ប្រធានបទនៃអ្នកសរសេរកូដការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម៖ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយណែនាំ។ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងនិងខ្សោយ។
– ទាំងនេះគឺជាសារធាតុដែលសូលុយស្យុង និងរលាយមានចរន្តអគ្គិសនី។
ចរន្តអគ្គិសនីគឺជាចលនាបញ្ជានៃភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ក្រោមឥទ្ធិពលនៃវាលអគ្គិសនី។ ដូច្នេះដំណោះស្រាយ ឬការរលាយនៃអេឡិចត្រូលីតមានផ្ទុកភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត, ជាក្បួន, ចរន្តអគ្គិសនីគឺដោយសារតែវត្តមានរបស់អ៊ីយ៉ុង។
អ៊ីយ៉ុង- ទាំងនេះគឺជាភាគល្អិតដែលមានបន្ទុក (អាតូម ឬក្រុមអាតូម)។ ញែកអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ( cations) និង អ៊ីយ៉ុង អវិជ្ជមាន ( អ៊ីយ៉ុង).
ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី - នេះគឺជាដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅពេលដែលវារលាយ ឬរលាយ។
សារធាតុដាច់ដោយឡែក - អេឡិចត្រូលីតនិង មិនមែនអេឡិចត្រូលីត. TO មិនមែនអេឡិចត្រូលីតរួមបញ្ចូលសារធាតុដែលមានចំណងមិនប៉ូឡាដ៏រឹងមាំ covalent (សារធាតុសាមញ្ញ) អុកស៊ីដទាំងអស់ (ដែលមានលក្ខណៈគីមី ទេ។អន្តរកម្មជាមួយទឹក) សារធាតុសរីរាង្គភាគច្រើន (លើកលែងតែសមាសធាតុប៉ូល - អាស៊ីត carboxylic អំបិល phenols) - aldehydes, ketones, hydrocarbons, កាបូអ៊ីដ្រាត។
TO អេឡិចត្រូលីត រួមបញ្ចូលសារធាតុមួយចំនួនដែលមានចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន និងសារធាតុដែលមានបន្ទះគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង។
តើអ្វីជាខ្លឹមសារនៃដំណើរការនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី?
ដាក់គ្រីស្តាល់សូដ្យូមក្លរួនៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយបន្ថែមទឹក។ បន្ទាប់ពីពេលខ្លះគ្រីស្តាល់នឹងរលាយ។ តើមានអ្វីកើតឡើង?
សូដ្យូមក្លរួគឺជាសារធាតុដែលមានបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង។ គ្រីស្តាល់ NaCl មាន Na+ ionsនិង Cl - . នៅក្នុងទឹកគ្រីស្តាល់នេះបំបែកទៅជាឯកតារចនាសម្ព័ន្ធ - អ៊ីយ៉ុង។ ក្នុងករណីនេះ ចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង និងចំណងអ៊ីដ្រូសែនមួយចំនួនរវាងម៉ូលេគុលទឹកបំបែក។ Na + និង Cl - អ៊ីយ៉ុងដែលចូលទៅក្នុងទឹកមានអន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុលទឹក។ នៅក្នុងករណីនៃអ៊ីយ៉ុងក្លរីត យើងអាចនិយាយអំពីការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាតនៃម៉ូលេគុលទឹក dipole (ប៉ូល) ទៅនឹងក្លរីន anion ហើយក្នុងករណីសូដ្យូម cations វាចូលទៅជិតអ្នកទទួលអំណោយនៅក្នុងធម្មជាតិ (នៅពេលដែលគូអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអុកស៊ីសែន ត្រូវបានដាក់ក្នុងគន្លងទំនេរនៃអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម) ។ ព័ទ្ធជុំវិញដោយម៉ូលេគុលទឹក អ៊ីយ៉ុងក្លាយជាគ្របដណ្តប់សំបកសំណើម.
