ស័ង្កសីអុកស៊ីដត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងឱសថអស់ជាច្រើនសតវត្សមកហើយ។ ការលើកឡើងរបស់វាត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងអត្ថបទវេជ្ជសាស្ត្រឥណ្ឌាបុរាណ "Charaka Samhita" ។ ដូចគ្នានេះផងដែរការប្រើប្រាស់ស័ង្កសីអុកស៊ីដសម្រាប់គោលបំណងវេជ្ជសាស្រ្តត្រូវបានពិពណ៌នាដោយគ្រូពេទ្យជនជាតិក្រិច Dioscorides ។ សព្វថ្ងៃនេះសារធាតុនេះរកឃើញការប្រើប្រាស់ផ្សេងៗទាំងក្នុងឱសថសាស្ត្រ និងក្នុងឧស្សាហកម្ម។
ស័ង្កសីអុកស៊ីដគឺជាសមាសធាតុអសរីរាង្គដែលមានវត្តមាននៅក្នុងសំបកផែនដីក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុរ៉ែដែលគេស្គាល់ថាជាស័ង្កសី។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ដើម្បីបំពេញតម្រូវការពាណិជ្ជកម្មភាគច្រើនសម្រាប់បរិវេណនេះ វាក៏ត្រូវបានសំយោគដោយសិប្បនិម្មិតផងដែរ។ រូបមន្តគីមីនៃអុកស៊ីដស័ង្កសី ZnO ។ វាជាសារធាតុម្សៅពណ៌ស ដែលមិនរលាយក្នុងទឹក និងអាល់កុល ប៉ុន្តែរលាយក្នុងអាស៊ីតភាគច្រើន រួមទាំងអាស៊ីត hydrochloric (HCl) ។
ការដុតស័ង្កសីក្នុងខ្យល់ដើម្បីផលិតអុកស៊ីដស័ង្កសីគឺជាការអនុវត្តជាទូទៅក្នុងចំណោមអ្នក alchemists ។ សារធាតុដែលទទួលបានយ៉ាងនេះមើលទៅរលុងខ្លាំងណាស់ ហើយស្រដៀងនឹងរោមចៀមពណ៌ស ដែលជាមូលហេតុដែលគេហៅថា “រោមចៀមរបស់ទស្សនវិទូ”។
សារធាតុរ៉ែស័ង្កសីអាចមានពណ៌លឿង ឬពណ៌ផ្កាឈូកបន្តិច ដោយសារវត្តមានម៉ង់ហ្គាណែស និងសារធាតុមិនបរិសុទ្ធផ្សេងទៀត។ អុកស៊ីដស័ង្កសីត្រូវបានគេស្គាល់ថាមានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹងម្សៅអាលុយមីញ៉ូម និងម៉ាញ៉េស្យូម។ ទ្រព្យសម្បត្តិគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយទៀតនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គនេះគឺថាវាអាចស្រូបយកកាំរស្មីអ៊ុលត្រាវីយូឡេ។ លើសពីនេះទៀតស័ង្កសីអុកស៊ីដត្រូវបានគេស្គាល់សម្រាប់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាដូចជាចរន្តកំដៅខ្ពស់និងសមត្ថភាពក្នុងការមានប្រសិទ្ធិភាព antibacterial ។
ការប្រើប្រាស់ស័ង្កសីអុកស៊ីដក្នុងថ្នាំ
- ស័ង្កសីអុកស៊ីដមានលក្ខណៈសម្បត្តិប្រឆាំងនឹងបាក់តេរី ដូច្នេះហើយត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការព្យាបាលជំងឺស្បែកមួយចំនួន។ វាត្រូវបានគេប្រើខាងក្រៅដើម្បីកាត់បន្ថយការរលាកស្បែក និងព្យាបាលការរលាក និងកាត់តិចតួច សារធាតុនេះក៏អាចប្រើជាឱសថប្រឆាំងនឹងស្បែកស្ងួត និង keratinized ផងដែរ។
ស័ង្កសីអុកស៊ីដត្រូវបានប្រើក្នុងការថែទាំទារកទើបនឹងកើត
ស័ង្កសីអុកស៊ីដ គឺជាផលិតផលដែលប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយបំផុតសម្រាប់ការព្យាបាល និងការពារកន្ទួលកន្ទប។
វាបង្កើតជារបាំងការពាររវាងស្បែក និងកន្ទប។
ដូច្នេះការពារការលេចឡើងនៃកន្ទួលណាមួយ។
- ដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិឱសថរបស់វាត្រូវបានបន្ថែមទៅម្សៅទារក សាប៊ូកក់សក់ប្រឆាំងនឹងអង្គែ ក្រែមសម្លាប់មេរោគ និងកាសែតវះកាត់។ រួមជាមួយនឹងអុកស៊ីដជាតិដែក សមាសធាតុនេះត្រូវបានគេប្រើដើម្បីបង្កើតសារធាតុរាវដែលរលាកដោយសារពន្លឺព្រះអាទិត្យ (ឡេលាបក្លៀក)។
- អុកស៊ីដស័ង្កសីត្រូវបានលាយជាមួយ eugenol ដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីដស័ង្កសីជាមួយ eugenol ដែលត្រូវបានប្រើក្នុងទន្តព្ទ្យវិទ្យាសម្រាប់សិប្បនិម្មិត និងការស្តារធ្មេញ។
- សមត្ថភាពក្នុងការបំបាត់ការរមាស់ និងការរលាកនៃស្បែកធ្វើឱ្យអុកស៊ីដស័ង្កសីជាធាតុផ្សំដ៏សំខាន់នៅក្នុងថ្នាំគ្រាប់រន្ធគូថជាច្រើនដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីបំបាត់ការរមាស់ និងមិនស្រួលដោយសារជំងឺឬសដូងបាត។
- សារធាតុនេះក៏បម្រើជាប្រភពនៃសារធាតុរ៉ែស័ង្កសី ដែលត្រូវបានទាមទារសម្រាប់ជួរដ៏ធំទូលាយនៃប្រតិកម្មនៅក្នុងរាងកាយ។ ដូច្នេះវាត្រូវបានបន្ថែមទៅអាហារឬអាហារបំប៉នវីតាមីន។ ក្នុងនាមជាអាហារបំប៉ន ស័ង្កសីអុកស៊ីដក៏អាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងគ្រាប់ធញ្ញជាតិអាហារពេលព្រឹកដែលមានវីតាមីន និងសារធាតុរ៉ែផងដែរ។ ដោយសារតែវត្តមាននៃលក្ខណៈសម្បត្តិ fungistatic វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការផលិតសម្ភារៈវេចខ្ចប់សម្រាប់សាច់ត្រីនិងបន្លែ។
ការប្រើប្រាស់ស័ង្កសីអុកស៊ីដក្នុងគ្រឿងសំអាង
- ស័ង្កសីអុកស៊ីដអាចស្រូបយកកាំរស្មីអ៊ុលត្រាវីយូឡេពីព្រះអាទិត្យហើយដូច្នេះការពារស្បែកពីការ sunburn និងការខូចខាតផ្សេងទៀតដែលបណ្តាលមកពីកាំរស្មី UV ។
