កម្រិតនៃការកត់សុីគឺជាតម្លៃធម្មតាដែលប្រើដើម្បីកត់ត្រាប្រតិកម្ម redox ។ ដើម្បីកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុី តារាងកត់សុីនៃធាតុគីមីត្រូវបានប្រើ។
អត្ថន័យ
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមីជាមូលដ្ឋានគឺផ្អែកលើ electronegativity របស់ពួកគេ។ តម្លៃគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលផ្លាស់ទីលំនៅនៅក្នុងសមាសធាតុ។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានចាត់ទុកថាជាវិជ្ជមានប្រសិនបើអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅពីអាតូម, i.e. ធាតុផ្តល់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងបរិវេណ និងជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ធាតុទាំងនេះរួមមានលោហៈ; ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេគឺតែងតែវិជ្ជមាន។
នៅពេលដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅឆ្ពោះទៅរកអាតូម តម្លៃត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអវិជ្ជមាន ហើយធាតុត្រូវបានចាត់ទុកថាជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ អាតូមទទួលយកអេឡិចត្រុងរហូតដល់កម្រិតថាមពលខាងក្រៅត្រូវបានបញ្ចប់។ nonmetals ភាគច្រើនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។
សារធាតុសាមញ្ញដែលមិនមានប្រតិកម្មតែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មសូន្យ។
អង្ករ។ 1. តារាងនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម។
នៅក្នុងសមាសធាតុមួយ អាតូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុដែលមាន electronegativity ទាបមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។
និយមន័យ
អ្នកអាចកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមា និងអប្បបរមា (ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលអាតូមអាចផ្តល់ និងទទួលយកបាន) ដោយប្រើតារាងតាមកាលកំណត់។
ដឺក្រេអតិបរិមាគឺស្មើនឹងចំនួនក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅ ឬចំនួនអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់។ តម្លៃអប្បបរមាត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត៖
លេខ (ក្រុម) - ៨ ។
អង្ករ។ 2. តារាងតាមកាលកំណត់។
កាបូនស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី 4 ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតរបស់វាគឺ +4 ហើយទាបបំផុតរបស់វាគឺ -4 ។ កម្រិតអុកស៊ីតកម្មអតិបរមានៃស្ពាន់ធ័រគឺ +6 អប្បបរមាគឺ -2 ។ nonmetals ភាគច្រើនតែងតែមានអថេរ - វិជ្ជមាននិងអវិជ្ជមាន - ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។ ករណីលើកលែងគឺហ្វ្លុយអូរី។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាគឺតែងតែ -1 ។
វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថាច្បាប់នេះមិនអនុវត្តចំពោះលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំងនៃក្រុម I និង II រៀងគ្នា។ លោហធាតុទាំងនេះមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានថេរ - លីចូមលី +1 សូដ្យូម Na +1 ប៉ូតាស្យូម K +1 បេរីលញ៉ូម Be +2 ម៉ាញេស្យូម Mg +2 កាល់ស្យូម Ca +2 ស្ត្រូនញ៉ូម Sr +2 បារីយ៉ូម Ba +2 ។ លោហធាតុផ្សេងទៀតអាចបង្ហាញកម្រិតអុកស៊ីតកម្មខុសៗគ្នា។ ករណីលើកលែងគឺអាលុយមីញ៉ូម។ ទោះបីជាស្ថិតនៅក្នុងក្រុម III ក៏ដោយ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាតែងតែ +3 ។
អង្ករ។ 3. លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង។
ពីក្រុមទី VIII មានតែ ruthenium និង osmium ប៉ុណ្ណោះដែលអាចបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត +8 ។ មាស និងទង់ដែងដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុម I បង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +3 និង +2 រៀងគ្នា។
កត់ត្រា
ដើម្បីកត់ត្រាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មបានត្រឹមត្រូវ អ្នកគួរតែចងចាំច្បាប់មួយចំនួន៖
- ឧស្ម័នអសកម្មមិនមានប្រតិកម្មទេ ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេគឺតែងតែសូន្យ។
- នៅក្នុងសមាសធាតុ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអថេរអាស្រ័យលើវ៉ាឡង់អថេរ និងអន្តរកម្មជាមួយធាតុផ្សេងទៀត;
- អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយលោហធាតុបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន - Ca +2 H 2 −1, Na +1 H −1;
- អុកស៊ីសែនតែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2 លើកលែងតែហ្វ្លុយអូរីអុកស៊ីតនិង peroxide - O +2 F 2 −1, H 2 +1 O 2 −1 ។
តើយើងបានរៀនអ្វីខ្លះ?
