងតារាងកាលកំណត់ លោហៈមិនមែនលោហធាតុមានទីតាំងនៅខាងស្តាំ ភាគច្រើនជាផ្នែកខាងលើ។

ខ- ក្នុងចំណោមលោហធាតុមិនមានធាតុ d តែមួយទេ។

1) មានតែ A គឺពិត 2) មានតែ B គឺពិត 3) ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរគឺត្រឹមត្រូវ 4) ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរមិនត្រឹមត្រូវ

២-៣៨. តើអាតូមដែកណាខ្លះមានអេឡិចត្រុងប្រាំនៅក្នុងស្ថានភាពដីនៅកម្រិតថាមពល d-sublevel៖

1) ជាតិដែក 4) Vanadium

2) ម៉ង់ហ្គាណែស 5) Chromium

២-៣៩។ តើអាតូមដែកមួយណាមានអេឡិចត្រុងប្រាំនៅក្នុងស្ថានភាពដីនៅកម្រិតថាមពល d-sublevel៖

1) Chrome 5) ប្រទេសអាល្លឺម៉ង់

2) ប្រាក់ 6) Rubidium

3) ស័ង្កសី 7) កាដ្យូម

៤) ប៉ូតាស្យូម ៨) ម៉ង់ហ្គាណែស

២-៤០។ តើធាតុគីមីក្នុងស៊េរីណាដែលត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់នៃការបង្កើនកាំអាតូម? 1) Li, Na, K, Rb 2) Sr, Ca, Mg, Be 3) In, Ga, Al, B 4) Sn, Ge, Si, C

២-៤១។ មួយណាជាស៊េរីនៃធាតុគីមីខាងក្រោមត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈ កើនឡើងកាំអាតូម?

1) Te, Se, S, O 2) Na, Mg, Al, Si 3) C, B, Be, Li 4) Ba, Al, Ga, Ge

2-42 ក្នុងចំណោមធាតុនៃក្រុម VIA អតិបរមា កាំអាតូមមាន

1) អុកស៊ីសែន 2) ស្ពាន់ធ័រ 3) tellurium 4) ប៉ូឡូញ៉ូម

2-43.Chemical elements រៀបចំតាមលំដាប់លំដោយ កើនឡើងកាំអាតូមរបស់ពួកគេនៅក្នុងស៊េរី៖

1) Be, B, C, N 2) O, S, Se, Te 3) Rb, K, Na, Li 4) Mg, Al, Si, P

២-៤៤។ តើអ៊ីយ៉ុងស៊េរីខាងក្រោមមួយណាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈ ថយចុះវិទ្យុសកម្មអ៊ីយ៉ូដ?

1) S 2-, Cl -, K +, Ca 2+ 2) As 5+, V 5+, Cl 5+, I 5+

3) Rb + , K + , Ag + , Cu + 4) F - , Si 4+ , Mg 2+ , Na +

២-៤៥។ តើអ៊ីយ៉ុងស៊េរីខាងក្រោមមួយណាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈ កើនឡើងវិទ្យុសកម្មអ៊ីយ៉ូដ?

1) O 2-, F -, Al 3+, Mg 2+ 2)S 6+, P 5+, Al 3+, Na +

3) Ca 2+, Mg 2+, Be 2+, Ba 2+ 4) Ra 2+, Ba 2+, Hg 2+, Zn 2+

២-៤៦។ ក្នុងចំណោមធាតុដែលបានរាយបញ្ជី អស្ចារ្យបំផុត។កាំអាតូមិកមាន៖

1) beryllium 2) fluorine 3) lithium 4) sodium 5) magnesium

២-៤៧។ អាតូមដែលធាតុគីមីពីក្នុងចំណោមធាតុដែលបានផ្ដល់ឱ្យខាងក្រោមមាន យ៉ាងហោចណាស់កាំ? 1)K 2)Al 3)Sn 4)C 5)O 6)S

២-៤៨។ K និង Rb ដូចគ្នា...

២-៤៩។ Rb និង Sr ដូចគ្នា...

1) រ៉ាឌីអាតូមិច 2) តម្លៃអេឡិចត្រុងដែលទាក់ទង

3) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម 4) ចំនួននៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច

២-៥០។ Sr និង Va ដូចគ្នា...

1) រ៉ាឌីអាតូមិច 2) តម្លៃអេឡិចត្រុងដែលទាក់ទង

3) ការចោទប្រកាន់នុយក្លេអ៊ែរ 4) រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាង

២-៥១។ នៅក្នុងស៊េរី Be – B – C – N កើតឡើង

ការកើនឡើងនៃកាំអាតូមិច
ការកើនឡើងនៃ electronegativity
បង្កើនកម្លាំងនៃការទាក់ទាញនៃ valence អេឡិចត្រុងទៅស្នូល
ការកាត់បន្ថយចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនៅក្នុងស្ថានភាពដីនៃអាតូម

2-52.B ស៊េរីនៃធាតុគីមី Na  Mg  Al  Si

1) ចំនួននៃ valence អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមកើនឡើង

2) ចំនួននៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចនៅក្នុងអាតូមថយចុះ

3) ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមថយចុះ

4) ការកើនឡើងកាំអាតូម

២-៥៣។ នៅក្នុងស៊េរី Be-Mg-Ca-Sr កើតឡើង

1) ការចុះខ្សោយនៃលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ

2) ការកើនឡើងនៃ electronegativity

3) ការកាត់បន្ថយចំនួននៃ valence អេឡិចត្រុង

4) ការថយចុះកម្លាំងនៃការទាក់ទាញនៃ valence អេឡិចត្រុងទៅស្នូល

២-៥៤។ ការទាក់ទាញអេឡិចត្រុងពីស្រទាប់ខាងក្រៅទៅស្នូល កើនឡើងក្នុងមួយជួរដេក:

1) Si – P – N 2) S – P – As 3) Na – K – Rb 4) Sr – Ca – K

២-៥៥។ ការទាក់ទាញអេឡិចត្រុងពីស្រទាប់ខាងក្រៅទៅស្នូល ចុះខ្សោយក្នុងមួយជួរដេក:

1) Al - Mg - Ca 2) Al - Si - C 3) Na - Mg - Be 4) Se - S - Cl

២-៥៦។ សមត្ថភាពអាតូម ទាក់ទាញវ៉ាឡង់អេឡិចត្រុងនៃអាតូមផ្សេងទៀតកើនឡើងជាស៊េរី៖ 1) Mg Ca Ba 2) Si S Cl 3) P O S 4) F Cl Br

