វិទ្យាសាស្ត្រគីមីសម័យទំនើបតំណាងឱ្យសាខាផ្សេងៗគ្នាជាច្រើន ហើយពួកវានីមួយៗ បន្ថែមពីលើមូលដ្ឋានទ្រឹស្តីរបស់វា មានសារៈសំខាន់ក្នុងការអនុវត្ត និងជាក់ស្តែង។ អ្វីក៏ដោយដែលអ្នកប៉ះ អ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលនៅជុំវិញអ្នកគឺជាផលិតផលគីមី។ ផ្នែកសំខាន់ៗគឺគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ ចូរយើងពិចារណាថាតើសារធាតុសំខាន់ៗអ្វីខ្លះដែលត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអសរីរាង្គ និងលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះដែលវាមាន។
ប្រភេទសំខាន់នៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ
ទាំងនេះរួមបញ្ចូលដូចខាងក្រោម:
- អុកស៊ីដ។
- អំបិល។
- ដី។
- អាស៊ីត។
ថ្នាក់នីមួយៗត្រូវបានតំណាងដោយសារធាតុចម្រុះនៃធម្មជាតិអសរីរាង្គ និងមានសារៈសំខាន់នៅក្នុងស្ទើរតែគ្រប់រចនាសម្ព័ន្ធនៃសកម្មភាពសេដ្ឋកិច្ច និងឧស្សាហកម្មរបស់មនុស្ស។ លក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់ៗទាំងអស់ដែលជាលក្ខណៈនៃសមាសធាតុទាំងនេះ ការកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិ និងការផលិតរបស់ពួកគេត្រូវបានសិក្សានៅក្នុងវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាសាលាដោយមិនមានការបរាជ័យនៅក្នុងថ្នាក់ទី 8-11 ។
មានតារាងទូទៅនៃអុកស៊ីដ អំបិល មូលដ្ឋានអាស៊ីត ដែលបង្ហាញឧទាហរណ៍នៃសារធាតុនីមួយៗ និងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ និងការកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិ។ អន្តរកម្មដែលពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីក៏ត្រូវបានបង្ហាញផងដែរ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយយើងនឹងពិនិត្យមើលថ្នាក់នីមួយៗដោយឡែកពីគ្នានិងលម្អិតបន្ថែមទៀត។
ក្រុមនៃសមាសធាតុ - អុកស៊ីដ
4. ប្រតិកម្មជាលទ្ធផលនៃធាតុណាដែលផ្លាស់ប្តូរ CO
ខ្ញុំ +n O + C = Me 0 + CO
1. ទឹក Reagent: ការបង្កើតអាស៊ីត (ករណីលើកលែង SiO 2)
CO + ទឹក = អាស៊ីត
2. ប្រតិកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន៖
CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O
3. ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន: ការបង្កើតអំបិល
P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) ២
4. ប្រតិកម្ម OVR៖
CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,
ពួកវាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិពីរហើយធ្វើអន្តរកម្មតាមគោលការណ៍នៃវិធីសាស្ត្រអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន (ជាមួយអាស៊ីតអាល់កាឡាំងអុកស៊ីដមូលដ្ឋានអុកស៊ីដអាស៊ីត) ។ ពួកគេមិនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹកទេ។
1. ជាមួយនឹងអាស៊ីត: ការបង្កើតអំបិលនិងទឹក។
AO + អាស៊ីត = អំបិល + H 2 O
2. ជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន (អាល់កាឡាំង): ការបង្កើតស្មុគស្មាញអ៊ីដ្រូហ្សូ
Al 2 O 3 + LiOH + ទឹក = លី
3. ប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត៖ ការទទួលបានអំបិល
FeO + SO 2 = FeSO 3
4. ប្រតិកម្មជាមួយ OO: ការបង្កើតអំបិល, លាយ
MnO + Rb 2 O = អំបិលទ្វេដង Rb 2 MnO ២
5. ប្រតិកម្មផ្សំជាមួយអាល់កាឡាំង និងកាបូនដែកអាល់កាឡាំង៖ ការបង្កើតអំបិល
Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O
អុកស៊ីដខ្ពស់នីមួយៗដែលបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុ ឬមិនមែនលោហធាតុ នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក ផ្តល់អាស៊ីតខ្លាំង ឬអាល់កាឡាំង។
អាស៊ីតសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ
នៅក្នុងន័យបុរាណ (ផ្អែកលើមុខតំណែងនៃ ED - ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត - Svante Arrhenius) អាស៊ីតគឺជាសមាសធាតុដែលបំបែកនៅក្នុងបរិយាកាស aqueous ទៅជា cations H + និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត An - ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សព្វថ្ងៃនេះអាស៊ីតក៏ត្រូវបានសិក្សាយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌគ្មានជាតិទឹក ដូច្នេះមានទ្រឹស្តីផ្សេងៗគ្នាជាច្រើនសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន។
រូបមន្តអុកសុីត មូលដ្ឋាន អាស៊ីត អំបិល មានតែនិមិត្តសញ្ញា ធាតុ និងសន្ទស្សន៍ដែលបង្ហាញពីបរិមាណរបស់វានៅក្នុងសារធាតុ។ ឧទាហរណ៍អាស៊ីតអសរីរាង្គត្រូវបានបង្ហាញដោយរូបមន្ត H + សំណល់អាស៊ីត n- ។ សារធាតុសរីរាង្គមានតំណាងទ្រឹស្តីខុសគ្នា។ បន្ថែមពីលើការយល់ឃើញមួយ អ្នកអាចសរសេររូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធពេញលេញ និងអក្សរកាត់សម្រាប់ពួកវា ដែលនឹងឆ្លុះបញ្ចាំងមិនត្រឹមតែសមាសភាព និងបរិមាណនៃម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងលំដាប់នៃអាតូម ការតភ្ជាប់របស់ពួកគេជាមួយគ្នា និងមុខងារសំខាន់ផងដែរ។ ក្រុមសម្រាប់អាស៊ីត carboxylic -COOH ។
នៅក្នុង inorganics អាស៊ីតទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុម៖
- គ្មានអុកស៊ីសែន - HBr, HCN, HCL និងផ្សេងទៀត;
- អុកស៊ីហ្សែន (oxoacids) - HClO 3 និងអ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលមានអុកស៊ីសែន។
អាស៊ីតអសរីរាង្គក៏ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ដោយស្ថេរភាព (ស្ថេរភាពឬស្ថេរភាព - អ្វីគ្រប់យ៉ាងលើកលែងតែកាបូននិងស្ពាន់ធ័រមិនស្ថិតស្ថេរឬមិនស្ថិតស្ថេរ - កាបូននិងស្ពាន់ធ័រ) ។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃកម្លាំង, អាស៊ីតអាចខ្លាំង: ស៊ុលហ្វួរី, hydrochloric, nitric, perchloric និងផ្សេងទៀត, ក៏ដូចជាខ្សោយ: អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត, hypochlorous និងផ្សេងទៀត។
គីមីវិទ្យាសរីរាង្គមិនផ្តល់ភាពខុសគ្នាទេ។ អាស៊ីតដែលមានសរីរាង្គក្នុងធម្មជាតិត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអាស៊ីត carboxylic ។ លក្ខណៈទូទៅរបស់ពួកគេគឺវត្តមានរបស់ក្រុមមុខងារ -COOH ។ ឧទាហរណ៍ HCOOH (ទម្រង់), CH 3 COOH (acetic), C 17 H 35 COOH (stearic) និងផ្សេងទៀត។
មានអាស៊ីតមួយចំនួនដែលត្រូវបានសង្កត់ធ្ងន់ជាពិសេសដោយប្រុងប្រយ័ត្ននៅពេលពិចារណាប្រធានបទនេះនៅក្នុងវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាសាលា។
- សូលីយ៉ាយ៉ា។
- អាសូត។
- អ័រតូផូស្វ័រ។
- អ៊ីដ្រូប្រូមិច។
