ការណែនាំអំពីគីមីវិទ្យាទូទៅ។ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគីមី

1. ម៉ាញេស្យូមធម្មជាតិមាន អ៊ីសូតូប 24Mg, 25Mg និង 26Mg។ គណនាម៉ាស់អាតូមជាមធ្យមនៃម៉ាញេស្យូមធម្មជាតិ ប្រសិនបើមាតិកានៃអ៊ីសូតូបនីមួយៗគិតជាភាគរយដោយម៉ាស់គឺ 78.6; 10.1 និង 11.3 ។

2. Gallium ធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូប 71Ga និង 69Ga ។ តើទំនាក់ទំនងបរិមាណរវាងចំនួនអាតូមនៃអ៊ីសូតូបទាំងនេះគឺជាអ្វី ប្រសិនបើម៉ាស់អាតូមជាមធ្យមនៃហ្គាលីយ៉ូមគឺ 69.72 ។

3. កំណត់ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃ boron ប្រសិនបើគេដឹងថាប្រភាគម៉ូលនៃអ៊ីសូតូប 10B គឺ 19.6% ហើយអ៊ីសូតូប 11B គឺ 80.4% ។

4. ទង់ដែងមានអ៊ីសូតូបពីរគឺ 63Cu និង 65Cu ។ ប្រភាគម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេនៅក្នុងទង់ដែងធម្មជាតិគឺ 73 និង 27% រៀងគ្នា។ កំណត់ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងជាមធ្យមនៃទង់ដែង។

5. កំណត់ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃស៊ីលីកុនធាតុប្រសិនបើវាមានអ៊ីសូតូបបី: 28Si (ប្រភាគម៉ូល 92.3%), 29Si (4.7%) និង 30Si (3.0%)។

6. ក្លរីនធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូបពីរ 35Cl និង 37Cl ។ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃក្លរីនគឺ 35.45 ។ កំណត់ប្រភាគម៉ូលនៃអ៊ីសូតូបក្លរីននីមួយៗ។

7. ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃអ៊ីយូតាគឺ 20.2 ។ អ៊ីសូតូបមានអ៊ីសូតូបពីរគឺ 20Ne និង 22Ne ។ គណនាប្រភាគម៉ូលនៃអ៊ីសូតូបនីមួយៗនៅក្នុងអ៊ីយូតាធម្មជាតិ។

8. ប្រូមីនធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូបពីរ។ ប្រភាគម៉ូលេគុលនៃអ៊ីសូតូប 79Br គឺ 55% ។ តើអ្វីទៅជាអ៊ីសូតូបផ្សេងទៀតត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងធាតុ bromine ប្រសិនបើម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងរបស់វាគឺ 79.9 ។

9. thallium ធម្មជាតិគឺជាល្បាយនៃអ៊ីសូតូប 203Tl និង 205Tl ។ ដោយផ្អែកលើម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃ thallium ធម្មជាតិ Ar(Tl) = 204.38 កំណត់សមាសធាតុអ៊ីសូតូមនៃ thallium ក្នុង % ដោយម៉ាស់។

10. អ៊ីរីដ្យូមធម្មជាតិគឺជាល្បាយនៃអ៊ីសូតូប 191Ir និង 193Ir ។ ដោយផ្អែកលើម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃ iridium ធម្មជាតិ Ar(Ir) = 192.22 កំណត់សមាសធាតុអ៊ីសូតូមនៃ iridium ក្នុង % ដោយម៉ាស់។

11. រីនីញ៉ូមធម្មជាតិគឺជាល្បាយនៃអ៊ីសូតូប 185Re និង 187Re ។ ដោយផ្អែកលើម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃ rhenium ធម្មជាតិ Ar(Re) = 186.21 កំណត់សមាសធាតុអ៊ីសូតូមនៃ rhenium ក្នុង % ដោយម៉ាស់។

12. Gallium ធម្មជាតិគឺជាល្បាយនៃអ៊ីសូតូប 69Ga និង 71Ga ។ ដោយផ្អែកលើម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃហ្គាលីយ៉ូមធម្មជាតិ Ar(Ga) = 69.72 កំណត់សមាសធាតុអ៊ីសូតូមនៃហ្គាលីយ៉ូមក្នុង % ដោយម៉ាស់។

13. ក្លរីនធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូបស្ថេរភាពពីរ 35Cl និង 37Cl ។ ដោយផ្អែកលើម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងជាមធ្យមនៃក្លរីន 35.45 គណនាសមាសធាតុអ៊ីសូតូមនៃក្លរីនជាភាគរយដោយម៉ាស់។