- ស័ង្កសីអុកស៊ីដគឺជាធាតុផ្សំដ៏សំខាន់បំផុតមួយនៅក្នុងគ្រឿងសំអាងរ៉ែ។ ដោយសារស្បែកមិនស្រូបយកវាទេវាមិនបណ្តាលឱ្យរលាកដល់នរណាម្នាក់ឡើយ។ លើសពីនេះទៀតការប្រើប្រាស់របស់វាមិននាំអោយកើតមុននិងមិនបង្កអាឡែស៊ី។
- ក្នុងចំណោមរបស់ផ្សេងទៀត ស័ង្កសីអុកស៊ីដត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតសារធាតុបំបាត់ក្លិន និងសាប៊ូ។ វាជួយកម្ចាត់ក្លិនខ្លួនមិនល្អ និងការពារការលូតលាស់នៃបាក់តេរី។ ស័ង្កសីអុកស៊ីដក៏ជួយបន្ធូរស្បែក និងការពារវាពីការរលាក។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការប្រុងប្រយ័ត្នត្រូវតែអនុវត្តនៅពេលប្រើអុកស៊ីដស័ង្កសី ឬផលិតផលដែលមានវាពីខាងក្រៅ។ វាមិនគួរប្រើដើម្បីព្យាបាលការរលាក ឬរបួសធ្ងន់ធ្ងរនោះទេ។ វាមានសារៈសំខាន់ណាស់ក្នុងការជៀសវាងការទទួលបានអុកស៊ីដស័ង្កសីនៅក្នុងភ្នែក និងមាត់របស់អ្នក។ ការប៉ះពាល់នឹងផ្សែងអុកស៊ីដស័ង្កសីអាចធ្វើអោយរលាកសួត និងបណ្តាលឱ្យមានគ្រុនក្តៅដែលមានរោគសញ្ញាដូចជំងឺផ្តាសាយ។ ដូច្នេះ ការស្រូបចូលចំហាយអុកស៊ីតស័ង្កសីគឺមានគ្រោះថ្នាក់ ខណៈពេលដែលស័ង្កសីអុកស៊ីដខ្លួនឯងមិនមានជាតិពុលទេ។
ប្រធានបទ ២៨
ធាតុនៃក្រុម IIB: ស័ង្កសី កាដមីញ៉ូម បារត
លក្ខណៈទូទៅ។
ធាតុនៃក្រុមរងនេះគឺជា analogues អេឡិចត្រូនិចពេញលេញរបស់គ្នាទៅវិញទៅមក ដែលនីមួយៗនៅក្នុងរយៈពេលរបស់វា គឺជាធាតុចុងក្រោយនៃ d-family ពួកគេមាន d-electronic configuration ពេញលេញ valence electrons (n-1)d 10 ns 2 ។ សំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅមាន 2 អេឡិចត្រុង និង 18 អេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលមុន។ ស័ង្កសី និង analogues របស់វាខុសពី d-elements ហើយស្រដៀងទៅនឹង p-elements នៃរយៈពេលវែងជាង។
នៅក្នុងអាតូមស័ង្កសី កាដមីញ៉ូម និងបារត ក៏ដូចជានៅក្នុងអាតូមទង់ដែង កម្រិតរង (n-1)d ត្រូវបានបំពេញ និងស្ថេរភាពទាំងស្រុង។ ការដកអេឡិចត្រុងចេញពីវាទាមទារការចំណាយថាមពលច្រើន។ ដូច្នេះ ធាតុនៅក្នុងសំណួរបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមានៃ +2 នៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វា។ មានតែបារតបង្កើតសមាសធាតុដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាគឺ +1 ។
លក្ខណៈពិសេសនៃធាតុគឺទំនោរនៃការបង្កើតជាស្មុគ្រស្មាញ (លេខ = ៤; ៦)។
ផ្ទុយទៅនឹងធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗ ធាតុនៃក្រុមរងស័ង្កសីគឺពិបាកក្នុងការកត់សុី បង្ហាញប្រតិកម្មតិច និងបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុខ្សោយ។
នៅក្នុងក្រុមរងពីកំពូលទៅបាត៖ កាំអាតូមកើនឡើង ចំណុចរលាយ និងរំពុះថយចុះ សក្តានុពលអេឡិចត្រូត និងអេឡិចត្រូតកើនឡើង។ ថាមពលអ៊ីយ៉ុងនីយកម្មអប្បបរមាត្រូវបានអង្កេតសម្រាប់កាដមីញ៉ូម (8.99 អ៊ីវី) ដោយសារតែ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃបារតត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយការបង្ហាប់ lanthanide ដែលជាលទ្ធផលថាមពលអ៊ីយ៉ូដរបស់វាកើនឡើងដល់ 10.43 eV (សម្រាប់ស័ង្កសី 9.39 eV)។
ភាពសម្បូរបែបនិងសារធាតុរ៉ែសំខាន់ៗ។
ZnS - លាយស័ង្កសី,
HgS - cinnabar,
ZnCO 3 - ហ្គាលម៉ី,
ស៊ីឌីអេស - Greenockite ។
សមាសធាតុស័ង្កសីធម្មជាតិគឺជាផ្នែកមួយនៃរ៉ែស៊ុលហ្វីតប៉ូលីមែរលីកដែលមានសារធាតុ pyrite FeS 2, galena PbS, chalcopyrite CuFeS 2 និងក្នុងកម្រិតតិចជាង ZnS ។ បារតជាធាតុដ៏កម្រ ហើយកើតឡើងក្នុងរដ្ឋកំណើតរបស់វា។
ស័ង្កសីលោហៈ ការរៀបចំរបស់វា លក្ខណៈសម្បត្តិ និងកម្មវិធី។
លោហធាតុទន់ពណ៌ប្រាក់-ស ដែលគ្របដណ្ដប់ដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ នៅពេលប៉ះនឹងខ្យល់។ មិនមានការកែប្រែប៉ូលីម័រទេ ឌីយ៉ាម៉ាញេទិក។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅនៃអាតូម Zn គឺ 3d 10 4s 2 ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងសមាសធាតុគឺ +2 ។ សក្តានុពល redox ធម្មតានៃ 0.76 V កំណត់លក្ខណៈស័ង្កសីជាលោហៈសកម្ម និងជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយថាមពល។
ដើម្បីញែកស័ង្កសី កំហាប់ ZnS ដែលទទួលបានបន្ទាប់ពីការចម្រាញ់ត្រូវបានអាំង ហើយអុកស៊ីដលទ្ធផលត្រូវបានកាត់បន្ថយជាមួយនឹងធ្យូងថ្ម៖
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO ២
ZnO + C = Zn + CO
វិធីសាស្រ្តមួយទៀតគឺការដុត ZnS ដែលមានសារធាតុរ៉ែ ហើយបន្ទាប់មកព្យាបាលវាដោយទឹកអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលពនឺ។
ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O