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាតម្លៃតាមលក្ខខណ្ឌដែលបង្ហាញពីចំនួនអេឡិចត្រុងដែលអាតូមនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុមួយបានទទួលយក ឬបោះបង់ចោល។ តម្លៃអាស្រ័យលើចំនួនអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់។ លោហៈនៅក្នុងសមាសធាតុតែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន i.e. គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ចំពោះលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺតែងតែដូចគ្នា។ Nonmetals លើកលែងតែ fluorine អាចទទួលយកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន។
ធាតុគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ គណនាពីការសន្មត់ថាចំណងទាំងអស់គឺអ៊ីយ៉ុង។
រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មអាចមានតម្លៃវិជ្ជមាន អវិជ្ជមាន ឬសូន្យ ដូច្នេះផលបូកពិជគណិតនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងម៉ូលេគុលដោយគិតគូរពីចំនួនអាតូមរបស់ពួកគេគឺស្មើនឹង 0 ហើយក្នុងអ៊ីយ៉ុង - បន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង .
1. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈនៅក្នុងសមាសធាតុគឺតែងតែវិជ្ជមាន។
2. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួននៃក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ដែលធាតុស្ថិតនៅ (ករណីលើកលែងគឺ៖ អូ +3(ក្រុមខ្ញុំ), Cu +2(II) ពីក្រុមទី VIII ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +8 អាចត្រូវបានរកឃើញតែនៅក្នុង osmium ប៉ុណ្ណោះ។ អូនិង ruthenium រូ.
3. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃមិនមែនលោហធាតុ អាស្រ័យលើអាតូមដែលវាត្រូវបានភ្ជាប់ទៅ៖
- ប្រសិនបើជាមួយអាតូមដែក នោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺអវិជ្ជមាន។
- ប្រសិនបើជាមួយអាតូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុ នោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាចជាវិជ្ជមាន ឬអវិជ្ជមាន។ វាអាស្រ័យលើ electronegativity នៃអាតូមនៃធាតុ។
4. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានខ្ពស់បំផុតនៃមិនមែនលោហធាតុអាចត្រូវបានកំណត់ដោយដកពី 8 ចំនួននៃក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅ, i.e. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានខ្ពស់បំផុតគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់ខាងក្រៅដែលត្រូវនឹងលេខក្រុម។
5. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញគឺ 0 ដោយមិនគិតពីថាតើវាជាលោហៈឬមិនមែនលោហធាតុទេ។
ធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរ។
|
ធាតុ |
លក្ខណៈអុកស៊ីតកម្មរដ្ឋ |
ករណីលើកលែង |
|
អ៊ីដ្រូសែនដែក៖ LIH -1 |
||
|
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មហៅថាការចោទប្រកាន់តាមលក្ខខណ្ឌនៃភាគល្អិតក្រោមការសន្មត់ថាចំណងត្រូវបានខូចទាំងស្រុង (មានតួអក្សរអ៊ីយ៉ុង)។ ហ- Cl = ហ + + Cl - , ចំណងនៅក្នុងអាស៊ីត hydrochloric គឺប៉ូល័រកូវ៉ាឡង់។ គូអេឡិចត្រុងកាន់តែផ្លាស់ទីទៅអាតូម Cl - , ដោយសារតែ វាជាធាតុអេឡិចត្រូនិកច្រើនជាង។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម?ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូគឺជាសមត្ថភាពរបស់អាតូមក្នុងការទាក់ទាញអេឡិចត្រុងពីធាតុផ្សេងទៀត។ លេខអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញខាងលើធាតុ៖ Br 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,ខេ + Cl - ល។ វាអាចជាអវិជ្ជមាននិងវិជ្ជមាន។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញ (គ្មានព្រំដែន រដ្ឋសេរី) គឺសូន្យ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនសម្រាប់សមាសធាតុភាគច្រើនគឺ -2 (ករណីលើកលែងគឺ peroxides ហ ២ ឱ ២ដែលជាកន្លែងដែលវាស្មើនឹង -1 និងសមាសធាតុដែលមានហ្វ្លុយអូរីន - អូ +2 ច 2 -1 , អូ 2 +1 ច 2 -1 ). - ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអ៊ីយ៉ុងម៉ូណូតូមធម្មតាស្មើនឹងបន្ទុករបស់វា៖ ណា + , Ca +2 . អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វាមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 (ករណីលើកលែងគឺអ៊ីដ្រូសែន - ណា + ហ - ហើយវាយការតភ្ជាប់ គ +4 ហ 4 -1 ). នៅក្នុងចំណងលោហៈមិនមែនលោហធាតុ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានគឺថាអាតូមដែលមាន electronegativity ធំជាង (ទិន្នន័យស្តីពី electronegativity ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងមាត្រដ្ឋាន Pauling): ហ + ច - , គ + Br - , Ca +2 (ទេ 3 ) - ល។ ច្បាប់សម្រាប់កំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីនៅក្នុងសមាសធាតុគីមី។ចូរយើងយកការតភ្ជាប់ KMnO 4 , វាចាំបាច់ដើម្បីកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមម៉ង់ហ្គាណែស។ ហេតុផល៖
K+Mn X O 4 -2 អនុញ្ញាតឱ្យ X- មិនស្គាល់យើងនូវស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃម៉ង់ហ្គាណែស។ ចំនួនអាតូមប៉ូតាស្យូមគឺ 1 ម៉ង់ហ្គាណែស - 1 អុកស៊ីសែន - 4 ។ វាត្រូវបានបង្ហាញថាម៉ូលេគុលទាំងមូលគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ដូច្នេះបន្ទុកសរុបរបស់វាត្រូវតែសូន្យ។ 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, X = +7, នេះមានន័យថាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃម៉ង់ហ្គាណែសនៅក្នុងប៉ូតាស្យូម permanganate = +7 ។ ចូរយកឧទាហរណ៍មួយទៀតនៃអុកស៊ីដ Fe2O3. វាចាំបាច់ក្នុងការកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមដែក។ ហេតុផល៖
2*(X) + 3*(-2) = 0, សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃជាតិដែកនៅក្នុងអុកស៊ីដនេះគឺ +3 ។ ឧទាហរណ៍។កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុល។ 1. K2Cr2O7. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម K +1, អុកស៊ីសែន អូ -២. សន្ទស្សន៍ដែលបានផ្តល់ឱ្យ៖ O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2)។ ដោយសារតែ ផលបូកពិជគណិតនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងម៉ូលេគុលដោយគិតគូរពីចំនួនអាតូមរបស់ពួកគេគឺស្មើនឹង 0 បន្ទាប់មកចំនួននៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានគឺស្មើនឹងចំនួនអវិជ្ជមាន។ រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម K+O=(-14)+(+2)=(-12)។ វាកើតឡើងពីនេះដែលអាតូមក្រូមីញ៉ូមមានថាមពលវិជ្ជមាន 12 ប៉ុន្តែមានអាតូម 2 នៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលមានន័យថាមាន (+12) ក្នុងមួយអាតូម: 2 = (+6) ។ ចម្លើយ៖ K 2 + Cr 2 +6 O 7 -2 ។ 2.(AsO 4) 3- . ក្នុងករណីនេះ ផលបូកនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនឹងលែងស្មើនឹងសូន្យទៀតហើយ ប៉ុន្តែចំពោះបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង i.e. - 3. ចូរយើងបង្កើតសមីការ៖ x+4×(- 2)= - 3 . ចម្លើយ៖ (ដូច +5 អូ 4 -2) 3- . |
មុខវិជ្ជាកម្មវិធីសិក្សារបស់សាលា ដូចជាគីមីវិទ្យាបង្កឱ្យមានការលំបាកជាច្រើនសម្រាប់សិស្សសាលាសម័យទំនើបភាគច្រើនអាចកំណត់កម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងសមាសធាតុ។ ការលំបាកខ្លាំងបំផុតត្រូវបានជួបប្រទះដោយសិស្សសាលាដែលសិក្សា ពោលគឺសិស្សបឋមសិក្សា (ថ្នាក់ទី 8-9)។ ការយល់ច្រឡំលើប្រធានបទនេះនាំឱ្យកើតមានអរិភាពក្នុងចំណោមសិស្សសាលាចំពោះប្រធានបទនេះ។
គ្រូបង្រៀនកំណត់មូលហេតុមួយចំនួនសម្រាប់ "ការមិនចូលចិត្ត" នេះរបស់សិស្សវិទ្យាល័យ និងមធ្យមសិក្សាសម្រាប់គីមីវិទ្យា៖ ការស្ទាក់ស្ទើរក្នុងការយល់ដឹងអំពីពាក្យគីមីស្មុគស្មាញ អសមត្ថភាពក្នុងការប្រើក្បួនដោះស្រាយដើម្បីពិចារណាដំណើរការជាក់លាក់មួយ បញ្ហាជាមួយចំណេះដឹងគណិតវិទ្យា។ ក្រសួងអប់រំនៃសហព័ន្ធរុស្ស៊ីបានធ្វើការផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរលើខ្លឹមសារនៃប្រធានបទ។ លើសពីនេះទៀតចំនួនម៉ោងសម្រាប់ការបង្រៀនគីមីវិទ្យាក៏ត្រូវបាន "កាត់បន្ថយ" ផងដែរ។ នេះបានជះឥទ្ធិពលអវិជ្ជមានដល់គុណភាពនៃចំណេះដឹងក្នុងមុខវិជ្ជា និងការថយចុះចំណាប់អារម្មណ៍ក្នុងការសិក្សាមុខវិជ្ជា។
តើមុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យាណាដែលពិបាកបំផុតសម្រាប់សិស្សសាលា?
