របៀបគណនាតម្លៃនៃធាតុគីមីឧទាហរណ៍។ វ៉ាឡេន

ពីឯកសារមេរៀន អ្នកនឹងរៀនថាភាពជាប់លាប់នៃសមាសធាតុនៃសារធាតុមួយត្រូវបានពន្យល់ដោយវត្តមាននៃលទ្ធភាពវ៉ាឡង់ជាក់លាក់នៅក្នុងអាតូមនៃធាតុគីមី។ ស្វែងយល់ពីគំនិតនៃ "អត្ថិភាពនៃអាតូមនៃធាតុគីមី"; រៀនកំណត់ valence នៃធាតុមួយដោយប្រើរូបមន្តនៃសារធាតុ ប្រសិនបើ valence នៃធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានគេស្គាល់។

ប្រធានបទ៖ គំនិតគីមីដំបូង

មេរៀន៖ ភាពប៉ិនប្រសប់នៃធាតុគីមី

សមាសភាពនៃសារធាតុភាគច្រើនគឺថេរ។ ឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុលទឹកតែងតែមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 2 និងអាតូមអុកស៊ីសែន 1 - H 2 O. សំណួរកើតឡើង៖ ហេតុអ្វីបានជាសារធាតុមានសមាសធាតុថេរ?

ចូរយើងវិភាគសមាសភាពនៃសារធាតុដែលបានស្នើឡើង: H 2 O, NaH, NH 3, CH 4, HCl ។ ពួកវាទាំងអស់មានអាតូមនៃធាតុគីមីពីរ ដែលមួយក្នុងចំនោមនោះគឺអ៊ីដ្រូសែន។ អាចមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 1,2,3,4 ក្នុងមួយអាតូមនៃធាតុគីមី។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងសារធាតុនឹងមិនមាន ក្នុងមួយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវតែ អាតូមជាច្រើននៃមួយទៀតធាតុគីមី។ ដូច្នេះ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនអាចភ្ជាប់ទៅខ្លួនវានូវចំនួនអាតូមអប្បរមានៃធាតុផ្សេងទៀត ឬផ្ទុយទៅវិញមានតែមួយប៉ុណ្ណោះ។

ទ្រព្យសម្បត្តិនៃអាតូមនៃធាតុគីមីដើម្បីភ្ជាប់ទៅខ្លួនពួកគេ ចំនួនអាតូមជាក់លាក់នៃធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានគេហៅថា valence ។

ធាតុគីមីមួយចំនួនមានតម្លៃថេរ (ឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែន(I) និងអុកស៊ីសែន(II)) ធាតុផ្សេងទៀតអាចបង្ហាញតម្លៃវ៉ាឡង់ជាច្រើន (ឧទាហរណ៍ ដែក(II,III) ស្ពាន់ធ័រ(II,IV,VI)។ កាបូន (II, IV)) ពួកវាត្រូវបានគេហៅថាធាតុ ជាមួយ valence អថេរ. តម្លៃ valence នៃធាតុគីមីមួយចំនួនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងសៀវភៅសិក្សា។

ដោយដឹងពីតម្លៃនៃធាតុគីមី គេអាចពន្យល់ពីមូលហេតុដែលសារធាតុមានរូបមន្តគីមីបែបនេះ។ ជាឧទាហរណ៍ រូបមន្តទឹកគឺ H 2 O។ ចូរយើងកំណត់សមត្ថភាពវ៉ាឡង់នៃធាតុគីមីដោយប្រើសញ្ញាចុចៗ។ អ៊ីដ្រូសែនមានវ៉ាឡង់នៃ I ហើយអុកស៊ីហ៊្សែនមានវ៉ាល់នៃ II: H- និង -O- ។ អាតូមនីមួយៗអាចប្រើប្រាស់បានពេញលេញនូវសមត្ថភាពវ៉ាឡង់របស់វា ប្រសិនបើមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរក្នុងមួយអាតូមអុកស៊ីសែន។ លំដាប់នៃការតភ្ជាប់នៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹកអាចត្រូវបានតំណាងជារូបមន្ត: H-O-H ។

រូបមន្តដែលបង្ហាញពីលំដាប់នៃអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលមួយត្រូវបានគេហៅថា ក្រាហ្វិក(ឬ រចនាសម្ព័ន្ធ).

អង្ករ។ 1. រូបមន្តក្រាហ្វិកនៃទឹក។

ដោយដឹងពីរូបមន្តនៃសារធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុគីមីពីរ និង valent នៃសារធាតុមួយក្នុងចំនោមពួកវា អ្នកអាចកំណត់ភាពខុសឆ្គងនៃធាតុផ្សេងទៀត។

ឧទាហរណ៍ ១.ចូរកំណត់ valency នៃកាបូននៅក្នុងសារធាតុ CH4 ។ ដោយដឹងថា valent នៃអ៊ីដ្រូសែនតែងតែស្មើនឹង I ហើយកាបូនបានភ្ជាប់អាតូមអ៊ីដ្រូសែន 4 ទៅខ្លួនវា យើងអាចនិយាយបានថា valence នៃកាបូនគឺស្មើនឹង IV ។ វ៉ាឡង់នៃអាតូមត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខរ៉ូម៉ាំងខាងលើសញ្ញាធាតុ៖ .

ឧទាហរណ៍ ២.ចូរកំណត់ valence នៃផូស្វ័រនៅក្នុងសមាសធាតុ P 2 O 5 ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកត្រូវធ្វើដូចខាងក្រោមៈ

1. នៅពីលើសញ្ញានៃអុកស៊ីហ៊្សែន សរសេរតម្លៃនៃ valency របស់វា – II (អុកស៊ីសែនមានតម្លៃ valence ថេរ);

2. គុណតម្លៃនៃអុកស៊ីសែនដោយចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុងម៉ូលេគុល រកចំនួនសរុបនៃឯកតាវ៉ាឡង់ – 2·5=10;

3. ចែកចំនួនលទ្ធផលសរុបនៃឯកតាវ៉ាល់ដោយចំនួនអាតូមផូស្វ័រនៅក្នុងម៉ូលេគុល – 10:2=5។

ដូច្នេះ valent នៃផូស្វ័រនៅក្នុងសមាសធាតុនេះគឺស្មើនឹង V - ។

1. Emelyanova E.O., Iodko A.G. ការរៀបចំសកម្មភាពនៃការយល់ដឹងរបស់សិស្សក្នុងមេរៀនគីមីវិទ្យានៅថ្នាក់ទី 8-9 ។ កំណត់ចំណាំជាមូលដ្ឋានជាមួយនឹងកិច្ចការជាក់ស្តែង ការធ្វើតេស្ត៖ ផ្នែក I. - M.: School Press, 2002. (ទំព័រ 33)

