ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្ម។ ច្បាប់របស់ហេស

កំដៅនៃប្រតិកម្ម (ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្ម) គឺជាបរិមាណនៃកំដៅ Q ដែលត្រូវបានបញ្ចេញ ឬស្រូបប្រសិនបើកំដៅត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម ប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថា exothermic ប្រសិនបើកំដៅត្រូវបានស្រូប ប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថា endothermic ។

កំដៅនៃប្រតិកម្មត្រូវបានកំណត់ដោយផ្អែកលើច្បាប់ទីមួយ (ច្បាប់) នៃទែរម៉ូឌីណាមិកកន្សោមគណិតវិទ្យាដែលក្នុងទម្រង់សាមញ្ញបំផុតសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីគឺសមីការ៖

Q = ΔU + рΔV (2.1)

ដែល Q គឺជាកំដៅនៃប្រតិកម្ម ΔU គឺជាការផ្លាស់ប្តូរថាមពលខាងក្នុង p គឺជាសម្ពាធ ΔV គឺជាការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណ។

ការគណនាកម្ដៅមានកំណត់ពីឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្ម។អនុលោមតាមសមីការ (2.1) តម្លៃជាលេខនៃកំដៅនៃប្រតិកម្មអាស្រ័យលើវិធីសាស្រ្តនៃការអនុវត្តរបស់វា។ នៅក្នុងដំណើរការ isochoric ដែលត្រូវបានអនុវត្តនៅ V = const កំដៅនៃប្រតិកម្ម Q V =Δ U នៅក្នុងដំណើរការ isobaric នៅ p=const thermal effect Q P =Δ ហ.ដូច្នេះការគណនា thermochemical គឺ វកំណត់ទំហំនៃការផ្លាស់ប្តូរថាមពលខាងក្នុង ឬ enthalpy កំឡុងពេលប្រតិកម្ម។ ចាប់តាំងពីប្រតិកម្មភាគច្រើនកើតឡើងក្រោមលក្ខខណ្ឌ isobaric (ឧទាហរណ៍ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មទាំងអស់នៅក្នុងនាវាបើកចំហដែលកើតឡើងនៅសម្ពាធបរិយាកាស) នៅពេលធ្វើការគណនា thermochemical ΔH ស្ទើរតែតែងតែត្រូវបានគណនា។ . ប្រសិនបើΔ ន<0, то реакция экзотермическая, если же Δ H> 0 បន្ទាប់មកប្រតិកម្មគឺ endothermic ។

ការគណនាកម្ដៅត្រូវបានធ្វើឡើងដោយប្រើច្បាប់របស់ Hess ដែលយោងទៅតាមឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃដំណើរការមួយមិនអាស្រ័យលើផ្លូវរបស់វាទេ ប៉ុន្តែត្រូវបានកំណត់ដោយធម្មជាតិ និងស្ថានភាពនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម និងផលិតផលនៃដំណើរការ ឬភាគច្រើនជាញឹកញាប់ a corollary ពីច្បាប់របស់ Hess: ឥទ្ធិពលកំដៅនៃប្រតិកម្មគឺស្មើនឹងផលបូកនៃកំដៅ (enthalpies) នៃការបង្កើតផលិតផលដកផលបូកនៃកំដៅ (enthalpies) នៃការបង្កើត reactants ។

នៅក្នុងការគណនាយោងទៅតាមច្បាប់របស់ Hess សមីការនៃប្រតិកម្មជំនួយដែលឥទ្ធិពលកម្ដៅត្រូវបានគេស្គាល់ត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ខ្លឹមសារនៃប្រតិបត្តិការក្នុងការគណនាយោងទៅតាមច្បាប់របស់ Hess គឺថាប្រតិបត្តិការពិជគណិតត្រូវបានអនុវត្តលើសមីការនៃប្រតិកម្មជំនួយដែលនាំទៅដល់សមីការប្រតិកម្មជាមួយនឹងឥទ្ធិពលកម្ដៅដែលមិនស្គាល់។

ឧទាហរណ៍ 2.1. ការកំណត់កំដៅនៃប្រតិកម្ម: 2СО + O 2 = 2СО 2 ΔН - ?

យើងប្រើប្រតិកម្មដូចខាងក្រោមជាជំនួយ: 1) C + O 2 = C0 2;Δ H 1 = -393.51 kJ និង 2) 2C + O 2 = 2CO;Δ H 2 = -220.1 kJ, ដែលជាកន្លែងដែលΔ គ្មានΔ H 2 - ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មជំនួយ។ ដោយប្រើសមីការនៃប្រតិកម្មទាំងនេះ គេអាចទទួលបានសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យ ប្រសិនបើសមីការជំនួយ 1) ត្រូវបានគុណនឹងពីរ ហើយសមីការ 2) ត្រូវបានដកចេញពីលទ្ធផលដែលទទួលបាន។ ដូច្នេះកំដៅមិនស្គាល់នៃប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺស្មើនឹង:

Δ ហ = ២Δ H 1 -Δ H 2 = 2(-393.51) - (-220.1) = -566.92 kJ ។

ប្រសិនបើ corollary ពីច្បាប់របស់ Hess ត្រូវបានប្រើក្នុងការគណនាកម្ដៅ នោះសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបង្ហាញដោយសមីការ aA+bB=cC+dD ទំនាក់ទំនងខាងក្រោមត្រូវបានប្រើ៖

ΔH = (cΔNobr,s + dΔHobr D) - (aΔNobr A + bΔH rev,v) (2.2)

ដែលΔНគឺជាកំដៅនៃប្រតិកម្ម; ΔН o br - កំដៅ (enthalpy) នៃការបង្កើតរៀងគ្នានៃផលិតផលប្រតិកម្ម C និង D និង reagents A និង B; c, d, a, b - មេគុណ stoichiometric ។