យោងតាមកម្មវិធីថ្មី វគ្គសិក្សានៃវិន័យសាលាមូលដ្ឋាន "គីមីវិទ្យា" រួមមានប្រធានបទធ្ងន់ធ្ងរមួយចំនួន៖ តារាងធាតុតាមកាលកំណត់របស់ D.I. អ្វីដែលពិបាកបំផុតសម្រាប់សិស្សថ្នាក់ទីប្រាំបីគឺការកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីនៃអុកស៊ីតកម្ម។
ច្បាប់នៃការរៀបចំ
ជាបឋម សិស្សានុសិស្សគួរដឹងថា អុកស៊ីដ គឺជាសមាសធាតុផ្សំពីរដ៏ស្មុគស្មាញ ដែលរួមបញ្ចូលអុកស៊ីហ្សែន។ តម្រូវការជាមុនសម្រាប់សមាសធាតុគោលពីរដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់អុកស៊ីដគឺជាទីតាំងនៃអុកស៊ីសែនទីពីរនៅក្នុងសមាសធាតុនេះ។
ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់អុកស៊ីតអាស៊ីត
ដើម្បីចាប់ផ្តើមជាមួយ អនុញ្ញាតឱ្យយើងចំណាំថាដឺក្រេគឺជាការបង្ហាញជាលេខនៃ valency នៃធាតុ។ អុកស៊ីដអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមិនមែនលោហធាតុឬលោហធាតុដែលមានចន្លោះពី 4 ទៅ 7 ដែលអុកស៊ីដទីពីរគឺតែងតែជាអុកស៊ីតកម្ម។
នៅក្នុងអុកស៊ីដ ភាពញឹកញាប់នៃអុកស៊ីសែនតែងតែត្រូវគ្នាទៅនឹងពីរ វាអាចត្រូវបានកំណត់ពីតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុដោយ D.I. លោហៈធម្មតាដូចជាអុកស៊ីហ៊្សែន ដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី 6 នៃក្រុមរងសំខាន់នៃតារាងតាមកាលកំណត់ ទទួលយកអេឡិចត្រុងពីរដើម្បីបំពេញកម្រិតថាមពលខាងក្រៅរបស់វាទាំងស្រុង។ សារធាតុមិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនច្រើនតែបង្ហាញភាពប្រែប្រួលខ្ពស់ ដែលត្រូវនឹងចំនួនក្រុមខ្លួនឯង។ វាជាការសំខាន់ក្នុងការចងចាំថាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមីគឺជាសូចនាករដែលសន្មតថាជាលេខវិជ្ជមាន (អវិជ្ជមាន) ។
nonmetal នៅដើមរូបមន្តមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។ អុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងអុកស៊ីដមានស្ថេរភាពសន្ទស្សន៍របស់វាគឺ -2 ។ ដើម្បីពិនិត្យមើលភាពត្រឹមត្រូវនៃការរៀបចំតម្លៃនៅក្នុងអុកស៊ីដអាស៊ីត អ្នកនឹងត្រូវគុណលេខទាំងអស់ដែលអ្នកដាក់ដោយសន្ទស្សន៍នៃធាតុជាក់លាក់មួយ។ ការគណនាត្រូវបានគេចាត់ទុកថាអាចទុកចិត្តបាន ប្រសិនបើផលបូកសរុបនៃគុណសម្បត្តិ និងគុណវិបត្តិទាំងអស់នៃដឺក្រេដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺ 0 ។
ការចងក្រងរូបមន្តធាតុពីរ
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៃធាតុផ្តល់ឱកាសដើម្បីបង្កើតនិងសរសេរសមាសធាតុពីធាតុពីរ។ នៅពេលបង្កើតរូបមន្ត ទីមួយ និមិត្តសញ្ញាទាំងពីរត្រូវបានសរសេរនៅជាប់គ្នា ហើយអុកស៊ីហ្សែនតែងតែដាក់ទីពីរ។ នៅពីលើសញ្ញានីមួយៗដែលបានកត់ត្រាតម្លៃនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានសរសេរចុះ បន្ទាប់មករវាងលេខដែលបានរកឃើញមានលេខដែលនឹងត្រូវបានបែងចែកដោយលេខទាំងពីរដោយគ្មាននៅសល់។ សូចនាករនេះត្រូវតែបែងចែកដោយឡែកពីគ្នាដោយតម្លៃលេខនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម ទទួលបានសន្ទស្សន៍សម្រាប់សមាសធាតុទីមួយ និងទីពីរនៃសារធាតុពីរ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតគឺជាលេខស្មើនឹងតម្លៃនៃ valence ខ្ពស់បំផុតនៃមិនមែនលោហៈធម្មតា ហើយដូចគ្នាបេះបិទទៅនឹងចំនួនក្រុមដែលមិនមែនលោហៈស្ថិតនៅក្នុង PS ។
ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់កំណត់តម្លៃលេខនៅក្នុងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន
អុកស៊ីដនៃលោហធាតុធម្មតាត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាសមាសធាតុបែបនេះ។ នៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់ពួកគេមានសន្ទស្សន៍រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មមិនលើសពី +1 ឬ +2 ។ ដើម្បីយល់ពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលលោហៈនឹងមាន អ្នកអាចប្រើតារាងតាមកាលកំណត់។ សម្រាប់លោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីមួយ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនេះតែងតែថេរ វាស្រដៀងទៅនឹងលេខក្រុម នោះគឺ +1 ។
លោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីពីរក៏ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលមានស្ថេរភាពនៅក្នុងពាក្យឌីជីថល +2 ។ រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មសរុបនៃអុកស៊ីតកម្ម ដោយគិតគូរពីសន្ទស្សន៍ (លេខ) របស់ពួកវាគួរតែផ្តល់សូន្យ ចាប់តាំងពីម៉ូលេគុលគីមីត្រូវបានចាត់ទុកថាជាភាគល្អិតអព្យាក្រឹត គ្មានបន្ទុក។
ការរៀបចំរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន
អាស៊ីតគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយឬច្រើនដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងប្រភេទនៃ moiety អាស៊ីតមួយចំនួន។ ដោយសាររដ្ឋអុកស៊ីតកម្មជាលេខ ការគណនាពួកវានឹងទាមទារជំនាញគណិតវិទ្យាមួយចំនួន។ សូចនាករនេះសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន (ប្រូតុង) នៅក្នុងអាស៊ីតគឺតែងតែមានស្ថេរភាព ហើយគឺ +1 ។ បន្ទាប់មក អ្នកអាចបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់អ៊ីយ៉ុងអុកស៊ីហ្សែនអវិជ្ជមាន វាក៏មានស្ថិរភាពដែរ -2 ។
មានតែបន្ទាប់ពីជំហានទាំងនេះប៉ុណ្ណោះដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសមាសធាតុកណ្តាលនៃរូបមន្តត្រូវបានគណនា។ ជាឧទាហរណ៍ជាក់លាក់មួយ សូមពិចារណាអំពីការកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក H2SO4 ។ ដោយពិចារណាថាម៉ូលេគុលនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញនេះមានប្រូតុងអ៊ីដ្រូសែនពីរ និងអាតូមអុកស៊ីសែនចំនួន 4 យើងទទួលបានកន្សោមនៃទម្រង់ +2+X-8=0។ ដើម្បីឱ្យផលបូកបង្កើតជាសូន្យ ស្ពាន់ធ័រនឹងមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +6
ការរៀបចំរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងអំបិល
អំបិលគឺជាសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានអ៊ីយ៉ុងដែក និងសំណល់អាស៊ីតមួយឬច្រើន។ វិធីសាស្រ្តសម្រាប់កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផ្នែកធាតុផ្សំនីមួយៗនៅក្នុងអំបិលស្មុគស្មាញគឺដូចគ្នាទៅនឹងអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនដែរ។ ដោយពិចារណាថាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគឺជាសូចនាករឌីជីថលវាមានសារៈសំខាន់ណាស់ក្នុងការចង្អុលបង្ហាញយ៉ាងត្រឹមត្រូវនូវស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈ។
ប្រសិនបើលោហៈដែលបង្កើតជាអំបិលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នោះ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វានឹងមានស្ថេរភាព ឆ្លើយតបទៅនឹងលេខក្រុម និងជាតម្លៃវិជ្ជមាន។ ប្រសិនបើអំបិលមានលោហៈនៃក្រុមរង PS ស្រដៀងគ្នានោះ លោហៈផ្សេងគ្នាអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយសំណល់អាស៊ីត។ បន្ទាប់ពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈត្រូវបានបង្កើតឡើង កំណត់ (-2) បន្ទាប់មកគណនាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុកណ្តាលដោយប្រើសមីការគីមី។
ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាអំពីការកំណត់នៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុង (អំបិលមធ្យម)។ ណាណូ ៣. អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោហៈនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី 1 ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសូដ្យូមនឹងមាន +1 ។ អុកស៊ីសែននៅក្នុង nitrates មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 ។ ដើម្បីកំណត់តម្លៃលេខនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម សមីការគឺ +1+X-6=0។ ការដោះស្រាយសមីការនេះ យើងឃើញថា X គួរតែជា +5 នេះហើយ
ពាក្យជាមូលដ្ឋាននៅក្នុង OVR
មានពាក្យពិសេសសម្រាប់ដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម និងការកាត់បន្ថយ ដែលសិស្សសាលាត្រូវរៀន។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមគឺជាសមត្ថភាពផ្ទាល់របស់វាក្នុងការភ្ជាប់ទៅនឹងខ្លួនវា (បរិច្ចាគទៅឱ្យអ្នកដទៃ) អេឡិចត្រុងពីអ៊ីយ៉ុង ឬអាតូមមួយចំនួន។
ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអាតូមអព្យាក្រឹត ឬ អ៊ីយ៉ុងសាក ដែលទទួលបានអេឡិចត្រុងអំឡុងពេលមានប្រតិកម្មគីមី។
ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយនឹងជាអាតូមដែលមិនមានបន្ទុក ឬអ៊ីយ៉ុងសាកដែលបាត់បង់អេឡិចត្រុងផ្ទាល់របស់ពួកគេក្នុងដំណើរការនៃអន្តរកម្មគីមី។
