មុននឹងដោះស្រាយបញ្ហា អ្នកគួរតែដឹងពីរូបមន្ត និងច្បាប់នៃរបៀបស្វែងរកបរិមាណឧស្ម័ន។ យើងគួរចងចាំច្បាប់របស់ Avogadro ។ ហើយបរិមាណឧស្ម័នខ្លួនឯងអាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្តជាច្រើនដោយជ្រើសរើសយកមួយដែលសមស្របពីពួកគេ។ នៅពេលជ្រើសរើសរូបមន្តដែលត្រូវការ លក្ខខណ្ឌបរិស្ថាន ជាពិសេសសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធមានសារៈសំខាន់ណាស់។
ច្បាប់របស់ Avogadro
វានិយាយថានៅសម្ពាធដូចគ្នានិងសីតុណ្ហភាពដូចគ្នាបរិមាណដូចគ្នានៃឧស្ម័នផ្សេងគ្នានឹងមានចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នា។ ចំនួនម៉ូលេគុលឧស្ម័នដែលមាននៅក្នុងមួយ mole គឺជាលេខរបស់ Avogadro ។ ពីច្បាប់នេះវាដូចខាងក្រោមថា: 1 Kmol (គីឡូម៉ុល) នៃឧស្ម័នឧត្តមគតិ ឧស្ម័នណាមួយនៅសម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា (760 mm Hg និង t = 0*C) តែងតែកាន់កាប់បរិមាណមួយ = 22.4136 m3 ។
របៀបកំណត់បរិមាណឧស្ម័ន
- រូបមន្ត V=n*Vm ភាគច្រើនអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងបញ្ហា។ នៅទីនេះបរិមាណឧស្ម័ននៅក្នុងលីត្រគឺ V, Vm គឺជាបរិមាណម៉ូលនៃឧស្ម័ន (លីត្រ / mol) ដែលស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា = 22.4 លីត្រ / mol ហើយ n គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុនៅក្នុង moles ។ នៅពេលដែលលក្ខខណ្ឌមិនមានបរិមាណនៃសារធាតុមួយ ប៉ុន្តែមានម៉ាសនៃសារធាតុនោះ យើងបន្តវិធីនេះ៖ n=m/M ។ នៅទីនេះ M គឺ g/mol (ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ) ហើយម៉ាស់នៃសារធាតុគឺ m ។ នៅក្នុងតារាងកាលកំណត់ វាត្រូវបានសរសេរនៅក្រោមធាតុនីមួយៗ ដូចជាម៉ាស់អាតូមរបស់វា។ ចូរបន្ថែមម៉ាស់ទាំងអស់និងទទួលបានមួយដែលចង់បាន។
- ដូច្នេះរបៀបគណនាបរិមាណឧស្ម័ន។ នេះគឺជាភារកិច្ច: រំលាយអាលុយមីញ៉ូម 10 ក្រាមក្នុងអាស៊ីត hydrochloric ។ សំណួរ៖ តើអ៊ីដ្រូសែនអាចបញ្ចេញបានប៉ុន្មាន? យូ.? សមីការប្រតិកម្មមើលទៅដូចនេះ៖ 2Al+6HCl(g)=2AlCl3+3H2។ នៅដើមដំបូង យើងរកឃើញអាលុយមីញ៉ូម (បរិមាណ) ដែលមានប្រតិកម្មតាមរូបមន្ត៖ n(Al)=m(Al)/M(Al)។ យើងយកម៉ាស់អាលុយមីញ៉ូម (ម៉ូល) ពីតារាងតាមកាលកំណត់ M(Al) = 27 g/mol ។ ចូរជំនួស៖ n(Al)=10/27=0.37 mol ។ ពីសមីការគីមី គេអាចមើលឃើញថា អ៊ីដ្រូសែន 3 ម៉ូលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែល 2 ម៉ូលនៃអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានរំលាយ។ វាចាំបាច់ក្នុងការគណនាថាតើអ៊ីដ្រូសែនប៉ុន្មាននឹងត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីអាលុយមីញ៉ូម 0.4 ម៉ូល: n(H2) = 3 * 0.37/2 = 0.56mol ។ ចូរជំនួសទិន្នន័យទៅក្នុងរូបមន្ត និងស្វែងរកបរិមាណនៃឧស្ម័ននេះ។ V=n*Vm=0.56*22.4=12.54l។
ដើម្បីស្វែងយល់ពីសមាសភាពនៃសារធាតុឧស្ម័ន អ្នកត្រូវតែអាចដំណើរការជាមួយគោលគំនិតដូចជា បរិមាណ molar ម៉ាស molar និងដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុ។ ក្នុងអត្ថបទនេះ យើងនឹងពិនិត្យមើលថាបរិមាណម៉ូលេគុលមានទំហំប៉ុនណា និងរបៀបគណនាវា?