14. ប្រាក់ធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូបស្ថេរភាពពីរ 107Ag និង 109Ag ។ ដោយផ្អែកលើម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងជាមធ្យមនៃប្រាក់ 107.87 គណនាសមាសធាតុអ៊ីសូតូមនៃប្រាក់ជាភាគរយដោយម៉ាស់។

15. ទង់ដែងធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូបស្ថេរភាពពីរ 63Cu និង 65Cu ។ ដោយផ្អែកលើម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងជាមធ្យមនៃទង់ដែង 63.55 គណនាសមាសធាតុអ៊ីសូតូមនៃទង់ដែងជាភាគរយដោយម៉ាស់។

16. ប្រូមីនធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូបស្ថេរភាពពីរ 79Br និង 81Br ។ ដោយផ្អែកលើម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងជាមធ្យមនៃ bromine នៃ 79.90 គណនាសមាសធាតុ isotopic នៃ bromine ជាភាគរយដោយម៉ាស់។

17. ស៊ីលីកុនធម្មជាតិមាន 3.1% (ដោយម៉ូល) នៃអ៊ីសូតូប 30Si (មានម៉ាស់អាតូម 29.9738) ក៏ដូចជាអ៊ីសូតូប 29Si (មានម៉ាស់អាតូម 28.9765) និង 28Si (មានម៉ាស់អាតូម 27.977)។ គណនាមាតិកាក្នុង % (ដោយ moles) នៃ 29Si និង 28Si ។

បញ្ហានៅលើអ៊ីសូតូប

កម្រិត A

1. គណនាសមាសធាតុអ៊ីសូតូម (គិតជា%) នៃអ៊ីដ្រូសែន (ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងជាមធ្យមក r = 1.008) និងលីចូម (ក r = 6.9) ដោយសន្មតថាធាតុនីមួយៗមានអ៊ីសូតូបតែពីរដែលម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងខុសគ្នាដោយមួយ។

ចម្លើយ. អ៊ីដ្រូសែន៖ 1 H - 99.2% និង 2 H - 0.8%; លីចូម៖ ៦ លី - ១០% និង ៧ លី - ៩០% ។

2. ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃអ៊ីដ្រូសែនធម្មជាតិគឺ 1.00797 ។ អ៊ីដ្រូសែននេះគឺជាល្បាយនៃអ៊ីសូតូបប្រូតេយ៉ូម ( ក r = 1.00782) និង deuterium (ក r = 2.0141). តើអ្វីទៅជាភាគរយនៃ deuterium នៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែនធម្មជាតិ?

ចម្លើយ. 0,015%.

3. ក្នុងចំណោមនិមិត្តសញ្ញាដែលបានផ្តល់ឱ្យនៃធាតុ បង្ហាញពីអ៊ីសូតូប និងអ៊ីសូបារ៖

ចម្លើយ. អ៊ីសូតូបមាននិមិត្តសញ្ញាគីមីដូចគ្នា ហើយអ៊ីសូតូបមានម៉ាស់អាតូមដូចគ្នា។

4. លីចូមធម្មជាតិ (ក r = 6.9) មានអ៊ីសូតូបដែលមានលេខម៉ាស 6 និង 7 ។ តើភាគរយនៃអ៊ីសូតូបទីមួយតើវាមាន?

ចម្លើយ. 10%.

5. ម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបម៉ាញ៉េស្យូមគឺ ៤.១៥ ១០ –23 d. កំណត់ចំនួននឺត្រុងដែលស្នូលនៃអាតូមនេះមាន។

ចម្លើយ. 13.

6. ទង់ដែងមានអ៊ីសូតូបពីរដែលមានលេខម៉ាស់ 63 និង 65។ ប្រភាគម៉ាសមាតិការបស់ពួកគេនៅក្នុងទង់ដែងធម្មជាតិគឺ 73% និង 27% រៀងគ្នា។ ដោយផ្អែកលើទិន្នន័យទាំងនេះ គណនាម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងជាមធ្យមនៃទង់ដែងធម្មជាតិ។

ចម្លើយ. 63,54.

7. ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងជាមធ្យមនៃក្លរីនធម្មជាតិគឺ 35.45 ។ គណនាប្រភាគម៉ាស់នៃអ៊ីសូតូបពីររបស់វាដែលមានលេខម៉ាស់ 35 និង 37 ។

ចម្លើយ។ 77.5% និង 22.5% ។

8. កំណត់ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃ boron ប្រសិនបើប្រភាគម៉ាស់នៃអ៊ីសូតូបរបស់វាត្រូវបានគេស្គាល់ ( 10 ខ) = 19.6% និង( 11 ខ) = 80.4% ។

ចម្លើយ។ 10,804.

