ប្រធានបទ៖ សមីការ ប្រតិកម្មគីមី. ច្បាប់នៃការអភិរក្សបរិមាណនៃសារធាតុ .
គោលដៅ៖ បង្កើតជាគោលគំនិតអំពីសមីការនៃប្រតិកម្មគីមីជាសញ្ញាណធម្មតាដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីការបំប្លែងនៃសារធាតុ។ ដើម្បីបង្រៀនពីរបៀបបង្កើតសមីការប្រតិកម្មដោយផ្អែកលើច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាសនៃរូបធាតុដោយ M.V. Lomonosov ។
កិច្ចការ៖
ការអប់រំ៖
បន្តការសិក្សាអំពីបាតុភូតរូបវន្ត និងគីមី ជាមួយនឹងការណែនាំអំពីគំនិតនៃ "ប្រតិកម្មគីមី"
ណែនាំគំនិតនៃ "សមីការគីមី",
ចាប់ផ្តើមអភិវឌ្ឍសមត្ថភាពក្នុងការសរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមី។
ការអប់រំ៖
បន្តអភិវឌ្ឍ ភាពច្នៃប្រឌិតបុគ្គលិកលក្ខណៈរបស់សិស្សតាមរយៈការបង្កើតស្ថានភាពមួយ។ ការរៀនផ្អែកលើបញ្ហាការសង្កេត ការពិសោធន៍លើប្រតិកម្មគីមី
ការអប់រំ៖
នាំមក អាកប្បកិរិយាប្រុងប្រយ័ត្នដើម្បីសុខភាពរបស់អ្នក សមត្ថភាពក្នុងការធ្វើការជាគូ។
ប្រភេទមេរៀន៖ រួមបញ្ចូលគ្នា។
វិធីសាស្រ្ត: ពាក្យសំដី, មើលឃើញ, ជាក់ស្តែង។
ឧបករណ៍៖សន្លឹកកិច្ចការ សន្លឹកវាយតម្លៃខ្លួនឯងរបស់សិស្ស។ គំនូរ។
កុំព្យូទ័រ ម៉ាស៊ីនបញ្ចាំង លេខសម្គាល់ ការបង្ហាញ។
Sparkler, ដីសជាមួយអាស៊ីត, ការប្រកួតឈរជាមួយនឹងបំពង់សាកល្បង។
ផែនការមេរៀន។
1. ពេលរៀបចំ.
2. ការធ្វើបច្ចុប្បន្នភាពចំណេះដឹងរបស់សិស្ស។
3. ការរៀបចំសម្រាប់ការយល់ឃើញនៃសម្ភារៈថ្មី។
4. សិក្សាសម្ភារៈថ្មី។
5. ការបង្រួបបង្រួម។
6. កិច្ចការផ្ទះ។
7. ការឆ្លុះបញ្ចាំង។
វឌ្ឍនភាពនៃមេរៀន។
1. ពេលវេលារៀបចំ។
2. ធ្វើបច្ចុប្បន្នភាពចំណេះដឹងរបស់សិស្ស។
ការស្ទង់មតិផ្នែកខាងមុខ។
អ្វីទៅដែលគេហៅថា រូបកាយ?
តើបាតុភូតអ្វីហៅថាគីមី?
តើមានសញ្ញាអ្វីខ្លះនៃប្រតិកម្មគីមីដែលអ្នកដឹង?
តើត្រូវបង្កើតលក្ខខណ្ឌអ្វីខ្លះ ដើម្បីចាប់ផ្តើមប្រតិកម្មគីមី?
កិច្ចការ១.
ឥឡូវនេះ សូមព្យាយាមទាយថាតើមានបាតុភូតអ្វីនៅក្នុងខគម្ពីរទាំងនេះ យើងកំពុងនិយាយអំពី.
បទបង្ហាញ។
កិច្ចការទី 2.
បង្កើតការប្រកួត។
ធ្វើការឱ្យ ID ។
ការស្ទង់មតិជាលាយលក្ខណ៍អក្សរ។
3. ការរៀបចំសម្រាប់ការយល់ឃើញនៃសម្ភារៈថ្មី។
បាតុកម្ម។ ភ្លើងឆេះ។
1. តើមានអ្វីកើតឡើងចំពោះម៉ាញេស្យូម ដែលបង្កើតជាមូលដ្ឋាននៃផ្កាភ្លើង?
2. តើអ្វីជាមូលហេតុចម្បងនៃបាតុភូតនេះ?
3. ព្យាយាមបង្ហាញជាដ្យាក្រាមអំពីប្រតិកម្មគីមីដែលអ្នកបានសង្កេតនៅក្នុងការពិសោធន៍នេះ។
Mg + ខ្យល់ = សារធាតុមួយទៀត។
តើសញ្ញាអ្វីខ្លះដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់ថាប្រតិកម្មគីមីបានកើតឡើង?
(ដោយសញ្ញានៃប្រតិកម្ម: ក្លិនការផ្លាស់ប្តូរពណ៌)
4. សិក្សាសម្ភារៈថ្មី។
ប្រតិកម្មគីមីអាចត្រូវបានសរសេរដោយប្រើសមីការគីមី។
ចងចាំគោលគំនិតនៃសមីការពីមុខវិជ្ជាគណិតវិទ្យា។
ប្រតិកម្មចំហេះម៉ាញេស្យូមនេះអាចត្រូវបានសរសេរដោយប្រើសមីការខាងក្រោម។
2Mg + O 2 = 2 MgO
ព្យាយាមកំណត់ "សមីការគីមី" ដោយមើលសញ្ញាណ។
សមីការគីមីគឺជាតំណាងនិមិត្តសញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមីដោយប្រើនិមិត្តសញ្ញាគីមី និងមេគុណ។
នៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការគីមី យើងសរសេររូបមន្តនៃសារធាតុដែលបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម ហើយនៅខាងស្តាំយើងសរសេររូបមន្តនៃសារធាតុដែលបង្កើតជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម។
សារធាតុដែលមានប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថា reagents ។
សារធាតុដែលបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថាផលិតផល។
សមីការគីមីត្រូវបានសរសេរនៅលើមូលដ្ឋាននៃ "ច្បាប់នៃការអភិរក្សនៃវត្ថុធាតុ" ដែលបានរកឃើញដោយ M.V. Lomonosov ក្នុងឆ្នាំ 1756 ។
ម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគឺស្មើនឹងម៉ាស់នៃសារធាតុដែលកើតចេញពីវា។
នាវាផ្ទុកសារធាតុនៃម៉ាស់សារធាតុគឺអាតូម ធាតុគីមី, ដោយសារតែ ពួកវាមិនត្រូវបានបង្កើតឡើង ឬបំផ្លាញកំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមី ប៉ុន្តែការរៀបចំឡើងវិញរបស់ពួកគេកើតឡើង បន្ទាប់មកសុពលភាពនៃច្បាប់នេះកាន់តែច្បាស់។
ចំនួនអាតូមនៃធាតុមួយនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការត្រូវតែស្មើនឹងចំនួនអាតូមនៃធាតុនោះនៅផ្នែកខាងស្តាំនៃសមីការ។
ចំនួនអាតូមត្រូវបានស្មើគ្នាដោយប្រើមេគុណ។
ចងចាំថាតើមេគុណនិងសន្ទស្សន៍គឺជាអ្វី។
បទពិសោធន៍។ បង្កាន់ដៃ កាបូនឌីអុកស៊ីត
ដាក់ដុំដីសក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយចាក់ 1-2 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ អាស៊ីត hydrochloric. តើយើងកំពុងសង្កេតមើលអ្វី? តើមានអ្វីកើតឡើង? តើអ្វីជាសញ្ញានៃប្រតិកម្មទាំងនេះ?
ចូរយើងគូរដ្យាក្រាមនៃការផ្លាស់ប្តូរដែលបានសង្កេតដោយប្រើរូបមន្តគីមី៖
CaCO 3 + HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2
ផលិតផល reagents
ចូរយើងធ្វើសមភាពផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការដោយប្រើមេគុណ។
CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + H2O + CO2
ដើម្បីបង្កើតសមីការគីមី អ្នកត្រូវអនុវត្តតាមជំហានបន្តបន្ទាប់គ្នាជាបន្តបន្ទាប់។
ធ្វើការជាមួយ អំណោយ.
ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់បង្កើតសមីការគីមី។
លំដាប់នៃប្រតិបត្តិការ
ឧទាហរណ៍
1. កំណត់ចំនួនអាតូមធាតុនីមួយៗនៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃដ្យាក្រាមប្រតិកម្ម
A1+O ២ → A1 2 O ៣
អាតូម A1-1 អាតូម A1-2 អាតូម
O-2 អាតូម 0-3 អាតូម
2. ក្នុងចំណោមធាតុជាមួយ លេខផ្សេងគ្នាអាតូមនៅខាងឆ្វេងនិងខាងស្តាំនៃដ្យាក្រាម ជ្រើសរើសអាតូមដែលចំនួនអាតូមធំជាង
អាតូម O-2 នៅខាងឆ្វេង
អាតូម O-3 នៅខាងស្តាំ
3. ស្វែងរកពហុគុណទូទៅតិចបំផុត។ (LCM) ចំនួនអាតូមធាតុនេះ។ នៅខាងឆ្វេងផ្នែកនៃសមីការ និងចំនួនអាតូមនៃធាតុនោះ។ នៅខាងស្ដាំផ្នែកនៃសមីការ
4. បំបែក NOCដោយចំនួនអាតូមនៃធាតុនេះនៅក្នុង ឆ្វេងផ្នែកនៃសមីការ, ទទួលបាន មេគុណសម្រាប់ខាងឆ្វេងផ្នែកនៃសមីការ
6:2 = 3
Al + ZO ២ → អាល់ 2 អូ 3
5. បំបែក NOCដោយចំនួនអាតូមនៃធាតុនេះ។ នៅខាងស្ដាំផ្នែកនៃសមីការ, ទទួលបាន មេគុណសម្រាប់ត្រឹមត្រូវ។ផ្នែកនៃសមីការ
6:3 = 2
A1 + ZO 2 → 2A1 2 O ៣
6. ប្រសិនបើមេគុណសំណុំបានផ្លាស់ប្តូរចំនួនអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត បន្ទាប់មកធ្វើជំហានទី 3, 4, 5 ម្តងទៀត។
A1 + ZO 2 → 2A1 2 O ៣
A1 - 1 អាតូម A1 - 4 អាតូម
4A1 + ZO 2 → 2A1 2 O ៣
ការធ្វើលំហាត់ 1. រៀបចំមេគុណក្នុងសមីការនៃប្រតិកម្មខាងក្រោម។
1.អាល់ + ស→ ក 1 2 ស 3 ;
2.A1+ជាមួយ → ក១ 4 គ 3 ;
3. គ + ហ 2 → ឈ 4
៤.Mg+N ២ → Mg 3 N 2;
5. Fe + O ២ → Fe 3 O 4 ;
6. Ag+S → Ag2S;
7.ស៊ី + គ 1 2 → SiCl 4
5. ការបង្រួបបង្រួម។
1. បង្កើតសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្ម។
ផូស្វ័រ + អុកស៊ីដ = ផូស្វ័រអុកស៊ីដ (ភី២ អូ ៥)
សិស្សខ្លាំងម្នាក់កំពុងធ្វើការនៅលើក្តារ។
2. រៀបចំមេគុណ។
H 2 + C1 ២ → NS1;
ន 2 + អូ 2 → ទេ;
CO 2 + C → CO
HI → H 2 + 1 2;
Mg+ NS1 → MgCl 2 + H 2 ;
6. កិច្ចការផ្ទះ: § 15.16 ឧ។ 4.6 (សរសេរ) ។ ទំព័រ ៣៨-៣៩
7. ការឆ្លុះបញ្ចាំង។
វាយតម្លៃសកម្មភាពរបស់អ្នកនៅក្នុងមេរៀនដោយអនុលោមតាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យវាយតម្លៃខ្លួនឯងដែលបានពិពណ៌នា
សន្លឹកវាយតម្លៃខ្លួនឯងរបស់សិស្ស។
លក្ខណៈវិនិច្ឆ័យវាយតម្លៃខ្លួនឯង។
1. ធ្វើការដោយសាទរ។ បានរៀនអ្វីថ្មីៗជាច្រើន។ រៀនបានច្រើន។
2. ធ្វើការដោយចំណាប់អារម្មណ៍។ បានរៀនអ្វីថ្មី។ ខ្ញុំបានរៀនអ្វីមួយ។ នៅតែមានសំណួរ។
3. ធ្វើការព្រោះវាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។ បានរៀនអ្វីថ្មី។ ខ្ញុំមិនបានរៀនអ្វីទាំងអស់។
4. ធ្វើពុតថាគាត់កំពុងធ្វើការ។ ខ្ញុំមិនបានរៀនអ្វីទាំងអស់។
កិច្ចការ "ពីរ៉ាមីត" Au MoMn CuCs Ag Mg Cr Md Al C Mt FFe ZSMV ខាងក្រោមគឺជាពីរ៉ាមីតប្រាំជាន់ ដែលជា "ថ្មសំណង់" ដែលជាធាតុគីមី។ ស្វែងរកផ្លូវពីមូលដ្ឋានរបស់វាទៅកំពូលរបស់វា ដែលវាផ្ទុកតែធាតុដែលមានតម្លៃថេរ។ ច្បាប់នៃការអភិរក្សបរិមាណនៃសារធាតុ M.V. ឡូម៉ូណូសូវ
ច្បាប់នៃការអភិរក្សបរិមាណនៃសារធាតុ 2 H 2 O 2H 2 + O 2 4H + 2O m1m1 m2m2 m3m3 m 1 = m 2 + m 3 Lavoisier (1789) Lomonosov Lomonosov (1756) យើងសរសេរសមីការធនធានមនុស្ស យើងដោះស្រាយបញ្ហាដោយប្រើ HR សមីការ = = ៣៦
Mikhail Vasilyevich Lomonosov (1711 - 1765) 1. កើតនៅឆ្នាំ 1711 ក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ី 2. អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី - ធម្មជាតិវិទូ 3. ស្ថាបនិកនៃសាកលវិទ្យាល័យម៉ូស្គូដំបូងគេក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ី 4. បង្កើតគំនិតអាតូម-ម៉ូលេគុលអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុ 5. បានរកឃើញច្បាប់នៃការអភិរក្ស នៃបរិមាណនៃសារធាតុ
ការបង្កើតច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាសនៃសារធាតុ ម៉ាសនៃសារធាតុដែលកើតចេញពីប្រតិកម្ម ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់សារធាតុ M.V. Lomonosova M.V. Lomonosov ផលវិបាកនៃច្បាប់ ការអនុវត្តជាក់ស្តែងចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗត្រូវតែដូចគ្នាមុន និងក្រោយប្រតិកម្ម ម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម។
ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ផ្សំសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី 1. នៅផ្នែកខាងឆ្វេងត្រូវបានសរសេររូបមន្តនៃសារធាតុដែលមានប្រតិកម្ម៖ KOH + CuCl នៅផ្នែកខាងស្តាំ (បន្ទាប់ពីព្រួញ) គឺជារូបមន្តនៃសារធាតុដែលទទួលបានជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម ៖ KOH + CuCl 2 Cu(OH) 2 + KCl ។ 3. បន្ទាប់មកដោយប្រើមេគុណ ចំនួនអាតូមនៃធាតុគីមីដូចគ្នាបេះបិទនៅខាងស្តាំ និងខាងឆ្វេងនៃសមីការគឺស្មើគ្នា៖ 2KOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2KCl ។
ច្បាប់ជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការរៀបចំមេគុណ ការរៀបចំមេគុណចាប់ផ្តើមដោយធាតុដែលអាតូមចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មកាន់តែច្រើន។ ចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែនមុន និងក្រោយប្រតិកម្មគួរតែមានសូម្បីតែក្នុងករណីភាគច្រើនក៏ដោយ។ ប្រសិនបើសារធាតុស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងប្រតិកម្ម (ការផ្លាស់ប្តូរ) នោះការរៀបចំនៃមេគុណចាប់ផ្តើមដោយអាតូមដែកឬសំណល់អាស៊ីត។
H 2 O H 2 + O 2 ការរៀបចំមេគុណក្នុងសមីការប្រតិកម្មគីមី 4 4: : 1 22 មេគុណ
តើសមីការគីមីបង្ហាញអ្វីខ្លះ? តើសារធាតុអ្វីខ្លះត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម។ ម៉ាស់នៃប្រតិកម្ម និងសារធាតុដែលបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី។ សមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម និងសារធាតុដែលបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមីមួយ។
សង្ខេបមេរៀន៖ តើយើងបាននិយាយអ្វីនៅក្នុងថ្នាក់ថ្ងៃនេះដែលអ្នកបានដឹង? តើយើងបានចងចាំគោលគំនិតមូលដ្ឋានអ្វី? តើអ្នកបានរៀនអ្វីថ្មីថ្ងៃនេះ តើអ្នកបានរៀនអ្វីខ្លះនៅក្នុងថ្នាក់? តើយើងបានរៀនពីគោលគំនិតថ្មីអ្វីខ្លះក្នុងមេរៀនថ្ងៃនេះ? តើអ្នកគិតថាកម្រិតណានៃជំនាញរបស់អ្នកចំពោះអ្វីដែលអ្នកបានរៀន? សម្ភារៈអប់រំ? តើសំណួរអ្វីខ្លះដែលបណ្តាលឱ្យមានការលំបាកបំផុត?
កិច្ចការ 1. ម៉ាស់នៃដបដែលស្ពាន់ធ័រត្រូវបានដុតមិនផ្លាស់ប្តូរបន្ទាប់ពីប្រតិកម្ម។ តើប្រតិកម្មបានធ្វើឡើងនៅក្នុងដបមួយណា (បើក ឬបិទ)? 2. ធ្វើឱ្យមានតុល្យភាពដើមនៃទៀនប៉ារ៉ាហ្វីននៅលើជញ្ជីង បន្ទាប់មកបំភ្លឺវា។ តើទីតាំងនៃមាត្រដ្ឋានអាចផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេចបន្ទាប់ពីពេលខ្លះ? 3. នៅពេលដែលស័ង្កសីមានទម្ងន់ 65 ក្រាមមានប្រតិកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រ ស័ង្កសីស៊ុលហ្វីត (ZnS) ដែលមានទម្ងន់ 97 ក្រាមត្រូវបានបង្កើតឡើង តើស្ពាន់ធ័រមានប្រតិកម្មអ្វី? 4. 9 ក្រាមនៃអាលុយមីញ៉ូមនិង 127 ក្រាមនៃអ៊ីយ៉ូតចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម។ តើម៉ាស់អាលុយមីញ៉ូមអ៊ីយ៉ូត (Al I 3) ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងករណីនេះ?
រូបមន្តទឹកគឺ H 2 O Calcium គឺជាលោហៈធាតុ Phosphorus គឺជាលោហៈធាតុស្មុគស្មាញមួយមាន សារធាតុផ្សេងគ្នាភាពញឹកញាប់នៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ I ការរលាយស្ករគឺជាបាតុភូតគីមី ការដុតទៀនគឺជាប្រតិកម្មគីមី អាតូមត្រូវបានបែងចែកដោយគីមី ស្ពាន់ធ័រមាន valency ថេរអុកស៊ីសែនគឺជាសារធាតុសាមញ្ញ ទឹកសមុទ្រ – សារធាតុសុទ្ធប្រេងគឺជាសារធាតុដ៏បរិសុទ្ធ សារធាតុស្មុគស្មាញមួយមានសារធាតុគីមីផ្សេងៗ។ ធាតុព្រិលគឺជារូបកាយ បាទ គ្មានអំបិលទេ។ សមាសធាតុជាមួយនឹង UHR ចាប់ផ្តើមបញ្ចប់ គូរឡើងសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី
នៅក្នុងមេរៀនទី 11 "" ពីវគ្គសិក្សា " គីមីវិទ្យាសម្រាប់អត់ចេះសោះ» យើងនឹងរកឃើញដោយនរណា និងពេលណាដែលច្បាប់នៃការអភិរក្សសារធាតុត្រូវបានគេរកឃើញ។ ចូរយើងស្គាល់សមីការគីមី ហើយរៀនពីរបៀបដាក់មេគុណឱ្យបានត្រឹមត្រូវនៅក្នុងពួកវា។
រហូតមកដល់ពេលនេះនៅពេលពិចារណាប្រតិកម្មគីមីយើងបានយកចិត្តទុកដាក់ចំពោះពួកគេ។ គុណភាពខ្ពស់ផ្នែកខាង ពោលគឺអំពីរបៀប និងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌអ្វីដែលសារធាតុចាប់ផ្តើមត្រូវបានបំប្លែងទៅជាផលិតផលប្រតិកម្ម។ ប៉ុន្តែមានផ្នែកមួយទៀតចំពោះបាតុភូតគីមី - បរិមាណ.
