មូលដ្ឋាន (អ៊ីដ្រូសែន) – សារធាតុស្មុគស្មាញម៉ូលេគុលដែលមានក្រុម hydroxy OH មួយ ឬច្រើន។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ មូលដ្ឋានមានអាតូមដែក និងក្រុម OH ។ ឧទាហរណ៍ NaOH គឺជាសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន Ca(OH) 2 គឺជាជាតិកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ល។

មានមូលដ្ឋានមួយ - អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែនដែលក្នុងនោះក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីតត្រូវបានភ្ជាប់មិនមែនទៅនឹងលោហៈទេប៉ុន្តែទៅអ៊ីយ៉ុង NH 4 + (អាម៉ូញ៉ូម cation) ។ អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអាម៉ូញាក់ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក (ប្រតិកម្មនៃការបន្ថែមទឹកទៅអាម៉ូញាក់):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន) ។

វ៉ាល់នៃក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីគឺ 1. ចំនួននៃក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីលនៅក្នុងម៉ូលេគុលមូលដ្ឋានអាស្រ័យលើវ៉ាឡង់នៃលោហៈ និងស្មើនឹងវា។ ឧទាហរណ៍ NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3 ជាដើម។

ហេតុផលទាំងអស់ - សារធាតុរឹងអ្នកដែលមាន ពណ៌ផ្សេងគ្នា. មូលដ្ឋានខ្លះអាចរលាយក្នុងទឹកបានខ្ពស់ (NaOH, KOH ។ល។)។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយភាគច្រើននៃពួកវាមិនរលាយក្នុងទឹកទេ។

មូលដ្ឋានរលាយក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំង។សូលុយស្យុងអាល់កាឡាំងគឺ "សាប៊ូ" រអិលដល់ការប៉ះ និងងាយឆេះ។ អាល់កាឡាំងរួមមានអាល់កាឡាំងអ៊ីដ្រូសែននិង លោហធាតុដីអាល់កាឡាំង(KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 ។ល។)។ នៅសល់គឺមិនរលាយ។

មូលដ្ឋានមិនរលាយ- ទាំងនេះគឺជា amphoteric hydroxides ដែលដើរតួជាមូលដ្ឋាននៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត ហើយមានឥរិយាបទដូចជាអាស៊ីតជាមួយអាល់កាឡាំង។

មូលដ្ឋានផ្សេងគ្នាមានសមត្ថភាពផ្សេងគ្នាដើម្បីយកចេញក្រុម hydroxy ដូច្នេះពួកគេត្រូវបានបែងចែកទៅជាខ្លាំងនិង មូលដ្ឋានខ្សោយ.

មូលដ្ឋានរឹងមាំនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ងាយស្រួលបោះបង់ចោលក្រុម hydroxy ប៉ុន្តែមូលដ្ឋានខ្សោយមិនធ្វើទេ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋាន

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋានត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេទៅនឹងអាស៊ីតអាសុីត anhydrides និងអំបិល។

1. ធ្វើសកម្មភាពលើសូចនាករ. សូចនាករផ្លាស់ប្តូរពណ៌អាស្រ័យលើអន្តរកម្មជាមួយភាពខុសគ្នា សារធាតុគីមី. IN ដំណោះស្រាយអព្យាក្រឹត- ពួកគេមានពណ៌មួយនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត - មួយទៀត។ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន ពួកវាផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វា៖ សូចនាករពណ៌ទឹកក្រូចមេទីលប្រែ លឿង, សូចនាករ litmus - ក្នុង ខៀវហើយ phenolphthalein ក្លាយជា fuchsia ។

2. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីតជាមួយការបង្កើតអំបិលនិងទឹក៖

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O ។

3. ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតបង្កើតជាអំបិលនិងទឹក។ ប្រតិកម្មនៃមូលដ្ឋានជាមួយអាស៊ីតត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត ព្រោះបន្ទាប់ពីការបញ្ចប់របស់វា ឧបករណ៍ផ្ទុកនឹងក្លាយទៅជាអព្យាក្រឹត៖

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O ។

4. ប្រតិកម្មជាមួយអំបិលការបង្កើតអំបិលនិងមូលដ្ឋានថ្មី៖

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 ។

5. នៅពេលកំដៅ ពួកវាអាចរលួយទៅជាទឹក និងអុកស៊ីដសំខាន់ៗ៖

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O ។

នៅតែមានសំណួរ? ចង់ដឹងបន្ថែមអំពីគ្រឹះ?
ដើម្បីទទួលបានជំនួយពីគ្រូ - ។
មេរៀនដំបូងគឺឥតគិតថ្លៃ!

blog.site នៅពេលចម្លងសម្ភារៈទាំងស្រុង ឬមួយផ្នែក តំណភ្ជាប់ទៅកាន់ប្រភពដើមគឺត្រូវបានទាមទារ។

មុនពេលពិភាក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋាននិង អ៊ីដ្រូសែន amphotericចូរកំណត់ឱ្យច្បាស់ថាវាជាអ្វី?

1) មូលដ្ឋានឬអ៊ីដ្រូសែនមូលដ្ឋានរួមមានអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែកនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 ឬ +2, i.e. រូបមន្តដែលសរសេរជា MeOH ឬ Me(OH) ២. ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយមានករណីលើកលែង។ ដូច្នេះ អ៊ីដ្រូសែន Zn(OH) 2, Be(OH) 2, Pb(OH) 2, Sn(OH) 2 មិនមែនជាមូលដ្ឋានទេ។

2) Amphoteric hydroxides រួមមាន hydroxides លោហៈនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3, +4 ក៏ដូចជាករណីលើកលែង hydroxides Zn(OH) 2, Be(OH) 2, Pb(OH) 2, Sn(OH) 2 ។ អ៊ីដ្រូសែនដែកនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +4, អ៊ី កិច្ចការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមមិនកើតឡើងដូច្នេះពួកគេនឹងមិនត្រូវបានពិចារណា។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋាន

មូលដ្ឋានទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកជាៈ

ចូរ​យើង​ចាំ​ថា បេរី​លៀម និង​ម៉ាញេស្យូម​មិន​មែន​ជា​លោហធាតុ​ផែនដី​អាល់កាឡាំង​ទេ។

បន្ថែមពីលើការពិតដែលថាអាល់កាឡាំងគឺរលាយក្នុងទឹកពួកគេក៏បំបែកបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ខណៈពេលដែល មូលដ្ឋានមិនរលាយមានកម្រិតទាបនៃការបែកបាក់។