ការបំបែកសូដ្យូមក្លរួត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសមីការ៖
នៅពេលដែលសមាសធាតុដែលមានចំណងប៉ូឡូញកូវ៉ាលេនត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក ម៉ូលេគុលទឹកដែលនៅជុំវិញម៉ូលេគុលប៉ូល ទីមួយលាតចំណងនៅក្នុងវា បង្កើនប៉ូលរបស់វា បន្ទាប់មកបំបែកវាទៅជាអ៊ីយ៉ុង ដែលត្រូវបានផ្តល់ជាតិទឹក និងចែកចាយស្មើៗគ្នានៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ឧទាហរណ៍អាស៊ីត hydrochloric បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងដូចនេះ: HCl = H + + Cl - ។
កំឡុងពេលរលាយ នៅពេលដែលគ្រីស្តាល់ត្រូវបានកំដៅ អ៊ីយ៉ុងចាប់ផ្តើមមានការរំញ័រខ្លាំងនៅក្នុងថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ ដែលជាលទ្ធផលដែលវាត្រូវបានបំផ្លាញ ហើយការរលាយត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានអ៊ីយ៉ុង។
ដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយកម្រិតនៃការបំបែកនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ:
កម្រិតនៃការផ្តាច់មុខ គឺជាសមាមាត្រនៃចំនួនម៉ូលេគុលដែលបំបែក (បំបែក) ទៅនឹងចំនួនសរុបនៃម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីត។ នោះគឺជាសមាមាត្រនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដើមដែលបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ឬរលាយ។
α=N prodiss / N ចេញ, ដែលជាកន្លែងដែល:
N prodiss គឺជាចំនួននៃម៉ូលេគុល dissociated,
N out គឺជាចំនួនម៉ូលេគុលដំបូង។
យោងតាមកម្រិតនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានបែងចែកទៅជា ខ្លាំងនិង ខ្សោយ.
អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង (α≈1):
1. អំបិលរលាយទាំងអស់ (រួមទាំងអំបិលអាស៊ីតសរីរាង្គ - ប៉ូតាស្យូមអាសេតាត CH 3 COOK ទម្រង់សូដ្យូម HCOONa ។ល។)
2. អាស៊ីតខ្លាំង៖ HCl, HI, HBr, HNO 3, H 2 SO 4 (ក្នុងដំណាក់កាលដំបូង), HClO 4 ជាដើម។
3. អាល់កាឡាំង៖ NaOH, KOH, LiOH, RbOH, CsOH; Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.
អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងស្ទើរតែទាំងស្រុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ប៉ុន្តែមានតែនៅក្នុង។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ សូម្បីតែអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងអាចបំបែកបានតែផ្នែកខ្លះប៉ុណ្ណោះ។ ទាំងនោះ។ កម្រិតនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង α គឺប្រហែលស្មើនឹង 1 សម្រាប់តែដំណោះស្រាយមិនឆ្អែតនៃសារធាតុ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែត ឬប្រមូលផ្តុំ កម្រិតនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងអាចតិចជាង ឬស្មើនឹង 1: α≤1។
អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ (α<1):
1. អាស៊ីតខ្សោយ, រួមទាំង។ សរីរាង្គ;
2. មូលដ្ឋានមិនរលាយនិងអាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន NH 4 OH;
3. អំបិលមិនរលាយ និងរលាយបន្តិច (អាស្រ័យលើភាពរលាយ)។
មិនមែនអេឡិចត្រូលីត៖
1. អុកស៊ីដដែលមិនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹក (អុកស៊ីដដែលមានអន្តរកម្មជាមួយទឹក នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន);
2. សារធាតុសាមញ្ញ;
3. សារធាតុសរីរាង្គភាគច្រើនដែលមានចំណងខ្សោយ ឬគ្មានប៉ូល (aldehydes, ketones, hydrocarbons ជាដើម)។
តើសារធាតុបំបែកដោយរបៀបណា? យោងទៅតាមកម្រិតនៃការបំបែកពួកគេបែងចែក ខ្លាំងនិង ខ្សោយអេឡិចត្រូលីត។
អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង បំបែកទាំងស្រុង (នៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែត) ក្នុងជំហានមួយ ម៉ូលេគុលទាំងអស់បានបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង ស្ទើរតែមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ សូមចំណាំថាក្នុងអំឡុងពេល dissociation នៅក្នុងដំណោះស្រាយមានតែ ions ស្ថេរភាពត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អ៊ីយ៉ុងទូទៅបំផុតអាចរកបាននៅក្នុងតារាងរលាយ - សន្លឹកបន្លំផ្លូវការរបស់អ្នកសម្រាប់ការប្រឡងណាមួយ។ កម្រិតនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងគឺប្រហែលស្មើនឹង 1។ ឧទាហរណ៍ កំឡុងពេលបំបែកសូដ្យូមផូស្វាត Na + និង PO 4 3- អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
