សៀវភៅបញ្ហាស្តីពីគីមីវិទ្យាទូទៅ និងអសរីរាង្គ
7. ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ protoliths ។ ៧.១. ទឹក។ បរិស្ថានអព្យាក្រឹត អាសុីត និងអាល់កាឡាំង។ protoliths ខ្លាំង
មើល ភារកិច្ច >>>ផ្នែកទ្រឹស្តី
ទ្រឹស្តីទំនើបនៃអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋានគឺ ទ្រឹស្តីប្រូតុង Brønsted-Lowry ដែលពន្យល់ពីការបង្ហាញនៃមុខងារអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋានដោយសារធាតុដោយការពិតដែលថាពួកគេមានប្រតិកម្ម ប្រូតូលីស- ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរនៃប្រូតុង (អ៊ីដ្រូសែន cations) H +:
NA+E ក - +មិន +
អាស៊ីតបាស មូលដ្ឋានអាស៊ីត
យោងតាមទ្រឹស្តីនេះ។ អាស៊ីត- នេះ។ ប្រូតុងសារធាតុ HA ដែលជាអ្នកបរិច្ចាគប្រូតុងរបស់វា; មូលដ្ឋានគឺជាសារធាតុ E ដែលទទួលយកប្រូតុងដែលបរិច្ចាគដោយអាស៊ីត។ ជាទូទៅ សារធាតុប្រតិកម្មគឺអាស៊ីត HA ហើយសារធាតុប្រតិកម្មគឺជាមូលដ្ឋាន E ហើយផលិតផលគឺជាមូលដ្ឋាន A - និងផលិតផល - អាស៊ីត HE + ប្រកួតប្រជែងគ្នាទៅវិញទៅមកសម្រាប់ការកាន់កាប់ប្រូតុងដែលនាំឱ្យប្រតិកម្មអាស៊ីត - បាសដែលអាចបញ្ច្រាសបានទៅរដ្ឋ protolytic លំនឹង. ដូច្នេះប្រព័ន្ធមានសារធាតុចំនួនបួនដែលបង្កើតជាគូអាស៊ីត-មូលដ្ឋានពីរ: HA / A - និងមិន + / អ៊ី។ សារធាតុដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋានត្រូវបានគេហៅថា ប្រូតូលីត .
៧.១. ទឹក។ បរិស្ថានអព្យាក្រឹត អាសុីត និងអាល់កាឡាំង។ ខ្លាំង ប្រូតូលីត
សារធាតុរំលាយរាវទូទៅបំផុតនៅលើផែនដីគឺទឹក។ បន្ថែមពីលើម៉ូលេគុល H 2 O ទឹកសុទ្ធមានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត OH - និង oxonium cations H 3 O + ដោយសារតែប្រតិកម្មដែលកំពុងបន្ត។ autoprotolysis ទឹក៖
H 2 O + H 2 O OH − + H 3 O
អាស៊ីតមូលដ្ឋានអាស៊ីត
លក្ខណៈបរិមាណនៃ autoprotolysis ទឹកគឺ ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងទឹក៖
ខេ IN= [H 3 O + ][ OH – ] = 1 . 10 –14 (25 ° ជាមួយ)
ដូច្នេះនៅក្នុងទឹកស្អាត
[H 3 O + ] = [OH – ] =1 ។ 10-7 mol / l (25° ជាមួយ)
ខ្លឹមសារនៃអុកស៊ីតកម្មអុកស៊ីតូនីញ៉ូម និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនក៏ត្រូវបានបញ្ជាក់ផងដែរ។ តម្លៃ pH pHនិង សន្ទស្សន៍អ៊ីដ្រូស៊ីល pOH:
pH = -lg , pOH = -lg [ អូ - ]
នៅក្នុងទឹកស្អាតនៅម៉ោង 25 ° ជាមួយpH = 7, pOH = 7, pH + pOH = 14.
នៅក្នុង dilute (តិចជាង 0.1 mol / l) ដំណោះស្រាយ aqueous នៃសារធាតុតម្លៃpHអាចស្មើ ធំ ឬតិចpHទឹកស្អាត។ នៅpH= 7 មធ្យមនៃដំណោះស្រាយ aqueous ត្រូវបានគេហៅថាអព្យាក្រឹត, whenpH < 7 – кислотной, при pH> 7 - អាល់កាឡាំង។ ការកើនឡើងគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៃកំហាប់អ៊ីយ៉ុងហ 3 អូ + នៅក្នុងទឹក (ការបង្កើត អាសុីតបរិស្ថាន) ត្រូវបានសម្រេចតាមរយៈប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាននៃ protolysis នៃសារធាតុដូចជា hydrogen chloride, perchloric និង sulfuric acids:
HCl+H2O= Cl - + H 3 O +, pH< 7
HClO4+H 2 O = ClO 4 – + H 3 O + , pH< 7
H2SO4+2H 2 O=SO 4 2– +2H 3 O + , pH< 7
អ៊ីយ៉ុងCl – , ក្ល 4 – , ដូច្នេះ 4 2– ដែលផ្សំជាមួយអាស៊ីតទាំងនេះ មិនមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៅក្នុងទឹកទេ។ អ៊ីដ្រូសែនខ្លះមានឥរិយាបទស្រដៀងគ្នានៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ឧទាហរណ៍អ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាតអ៊ីដ្រូសែន៖
HSO ៤ - + H 2 O = SO 4 2– + H 3 O + , pH< 7
ដោយសារតែភាពមិនអាចត្រឡប់វិញនៃប្រតិកម្ម protolysis អ៊ីយ៉ុងខ្លួនឯងហ 3 អូ + , សារធាតុHCl, HClO 4 និងហ 2 ដូច្នេះ 4 ស្រដៀងនឹងពួកគេ។ protolyticលក្ខណៈសម្បត្តិHClO 3 , HBr, HBrO 3 , ហ៊ី, ហ៊ីអូ 3 , HNO 3 , HNCS, ហ 2 សេអូ 4 , HMnO 4 , អ៊ីយ៉ុងស.ស.យ 4 – , HSeO 4 – និងមួយចំនួនផ្សេងទៀតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ត្រូវបានពិចារណា អាស៊ីតខ្លាំង. នៅក្នុងដំណោះស្រាយពនឺនៃអាស៊ីតខ្លាំង HA (ឧ ជាមួយនៅតិចជាង 1 mol / l) ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃ oxonium cations និង pH ត្រូវបានទាក់ទងទៅនឹងការវិភាគ (ដោយការរៀបចំ) កំហាប់ molar ជាមួយ ON ដូចខាងក្រោម៖
[ ហ 3 អូ + ] = ជាមួយបើក ,pH = - lg[ ហ 3 អូ + ] = - lgជាមួយបើក
ឧទាហរណ៍ ១ . កំណត់តម្លៃ pH ក្នុងដំណោះស្រាយ 0.006 M នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក នៅ25 ° ជាមួយ .
ដំណោះស្រាយ
|
pH = ? ជាមួយ ខ= 0.006 mol/l 2 ជាមួយ ខ |
H 2 SO 4 + 2H 2 O = SO 4 2– + 2H 3 O +, pH<7 pH = – lg = –lg (2ជាមួយ ខ) = –កំណត់ហេតុ (២´ 0,006) = 1, 9 2 |
|
ចម្លើយ : ដំណោះស្រាយ 0.006Mហ 2 ដូច្នេះ 4 វាមាន pH 1, 9 2 |
|
ការកើនឡើងគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៃកំហាប់ OH - អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងទឹក (ការបង្កើតបរិយាកាសអាល់កាឡាំង) ត្រូវបានសម្រេចដោយការរំលាយនិងការបំបែកអេឡិចត្រូលីតពេញលេញនៃសារធាតុដូចជាប៉ូតាស្យូមនិងបារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូសែនដែលហៅថា អាល់កាឡាំង:
KOH = ខេ + + អូ - ; វ៉ា(OH) 2 + 2OH – , pH > 7
សារធាតុ KOH, ខ ក(OH) ២,ណាអូនិងអ៊ីដ្រូសែនមូលដ្ឋានស្រដៀងគ្នានៅក្នុងសភាពរឹងគឺជាគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតរបស់ពួកគេនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous OH - ions ត្រូវបានបង្កើតឡើង (នេះ។ មូលដ្ឋានរឹងមាំ) ក៏ដូចជាអ៊ីយ៉ុងខេ + , វ៉ា 2+ ,ណា + ល ដែលមិនមានលក្ខណៈអាស៊ីតក្នុងទឹក។ នៅកំហាប់វិភាគដែលបានផ្តល់ឱ្យនៃអាល់កាឡាំង MOH នៅក្នុងដំណោះស្រាយពនឺ ( ជាមួយ ខតិចជាង 0.1 mol / l) យើងមាន:
[អូ-] = ជាមួយ ម អូ; pH = 14 – pOH = 14 +lg[OH – ] = 14 +lgជាមួយ MOH
ឧទាហរណ៍ ២ . កំណត់ pH ក្នុងដំណោះស្រាយ 0.012 M barium hydroxide នៅ 25° ជាមួយ។
|
pH = ? ជាមួយ ខ= 0.012 mol/l [OH – ] = ២ ជាមួយ ខ |
IN ក(OH) 2 = Ba 2+ + 2OH – ,pH > 7 pH = 14 – pOH = 14 + lg[OH – ] = 14 +lg(2ជាមួយគ) = 14+ lg(2 . 0,012)=12,38 |
|
|
|
សូចនាករ pH និងផលប៉ះពាល់របស់វាទៅលើគុណភាពទឹកផឹក។
តើ pH ជាអ្វី?