ភាពខុសប្លែកគ្នាក្នុងភាពរលាយ និងសមត្ថភាពក្នុងការបំបែករវាងអាល់កាឡាំង និងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលមិនអាចរលាយបាននាំឱ្យមានភាពខុសប្លែកគ្នាគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា។ ដូច្នេះជាពិសេសអាល់កាឡាំងមានគីមីច្រើនជាង សមាសធាតុសកម្មហើយជារឿយៗអាចចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មដែលមូលដ្ឋានមិនរលាយមិនចូលទៅក្នុង។

អន្តរកម្មនៃមូលដ្ឋានជាមួយអាស៊ីត

អាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតទាំងអស់ សូម្បីតែសារធាតុដែលខ្សោយ និងមិនអាចរលាយបានក៏ដោយ។ ឧទាហរណ៍៖

មូលដ្ឋានមិនរលាយមានប្រតិកម្មជាមួយស្ទើរតែទាំងអស់។ អាស៊ីតរលាយកុំប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតស៊ីលីកិកមិនរលាយ៖

វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាទាំងមូលដ្ឋានរឹងមាំនិងខ្សោយជាមួយ រូបមន្តទូទៅប្រភេទ Me(OH) 2 អាចបង្កើតជាអំបិលមូលដ្ឋានដោយខ្វះអាស៊ីត ឧទាហរណ៍៖

អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត

អាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីតទាំងអស់ បង្កើតជាអំបិល និងជាញឹកញាប់ទឹក៖

មូលដ្ឋានមិនរលាយមានសមត្ថភាពក្នុងការប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីតខ្ពស់ទាំងអស់ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងអាស៊ីតថេរឧទាហរណ៍ P 2 O 5, SO 3, N 2 O 5 ជាមួយនឹងការបង្កើតអំបិលមធ្យម:

មូលដ្ឋានមិនរលាយនៃប្រភេទ Me (OH) 2 មានប្រតិកម្មនៅក្នុងវត្តមាននៃទឹកជាមួយនឹងកាបូនឌីអុកស៊ីតទាំងស្រុងដើម្បីបង្កើតជាអំបិលមូលដ្ឋាន។ ឧទាហរណ៍៖

Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O

ជាមួយនឹងស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីតដោយសារតែភាពអសកម្មពិសេសរបស់វាមានតែច្រើនបំផុតប៉ុណ្ណោះ។ ហេតុផលខ្លាំង- អាល់កាឡាំង។ ក្នុងករណីនេះអំបិលធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រតិកម្មមិនកើតឡើងជាមួយនឹងមូលដ្ឋានមិនរលាយទេ។ ឧទាហរណ៍៖

អន្តរកម្មនៃមូលដ្ឋានជាមួយអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides

អាល់កាឡាំងទាំងអស់មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides ។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្តដោយការលាយអុកស៊ីដ amphoteric ឬ hydroxide ជាមួយអាល់កាឡាំងរឹង ប្រតិកម្មនេះនាំទៅរកការបង្កើតអំបិលគ្មានអ៊ីដ្រូសែន៖

ប្រសិនបើដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំងត្រូវបានប្រើបន្ទាប់មកអំបិលស្មុគស្មាញ hydroxo ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

ក្នុងករណីអាលុយមីញ៉ូ ក្រោមសកម្មភាពនៃអាល់កាឡាំងប្រមូលផ្តុំលើស ជំនួសឱ្យអំបិល Na អំបិល Na 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

អន្តរកម្មនៃមូលដ្ឋានជាមួយអំបិល

មូលដ្ឋានណាមួយមានប្រតិកម្មជាមួយអំបិលណាមួយ លុះត្រាតែលក្ខខណ្ឌពីរត្រូវបានបំពេញក្នុងពេលដំណាលគ្នា៖

1) ភាពរលាយនៃសមាសធាតុចាប់ផ្តើម;

2) វត្តមានរបស់ precipitate ឬឧស្ម័នក្នុងចំណោមផលិតផលប្រតិកម្ម

ឧទាហរណ៍៖

ស្ថេរភាពកំដៅនៃស្រទាប់ខាងក្រោម

អាល់កាឡាំងទាំងអស់ លើកលែងតែ Ca(OH) 2 មានភាពធន់នឹងកំដៅ និងរលាយដោយគ្មានការរលួយ។

មូលដ្ឋានមិនរលាយទាំងអស់ ក៏ដូចជា Ca(OH) 2 ដែលអាចរលាយបានបន្តិច រលួយនៅពេលកំដៅ។ ភាគច្រើន សីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ការបំផ្លាញជាតិកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន - ប្រហែល 1000 o C:

អ៊ីដ្រូសែនមិនរលាយមានច្រើនទៀត សីតុណ្ហភាពទាបការរលួយ។ ឧទាហរណ៍ ទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែន decompose រួចហើយនៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 70 o C:

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃ amphoteric hydroxides

អន្តរកម្មនៃ amphoteric hydroxides ជាមួយអាស៊ីត

Amphoteric hydroxides មានប្រតិកម្មជាមួយ អាស៊ីតខ្លាំង:

Amphoteric metal hydroxides នៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3, i.e. ប្រភេទ Me (OH) 3 មិនប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដូចជា H 2 S, H 2 SO 3 និង H 2 CO 3 ដោយសារតែអំបិលដែលអាចបង្កើតជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មបែបនេះគឺត្រូវទទួលរងនូវអ៊ីដ្រូលីស្ទីកដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ ដើម amphoteric hydroxide និងអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា:

អន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន amphoteric ជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត

Amphoteric hydroxides មានប្រតិកម្មជាមួយ អុកស៊ីដខ្ពស់ជាងដែលត្រូវនឹងអាស៊ីតថេរ (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5):

Amphoteric metal hydroxides នៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3, i.e. ប្រភេទ Me(OH) 3 កុំមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីតអាស៊ីត SO 2 និង CO 2។

អន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន amphoteric ជាមួយមូលដ្ឋាន

ក្នុងចំណោមមូលដ្ឋាន, amphoteric hydroxides ប្រតិកម្មតែជាមួយអាល់កាឡាំង។ ក្នុងករណីនេះប្រសិនបើដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំងត្រូវបានគេប្រើបន្ទាប់មកអំបិលស្មុគស្មាញ hydroxo ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

ហើយនៅពេលដែល hydroxides amphoteric ត្រូវបានផ្សំជាមួយអាល់កាឡាំងរឹង អាណាឡូកគ្មានជាតិទឹករបស់វាត្រូវបានទទួល៖

អន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន amphoteric ជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

Amphoteric hydroxides មានប្រតិកម្មនៅពេលដែលត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាជាមួយអុកស៊ីដនៃលោហៈអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី៖