២–៥៧។ សមត្ថភាព ផ្តល់ឱ្យឆ្ងាយអាតូមអេឡិចត្រុងនៃធាតុ កើនឡើងក្នុងមួយជួរដេក

l) Ca, Mg, Be 2) B, C, F 3) Al, Mg, Na 4) S, Cl, F

២-៥៨។ សមត្ថភាពក្នុងការទទួលយកអេឡិចត្រុងដោយអាតូមនៃធាតុមួយកើនឡើង

នៅជាប់លេខសៀរៀល៖ 1) 16.20 2) 6, 11 3) 12.17 4) 9.10

២-៥៩។ ចំនួនថាមពលដ៏ធំបំផុតត្រូវតែចំណាយដើម្បីដកអេឡិចត្រុងចេញពីអាតូម។

1) Ca 2) A1 3) Si 4) C

២-៦០។ ថាមពលតិចបំផុតដែលត្រូវការដើម្បីដកអេឡិចត្រុងចេញពីអាតូម

1) ដូច 2) Se 3) S 4) P

2-61. ដ៏អស្ចារ្យបំផុត។ថាមពលត្រូវតែចំណាយដើម្បីដកអេឡិចត្រុងចេញពី

1) ហ្គា 2) អាល់ 3) ស៊ី 4) គ

2-62.វិធីងាយស្រួលបំផុតក្នុងការបន្ថែមអេឡិចត្រុងគឺទៅអាតូម។

1) ស្ពាន់ធ័រ 2) ក្លរីន 3) សេលេញ៉ូម 4) ប្រូមីន

ការធ្វើតេស្តនេះត្រូវបានរចនាឡើងជាបួនកំណែ។ ជម្រើសនីមួយៗមានពីរផ្នែក។ ផ្នែកទី 1 មានភារកិច្ចចំនួន 14 ជាមួយនឹងជម្រើសនៃចម្លើយ (កម្រិតមូលដ្ឋាននៃភាពស្មុគស្មាញ) ផ្នែកទីពីរមានភារកិច្ចពីរ (B1 និង B2) ជាមួយនឹងចម្លើយខ្លី (កម្រិតនៃភាពស្មុគស្មាញកើនឡើង) ។ ត្រូវបានណែនាំសម្រាប់សិស្សថ្នាក់ទី 9 ជាការគ្រប់គ្រងបច្ចុប្បន្ន ក៏ដូចជាសម្រាប់ការរៀបចំសម្រាប់ការប្រឡងថ្នាក់រដ្ឋ។

ទាញយក៖

មើលជាមុន៖

តេស្តលើប្រធានបទ "ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់

ធាតុគីមី D.I. Mendeleev"

ជម្រើសទី 1

ក១. អាតូមស្ពាន់ធ័រមានចំនួនអេឡិចត្រុងដូចគ្នានៅកម្រិតខាងក្រៅរបស់វា និងបន្ទុកនៃស្នូលរបស់វារៀងគ្នា។

១) ៤ និង +១៦ ២) ៦ និង +៣២ ៣) ៦ និង +១៦ ៤) ៤ និង +៣២

ក២. អាតូមអាសេនិច និងអាសេនិចមានរចនាសម្ព័ន្ធស្រដៀងគ្នានៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ។

អាលុយមីញ៉ូម → ស៊ីលីកូន → ផូស្វ័រ ស្ពាន់ធ័រ

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត

ក៤. ការទាក់ទាញអេឡិចត្រុងពីស្រទាប់ខាងក្រៅទៅស្នូលការកើនឡើងជាស៊េរី

2) ការបង្កើនកម្លាំងនៃការទាក់ទាញនៃ valence អេឡិចត្រុងទៅស្នូល

3) ការថយចុះនៃ electronegativity

ក៦. នៅក្នុងលំដាប់នៃការបង្កើនលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ, ពួកគេមានទីតាំងនៅ

ក៧. កាំធំបំផុតនៃអាតូម

1) ប្រូមីន 2) ស័ង្កសី 3) កាល់ស្យូម 4) germanium

ក៨. មានសកម្មភាពស្តារឡើងវិញដ៏អស្ចារ្យបំផុត។

1) Si 2) P 3) S 4) C1

ក៩. សមាសធាតុអុកស៊ីដខ្ពស់បំផុត EO ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុទាំងអស់។

1) ក្រុម IV A 2) ក្រុម IIA 3) Period IV 4) Period II

ក១០. តាមលេខរយៈពេលអ្នកអាចកំណត់បាន។

1) ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូម 3) បន្ទុកនៃស្នូលអាតូម

2) ចំនួននៃអេឡិចត្រុងទាំងអស់នៅក្នុងអាតូមមួយ 4) ចំនួននៃកម្រិតថាមពលនៅក្នុងអាតូមមួយ។

ក១១. តើមានកម្រិតថាមពលប៉ុន្មាននៅក្នុងអាតូម Scandium?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

ក. លក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុ និងការកាត់បន្ថយនៃធាតុនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ កើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ។

ខ . នៅពេលដែលបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរកើនឡើង លក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនកើនឡើង។

ក្នុង ១.

នៅ 2 ។

ជម្រើសលេខ 2

1) Ca 2+ 2) Al 3+ 3) Na + 4) F ─

ក២. អាតូមស៊ីលីកុន និង

1) ផូស្វ័រ 2) selenium 3) germanium 4) vanadium

ក៣. នៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុគីមី៖

អាលុយមីញ៉ូម → ស៊ីលីកុន ផូស្វ័រ ស្ពាន់ធ័រកាំអាតូម

1) កើនឡើង 3) មិនផ្លាស់ប្តូរ

2) ថយចុះ 4) ការកើនឡើងដំបូងហើយបន្ទាប់មកថយចុះ

ការកើនឡើងជាស៊េរី

ក៥. នៅក្នុងស៊េរី Be-B-C-N កើតឡើង

1) ការបង្កើនកាំនៃអាតូម

4) ការកាត់បន្ថយចំនួននៃ valence អេឡិចត្រុង

1) A1 2) Mg 3) Na 4) Si

ក្នុង ១.

1) ការចោទប្រកាន់នៃនុយក្លេអ៊ែរអាតូមិកថយចុះ

2) ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅកើនឡើង

3) electronegativity ថយចុះ

4) កាំនៃអាតូមថយចុះ

5) លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុត្រូវបានពង្រឹង

នៅ 2 ។

ជម្រើសលេខ 3

ក១. ចំនួននៃ valence អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម strontium គឺ

1) 2 2) 3 3) 4 4) 38

ក២. តើអ្វីកំណត់ទីកន្លែងនៃធាតុគីមីនៅក្នុងតារាងកាលកំណត់របស់ D.I.

1) ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូម 3) បន្ទុកនៃស្នូលអាតូម

2) ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល 4) ម៉ាស់អាតូម

ក៣. គូនៃធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីស្រដៀងគ្នាបំផុតគឺ

1) Ca និង K 2) Na និង K 3) B និង C 4) C និង O

ក៤. តើធាតុគីមីក្នុងស៊េរីណាដែលត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ចុះនៃកាំអាតូមិករបស់វា?