ដំណោះស្រាយលទ្ធផលនៃស័ង្កសីស៊ុលហ្វាតត្រូវបានទទួលរងនូវ electrolysis ។
នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃសកម្មភាពគីមីក្រុមរងស័ង្កសីគឺទាបជាងលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដី។ នៅក្នុងក្រុមរង ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃម៉ាស់អាតូម សកម្មភាពគីមីនៃលោហធាតុមានការថយចុះ ដូចដែលបានបង្ហាញដោយតម្លៃនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារ (សូមមើលខាងលើ)។ ស័ង្កសីគឺជាលោហធាតុសកម្មគីមី ងាយរលាយក្នុងអាស៊ីត ហើយនៅពេលដែលកំដៅឡើង អាល់កាឡាំង៖
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Zn + H 2 SO 4 (ដំណោះស្រាយ) = ZnSO 4 + H 2
ប្រតិកម្មទាំងនេះកើតឡើងយឺតៗព្រោះ... អាតូមអ៊ីដ្រូសែនជាលទ្ធផលគ្របដណ្តប់លើផ្ទៃស័ង្កសី។
Zn + 2H 2 SO 4 (conc.) = ZnSO 4 + SO 2 + H 2 O
4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
ស័ង្កសីលោហធាតុបំលាស់ទីលោហៈសកម្មតិច និងកាត់បន្ថយអំបិល H2CrO4, HMnO4, ដែក (III) និងសំណប៉ាហាំង (IV)៖
5Zn + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 (p - p) = 2MnSO 4 + 5ZnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O
Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu
ការប្រើប្រាស់ស័ង្កសីមានភាពខុសគ្នា។ ស័ង្កសីត្រូវបានប្រើប្រាស់សម្រាប់ធ្វើយ៉ាន់ស្ព័រជាមួយអាលុយមីញ៉ូម ទង់ដែង និងម៉ាញេស្យូម ដែលមានសារៈសំខាន់ផ្នែកឧស្សាហកម្ម។ ផ្នែកសំខាន់នៃស័ង្កសីត្រូវបានប្រើដើម្បីស្រោបផលិតផលដែក និងដែក ដែលការពារលោហៈមូលដ្ឋានពីការច្រេះ។
ស័ង្កសីអុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែន។
ស័ង្កសីអុកស៊ីដ- ម្សៅពណ៌សរលុងដែលប្រែពណ៌លឿងនៅពេលកំដៅ ប៉ុន្តែក្លាយជាពណ៌សម្តងទៀតនៅពេលត្រជាក់ ដែលជាសារធាតុ semiconductor ។ ស័ង្កសីអុកស៊ីដគឺ amphoteric - ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិលនៅពេលអន្តរកម្មជាមួយដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងវាបង្កើតជា tritetra- និង hexahydroxyzincates (Na 2, Ba 2):
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
ZnO + 2NaOH + 2H 2 O Na 2 + H ២
អុកស៊ីដស័ង្កសីរលាយក្នុងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ aqueous បង្កើតជាអាម៉ូញាក់ស្មុគស្មាញ៖
ZnO + 4NH 3 + H 2 O - (OH) ២
នៅពេលដែលត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាជាមួយអាល់កាឡាំង និងអុកស៊ីដលោហៈ ស័ង្កសីអុកស៊ីដបង្កើតជាស័ង្កសី៖
ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ZnO + CoO CoZnO ២
នៅពេលដែលត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាជាមួយអុកស៊ីដ boron និងស៊ីលីកុន ស័ង្កសីអុកស៊ីដបង្កើតជាកញ្ចក់ និងសារធាតុ silicates៖
ZnO + B 2 O 3 Zn(BO 2) ២
ZnO + SiO 2 ZnSiO ៣
នៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 1000 អង្សាសេវាត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាស័ង្កសីលោហធាតុដោយកាបូន កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែន៖
ZnO + C = Zn + CO
ZnO + CO = Zn + CO ២
ZnO + H 2 = Zn + H 2 O
មិនប្រតិកម្មជាមួយទឹក។ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ វាបង្កើតជាអំបិល ដែលវាជា cation៖
2ZnO + SiO 2 = Zn 2 SiO ៤
ZnO + B 2 O 3 = Zn(BO 2) ២
វាត្រូវបានទទួលដោយការដុតលោហៈស័ង្កសី៖
2Zn + O 2 = 2ZnO
កំឡុងពេលរំលាយអំបិល៖
ZnCO 3 = ZnO + CO 2
ស័ង្កសីអុកស៊ីដត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតថ្នាំលាបប្រេងពណ៌ស (ស័ង្កសីពណ៌ស) ក្នុងថ្នាំនិងគ្រឿងសំអាង (សម្រាប់ការផលិតមួនផ្សេងៗ); ផ្នែកសំខាន់នៃអុកស៊ីដស័ង្កសីត្រូវបានប្រើជាឧបករណ៍បំពេញកៅស៊ូ។
ស័ង្កសីអ៊ីដ្រូសែន- សារធាតុគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ ឬសារធាតុអាម៉ូនិក។ នៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 125 អង្សាសេវារលួយ:
Zn(OH) 2 = ZnO + H 2 O
ស័ង្កសីអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ហើយងាយរលាយក្នុងអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង៖
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 (conc) = ZnSO 4 + 2H 2 O
Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