ការបំផ្លាញកំដៅនៃអ៊ីដ្រូសែន amphoteric

អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត amphoteric ទាំងអស់គឺមិនរលាយក្នុងទឹក និងដូចអ្វីទាំងអស់។ អ៊ីដ្រូសែនមិនរលាយ, decompose នៅពេលដែល heated ចូលទៅក្នុងអុកស៊ីដនិងទឹកដែលត្រូវគ្នា។

ដី – សារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមាន cation លោហៈ Me + (ឬ cation ដូចលោហៈ ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុង ammonium NH 4 +) និង hydroxide anion OH - ។

ដោយផ្អែកលើការរលាយរបស់ពួកគេនៅក្នុងទឹកមូលដ្ឋានត្រូវបានបែងចែកទៅជា រលាយ (អាល់កាឡាំង) និង មូលដ្ឋានមិនរលាយ . ក៏មានដែរ។ គ្រឹះមិនស្ថិតស្ថេរដែលរលួយដោយឯកឯង។

ការទទួលបានមូលដ្ឋាន

1. អន្តរកម្ម អុកស៊ីដមូលដ្ឋានជាមួយទឹក។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះពួកគេមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក លក្ខខណ្ឌធម្មតា។តែប៉ុណ្ណោះ អុកស៊ីដទាំងនោះដែលត្រូវនឹងមូលដ្ឋានរលាយ (អាល់កាឡាំង) ។ទាំងនោះ។ នៅក្នុងវិធីនេះអ្នកគ្រាន់តែអាចទទួលបាន អាល់កាឡាំង៖

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + ទឹក = មូលដ្ឋាន

ឧទាហរណ៍ , សូដ្យូមអុកស៊ីដទម្រង់នៅក្នុងទឹក។ សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន(សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន)៖

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

ក្នុងពេលជាមួយគ្នាអំពី ទង់ដែង (II) អុកស៊ីដជាមួយ ទឹក។ មិនឆ្លើយតប:

CuO + H 2 O ≠

2. អន្តរកម្មនៃលោហធាតុជាមួយទឹក។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នា ប្រតិកម្មជាមួយទឹកនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។មានតែលោហធាតុអាល់កាឡាំង(លីចូម, សូដ្យូម, ប៉ូតាស្យូម, rubidium, cesium)កាល់ស្យូម strontium និង barium ។ក្នុងករណីនេះប្រតិកម្ម redox កើតឡើង អ៊ីដ្រូសែនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ហើយលោហៈគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

លោហៈ + ទឹក = អាល់កាឡាំង + អ៊ីដ្រូសែន

ឧទាហរណ៍, ប៉ូតាស្យូមប្រតិកម្មជាមួយ ទឹក។ ព្យុះខ្លាំង៖

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. អេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយនៃអំបិលដែកអាល់កាឡាំងមួយចំនួន. តាមក្បួនមួយដើម្បីទទួលបានអាល់កាឡាំង, electrolysis ត្រូវបានអនុវត្ត ដំណោះស្រាយអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង ឬអាល់កាឡាំង និងអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែន (លើកលែងតែអាស៊ីត hydrofluoric) - ក្លរីត ប្រូមូន ស៊ុលហ្វីត ជាដើម បញ្ហានេះត្រូវបានពិភាក្សាលម្អិតនៅក្នុងអត្ថបទ .

ឧទាហរណ៍ , អេឡិចត្រូលីតនៃក្លរួសូដ្យូម៖

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. មូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀតជាមួយអំបិល។ ក្នុងករណីនេះពួកគេធ្វើអន្តរកម្មតែប៉ុណ្ណោះ សារធាតុរលាយហើយផលិតផលគួរតែបង្កើត អំបិលមិនរលាយឬមូលដ្ឋានមិនរលាយ៖

ឬ

អាល់កាឡាំង + អំបិល ១ = អំបិល ២ ↓ + អាល់កាឡាំង

ឧទាហរណ៍៖ ប៉ូតាស្យូមកាបូណាតមានប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន៖

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

ឧទាហរណ៍៖ ទង់ដែង (II) ក្លរួមានប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ ក្នុងករណីនេះវាធ្លាក់ចេញ ទង់ដែងពណ៌ខៀវ (II) អ៊ីដ្រូសែន precipitate:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីមិនមានទេ។ មូលដ្ឋានរលាយ

1. មូលដ្ឋានមិនរលាយមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតខ្លាំង និងអុកស៊ីដរបស់វា។ (និងអាស៊ីតមធ្យមមួយចំនួន) ។ ក្នុងករណីនេះ, អំបិលនិងទឹក។.

មូលដ្ឋានមិនរលាយ + អាស៊ីត = អំបិល + ទឹក។

មូលដ្ឋានមិនរលាយ + អុកស៊ីដអាស៊ីត = អំបិល + ទឹក។

ឧទាហរណ៍ ,ទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មខ្លាំង អាស៊ីត hydrochloric:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

ក្នុងករណីនេះទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែនមិនមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីតទេ។ ខ្សោយ អាស៊ីតកាបូន- កាបូនឌីអុកស៊ីត៖

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. មូលដ្ឋានដែលមិនអាចរលាយបាន decompose នៅពេលដែលកំដៅចូលទៅក្នុងអុកស៊ីដនិងទឹក។

ឧទាហរណ៍, ជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែនរលាយទៅជាដែក (III) អុកស៊ីដ និងទឹកនៅពេលកំដៅ៖

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. មូលដ្ឋានមិនរលាយមិនមានប្រតិកម្មទេ។ជាមួយនឹងអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides ។

មូលដ្ឋានមិនរលាយ + អុកស៊ីដ amphoteric ≠

មូលដ្ឋានមិនរលាយ + amphoteric hydroxide ≠

4. មូលដ្ឋានមិនរលាយខ្លះអាចដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ. ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយគឺជាមូលដ្ឋានដែលបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុជាមួយ អប្បបរមាឬ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យមដែលអាចបង្កើនស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (ជាតិដែក (II) អ៊ីដ្រូសែន ក្រូមីញ៉ូម (II) អ៊ីដ្រូស៊ីត ជាដើម)។

ឧទាហរណ៍ ជាតិដែក (II) អ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានកត់សុីជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាសនៅក្នុងវត្តមាននៃទឹកទៅជាជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែន៖

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O −2 H) 3

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាល់កាឡាំង

1. អាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយណាមួយ។ អាស៊ីត - ទាំងខ្លាំងនិងខ្សោយ . ក្នុងករណីនេះអំបិលមធ្យមនិងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត. ការអប់រំក៏អាចធ្វើទៅបានដែរ។ អំបិលជូរប្រសិនបើអាស៊ីតគឺ polybasic នៅសមាមាត្រជាក់លាក់នៃ reagents ឬនៅក្នុង អាស៊ីតលើស. IN អាល់កាឡាំងលើសអំបិលនិងទឹកមធ្យមត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

អាល់កាឡាំង (លើស) + អាស៊ីត = អំបិលមធ្យម + ទឹក។

អាល់កាឡាំង + អាស៊ីត polybasic (លើស) = អំបិលអាស៊ីត + ទឹក។

ឧទាហរណ៍ , សូដ្យូម អ៊ីដ្រូស៊ីត នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតផូស្វ័រ tribasic អាចបង្កើតជាអំបិល 3 ប្រភេទ៖ អ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត, ផូស្វាតឬ hydrophosphates.