Na 3 PO 4 → 3Na + + PO 4 3-
NH 4 Cr(SO 4) 2 → NH 4 + + Cr 3+ + 2SO 4 2–
ការផ្តាច់ខ្លួន អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ៖ អាស៊ីត polyacid និង មូលដ្ឋាន polyacid កើតឡើងជាជំហាន ៗ និងបញ្ច្រាស. ទាំងនោះ។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ មានតែផ្នែកតូចមួយនៃភាគល្អិតដើមប៉ុណ្ណោះដែលបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ឧទាហរណ៍អាស៊ីតកាបូន៖
H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 –
HCO 3 – ↔ H + + CO 3 2–
ម៉ាញ៉េស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីតក៏បំបែកជាពីរជំហាន៖
Mg(OH) 2 ⇄ Mg(OH) + OH -
Mg(OH) + ⇄ Mg 2+ + OH -
អំបិលអាស៊ីតក៏បំបែកផងដែរ។ ជាជំហានៗចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបំបែកជាដំបូង បន្ទាប់មកចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន។ ឧទាហរណ៍ ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនកាបូណាត និងម៉ាញ៉េស្យូម hydroxychloride៖
KHCO 3 ⇄ K + + HCO 3 – (α=1)
HCO 3 – ⇄ H + + CO 3 2– (α< 1)
Mg(OH)Cl ⇄ MgOH + + Cl – (α=1)
MgOH + ⇄ Mg 2+ + OH – (α<< 1)
កម្រិតនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយគឺតិចជាង 1: α<<1.
បទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗនៃទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនីគឺដូចនេះ៖
1. នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក អេឡិចត្រូលីតបំបែក (បំបែក) ទៅជាអ៊ីយ៉ុង។
2. ហេតុផលសម្រាប់ការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងទឹកគឺការជ្រាបទឹករបស់វាពោលគឺឧ។ អន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុលទឹក និងការបំបែកចំណងគីមីនៅក្នុងវា។
3. នៅក្រោមឥទិ្ធពលនៃវាលអគ្គីសនីខាងក្រៅ អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានផ្លាស់ទីឆ្ពោះទៅរកអេឡិចត្រូតដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន - cathode ពួកគេត្រូវបានគេហៅថា cations ។ អេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានផ្លាស់ទីឆ្ពោះទៅរកអេឡិចត្រូតអវិជ្ជមាន - អាណូត។ ពួកវាត្រូវបានគេហៅថា anions ។
4. ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតកើតឡើងដោយបញ្ច្រាស់សម្រាប់អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ហើយអនុវត្តមិនអាចត្រឡប់វិញបានសម្រាប់អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង។
5. អេឡិចត្រូលីតអាចបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងទៅកម្រិតផ្សេងៗគ្នា អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅ ការប្រមូលផ្តុំ និងធម្មជាតិនៃអេឡិចត្រូលីត។
6. លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអ៊ីយ៉ុងខុសពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអ៊ីយ៉ុងដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងពីវាកំឡុងពេលបំបែក។
ឧទាហរណ៍។
1. ជាមួយនឹងការបំបែកមិនពេញលេញនៃអំបិល 1 mol ចំនួនសរុបនៃអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយគឺ 3.4 mol ។ រូបមន្តអំបិល – ក) K 2 S ខ) Ba(ClO 3) 2 គ) NH 4 NO 3 ឃ) Fe(NO 3) 3
ដំណោះស្រាយ៖ ជាដំបូង ចូរយើងកំណត់កម្លាំងនៃអេឡិចត្រូលីត។ នេះអាចត្រូវបានធ្វើបានយ៉ាងងាយស្រួលដោយប្រើតារាងរលាយ។ អំបិលទាំងអស់ដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងចម្លើយគឺអាចរលាយបាន, i.e. អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង។ បន្ទាប់មក យើងសរសេរសមីការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត ហើយប្រើសមីការដើម្បីកំណត់ចំនួនអតិបរមានៃអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនីមួយៗ៖