- ធ្យូងថ្ម។
- អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត។
- ស្ពាន់ធ័រ។
- អាសេទិកឬអេតាន។
- Butane ឬប្រេង។
- បេនហ្សូន។
អាស៊ីតទាំង 10 នេះនៅក្នុងគីមីវិទ្យាគឺជាសារធាតុមូលដ្ឋាននៃថ្នាក់ដែលត្រូវគ្នាទាំងនៅក្នុងវគ្គសិក្សា និងជាទូទៅនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម និងការសំយោគ។
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតអសរីរាង្គ
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តសំខាន់ៗរួមមាន ជាដំបូង ស្ថានភាពផ្សេងគ្នានៃការប្រមូលផ្តុំ។ យ៉ាងណាមិញ មានអាស៊ីតមួយចំនួនដែលមានទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់ ឬម្សៅ (boric, orthophosphoric) ក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ ភាគច្រើននៃអាស៊ីតអសរីរាង្គដែលគេស្គាល់គឺជាវត្ថុរាវផ្សេងៗគ្នា។ ចំណុចរំពុះ និងរលាយក៏ខុសគ្នាដែរ។
អាស៊ីតអាចបណ្តាលឱ្យរលាកធ្ងន់ធ្ងរព្រោះវាមានថាមពលបំផ្លាញជាលិកាសរីរាង្គនិងស្បែក។ សូចនាករត្រូវបានប្រើដើម្បីរកមើលអាស៊ីត៖
- ទឹកក្រូចមេទីល (នៅក្នុងបរិស្ថានធម្មតា - ទឹកក្រូច, នៅក្នុងអាស៊ីត - ក្រហម),
- litmus (អព្យាក្រឹត - ពណ៌ស្វាយ, អាស៊ីត - ក្រហម) ឬខ្លះទៀត។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីសំខាន់បំផុតរួមមានសមត្ថភាពក្នុងការធ្វើអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។
| តើពួកគេមានទំនាក់ទំនងជាមួយអ្វី? | ឧទាហរណ៍ប្រតិកម្ម |
1. ជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញ - លោហធាតុ។ តម្រូវការជាមុន៖ លោហៈត្រូវតែស្ថិតនៅក្នុង EHRNM មុនពេលអ៊ីដ្រូសែន ចាប់តាំងពីលោហៈបន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែនមិនអាចផ្លាស់ប្តូរវាចេញពីសមាសធាតុនៃអាស៊ីតបានទេ។ ប្រតិកម្មតែងតែបង្កើតឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន និងអំបិល។ | |
2. ជាមួយនឹងហេតុផល។ លទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគឺអំបិលនិងទឹក។ ប្រតិកម្មបែបនេះនៃអាស៊ីតខ្លាំងជាមួយអាល់កាឡាំងត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត។ | អាស៊ីតណាមួយ (ខ្លាំង) + មូលដ្ឋានរលាយ = អំបិលនិងទឹក។ |
| 3. ជាមួយ amphoteric hydroxides ។ បន្ទាត់ខាងក្រោម: អំបិលនិងទឹក។ | 2HNO 2 + beryllium hydroxide = Be(NO 2) 2 (អំបិលមធ្យម) + 2H 2 O |
| 4. ជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ លទ្ធផល៖ ទឹក អំបិល។ | 2HCL + FeO = ជាតិដែក (II) ក្លរួ + H 2 O |
| 5. ជាមួយនឹងអុកស៊ីដ amphoteric ។ ឥទ្ធិពលចុងក្រោយ៖ អំបិល និងទឹក។ | 2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O |
6. ជាមួយនឹងអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្សោយ។ ឥទ្ធិពលចុងក្រោយ៖ អំបិល និងអាស៊ីតខ្សោយ។ | 2HBr + MgCO 3 = ម៉ាញេស្យូម bromide + H 2 O + CO 2 |
នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ មិនមែនអាស៊ីតទាំងអស់មានប្រតិកម្មស្មើគ្នានោះទេ។ គីមីវិទ្យា (ថ្នាក់ទី 9) នៅសាលារៀនពាក់ព័ន្ធនឹងការសិក្សារាក់ ៗ នៃប្រតិកម្មបែបនេះទោះជាយ៉ាងណាសូម្បីតែនៅកម្រិតនេះលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់នៃអាស៊ីតនីទ្រីកនិងស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុត្រូវបានពិចារណា។
អ៊ីដ្រូសែន៖ អាល់កាឡាំង មូលដ្ឋាន amphoteric និងមិនរលាយ
អុកស៊ីដ, អំបិល, មូលដ្ឋាន, អាស៊ីត - ថ្នាក់នៃសារធាតុទាំងអស់នេះមានលក្ខណៈគីមីទូទៅដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយរចនាសម្ព័ន្ធនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ក៏ដូចជាឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើវាអាចផ្តល់និយមន័យជាក់លាក់មួយសម្រាប់អុកស៊ីដ នោះវាកាន់តែពិបាកធ្វើសម្រាប់អាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។
ដូចគ្នានឹងអាស៊ីត មូលដ្ឋាន យោងទៅតាមទ្រឹស្ដីរបស់ ED គឺជាសារធាតុដែលអាចបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ទៅជា cations លោហៈ Me n + និង anions នៃក្រុម hydroxyl OH - .
- រលាយឬអាល់កាឡាំង (មូលដ្ឋានរឹងមាំដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ) ។ បង្កើតឡើងដោយលោហធាតុនៃក្រុម I និង II ។ ឧទាហរណ៍៖ KOH, NaOH, LiOH (នោះគឺធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវយកមកពិចារណា);
- រលាយឬមិនរលាយបន្តិច (កម្លាំងមធ្យមកុំផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ) ។ ឧទាហរណ៍៖ ម៉ាញេស្យូមអ៊ីដ្រូសែន ជាតិដែក (II), (III) និងផ្សេងៗទៀត។
- ម៉ូលេគុល (មូលដ្ឋានខ្សោយនៅក្នុងបរិយាកាស aqueous ពួកវាផ្លាស់ប្តូរបញ្ច្រាសទៅជាម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ុង) ។ ឧទាហរណ៍៖ N 2 H 4, amines, អាម៉ូញាក់។
- Amphoteric hydroxides (បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតមូលដ្ឋានពីរ) ។ ឧទាហរណ៍៖ បេរីលីយ៉ូម ស័ង្កសី ជាដើម។
ក្រុមនីមួយៗដែលបានបង្ហាញត្រូវបានសិក្សានៅក្នុងវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាសាលានៅក្នុងផ្នែក "មូលដ្ឋានគ្រឹះ" ។ គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី 8-9 ពាក់ព័ន្ធនឹងការសិក្សាលម្អិតអំពីអាល់កាឡាំង និងសមាសធាតុដែលរលាយមិនបានល្អ។
លក្ខណៈសំខាន់នៃមូលដ្ឋាន
រាល់សារធាតុអាល់កាឡាំង និងសារធាតុរលាយតិចតួចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងស្ថានភាពគ្រីស្តាល់រឹង។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ សីតុណ្ហភាពរលាយរបស់ពួកគេជាធម្មតាទាប ហើយអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលរលាយមិនបានល្អនឹងរលាយនៅពេលដែលកំដៅ។ ពណ៌នៃមូលដ្ឋានគឺខុសគ្នា។ ប្រសិនបើអាល់កាឡាំងមានពណ៌ស នោះគ្រីស្តាល់នៃមូលដ្ឋានម៉ូលេគុលដែលមិនអាចរលាយបានតិចតួចអាចមានពណ៌ខុសគ្នាខ្លាំង។ ភាពរលាយនៃសមាសធាតុភាគច្រើននៃថ្នាក់នេះអាចត្រូវបានគេមើលឃើញនៅក្នុងតារាងដែលបង្ហាញពីរូបមន្តនៃអុកស៊ីដ មូលដ្ឋាន អាស៊ីត អំបិល និងបង្ហាញពីការរលាយរបស់វា។
អាល់កាឡាំងអាចផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករដូចខាងក្រោមៈ phenolphthalein - ពណ៌ក្រហមពណ៌ទឹកក្រូចមេទីល - លឿង។ នេះត្រូវបានធានាដោយវត្តមានដោយឥតគិតថ្លៃនៃក្រុម hydroxo នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលមូលដ្ឋានរលាយមិនល្អមិនផ្តល់ប្រតិកម្មបែបនេះទេ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃក្រុមនីមួយៗនៃមូលដ្ឋានគឺខុសគ្នា។
| លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី | ||
| អាល់កាឡាំង | មូលដ្ឋានរលាយបន្តិច | Amphoteric hydroxides |
I. អន្តរកម្មជាមួយ CO (លទ្ធផល - អំបិល និងទឹក)៖ 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + ទឹក។ II. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត (អំបិលនិងទឹក)៖ ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតធម្មតា (សូមមើលអាស៊ីត) III. ពួកវាធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ AO ដើម្បីបង្កើតជា hydroxo complex នៃអំបិល និងទឹក៖ 2NaOH + Me +n O = Na 2 Me +n O 2 + H 2 O ឬ Na 2 IV. ពួកវាមានអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន amphoteric ដើម្បីបង្កើតជាអំបិលស្មុគស្មាញ hydroxo៖ ដូចគ្នានឹង AO ដែរតែគ្មានទឹក។ V. ប្រតិកម្មជាមួយអំបិលរលាយដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន និងអំបិលមិនរលាយ៖ 3CsOH + ជាតិដែក (III) ក្លរួ = Fe(OH) 3 + 3CsCl VI. ប្រតិកម្មជាមួយស័ង្កសី និងអាលុយមីញ៉ូមក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងអ៊ីដ្រូសែន៖ 2RbOH + 2Al + ទឹក = ស្មុគ្រស្មាញជាមួយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន 2Rb + 3H 2 | I. នៅពេលដែលកំដៅពួកវាអាចរលួយបាន៖ អ៊ីដ្រូសែនមិនរលាយ = អុកស៊ីដ + ទឹក។ II. ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត (លទ្ធផល៖ អំបិល និងទឹក)៖ Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + ទឹក។ III. អន្តរកម្មជាមួយ KO៖ Me +n (OH) n + KO = អំបិល + H 2 O | I. ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក៖ (II) + 2HBr = CuBr 2 + ទឹក។ II. ប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង៖ លទ្ធផល - អំបិល និងទឹក (លក្ខខណ្ឌ៖ លាយ) Zn(OH) 2 + 2CsOH = អំបិល + 2H 2 O III. ប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនខ្លាំង៖ លទ្ធផលគឺអំបិល ប្រសិនបើប្រតិកម្មកើតឡើងក្នុងដំណោះស្រាយទឹក៖ Cr(OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 |
ទាំងនេះគឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីភាគច្រើនដែលមូលដ្ឋានបង្ហាញ។ គីមីវិទ្យានៃមូលដ្ឋានគឺសាមញ្ញណាស់ ហើយអនុវត្តតាមច្បាប់ទូទៅនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គទាំងអស់។
ថ្នាក់នៃអំបិលអសរីរាង្គ។ ចំណាត់ថ្នាក់, លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត
ដោយផ្អែកលើបទប្បញ្ញត្តិនៃ ED អំបិលអាចត្រូវបានគេហៅថាសមាសធាតុអសរីរាង្គដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ទៅជា cations ដែក Me +n និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត An n- ។ នេះជារបៀបដែលអ្នកអាចស្រមៃមើលអំបិល។ គីមីវិទ្យាផ្តល់និយមន័យច្រើនជាងមួយ ប៉ុន្តែនេះគឺត្រឹមត្រូវបំផុត។
លើសពីនេះទៅទៀត យោងតាមលក្ខណៈគីមីរបស់ពួកគេ អំបិលទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជា៖
- អាសុីត (មានអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត) ។ ឧទាហរណ៍៖ NaHSO ៤.
- មូលដ្ឋាន (មានក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូ) ។ ឧទាហរណ៍៖ MgOHNO 3, FeOHCL 2 ។
- មធ្យម (មានតែសារធាតុដែក និងសំណល់អាស៊ីត)។ ឧទាហរណ៍៖ NaCL, CaSO ៤.
- ទ្វេរដង (រាប់បញ្ចូលទាំងជាតិដែកពីរផ្សេងគ្នា)។ ឧទាហរណ៍៖ NaAl(SO 4) ៣.
- ស្មុគស្មាញ (ស្មុគ្រស្មាញ hydroxo, ស្មុគស្មាញ aqua និងផ្សេងទៀត) ។ ឧទាហរណ៍៖ K ២.
រូបមន្តនៃអំបិលឆ្លុះបញ្ចាំងពីលក្ខណៈគីមីរបស់វា ហើយក៏បង្ហាញពីសមាសធាតុគុណភាព និងបរិមាណនៃម៉ូលេគុលផងដែរ។
អុកស៊ីដ អំបិល បាស អាសុីត មានសមត្ថភាពរលាយខុសៗគ្នា ដែលអាចមើលបានក្នុងតារាងដែលត្រូវគ្នា។
ប្រសិនបើយើងនិយាយអំពីស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំអំបិលនោះ យើងត្រូវកត់សំគាល់ភាពឯកសណ្ឋានរបស់វា។ ពួកវាមាននៅក្នុងសភាពរឹង គ្រីស្តាល់ ឬម្សៅប៉ុណ្ណោះ។ ជួរពណ៌គឺមានភាពចម្រុះណាស់។ ដំណោះស្រាយនៃអំបិលស្មុគស្មាញជាក្បួនមានពណ៌ភ្លឺឆ្អែត។
អន្តរកម្មគីមីសម្រាប់ថ្នាក់អំបិលមធ្យម
ពួកវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីស្រដៀងនឹងមូលដ្ឋាន អាស៊ីត និងអំបិល។ អុកស៊ីដ ដូចដែលយើងបានពិនិត្យរួចហើយគឺខុសគ្នាខ្លះពីពួកវានៅក្នុងកត្តានេះ។
សរុបមក អន្តរកម្មសំខាន់ៗចំនួន 4 អាចត្រូវបានសម្គាល់សម្រាប់អំបិលមធ្យម។
I. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត (តែខ្លាំងពីទស្សនៈនៃ ED) ជាមួយនឹងការបង្កើតអំបិលមួយទៀត និងអាស៊ីតខ្សោយ៖
KCNS + HCL = KCL + HCNS
II. ប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនរលាយដែលផលិតអំបិល និងមូលដ្ឋានមិនរលាយ៖
CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 អំបិលរលាយ + Cu (OH) 2 មូលដ្ឋានមិនរលាយ
III. ប្រតិកម្មជាមួយអំបិលរលាយមួយផ្សេងទៀតដើម្បីបង្កើតជាអំបិលមិនរលាយនិងអំបិលរលាយមួយ:
PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL
IV. ប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុដែលមានទីតាំងនៅ EHRNM នៅខាងឆ្វេងនៃធាតុដែលបង្កើតជាអំបិល។ ក្នុងករណីនេះ លោហៈដែលមានប្រតិកម្មមិនគួរមានអន្តរកម្មជាមួយទឹកក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មតាទេ៖
Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag
ទាំងនេះគឺជាប្រភេទនៃអន្តរកម្មសំខាន់ៗដែលជាលក្ខណៈនៃអំបិលមធ្យម។ រូបមន្តនៃអំបិលស្មុគស្មាញ មូលដ្ឋាន ទ្វេ និងអាស៊ីត និយាយសម្រាប់ខ្លួនគេអំពីភាពជាក់លាក់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីដែលបានបង្ហាញ។
រូបមន្តនៃអុកស៊ីដ, មូលដ្ឋាន, អាស៊ីត, អំបិលឆ្លុះបញ្ចាំងពីខ្លឹមសារគីមីនៃអ្នកតំណាងទាំងអស់នៃថ្នាក់នៃសមាសធាតុអសរីរាង្គទាំងនេះ ហើយលើសពីនេះទៀត ផ្តល់គំនិតអំពីឈ្មោះសារធាតុ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់វា។ ដូច្នេះការយកចិត្តទុកដាក់ជាពិសេសគួរតែត្រូវបានបង់ចំពោះការសរសេររបស់ពួកគេ។ សមាសធាតុជាច្រើនប្រភេទត្រូវបានផ្តល់ជូនយើងដោយវិទ្យាសាស្ត្រដ៏អស្ចារ្យជាទូទៅនៃគីមីវិទ្យា។ អុកស៊ីដ, មូលដ្ឋាន, អាស៊ីត, អំបិល - នេះគ្រាន់តែជាផ្នែកនៃភាពចម្រុះដ៏ធំសម្បើមប៉ុណ្ណោះ។
មុននឹងពិភាក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋាន និង amphoteric hydroxides ចូរយើងកំណត់ឱ្យបានច្បាស់ថាពួកវាជាអ្វី?