ក្នុងករណីនេះ ឌីអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាតត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងបរិមាណលើសនៃអាស៊ីត ឬនៅពេលដែលសមាមាត្រ molar (សមាមាត្រនៃបរិមាណសារធាតុ) នៃសារធាតុ reagents គឺ 1:1 ។

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

នៅពេលដែលសមាមាត្រ molar នៃអាល់កាឡាំងនិងអាស៊ីតគឺ 2: 1, hydrophosphates ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

លើសពីអាល់កាឡាំង ឬជាមួយនឹងសមាមាត្រម៉ូលេគុលនៃអាល់កាឡាំងទៅនឹងអាស៊ីតនៃ 3: 1 ផូស្វ័រដែកអាល់កាឡាំងត្រូវបានបង្កើតឡើង។

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. អាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នា អំបិលធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងការរលាយ , ក នៅក្នុងដំណោះស្រាយ - អំបិលស្មុគស្មាញ .

អាល់កាឡាំង (រលាយ) + អុកស៊ីដ amphoteric = អំបិលមធ្យម + ទឹក។

alkali (រលាយ) + amphoteric hydroxide = អំបិលមធ្យម + ទឹក។

alkali (ដំណោះស្រាយ) + amphoteric oxide = អំបិលស្មុគស្មាញ

alkali (ដំណោះស្រាយ) + amphoteric hydroxide = អំបិលស្មុគស្មាញ

ឧទាហរណ៍ , នៅពេលដែលអាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន នៅក្នុងការរលាយ សូដ្យូម aluminate ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ទម្រង់ hydroxide ដែលមានជាតិអាស៊ីតកាន់តែច្រើន សំណល់អាស៊ីត:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

ក នៅក្នុងដំណោះស្រាយ អំបិលស្មុគស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

NaOH + Al(OH) 3 = Na

សូមកត់សម្គាល់ពីរបៀបដែលរូបមន្តអំបិលស្មុគស្មាញត្រូវបានផ្សំឡើង៖ដំបូងយើងជ្រើសរើសអាតូមកណ្តាល (ទៅតាមក្បួនវាគឺជាលោហៈ hydroxide amphoteric) ។បន្ទាប់មកយើងបន្ថែមទៅវា។ លីហ្គែន- ក្នុងករណីរបស់យើងទាំងនេះគឺជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ ចំនួននៃ ligands ជាធម្មតាធំជាង 2 ដងនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមកណ្តាល។ ប៉ុន្តែស្មុគ្រស្មាញអាលុយមីញ៉ូមគឺជាករណីលើកលែងមួយ; យើងកំណត់បន្ទុករបស់វា ហើយបន្ថែមចំនួន cations ឬ anions ដែលត្រូវការនៅខាងក្រៅ។

3. អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត។ ទន្ទឹមនឹងនេះការអប់រំអាចធ្វើទៅបាន ជូរឬ អំបិលមធ្យមអាស្រ័យលើសមាមាត្រ molar នៃ alkali និងអុកស៊ីដអាស៊ីត។ លើសពីអាល់កាឡាំង អំបិលមធ្យមមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយនៅក្នុងលើសពីអុកស៊ីដអាស៊ីត អំបិលអាស៊ីតមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

អាល់កាឡាំង (លើស) + អាស៊ីតអុកស៊ីត = អំបិលមធ្យម + ទឹក។

ឬ៖

អាល់កាឡាំង + អុកស៊ីដអាស៊ីត (លើស) = អំបិលអាស៊ីត

ឧទាហរណ៍ , នៅពេលធ្វើអន្តរកម្ម សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនលើសជាមួយនឹងកាបូនឌីអុកស៊ីត សូដ្យូមកាបូណាត និងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

ហើយនៅពេលធ្វើអន្តរកម្ម លើស កាបូនឌីអុកស៊ីត ជាមួយនឹងជាតិសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន មានតែសូដ្យូមប៊ីកាកាបូណាតប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

2NaOH + CO 2 = NaHCO ៣

4. អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយអំបិល។ អាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្ម តែជាមួយអំបិលរលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយបានផ្តល់ថា ឧស្ម័នឬដីល្បាប់នៅក្នុងអាហារ . ប្រតិកម្មបែបនេះដំណើរការទៅតាមយន្តការ ការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង.

អាល់កាឡាំង + អំបិលរលាយ = អំបិល + អ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នា។

អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអំបិលដែក ដែលត្រូវគ្នានឹងអ៊ីដ្រូស៊ីតដែលមិនរលាយ ឬមិនស្ថិតស្ថេរ។

ឧទាហរណ៍សូដ្យូម អ៊ីដ្រូស៊ីត មានប្រតិកម្មជាមួយស៊ុលទង់ដែងក្នុងដំណោះស្រាយ៖

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH − = Cu 2+ (OH) 2 − ↓ + Na 2 + SO 4 2-

ផងដែរ។ អាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូម.

ឧទាហរណ៍ , ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត៖

NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! នៅពេលដែលអំបិលនៃលោហធាតុ amphoteric ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងលើស អំបិលស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង!

សូមក្រឡេកមើលបញ្ហានេះឱ្យបានលំអិត។ ប្រសិនបើអំបិល បង្កើតឡើងដោយលោហៈដែលត្រូវនឹង amphoteric hydroxide , អន្តរកម្មជាមួយមិនមែន មួយចំនួនធំអាល់កាឡាំង បន្ទាប់មកប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរធម្មតាកើតឡើង ហើយទឹកភ្លៀងកើតឡើងអ៊ីដ្រូសែននៃលោហៈនេះ។ .