ក៏ងាយរលាយក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាម៉ូញាក់ដើម្បីបង្កើតជា tetraamminium zinc hydroxide:
Zn(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) ២
វាត្រូវបានទទួលក្នុងទម្រង់ជា precipitate ពណ៌ស នៅពេលដែលអំបិលស័ង្កសីមានអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង៖
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
សារធាតុអសរីរាង្គនៅក្នុងតម្រូវការនៅក្នុងផ្នែកផ្សេងៗនៃផលិតកម្ម ថ្នាំ និងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ។ រូបមន្ត ZnO កើតឡើងដោយធម្មជាតិដូចជាស័ង្កសីរ៉ែ។
ទ្រព្យសម្បត្តិ
ម្សៅគ្រីស្តាល់ល្អពណ៌ស មិនរលាយក្នុងទឹក។ Sublimes នៅ t + 1800 ° C, រលាយនៅ 2000 ° C ។ វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិ semiconductor ចរន្តកំដៅទាប និងស្រូបយកវិទ្យុសកម្មអ៊ុលត្រាវីយូឡេ។ ខ្សែភាពយន្តស្តើងមានលក្ខណៈសម្បត្តិ piezoelectric ។ នៅពេលដែលកំដៅវាប្រែជាពណ៌លឿង បន្ទាប់ពីត្រជាក់វាប្រែជាពណ៌សម្តងទៀត។ មិនឆេះ។ នៅពេលប៉ះស្បែក វាមិនបណ្តាលឱ្យរលាកទេ ផ្ទុយទៅវិញ វាមានប្រសិទ្ធិភាពប្រឆាំងនឹងការរលាក និងសម្លាប់មេរោគ។
អុកស៊ីដស័ង្កសីគឺជាអុកស៊ីដ amphoteric ដែលមានប្រតិកម្មជាមួយទាំងអាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំង។ ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតនាំឱ្យមានការផលិតអំបិលហើយជាមួយនឹងអាល់កាឡាំង - សមាសធាតុស្មុគស្មាញនៃ hydroxycinates ។ អន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន កាបូន សូលុយស្យុងអាម៉ូញាក់ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត មេតាន កាល់ស្យូម carbide ferrosilicon ។ ជាលទ្ធផលនៃការលាយបញ្ចូលគ្នាជាមួយអុកស៊ីដដែក និងអ៊ីដ្រូសែនស័ង្កសីត្រូវបានទទួល ហើយប្រសិនបើសារធាតុត្រូវបានផ្សំជាមួយអុកស៊ីដ បូរុន ឬស៊ីលីកុនអុកស៊ីដស័ង្កសី បូរ៉ាត និងស៊ីលីកុនត្រូវបានបង្កើតឡើង។
ការប្រុងប្រយ័ត្នជាមុន
ស័ង្កសីអុកស៊ីដត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសារធាតុគ្រោះថ្នាក់ និងជាតិពុលទាប មិនងាយឆេះ និងមិនផ្ទុះ ថ្នាក់គ្រោះថ្នាក់ IV ។ ប៉ុន្តែធូលី ការព្យួរ និងស័ង្កសីអុកស៊ីដ aerosol បណ្តាលឱ្យរលាកផ្លូវដង្ហើម និង "គ្រុនក្តៅ" ។ ការលេបថ្នាំនាំឱ្យកើតជំងឺក្រពះពោះវៀន។ នៅក្នុងរោងចក្រផលិតដែលដោះស្រាយជាមួយនឹងបរិមាណដ៏ច្រើននៃសារធាតុប្រតិកម្ម និងការបាញ់លង្ហិន កម្មករត្រូវប្រើឧបករណ៍ដកដង្ហើម វ៉ែនតាសុវត្ថិភាព ស្រោមដៃ និងស្បែកជើងសុវត្ថិភាព។
សារធាតុប្រតិកម្មគួរតែត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងធុងបិទជិត (ថង់ផ្លាស្ទិច និងក្រដាស ឬកញ្ចប់; ដែកថែប ក្រដាសកាតុងធ្វើកេស ធុងក្តារបន្ទះ និងធុង) ចាប់តាំងពីការចូលប្រើកាបូនឌីអុកស៊ីត និងសំណើមពីខ្យល់អាចនាំទៅដល់ការកែច្នៃឡើងវិញទៅជាស័ង្កសីកាបូន។ ប្រសិនបើដោយសារតែការផ្ទុកមិនត្រឹមត្រូវរយៈពេលវែង អុកស៊ីដស័ង្កសីបានប្រែក្លាយទៅជាស័ង្កសីកាបូណាត នោះវាអាចត្រូវបានស្ដារឡើងវិញនូវលក្ខណៈសម្បត្តិដើមរបស់វាដោយការដុតវា។ ស័ង្កសីអុកស៊ីដត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងឃ្លាំងដែលគ្របដណ្ដប់ និងស្ងួតដោយមិនមានពន្លឺថ្ងៃ។ ជួរសីតុណ្ហាភាពផ្ទុកដែលអាចអនុញ្ញាតបានគឺពី -40 ទៅ +40 ° C ។
ការប្រើប្រាស់ស័ង្កសីអុកស៊ីដ
ឧបករណ៍បំពេញនិងថ្នាំជ្រលក់សម្រាប់ជ័រកៅស៊ូប៉ូលីម័រក្រដាស; ភ្នាក់ងារ vulcanizing 
សម្រាប់ប្រភេទកៅស៊ូមួយចំនួន; កាតាលីករសម្រាប់ផលិតមេតាណុល; សារធាតុពណ៌សម្រាប់ឧស្សាហកម្មថ្នាំលាបនិងវ៉ារនីស (ស័ង្កសីពណ៌ស) ។
- ប្រើក្នុងការផលិតកញ្ចក់ និងថ្នាំលាបដោយផ្អែកលើកញ្ចក់រាវ; សមាសធាតុបំប្លែងច្រែះ; ថ្នាំកូត disinfection photocatalytic សម្រាប់ជញ្ជាំងនិងពិដាននៅក្នុងមន្ទីរពេទ្យ; ស្បែកសិប្បនិម្មិត ស្បែកជើងកៅស៊ូ។
- Filler សម្រាប់ក្រែម មួន ម្សៅ និងម្សៅក្នុងគ្រឿងសំអាង និងឱសថ។ គ្រឿងផ្សំនៅក្នុងក្រែមការពារកម្តៅថ្ងៃ និងថ្នាំដុសធ្មេញ។
- សារធាតុបន្ថែមរ៉ែសម្រាប់ចំណីសត្វ។
- វត្ថុធាតុដើមនៅក្នុងឧស្សាហកម្មកញ្ចក់ និងសេរ៉ាមិច។
- នៅក្នុងឧស្សាហកម្មអេឡិចត្រូនិច វ៉ារីស្ទ័រ (ធាតុ semiconductor ដែលដំណើរការអាស្រ័យលើវ៉ុល) ផូស្វ័រ អំពូល LED ពណ៌ខៀវ ឡាស៊ែរម្សៅ និងខ្សែភាពយន្តស្តើងសម្រាប់ឧបករណ៍ចាប់សញ្ញា ត្រូវបានផលិតចេញពីអុកស៊ីដស័ង្កសី។
- នៅក្នុងលោហធាតុ - សម្រាប់ការផលិតខ្សែអគ្គិសនី។
- ក្នុងឱសថគេប្រើជាថ្នាំសំលាប់មេរោគ សម្ងួត សារធាតុ astringent និង adsorbent ។ វាត្រូវបានបន្ថែមទៅផលិតផលស្បែកខាងក្រៅជាច្រើនសម្រាប់ការព្យាបាលជម្ងឺត្រអក, ដំបៅគ្រែ, កំដៅទារក, ជំងឺអ៊ប៉សសាមញ្ញ, របួស, កាត់, រលាក, ដំបៅ។