pH("potentia hydrogeni" - កម្លាំងនៃអ៊ីដ្រូសែនឬ "pondus hydrogenii" - ទម្ងន់នៃអ៊ីដ្រូសែន) គឺជាឯកតានៃការវាស់វែងសម្រាប់សកម្មភាពនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសារធាតុណាមួយដែលបង្ហាញពីបរិមាណអាស៊ីតរបស់វា។
ពាក្យនេះបានបង្ហាញខ្លួននៅដើមសតវត្សទី 20 នៅប្រទេសដាណឺម៉ាក។ សូចនាករ pH ត្រូវបានណែនាំដោយគីមីវិទូជនជាតិដាណឺម៉ាក Soren Peter Lauritz Sorensen (1868-1939) ទោះបីជាសេចក្តីថ្លែងការណ៍អំពី "ថាមពលទឹក" ជាក់លាក់មួយក៏ត្រូវបានរកឃើញក្នុងចំណោមអ្នកកាន់តំណែងមុនរបស់គាត់ដែរ។
សកម្មភាពអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានកំណត់ជាលោការីតទសភាគអវិជ្ជមាននៃកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដែលបង្ហាញជាម៉ូលក្នុងមួយលីត្រ៖
pH = -log
សម្រាប់ភាពសាមញ្ញ និងភាពងាយស្រួល សូចនាករ pH ត្រូវបានណែនាំនៅក្នុងការគណនា។ pH ត្រូវបានកំណត់ដោយសមាមាត្របរិមាណនៃ H + និង OH- ions នៅក្នុងទឹកដែលបង្កើតឡើងកំឡុងពេលបំបែកទឹក។ វាជាទម្លាប់ក្នុងការវាស់កម្រិត pH នៅលើមាត្រដ្ឋាន 14 ខ្ទង់។
ប្រសិនបើទឹកមានការថយចុះនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនសេរី (pH ធំជាង 7) បើប្រៀបធៀបទៅនឹងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន [OH-] នោះទឹកនឹងមាន ប្រតិកម្មអាល់កាឡាំងហើយជាមួយនឹងមាតិកាកើនឡើងនៃអ៊ីយ៉ុង H + (pH តិចជាង 7) - ប្រតិកម្មអាស៊ីត. នៅក្នុងទឹកចម្រោះសុទ្ធឥតខ្ចោះ អ៊ីយ៉ុងទាំងនេះនឹងមានតុល្យភាពគ្នាទៅវិញទៅមក។
បរិស្ថានអាសុីត: >
បរិស្ថានអព្យាក្រឹត៖ =
បរិស្ថានអាល់កាឡាំង: >
នៅពេលដែលកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងទាំងពីរប្រភេទនៅក្នុងសូលុយស្យុងគឺដូចគ្នា ដំណោះស្រាយត្រូវបានគេនិយាយថាអព្យាក្រឹត។ នៅក្នុងទឹកអព្យាក្រឹតតម្លៃ pH គឺ 7 ។
នៅពេលដែលសារធាតុគីមីផ្សេងៗត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក តុល្យភាពនេះផ្លាស់ប្តូរ ដែលបណ្តាលឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរតម្លៃ pH ។ នៅពេលដែលអាស៊ីតត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹក កំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនកើនឡើង ហើយកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនថយចុះនៅពេលបន្ថែមអាល់កាឡាំង ផ្ទុយទៅវិញ មាតិកាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនកើនឡើង ហើយកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនថយចុះ។
សូចនាករ pH ឆ្លុះបញ្ចាំងពីកម្រិតនៃទឹកអាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំងនៃបរិស្ថាន ខណៈពេលដែល "អាស៊ីត" និង "អាល់កាឡាំង" កំណត់លក្ខណៈបរិមាណនៃសារធាតុនៅក្នុងទឹកដែលអាចបន្សាបអាល់កាឡាំង និងអាស៊ីតរៀងៗខ្លួន។ ជាការប្រៀបធៀប យើងអាចផ្តល់ឧទាហរណ៍ជាមួយសីតុណ្ហភាព ដែលកំណត់លក្ខណៈនៃកម្រិតកំដៅនៃសារធាតុមួយ ប៉ុន្តែមិនមែនបរិមាណនៃកំដៅនោះទេ។ ដោយដាក់ដៃចូលក្នុងទឹក យើងអាចដឹងបានថាតើទឹកត្រជាក់ ឬក្តៅ ប៉ុន្តែយើងនឹងមិនអាចកំណត់ថាតើមានកំដៅនៅក្នុងវាប៉ុន្មានទេ (ឧ.
pH ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាសូចនាករដ៏សំខាន់បំផុតមួយនៃគុណភាពទឹកផឹក។ វាបង្ហាញពីតុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន និងមានឥទ្ធិពលលើរបៀបដែលដំណើរការគីមី និងជីវសាស្រ្តនឹងដំណើរការ។ អាស្រ័យលើតម្លៃ pH អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី កម្រិតនៃការច្រេះនៃទឹក ការពុលនៃសារធាតុបំពុល។ល។ សុខុមាលភាព អារម្មណ៍ និងសុខភាពរបស់យើងអាស្រ័យដោយផ្ទាល់ទៅលើតុល្យភាពអាស៊ីត-មូលដ្ឋាននៃបរិស្ថានរាងកាយរបស់យើង។
បុរសសម័យទំនើបរស់នៅក្នុងបរិយាកាសបំពុល។ មនុស្សជាច្រើនទិញ និងប្រើប្រាស់អាហារដែលផលិតពីផលិតផលពាក់កណ្តាលសម្រេច។ លើសពីនេះ មនុស្សស្ទើរតែគ្រប់រូបត្រូវប្រឈមមុខនឹងភាពតានតឹងជារៀងរាល់ថ្ងៃ។ ទាំងអស់នេះប៉ះពាល់ដល់តុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៃបរិស្ថាននៃរាងកាយដោយផ្លាស់ប្តូរវាទៅជាអាស៊ីត។ តែ កាហ្វេ ស្រាបៀរ ភេសជ្ជៈកាបូនកាត់បន្ថយ pH នៅក្នុងខ្លួន។
វាត្រូវបានគេជឿថាបរិស្ថានអាស៊ីតគឺជាមូលហេតុចម្បងមួយនៃការបំផ្លាញកោសិកា និងការខូចខាតជាលិកា ការវិវត្តនៃជំងឺ និងដំណើរការនៃភាពចាស់ និងការរីកលូតលាស់នៃមេរោគ។ នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីតសម្ភារៈសំណង់មិនទៅដល់កោសិកាទេហើយភ្នាសត្រូវបានបំផ្លាញ។
ខាងក្រៅ ស្ថានភាពនៃតុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៃឈាមរបស់មនុស្សអាចត្រូវបានវិនិច្ឆ័យដោយពណ៌នៃ conjunctiva របស់គាត់នៅជ្រុងនៃភ្នែករបស់គាត់។ ជាមួយនឹងតុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋានល្អបំផុត ពណ៌នៃ conjunctiva គឺពណ៌ផ្កាឈូកភ្លឺ ប៉ុន្តែប្រសិនបើអាល់កាឡាំងក្នុងឈាមរបស់មនុស្សកើនឡើង នោះ conjunctiva ក្លាយជាពណ៌ផ្កាឈូកងងឹត ហើយជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃជាតិអាស៊ីត ពណ៌នៃ conjunctiva ក្លាយជាពណ៌ផ្កាឈូកស្លេក។ ជាងនេះទៅទៀត ពណ៌នៃ conjunctiva ផ្លាស់ប្តូរក្នុងរយៈពេល 80 វិនាទីបន្ទាប់ពីការប្រើប្រាស់សារធាតុដែលប៉ះពាល់ដល់តុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន។
រាងកាយគ្រប់គ្រង pH នៃសារធាតុរាវខាងក្នុងរក្សាតម្លៃនៅកម្រិតជាក់លាក់មួយ។ តុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៃរាងកាយគឺជាសមាមាត្រជាក់លាក់នៃអាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំងដែលរួមចំណែកដល់ដំណើរការធម្មតារបស់វា។ តុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋានអាស្រ័យលើការរក្សាសមាមាត្រថេររវាងទឹក intercellular និង intracellular នៅក្នុងជាលិកានៃរាងកាយ។ ប្រសិនបើតុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៃសារធាតុរាវនៅក្នុងរាងកាយមិនត្រូវបានរក្សាជានិច្ចនោះ មុខងារធម្មតា និងការរក្សាជីវិតនឹងមិនអាចទៅរួចទេ។ ដូច្នេះ វាជារឿងសំខាន់ក្នុងការគ្រប់គ្រងអ្វីដែលអ្នកទទួលទាន។
តុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋានគឺជាសូចនាករនៃសុខភាពរបស់យើង។ យើងកាន់តែ "ជូរ" កាន់តែឆាប់យើងកាន់តែចាស់ ហើយឈឺ។ សម្រាប់ដំណើរការធម្មតានៃសរីរាង្គខាងក្នុងទាំងអស់ កម្រិត pH ក្នុងរាងកាយត្រូវតែជាអាល់កាឡាំងក្នុងចន្លោះពី ៧ ដល់ ៩។
pH នៅខាងក្នុងរាងកាយរបស់យើងមិនតែងតែដូចគ្នាទេ - ផ្នែកខ្លះមានជាតិអាល់កាឡាំងច្រើន ហើយខ្លះទៀតមានជាតិអាស៊ីត។ រាងកាយគ្រប់គ្រង និងរក្សា pH homeostasis តែក្នុងករណីខ្លះ ដូចជា pH ឈាម។ កម្រិត pH នៃតម្រងនោម និងសរីរាង្គផ្សេងទៀតដែលតុល្យភាពអាស៊ីត-មូលដ្ឋានមិនត្រូវបានគ្រប់គ្រងដោយរាងកាយត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយអាហារ និងភេសជ្ជៈដែលយើងទទួលទាន។