2. Ushakova O.V. សៀវភៅការងារគីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី ៨ ដល់សៀវភៅសិក្សាដោយ P.A. Orzhekovsky និងអ្នកដទៃ។ ថ្នាក់ទី ៨” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. អ័រហ្សេកូវស្គី; ក្រោម។ ed ។ សាស្រ្តាចារ្យ P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (ទំព័រ 36-38)

៣.គីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី៨៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់ការអប់រំទូទៅ ស្ថាប័ន / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. ផុនតាក់។ M.: AST: Astrel, 2005.(§16)

4. គីមីវិទ្យា៖ inorg ។ គីមីវិទ្យា៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់ថ្នាក់ទី ៨ ។ ការអប់រំទូទៅ ស្ថាប័ន / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman ។ – M.: Education, OJSC “Moscow Textbooks”, 2009. (§§ 11,12)

5. សព្វវចនាធិប្បាយសម្រាប់កុមារ។ ភាគ 17. គីមីវិទ្យា / ជំពូក។ ed.V.A. Volodin, Ved ។ វិទ្យាសាស្ត្រ ed ។ I. លីសុន។ - អិមៈ Avanta+ ឆ្នាំ ២០០៣។

ធនធានគេហទំព័របន្ថែម

1. ការប្រមូលផ្តុំបង្រួបបង្រួមនៃធនធានអប់រំឌីជីថល () ។

2. កំណែអេឡិចត្រូនិចនៃទិនានុប្បវត្តិ "គីមីវិទ្យានិងជីវិត" () ។

កិច្ចការផ្ទះ

1. p.84 លេខ 2ពីសៀវភៅសិក្សា "គីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី ៨" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005) ។

2. ជាមួយ។ ៣៧-៣៨ លេខ ២,៤,៥,៦ពីសៀវភៅការងារគីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី ៨ ដល់សៀវភៅសិក្សាដោយ P.A. Orzhekovsky និងអ្នកដទៃ។ ថ្នាក់ទី ៨” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. អ័រហ្សេកូវស្គី; ក្រោម។ ed ។ សាស្រ្តាចារ្យ P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006 ។

នៅពេលពិចារណាធាតុគីមីអ្នកនឹងសម្គាល់ឃើញថាចំនួនអាតូមនៃធាតុដូចគ្នាប្រែប្រួលនៅក្នុងសារធាតុផ្សេងៗគ្នា។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីសរសេររូបមន្តឱ្យបានត្រឹមត្រូវនិងមិនធ្វើឱ្យមានកំហុសនៅក្នុងសន្ទស្សន៍នៃធាតុគីមី? នេះជាការងាយស្រួលក្នុងការធ្វើ ប្រសិនបើអ្នកមានគំនិតថាតើ valence ជាអ្វី។

តើ valence ត្រូវការសម្រាប់អ្វី?

វ៉ាឡង់នៃធាតុគីមីគឺជាសមត្ថភាពនៃអាតូមនៃធាតុមួយដើម្បីបង្កើតចំណងគីមី ពោលគឺដើម្បីភ្ជាប់អាតូមផ្សេងទៀតទៅនឹងខ្លួនគេ។ រង្វាស់បរិមាណនៃ valence គឺជាចំនួននៃចំណងដែលអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យបង្កើតជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត ឬក្រុមអាតូម។

បច្ចុប្បន្ននេះ valence គឺជាចំនួននៃចំណង covalent (រួមទាំងអ្វីដែលកើតឡើងតាមរយៈយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ) ដែលអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានភ្ជាប់ទៅអ្នកដទៃ។ ក្នុងករណីនេះ បន្ទាត់រាងប៉ូលនៃមូលបត្របំណុលមិនត្រូវបានគេយកមកពិចារណាទេ ដែលមានន័យថា valence មិនមានសញ្ញា និងមិនអាចស្មើនឹងសូន្យបានទេ។

ចំណងគីមី covalent គឺជាចំណងដែលសម្រេចបានតាមរយៈការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងរួមគ្នា។ បើ​មាន​អេឡិចត្រុង​ធម្មតា​មួយ​នៅ​ចន្លោះ​អាតូម​ពីរ នោះ​ចំណង​មួយ​នេះ​ហៅ​ថា​ចំណង​មួយ បើ​មាន​ពីរ នោះ​គេ​ហៅ​ថា​ចំណង​ទ្វេ​ដង។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីស្វែងរក valence?

សំណួរទីមួយដែលទាក់ទងនឹងសិស្សថ្នាក់ទី 8 ដែលបានចាប់ផ្តើមសិក្សាគីមីវិទ្យាគឺរបៀបកំណត់ភាពស្មើគ្នានៃធាតុគីមី? ភាពខុសឆ្គងនៃធាតុគីមីអាចត្រូវបានគេមើលនៅក្នុងតារាងពិសេសនៃ valent នៃធាតុគីមី

អង្ករ។ 1. តារាងតម្លៃនៃធាតុគីមី

ភាពស្មើគ្នានៃអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានយកជាមួយ ចាប់តាំងពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនអាចបង្កើតចំណងមួយជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត។ valence នៃធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានបង្ហាញដោយលេខដែលបង្ហាញពីចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលអាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យអាចភ្ជាប់ទៅនឹងខ្លួនវា។ ជាឧទាហរណ៍ ភាពប្រែប្រួលនៃក្លរីនក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនក្លរួគឺស្មើនឹងមួយ។ ដូច្នេះរូបមន្តសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែនក្លរួនឹងមើលទៅដូចនេះ: HCl ។ ដោយសារទាំងក្លរីន និងអ៊ីដ្រូសែនមានកម្រិតមួយ គ្មានសន្ទស្សន៍ណាមួយត្រូវបានប្រើប្រាស់ទេ។ ទាំងក្លរីន និងអ៊ីដ្រូសែនគឺមានលក្ខណៈឯកតា ព្រោះអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយត្រូវគ្នានឹងអាតូមក្លរីនមួយ។

ចូរយើងពិចារណាឧទាហរណ៍មួយទៀត៖ វ៉ាល់នៃកាបូននៅក្នុងមេតានគឺបួន កម្រិតនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺតែងតែមួយ។ ដូច្នេះសន្ទស្សន៍ 4 គួរតែត្រូវបានដាក់នៅជាប់នឹងអ៊ីដ្រូសែន ដូច្នេះរូបមន្តនៃមេតានមើលទៅដូចនេះ: CH 4 ។

ធាតុជាច្រើនបង្កើតជាសមាសធាតុជាមួយអុកស៊ីសែន។ អុកស៊ីសែនតែងតែមានភាពខុសគ្នា។ ដូច្នេះនៅក្នុងរូបមន្តទឹក H 2 O ដែលអ៊ីដ្រូសែន monovalent និងអុកស៊ីសែន divalent តែងតែកើតឡើង សន្ទស្សន៍ 2 ត្រូវបានដាក់នៅជាប់នឹងអ៊ីដ្រូសែន នេះមានន័យថា ម៉ូលេគុលទឹកមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ និងអាតូមអុកស៊ីសែនមួយ។

អង្ករ។ 2. រូបមន្តក្រាហ្វិកនៃទឹក។

មិនមែនធាតុគីមីទាំងអស់មាន valency ថេរទេ សម្រាប់មួយចំនួនវាអាចប្រែប្រួលអាស្រ័យលើសមាសធាតុដែលធាតុត្រូវបានប្រើ។ ធាតុដែលមាន valent ថេររួមមានអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែន ធាតុដែលមាន valence អថេររួមមាន ដែក ស្ពាន់ធ័រ កាបូន។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់ valency ដោយប្រើរូបមន្ត?

