2. មូលដ្ឋាន

ដី – នេះ។ សារធាតុស្មុគស្មាញដែលមានអាតូមដែក និងក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូមួយ ឬច្រើន (OH -)។

តាមទស្សនៈទ្រឹស្តី ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតទាំងនេះគឺជាអេឡិចត្រូលីត (សារធាតុដែលដំណោះស្រាយឬរលាយដំណើរការ ចរន្តអគ្គិសនី) ការបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ទៅជា cations ដែក និង anions នៃអ៊ីយ៉ុង hydroxide តែមួយគត់ OH - .

មូលដ្ឋានរលាយក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំង។ទាំងនេះរួមបញ្ចូលមូលដ្ឋានដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុនៃក្រុមទី 1 នៃក្រុមរងសំខាន់ (, លីអូណាអូ និងអ្នកផ្សេងទៀត) និងលោហធាតុដីអាល់កាឡាំង (ជាមួយក(OH) ២,ស (OH) ២, បា (OH) ២). មូលដ្ឋានដែលបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុនៃក្រុមផ្សេងទៀត។តារាងតាមកាលកំណត់

លីអូជាក់ស្តែងមិនរលាយក្នុងទឹក។ អាល់កាឡាំងនៅក្នុងទឹកបំបែកទាំងស្រុង៖

® Na + + OH - .ប៉ូលីអាស៊ីត

មូលដ្ឋាននៅក្នុងទឹកបំបែកជាជំហាន ៗ ៖( បា អូ) 2 ®

មូលដ្ឋាននៅក្នុងទឹកបំបែកជាជំហាន ៗ ៖( BaOH + + OH - ,

OH) + Ba 2+ + OH - . គត្រង់

dissociation of bases ពន្យល់ពីការបង្កើតអំបិលមូលដ្ឋាន។

នាមត្រកូលនៃមូលដ្ឋាន។ មូលដ្ឋានត្រូវបានគេហៅថាដូចខាងក្រោម

៖ ដំបូង​ត្រូវ​បញ្ចេញ​ពាក្យ "hydroxide" ហើយ​បន្ទាប់​មក​លោហៈ​ដែល​បង្កើត​វា។ ប្រសិនបើលោហៈមាន valency អថេរ វាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងឈ្មោះ។

KOH - ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន; Ca( អូ

2 - កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន; Ca( Fe( 2-ជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែន

2 - កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន; Ca( II);៣- ជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែន

III); នៅពេលគូររូបមន្តនៃមូលដ្ឋាន សន្មតថាម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី

. អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនតែងតែមានបន្ទុក (–1) ។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលមូលដ្ឋានចំនួនរបស់ពួកគេត្រូវបានកំណត់ដោយបន្ទុកវិជ្ជមាននៃ cation លោហៈ។ អ៊ីដ្រូគ្រុបត្រូវបានរុំព័ទ្ធក្នុងវង់ក្រចក ហើយសន្ទស្សន៍សមភាពបន្ទុកត្រូវបានដាក់នៅខាងក្រោមខាងស្តាំនៅខាងក្រៅវង់ក្រចក៖ +( Ca +2 (OH) – 2, Fe 3

អូ) ៣ - ។

យោងតាមលក្ខណៈដូចខាងក្រោមៈលីអូ 1. ដោយអាស៊ីត (ដោយចំនួនក្រុម OH នៅក្នុងម៉ូលេគុលមូលដ្ឋាន): monoacid - , KOHអាស៊ីត polyacid -

Ca (OH) ២, អាល់ (OH) ៣.ទាំងនេះរួមបញ្ចូលមូលដ្ឋានដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុនៃក្រុមទី 1 នៃក្រុមរងសំខាន់ ( 1. ដោយអាស៊ីត (ដោយចំនួនក្រុម OH នៅក្នុងម៉ូលេគុលមូលដ្ឋាន): monoacid - 2. ដោយការរលាយ: រលាយ (អាល់កាឡាំង) -មិនរលាយ -

Cu (OH) ២, អាល់ (OH) ៣.

3. ដោយកម្លាំង (ដោយកម្រិតនៃការបំបែក): ក) ខ្លាំង (លីអូ, ទាំងនេះរួមបញ្ចូលមូលដ្ឋានដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុនៃក្រុមទី 1 នៃក្រុមរងសំខាន់ (, មូលដ្ឋាននៅក្នុងទឹកបំបែកជាជំហាន ៗ ៖α = 100%) - មូលដ្ឋានរលាយទាំងអស់។ ) 2 , (អូរលាយបន្តិច

Ca(OH) ២. α < 100 %) – все ខ) ខ្សោយ ( មូលដ្ឋានមិនរលាយ

Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 និងរលាយ NH 4 OH ។ (ជាមួយក 4. យោងតាមលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖ មេ - គ ណាឯកឧត្តម; amphoteric -

ដី

Zn (OH) 2, Al (OH) 3 ។ ទាំងនេះគឺជាអ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង (និងម៉ាញេស្យូម) ក៏ដូចជាលោហធាតុនៅក្នុងអុកស៊ីតកម្ម (ប្រសិនបើវាមានតម្លៃអថេរ) ។

ឧទាហរណ៍៖ លីអូ, ទាំងនេះរួមបញ្ចូលមូលដ្ឋានដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុនៃក្រុមទី 1 នៃក្រុមរងសំខាន់ (, Mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, ម(អូ) ២.

បង្កាន់ដៃ

1. អន្តរកម្មនៃលោហៈសកម្មជាមួយទឹក៖

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H ២

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

Mg + 2 H 2 O Mg ( Ca() 2 + H 2

2. អន្តរកម្ម អុកស៊ីដមូលដ្ឋានជាមួយទឹក (សម្រាប់តែលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី)៖

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH,

CaO+ H 2 O → Ca(OH) ២.

3. វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មសម្រាប់ផលិតអាល់កាឡាំងគឺអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយអំបិល៖

2NaCI + 4H 2 O 2NaOH + 2H 2 + CI 2

4. អន្តរកម្មនៃអំបិលរលាយជាមួយអាល់កាឡាំង និងសម្រាប់មូលដ្ឋានមិនរលាយ វិធីតែមួយគត់ទទួល៖

Na2SO4+ មូលដ្ឋាននៅក្នុងទឹកបំបែកជាជំហាន ៗ ៖(OH) 2 → 2NaOH + BaSO ៤

MgSO 4 + 2NaOH → Mg(OH) 2 + Na 2 SO ៤.

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

មូលដ្ឋានទាំងអស់គឺរឹង។ មិនរលាយក្នុងទឹក លើកលែងតែអាល់កាឡាំង។ អាល់កាឡាំងមានពណ៌ស សារធាតុគ្រីស្តាល់សាប៊ូនៅពេលប៉ះ បណ្តាលឱ្យរលាកធ្ងន់ធ្ងរប្រសិនបើវាប៉ះនឹងស្បែក។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលពួកគេត្រូវបានគេហៅថា "កាវ" ។ នៅពេលធ្វើការជាមួយអាល់កាឡាំងវាចាំបាច់ដើម្បីសង្កេតមើល ច្បាប់ជាក់លាក់និងប្រើប្រាស់ មធ្យោបាយបុគ្គលការការពារ (វ៉ែនតា មដកៅស៊ូ ធ្នាប់ ជាដើម)។

ប្រសិនបើអាល់កាឡាំងឡើងលើស្បែករបស់អ្នក សូមលាងសម្អាតកន្លែងនោះ។ មួយចំនួនធំទឹករហូតទាល់តែសារធាតុសាប៊ូរលាយបាត់ ហើយបន្ទាប់មកបន្សាបជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត boric ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋានពីទស្សនៈនៃទ្រឹស្តីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានកំណត់ដោយវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេលើសពី hydroxides ឥតគិតថ្លៃ -

អ៊ីយ៉ុង OH - .

1. ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ៖

phenolphthalein - raspberry

litmus - ពណ៌ខៀវ

ទឹកក្រូចមេទីល - លឿង

2. ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក (ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត)៖

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O ,

រលាយ

Cu(OH) 2 + 2HCI → CuCI 2 + 2H 2 O ។

មិនរលាយ

3. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត៖

2 លីអូ+ SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

4. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides:

ក) ពេលរលាយ៖

2 លីអូ+ អាយ ២ អូ ៣ ២ ណាអាយអូ 2 + H 2 O,

លីអូ + AI(OH) 3 NaAIO 2 + 2H 2 O ។

ខ) ក្នុងដំណោះស្រាយ៖

2NaOH + AI 2 O 3 +3H 2 O → 2Na[ AI(OH) 4 ],

លីអូ + AI(OH) 3 → Na ។

5. អន្តរកម្មជាមួយមួយចំនួន សារធាតុសាមញ្ញ(លោហធាតុ amphoteric ស៊ីលីកុន និងផ្សេងទៀត)៖

2NaOH + Zn + 2H 2 O → Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2

2 NaOH+ Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H ២

6. អន្តរកម្មជាមួយអំបិលរលាយជាមួយនឹងការបង្កើតទឹកភ្លៀង៖

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4,

មូលដ្ឋាននៅក្នុងទឹកបំបែកជាជំហាន ៗ ៖( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KOH ។

7. មូលដ្ឋានរលាយបន្តិច និងមិនរលាយរលាយនៅពេលកំដៅ៖

Ca(អូ) ២ CaO + H2O,

Cu(អូ) ២ CuO + H2O ។

ពណ៌ខៀវ ពណ៌ខ្មៅ

Amphoteric hydroxides

ទាំងនេះគឺជាជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែន ( Be(OH)2, AI(OH)3, Zn(OH ) 2) និងលោហៈនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យម (Cr(OH) ៣, ម(OH) ៤).

បង្កាន់ដៃ

Amphoteric hydroxides ត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មអំបិលរលាយជាមួយអាល់កាឡាំងដែលយកក្នុងបរិមាណខ្វះខាត ឬបរិមាណសមមូល។ លើសពួកគេរំលាយ៖

AICI 3 + 3NaOH → AI(OH) 3 +3NaCI ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

ទាំងនេះគឺជាសារធាតុរឹងដែលមិនរលាយក្នុងទឹក។Zn( OH) 2 - ពណ៌ស Fe (OH) 3 - ពណ៌ត្នោត។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

Amphoteric អ៊ីដ្រូអុកស៊ីតបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត ដូច្នេះពួកវាមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីដ និងមូលដ្ឋាន។

1. ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក៖

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O ។

2. អន្តរកម្មជាមួយដំណោះស្រាយ និងការរលាយនៃអាល់កាឡាំងជាមួយនឹងការបង្កើតអំបិល និងទឹក៖

AI(អូ) ៣ + ណាអូ ណា,

Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O,

2Fe(OH) 3 + Na 2 O 2NaFeO 2 + 3H 2 O .

ការងារមន្ទីរពិសោធន៍លេខ 2

បង្កាន់ដៃនិង លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីហេតុផល

គោលបំណងនៃការងារ: ស្គាល់លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋាន និងវិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំរបស់វា។

កញ្ចក់និងសារធាតុប្រតិកម្ម: បំពង់សាកល្បង ចង្កៀងអាល់កុល សំណុំនៃសូចនាករ កាសែតម៉ាញ៉េស្យូម ដំណោះស្រាយនៃអាលុយមីញ៉ូម ជាតិដែក ទង់ដែង អំបិលម៉ាញ៉េស្យូម; អាល់កាឡាំង( លីអូ, KOH), ទឹកចម្រោះ។

បទពិសោធន៍លេខ 1 ។អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយទឹក។

ចាក់ទឹក 3-5 សង់ទីម៉ែត្រ 3 ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយទម្លាក់បំណែកជាច្រើននៃកាសែតម៉ាញ៉េស្យូមកាត់ល្អិតចូលទៅក្នុងនោះ។ កំដៅនៅលើចង្កៀងអាល់កុលរយៈពេល 3-5 នាទីត្រជាក់និងបន្ថែម 1-2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ phenolphthalein ។ តើពណ៌សូចនាករបានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេច? ប្រៀបធៀបជាមួយចំណុច 1 នៅលើទំ។ 27. សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។ តើលោហធាតុអ្វីខ្លះមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក?

បទពិសោធន៍លេខ 2 ។ការរៀបចំនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃការមិនរលាយ

ហេតុផល

នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអំបិលរលាយ MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5-6 ដំណក់) បន្ថែម 6-8 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងពនឺ លីអូមុនពេលទម្រង់ទឹកភ្លៀង។ ចំណាំពណ៌របស់ពួកគេ។ សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។

បែងចែកលទ្ធផលពណ៌ខៀវ Cu(OH)2 precipitate ទៅជាបំពង់សាកល្បងពីរ។ បន្ថែម 2-3 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយអាសុីតពនឺទៅមួយក្នុងចំនោមពួកគេ ហើយបរិមាណអាល់កាឡាំងដូចគ្នាទៅមួយទៀត។ តើ​បំពង់​សាកល្បង​ណា​ដែល​ទឹកភ្លៀង​ត្រូវ​រំលាយ? សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។

ធ្វើពិសោធន៍នេះម្តងទៀតជាមួយអ៊ីដ្រូសែនពីរផ្សេងទៀតដែលទទួលបានដោយប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ។ កត់សម្គាល់បាតុភូតដែលបានសង្កេត សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។ ធ្វើ ការសន្និដ្ឋានទូទៅអំពីសមត្ថភាពនៃមូលដ្ឋានដើម្បីធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។

បទពិសោធន៍លេខ 3. ការរៀបចំនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ amphoteric hydroxides

ធ្វើម្តងទៀតនូវការពិសោធន៍ពីមុនជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអំបិលអាលុយមីញ៉ូម ( AICI 3 ឬ AI 2 (SO 4 ) ៣). សង្កេតមើលការបង្កើតពណ៌ស curdled sedimentអាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូសែន ហើយរំលាយវាដោយបន្ថែមទាំងអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។ សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។ ហេតុអ្វីបានជាអាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូស៊ីតមានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន? តើអ៊ីដ្រូអ៊ីដ្រូអ៊ីដ្រូអ៊ីត amphoteric អ្វីផ្សេងទៀតដែលអ្នកដឹង?

និយមន័យ

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានអាតូមដែកភ្ជាប់ទៅនឹងក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូមួយ ឬច្រើន។

មូលដ្ឋានភាគច្រើនគឺជាសារធាតុរឹងដែលមានភាពរលាយខុសគ្នាក្នុងទឹក។ ស្ពាន់ (II) អ៊ីដ្រូសែន ពណ៌ខៀវ(រូបទី 1) ជាតិដែកពណ៌ត្នោត (III) អ៊ីដ្រូសែន ភាគច្រើនផ្សេងទៀត។ ស.

អង្ករ។ 1. ទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែន។ រូបរាង។

ការរៀបចំអ៊ីដ្រូសែន

មូលដ្ឋានរលាយ (អាល់កាឡាំង) អាចទទួលបាននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ដោយធ្វើប្រតិកម្មលោហៈសកម្ម និងអុកស៊ីដរបស់វាជាមួយទឹក៖

CaO + H 2 O = Ca(OH) ២.