ឧទាហរណ៍ , ស័ង្កសីស៊ុលហ្វាតលើសមានប្រតិកម្មក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន៖

ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងប្រតិកម្មនេះវាមិនមែនជាមូលដ្ឋានដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនោះទេប៉ុន្តែ អ៊ីដ្រូសែន mphoteric. ហើយដូចដែលយើងបានបញ្ជាក់ខាងលើរួចហើយ។ amphoteric hydroxides រលាយក្នុងអាល់កាឡាំងលើសដើម្បីបង្កើតជាអំបិលស្មុគស្មាញ . ធ ដូច្នេះនៅពេលដែលស័ង្កសីស៊ុលហ្វាតមានប្រតិកម្មជាមួយ ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងលើសអំបិលស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើង គ្មានទម្រង់ទឹកភ្លៀង៖

ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO ៤

ដូច្នេះយើងទទួលបាន 2 គ្រោងការណ៍សម្រាប់អន្តរកម្មនៃអំបិលដែកដែលត្រូវគ្នាទៅនឹង hydroxides amphoteric ជាមួយនឹងអាល់កាឡាំង:

អំបិលដែក amphoteric (លើស) + alkali = amphoteric hydroxide↓ + អំបិល

amph.metal salt + alkali (លើស) = អំបិលស្មុគស្មាញ + អំបិល

5. អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយអំបិលអាស៊ីត។ក្នុងករណីនេះអំបិលមធ្យមឬអំបិលអាស៊ីតតិចត្រូវបានបង្កើតឡើង។

អំបិលជូរ + អាល់កាឡាំង = អំបិលមធ្យម + ទឹក។

ឧទាហរណ៍ , ប៉ូតាស្យូម អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត មានប្រតិកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីត ដើម្បីបង្កើតជាប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វីត និងទឹក៖

KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

ទ្រព្យសម្បត្តិ អំបិលអាស៊ីតវាងាយស្រួលណាស់ក្នុងការកំណត់ដោយការបំប្លែងអំបិលអាស៊ីតទៅជាសារធាតុ 2 យ៉ាងគឺអាស៊ីត និងអំបិល។ ឧទាហរណ៍ យើងបំបែក sodium bicarbonate NaHCO 3 ទៅជាអាស៊ីត uolic H 2 CO 3 និង sodium carbonate Na 2 CO 3 ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃ bicarbonate ត្រូវបានកំណត់យ៉ាងទូលំទូលាយដោយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតកាបូនិកនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃកាបូន sodium ។

6. អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុនៅក្នុងសូលុយស្យុងនិងរលាយ។ ក្នុងករណីនេះប្រតិកម្មកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្មកើតឡើងដែលបង្កើតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ អំបិលស្មុគស្មាញនិង អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងការរលាយ - អំបិលមធ្យមនិង អ៊ីដ្រូសែន.

យកចិត្តទុកដាក់! មានតែលោហធាតុទាំងនោះដែលមានអុកស៊ីដដែលមានប្រតិកម្មអប្បបរមាជាមួយអាល់កាឡាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ សញ្ញាបត្រវិជ្ជមានអុកស៊ីតកម្មលោហៈគឺ amphoteric!

ឧទាហរណ៍ , ជាតិដែកមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងទេ ជាតិដែក (II) អុកស៊ីដគឺជាមូលដ្ឋាន។ ក អាលុយមីញ៉ូមរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous alkali, អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមគឺ amphoteric:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ។ ក្នុងករណីនេះប្រតិកម្ម redox កើតឡើង។ តាមក្បួនមួយ nonmetals គឺមិនសមាមាត្រនៅក្នុងអាល់កាឡាំង. ពួកគេមិនប្រតិកម្មទេ។ជាមួយអាល់កាឡាំង អុកស៊ីសែន អ៊ីដ្រូសែន អាសូត កាបូន និង ឧស្ម័នអសកម្ម(helium, neon, argon ជាដើម)៖

NaOH + O 2 ≠

NaOH + N 2 ≠

NaOH + C ≠

ស្ពាន់ធ័រ ក្លរីន ប្រូមីន អ៊ីយ៉ូត ផូស្វ័រនិងមិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀត។ មិនសមាមាត្រនៅក្នុងអាល់កាឡាំង (ឧទាហរណ៍ពួកវាកត់សុីដោយខ្លួនឯងនិងងើបឡើងវិញដោយខ្លួនឯង) ។

ឧទាហរណ៍ក្លរីននៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ lye ត្រជាក់ចូលទៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម -1 និង +1:

2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O

ក្លរីននៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ លីងក្តៅចូលទៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម -1 និង +5:

6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

ស៊ីលីកុនកត់សុីដោយអាល់កាឡាំងទៅជារដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +4 ។

ឧទាហរណ៍នៅក្នុងដំណោះស្រាយ៖

2NaOH + Si 0 + H 2 + O = NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

ហ្វ្លុយអូរីនអុកស៊ីតកម្មអាល់កាឡាំង៖

2F 2 0 + 4NaO −2 H = O 2 0 + 4NaF − + 2H 2 O

អ្នកអាចអានបន្ថែមអំពីប្រតិកម្មទាំងនេះនៅក្នុងអត្ថបទ។

8. អាល់កាឡាំងមិនរលួយនៅពេលកំដៅ។

ករណីលើកលែងគឺ lithium hydroxide៖

2LiOH = លី 2 O + H 2 O

2. មូលដ្ឋាន

ដី – ទាំងនេះគឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញដែលមានអាតូមដែក និងក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីលមួយ ឬច្រើន (OH -)។

តាមទស្សនៈទ្រឹស្តី ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតទាំងនេះគឺជាអេឡិចត្រូលីត (សារធាតុដែលដំណោះស្រាយឬរលាយដំណើរការ ចរន្តអគ្គិសនី) ការបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ទៅជា cations ដែក និង anions នៃអ៊ីយ៉ុង hydroxide តែមួយគត់ OH - .