កំដៅ (enthalpy) នៃការបង្កើតសមាសធាតុគឺជាឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មក្នុងអំឡុងពេលដែល 1 mole នៃសមាសធាតុនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុសាមញ្ញដែលមាននៅក្នុងដំណាក់កាលថេរ thermodynamically និងការកែប្រែ 1 *។ ឧទាហរណ៍ , កំដៅនៃការបង្កើតទឹកនៅក្នុងស្ថានភាពចំហាយគឺស្មើនឹងពាក់កណ្តាលនៃកំដៅនៃប្រតិកម្មដែលបង្ហាញដោយសមីការ: 2H 2 (g)+ O 2 (g)= 2H 2 O(g)។វិមាត្រនៃកំដៅនៃការបង្កើតគឺ kJ / mol ។

នៅក្នុងការគណនា thermochemical កំដៅនៃប្រតិកម្មជាធម្មតាត្រូវបានកំណត់សម្រាប់លក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ ដែលរូបមន្ត (2.2) យកទម្រង់៖

ΔН°298 = (сΔН° 298, arr. C + dΔH° 298, o 6 p, D) - (аΔН° 298, arr. A + bΔН° 298, arr. c)(2.3)

ដែលΔН° 298 គឺជាកំដៅស្តង់ដារនៃប្រតិកម្មក្នុង kJ (តម្លៃស្តង់ដារត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយអក្សរធំ "0") នៅសីតុណ្ហភាព 298K និង ΔН° 298,obR គឺជាកំដៅស្តង់ដារ (enthalpies) នៃការបង្កើតផងដែរនៅសីតុណ្ហភាពមួយ។ នៃ 298K ។ ΔН° តម្លៃ 298 .obR.ត្រូវបានកំណត់សម្រាប់ការតភ្ជាប់ទាំងអស់ និងជាទិន្នន័យតារាង។ 2 * - សូមមើលតារាងឧបសម្ព័ន្ធ។

ឧទាហរណ៍ 2.2 ។ ការគណនាកំដៅស្តង់ដារទំអ៊ី ភាគហ៊ុនបង្ហាញដោយសមីការ៖

4NH 3 (r) + 5O 2 (g) = 4NO (g) + 6H 2 O (g) ។

យោងទៅតាមច្បាប់របស់ Hess យើងសរសេរ 3*:

Δ N 0 298 = (៤Δ N 0 298. o b ទំ . ទេ+6ΔH 0 298. dr.H20) - ៤ΔH 0 298 អរ។ NH z. ការជំនួសតម្លៃតារាងនៃកំដៅស្តង់ដារនៃការបង្កើតសមាសធាតុដែលបង្ហាញក្នុងសមីការ យើងទទួលបាន៖Δ ន °298= (4(90.37) + 6(-241.84)) - 4(-46.19) = - 904.8 kJ ។

សញ្ញាអវិជ្ជមានសម្រាប់កំដៅនៃប្រតិកម្មបង្ហាញថាដំណើរការនេះគឺ exothermic ។

នៅក្នុង thermochemistry ឥទ្ធិពលកម្ដៅជាធម្មតាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។ បែប សមីការ​ដែល​មាន​ឥទ្ធិពល​កម្ដៅ​ដែល​បាន​កំណត់​ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅ​ថា​ thermochemical ។ឧ. សមីការកម្ដៅនៃប្រតិកម្មដែលបានពិចារណាក្នុងឧទាហរណ៍ ២.២ ត្រូវបានសរសេរ៖

4NH 3 (g) + 50 2 (g) = 4NO (g) + 6H 2 0 (g);Δ Н° 29 8 = - 904.8 kJ ។

ប្រសិនបើលក្ខខណ្ឌខុសពីស្តង់ដារ នោះក្នុងការគណនាកម្ដៅជាក់ស្តែង វាអនុញ្ញាត សៀដោយប្រើការពង្រីក៖ Δ N ≈Δ Н° 298 (2.4)កន្សោម (2.4) ឆ្លុះបញ្ចាំងពីការពឹងផ្អែកខ្សោយនៃកំដៅនៃប្រតិកម្មលើលក្ខខណ្ឌនៃការកើតឡើងរបស់វា។

កំដៅស្តង់ដារនៃការបង្កើត (enthalpy of formation) នៃសារធាតុមួយ។ ត្រូវបានគេហៅថា enthalpy នៃប្រតិកម្មនៃការបង្កើត 1 mole នៃសារធាតុនេះពីធាតុ (សារធាតុសាមញ្ញ នោះគឺមានអាតូមនៃប្រភេទដូចគ្នា) ដែលស្ថិតក្នុងស្ថានភាពស្តង់ដារដែលមានស្ថេរភាពបំផុត។ ស្តង់ដារ enthalpies នៃការបង្កើតសារធាតុ (kJ/mol) ត្រូវបានផ្តល់នៅក្នុងសៀវភៅយោង។ នៅពេលប្រើតម្លៃយោងវាចាំបាច់ត្រូវយកចិត្តទុកដាក់លើស្ថានភាពដំណាក់កាលនៃសារធាតុដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម។ enthalpy នៃការបង្កើតសារធាតុសាមញ្ញដែលមានស្ថេរភាពបំផុតគឺ 0 ។

Corollary ពីច្បាប់របស់ Hess ស្តីពីការគណនាឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មគីមីដោយផ្អែកលើកំដៅនៃការបង្កើត : ស្ដង់ដារ ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មគីមីគឺស្មើនឹងភាពខុសគ្នារវាងកំដៅនៃការបង្កើតផលិតផលប្រតិកម្ម និងកំដៅនៃការបង្កើតសារធាតុចាប់ផ្តើម ដោយគិតគូរពីមេគុណ stoichiometric (ចំនួនម៉ូល) នៃប្រតិកម្ម។:

ឈ 4 + 2 CO = 3 គ ( ក្រាហ្វិច ) + 2 ហ 2 អូ

ហ្គាស ហ្គាស tv. ឧស្ម័ន

កំដៅនៃការបង្កើតសារធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពដំណាក់កាលដែលបានចង្អុលបង្ហាញត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ១.២.