9. លីចូមមានអ៊ីសូតូបធម្មជាតិពីរដែលមានលេខម៉ាស 6 ( 1 = 7.52%) និង 7 ( 2 = 92.48%) ។ គណនាម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃលីចូម។

ចម្លើយ។ 6,9248.

10. គណនាម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃ cobalt ប្រសិនបើគេដឹងថាអ៊ីសូតូបពីររបស់វាមាននៅក្នុងធម្មជាតិ៖ ជាមួយនឹងលេខម៉ាស់ 57 ( 1 = 0.17%) និង 59 ( 2 = 99,83%).

ចម្លើយ។ 58,9966.

11. ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃ boron គឺ 10.811 ។ កំណត់ភាគរយនៃអ៊ីសូតូបដែលមានលេខម៉ាស 10 និង 11 នៅក្នុង boron ធម្មជាតិ។

ចម្លើយ។ 18.9% និង 81.1%។

12. Gallium មានអ៊ីសូតូមធម្មជាតិពីរដែលមានលេខម៉ាស់ 69 និង 71។ តើទំនាក់ទំនងបរិមាណរវាងចំនួនអាតូមនៃអ៊ីសូតូបទាំងនេះគឺជាអ្វី ប្រសិនបើម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគឺ 69.72 ។

ចម្លើយ។ 1,78:1.

13. ប្រូមីនធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូបពីរដែលមានលេខម៉ាស់ 79 និង 81។ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃប្រូមីនគឺ 79.904 ។ កំណត់ប្រភាគម៉ាស់នៃអ៊ីសូតូបនីមួយៗនៅក្នុងប្រូមីនធម្មជាតិ។

ចម្លើយ។ 54.8% និង 45.2%។

កម្រិត B

1. ស៊ីលីកុនមានអ៊ីសូតូបស្ថេរភាពបី - 30 ស៊ី (3.05% (mol.)), 29 ស៊ី និង 28 ស៊ី. គណនាមាតិកា (គិតជា% (mol.)) នៃអ៊ីសូតូបទូទៅបំផុតនៃស៊ីលីកុន។ តើម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីតដែលមានសមាសធាតុអ៊ីសូតូបខុសៗគ្នានឹងខុសគ្នាដោយរបៀបណាដែលថាអុកស៊ីសែនមានអ៊ីសូតូបស្ថិរភាពចំនួនបីដែលមានលេខម៉ាស់ 16, 17 និង 18?

ចម្លើយ។ 94.55%; 18 ប្រភេទនៃម៉ូលេគុលស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីត។

2. គំរូមានល្បាយនៃអ៊ីសូតូបពីរនៃធាតុមួយ; 30% គឺជាអ៊ីសូតូបដែលជាស្នូលដែលមាន 18 នឺត្រុង; 70% គឺជាអ៊ីសូតូបដែលស្នូលអាតូមមាន 20 នឺត្រុង។ កំណត់ចំនួនអាតូមនៃធាតុមួយ ប្រសិនបើម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងជាមធ្យមនៃធាតុនៅក្នុងល្បាយនៃអ៊ីសូតូបគឺ 36.4 ។

ចម្លើយ។ 17.

3. ធាតុគីមីមួយមានអ៊ីសូតូបពីរ។ ស្នូលនៃអាតូមនៃអ៊ីសូតូបទីមួយមានប្រូតុង 10 និងនឺត្រុង 10 ។ មាននឺត្រុង 2 បន្ថែមទៀតនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមនៃអ៊ីសូតូបទីពីរ។ សម្រាប់រាល់អាតូម 9 នៃអ៊ីសូតូបស្រាលជាង មានអាតូមមួយនៃអ៊ីសូតូបធ្ងន់ជាង។ គណនាម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងជាមធ្យមនៃធាតុ។

ចម្លើយ។ 20,2.