អុកស៊ីតកម្មត្រូវបានគេគិតថាជានីតិវិធីមួយនៃការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង។
ការកាត់បន្ថយពាក់ព័ន្ធនឹងការទទួលយកអេឡិចត្រុងបន្ថែមដោយអាតូមឬអ៊ីយ៉ុងដែលមិនបានបញ្ចូល។
ដំណើរការ redox ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រតិកម្មក្នុងអំឡុងពេលដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមចាំបាច់ផ្លាស់ប្តូរ។ និយមន័យនេះផ្តល់នូវការយល់ដឹងអំពីរបៀបដែលមនុស្សម្នាក់អាចកំណត់ថាតើប្រតិកម្មគឺ ODD ។
ច្បាប់សម្រាប់ញែក OVR
ដោយប្រើក្បួនដោះស្រាយនេះ អ្នកអាចរៀបចំមេគុណនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីណាមួយ។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។ ការកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមរបស់ធាតុមួយដោយប្រើរូបមន្តគីមីនៃសមាសធាតុ។ គូររូបមន្តនៃសមាសធាតុមួយដោយផ្អែកលើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលគេស្គាល់នៃអាតូមធាតុ
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគឺជាបន្ទុកតាមលក្ខខណ្ឌនៃអាតូមនៅក្នុងសារធាតុមួយ គណនាលើការសន្មត់ថាវាមានអ៊ីយ៉ុង។ ដើម្បីកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ អ្នកត្រូវចាំច្បាប់មួយចំនួន៖
1. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាចជាវិជ្ជមាន អវិជ្ជមាន ឬសូន្យ។ វាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខអារ៉ាប់ដែលមានសញ្ញាបូកឬដកនៅពីលើនិមិត្តសញ្ញាធាតុ។
2. នៅពេលកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម យើងបន្តពី electronegativity នៃសារធាតុ៖ ផលបូកនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមទាំងអស់នៅក្នុងសមាសធាតុគឺសូន្យ។
3. ប្រសិនបើសមាសធាតុមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុមួយ (នៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញ) នោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមទាំងនេះគឺសូន្យ។
4. អាតូមនៃធាតុគីមីមួយចំនួនជាធម្មតាត្រូវបានចាត់តាំងជារដ្ឋអុកស៊ីតកម្មដែក។ ឧទាហរណ៍ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ fluorine នៅក្នុងសមាសធាតុគឺតែងតែ -1; លីចូម សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម rubidium និង Cesium +1; ម៉ាញេស្យូម, កាល់ស្យូម, strontium, barium និងស័ង្កសី +2, អាលុយមីញ៉ូម +3 ។
5. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសមាសធាតុភាគច្រើនគឺ +1 ហើយមានតែនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានលោហធាតុមួយចំនួនវាស្មើនឹង -1 (KH, BaH2) ។
6. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងសមាសធាតុភាគច្រើនគឺ -2 ហើយមានតែនៅក្នុងសមាសធាតុមួយចំនួនប៉ុណ្ណោះដែលវាត្រូវបានចាត់តាំងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -1 (H2O2, Na2O2 ឬ +2 (OF2) ។
7. អាតូមនៃធាតុគីមីជាច្រើនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអថេរ។
8. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមដែកនៅក្នុងសមាសធាតុគឺវិជ្ជមាន ហើយជាលេខស្មើនឹង valence របស់វា។
9. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានអតិបរមានៃធាតុមួយជាធម្មតាស្មើនឹងចំនួនក្រុមនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ដែលធាតុត្រូវបានរកឃើញ។
10. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមាសម្រាប់លោហៈគឺសូន្យ។ សម្រាប់ nonmetals ក្នុងករណីភាគច្រើននៅខាងក្រោមស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានគឺស្មើនឹងភាពខុសគ្នារវាងលេខក្រុមនិងលេខប្រាំបី។
11. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមបង្កើតបានជាអ៊ីយ៉ុងសាមញ្ញ (មានអាតូមមួយ) ហើយស្មើនឹងបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងនេះ។
ដោយប្រើច្បាប់ខាងលើយើងនឹងកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសមាសភាពនៃ H2SO4 ។ នេះគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានធាតុគីមីចំនួនបី - អ៊ីដ្រូសែន H, ស្ពាន់ធ័រ S និងអុកស៊ីហ៊្សែន O. ចូរយើងកត់សំគាល់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុទាំងនោះដែលពួកវាថេរ។ ក្នុងករណីរបស់យើង ទាំងនេះគឺជាអ៊ីដ្រូសែន H និងអុកស៊ីសែន O ។
អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលមិនស្គាល់នៃស្ពាន់ធ័រ។ សូមឱ្យស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងសមាសធាតុនេះ x ។
ចូរបង្កើតសមីការដោយគុណសម្រាប់ធាតុនីមួយៗ លិបិក្រមរបស់វាដោយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម ហើយស្មើនឹងចំនួនដែលបានស្រង់ចេញទៅសូន្យ៖ 2 (+1) + x + 4 (-2) = 0
2 + X − 8 = 0
x = +8 − 2 = +6
ដូច្នេះចំនួនអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រគឺបូកប្រាំមួយ។
ក្នុងឧទាហរណ៍ខាងក្រោម យើងនឹងស្វែងយល់ពីរបៀបបង្កើតរូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលគេស្គាល់នៃអាតូមធាតុ។ ចូរយើងបង្កើតរូបមន្តសម្រាប់ ferrum (III) អុកស៊ីដ។ ពាក្យ "អុកស៊ីដ" មានន័យថានៅខាងស្តាំនៃនិមិត្តសញ្ញាដែកអ្នកត្រូវសរសេរនិមិត្តសញ្ញាអុកស៊ីដៈ FeO ។
ចូរយើងកត់សំគាល់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមីខាងលើនិមិត្តសញ្ញារបស់វា។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃជាតិដែកត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងឈ្មោះក្នុងតង្កៀប (III) ដូច្នេះស្មើនឹង +3 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីដនៅក្នុងអុកស៊ីដគឺ -2 ។
ចូររកផលគុណធម្មតាតិចបំផុតនៃលេខ 3 និង 2 នេះគឺ 6. ចែកលេខ 6 ដោយ 3 យើងទទួលបានលេខ 2 - នេះគឺជាសន្ទស្សន៍សម្រាប់ដែក។ ចែកលេខ 6 ដោយ 2 យើងទទួលបានលេខ 3 - នេះគឺជាសន្ទស្សន៍សម្រាប់អុកស៊ីសែន។
ក្នុងឧទាហរណ៍ខាងក្រោម យើងនឹងស្វែងយល់ពីរបៀបបង្កើតរូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលគេស្គាល់នៃអាតូមធាតុ និងបន្ទុកអ៊ីយ៉ុង។ ចូរយើងបង្កើតរូបមន្តសម្រាប់កាល់ស្យូម orthophosphate ។ ពាក្យ "orthophosphate" មានន័យថានៅខាងស្តាំនៃនិមិត្តសញ្ញាកាល់ស្យូមអ្នកត្រូវតែសរសេរសំណល់អាស៊ីតនៃអាស៊ីត orthophosphate: CaPO4 ។
ចូរយើងកត់សំគាល់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃជាតិកាល់ស្យូម (ច្បាប់លេខបួន) និងបន្ទុកនៃសំណល់អាស៊ីត (យោងទៅតាមតារាងរលាយ) ។
ចូរយើងរកផលគុណធម្មតាតិចបំផុតនៃលេខ 2 និង 3 នេះគឺជា 6 ។ ចែកលេខ 6 ដោយ 2 យើងទទួលបានលេខ 3 - នេះគឺជាសន្ទស្សន៍សម្រាប់កាល់ស្យូម។ ចែកលេខ 6 ដោយ 3 យើងទទួលបានលេខ 2 - នេះគឺជាសន្ទស្សន៍សម្រាប់សំណល់អាស៊ីត។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីស្វែងរករដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម?
1) នៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុណាមួយគឺ 0 ។ ឧទាហរណ៍៖ Na 0, H 0 2, P 0 4 ។
2) វាចាំបាច់ក្នុងការចងចាំធាតុដែលត្រូវបានកំណត់ដោយរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មថេរ។ ពួកគេទាំងអស់ត្រូវបានរាយក្នុងតារាង។
3) ការស្វែងរកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុផ្សេងទៀតគឺផ្អែកលើច្បាប់សាមញ្ញមួយ:
នៅក្នុងម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតផលបូកនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុទាំងអស់គឺស្មើនឹងសូន្យហើយនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុង - បន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង។
សូមក្រឡេកមើលការអនុវត្តច្បាប់នេះដោយប្រើឧទាហរណ៍សាមញ្ញ។
ឧទាហរណ៍ ១. វាចាំបាច់ក្នុងការស្វែងរកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងអាម៉ូញាក់ (NH 3) ។
ដំណោះស្រាយ. យើងដឹងរួចហើយ (សូមមើល ២) សិល្បៈ។ យល់ព្រម។ អ៊ីដ្រូសែនគឺ +1 ។ វានៅសល់ដើម្បីស្វែងរកលក្ខណៈនេះសម្រាប់អាសូត។ អនុញ្ញាតឱ្យ x ជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលចង់បាន។ យើងបង្កើតសមីការសាមញ្ញបំផុត៖ x + 3 * (+1) = 0 ។ ដំណោះស្រាយគឺជាក់ស្តែង៖ x = −3 ។ ចម្លើយ៖ N −3 H 3 +1 ។
ឧទាហរណ៍ ២. ចង្អុលបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2 SO 4 ។
ដំណោះស្រាយ. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែនត្រូវបានគេស្គាល់រួចហើយ៖ H(+1) និង O(-2) ។ យើងបង្កើតសមីការដើម្បីកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រ៖ 2*(+1) + x + 4*(-2) = 0. ការដោះស្រាយសមីការនេះ យើងរកឃើញ: x = +6 ។ ចំលើយ៖ H +1 2 S +6 O −2 ៤.