តារាង 1.2

កំដៅនៃការបង្កើតសារធាតុ

ដំណោះស្រាយ

ចាប់តាំងពីប្រតិកម្មកើតឡើងនៅ ទំ= const បន្ទាប់មកយើងរកឃើញឥទ្ធិពលកម្ដៅស្ដង់ដារនៅក្នុងទម្រង់នៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង enthalpy ដោយផ្អែកលើកំដៅដែលគេស្គាល់នៃការបង្កើតជាលទ្ធផលនៃច្បាប់របស់ Hess (រូបមន្ត (1.17):

ΔH អូ 298 = ( 2 (–241.81) + 3 0) – (–74.85 + 2 (–110.53)) = –187.71 kJ = –187710 J.

ΔH អូ 298 < 0, реакция является экзотермической, протекает с выделением теплоты.

យើងរកឃើញការផ្លាស់ប្តូរថាមពលខាងក្នុងដោយផ្អែកលើសមីការ (1.16)៖

ΔU អូ 298 = ΔH អូ 298 – Δ ν RT.

សម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យ ការផ្លាស់ប្តូរចំនួននៃសារធាតុឧស្ម័នដោយសារតែការឆ្លងកាត់នៃប្រតិកម្មគីមី Δν = 2 – (1 + 2) = –1; ធ= 298 K បន្ទាប់មក

Δ យូ អូ 298 = –187710 – (–1) · 8.314 · 298 = –185232 J.

ការគណនាផលប៉ះពាល់កម្ដៅស្តង់ដារនៃប្រតិកម្មគីមីដោយប្រើកំដៅស្តង់ដារនៃការឆេះនៃសារធាតុដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម

កំដៅស្តង់ដារនៃចំហេះ (enthalpy of combustion) នៃសារធាតុមួយ។ គឺជាឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃការកត់សុីពេញលេញនៃ 1 mole នៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ (ទៅអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង ឬសមាសធាតុដែលបានបញ្ជាក់ជាពិសេស) ជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែន ផ្តល់ថាសារធាតុចាប់ផ្តើម និងចុងក្រោយមានសីតុណ្ហភាពស្តង់ដារ។ ស្តង់ដារ enthalpies នៃការឆេះនៃសារធាតុ
(kJ/mol) ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងសៀវភៅយោង។ នៅពេលប្រើតម្លៃយោង ចាំបាច់ត្រូវយកចិត្តទុកដាក់លើសញ្ញានៃ enthalpy នៃប្រតិកម្មចំហេះ ដែលតែងតែ exothermic ( Δ ហ <0), а в таблицах указаны величины
.enthalpy នៃការឆេះនៃអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង (ឧទាហរណ៍ទឹកនិងកាបូនឌីអុកស៊ីត) គឺ 0 ។

Corollary ពីច្បាប់របស់ Hess ស្តីពីការគណនាឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មគីមីដោយផ្អែកលើកំដៅនៃការឆេះ : ឥទ្ធិពលកម្ដៅស្តង់ដារនៃប្រតិកម្មគីមីគឺស្មើនឹងភាពខុសគ្នារវាងកំដៅនៃការឆេះនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម និងកំដៅនៃការឆេះនៃផលិតផលប្រតិកម្ម ដោយគិតគូរពីមេគុណ stoichiometric (ចំនួន moles) នៃប្រតិកម្ម៖

គ 2 ហ 4 + ហ 2 អូ= គ 2 ន 5 ឯកឧត្តម

7. គណនាឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ៖ Fe 2 O 3 (t) + 3 CO (g) = 2 Fe (t) + 3 CO 2 (g) ប្រសិនបើកំដៅនៃការបង្កើត: Fe 2 O 3 (t) = – 821.3 kJ/mol CO (g ) = – 110.5 kJ/mol;

CO 2 (g) = – 393.5 kJ/mol ។

Fe 2 O 3 (t) + 3 CO (g) = 2 Fe (t) + 3 CO 2 (g),

ដោយដឹងពីឥទ្ធិពលកម្ដៅស្ដង់ដារនៃការឆេះនៃវត្ថុធាតុដើម និងផលិតផលប្រតិកម្ម យើងគណនាឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ៖

16. ការពឹងផ្អែកលើអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីលើសីតុណ្ហភាព។ ក្បួនរបស់ Van't Hoff ។ មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃប្រតិកម្ម។

ប្រតិកម្មកើតឡើងតែពីការប៉ះទង្គិចគ្នារវាងម៉ូលេគុលសកម្មដែលថាមពលជាមធ្យមលើសពីថាមពលមធ្យមរបស់អ្នកចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម។

នៅពេលដែលម៉ូលេគុលត្រូវបានផ្តល់ថាមពលសកម្មមួយចំនួន E (ថាមពលលើសពីមធ្យមភាគ) ថាមពលសក្តានុពលនៃអន្តរកម្មរវាងអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលថយចុះ ចំណងនៅខាងក្នុងម៉ូលេគុលចុះខ្សោយ ហើយម៉ូលេគុលមានប្រតិកម្ម។