- នៅក្នុងទន្តព្ទ្យវិទ្យា សមា្ភារៈសំណឹកត្រូវបានផលិត និងបន្ថែមទៅស៊ីម៉ង់ត៍ធ្មេញ។ នៅក្នុងការវះកាត់ផលិតផលកៅស៊ូដែលមានមូលដ្ឋានលើអុកស៊ីដស័ង្កសីត្រូវបានប្រើប្រាស់។
នៅក្នុងហាងអនឡាញរបស់យើងអ្នកអាចទិញស័ង្កសីអុកស៊ីដដែលមានគុណភាពខ្ពស់ក្នុងតម្លៃសមរម្យ។ មានការដឹកជញ្ជូន និងទទួល។ ទិញពីយើងងាយស្រួល និងចំណេញ!
- ការរចនា - Zn (Zincum);
- រយៈពេល - IV;
- ក្រុម - 12 (IIb);
- ម៉ាស់អាតូម - 65.39;
- លេខអាតូមិក - 30;
- កាំអាតូម = 138 យប់;
- កាំ Covalent = 125 យប់;
- ការចែកចាយអេឡិចត្រុង - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 ;
- សីតុណ្ហភាពរលាយ = 419.88°C;
- ចំណុចរំពុះ = 907 ° C;
- Electronegativity (យោងទៅតាម Pauling / យោងទៅតាម Alpred និង Rochow) = 1.65/1.66;
- ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម៖ +2.0;
- ដង់ស៊ីតេ (លេខ) = 7.13 ក្រាម / cm3;
- បរិមាណម៉ូលេគុល = 9.2 សង់ទីម៉ែត្រ 3 / mol ។
មនុស្សបានប្រើស័ង្កសីសូម្បីតែមុនសម័យរបស់យើងនៅក្នុងទម្រង់នៃយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វាជាមួយនឹងទង់ដែង - លង្ហិន។ ជាលើកដំបូងស័ង្កសីសុទ្ធត្រូវបានបំបែកដោយជនជាតិអង់គ្លេស William Champion ក្នុងសតវត្សទី 18 ។
សំបកផែនដីមានផ្ទុកស័ង្កសី 8.3 · 10 -3% ដោយម៉ាស់។ ស័ង្កសីជាច្រើនមាននៅក្នុងប្រភពកំដៅ ដែលទឹកភ្លៀងនៃស័ង្កសីស៊ុលហ្វីត ដែលមានសារៈសំខាន់ក្នុងឧស្សាហកម្មកើតឡើង។ ស័ង្កសីដើរតួនាទីយ៉ាងសកម្មក្នុងជីវិតរបស់សត្វ និងរុក្ខជាតិ ជាមីក្រូជីវសាស្រ្តដ៏សំខាន់។
អង្ករ។ រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមស័ង្កសី.
ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមស័ង្កសីគឺ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 (សូមមើលរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម)។ ស្រទាប់អេឡិចត្រុងចុងក្រោយនៃអាតូមស័ង្កសីត្រូវបានបំពេញទាំងស្រុង ហើយនៅលើស្រទាប់ខាងក្រៅមាន s-electrons ពីរដែលមានអន្តរកម្មជាមួយធាតុផ្សេងទៀត ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2 លេចឡើងនៅក្នុងសមាសធាតុស័ង្កសី។ (សូមមើល Valence) ។ ស័ង្កសីមានសកម្មភាពគីមីខ្ពស់។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់ស័ង្កសី៖
- លោហៈពណ៌ខៀវ - ស;
- ផុយស្រួយនៅ n ។ y ។ ;
- នៅពេលដែលកំដៅលើសពី 100 អង្សាសេវាត្រូវបានក្លែងបន្លំនិងរមៀលយ៉ាងល្អ។
- មានចរន្តកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីល្អ។
លក្ខណៈគីមីនៃស័ង្កសី៖
- នៅក្នុងខ្យល់ វាអុកស៊ីតកម្មយ៉ាងឆាប់រហ័ស គ្របដណ្តប់ដោយខ្សែភាពយន្តស្តើងនៃអុកស៊ីដស័ង្កសី ដែលការពារលោហៈពីប្រតិកម្មបន្ថែមទៀត។
- នៅពេលកំដៅ វាមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែន ក្លរីន ស្ពាន់ធ័រ បង្កើតជាអុកស៊ីដ ក្លរីត ស៊ុលហ្វីត រៀងគ្នា៖
2Zn + O 2 = 2ZnO; Zn + Cl 2 = ZnCl 2; Zn + S = ZnS ។ - ប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលពនឺ និងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្ម បំលែងអ៊ីដ្រូសែនចេញពីពួកវា៖
Zn + H 2 SO 4 (rzb ។ ) = ZnSO 4 + H 2 ; Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2; - ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ កាត់បន្ថយអាសូត ឬស្ពាន់ធ័រ រៀងគ្នា៖
Zn + H 2 SO 4 (conc.) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O; - ប្រតិកម្មនៅពេលដែលកំដៅជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងបង្កើតជា hydrozincates: Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2 ;
- ផ្លាស់ប្តូរលោហៈសកម្មតិច (មើលស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលលោហៈ) ពីដំណោះស្រាយនៃអំបិលរបស់វា៖ Zn + CuCl 2 = ZnCl 2 + Cu ។
ទទួលបានស័ង្កសី៖
- ស័ង្កសីសុទ្ធត្រូវបានទទួលដោយ electrolysis នៃអំបិលរបស់វា;
- នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម ស័ង្កសីត្រូវបានទទួលពីរ៉ែស៊ុលហ្វីត៖
- នៅដំណាក់កាលទី 1 អុកស៊ីដស័ង្កសីត្រូវបានទទួលដោយការបញ្ចូលរ៉ែទៅនឹងការដុតអុកស៊ីតកម្ម: 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2;
- នៅដំណាក់កាលទីពីរអុកស៊ីដស័ង្កសីត្រូវបានកាត់បន្ថយជាមួយនឹងធ្យូងថ្មនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់: ZnO + C = Zn + CO ។