1) N, C, B 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) Si, C, N

ក៥. មានសកម្មភាពស្តារឡើងវិញដ៏អស្ចារ្យបំផុត។

1) Si 2) P 3) S 4) C1

ក៦. រូបមន្តនៃអុកស៊ីដខ្ពស់ដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុនៃក្រុមទីបួន

1) EO 2 2) E 2 O 3 3) EO 3 4) E 2 O 5

ក៧. នៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុគីមី Si─ P ─ S

1) ចំនួននៃ valence អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមកើនឡើង

2) ចំនួននៃ valence អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមថយចុះ

3) electronegativity ថយចុះ

4) ការកើនឡើងកាំអាតូម

ក៨. ការទាក់ទាញអេឡិចត្រុងពីស្រទាប់ខាងក្រៅទៅស្នូលការកើនឡើងជាស៊េរី

1) Si-P-N 2) S-P-As 3) Na-K-Rb 4) Si-Ca-K

ក. ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់មានចំនួនអេឡិចត្រុងដូចគ្នានៅកម្រិតខាងក្រៅ

ខ. នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ សមត្ថភាពកាត់បន្ថយកើនឡើងជាមួយនឹងការថយចុះកាំអាតូម

ក១០. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុគីមីគឺក្លរីន - ប្រូមីន - អ៊ីយ៉ូត

1) កើនឡើង 2) មិនផ្លាស់ប្តូរ 3) ថយចុះ 4) ផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់

ក១១. តើធាតុគីមីក្នុងស៊េរីណាដែលត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់នៃការបង្កើនលក្ខណៈលោហធាតុ?

1) Br- Se- K 2) Mg- Al- Si 3) N- Li- C 4) S- Cl – P

A12. នៅក្នុងលំដាប់នៃការបង្កើនលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ, ពួកគេមានទីតាំងនៅ

1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te

A13. អ៊ីដ្រូសែនមានលក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋានខ្លាំងបំផុត។

1) KOH 2) NaOH 3) RbOH 4) CsOH

ក១៤. លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតត្រូវបានបញ្ចេញឱ្យឃើញច្រើនបំផុតនៅក្នុង

1) Br 2 O 7 2) SeO 3 3) As 2 O 5 4) GeO 2

ក្នុង ១. នៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុគីមី Na ─ Mg─ A1:

1) ការចោទប្រកាន់នៃនុយក្លេអ៊ែរអាតូមិកថយចុះ

2) ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅកើនឡើង

3) electronegativity ថយចុះ

4) កាំនៃអាតូមថយចុះ

5) លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុត្រូវបានពង្រឹង

នៅ 2 ។ នៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុគីមី F─ Br ─ I:

1) ធាតុទាំងអស់មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតស្មើនឹងលេខក្រុម

2) លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុចុះខ្សោយ

3) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតកើនឡើង

4) កាំនៃអាតូមកើនឡើង

5) បង្កើតសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុជាមួយនឹងរូបមន្តទូទៅ NE

ជម្រើសលេខ 4

ក១. ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម argon គឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងមួយ។

1) Mg 2+ 2) Al 3+ 3) Na + 4) C1 ─

ក២. អាតូមស្ពាន់ធ័រ និង

1) ផូស្វ័រ 2) selenium 3) germanium 4) vanadium

ក៣. នៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុគីមី៖

អាលុយមីញ៉ូម → ស៊ីលីកុន ផូស្វ័រ ស្ពាន់ធ័រកាំអាតូម

1) កើនឡើង 3) មិនផ្លាស់ប្តូរ

2) ថយចុះ 4) ការកើនឡើងដំបូងហើយបន្ទាប់មកថយចុះ

ក៤. សមត្ថភាពក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងការកើនឡើងជាស៊េរី

1) Si-P-S 2) S-P-Cl 3) Na-K-Rb 4) Ca-K-Na

ក៥. នៅក្នុងស៊េរី Be-B-C-N កើតឡើង

1) ការកាត់បន្ថយចំនួនអេឡិចត្រុង

2) ការថយចុះកម្លាំងនៃការទាក់ទាញនៃ valence អេឡិចត្រុងទៅស្នូល

3) ការកើនឡើងនៃ electronegativity

4) ការបង្កើនកាំនៃអាតូម

ក៦. លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុត្រូវបានពង្រឹងជាបន្តបន្ទាប់

1) Mg-Ca-Ba 2) Na-Mg-Al 3) K-Ca-Fe 4) Se-Ca-Mg

ក៧. ចំនួនថាមពលដ៏ធំបំផុតត្រូវតែចំណាយដើម្បីដកអេឡិចត្រុងចេញពីអាតូម។

1) ស្ពាន់ធ័រ 2) ស៊ីលីកុន 3) កាល់ស្យូម 4) អាសេនិច

ក. នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៃអ៊ីដ្រូសែនចុះខ្សោយ។

ខ . នៅពេលដែលបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរកើនឡើង លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុនៃធាតុកើនឡើង។

ក៩. អ៊ីដ្រូសែនមានលក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋានខ្លាំងបំផុត។

1) ផូស្វ័រ 2) កាល់ស្យូម 3) ម៉ាញេស្យូម 4) បារីយ៉ូម

ក១០. ធាតុដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុច្បាស់លាស់បំផុត។

1) A1 2) Mg 3) Na 4) Si

ក១១. នៅក្នុងស៊េរី B → C → N → O លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម

1) ចុះខ្សោយ 2) ពង្រឹង 3) មិនផ្លាស់ប្តូរ 4) ផ្លាស់ប្តូរជាទៀងទាត់

A12. នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗដែលមានចំនួនអាតូមកើនឡើង លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុ

1) កាន់តែខ្លាំង 2) ចុះខ្សោយ 3) មិនផ្លាស់ប្តូរ 4) ផ្លាស់ប្តូរជាទៀងទាត់

A13. នៅក្នុងស៊េរី Na → K → Rb → Cs សមត្ថភាពនៃលោហៈក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង

1) ចុះខ្សោយ 2) ពង្រឹង 3) មិនផ្លាស់ប្តូរ 4) ផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់

ក១៤. ធាតុដែលអាតូមមានអេឡិចត្រុងបួននៅក្នុងសំបកខាងក្រៅរបស់វា។

1) បេរីលីញ៉ូម 2) ទីតានីញ៉ូម 3) germanium 4) ផូស្វ័រ

ក្នុង ១. នៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុគីមី Li ─ Be ─ B:

1) ការចោទប្រកាន់នៃនុយក្លេអ៊ែរអាតូមិកថយចុះ

2) ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅកើនឡើង

3) electronegativity ថយចុះ

4) កាំនៃអាតូមថយចុះ

5) លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុត្រូវបានពង្រឹង

នៅ 2 ។ ធាតុនៃសម័យទី 3 ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ

1) ការថយចុះកាំអាតូមជាមួយនឹងការបង្កើនបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ

2) ចំនួនដូចគ្នានៃ valence អេឡិចត្រុង

3) ចំនួនដូចគ្នានៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិចនៅក្នុងអាតូម

4) ការកើនឡើងនៃធម្មជាតិអាស៊ីតនៃ hydroxides ខ្ពស់ដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុទាំងនេះ

5) ស្ថានភាពដូចគ្នានៃការប្រមូលផ្តុំនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។

ចម្លើយ៖

	ជម្រើស
លំហាត់ប្រាណ

សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃ nonmetals ។ ភាពទៀងទាត់នៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេទាក់ទងនឹងទីតាំងនៃធាតុគីមីនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev ។