1) មូលដ្ឋានឬអ៊ីដ្រូសែនមូលដ្ឋានរួមមានអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែកនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 ឬ +2, i.e. រូបមន្តដែលសរសេរជា MeOH ឬ Me(OH) ២. ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយមានករណីលើកលែង។ ដូច្នេះ អ៊ីដ្រូសែន Zn(OH) 2, Be(OH) 2, Pb(OH) 2, Sn(OH) 2 មិនមែនជាមូលដ្ឋានទេ។
2) Amphoteric hydroxides រួមមាន hydroxides លោហៈនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3, +4 ក៏ដូចជាករណីលើកលែង hydroxides Zn(OH) 2, Be(OH) 2, Pb(OH) 2, Sn(OH) 2 ។ អ៊ីដ្រូសែនលោហៈនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +4 មិនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងកិច្ចការ USE ដូច្នេះពួកគេនឹងមិនត្រូវបានពិចារណាទេ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋាន
មូលដ្ឋានទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកជាៈ
ចូរយើងចាំថា បេរីលៀម និងម៉ាញេស្យូមមិនមែនជាលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងទេ។
បន្ថែមពីលើការរលាយក្នុងទឹក អាល់កាឡាំងក៏បំបែកបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ខណៈពេលដែលមូលដ្ឋានមិនរលាយមានកម្រិតទាបនៃការបំបែក។
ភាពខុសប្លែកគ្នាក្នុងភាពរលាយ និងសមត្ថភាពក្នុងការបំបែករវាងអាល់កាឡាំង និងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលមិនអាចរលាយបាននាំឱ្យមានភាពខុសប្លែកគ្នាគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា។ ដូច្នេះ ជាពិសេស អាល់កាឡាំងគឺជាសមាសធាតុសកម្មគីមីច្រើនជាង ហើយជារឿយៗអាចចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មដែលមូលដ្ឋានមិនរលាយមិនរលាយ។
អន្តរកម្មនៃមូលដ្ឋានជាមួយអាស៊ីត
អាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតទាំងអស់ សូម្បីតែសារធាតុដែលខ្សោយ និងមិនអាចរលាយបានក៏ដោយ។ ឧទាហរណ៍៖
មូលដ្ឋានមិនរលាយមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីដរលាយស្ទើរតែទាំងអស់ ប៉ុន្តែមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតស៊ីលីកិកមិនរលាយឡើយ៖
វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាទាំងមូលដ្ឋានខ្លាំងនិងខ្សោយជាមួយនឹងរូបមន្តទូទៅនៃទម្រង់ Me (OH) 2 អាចបង្កើតជាអំបិលជាមូលដ្ឋាននៅពេលដែលខ្វះអាស៊ីតឧទាហរណ៍:
អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត
អាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីតទាំងអស់ បង្កើតជាអំបិល និងជាញឹកញាប់ទឹក៖
មូលដ្ឋានមិនរលាយមានសមត្ថភាពក្នុងការប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីតខ្ពស់ទាំងអស់ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងអាស៊ីតថេរឧទាហរណ៍ P 2 O 5, SO 3, N 2 O 5 ជាមួយនឹងការបង្កើតអំបិលមធ្យម:
មូលដ្ឋានមិនរលាយនៃប្រភេទ Me (OH) 2 មានប្រតិកម្មនៅក្នុងវត្តមាននៃទឹកជាមួយនឹងកាបូនឌីអុកស៊ីតទាំងស្រុងដើម្បីបង្កើតជាអំបិលមូលដ្ឋាន។ ឧទាហរណ៍៖
Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O
ដោយសារតែភាពអសកម្មពិសេសរបស់វា មានតែមូលដ្ឋានខ្លាំងបំផុត អាល់កាឡាំង ប្រតិកម្មជាមួយស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីត។ ក្នុងករណីនេះអំបិលធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រតិកម្មមិនកើតឡើងជាមួយនឹងមូលដ្ឋានមិនរលាយទេ។ ឧទាហរណ៍៖
អន្តរកម្មនៃមូលដ្ឋានជាមួយអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides
អាល់កាឡាំងទាំងអស់មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides ។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្តដោយការលាយអុកស៊ីដ amphoteric ឬ hydroxide ជាមួយអាល់កាឡាំងរឹង ប្រតិកម្មនេះនាំទៅរកការបង្កើតអំបិលគ្មានអ៊ីដ្រូសែន៖
ប្រសិនបើដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំងត្រូវបានប្រើបន្ទាប់មកអំបិលស្មុគស្មាញ hydroxo ត្រូវបានបង្កើតឡើង:
ក្នុងករណីអាលុយមីញ៉ូ ក្រោមសកម្មភាពនៃសារធាតុអាល់កាឡាំងដែលប្រមូលផ្តុំច្រើន ជំនួសឱ្យអំបិល Na អំបិល Na 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
អន្តរកម្មនៃមូលដ្ឋានជាមួយអំបិល
មូលដ្ឋានណាមួយមានប្រតិកម្មជាមួយអំបិលណាមួយ លុះត្រាតែលក្ខខណ្ឌពីរត្រូវបានបំពេញក្នុងពេលដំណាលគ្នា៖
1) ភាពរលាយនៃសមាសធាតុចាប់ផ្តើម;
2) វត្តមានរបស់ precipitate ឬឧស្ម័នក្នុងចំណោមផលិតផលប្រតិកម្ម
ឧទាហរណ៍៖
ស្ថេរភាពកំដៅនៃស្រទាប់ខាងក្រោម
អាល់កាឡាំងទាំងអស់ លើកលែងតែ Ca(OH) 2 មានភាពធន់នឹងកំដៅ និងរលាយដោយគ្មានការរលួយ។
មូលដ្ឋានមិនរលាយទាំងអស់ ក៏ដូចជា Ca(OH) 2 ដែលអាចរលាយបានបន្តិច រលួយនៅពេលកំដៅ។ សីតុណ្ហភាពរលាយខ្ពស់បំផុតសម្រាប់កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែនគឺប្រហែល 1000 o C:
អ៊ីដ្រូសែនមិនរលាយមានសីតុណ្ហភាពរលាយទាបជាងច្រើន។ ឧទហរណ៍ ទង់ដែង (II) hydroxide decomposes រួចហើយនៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 70 o C:
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃ amphoteric hydroxides
អន្តរកម្មនៃ amphoteric hydroxides ជាមួយអាស៊ីត
Amphoteric hydroxides មានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតខ្លាំង៖
Amphoteric metal hydroxides នៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3, i.e. ប្រភេទ Me(OH) 3 មិនប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដូចជា H 2 S, H 2 SO 3 និង H 2 CO 3 ដោយសារតែអំបិលដែលអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មបែបនេះគឺជាកម្មវត្ថុនៃអ៊ីដ្រូលីលីសដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ ដើម amphoteric hydroxide និងអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា:
អន្តរកម្មនៃ hydroxides amphoteric ជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត
Amphoteric hydroxides មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង ដែលត្រូវនឹងអាស៊ីតថេរ (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5):
Amphoteric metal hydroxides នៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3, i.e. ប្រភេទ Me(OH) 3 កុំមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត SO 2 និង CO 2។
អន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន amphoteric ជាមួយមូលដ្ឋាន