ក) K 2 S ⇄ 2K + + S 2– ,ជាមួយនឹងការរលួយពេញលេញនៃអំបិល 1 moles អ៊ីយ៉ុង 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងមិនអាចទទួលបាន;
ខ) Ba(ClO 3) 2 ⇄ Ba 2+ + 2ClO 3 –ជាថ្មីម្តងទៀតក្នុងអំឡុងពេល decomposition នៃ 1 moles នៃអំបិល 3 moles នៃ ions ត្រូវបានបង្កើតឡើង ច្រើនជាង 3 moles នៃ ions មិនត្រូវបានបង្កើតឡើង;
វី) NH 4 NO 3 ⇄ NH 4 + + NO 3 –ក្នុងអំឡុងពេល decomposition នៃ 1 mole នៃ ammonium nitrate អតិបរមា 2 moles នៃ ions ត្រូវបានបង្កើតឡើង;
ឆ) Fe (NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 –ជាមួយនឹងការរលួយពេញលេញនៃ 1 mole នៃជាតិដែក (III) nitrate, 4 moles នៃ ions ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អាស្រ័យហេតុនេះ ជាមួយនឹងការរលាយមិនពេញលេញនៃ 1 mole នៃ nitrate ជាតិដែក ការបង្កើតចំនួនអ៊ីយ៉ុងតូចជាងគឺអាចធ្វើទៅបាន (ការរលួយមិនពេញលេញអាចធ្វើទៅបានក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលឆ្អែត) ។ ដូច្នេះជម្រើសទី 4 សមនឹងយើង។
ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនីនៃ NaCl.avi
ការបែកខ្ញែកកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ និងការរលាយ។
អាស៊ីតរលាយបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងអាស៊ីត។
មូលដ្ឋានរលាយបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងលោហធាតុដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន។
អំបិលមធ្យមបំបែកទៅជា cations ដែក និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត។
អំបិលអាស៊ីត decompose ទៅជាលោហៈ និងអ៊ីដ្រូសែន cations និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត។
សារធាតុអ៊ីយ៉ុងដែក និងអ៊ីដ្រូសែន H
+ .
អ៊ីយ៉ុងគឺជាអ៊ីយ៉ុងនៃសំណល់អាស៊ីត និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន OH - .
បន្ទុកអ៊ីយ៉ុងជាលេខស្មើនឹង valency នៃអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសមាសធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
ប្រើតារាងរលាយដើម្បីបង្កើតសមីការការបំបែក។
នៅក្នុងរូបមន្តគីមី ផលបូកនៃការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានគឺស្មើនឹងផលបូកនៃការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។
គូរសមីការបំបែកអាស៊ីត
(ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីតនីទ្រីក និងស៊ុលហ្វួរិក)
គូរឡើងសមីការ dissociation សម្រាប់អាល់កាឡាំង
(មូលដ្ឋានរលាយ)
(ដោយប្រើឧទាហរណ៍សូដ្យូមនិងបារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន)
មូលដ្ឋានរលាយគឺជាអ៊ីដ្រូសែនដែលបង្កើតឡើងដោយអ៊ីយ៉ុងដែកសកម្ម៖
monovalent៖ លី + , Na + , K + , Rb + , Cs + , Fr + ;
divalent: Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+ ។
គូរសមីការបំបែកអំបិល
(ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃអាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វាត, បារីយ៉ូមក្លរួ និងប៉ូតាស្យូមប៊ីកាបូណាត)
ភារកិច្ចគ្រប់គ្រងខ្លួនឯង
1. សរសេរសមីការបំបែកសម្រាប់អេឡិចត្រូលីតខាងក្រោម៖ ស័ង្កសី នីត្រាត សូដ្យូម កាបូណាត កាល់ស្យូម អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត ស្ត្រូទីញ៉ូម ក្លរ លីចូម ស៊ុលហ្វាត អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត ទង់ដែង (II) ក្លរួ ជាតិដែក (III) ស៊ុលហ្វាត ប៉ូតាស្យូម ផូស្វ័រ អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត កាល់ស្យូម ប្រូមីត កាល់ស្យូម hydroxychloride, sodium nitrate, lithium hydroxide ។
2. បែងចែកសារធាតុទៅជាអេឡិចត្រូលីត និងមិនមែនអេឡិចត្រូលីត៖ ខេ 3 PO 4 , HNO 3 , Zn(OH) 2 , BaCl 2 , Al 2 O 3 , Cr 2 (SO 4) 3 , NO 2 , FeBr 3 , H 3 PO 4 , BaSO 4 , Cu(NO 3) 2 , O 2, Sr(OH) 2, NaHSO 4, CO 2, AlCl 3, ZnSO 4, KNO 3, KHS ។
ដាក់ឈ្មោះសារធាតុអេឡិចត្រូលីត។
3. បង្កើតរូបមន្តសម្រាប់សារធាតុដែលអាចបង្កើតបានដោយអ៊ីយ៉ុងដូចខាងក្រោមៈ
ដាក់ឈ្មោះសារធាតុ និងបង្កើតសមីការសម្រាប់ការបំបែករបស់វា។
ចម្លើយចំពោះភារកិច្ចសម្រាប់ការគ្រប់គ្រងខ្លួនឯង
2.