pH ឈាម
កម្រិត pH ឈាមត្រូវបានរក្សាដោយរាងកាយក្នុងចន្លោះ 7.35-7.45 ។ pH ធម្មតានៃឈាមរបស់មនុស្សត្រូវបានគេចាត់ទុកថា 7.4-7.45 ។ សូម្បីតែគម្លាតបន្តិចបន្តួចនៅក្នុងសូចនាករនេះប៉ះពាល់ដល់សមត្ថភាពនៃឈាមដើម្បីដឹកអុកស៊ីសែន។ ប្រសិនបើ pH ឈាមឡើងដល់ 7.5 វាផ្ទុកអុកស៊ីសែនច្រើនជាង 75% ។ នៅពេលដែល pH ឈាមធ្លាក់ចុះដល់ 7.3 វាពិបាករួចទៅហើយសម្រាប់មនុស្សម្នាក់ក្នុងការក្រោកពីដំណេក។ នៅ 7.29 គាត់អាចធ្លាក់ចូលទៅក្នុងសន្លប់; ប្រសិនបើ pH ឈាមធ្លាក់ចុះក្រោម 7.1 អ្នកជំងឺស្លាប់។
កម្រិត pH ឈាមត្រូវតែរក្សាក្នុងកម្រិតដែលមានសុខភាពល្អ ដូច្នេះរាងកាយប្រើសរីរាង្គ និងជាលិកាដើម្បីរក្សាកម្រិត pH ថេរ។ ដោយសារតែនេះ កម្រិត pH នៃឈាមមិនផ្លាស់ប្តូរដោយសារតែការផឹកទឹកអាល់កាឡាំង ឬអាស៊ីត ប៉ុន្តែជាលិកា និងសរីរាង្គនៃរាងកាយដែលប្រើដើម្បីគ្រប់គ្រង pH នៃឈាមបានផ្លាស់ប្តូរ pH របស់ពួកគេ។
pH តម្រងនោម
ប៉ារ៉ាម៉ែត្រ pH នៃតម្រងនោមត្រូវបានជះឥទ្ធិពលដោយទឹក អាហារ និងដំណើរការមេតាបូលីសក្នុងរាងកាយ។ អាហារដែលមានជាតិអាស៊ីត (ដូចជាផលិតផលសាច់ ផលិតផលទឹកដោះគោ ជាដើម) និងភេសជ្ជៈ (ភេសជ្ជៈផ្អែម ភេសជ្ជៈមានជាតិអាល់កុល កាហ្វេ។ កម្រិត pH ទឹកនោមកាន់តែទាប តម្រងនោមកាន់តែពិបាកធ្វើការ។ ដូច្នេះ ការផ្ទុកអាស៊ីតដែលដាក់លើតម្រងនោមពីអាហារ និងភេសជ្ជៈត្រូវបានគេហៅថា ការផ្ទុកអាស៊ីត-តម្រងនោមសក្តានុពល។
ការផឹកទឹកអាល់កាឡាំងផ្តល់អត្ថប្រយោជន៍ដល់តម្រងនោម - កម្រិត pH ទឹកនោមកើនឡើង ហើយការផ្ទុកអាស៊ីតនៅលើរាងកាយថយចុះ។ ការបង្កើន pH នៃទឹកនោម បង្កើន pH នៃរាងកាយទាំងមូល និងកម្ចាត់ជាតិពុលដែលមានជាតិអាស៊ីត។
pH ក្រពះ
ក្រពះទទេមានផ្ទុកអាស៊ីតក្រពះមិនលើសពីមួយស្លាបព្រាកាហ្វេដែលផលិតនៅអាហារចុងក្រោយ។ ក្រពះផលិតអាស៊ីតតាមតម្រូវការពេលញ៉ាំអាហារ។ ក្រពះមិនផលិតអាស៊ីតទេ ពេលមនុស្សផឹកទឹក។
វាមានប្រយោជន៍ណាស់ក្នុងការផឹកទឹកនៅលើពោះទទេ។ pH កើនឡើងដល់កម្រិត 5-6 ។ ការកើនឡើង pH នឹងមានឥទ្ធិពល antacid កម្រិតស្រាល ហើយនឹងនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃ probiotics ដែលមានប្រយោជន៍ (បាក់តេរីល្អ) ។ ការបង្កើន pH នៃក្រពះ បង្កើន pH នៃរាងកាយ ដែលនាំឱ្យការរំលាយអាហារមានសុខភាពល្អ និងការធូរស្រាលពីរោគសញ្ញានៃការមិនរំលាយអាហារ។
pH នៃជាតិខ្លាញ់ subcutaneous
ជាលិកាខ្លាញ់របស់រាងកាយមាន pH អាសុីត ពីព្រោះអាស៊ីតលើសត្រូវបានដាក់ក្នុងពួកវា។ រាងកាយត្រូវតែរក្សាទុកអាស៊ីតនៅក្នុងជាលិកាខ្លាញ់ នៅពេលដែលវាមិនអាចបញ្ចេញ ឬបន្សាបដោយមធ្យោបាយផ្សេងទៀត។ ដូច្នេះ ការផ្លាស់ប្តូរ pH របស់រាងកាយទៅផ្នែកខាងអាស៊ីត គឺជាកត្តាមួយសម្រាប់ទម្ងន់លើស។
ឥទ្ធិពលវិជ្ជមាននៃទឹកអាល់កាឡាំងលើទំងន់រាងកាយគឺថាទឹកអាល់កាឡាំងជួយយកអាស៊ីតលើសចេញពីជាលិកាព្រោះវាជួយឱ្យតម្រងនោមធ្វើការកាន់តែមានប្រសិទ្ធភាព។ នេះជួយគ្រប់គ្រងទម្ងន់ព្រោះបរិមាណអាស៊ីតដែលរាងកាយត្រូវតែ "រក្សាទុក" ត្រូវបានកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំង។ ទឹកអាល់កាឡាំងក៏ធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវលទ្ធផលនៃរបបអាហារដែលមានសុខភាពល្អ និងការធ្វើលំហាត់ប្រាណដោយជួយរាងកាយក្នុងការដោះស្រាយជាមួយនឹងជាតិអាស៊ីតលើសផលិតដោយជាលិកាខ្លាញ់អំឡុងពេលសម្រកទម្ងន់។
ឆ្អឹង
ឆ្អឹងមាន pH អាល់កាឡាំងព្រោះវាជាចម្បងនៃកាល់ស្យូម។ pH របស់ពួកគេគឺថេរ ប៉ុន្តែប្រសិនបើឈាមត្រូវការការកែតម្រូវ pH កាល់ស្យូមត្រូវបានទាញចេញពីឆ្អឹង។
អត្ថប្រយោជន៍នៃទឹកអាល់កាឡាំងដល់ឆ្អឹងគឺដើម្បីការពារពួកគេដោយកាត់បន្ថយបរិមាណអាស៊ីតដែលរាងកាយមានដើម្បីប្រឆាំងនឹង។ ការសិក្សាបានបង្ហាញថាការផឹកទឹកអាល់កាឡាំងកាត់បន្ថយការស្រូបយកឆ្អឹង - ជំងឺពុកឆ្អឹង។
pH ថ្លើម
ថ្លើមមាន pH អាល់កាឡាំងបន្តិច ដែលកម្រិតនៃការប៉ះពាល់ទាំងអាហារ និងភេសជ្ជៈ។ ជាតិស្ករ និងជាតិអាល់កុលត្រូវតែបំបែកនៅក្នុងថ្លើម ដែលនាំឱ្យអាស៊ីតលើស។
អត្ថប្រយោជន៍នៃទឹកអាល់កាឡាំងចំពោះថ្លើមរួមមានវត្តមាននៃសារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងទឹកបែបនេះ; វាត្រូវបានគេរកឃើញថាទឹកអាល់កាឡាំងបង្កើនការងាររបស់សារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្មពីរដែលមាននៅក្នុងថ្លើមដែលរួមចំណែកដល់ការបន្សុតឈាមកាន់តែមានប្រសិទ្ធភាព។
pH រាងកាយ និងទឹកអាល់កាឡាំង
ទឹកអាល់កាឡាំងអនុញ្ញាតឱ្យផ្នែកនៃរាងកាយដែលរក្សា pH នៃឈាមដំណើរការប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាពខ្ពស់។ ការបង្កើនកម្រិត pH នៅក្នុងផ្នែកនៃរាងកាយដែលទទួលខុសត្រូវក្នុងការរក្សា pH ឈាមនឹងជួយឱ្យសរីរាង្គទាំងនេះមានសុខភាពល្អ និងដំណើរការប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាព។
រវាងអាហារ អ្នកអាចជួយឱ្យរាងកាយរបស់អ្នកធ្វើឱ្យ pH របស់វាមានលក្ខណៈធម្មតាដោយការផឹកទឹកអាល់កាឡាំង។ សូម្បីតែការកើនឡើងតិចតួចនៃ pH ក៏អាចជះឥទ្ធិពលយ៉ាងខ្លាំងដល់សុខភាពរបស់អ្នក។
យោងតាមការស្រាវជ្រាវរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជប៉ុន pH នៃទឹកផឹកដែលស្ថិតនៅក្នុងចន្លោះពី 7-8 បង្កើនអាយុសង្ឃឹមរបស់ប្រជាជនពី 20-30% ។
អាស្រ័យលើកម្រិត pH ទឹកអាចត្រូវបានបែងចែកជាក្រុមជាច្រើន៖
ទឹកអាស៊ីតខ្លាំង< 3
ទឹកអាស៊ីត ៣-៥
ទឹកអាស៊ីតបន្តិច 5 - 6.5
ទឹកអព្យាក្រឹត 6.5 - 7.5
ទឹកអាល់កាឡាំងបន្តិច 7.5 - 8.5
ទឹកអាល់កាឡាំង 8.5-9.5
ទឹកអាល់កាឡាំងខ្ពស់> 9.5
ជាធម្មតា កម្រិត pH នៃទឹកម៉ាស៊ីនគឺស្ថិតនៅក្នុងជួរដែលវាមិនប៉ះពាល់ដល់គុណភាពទឹកអ្នកប្រើប្រាស់ដោយផ្ទាល់នោះទេ។ នៅក្នុងទឹកទន្លេ pH ជាធម្មតាស្ថិតនៅក្នុងចន្លោះ 6.5-8.5 ក្នុងទឹកភ្លៀង 4.6-6.1 ក្នុងវាលភក់ 5.5-6.0 ក្នុងទឹកសមុទ្រ 7.9-8.3 ។
WHO មិនផ្តល់តម្លៃដែលបានណែនាំខាងវេជ្ជសាស្ត្រណាមួយសម្រាប់ pH ទេ។ វាត្រូវបានគេដឹងថានៅកម្រិត pH ទឹកទាបគឺមានភាពច្រេះខ្លាំង ហើយនៅកម្រិតខ្ពស់ (pH>11) ទឹកទទួលបានសារធាតុសាប៊ូ ក្លិនមិនល្អ ហើយអាចបណ្តាលឱ្យរលាកភ្នែក និងស្បែក។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលកម្រិត pH ល្អបំផុតសម្រាប់ការផឹក និងទឹកក្នុងស្រុកត្រូវបានគេចាត់ទុកថាស្ថិតនៅក្នុងចន្លោះពី 6 ទៅ 9 ។
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ចង់ដឹង៖ជីវគីមីវិទូជនជាតិអាឡឺម៉ង់ OTTO WARBURG បានទទួលរង្វាន់ណូបែលផ្នែកសរីរវិទ្យាឬវេជ្ជសាស្ត្រក្នុងឆ្នាំ 1931 បានបង្ហាញថាកង្វះអុកស៊ីសែន (អាស៊ីត pH ។<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.
អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររកឃើញថាកោសិកាមហារីកបាត់បង់សមត្ថភាពក្នុងការអភិវឌ្ឍនៅក្នុងបរិយាកាសដែលពោរពេញដោយអុកស៊ីសែនដោយឥតគិតថ្លៃជាមួយនឹង pH 7.5 ឬខ្ពស់ជាងនេះ! នេះមានន័យថា នៅពេលដែលសារធាតុរាវក្នុងរាងកាយក្លាយជាអាស៊ីត នោះការវិវត្តនៃជំងឺមហារីកត្រូវបានជំរុញ។
អ្នកដើរតាមរបស់គាត់ក្នុងទសវត្សរ៍ទី 60 នៃសតវត្សចុងក្រោយបានបង្ហាញថារុក្ខជាតិបង្កជំងឺបាត់បង់សមត្ថភាពក្នុងការបន្តពូជនៅ pH = 7.5 និងខ្ពស់ជាងនេះ ហើយប្រព័ន្ធភាពស៊ាំរបស់យើងអាចទប់ទល់នឹងអ្នកឈ្លានពានបានយ៉ាងងាយស្រួល!
ដើម្បីថែរក្សា និងថែរក្សាសុខភាព យើងត្រូវការទឹកអាល់កាឡាំងត្រឹមត្រូវ (pH=7.5 និងខ្ពស់ជាងនេះ)។នេះនឹងធ្វើឱ្យវាអាចរក្សាបានល្អប្រសើរនូវតុល្យភាពអាស៊ីត-មូលដ្ឋាននៃសារធាតុរាវក្នុងរាងកាយ ដោយសារបរិយាកាសរស់នៅសំខាន់ៗមានប្រតិកម្មអាល់កាឡាំងបន្តិច។
រួចហើយនៅក្នុងបរិយាកាសជីវសាស្រ្តអព្យាក្រឹត រាងកាយអាចមានសមត្ថភាពអស្ចារ្យក្នុងការព្យាបាលខ្លួនឯង។
មិនដឹងថាអាចយកបាននៅទីណាទេ។ ទឹកត្រឹមត្រូវ។ ? ខ្ញុំនឹងប្រាប់អ្នក!
ចំណាំ៖
ការចុច " ដើម្បីដឹង"មិននាំឱ្យមានការចំណាយហិរញ្ញវត្ថុ ឬកាតព្វកិច្ចណាមួយឡើយ។
អ្នកតែប៉ុណ្ណោះ ទទួលបានព័ត៌មានអំពីលទ្ធភាពទទួលបានទឹកត្រឹមត្រូវនៅក្នុងតំបន់របស់អ្នក។,
និង ទទួលបានឱកាសពិសេសមួយដើម្បីក្លាយជាសមាជិកនៃក្លឹបមនុស្សដែលមានសុខភាពល្អដោយឥតគិតថ្លៃ
និងទទួលបានការបញ្ចុះតម្លៃ 20% លើការផ្តល់ជូនទាំងអស់ + ប្រាក់រង្វាន់បន្ថែម។
ចូលរួមជាមួយក្លឹបសុខភាពអន្តរជាតិ Coral Club ទទួលបានកាតបញ្ចុះតម្លៃឥតគិតថ្លៃ ឱកាសចូលរួមប្រូម៉ូសិន ប្រាក់រង្វាន់បន្ថែម និងសិទ្ធិផ្សេងៗទៀត!
ប្រតិកម្មនៃដំណោះស្រាយនៃសារធាតុនៅក្នុងសារធាតុរំលាយមួយអាចមានបីប្រភេទ៖ អព្យាក្រឹត អាសុីត និងអាល់កាឡាំង។ ប្រតិកម្មអាស្រ័យលើកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន H + នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
ទឹកសុទ្ធបំបែកទៅជាវិសាលភាពតិចតួចបំផុតទៅជា H + ions និងអ៊ីយ៉ុង hydroxyl OH - .
តម្លៃ pH
សន្ទស្សន៍អ៊ីដ្រូសែនគឺជាមធ្យោបាយងាយស្រួល និងទទួលយកជាទូទៅក្នុងការបង្ហាញពីកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ សម្រាប់ទឹកសុទ្ធ កំហាប់ H + គឺស្មើនឹងកំហាប់ OH - ហើយផលិតផលនៃកំហាប់ H + និង OH - ដែលបង្ហាញជាក្រាម - អ៊ីយ៉ុងក្នុងមួយលីត្រ គឺជាតម្លៃថេរស្មើនឹង 1.10 -14 ។
ពីផលិតផលនេះអ្នកអាចគណនាកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន៖ =√1.10 -14 =10 -7 /g-ion/l/ ។
លំនឹង / "អព្យាក្រឹត"/ ស្ថានភាពនេះជាធម្មតាត្រូវបានតំណាងដោយ pH 7/p - លោការីតអវិជ្ជមាននៃការផ្តោតអារម្មណ៍ H - អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន 7 - និទស្សន្តដែលមានសញ្ញាផ្ទុយ / ។
ដំណោះស្រាយដែលមាន pH ធំជាង 7 គឺអាល់កាឡាំង វាមានអ៊ីយ៉ុង H + តិចជាង OH -; ដំណោះស្រាយដែលមាន pH តិចជាង 7 គឺអាស៊ីតវាមានអ៊ីយ៉ុង H + ច្រើនជាង OH - ។
វត្ថុរាវដែលប្រើក្នុងការអនុវត្តមានកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ជាធម្មតាប្រែប្រួលក្នុងចន្លោះ pH ពី 0 ទៅ 1
សូចនាករ
សូចនាករគឺជាសារធាតុដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វាអាស្រ័យលើកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយ។ ដោយប្រើសូចនាករប្រតិកម្មនៃបរិស្ថានត្រូវបានកំណត់។ សូចនាករដែលល្បីបំផុតគឺ bromobenzene, bromothymol, phenolphthalein, methyl orange ជាដើម។ សូចនាករនីមួយៗដំណើរការក្នុងដែនកំណត់ pH ជាក់លាក់។ ឧទាហរណ៍ bromothymol ផ្លាស់ប្តូរពីពណ៌លឿងនៅ pH 6.2 ទៅពណ៌ខៀវនៅ pH 7.6; សូចនាករក្រហមអព្យាក្រឹត - ពីពណ៌ក្រហមនៅ pH 6.8 ទៅពណ៌លឿងនៅ pH 8; bromobenzene - ពីពណ៌លឿងនៅ pH 4.0 ទៅពណ៌ខៀវនៅ pH 5.6; phenolphthalein - ពីគ្មានពណ៌នៅ pH 8.2 ទៅពណ៌ស្វាយនៅ pH 10.0 ។ល។
គ្មានសូចនាករណាមួយដំណើរការលើមាត្រដ្ឋាន pH ទាំងមូលពី 0 ដល់ 14 ទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ក្នុងការអនុវត្តការស្តារឡើងវិញ វាមិនចាំបាច់ដើម្បីកំណត់កំហាប់ខ្ពស់នៃអាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំងទេ។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់មានគម្លាតពី 1 - 1.5 ឯកតា pH ពីអព្យាក្រឹតក្នុងទិសដៅទាំងពីរ។
ដើម្បីកំណត់ប្រតិកម្មនៃបរិស្ថានក្នុងការអនុវត្តការស្ដារឡើងវិញ ល្បាយនៃសូចនាករផ្សេងៗត្រូវបានប្រើប្រាស់ ដោយជ្រើសរើសតាមរបៀបដែលវាសម្គាល់គម្លាតតិចតួចបំផុតពីអព្យាក្រឹតភាព។ ល្បាយនេះត្រូវបានគេហៅថា "សូចនាករសកល" ។
សូចនាករជាសកលគឺជាវត្ថុរាវពណ៌ទឹកក្រូចថ្លា។ ជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរបន្តិចនៃបរិស្ថានឆ្ពោះទៅរកអាល់កាឡាំងដំណោះស្រាយសូចនាករទទួលបានពណ៌បៃតងពណ៌បៃតងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃអាល់កាឡាំងវាក្លាយជាពណ៌ខៀវ។ ភាពអាល់កាឡាំងនៃវត្ថុរាវតេស្តកាន់តែខ្លាំង ពណ៌ខៀវកាន់តែខ្លាំង។
ជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរបន្តិចនៃបរិស្ថានឆ្ពោះទៅរកទឹកអាស៊ីតដំណោះស្រាយនៃសូចនាករសកលក្លាយជាពណ៌ផ្កាឈូកជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃជាតិអាស៊ីត - ក្រហម (ពណ៌លាំ carmine ឬ speckled) ។
ការផ្លាស់ប្តូរប្រតិកម្មនៃបរិស្ថាននៅក្នុងគំនូរកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការខូចខាតរបស់ពួកគេចំពោះផ្សិត; ការផ្លាស់ប្តូរត្រូវបានរកឃើញជាញឹកញាប់នៅក្នុងតំបន់ដែលស្លាកត្រូវបានស្អិតជាប់ជាមួយកាវអាល់កាឡាំង (casein, កាវការិយាល័យ។ល។)។
ដើម្បីអនុវត្តការវិភាគ អ្នកត្រូវការបន្ថែមពីលើសូចនាករសកល ទឹកចម្រោះ ក្រដាសចម្រោះពណ៌សស្អាត និងដំបងកែវមួយ។
វឌ្ឍនភាពនៃការវិភាគ
តំណក់ទឹកចម្រោះត្រូវបានដាក់នៅលើក្រដាសចម្រោះ ហើយអនុញ្ញាតឱ្យត្រាំ។ ការធ្លាក់ចុះទីពីរត្រូវបានអនុវត្តនៅជាប់នឹងដំណក់នេះ ហើយអនុវត្តទៅកន្លែងសាកល្បង។ សម្រាប់ទំនាក់ទំនងកាន់តែប្រសើរ ក្រដាសដែលមានតំណក់ទីពីរនៅលើកំពូលត្រូវបានជូតជាមួយនឹងធ្នើកញ្ចក់។ បន្ទាប់មកការធ្លាក់ចុះនៃសូចនាករសកលត្រូវបានអនុវត្តទៅក្រដាសតម្រងនៅក្នុងតំបន់នៃដំណក់ទឹក។ ដំណក់ទឹកទី 1 ដើរតួជាវត្ថុបញ្ជា ពណ៌ដែលត្រូវបានប្រៀបធៀបទៅនឹងដំណក់ទឹកដែលត្រាំក្នុងដំណោះស្រាយពីកន្លែងសាកល្បង។ ភាពខុសគ្នានៃពណ៌ជាមួយនឹងការធ្លាក់ចុះវត្ថុបញ្ជាបង្ហាញពីការផ្លាស់ប្តូរ - គម្លាតនៃឧបករណ៍ផ្ទុកពីភាពអព្យាក្រឹត។
អព្យាក្រឹតភាពនៃបរិស្ថានអាល់កាឡាំង
តំបន់ព្យាបាលត្រូវបានផ្តល់សំណើមជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous 2% នៃអាស៊ីតអាសេទិក ឬអាស៊ីតក្រូចឆ្មា។ ដើម្បីធ្វើដូច្នេះ រុំកប្បាសចំនួនតិចតួចជុំវិញកន្ទុយ ធ្វើឱ្យសើមវានៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត ច្របាច់វាចេញ ហើយលាបវាទៅកន្លែងដែលបានបញ្ជាក់។
ប្រតិកម្ម ត្រូវប្រាកដថាពិនិត្យមើលសូចនាករសកល!