បរិមាណសារធាតុ
ការគណនាបរិមាណត្រូវបានអនុវត្តក្នុងគោលបំណងដើម្បីអនុវត្តដំណើរការជាក់លាក់មួយ ឬដើម្បីស្វែងរកសមាសភាព និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុជាក់លាក់មួយ។ ការគណនាទាំងនេះមានការរអាក់រអួលក្នុងការអនុវត្តជាមួយនឹងតម្លៃដាច់ខាតនៃម៉ាស់អាតូម ឬម៉ូលេគុលដោយសារតែការពិតដែលថាវាតូចណាស់។ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងក៏មិនអាចប្រើក្នុងករណីភាគច្រើនដែរ ព្រោះវាមិនទាក់ទងទៅនឹងរង្វាស់ដែលទទួលយកជាទូទៅនៃម៉ាស់ ឬបរិមាណនៃសារធាតុមួយ។ ដូច្នេះ គំនិតនៃបរិមាណនៃសារធាតុមួយត្រូវបានណែនាំ ដែលតំណាងដោយអក្សរក្រិក v (nu) ឬ n ។ បរិមាណនៃសារធាតុគឺសមាមាត្រទៅនឹងចំនួនឯកតារចនាសម្ព័ន្ធ (ម៉ូលេគុល ភាគល្អិតអាតូម) ដែលមាននៅក្នុងសារធាតុ។
ឯកតានៃបរិមាណនៃសារធាតុគឺម៉ូល
mole គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានចំនួនដូចគ្នានៃឯកតារចនាសម្ព័ន្ធដូចដែលមានអាតូមនៅក្នុង 12 ក្រាមនៃអ៊ីសូតូបកាបូន។
ម៉ាស់អាតូម 1 គឺ 12 a. e.m. ដូច្នេះចំនួនអាតូមក្នុង 12 ក្រាមនៃអ៊ីសូតូបកាបូនគឺស្មើនឹង៖
Na = 12g/12*1.66057*10 ទៅថាមពល 24g=6.0221*10 ដល់ថាមពល 23
បរិមាណរាងកាយ Na ត្រូវបានគេហៅថាថេររបស់ Avogadro ។ មួយ mole នៃសារធាតុណាមួយមាន 6.02 * 10 ទៅថាមពលនៃ 23 ភាគល្អិត។
អង្ករ។ 1. ច្បាប់របស់ Avogadro ។
បរិមាណម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន
បរិមាណម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន គឺជាសមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុទៅនឹងបរិមាណនៃសារធាតុនោះ។ តម្លៃនេះត្រូវបានគណនាដោយបែងចែកម៉ាសនៃសារធាតុមួយដោយដង់ស៊ីតេរបស់វាដោយប្រើរូបមន្តខាងក្រោម៖
ដែល Vm ជាបរិមាណម៉ូលេគុល M ជាម៉ាសម៉ូលេគុល ហើយ p គឺជាដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុ។
អង្ករ។ 2. រូបមន្តបរិមាណ Molar ។
នៅក្នុងប្រព័ន្ធ C អន្តរជាតិ បរិមាណ molar នៃសារធាតុឧស្ម័នត្រូវបានវាស់ជាម៉ែត្រគូបក្នុងមួយ mole (m 3 /mol)
បរិមាណម៉ូលនៃសារធាតុឧស្ម័នខុសពីសារធាតុនៅក្នុងសភាពរាវ និងរឹង ដែលនៅក្នុងនោះធាតុឧស្ម័នដែលមានបរិមាណ 1 ម៉ូលតែងតែកាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នា (ប្រសិនបើប៉ារ៉ាម៉ែត្រដូចគ្នាត្រូវបានបំពេញ) ។
បរិមាណឧស្ម័នអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធដូច្នេះនៅពេលគណនាអ្នកគួរតែយកបរិមាណឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ លក្ខខណ្ឌធម្មតាត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាសីតុណ្ហភាព 0 ដឺក្រេនិងសម្ពាធ 101.325 kPa ។ បរិមាណម៉ូលេគុលនៃ 1 ម៉ូលនៃឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺតែងតែដូចគ្នានិងស្មើនឹង 22.41 dm 3 /mol ។ បរិមាណនេះត្រូវបានគេហៅថាបរិមាណម៉ូលនៃឧស្ម័នដ៏ល្អ។ នោះគឺក្នុង 1 mole នៃឧស្ម័នណាមួយ (អុកស៊ីសែន អ៊ីដ្រូសែន ខ្យល់) បរិមាណគឺ 22.41 dm 3 / m ។