ប្រសិនបើអ្នកមិនមានតារាង valence នៅពីមុខអ្នកទេ ប៉ុន្តែមានរូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុគីមី នោះវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់ valence ដោយប្រើរូបមន្ត។ ចូរយើងយកជាឧទាហរណ៍នៃរូបមន្តម៉ង់ហ្គាណែសអុកស៊ីដ - Mn 2 O 7

អង្ករ។ 3. ម៉ង់ហ្គាណែសអុកស៊ីដ

ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថាអុកស៊ីសែនមានភាពខុសគ្នា។ ដើម្បីស្វែងយល់ថាតើ valence manganese មានអ្វីខ្លះ វាចាំបាច់ក្នុងការគុណ valence នៃអុកស៊ីសែនដោយចំនួនអាតូមឧស្ម័ននៅក្នុងសមាសធាតុនេះ៖

យើងបែងចែកលេខលទ្ធផលដោយចំនួនអាតូមម៉ង់ហ្គាណែសនៅក្នុងសមាសធាតុ។ វាប្រែថា:

ការវាយតម្លៃជាមធ្យម៖ ៤.៥. ការវាយតម្លៃសរុបទទួលបាន៖ ៩២៣។

"," ថ្នាំ "។ ការប្រើប្រាស់នៅក្នុងនិយមន័យទំនើបត្រូវបានកត់ត្រានៅឆ្នាំ 1884 (អាល្លឺម៉ង់) ។ Valenz) នៅឆ្នាំ 1789 លោក William Higgins បានបោះពុម្ភផ្សាយក្រដាសមួយ ដែលគាត់បានស្នើឱ្យមានអត្ថិភាពនៃចំណងរវាងភាគល្អិតតូចបំផុតនៃរូបធាតុ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការយល់ដឹងដ៏ត្រឹមត្រូវ និងក្រោយមកត្រូវបានបញ្ជាក់យ៉ាងពេញលេញអំពីបាតុភូតនៃ valence ត្រូវបានស្នើឡើងនៅឆ្នាំ 1852 ដោយអ្នកគីមីវិទ្យា Edward Frankland នៅក្នុងការងារដែលគាត់បានប្រមូល និងបកស្រាយឡើងវិញនូវទ្រឹស្តី និងការសន្មត់ទាំងអស់ដែលមាននៅពេលនោះក្នុងរឿងនេះ។ . ដោយសង្កេតមើលសមត្ថភាពក្នុងការឆ្អែតលោហធាតុផ្សេងៗ និងការប្រៀបធៀបសមាសធាតុនៃនិស្សន្ទវត្ថុសរីរាង្គនៃលោហធាតុ ជាមួយនឹងសមាសភាពនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ ហ្វ្រែងឡែនបានណែនាំគំនិតនៃ " កម្លាំងតភ្ជាប់" ដោយហេតុនេះ​ជា​ការ​ដាក់​គ្រឹះ​សម្រាប់​គោលលទ្ធិ​នៃ​វេឡិន។ ទោះបីជា Frankland បានបង្កើតច្បាប់ជាក់លាក់មួយចំនួនក៏ដោយ ក៏គំនិតរបស់គាត់មិនត្រូវបានអភិវឌ្ឍទេ។

Friedrich August Kekule បានដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការបង្កើតទ្រឹស្តីនៃភាពស្មោះត្រង់។ នៅឆ្នាំ 1857 គាត់បានបង្ហាញថាកាបូនគឺជាធាតុ tetrabasic (tetraatomic) ហើយសមាសធាតុសាមញ្ញបំផុតរបស់វាគឺ methane CH 4 ។ ដោយជឿជាក់លើការពិតនៃគំនិតរបស់គាត់អំពីវ៉ាឡង់នៃអាតូម លោក Kekule បានណែនាំវាទៅក្នុងសៀវភៅសិក្សាគីមីសរីរាង្គរបស់គាត់៖ មូលដ្ឋាន យោងទៅតាមអ្នកនិពន្ធ គឺជាទ្រព្យសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃអាតូម ដែលជាទ្រព្យសម្បត្តិថេរ និងមិនអាចផ្លាស់ប្តូរបានដូចទម្ងន់អាតូម។ នៅឆ្នាំ 1858 ទស្សនៈស្ទើរតែស្របគ្នានឹងគំនិតរបស់ Kekule ត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងអត្ថបទ " អំពីទ្រឹស្តីគីមីថ្មី។» Archibald Scott Cooper ។

បីឆ្នាំក្រោយមក នៅខែកញ្ញា ឆ្នាំ 1861 A. M. Butlerov បានធ្វើការបន្ថែមដ៏សំខាន់បំផុតចំពោះទ្រឹស្តី valence ។ គាត់​បាន​ធ្វើ​ឲ្យ​មាន​ការ​បែងចែក​យ៉ាង​ច្បាស់​រវាង​អាតូម​សេរី និង​អាតូម​ដែល​បាន​បញ្ចូល​ទៅ​ក្នុង​ការ​រួម​បញ្ចូល​គ្នា​ជាមួយ​នឹង​អាតូម​មួយ​ទៀត​នៅ​ពេល​ដែល​ភាព​ស្និទ្ធស្នាល​របស់​វា " ចង និងបំប្លែងទៅជាទម្រង់ថ្មី។" Butlerov បានណែនាំគំនិតនៃការប្រើប្រាស់ពេញលេញនៃកម្លាំងនៃភាពស្និទ្ធស្នាលនិង " ភាពតានតឹងទំនាក់ទំនង" នោះគឺជាភាពមិនស្មើគ្នាដ៏ខ្លាំងក្លានៃចំណង ដែលបណ្តាលមកពីឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល។ ជាលទ្ធផលនៃឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមក អាតូម អាស្រ័យលើបរិយាកាសរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា ទទួលបានភាពខុសគ្នា "សារៈសំខាន់គីមី" ទ្រឹស្តីរបស់ Butlerov បានធ្វើឱ្យវាអាចពន្យល់ពីការពិតពិសោធន៍ជាច្រើនទាក់ទងនឹង isomerism នៃសមាសធាតុសរីរាង្គ និងប្រតិកម្មរបស់វា។