ដំណើរការបន្តរហូតដល់តំបន់ទាំងមូលត្រូវបានបន្សាបទាំងស្រុង។
បន្ទាប់ពីមួយសប្តាហ៍ការត្រួតពិនិត្យបរិស្ថានគួរតែត្រូវបានធ្វើម្តងទៀត។
អព្យាក្រឹតភាពនៃមធ្យមអាស៊ីត
ផ្ទៃដែលត្រូវបានព្យាបាលត្រូវបានសំណើមជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous 2% នៃ ammonium oxide hydrate / អាម៉ូញាក់ / ។ នីតិវិធីអព្យាក្រឹតគឺដូចគ្នានឹងករណីឧបករណ៍ផ្ទុកអាល់កាឡាំងដែរ។
ការត្រួតពិនិត្យបរិស្ថានគួរតែត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតបន្ទាប់ពីមួយសប្តាហ៍។
ព្រមាន៖ដំណើរការអព្យាក្រឹតទាមទារការថែទាំដ៏អស្ចារ្យព្រោះការព្យាបាលលើសអាចនាំឱ្យមាន peroxidation ឬ alkalinization នៃតំបន់ព្យាបាល។ លើសពីនេះទៀតទឹកនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាចបណ្តាលឱ្យផ្ទាំងក្រណាត់រួញ។
Hydrolysis គឺជាអន្តរកម្មនៃសារធាតុជាមួយនឹងទឹក ដែលជាលទ្ធផលនៃការផ្លាស់ប្តូរបរិយាកាសនៃដំណោះស្រាយ។
cations និង anions នៃ electrolytes ខ្សោយគឺមានសមត្ថភាពធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើតជាសមាសធាតុឬអ៊ីយ៉ុងដែលមានស្ថេរភាព, dissociable បន្តិច, ជាលទ្ធផលនៃការផ្លាស់ប្តូរបរិយាកាសដំណោះស្រាយ។ រូបមន្តសម្រាប់ទឹកនៅក្នុងសមីការអ៊ីដ្រូលីស៊ីសជាធម្មតាត្រូវបានសរសេរជា H-OH ។ នៅពេលប្រតិកម្មជាមួយទឹក cations នៃមូលដ្ឋានខ្សោយយកអ៊ីយ៉ុង hydroxyl ចេញពីទឹក ហើយ H + លើសត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ បរិយាកាសនៃដំណោះស្រាយក្លាយជាអាស៊ីត។ Anions នៃអាស៊ីតខ្សោយទាក់ទាញ H + ពីទឹកហើយប្រតិកម្មរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកក្លាយជាអាល់កាឡាំង។
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ ជាញឹកញាប់បំផុតមួយត្រូវដោះស្រាយជាមួយអ៊ីដ្រូលីលីសនៃអំបិល ពោលគឺឧ។ ជាមួយនឹងអន្តរកម្មផ្លាស់ប្តូរនៃអ៊ីយ៉ុងអំបិលជាមួយម៉ូលេគុលទឹកក្នុងដំណើរការនៃការរំលាយរបស់វា។ មានជម្រើស 4 សម្រាប់ hydrolysis ។
1. អំបិលមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំនិងអាស៊ីតខ្លាំង។
អំបិលនេះអនុវត្តជាក់ស្តែងមិនឆ្លងកាត់ hydrolysis ទេ។ ក្នុងករណីនេះលំនឹងនៃការបំបែកទឹកនៅក្នុងវត្តមាននៃអ៊ីយ៉ុងអំបិលគឺស្ទើរតែមិនត្រូវបានរំខានដូច្នេះ pH = 7 មធ្យមគឺអព្យាក្រឹត។
Na + + H 2 O Cl − + H 2 O
2. ប្រសិនបើអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ cation នៃមូលដ្ឋានរឹងមាំ និង anion នៃអាស៊ីតខ្សោយ នោះ hydrolysis កើតឡើងនៅ anion ។
Na 2 CO 3 + HOH \(\leftrightarrow\) NaHCO 3 + NaOH
ចាប់តាំងពី OH - ions កកកុញនៅក្នុងដំណោះស្រាយ មធ្យមគឺអាល់កាឡាំង pH>7 ។
3. ប្រសិនបើអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ cation នៃមូលដ្ឋានខ្សោយ និង anion នៃអាស៊ីតខ្លាំង នោះ hydrolysis កើតឡើងនៅតាមបណ្តោយ cation ។
Cu 2+ + HOH \\(\leftrightarrow\) CuOH + + H +
СuCl 2 + HOH \\ (\leftrightarrow\) CuOHCL + HCl
ចាប់តាំងពីអ៊ីយ៉ុង H + កកកុញនៅក្នុងសូលុយស្យុងឧបករណ៍ផ្ទុកគឺអាស៊ីត pH<7.
4. អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយ cation នៃមូលដ្ឋានខ្សោយ និង anion នៃអាស៊ីតខ្សោយ ឆ្លងកាត់ hydrolysis ទាំង cation និង anion ។
CH 3 COONH 4 + HOH \\(\leftrightarrow\) NH 4 OH + CH 3 COOH
CH 3 COO - + + HOH \\(\leftrightarrow\) NH 4 OH + CH 3 COOH
ដំណោះស្រាយនៃអំបិលបែបនេះមានមធ្យមអាសុីត ឬអាល់កាឡាំងបន្តិច ពោលគឺឧ។ តម្លៃ pH គឺនៅជិត 7. ប្រតិកម្មនៃឧបករណ៍ផ្ទុកអាស្រ័យលើសមាមាត្រនៃថេរ dissociation នៃអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន។ Hydrolysis នៃអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្សោយខ្លាំង និងមូលដ្ឋានគឺមិនអាចត្រឡប់វិញបានទេ។ ទាំងនេះជាចម្បងស៊ុលហ្វីត និងកាបូននៃអាលុយមីញ៉ូម ក្រូមីញ៉ូម និងជាតិដែក។
Al 2 S 3 + 3HOH \\(\leftrightarrow\) 2Al(OH) 3 + 3H 2 S
នៅពេលកំណត់ឧបករណ៍ផ្ទុកនៃដំណោះស្រាយអំបិលវាចាំបាច់ត្រូវយកមកពិចារណាថាមធ្យមនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានកំណត់ដោយសមាសធាតុដ៏រឹងមាំ។ ប្រសិនបើអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតដែលជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងនោះដំណោះស្រាយគឺអាស៊ីត។ ប្រសិនបើមូលដ្ឋានគឺជាអេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំនោះវាគឺជាអាល់កាឡាំង។
ឧទាហរណ៍។ដំណោះស្រាយមានបរិយាកាសអាល់កាឡាំង
1) Pb(NO 3) 2; 2) ណា 2 CO 3; 3) NaCl; 4) ណាណូ ៣
1) Pb(NO 3) 2 lead(II) nitrate ។ អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានខ្សោយនិង អាស៊ីតខ្លាំងមានន័យថាបរិយាកាសនៃដំណោះស្រាយ ជូរ។
2) Na 2 CO 3 សូដ្យូមកាបូន។ អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង គ្រឹះដ៏រឹងមាំនិងអាស៊ីតខ្សោយ ដែលមានន័យថា ដំណោះស្រាយមធ្យម អាល់កាឡាំង។
3) NaCl; 4) អំបិល NaNO 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ NaOH មូលដ្ឋានរឹងមាំ និងអាស៊ីតខ្លាំង HCl និង HNO 3 ។ ឧបករណ៍ផ្ទុកដំណោះស្រាយគឺអព្យាក្រឹត។
ចម្លើយត្រឹមត្រូវ 2) ណា 2 CO 3
ក្រដាសចង្អុលបង្ហាញត្រូវបានជ្រលក់ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិល។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃ NaCl និង NaNO 3 វាមិនផ្លាស់ប្តូរពណ៌ ដែលមានន័យថាបរិយាកាសនៃដំណោះស្រាយ អព្យាក្រឹត. នៅក្នុងដំណោះស្រាយ Pb(NO 3) 2 ប្រែពណ៌ក្រហម ដែលជាឧបករណ៍ផ្ទុកដំណោះស្រាយ ជូរ។នៅក្នុងដំណោះស្រាយ Na 2 CO 3 ប្រែពណ៌ខៀវ ដែលជាឧបករណ៍ផ្ទុកដំណោះស្រាយ អាល់កាឡាំង។
Hydrolysis នៃអំបិល។ បរិយាកាសនៃដំណោះស្រាយ aqueous: អាសុីត អព្យាក្រឹត អាល់កាឡាំង
យោងតាមទ្រឹស្ដីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ភាគល្អិតរលាយមានអន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុលទឹក។ អន្តរកម្មបែបនេះអាចនាំឱ្យមានប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីលីស (មកពីភាសាក្រិច។ ធារាសាស្ត្រ- ទឹក, លីស- រលួយ, រលួយ) ។
អ៊ីដ្រូលីលីស គឺជាប្រតិកម្មនៃការបំផ្លិចបំផ្លាញមេតាបូលីសនៃសារធាតុជាមួយទឹក។
សារធាតុផ្សេងៗឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសៈ អសរីរាង្គ - អំបិល កាបូអ៊ីដ្រាតដែក និងអ៊ីដ្រូអ៊ីត ហាលីតមិនមែនលោហធាតុ; សរីរាង្គ - haloalkanes, esters និងខ្លាញ់, កាបូអ៊ីដ្រាត, ប្រូតេអ៊ីន, polynucleotides ។
ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលមានតម្លៃ pH ផ្សេងគ្នា និងប្រភេទផ្សេងគ្នានៃប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយ - អាសុីត ($ pH 7$), អព្យាក្រឹត ($ pH = 7$) ។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាអំបិលនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អាចឆ្លងកាត់ hydrolysis ។
ខ្លឹមសារនៃអ៊ីដ្រូលីស្ស៊ីសបានចុះមកចំពោះអន្តរកម្មគីមីផ្លាស់ប្តូរនៃ cations អំបិល ឬ anions ជាមួយម៉ូលេគុលទឹក។ ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនេះ សមាសធាតុបំបែកបន្តិច (អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ហើយនៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិល aqueous អ៊ីយ៉ុងសេរី $H^(+)$ ឬ $OH^(-)$ លេចឡើង ហើយដំណោះស្រាយអំបិលក្លាយជាអាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំងរៀងៗខ្លួន។
ចំណាត់ថ្នាក់នៃអំបិល
អំបិលណាមួយអាចត្រូវបានគេគិតថាជាផលិតផលនៃប្រតិកម្មនៃមូលដ្ឋានជាមួយនឹងអាស៊ីតមួយ។ ឧទាហរណ៍ អំបិល $KClO$ ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំ $KOH$ និងអាស៊ីតខ្សោយ $HClO$ ។
ដោយផ្អែកលើកម្លាំងនៃមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត អំបិល 4 ប្រភេទអាចត្រូវបានសម្គាល់។
ចូរយើងពិចារណាអំពីអាកប្បកិរិយារបស់អំបិលនៃប្រភេទផ្សេងៗនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
1. អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំនិងអាស៊ីតខ្សោយ។
ឧទាហរណ៍ អំបិលប៉ូតាស្យូម cyanide $KCN$ ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំ $KOH$ និងអាស៊ីតខ្សោយ $HCN$៖
$(KOH)↙(\text"monoacid base")←KCN →(HCN)↙(\text"weak monoacid")$
1) ការបំបែកបញ្ច្រាសបន្តិចបន្តួចនៃម៉ូលេគុលទឹក (អេឡិចត្រូលីត amphoteric ខ្សោយខ្លាំង) ដែលអាចត្រូវបានធ្វើឱ្យសាមញ្ញដោយសមីការ
$H_2O(⇄)↖(←)H^(+)+OH^(-);$
$KCN=K^(+)+CN^(-)$
អ៊ីយ៉ុង $Н^(+)$ និង $CN^(-)$ ដែលបង្កើតឡើងកំឡុងពេលដំណើរការទាំងនេះ ធ្វើអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក ដោយភ្ជាប់ទៅនឹងម៉ូលេគុលនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ - អាស៊ីត hydrocyanic $HCN$ ខណៈពេលដែលអ៊ីដ្រូសែន - $ОН^(-) $ ion នៅតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ ដោយហេតុនេះកំណត់បរិយាកាសអាល់កាឡាំងរបស់វា។ Hydrolysis កើតឡើងនៅ $CN^(-)$ anion ។
ចូរយើងសរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញនៃដំណើរការដែលកំពុងដំណើរការ (អ៊ីដ្រូលីស៊ីស)៖
$K^(+)+CN^(-)+H_2O(⇄)↖(←)HCN+K^(+)+OH^(-).$
ដំណើរការនេះគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន ហើយលំនឹងគីមីត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅខាងឆ្វេង (ឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតសារធាតុចាប់ផ្តើម) ដោយសារតែ ទឹកគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយជាងអាស៊ីត hydrocyanic $ HCN$ ។
$CN^(-)+H_2O⇄HCN+OH^(-).$
សមីការបង្ហាញថា:
ក) មានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនឥតគិតថ្លៃ $OH^(-)$ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ ហើយកំហាប់របស់វាធំជាងក្នុងទឹកសុទ្ធ ដូច្នេះដំណោះស្រាយអំបិល $KCN$ មាន បរិស្ថានអាល់កាឡាំង($pH> 7$);
ខ) អ៊ីយ៉ុង $CN^(-)$ ចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មជាមួយទឹក ក្នុងករណីនេះពួកគេនិយាយដូច្នេះ anion hydrolysis. ឧទាហរណ៍ផ្សេងទៀតនៃ anions ដែលមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក:
ចូរយើងពិចារណាអំពីអ៊ីដ្រូលីលីស៊ីតនៃសូដ្យូមកាបូណាត $Na_2CO_3$ ។
$(NaOH)↙(\text"អាស៊ីត monoacid ខ្លាំង")←Na_2CO_3 →(H_2CO_3)↙(\text"អាស៊ីត dibasic ខ្សោយ")$
Hydrolysis នៃអំបិលកើតឡើងនៅ $CO_3^(2-)$ anion ។
$2Na^(+)+CO_3^(2-)+H_2O(⇄)↖(←)HCO_3^(-)+2Na^(+)+OH^(-).$
$CO_2^(2-)+H_2O⇄HCO_3^(-)+OH^(-).$
ផលិតផល Hydrolysis - អំបិលអាស៊ីត$NaHCO_3$ និងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន $NaOH$។