មូលដ្ឋានរលាយក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំង។ទាំងនេះរួមបញ្ចូលមូលដ្ឋានដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុនៃក្រុមទី 1 នៃក្រុមរងសំខាន់ (, លីអូណាអូ និងផ្សេងទៀត) និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង (Cក(OH) ២,ស (OH) ២, បា (OH) ២). មូលដ្ឋានដែលបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុនៃក្រុមផ្សេងទៀត។តារាងតាមកាលកំណត់

លីអូជាក់ស្តែងមិនរលាយក្នុងទឹក។ អាល់កាឡាំងនៅក្នុងទឹកបំបែកទាំងស្រុង៖

® Na + + OH - .ប៉ូលីអាស៊ីត

មូលដ្ឋាននៅក្នុងទឹកបំបែកជាជំហាន ៗ ៖( បា អូ) 2 ®

មូលដ្ឋាននៅក្នុងទឹកបំបែកជាជំហាន ៗ ៖( BaOH + + OH - ,

OH) + Ba 2+ + OH - . គត្រង់

dissociation of bases ពន្យល់ពីការបង្កើតអំបិលមូលដ្ឋាន។

នាមត្រកូលនៃមូលដ្ឋាន។ មូលដ្ឋានត្រូវបានគេហៅថាដូចខាងក្រោម

៖ ដំបូងត្រូវបញ្ចេញពាក្យថា "អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត" ហើយបន្ទាប់មកលោហៈដែលបង្កើតបានជាវា។ ប្រសិនបើលោហៈមាន valence អថេរ វាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងឈ្មោះ។

KOH - ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន; Ca( អូ

2 - កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន; Ca( Fe( 2-ជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែន

2 - កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន; Ca( II);៣- ជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែន

III); នៅពេលគូររូបមន្តនៃមូលដ្ឋាន សន្មតថាម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី

. អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនតែងតែមានបន្ទុក (–1) ។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលមូលដ្ឋានចំនួនរបស់ពួកគេត្រូវបានកំណត់ដោយបន្ទុកវិជ្ជមាននៃ cation លោហៈ។ អ៊ីដ្រូគ្រុបត្រូវបានរុំព័ទ្ធក្នុងវង់ក្រចក ហើយសន្ទស្សន៍សមភាពបន្ទុកត្រូវបានដាក់នៅខាងក្រោមខាងស្តាំនៅខាងក្រៅវង់ក្រចក៖ +( Ca +2 (OH) – 2, Fe 3

អូ) ៣ - ។

យោងតាមលក្ខណៈដូចខាងក្រោមៈលីអូ 1. ដោយអាស៊ីត (ដោយចំនួនក្រុម OH នៅក្នុងម៉ូលេគុលមូលដ្ឋាន): monoacid - , KOH Ca (OH) ២, អាល់ (OH) ៣.

2. ដោយការរលាយ: រលាយ (អាល់កាឡាំង) -ទាំងនេះរួមបញ្ចូលមូលដ្ឋានដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុនៃក្រុមទី 1 នៃក្រុមរងសំខាន់ ( 1. ដោយអាស៊ីត (ដោយចំនួនក្រុម OH នៅក្នុងម៉ូលេគុលមូលដ្ឋាន): monoacid - មិនរលាយ - Cu (OH) ២, អាល់ (OH) ៣.

3. ដោយកម្លាំង (ដោយកម្រិតនៃការបំបែក):

ក) ខ្លាំង ( α = 100%) - មូលដ្ឋានរលាយទាំងអស់។លីអូ, ទាំងនេះរួមបញ្ចូលមូលដ្ឋានដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុនៃក្រុមទី 1 នៃក្រុមរងសំខាន់ (, មូលដ្ឋាននៅក្នុងទឹកបំបែកជាជំហាន ៗ ៖(អូ ) 2 , រលាយបន្តិច Ca(OH) ២.

ខ) ខ្សោយ ( α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 និង NH 4 OH រលាយ។

4. យោងតាមលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖ មេ - គ និងផ្សេងទៀត) និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង (Cកណា ឯកឧត្តម; amphoteric - Zn (OH) ២, អាល់ (OH) ៣.

ដី

ទាំងនេះគឺជាអ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង (និងម៉ាញេស្យូម) ក៏ដូចជាលោហធាតុនៅក្នុង សញ្ញាបត្រអប្បបរមាអុកស៊ីតកម្ម (ប្រសិនបើវាមានតម្លៃអថេរ) ។

ឧទាហរណ៍៖ លីអូ, ទាំងនេះរួមបញ្ចូលមូលដ្ឋានដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុនៃក្រុមទី 1 នៃក្រុមរងសំខាន់ (, Mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, ម(អូ) ២.

បង្កាន់ដៃ

1. អន្តរកម្ម លោហៈធាតុសកម្មជាមួយទឹក៖

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H ២

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

Mg + 2 H 2 O Mg ( Ca() 2 + H 2

2. អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋានជាមួយទឹក (សម្រាប់តែលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH,

CaO+ H 2 O → Ca(OH) ២.

3. វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មសម្រាប់ផលិតអាល់កាឡាំងគឺអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយអំបិល៖

2NaCI + 4H 2 O 2NaOH + 2H 2 + CI 2

4. អន្តរកម្មនៃអំបិលរលាយជាមួយអាល់កាឡាំង និងសម្រាប់មូលដ្ឋានមិនរលាយ វិធីតែមួយគត់ទទួល៖

Na2SO4+ មូលដ្ឋាននៅក្នុងទឹកបំបែកជាជំហាន ៗ ៖(OH) 2 → 2NaOH + BaSO ៤

MgSO 4 + 2NaOH → Mg(OH) 2 + Na 2 SO ៤.

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

មូលដ្ឋានទាំងអស់គឺរឹង។ មិនរលាយក្នុងទឹក លើកលែងតែអាល់កាឡាំង។ អាល់កាឡាំងមានពណ៌ស សារធាតុគ្រីស្តាល់សាប៊ូនៅពេលប៉ះ បណ្តាលឱ្យរលាកធ្ងន់ធ្ងរប្រសិនបើវាប៉ះនឹងស្បែក។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលពួកគេត្រូវបានគេហៅថា "caustic" ។ នៅពេលធ្វើការជាមួយអាល់កាឡាំងវាចាំបាច់ដើម្បីសង្កេតមើល ច្បាប់ជាក់លាក់និងប្រើប្រាស់ មធ្យោបាយបុគ្គលការការពារ (វ៉ែនតា, មដកៅស៊ូ, ធ្នាប់ជាដើម) ។

ប្រសិនបើអាល់កាឡាំងឡើងលើស្បែក ចូរលាងសម្អាតតំបន់នោះដោយទឹកឱ្យបានច្រើន រហូតទាល់តែសារធាតុសាប៊ូរលាយបាត់ ហើយបន្ទាប់មកបន្សាបវាជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត boric ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋានពីទស្សនៈនៃទ្រឹស្តីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានកំណត់ដោយវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេលើសពី hydroxides ឥតគិតថ្លៃ -

អ៊ីយ៉ុង OH - .

1. ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ៖

phenolphthalein - raspberry

litmus - ពណ៌ខៀវ

ទឹកក្រូចមេទីល - លឿង

2. ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក (ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត)៖

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O ,

រលាយ

Cu(OH) 2 + 2HCI → CuCI 2 + 2H 2 O ។

មិនរលាយ

3. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត៖

2 លីអូ+ SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

4. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides:

ក) ពេលរលាយ៖

2 លីអូ+ អាយ ២ អូ ៣ ២ ណាអាយអូ 2 + H 2 O,

លីអូ + AI(OH) 3 NaAIO 2 + 2H 2 O ។

ខ) ក្នុងដំណោះស្រាយ៖

2NaOH + AI 2 O 3 +3H 2 O → 2Na[ AI(OH) 4 ],

លីអូ + AI(OH) 3 → Na ។

5. អន្តរកម្មជាមួយមួយចំនួន សារធាតុសាមញ្ញ(លោហធាតុ amphoteric ស៊ីលីកុន និងផ្សេងទៀត)៖

2NaOH + Zn + 2H 2 O → Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2

2 NaOH+ Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H ២

6. អន្តរកម្មជាមួយអំបិលរលាយជាមួយនឹងការបង្កើតទឹកភ្លៀង៖

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4,

មូលដ្ឋាននៅក្នុងទឹកបំបែកជាជំហាន ៗ ៖( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KOH ។

7. មូលដ្ឋានរលាយបន្តិច និងមិនរលាយរលាយនៅពេលកំដៅ៖

Ca(អូ) ២ CaO + H2O,

Cu(អូ) ២ CuO + H2O ។

ពណ៌ខៀវ ពណ៌ខ្មៅ

Amphoteric hydroxides

ទាំងនេះគឺជាជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែន ( Be(OH)2, AI(OH)3, Zn(OH ) 2) និងលោហៈនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យម (Cr(OH) ៣, ម(OH) ៤).

បង្កាន់ដៃ

Amphoteric hydroxides ត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មអំបិលរលាយជាមួយអាល់កាឡាំងដែលយកក្នុងបរិមាណខ្វះខាត ឬបរិមាណសមមូល។ លើសពួកគេរំលាយ៖

AICI 3 + 3NaOH → AI(OH) 3 +3NaCI ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

ទាំងនេះគឺជាសារធាតុរឹងដែលមិនរលាយក្នុងទឹក។Zn( OH) 2 - ពណ៌ស Fe (OH) 3 - ពណ៌ត្នោត។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

Amphoteric អ៊ីដ្រូអុកស៊ីតបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត ដូច្នេះពួកវាមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីដ និងមូលដ្ឋាន។

1. ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក៖

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O ។

2. អន្តរកម្មជាមួយដំណោះស្រាយ និងការរលាយនៃអាល់កាឡាំងជាមួយនឹងការបង្កើតអំបិល និងទឹក៖

AI(អូ) ៣ + ណាអូ ណា,

Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O,

2Fe(OH) 3 + Na 2 O 2NaFeO 2 + 3H 2 O .

ការងារមន្ទីរពិសោធន៍លេខ 2

បង្កាន់ដៃនិង លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីហេតុផល

គោលបំណងនៃការងារ: ស្គាល់លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋាន និងវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការរៀបចំរបស់វា។

កញ្ចក់និងសារធាតុប្រតិកម្ម: បំពង់សាកល្បង ចង្កៀងអាល់កុល សំណុំនៃសូចនាករ កាសែតម៉ាញ៉េស្យូម ដំណោះស្រាយនៃអាលុយមីញ៉ូម ជាតិដែក ទង់ដែង អំបិលម៉ាញ៉េស្យូម; អាល់កាឡាំង( លីអូ, KOH), ទឹកចម្រោះ។

បទពិសោធន៍លេខ 1 ។អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយទឹក។

ចាក់ទឹក 3-5 សង់ទីម៉ែត្រ 3 ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយទម្លាក់បំណែកជាច្រើននៃកាសែតម៉ាញ៉េស្យូមកាត់ល្អិតចូលទៅក្នុងនោះ។ កំដៅនៅលើចង្កៀងអាល់កុលរយៈពេល 3-5 នាទីត្រជាក់និងបន្ថែម 1-2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ phenolphthalein ។ តើពណ៌សូចនាករបានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេច? ប្រៀបធៀបជាមួយចំណុច 1 នៅលើទំ។ 27. សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។ តើលោហធាតុអ្វីខ្លះមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក?

បទពិសោធន៍លេខ 2 ។ការរៀបចំនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃការមិនរលាយ

ហេតុផល

នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអំបិលរលាយ MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5-6 ដំណក់) បន្ថែម 6-8 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងពនឺ លីអូមុនពេលទម្រង់ទឹកភ្លៀង។ ចំណាំពណ៌របស់ពួកគេ។ សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។

ចែកទឹក Cu(OH)2 ពណ៌ខៀវដែលជាលទ្ធផលចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងពីរ។ បន្ថែម 2-3 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយអាសុីតរលាយទៅមួយក្នុងចំនោមពួកគេនិងបរិមាណអាល់កាឡាំងដូចគ្នាទៅមួយទៀត។ តើ​បំពង់​សាកល្បង​ណា​ដែល​ទឹកភ្លៀង​ត្រូវ​រំលាយ? សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។

ធ្វើពិសោធន៍នេះម្តងទៀតជាមួយអ៊ីដ្រូសែនពីរផ្សេងទៀតដែលទទួលបានដោយប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ។ កត់សម្គាល់បាតុភូតដែលបានសង្កេត សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។ ទាញការសន្និដ្ឋានទូទៅអំពីសមត្ថភាពនៃមូលដ្ឋានដើម្បីធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។

បទពិសោធន៍លេខ 3. ការរៀបចំនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ amphoteric hydroxides

ធ្វើម្តងទៀតនូវការពិសោធន៍ពីមុនជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអំបិលអាលុយមីញ៉ូម ( AICI 3 ឬ AI 2 (SO 4 ) ៣). សង្កេតមើលការបង្កើតពណ៌ស curdled sedimentអាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូសែន ហើយរំលាយវាដោយបន្ថែមទាំងអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។ សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។ ហេតុអ្វីបានជាអាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូស៊ីតមានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន? តើអ្នកដឹងអ្វីខ្លះអំពី amphoteric hydroxides?