អត្ថប្រយោជន៍ដ៏ធំនៃទ្រឹស្តី valence គឺលទ្ធភាពនៃការតំណាងដែលមើលឃើញនៃម៉ូលេគុល។ នៅទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1860 ។ គំរូម៉ូលេគុលដំបូងបានបង្ហាញខ្លួន។ រួចហើយនៅក្នុង 1864, A. Brown បានស្នើឡើងដោយប្រើរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃរង្វង់ដែលមាននិមិត្តសញ្ញានៃធាតុដែលបានដាក់នៅក្នុងពួកគេ, តភ្ជាប់ដោយបន្ទាត់ដែលបង្ហាញពីចំណងគីមីរវាងអាតូម; ចំនួន​បន្ទាត់​ត្រូវ​នឹង​ភាព​ខុស​គ្នា​នៃ​អាតូម។ នៅឆ្នាំ 1865 A. von Hoffmann បានបង្ហាញគំរូបាល់និងដំបងដំបូងដែលក្នុងនោះតួនាទីរបស់អាតូមត្រូវបានលេងដោយបាល់ croquet ។ នៅឆ្នាំ 1866 គំនូរនៃគំរូស្តេរ៉េអូគីមីដែលអាតូមកាបូនមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ tetrahedral បានបង្ហាញខ្លួននៅក្នុងសៀវភៅសិក្សារបស់ Kekule ។

គំនិតទំនើបអំពីភាពស្មោះត្រង់

ចាប់តាំងពីការលេចឡើងនៃទ្រឹស្ដីនៃការផ្សារភ្ជាប់គីមី គំនិតនៃ "វ៉ាឡេន" មានការវិវត្តន៍យ៉ាងសំខាន់។ បច្ចុប្បន្ននេះ វាមិនមានការបកស្រាយបែបវិទ្យាសាស្ត្រដ៏តឹងរ៉ឹងទេ ដូច្នេះហើយ វាស្ទើរតែទាំងស្រុងចេញពីវាក្យសព្ទវិទ្យាសាស្ត្រ ហើយត្រូវបានគេប្រើជាចម្បងសម្រាប់គោលបំណងវិធីសាស្រ្ត។

ជាទូទៅ valence នៃធាតុគីមីត្រូវបានគេយល់ថាជា សមត្ថភាពនៃអាតូមសេរីរបស់វាដើម្បីបង្កើតចំនួនជាក់លាក់នៃចំណង covalent. នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណង covalent, valence នៃអាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួននៃចំណងពីរ - អេឡិចត្រុងពីរកណ្តាលដែលបានបង្កើតឡើង។ នេះគឺជាវិធីសាស្រ្តដែលបានអនុម័តនៅក្នុងទ្រឹស្ដីនៃមូលបត្របំណុលដែលបានធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្ម ដែលត្រូវបានស្នើឡើងក្នុងឆ្នាំ 1927 ដោយ W. Heitler និង F. London ក្នុងឆ្នាំ 1927។ ជាក់ស្តែង ប្រសិនបើអាតូមមួយមាន នអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនិង មគូអេឡិចត្រុងឯកោ បន្ទាប់មកអាតូមនេះអាចបង្កើតបាន។ n+mចំណង covalent ជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត។ នៅពេលវាយតម្លៃ valency អតិបរមា មួយគួរតែបន្តពីការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃសម្មតិកម្មដែលហៅថា។ ស្ថានភាព "រំភើប" (valence) ។ ឧទាហរណ៍ វ៉ាល់អតិបរិមានៃអាតូម បេរីលីញ៉ូម បូរ៉ុន និងអាសូតគឺ 4 (ឧទាហរណ៍ក្នុង Be(OH) 4 2-, BF 4 - និង NH 4 +), ផូស្វ័រ - 5 (PCl 5), ស្ពាន់ធ័រ - 6 ( H 2 SO 4), ក្លរីន - 7 (Cl 2 O 7) ។

ក្នុងករណីខ្លះ លក្ខណៈនៃប្រព័ន្ធម៉ូលេគុល ដូចជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ បន្ទុកដ៏មានប្រសិទ្ធភាពលើអាតូម លេខសំរបសំរួលនៃអាតូម គឺមិនដូចគ្នាបេះបិទទេ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងម៉ូលេគុល isoelectronic នៃអាសូត N 2 កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO និង cyanide ion CN - ចំណងបីដងត្រូវបានដឹង (នោះមានន័យថា valency នៃអាតូមនីមួយៗគឺ 3) ប៉ុន្តែស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគឺរៀងគ្នា 0 , +2, −2, +2 និង −3 ។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលអេតាន (សូមមើលរូប) កាបូនគឺ tetravalent ដូចនៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គភាគច្រើន ខណៈពេលដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាផ្លូវការស្មើនឹង −3 ។

នេះជាការពិតជាពិសេសចំពោះម៉ូលេគុលដែលមានចំណងគីមីដែលបានបំបែកចេញ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីក ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតគឺ +5 ខណៈពេលដែលអាសូតមិនអាចមាន valency ខ្ពស់ជាង 4។ ច្បាប់ដែលគេស្គាល់ពីសៀវភៅសិក្សាជាច្រើនគឺ "អតិបរមា valenceធាតុគឺស្មើនឹងលេខក្រុមនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់" - សំដៅតែទៅលើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។ គោលគំនិតនៃ "តម្លៃថេរ" និង "វ៉ាឡង់អថេរ" ក៏សំដៅជាចម្បងទៅលើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មផងដែរ។

សូមមើលផងដែរ។

កំណត់ចំណាំ

តំណភ្ជាប់

• Ugay Ya. A. ភាពស្មោះត្រង់ ចំណងគីមី និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម គឺជាគោលគំនិតដ៏សំខាន់បំផុតនៃគីមីសាស្ត្រ // Soros Educational Journal ។ - 1997. - លេខ 3. - P. 53-57 ។
• / Levchenkov S.I. គ្រោងសង្ខេបនៃប្រវត្តិគីមីវិទ្យា

អក្សរសិល្ប៍

• L. Pawlingធម្មជាតិនៃចំណងគីមី។ M., L.: រដ្ឋ។ គីមី NTI ។ អក្សរសិល្ប៍ ឆ្នាំ ១៩៤៧។
• Cartmell, Foles ។ Valence និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល។ អិមៈ គីមីវិទ្យា ឆ្នាំ ១៩៧៩ ៣៦០ ទំព័រ]
• Coulson Ch.វ៉ាឡេន។ M.: Mir, ឆ្នាំ 1965 ។
• Murrell J., Kettle S., Tedder J.ទ្រឹស្តី Valence ។ ក្នុងមួយ។ ពីភាសាអង់គ្លេស M.: លោក។ ១៩៦៨។
• ការអភិវឌ្ឍនៃគោលលទ្ធិនៃ valence ។ អេដ។ Kuznetsova V.I. M.: Khimiya, 1977. 248 ទំ។
• តម្លៃនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល / Korolkov D.V. មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។ - M. : ការអប់រំ, 1982. - P. 126 ។

មូលនិធិវិគីមេឌា។

ឆ្នាំ ២០១០។:

សទិសន័យ

សូមមើលអ្វីដែល "Valency" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖ VALENCE ដែលជារង្វាស់នៃ "ថាមពលតភ្ជាប់" នៃធាតុគីមី ស្មើនឹងចំនួននៃចំណងគីមីបុគ្គលដែល ATOM មួយអាចបង្កើតបាន។ វ៉ាល់នៃអាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខ្ពស់បំផុត (វ៉ាឡង់) (ខាងក្រៅ......