ការប្រើប្រាស់ស័ង្កសី៖
- ជាថ្នាំកូតប្រឆាំងនឹងការ corrosion សម្រាប់ផលិតផលដែក (ស័ង្កសី) ។
- សម្រាប់ការផលិតយ៉ាន់ស្ព័រដែលប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងវិស្វកម្មមេកានិច;
- នៅក្នុងថ្មនិងកោសិកាស្ងួត;
- នៅក្នុងឧស្សាហកម្មថ្នាំលាបនិងវ៉ារនីស (ការផលិតស័ង្កសីពណ៌ស);
- ជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយក្នុងប្រតិកម្មសំយោគសរីរាង្គ។
ស័ង្កសីគឺជាតំណាងធម្មតានៃក្រុមនៃធាតុលោហធាតុ ហើយមានលក្ខណៈពេញលេញនៃលក្ខណៈរបស់វា៖ លោហធាតុ ភាពរលោង ភាពធន់ ចរន្តអគ្គិសនី និងកម្ដៅ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ស័ង្កសីមានភាពខុសគ្នាខ្លះពីប្រតិកម្មជាមូលដ្ឋានដែលមាននៅក្នុងលោហធាតុភាគច្រើន។ ធាតុមួយអាចមានឥរិយាបទដូចជាអលោហធាតុនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់ ឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថា amphotericity ។ នៅក្នុងអត្ថបទរបស់យើង យើងនឹងសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់ស័ង្កសី ហើយក៏ពិចារណាផងដែរនូវប្រតិកម្មធម្មតានៃលោហៈ និងសមាសធាតុរបស់វា។
ទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ និងការចែកចាយនៅក្នុងធម្មជាតិ
លោហៈស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុមទីពីរនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ បន្ថែមពីលើស័ង្កសីវាមានផ្ទុកសារធាតុ cadmium និងបារត។ ស័ង្កសីជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុ d ហើយស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 4 ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី អាតូមរបស់វាតែងតែបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតថាមពលចុងក្រោយ ដូច្នេះនៅក្នុងសមាសធាតុនៃធាតុដូចជា អុកស៊ីដ អំបិលមធ្យម និងអ៊ីដ្រូសែន លោហៈធាតុបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +2 ។ រចនាសម្ព័ននៃអាតូមពន្យល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីទាំងអស់នៃស័ង្កសី និងសមាសធាតុរបស់វា។ បរិមាណលោហៈសរុបនៅក្នុងដីគឺប្រហែល 0.01 wt ។ % វាត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងសារធាតុរ៉ែដូចជា galmea និង zinc blende ។ ចាប់តាំងពីមាតិកាស័ង្កសីនៅក្នុងពួកវាមានកម្រិតទាប ថ្មដំបូងត្រូវបានទទួលរងនូវការពង្រឹង ដែលត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងចង្រ្កានចង្រ្កាន។ សារធាតុរ៉ែដែលមានស័ង្កសីភាគច្រើនគឺស៊ុលហ្វីត កាបូន និងស៊ុលហ្វាត។ ទាំងនេះគឺជាអំបិលស័ង្កសី លក្ខណៈគីមីដែលបង្កប់នូវដំណើរការកែច្នៃរបស់វា ដូចជាការអាំងជាដើម។
ផលិតកម្មដែក
ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មធ្ងន់ធ្ងរនៃស័ង្កសីកាបូនឬស៊ុលហ្វីតបង្កើតអុកស៊ីតរបស់វា។ ដំណើរការនេះកើតឡើងនៅលើគ្រែដែលមានជាតិរាវ។ នេះគឺជាវិធីសាស្រ្តពិសេសមួយដោយផ្អែកលើទំនាក់ទំនងជិតស្និទ្ធនៃសារធាតុរ៉ែដែលកិនល្អ និងស្ទ្រីមនៃខ្យល់ក្តៅដែលផ្លាស់ទីក្នុងល្បឿនលឿន។ បន្ទាប់មក អុកស៊ីដស័ង្កសី ZnO ត្រូវបានកាត់បន្ថយជាមួយនឹងកូកាកូឡា ហើយចំហាយលោហៈលទ្ធផលត្រូវបានយកចេញពីរង្វង់ប្រតិកម្ម។ វិធីសាស្រ្តមួយផ្សេងទៀតនៃការផលិតលោហៈដោយផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃស័ង្កសីនិងសមាសធាតុរបស់វាគឺអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយនៃស័ង្កសីស៊ុលហ្វាត។ វាគឺជាប្រតិកម្ម redox ដែលកើតឡើងក្រោមឥទ្ធិពលនៃចរន្តអគ្គិសនី។ លោហៈដែលមានភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់ត្រូវបានដាក់នៅលើអេឡិចត្រូត។
លក្ខណៈរូបវន្ត
លោហធាតុពណ៌ខៀវ-ប្រាក់ ផុយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ នៅក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពពី 100 °ទៅ 150 ° ស័ង្កសីអាចបត់បែនបាន ហើយអាចរមៀលទៅជាសន្លឹក។ នៅពេលដែលកំដៅលើសពី 200 ° លោហៈនឹងផុយខុសពីធម្មតា។ នៅក្រោមឥទិ្ធពលនៃអុកស៊ីសែនបរិយាកាស បំណែកនៃស័ង្កសីត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយស្រទាប់អុកស៊ីដស្តើង ហើយនៅពេលអុកស៊ីតកម្មបន្ថែមទៀតវាប្រែទៅជាអ៊ីដ្រូស៊ីកាកាបូណាតដែលដើរតួជាអ្នកការពារ និងការពារអន្តរកម្មបន្ថែមទៀតនៃលោហៈជាមួយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃស័ង្កសីមានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក។ ចូរយើងពិចារណាវាដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃអន្តរកម្មនៃលោហៈមួយជាមួយនឹងទឹកនិងអុកស៊ីសែន។