អាល់កាឡាំង សូដ្យូម អ៊ីដ្រូស៊ីត និងកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីតត្រូវបានទទួលដោយអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃក្លរួ sodium និងប៉ូតាស្យូមក្លរួ។

មូលដ្ឋានមិនរលាយក្នុងទឹកត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មនៃអំបិលជាមួយអាល់កាឡាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous:

FeCl 3 + 3NaOH aq = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអ៊ីដ្រូសែន

មូលដ្ឋានរលាយនិងមិនរលាយមានលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅ: ពួកវាមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិលនិងទឹក (ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត):

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O ។

ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសារធាតុមួយចំនួន - litmus, phenolphthalein និង methyl ពណ៌ទឹកក្រូច ហៅថាសូចនាករ (តារាងទី 1) ។

តារាងទី 1. ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករក្រោមឥទ្ធិពលនៃដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន។

បន្ថែមពីលើលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅរបស់ពួកគេ អាល់កាឡាំង និងមូលដ្ឋានមិនរលាយក្នុងទឹកក៏មានលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់ផងដែរ។ ឧទាហរណ៍នៅពេលដែលទឹកភ្លៀងពណ៌ខៀវនៃទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានកំដៅ សារធាតុខ្មៅត្រូវបានបង្កើតឡើង - នេះគឺជាអុកស៊ីដទង់ដែង (II)៖

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O ។

អាល់កាឡាំងមិនដូចមូលដ្ឋានមិនរលាយទេ ជាធម្មតាមិនរលួយនៅពេលកំដៅ។ ដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេដើរតួរលើសូចនាករ និងច្រេះ សារធាតុសរីរាង្គប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអំបិល (ប្រសិនបើពួកវាមានលោហៈដែលមានសមត្ថភាពបង្កើត មូលដ្ឋានរលាយ) និងអុកស៊ីដអាស៊ីត៖

Fe 2 (SO 4) 3 + 6KOH = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4;

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O ។

ការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែន

អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម និងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ។ ឧ. តម្លៃដ៏អស្ចារ្យមានជាតិកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ នេះគឺជាម្សៅ friable ពណ៌ស។ នៅពេលដែលលាយជាមួយទឹកអ្វីដែលគេហៅថាទឹកដោះគោកំបោរត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដោយសារជាតិកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែនរលាយក្នុងទឹកបន្តិច បន្ទាប់ពីត្រងទឹកដោះគោកំបោរ ដំណោះស្រាយច្បាស់លាស់ត្រូវបានទទួល - ទឹកកំបោរដែលនឹងក្លាយទៅជាពពក នៅពេលដែលកាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានឆ្លងកាត់វា។ Slaked lime ត្រូវបានប្រើដើម្បីរៀបចំល្បាយ Bordeaux ដែលជាមធ្យោបាយនៃការប្រយុទ្ធប្រឆាំងនឹងជំងឺរុក្ខជាតិនិងសត្វល្អិត។ ទឹកដោះគោកំបោរត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុង ឧស្សាហកម្មគីមីឧទាហរណ៍ ក្នុងការផលិតស្ករ សូដា និងសារធាតុផ្សេងៗទៀត។

សូដ្យូម អ៊ីដ្រូស៊ីត ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការបន្សុតប្រេង ការផលិតសាប៊ូ និងនៅក្នុងឧស្សាហកម្មវាយនភណ្ឌ។ ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន និងលីចូមអ៊ីដ្រូស៊ីត ត្រូវបានប្រើក្នុងថ្ម។

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

លំហាត់ប្រាណ	នៅក្នុងមួយនៃសំណប៉ាហាំង hydroxides ប្រភាគដ៏ធំនៃធាតុគឺ: សំណប៉ាហាំង - 63.6%; អុកស៊ីសែន - 34,2%; អ៊ីដ្រូសែន - 2,2% ។ កំណត់រូបមន្តនៃអ៊ីដ្រូសែននេះ។
ដំណោះស្រាយ	ប្រភាគម៉ាសធាតុ X ក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុ HX ត្រូវបានគណនាដោយ រូបមន្តខាងក្រោម: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100% ។ អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់ចំនួននៃ moles នៃធាតុដែលបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសធាតុដូចជា "x" (សំណប៉ាហាំង), "y" (អុកស៊ីសែន) និង "z" (អ៊ីដ្រូសែន) ។ បន្ទាប់មកសមាមាត្រថ្គាមនឹងមើលទៅដូចនេះ (តម្លៃទាក់ទង ម៉ាស់អាតូមយកពី តារាងតាមកាលកំណត់ឌី. Mendeleev បង្គត់ទៅលេខទាំងមូល)៖ x:y:z = ω(Sn)/Ar(Sn): ω(O)/Ar(O): ω(H)/Ar(H); x:y:z = 63.6/119:34.2/16: 2.1/1; x:y:z = 0.53:2.14:2.1 = 1:4:4 ។ នេះមានន័យថារូបមន្តនៃសំណប៉ាហាំងអ៊ីដ្រូសែនគឺ Sn(OH) 4 ។
ចម្លើយ	រូបមន្តនៃសំណប៉ាហាំងអ៊ីដ្រូសែនគឺ Sn(OH) 4

ឧទាហរណ៍ ២

លំហាត់ប្រាណ	កំណត់ប្រភាគម៉ាសនៃបារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលទទួលបានដោយលាយទឹកដែលមានទម្ងន់ 50 ក្រាម និងបារីយ៉ូមអុកស៊ីតមានទម្ងន់ 1,2 ក្រាម។
ដំណោះស្រាយ	ប្រភាគម៉ាស់នៃសារធាតុ X ក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្តខាងក្រោម៖ ω (X) = m(X) / m ដំណោះស្រាយ × 100% ។ ម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ គឺជាផលបូកនៃម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ៖ m ដំណោះស្រាយ = m(H 2 O) + m(BaO) = 50 + 1.2 = 51.2 ក្រាម។ ចូរយើងសរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការផលិតបារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន៖ BaO + H 2 O = Ba(OH) ២. ចូរយើងគណនាចំនួន moles នៃសារធាតុចាប់ផ្តើម៖ n(H 2 O) = m(H 2 O) / M(H 2 O); M (H 2 O) = 18 ក្រាម / mol; n(H 2 O) = 50/18 = 2.8 mol ។ n(BaO) = m(BaO) / M(BaO); M(BaO) = 153 ក្រាម/mol; n(BaO) = 1.2/153 = 0.008 mol ។ យើងអនុវត្តការគណនាដោយប្រើសមាសធាតុដែលមានកង្វះ (បារីយ៉ូមអុកស៊ីដ) ។ នេះបើយោងតាមសមីការ n(BaO) :n(Ba(OH) 2) = 1:1, i.e. n(Ba(OH) 2) = n(BaO) = 1.04 mol ។ បន្ទាប់មកម៉ាស់នៃ barium hydroxide លទ្ធផលនឹងស្មើនឹង៖ m(Ba(OH) 2) = n(Ba(OH) 2) × M(Ba(OH) 2); M(Ba(OH) 2) = 171 ក្រាម/mol; m(Ba(OH) 2) = 0.008 × 171 = 1.368 ក្រាម។ ចូរយើងស្វែងរកប្រភាគដ៏ធំនៃ barium hydroxide នៅក្នុងដំណោះស្រាយ៖ ω (Ba(OH) 2) = 1.368 / 51.2 × 100% = 2.67% ។
ចម្លើយ	ប្រភាគធំនៃបារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូសែនគឺ 2.67%

គោលបំណងនៃមេរៀន៖

• ការអប់រំ៖ សិក្សាមូលដ្ឋាន ការចាត់ថ្នាក់របស់ពួកគេ វិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំ និងលក្ខណៈសម្បត្តិ។
• ការអភិវឌ្ឍន៍៖ លើកកម្ពស់ការបង្រួបបង្រួមចំណេះដឹងអំពីថ្នាក់ សមាសធាតុអសរីរាង្គអភិវឌ្ឍ និងធ្វើឱ្យការយល់ដឹងកាន់តែស៊ីជម្រៅអំពីអ៊ីដ្រូសែន។
• ការអប់រំ៖ជំរុញឱ្យមានការចាប់អារម្មណ៍លើមុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យា អនុវត្តតាមច្បាប់សុវត្ថិភាពនៅពេលដោះស្រាយ។ ជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន (អាល់កាឡាំង) ។

ឧបករណ៍៖ពហុព័ត៌មាន កុំព្យូទ័រ ភារកិច្ច PSHE តារាងរលាយ អាល់កាឡាំង ក្លរួទង់ដែង សូចនាករ។

វឌ្ឍនភាពមេរៀន

ពេលរៀបចំ។ពិនិត្យកិច្ចការផ្ទះ។

I. ការលើកទឹកចិត្តមេរៀន។

គ្រូ៖ តើអ្វីអាចជំនួសសាប៊ូកក់សក់ និងសាប៊ូបាន?