3. អ៊ីដ្រូសែន

ក្នុងចំណោមសមាសធាតុចម្រុះ ក្រុមសំខាន់មួយគឺអ៊ីដ្រូសែន។ ពួកគេខ្លះបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋាន (អ៊ីដ្រូសែនមូលដ្ឋាន) - NaOH, Ba(OH ) ២ ។ល។ អ្នកផ្សេងទៀតបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត (អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែន) - HNO3, H3PO4 និងអ្នកដទៃ។ ក៏មាន amphoteric hydroxides ដែលអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌអាចបង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋាននិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត - Zn (OH) 2, Al (OH) 3 ជាដើម។

៣.១. ចំណាត់ថ្នាក់ ការរៀបចំ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋាន

តាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្តីនៃការបែងចែកអេឡិចត្រូលីត មូលដ្ឋាន (អ៊ីដ្រូសែនមូលដ្ឋាន) គឺជាសារធាតុដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុង OH hydroxide ។ - .

យោងទៅតាមនាមវលីសម័យទំនើប ពួកវាត្រូវបានគេហៅថាជាធម្មតាអ៊ីដ្រូសែននៃធាតុ ដែលបង្ហាញថាបើចាំបាច់ វ៉ាឡង់នៃធាតុ (ជាលេខរ៉ូម៉ាំងក្នុងតង្កៀប): KOH - ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនណាអូ , កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន Ca(OH 2, ក្រូមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីត ( II)-Cr(OH 2, ក្រូមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីត ( III) - Cr (OH) ៣.

អ៊ីដ្រូសែនដែក ជាធម្មតាចែកចេញជាពីរក្រុម៖ រលាយក្នុងទឹក។(បង្កើតឡើងដោយលោហៈអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី - Li, Na, K, Cs, Rb, Fr, Ca, Sr, Ba ដូច្នេះវាត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំង) និង មិនរលាយក្នុងទឹក។. ភាពខុសគ្នាសំខាន់រវាងពួកវាគឺថាកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុង OH - នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងគឺខ្ពស់ណាស់ ប៉ុន្តែសម្រាប់មូលដ្ឋានមិនរលាយ វាត្រូវបានកំណត់ដោយការរលាយនៃសារធាតុ ហើយជាធម្មតាវាតូចណាស់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយកំហាប់លំនឹងតូចនៃអ៊ីយ៉ុង OH - សូម្បីតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃមូលដ្ឋានមិនរលាយ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃថ្នាក់នៃសមាសធាតុនេះត្រូវបានកំណត់។

ដោយចំនួនក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីល (អាស៊ីត) ដែលអាចជំនួសដោយសំណល់អាស៊ីត ត្រូវបានសម្គាល់៖

មូលដ្ឋានអាស៊ីតម៉ូណូ - KOH, NaOH;

មូលដ្ឋានអាស៊ីត Fe (OH) 2, Ba (OH) 2;

មូលដ្ឋាន Triacid -អាល់ (OH) 3, Fe (OH) 3 ។

ការទទួលបានមូលដ្ឋាន

1. វិធីសាស្រ្តទូទៅសម្រាប់ការរៀបចំមូលដ្ឋានគឺជាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ ដោយមានជំនួយដែលទាំងមូលដ្ឋានមិនរលាយ និងរលាយអាចទទួលបាន៖

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 ,

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO ៣↓ .

នៅពេលដែលមូលដ្ឋានរលាយត្រូវបានទទួលដោយវិធីសាស្រ្តនេះ អំបិលដែលមិនអាចរលាយបាន precipitates ។

នៅពេលរៀបចំមូលដ្ឋានមិនរលាយក្នុងទឹកជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric អាល់កាឡាំងលើសគួរតែត្រូវបានជៀសវាង ចាប់តាំងពីការរំលាយនៃមូលដ្ឋាន amphoteric អាចកើតឡើងឧទាហរណ៍។

AlCl 3 + 3KOH = Al(OH) 3 + 3KCl,

Al(OH) 3 + KOH = K ។

ក្នុងករណីបែបនេះ ammonium hydroxide ត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបាន hydroxides ដែលអុកស៊ីដ amphoteric មិនរលាយ:

AlCl 3 + 3NH 4 OH = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl ។

ប្រាក់ និងបារត អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត រលាយយ៉ាងងាយ ដូច្នេះនៅពេលដែលព្យាយាមទទួលបានពួកវាដោយប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ ជំនួសឱ្យអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត អុកស៊ីតនឹងធ្លាក់:

2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO ៣.

2. អាល់កាឡាំងនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យាជាធម្មតាត្រូវបានទទួលដោយ electrolysis ដំណោះស្រាយ aqueousក្លរីត៖

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2 ។

(ប្រតិកម្មអេឡិចត្រូលីសសរុប)

អាល់កាឡាំងក៏អាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មអាល់កាឡាំង និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង ឬអុកស៊ីដរបស់វាជាមួយទឹក៖

2 Li + 2 H 2 O = 2 LiOH + H 2,

SrO + H 2 O = Sr (OH) ២.

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋាន

1. មូលដ្ឋានទាំងអស់ដែលមិនរលាយក្នុងទឹក decompose នៅពេលដែលកំដៅដើម្បីបង្កើតអុកស៊ីដ:

2 Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca (OH) 2 = CaO + H 2 O ។

2. ប្រតិកម្មលក្ខណៈបំផុតនៃមូលដ្ឋានគឺអន្តរកម្មរបស់ពួកគេជាមួយអាស៊ីត - ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត។ ទាំងអាល់កាឡាំង និងមូលដ្ឋានមិនរលាយចូលក្នុងវា៖

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O ។

3. អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាសុីត និងអាមហ្វតេរិកៈ

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O,

2NaOH + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2 + H 2 O ។

4. បាសអាចប្រតិកម្មជាមួយអំបិលអាស៊ីត៖

2NaHSO 3 + 2KOH = Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O ,

Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO 3 + 2H 2 O ។

Cu(OH) 2 + 2NaHSO 4 = CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O ។

5. វាចាំបាច់ក្នុងការសង្កត់ធ្ងន់ជាពិសេសសមត្ថភាពនៃដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងដើម្បីធ្វើប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហៈមួយចំនួន (halogens, sulfur, white phosphorus, silicon):

2 NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O (ពេលត្រជាក់),

6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (ពេលកំដៅ),

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O ,

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2,

2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H ២.

6. លើសពីនេះ ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃអាល់កាឡាំងនៅពេលដែលកំដៅឡើង វាក៏មានសមត្ថភាពក្នុងការរំលាយលោហធាតុមួយចំនួនផងដែរ (សមាសធាតុរបស់វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric)៖

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,

Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2.

ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងមាន pH> 7 (បរិស្ថានអាល់កាឡាំង) ផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ (litmus - ពណ៌ខៀវ phenolphthalein - ពណ៌ស្វាយ) ។

M.V. Andryukhova, L.N. បូរ៉ូឌីណា