មធ្យមនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃ sodium carbonate គឺអាល់កាឡាំង ($pH > 7$) ព្រោះកំហាប់នៃ $OH^(-)$ ions នៅក្នុងដំណោះស្រាយកើនឡើង។ អំបិលអាស៊ីត $NaHCO_3$ ក៏អាចឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីស ដែលកើតឡើងក្នុងកម្រិតតិចតួចបំផុត ហើយអាចត្រូវបានគេមិនយកចិត្តទុកដាក់។
ដើម្បីសង្ខេបអ្វីដែលអ្នកបានរៀនអំពីអ៊ីដ្រូលីស្យូមអ៊ីដ្រូលីសៈ
ក) យោងទៅតាម anion អំបិលជាក្បួនត្រូវបាន hydrolyzed បញ្ច្រាស;
ខ) លំនឹងគីមីនៅក្នុងប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងទៅខាងឆ្វេង។
គ) ប្រតិកម្មរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិលស្រដៀងគ្នាគឺអាល់កាឡាំង ($ pH > 7$);
ឃ) hydrolysis នៃអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីត polybasic ខ្សោយបង្កើតអំបិលអាស៊ីត។
2. អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្លាំងនិងមូលដ្ឋានខ្សោយ។
ចូរយើងពិចារណាអំពីអ៊ីដ្រូលីលីសនៃក្លរួអាម៉ូញ៉ូម $NH_4Cl$ ។
$(NH_3·H_2O)↙(\text"monoacid base")←NH_4Cl→(HCl)↙(\text"monoacidខ្លាំង")$
នៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិល aqueous ដំណើរការពីរកើតឡើង៖
1) ការបំបែកបញ្ច្រាសបន្តិចបន្តួចនៃម៉ូលេគុលទឹក (អេឡិចត្រូលីត amphoteric ខ្សោយខ្លាំង) ដែលអាចត្រូវបានធ្វើឱ្យសាមញ្ញដោយសមីការ:
$H_2O(⇄)↖(←)H^(+)+OH^(-)$
2) ការបំបែកអំបិលពេញលេញ (អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង):
$NH_4Cl=NH_4^(+)+Cl^(-)$
លទ្ធផល $OH^(-)$ និង $NH_4^(+)$ អ៊ីយ៉ុងធ្វើអន្តរកម្មជាមួយគ្នាដើម្បីបង្កើត $NH_3·H_2O$ (អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ) ខណៈពេលដែលអ៊ីយ៉ុង $H^(+)$ នៅតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ ដែលបណ្តាលឱ្យវា បរិស្ថានអាសុីតបំផុត។
សមីការអ៊ីយ៉ូដពេញលេញសម្រាប់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសគឺ៖
$NH_4^(+)+Cl^(-)+H_2O(⇄)↖(←)H^(+)+Cl^(-)NH_3·H_2O$
ដំណើរការគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន លំនឹងគីមីត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតសារធាតុចាប់ផ្តើម ពីព្រោះ ទឹក $Н_2О$ គឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយជាងទឹកអាម៉ូញាក់ $NH_3·H_2O$ ។
សមីការអ៊ីយ៉ូដសង្ខេបសម្រាប់អ៊ីដ្រូលីស៊ីស៖
$NH_4^(+)+H_2O⇄H^(+)+NH_3·H_2O.$
សមីការបង្ហាញថា:
ក) មានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនឥតគិតថ្លៃ $H^(+)$ នៅក្នុងសូលុយស្យុង ហើយកំហាប់របស់វាធំជាងក្នុងទឹកសុទ្ធ ដូច្នេះដំណោះស្រាយអំបិលមាន បរិស្ថានអាស៊ីត($ pH
ខ) អាម៉ូញ៉ូម cations $NH_4^(+)$ ចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មជាមួយទឹក។ ក្នុងករណីនេះពួកគេនិយាយថាវានឹងមកដល់ hydrolysis ដោយ cation ។
ស៊ីអ៊ីតដែលគិតថ្លៃច្រើនក៏អាចចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មជាមួយទឹក៖ សាកពីរដង$М^(2+)$ (ឧទាហរណ៍ $Ni^(2+), Cu^(2+), Zn^(2+)…$) លើកលែងតែ ជាតិដែកអាល់កាឡាំងផែនដី ឧបករណ៍សាកថ្មបី$M^(3+)$ (ឧទាហរណ៍ $Fe^(3+), Al^(3+), Cr^(3+)…$)។
ចូរយើងពិចារណាអ៊ីដ្រូលីស៊ីតនៃនីកែលនីត្រាត $Ni(NO_3)_2$ ។
$(Ni(OH)_2)↙(\text"weak diacid base")←Ni(NO_3)_2→(HNO_3)↙(\text"អាស៊ីត monobasic ខ្លាំង")$
Hydrolysis នៃអំបិលកើតឡើងនៅ $Ni^(2+)$ cation ។
សមីការអ៊ីយ៉ូដពេញលេញសម្រាប់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសគឺ៖
$Ni^(2+)+2NO_3^(-)+H_2O(⇄)↖(←)NiOH^(+)+2NO_3^(-)+H^(+)$
សមីការអ៊ីយ៉ូដសង្ខេបសម្រាប់អ៊ីដ្រូលីស៊ីស៖
$Ni^(2+)+H_2O⇄NiOH^(+)+H^(+).$
ផលិតផល Hydrolysis - អំបិលមូលដ្ឋាន$NiOHNO_3$ និងអាស៊ីតនីទ្រីក $HNO_3$ ។
មធ្យមនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃនីកែល nitrate គឺអាស៊ីត ($рН
Hydrolysis នៃអំបិល $NiOHNO_3$ កើតឡើងក្នុងកម្រិតតិចជាងច្រើន ហើយអាចត្រូវបានគេមិនយកចិត្តទុកដាក់។
ដើម្បីសង្ខេបអ្វីដែលអ្នកបានរៀនអំពីអ៊ីដ្រូលីស៊ីអ៊ីតស៊ីអ៊ីតៈ
ក) យោងតាម cation, អំបិល, ជាក្បួន, ត្រូវបាន hydrolyzed បញ្ច្រាស;
ខ) លំនឹងគីមីនៃប្រតិកម្មត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងទៅខាងឆ្វេង។
គ) ប្រតិកម្មរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិលបែបនេះគឺអាស៊ីត ($ pH
ឃ) អ៊ីដ្រូលីសនៃអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋាន polyacid ខ្សោយបង្កើតអំបិលជាមូលដ្ឋាន។
3. អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានខ្សោយនិងអាស៊ីតខ្សោយ។
វាច្បាស់ណាស់សម្រាប់អ្នកថាអំបិលបែបនេះឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីតទាំង cation និង anion ។
អ៊ីយ៉ុងមូលដ្ឋានខ្សោយភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុង $OH^(-)$ ពីម៉ូលេគុលទឹក បង្កើតបានជា គ្រឹះខ្សោយ; អ៊ីយ៉ុងនៃអាស៊ីតខ្សោយចង $H^(+)$ អ៊ីយ៉ុងពីម៉ូលេគុលទឹក បង្កើតជា អាស៊ីតខ្សោយ. ប្រតិកម្មនៃដំណោះស្រាយនៃអំបិលទាំងនេះអាចមានអព្យាក្រឹត អាស៊ីតខ្សោយ ឬអាល់កាឡាំងបន្តិច។ នេះអាស្រ័យលើថេរ dissociation នៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយពីរ - អាស៊ីតនិងមូលដ្ឋានដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃ hydrolysis ។
ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាលើការបំប្លែងសារជាតិអំបិលពីរ៖ អាម៉ូញ៉ូមអាសេតាត $NH_4(CH_3COO)$ និងទម្រង់អាម៉ូញ៉ូម $NH_4(HCOO)$៖
1) $(NH_3·H_2O)↙(\text"មូលដ្ឋាន monoacid ខ្សោយ")←NH_4(CH_3COO)→(CH_3COOH)↙(\text"អាស៊ីត monobasic ខ្លាំង");$
2) $(NH_3·H_2O)↙(\text"weak monoacid base")←NH_4(HCOO)→(HCOOH)↙(\text"weak monobasic acid").$
នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលទាំងនេះ cations នៃមូលដ្ឋានខ្សោយ $NH_4^(+)$ ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ុង hydroxy $OH^(-)$ (រំលឹកថាទឹក dissociates $H_2O⇄H^(+)+OH^(-)$ ) និងអាស៊ីតខ្សោយ anions $CH_3COO^(-)$ និង $HCOO^(-)$ ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ cations $Н^(+)$ ដើម្បីបង្កើតជាម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីតខ្សោយ - acetic $CH_3COOH$ និង formic $HCOOH$ ។
ចូរយើងសរសេរសមីការអ៊ីយ៉ូដនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីស៖
1) $CH_3COO^(-)+NH_4^(+)+H_2O⇄CH_3COOH+NH_3·H_2O;$
2) $HCOO^(-)+NH_4^(+)+H_2O⇄NH_3·H_2O+HCOOH.$
នៅក្នុងករណីទាំងនេះ អ៊ីដ្រូលីស៊ីសក៏អាចបញ្ច្រាស់បានដែរ ប៉ុន្តែលំនឹងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតផលិតផលអ៊ីដ្រូលីស៊ីត - អេឡិចត្រូលីតខ្សោយពីរ។
ក្នុងករណីដំបូង ឧបករណ៍ផ្ទុកដំណោះស្រាយគឺអព្យាក្រឹត ($pH = 7$) ពីព្រោះ $K_D(CH_3COOH)=K+D(NH_3·H_2O)=1.8·10^(-5)$។ ក្នុងករណីទី 2 ឧបករណ៍ផ្ទុកដំណោះស្រាយមានជាតិអាស៊ីតខ្សោយ ($ pH
ដូចដែលអ្នកបានកត់សម្គាល់រួចមកហើយថា hydrolysis នៃអំបិលភាគច្រើនគឺជាដំណើរការបញ្ច្រាស។ នៅក្នុងស្ថានភាពនៃលំនឹងគីមី មានតែផ្នែកមួយនៃអំបិលប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបាន hydrolyzed ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អំបិលខ្លះត្រូវបានរលួយទាំងស្រុងដោយទឹក ពោលគឺឧ. hydrolysis របស់ពួកគេគឺជាដំណើរការដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