អេឡិចត្រូលីត
៖ ខេ 3 PO 4 - ផូស្វ័រប៉ូតាស្យូម HNO 3 - អាស៊ីតនីទ្រីក BaCl 2 - ក្លរួបារីយ៉ូម Cr 2 (SO 4) 3 - ក្រូមីញ៉ូម (III) ស៊ុលហ្វាត FeBr 3 - ជាតិដែក (III) bromide, H 3 PO 4 - អាស៊ីតផូស្វ័រ។ ស៊ីយូ(NO 3) 2 - ទង់ដែង(II) nitrate, Sr(OH) 2 - strontium hydroxide, NaHSO 4 - sodium hydrogen sulfate, AlCl 3 - aluminium chloride, ZnSO 4 - zinc sulfate, KNO 3 - ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត, KHS - ប៉ូតាស្យូម អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត Zn (OH) 2 - ស័ង្កសីអ៊ីដ្រូសែន BaSO 4 - បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត។
មិនមែនអេឡិចត្រូលីត
: Al 2 O 3, NO 2, O 2, CO 2 ។
3.
ក) ន 2 SO 4, CaSO 4, NaMnO 4, MgI 2, Na 2 CrO 4 ជាដើម;
ខ) KClO 3, Ba(OH) 2, AlPO 4, H 2 CO 3 ។ល។
គ) H 2 S, CaCl 2, FeSO 4, Na 2 SO 4 ជាដើម។
ក្នុងអំឡុងពេលមេរៀន អ្នកនឹងអាចសាកល្បងចំនេះដឹងរបស់អ្នកលើប្រធានបទ “Unified State Exam. ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអំបិលអាស៊ីតអាល់កាឡាំង។ ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។ Hydrolysis នៃអំបិល។ អ្នកនឹងពិចារណាពីការដោះស្រាយបញ្ហាពីការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមនៃក្រុម A, B និង C លើប្រធានបទផ្សេងៗ៖ "ដំណោះស្រាយ និងការប្រមូលផ្តុំរបស់ពួកគេ", "ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី", "ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង និងអ៊ីដ្រូលីស៊ីស" ។ ដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាទាំងនេះ បន្ថែមពីលើចំណេះដឹងអំពីប្រធានបទដែលកំពុងពិចារណា អ្នកក៏ត្រូវចេះប្រើតារាងរលាយនៃសារធាតុ ដឹងពីវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រុង និងមានការយល់ដឹងអំពីភាពអាចបញ្ច្រាស់បាន និងមិនអាចត្រឡប់វិញនៃប្រតិកម្មបាន។
ប្រធានបទ៖ ដំណោះស្រាយ និងការផ្តោតអារម្មណ៍របស់ពួកគេ ប្រព័ន្ធបែកខ្ញែក ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី
មេរៀន៖ ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម។ ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអំបិលអាស៊ីតអាល់កាឡាំង។ ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។ Hydrolysis នៃអំបិល
ខ្ញុំ. ជ្រើសរើសជម្រើសត្រឹមត្រូវមួយពី 4 ដែលផ្តល់ជូន។
|
សំណួរ |
មតិយោបល់ |
|
ក១. អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងគឺ៖ |
តាមនិយមន័យ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងគឺជាសារធាតុដែលបំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ CO 2 និង O 2 មិនអាចជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងបានទេ។ H 2 S គឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ ចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវគឺ ៤. |
|
ក២. សារធាតុដែលបំបែកតែចូលទៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងដែក និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនគឺ៖ 1. អាស៊ីត 2. អាល់កាឡាំង 4. amphoteric hydroxides |