វចនានុក្រមវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកទេស VALENCE - (ពីឡាតាំង valere ទៅមានន័យថា) ឬអាតូមិក ចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ឬអាតូមសមមូល ឬរ៉ាឌីកាល់ អាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យ ឬរ៉ាឌីកាល់អាចចូលរួមក្នុងហ្វូង។ V. គឺជាមូលដ្ឋានមួយសម្រាប់ការបែងចែកធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ D.I......

សព្វវចនាធិប្បាយវេជ្ជសាស្ត្រដ៏អស្ចារ្យវ៉ាឡេន - * valence * valence ពាក្យនេះមកពីឡាតាំង។ មានអំណាច។ 1. នៅក្នុងគីមីវិទ្យា នេះគឺជាសមត្ថភាពនៃអាតូមនៃធាតុគីមីដើម្បីបង្កើតចំនួនជាក់លាក់នៃចំណងគីមីជាមួយអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត។ នៅក្នុងពន្លឺនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម V. គឺជាសមត្ថភាពរបស់អាតូម ......

ហ្សែន។ វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ - (ពីកម្លាំង valentia ឡាតាំង) នៅក្នុងរូបវិទ្យា លេខបង្ហាញពីចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យអាចផ្សំជាមួយ ឬជំនួសពួកវា។ នៅក្នុងចិត្តវិទ្យា valence គឺជាការរចនាមកពីប្រទេសអង់គ្លេសសម្រាប់ការលើកទឹកចិត្ត។ ទស្សនវិជ្ជា ......

សព្វវចនាធិប្បាយទស្សនវិជ្ជា វចនានុក្រម អាតូមិច នៃសទិសន័យរុស្ស៊ី។ valency noun, number of synonyms: 1 atomicity (1) ASIS Dictionary of Synonyms. V.N. ទ្រីស៊ីន...

វចនានុក្រមវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកទេសវចនានុក្រមនៃសទិសន័យ - (មកពីឡាតាំង valentia - រឹងមាំ ជាប់លាប់ មានឥទ្ធិពល)។ សមត្ថភាព​នៃ​ពាក្យ​ក្នុង​ការ​ផ្សំ​វេយ្យាករណ៍​ជាមួយ​នឹង​ពាក្យ​ផ្សេង​ទៀត​ក្នុង​ប្រយោគ​មួយ (ឧទាហរណ៍​សម្រាប់​កិរិយាសព្ទ​ valence កំណត់​សមត្ថភាព​ផ្សំ​ជាមួយ​ប្រធានបទ​ វត្ថុ​ផ្ទាល់​ឬ​ប្រយោល​)...

វចនានុក្រមថ្មីនៃពាក្យ និងគោលគំនិត (ទ្រឹស្តី និងការអនុវត្តនៃការបង្រៀនភាសា) - (មកពីឡាតាំង valentia force) សមត្ថភាពនៃអាតូមនៃធាតុគីមីដើម្បីភ្ជាប់ ឬជំនួសចំនួនជាក់លាក់នៃអាតូម ឬក្រុមអាតូមដើម្បីបង្កើតចំណងគីមី...

សព្វវចនាធិប្បាយទំនើប - (ពីកម្លាំង valentia ឡាតាំង) សមត្ថភាពនៃអាតូមនៃធាតុគីមី (ឬក្រុមអាតូម) ដើម្បីបង្កើតចំនួនជាក់លាក់នៃចំណងគីមីជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត (ឬក្រុមអាតូម) ។ ជំនួសឱ្យភាពស្មោះត្រង់ គំនិតតូចចង្អៀតត្រូវបានប្រើជាញឹកញាប់ ឧទាហរណ៍ ......

វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយធំ

តារាងគឺជារចនាសម្ព័ន្ធដែលធាតុគីមីត្រូវបានរៀបចំដោយយោងទៅតាមគោលការណ៍និងច្បាប់របស់វា។ នោះគឺយើងអាចនិយាយបានថាវាជា "ផ្ទះ" ពហុជាន់ដែលធាតុគីមី "រស់នៅ" ហើយពួកគេម្នាក់ៗមានផ្ទះល្វែងផ្ទាល់ខ្លួននៅក្រោមចំនួនជាក់លាក់។ "ជាន់" មានទីតាំងនៅផ្ដេកដែលអាចតូចឬធំ។ ប្រសិនបើរយៈពេលមានពីរជួរ (ដូចបានបង្ហាញដោយលេខរៀងនៅចំហៀង) នោះរយៈពេលបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាធំ។ ប្រសិនបើវាមានតែមួយជួរនោះគេហៅថាតូច។

តារាងក៏ត្រូវបានបែងចែកទៅជា "ច្រកចូល" - ក្រុមដែលសរុបមានប្រាំបី។ ដូចគ្នានឹងច្រកចូលណាមួយដែរអាផាតមិនមានទីតាំងនៅខាងឆ្វេងនិងខាងស្តាំដូច្នេះនៅទីនេះធាតុគីមីត្រូវបានរៀបចំតាមរបៀបដូចគ្នា។ មានតែនៅក្នុងវ៉ារ្យ៉ង់នេះទេ ការដាក់របស់ពួកគេគឺមិនស្មើគ្នា - នៅម្ខាងមានធាតុជាច្រើនទៀត ហើយបន្ទាប់មកពួកគេនិយាយអំពីក្រុមសំខាន់ ហើយនៅម្ខាងទៀតមានតិចជាង ហើយនេះបង្ហាញថាក្រុមនេះគឺជាក្រុមបន្ទាប់បន្សំ។