Lye គឺជាភាពស៊ីសង្វាក់នៃផេះដែលជ្រាបចូលទៅក្នុងទឹក។ ទឹកប្រៃនៅក្នុង ecovillage ប្រើសម្រាប់ងូតទឹក និងបោកគក់។ មិនដូចផលិតផលផ្សេងៗដែលលក់ក្នុងហាង ម្សៅសាប៊ូវាគឺទាំងស្រុង សារធាតុធម្មជាតិ! ការលាងសក់ជាមួយផេះគឺជាផ្នែកមួយនៃ ឱសថបុរាណប្រើដោយជីដូនជីតារបស់យើង។ ផេះ Birch - មានលក្ខណៈសម្បត្តិអាល់កាឡាំងដោយសារតែមាតិកា potash របស់វា។

II. ប្រកាសប្រធានបទនៃមេរៀន។ ការកំណត់គោលដៅ។

ប្រធានបទមេរៀន៖ “មូលដ្ឋានគ្រឹះ ចំណាត់ថ្នាក់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេ”។

III. ការធ្វើបច្ចុប្បន្នភាពចំណេះដឹង។

អ៊ីដ្រូសែន គឺជាសមាសធាតុផ្សំពីអាតូមដែក និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។

តាមទស្សនៈរបស់ TED មូលដ្ឋានគឺជាអេឡិចត្រូលីតដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ទៅជា cations ដែក និង hydroxide anions ។

ណាអូ<->Na + + OH -

បា(OH) ២<->បា +2 + 2OH -

IV. រៀនសម្ភារៈថ្មី។ ការយល់ដឹង និងការយល់ដឹង។

គ្រូ។ ចូរយើងសិក្សាចំណាត់ថ្នាក់នៃមូលដ្ឋាន៖

ក) ដោយភាពរលាយក្នុងទឹក៖ រលាយនិងមិនរលាយ

ខ) ដោយអាស៊ីត៖ អាស៊ីតមួយ និងអាស៊ីតពីរ

គ) យោងទៅតាមកម្រិតនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតៈខ្លាំងនិងខ្សោយ

ប្រសិនបើអ្នកបន្ថែមអាល់កាឡាំងទៅអំបិល។
មើលបំពង់សាកល្បង -
ទឹកភ្លៀងពណ៌ខៀវនឹងបង្កើត -
មូលដ្ឋាន - ស្ពាន់ hydroxide II ។

• Fe (OH) 3 ពណ៌ត្នោតក្រហម,
• Cr(OH) 3 - ពណ៌ប្រផេះបៃតង,
• Co(OH) 2 - ពណ៌ស្វាយងងឹត,
• Ni(OH) 2 - ពណ៌បៃតងខ្ចី។

គ្រូ។ មើលលក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយរបស់សាប៊ូបោកខោអាវ។ អាល់កាឡាំងក៏ទន់និងសាប៊ូក្នុងការប៉ះនិងផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ។ តោះធ្វើការពិសោធន៍៖

Phenolphthalein (គ្មានពណ៌) + alkali -> ពណ៌ crimson

Litmus (violet) + alkali -> ពណ៌ខៀវ

NaOH និង KOH គឺជាសារធាតុអាល់កាឡាំងដ៏រឹងមាំ នៅពេលដោះស្រាយការប្រុងប្រយ័ត្នសុវត្ថិភាពត្រូវតែត្រូវបានអង្កេត។

3. វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការទទួលបានមូលដ្ឋាន

ក) លោហៈធាតុសកម្មនិងទឹក។

ខ) អុកស៊ីដមូលដ្ឋាននិងទឹក។

(សរសេរសមីការប្រតិកម្មគីមីដោយឯករាជ្យ)

4. ពិចារណាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋាន

ក) ជាមួយអាស៊ីត

ខ) ជាមួយនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត

ខ) ជាមួយនឹងអុកស៊ីដ amphoteric

ឃ) ជាមួយអំបិលរលាយ

ឃ) ផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ។ (បទពិសោធន៍)

ក). មូលដ្ឋាន + អាស៊ីត> អំបិល + ទឹក។

(ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ)

2NaOH + H 2 SO 4 -> Na 2 SO4 + 2H 2 O

OH - + H + -> H 2 O

Cu(OH) 2 + 2HCl -> CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + -> Cu +2 + 2H 2 O

ខ) មូលដ្ឋាន + អុកស៊ីដអាស៊ីត -> អំបិល + ទឹក (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ)

R 2 O 5 + 6KON -> 2K 3 RO 4 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 6OH - -> 2PO 4 3- + 3H 2 O

2NaOH + N 2 O 5 -> 2NaNO 3 + H 2 O

2OH - + N 2 O 5 -> 2NO 3 - + H 2 O

គ្រូ។ អន្តរកម្មនៃអាល់កាឡាំងជាមួយអំបិលត្រូវបានអមដោយការបង្កើតអំបិលថ្មីនិងមូលដ្ឋានថ្មីហើយគោរពតាមច្បាប់របស់ Berthollet ។ ច្បាប់របស់ Berthollet គឺជាច្បាប់មូលដ្ឋាននៃទិសដៅនៃសារធាតុគីមីដែលអាចបញ្ច្រាស់បាន។ អន្តរកម្ម ដែលអាចត្រូវបានបង្កើតដូចខាងក្រោមៈ រាល់ ដំណើរការគីមីបន្តឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតអតិបរិមានៃផលិតផលទាំងនោះ ដែលកំឡុងពេលប្រតិកម្មចាកចេញពីលំហនៃអន្តរកម្ម។

អ៊ិន) អាល់កាលី + អំបិល> មូលដ្ឋានថ្មី + អំបិលថ្មី (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ)

ឆ). មូលដ្ឋានមិនរលាយ -> អុកស៊ីដលោហៈ + ទឹក (នៅ t ° C)

(ប្រតិកម្មរលាយ)

Fe(OH) 2 -> FeO + H 2 O

Cu(OH) 2 -> CuO + H 2 O

ឃ) ផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ

5. លក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសនៃមូលដ្ឋាន

1. ប្រតិកម្មគុណភាពនៅលើ Ca(OH) 2 - ភាពច្របូកច្របល់នៃទឹកកំបោរ៖

ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអ៊ីយ៉ុង Ba +2៖

V. ការបង្រួបបង្រួមនៃសម្ភារៈសិក្សា

គ្រូ។ ដើម្បីបង្រួបបង្រួមសម្ភារៈ យើងនឹងបំពេញភារកិច្ច។

1. ដោយប្រើតារាងនៃការរលាយនៃអំបិល អាស៊ីត និងមូលដ្ឋាននៅក្នុងទឹក ស្វែងរកមូលដ្ឋានដែលរលាយ រលាយតិចតួច និងរលាយបន្តិច។

2. បង្កើតសមីការប្រតិកម្មម៉ូលេគុល៖

3. សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈគីមីនៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។