តើម៉ាស់នៃសារធាតុដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីផ្លាស់ប្តូរទេ? ក្នុងការស្វែងរកចម្លើយចំពោះសំណួរនេះ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជនជាតិអង់គ្លេស R. Boyle ត្រលប់ទៅសតវត្សទី 17 ។ បានធ្វើពិសោធន៍ជាច្រើនលើការ calcination នៃសំណនៅក្នុងនាវាបិទជិត។ បន្ទាប់ពីបញ្ចប់ការពិសោធន៍ គាត់បានបើកកប៉ាល់ និងថ្លឹងផលិតផលប្រតិកម្ម។ ជាលទ្ធផល Boyle ឈានដល់ការសន្និដ្ឋានថាម៉ាស់នៃសារធាតុបន្ទាប់ពីប្រតិកម្ម ម៉ាស់កាន់តែច្រើនប្រភពលោហៈ។ គាត់បានពន្យល់អំពីរឿងនេះដោយការបន្ថែម "សារធាតុភ្លើង" មួយចំនួនទៅលោហៈ។
ការពិសោធន៍របស់ R. Boyle លើការដុតលោហធាតុត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី M.V. Lomonosov ក្នុងឆ្នាំ 1748 ។ គាត់បានដុតជាតិដែកនៅក្នុងដបពិសេស (retort) (រូបភាព 56) ដែលត្រូវបានផ្សាភ្ជាប់ hermetically ។ មិនដូច Boyle ទេ គាត់បានចាកចេញពីការតបតនោះបិទជិតបន្ទាប់ពីមានប្រតិកម្ម។ ការថ្លឹងថ្លែងសារឡើងវិញបន្ទាប់ពីប្រតិកម្មបង្ហាញថាម៉ាស់របស់វាមិនផ្លាស់ប្តូរទេ។ នេះបង្ហាញថា ទោះបីជាមានប្រតិកម្មគីមីកើតឡើងរវាងលោហៈ និងសារធាតុដែលមាននៅក្នុងខ្យល់ក៏ដោយ ផលបូកនៃម៉ាស់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើមគឺស្មើនឹងម៉ាស់នៃផលិតផលប្រតិកម្ម។
M.V. Lomonosov បានបញ្ចប់។ ការផ្លាស់ប្តូរទាំងអស់ដែលកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិគឺជាខ្លឹមសារនៃសភាពបែបនេះ ដែលថា អ្វីៗត្រូវបានដកចេញពីរូបកាយមួយ ច្រើននឹងបន្ថែមទៅមួយទៀត ដូច្នេះប្រសិនបើវត្ថុតិចតួចត្រូវបានបាត់បង់នៅកន្លែងណាមួយ វានឹងកើនឡើងនៅកន្លែងផ្សេង។».
នៅឆ្នាំ 1789 គីមីវិទូបារាំង A. Lavoisier បានបង្ហាញថាការ calcination នៃលោហធាតុគឺជាដំណើរការនៃអន្តរកម្មរបស់ពួកគេជាមួយមួយនៃ សមាសធាតុខ្យល់ - អុកស៊ីសែន។ ដោយផ្អែកលើស្នាដៃរបស់ M.V. Lomonosov និង A. Lavoisier វាត្រូវបានបង្កើតឡើង ច្បាប់នៃការអភិរក្សបរិមាណនៃសារធាតុក្នុងប្រតិកម្មគីមី.
ម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីគឺស្មើនឹងម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម។
នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី អាតូមមិនរលាយបាត់ដោយគ្មានដាន និងមិនលេចចេញអ្វីទាំងអស់។ ចំនួនរបស់ពួកគេនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។ ហើយចាប់តាំងពីពួកគេមាន ម៉ាស់ថេរ បន្ទាប់មកម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវាក៏នៅថេរដែរ។
ច្បាប់នៃការអភិរក្សបរិមាណនៃសារធាតុអាចត្រូវបានផ្ទៀងផ្ទាត់ដោយពិសោធន៍។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះសូមប្រើឧបករណ៍ដែលបង្ហាញក្នុងរូបភាព 57, a, b ។ ផ្នែកសំខាន់របស់វាគឺបំពង់សាកល្បងពីរជើង។ ចូរចាក់វាចូលទៅក្នុងជង្គង់មួយ។ ទឹកកំបោរនៅក្នុងទីពីរ - ដំណោះស្រាយ ស៊ុលទង់ដែង. ចូរធ្វើឱ្យឧបករណ៍មានតុល្យភាពនៅលើជញ្ជីង ហើយបន្ទាប់មកលាយដំណោះស្រាយទាំងពីរនៅក្នុងកែងដៃមួយ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ យើងនឹងឃើញថា ទឹកភ្លៀងពណ៌ខៀវនៃសារធាតុថ្មីមួយ កើតឡើង។ ការបង្កើតទឹកភ្លៀងបញ្ជាក់ថា ប្រតិកម្មគីមីបានកើតឡើង។ ម៉ាស់របស់ឧបករណ៍នៅតែដដែល។ នេះមានន័យថាជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី ម៉ាស់នៃសារធាតុមិនផ្លាស់ប្តូរទេ។
ច្បាប់មានសារៈសំខាន់សម្រាប់ការយល់ដឹងត្រឹមត្រូវអំពីអ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិ៖ គ្មានអ្វីអាចបាត់ដោយគ្មានដាន និងមកពីអ្វីនោះទេ។.
ប្រតិកម្មគីមីអាចត្រូវបានតំណាងដោយប្រើ ភាសាគីមីរូបមន្ត ធាតុគីមីតំណាងឱ្យ និមិត្តសញ្ញាគីមីសមាសភាពនៃសារធាតុត្រូវបានសរសេរដោយប្រើរូបមន្តគីមី ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើ សមីការគីមីពោលគឺដូចជាពាក្យត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអក្សរ ប្រយោគត្រូវបានបង្កើតឡើងពីពាក្យ។
សមីការប្រតិកម្មគីមី (សមីការគីមី)- នេះគឺជាការកត់ត្រាតាមលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មដោយប្រើរូបមន្តគីមីនិងសញ្ញា "+" និង "=" ។
ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាសនៃសារធាតុនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីក៏ត្រូវតែត្រូវបានគេសង្កេតឃើញផងដែរនៅពេលចងក្រង សមីការប្រតិកម្មគីមី. ដូចនៅក្នុង សមីការគណិតវិទ្យានៅក្នុងសមីការនៃប្រតិកម្មគីមីមាន ផ្នែកខាងឆ្វេង(កន្លែងដែលរូបមន្តនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមត្រូវបានសរសេរ) និងផ្នែកខាងស្តាំ (ដែលរូបមន្តនៃផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវបានសរសេរ) ។ ឧទាហរណ៍ (រូបភាព ៥៨)៖
នៅពេលសរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមី សញ្ញា "+" (បូក) ភ្ជាប់រូបមន្តនៃសារធាតុនៅផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការ។ ដោយសារម៉ាស់នៃសារធាតុមុនពេលប្រតិកម្មគឺស្មើនឹងម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានបង្កើតឡើង សញ្ញា "=" (ស្មើគ្នា) ត្រូវបានប្រើ ដែលភ្ជាប់ផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការ។ ដើម្បីស្មើចំនួនអាតូមនៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការ លេខត្រូវបានប្រើនៅពីមុខរូបមន្តនៃសារធាតុ។ លេខទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា មេគុណនៃសមីការគីមីនិងបង្ហាញចំនួនម៉ូលេគុល ឬឯកតារូបមន្ត។ ចាប់តាំងពី 1 mole នៃសារធាតុណាមួយមាន លេខដូចគ្នា។ ឯកតារចនាសម្ព័ន្ធ(6.02*10 23) បន្ទាប់មក មេគុណបង្ហាញនិង បរិមាណគីមីសារធាតុនីមួយៗ:
នៅពេលសរសេរសមីការគីមី និមិត្តសញ្ញាពិសេសក៏ត្រូវបានគេប្រើផងដែរ ឧទាហរណ៍ សញ្ញា “↓” ដែលបង្ហាញថាសារធាតុបង្កើតបានជាទឹកភ្លៀង។
12.02.2015 5575 688 Khairulina Liliya Evgenievnaគោលបំណងនៃមេរៀន៖ បង្កើតគោលគំនិតនៃច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស បង្រៀនពីរបៀបតែងសមីការប្រតិកម្ម
គោលបំណងនៃមេរៀន៖
ការអប់រំ៖ ពិសោធន៍បង្ហាញ និងបង្កើតច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់សារធាតុ។
ការអភិវឌ្ឍន៍៖ ផ្តល់គំនិតនៃសមីការគីមីជាការកត់ត្រាតាមលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មគីមីដោយប្រើរូបមន្តគីមី។ ចាប់ផ្តើមអភិវឌ្ឍជំនាញក្នុងការសរសេរសមីការគីមី
ការអប់រំ៖ បណ្តុះចំណាប់អារម្មណ៍លើគីមីវិទ្យា ពង្រីកការយល់ដឹងរបស់អ្នក។
វឌ្ឍនភាពមេរៀន
I. ពេលរៀបចំ
II. ការស្ទង់មតិផ្នែកខាងមុខ៖
- តើអ្វីជាបាតុភូតរាងកាយ?
- តើមានអ្វីកើតឡើង បាតុភូតគីមី?
- ឧទាហរណ៍នៃបាតុភូតរូបវិទ្យានិងគីមី
- លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីកើតឡើង
III. រៀនសម្ភារៈថ្មី។
ការបង្កើតច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស៖ ម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគឺស្មើនឹងម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានបង្កើតឡើង។
តាមទស្សនៈនៃវិទ្យាសាស្ត្រអាតូម-ម៉ូលេគុល ច្បាប់នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមីចំនួនអាតូមសរុបមិនផ្លាស់ប្តូរទេប៉ុន្តែមានតែការរៀបចំឡើងវិញរបស់ពួកគេប៉ុណ្ណោះដែលកើតឡើង។
ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាសនៃសារធាតុគឺជាច្បាប់មូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យា ការគណនាទាំងអស់សម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានធ្វើឡើងនៅលើមូលដ្ឋានរបស់វា។ វាគឺជាមួយនឹងការរកឃើញនៃច្បាប់នេះដែលការលេចឡើងនៃ គីមីវិទ្យាទំនើបរបៀប វិទ្យាសាស្ត្រពិតប្រាកដ.
ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់ត្រូវបានរកឃើញតាមទ្រឹស្តីនៅឆ្នាំ ១៧៤៨ ហើយត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយពិសោធន៍នៅឆ្នាំ ១៧៥៦ ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី M.V. ឡូម៉ូណូសូវ។
អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របារាំង Antoine Lavoisier នៅឆ្នាំ 1789 ទីបំផុតបានបញ្ចុះបញ្ចូលពិភពវិទ្យាសាស្ត្រនៃសកលលោកនៃច្បាប់នេះ។ ទាំង Lomonosov និង Lavoisier ប្រើខ្លាំងណាស់ មាត្រដ្ឋានត្រឹមត្រូវ។. ពួកគេបានកំដៅលោហៈ (សំណ សំណប៉ាហាំង និងបារត) នៅក្នុងកប៉ាល់បិទជិត ហើយថ្លឹងសារធាតុចាប់ផ្តើម និងផលិតផលប្រតិកម្ម។
សមីការគីមី
ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាសនៃសារធាតុត្រូវបានប្រើនៅពេលគូរសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី។
សមីការគីមីគឺជាតំណាងធម្មតានៃប្រតិកម្មគីមីដោយប្រើរូបមន្តគីមី និងមេគុណ។
តោះមើលវីដេអូ - ពិសោធន៍៖ កំដៅល្បាយដែក និងស្ពាន់ធ័រ។
ជាលទ្ធផល អន្តរកម្មគីមីស្ពាន់ធ័រនិងជាតិដែកសារធាតុមួយត្រូវបានទទួល - ជាតិដែក (II) ស៊ុលហ្វីត - វាខុសគ្នាពីល្បាយដើម។ ទាំងជាតិដែក និងស្ពាន់ធ័រ មិនអាចត្រូវបានគេមើលឃើញនៅក្នុងវាទេ។ វាក៏មិនអាចទៅរួចទេក្នុងការបំបែកពួកវាដោយប្រើមេដែក។ ការផ្លាស់ប្តូរគីមីបានកើតឡើង។
សមា្ភារៈចាប់ផ្តើមដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេហៅថា reagents ។
សារធាតុថ្មីដែលបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេហៅថាផលិតផល។
ចូរយើងសរសេរប្រតិកម្មដែលកំពុងបន្តក្នុងទម្រង់សមីការប្រតិកម្មគីមី៖
Fe + S = FeS
ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់បង្កើតសមីការប្រតិកម្មគីមី
ចូរបង្កើតសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីរវាងផូស្វ័រ និងអុកស៊ីហ៊្សែន
1. នៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការ យើងសរសេររូបមន្តគីមីនៃសារធាតុ reagents (សារធាតុដែលមានប្រតិកម្ម)។ ចាំ! ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុឧស្ម័នសាមញ្ញបំផុតគឺ diatomic - H2; N2; O2; F2; Cl2; Br2; I2. យើងដាក់សញ្ញា "+" រវាង reagents ហើយបន្ទាប់មកព្រួញមួយ:
P + O2 →
2. នៅផ្នែកខាងស្តាំ (បន្ទាប់ពីព្រួញ) យើងសរសេររូបមន្តគីមីនៃផលិតផល (សារធាតុដែលបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្ម) ។ ចាំ! រូបមន្តគីមីត្រូវតែចងក្រងដោយប្រើ valences នៃអាតូមនៃធាតុគីមី៖
P + O2 → P2O5
3. យោងតាមច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់នៃសារធាតុចំនួនអាតូមមុននិងក្រោយប្រតិកម្មត្រូវតែដូចគ្នា។ នេះត្រូវបានសម្រេចដោយការដាក់មេគុណនៅពីមុខ រូបមន្តគីមីសារធាតុ និងផលិតផលនៃប្រតិកម្មគីមី។
ទីមួយ ចំនួនអាតូមដែលមានច្រើននៅក្នុងសារធាតុប្រតិកម្ម (ផលិតផល) ត្រូវបានស្មើគ្នា។
IN ក្នុងករណីនេះទាំងនេះគឺជាអាតូមអុកស៊ីសែន។
ស្វែងរកផលគុណធម្មតាតិចបំផុតនៃចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែននៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការ។ ពហុគុណតូចបំផុតសម្រាប់អាតូមសូដ្យូមគឺ -10:
យើងរកឃើញមេគុណដោយបែងចែកផលគុណតូចបំផុតដោយចំនួនអាតូមនៃប្រភេទណាមួយ ហើយដាក់លេខលទ្ធផលទៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម៖
ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាសនៃសារធាតុមួយមិនពេញចិត្តទេ ដោយសារចំនួនអាតូមផូស្វ័រនៅក្នុងប្រតិកម្ម និងផលិតផលប្រតិកម្មមិនស្មើគ្នា យើងធ្វើសកម្មភាពស្រដៀងគ្នាទៅនឹងស្ថានភាពជាមួយអុកស៊ីសែន៖
យើងទទួលបានទម្រង់ចុងក្រោយនៃសមីការប្រតិកម្មគីមី។ យើងជំនួសព្រួញដោយសញ្ញាស្មើ។ ច្បាប់នៃការអភិរក្សនៃសារធាតុត្រូវបានពេញចិត្ត៖
4P + 5O2 = 2P2O5
IV. ការបង្រួបបង្រួម
V. D/z
ទាញយកសម្ភារៈ
សូមមើលឯកសារដែលអាចទាញយកបានសម្រាប់អត្ថបទពេញលេញនៃសម្ភារៈ។
ទំព័រនេះមានតែបំណែកនៃសម្ភារៈប៉ុណ្ណោះ។
ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស។
ម៉ាស់នៃសារធាតុដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីគឺស្មើនឹងម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម។
ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាសគឺជាករណីពិសេស ច្បាប់ទូទៅធម្មជាតិ - ច្បាប់នៃការអភិរក្សរូបធាតុនិងថាមពល។ ផ្អែកលើច្បាប់នេះ ប្រតិកម្មគីមីអាចត្រូវបានតំណាងដោយប្រើសមីការគីមី ដោយប្រើរូបមន្តគីមីនៃសារធាតុ និងមេគុណ stoichiometric ដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីបរិមាណទាក់ទង (ចំនួនម៉ូល) នៃសារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម។
ឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មចំហេះនៃមេតានត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម៖
ច្បាប់នៃការអភិរក្សបរិមាណនៃសារធាតុ
(M.V. Lomonosov, 1748; A. Lavoisier, 1789)
ម៉ាស់នៃសារធាតុទាំងអស់ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្មគីមីគឺស្មើនឹងម៉ាស់នៃផលិតផលប្រតិកម្មទាំងអស់។
ទ្រឹស្តីអាតូម-ម៉ូលេគុលពន្យល់ពីច្បាប់នេះដូចតទៅ៖ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី អាតូមមិនបាត់ ឬលេចចេញទេ ប៉ុន្តែការរៀបចំឡើងវិញរបស់វាកើតឡើង (ឧ. សារធាតុ, ម៉ូលេគុលនៃផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវបានទទួល) ។ ចាប់តាំងពីចំនួនអាតូមមុននិងក្រោយប្រតិកម្មនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរបន្ទាប់មករបស់ពួកគេ។ ម៉ាស់សរុបក៏មិនគួរផ្លាស់ប្តូរដែរ។ ម៉ាស់ត្រូវបានគេយល់ថាជាបរិមាណកំណត់លក្ខណៈបរិមាណនៃរូបធាតុ។
នៅដើមសតវត្សទី 20 ការបង្កើតច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាសត្រូវបានកែសម្រួលទាក់ទងនឹងការមកដល់នៃទ្រឹស្តីនៃការពឹងផ្អែក (A. Einstein, 1905) យោងទៅតាមដែលម៉ាស់នៃរាងកាយអាស្រ័យលើល្បឿនរបស់វានិង ដូច្នេះ កំណត់លក្ខណៈមិនត្រឹមតែបរិមាណនៃរូបធាតុប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានចលនារបស់វាផងដែរ។ ថាមពល E ទទួលបានដោយរាងកាយគឺទាក់ទងទៅនឹងការកើនឡើងនៃម៉ាស់របស់វា m ដោយទំនាក់ទំនង E = m c 2 ដែល c ជាល្បឿននៃពន្លឺ។ សមាមាត្រនេះមិនត្រូវបានប្រើក្នុងប្រតិកម្មគីមីទេព្រោះ ថាមពល 1 kJ ត្រូវគ្នាទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរម៉ាស់ ~ 10 -11 ក្រាម ហើយ m មិនអាចវាស់វែងបានជាក់ស្តែង។ IN ប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរដែលជាកន្លែងដែល E គឺ ~ 10 6 ដងច្រើនជាងប្រតិកម្មគីមី m គួរតែត្រូវបានយកមកពិចារណា។
ដោយផ្អែកលើច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់ គេអាចបង្កើតសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី និងធ្វើការគណនាដោយប្រើពួកវា។ វាគឺជាមូលដ្ឋាននៃការវិភាគគីមីបរិមាណ។
ច្បាប់នៃភាពជាប់លាប់នៃសមាសភាព
ច្បាប់នៃភាពស្ថិតស្ថេរនៃសមាសភាព ( J.L. ប្រូស, 1801 -១៨០៨.) - សមាសធាតុគីមីជាក់លាក់ណាមួយ ដោយមិនគិតពីវិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំរបស់វា មានដូចគ្នា។ ធាតុគីមីហើយសមាមាត្រនៃម៉ាស់របស់ពួកគេគឺថេរ និង លេខដែលទាក់ទងរបស់ពួកគេ។ អាតូមត្រូវបានបង្ហាញជាចំនួនគត់។ នេះគឺជាច្បាប់មូលដ្ឋានមួយ។ គីមីវិទ្យា.