អុកស៊ីតកម្មធ្ងន់ធ្ងរ និងប្រតិកម្មជាមួយទឹក
នៅពេលដែលកំដៅខ្លាំងនៅក្នុងខ្យល់ ឯកសារស័ង្កសីឆេះជាមួយនឹងអណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវ បង្កើតជាអុកស៊ីដស័ង្កសី។
វាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ។ នៅក្នុងចំហាយទឹកដែលត្រូវបានកំដៅដល់សីតុណ្ហភាពក្តៅក្រហម លោហៈធាតុបំលាស់ទីអ៊ីដ្រូសែនចេញពីម៉ូលេគុល H2O ហើយអុកស៊ីដស័ង្កសីត្រូវបានបង្កើតឡើង។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសារធាតុបង្ហាញសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។
ប្រតិកម្ម Redox ពាក់ព័ន្ធនឹងស័ង្កសី
ចាប់តាំងពីធាតុមកមុនអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពនៃលោហធាតុ វាអាចបំលែងវាចេញពីម៉ូលេគុលអាស៊ីតបាន។
ផលិតផលប្រតិកម្មរវាងស័ង្កសី និងអាស៊ីតនឹងអាស្រ័យលើកត្តាពីរ៖
- ប្រភេទអាស៊ីត
- ការផ្តោតអារម្មណ៍របស់វា។
ស័ង្កសីអុកស៊ីដ
ម្សៅ porous ពណ៌សដែលប្រែទៅជាពណ៌លឿងនៅពេលដែលកំដៅហើយត្រឡប់ទៅពណ៌ដើមរបស់វានៅពេលដែលត្រជាក់គឺជាអុកស៊ីដលោហៈ។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដស័ង្កសី និងសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់អន្តរកម្មរបស់វាជាមួយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងបញ្ជាក់ពីលក្ខណៈ amphoteric នៃសមាសធាតុ។ ដូច្នេះ សារធាតុមិនអាចប្រតិកម្មជាមួយទឹកបានទេ ប៉ុន្តែមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។ ផលិតផលប្រតិកម្មនឹងជាអំបិលមធ្យម (ក្នុងករណីមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត) ឬសមាសធាតុស្មុគស្មាញ - tetrahydroxocinates ។
ស័ង្កសីអុកស៊ីដត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតថ្នាំលាបពណ៌សដែលត្រូវបានគេហៅថាស័ង្កសីពណ៌ស។ នៅក្នុងរោគសើស្បែក សារធាតុនេះត្រូវបានរួមបញ្ចូលក្នុងមួន ម្សៅ និងម្សៅបិទភ្ជាប់ដែលមានឥទ្ធិពលប្រឆាំងនឹងការរលាក និងស្ងួតលើស្បែក។ ភាគច្រើននៃអុកស៊ីដស័ង្កសីដែលផលិតត្រូវបានប្រើជាសារធាតុបំពេញសម្រាប់កៅស៊ូ។ ដោយបន្តសិក្សាពីលក្ខណៈគីមីនៃស័ង្កសី និងសមាសធាតុរបស់វា ចូរយើងពិចារណា Zn(OH) 2 hydroxide ។
ធម្មជាតិ amphoteric នៃស័ង្កសី hydroxide
precipitate ពណ៌សដែលធ្លាក់នៅក្រោមសកម្មភាពនៃអាល់កាឡាំងនៅលើដំណោះស្រាយនៃអំបិលដែកគឺជាមូលដ្ឋាននៃស័ង្កសី។ សមាសធាតុរលាយឆាប់រហ័សនៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងអាស៊ីតឬអាល់កាឡាំង។ ប្រភេទទីមួយនៃប្រតិកម្មបញ្ចប់ដោយការបង្កើតអំបិលមធ្យមទីពីរ - zincates ។ អំបិលស្មុគស្មាញ - hydroxycinates - ត្រូវបានញែកចេញជាទម្រង់រឹង។ លក្ខណៈពិសេសនៃស័ង្កសីអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត គឺសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាម៉ូញាក់ ដើម្បីបង្កើតជា tetraamminium zinc hydroxide និងទឹក។ មូលដ្ឋានស័ង្កសីគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ដូច្នេះទាំងអំបិលមធ្យម និងស័ង្កសីនៅក្នុងដំណោះស្រាយទឹកគឺអាចអ៊ីដ្រូលីហ្សីតបាន ពោលគឺអ៊ីយ៉ុងរបស់ពួកគេមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក និងបង្កើតជាម៉ូលេគុលស័ង្កសីអ៊ីដ្រូសែន។ ដំណោះស្រាយនៃអំបិលដែកដូចជាក្លរួ ឬនីត្រាតនឹងមានជាតិអាស៊ីតដោយសារតែការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនលើស។
លក្ខណៈនៃស័ង្កសីស៊ុលហ្វាត
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃស័ង្កសីដែលយើងបានពិនិត្យមុននេះ ជាពិសេសប្រតិកម្មរបស់វាជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វាតពនឺ បញ្ជាក់ពីការបង្កើតអំបិលជាមធ្យម - ស័ង្កសីស៊ុលហ្វាត។ ទាំងនេះគឺជាគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ ដែលនៅពេលដែលកំដៅដល់ 600° និងខ្ពស់ជាងនេះ អាចបង្កើតអុកស៊ីដស៊ុលហ្វាត និងស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីត។ ជាមួយនឹងកំដៅបន្ថែមទៀតស័ង្កសីស៊ុលហ្វាតត្រូវបានបំលែងទៅជាអុកស៊ីដស័ង្កសី។ អំបិលគឺរលាយក្នុងទឹក និងគ្លីសេរីន។ សារធាតុនេះត្រូវបានញែកចេញពីសូលុយស្យុងនៅសីតុណ្ហភាពរហូតដល់ 39 អង្សាសេក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន រូបមន្តគឺ ZnSO 4 × 7H 2 O. នៅក្នុងទម្រង់នេះវាត្រូវបានគេហៅថាស័ង្កសីស៊ុលហ្វាត។