គ្រូបំពេញកិច្ចការសាកល្បង៖

ជម្រើសទី 1៖
1. រូបមន្តនៃមូលដ្ឋានតែមួយគត់ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងមួយជួរ
ក) Na 2 CO 3, NaOH, NaCl
ខ) KNO 3, HNO 3, KOH
គ) KOH, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2
ឃ) HCl, BaCl 2, Ba(OH) ២
2. រូបមន្តនៃតែអាល់កាឡាំងត្រូវបានផ្តល់ឱ្យជាជួរ
ក) Fe(OH) 3, NaOH, Ca(OH) 2
ខ) KOH, LiOH, NaOH
គ) KOH, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2
ឃ) Al(OH) 3, Fe(OH) 2, Ba(OH) 2
3. នៃសមាសធាតុខាងលើ មូលដ្ឋានមិនរលាយក្នុងទឹកគឺ
ក) NaOH
ខ) បា(OH) ២
គ) Fe(OH) ២
ឃ) KOH
4. នៃសមាសធាតុដែលបានចង្អុលបង្ហាញ, អាល់កាឡាំងគឺ
ក) Fe(OH) ២
ខ) លីអូ
គ) Mg(OH) ២
ឃ) Cu(OH) ២

២-ជម្រើស៖
1. លោហៈដែលមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាល់កាឡាំងគឺ
ក) ជាតិដែក
ខ) ទង់ដែង
គ) ប៉ូតាស្យូម
ឃ) អាលុយមីញ៉ូម
2. អុកស៊ីដដែលនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹក បង្កើតជាអាល់កាឡាំង
ក) អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម
ខ) លីចូមអុកស៊ីដ
គ) សំណ (II) អុកស៊ីដ
ឃ) ម៉ង់ហ្គាណែស (II) អុកស៊ីដ
3. នៅពេលដែលអុកស៊ីដមូលដ្ឋានមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក មូលដ្ឋានមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង
ក) Al(OH) ៣
ខ) បា(OH) ២
គ) Cu(OH) ២
ឃ) Fe(OH) ៣
4. ពីសមីការដែលបានរាយបញ្ជី ប្រតិកម្មគីមីជ្រើសរើសសមីការប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ។
ក) 2H 2 O = 2H 2 + O 2
ខ) HgCl 2 + Fe = FeCl 2 + Hg
គ) ZnCl 2 + 2KOH = Zn(OH) 2 + 2KCl
d) CaO + CO 2 = CaCO ៣
ចម្លើយ៖ ជម្រើសទី១៖ ១-ខ, ២-ខ, ៣-ខ, ៤-ខ។ ជម្រើសទី 2: 1-B, 2-B, 3-B, 4-B ។

VI. សង្ខេបមេរៀន។

គ្រូ។ តើការសន្និដ្ឋានទូទៅមួយណាដែលអាចទាញបានដោយសិក្សាពីសមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋាន?

សិស្សសន្និដ្ឋានថាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋានអាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធរបស់ពួកគេហើយសរសេរវានៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រារបស់ពួកគេ។

ការចាត់ថ្នាក់។

កិច្ចការផ្ទះ.p.217-218 លេខ 1-5

ការបែងចែកមូលដ្ឋានជាក្រុមយោងទៅតាម សញ្ញាផ្សេងៗបង្ហាញក្នុងតារាងទី ១១ ។

តារាង 11
ចំណាត់ថ្នាក់នៃមូលដ្ឋាន

មូលដ្ឋានទាំងអស់លើកលែងតែដំណោះស្រាយនៃអាម៉ូញាក់នៅក្នុងទឹកគឺ សារធាតុរឹងមាន ពណ៌ផ្សេងគ្នា. ឧទាហរណ៍ កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន Ca(OH) 2 មានពណ៌ស ទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែន Cu(OH) 2 មានពណ៌ខៀវ នីកែល (II) អ៊ីដ្រូសែន Ni(OH) 2 បៃតងជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត Fe (OH) 3 ក្រហមត្នោត។ល។

ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាម៉ូញាក់ NH 3 H 2 O មិនដូចមូលដ្ឋានផ្សេងទៀត មិនមាន cations លោហៈទេប៉ុន្តែស្មុគស្មាញ ammonium cation NH - 4 ហើយមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយតែប៉ុណ្ណោះ (អ្នកដឹងថាដំណោះស្រាយនេះជាអាម៉ូញាក់) ។ វាងាយរលាយទៅជាអាម៉ូញាក់ និងទឹក៖

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មិនថាមូលដ្ឋានខុសគ្នាយ៉ាងណានោះទេ ពួកវាសុទ្ធតែមានអ៊ីយ៉ុងដែក និងក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូ ដែលចំនួននេះស្មើនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈ។

មូលដ្ឋានទាំងអស់ ជាពិសេសអាល់កាឡាំង ( អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង) បង្កើតបានជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតផ្តាច់មុខ OH - ដែលកំណត់ស៊េរី លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅ: ភាពសើមដល់ការប៉ះ ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ (litmus, ទឹកក្រូច methyl និង phenolphthalein), អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត។

ប្រតិកម្មមូលដ្ឋានធម្មតា។

ប្រតិកម្មដំបូង (ជាសកល) ត្រូវបានពិចារណានៅក្នុង§ 38 ។

ការពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍លេខ ២៣
អន្តរកម្មនៃអាល់កាឡាំងជាមួយអាស៊ីត

សរសេរពីរ សមីការម៉ូលេគុលប្រតិកម្ម, ខ្លឹមសារដែលត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការអ៊ីយ៉ុងដូចខាងក្រោមៈ

H + + OH - = H 2 O ។

អនុវត្តប្រតិកម្មដែលអ្នកបានបង្កើតសមីការ។ ចងចាំថាតើសារធាតុអ្វីខ្លះ (លើកលែងតែអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង) ដែលត្រូវការដើម្បីសង្កេតមើលប្រតិកម្មគីមីទាំងនេះ។

ប្រតិកម្មទីពីរកើតឡើងរវាងអាល់កាឡាំង និងអុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ ដែលត្រូវគ្នានឹងអាស៊ីត ឧទាហរណ៍។

អនុលោមតាម

ល។

នៅពេលដែលអុកស៊ីដធ្វើអន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន អំបិលនៃអាស៊ីត និងទឹកដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

អង្ករ។ ១៤១.
អន្តរកម្មនៃអាល់កាឡាំងជាមួយអុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ

ការពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍លេខ 24
អន្តរកម្មនៃអាល់កាឡាំងជាមួយអុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ

ធ្វើពិសោធន៍ម្តងទៀតដែលអ្នកបានធ្វើពីមុន។ ចាក់ 2-3 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយច្បាស់លាស់នៃទឹកកំបោរចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។

ដាក់ចំបើងទឹកនៅក្នុងវាដែលដើរតួជាបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន។ បញ្ជូនខ្យល់ចេញចូលដោយថ្នមៗតាមរយៈដំណោះស្រាយ។ តើអ្នកកំពុងសង្កេតមើលអ្វី?