តាមនិយមន័យ សមាសធាតុដែលនៅពេលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous បង្កើតបានតែអ៊ីដ្រូសែន anions ត្រូវបានគេហៅថាមូលដ្ឋាន។ មានតែអាល់កាឡាំង និង amphoteric hydroxide ដែលសមនឹងនិយមន័យនេះ។ ប៉ុន្តែសំណួរនិយាយថាសមាសធាតុគួរតែបំបែកទៅជា cations ដែក និង hydroxide anions ។ Amphoteric hydroxide dissociates ជាជំហាន ៗ ហើយដូច្នេះអ៊ីយ៉ុង hydroxometal មាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ចម្លើយត្រឹមត្រូវ ២. |
|
ក៣. ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរកើតឡើងដើម្បីបញ្ចប់ជាមួយនឹងការបង្កើតសារធាតុមិនរលាយក្នុងទឹករវាង៖ 1. NaOH និង MgCl ២ 2. NaCl និង CuSO ៤ 3. CaCO 3 និង HCl (ដំណោះស្រាយ) |
ដើម្បីឆ្លើយ អ្នកត្រូវសរសេរសមីការទាំងនេះ ហើយរកមើលក្នុងតារាងរលាយ ដើម្បីមើលថាតើមានសារធាតុមិនរលាយក្នុងចំណោមផលិតផលដែរឬទេ។ នេះគឺនៅក្នុងប្រតិកម្មដំបូង ម៉ាញ៉េស្យូមអ៊ីដ្រូសែន Mg(OH) 2 ចម្លើយត្រឹមត្រូវ ១. |
|
ក៤. ផលបូកនៃមេគុណទាំងអស់ក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុងពេញលេញ និងកាត់បន្ថយក្នុងប្រតិកម្មរវាងហ្វេ(ទេ 3 ) 2 +2 ណាអូគឺស្មើនឹង៖ |
Fe(NO 3) 2 +2NaOH Fe(OH) 2 ↓ +2Na NO 3 ម៉ូលេគុល Fe 2+ +2NO 3 - +2Na + 2OH - Fe(OH) 2 ↓ +2Na + +2 NO 3 - សមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញ ផលបូកនៃមេគុណគឺ 12 Fe 2+ + 2OH - Fe(OH) 2 ↓ អ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់ ផលបូកនៃមេគុណគឺ 4 ចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវគឺ ៤. |
|
ក៥. សមីការអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់សម្រាប់ប្រតិកម្ម H + + OH - → H 2 O ត្រូវគ្នាទៅនឹងអន្តរកម្ម៖ 2. NaOH (PP) + HNO ៣ 3. Cu(OH) 2 + HCl 4. CuO + H 2 SO ៤ |
សមីការសង្ខេបនេះឆ្លុះបញ្ចាំងពីអន្តរកម្មរវាងមូលដ្ឋានរឹងមាំ និងអាស៊ីតខ្លាំង។ មូលដ្ឋានមាននៅក្នុងកំណែ 2 និង 3 ប៉ុន្តែ Cu(OH) 2 គឺជាមូលដ្ឋានដែលមិនអាចរលាយបាន ចម្លើយត្រឹមត្រូវ ២. |
|
ក៦. ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងដំណើរការទៅការបញ្ចប់នៅពេលដែលដំណោះស្រាយត្រូវបានបង្ហូរ៖ 1. សូដ្យូមនីត្រាត និងប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត 2. ប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត និងអាស៊ីត hydrochloric 3. កាល់ស្យូមក្លរួ និងប្រាក់នីត្រាត 4. សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត និងប៉ូតាស្យូមក្លរួ |
ចូរសរសេរពីរបៀបដែលប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងរវាងគូនៃសារធាតុនីមួយៗគួរតែកើតឡើង។ NaNO 3 +K 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + KNO 3 K 2 SO 4 +HCl → H 2 SO 4 +KCl CaCl 2 +2AgNO 3 → 2AgCl↓ + Ca(NO 3) 2 Na 2 SO 4 + KCl → K 2 SO 4 + NaCl ពីតារាងនៃការរលាយយើងឃើញថា AgCl↓ ចម្លើយត្រឹមត្រូវ ៣. |
|
ក៧. នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous វាបំបែកជាជំហាន ៗ ៖ |
អាស៊ីត polybasic ឆ្លងកាត់ការបំបែកជាជំហាន ៗ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ ក្នុងចំណោមសារធាតុទាំងនេះមានតែ H2S ប៉ុណ្ណោះដែលជាអាស៊ីត។ ចម្លើយត្រឹមត្រូវ ៣. |
|
ក៨. សមីការប្រតិកម្ម គuCl 2 +2 KOH→ គ(អូ) 2 ↓+2 KClត្រូវនឹងសមីការអ៊ីយ៉ុងជាអក្សរកាត់៖ 1. CuCl 2 +2OH - → Cu 2+ +2OH - +2Cl - 2. Cu 2+ +KOH → Cu(OH) 2 ↓ + K + 3. Cl - +K + → KCl 4. Cu 2+ +2OH - → Cu(OH) 2 ↓ |
ចូរយើងសរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុងទាំងស្រុង៖ Cu 2+ +2Cl - +2K + +2OH - → Cu(OH) 2 ↓ + 2K + +2Cl - ការលុបបំបាត់អ៊ីយ៉ុងមិនជាប់គ្នា យើងទទួលបានសមីការអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់ Сu 2+ +2OH - → Cu(OH) 2 ↓ ចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវគឺ ៤. |
|
ក៩. ប្រតិកម្មគឺស្ទើរតែពេញលេញ៖ 1. Na 2 SO 4 + KCl → 2. H 2 SO 4 + BaCl 2 → 3. KNO 3 + NaOH → 4. Na 2 SO 4 + CuCl 2 → |
ចូរសរសេរសម្មតិកម្មប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង៖ Na 2 SO 4 + KCl → K 2 SO 4 + Na Cl H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCl KNO 3 + NaOH → NaNO 3 + KOH Na 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2NaCl យោងតាមតារាងនៃការរលាយយើងឃើញ BaSO 4 ↓ ចម្លើយត្រឹមត្រូវ ២. |
|
ក១០. ដំណោះស្រាយមានបរិយាកាសអព្យាក្រឹត៖ 2. (NH 4) 2 SO ៤ |
មានតែដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំនិងអាស៊ីតខ្លាំងមានបរិយាកាសអព្យាក្រឹត។ NaNO3 គឺជាអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយ NaOH មូលដ្ឋានរឹងមាំ និងអាស៊ីតខ្លាំង HNO3 ។ ចម្លើយត្រឹមត្រូវ ១. |
|
ក១១. អាស៊ីតដីអាចត្រូវបានបង្កើនដោយការណែនាំដំណោះស្រាយ៖ |
វាចាំបាច់ក្នុងការកំណត់ថាតើអំបិលមួយណានឹងផ្តល់ប្រតិកម្មអាសុីតដល់ឧបករណ៍ផ្ទុក។ វាត្រូវតែជាអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្លាំងនិងមូលដ្ឋានខ្សោយ។ នេះគឺជា NH 4 NO 3 ។ ចម្លើយត្រឹមត្រូវ ១. |
|
A12. កើតឡើងនៅពេលរលាយក្នុងទឹក៖ |
មានតែអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំនិងអាស៊ីតដ៏រឹងមាំប៉ុណ្ណោះដែលមិនឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីស។ ទាំងអស់នៃអំបិលខាងលើមាន anions អាស៊ីតខ្លាំង។ មានតែ AlCl 3 ប៉ុណ្ណោះដែលមាន cation មូលដ្ឋានខ្សោយ។ ចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវគឺ ៤. |
|
A 13. មិនឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីសៈ 1. អាស៊ីតអាសេទិក 2. អាស៊ីត ethyl acetic 3. ម្សៅ |
អ៊ីដ្រូលីស៊ីសមានសារៈសំខាន់ណាស់ក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។ អេស្ទ័រ ម្សៅ និងប្រូតេអ៊ីនឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីស។ ចម្លើយត្រឹមត្រូវ ១. |
|
ក១៤. តើលេខណាដែលបង្ហាញពីបំណែកនៃសមីការម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្មគីមីដែលត្រូវគ្នានឹងសមីការអ៊ីយ៉ុងច្រើន C យូ 2+ +2 អូ - → គ(អូ) 2 ↓? 1. Cu(OH) 2 + HCl → 2. CuCO 3 + H 2 SO 4 → 3. CuO + HNO 3 → 4. CuSO 4 +KOH → |
យោងទៅតាមសមីការអក្សរកាត់ វាដូចខាងក្រោមដែលអ្នកត្រូវយកសមាសធាតុរលាយណាមួយដែលមានអ៊ីយ៉ុងទង់ដែង និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ ក្នុងចំណោមសមាសធាតុទង់ដែងទាំងអស់ដែលបានរាយបញ្ជី មានតែ CuSO 4 ប៉ុណ្ណោះដែលអាចរលាយបាន ហើយមានតែនៅក្នុងប្រតិកម្ម aqueous គឺ OH - . ចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវគឺ ៤. |
|
ក១៥.តើសារធាតុអ្វីខ្លះធ្វើអន្តរកម្មនឹងបញ្ចេញស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីត?: 1. Na 2 SO 3 និង HCl 2. AgNO 3 និង K 2 SO 4 3. BaCO 3 និង HNO 3 4. Na 2 S និង HCl |
ប្រតិកម្មដំបូងបង្កើតអាស៊ីតមិនស្ថិតស្ថេរ H 2 SO 3 ដែល decompose ចូលទៅក្នុងទឹកនិងស៊ុលហ្វួអុកស៊ីត (IV) ចម្លើយត្រឹមត្រូវ។1.