អ៊ីដ្រាត. នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ អ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +1 ។ ដោយសារថាមពលអ៊ីយ៉ូដនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺខ្ពស់ណាស់ ចំណងគីមីរបស់វាជាមួយ nonmetals មិនមែនជាអ៊ីយ៉ុងទេ ប៉ុន្តែជាប៉ូល-កូវ៉ាលេន។ ធាតុអ៊ីដ្រូសែន p-negative បំផុតនៅផ្នែកខាងស្តាំនៃសម័យកាល ដូចជាស្ពាន់ធ័រ និងក្លរីន មានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន covalent ដែលមានលក្ខណៈជាអាស៊ីត ហើយភាពខ្លាំងនៃអាស៊ីតទាំងនេះកើនឡើង នៅពេលដែលទំហំអាតូមនៃ nonmetal ដែលភ្ជាប់ជាមួយ អ៊ីដ្រូសែនកើនឡើង។ ករណីលើកលែងគឺមេតាន CH 4 ដែលជាសមាសធាតុអព្យាក្រឹតក៏ដូចជាអាម៉ូញាក់ NH 3 ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន។ សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃ nonmetals គឺរលាយខ្ពស់ក្នុងទឹក និងបង្កើតជាអាស៊ីតដែលមានរូបមន្តដូចគ្នា។

សារធាតុ p-electronegative ច្រើនទៀតដូចជា អាលុយមីញ៉ូម ស៊ីលីកុន និងផូស្វ័រ មិនមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែននៅពេលកំដៅ។

លេខសំបុត្រ ១៤.

អុកស៊ីដខ្ពស់នៃធាតុគីមីនៃដំណាក់កាលទីបី។ ភាពទៀងទាត់នៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេទាក់ទងនឹងទីតាំងនៃធាតុគីមីនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev ។ លក្ខណៈគីមីនៃអុកស៊ីដ៖ មូលដ្ឋាន, amphoteric, អាសុីត។

ប្រតិកម្មនៃធាតុនៅក្នុងអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែន, ជាទូទៅ, ថយចុះនៅពេលដែលមួយផ្លាស់ទីទៅខាងស្តាំតាមរយៈពេលនីមួយៗ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅដំណាក់កាលទី 3 លោហៈពីរ s-metals សូដ្យូម និងម៉ាញេស្យូម និងសារធាតុ p ពីរ អាលុយមីញ៉ូម និងផូស្វ័រ មានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយអុកស៊ីសែនដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីដ។ ក្នុងរយៈពេលដូចគ្នានេះ ធាតុស៊ីលីកូន និងស្ពាន់ធ័រ អាចមានប្រតិកម្មយឺតៗជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែន។ ក្លរីន និង argon ដែលមានទីតាំងនៅចុងខាងស្តាំនៃអំឡុងពេលនោះ មិនមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនទាល់តែសោះ។

Electropositive s-metals បង្កើតបានជាអុកស៊ីដអ៊ីយ៉ុង ដូចជា សូដ្យូមអុកស៊ីដ Na 2 O និងម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីដ MgO ។ អុកស៊ីដនៃធាតុដែលមានទីតាំងនៅផ្នែកកណ្តាល និងខាងស្តាំនៃសម័យកាល គឺជាសមាសធាតុ covalent លើសលុប ដូចជាអុកស៊ីដនៃអាសូត និងស្ពាន់ធ័រ។

តួអក្សរអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៃអុកស៊ីដក៏ផ្លាស់ប្តូរពីមូលដ្ឋាននៅក្នុងអុកស៊ីដនៃធាតុនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃរយៈពេលទៅជា amphoteric នៅក្នុងអុកស៊ីដនៃធាតុនៅក្នុងផ្នែកកណ្តាលនៃរយៈពេលហើយបន្ទាប់មកទៅជាអាស៊ីតនៅក្នុងអុកស៊ីដនៃធាតុនៅផ្នែកខាងស្តាំនៃ រយៈពេល។ ឧទាហរណ៍ s-metals ជាធម្មតាបង្កើតជាអុកស៊ីដដែលរលាយក្នុងទឹកដើម្បីបង្កើតជាដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង៖

អុកស៊ីដម៉ូលេគុលនៃធាតុ p ដូចជាកាបូនឌីអុកស៊ីត និងស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីត ជាធម្មតាមានលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត។ ការផ្លាស់ប្តូរធម្មជាតិនៃលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរទៅជាលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់នៅក្នុងអុកស៊ីដនៃធាតុនៃសម័យកាលទី 3 ។

លេខសំបុត្រ ១៥.

អាស៊ីត ការចាត់ថ្នាក់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ពួកគេ ដោយផ្អែកលើគោលគំនិតនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី។ លក្ខណៈពិសេសនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីប្រមូលផ្តុំដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃអន្តរកម្មជាមួយទង់ដែង។

អាស៊ីតគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ការបំបែកដែលបង្កើតបានតែមួយប្រភេទនៃ cations - អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។

ចំណាត់ថ្នាក់អាស៊ីត។

អាស៊ីត hydrochloric គឺជាដំណោះស្រាយ aqueous នៃឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនក្លរួនៅក្នុងទឹក។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។អាស៊ីតផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ: litmus ប្រែពណ៌ក្រហមពណ៌ទឹកក្រូច methyl ប្រែទៅជាពណ៌លឿង។

នៅពេលដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងមូលដ្ឋានអំបិលនិងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង (ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត) ។ ទាំងមូលដ្ឋានរលាយក្នុងទឹក និងទឹកមិនរលាយមានប្រតិកម្ម៖

នៅពេលប្រតិកម្មជាមួយ អុកស៊ីដមូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ៖

អាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយ លោហធាតុមានទីតាំងនៅ ជួរនៃវ៉ុលទៅអ៊ីដ្រូសែន ដែលបញ្ចេញឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន និងបង្កើតជាអំបិល៖

អាស៊ីតខ្លាំងមានប្រតិកម្មជាមួយ អំបិលអាស៊ីតខ្សោយ,ការបំលែងអាស៊ីតខ្សោយចេញពីអំបិល៖

ការទទួលបានអាស៊ីត។អាស៊ីតជាច្រើនអាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មអុកស៊ីតអាស៊ីតជាមួយទឹក៖

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាវាមិនប៉ះពាល់ដល់លោហៈច្រើនទេ។ សម្រាប់ហេតុផលនេះ, ឧទាហរណ៍, អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី anhydrous, មិនដូចដំណោះស្រាយរបស់វាអាចត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងធុងដែក។

ប៉ុន្តែអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំវាយប្រហារលោហៈស្ទើរតែទាំងអស់នៅពេលកំដៅ។ ក្នុងករណីនេះអំបិលនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានបង្កើតឡើងប៉ុន្តែអ៊ីដ្រូសែនមិនត្រូវបានបញ្ចេញទេប៉ុន្តែសារធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានផលិតដូចជាស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត។