សរសេរសមីការម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងសម្រាប់ប្រតិកម្ម។

អង្ករ។ ១៤២.
អន្តរកម្មនៃអាល់កាឡាំងជាមួយអំបិល៖
ក - ជាមួយនឹងការបង្កើតដីល្បាប់; ខ - ជាមួយនឹងការបង្កើតឧស្ម័ន

ប្រតិកម្មទីបីគឺជាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងធម្មតា ហើយកើតឡើងលុះត្រាតែវាបណ្តាលឱ្យមានទឹកភ្លៀង ឬឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញ ឧទាហរណ៍៖

ការពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍លេខ 25
អន្តរកម្មនៃអាល់កាឡាំងជាមួយអំបិល

នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងបីចាក់ 1-2 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយនៃសារធាតុជាគូ: បំពង់សាកល្បងទី 1 - សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែននិងអាម៉ូញ៉ូមក្លរួ; បំពង់សាកល្បងទី 2 - ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែននិងជាតិដែក (III) ស៊ុលហ្វាត; បំពង់សាកល្បងទី 3 - សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែននិងបារីយ៉ូមក្លរីត។

កំដៅមាតិកានៃបំពង់សាកល្បងទី 1 និងកំណត់អត្តសញ្ញាណផលិតផលប្រតិកម្មដោយក្លិន។

បង្កើតការសន្និដ្ឋានអំពីលទ្ធភាពនៃអន្តរកម្មនៃអាល់កាឡាំងជាមួយអំបិល។

មូលដ្ឋានមិនរលាយរលាយនៅពេលដែលកំដៅចូលទៅក្នុងអុកស៊ីដដែក និងទឹក ដែលមិនមែនជាលក្ខណៈធម្មតាសម្រាប់អាល់កាឡាំង ឧទាហរណ៍៖

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O ។

ការពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍លេខ 26
ការរៀបចំនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋានមិនរលាយ

ចាក់ 1 មីលីលីត្រនៃស៊ុលទង់ដែង (II) ស៊ុលហ្វាតឬដំណោះស្រាយក្លរួចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងពីរ។ បន្ថែម 3-4 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយសូដ្យូម hydroxide ទៅបំពង់សាកល្បងនីមួយៗ។ ពិពណ៌នាអំពីទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែនដែលបានបង្កើតឡើង។

ចំណាំ. ទុកបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងលទ្ធផលនៃទង់ដែង (II) hydroxide សម្រាប់ការពិសោធន៍បន្ទាប់។

ផ្សំម៉ូលេគុលនិង សមីការអ៊ីយ៉ុងប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្ត។ ចង្អុលបង្ហាញប្រភេទនៃប្រតិកម្មដោយផ្អែកលើ "ចំនួន និងសមាសភាពនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម និងផលិតផលប្រតិកម្ម"។

បន្ថែម 1-2 មីលីលីត្រនៃអាស៊ីត hydrochloric ទៅបំពង់សាកល្បងមួយជាមួយនឹង hydroxide ទង់ដែង (II) ដែលទទួលបាននៅក្នុងការពិសោធន៍មុន។ តើអ្នកកំពុងសង្កេតមើលអ្វី?

ដោយប្រើបំពង់មួយដាក់ 1-2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយលទ្ធផលនៅលើកញ្ចក់ឬចានប៉សឺឡែនហើយដោយប្រើចង្កឹះដែលអាចហួតវាដោយប្រុងប្រយ័ត្ន។ ពិនិត្យមើលគ្រីស្តាល់ដែលបង្កើត។ ចំណាំពណ៌របស់ពួកគេ។

សរសេរសមីការម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងសម្រាប់ប្រតិកម្ម។ ចង្អុលបង្ហាញប្រភេទនៃប្រតិកម្មដោយផ្អែកលើ "ចំនួននិងសមាសភាពនៃវត្ថុធាតុដើមចាប់ផ្តើមនិងផលិតផលប្រតិកម្ម" "ការចូលរួមរបស់កាតាលីករ" និង "ការបញ្ច្រាសនៃប្រតិកម្មគីមី" ។

កំដៅបំពង់សាកល្បងមួយជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតទង់ដែងដែលបានទទួលមុន ឬផ្តល់ឱ្យដោយគ្រូ (រូបភាព 143) ។ តើអ្នកកំពុងសង្កេតមើលអ្វី?

អង្ករ។ ១៤៣.
ការរលួយនៃទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែននៅពេលកំដៅ

គូរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានអនុវត្ត បង្ហាញពីលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការកើតឡើងរបស់វា និងប្រភេទនៃប្រតិកម្មដោយផ្អែកលើលក្ខណៈ "ចំនួន និងសមាសភាពនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម និងផលិតផលប្រតិកម្ម" "ការបញ្ចេញ ឬការស្រូបយកកំដៅ" និង "ការបញ្ច្រាសនៃសារធាតុគីមី។ ប្រតិកម្ម” ។

ពាក្យគន្លឹះ និងឃ្លា

1. ចំណាត់ថ្នាក់នៃមូលដ្ឋាន។
2. លក្ខណៈទូទៅនៃមូលដ្ឋាន៖ អន្តរកម្មរបស់ពួកគេជាមួយអាស៊ីត អុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ អំបិល។
3. ទ្រព្យសម្បត្តិធម្មតានៃមូលដ្ឋានមិនរលាយគឺការរលួយនៅពេលកំដៅ។
4. លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ប្រតិកម្មមូលដ្ឋានធម្មតា។

ធ្វើការជាមួយកុំព្យូទ័រ

1. យោងទៅកម្មវិធីអេឡិចត្រូនិច។ សិក្សាសម្ភារៈមេរៀន និងបំពេញកិច្ចការដែលបានកំណត់។
2. ស្វែងរកតាមអ៊ីនធឺណិត អាសយដ្ឋានអ៊ីមែលដែលអាចបម្រើបាន។ ប្រភពបន្ថែមបង្ហាញខ្លឹមសារនៃពាក្យគន្លឹះ និងឃ្លាក្នុងកថាខណ្ឌ។ ផ្តល់ជំនួយរបស់អ្នកទៅគ្រូក្នុងការរៀបចំមេរៀនថ្មី - ផ្ញើសារដោយ ពាក្យគន្លឹះនិងឃ្លានៅកថាខណ្ឌបន្ទាប់។

សំណួរនិងភារកិច្ច

ដី – សារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមាន cation លោហៈ Me + (ឬ cation ដូចលោហៈ ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុង ammonium NH 4 +) និង hydroxide anion OH - ។

ដោយផ្អែកលើការរលាយរបស់ពួកគេនៅក្នុងទឹកមូលដ្ឋានត្រូវបានបែងចែកទៅជា រលាយ (អាល់កាឡាំង) និង មូលដ្ឋានមិនរលាយ . ក៏មានដែរ។ គ្រឹះមិនស្ថិតស្ថេរដែលរលួយដោយឯកឯង។

ការទទួលបានមូលដ្ឋាន

1. អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋានជាមួយទឹក។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះពួកគេមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក លក្ខខណ្ឌធម្មតា។តែប៉ុណ្ណោះ អុកស៊ីដទាំងនោះដែលត្រូវនឹងមូលដ្ឋានរលាយ (អាល់កាឡាំង) ។ទាំងនោះ។ នៅក្នុងវិធីនេះអ្នកគ្រាន់តែអាចទទួលបាន អាល់កាឡាំង៖

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + ទឹក = មូលដ្ឋាន

ឧទាហរណ៍ , សូដ្យូមអុកស៊ីដទម្រង់នៅក្នុងទឹក។ សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន(សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន)៖

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

ក្នុងពេលជាមួយគ្នាអំពី ទង់ដែង (II) អុកស៊ីដជាមួយ ទឹក។ មិនឆ្លើយតប:

CuO + H 2 O ≠

2. អន្តរកម្មនៃលោហធាតុជាមួយទឹក។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នា ប្រតិកម្មជាមួយទឹកនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។មានតែលោហធាតុអាល់កាឡាំង(លីចូម, សូដ្យូម, ប៉ូតាស្យូម, rubidium, cesium)កាល់ស្យូម strontium និង barium ។ក្នុងករណីនេះប្រតិកម្ម redox កើតឡើង អ៊ីដ្រូសែនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ហើយលោហៈគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

លោហៈ + ទឹក = អាល់កាឡាំង + អ៊ីដ្រូសែន

ឧទាហរណ៍, ប៉ូតាស្យូមប្រតិកម្មជាមួយ ទឹក។ ព្យុះខ្លាំង៖

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. អេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយនៃអំបិលដែកអាល់កាឡាំងមួយចំនួន. តាមក្បួនមួយដើម្បីទទួលបានអាល់កាឡាំង, electrolysis ត្រូវបានអនុវត្ត ដំណោះស្រាយអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង ឬអាល់កាឡាំង និងអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែន (លើកលែងតែអាស៊ីត hydrofluoric) - ក្លរីត ប្រូមូន ស៊ុលហ្វីត ជាដើម បញ្ហានេះត្រូវបានពិភាក្សាលម្អិតនៅក្នុងអត្ថបទ .