នៅក្នុងជួរសីតុណ្ហភាព 39°-70° អំបិល hexahydrate ត្រូវបានទទួល ហើយលើសពី 70° មានតែម៉ូលេគុលទឹកមួយប៉ុណ្ណោះដែលនៅសល់ក្នុងគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យានៃស័ង្កសីស៊ុលហ្វាត ធ្វើឱ្យវាអាចប្រើវាជាសារធាតុ bleach ក្នុងការផលិតក្រដាស ជាជីរ៉ែក្នុងផលិតកម្មដំណាំ និងជាជីក្នុងរបបអាហាររបស់សត្វក្នុងស្រុក និងបសុបក្សី។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មវាយនភ័ណ្ឌ សមាសធាតុត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតក្រណាត់ viscose និងក្នុងការជ្រលក់ពណ៌ chintz ។
ស័ង្កសីស៊ុលហ្វាតត្រូវបានរួមបញ្ចូលផងដែរនៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតដែលប្រើក្នុងដំណើរការនៃការស្រោបស័ង្កសីនៃផលិតផលដែកឬដែកថែបជាមួយនឹងស្រទាប់ស័ង្កសីដោយប្រើវិធី diffuse ឬវិធីសាស្រ្ត galvanizing ក្តៅ។ ស្រទាប់ស័ង្កសីការពាររចនាសម្ព័ន្ធបែបនេះពីការ corrosion ក្នុងរយៈពេលយូរ។ ដោយពិចារណាលើលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃស័ង្កសីវាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថានៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃជាតិប្រៃខ្ពស់នៃទឹកការប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំងនៃសីតុណ្ហភាពនិងសំណើមខ្យល់ galvanizing មិនផ្តល់នូវឥទ្ធិពលដែលចង់បាន។ ដូច្នេះ លោហធាតុដែលមានស្ពាន់ ម៉ាញ៉េស្យូម និងអាលុយមីញ៉ូម ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។
ការប្រើប្រាស់យ៉ាន់ស្ព័រដែលមានជាតិស័ង្កសី
ការដឹកជញ្ជូនសារធាតុគីមីជាច្រើនដូចជាអាម៉ូញាក់តាមបំពង់ តម្រូវឱ្យមានតម្រូវការពិសេសសម្រាប់សមាសធាតុលោហៈដែលបំពង់ត្រូវបានផលិត។ ពួកវាត្រូវបានផលិតនៅលើមូលដ្ឋាននៃយ៉ាន់ស្ព័រនៃជាតិដែកដែលមានម៉ាញេស្យូម អាលុយមីញ៉ូម និងស័ង្កសី និងមានភាពធន់ទ្រាំប្រឆាំងនឹងការ corrosion ខ្ពស់ចំពោះបរិស្ថានគីមីដែលឈ្លានពាន។ លើសពីនេះទៀតស័ង្កសីធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវលក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិចនៃយ៉ាន់ស្ព័រនិងបន្សាបផលប៉ះពាល់ដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់នៃសារធាតុមិនបរិសុទ្ធដូចជានីកែលនិងទង់ដែង។ លោហធាតុទង់ដែង និងស័ង្កសី ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងដំណើរការអេឡិចត្រូលីតឧស្សាហកម្ម។ រថក្រោះត្រូវបានប្រើដើម្បីដឹកជញ្ជូនផលិតផលប្រេង។ ពួកវាត្រូវបានសាងសង់ឡើងពីលោហធាតុអាលុយមីញ៉ូមដែលមាន បន្ថែមពីលើម៉ាញេស្យូម ក្រូមីញ៉ូម និងម៉ង់ហ្គាណែស ដែលជាសមាមាត្រដ៏ច្រើននៃស័ង្កសី។ សមា្ភារៈនៃសមាសភាពនេះមិនត្រឹមតែមានលក្ខណៈសម្បត្តិប្រឆាំងនឹងការ corrosion ខ្ពស់និងបង្កើនកម្លាំង, ប៉ុន្តែក៏មានភាពធន់ទ្រាំ cryogenic ។
តួនាទីរបស់ស័ង្កសីនៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស
មាតិកា Zn នៅក្នុងកោសិកាគឺ 0.0003% ដូច្នេះវាត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាមីក្រូធាតុ។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងប្រតិកម្មរបស់ស័ង្កសី និងសមាសធាតុរបស់វាដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការរំលាយអាហារ និងរក្សាកម្រិតធម្មតានៃ homeostasis ទាំងនៅកម្រិតកោសិកា និងសារពាង្គកាយទាំងមូល។ អ៊ីយ៉ុងលោហៈគឺជាផ្នែកមួយនៃអង់ស៊ីមសំខាន់ៗ និងសារធាតុសកម្មជីវសាស្រ្តផ្សេងទៀត។ ជាឧទាហរណ៍ វាត្រូវបានគេដឹងថាស័ង្កសីមានឥទ្ធិពលយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរទៅលើការបង្កើត និងមុខងារនៃប្រព័ន្ធបន្តពូជរបស់បុរស។ វាគឺជាផ្នែកមួយនៃ coenzyme នៃអ័រម៉ូន testosterone ដែលទទួលខុសត្រូវចំពោះការមានកូននៃសារធាតុរាវ seminal និងការបង្កើតលក្ខណៈផ្លូវភេទបន្ទាប់បន្សំ។ ផ្នែកដែលមិនមែនជាប្រូតេអ៊ីននៃអរម៉ូនសំខាន់មួយទៀតគឺអាំងស៊ុយលីនដែលផលិតដោយកោសិកាបេតានៃកូនកោះ Langerhans ក្នុងលំពែងក៏មានធាតុដានផងដែរ។ ស្ថានភាពភាពស៊ាំនៃរាងកាយក៏ទាក់ទងដោយផ្ទាល់ទៅនឹងការប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងកោសិកានៃអ៊ីយ៉ុង Zn +2 ដែលត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងអរម៉ូន thymus - thymulin និង thymopoietin ។ កំហាប់ខ្ពស់នៃស័ង្កសីត្រូវបានកត់ត្រានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនុយក្លេអ៊ែរ - ក្រូម៉ូសូមដែលមានអាស៊ីត deoxyribonucleic និងចូលរួមក្នុងការបញ្ជូនព័ត៌មានតំណពូជនៃកោសិកា។
នៅក្នុងអត្ថបទរបស់យើង យើងបានសិក្សាពីមុខងារគីមីនៃស័ង្កសី និងសមាសធាតុរបស់វា ហើយក៏បានកំណត់តួនាទីរបស់វានៅក្នុងជីវិតរបស់មនុស្សផងដែរ។