ច្បាប់នៃភាពជាប់លាប់នៃសមាសភាពមិនពេញចិត្តសម្រាប់ Berthollides(សមាសធាតុនៃសមាសភាពអថេរ) ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយសម្រាប់ភាពសាមញ្ញសមាសភាពនៃ Berthollides ជាច្រើនត្រូវបានសរសេរជាថេរ។ ឧទាហរណ៍សមាសភាព ជាតិដែក (II) អុកស៊ីដសរសេរជា FeO (ជំនួសឱ្យរូបមន្តច្បាស់លាស់ជាង Fe 1-x O) ។
|
ច្បាប់នៃសមាសភាពថេរ |
|
យោងទៅតាមច្បាប់នៃភាពជាប់លាប់នៃសមាសភាពរាល់សារធាតុសុទ្ធមានសមាសភាពថេរដោយមិនគិតពីវិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំរបស់វា។ ដូច្នេះកាល់ស្យូមអុកស៊ីតអាចទទួលបានតាមវិធីដូចខាងក្រោមៈ
ដោយមិនគិតពីរបៀបដែលសារធាតុ CaO ត្រូវបានទទួល វាមានសមាសធាតុថេរ៖ អាតូមកាល់ស្យូមមួយ និងអាតូមអុកស៊ីហ្សែនមួយបង្កើតបានជាម៉ូលេគុលនៃកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ CaO ។ យើងកំណត់ ម៉ាសថ្គាមសៅ៖
យើងកំណត់ប្រភាគម៉ាសនៃ Ca ដោយប្រើរូបមន្ត៖
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន: នៅក្នុងអុកស៊ីដសុទ្ធគីមី ប្រភាគម៉ាសកាល់ស្យូមតែងតែមាន 71.4% និងអុកស៊ីសែន 28.6% ។ |
ច្បាប់នៃពហុវចនៈ
ច្បាប់នៃសមាមាត្រច្រើនគឺជាផ្នែកមួយនៃ stoichiometricច្បាប់ គីមីវិទ្យា៖ ប្រសិនបើពីរ សារធាតុ (សាមញ្ញឬ ស្មុគស្មាញ) បង្កើតជាសមាសធាតុច្រើនជាងមួយជាមួយគ្នា បន្ទាប់មកម៉ាស់នៃសារធាតុមួយក្នុងមួយ និងម៉ាស់ដូចគ្នានៃសារធាតុមួយទៀតគឺទាក់ទងគ្នាដូចជា ចំនួនគត់ជាធម្មតាតូច។
ឧទាហរណ៍
1) សមាសភាពនៃអុកស៊ីដអាសូត (គិតជាភាគរយដោយទម្ងន់) ត្រូវបានបង្ហាញ លេខខាងក្រោម:
|
អាសូតអុកស៊ីដ N 2 អូ |
នីទ្រីកអុកស៊ីដ NO |
អាសូតអ៊ីដ្រូសែន N 2 អូ 3 |
អាសូតឌីអុកស៊ីត NO 2 |
នីទ្រីក អ៊ីដ្រូអ៊ីដ N 2 អូ 5 |
|
|
ឯកជន O/N |
ការបែងចែកលេខនៅក្នុងបន្ទាត់ខាងក្រោមដោយ 0.57 យើងឃើញថាពួកវាស្ថិតនៅក្នុងសមាមាត្រ 1:2:3:4:5 ។
2) កាល់ស្យូមក្លរួទម្រង់ 4 ជាមួយទឹក អ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់សមាសភាពដែលត្រូវបានបង្ហាញដោយរូបមន្ត៖ CaCl 2 · H 2 O, CaCl 2 · 2H 2 O, CaCl 2 · 4H 2 O, CaCl 2 · 6H 2 O ពោលគឺនៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់នេះ ម៉ាស់ទឹកក្នុងមួយ ម៉ូលេគុលនៃ CaCl 2 ទាក់ទងនឹង 1: 2: 4: 6 ។
ច្បាប់នៃទំនាក់ទំនងបរិមាណ
(Gay-Lussac, 1808)
"បរិមាណនៃឧស្ម័នដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី និងបរិមាណនៃឧស្ម័នដែលបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគឺទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមកជាចំនួនតូច។"
ផលវិបាក។ មេគុណ Stoichiometric នៅក្នុងសមីការនៃប្រតិកម្មគីមីសម្រាប់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុឧស្ម័នបង្ហាញនៅក្នុងសមាមាត្របរិមាណដែលសារធាតុឧស្ម័នមានប្រតិកម្ម ឬទទួលបាន។
2CO + O 2 2CO 2
នៅពេលដែលបរិមាណកាបូនឌីអុកស៊ីតចំនួនពីរត្រូវបានកត់សុីដោយបរិមាណអុកស៊ីសែនមួយ បរិមាណកាបូនឌីអុកស៊ីតចំនួន 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង ពោលគឺឧ។ បរិមាណនៃល្បាយប្រតិកម្មដំបូងត្រូវបានកាត់បន្ថយ 1 បរិមាណ។
ខ) នៅពេលសំយោគអាម៉ូញាក់ពីធាតុ៖
n 2 + 3h 2 2nh ៣
បរិមាណអាសូតមួយមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនបី។ ក្នុងករណីនេះបរិមាណអាម៉ូញាក់ 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង - បរិមាណនៃម៉ាស់ប្រតិកម្មឧស្ម័នដំបូងនឹងថយចុះ 2 ដង។
សមីការ Clayperon-Mendeleev
ប្រសិនបើយើងសរសេរច្បាប់ឧស្ម័នរួមបញ្ចូលគ្នាសម្រាប់ម៉ាស់ឧស្ម័នណាមួយ យើងទទួលបានសមីការ Clayperon-Mendeleev៖
ដែល m ជាម៉ាស់ឧស្ម័ន; M - ទម្ងន់ម៉ូលេគុល; ទំ - សម្ពាធ; V - កម្រិតសំឡេង; T - សីតុណ្ហភាពដាច់ខាត (° K); R គឺជាថេរនៃឧស្ម័នសកល (8.314 J/(mol K) ឬ 0.082 លីត្រ atm/(mol K))។
សម្រាប់ម៉ាស់ឧស្ម័នជាក់លាក់មួយ សមាមាត្រ m/M គឺថេរ ដូច្នេះច្បាប់ឧស្ម័នបង្រួបបង្រួមត្រូវបានទទួលពីសមីការ Clayperon-Mendeleev ។
តើបរិមាណកាបូន (II) ម៉ូណូអុកស៊ីតដែលមានទម្ងន់ 84 ក្រាមនឹងកាន់កាប់នៅសីតុណ្ហភាព 17 ° C និងសម្ពាធ 250 kPa?
ចំនួន moles នៃ CO គឺ៖
(CO) = m(CO) / M(CO) = 84/28 = 3 mol
បរិមាណ CO នៅ N.S. បរិមាណ
3 22.4 លីត្រ = 67.2 លីត្រ
ពីច្បាប់ឧស្ម័ន Boyle-Mariotte និង Gay-Lussac រួមបញ្ចូលគ្នា៖
(P V) / T = (P 0 V 0) / T ២
V (CO) = (P 0 T V 0) / (P T 0) = (101.3 (273 + 17) 67.2) / (250 273) = 28.93 លីត្រ
ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃឧស្ម័នបង្ហាញថាតើ 1 ម៉ូលនៃឧស្ម័នមួយគឺធ្ងន់ជាង (ឬស្រាលជាង) ជាង 1 ម៉ូលនៃឧស្ម័នផ្សេងទៀត។
D A(B) = (B) (A) = M (B) / M (A)
ទម្ងន់ម៉ូលេគុលមធ្យមនៃល្បាយឧស្ម័នគឺស្មើនឹងម៉ាស់សរុបនៃល្បាយចែកនឹងចំនួនសរុបនៃម៉ូល៖
M av = (m 1 +.... + m n) / ( 1 +.... + n) = (M 1 V 1 + .... M n V n) / ( 1 +.. .. + n)
ច្បាប់នៃការអភិរក្សថាមពល : ស្ថិតនៅក្នុងការដាក់ឱ្យនៅដាច់ដោយឡែក នៅក្នុងប្រព័ន្ធមួយ ថាមពលនៃប្រព័ន្ធនៅតែស្ថិតស្ថេរ មានតែការផ្លាស់ប្តូរពីថាមពលមួយទៅប្រភេទមួយទៀតគឺអាចធ្វើទៅបាន។ នៅក្នុងទែរម៉ូឌីណាមិកនៃការអភិរក្សថាមពលច្បាប់ត្រូវគ្នាទៅនឹងច្បាប់ទីមួយនៃទែរម៉ូឌីណាមិកដែលត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការ Q = DU + W ដែល Q គឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលផ្តល់ទៅឱ្យប្រព័ន្ធ DU គឺជាការផ្លាស់ប្តូរខាងក្នុង។ ថាមពលនៃប្រព័ន្ធ W គឺជាការងារដែលធ្វើដោយប្រព័ន្ធ។ ករណីពិសេសនៃការអភិរក្សថាមពលគឺច្បាប់ Hess ។
គំនិតនៃថាមពលត្រូវបានកែសម្រួលទាក់ទងនឹងការមកដល់នៃទ្រឹស្តីនៃទំនាក់ទំនង (A. Einstein, 1905): ថាមពលសរុប E គឺសមាមាត្រទៅនឹងម៉ាស់ m ហើយជាប់ទាក់ទងនឹងវាដោយទំនាក់ទំនង E = mc2 ដែល c គឺជា ល្បឿននៃពន្លឺ។ ដូច្នេះ ម៉ាស់អាចត្រូវបានបញ្ជាក់ជាឯកតានៃថាមពល ហើយច្បាប់ទូទៅបន្ថែមទៀតនៃការអភិរក្សម៉ាស់ និងថាមពលអាចត្រូវបានបង្កើត: ក្នុង iso-lira ។ ប្រព័ន្ធ ផលបូកនៃម៉ាស់ និងថាមពលគឺថេរ ហើយមានតែការបំប្លែងក្នុងសមាមាត្រសមមូលយ៉ាងតឹងរឹងនៃទម្រង់ថាមពលមួយចំនួនទៅជាថាមពលផ្សេងទៀត និងការផ្លាស់ប្តូរដែលទាក់ទងស្មើគ្នានៃម៉ាស់ និងថាមពលគឺអាចធ្វើទៅបាន។