4. អ៊ីសូតូប 137 Cs មានពាក់កណ្តាលជីវិត 29.7 ឆ្នាំ។ 1 ក្រាមនៃអ៊ីសូតូបនេះមានប្រតិកម្មខ្លាំងជាមួយនឹងទឹកលើស។ តើពាក់កណ្តាលជីវិតរបស់ Cesium នៅក្នុងសមាសធាតុលទ្ធផលគឺជាអ្វី? បញ្ជាក់ចម្លើយរបស់អ្នក។

ចម្លើយ។ ធ 1/2 = 29.7 ឆ្នាំ។

5. តើត្រូវចំណាយពេលប៉ុន្មានឆ្នាំសម្រាប់បរិមាណវិទ្យុសកម្ម strontium-90 (ពាក់កណ្តាលជីវិត 27 ឆ្នាំ) ដែលធ្លាក់ចេញជាលទ្ធផលនៃការផ្ទុះនុយក្លេអ៊ែរ តិចជាង 1.5% នៃបរិមាណដែលត្រូវបានរកឃើញភ្លាមៗបន្ទាប់ពីការផ្ទុះនុយក្លេអ៊ែរ?

ចម្លើយ។១៦៣.៣៥ ឆ្នាំ។

6. នៅក្នុងវិធីសាស្រ្តអាតូមដែលមានស្លាក អ៊ីសូតូមវិទ្យុសកម្មត្រូវបានប្រើដើម្បី "តាមដានផ្លូវ" នៃធាតុនៅក្នុងរាងកាយ។ ដូច្នេះ អ្នកជំងឺដែលមានជំងឺលំពែងត្រូវបានចាក់ជាមួយនឹងការរៀបចំអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មអ៊ីយ៉ូត-១៣១ (ឆ្លងកាត់ – -decay) ដែលអនុញ្ញាតឱ្យវេជ្ជបណ្ឌិតត្រួតពិនិត្យការឆ្លងកាត់អ៊ីយ៉ូតតាមរយៈរាងកាយរបស់អ្នកជំងឺ។ សរសេរសមីការសម្រាប់ការបំបែកវិទ្យុសកម្ម និងគណនារយៈពេលដែលវាត្រូវការសម្រាប់បរិមាណអ៊ីយ៉ូតវិទ្យុសកម្មដែលបានបញ្ចូលទៅក្នុងខ្លួនដើម្បីថយចុះ 10 ដង (ពាក់កណ្តាលជីវិត 8 ថ្ងៃ) ។

ចម្លើយ។

7. តើវាត្រូវចំណាយពេលប៉ុន្មានសម្រាប់បីភាគបួននៃនីកែលដើម្បីប្រែទៅជាទង់ដែងដែលជាលទ្ធផលនៃ – - រលួយប្រសិនបើពាក់កណ្តាលជីវិតនៃអ៊ីសូតូប 63 28 នី អាយុ ១២០ ឆ្នាំ?

ចម្លើយ។ 240 ឆ្នាំ។

8. ស្វែងរកម៉ាស់អ៊ីសូតូប 81 Sr (ពាក់កណ្តាលជីវិត 8.5 ម៉ោង) នៅសល់បន្ទាប់ពីការផ្ទុក 25.5 ម៉ោងប្រសិនបើម៉ាស់ដើមគឺ 200 មីលីក្រាម។

ចម្លើយ។ 25 មីលីក្រាម

9. គណនាភាគរយនៃអាតូមអ៊ីសូតូប 128 ខ្ញុំ (ពាក់កណ្តាលជីវិត 25 នាទី) ដែលនៅសេសសល់មិនរលាយបន្ទាប់ពីការផ្ទុករយៈពេល 2.5 ម៉ោង។

ចម្លើយ. 1,5625%.

10. ពាក់កណ្តាលជីវិត – - អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្ម 24 Na ស្មើនឹង 14.8 ម៉ោង។ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មពុកផុយ ហើយគណនាចំនួនក្រាមនៃផលិតផលកូនស្រីត្រូវបានបង្កើតឡើងពី 24 ក្រាមនៃអ៊ីសូតូបនេះក្នុងរយៈពេល 29.6 ម៉ោង។

ចម្លើយ.

11. អ៊ីសូតូប 210 រ៉ូ, រស្មី- ភាគល្អិតដែលប្រើក្នុងល្បាយជាមួយបេរីលីយ៉ូមក្នុងប្រភពនឺត្រុង។ តើនៅពេលណាដែលអាំងតង់ស៊ីតេនៃប្រភពបែបនេះនឹងថយចុះ 32 ដង? ពាក់កណ្តាលជីវិតនៃអ៊ីសូតូបគឺ 138 ថ្ងៃ។

ចម្លើយ. 690 ថ្ងៃ។

លំហាត់ស្តីពីប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ

1. ប៉ុន្មាន- និង – - ភាគល្អិតត្រូវបាត់បង់ស្នូលរបស់វា។ 226 រ៉ាដើម្បីទទួលបានធាតុកូនស្រីដែលមានលេខម៉ាស 206 ដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុម IV នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ? ដាក់ឈ្មោះធាតុនេះ។

ចម្លើយ។ 5, 4–, 206 82 Pb ។

2. ស្នូលនៃអាតូមអ៊ីសូតូប 238 92 U ប្រែទៅជាស្នូលដែលជាលទ្ធផលនៃការបំបែកវិទ្យុសកម្ម 226 88 រ៉ា ប៉ុន្មាន- និង – - ភាគល្អិតត្រូវបានបញ្ចេញដោយស្នូលដើម?