ឧទាហរណ៍ , អេឡិចត្រូលីតនៃក្លរួសូដ្យូម៖

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. មូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀតជាមួយអំបិល។ ក្នុងករណីនេះពួកគេធ្វើអន្តរកម្មតែប៉ុណ្ណោះ សារធាតុរលាយហើយផលិតផលគួរតែបង្កើត អំបិលមិនរលាយឬមូលដ្ឋានមិនរលាយ៖

ឬ

អាល់កាឡាំង + អំបិល ១ = អំបិល ២ ↓ + អាល់កាឡាំង

ឧទាហរណ៍៖ ប៉ូតាស្យូមកាបូណាតមានប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន៖

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

ឧទាហរណ៍៖ ទង់ដែង (II) ក្លរួមានប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ ក្នុងករណីនេះវាធ្លាក់ចេញ ទង់ដែងពណ៌ខៀវ (II) អ៊ីដ្រូសែន precipitate:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋានមិនរលាយ

1. មូលដ្ឋានមិនរលាយមានអន្តរកម្មជាមួយ អាស៊ីតខ្លាំងនិងអុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេ។ (និងអាស៊ីតមធ្យមមួយចំនួន) ។ ក្នុងករណីនេះ, អំបិលនិងទឹក។.

មូលដ្ឋានមិនរលាយ + អាស៊ីត = អំបិល + ទឹក។

មូលដ្ឋានមិនរលាយ + អុកស៊ីដអាស៊ីត = អំបិល + ទឹក។

ឧទាហរណ៍ ,ទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មខ្លាំង អាស៊ីត hydrochloric:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

ក្នុងករណីនេះទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែនមិនមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីតទេ។ ខ្សោយ អាស៊ីតកាបូន- កាបូនឌីអុកស៊ីត៖

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. មូលដ្ឋានដែលមិនអាចរលាយបាន decompose នៅពេលដែលកំដៅចូលទៅក្នុងអុកស៊ីដនិងទឹក។

ឧទាហរណ៍, ជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែនរលាយទៅជាដែក (III) អុកស៊ីដ និងទឹកនៅពេលកំដៅ៖

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. មូលដ្ឋានមិនរលាយមិនមានប្រតិកម្មទេ។ជាមួយនឹងអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides ។

មូលដ្ឋានមិនរលាយ + អុកស៊ីដ amphoteric ≠

មូលដ្ឋានមិនរលាយ + amphoteric hydroxide ≠

4. មូលដ្ឋានមិនរលាយខ្លះអាចដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ. ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយគឺជាមូលដ្ឋានដែលបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុជាមួយ អប្បបរមាឬ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យមដែលអាចបង្កើនស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (ជាតិដែក (II) អ៊ីដ្រូសែន ក្រូមីញ៉ូម (II) អ៊ីដ្រូសែន ជាដើម)។

ឧទាហរណ៍ ជាតិដែក (II) អ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានកត់សុីជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាសនៅក្នុងវត្តមាននៃទឹកទៅជាជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែន៖

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O −2 H) 3

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាល់កាឡាំង

1. អាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយណាមួយ។ អាស៊ីត - ទាំងខ្លាំងនិងខ្សោយ . ក្នុងករណីនេះអំបិលមធ្យមនិងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត. ការអប់រំក៏អាចធ្វើទៅបានដែរ។ អំបិលជូរប្រសិនបើអាស៊ីតគឺ polybasic នៅសមាមាត្រជាក់លាក់នៃ reagents ឬនៅក្នុង អាស៊ីតលើស. IN អាល់កាឡាំងលើសអំបិលនិងទឹកមធ្យមត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

អាល់កាឡាំង (លើស) + អាស៊ីត = អំបិលមធ្យម + ទឹក។

អាល់កាឡាំង + អាស៊ីត polybasic (លើស) = អំបិលអាស៊ីត + ទឹក។

ឧទាហរណ៍ , សូដ្យូម អ៊ីដ្រូស៊ីត នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតផូស្វ័រ tribasic អាចបង្កើតជាអំបិល 3 ប្រភេទ៖ ឌីអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត, ផូស្វាតឬ hydrophosphates.

ក្នុងករណីនេះ ឌីអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាតត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងបរិមាណលើសនៃអាស៊ីត ឬនៅពេលដែលសមាមាត្រ molar (សមាមាត្រនៃបរិមាណសារធាតុ) នៃសារធាតុ reagents គឺ 1:1 ។

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

នៅពេលដែលសមាមាត្រ molar នៃអាល់កាឡាំងនិងអាស៊ីតគឺ 2: 1, hydrophosphates ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

លើសពីអាល់កាឡាំង ឬជាមួយនឹងសមាមាត្រម៉ូលេគុលនៃអាល់កាឡាំងទៅនឹងអាស៊ីតនៃ 3: 1 ផូស្វ័រដែកអាល់កាឡាំងត្រូវបានបង្កើតឡើង។

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. អាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នា អំបិលធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងការរលាយ , ក នៅក្នុងដំណោះស្រាយ - អំបិលស្មុគស្មាញ .

អាល់កាឡាំង (រលាយ) + អុកស៊ីដ amphoteric = អំបិលមធ្យម + ទឹក។

alkali (រលាយ) + amphoteric hydroxide = អំបិលមធ្យម + ទឹក។

អាល់កាឡាំង (ដំណោះស្រាយ) + អុកស៊ីដ amphoteric = អំបិលស្មុគស្មាញ

alkali (ដំណោះស្រាយ) + amphoteric hydroxide = អំបិលស្មុគស្មាញ

ឧទាហរណ៍ , នៅពេលដែលអាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន នៅក្នុងការរលាយ សូដ្យូម aluminate ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលមានជាតិអាស៊ីតកាន់តែច្រើនបង្កើតជាសំណល់អាស៊ីត៖

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

ក នៅក្នុងដំណោះស្រាយ អំបិលស្មុគស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

NaOH + Al(OH) 3 = Na

សូមកត់សម្គាល់ពីរបៀបដែលរូបមន្តអំបិលស្មុគស្មាញត្រូវបានផ្សំឡើង៖ដំបូងយើងជ្រើសរើសអាតូមកណ្តាល (ទៅតាមក្បួនវាគឺជាលោហៈ hydroxide amphoteric) ។បន្ទាប់មកយើងបន្ថែមទៅវា។ លីហ្គែន- ក្នុងករណីរបស់យើងទាំងនេះគឺជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ ចំនួននៃ ligands ជាធម្មតាធំជាង 2 ដងនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមកណ្តាល។ ប៉ុន្តែស្មុគ្រស្មាញអាលុយមីញ៉ូមគឺជាករណីលើកលែងមួយ; យើងកំណត់បន្ទុករបស់វា ហើយបន្ថែមចំនួន cations ឬ anions ដែលត្រូវការនៅខាងក្រៅ។

3. អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត។ ទន្ទឹមនឹងនេះការអប់រំអាចធ្វើទៅបាន ជូរឬ អំបិលមធ្យមអាស្រ័យលើសមាមាត្រ molar នៃ alkali និងអុកស៊ីដអាស៊ីត។ នៅក្នុងលើសនៃអាល់កាឡាំង អំបិលមធ្យមមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយនៅក្នុងលើសពីអុកស៊ីដអាស៊ីត អំបិលអាស៊ីតមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

អាល់កាឡាំង (លើស) + អាស៊ីតអុកស៊ីត = អំបិលមធ្យម + ទឹក។

ឬ៖

អាល់កាឡាំង + អុកស៊ីដអាស៊ីត (លើស) = អំបិលអាស៊ីត

ឧទាហរណ៍ , នៅពេលធ្វើអន្តរកម្ម សូដ្យូម hydroxide លើសជាមួយនឹងកាបូនឌីអុកស៊ីត សូដ្យូមកាបូណាត និងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

ហើយនៅពេលធ្វើអន្តរកម្ម លើស កាបូនឌីអុកស៊ីត ជាមួយនឹងជាតិសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន មានតែសូដ្យូមប៊ីកាកាបូណាតប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

2NaOH + CO 2 = NaHCO ៣

4. អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយអំបិល។ អាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្ម តែជាមួយអំបិលរលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ, បានផ្តល់ថា ឧស្ម័នឬដីល្បាប់នៅក្នុងអាហារ . ប្រតិកម្មបែបនេះដំណើរការទៅតាមយន្តការ ការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង.