អង្ករ។ 3. បរិមាណ Molar នៃឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។
តារាង "បរិមាណឧស្ម័ន"
តារាងខាងក្រោមបង្ហាញពីបរិមាណឧស្ម័នមួយចំនួន៖
| ឧស្ម័ន | បរិមាណម៉ូលេគុល, លីត្រ |
| ហ ២ | 22,432 |
| O2 | 22,391 |
| Cl2 | 22,022 |
| ឧស្ម័នកាបូនិក | 22,263 |
| NH ៣ | 22,065 |
| SO 2 | 21,888 |
| ឧត្តមគតិ | 22,41383 |
បរិមាណម៉ូលនៃសារធាតុមួយត្រូវបានគេហៅថា បរិមាណម៉ូលនៃទឹក 1 ម៉ូល = 18 ក្រាម / mol 18 ក្រាមនៃទឹកកាន់កាប់បរិមាណ 18 មីលីលីត្រ។ នេះមានន័យថាបរិមាណទឹកប្រមាត់គឺ 18 មីលីលីត្រ។ ទឹក 18 ក្រាមកាន់កាប់បរិមាណស្មើនឹង 18 មីលីលីត្រ ដង់ស៊ីតេនៃទឹកគឺ 1 ក្រាម / មីលីលីត្រ សេចក្តីសន្និដ្ឋាន: បរិមាណម៉ូលេគុលអាស្រ័យលើដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុ (សម្រាប់រាវនិងសារធាតុរឹង) ។
1 mole នៃឧស្ម័នណាមួយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាកាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នាស្មើនឹង 22.4 លីត្រ។ លក្ខខណ្ឌធម្មតា និងការកំណត់របស់ពួកគេ លេខ. (0 0 C និង 760 mmHg; 1 atm ។ ; 101.3 kPa) ។ បរិមាណឧស្ម័នដែលមានសារធាតុ 1 ម៉ូលេគុលត្រូវបានគេហៅថាបរិមាណម៉ូលេគុលហើយត្រូវបានតំណាងដោយ - V m
ការដោះស្រាយបញ្ហា 1 ផ្ដល់ឱ្យ: V(NH 3) n.s. = 33.6 m 3 រក : m − ? ដំណោះស្រាយ៖ 1. គណនាម៉ាស់ម៉ូលនៃអាម៉ូញាក់៖ M(NH 3) = = 17 kg/kmol
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន 1. បរិមាណនៃ 1 mole នៃសារធាតុត្រូវបានគេហៅថា molar volume V m 2. ចំពោះសារធាតុរាវ និងរឹង បរិមាណ molar អាស្រ័យទៅលើដង់ស៊ីតេរបស់វា 3. V m = 22.4 l/mol 4. លក្ខខណ្ឌធម្មតា (n.s.): និងសម្ពាធ 760 mmHg ឬ 101.3 kPa 5. បរិមាណ molar នៃសារធាតុឧស្ម័នត្រូវបានបង្ហាញជា l/mol, ml/mmol,
ឈ្មោះអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងពីឈ្មោះរុស្ស៊ីនៃអាតូមកណ្តាលនៃអាស៊ីតជាមួយនឹងការបន្ថែមបច្ច័យនិងចុងបញ្ចប់។ ប្រសិនបើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមកណ្តាលនៃអាស៊ីតត្រូវគ្នានឹងលេខក្រុមនៃតារាងតាមកាលកំណត់នោះឈ្មោះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រើគុណនាមសាមញ្ញបំផុតពីឈ្មោះធាតុ: H 2 SO 4 - អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី HMnO 4 - អាស៊ីតម៉ង់ហ្គាណែស . ប្រសិនបើធាតុបង្កើតអាស៊ីតមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពីរ នោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យមត្រូវបានតំណាងដោយបច្ច័យ -ist-: H 2 SO 3 - អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស HNO 2 - អាស៊ីតនីត្រូស។ បច្ច័យផ្សេងៗត្រូវបានប្រើសម្រាប់ឈ្មោះអាស៊ីត halogen ដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាច្រើន៖ ឧទាហរណ៍ធម្មតាគឺ HClO 4 - ក្លរីន ន អាស៊ីត HClO 3 - ក្លរីន ណូវ៉ាត អាស៊ីត HClO 2 - ក្លរីន ist អាស៊ីត HClO - ក្លរីន អ្នកបង្កើតថ្មី។ អាស៊ីតអារី (អាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែន HCl ត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត hydrochloric - ជាធម្មតាអាស៊ីត hydrochloric) ។ អាស៊ីតអាចខុសគ្នានៅក្នុងចំនួនម៉ូលេគុលទឹកដែលផ្តល់សំណើមដល់អុកស៊ីដ។ អាស៊ីតដែលមានចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនច្រើនបំផុតត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត ortho: H 4 SiO 4 - អាស៊ីត orthosilicic, H 3 PO 4 - អាស៊ីត orthophosphoric ។ អាស៊ីតដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 1 ឬ 2 ត្រូវបានគេហៅថា metaacids: H 2 SiO 3 - អាស៊ីត metasilicic, HPO 3 - អាស៊ីត metaphosphoric ។ អាស៊ីតដែលមានអាតូមកណ្តាលពីរត្រូវបានគេហៅថា ឌី អាស៊ីត៖ H 2 S 2 O 7 - អាស៊ីត disulfuric, H 4 P 2 O 7 - អាស៊ីត diphosphoric ។
ឈ្មោះនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមរបៀបដូចគ្នានឹង ឈ្មោះអំបិលប៉ុន្តែ cation ឬ anion ស្មុគស្មាញត្រូវបានផ្តល់ឈ្មោះជាប្រព័ន្ធ ពោលគឺវាត្រូវបានអានពីស្តាំទៅឆ្វេង៖ K 3 - ប៉ូតាស្យូម hexafluoroferrate (III), SO 4 - tetraammine copper (II) sulfate ។
ឈ្មោះអុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រើពាក្យ "អុកស៊ីដ" និងករណីហ្សែននៃឈ្មោះរុស្ស៊ីនៃអាតូមកណ្តាលនៃអុកស៊ីដដែលបង្ហាញថាប្រសិនបើចាំបាច់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ: Al 2 O 3 - អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម Fe 2 O 3 - ជាតិដែក។ (III) អុកស៊ីដ។
ឈ្មោះមូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រើពាក្យ "អ៊ីដ្រូសែន" និងករណីហ្សែននៃឈ្មោះរុស្ស៊ីនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនកណ្តាលដែលបង្ហាញថាប្រសិនបើចាំបាច់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ: Al (OH) 3 - អាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន Fe (OH) 3 - ជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែន។
ឈ្មោះនៃសមាសធាតុជាមួយអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងអាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៃសមាសធាតុទាំងនេះ។ សម្រាប់សមាសធាតុបង្កើតអាស៊ីតហ្គាសជាមួយអ៊ីដ្រូសែន ឈ្មោះខាងក្រោមត្រូវបានប្រើប្រាស់៖ H 2 S – sulfane (hydrogen sulfide), H 2 Se – selan (hydrogen selenide), HI – hydrogen iodide; ដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេនៅក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថា hydrogen sulfide, hydroselenic និងអាស៊ីត hydroiodic រៀងគ្នា។ សម្រាប់សមាសធាតុមួយចំនួនដែលមានអ៊ីដ្រូសែនឈ្មោះពិសេសត្រូវបានប្រើ: NH 3 - អាម៉ូញាក់ N 2 H 4 - hydrazine, PH 3 - phosphine ។ សមាសធាតុដែលមានអ៊ីដ្រូសែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -1 ត្រូវបានគេហៅថា hydrides: NaH គឺជា hydride សូដ្យូម CaH 2 គឺជាជាតិកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រាត។