ការកំណត់ចំនួននៃភាគល្អិតបឋមនៅក្នុងអាតូមនៃអ៊ីសូតូប និងអ៊ីសូបារ

ឧទាហរណ៍ 1. កំណត់ចំនួនប្រូតុង នឺត្រុង និងអេឡិចត្រុងសម្រាប់អ៊ីសូតូប 82 207 X និង 82 212 X; isobars មាន 81,210 Y និង 84,210 Z. ដាក់ឈ្មោះធាតុទាំងនេះ។

ដំណោះស្រាយ។ធាតុទី 82 នៃតារាងតាមកាលកំណត់គឺនាំមុខ (X = Pb) ធាតុទី 81 គឺ thallium (Y = Tl) ធាតុទី 84 គឺប៉ូឡូញ៉ូម (Z = Po) ។ ចំនួនអេឡិចត្រុង និងប្រូតុងត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួនអាតូមិកនៃធាតុ។ ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលត្រូវបានគណនាដោយដកចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល (លេខធាតុ) ពីចំនួនម៉ាស់នៃធាតុ។ ជាលទ្ធផលយើងទទួលបាន៖

និមិត្តសញ្ញាធាតុ	ចំនួនអេឡិចត្រុង	ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល	ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល

ការគណនាម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុពីសមាសធាតុអ៊ីសូតូមធម្មជាតិរបស់វា។

ឧទាហរណ៍ 2. ប្រភាគម៉ូលនៃអ៊ីសូតូប 24 Mg, 25 Mg និង 26 Mg គឺ 79.7 រៀងគ្នា; 9.8 និង 10.5% ។ គណនាម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងជាមធ្យមនៃម៉ាញេស្យូម។

ដំណោះស្រាយ។ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងជាមធ្យមនៃម៉ាញេស្យូមត្រូវបានគណនាដោយបូកសរុបផលិតផលនៃប្រភាគម៉ាស់នៃអ៊ីសូតូបនីមួយៗ និងចំនួនម៉ាស់របស់វា៖

M = 0.797 · 24 + 0,098· 25 + 0,105· 26 = 19,128 + 2,450 + 2,730 = 24,308.

តម្លៃលទ្ធផលគឺជិតនឹងតម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមនៃម៉ាញេស្យូមដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ (24.305) ។

គូរសមីការប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ

ឧទាហរណ៍ 3. កំណត់ផលិតផលបំបែកវិទ្យុសកម្ម X, Y និង Z៖

88 226 Ra -(α-decay) X -(α-decay) Y -(β-decay) Z ។

ដំណោះស្រាយ។កំឡុងពេល α-decay នៃ 88 226 Ra ចំនួនម៉ាស់របស់វា A ថយចុះ 4 ឯកតា ហើយក្លាយជាស្មើនឹង A X = 226-4 = 222 ។ ក្នុងករណីនេះ បន្ទុកនៃស្នូលថយចុះពីរឯកតា ហើយប្រែទៅជាស្មើនឹង Z X = 88-2 = 86. ដូច្នេះការពុកផុយដំបូងនាំឱ្យមានការបង្កើតអ៊ីសូតូប radon 86 222 Rn ។ ផលិតផល α-decay នៃ radon ត្រូវបានកំណត់តាមរបៀបស្រដៀងគ្នា: A Y = 222-4 = 218, Z Y = 86-2 = 84. ជាលទ្ធផលនៃការពុកផុយទីពីរយើងទទួលបានអ៊ីសូតូបប៉ូឡូញ៉ូម 84 218 Po; β-decay នៃប៉ូឡូញ៉ូមមិនផ្លាស់ប្តូរចំនួនម៉ាស់នៃធាតុនោះទេប៉ុន្តែបង្កើនបន្ទុកនៃស្នូលរបស់វាដោយមួយ: Z Z = 84 + 1 = 85 ។ ផលិតផលចុងបញ្ចប់នៃខ្សែសង្វាក់នៃការពុកផុយនេះនឹងជាធាតុដែលមានលេខ 85 ។ i.e. អាស្តាទីន (85,218 នៅ) ។ គ្រោងការណ៍ចុងក្រោយនៃការផ្លាស់ប្តូរនុយក្លេអ៊ែរនឹងមើលទៅដូចនេះ:

88 226 Ra -(α-decay) 86 222 Rn -(α-decay) 84 218 Po -(β-decay) 85 218 នៅ។

ការកំណត់ចំនួនអតិបរមានៃអេឡិចត្រុងនៅលើស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចនិងសែលអេឡិចត្រុង

ឧទាហរណ៍ 4. គណនាចំនួនអតិបរមានៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីប្រាំ និងក្នុង f-shell ។

ដំណោះស្រាយ។ចំនួនអតិបរិមានៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងដែលមានលេខ n គឺ N n = 2n 2 ។ សម្រាប់ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីប្រាំយើងទទួលបាន:

Nn=5=2 · 5 2 = 50.

ចំនួនអេឡិចត្រុងអតិបរិមាដែលអាចធ្វើបាននៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងដែលមានតម្លៃដែលបានផ្តល់ឱ្យ លីត្រស្មើ N លីត្រ = 2(2លីត្រ+ ១). សម្រាប់ f-shell លីត្រ= 3. ជាលទ្ធផលយើងទទួលបាន៖

ន លីត្រ=3 = 2(2· 3 + 1) = 14.

ការកំណត់តម្លៃនៃលេខ quantum សម្រាប់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងរដ្ឋផ្សេងៗគ្នា

ឧទាហរណ៍ 5. កំណត់តម្លៃនៃលេខ quantum មេ និងចំហៀងសម្រាប់រដ្ឋដូចខាងក្រោមនៃអេឡិចត្រុង: 3d, 4s និង 5p ។

ដំណោះស្រាយ។តម្លៃនៃលេខ quantum សំខាន់សម្រាប់រដ្ឋផ្សេងៗនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខអារ៉ាប់ ហើយតម្លៃនៃលេខ quantum ទីពីរត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយអក្សរតូចឡាតាំងដែលត្រូវគ្នា។ ជាលទ្ធផល យើងទទួលបានសម្រាប់រដ្ឋអេឡិចត្រុងដែលកំពុងពិចារណា។

1. ធាតុណាដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុច្បាស់ជាង: ក) អុកស៊ីសែន ឬកាបូន; ខ) ផូស្វ័រ ឬអាសេនិច? ផ្តល់ចម្លើយដែលមានហេតុផលដោយផ្អែកលើទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។

2. ផ្តល់ការពិពណ៌នាអំពីធាតុលេខ 11 តាមផែនការ៖

ទីតាំងនៅលើតារាងតាមកាលកំណត់

លោហៈឬមិនមែនលោហធាតុ

រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិច

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច

ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ តើវាពេញលេញទេ?

រូបមន្ត​អុកស៊ីដ​ដ៏​អស្ចារ្យ

តើធាតុបង្កើតជាសមាសធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុជាមួយអ៊ីដ្រូសែនទេ បើដូច្នេះ តើអ្វីជារូបមន្តគីមីរបស់វា។

3. តើ​លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​នៃ​ធាតុ​គីមី​ប្រែប្រួល​តាម​រយៈ​កាល​កំណត់​ដោយ​របៀប​ណា? បង្ហាញវាដោយប្រើធាតុនៃសម័យទី 3 ជាឧទាហរណ៍។

4. គណនាម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃ boron ប្រសិនបើគេដឹងថាសមាមាត្រនៃអ៊ីសូតូប 10 B គឺ 19.6% ហើយអ៊ីសូតូប 11 B គឺ 80.4% ។ (ចម្លើយ៖ ១០.៨)

ដំណោះស្រាយ និងចម្លើយ៖

1. លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុត្រូវបានបញ្ចេញឱ្យកាន់តែច្បាស់នៅក្នុង ក) អុកស៊ីហ្សែន (ចាប់តាំងពីពីឆ្វេងទៅស្តាំក្នុងកំឡុងពេលដែលលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុកើនឡើង),

ខ) ផូស្វ័រ (ចាប់តាំងពីក្នុងក្រុមពីបាតដល់កំពូល លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុត្រូវបានពង្រឹងដោយសារតែការថយចុះនៃកាំនៃអាតូម) ។