ច្បាប់សមមូល
សារធាតុមានអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងបរិមាណសមាមាត្រទៅនឹងសមមូលរបស់វា។ នៅពេលដោះស្រាយបញ្ហាមួយចំនួន វាកាន់តែងាយស្រួលប្រើរូបមន្តផ្សេងទៀតនៃច្បាប់នេះ៖ ម៉ាស់ (បរិមាណ) នៃសារធាតុដែលមានប្រតិកម្មជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមកគឺសមាមាត្រទៅនឹងម៉ាស់សមមូលរបស់វា (បរិមាណ) ។
សមមូល៖ ធាតុគីមីត្រូវបានផ្សំជាមួយគ្នាក្នុងបរិមាណកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹងដែលត្រូវនឹងសមមូលរបស់វា។ កន្សោមគណិតវិទ្យានៃច្បាប់សមមូលមាន ទិដ្ឋភាពបន្ទាប់៖ ដែល m1 និង m2 គឺជាម៉ាស់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម ឬលទ្ធផល m eq(1) និង m eq(2) គឺជាម៉ាស់សមមូលនៃសារធាតុទាំងនេះ។
ឧទាហរណ៍៖ បរិមាណលោហៈជាក់លាក់មួយ ម៉ាស់ស្មើនឹង 28 ក្រាម/mol ផ្លាស់ប្តូរអ៊ីដ្រូសែន 0.7 លីត្រចេញពីអាស៊ីត វាស់នៅ លក្ខខណ្ឌធម្មតា។. កំណត់ម៉ាស់លោហៈ។ ដំណោះស្រាយ៖ ដោយដឹងថាបរិមាណសមមូលនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ 11.2 L/mol សមាមាត្រគឺៈ 28 ក្រាមនៃលោហៈគឺស្មើនឹង 11.2 លីត្រនៃអ៊ីដ្រូសែន x ក្រាមនៃលោហៈគឺស្មើនឹង 0.7 លីត្រនៃអ៊ីដ្រូសែន។ បន្ទាប់មក x=0.7*28/11.2=1.75 ក្រាម។
ដើម្បីកំណត់ម៉ាស់សមមូល ឬសមមូល វាមិនចាំបាច់ចាប់ផ្តើមពីការរួមបញ្ចូលគ្នារបស់វាជាមួយអ៊ីដ្រូសែនទេ។ ពួកវាអាចត្រូវបានកំណត់ដោយសមាសធាតុនៃសមាសធាតុនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យជាមួយផ្សេងទៀតដែលសមមូលដែលត្រូវបានគេស្គាល់។
ឧទាហរណ៍៖ នៅពេលដែលជាតិដែក និងស្ពាន់ធ័រ 5.6 ក្រាមបញ្ចូលគ្នា ស៊ុលហ្វីតដែក 8.8 ក្រាមត្រូវបានបង្កើតឡើង។ វាចាំបាច់ក្នុងការស្វែងរកម៉ាស់សមមូលនៃជាតិដែក និងសមមូលរបស់វា ប្រសិនបើគេដឹងថាម៉ាស់សមមូលនៃស្ពាន់ធ័រគឺ 16 ក្រាម/mol។ ដំណោះស្រាយ៖ ពីលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហា វាដូចខាងក្រោមថានៅក្នុងស៊ុលហ្វីតដែកមាន 8.8-5.6 = 3.2 ក្រាមនៃស្ពាន់ធ័រក្នុង 5.6 ក្រាមនៃជាតិដែក។ យោងតាមច្បាប់សមមូល ម៉ាស់នៃសារធាតុអន្តរកម្មគឺសមាមាត្រទៅនឹងម៉ាស់សមមូលរបស់ពួកគេ ពោលគឺ 5.6 ក្រាមនៃជាតិដែកស្មើនឹង 3.2 ក្រាមនៃស្ពាន់ធ័រ meq (Fe) ស្មើនឹង 16 ក្រាម/mol ស្ពាន់ធ័រ។ វាធ្វើតាម m3KB(Fe) = 5.6*16/3.2=28 g/mol ។ សមមូលដែក៖ 3=meq(Fe)/M(Fe)=28g/mol:56g/mol=1/2។ ដូច្នេះសមមូលនៃជាតិដែកគឺ 1/2 mole ពោលគឺ 1 mole នៃជាតិដែកមាន 2 សមមូល។
ច្បាប់របស់ Avogadro
ផលវិបាកនៃច្បាប់
ច្បាប់ទីមួយនៃច្បាប់របស់ Avogadro៖ មួយ mole នៃឧស្ម័នណាមួយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាកាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នា។.
ជាពិសេសនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាពោលគឺនៅ 0 ° C (273 K) និង 101.3 kPa បរិមាណនៃឧស្ម័ន 1 mole គឺ 22.4 លីត្រ។ បរិមាណនេះត្រូវបានគេហៅថាបរិមាណម៉ូលនៃឧស្ម័ន V m ។ តម្លៃនេះអាចត្រូវបានគណនាឡើងវិញទៅនឹងសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធផ្សេងទៀតដោយប្រើសមីការ Mendeleev-Clapeyron៖
.
ផ្នែកទីពីរនៃច្បាប់របស់ Avogadro៖ ម៉ាស់ថ្លុកនៃឧស្ម័នទីមួយគឺស្មើនឹងផលិតផលនៃម៉ាសម៉ូលនៃឧស្ម័នទីពីរ និងដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃឧស្ម័នទីមួយដែលទាក់ទងទៅនឹងទីពីរ.
ទីតាំងនេះគឺមានសារៈសំខាន់ដ៏ធំសម្បើមសម្រាប់ការអភិវឌ្ឍន៍គីមីសាស្ត្រ ព្រោះវាធ្វើឱ្យវាអាចកំណត់ទម្ងន់ផ្នែកខ្លះនៃសាកសពដែលមានសមត្ថភាពឆ្លងចូលទៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន ឬចំហាយ។ ប្រសិនបើឆ្លងកាត់ មយើងសម្គាល់ទម្ងន់ផ្នែកនៃរាងកាយ និងដោយ ឃ- ទំនាញជាក់លាក់របស់វានៅក្នុងស្ថានភាពចំហាយ បន្ទាប់មកសមាមាត្រ ម / ឃត្រូវតែថេរសម្រាប់រាងកាយទាំងអស់។ បទពិសោធន៍បានបង្ហាញថាសម្រាប់សាកសពដែលបានសិក្សាទាំងអស់ដែលចូលទៅក្នុងចំហាយទឹកដោយគ្មានការរលួយ ថេរនេះគឺស្មើនឹង 28.9 ប្រសិនបើនៅពេលកំណត់ទម្ងន់ដោយផ្នែក យើងបន្តពីទំនាញជាក់លាក់នៃខ្យល់ ដែលយកជាឯកតា ប៉ុន្តែថេរនេះនឹងស្មើនឹង ទៅ 2 ប្រសិនបើយើងយកទំនាញជាក់លាក់នៃអ៊ីដ្រូសែនជាឯកតា។ ការកំណត់បរិមាណថេរនេះ ឬអ្វីដែលដូចគ្នា បរិមាណផ្នែកទូទៅចំពោះចំហាយនិងឧស្ម័នទាំងអស់ជា ជាមួយពីរូបមន្តដែលយើងមាននៅលើដៃផ្សេងទៀត។ m = dC. ដោយសារទំនាញជាក់លាក់នៃចំហាយទឹកត្រូវបានកំណត់យ៉ាងងាយស្រួល ដូច្នេះការជំនួសតម្លៃ ឃនៅក្នុងរូបមន្ត ទម្ងន់ផ្នែកដែលមិនស្គាល់នៃរាងកាយដែលបានផ្តល់ឱ្យក៏ត្រូវបានយកមកផងដែរ។
គីមីវិទ្យា
ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មគីមី
សម្ភារៈពីវិគីភីឌា - សព្វវចនាធិប្បាយឥតគិតថ្លៃ
ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មគីមី ឬការផ្លាស់ប្តូរ enthalpyប្រព័ន្ធដោយសារតែការកើតឡើងនៃប្រតិកម្មគីមី - បរិមាណកំដៅដែលសន្មតថាជាការផ្លាស់ប្តូរនៃអថេរគីមីដែលទទួលបានដោយប្រព័ន្ធដែលប្រតិកម្មគីមីបានកើតឡើងហើយផលិតផលប្រតិកម្មបានយកសីតុណ្ហភាពរបស់ប្រតិកម្ម។
ដើម្បីឱ្យឥទ្ធិពលកម្ដៅជាបរិមាណដែលអាស្រ័យតែលើធម្មជាតិនៃប្រតិកម្មគីមីដែលកំពុងដំណើរការ លក្ខខណ្ឌខាងក្រោមត្រូវតែបំពេញ៖
ប្រតិកម្មត្រូវតែដំណើរការក្នុងកម្រិតសំឡេងថេរ សំណួរ v (ដំណើរការ isochoric) ឬនៅសម្ពាធថេរ សំណួរទំ( ដំណើរការ isobaric).
មិនមានការងារត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងប្រព័ន្ធទេលើកលែងតែការងារពង្រីកដែលអាចធ្វើទៅបាននៅ P = const ។
ប្រសិនបើប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្តក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារនៅ T = 298.15 K = 25 ˚C និង P = 1 atm = 101325 Pa ឥទ្ធិពលកម្ដៅត្រូវបានគេហៅថាឥទ្ធិពលកម្ដៅស្តង់ដារនៃប្រតិកម្មឬស្តង់ដារ enthalpy នៃប្រតិកម្មΔ ហ rO. នៅក្នុង thermochemistry កំដៅស្តង់ដារនៃប្រតិកម្មត្រូវបានគណនាដោយប្រើ enthalpies ស្តង់ដារនៃការបង្កើត។
ស្តង់ដារ enthalpy នៃការបង្កើត (កំដៅស្តង់ដារនៃការបង្កើត)
កំដៅស្តង់ដារនៃការបង្កើតត្រូវបានគេយល់ថាជាឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មនៃការបង្កើតមួយ mole នៃសារធាតុមួយពី សារធាតុសាមញ្ញសមាសធាតុរបស់វាដែលមានស្ថេរភាព រដ្ឋស្តង់ដារ.