ថាមពលសកម្មគឺមិនចាំបាច់ផ្គត់ផ្គង់ពីខាងក្រៅទេ វាអាចត្រូវបានបញ្ជូនទៅផ្នែកខ្លះនៃម៉ូលេគុលដោយការចែកចាយថាមពលឡើងវិញក្នុងអំឡុងពេលប៉ះទង្គិចរបស់ពួកគេ។ យោងតាមលោក Boltzmann ក្នុងចំណោមម៉ូលេគុល N មានចំនួនម៉ូលេគុលសកម្មដូចខាងក្រោម N   មានថាមពលកើនឡើង ៖

N  N ·e – E / RT (1)

ដែល E គឺជាថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម ដែលបង្ហាញពីថាមពលលើសចាំបាច់ បើប្រៀបធៀបទៅនឹងកម្រិតមធ្យម ម៉ូលេគុលត្រូវតែមាន ដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មក្លាយជាអាចធ្វើទៅបាន។ ការរចនាដែលនៅសល់ត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់។

ជាមួយនឹងការធ្វើឱ្យសកម្មកម្ដៅសម្រាប់សីតុណ្ហភាពពីរ T 1 និង T 2 សមាមាត្រនៃអត្រាថេរនឹងមានៈ

, (2) , (3)

ដែលធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្មដោយវាស់អត្រាប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាពពីរផ្សេងគ្នា T 1 និង T 2 ។

ការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព 10 0 បង្កើនអត្រាប្រតិកម្ម 2-4 ដង (ច្បាប់ Van't Hoff ប្រហាក់ប្រហែល) ។ ចំនួនដែលបង្ហាញពីចំនួនដងនៃអត្រាប្រតិកម្ម (ហើយដូច្នេះអត្រាថេរ) កើនឡើងនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង 10 0 ត្រូវបានគេហៅថាមេគុណសីតុណ្ហភាពនៃប្រតិកម្ម:

 (4) .(5)

ឧទាហរណ៍នេះមានន័យថាជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពដោយ 100 0 សម្រាប់ការកើនឡើងដែលទទួលយកតាមធម្មតាក្នុងអត្រាជាមធ្យម 2 ដង ( = 2) អត្រាប្រតិកម្មកើនឡើង 2 10, i.e. ប្រហែល 1000 ដង ហើយនៅពេលដែល  = 4 – 4 10, i.e. 1000000 ដង។ ច្បាប់របស់ Van't Hoff អាចអនុវត្តបានចំពោះប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពទាបក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពតូចចង្អៀត។ ការកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៃអត្រាប្រតិកម្មជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាពត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាចំនួននៃម៉ូលេគុលសកម្មកើនឡើងអិចស្ប៉ូណង់ស្យែល។

25. សមីការ isotherm ប្រតិកម្មគីមី Van't Hoff ។

អនុលោម​តាម​ច្បាប់​នៃ​ការ​ចាត់​វិធាន​ការ​ទ្រង់ទ្រាយ​ធំ​សម្រាប់​ប្រតិកម្ម​តាម​អំពើ​ចិត្ត

និង A + bB = cC + dD

សមីការអត្រាសម្រាប់ប្រតិកម្មទៅមុខអាចត្រូវបានសរសេរ៖

,

និងសម្រាប់អត្រាប្រតិកម្មបញ្ច្រាស៖

.

នៅពេលដែលប្រតិកម្មបន្តពីឆ្វេងទៅស្តាំ កំហាប់នៃសារធាតុ A និង B នឹងថយចុះ ហើយអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខនឹងថយចុះ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត នៅពេលដែលផលិតផលប្រតិកម្ម C និង D កកកុញ អត្រានៃប្រតិកម្មពីស្តាំទៅឆ្វេងនឹងកើនឡើង។ មានពេលមួយនៅពេលដែលល្បឿន υ 1 និង υ 2 ក្លាយជាដូចគ្នា ការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុទាំងអស់នៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ ដូច្នេះ

,

WhereK c = k 1 / k 2 =

.

តម្លៃថេរ Kc ដែលស្មើនឹងសមាមាត្រនៃអត្រាថេរនៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាស ពិពណ៌នាជាបរិមាណពិពណ៌នាអំពីស្ថានភាពលំនឹងតាមរយៈការប្រមូលផ្តុំលំនឹងនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម និងផលិតផលនៃអន្តរកម្មរបស់ពួកគេ (ដល់វិសាលភាពនៃមេគុណ stoichiometric របស់ពួកគេ) និង ត្រូវបានគេហៅថាថេរលំនឹង។ ថេរលំនឹងគឺថេរសម្រាប់តែសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ, i.e.

K c = f (T) ។ ថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្មគីមីជាធម្មតាត្រូវបានបង្ហាញជាសមាមាត្រ ភាគយកដែលជាផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលលំនឹងនៃផលិតផលប្រតិកម្ម ហើយភាគបែងគឺជាផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំសារធាតុចាប់ផ្តើម។

ប្រសិនបើសមាសធាតុប្រតិកម្មគឺជាល្បាយនៃឧស្ម័នដ៏ល្អ នោះលំនឹងថេរ (K p) ត្រូវបានបង្ហាញក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃសម្ពាធផ្នែកនៃសមាសធាតុ៖

.

ដើម្បីផ្លាស់ទីពី K p ទៅ K c យើងប្រើសមីការនៃរដ្ឋ P · V = n · R · T ។ ចាប់តាំងពី

បន្ទាប់មក P = C·R·T ។ .