ដូច្នេះនៅពេលដែលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំត្រូវបានកំដៅជាមួយទង់ដែង អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដំបូងអុកស៊ីតកម្មទង់ដែងទៅជាអុកស៊ីដទង់ដែង ហើយវាត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស ដែលភ្លាមៗនោះ decompose ទៅជាស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត និងទឹក៖

លទ្ធផលអុកស៊ីដទង់ដែងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកលើសដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក៖

ដូច្នេះអុកស៊ីដទង់ដែងគឺជាសារធាតុកម្រិតមធ្យមនៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ។ ការបន្ថែមសមីការទាំងនេះ យើងទទួលបានសមីការប្រតិកម្មចុងក្រោយ ដែលរួមបញ្ចូលតែសារធាតុចាប់ផ្តើម និងចុងក្រោយប៉ុណ្ណោះ៖

ការរៀបចំធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ដោយអនុលោមតាមលេខអាតូមិក និងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិកខាងក្រៅកំណត់ការបង្ហាញនៃគំរូសំខាន់ៗពីរនៅក្នុងលក្ខណៈគីមីនៃធាតុមិនផ្លាស់ប្តូរ និងសមាសធាតុរបស់វា៖

1. ធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីស្រដៀងគ្នាត្រូវបានបែងចែកទៅជាក្រុម។

ឧទាហរណ៍ លោហធាតុអាល់កាឡាំងទាំងអស់ស្ថិតនៅក្នុងក្រុម I ហើយ halogens ទាំងអស់ស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី VII ។

2. ធាតុ electropositive បំផុត ហើយដូច្នេះ លោហធាតុដែលមានប្រតិកម្មច្រើនបំផុត មានទីតាំងនៅជ្រុងខាងឆ្វេងខាងក្រោមនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ electropositivity នៃធាតុថយចុះបន្តិចម្តងៗ នៅពេលដែលវត្ថុមួយផ្លាស់ទីពីបាតទៅកំពូលតាមក្រុមនីមួយៗ ហើយនៅពេលដែលធាតុមួយផ្លាស់ទីពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមរយៈពេលនីមួយៗ។

ធាតុ electronegative ច្រើនបំផុត ហើយដូច្នេះ nonmetals ដែលមានប្រតិកម្មច្រើនបំផុត មានទីតាំងនៅជ្រុងខាងលើខាងស្តាំនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ electronegativity នៃធាតុកើនឡើងនៅពេលអ្នកផ្លាស់ទីតាមរយៈពេលនីមួយៗក្នុងទិសដៅពីក្រុម I ទៅក្រុម VII ប៉ុន្តែថយចុះនៅពេលអ្នកផ្លាស់ទីពីកំពូលទៅបាតតាមក្រុមនីមួយៗ។

តារាង 11.11 ។ ភាពទៀងទាត់នៃការបង្កើតសមាសធាតុដោយធាតុនៃដំណាក់កាលទី 2 និងទី 3

តារាង 11.12 ។ ឧទាហរណ៍នៃ p-element ligands ក្នុង d-element complex ions

electronegativity ឬ electropositivity នៃធាតុគឺទាក់ទងដោយផ្ទាល់ទៅនឹងប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមីដែលធាតុមានសមត្ថភាពក្នុងការចូលរួម ដូច្នេះហើយចំពោះប្រភេទនៃសមាសធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុ។ s-Metals ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសមត្ថភាពបង្កើត cations ហើយដូច្នេះសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង (សូមមើលតារាង 11.11) ។ - ធាតុដែលស្ថិតនៅជិតកណ្តាលនៃតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតតែសមាសធាតុ covalent ។ ធាតុអេឡិចត្រុង p-element ច្រើនទៀតដែលមានទីតាំងនៅជិតគែមខាងស្តាំនៃរយៈពេលតាមកាលកំណត់

អង្ករ។ ១១.១១. ការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុមិនផ្លាស់ប្តូរ

អង្ករ។ ១១.១២. ការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ d នៃស៊េរីការផ្លាស់ប្តូរទីមួយ ទីពីរ និងទីបី (ឧទាហរណ៍ ទី 4 ទី 5 និងទី 6 រៀងគ្នា) ។

តារាង 11.13 ។ គុណលក្ខណៈនៃធាតុនៃសម័យកាលទី៣

តារាងមានសមត្ថភាពបង្កើតបានទាំងសមាសធាតុ covalent និង ionic ។ ឧស្ម័ន Noble ដែលមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិកមានស្ថិរភាពបង្កើតជាសមាសធាតុតិចតួច។

ដូចដែលអាចមើលឃើញពីរូបភព។ 11.3, d-ធាតុស្ថិតនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់រវាងក្រុម II និង III ។ ពួកវាសុទ្ធតែជាលោហធាតុ ប៉ុន្តែមិនសូវមានអេឡិចត្រូត ហើយដូច្នេះមានអេឡិចត្រូនិជាងលោហៈ s (អាល់កាឡាំង និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង)។ ជាលទ្ធផល សមាសធាតុរបស់ពួកគេ ដូចជាអុកស៊ីដ និងក្លរីត មានទំនោរទៅជាអ៊ីយ៉ុង ជាមួយនឹងកម្រិតខ្ពស់នៃតួអក្សរ covalent ឬ covalent ។ រួមគ្នាជាមួយធាតុ p ដែលមានទីតាំងនៅជិតផ្នែកកណ្តាលនៃតារាងតាមកាលកំណត់ ពួកវាច្រើនតែបង្កើតជាសមាសធាតុនៃប្រភេទទម្ងន់ម៉ូលេគុលខ្ពស់ ឬសមាសធាតុដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធស្រទាប់ ឬខ្សែសង្វាក់។

d-ធាតុមានសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតទាំងអ៊ីយ៉ុងស្មុគ្រស្មាញ cationic និង anionic ដែលមិនមែនជាតួយ៉ាងសម្រាប់ s-metals ។ p-ធាតុត្រូវបានរួមបញ្ចូលជាញឹកញាប់នៅក្នុង ligands ទាំងស្មុគស្មាញ cationic និង anionic (តារាង 11.12) ។

valences (សូមមើលជំពូកទី 4) នៃធាតុ intransitive ក៏បង្ហាញពីការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់ផងដែរ។ ពីតុ 11.13 វាច្បាស់ណាស់ថាធាតុទាំងអស់នៃដំណាក់កាលទី 3 បង្ហាញ valences ដែលលេខស្របគ្នាជាមួយនឹងលេខក្រុមនៃធាតុ។ លើសពីនេះទៀតធាតុទាំងអស់នៃក្រុម IV-VII បង្ហាញ valences ស្មើនឹងភាពខុសគ្នារវាងលេខ 8 និងលេខក្រុមរបស់ពួកគេ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមានៃធាតុក៏បង្ហាញពីការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់ (រូបភាព 11.11 និង 11.12) ។ តាមក្បួនមួយពួកគេកើនឡើងនៅពេលផ្លាស់ទីពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមរយៈពេលនិងឈានដល់តម្លៃអតិបរមានៅក្នុងក្រុម V-VII ។ គួរកត់សម្គាល់ថាធាតុដែលមានរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បង្ហាញ បន្ថែមពីលើពួកវា រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មជាច្រើនទៀត។ ជាឧទាហរណ៍ ក្លរីនអាចមាននៅក្នុងរដ្ឋដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាំងអស់ចាប់ពី -1 ដល់