|
II. ចម្លើយខ្លី និងកិច្ចការដែលត្រូវគ្នា។
|
ខ១. ផលបូកសរុបនៃមេគុណទាំងអស់នៅក្នុងសមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញ និងកាត់បន្ថយសម្រាប់ប្រតិកម្មរវាងប្រាក់នីត្រាត និងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនគឺ... |
តោះសរសេរសមីការប្រតិកម្ម៖ 2AgNO 3 +2NaOH →Ag 2 O↓+ 2NaNO 3 +H 2 O សមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញ៖ 2Ag + +2NO 3 - +2Na + +2OH - →Ag 2 O↓+ 2Na + +2NO 3 - +H 2 O សមីការអ៊ីយ៉ុងជាអក្សរកាត់៖ 2Ag + +2OH - →Ag 2 O↓ + H 2 O ចម្លើយត្រឹមត្រូវ៖ ២០ |
|
ខ២. សរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញសម្រាប់អន្តរកម្មនៃ 1 mol នៃប៉ូតាស្យូម hydroxide ជាមួយ 1 mol នៃអាលុយមីញ៉ូម hydroxide ។ ផ្តល់ចំនួនអ៊ីយ៉ុងក្នុងសមីការ។ |
KOH + Al(OH) 3 ↓ → K សមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញ៖ K + +OH - + Al(OH) 3 ↓ → K + + - ចម្លើយត្រឹមត្រូវ៖ ៤ អ៊ីយ៉ុង។ |
|
ខ៣. ផ្គូផ្គងឈ្មោះអំបិលជាមួយនឹងទំនាក់ទំនងរបស់វាទៅនឹង hydrolysis៖ ក) អាម៉ូញ៉ូមអាសេតាត 1. មិនអ៊ីដ្រូលីសទេ។ ខ) barium sulfide 2. ដោយ cation ខ) អាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វីត 3. ដោយអ៊ីយ៉ុង ឃ) សូដ្យូមកាបូន 4. ដោយ cation និង anion |
ដើម្បីឆ្លើយសំណួរ អ្នកត្រូវវិភាគថាតើមូលដ្ឋានកម្លាំង និងអាស៊ីតអំបិលទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតដោយអ្វី។ ចម្លើយត្រឹមត្រូវ A4 B3 C4 D3 |
|
សំណួរទី 4 សូលុយស្យុងមួយនៃម៉ូលនៃសូដ្យូមស៊ុលហ្វាតមាន 6.02អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម។ គណនាកម្រិតនៃការបំបែកអំបិល។ |
ចូរយើងសរសេរសមីការសម្រាប់ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃសូដ្យូមស៊ុលហ្វាត៖ Na 2 SO 4 ↔ 2Na + +SO 4 2- 0.5 mol នៃសូដ្យូមស៊ុលហ្វាតបានបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ |
|
ខ៥. ផ្គូផ្គងសារធាតុប្រតិកម្មជាមួយសមីការអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់៖ 1. Ca(OH) 2 +HCl → A)NH 4 + +OH - → NH 3 + H 2 O 2. NH 4 Cl + NaOH → B) Al 3+ + OH - → Al(OH) 3 ↓ 3. AlCl 3 +KOH → B) H + + OH - → H 2 O 4. BaCl 2 +Na 2 SO 4 → D) Ba 2+ +SO 4 2- → BaSO 4 ↓ ចម្លើយត្រឹមត្រូវ៖ B1 A2 B3 D4 |
|
|
ខ៦. សរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុងទាំងស្រុងដែលត្រូវនឹងអក្សរកាត់៖ ជាមួយអូ 3 2- +2 ហ + → CO 2 + ហ 2 អូ. បញ្ជាក់ផលបូកនៃមេគុណនៅក្នុងសមីការម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងសរុប។ |
អ្នកត្រូវយកកាបូណាតរលាយ និងអាស៊ីតខ្លាំងរលាយណាមួយ។ ម៉ូលេគុល៖ Na 2 CO 3 +2HCl → CO 2 + H 2 O +2NaCl; អ៊ីយ៉ុងពេញ៖ 2Na + +CO 3 2- +2H + +2Cl - → CO 2 +H 2 O +2Na + +2Cl - ; |
III.កិច្ចការដែលមានចម្លើយលម្អិត
|
សំណួរ |