ឈ្មោះអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងពីឈ្មោះឡាតាំងនៃអាតូមកណ្តាលនៃសំណល់អាស៊ីតជាមួយនឹងការបន្ថែមបុព្វបទ និងបច្ច័យ។ ឈ្មោះនៃអំបិលគោលពីរ (ធាតុពីរ) ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រើបច្ច័យ - បុណ្យអ៊ីដ: NaCl - សូដ្យូមក្លរួ, Na 2 S - សូដ្យូមស៊ុលហ្វីត។ ប្រសិនបើអាតូមកណ្តាលនៃសំណល់អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានពីរ នោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតត្រូវបានតាងដោយបច្ច័យ - នៅ៖ Na 2 SO 4 – ស៊ុល នៅ សូដ្យូម KNO 3 - នីត្រាត នៅ ប៉ូតាស្យូម ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតគឺជាបច្ច័យ - វា។៖ Na 2 SO 3 - ស៊ុល វា។ សូដ្យូម KNO 2 - នីត្រាត វា។ ប៉ូតាស្យូម ដើម្បីដាក់ឈ្មោះអំបិល halogen ដែលមានអុកស៊ីសែន បុព្វបទ និងបច្ច័យត្រូវបានប្រើ៖ KClO 4 – ផ្លូវ ក្លរីន នៅ ប៉ូតាស្យូម Mg (ClO 3) 2 - ក្លរីន នៅ ម៉ាញ៉េស្យូម KClO 2 - ក្លរីន វា។ ប៉ូតាស្យូម KClO - អ៊ីប៉ូ ក្លរីន វា។ ប៉ូតាស្យូម
តិត្ថិភាព covalentសការតភ្ជាប់ដល់នាង- បង្ហាញឱ្យឃើញដោយខ្លួនវាផ្ទាល់នៅក្នុងការពិតដែលថានៅក្នុងសមាសធាតុនៃ s- និង p- ធាតុមិនមានអេឡិចត្រុងមិនបានផ្គូផ្គង ពោលគឺអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងទាំងអស់នៃអាតូមបង្កើតជាគូអេឡិចត្រុងភ្ជាប់ (ករណីលើកលែងគឺ NO, NO 2, ClO 2 និង ClO 3) ។
គូអេឡិចត្រុងឯកោ (LEP) គឺជាអេឡិចត្រុងដែលកាន់កាប់គន្លងអាតូមិកជាគូ។ វត្តមានរបស់ NEP កំណត់សមត្ថភាពរបស់ anions ឬម៉ូលេគុលដើម្បីបង្កើតចំណងអ្នកទទួល-ម្ចាស់ជំនួយជាម្ចាស់ជំនួយនៃគូអេឡិចត្រុង។
អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង គឺជាអេឡិចត្រុងនៃអាតូម ដែលមានមួយនៅក្នុងគន្លងមួយ។ សម្រាប់ធាតុ s- និង p- ចំនួននៃអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងកំណត់ថាតើចំនួនអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់គូអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យអាចបង្កើតជាមួយអាតូមផ្សេងទៀតតាមរយៈយន្តការផ្លាស់ប្តូរ។ វិធីសាស្ត្រមូលបត្របំណុលសន្មត់ថាចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងអាចត្រូវបានកើនឡើងដោយគូអេឡិចត្រុងឯកកោ ប្រសិនបើមានគន្លងទំនេរនៅក្នុងកម្រិតអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់។ នៅក្នុងសមាសធាតុភាគច្រើននៃ s- និង p-element មិនមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងទេ ព្រោះអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងទាំងអស់នៃអាតូមបង្កើតជាចំណង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ម៉ូលេគុលដែលមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងមាន ឧទាហរណ៍ NO, NO 2 ពួកវាមានប្រតិកម្មកើនឡើង ហើយមានទំនោរបង្កើតជា dimers ដូចជា N 2 O 4 ដោយសារអេឡិចត្រុងមិនបានផ្គូផ្គង។