Valence គឺជាសមត្ថភាពនៃធាតុដើម្បីបង្កើតចំណងគីមី។ មានថេរមួយដែលមិនផ្លាស់ប្តូរ និងអថេរដែលមានតម្លៃខុសគ្នាអាស្រ័យលើសារធាតុណាដែលធាតុជាផ្នែក។ នៅពេលកំណត់ valence ដោយប្រើតារាងតាមកាលកំណត់ អ្នកត្រូវយកចិត្តទុកដាក់លើលក្ខណៈដូចខាងក្រោមៈ ចំនួនក្រុមនៃធាតុ និងប្រភេទរបស់វា (នោះគឺក្រុមមេ ឬក្រុមបន្ទាប់បន្សំ)។ valence ថេរក្នុងករណីនេះត្រូវបានកំណត់ដោយលេខក្រុមនៃក្រុមរងសំខាន់។ ដើម្បីស្វែងយល់ពីតម្លៃនៃអថេរអថេរ (ប្រសិនបើមានមួយ ហើយជាធម្មតា y) បន្ទាប់មកអ្នកត្រូវដកចំនួនក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅពី ៨ (សរុប ៨ ដូច្នេះចំនួន) ។

ឧទាហរណ៍ទី 1. ប្រសិនបើអ្នកក្រឡេកមើលធាតុនៃក្រុមទីមួយនៃក្រុមរងសំខាន់ (អាល់កាឡាំង) យើងអាចសន្និដ្ឋានថាពួកគេទាំងអស់មាន valency ស្មើនឹង I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) ។

ឧទាហរណ៍ទី 2. ធាតុនៃក្រុមទីពីរនៃក្រុមរងសំខាន់ (លោហៈអាល់កាឡាំងផែនដី) រៀងគ្នាមាន valency II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) ។

ឧទាហរណ៍ទី 3. ប្រសិនបើយើងនិយាយអំពីមិនមែនលោហធាតុ នោះឧទាហរណ៍ P (ផូស្វ័រ) ស្ថិតនៅក្នុងក្រុម V នៃក្រុមរងសំខាន់។ ដូច្នេះ valence របស់វានឹងស្មើនឹង V. លើសពីនេះទៀត ផូស្វ័រមានតម្លៃ valence មួយបន្ថែមទៀត ហើយដើម្បីកំណត់វា អ្នកត្រូវតែអនុវត្តជំហានទី 8 - លេខធាតុ។ នេះមានន័យថា 8 – 5 (លេខក្រុម) = 3. ដូច្នេះ វ៉ាឡង់ទីពីរនៃផូស្វ័រគឺស្មើនឹង III ។

ឧទាហរណ៍ទី 4. Halogen ស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី VII នៃក្រុមរងសំខាន់។ នេះមានន័យថា valence របស់ពួកគេនឹងក្លាយជា VII ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ដោយសារទាំងនេះមិនមែនជាលោហធាតុ អ្នកត្រូវធ្វើប្រតិបត្តិការនព្វន្ធៈ 8 – 7 (លេខក្រុមធាតុ) = 1។ ដូច្នេះ វ៉ាឡង់ផ្សេងទៀតគឺស្មើនឹង I ។

សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ (ហើយមានតែលោហធាតុជាកម្មសិទ្ធិរបស់ពួកគេ) វ៉ាឡង់ត្រូវតែត្រូវបានចងចាំជាពិសេសចាប់តាំងពីក្នុងករណីភាគច្រើនវាស្មើនឹង I, II, តិចជាញឹកញាប់ III ។ អ្នកក៏នឹងត្រូវទន្ទេញចាំនូវគុណតម្លៃនៃធាតុគីមីដែលមានអត្ថន័យច្រើនជាងពីរ។

វីដេអូលើប្រធានបទ

សូមចំណាំ

ប្រយ័ត្នពេលកំណត់លោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុ។ ចំពោះគោលបំណងនេះនិមិត្តសញ្ញាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យជាធម្មតានៅក្នុងតារាង។

ប្រភព៖

• របៀបបញ្ចេញធាតុនៃតារាងតាមកាលកំណត់ឱ្យបានត្រឹមត្រូវ
• តើផូស្វ័រមានកម្រិតប៉ុន្មាន? X

ពីសាលា ឬមុននេះ មនុស្សគ្រប់គ្នាដឹងថាអ្វីៗនៅជុំវិញខ្លួនយើង រួមមានអាតូម - ភាគល្អិតតូចបំផុត និងមិនអាចបំបែកបាន។ សូមអរគុណដល់សមត្ថភាពនៃអាតូមក្នុងការភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមក ភាពចម្រុះនៃពិភពលោករបស់យើងគឺធំធេងណាស់។ សមត្ថភាពនៃអាតូមគីមីនេះ។ ធាតុចំណងជាមួយអាតូមផ្សេងទៀតត្រូវបានគេហៅថា valence ធាតុ.

វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយធំ

ឧទាហរណ៍អ្នកអាចប្រើពីរ សារធាតុ- HCl និង H2O ។ នេះត្រូវបានគេស្គាល់គ្រប់គ្នានិងទឹក។ សារធាតុទីមួយមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (H) និងអាតូមក្លរីនមួយ (Cl) ។ នេះបង្ហាញថានៅក្នុងសមាសធាតុនេះពួកវាបង្កើតបានមួយ ពោលគឺពួកវាកាន់អាតូមមួយនៅជិតពួកវា។ អាស្រ័យហេតុនេះ valenceទាំងមួយ និងមួយទៀតគឺស្មើនឹង 1។ វាក៏ងាយស្រួលក្នុងការកំណត់ផងដែរ។ valenceធាតុដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលទឹក។ វាមានអ៊ីដ្រូសែនពីរ និងអាតូមអុកស៊ីសែនមួយ។ អាស្រ័យហេតុនេះ អាតូមអុកស៊ីសែនបានបង្កើតចំណងពីរដើម្បីភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែនពីរ ហើយពួកវាបង្កើតជាចំណងមួយ។ មានន័យថា valenceអុកស៊ីសែនគឺ 2 និងអ៊ីដ្រូសែនគឺ 1 ។

ប៉ុន្តែពេលខ្លះអ្នកត្រូវប្រឈមមុខ សារធាតុពួកវាមានភាពស្មុគ្រស្មាញជាងនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូមធាតុផ្សំរបស់វា។ មានធាតុពីរប្រភេទ៖ ថេរ (អ៊ីដ្រូសែន។ល។) និងមិនអចិន្ត្រៃយ៍ valenceយូ សម្រាប់អាតូមនៃប្រភេទទីពីរ លេខនេះអាស្រ័យលើសមាសធាតុដែលពួកគេជាផ្នែក។ ឧទាហរណ៍មួយគឺ (S) ។ វាអាចមានវ៉ាឡង់នៃ 2, 4, 6 និងជួនកាលសូម្បីតែ 8 ។ ការកំណត់សមត្ថភាពរបស់ធាតុដូចជាស្ពាន់ធ័រដើម្បីរក្សាអាតូមផ្សេងទៀតនៅជុំវិញវាគឺពិបាកជាងបន្តិច។ ដើម្បីធ្វើដូច្នេះអ្នកត្រូវដឹងពីសមាសធាតុផ្សេងទៀត។ សារធាតុ.