នៅក្នុងស៊េរីទាំងបីនៃលោហៈផ្លាស់ប្តូរ (ធាតុ) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមាត្រូវបានសម្រេចនៅក្នុងផ្នែកកណ្តាលនៃស៊េរី (រូបភាព 11.12) ។ - ធាតុដែលមានរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បង្ហាញ បន្ថែមពីលើពួកវា ចំនួនអតិបរមានៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងជួរទីមួយនៃលោហៈផ្លាស់ប្តូរ ម៉ង់ហ្គាណែសបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានចំនួនប្រាំពីទៅ

រយៈពេលនៃលក្ខណៈសម្បត្តិ redox

លក្ខណៈសម្បត្តិ redox នៃធាតុក៏បង្ហាញពីការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់ផងដែរ។ គំរូនៃការផ្លាស់ប្តូរទាំងនេះមានដូចខាងក្រោម៖ ធាតុដែលកាន់កាប់ផ្នែកខាងឆ្វេងនៃតារាងតាមកាលកំណត់ ពោលគឺ លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង (លោហធាតុ) គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង។ បន្ទាប់មក នៅពេលដែលអ្នកផ្លាស់ទីទៅខាងស្តាំតាមរយៈពេលនីមួយៗ ធាតុទាំងនោះកាន់តែខ្សោយទៅៗ ហើយសារធាតុអុកស៊ីតកម្មកាន់តែខ្លាំង។ ទីបំផុតនៅពេលផ្លាស់ទីទៅក្រុមទី VII ធាតុក្លាយជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ ឥឡូវនេះ ចូរយើងពិចារណាគំរូនេះឱ្យកាន់តែលម្អិតបន្តិច។

លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃលោហធាតុ ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ៖

ថាមពលអ៊ីយ៉ូដទាប,

ទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុងទាប,

អេឡិចត្រូនិទាប,

"electropositivity" ខ្ពស់ (ពាក្យគុណភាព - សូមមើលលេខយោងមុន),

សក្តានុពល redox ស្តង់ដារអវិជ្ជមាន។

1. ប្រតិកម្មជាមួយខ្យល់ ឬអុកស៊ីសែន

2. ប្រតិកម្មជាមួយក្លរីន

ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតរលាយ

ទាំងអស់នេះគឺជាឧទាហរណ៍នៃការកាត់បន្ថយថាមពលរបស់ s-metals ចាប់តាំងពីក្នុងករណីនីមួយៗ លោហៈធាតុងាយនឹងបញ្ចេញអេឡិចត្រុង៖

ការពិភាក្សាលម្អិតអំពីគីមីសាស្ត្រនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងត្រូវបានផ្តល់ជូននៅក្នុងជំពូក។ ១៣.

លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៃក្រុមទី VII ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ: ថាមពលអ៊ីយ៉ូដខ្ពស់ ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងខ្ពស់ ភាពធន់នឹងអេឡិចត្រុងខ្ពស់ "អេឡិចត្រូប៉ូស៊ីត" ទាប។

សក្តានុពល redox ស្តង់ដារវិជ្ជមាន។

ក្លរីនមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ វាមានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងពន្លឺព្រះអាទិត្យដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ។ ផ្ទុយទៅវិញ វាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុអុកស៊ីតកម្មផ្សេងទៀតដូចជាអុកស៊ីហ្សែន ឬអាស៊ីតរំលាយឡើយ។ ការពិភាក្សាលម្អិតអំពីគីមីសាស្ត្រនៃក្លរីន និងសារធាតុ halogens ផ្សេងទៀតត្រូវបានផ្តល់ជូននៅក្នុងជំពូក។ ១៦.

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុពីផ្នែកកណ្តាលនៃសម័យកាល។ ធាតុនៃក្រុមទី VII គឺជាធាតុ p ដែលមានទីតាំងនៅផ្នែកខាងស្តាំនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ p-ធាតុដែលមានទីតាំងនៅជិតផ្នែកកណ្តាលនៃអំឡុងពេលបង្ហាញការថយចុះខ្សោយ និង (ឬ) លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មខ្សោយ។ ជាឧទាហរណ៍ ស៊ីលីកុនដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុម IV មានប្រតិកម្មយឺតៗជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីដ

អាសូតដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុម V អាចដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្សោយ និងជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្សោយ។ ឧទាហរណ៍ វាមានឥរិយាបទជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្សោយ នៅពេលប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែន៖

ផ្ទុយទៅវិញ នៅពេលមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន អាសូតមានឥរិយាបទជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្សោយ៖

ធាតុផ្លាស់ប្តូរមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្សោយ។ ឧទាហរណ៍ ជាតិដែកក្តៅក្រហមមានប្រតិកម្មជាមួយចំហាយទឹកដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន៖

រយៈពេលនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុ

លំនាំនៃការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់ក៏ត្រូវបានរកឃើញផងដែរនៅក្នុងការបង្កើត រចនាសម្ព័ន្ធ ក៏ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃសមាសធាតុ។ យើងនឹងតាមដានគំរូទាំងនេះដោយប្រើឧទាហរណ៍ អុកស៊ីដ អ៊ីដ្រូអ៊ីដ អ៊ីដ្រូស៊ីត និង ហាលីដ។

អុកស៊ីដ។ ប្រតិកម្មនៃធាតុនៅក្នុងអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែន, ជាទូទៅ, ថយចុះនៅពេលដែលមួយផ្លាស់ទីទៅខាងស្តាំតាមរយៈពេលនីមួយៗ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅដំណាក់កាលទី 3 លោហៈពីរ s-metals សូដ្យូម និងម៉ាញេស្យូម និងសារធាតុ p ពីរគឺអាលុយមីញ៉ូម និងផូស្វ័រ មានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយអុកស៊ីសែនដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីដ។ ក្នុងរយៈពេលដូចគ្នានេះ ធាតុស៊ីលីកូន និងស្ពាន់ធ័រ អាចមានប្រតិកម្មយឺតៗជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែន។ ក្លរីន និង argon ដែលមានទីតាំងនៅចុងខាងស្តាំនៃអំឡុងពេលនោះ មិនមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនទាល់តែសោះ។

Electropositive s-metals បង្កើតបានជាអុកស៊ីដអ៊ីយ៉ុង ដូចជាអុកស៊ីដសូដ្យូម និងអុកស៊ីដម៉ាញេស្យូម អុកស៊ីដនៃធាតុដែលមានទីតាំងនៅកណ្តាល និងខាងស្តាំនៃសម័យកាល គឺជាសមាសធាតុកូវ៉ាឡង់ដ៏លើសលុប ដូចជាអុកស៊ីដអាសូត និងស្ពាន់ធ័រ។

អុកស៊ីដនៃធាតុ d ជាធម្មតាមិនរលាយក្នុងទឹក និងមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន ទោះបីជាមួយ ឬពីរក្នុងចំណោមពួកវាក៏ដោយ។ ឧទាហរណ៍ ស័ង្កសីអុកស៊ីដ បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric (សូមមើលជំពូកទី 14) ។

ការពិភាក្សាលម្អិតនៃគីមីវិទ្យានៃអុកស៊ីដត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុង Sect ។ ១៥.៤.