ពីសមីការវាដូចខាងក្រោមថា K p = K c បានផ្តល់ថាប្រតិកម្មដំណើរការដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរចំនួននៃ moles នៅក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន, i.e. នៅពេលដែល (c + d) = (a + b) ។

ប្រសិនបើប្រតិកម្មកើតឡើងដោយឯកឯងនៅថេរ P និង T ឬ V និង T នោះតម្លៃនៃ G និង F នៃប្រតិកម្មនេះអាចទទួលបានពីសមីការ៖

,

ដែលជាកន្លែងដែល С А, С В, С С, С D គឺជាកំហាប់គ្មានលំនឹងនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម និងផលិតផលប្រតិកម្ម។

,

ដែល Р А, Р В, Р С, Р D គឺជាសម្ពាធផ្នែកនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម និងផលិតផលប្រតិកម្ម។

សមីការពីរចុងក្រោយត្រូវបានគេហៅថាសមីការ van't Hoff isotherm សម្រាប់ប្រតិកម្មគីមី។ ទំនាក់ទំនងនេះធ្វើឱ្យវាអាចគណនាតម្លៃនៃ G និង F នៃប្រតិកម្ម និងកំណត់ទិសដៅរបស់វានៅកំហាប់ផ្សេងគ្នានៃសារធាតុចាប់ផ្តើម។

វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាសម្រាប់ទាំងប្រព័ន្ធឧស្ម័ន និងដំណោះស្រាយ នៅពេលដែលសារធាតុរឹងចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម (ឧទាហរណ៍សម្រាប់ប្រព័ន្ធតំណពូជ) ការប្រមូលផ្តុំនៃដំណាក់កាលរឹងមិនត្រូវបានរាប់បញ្ចូលក្នុងកន្សោមសម្រាប់លំនឹងថេរទេ ដោយសារកំហាប់នេះគឺថេរ។ បាទសម្រាប់ប្រតិកម្ម

2 CO (g) = CO 2 (g) + C (t)

ថេរលំនឹងត្រូវបានសរសេរជា

.

ការពឹងផ្អែកនៃលំនឹងថេរលើសីតុណ្ហភាព (សម្រាប់សីតុណ្ហភាព T 2 ទាក់ទងទៅនឹងសីតុណ្ហភាព T 1) ត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការ van't Hoff ខាងក្រោម:

,

ដែល Н 0 គឺជាឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្ម។

សម្រាប់ប្រតិកម្ម endothermic (ប្រតិកម្មកើតឡើងជាមួយនឹងការស្រូបយកកំដៅ) លំនឹងកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាពប្រព័ន្ធហាក់ដូចជាទប់ទល់នឹងកំដៅ។

34. Osmosis សម្ពាធ osmotic ។ សមីការ Van't Hoff និងមេគុណ osmotic ។

Osmosis គឺជាចលនាដោយឯកឯងនៃម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយតាមរយៈភ្នាសពាក់កណ្តាល permeable ដែលបំបែកដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ផ្សេងគ្នាពីដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ទាបទៅដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ខ្ពស់ដែលនាំទៅដល់ការរំលាយនៃសារធាតុក្រោយ។ ខ្សែភាពយន្ត cellophane ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ជាភ្នាសពាក់កណ្តាលដែលអាចជ្រាបចូលបាន តាមរយៈរន្ធតូចៗ ដែលមានតែម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយដែលមានបរិមាណតូចប៉ុណ្ណោះអាចឆ្លងកាត់បាន ហើយម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងធំ ឬរលាយត្រូវបានរក្សាទុក - សម្រាប់សារធាតុម៉ូលេគុលខ្ពស់ និងខ្សែភាពយន្តទង់ដែង ferrocyanide សម្រាប់សារធាតុម៉ូលេគុលទាប។ ដំណើរការនៃការផ្ទេរសារធាតុរំលាយ ( osmosis ) អាចត្រូវបានរារាំងប្រសិនបើសម្ពាធសន្ទនីយស្តាទិចខាងក្រៅត្រូវបានអនុវត្តចំពោះដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់ខ្ពស់ (ក្រោមលក្ខខណ្ឌលំនឹងនេះនឹងក្លាយជាសម្ពាធ osmotic ដែលតំណាងដោយអក្សរ ) ។ ដើម្បីគណនាតម្លៃនៃ  នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃមិនមែនអេឡិចត្រូលីត សមីការ Van't Hoff ជាក់ស្តែងត្រូវបានប្រើ៖

ដែល C គឺជាកំហាប់ molal នៃសារធាតុ mol/kg;

R - ថេរឧស្ម័នសកល, J / mol K ។

ទំហំនៃសម្ពាធ osmotic គឺសមាមាត្រទៅនឹងចំនួនម៉ូលេគុល (ជាទូទៅចំនួនភាគល្អិត) នៃសារធាតុមួយ ឬច្រើនដែលរំលាយក្នុងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ ហើយមិនអាស្រ័យលើលក្ខណៈរបស់វា និងធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយនោះទេ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង ឬខ្សោយ ចំនួនសរុបនៃភាគល្អិតនីមួយៗកើនឡើងដោយសារតែការបែកគ្នានៃម៉ូលេគុល ដូច្នេះមេគុណសមាមាត្រសមស្របដែលហៅថា មេគុណអ៊ីសូតូនិក ត្រូវតែបញ្ចូលទៅក្នុងសមីការសម្រាប់ការគណនាសម្ពាធ osmotic ។

i C R T,

ដែលខ្ញុំជាមេគុណអ៊ីសូតូនិក គណនាជាសមាមាត្រនៃផលបូកនៃចំនួនអ៊ីយ៉ុង និងម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតដែលមិនទាក់ទងគ្នាទៅនឹងចំនួនម៉ូលេគុលដំបូងនៃសារធាតុនេះ។