ឧទាហរណ៍ enthalpy ស្តង់ដារនៃការបង្កើតគឺ 1 mol មេតានពី កាបូននិង អ៊ីដ្រូសែនស្មើនឹងឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្ម៖
C(tv) + 2H 2 (g) = CH 4 (g) + 76 kJ/mol ។
ស្តង់ដារ enthalpy នៃការបង្កើតត្រូវបានតំណាងដោយ Δ ហ fo. នៅទីនេះ លិបិក្រម f មានន័យថាការបង្កើត ហើយរង្វង់ដែលកាត់ចេញ នឹកឃើញដល់ថាស Plimsol - តើបរិមាណសំដៅទៅលើអ្វី លក្ខខណ្ឌស្តង់ដារសារធាតុ។ ការរចនាមួយផ្សេងទៀតសម្រាប់ enthalpy ស្តង់ដារត្រូវបានរកឃើញជាញឹកញាប់នៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍ - ΔH 298,15 0 ដែល 0 បង្ហាញពីសម្ពាធស្មើទៅនឹងបរិយាកាសមួយ។ (ឬច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត ចំពោះលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ ) និង 298.15 គឺជាសីតុណ្ហភាព។ ពេលខ្លះសន្ទស្សន៍ 0 ត្រូវបានប្រើសម្រាប់បរិមាណដែលទាក់ទងនឹង សារធាតុសុទ្ធដោយកំណត់ថាវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់បរិមាណទែរម៉ូឌីណាមិកស្តង់ដារជាមួយវាតែនៅពេលដែលសារធាតុសុទ្ធត្រូវបានជ្រើសរើសជាស្ថានភាពស្តង់ដារ . ស្តង់ដារក៏អាចត្រូវបានគេយកជាឧទាហរណ៍ ដើម្បីជាស្ថានភាពនៃសារធាតុនៅក្នុង ពនឺខ្លាំងដំណោះស្រាយ។ "Plimsoll disk" ក្នុងករណីនេះមានន័យថាស្ថានភាពស្តង់ដារជាក់ស្តែងនៃបញ្ហាដោយមិនគិតពីជម្រើសរបស់វា។
enthalpy នៃការបង្កើតសារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានគេយកស្មើនឹងសូន្យហើយតម្លៃសូន្យនៃ enthalpy នៃការបង្កើតសំដៅទៅលើស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំមានស្ថេរភាពនៅ T = 298 K. ឧទាហរណ៍សម្រាប់ អ៊ីយ៉ូតនៅក្នុងស្ថានភាពគ្រីស្តាល់Δ ហ I2(tv) 0 = 0 kJ/mol និងសម្រាប់រាវ អ៊ីយ៉ូត Δ ហ I2(l) 0 = 22 kJ/mol ។ enthalpies នៃការបង្កើតសារធាតុសាមញ្ញនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារគឺជាលក្ខណៈថាមពលចម្បងរបស់ពួកគេ។
ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មណាមួយត្រូវបានរកឃើញថាជាភាពខុសគ្នារវាងផលបូកនៃកំដៅនៃការបង្កើតផលិតផលទាំងអស់ និងផលបូកនៃកំដៅនៃការបង្កើតប្រតិកម្មទាំងអស់នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ (លទ្ធផល។ ច្បាប់របស់ហេស):
Δ ហប្រតិកម្ម O = ΣΔ ហ f O (ផលិតផល) - ΣΔ ហ f O (សារធាតុប្រតិកម្ម)
ឥទ្ធិពលកម្ដៅអាចបញ្ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី។ សមីការគីមីដែលបង្ហាញពីបរិមាណកំដៅដែលបញ្ចេញ ឬស្រូបយកត្រូវបានគេហៅថា សមីការគីមី ប្រតិកម្មដែលអមដោយការបញ្ចេញកំដៅទៅក្នុងបរិយាកាសមានឥទ្ធិពលកំដៅអវិជ្ជមានហើយត្រូវបានគេហៅថា exothermic. ប្រតិកម្មដែលអមដោយការស្រូបយកកំដៅមានឥទ្ធិពលកំដៅវិជ្ជមានហើយត្រូវបានគេហៅថា កំដៅចុង. ឥទ្ធិពលកម្ដៅជាធម្មតាសំដៅទៅលើម៉ូលមួយនៃវត្ថុធាតុចាប់ផ្តើមប្រតិកម្មដែលមេគុណ stoichiometric គឺអតិបរមា។
ការពឹងផ្អែកលើសីតុណ្ហភាព ឥទ្ធិពលកម្ដៅ(enthalpy) នៃប្រតិកម្ម
ដើម្បីគណនាការពឹងផ្អែកនៃសីតុណ្ហភាពនៃប្រតិកម្ម enthalpy វាចាំបាច់ត្រូវដឹងពី molar សមត្ថភាពកំដៅសារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម។ ការផ្លាស់ប្តូរនៃប្រតិកម្ម enthalpy ជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាពពី T 1 ដល់ T 2 ត្រូវបានគណនាដោយយោងទៅតាមច្បាប់របស់ Kirchhoff (វាត្រូវបានគេសន្មត់ថានៅក្នុង ចន្លោះពេលដែលបានផ្តល់ឱ្យសីតុណ្ហភាព សមត្ថភាពកំដៅម៉ូលេគុលមិនអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព និងមិនមាន ការផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាល):
ប្រសិនបើការបំប្លែងដំណាក់កាលកើតឡើងក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យនោះក្នុងការគណនា វាចាំបាច់ត្រូវគិតគូរពីកំដៅនៃការផ្លាស់ប្តូរដែលត្រូវគ្នា ក៏ដូចជាការផ្លាស់ប្តូរនៃការពឹងផ្អែកសីតុណ្ហភាពនៃសមត្ថភាពកំដៅនៃសារធាតុដែលបានឆ្លងកាត់ការបំប្លែងបែបនេះ៖
ដែល ΔC p (T 1 , T f) គឺជាការផ្លាស់ប្តូរសមត្ថភាពកំដៅក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពពី T 1 ទៅសីតុណ្ហភាពនៃការផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាល; ΔC p (T f , T 2) គឺជាការផ្លាស់ប្តូរសមត្ថភាពកំដៅក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពពីសីតុណ្ហភាពនៃការផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាលទៅសីតុណ្ហភាពចុងក្រោយ ហើយ T f គឺជាសីតុណ្ហភាពនៃការផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាល។
ស្តង់ដារ enthalpy នៃការដុត
ស្តង់ដារ enthalpy នៃចំហេះ - Δ ហ hor o ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មចំហេះនៃម៉ូលមួយនៃសារធាតុនៅក្នុងអុកស៊ីហ្សែនទៅនឹងការបង្កើតអុកស៊ីដនៅក្នុង សញ្ញាបត្រខ្ពស់បំផុតអុកស៊ីតកម្ម។ កំដៅនៃការឆេះនៃសារធាតុដែលមិនឆេះត្រូវបានសន្មតថាជាសូន្យ។
ស្តង់ដារ enthalpy នៃដំណោះស្រាយ
ស្តង់ដារ enthalpy នៃដំណោះស្រាយ - Δ ហដំណោះស្រាយ ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃដំណើរការនៃការរំលាយ 1 mole នៃសារធាតុក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើនគ្មានកំណត់នៃសារធាតុរំលាយ។ រួមមានកំដៅនៃការបំផ្លិចបំផ្លាញ បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់និងភាពកក់ក្តៅ ជាតិទឹក(ឬកំដៅ ដំណោះស្រាយសម្រាប់ដំណោះស្រាយមិន aqueous) ដែលត្រូវបានចេញផ្សាយជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនៃម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយជាមួយម៉ូលេគុលឬអ៊ីយ៉ុងនៃសារធាតុរំលាយជាមួយនឹងការបង្កើតសមាសធាតុនៃសមាសភាពអថេរ - hydrates (សារធាតុរំលាយ) ។ ការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ជាធម្មតាជាដំណើរការ endothermic - Δ ហ resh > 0 ហើយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីយ៉ុងមានជាតិទឹកគឺ exothermic, Δ ហអ៊ីដ្រូសែន< 0. В зависимости от соотношения значений Δហ resh និង Δ ហអ៊ីដ្រូ enthalpy នៃការរំលាយអាចជាវិជ្ជមានឬ តម្លៃអវិជ្ជមាន. ដូច្នេះការរំលាយគ្រីស្តាល់ ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនអមដោយការបញ្ចេញកំដៅ៖
Δ ហរលាយKOH o = Δ ហសម្រេច + Δ ហ hydrK + o + Δ ហ hydroOH −о = −59 KJ/mol
នៅក្រោម enthalpy នៃជាតិទឹក - Δ ហ hydr, សំដៅលើកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញនៅពេលដែល 1 mole នៃ ions ឆ្លងកាត់ពីកន្លែងទំនេរទៅដំណោះស្រាយ។
ស្តង់ដារ enthalpy នៃអព្យាក្រឹតភាព
ស្តង់ដារ enthalpy នៃអព្យាក្រឹតភាព - Δ ហនឺត្រុងអ៊ីនថលភី នៃប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតខ្លាំង និងមូលដ្ឋានដើម្បីបង្កើតជាទឹក 1 ម៉ូលក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ៖
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O
H + + OH − = H 2 O, ΔH neutr ° = −55.9 kJ/mol
ស្តង់ដារ enthalpy នៃអព្យាក្រឹតភាពសម្រាប់ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងអាស្រ័យលើកំហាប់អ៊ីយ៉ុង ដោយសារការផ្លាស់ប្តូរតម្លៃ ΔH នៃជាតិទឹក° នៃអ៊ីយ៉ុងនៅពេលរំលាយ។
Enthalpy
Enthalpyគឺជាទ្រព្យសម្បត្តិនៃសារធាតុដែលបង្ហាញពីបរិមាណថាមពលដែលអាចបំប្លែងទៅជាកំដៅបាន។