អ៊ីដ្រាត។ នៅក្នុងការបង្កើត រចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ hydrides លំនាំអាចត្រូវបានគេតាមដានដែលស្រដៀងទៅនឹងអ្វីដែលបានពិពណ៌នាខាងលើសម្រាប់អុកស៊ីដ ទោះបីជាមិនដូចគ្នាទាំងស្រុងជាមួយពួកវាក៏ដោយ។

s-Metals ដូចជាសូដ្យូម និងម៉ាញេស្យូម ជាធម្មតាមានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនស្ងួតនៅពេលកំដៅ បង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន។ អ៊ីយ៉ូដអ៊ីដ្រូសែនទាំងនេះមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន។ ធាតុអេឡិចត្រូនិចភាគច្រើននៅផ្នែកខាងស្តាំនៃសម័យកាល ដូចជាស្ពាន់ធ័រ និងក្លរីន ប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន covalent ដែលមានលក្ខណៈជាអាស៊ីត។ ករណីលើកលែងគឺមេតានដែលជាសមាសធាតុអព្យាក្រឹតនិងអាម៉ូញាក់ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន។

ធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើនទៀត ដូចជា អាលុយមីញ៉ូម ស៊ីលីកុន និងផូស្វ័រ មិនមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែននៅពេលកំដៅ។

Transition d-metals មានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែននៅពេលដែលកំដៅឡើង បង្កើតជាអ៊ីដ្រូអ៊ីដ្រាតដែលមិនមែនជាស្តូឈីអូមេទ្រី។

ការរៀបចំ រចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ hydrides ត្រូវបានពិពណ៌នាលម្អិតនៅក្នុងជំពូក។ ១២.

អ៊ីដ្រូសែន។ អ៊ីដ្រូសែននៃធាតុអេឡិចត្រូប៉ូស៊ីតភាគច្រើន ដូចជាសូដ្យូម និងកាល់ស្យូម គឺជាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានខ្លាំង។ ផ្ទុយទៅវិញ សារធាតុក្លរីនដែលមានអេឡិចត្រូលីតខ្ពស់ បង្កើតបានជាអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែន អាស៊ីតអ៊ីប៉ូក្លរ។ នៅក្នុងសមាសធាតុនេះ ចំណងរវាងអាតូមក្លរីន និងអុកស៊ីហ្សែនគឺ covalent ។ អ៊ីដ្រូសែននៃធាតុអេឡិចត្រូនិតិចមួយចំនួនមានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ។ ពួកវាច្រើនតែមិនស្ថិតស្ថេរ និងបង្កើតជាអុកស៊ីតកម្ម។

តារាង 11.14 ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃក្លរីតនៃធាតុនៃដំណាក់កាលទី 3

ហាលីដ។ Halides បង្ហាញការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នាទៅនឹងអ្វីដែលបានពិពណ៌នាខាងលើសម្រាប់អុកស៊ីដ hydrides និង hydroxides ។ នៅពេលរំកិលទៅខាងស្តាំតាមកំឡុងពេលពី electropositive បំផុតទៅ electronegative បំផុត ការថយចុះនៃចំណុចរំពុះ និងចំណុចរលាយត្រូវបានអង្កេត (តារាង 11.14)។ ដូច្នេះក្លរីតនៃធាតុទាំងបីដំបូងក្នុងដំណាក់កាលទី 3 ក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺជាសារធាតុរឹងក្លរីតនៃធាតុបីបន្ទាប់គឺជាវត្ថុរាវហើយក្លរីនគឺជាសារធាតុឧស្ម័ន។

តួអក្សរអ៊ីយ៉ុងនៃក្លរីតថយចុះ នៅពេលដែលវាផ្លាស់ទីទៅខាងស្តាំតាមអំឡុងពេល ខណៈពេលដែលតួអក្សរ covalent ផ្ទុយទៅវិញកើនឡើង។

Halides នៃធាតុ s ជាទូទៅគឺជាអំបិលនៃអាស៊ីតខ្លាំង និងមូលដ្ឋានរឹងមាំ។ ពួកវារលាយក្នុងទឹកដើម្បីបង្កើតជាដំណោះស្រាយអព្យាក្រឹត។ ក្លរីតនៃធាតុ p- និង d ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសមត្ថភាពក្នុងការប្រតិកម្មជាមួយទឹកបង្កើតជាដំណោះស្រាយអាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍,

ប្រតិកម្មនៃក្លរួ d-element នៅក្នុងទឹកត្រូវបានពិពណ៌នានៅក្នុងជំពូក។ 14 និងគីមីវិទ្យា halide ត្រូវបានពិភាក្សាលម្អិតនៅក្នុងជំពូក។ ១៦.

ទំនាក់ទំនងតាមអង្កត់ទ្រូងរវាងធាតុ

វាត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ពីមុនថា electropositivity នៃធាតុជាទូទៅថយចុះនៅពេលដែលមួយផ្លាស់ទីទៅខាងស្តាំតាមរយៈពេលមួយប៉ុន្តែកើនឡើងនៅពេលដែលមួយផ្លាស់ទីចុះក្រោមក្រុម។ នេះផ្តល់នូវការកើនឡើងនូវអ្វីដែលគេហៅថាទំនាក់ទំនងអង្កត់ទ្រូងនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ទំនាក់ទំនងតាមអង្កត់ទ្រូងនីមួយៗភ្ជាប់ធាតុមួយគូដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីស្រដៀងគ្នា។ គូសំខាន់បំផុតនៃធាតុដែលទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមកដោយទំនាក់ទំនងតាមអង្កត់ទ្រូងគឺលីចូមនិងម៉ាញេស្យូមបេរីលញ៉ូមនិងអាលុយមីញ៉ូម boron និងស៊ីលីកុន។

វត្តមាននៃទំនាក់ទំនងតាមអង្កត់ទ្រូងត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាការថយចុះនៃ electropositivity នៅពេលផ្លាស់ទីទៅធាតុបន្ទាប់នីមួយៗទៅខាងស្តាំតាមរយៈពេលត្រូវបានទូទាត់ដោយការកើនឡើងនៃ electropositivity នៅពេលផ្លាស់ទីទៅធាតុបន្ទាប់ចុះក្រោមក្រុម។ ការពិភាក្សាលម្អិតបន្ថែមទៀតអំពីទំនាក់ទំនងតាមអង្កត់ទ្រូងត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងជំពូក។ ១៣.