ដូច្នេះប្រសិនបើកម្រិតនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីត, i.e. សមាមាត្រនៃចំនួនម៉ូលេគុលដែលបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងទៅនឹងចំនួនសរុបនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយគឺស្មើនឹង  ហើយម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង n បន្ទាប់មកមេគុណអ៊ីសូតូនិចត្រូវបានគណនាដូចខាងក្រោមៈ

i = 1 + (n − 1) · , (i > 1) ។

សម្រាប់អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង យើងអាចយក  = 1 បន្ទាប់មក i = n ហើយមេគុណ i (ក៏ធំជាង 1) ត្រូវបានគេហៅថា មេគុណ osmotic ។

បាតុភូត osmosis មានសារៈសំខាន់ខ្លាំងសម្រាប់សារពាង្គកាយរុក្ខជាតិ និងសត្វ ចាប់តាំងពីភ្នាសនៃកោសិការបស់ពួកគេទាក់ទងទៅនឹងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុជាច្រើនមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃភ្នាសពាក់កណ្តាល permeable ។ នៅក្នុងទឹកសុទ្ធ កោសិកាហើមយ៉ាងខ្លាំង ក្នុងករណីខ្លះដល់ចំណុចប្រេះនៃភ្នាស ហើយក្នុងដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់អំបិលខ្ពស់ ផ្ទុយទៅវិញ វាថយចុះទំហំ និងស្នាមជ្រួញដោយសារការបាត់បង់ទឹកច្រើន។ ដូច្នេះនៅពេលរក្សាទុកអាហារ បរិមាណអំបិល ឬស្ករច្រើនត្រូវបានបន្ថែមទៅពួកគេ។ កោសិកាអតិសុខុមប្រាណនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌបែបនេះបាត់បង់បរិមាណទឹកយ៉ាងច្រើនហើយស្លាប់។

សន្ទស្សន៍បន្ទាប់ ខ្ញុំយោងទៅលើសារធាតុចាប់ផ្តើម ឬសារធាតុប្រតិកម្ម និងសន្ទស្សន៍ j- ទៅសារធាតុចុងក្រោយ ឬផលិតផលនៃប្រតិកម្ម; និងជាមេគុណ stoichiometric នៅក្នុងសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់វត្ថុធាតុដើម និងផលិតផលប្រតិកម្មរៀងៗខ្លួន។

ឧទាហរណ៍៖ចូរយើងគណនាឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មសំយោគមេតាណុលក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ។

ដំណោះស្រាយ៖សម្រាប់ការគណនា យើងនឹងប្រើទិន្នន័យយោងលើកំដៅស្តង់ដារនៃការបង្កើតសារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម (សូមមើលតារាង 44 នៅទំព័រ 72 នៃសៀវភៅយោង)។

ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មសំយោគមេតាណុលក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ យោងទៅតាមកូរ៉ូឡារីទីមួយនៃច្បាប់របស់ហេស (សមីការ ១.១៥) គឺស្មើនឹង៖

នៅពេលគណនាឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មគីមី ត្រូវតែយកមកពិចារណាថាឥទ្ធិពលកម្ដៅអាស្រ័យលើស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំសារធាតុប្រតិកម្ម និងប្រភេទនៃការកត់ត្រាសមីការគីមីនៃប្រតិកម្ម៖

យោងទៅតាមច្បាប់ទីពីរនៃច្បាប់របស់ Hess ឥទ្ធិពលកម្ដៅអាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើកំដៅនៃចំហេះ។ Δc Hជាភាពខុសគ្នារវាងផលបូកនៃកំដៅនៃការឆេះនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម និងផលិតផលប្រតិកម្ម (គិតគូរពីមេគុណ stoichiometric):

ដែលជាកន្លែងដែល Δ r C ទំ- កំណត់លក្ខណៈនៃការផ្លាស់ប្តូរសមត្ថភាពកំដៅ isobaric នៃប្រព័ន្ធដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី ហើយត្រូវបានគេហៅថាមេគុណសីតុណ្ហភាពនៃឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្ម។

ពីសមីការឌីផេរ៉ង់ស្យែល Kirchhoff វាកើតឡើងថាការពឹងផ្អែកនៃឥទ្ធិពលកម្ដៅលើសីតុណ្ហភាពត្រូវបានកំណត់ដោយសញ្ញាΔ r C ទំ, i.e. អាស្រ័យលើមួយណាធំជាង សមត្ថភាពកំដៅសរុបនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម ឬសមត្ថភាពកំដៅសរុបនៃផលិតផលប្រតិកម្ម។ ចូរយើងវិភាគសមីការឌីផេរ៉ង់ស្យែល Kirchhoff ។

1. ប្រសិនបើមេគុណសីតុណ្ហភាពΔ r C ទំ> 0 បន្ទាប់មកដេរីវេ > 0 និងមុខងារ កើនឡើង។ ជាលទ្ធផលឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព។

2. ប្រសិនបើមេគុណសីតុណ្ហភាពΔ r C ទំ< 0, то производная < 0 и функция ថយចុះ។ ជាលទ្ធផលឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព។

3. ប្រសិនបើមេគុណសីតុណ្ហភាពΔ r C ទំ= 0 បន្ទាប់មកដេរីវេ = 0 និង . ដូច្នេះឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មមិនអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពទេ។ ករណីនេះមិនកើតឡើងក្នុងការអនុវត្តទេ។

សមីការឌីផេរ៉ង់ស្យែលងាយស្រួលសម្រាប់ការវិភាគ ប៉ុន្តែមិនងាយស្រួលសម្រាប់ការគណនា។ ដើម្បីទទួលបានសមីការសម្រាប់ការគណនាឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មគីមី យើងរួមបញ្ចូលសមីការឌីផេរ៉ង់ស្យែល Kirchhoff ដោយបែងចែកអថេរ៖