អាល់កាឡាំង + អំបិលរលាយ = អំបិល + អ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នា។

អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអំបិលដែក ដែលត្រូវគ្នានឹងអ៊ីដ្រូស៊ីតដែលមិនរលាយ ឬមិនស្ថិតស្ថេរ។

ឧទាហរណ៍សូដ្យូមអ៊ីដ្រូអ៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយស៊ុលទង់ដែងក្នុងដំណោះស្រាយ៖

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH − = Cu 2+ (OH) 2 − ↓ + Na 2 + SO 4 2-

ផងដែរ។ អាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូម.

ឧទាហរណ៍ , ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត៖

NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! នៅពេលដែលអំបិលនៃលោហធាតុ amphoteric ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងលើស អំបិលស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង!

សូមក្រឡេកមើលបញ្ហានេះឱ្យបានលំអិត។ ប្រសិនបើអំបិល បង្កើតឡើងដោយលោហៈដែលត្រូវនឹង amphoteric hydroxide , អន្តរកម្មជាមួយបរិមាណអាល់កាឡាំងតិចតួច បន្ទាប់មកប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរធម្មតាកើតឡើង ហើយទឹកភ្លៀងកើតឡើងអ៊ីដ្រូសែននៃលោហៈនេះ។ .

ឧទាហរណ៍ , ស័ង្កសីស៊ុលហ្វាតលើសមានប្រតិកម្មក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន៖

ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងប្រតិកម្មនេះវាមិនមែនជាមូលដ្ឋានដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនោះទេប៉ុន្តែ អ៊ីដ្រូសែន mphoteric. ហើយដូចដែលយើងបានបញ្ជាក់ខាងលើរួចហើយ។ amphoteric hydroxides រលាយក្នុងអាល់កាឡាំងលើសដើម្បីបង្កើតជាអំបិលស្មុគស្មាញ . ធ ដូច្នេះនៅពេលដែលស័ង្កសីស៊ុលហ្វាតមានប្រតិកម្មជាមួយ ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងលើសអំបិលស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើង គ្មានទម្រង់ទឹកភ្លៀង៖

ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO ៤

ដូច្នេះយើងទទួលបាន 2 គ្រោងការណ៍សម្រាប់អន្តរកម្មនៃអំបិលដែកដែលត្រូវគ្នាទៅនឹង hydroxides amphoteric ជាមួយនឹងអាល់កាឡាំង:

អំបិលដែក amphoteric (លើស) + alkali = amphoteric hydroxide↓ + អំបិល

amph.metal salt + alkali (លើស) = អំបិលស្មុគស្មាញ + អំបិល

5. អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយអំបិលអាស៊ីត។ក្នុងករណីនេះអំបិលមធ្យមឬអំបិលអាស៊ីតតិចត្រូវបានបង្កើតឡើង។

អំបិលជូរ + អាល់កាឡាំង = អំបិលមធ្យម + ទឹក។

ឧទាហរណ៍ , ប៉ូតាស្យូម អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត មានប្រតិកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីត ដើម្បីបង្កើតជាប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វីត និងទឹក៖

KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

ទ្រព្យសម្បត្តិ អំបិលអាស៊ីតវាងាយស្រួលណាស់ក្នុងការកំណត់ដោយការបែងចែកអំបិលអាសុីតទៅជាសារធាតុ 2 - អាសុីត និងអំបិល។ ឧទាហរណ៍ យើងបំបែក sodium bicarbonate NaHCO 3 ទៅជាអាស៊ីត uolic H 2 CO 3 និង sodium carbonate Na 2 CO 3 ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃ bicarbonate ត្រូវបានកំណត់យ៉ាងទូលំទូលាយដោយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតកាបូនិកនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ sodium carbonate ។

6. អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុនៅក្នុងសូលុយស្យុងនិងរលាយ។ ក្នុងករណីនេះប្រតិកម្មកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្មកើតឡើងដែលបង្កើតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ អំបិលស្មុគស្មាញនិង អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងការរលាយ - អំបិលមធ្យមនិង អ៊ីដ្រូសែន.

យកចិត្តទុកដាក់! មានតែលោហៈទាំងនោះដែលមានអុកស៊ីដដែលមានប្រតិកម្មអប្បបរមាជាមួយនឹងអាល់កាឡាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ សញ្ញាបត្រវិជ្ជមានអុកស៊ីតកម្មលោហៈគឺ amphoteric!

ឧទាហរណ៍ , ជាតិដែកមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងទេ ជាតិដែក (II) អុកស៊ីដគឺជាមូលដ្ឋាន។ ក អាលុយមីញ៉ូមរលាយ​ក្នុង​ ដំណោះស្រាយទឹក។អាល់កាឡាំង, អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម - amphoteric:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ។ ក្នុងករណីនេះប្រតិកម្ម redox កើតឡើង។ តាមក្បួនមួយ nonmetals គឺមិនសមាមាត្រនៅក្នុងអាល់កាឡាំង. ពួកគេមិនប្រតិកម្មទេ។ជាមួយអាល់កាឡាំង អុកស៊ីសែន អ៊ីដ្រូសែន អាសូត កាបូន និង ឧស្ម័នអសកម្ម(helium, neon, argon ជាដើម)៖

NaOH + O 2 ≠

NaOH + N 2 ≠

NaOH + C ≠

ស្ពាន់ធ័រ ក្លរីន ប្រូមីន អ៊ីយ៉ូត ផូស្វ័រនិងមិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀត។ មិនសមាមាត្រនៅក្នុងអាល់កាឡាំង (ឧទាហរណ៍ពួកវាកត់សុីដោយខ្លួនឯងនិងងើបឡើងវិញដោយខ្លួនឯង) ។

ឧទាហរណ៍ក្លរីននៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ lye ត្រជាក់ចូលទៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម -1 និង +1:

2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O

ក្លរីននៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ លីងក្តៅចូលទៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម -1 និង +5:

6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

ស៊ីលីកុនកត់សុីដោយអាល់កាឡាំងទៅជារដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +4 ។

ឧទាហរណ៍នៅក្នុងដំណោះស្រាយ៖

2NaOH + Si 0 + H 2 + O = NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

ហ្វ្លុយអូរីនអុកស៊ីតកម្មអាល់កាឡាំង៖

2F 2 0 + 4NaO −2 H = O 2 0 + 4NaF − + 2H 2 O

អ្នកអាចអានបន្ថែមអំពីប្រតិកម្មទាំងនេះនៅក្នុងអត្ថបទ។

8. អាល់កាឡាំងមិនរលួយនៅពេលកំដៅ។

ករណីលើកលែងគឺ lithium hydroxide៖

2LiOH = លី 2 O + H 2 O