ភាពមិនប្រក្រតី

ធាតុសំខាន់ៗនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ។ ធាតុទី 2 ដែល "ក្បាល" ក្រុម I-VII (ក្រុមរងសំខាន់នៅក្នុងទម្រង់រយៈពេលខ្លីនៃតារាងតាមកាលកំណត់ - Transl ។ ) ជួនកាលត្រូវបានគេហៅថាធាតុក្បាល។ ពួកគេមានចំណាប់អារម្មណ៍ដោយសារតែការពិតដែលថាលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួននៃធាតុទាំងនេះនិងសមាសធាតុរបស់វាខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នាលក្ខណៈនៃធាតុផ្សេងទៀតនៃក្រុមដែលត្រូវគ្នា។ លក្ខណៈសម្បត្តិមិនប្រក្រតីទាំងនេះអាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈទំហំតូចជាងនៃអាតូមធាតុមេ និងថាមពល electronegativity និងអ៊ីយ៉ូដខ្ពស់របស់វា។ ឧទាហរណ៍ Lithium និង beryllium halides បង្ហាញតួអក្សរ covalent ច្រើនជាង halides នៃលោហៈផ្សេងទៀតពីក្រុមដែលត្រូវគ្នា។ លីចូម មិនដូចលោហធាតុអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀតទេ មិនបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនកាបូនរឹងទេ។ ខណៈពេលដែល nitrates ដែកអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀត decompose នៅពេលដែលកំដៅដើម្បីបង្កើត nitrites និងអុកស៊ីសែនដែលត្រូវគ្នា, lithium nitrate decomposes ទៅជា lithium oxide, អុកស៊ីដនិងអាសូតឌីអុកស៊ីត។ ជាចុងក្រោយ មិនដូចអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀតទេ លីចូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតមិនមានស្ថេរភាពកម្ដៅ។ លក្ខណៈសម្បត្តិមិនប្រក្រតីនៃលីចូម និងធាតុនាំមុខផ្សេងទៀតត្រូវបានពិភាក្សាលម្អិតនៅក្នុងជំពូក។ ១៣, ១៤ និង ១៦។

ដូច្នេះសូមនិយាយម្តងទៀត!

1. ធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលសម័យទំនើបត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់នៃចំនួនអាតូមិកកើនឡើង។

2. ធាតុនៃសម័យកាលដូចគ្នា មានស្នូលអេឡិចត្រុងដូចគ្នា ជាមួយនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធដូចគ្នាទៅនឹងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ ដែលបំពេញសម័យមុន។

3. ធាតុនៃក្រុមដូចគ្នាមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅដូចគ្នា។

4. ធាតុទាំងអស់ (លើកលែងតែអ៊ីដ្រូសែន និងអេលីយ៉ូម) ក៏ដូចជា d- និង -elements ជាកម្មសិទ្ធិរបស់លោហធាតុ។

5. អ៊ីដ្រូសែន និងអេលីយ៉ូម គឺជាលោហៈមិនមែនលោហធាតុ។ លោហៈមិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុ p ។

6. នៅពេលផ្លាស់ទីពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមដំណាក់កាលមួយ លក្ខណៈលោហធាតុនៃធាតុចុះខ្សោយ ហើយនៅពេលដែលផ្លាស់ទីពីកំពូលទៅបាតតាមក្រុម លក្ខណៈលោហធាតុនៃធាតុកើនឡើង។

7. លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃធាតុ (ចំណុចរលាយ និងចំណុចរំពុះ enthalpies នៃការរលាយ និងហួត ដង់ស៊ីតេ) នៅពេលផ្លាស់ទីពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមរយៈពេលមួយ ការកើនឡើងដំបូង ហើយបន្ទាប់មក បន្ទាប់ពីឈានដល់អតិបរមានៅពាក់កណ្តាលនៃរយៈពេល ថយចុះ។ .

8. កាំអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងនៃធាតុថយចុះនៅពេលផ្លាស់ទីពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមរយៈពេលមួយ ហើយកើនឡើងនៅពេលផ្លាស់ទីពីកំពូលទៅបាតតាមក្រុមមួយ។

9. ថាមពលអ៊ីយ៉ូដដំបូងនៃធាតុកើនឡើងនៅពេលផ្លាស់ទីពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមរយៈពេលមួយ ហើយថយចុះនៅពេលផ្លាស់ទីពីកំពូលទៅបាតតាមក្រុមមួយ។

10. electronegativity នៃធាតុក្នុងអំឡុងពេលនីមួយៗកើនឡើង ឈានដល់អតិបរមាសម្រាប់ halogens និងថយចុះនៅពេលផ្លាស់ទីពីកំពូលទៅបាតក្នុងក្រុម។

11. electropositive បំផុត ហើយដូច្នេះមានប្រតិកម្មច្រើនបំផុត

លោហៈដែលមានសមត្ថភាព (សកម្ម) មានទីតាំងនៅជ្រុងខាងឆ្វេងខាងក្រោមនៃតារាងតាមកាលកំណត់។

12. ធាតុអេឡិចត្រូនិចភាគច្រើនមានទីតាំងនៅជ្រុងខាងស្តាំនៃតារាងតាមកាលកំណត់។

13. s-Elements ជាក្បួនបង្ហាញ valences ដែលស្របគ្នានឹងលេខក្រុមរបស់ពួកគេ។

14. p-elements មាន valences សំខាន់ស្មើនឹងលេខក្រុមរបស់ពួកគេ ក៏ដូចជាភាពខុសគ្នាស្មើគ្នារវាងលេខ 8 និងលេខក្រុមរបស់ពួកគេ។

15. d-Elements បង្ហាញ valences និង oxidation states ផ្សេងៗគ្នា។

16. លក្ខណៈសម្បត្តិនៃការស្តារឡើងវិញនៃធាតុចុះខ្សោយនៅពេលផ្លាស់ទីពីកំពូលទៅបាតតាមក្រុម។

17. ប្រតិកម្មនៃធាតុឆ្ពោះទៅរកអុកស៊ីសែនថយចុះនៅពេលផ្លាស់ទីពីកំពូលទៅបាតតាមក្រុម។

18. នៅពេលផ្លាស់ទីពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមកំឡុងពេលមួយ តួអក្សរអ៊ីយ៉ុងនៃអុកស៊ីដថយចុះ ហើយតួអក្សរ covalent កើនឡើង។

19. អុកស៊ីដ អ៊ីដ្រូអ៊ីត អ៊ីដ្រូសែន និងហាលីតនៃធាតុបង្ហាញភាពទៀងទាត់ដូចគ្នាក្នុងការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិ។

20. លីចូម និងម៉ាញេស្យូមមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីស្រដៀងគ្នា ហើយដូច្នេះបង្ហាញពីទំនាក់ទំនងអង្កត់ទ្រូងរវាងពួកវា។

21. ធាតុក្បាលដែលដឹកនាំក្រុមសំខាន់ៗមានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនប្រក្រតីទាក់ទងនឹងធាតុផ្សេងទៀតនៃក្រុមរបស់ពួកគេ។