Enthalpy- នេះ។ ទ្រព្យសម្បត្តិទែរម៉ូឌីណាមិកសារធាតុដែលបង្ហាញពីកម្រិតនៃថាមពលដែលផ្ទុកនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលរបស់វា។ នេះមានន័យថា ទោះបីជាសារធាតុមួយអាចមានថាមពលផ្អែកលើសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធក៏ដោយ វាមិនទាំងអស់អាចបំប្លែងទៅជាកំដៅបានទេ។ ផ្នែកមួយនៃថាមពលខាងក្នុងតែងតែស្ថិតនៅក្នុងសារធាតុ និងរក្សារចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលរបស់វា។ ផ្នែក ថាមពល kineticសារធាតុមិនអាចចូលប្រើបាននៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពរបស់វាខិតជិតសីតុណ្ហភាពព័ទ្ធជុំវិញ។ ដូច្នេះ enthalpy គឺជាបរិមាណថាមពលដែលមានដើម្បីបំប្លែងទៅជាកំដៅនៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធជាក់លាក់មួយ។ ឯកតា Enthalpy- ឯកតាកម្ដៅអង់គ្លេស ឬ joule សម្រាប់ថាមពល និង Btu/lbm ឬ J/kg សម្រាប់ថាមពលជាក់លាក់។
បរិមាណ Enthalpy
បរិមាណ enthalpyនៃសារធាតុគឺផ្អែកលើសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យរបស់វា។ សីតុណ្ហភាពនេះ។- នេះគឺជាតម្លៃដែលត្រូវបានជ្រើសរើសដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ និងវិស្វករជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការគណនា។ វាគឺជាសីតុណ្ហភាពដែល enthalpy នៃសារធាតុមួយគឺសូន្យ J. និយាយម្យ៉ាងទៀត សារធាតុនេះមិនមានថាមពលដែលអាចបំប្លែងទៅជាកំដៅបានទេ។ សីតុណ្ហភាពនេះគឺ សារធាតុផ្សេងៗខុសគ្នា។ ឧទាហរណ៍ សីតុណ្ហភាពទឹកនេះគឺជាចំណុចបី (0°C) អាសូតគឺ -150°C ហើយទូរទឹកកកដែលមានមូលដ្ឋានលើមេតាន និងអេតានគឺ -40°C។
ប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពនៃសារធាតុគឺខ្ពស់ជាងសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យរបស់វា ឬផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពទៅជាឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យនោះ enthalpy ត្រូវបានបង្ហាញជាលេខវិជ្ជមាន។ ផ្ទុយទៅវិញ នៅសីតុណ្ហភាពទាបជាងនេះ enthalpy នៃសារធាតុមួយត្រូវបានបង្ហាញជាលេខអវិជ្ជមាន។ Enthalpy ត្រូវបានប្រើក្នុងការគណនាដើម្បីកំណត់ភាពខុសគ្នានៃកម្រិតថាមពលរវាងរដ្ឋពីរ។ នេះគឺចាំបាច់ដើម្បីកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធឧបករណ៍និងកំណត់ មេគុណសកម្មភាពមានប្រយោជន៍នៃដំណើរការ។
ជារឿយៗ Enthalpy ត្រូវបានកំណត់ថាជា ថាមពលសរុបនៃរូបធាតុព្រោះវាស្មើនឹងផលបូកនៃថាមពលខាងក្នុងរបស់វា (u) នៅក្នុងស្ថានភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ រួមជាមួយនឹងសមត្ថភាពការងាររបស់វា (pv)។ ប៉ុន្តែការពិត enthalpy មិនបង្ហាញទេ។ ថាមពលពេញលេញសារធាតុនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យលើសពីសូន្យដាច់ខាត (-273 ° C) ។ ដូច្នេះ ជាជាងកំណត់ enthalpy ជាកំដៅសរុបនៃសារធាតុមួយ វាត្រូវបានកំណត់យ៉ាងត្រឹមត្រូវជាងថាជាបរិមាណថាមពលសរុបនៃសារធាតុដែលអាចបំប្លែងទៅជាកំដៅបាន។ H = U + pV
ថាមពលខាងក្នុង
ថាមពលខាងក្នុងនៃរាងកាយ (តំណាងថាជា E ឬ U) គឺជាផលបូកនៃថាមពលនៃអន្តរកម្មម៉ូលេគុល និងចលនាកម្ដៅនៃម៉ូលេគុល។ ថាមពលខាងក្នុងគឺជាមុខងារតែមួយគត់នៃស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធ។ នេះមានន័យថានៅពេលណាដែលប្រព័ន្ធរកឃើញដោយខ្លួនវានៅក្នុងស្ថានភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ ថាមពលខាងក្នុងទទួលយកអត្ថន័យដែលមាននៅក្នុងរដ្ឋនេះ ដោយមិនគិតពីប្រវត្តិនៃប្រព័ន្ធ។ អាស្រ័យហេតុនេះ ការផ្លាស់ប្តូរថាមពលខាងក្នុងកំឡុងពេលផ្លាស់ប្តូរពីរដ្ឋមួយទៅរដ្ឋមួយទៀតនឹងតែងតែស្មើនឹងភាពខុសគ្នារវាងតម្លៃរបស់វានៅក្នុងរដ្ឋចុងក្រោយ និងដំបូង ដោយមិនគិតពីផ្លូវដែលការផ្លាស់ប្តូរបានកើតឡើង។
ថាមពលខាងក្នុងរបស់រាងកាយមិនអាចវាស់ដោយផ្ទាល់បានទេ។ អ្នកអាចកំណត់បានតែការផ្លាស់ប្តូរថាមពលខាងក្នុងប៉ុណ្ណោះ៖
នាំយកទៅរាងកាយ កំដៅ, វាស់វែងក្នុង ជូល។
- ការងារអនុវត្តដោយរាងកាយប្រឆាំងនឹងកម្លាំងខាងក្រៅ, វាស់ជា joules
រូបមន្តនេះគឺជាកន្សោមគណិតវិទ្យា ច្បាប់ទីមួយនៃទែរម៉ូឌីណាមិក
សម្រាប់ ដំណើរការពាក់កណ្តាលឋិតិវន្តទំនាក់ទំនងខាងក្រោមមាន៖
-សីតុណ្ហភាព, វាស់វែងក្នុង ខេលវិន
-entropyវាស់ជា joules/kelvin
-សម្ពាធ, វាស់នៅក្នុង ប៉ាស្កាល់
-សក្តានុពលគីមី
ចំនួនភាគល្អិតនៅក្នុងប្រព័ន្ធ
ឧស្ម័នដ៏ល្អ
យោងតាមច្បាប់របស់ Joule ទទួលបានថាមពលខាងក្នុង ឧស្ម័នឧត្តមគតិមិនអាស្រ័យលើសម្ពាធឬបរិមាណ។ ដោយផ្អែកលើការពិតនេះ យើងអាចទទួលបានការបញ្ចេញមតិសម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរថាមពលខាងក្នុងនៃឧស្ម័នឧត្តមគតិ។ តាមនិយមន័យ សមត្ថភាពកំដៅម៉ូលេគុលនៅកម្រិតសំឡេងថេរ, 
. ចាប់តាំងពីថាមពលខាងក្នុងនៃឧស្ម័នដ៏ល្អគឺជាមុខងារនៃសីតុណ្ហភាពតែប៉ុណ្ណោះ
.
រូបមន្តដូចគ្នានេះក៏ជាការពិតសម្រាប់ការគណនាការផ្លាស់ប្តូរថាមពលខាងក្នុងនៃរាងកាយណាមួយ ប៉ុន្តែមានតែនៅក្នុងដំណើរការដែលមានបរិមាណថេរ ( ដំណើរការ isochoric); វ ករណីទូទៅ គ វ (ធ,វ) គឺជាមុខងារនៃសីតុណ្ហភាព និងកម្រិតសំឡេង។
ប្រសិនបើយើងធ្វេសប្រហែសការផ្លាស់ប្តូរសមត្ថភាពកំដៅម៉ូលេគុលជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព យើងទទួលបាន៖
Δ យូ = ν គ វ Δ ធ,
ដែល ν ជាបរិមាណនៃសារធាតុ Δ ធ- ការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព។
ថាមពលខាងក្នុងនៃសារធាតុ, រាងកាយ, ប្រព័ន្ធ
(ក្រិក៖ ένέργια - សកម្មភាព, ថាមពល) ថាមពលខាងក្នុងគឺ ផ្នែក (ថាមពលរាងកាយសរុប ប្រព័ន្ធ): ទូរស័ព្ទ = ទូរស័ព្ទ អ៊ី + ទូរស័ព្ទ k + យូទំ ទូរស័ព្ទ អ៊ី - , កន្លែងណាថាមពល kinetic ម៉ាក្រូស្កូបចលនា ទូរស័ព្ទ k - ប្រព័ន្ធ,ថាមពលសក្តានុពល បណ្តាលមកពីវត្តមានរបស់កម្លាំងខាងក្រៅវាល យូ(ទំនាញ អគ្គិសនី។ល។) សារធាតុ- ថាមពលខាងក្នុង។ ថាមពលខាងក្នុង រាងកាយ ប្រព័ន្ធនៃសាកសព -មុខងារ រដ្ឋ កំណត់ថាជាទុនបម្រុងថាមពលសរុបនៃស្ថានភាពខាងក្នុងនៃសារធាតុមួយ រាងកាយ ប្រព័ន្ធ ការផ្លាស់ប្តូរ (ចេញផ្សាយ) នៅក្នុង ដំណើរការគីមី ប្រតិកម្ម, ការផ្ទេរកំដៅនិងការអនុវត្ត ការងារ. សមាសធាតុនៃថាមពលខាងក្នុង៖ (ក) ថាមពលគីណេទិកនៃកម្ដៅទំនង ចលនានៃភាគល្អិត (អាតូម, ម៉ូលេគុល,អ៊ីយ៉ុង ល) ដែលបង្កើតសារធាតុ (រាងកាយ ប្រព័ន្ធ);(b) ថាមពលសក្តានុពលនៃភាគល្អិតដោយសារតែអន្តរម៉ូលេគុលរបស់វា។ អន្តរកម្ម; (គ) ថាមពលនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុង អាតូម និងអ៊ីយ៉ុង;ឃ) ថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ។ ថាមពលខាងក្នុងមិនត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងដំណើរការនៃការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធនោះទេ។ ជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរណាមួយនៅក្នុងប្រព័ន្ធថាមពលខាងក្នុងនៃប្រព័ន្ធរួមជាមួយនឹងបរិស្ថានរបស់វានៅតែថេរ។ នោះគឺថាមពលខាងក្នុងមិនបាត់បង់ ឬទទួលបានទេ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ថាមពលអាចផ្លាស់ទីពីផ្នែកមួយនៃប្រព័ន្ធទៅមួយទៀត ឬត្រូវបានបំប្លែងពីផ្នែកមួយ។ទម្រង់ ទៅមួយទៀត។ នេះគឺជារូបមន្តមួយក្នុងចំណោមរូបមន្តច្បាប់ ការអភិរក្សថាមពល - ច្បាប់ដំបូងនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។ ផ្នែកមួយនៃថាមពលខាងក្នុងអាចត្រូវបានបំប្លែងទៅជាការងារ។ ផ្នែកនៃថាមពលខាងក្នុងត្រូវបានគេហៅថាថាមពលឥតគិតថ្លៃ - .
ជី
. (អ៊ិន សមាសធាតុគីមីវាត្រូវបានគេហៅថាគីមី សក្តានុពល) ថាមពលខាងក្នុងដែលនៅសេសសល់ ដែលមិនអាចបំប្លែងទៅជាការងារបាន ត្រូវបានគេហៅថាថាមពលជាប់ - ថាមពលរាងកាយសរុបវ ខអង់ត្រូភី Entropy (ពី - ក្រិក ἐντροπία - ប្រែក្លាយ) ទៅជាវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិ - រង្វាស់នៃភាពមិនប្រក្រតី, រួមមានជាច្រើន។ ធាតុ. ជាពិសេសនៅក្នុង រូបវិទ្យាស្ថិតិរង្វាស់ ប្រូបាប៊ីលីតេ ការអនុវត្តរដ្ឋម៉ាក្រូស្កូបណាមួយ; វប្រវត្តិជំនួស (ភាពប្រែប្រួល និង ភាពប្រែប្រួលដំណើរការប្រវត្តិសាស្ត្រ) ។