សមត្ថភាពកំដៅនៃសារធាតុអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព ដូច្នេះ . ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពដែលប្រើជាទូទៅក្នុងដំណើរការបច្ចេកវិជ្ជាគីមី ការពឹងផ្អែកនេះមិនសំខាន់ទេ។ សម្រាប់គោលបំណងជាក់ស្តែង សមត្ថភាពកំដៅមធ្យមនៃសារធាតុត្រូវបានប្រើក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពចាប់ពី 298 K ដល់សីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងសៀវភៅយោង។ មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃឥទ្ធិពលកម្ដៅគណនាដោយប្រើសមត្ថភាពកំដៅមធ្យម៖

ឧទាហរណ៍៖ចូរយើងគណនាឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មសំយោគមេតាណុលនៅសីតុណ្ហភាព 1000 K និងសម្ពាធស្តង់ដារ។

ដំណោះស្រាយ៖សម្រាប់ការគណនា យើងនឹងប្រើទិន្នន័យយោងលើសមត្ថភាពកំដៅមធ្យមនៃសារធាតុដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពចាប់ពី 298 K ដល់ 1000 K (សូមមើលតារាង 40 នៅទំព័រ 56 នៃសៀវភៅយោង)៖

ការផ្លាស់ប្តូរសមត្ថភាពកំដៅមធ្យមនៃប្រព័ន្ធជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី៖

ច្បាប់ទីពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិក

ភារកិច្ចសំខាន់បំផុតមួយនៃទែរម៉ូឌីណាមិកគីមីគឺដើម្បីបញ្ជាក់អំពីលទ្ធភាពជាមូលដ្ឋាន (ឬភាពមិនអាចទៅរួច) នៃការកើតឡើងដោយឯកឯងនៃប្រតិកម្មគីមីក្នុងទិសដៅដែលកំពុងពិចារណា។ ក្នុងករណីដែលវាច្បាស់ថាអន្តរកម្មគីមីដែលបានផ្តល់ឱ្យអាចកើតឡើង វាចាំបាច់ត្រូវកំណត់កម្រិតនៃការបំប្លែងសារធាតុចាប់ផ្តើម និងទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្ម ពោលគឺភាពពេញលេញនៃប្រតិកម្ម។

ទិសដៅនៃដំណើរការដោយឯកឯងអាចត្រូវបានកំណត់ដោយផ្អែកលើច្បាប់ទី 2 ឬគោលការណ៍នៃទែរម៉ូឌីណាមិកដែលបានបង្កើតឧទាហរណ៍ក្នុងទម្រង់នៃ Clausius postulate:

កំដៅខ្លួនវាមិនអាចផ្លាស់ទីពីរាងកាយត្រជាក់ទៅក្តៅនោះទេ ពោលគឺដំណើរការបែបនេះមិនអាចទៅរួចនោះទេ លទ្ធផលតែមួយគត់គឺការផ្ទេរកំដៅពីរាងកាយដែលមានសីតុណ្ហភាពទាបជាងទៅរាងកាយដែលមានសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជាង។

ការបង្កើតច្បាប់ទីពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិកជាច្រើនត្រូវបានស្នើឡើង។ រូបមន្ត Thomson-Planck៖

ម៉ាស៊ីនចលនាអចិន្រ្តៃយ៍នៃប្រភេទទីពីរគឺមិនអាចទៅរួចទេ ពោលគឺម៉ាស៊ីនដែលដំណើរការតាមកាលកំណត់គឺមិនអាចទៅរួចទេដែលអនុញ្ញាតឱ្យទទួលបានការងារដោយគ្រាន់តែធ្វើឱ្យប្រភពកំដៅត្រជាក់ប៉ុណ្ណោះ។

រូបមន្តគណិតវិទ្យានៃច្បាប់ទី 2 នៃទែរម៉ូឌីណាមិចបានកើតឡើងនៅក្នុងការវិភាគនៃប្រតិបត្តិការនៃម៉ាស៊ីនកំដៅនៅក្នុងស្នាដៃរបស់ N. Carnot និង R. Clausius ។

Clausius បានណែនាំមុខងាររបស់រដ្ឋ សហៅថា entropy ការផ្លាស់ប្តូរដែលស្មើនឹងកំដៅនៃដំណើរការបញ្ច្រាសដែលបែងចែកដោយសីតុណ្ហភាព

សម្រាប់ដំណើរការណាមួយ។

(1.22)

កន្សោមលទ្ធផលគឺជាកន្សោមគណិតវិទ្យានៃច្បាប់ទីពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។

ឥទ្ធិពលកម្ដៅ, កំដៅបញ្ចេញ ឬស្រូបតាមទែម៉ូឌីណាមិក។ ប្រព័ន្ធនៅពេលដែលសារធាតុគីមីហូរកាត់វា។ ស្រុក។ វាត្រូវបានកំណត់ក្រោមលក្ខខណ្ឌថាប្រព័ន្ធមិនអនុវត្តការងារណាមួយ (លើកលែងតែការងារពង្រីកដែលអាចធ្វើបាន) ហើយ t-ry និងផលិតផលគឺស្មើគ្នា។ ដោយសារកំដៅមិនមែនជាមុខងាររបស់រដ្ឋទេ i.e. ក្នុងអំឡុងពេលនៃការផ្លាស់ប្តូររវាងរដ្ឋអាស្រ័យទៅលើផ្លូវផ្លាស់ប្តូរ បន្ទាប់មកក្នុងករណីទូទៅ ឥទ្ធិពលកម្ដៅមិនអាចបម្រើជាលក្ខណៈនៃស្រុកជាក់លាក់មួយបានទេ។ ក្នុងករណីពីរចំនួនកំដៅដែលមិនកំណត់ (កំដៅបឋម) d Q ស្របគ្នានឹងឌីផេរ៉ង់ស្យែលសរុបនៃមុខងាររដ្ឋ: ជាមួយនឹងបរិមាណថេរ d Q = = dU (U គឺជាថាមពលខាងក្នុងនៃប្រព័ន្ធ) និងជាមួយ d Q = ថេរ។ dH (H - enthalpy នៃប្រព័ន្ធ) ។