ចងចាំក្បួន: ផលិតផលនៃចំនួនដងអាតូម valenceនៃធាតុមួយនៅក្នុងសមាសធាតុត្រូវតែស្របគ្នាជាមួយនឹងផលិតផលដូចគ្នាសម្រាប់ធាតុផ្សេងទៀត។ វាអាចត្រូវបានផ្ទៀងផ្ទាត់ដោយមើលម្តងទៀតនូវម៉ូលេគុលទឹក (H2O)៖
2 (បរិមាណអ៊ីដ្រូសែន) * 1 (របស់វា។ valence) = 2
1 (បរិមាណអុកស៊ីសែន) * 2 (របស់វា។ valence) = 2
2 = 2 មានន័យថាអ្វីគ្រប់យ៉ាងត្រូវបានកំណត់ត្រឹមត្រូវ។

ឥឡូវនេះសាកល្បងក្បួនដោះស្រាយនេះលើសារធាតុស្មុគស្មាញជាងឧទាហរណ៍ N2O5 - អុកស៊ីដ។ វាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញពីមុនថាអុកស៊ីសែនមានថេរ valence 2, ដូច្នេះយើងអាចតែង:
2 (valenceអុកស៊ីសែន) * 5 (បរិមាណរបស់វា) = X (មិនស្គាល់ valenceអាសូត) * 2 (បរិមាណរបស់វា)
តាម​រយៈ​ការ​គណនា​នព្វន្ធ​សាមញ្ញ​វា​អាច​ត្រូវ​បាន​កំណត់​ថា​ valenceអាសូតនៅក្នុងសមាសធាតុនេះគឺ 5 ។

សព្វវចនាធិប្បាយវេជ្ជសាស្ត្រដ៏អស្ចារ្យគឺជាសមត្ថភាពនៃធាតុគីមីដើម្បីរក្សាចំនួនអាតូមជាក់លាក់នៃធាតុផ្សេងទៀត។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ វាគឺជាចំនួននៃចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត។ ការកំណត់ valence គឺសាមញ្ញណាស់។

វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយធំ

សូមចំណាំថា valent នៃអាតូមនៃធាតុមួយចំនួនគឺថេរ ខណៈពេលដែលធាតុផ្សេងទៀតគឺអថេរ នោះគឺពួកគេមានទំនោរផ្លាស់ប្តូរ។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់គឺ monovalent ព្រោះវាបង្កើតបានតែមួយប៉ុណ្ណោះ។ អុកស៊ីហ្សែន​មាន​សមត្ថភាព​បង្កើត​ចំណង​ពីរ ខណៈ​ដែល​មាន​ការ​បែងចែក។ ប៉ុន្តែ y អាចមាន II, IV ឬ VI ។ វាទាំងអស់គឺអាស្រ័យលើធាតុដែលវាត្រូវបានភ្ជាប់។ ដូច្នេះ ស្ពាន់ធ័រគឺជាធាតុមួយដែលមាន valency អថេរ។

ចំណាំថានៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែន ការគណនា valence គឺសាមញ្ញណាស់។ អ៊ីដ្រូសែនតែងតែមានលក្ខណៈឯកតា ហើយសូចនាករនេះសម្រាប់ធាតុដែលភ្ជាប់ជាមួយវានឹងស្មើនឹងចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ឧទាហរណ៍ កាល់ស្យូម CaH2 នឹងមានភាពខុសគ្នា។

ចងចាំច្បាប់សំខាន់សម្រាប់កំណត់ភាពស្មើគ្នា៖ ផលិតផលនៃសន្ទស្សន៍វ៉ាឡេននៃអាតូមនៃធាតុណាមួយ និងចំនួនអាតូមរបស់វានៅក្នុងម៉ូលេគុលណាមួយគឺជាផលិតផលនៃសន្ទស្សន៍វ៉ាឡេននៃអាតូមនៃធាតុទីពីរ និងចំនួនអាតូមរបស់វានៅក្នុង ម៉ូលេគុលដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

សូមក្រឡេកមើលរូបមន្តអក្សរដែលបង្ហាញពីសមភាពនេះ៖ V1 x K1 = V2 x K2 ដែល V ជាចំនួនអាតូមនៃធាតុ ហើយ K គឺជាចំនួនអាតូមក្នុងម៉ូលេគុល។ ដោយមានជំនួយរបស់វា វាងាយស្រួលក្នុងការកំណត់សន្ទស្សន៍វ៉ាល់នៃធាតុណាមួយ ប្រសិនបើទិន្នន័យដែលនៅសល់ត្រូវបានគេដឹង។

ពិចារណាឧទាហរណ៍នៃម៉ូលេគុលស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ SO2 ។ អុកស៊ីសែននៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់គឺ divalent ដូច្នេះការជំនួសតម្លៃទៅក្នុងសមាមាត្រ: Voxygen x Oxygen = Vsulfur x Xers យើងទទួលបាន: 2 x 2 = Vsulfur x 2. ពីទីនេះ Vsulfur = 4/2 = 2 ។ , វ៉ាឡង់នៃស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងម៉ូលេគុលនេះគឺស្មើ 2 ។

វីដេអូលើប្រធានបទ

ការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងការបង្កើតប្រព័ន្ធលំដាប់នៃធាតុគីមី D.I. Mendeleev បានក្លាយជាអ្នកទោសនៃការអភិវឌ្ឍន៍គីមីវិទ្យានៅសតវត្សទី 19 ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានសង្ខេប និងរៀបចំជាប្រព័ន្ធនូវចំណេះដឹងទូលំទូលាយអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។

វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយធំ

នៅសតវត្សទី 19 មិនមានគំនិតអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមទេ។ ការរកឃើញដោយ D.I. Mendeleev គ្រាន់តែជាការធ្វើឱ្យទូទៅនៃការពិតពិសោធន៍ប៉ុណ្ណោះ ប៉ុន្តែអត្ថន័យរាងកាយរបស់ពួកគេនៅតែមិនច្បាស់លាស់អស់រយៈពេលជាយូរ។ នៅពេលដែលទិន្នន័យដំបូងបានលេចឡើងនៅលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃស្នូលនិងការចែកចាយនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីមើលច្បាប់និងប្រព័ន្ធនៃធាតុនៅក្នុងវិធីថ្មីមួយ។ តារាង D.I. Mendeleev ធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីតាមដានដោយមើលឃើញនូវលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលមាននៅក្នុង។