3. នៅក្នុងរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំ លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុកើនឡើង ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុចុះខ្សោយ ដោយសារតែ ដោយសារតែការកើនឡើងនៃចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែល valence អេឡិចត្រុងចាប់ផ្តើមត្រូវបានទាក់ទាញយ៉ាងខ្លាំងទៅកាន់ស្នូល ហើយកាំនៃអាតូមមានការថយចុះ។

ពីឯកសារមេរៀន អ្នកនឹងរៀនថាអាតូមនៃធាតុគីមីមួយចំនួនខុសពីអាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងទៀតក្នុងម៉ាស់។ គ្រូនឹងប្រាប់អ្នកពីរបៀបដែលគីមីវិទ្យាវាស់ម៉ាស់អាតូមដែលតូចពេក ដែលអ្នកមើលមិនឃើញសូម្បីតែដោយប្រើមីក្រូទស្សន៍អេឡិចត្រុងក៏ដោយ។

ប្រធានបទ៖ គំនិតគីមីដំបូង

មេរៀន៖ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគីមី

នៅដើមសតវត្សទី 19 ។ (150 ឆ្នាំបន្ទាប់ពីការងាររបស់ Robert Boyle) អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេសលោក John Dalton បានស្នើវិធីសាស្រ្តសម្រាប់កំណត់ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុគីមី។ ចូរយើងពិចារណាខ្លឹមសារនៃវិធីសាស្ត្រនេះ។

ដាល់តុនបានស្នើរគំរូមួយ យោងទៅតាមម៉ូលេគុលនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញមានអាតូមតែមួយនៃធាតុគីមីផ្សេងៗគ្នា។ ជាឧទាហរណ៍ គាត់ជឿថា ម៉ូលេគុលទឹកមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 1 និងអាតូមអុកស៊ីសែន 1 ។ យោងតាមលោក Dalton សារធាតុសាមញ្ញក៏មានអាតូមមួយនៃធាតុគីមីផងដែរ។ ទាំងនោះ។ ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនត្រូវតែមានអាតូមអុកស៊ីសែនមួយ។

ហើយបន្ទាប់មកដោយដឹងពីប្រភាគម៉ាសនៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុមួយ វាងាយស្រួលក្នុងការកំណត់ថាតើម៉ាស់អាតូមនៃធាតុមួយខុសគ្នាប៉ុន្មានដងពីម៉ាស់អាតូមនៃធាតុមួយទៀត។ ដូច្នេះ ដាល់តុនជឿថា ប្រភាគម៉ាស់នៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុមួយត្រូវបានកំណត់ដោយម៉ាស់អាតូមរបស់វា។

វាត្រូវបានគេដឹងថាប្រភាគម៉ាសនៃម៉ាញេស្យូមនៅក្នុងអុកស៊ីដម៉ាញេស្យូមគឺ 60% ហើយប្រភាគម៉ាសនៃអុកស៊ីសែនគឺ 40% ។ តាមវិធីនៃការវែកញែករបស់ដាល់តុន យើងអាចនិយាយបានថា ម៉ាស់អាតូមម៉ាញេស្យូមគឺធំជាងម៉ាស់អាតូមអុកស៊ីហ្សែន 1.5 ដង (60/40 = 1.5):

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានកត់សម្គាល់ឃើញថា ម៉ាស់អាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺតូចបំផុត ពីព្រោះ មិនមានសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលប្រភាគម៉ាសនៃអ៊ីដ្រូសែននឹងធំជាងប្រភាគម៉ាសនៃធាតុមួយទៀតនោះទេ។ ដូច្នេះ គាត់បានស្នើឱ្យប្រៀបធៀបម៉ាស់អាតូមនៃធាតុជាមួយនឹងម៉ាស់អាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ ហើយតាមរបៀបនេះគាត់បានគណនាតម្លៃដំបូងនៃទំនាក់ទំនង (ទាក់ទងទៅនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន) ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុគីមី។

ម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេយកជាការរួបរួម។ ហើយតម្លៃនៃម៉ាស់ដែលទាក់ទងនៃស្ពាន់ធ័រប្រែទៅជា 17។ ប៉ុន្តែតម្លៃដែលទទួលបានទាំងអស់គឺប្រហាក់ប្រហែល ឬមិនត្រឹមត្រូវ ពីព្រោះ បច្ចេកទេសពិសោធន៍នៅសម័យនោះនៅឆ្ងាយពីភាពល្អឥតខ្ចោះ ហើយការសន្មត់របស់ Dalton អំពីសមាសភាពនៃសារធាតុនេះគឺមិនត្រឹមត្រូវ។