ក្នុងចំណោមមូលដ្ឋាន អ៊ីដ្រូសែន amphoteric មានប្រតិកម្មតែជាមួយអាល់កាឡាំងប៉ុណ្ណោះ។ ក្នុងករណីនេះប្រសិនបើដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំងត្រូវបានគេប្រើបន្ទាប់មកអំបិលស្មុគស្មាញ hydroxo ត្រូវបានបង្កើតឡើង:
ហើយនៅពេលដែល hydroxides amphoteric ត្រូវបានផ្សំជាមួយអាល់កាឡាំងរឹង អាណាឡូកគ្មានជាតិទឹករបស់ពួកគេត្រូវបានទទួល៖
អន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន amphoteric ជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន
Amphoteric hydroxides មានប្រតិកម្មនៅពេលប្រសព្វជាមួយអុកស៊ីដនៃលោហៈអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី៖
ការបំផ្លាញកំដៅនៃអ៊ីដ្រូសែន amphoteric
អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត amphoteric ទាំងអស់គឺមិនរលាយក្នុងទឹក ហើយដូចជាអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលមិនអាចរលាយបាន រលួយនៅពេលដែលកំដៅចូលទៅក្នុងអុកស៊ីដ និងទឹកដែលត្រូវគ្នា។
ថ្នាក់មួយនៃសារធាតុអសរីរាង្គស្មុគ្រស្មាញគឺមូលដ្ឋាន។ ទាំងនេះគឺជាសមាសធាតុដែលរួមមានអាតូមដែក និងក្រុម hydroxyl ដែលអាចបំបែកចេញនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត។
រចនាសម្ព័ន្ធ
មូលដ្ឋានអាចមានក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូមួយ ឬច្រើន។ រូបមន្តទូទៅនៃមូលដ្ឋានគឺ Me(OH) x ។ វាតែងតែមានអាតូមដែកតែមួយ ហើយចំនួននៃក្រុម hydroxyl អាស្រ័យទៅលើ valence នៃលោហៈ។ ក្នុងករណីនេះ valence នៃក្រុម OH គឺតែងតែជា I ។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងសមាសធាតុ NaOH វ៉ាល់នៃសូដ្យូមគឺ I ដូច្នេះមានក្រុម hydroxyl មួយ។ នៅមូលដ្ឋាន Mg (OH) 2 វ៉ាឡង់នៃម៉ាញេស្យូមគឺ II, Al (OH) 3 ភាពញឹកញាប់នៃអាលុយមីញ៉ូមគឺ III ។
ចំនួននៃក្រុម hydroxyl អាចប្រែប្រួលនៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយលោហៈនៃ valence អថេរ។ ឧទាហរណ៍ Fe(OH) 2 និង Fe(OH) 3 ។ ក្នុងករណីបែបនេះ valent ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងវង់ក្រចកបន្ទាប់ពីឈ្មោះ - ជាតិដែក (II) hydroxide, ជាតិដែក (III) hydroxide ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត
លក្ខណៈនិងសកម្មភាពនៃមូលដ្ឋានអាស្រ័យលើលោហៈ។ មូលដ្ឋានភាគច្រើនគឺគ្មានក្លិន គ្មានសារធាតុរឹងពណ៌ស។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយលោហៈខ្លះផ្តល់ឱ្យសារធាតុនូវពណ៌លក្ខណៈ។ ឧទាហរណ៍ CuOH មានពណ៌លឿង Ni(OH) 2 មានពណ៌បៃតងខ្ចី Fe(OH) 3 មានពណ៌ក្រហមត្នោត។
អង្ករ។ 1. អាល់កាឡាំងនៅក្នុងសភាពរឹង។
ប្រភេទសត្វ
មូលដ្ឋានត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យពីរ៖
- តាមចំនួនក្រុម OH- អាស៊ីតតែមួយនិងពហុអាស៊ីត;
- ដោយការរលាយក្នុងទឹក។- អាល់កាឡាំង (រលាយ) និងមិនរលាយ។
អាល់កាឡាំងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុអាល់កាឡាំង - លីចូម (លី) សូដ្យូម (ណា) ប៉ូតាស្យូម (K) rubidium (Rb) និង Cesium (Cs) ។ លើសពីនេះ លោហធាតុសកម្មដែលបង្កើតជាអាល់កាឡាំងរួមមាន លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង - កាល់ស្យូម (Ca), ស្ត្រូនញ៉ូម (ស) និងបារីយ៉ូម (បា) ។
ធាតុទាំងនេះបង្កើតជាមូលដ្ឋានដូចខាងក្រោមៈ
- លីអូហូ;
- NaOH;
- RbOH;
- CsOH;
- Ca(OH) 2;
- Sr(OH)2;
- បា(OH) ២.
មូលដ្ឋានផ្សេងទៀតទាំងអស់ ឧទាហរណ៍ Mg(OH) 2, Cu(OH) 2, Al(OH) 3 ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ថាមិនរលាយ។
នៅក្នុងវិធីមួយផ្សេងទៀត អាល់កាឡាំងត្រូវបានគេហៅថាមូលដ្ឋានរឹងមាំ ហើយអាល់កាឡាំងដែលមិនអាចរលាយបានត្រូវបានគេហៅថាមូលដ្ឋានខ្សោយ។ កំឡុងពេលផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី អាល់កាឡាំងឆាប់បោះបង់ចោលក្រុម hydroxyl ហើយមានប្រតិកម្មលឿនជាងមុនជាមួយនឹងសារធាតុផ្សេងទៀត។ មូលដ្ឋានមិនរលាយឬខ្សោយគឺមិនសូវសកម្មដោយសារតែ កុំបរិច្ចាគក្រុម hydroxyl ។
អង្ករ។ 2. ចំណាត់ថ្នាក់នៃមូលដ្ឋាន។
Amphoteric hydroxides កាន់កាប់កន្លែងពិសេសមួយក្នុងការរៀបចំប្រព័ន្ធនៃសារធាតុអសរីរាង្គ។ ពួកវាមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីដ និងមូលដ្ឋាន ពោលគឺឧ។ អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ ពួកវាមានឥរិយាបទដូចជាអាល់កាឡាំង ឬអាស៊ីត។ ទាំងនេះរួមមាន Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Be(OH) 2 និងមូលដ្ឋានផ្សេងទៀត។
បង្កាន់ដៃ
មូលដ្ឋានត្រូវបានទទួលតាមវិធីផ្សេងៗគ្នា។ ភាពសាមញ្ញបំផុតគឺអន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយទឹក:
Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H ២.
អាល់កាឡាំងត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មអុកស៊ីតជាមួយទឹក:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH ។
មូលដ្ឋានមិនរលាយត្រូវបានទទួលជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនៃអាល់កាឡាំងជាមួយអំបិល៖
CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីសំខាន់ៗនៃមូលដ្ឋានត្រូវបានពិពណ៌នានៅក្នុងតារាង។
|
ប្រតិកម្ម |
អ្វីដែលត្រូវបានបង្កើតឡើង |
ឧទាហរណ៍ |
|
ជាមួយនឹងអាស៊ីត |
អំបិលនិងទឹក។ មូលដ្ឋានមិនរលាយមានប្រតិកម្មតែជាមួយអាស៊ីតរលាយ |
Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 +2H 2 O |
|
ការបំបែកសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ |
អុកស៊ីដលោហៈនិងទឹក។ |
2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O |
|
ជាមួយនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត (ប្រតិកម្មអាល់កាឡាំង) |
NaOH + CO 2 → NaHCO ៣ |
|
|
ជាមួយនឹងមិនមែនលោហធាតុ (អាល់កាឡាំងចូល) |
អំបិល និងអ៊ីដ្រូសែន |
2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H ២ |
|
ផ្លាស់ប្តូរជាមួយអំបិល |
អ៊ីដ្រូសែននិងអំបិល |
បា(OH) 2 + Na 2 SO 4 → 2NaOH + BaSO 4 ↓ |
|
អាល់កាឡាំងជាមួយលោហធាតុមួយចំនួន |
អំបិលនិងអ៊ីដ្រូសែនស្មុគស្មាញ |
2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2 |
ដោយប្រើសូចនាករ ការធ្វើតេស្តមួយត្រូវបានអនុវត្តដើម្បីកំណត់ថ្នាក់នៃមូលដ្ឋាន។ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន លីតមុសប្រែទៅជាពណ៌ខៀវ សារធាតុ phenolphthalein ប្រែទៅជាពណ៌ក្រហម ហើយពណ៌ទឹកក្រូច methyl ប្រែទៅជាពណ៌លឿង។
អង្ករ។ 3. ប្រតិកម្មនៃសូចនាករទៅនឹងមូលដ្ឋាន។
តើយើងបានរៀនអ្វីខ្លះ?
ពីមេរៀនគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី៨ យើងបានរៀនអំពីលក្ខណៈពិសេស ចំណាត់ថ្នាក់ និងអន្តរកម្មនៃមូលដ្ឋានជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត។ មូលដ្ឋានគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានលោហៈ និងក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីល OH ។ ពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជារលាយឬអាល់កាឡាំងនិងមិនរលាយ។ អាល់កាឡាំងគឺជាមូលដ្ឋានឈ្លានពានជាងដែលមានប្រតិកម្មរហ័សជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត។ មូលដ្ឋានត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មលោហៈ ឬអុកស៊ីដដែកជាមួយទឹក ក៏ដូចជាដោយប្រតិកម្មនៃអំបិល និងអាល់កាឡាំង។ មូលដ្ឋានមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត អុកស៊ីដ អំបិល លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ ហើយក៏អាចរលួយនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ផងដែរ។
សាកល្បងលើប្រធានបទ
ការវាយតម្លៃនៃរបាយការណ៍
ការវាយតម្លៃជាមធ្យម៖ ៤.៥. ការវាយតម្លៃសរុបទទួលបាន៖ ១៣៥។
បន្ទាប់ពីអានអត្ថបទអ្នកនឹងអាចបំបែកសារធាតុទៅជាអំបិល អាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។ អត្ថបទពិពណ៌នាអំពីអ្វីដែល pH នៃដំណោះស្រាយគឺ និងលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅដែលអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានមាន។
ដូចជាលោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុ អាស៊ីត និងមូលដ្ឋានគឺជាការបែងចែកសារធាតុដោយផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នា។ ទ្រឹស្ដីទីមួយនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានជាកម្មសិទ្ធិរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រស៊ុយអែត Arrhenius ។ អាស៊ីត Arrhenius គឺជាក្រុមនៃសារធាតុដែលនៅពេលដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក បំបែក (បំបែក) បង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន cation H+ ។ មូលដ្ឋាន Arrhenius នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous បង្កើតជា OH - anions ។ ទ្រឹស្តីបន្ទាប់ត្រូវបានស្នើឡើងនៅឆ្នាំ 1923 ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ Bronsted និង Lowry ។ ទ្រឹស្ដីBrønsted-Lowry កំណត់អាស៊ីតជាសារធាតុដែលមានសមត្ថភាពបរិច្ចាគប្រូតុងក្នុងប្រតិកម្ម (អ៊ីដ្រូសែន cation ត្រូវបានគេហៅថាប្រូតុងក្នុងប្រតិកម្ម)។ អាស្រ័យហេតុនេះ មូលដ្ឋានគឺជាសារធាតុដែលអាចទទួលយកប្រូតុងក្នុងប្រតិកម្ម។ ទ្រឹស្ដីដែលពាក់ព័ន្ធនាពេលបច្ចុប្បន្នគឺទ្រឹស្តី Lewis ។
ទ្រឹស្ដី Lewis កំណត់អាស៊ីតថាជាម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងដែលមានសមត្ថភាពទទួលយកគូអេឡិចត្រុង ដោយហេតុនេះបង្កើតបានជា Lewis adducts (adduct គឺជាសមាសធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយការរួមបញ្ចូលគ្នារវាង reactants ពីរ ដោយមិនបង្កើតជាអនុផល)។
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ ជាក្បួន អាស៊ីតមួយមានន័យថាអាស៊ីត Bronsted-Lowry ពោលគឺសារធាតុដែលមានសមត្ថភាពបរិច្ចាគប្រូតុង។ ប្រសិនបើពួកគេមានន័យថានិយមន័យនៃអាស៊ីត Lewis នោះនៅក្នុងអត្ថបទអាស៊ីតបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត Lewis ។ ច្បាប់ទាំងនេះអនុវត្តចំពោះអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។
ការផ្តាច់ខ្លួន
Dissociation គឺជាដំណើរការនៃការបំបែកសារធាតុទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ឬរលាយ។ ឧទាហរណ៍ការបំបែកអាស៊ីត hydrochloric គឺជាការបំបែក HCl ទៅជា H + និង Cl - ។
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន
មូលដ្ឋានមានទំនោរមានអារម្មណ៍ថាសាប៊ូនៅពេលប៉ះ ខណៈពេលដែលអាស៊ីតជាទូទៅមានរសជាតិជូរ។
នៅពេលដែលមូលដ្ឋានមានប្រតិកម្មជាមួយ cations ជាច្រើន ទឹកភ្លៀងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅពេលដែលអាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយ anions ឧស្ម័នជាធម្មតាត្រូវបានបញ្ចេញ។
H 2 O, H 3 O +, CH 3 CO 2 H, H 2 SO 4, HSO 4 −, HCl, CH 3 OH, NH 3
មូលដ្ឋានដែលប្រើជាទូទៅ៖
OH − , H 2 O , CH 3 CO 2 − , HSO 4 − , SO 4 2 − , Cl −
អាស៊ីតខ្លាំង និងខ្សោយ និងមូលដ្ឋាន
អាស៊ីតខ្លាំង
អាស៊ីតបែបនេះដែលបំបែកទាំងស្រុងនៅក្នុងទឹកផលិតអ៊ីដ្រូសែន cations H + និង anions ។
ឧទាហរណ៏នៃអាស៊ីតខ្លាំងគឺអាស៊ីត hydrochloric HCl:
HCl (ដំណោះស្រាយ) + H 2 O (l) → H 3 O + (ដំណោះស្រាយ) + Cl - (ដំណោះស្រាយ)
ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីតខ្លាំង៖ HCl, HBr, HF, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4
- បញ្ជីអាស៊ីតខ្លាំង
- HCl - អាស៊ីត hydrochloric
- HBr - អ៊ីដ្រូសែន bromide
- HI - អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត
- HNO 3 - អាស៊ីតនីទ្រីក
- HClO 4 - អាស៊ីត perchloric
H 2 SO 4 - អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក
អាស៊ីតខ្សោយ
រំលាយតែផ្នែកខ្លះក្នុងទឹក ឧទាហរណ៍ HF៖
= < 0,01M для вещества 0,1М
HF (ដំណោះស្រាយ) + H2O (l) → H3O + (ដំណោះស្រាយ) + F - (ដំណោះស្រាយ) - នៅក្នុងប្រតិកម្មបែបនេះច្រើនជាង 90% នៃអាស៊ីតមិនបំបែក:
អាស៊ីតខ្លាំង និងខ្សោយអាចត្រូវបានសម្គាល់ដោយការវាស់ស្ទង់ភាពចរន្តនៃដំណោះស្រាយ៖ ចរន្តអគ្គិសនីអាស្រ័យទៅលើចំនួនអ៊ីយ៉ុង អាស៊ីតខ្លាំងជាង ភាពមិនស៊ីសង្វាក់គ្នាកាន់តែច្រើន ដូច្នេះអាស៊ីតកាន់តែខ្លាំង ចរន្តកាន់តែខ្ពស់។
- បញ្ជីអាស៊ីតខ្សោយ
- HF អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី
- H 3 PO 4 ផូស្វ័រ
- H 2 SO 3 ស្ពាន់ធ័រ
- អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S
- ធ្យូងថ្ម H 2 CO 3
H 2 SiO 3 ស៊ីលីកុន
មូលដ្ឋានរឹងមាំ
មូលដ្ឋានរឹងមាំបំបែកទាំងស្រុងនៅក្នុងទឹក:
NaOH (ដំណោះស្រាយ) + H 2 O ↔ NH ៤
មូលដ្ឋានរឹងមាំរួមមានអ៊ីដ្រូសែនលោហៈនៃក្រុមទីមួយ (អាល់កាឡាំង លោហធាតុអាល់កាឡាំង) និងក្រុមទីពីរ (អាល់កាឡាំងទែរេន លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង)។
- បញ្ជីនៃមូលដ្ឋានរឹងមាំ
- សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន NaOH (សូដាដុត)
- KOH ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីត (ប៉ូតាស្យូមឆេះ)
- លីចូមអ៊ីដ្រូស៊ីត LiOH
- បា (OH) 2 បារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន
Ca(OH) 2 កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន (កំបោរ)
គ្រឹះខ្សោយ
នៅក្នុងប្រតិកម្មបញ្ច្រាសនៅក្នុងវត្តមាននៃទឹកវាបង្កើតជា OH - ions:
NH 3 (ដំណោះស្រាយ) + H 2 O ↔ NH + 4 (ដំណោះស្រាយ) + OH - (ដំណោះស្រាយ)
មូលដ្ឋានខ្សោយភាគច្រើនគឺ anions:
F - (ដំណោះស្រាយ) + H 2 O ↔ HF (ដំណោះស្រាយ) + OH - (ដំណោះស្រាយ)
- បញ្ជីនៃមូលដ្ឋានខ្សោយ
- Mg (OH) 2 ម៉ាញ៉េស្យូមអ៊ីដ្រូសែន
- Fe (OH) 2 ជាតិដែក (II) អ៊ីដ្រូសែន
- Zn (OH) 2 ស័ង្កសីអ៊ីដ្រូសែន
- NH 4 OH អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន
Fe (OH) 3 ជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែន
ប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន
អាស៊ីតខ្លាំងនិងមូលដ្ឋានរឹងមាំ
ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានគេហៅថាអព្យាក្រឹតភាព៖ នៅពេលដែលបរិមាណនៃសារធាតុប្រតិកម្មគឺគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបំបែកអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានទាំងស្រុង ដំណោះស្រាយលទ្ធផលនឹងមានលក្ខណៈអព្យាក្រឹត។
ឧទាហរណ៍៖
H 3 O + + OH - ↔ 2H 2 O
មូលដ្ឋានខ្សោយនិងអាស៊ីតខ្សោយ
ប្រភេទប្រតិកម្មទូទៅ៖
មូលដ្ឋានខ្សោយ (ដំណោះស្រាយ) + H 2 O ↔ អាស៊ីតខ្សោយ (ដំណោះស្រាយ) + OH - (ដំណោះស្រាយ)
មូលដ្ឋានរឹងមាំនិងអាស៊ីតខ្សោយ
HX (ដំណោះស្រាយ) + OH - (ដំណោះស្រាយ) ↔ H 2 O + X - (ដំណោះស្រាយ)
អាស៊ីតខ្លាំងនិងមូលដ្ឋានខ្សោយ
អាស៊ីតបែកខ្ញែកទាំងស្រុង មូលដ្ឋានមិនបែកចេញទាំងស្រុង៖
ការបំបែកទឹក។
Dissociation គឺជាការបំបែកសារធាតុចូលទៅក្នុងម៉ូលេគុលសមាសធាតុរបស់វា។ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាស៊ីត ឬមូលដ្ឋានអាស្រ័យលើលំនឹងដែលមាននៅក្នុងទឹក៖
H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + (ដំណោះស្រាយ) + OH - (ដំណោះស្រាយ)
K c = / ២
អថេរលំនឹងនៃទឹកនៅ t=25°: K c = 1.83⋅10 -6 សមភាពខាងក្រោមក៏ទទួលបាន: = 10 -14 ដែលត្រូវបានគេហៅថាថេរ dissociation នៃទឹក។ សម្រាប់ទឹកសុទ្ធ = = 10 -7 ដូច្នេះ -lg = 7.0 ។
តម្លៃនេះ (-lg) ត្រូវបានគេហៅថា pH - សក្តានុពលអ៊ីដ្រូសែន។ ប្រសិនបើ pH< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >7 បន្ទាប់មកសារធាតុមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន។
វិធីសាស្រ្តកំណត់ pH
វិធីសាស្រ្តឧបករណ៍
ឧបករណ៍ពិសេសមួយ pH meter គឺជាឧបករណ៍បំលែងកំហាប់ប្រូតុងក្នុងដំណោះស្រាយទៅជាសញ្ញាអគ្គិសនី។
សូចនាករ
សារធាតុដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៅក្នុងជួរ pH ជាក់លាក់មួយអាស្រ័យលើទឹកអាស៊ីតនៃដំណោះស្រាយ ដោយប្រើសូចនាករជាច្រើន អ្នកអាចសម្រេចបានលទ្ធផលត្រឹមត្រូវ។
អំបិល
អំបិលគឺជាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងដែលបង្កើតឡើងដោយ cation ក្រៅពី H+ និង anion ក្រៅពី O2- ។
នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ខ្សោយ អំបិលបំបែកទាំងស្រុង។ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៃដំណោះស្រាយអំបិល
វាចាំបាច់ក្នុងការកំណត់ថាតើអ៊ីយ៉ុងណាដែលមានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ ហើយពិចារណាលើលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា៖ អ៊ីយ៉ុងអព្យាក្រឹតដែលបង្កើតឡើងពីអាស៊ីតខ្លាំង និងមូលដ្ឋានមិនប៉ះពាល់ដល់ pH ទេ៖ ពួកគេមិនបញ្ចេញទាំង H + ឬ OH - អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងទឹក។ ឧទាហរណ៍ Cl -, NO - 3, SO 2- 4, Li +, Na +, K + ។
អ៊ីយ៉ុងដែលបង្កើតឡើងពីអាស៊ីតខ្សោយបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាល់កាឡាំង (F -, CH 3 COO -, CO 2- 3);
ស៊ីស្យូមទាំងអស់ លើកលែងតែលោហធាតុនៃក្រុមទីមួយ និងទីពីរ មានលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត។
ដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន
- ដំណោះស្រាយដែលរក្សាកម្រិត pH របស់ពួកគេនៅពេលដែលបរិមាណតិចតួចនៃអាស៊ីតខ្លាំង ឬមូលដ្ឋានរឹងមាំត្រូវបានបន្ថែម ភាគច្រើនរួមមាន:
- ល្បាយនៃអាស៊ីតខ្សោយ អំបិលដែលត្រូវគ្នារបស់វា និងមូលដ្ឋានខ្សោយ
មូលដ្ឋានខ្សោយ អំបិលដែលត្រូវគ្នា និងអាស៊ីតខ្លាំង
- ដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ននៃអាស៊ីតជាក់លាក់មួយ ចាំបាច់ត្រូវលាយអាស៊ីតខ្សោយ ឬមូលដ្ឋានជាមួយអំបិលសមស្រប ដោយគិតគូរ៖
- ជួរ pH ដែលដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ននឹងមានប្រសិទ្ធភាព
- សមត្ថភាពសូលុយស្យុង - បរិមាណអាស៊ីតខ្លាំងឬមូលដ្ឋានរឹងមាំដែលអាចត្រូវបានបន្ថែមដោយមិនប៉ះពាល់ដល់ pH នៃដំណោះស្រាយ
មិនគួរមានប្រតិកម្មដែលមិនចង់បានដែលអាចផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនៃដំណោះស្រាយនោះទេ។
សាកល្បង៖
1. មូលដ្ឋាន + អំបិលអាស៊ីត + ទឹក។ 
KOH + HCl
2. មូលដ្ឋាន + អុកស៊ីដអាស៊ីត 
អំបិល + ទឹក។
2KOH + SO ២ 
K 2 SO 3 + H 2 O ។
3. Alkali + amphoteric oxide/hydroxide 
អំបិល + ទឹក។
2NaOH (tv) + Al 2 O ៣ 
2NaAlO 2 + H 2 O;
NaOH (រឹង) + Al(OH) ៣ 
NaAlO 2 + 2H 2 O ។
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូររវាងមូលដ្ឋាន និងអំបិលកើតឡើងតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយ (ទាំងមូលដ្ឋាន និងអំបិលត្រូវតែរលាយ) ហើយលុះត្រាតែផលិតផលយ៉ាងហោចណាស់មួយគឺជាទឹកភ្លៀង ឬអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ (NH 4 OH, H 2 O)
បា(OH) 2 + Na 2 SO ៤ 
បាសូ ៤ 
+ 2NaOH;
បា(OH)2 + NH4Cl 
BaCl 2 + NH 4 OH ។
មានតែមូលដ្ឋានដែកអាល់កាឡាំងលើកលែងតែ LiOH ប៉ុណ្ណោះដែលធន់នឹងកំដៅ
Ca(OH) ២ 
CaO + H 2 O;
ណាអូ 
;
NH4OH 
NH 3 + H 2 O ។
2NaOH (s) + Zn 
ណា 2 ZnO 2 + H 2 ។
អាស៊ីត
អាស៊ីតពីទីតាំងនៃ TED សារធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានគេហៅថា dissociate នៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន H + ។
ចំណាត់ថ្នាក់អាស៊ីត
1. យោងតាមចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលមានសមត្ថភាពកំចាត់ចោលក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកទៅជា monobasic(HF, HNO2), ឌីបាស៊ីក(H 2 CO 3, H 2 SO 4), កុលសម្ព័ន្ធ(H3PO4) ។
2. យោងតាមសមាសភាពនៃអាស៊ីតពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជា គ្មានអុកស៊ីហ្សែន(HCl, H 2 S) និង ដែលមានផ្ទុកអុកស៊ីសែន(HClO 4, HNO 3) ។
3. យោងតាមសមត្ថភាពនៃអាស៊ីតក្នុងការបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ពួកគេត្រូវបានបែងចែកទៅជា ខ្សោយនិង ខ្លាំង. ម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីតខ្លាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous បំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង ហើយការបំបែករបស់វាមិនអាចត្រឡប់វិញបានទេ។
ឧទាហរណ៍ HCl 
H + + Cl - ;
H2SO4 
H++ HSO 
.