ធាតុនីមួយៗក្នុងតារាងត្រូវបានផ្តល់លេខសៀរៀលជាក់លាក់ (H - 1, Li - 2, Be - 3 ។ល។)។ លេខនេះត្រូវគ្នាទៅនឹងស្នូល (ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល) និងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលដើរជុំវិញស្នូល។ ដូច្នេះ​ចំនួន​ប្រូតុង​គឺ​ស្មើ​នឹង​ចំនួន​អេឡិចត្រុង ដែល​មាន​ន័យ​ថា​ក្នុង​លក្ខខណ្ឌ​ធម្មតា​អាតូម​គឺ​ជា​អេឡិចត្រុង។

ការបែងចែកជាប្រាំពីរដំណាក់កាលកើតឡើងតាមចំនួនកម្រិតថាមពលនៃអាតូម។ អាតូមនៃសម័យកាលទីមួយមានសែលអេឡិចត្រុងមួយកម្រិត ទីពីរ - កម្រិតពីរ ទីបី - កម្រិតបី។ល។ នៅពេលដែលកម្រិតថាមពលថ្មីត្រូវបានបំពេញ រយៈពេលថ្មីមួយនឹងចាប់ផ្តើម។

ធាតុដំបូងនៃសម័យណាមួយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយអាតូមដែលមានអេឡិចត្រុងមួយនៅកម្រិតខាងក្រៅ - ទាំងនេះគឺជាអាតូមដែកអាល់កាឡាំង។ សម័យកាលបញ្ចប់ដោយអាតូមនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ ដែលមានកម្រិតថាមពលខាងក្រៅពោរពេញដោយអេឡិចត្រុង៖ នៅសម័យដំបូង ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូមានអេឡិចត្រុង ២ ក្នុងរយៈពេលបន្តបន្ទាប់ - ៨ វាច្បាស់ណាស់ដោយសារតែរចនាសម្ព័ន្ធស្រដៀងគ្នានៃសំបកអេឡិចត្រុងដែល ក្រុមនៃធាតុមានរូបវិទ្យាស្រដៀងគ្នា។

នៅក្នុងតារាង D.I. Mendeleev មានក្រុមរងសំខាន់ៗចំនួន 8 ។ លេខនេះត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអតិបរមាដែលអាចធ្វើបាននៃអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពល។

នៅផ្នែកខាងក្រោមនៃតារាងតាមកាលកំណត់ lanthanides និង actinides ត្រូវបានសម្គាល់ជាស៊េរីឯករាជ្យ។

ការប្រើប្រាស់តារាង D.I. Mendeleev មនុស្សម្នាក់អាចសង្កេតមើលរយៈពេលនៃលក្ខណៈសម្បត្តិដូចខាងក្រោមនៃធាតុ: កាំអាតូម, បរិមាណអាតូមិក; សក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដ; កម្លាំងទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុង; អេឡិចត្រូនិនៃអាតូម; ; លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសមាសធាតុសក្តានុពល។

ភាពទៀងទាត់តាមកាលកំណត់ច្បាស់លាស់នៃការរៀបចំធាតុនៅក្នុងតារាង D.I. Mendeleev ត្រូវបានពន្យល់ដោយហេតុផលដោយលក្ខណៈបន្តបន្ទាប់នៃការបំពេញកម្រិតថាមពលជាមួយនឹងអេឡិចត្រុង។

មានធាតុដែល valence តែងតែថេរ ហើយវាមានតិចតួចណាស់។ ប៉ុន្តែធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់បង្ហាញ valence អថេរ។

មេរៀនបន្ថែមនៅលើគេហទំព័រ

អាតូមមួយនៃធាតុ monovalent មួយទៀតត្រូវបានផ្សំជាមួយអាតូមមួយនៃធាតុ monovalent(HCl) . អាតូមនៃធាតុ divalent រួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយអាតូមពីរនៃធាតុ monovalent ។(H2O) ឬអាតូម divalent មួយ។(CaO) . នេះមានន័យថា valence នៃធាតុមួយអាចត្រូវបានតំណាងជាលេខដែលបង្ហាញពីចំនួនអាតូមនៃធាតុ monovalent ដែលអាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យអាចបញ្ចូលគ្នាជាមួយ។ អ័ក្សនៃធាតុគឺជាចំនួននៃចំណងដែលអាតូមបង្កើត:

Na - monovalent (ចំណងមួយ)

H - monovalent (ចំណងមួយ)

O - divalent (ចំណងពីរក្នុងមួយអាតូម)

S - hexavalent (បង្កើតជាចំណងប្រាំមួយជាមួយអាតូមជិតខាង)

ច្បាប់សម្រាប់កំណត់វ៉ាឡង់
ធាតុនៅក្នុងការតភ្ជាប់

1. កោរសក់ អ៊ីដ្រូសែនច្រឡំ ខ្ញុំ(ឯកតា) ។ បន្ទាប់មកដោយអនុលោមតាមរូបមន្តនៃទឹក H 2 O អាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមអុកស៊ីសែនមួយ។

2. អុកស៊ីហ្សែននៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វាតែងតែបង្ហាញពីភាពស្មោះត្រង់ II. ដូច្នេះកាបូននៅក្នុងសមាសធាតុ CO 2 (កាបូនឌីអុកស៊ីត) មាន valence នៃ IV ។

3. កំពូលស្នែងស្មើនឹង លេខក្រុម .

4. ភាពញឹកញាប់ទាបបំផុត។គឺស្មើនឹងភាពខុសគ្នារវាងលេខ 8 (ចំនួនក្រុមក្នុងតារាង) និងចំនួនក្រុមដែលធាតុនេះស្ថិតនៅ ពោលគឺឧ។ 8 — ន ក្រុម .

5. សម្រាប់លោហធាតុនៅក្នុងក្រុមរង "A" អ័ក្សគឺស្មើនឹងលេខក្រុម។

6. Nonmetals ជាទូទៅបង្ហាញ valences ពីរ: ខ្ពស់ជាង និងទាបជាង។

និយាយក្នុងន័យធៀប អ័ក្សគឺជាចំនួន "អាវុធ" ដែលអាតូមមួយនៅជាប់នឹងអាតូមផ្សេងទៀត។ តាមធម្មជាតិ អាតូមមិនមាន "ដៃ" ទេ។ តួនាទីរបស់ពួកគេត្រូវបានលេងដោយអ្វីដែលគេហៅថា។ វ៉ាឡង់អេឡិចត្រុង។

អ្នកអាចនិយាយខុសគ្នា៖ គឺជាសមត្ថភាពនៃអាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យដើម្បីភ្ជាប់ចំនួនជាក់លាក់នៃអាតូមផ្សេងទៀត។

គោលការណ៍ខាងក្រោមត្រូវតែយល់ច្បាស់៖

មានធាតុដែលមាន valence ថេរ (ដែលមានចំនួនតិចតួច) និងធាតុដែលមាន valence អថេរ (ដែលភាគច្រើនមាន) ។

ធាតុដែលមាន valence ថេរត្រូវតែចងចាំ។