ឥទ្ធិពលកម្ដៅពីរប្រភេទគឺមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែង៖ isothermal-isobaric (នៅសីតុណ្ហភាពថេរ T និង p) និង isothermal-isochoric (នៅថេរ T និង volume V) ។ មានផលប៉ះពាល់កម្ដៅឌីផេរ៉ង់ស្យែលនិងអាំងតេក្រាល។ ឥទ្ធិពលកម្ដៅឌីផេរ៉ង់ស្យែលត្រូវបានកំណត់ដោយកន្សោម៖

កន្លែងដែលអ្នកខ្ញុំ, h ខ្ញុំ -resp ។ ថ្គាមក្រៅផ្នែក ថាមពលនិង;<0 для ); x = (n i - n i 0)/v i ,-хим. переменная, определяющая состав системы в любой момент протекания р-ции (n i и n i0 - числа i-го компонента в данный момент времени и в начале хим. превращения соотв.). Размерность дифференциального теплового эффекта реакции-кДж/ . Если u T,V , h T,p >v i -stoichiometric មេគុណ (v i> 0 សម្រាប់ផលិតផល v i

0, ស្រុកហៅថា endothermic ជាមួយនឹងសញ្ញាផ្ទុយនៃឥទ្ធិពល - exothermic ។ ផលប៉ះពាល់ពីរប្រភេទគឺទាក់ទងគ្នា៖ការពឹងផ្អែកលើសីតុណ្ហភាពនៃឥទ្ធិពលកម្ដៅត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ ការអនុវត្តដែលនិយាយយ៉ាងតឹងរ៉ឹងទាមទារចំណេះដឹងអំពីផ្នែកនៃថ្គាមនៃសារធាតុទាំងអស់ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងដំណោះស្រាយ ប៉ុន្តែក្នុងករណីភាគច្រើនបរិមាណទាំងនេះមិនត្រូវបានគេដឹងឡើយ។ ចាប់តាំងពីដំណើរការដែលកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយពិតប្រាកដ និងបរិស្ថានដែលមិនសមស្របតាមទែម៉ូឌីណាមិចផ្សេងទៀត ឥទ្ធិពលកម្ដៅដូចជាអ្នកដទៃ អាស្រ័យយ៉ាងខ្លាំងទៅលើសមាសធាតុនៃប្រព័ន្ធ និងការពិសោធន៍។ លក្ខខណ្ឌ វិធីសាស្រ្តមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលជួយសម្រួលដល់ការប្រៀបធៀបនៃស្រុកផ្សេងៗគ្នា និងនិក្ខេបបទនៃឥទ្ធិពលកម្ដៅ។ គោលបំណងនេះត្រូវបានបម្រើដោយគំនិតនៃឥទ្ធិពលកម្ដៅស្តង់ដារ (បញ្ជាក់)។

ការសិក្សាអំពីឥទ្ធិពលកម្ដៅគឺជាកិច្ចការសំខាន់ណាស់។ មូលដ្ឋាន តោះសាកល្បង វិធីសាស្រ្ត - កាឡូរី។ ទំនើប

ឧបករណ៍ធ្វើឱ្យវាអាចសិក្សាពីឥទ្ធិពលកម្ដៅនៅក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ និងរឹង នៅចំណុចប្រទាក់ ក៏ដូចជានៅក្នុងដំណាក់កាលស្មុគស្មាញ។ ប្រព័ន្ធ។ ជួរនៃតម្លៃធម្មតានៃឥទ្ធិពលកម្ដៅដែលបានវាស់គឺពីរាប់រយ J/ ទៅរាប់រយ kJ/ ។ នៅក្នុងតារាង ទិន្នន័យ calorimetric ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។ ការវាស់វែងនៃឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃស្រុកមួយចំនួន។ ការវាស់ស្ទង់ឥទ្ធិពលកម្ដៅ ការបន្ថយ និងកំដៅអនុញ្ញាតឱ្យមនុស្សម្នាក់ផ្លាស់ទីពីឥទ្ធិពលកម្ដៅដែលបានវាស់ពិតប្រាកដទៅជាស្តង់ដារ។

តួនាទីដ៏សំខាន់មួយជាកម្មសិទ្ធិរបស់ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃពីរប្រភេទ - កំដៅនៃការបង្កើតសមាសធាតុ។ ពីសារធាតុសាមញ្ញនិងកំដៅនៃការឆេះនៃសារធាតុសុទ្ធជាមួយនឹងការបង្កើតធាតុខ្ពស់ដែលសារធាតុមាន។ ឥទ្ធិពលកម្ដៅទាំងនេះត្រូវបាននាំយកទៅលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ និងធ្វើតារាង។ ដោយមានជំនួយរបស់ពួកគេវាងាយស្រួលក្នុងការគណនាឥទ្ធិពលកម្ដៅណាមួយ; វាស្មើនឹងពិជគណិត។ ផលបូកនៃកំដៅនៃការបង្កើត ឬកំដៅនៃការឆេះនៃសារធាតុទាំងអស់ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងដំណើរការនេះ៖ ការអនុវត្តតម្លៃតារាងអនុញ្ញាត គណនាឥទ្ធិពលកម្ដៅពហុវចនៈ។ ពាន់រូប្លិ៍ទោះបីជាតម្លៃទាំងនេះខ្លួនឯងត្រូវបានគេស្គាល់សម្រាប់តែមួយចំនួនក៏ដោយ។