អាស៊ីតខ្សោយបំបែកបញ្ច្រាស, i.e. ម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងដោយផ្នែក និង polybasic - មួយជំហាន។
CH 3 COOH 
CH 3 COO - + H + ;
1) H2S 
HS - + H + , 2) HS - 
ហ + + ស ២- .
ផ្នែកនៃម៉ូលេគុលអាស៊ីតដែលគ្មានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនមួយ ឬច្រើន H+ ត្រូវបានគេហៅថា សំណល់អាស៊ីត. ការចោទប្រកាន់នៃសំណល់អាស៊ីតគឺតែងតែអវិជ្ជមានហើយត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអ៊ីយ៉ុង H + ដែលត្រូវបានដកចេញពីម៉ូលេគុលអាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីត orthophosphoric H 3 PO 4 អាចបង្កើតជាសំណល់អាស៊ីតបី៖ H 2 PO 
- អ៊ីដ្រូសែនផូស្វាតអ៊ីយ៉ុង, HPO 
- អ៊ីយ៉ុងផូស្វាតអ៊ីដ្រូសែន PO 
- អ៊ីយ៉ុងផូស្វ័រ។
ឈ្មោះអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ៊្សែនត្រូវបានផ្សំឡើងដោយការបន្ថែមទៅឫសនៃឈ្មោះរុស្សីនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីត (ឬឈ្មោះក្រុមអាតូមឧទាហរណ៍ CN - - cyan) ចុងបញ្ចប់ - អ៊ីដ្រូសែន: HCl - អាស៊ីត hydrochloric (អាស៊ីត hydrochloric), H 2 S - អាស៊ីត hydrosulfide, HCN - អាស៊ីត hydrocyanic (អាស៊ីត hydrocyanic) ។
ឈ្មោះអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីឈ្មោះរុស្ស៊ីនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីតជាមួយនឹងការបន្ថែមពាក្យ "អាស៊ីត" ។ ក្នុងករណីនេះ ឈ្មោះអាស៊ីតដែលធាតុស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត បញ្ចប់ដោយ "... ova" ឬ "... ova" ឧទាហរណ៍ H 2 SO 4 គឺជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក H 3 AsO ។ 4 គឺជាអាស៊ីតអាសេនិច។ ជាមួយនឹងការថយចុះនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីត ការបញ្ចប់ផ្លាស់ប្តូរតាមលំដាប់ដូចខាងក្រោមៈ "... ណា"(HClO 4 - អាស៊ីត perchloric), "... អ៊ីស"(HClO 3 - អាស៊ីត perchloric), "...ហត់"(HClO 2 - អាស៊ីតក្លរួ) "...អូវុល"(HClO គឺជាអាស៊ីត hypochlorous) ។ ប្រសិនបើធាតុមួយបង្កើតជាអាស៊ីត ខណៈពេលដែលស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពីរ នោះឈ្មោះរបស់អាស៊ីតដែលត្រូវគ្នានឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតនៃធាតុនោះ ទទួលការបញ្ចប់ "... សុទ្ធ" (HNO 3 - អាស៊ីតនីទ្រីក HNO 2 - អាស៊ីតនីទ្រូស) .
អុកស៊ីដអាស៊ីតដូចគ្នា (ឧទាហរណ៍ P 2 O 5) អាចឆ្លើយតបទៅនឹងអាស៊ីតជាច្រើនដែលមានអាតូមមួយនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងម៉ូលេគុល (ឧទាហរណ៍ HPO 3 និង H 3 PO 4) ។ ក្នុងករណីបែបនេះ បុព្វបទ "មេតា... ចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែនច្រើនបំផុតនៅក្នុងម៉ូលេគុល (HPO 3 - អាស៊ីត metaphosphoric, H 3 PO 4 - អាស៊ីត orthophosphoric) ។
ប្រសិនបើម៉ូលេគុលអាស៊ីតមានអាតូមជាច្រើននៃធាតុបង្កើតអាស៊ីត នោះបុព្វបទលេខត្រូវបានបន្ថែមទៅឈ្មោះរបស់វា ឧទាហរណ៍ H 4 P 2 O 7 - ពីរអាស៊ីតផូស្វ័រ H 2 B 4 O 7 - បួនអាស៊ីត boric ។
H 2 SO 5 H 2 S 2 O ៨
S H – O – S – O – O – S – O – H
ហ-អូ-អូ 
អូ អូ អូ
អាស៊ីត Peroxosulfuric អាស៊ីត Peroxosulfuric
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត
HF + KOH 
KF + H2O ។
H2SO4 + CuO 
CuSO 4 + H 2 O ។
2HCl + BeO 
BeCl 2 + H 2 O ។
អាស៊ីតមានអន្តរកម្មជាមួយដំណោះស្រាយអំបិល ប្រសិនបើលទ្ធផលនេះបង្កើតបានជាអំបិលមិនរលាយក្នុងអាស៊ីត ឬអាស៊ីតខ្សោយ (ងាយនឹងបង្កជាហេតុ) បើប្រៀបធៀបទៅនឹងអាស៊ីតដើម។
H2SO4 + BaCl2 
បាសូ ៤ 
+2HCl;
2HNO3 + Na2CO3 
2 NaNO3 + H2O + CO2 
.
H 2 CO 3 
H 2 O + CO 2 ។
H 2 SO 4 (ពនលាយ) + Fe 
FeSO 4 + H 2;
HCl + Cu 
.
រូបភាពទី 2 បង្ហាញពីអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយលោហធាតុ។
អាស៊ីត - អុកស៊ីតកម្ម
លោហៈនៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលបន្ទាប់ពី H 2
+
គ្មានប្រតិកម្ម
លោហៈនៅក្នុងជួរវ៉ុលរហូតដល់ N 2
+ 
អំបិលដែក + H ២ 
ដល់កម្រិតអប្បបរមា
H 2 SO 4 ប្រមូលផ្តុំ
Au, Pt, Ir, Rh, Ta
អុកស៊ីតកម្ម (s.o.)+
គ្មានប្រតិកម្ម
/Mq/Zn
អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ
លោហៈស៊ុលហ្វាតក្នុង max s.o.
+
+ +
លោហៈ (ផ្សេងទៀត)
+
+
+
HNO 3 ប្រមូលផ្តុំ
Au, Pt, Ir, Rh, Ta
+ 
គ្មានប្រតិកម្ម
លោហៈធាតុអាល់កាឡាំង/អាល់កាឡាំងផែនដី
នីត្រាតដែកក្នុង d.o.
លោហៈ (ផ្សេងទៀត; Al, Cr, Fe, Co, Ni នៅពេលកំដៅ)
+
HNO 3 ពនឺ
Au, Pt, Ir, Rh, Ta
+ 
គ្មានប្រតិកម្ម
លោហៈធាតុអាល់កាឡាំង/អាល់កាឡាំងផែនដី
NH 3 (NH 4 NO 3)
ជាតិនីត្រាត
la ក្នុង max s.o.
+ 
+
លោហៈ (នៅសល់នៅក្នុងទីធ្លានៃភាពតានតឹងរហូតដល់ N 2)
NO/N 2 O/N 2 / NH 3 (NH 4 NO 3)
អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ
+
លោហៈ (នៅសល់នៅក្នុងស៊េរីនៃភាពតានតឹងបន្ទាប់ពី H 2)
រូប ២. អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយលោហធាតុ
អំបិល
អំបិល -ទាំងនេះគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន (cations - សំណល់មូលដ្ឋាន) លើកលែងតែអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន (anions - សំណល់អាស៊ីត) ក្រៅពីអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។