ឧទាហរណ៍ ៣. គណនាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុល Al(NO 3) 3 ។
ដំណោះស្រាយ. ក្បួនដោះស្រាយនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។ សមាសធាតុនៃ "ម៉ូលេគុល" នៃនីត្រាតអាលុយមីញ៉ូមរួមមានអាតូមអាល់មួយ (+3) អាតូមអុកស៊ីសែន 9 (-2) និងអាតូមអាសូត 3 ដែលជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលយើងត្រូវគណនា។ សមីការដែលត្រូវគ្នាគឺ៖ 1*(+3) + 3x + 9*(-2) = 0. ចម្លើយ៖ Al +3 (N +5 O −2 3) ៣.
ឧទាហរណ៍ 4. កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមទាំងអស់នៅក្នុង (AsO 4) 3- អ៊ីយ៉ុង។
ដំណោះស្រាយ. ក្នុងករណីនេះ ផលបូកនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនឹងលែងស្មើនឹងសូន្យទៀតហើយ ប៉ុន្តែចំពោះបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង ពោលគឺ -3។ សមីការ៖ x + 4 * (-2) = −3 ។ ចម្លើយ៖ ជា (+5), O(-2)។
តើអាចកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុជាច្រើនក្នុងពេលតែមួយដោយប្រើសមីការស្រដៀងគ្នាដែរឬទេ? ប្រសិនបើយើងពិចារណាបញ្ហានេះតាមទស្សនៈគណិតវិទ្យា ចម្លើយនឹងអវិជ្ជមាន។ សមីការលីនេអ៊ែរដែលមានអថេរពីរមិនអាចមានដំណោះស្រាយតែមួយគត់ទេ។ ប៉ុន្តែយើងកំពុងដោះស្រាយច្រើនជាងសមីការ!
ឧទាហរណ៍ 5. កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុទាំងអស់នៅក្នុង (NH 4) 2 SO 4 ។
ដំណោះស្រាយ. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែនត្រូវបានគេស្គាល់ ប៉ុន្តែស្ពាន់ធ័រ និងអាសូតមិនមានទេ។ ឧទាហរណ៍បុរាណនៃបញ្ហាជាមួយមិនស្គាល់ពីរ! យើងនឹងពិចារណាអាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាតមិនមែនជា "ម៉ូលេគុល" តែមួយទេ ប៉ុន្តែជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអ៊ីយ៉ុងពីរ៖ NH 4 + និង SO 4 2-។ ការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះយើង; ពួកវានីមួយៗមានអាតូមតែមួយគត់ដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមិនស្គាល់។ ដោយប្រើបទពិសោធន៍ដែលទទួលបានក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហាពីមុន យើងអាចស្វែងរកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូត និងស្ពាន់ធ័របានយ៉ាងងាយស្រួល។ ចម្លើយ៖ (N −3 H 4 +1) 2 S +6 O 4 −2 ។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ ប្រសិនបើម៉ូលេគុលមានអាតូមជាច្រើនដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលមិនស្គាល់ សូមព្យាយាម "បំបែក" ម៉ូលេគុលទៅជាផ្នែកជាច្រើន។
ឧទាហរណ៍ ៦. ចង្អុលបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុទាំងអស់នៅក្នុង CH 3 CH 2 OH ។
ដំណោះស្រាយ. ការស្វែងរករដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គមានលក្ខណៈជាក់លាក់របស់វា។ ជាពិសេស វាចាំបាច់ក្នុងការស្វែងរកដោយឡែកពីគ្នានូវស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់អាតូមកាបូននីមួយៗ។ អ្នកអាចហេតុផលដូចខាងក្រោម។ ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាអំពីអាតូមកាបូននៅក្នុងក្រុមមេទីល។ អាតូម C នេះត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 3 និងអាតូមកាបូនដែលនៅជិតគ្នា។ នៅតាមបណ្តោយចំណង C-H ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកអាតូមកាបូន (ចាប់តាំងពី electronegativity នៃ C លើសពី EO នៃអ៊ីដ្រូសែន) ។ ប្រសិនបើការផ្លាស់ទីលំនៅនេះត្រូវបានបញ្ចប់ អាតូមកាបូននឹងទទួលបានបន្ទុក -3 ។
អាតូម C នៅក្នុងក្រុម -CH 2 OH ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ (ការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងឆ្ពោះទៅ C) អាតូមអុកស៊ីសែនមួយ (ការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងឆ្ពោះទៅរក O) និងអាតូមកាបូនមួយ (វាអាចត្រូវបានសន្មត់ថាការផ្លាស់ប្តូរ នៅក្នុងដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងក្នុងករណីនេះមិនកើតឡើងទេ) ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូនគឺ -2 +1 +0 = -1 ។
ចម្លើយ៖ C -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1 ។
រក្សាសិទ្ធិ Repetitor2000.ru, 2000-2015