ការផ្តោតអារម្មណ៍ធម្មតា -នេះគឺជាចំនួននៃ moles សមមូល ក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ។
លក្ខខណ្ឌធម្មតា -សីតុណ្ហភាព 273K (0 o C), សម្ពាធ 101.3 kPa (1 atm) ។
យន្តការផ្លាស់ប្តូរ និងម្ចាស់ជំនួយនៃការបង្កើតចំណងគីមី. ការបង្កើតចំណង covalent រវាងអាតូមអាចកើតឡើងតាមពីរវិធី។ ប្រសិនបើការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់គ្នាកើតឡើងដោយសារតែអេឡិចត្រុងមិនផ្គូផ្គងនៃអាតូមដែលជាប់ចំណងទាំងពីរនោះ វិធីសាស្ត្រនៃការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់គ្នាត្រូវបានគេហៅថាយន្តការផ្លាស់ប្តូរ - អាតូមផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រុង ហើយអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់ជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមទាំងពីរ។ ប្រសិនបើគូអេឡិចត្រុងភ្ជាប់ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែគូអេឡិចត្រុងឯកកោនៃអាតូមមួយ និងគន្លងទំនេរនៃអាតូមមួយទៀត នោះការបង្កើតនៃគូអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់គ្នាគឺជាយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ (សូមមើល។ វិធីសាស្រ្តនៃមូលបត្របំណុល) ។
ប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងបញ្ច្រាស -ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មដែលផលិតផលត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានសមត្ថភាពបង្កើតសារធាតុចាប់ផ្តើម (ប្រសិនបើយើងចងចាំសមីការសរសេរ បន្ទាប់មកអំពីប្រតិកម្មបញ្ច្រាសយើងអាចនិយាយបានថាពួកវាអាចដំណើរការក្នុងទិសដៅមួយ ឬមួយផ្សេងទៀតជាមួយនឹងការបង្កើតអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ឬរលាយមិនបានល្អ។ សមាសធាតុ) ។ ប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងដែលអាចបញ្ច្រាស់បានច្រើនតែត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការបំប្លែងមិនពេញលេញ។ ចាប់តាំងពីកំឡុងពេលម៉ូលេគុលប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុង ឬអ៊ីយ៉ុងបញ្ច្រាសត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលបណ្តាលឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកផលិតផលប្រតិកម្មដំបូង ពោលគឺពួកវាហាក់ដូចជា "បន្ថយ" ប្រតិកម្ម។ ប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងបញ្ច្រាសត្រូវបានពិពណ៌នាដោយប្រើសញ្ញា ⇄ ហើយប្រតិកម្មមិនអាចត្រឡប់វិញបាន - សញ្ញា → ។ ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងបញ្ច្រាសគឺប្រតិកម្ម H 2 S + Fe 2+ ⇄ FeS + 2H + ហើយឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានគឺ S 2- + Fe 2+ → FeS ។
ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម – សារធាតុដែលក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម redox ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុមួយចំនួនថយចុះ។
Redox dual -សមត្ថភាពនៃសារធាតុដើម្បីធ្វើសកម្មភាព ប្រតិកម្ម redox ជាភ្នាក់ងារកត់សុី ឬកាត់បន្ថយអាស្រ័យលើដៃគូ (ឧទាហរណ៍ H 2 O 2, NaNO 2)។
ប្រតិកម្ម Redox(OVR) -ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មគីមីក្នុងអំឡុងពេលដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៃសារធាតុប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ។
សក្តានុពលកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្មតម្លៃដែលបង្ហាញពីសមត្ថភាព redox (កម្លាំង) នៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ដែលបង្កើតបានជាប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលដែលត្រូវគ្នា។ ដូច្នេះសក្តានុពល redox នៃ Cl 2 / Cl - គូដែលស្មើនឹង 1.36 V កំណត់លក្ខណៈម៉ូលេគុលក្លរីនជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មនិងអ៊ីយ៉ុងក្លរួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។
អុកស៊ីដ -សមាសធាតុនៃធាតុដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនដែលអុកស៊ីសែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 ។
អន្តរកម្មការតំរង់ទិស- អន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលនៃម៉ូលេគុលប៉ូល
Osmosis -បាតុភូតនៃការផ្ទេរម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយនៅលើភ្នាសពាក់កណ្តាល permeable (អាចជ្រាបចូលបានតែសារធាតុរំលាយ) ឆ្ពោះទៅរកកំហាប់សារធាតុរំលាយទាប។
សម្ពាធ Osmotic -លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យានៃដំណោះស្រាយដោយសារតែសមត្ថភាពនៃភ្នាសដើម្បីឆ្លងកាត់តែម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយ។ សម្ពាធ Osmotic ពីសូលុយស្យុងដែលមានកំហាប់តិចជាង ធ្វើឱ្យស្មើគ្នានូវអត្រានៃការជ្រៀតចូលនៃម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយទៅក្នុងផ្នែកទាំងពីរនៃភ្នាស។ សម្ពាធ osmotic នៃដំណោះស្រាយគឺស្មើនឹងសម្ពាធនៃឧស្ម័នដែលកំហាប់នៃម៉ូលេគុលគឺដូចគ្នាទៅនឹងកំហាប់នៃភាគល្អិតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
មូលដ្ឋាន Arrhenius -សារធាតុដែលបំបែកអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត កំឡុងពេលផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី។
មូលដ្ឋានពណ៌ត្នោត -សមាសធាតុ (ម៉ូលេគុលឬអ៊ីយ៉ុងនៃ S 2-, HS - ប្រភេទ) ដែលអាចភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។
ដី នេះបើយោងតាមលោក Lewis (Lewis bases) – សមាសធាតុ (ម៉ូលេគុល ឬ អ៊ីយ៉ុង) ជាមួយនឹងគូឯកនៃអេឡិចត្រុងដែលមានសមត្ថភាពបង្កើតចំណងអ្នកទទួល-ម្ចាស់ជំនួយ។ មូលដ្ឋាន Lewis ទូទៅបំផុតគឺម៉ូលេគុលទឹកដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិម្ចាស់ជំនួយខ្លាំង។