នៅឆ្នាំ 1807 - 1817 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិស៊ុយអែត Jons Jakob Berzelius បានធ្វើការស្រាវជ្រាវយ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បីបញ្ជាក់អំពីម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុ។ គាត់បានគ្រប់គ្រងដើម្បីទទួលបានលទ្ធផលជិតស្និទ្ធទៅនឹងទំនើប។

ក្រោយមកជាងការងាររបស់ Berzelius ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុគីមីបានចាប់ផ្តើមប្រៀបធៀបជាមួយ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន (រូបភាពទី 2) ។

អង្ករ។ 1. គំរូសម្រាប់គណនាម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគីមីមួយ។

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគីមីបង្ហាញពីចំនួនម៉ាស់អាតូមនៃធាតុគីមីគឺធំជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន។

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងត្រូវបានតាងដោយ A r វាមិនមានឯកតារង្វាស់ទេព្រោះវាបង្ហាញសមាមាត្រនៃម៉ាស់អាតូម។

ឧទាហរណ៍៖ A r (S) = 32, i.e. អាតូមស្ពាន់ធ័រមួយគឺធ្ងន់ជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន 32 ដង។

ម៉ាស់ដាច់ខាតនៃ 1/12 នៃអាតូមកាបូនគឺជាឯកតាយោង តម្លៃដែលត្រូវបានគណនាដោយភាពត្រឹមត្រូវខ្ពស់ និងគឺ 1.66 * 10 -24 ក្រាម ឬ 1.66 * 10 -27 គីឡូក្រាម។ ម៉ាស់យោងនេះត្រូវបានគេហៅថា ឯកតាម៉ាស់អាតូម (ព្រឹក)

មិនចាំបាច់ទន្ទេញចាំតម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគីមីដែលពួកគេត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងសៀវភៅសិក្សាឬសៀវភៅយោងណាមួយស្តីពីគីមីសាស្ត្រក៏ដូចជានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។

នៅពេលគណនាតម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងជាធម្មតាត្រូវបានបង្គត់ទៅជាលេខទាំងមូល។

ករណីលើកលែងគឺម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃក្លរីន - សម្រាប់ក្លរីនតម្លៃ 35.5 ត្រូវបានប្រើ។

1. បណ្តុំបញ្ហា និងលំហាត់គីមីវិទ្យា ថ្នាក់ទី៨៖ ដល់សៀវភៅសិក្សាដោយ P.A. Orzhekovsky និងអ្នកផ្សេងទៀត "គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី 8" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. ហេហ្គែល។ - M.: AST: Astrel, 2006 ។

2. Ushakova O.V. សៀវភៅការងារគីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី ៨ ដល់សៀវភៅសិក្សាដោយ P.A. Orzhekovsky និងអ្នកដទៃ។ ថ្នាក់ទី ៨” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. អ័រហ្សេកូវស្គី; ក្រោម។ ed ។ សាស្រ្តាចារ្យ P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (ទំព័រ 24-25)

៣.គីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី៨៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់ការអប់រំទូទៅ ស្ថាប័ន / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. ផុនតាក់។ M.: AST: Astrel, 2005.(§10)

4. គីមីវិទ្យា៖ inorg ។ គីមីវិទ្យា៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់ថ្នាក់ទី ៨ ។ ការអប់រំទូទៅ ស្ថាប័ន / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman ។ – M.: Education, OJSC “Moscow Textbooks”, 2009. (§§8,9)

5. សព្វវចនាធិប្បាយសម្រាប់កុមារ។ ភាគ 17. គីមីវិទ្យា / ជំពូក។ ed.V.A. Volodin, Ved ។ វិទ្យាសាស្ត្រ ed ។ I. លីសុន។ - អិមៈ Avanta+ ឆ្នាំ ២០០៣។

ធនធានគេហទំព័របន្ថែម

1. ការប្រមូលផ្តុំបង្រួបបង្រួមនៃធនធានអប់រំឌីជីថល () ។

2. កំណែអេឡិចត្រូនិកនៃទិនានុប្បវត្តិ "គីមីវិទ្យានិងជីវិត" () ។

កិច្ចការផ្ទះ

p.24-25 លេខ 1-7ពីសៀវភៅការងារគីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី ៨ ដល់សៀវភៅសិក្សាដោយ P.A. Orzhekovsky និងអ្នកដទៃ។ ថ្នាក់ទី ៨” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. អ័រហ្សេកូវស្គី; ក្រោម។ ed ។ សាស្រ្តាចារ្យ P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006 ។