នៅក្នុងតារាង "ការរលាយនៃអាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអំបិលក្នុងទឹក" អ្នកនឹងឃើញចំណាំមួយថា "ពួកវារលាយក្នុងបរិយាកាសដែលមានទឹក" - នេះមានន័យថាអំបិលបែបនេះឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីសដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ ឧទាហរណ៍ អាលុយមីញ៉ូស៊ុលហ្វីត $Al_2S_3$ នៅក្នុងទឹកឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស្ទីកដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន ចាប់តាំងពីអ៊ីយ៉ុង $H^(+)$ ដែលលេចឡើងកំឡុងពេលអ៊ីដ្រូលីស៊ីតនៃអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានចងដោយអ៊ីយ៉ុង $OH^(-)$ ដែលបង្កើតឡើងកំឡុងពេលអ៊ីដ្រូលីស៊ីតនៃអ៊ីយ៉ុង។ នេះជួយបង្កើនអ៊ីដ្រូលីស៊ីស និងនាំទៅរកការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនអាលុយមីញ៉ូមមិនរលាយ និងឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត៖
$Al_2S_3+6H_2O=2Al(OH)_3↓+3H_2S$
ដូច្នេះ អាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វីត $Al_2S_3$ មិនអាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូររវាងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលពីរ ឧទាហរណ៍ ក្លរួអាលុយមីញ៉ូម $AlCl_3$ និងសូដ្យូមស៊ុលហ្វីត $Na_2S$។
ករណីផ្សេងទៀតនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសដែលមិនអាចត្រឡប់វិញក៏អាចធ្វើទៅបានដែរ ពួកគេមិនពិបាកក្នុងការទស្សន៍ទាយទេ ព្រោះដើម្បីឱ្យដំណើរការមិនអាចត្រឡប់វិញបាន វាចាំបាច់ដែលយ៉ាងហោចណាស់ផលិតផលអ៊ីដ្រូលីស៊ីសមួយទុកចន្លោះប្រតិកម្ម។
ដើម្បីសង្ខេបអ្វីដែលអ្នកបានរៀនអំពីអ៊ីដ្រូលីស៊ីអ៊ីត និងអ៊ីដ្រូលីស៊ីអ៊ីត៖
ក) ប្រសិនបើអំបិលត្រូវបាន hydrolyzed ទាំងនៅ cation និង នៅ anion បញ្ច្រាស នោះលំនឹងគីមីនៅក្នុងប្រតិកម្ម hydrolysis ត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅខាងស្តាំ។
ខ) ប្រតិកម្មរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកគឺអព្យាក្រឹត ឬខ្សោយអាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំងខ្សោយ ដែលអាស្រ័យលើសមាមាត្រនៃថេរ dissociation នៃមូលដ្ឋានលទ្ធផល និងអាស៊ីត។
គ) អំបិលអាចធ្វើអ៊ីដ្រូលីស៊ីតទាំង cation និង anion ដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន ប្រសិនបើយ៉ាងហោចណាស់ផលិតផលអ៊ីដ្រូលីស៊ីសមួយចាកចេញពីលំហប្រតិកម្ម។
4. អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំ និងអាស៊ីតខ្លាំងមិនឆ្លងកាត់ការអ៊ីដ្រូលីស៊ីសទេ។
អ្នកច្បាស់ជាបានឈានដល់ការសន្និដ្ឋាននេះដោយខ្លួនឯង។
ចូរយើងពិចារណាអំពីឥរិយាបថរបស់ប៉ូតាស្យូមក្លរួ $KCl$ នៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយ។
$(KOH)↙(\text"អាស៊ីតម៉ូណូខ្លាំង")←KCl →(HCl)↙(\text"អាស៊ីតម៉ូណូខ្លាំង")$
អំបិលនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង ($KCl=K^(+)+Cl^(-)$) ប៉ុន្តែនៅពេលដែលមានអន្តរកម្មជាមួយទឹក អេឡិចត្រូលីតខ្សោយមិនអាចបង្កើតបានទេ។ ឧបករណ៍ផ្ទុកដំណោះស្រាយគឺអព្យាក្រឹត ($pH=7$) ពីព្រោះ កំហាប់នៃ $H^(+)$ និង $OH^(-)$ អ៊ីយ៉ុងក្នុងសូលុយស្យុងគឺស្មើគ្នា ដូចជានៅក្នុងទឹកសុទ្ធ។
ឧទាហរណ៍ផ្សេងទៀតនៃអំបិលបែបនេះរួមមាន halides លោហៈអាល់កាឡាំង នីត្រាត perchlorates ស៊ុលហ្វាត chromates និង dichromates លោហៈអាល់កាឡាំង halides (ក្រៅពីហ្វ្លុយអូរី) nitrates និង perchlorates ។
វាគួរតែត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ផងដែរថាប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីស្យូមដែលអាចបញ្ច្រាសបានគោរពតាមគោលការណ៍របស់ Le Chatelier ទាំងស្រុង។ នោះហើយជាមូលហេតុដែល hydrolysis អំបិលអាចត្រូវបានពង្រឹង(ហើយថែមទាំងធ្វើឱ្យវាមិនអាចត្រឡប់វិញបាន) តាមវិធីខាងក្រោម៖
ក) បន្ថែមទឹក (កាត់បន្ថយការប្រមូលផ្តុំ);
ខ) កំដៅសូលុយស្យុងដែលបង្កើនការបំបែកកំដៅនៃទឹក:
$H_2O⇄H^(+)+OH^(-)-57$ kJ,
ដែលមានន័យថាចំនួន $H^(+)$ និង $OH^(-)$ ដែលចាំបាច់សម្រាប់ hydrolysis នៃអំបិលកើនឡើង។
គ) ភ្ជាប់ផលិតផលអ៊ីដ្រូលីស៊ីសមួយទៅក្នុងសមាសធាតុរលាយតិចតួច ឬយកផលិតផលមួយទៅក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន។ ឧទាហរណ៍ hydrolysis នៃ ammonium cyanide $NH_4CN$ នឹងត្រូវបានពង្រឹងយ៉ាងខ្លាំងដោយសារតែការ decomposition នៃ ammonium hydrate ដើម្បីបង្កើតជាអាម៉ូញាក់ $NH_3$ និងទឹក $H_2O$:
$NH_4^(+)+CN^(-)+H_2O⇄NH_3·H_2O+HCN.$
$NH_3()↖(⇄)H_2$
Hydrolysis នៃអំបិល
រឿងព្រេង៖
Hydrolysis អាចត្រូវបានបង្ក្រាប (កាត់បន្ថយបរិមាណអំបិលយ៉ាងសំខាន់ដែលត្រូវបាន hydrolyzed) ដោយធ្វើដូចខាងក្រោម៖
ក) បង្កើនកំហាប់នៃសារធាតុរំលាយ;
ខ) ត្រជាក់សូលុយស្យុង (ដើម្បីកាត់បន្ថយអ៊ីដ្រូលីស៊ីសដំណោះស្រាយអំបិលគួរតែត្រូវបានរក្សាទុកប្រមូលផ្តុំនិងនៅសីតុណ្ហភាពទាប);
គ) ណែនាំផលិតផល hydrolysis មួយទៅក្នុងដំណោះស្រាយ; ជាឧទាហរណ៍ ធ្វើឱ្យសូលុយស្យុងមានជាតិអាស៊ីត ប្រសិនបើបរិស្ថានរបស់វាជាលទ្ធផលនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសមានជាតិអាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំងប្រសិនបើវាជាអាល់កាឡាំង។
អត្ថន័យនៃ hydrolysis
Hydrolysis នៃអំបិលមានសារសំខាន់ទាំងជាក់ស្តែង និងជីវសាស្រ្ត។ សូម្បីតែនៅសម័យបុរាណក៏ដោយ ក៏ផេះត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំបន្សាប។ ផេះមានផ្ទុកប៉ូតាស្យូមកាបូណាត $K_2CO_3$ ដែល hydrolyzes ទៅជា anion នៅក្នុងទឹក ដំណោះស្រាយ aqueous ក្លាយជាសាប៊ូដោយសារតែ $OH^(-)$ ions បង្កើតឡើងកំឡុងពេល hydrolysis ។
បច្ចុប្បន្ននេះ ក្នុងជីវភាពរស់នៅប្រចាំថ្ងៃ យើងប្រើប្រាស់សាប៊ូ ម្សៅលាងមុខ និងថ្នាំបន្សាបផ្សេងៗ។ សមាសធាតុសំខាន់នៃសាប៊ូគឺអំបិលសូដ្យូមនិងប៉ូតាស្យូមនៃអាស៊ីត carboxylic ខ្លាញ់ខ្ពស់: stearates, palmitates ដែលត្រូវបាន hydrolyzed ។
អ៊ីដ្រូលីស៊ីតនៃសូដ្យូម stearate $C_(17)H_(35)COONa$ ត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការអ៊ីយ៉ុងដូចខាងក្រោមៈ
$C_(17)H_(35)COO^(-)+H_2O⇄C_(17)H_(35)COOH+OH^(-)$,
ទាំងនោះ។ ដំណោះស្រាយមានបរិយាកាសអាល់កាឡាំងបន្តិច។
អំបិលនៃអាស៊ីតអសរីរាង្គ (ផូស្វាត កាបូណាត) ត្រូវបានបន្ថែមជាពិសេសទៅក្នុងសមាសភាពនៃម្សៅលាងសម្អាត និងសារធាតុលាងសម្អាតផ្សេងទៀត ដែលបង្កើនប្រសិទ្ធភាពសម្អាតដោយបង្កើន pH នៃបរិស្ថាន។
អំបិលដែលបង្កើតបរិយាកាសអាល់កាឡាំងចាំបាច់នៃដំណោះស្រាយមាននៅក្នុងអ្នកបង្កើតរូបថត។ ទាំងនេះគឺជាសូដ្យូមកាបូណាត $Na_2CO_3$ ប៉ូតាស្យូមកាបូណាត $K_2CO_3$ borax $Na_2B_4O_7$ និងអំបិលផ្សេងទៀតដែល hydrolyze នៅ anion ។
ប្រសិនបើអាស៊ីតដីមិនគ្រប់គ្រាន់ រុក្ខជាតិនឹងកើតជំងឺម្យ៉ាងហៅថា ក្លរ៉ូស៊ីស។ រោគសញ្ញារបស់វាមានពណ៌លឿង ឬពណ៌សនៃស្លឹក ការលូតលាស់យឺត និងការអភិវឌ្ឍន៍។ ប្រសិនបើ $pH_(ដី) > 7.5$ នោះ ជីអាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត $(NH_4)_2SO_4$ ត្រូវបានបន្ថែមទៅវា ដែលជួយបង្កើនជាតិអាស៊ីតដោយសារអ៊ីដ្រូលីស៊ីតនៃ cation កើតឡើងនៅក្នុងដី៖
$NH_4^(+)+H_2O⇄NH_3·H_2O$
តួនាទីជីវសាស្រ្តនៃអ៊ីដ្រូលីលីសនៃអំបិលមួយចំនួនដែលបង្កើតជារាងកាយរបស់យើងគឺមានតម្លៃមិនអាចកាត់ថ្លៃបាន។ ជាឧទាហរណ៍ ឈាមមានផ្ទុកនូវអំបិលសូដ្យូមប៊ីកាបូណាត និងអំបិលសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត។ តួនាទីរបស់ពួកគេគឺរក្សាប្រតិកម្មជាក់លាក់នៃបរិស្ថាន។ វាកើតឡើងដោយសារតែការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងនៃដំណើរការ hydrolysis៖
$HCO_3^(-)+H_2O⇄H_2CO_3+OH^(-)$
$HPO_4^(2-)+H_2O⇄H_2PO_4^(-)+OH^(-)$
ប្រសិនបើមានអ៊ីយ៉ុង $H^(+)$ លើសនៅក្នុងឈាម ពួកវាភ្ជាប់ទៅ $OH^(-)$ អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ហើយលំនឹងផ្លាស់ទីទៅខាងស្តាំ។ ជាមួយនឹងចំនួនលើសពី $OH^(-)$ អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន លំនឹងផ្លាស់ទីទៅខាងឆ្វេង។ ដោយសារតែនេះអាស៊ីតនៃឈាមរបស់មនុស្សដែលមានសុខភាពល្អប្រែប្រួលបន្តិច។
ឧទាហរណ៍មួយទៀត៖ ទឹកមាត់របស់មនុស្សមាន $HPO_4^(2-)$ ions។ សូមអរគុណដល់ពួកគេ បរិយាកាសជាក់លាក់មួយត្រូវបានរក្សានៅក្នុងប្រហោងមាត់ ($pH=7-7.5$)។